Cho Fe t¸c dông ®îc víi axit nitric lo·ng thu ®îc dung dich A(chØ chøa mét muèi vµ axit d)chÊt khÝ kh«ng mµu hãa n©u ngoµi kh«ng khÝ.. Cho Cu t¸c dông víi axit nitric ®Æc nãngb[r]
(1)I Định nghĩa:
nh ngha1: Phn ứng oxi hố - khử phản ứng có trao đổi electron chất tham gia phản ứng
- chất đợc hiểu theo nghĩa rộng: nguyên tử, phân tử hay ion
Định nghĩa2: phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hố số ngun tố.
- Nói chung đa số trờng hợp nên sử dụng ĐN2 để xét phản ứng có phải phản ứng oxi hố - khử hay khơng
II Sè oxi ho¸:
Định nghĩa: Số oxi hố điện tích nguyên tố phân tử, giả định liên kết phân tử liên kết ion. Các quy tắc tính số oxi hố:
Quy tắc 1: Trong đơn chất số oxi hố ngun tố khơng lu ý: liên kết nguyên tử nguyên tố khơng tính số oxi hố
Quy t¾c 2: Trong hợp chất, tổng số oxi hoá nguyên tử không Vd: phân tử SO2: Số oxi ho¸ cđa S + 2.Sè oxi ho¸ cđa O =
Quy tắc 3: Trong ion đơn nguyên tử số oxi hố ngun tố điện tích ion Quy tắc 4: Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hoá nguyên tử điện tích ion Hệ quan trọng: Trong hợp chất:
- số oxi hoá O thờng - 2, H +
- Số oxi hoá kim loại hoá trị kim loại nhng cã dÊu “+”
- Sè oxi ho¸ cđa c¸c nguyên tử trung tâm số ion thờng gặp :
6
2 |
4
S O , N O , N H
III Cân phản ứng oxi hoá - khữ: Phơng pháp thăng electron:
Nguyên tắc: Số electron chÊt khư nhêng = Sè electron cđa chÊt oxi hoá nhận. Phơng pháp: có bớc:
Bc 1: - Ghi số oxi hố ngun tử có số oxi hoá thay đổi
VD:
0
3 3 2
Fe
H N O
Fe(NO )
N O
H O.
Bớc 2: - Xác định chất oxi hoá chất khửchÊt cã sè oxi hoá tăng chất khử Chất có số oxi hoá giảm chất oxi hoá Với VD trên: - Chất oxi hoá
5
N
HNO3. - ChÊt khư lµ0
Fe
.Bớc 3: - Viết sơ đồ trình nhờng nhận electron
Với VD trên:
Quá trình nhờng electron: Fe
3
Fe
+ 3e.Quá trình nhận electron:
5
N
1e
N
.Lu ý: sè e nhờng nhận = số oxi hoá lớn số oxi hoá bé
Bớc 4: - Cân sè electron cho vµ electron nhËn
0
5
Fe
Fe
3e.
N 1e
N
(2)3x Bíc 5: - Đa hệ số vào phản ứng
Theo thø tù sau:
- HƯ sè cđa chÊt oxi hoá chất khử(kim loại, sản phẩm khử). - Cân b»ng gèc axit(c©n b»ng N, S gèc ).
- C©n b»ng H2O(c©n b»ng H).
Bíc 6: - Kiểm tra số nguyên tử oxi vế phản øng
C¸c thÝ dơ:
a) Cu + HNO
3⟶
Cu(NO
3)
2+ NO + H
2O.
b) Fe + HNO
3⟶
Fe(NO
3)
3+ NO + H
2O.
c) Fe + H
2SO
4⟶
Fe
2(SO
4)
3+ SO
2+ H
2O
d) Mg + HNO
3⟶
Mg(NO
3)
2+ N
2+ H
2O.
e) Al + HNO
3⟶
Al(NO
3)
3+ N
2O + H
2O.
f) Ca + H
2SO
4⟶
CaSO
4+ H
2S + H
2O.
g) Zn + HNO
3⟶
Zn(NO
3)
2+ NH
4NO
3+ H
2O.
h) MnO
2+ HClđặc
⟶
MnCl
2+ Cl
2+ H
2O
i) KMnO
4+ HCl
⟶
KCl + MnCl
2+ Cl
2+ H
2O.
IV. Các dạng phản ứng oxi hoá - khử đặc biệt:a. Phản ứng có nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hố phân tử:
D¹ng thờng gặp cho hợp chất sunfua(S) tác dụng víi chÊt oxi hãa m¹nh nh HNO3, H2SO4…
VÝ dô:
+2 -2 +5 +3 +4 +6
3 3 2
FeS + H N O
Fe (NO ) + N O +H S O + H O
ở có 2 nguyên tố nhờng e Fe S, ta cân theo pp thăng e gặp khó khăn dễ sai Vì toán dạng ta cân bằng phơng pháp phõn t-electron
Với phản ứng trên:
Quá trình nhêng e:
3
FeS
Fe S n.e
Vì bán phơng trình nguyên tố điện tích hai vế phải nhau, bán phản ứng số nguyên tố hai bên nên ta cần cân điện tích, vế trái(FeS) điện tích khơng, vế phải(Fe+3 S+6) có
tổng điện tích dơng +9, để tổng điện tích vế phải khơng phải có 9e- cộng vào Hay
Số e nhờng = tổng điện tích dơng n=9.
Sau ta viết q trình nhận e N+5 tiến hành cân nh phản ứng học.
5
FeS
Fe S 9.e
N e
N
+2 -2 +5 +3 +4 +6
3 3 2
FeS + 12H N O
Fe (NO ) + 9N O +H S O + 5H O
C¸c thÝ dơ:
a
FeS
2
HNO3
Fe(NO )
3 3
NO H SO
4
H O
2b
As S
2 3
HNO
3
H AsO
3 4
NO H SO
4
H O
2 cFeS
2
O
2
Fe O
2 3
SO
2b. Phản ứng có thay đổi số oxi hoá nguyên tố thành nhiều nấc: Dạng thờng gặp cho kim loại tác dụng với HNO3
vÝ dô:
3 3 2
Al HNO
Al(NO )
NO N O H O
Nhận xét: loại phản ứng phụ thuộc vào tỉ lệ số mol sản phẩm khử mà phơng trình sẻ có hệ số cân khác nhau, để cân phản ứng thờng có yêu cầu kèm theo tỉ lệ số mol sản phẩm khử, khơng có tỉ lệ tốn có vơ số hệ số cân khác
Phơng pháp cân bằng: Viết trình nhận e tạo hai sản phẩm khử theo tỉ lệ mà đề yêu cầu: Với thí dụ
NÕu tØ lÖ NO:NO2=2:1 ta cã
(3)5 2
3 4N 14e
2N N
0 3
2
3 3
14 Al 64H N O
14 Al(NO )
6 N O 3N O 32H O
Chú ý: tốn gặp dạng nên tách thành hai phản ứng tốn trở nên đơn giản hơn. Ví dụ: Cho 54 gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu đợc V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2O có tỉ lệ số mol NO:N2O=2:1 Tính V? Biết phản ứng khơng tạo NH4NO3
Gi¶i:
C1: viết phơng trình dạng tổ hợp hai sản phẩm khử theo tỉ lệ Với tỉ lệ theo ph-ơng trình (1) nên ta tính theo phph-ơng trình (1)
0 3
2
3 3
14 Al 64H N O
14 Al(NO )
6 N O 3N O 32H O
14
6
3
2mol
x
y
Ta tính đợc :2
2 6
0 857
14
2 3
0 429
14
1 286
1 286 22 28 8
NO
N O
.
n
x
,
mol
.
n
y
,
mol
Số mol hổn hợp khí :nhh x y
,
mol
Vậy thểtích hổn hợp khí :V
,
,
, lớt
Cách 2: Viết hai phơng trình tách riªng:3 3
Al 4HNO
Al(NO )
NO 2H O
x
x
3 3 2
8Al 30HNO
8Al(NO )
3N O 15H O
8
x
y
3
Víi:6
2 1
9
7
8
3
7
2
3
7
9
22 4
22 28 8
7
Al
x : y
:
x
số mol hổn hợp khí x y
x
y n
y
Thểtích hổn khí là:V nhh ,
,
, lít
c Ph¶n øng cã hƯ sè b»ng ch÷:Đây dạng phản ứng tổng quát, trong chất cha đợc xác định rõ cơng thức: Ví dụ:
M + HCl ⟶ MCln + H2
ở M, MCln cha xác định
(4)0
0
2
2
2
n
M
M n.e
n H e
H
2M + 2nHCl ⟶ 2MCln + nH2
C¸c thÝ dơ:
a Mg + HNO3 ⟶ Mg(NO3)3 + NxOy +H2O
b FexOy + H2SO4 đặc⟶Fe2(SO4)3+SO2+H2O d Phản ứng không xác định rõ môi trờng:
VÝ dô:
KHSO3 + KMnO4 + KHSO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O Phơng pháp:
B1: dùng pp e cân chất oxi hóa chất khử. B2: dùng pp đại số tìm hệ số chất cịn lại.
Víi vÝ dơ trªn:
4
7
5
2
2
5
S
S e
Mn e
M n
Đa hệ số chất oxi hóa chất khử vào ta đợc:
+4 +7 +6 +2
3 4 4
5KH S O + 2K M nO + KHSO
K S O + 2M nSO + H O
Còn lại hệ số KHSO4, K2SO4, H2O ta khơng có “cơ sở” để cân bằng(vì ta không xác định đợc S+6
K2SO4 KHSO3 hay KHSO4) Vì để cân dạng ta áp dụng thêm pp đại số: đặt hệ s cỏc cht cũn
lại ẩn a, b, c ta cã
+4 +7 +6 +2
3 4 4
5KH S O + 2K M nO + aKHSO
bK S O + 2M nSO +c H O
Dựa vào bảo toàn nguyên tố: Với K: 5+2+a=2b
Với S: 5+a=b+2 Víi H: 5+a=2c
Tìm đợc a=1, b=4, c=3 Và đợc:
+4 +7 +6 +2
3 4 4
5KH S O + 2K MnO + KHSO
4K S O + 2M nSO + 3H O
e. Phản ứng oxi hoá - khử hoá học hữu cơ:
Để cân phản ứng oxi hóa khử hóa hữu ngời ta thờng viết công thức hợp chất hữu dới dạng công thức phân tử, tính số oxi hãa trung b×nh.
VÝ dơ:
2 2 2
CH CH KMnO H O
MnO
CH OH CH OH KOH
Nếu để dới dạng công thức cấu tạo nh ta cân đợc nhng khó việc xác định số oxi hóa, ta chuyển thành dạng cơng thức phân tử dễ cân hơn:
2
2 4 2
C H K Mn O H O
MnO
C H O KOH
Rồi sau cân nh phản ứng oxi hóa khử thơng thờng
2
2 4 2
2
7
3
2
4
2
3
2
3 2
2
2
2
3
C H
K Mn O
H O
Mn O
C H O
KOH
C
C e
Mn e
Mn
V Hoàn thành phản ứng oxi hoá - khö : 1. Mét sè chÊt oxi hãa thêng gặp:
1.1 Axit: gồm axit loại I axit lo¹i II
1.1.1. Axit loại I axit mà tính oxi hóa chỉ H+ định, gồm:HCl, H2SO4 loãng, HBr…
Các axit loại I tác dụng đợc với kim loại trớc hiđro để giải phóng hiđrơ. Fe tác dụng với axit loại I tạo Fe(II)
1.1.2. Axit loại II axit mà tính oxi hóa do ngun tử trung tâm định, gồm:
3
H N O
lỗng đặc, tính oxi hóa do N+5 định, tác dụng đợc với hầu hết kim loại(chỉ trừ Au, Pt), phản ứng không giải phóng H2 mà giải phóng sản phẩm khử chứa N có số oxi hóa nhỏ +5 nh:NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3 (5)
6
H S O
đặc, tính oxi hóa do S+6quyết định, tác dụng đợc với hầu hết kim loại(chỉ trừ Au, Pt), phản ứng khơng giải phóng H2 mà giải phóng sản phẩm khử chứa S có số oxi hóa nhỏ +6 nh: SO2, S, H2S
L u ý:
Với HNO3 đặc nóng thờng giải phóng NO2, H2SO4 đặc nóng thờng giải phóng SO2 Fe tác dụng với axit loại II cho sản phẩm Fe có số oxi hóa +3
Fe Al khơng tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội
Không tác dụng với kim loại, axit loại II tác dụng đợc với nhiều chất khữ khác nh: một số phi kim(P, C, S, As…), hợp chất sắt có số oxi hóa dới +3(FeO, Fe3O4, FeS…), các chất khử khác(HI, HBr… …)
1.1.3. C¸c thí dụ: hoàn thành phản ứng sau:
a Cho Fe tác dụng đợc với axit nitric loãng thu đợc dung dich A(chỉ chứa muối axit d)chất khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí
b Cho Cu tác dụng với axit nitric đặc nóng c Cho nhôm tác dụng với axit sunfuric đặc nguội
d Cho Mg tác dụng hết với dung dịch axit nitric lỗng thu đợc dung dịch A khơng thấy khí e Cho Zn tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc thấy có kết tủa màu vàng xuất
f Cho Al tác dụng với axit nitric lỗng thấy thu đợc dung dịch A(khơng chứa amoni nitrat) hỗn hợp khí X gồm hai khí khơng màu, bị hóa nâu ngồi khơng khí, tỉ khối X so với hiđro 14,5
1.2. Kalipemanganat(KMnO4): dạng tinh thể màu tím đậm, dễ tan nớc cho dung dịch có màu tím KMnO4 chất oxi hóa mạnh, nhng tính oxi hóa phụ thuộc vào môi trêng
VÝ dô:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ⟶
C2H4 + KMnO4 + H2O⟶ C2H6O2 + …
1.3 Oxi: oxi chất oxi hóa mạnh, oxi hóa đợc nhiều đơn chất hợp chất Oxi tác dụng với hầu hết kim loại(trừ Au, Pt) tạo oxit
M + O2 ⟶ M2On
VÝ dô:
Mg + O2 ⟶…(ch¸y rÊt s¸ng)
Na + O2 ⟶ …
Fe + O2 ⟶ …(sản phẩm phụ thuộc vào nhiệt độ)
Oxi t¸c dơng víi nhiều phi kim tạo oxit(trừ halogen) Ví dụ:
Ptr¾ng + O2 ⟶ …
S + O2 ⟶…
N2 + O2
3000oC
…Oxi t¸c dơng víi nhiỊu chÊt khư kh¸c(sè oxi hãa thÊp) nh NH3, H2S, SO2, NO, FeS Ví dụ:
NO (ko màu hóa nâu kk)
M + HNO
3⟶
M(NO
3)
n+
N
2O (ko màu nặng kk)
+ H
2O
(*)
N
2(ko màu nhẹ kk)
NH
4NO
3(ko có h.t)
SO
2(ko mµu sèc)
M + H
2SO
4⟶
M
2(SO
4)
n+
S (kÕt tđa vµng)
+
H
2O (**)
H
2S (ko mµu, mïi trøng thèi)
KMnO4
trung tÝnhbazo axit
(6)NH3 + O2 d ⟶N2 + H2O
NH3 + O2 o
Pt,t
NO + H2O.H2S + O2 thiÕu ⟶S + H2O
H2S + O2 d ⟶ SO2 + H2O
NOko màu + O2 NO2nâu
1.4 Một số dạng phản ứng oxi hóa khử thờng gặp: Kim loại tác dơng víi axit lo¹i I.
M + nHX ⟶ MXn + H2
Điều kiện: Kim loại M phải đứng trớc hiđro dãy điện hóa.
Kim lo¹i tác dụng với axit loại II:
Kim loại tác dụng với axit nitric: theo (*) Kim loại tác dụng víi axit sunfuric: theo (**)
Mét sè phi kim tác dụng với axit loại II tạo thành axit cao nhÊt hc oxit cao nhÊt(nÕu axit kÐm bỊn). VÝ dơ:
P + H2SO4 ⟶ H3PO4 + SO2 +H2O
C + HNO3 ⟶ CO2 + NO2 + H2O
S + H2SO4 SO2 + H2O
Các hợp chất sắt có số oxi hóa nhỏ tác dụng với chất oxi hóa sắt chuyển lªn sè oxi hãa +3. VÝ dơ:
FeSO4 + KMnO4 +H2SO4 ⟶…
FeO + HNO3 ⟶ … + NO + …
FeCl2 + Cl2 ⟶…
Fe(OH)2tr¾ng xanh + O2 + H2O ⟶ …
Fe(OH)2 + H2SO4 đặc ⟶…
Fe(OH)3 + HNO3 ⟶
C¸c hợp chất sunfua tác dụng với axit loại II tạo thành SO2 H2SO4 Ví dụ:
FeS2 + H2SO4 đặc ⟶ + SO2 +
FeS2 + HNO3 + NO2 +
VI Các dạng tập:
1. Cân phản ứng oxi hoá - khử:
VD1 Cân phản ứng sau phơng pháp thăng electron a
1 Al + HNO3
❑
⃗
Al(NO3)3 + N2O + H2O2 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4
❑
⃗
Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 3 FeS + O2⃗
to
Fe2O3 + SO24 Fe + H2SO4 đặc
❑
⃗
Fe2(SO4)3 + H2S + H2O 5 As2S3 + HNO3 + H2O❑
⃗
H3 AsO4 + H2SO4 + NO 6. H2O2 + KMnO4 + H2SO4❑
⃗
O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 7 C6H5NO2 + Fe + H2O❑
⃗
C6H5NH2 + Fe3O48. K2SO3 + KMnO4 + KHSO4
❑
⃗
K2SO4 + MnSO4 + H2O 9 C12H22O11 + H2SO4 đặc⃗
to
CO2 + SO2 + H2O10 C6H12O6+ KMnO4+ H2SO4
⃗
to
CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O b1 CuFeS2 + Fe2(SO4)3+ O2 + H2O
⃗
to
CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 2 CrI3 + KOH + Cl2❑
⃗
K2CrO4 + KIO4 + MnCl2 + HCl 3 P + NH4ClO4⃗
to
H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O 4. Al + NaNO3 + NaOH❑
⃗
NaAlO2 + NH3 + H2O (7)7. Cu2FeS2 + O2
⃗
to
CuO + Fe2O3 + SO28 C2H5OH + I2 + NaOH
❑
⃗
CH3I + HCOONa + NaI + H2O 9 KNO2 + KI + H2SO4❑
⃗
I2 + NO + K2SO4 + H2O10.K2Cr2O7 + FeSO4+ H2SO4
❑
⃗
Cr2(SO4)3+ K2SO4 + Fe2(SO4)3+ H2O C 1. FexOy + HCl❑
⃗
FeCl2y/x + H2O2. M2Ox + H+ + NO3-
❑
⃗
M3+ + NO + H2O 3. H2S + SO2 + OH-❑
⃗
S2O32- + H2O 4 H2O2 + Mn2+ + NH3❑
⃗
MnO2 + NH4+5 MxOy + HNO3
❑
⃗
M(NO3)n + NO + H2O 6 FexOy + H2SO4 đặc⃗
to
Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 7. M2(CO3)n + HNO3❑
⃗
M(NO3)m + NO + CO2 + H2O 8. Fe3O4 + HNO3❑
⃗
Fe(NO3)3 + NxOy + H2O 9 HxIyOz + H2S❑
⃗
I2 + S + H2O 10. FexOy + HNO3❑
⃗
Fe(NO3)3 + NnOm + H2OD 1 n-C4H10 + KMnO4 + H2SO4
to
⃗
CH3COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O 2 C2H4 + KMnO4 + H2O❑
⃗
C2H4(OH)2 + KOH + MnO23 C2H2 + KMnO4
❑
⃗
(COOK)2 + KOH + MnO2 + H2O 4 CnH2n + KMnO4 + H2O❑
⃗
CnH2n(OH)2+ KOH + MnO2 5 CnH2n-2+ KMnO4 + H2O❑
⃗
CnH2n-2O4 + KOH + MnO26 C6H5C2H5 + KMnO4
⃗
to
C6H5COOK+ K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O 7 CxHyOH + CuO⃗
to
Cx-1Hy-2CHO + Cu + H2O8 CH3CH(OH)CH3 + CuO
⃗
to
CH3COCH3 + Cu + H2O9 CxHy(CHO)n+ AgNO3+ NH3 + H2O
⃗
to
CxHy(COONH4)n + Ag + NH4NO3 10 CxHyNO2 + Zn + HClto
⃗
CxHyNH3Cl + ZnCl22. Hoàn thành phản ứng oxi hoá - khử: Bài Hoàn thành phơng trình phản øng sau
A 1 F2 + H2O
❑
⃗
2. HF + SiO2❑
⃗
3 Cl2 + H2O❑
⃗
4 MnO2 + dd HCl❑
⃗
5 Cl2 + ddNaOH
❑
⃗
6 Fe + Cl2❑
⃗
7 KClO3 + C⃗
to
8 Cl2 + dd NaBr❑
⃗
9 dd NaCl⃗
dp
10 Br2 + dd KOH⃗
to
11 F2 + ddNaCl❑
⃗
12 Cl2 + dd Ca(OH)2❑
⃗
13 NaF + dd HCl❑
⃗
14 Fe + I2⃗
to
15 Br2 + dd KOH⃗
dkt
16. MnO2 + CaCl2 + dd H2SO4❑
⃗
17. FeSO4 + dd Br2❑
⃗
18. Fe3O4 + Cl2 + H2SO4 loãng❑
⃗
19. FexOy + HCl❑
⃗
20 FeCl2 + KMnO4 + H2SO4❑
⃗
21 H2S + dd Cl2❑
⃗
22 Cu + H2SO4 đặc⃗
to
23 Fe + H2SO4 đặc⃗
to
24 FeS2 + O2⃗
to
25 CuS2 + H2SO4❑
⃗
26 FeS2 + H2SO4 đặc⃗
to
27 dd H2S + O2 khơng khí❑
⃗
28 H2S + dd CuSO4❑
⃗
(8)31 dd H2S + O2
⃗
dkt
32 Fe3O4 + H2SO4 loãng❑
⃗
33 Fe3O4 + H2SO4 đặc❑
⃗
34 FexOy + H2SO4 loãng❑
⃗
35 FexOy + H2SO4 đặc
⃗
to
36 FeS2 + H2SO4 loãng❑
⃗
37 O3 + dd KI❑
⃗
38. KNO2 + KMnO4 + H2SO4❑
⃗
39 S + dd NaOH⃗
to
40 H2C2O4+ KMnO4 + H2SO4❑
⃗
41.KNO3 + C + S⃗
to
42. C12H22O11 + H2SO4 đặc⃗
dkt
43 Cu2FeS2 + O2⃗
to
44. C12H22O11 + H2SO4 đặc⃗
to
45 FeS2 + HNO3đặc❑
⃗
46 H2S + SO2❑
⃗
47 H2S + H2SO4 đặc
to
⃗
48 H2S + HNO3 đặc❑
⃗
49 S + H2SO4 đặc⃗
to
50 S + HNO3 đặc❑
⃗
51 O3 + Ag⃗
dkt
52. KClO3⃗
to
53 KMnO4
⃗
to
54 S + Hg⃗
dkt
55 FeSO4 + dd Br2❑
⃗
56 Na + dd CuSO4❑
⃗
57. Cu + HCl + O2
❑
⃗
B. 1 Zn + HNO3 loãng
❑
⃗
2 Fe3O4 + HNO3❑
⃗
NxOy + … 3 FexOy + HNO3 đặc❑
⃗
4 NH3 + dd AlCl3❑
⃗
5 Zn(NO3)2 + dd NH3 d
❑
⃗
NH3 + Cl2⃗
to
7 NH3 + O2⃗
to
8 NH3 + O2⃗
t
0,
xt
9 NH3 + CO2⃗
to
, p
10 urê + dd Ca(OH)2❑
⃗
11 P2O5 + HNO3❑
⃗
12 NO2 + dd NaOH❑
⃗
13 P2O5 + H2SO4 đặc❑
⃗
14 AlCl3 + dd Na2CO3❑
⃗
15 FeCl3 + dd CH3NH2❑
⃗
16 CO2 + dd NaAlO2❑
⃗
17 dd AgNO3 + NaOH❑
⃗
18 dd AgNO3 +NH3 d❑
⃗
19 KHSO4 + dd BaCl2❑
⃗
20 KHSO4+ dd KHCO3❑
⃗
21 AlCl3 + dd NaAlO2❑
⃗
22 ZnCl2 + dd NaOH❑
⃗
23 FeCl3 + dd Na2SO3❑
⃗
24 KHSO4 + NaHS❑
⃗
25 AlCl3 + ddNH3 d❑
⃗
26 NaNO3 + HCl + Cu❑
⃗
27 CO2 + dd NaAlO2❑
⃗
28 KHSO4 + Na2CO3❑
⃗
29 NaNO3⃗
to
30. Mg(NO3)2⃗
to
31 CuNO3⃗
to
32 AgNO3⃗
to
33 NH4NO3⃗
to
34 NH4NO3⃗
to
C 1 Na2O2 + H2O
❑
⃗
Na3N + H2O❑
⃗
3 NaH + H2O❑
⃗
Mg + H2O h¬i⃗
to
5 Ba + dd NH4Cl
❑
⃗
Mg + H2O⃗
to
7. CaSO4.2H2O⃗
180
0C
8. CaSO4.2H2O⃗
360
0C
9 Al + dd Ba(OH)2❑
⃗
10 FeCl3 + dd HI❑
⃗
11 Fe + H2O⃗
to
12 Fe2O3.MgO + H2⃗
to
13 FexOy + CO⃗
to
14. Fe + dd AgNO3 thiếu❑
⃗
15 Fe + dd AgNO3 d❑
⃗
16 FeI2 + H2SO4 đặc❑
⃗
17 CuSO4 + dd KI❑
⃗
18 ddCuSO4⃗
dp
19 Zn2P3 + H2O
❑
⃗
20. CuSO4 + KCN❑
⃗
(CN)2+ 21 Au + HNO3 + HCl❑
⃗
3. Bµi tËp phản ứng oxi hoá - khử:
1. Ly ví dụ minh hoạ axit đóng vai trị chất khử, chất oxi hố mơi tr ờng phản ứng oxi hoá - khử
2. Các chất ion sau đóng vai trị phản ứng oxi hố - khử: Zn, S, Cl2, FeO, SO2, CuO, Fe2+, Fe3+, Cl-, NH3, NO3-, SO32-, H+, H2O
3. Dùng phản ứng hoá học chứng minh H có tính khử mạnh H2 O3 có tính oxi hoá mạnh O2
4. Viết phơng trình phản ứng xảy dới d¹ng ion cho:
5. - Mg d vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 HCl biết sau phản ứng thu đợc hỗn hợp khí gồm N2 H2
6. - Dung dịch chứa H2SO4 FeSO4 tác dụng với dung dịch chứa NaOH Ba(OH)2 d
(9)9. Hoà tan Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng d đợc dung dịch A Cho lợng Fe vừa đủ vào dung dịch A thu đợc dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d, lọc kết tủa rửa nung khơng khí đợc hỗn hợp rắn Viết PTPƯ xảy
10. Hoà tan hỗn hợp FeS2 FeCO3 vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu đợc dung dịch A hỗn hợp khí Cho dung dịch A tác dụng với BaCl2 d tạo kết tủa trắng dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với NaOH đợc kết tủa nâu đỏ
11. Viết phơng trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn ĐH Bách Khoa 1998
12. Cho hỗn hợp gồm FeS2 FeCO3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu đợc dung dịch A hỗn hợp khí B gồm NO2, CO2 Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch A Hấp thụ hỗn hợp khí B dung dịch NaOH d Viết phơng trình phân tử phơng trình ion rút gọn phản ứng xảy Đề thi ĐH CĐ khối B-2003
13. Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, d đợc dung dịch A, khí N2O Cho dung dịch NaOH d vào A đợc dung dịch B, khí C Cho dung dịch H2SO4 lỗng vào B đến d Viết phơng trình phản ứng. Đề thi ĐH Cơng Đồn 2001
14. Viết phơng trình phản ứng chất : KMnO4, Mg, FeS, Na2SO3 với dung dịch HCl Các khí thu đợc thể tính oxi hố - khử nh nào? Đề thi ĐH Cơng Đồn-2001
15. Cho kalipemanganat tác dụng với axit clohiđric đặc thu đợc chất khí màu vàng lục Dẫn khí thu đợc vào dung dịch KOH nhiệt độ thờng vào dung dịch KOH đợc đun nóng 1000C Viết phơng trình phản ứng xảy ra. Đề thi ĐH CĐ khối A 2003
16. X hợp chất hoá học tạo hợp kim gồm Fe C có 6,67% cacbon khối l-ợng Thiết lập công thức X
Hồ tan X HNO3 đặc nóng thu đợc dung dịch A hỗn hợp khí B Cho A, B lần lợt tác dụng
víi NaOH d
4. Bài tập định lợng phản ứng oxi hoá - khử:
1 Cho 4,59g Al tác dụng với HNO3 (giải phóng hỗn hợp khí NO, N2O) có tỉ khối so với H2 lµ 16,75
a) TÝnh thĨ tÝch khÝ NO thể tích khí N2O đktc.
b) Tính khối lợng HNO3 tham gia phản ứng. Bµi 23-66-GTH11
2 Cho 28,2g hợp kim (Al, Mg, Ag) tan hết vào dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí (N2, NO, NO2) tích 8,96 lít (đktc) dhh/H2= 16,75 Tính phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp (biết tác dụng với HNO3 Mg cho N2, Al cho NO Ag cho NO2) Bài 15.
3 Hoà tan hoàn toàn 8,32g Cu vào lít dung dịch HNO3 thu đợc dung dịch A 4,928 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) Hỏi đktc lít hỗn hợp khí có khối lợng gam Cho 16,2g bột Al phản ứng hết với dung dịch A tạo hỗn hợp khí NO, N2 thu đợc dung dịch B Tính thể tích NO N2 hỗn hợp Biết tỷ khối hỗn hợp khí so với H2 14,4 để trung hoà hỗn hợp B phải dùng 100ml dung dịch Ba(OH)2 1,3M
TÝnh CM dung dịch HNO3 ban đầu
4 t 5,6g bt Fe bình O2 thu đợc 7,36g hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO phần Fe d Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu đợc V lít hỗn hợp khí B gồm NO2 NO có tỷ khối so với H2 19
a) TÝnh V ë ®ktc
b) Cho bình kín dung tích khơng đổi lít chứa 640ml H2O, phần cịn lại chứa khơng khí Bơm tất khí B vào bình lắc kĩ đến phản ứng xảy hoàn toàn ta đợc dung dịch X bình, giả sử áp suất nớc bình khơng đáng kể Tính C% khối lợng dung dịch X
5 Một hỗn hợp X gồm kim loại A, B (đều hoá trị 2) với MA MB , mX = 9,7g Hỗn hợp X tan hết 200ml dung dịch Y chứa H2SO4 1,2M HNO3 2M tạo hỗn hợp Z gồm khí SO2và NO có tỉ khối Z H2bằng 23,5 V=2,688 lít (đktc) dung dịch T
a) TÝnh sè mol SO2 vµ NO hỗn hợp Z
b) Xỏc nh A, B v khối lợng kim loại trông hỗn hợp X
c) Tính thể tích dung dịch NaOH phải thêm vào dung dịch T để bắt đầu có kết tủa, kết tủa cực đại kết tủa cực tiểu
6 Một hỗn hợp X có khối lợng 18,2g gồm kim loại A (hoá trị 2) B (hoá trị 3) A B kim loại thông dụng Hỗn hợp X tan hết 200ml dung dịch Y chứa H2SO4 10M HNO3 8M cho hỗn hợp khí Z gồm SO2 khí D (oxit nitơ) có tỉ khối so với CO2 Hỗn hợp Z có V= 4,48 lít (đktc) tỉ khối so víi H2 lµ 27
a) Xác định khí D, số mol SO2 D hỗn hợp Z
b) Xác định kim loại A, B biết số mol kim loại tính % kim loại hỗn hợp X
c) Chứng minh 200ml dung dịch Y hoà tan hết hỗn hợp X Tìm giới hạn dới khối lợng muối khan thu đợc hoà tan X Y