chuyen de oxi hoa khu

Chuyªn ®Ò: ph¶n øng oxi ho¸ - khö I. §Þnh nghÜa: §Þnh nghÜa1: Ph¶n øng oxi ho¸ - khö lµ ph¶n øng trong ®ã cã sù trao ®æi electron gi÷a c¸c chÊt tham gia ph¶n øng. - chÊt ë ®©y ®­îc hiÓu theo nghÜa réng: cã thÓ lµ nguyªn tö, ph©n tö hay ion. §Þnh nghÜa2: ph¶n øng oxi ho¸ - khö lµ ph¶n øng cã sù thay ®æi sè oxi ho¸ cña mét sè nguyªn tè. - Nãi chung trong ®a sè tr­êng hîp nªn sö dông §N2 ®Ó xÐt mét ph¶n øng cã ph¶i lµ ph¶n øng oxi ho¸ - khö hay kh«ng. II. Sè oxi ho¸: §Þnh nghÜa: Sè oxi ho¸ lµ ®iÖn tÝch cña nguyªn tè trong ph©n tö, nÕu gi¶ ®Þnh liªn kÕt trong ph©n tö lµ liªn kÕt ion. C¸c quy t¾c tÝnh sè oxi ho¸: Quy t¾c 1: Trong ®¬n chÊt sè oxi ho¸ cña nguyªn tè b»ng kh«ng. l­u ý: liªn kÕt gi÷a 2 nguyªn tö cïng mét nguyªn tè kh«ng tÝnh sè oxi ho¸. Quy t¾c 2: Trong hîp chÊt, tæng sè oxi ho¸ cña c¸c nguyªn tö b»ng kh«ng. Vd: trong ph©n tö SO2: Sè oxi ho¸ cña S + 4.Sè oxi ho¸ cña O = -2 Quy t¾c 3: Trong ion ®¬n nguyªn tö sè oxi ho¸ cña nguyªn tè b»ng ®iÖn tÝch cña ion ®ã. Quy t¾c 4: Trong ion ®a nguyªn tö, tæng sè oxi ho¸ cña c¸c nguyªn tö b»ng ®iÖn tÝch ion ®ã. HÖ qu¶ quan träng: Trong hîp chÊt: - sè oxi ho¸ cña O th­êng lµ - 2, H lµ + 1. - Sè oxi ho¸ cña kim lo¹i b»ng ho¸ trÞ cña kim lo¹i nh­ng cã dÊu “+”. - Sè oxi ho¸ cña c¸c nguyªn tö trung t©m mét sè ion th­êng gÆp : . III. C©n b»ng ph¶n øng oxi ho¸ - kh÷: Ph­¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron: Nguyªn t¾c: Sè electron chÊt khö nh­êng = Sè electron cña chÊt oxi ho¸ nhËn. Ph­¬ng ph¸p: cã 5 b­íc: B­íc 1: - Ghi sè oxi ho¸ cña c¸c nguyªn tö cã sè oxi ho¸ thay ®æi. VD: B­íc 2: - X¸c ®Þnh chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khö. chÊt cã sè oxi ho¸ t¨ng lµ chÊt khö. ChÊt cã sè oxi ho¸ gi¶m lµ chÊt oxi ho¸. Víi VD trªn: - ChÊt oxi ho¸ lµ trong HNO3.

1 Bài tập Lưu Tuấn Nghĩa (chienbinhpro95_1st@yahoo.com.vn) Chuyªn đề: phản ứng oxi hoá - khử I Định nghĩa: Định nghĩa1: Phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có trao đổi electron chất tham gia phản ứng - chất đợc hiểu theo nghĩa rộng: nguyên tử, phân tử hay ion Định nghĩa2: phản ứng oxi hoá - khử phản ứng có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố - Nói chung đa số trờng hợp nên sử dụng ĐN2 để xét phản ứng có phải phản ứng oxi hoá - khử hay không II Số oxi hoá: Định nghĩa: Số oxi hoá điện tích nguyên tố phân tử, giả định liên kết phân tử liên kết ion Các quy tắc tính số oxi hoá: Quy tắc 1: Trong đơn chất số oxi hoá nguyên tố không lu ý: liên kết nguyên tử nguyên tố không tính số oxi hoá Quy tắc 2: Trong hợp chất, tổng số oxi hoá nguyên tử không Vd: phân tử SO2: Số oxi hoá S + 4.Số oxi hoá O = -2 Quy tắc 3: Trong ion đơn nguyên tử số oxi hoá nguyên tố điện tích ion Quy tắc 4: Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hoá nguyên tử điện tích ion Hệ quan trọng: Trong hợp chất: - số oxi hoá O thêng lµ - 2, H lµ + - Sè oxi hoá kim loại hoá trị kim loại nhng có dấu + - Số oxi hoá nguyên tử trung tâm số ion thờng gặp : +6 +5 −3 S O 24− , N O3− , N H 4+| III Cân phản ứng oxi hoá - khữ: Phơng pháp thăng electron: Nguyên t¾c: Sè electron chÊt khư nhêng = Sè electron cđa chất oxi hoá nhận Phơng pháp: có bớc: Bài tập Lưu Tuấn Nghĩa (chienbinhpro95_1st@yahoo.com.vn) Bíc 1: - Ghi số oxi hoá nguyên tử có số oxi hoá thay đổi +5 +3 VD: Fe + H N O3  → Fe(NO3 ) + +4 + H 2O N O2 Bíc 2: - X¸c định chất oxi hoá chất khử chất có số oxi hoá tăng chất khử Chất có số oxi hoá giảm chất oxi hoá +5 Với VD trên: - Chất oxi hoá N HNO3 - Chất khử Fe Bớc 3: - Viết sơ đồ trình nhờng nhận electron Với VD trên: 3+ Quá trình nhờng electron: Fe Fe + 3e +5 +4 Quá trình nhận electron: N + 1e  → N Lu ý: sè e nhêng hc nhËn = sè oxi ho¸ lín – sè oxi ho¸ bÐ Bớc 4: - Cân số electron cho electron nhËn +3 Fe  → Fe + 3e +5 1x +4 N + 1e  →N 3x Bíc 5: - Đa hệ số vào phản ứng Theo thứ tự sau: - Hệ số chất oxi hoá chất khử(kim loại, sản phẩm khử) - Cân gốc axit(cân b»ng N, S gèc ) - C©n b»ng H2O(c©n b»ng H) Bíc 6: - KiĨm tra sè nguyªn tư oxi vế phản ứng Các thí dụ: a) Cu + HNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + NO + H2O b) Fe + HNO3 ⟶ Fe(NO3)3 + NO + H2O c) Fe + H2SO4 ⟶ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O d) Mg + HNO3 ⟶ Mg(NO3)2 + N2 + H2O e) Al + HNO3 ⟶ Al(NO3)3 + N2O + H2O f) Ca + H2SO4 ⟶ CaSO4 + H2S + H2O g) Zn + HNO3 ⟶ Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O h) MnO2 + HClđặc MnCl2 + Cl2 + H2O i) KMnO4 + HCl ⟶ KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O IV Các dạng phản ứng oxi hoá - khử đặc biệt: a Phản ứng có nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hoá phân tử: Dạng thờng gặp cho hợp chất sunfua(S) tác dụng víi chÊt oxi hãa m¹nh nh HNO3, H2SO4… Bài tập Lưu Tuấn Nghĩa (chienbinhpro95_1st@yahoo.com.vn) VÝ dô: +2 -2 +5 +3 +4 +6 FeS + H N O  → Fe (NO )3 + N O +H S O + H 2O ë có nguyên tố nhờng e Fe S, ta cân theo pp thăng e gặp khó khăn dễ sai Vì toán dạng ta cân bằng phơng pháp phân tử-electron Với phản ứng trên: +3 +6 Quá trình nhờng e: FeS Fe + S + n.e Vì bán phơng trình nguyên tố điện tích hai vế phải nhau, bán phản ứng số nguyên tố hai bên nên ta cần cân điện tích, vế trái(FeS) điện tích không, vế phải(Fe+3 S+6) có tổng điện tích dơng +9, để tổng điện tích vế phải không phải có 9e - cộng vào Hay Số e nhờng = tổng điện tích dơng n=9 Sau ta viết trình nhận e N+5 tiến hành cân nh phản ứng học +3 +6 FeS  → Fe+ S + 9.e +5 +4 N + e  →N +2 -2 +5 +3 +4 +6 FeS + 12H N O3  → Fe (NO ) + 9N O +H S O + 5H 2O C¸c thÝ dơ: → Fe(NO3 )3 + NO + H 2SO + H O a FeS2 + HNO3  → H 3AsO + NO + H 2SO + H 2O b As2S3 + HNO3  → Fe 2O3 + SO c FeS2 + O2  b Ph¶n øng cã thay đổi số oxi hoá nguyên tố thành nhiều nấc: Dạng thờng gặp cho kim loại tác dụng với HNO3 ví dụ: Al + HNO  → Al(NO )3 + NO + N 2O + H 2O Nhận xét: loại phản ứng phụ thuộc vào tỉ lệ số mol sản phẩm khử mà phơng trình sẻ có hệ số cân khác nhau, để cân phản ứng thờng có yêu cầu kèm theo tỉ lệ số mol sản phẩm khử, tỉ lệ toán có vô số hệ số cân khác Phơng pháp cân bằng: Viết trình nhận e tạo hai sản phẩm khử theo tỉ lệ mà đề yêu cầu: Với thí dơ trªn NÕu tØ lƯ NO:NO2=2:1 ta cã 14 ∗ 3+ Al  → Al+ 3e +5 +2 +1 ∗ 4N + 14e  → 2N + N Bài tập Lưu Tuấn Nghĩa (chienbinhpro95_1st@yahoo.com.vn) +5 +3 +3 +1 14 Al+ 64H N O3  →14 Al(NO3 ) + N O + 3N O + 32H 2O Chó ý: nÕu bµi toán gặp dạng nên tách thành hai phản ứng toán trở nên đơn giản Ví dụ: Cho 54 gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO thu đợc V lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2O có tỉ lệ số mol NO:N2O=2:1 Tính V? Biết phản ứng không tạo NH4NO3 Giải: C1: viết phơng trình dạng tổ hợp hai sản phẩm khử theo tỉ lệ Với tỉ lệ theo phơng trình (1) nên ta tính theo phơng trình (1) +5 +3 +3 +1 14 Al+ 64H N O3  →14 Al(NO3 )3 + N O + 3N O + 32H 2O 14 2mol − − − − − − − − − − − − − −  → x  →y Ta tính đợc : nNO = x = 2.6 = 0,857mol 14 nN2O = y = 2.3 = 0, 429mol 14 Sốmol hổ nhợpkhí :nhh = x + y = 1, 286mol Vậ y thểtíchhổ n hợpkhí là:V = 1, 286.22, = 28,8lớt Cách 2: Viết hai phơng trình tách riªng: Al + 4HNO3  → Al(NO3 ) + NO + 2H 2O x¬   −−−−−−−−−−−−x 8Al + 30HNO3  → 8Al(NO )3 + 3N 2O + 15H 2O x¬  −−−−−−−−−−−−− y Víi:  x =  x : y = :1   ⇒ ⇒ sốmol hổ n hợpkhí = x + y =   x + y = nAl =  y =  Thểtíchhổ n khí là:V = nhh.22, = 22, = 28,8lít Bài tập Lưu Tuấn Nghĩa (chienbinhpro95_1st@yahoo.com.vn) c Ph¶n øng cã hệ số chữ: Đây dạng phản ứng tổng quát, trong chất cha đợc xác định rõ công thức: Ví dụ: M + HCl MCln + H2 M, MCln cha xác định Phơng pháp cân bằng, quan trọng đa đợc số oxi hóa nguyên tố thay đổi số oxi hãa Víi thÝ dơ trªn: n+ M  → M + n.e0 + n 2H+ 2.e  → H2 2M + 2nHCl ⟶ 2MCln + nH2 C¸c thÝ dô: a Mg + HNO3 ⟶ Mg(NO3)3 + NxOy +H2O b FexOy + H2SO4 đặcFe2(SO4)3+SO2+H2O d Phản ứng không xác định rõ môi trờng: Ví dụ: KHSO3 + KMnO4 + KHSO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O Phơng pháp: B1: dùng pp e cân chất oxi hóa chất khử B2: dùng pp đại số tìm hệ số chất lại Với ví dụ trên: +4 +6 S  → S+ 2.e +7 +2 M n + 5.e  →M n §a hƯ sè chÊt oxi hóa chất khử vào ta đợc: +4 +7 +6 +2 5KH SO3 + 2K M nO4 +KHSO4  K SO4 + 2M nSO4 +H2O Còn lại hệ số KHSO4, K2SO4, H2O ta sở để cân bằng(vì ta không xác định đợc S+6 K2SO4 KHSO3 hay KHSO4) Vì để cân dạng ta áp dụng thêm pp đại số: đặt hệ số chất lại lµ Èn a, b, c ta cã +4 +7 +6 +2 5KH SO3 + 2K M nO4 +aKHSO4  → bK SO4 + 2M nSO4 +c H2O Dùa vµo bảo toàn nguyên tố: Với K: 5+2+a=2b Với S: 5+a=b+2 Với H: 5+a=2c Tìm đợc a=1, b=4, c=3 Và đợc: +4 +7 +6 +2 5KH SO3 + 2K M nO4 +KHSO4  → 4K SO4 + 2M nSO4 +3H2O e Phản ứng oxi hoá - khử hoá học hữu cơ: Bi ca Lu Tun Ngha (chienbinhpro95_1st@yahoo.com.vn) Để cân phản ứng oxi hóa khử hóa hữu ngời ta thờng viết công thức hợp chất hữu dới dạng công thức phân tử, råi tÝnh sè oxi hãa trung b×nh VÝ dơ: CH2 = CH2 + KMnO4 + H 2O  → MnO2 ↓ +CH 2OH − CH 2OH + KOH NÕu ®Ĩ dới dạng công thức cấu tạo nh ta cân đợc nhng khó việc xác định số oxi hóa, ta chuyển thành dạng công thức phân tử dễ cân hơn: +7 +4 −1 C H4 + K MnO4 + H 2O  → MnO2 ↓ + C 2H 6O2 + KOH Rồi sau cân nh phản ứng oxi hãa khư th«ng thêng −2 +7 +4 −1 C H4 + 2K MnO4 + 4H2O  → 2MnO2 ↓ +3 C H6O2 + 2KOH −2 −1 C  → C+ 2e +7 +4 Mn+ 3e Mn V Hoàn thành phản øng oxi ho¸ - khư : Mét sè chÊt oxi hóa thờng gặp: 1.1 Axit: gồm axit loại I axit loại II 1.1.1 Axit loại I axit mà tính oxi hóa H+ định, gồm:HCl, H2SO4 loãng, HBr Các axit loại I tác dụng đợc với kim loại trớc hiđro để giải phóng hiđrô Fe tác dụng với axit loại I tạo Fe(II) 1.1.2 Axit loại II axit mà tính oxi hóa nguyên tử trung tâm định, gồm: +5 H N O3 loãng đặc, tính oxi hóa N+5 định, tác dụng đợc với hầu hết kim loại(chỉ trừ Au, Pt), phản ứng không giải phóng H2 mà giải phóng sản phẩm khư chøa N cã sè oxi hãa nhá h¬n +5 nh:NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3 Ph¶n øng chung: M + HNO3 + H2O (*) +6 NO2 (nâu đỏ) NO (ko màu hóa nâu kk) M(NO3)n + N2O (ko màu nặng kk) N2 (ko màu nhẹ kk) NH4NO3 (ko có h.t) H2 SO4 đặc, tính oxi hóa S+6 định, tác dụng đợc với hầu hết kim loại(chỉ trừ Au, Pt), phản ứng không giải Bài tập Lưu Tuấn Nghĩa (chienbinhpro95_1st@yahoo.com.vn) phãng H2 mà giải phóng sản phẩm khử chứa S có sè oxi hãa nhá h¬n +6 nh: SO2, S, H2S M + H2SO4 (**) ⟶ SO2 (ko mµu sèc) M2(SO4)n + S (kÕt tđa vµng) + H2O H2S (ko mµu, mùi trứng thối) Lu ý: Với HNO3 đặc nóng thờng giải phóng NO2, H2SO4 đặc nóng thờng giải phóng SO2 Fe tác dụng với axit loại II cho sản phẩm Fe có số oxi hóa +3 Fe Al không tác dụng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Không tác dụng với kim loại, axit loại II tác dụng đợc với nhiều chất khữ khác nh: số phi kim(P, C, S, As), hợp chất sắt có sè oxi hãa díi +3(FeO, Fe3O4, FeS…), c¸c chÊt khư khác(HI, HBr) 1.1.3 Các thí dụ: hoàn thành phản ứng sau: a Cho Fe tác dụng đợc với axit nitric loãng thu đợc dung dich A(chỉ chứa muối axit d)chất khí không màu hóa nâu không khí b Cho Cu tác dụng với axit nitric đặc nóng c Cho nhôm tác dụng với axit sunfuric đặc nguội d Cho Mg tác dụng hết với dung dịch axit nitric loãng thu đợc dung dịch A không thÊy khÝ tho¸t e Cho Zn t¸c dơng víi dung dịch axit sunfuric đặc thấy có kết tủa màu vàng xuất f Cho Al tác dụng với axit nitric loãng thấy thu đợc dung dịch A(không chứa amoni nitrat) hỗn hợp khí X gồm hai khí không màu, bị hóa nâu không khí, tỉ khối X so với hiđro 14,5 1.2 Kalipemanganat(KMnO4): dạng tinh thể màu tím đậm, dễ tan nớc cho dung dịch có màu tím KMnO4 chất oxi hóa mạnh, nhng tính oxi hóa phụ thuộc vào môi trờng KMnO4 axit trung tính bazo Mn2+(màu hồng nhạt) (kết tủa ®en) MnO K2MnO (tan, mµu +KOH xanh) VÝ dô: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ⟶ C2H4 + KMnO4 + H2O⟶ C2H6O2 + … Bài tập Lưu Tuấn Nghĩa (chienbinhpro95_1st@yahoo.com.vn) 1.3 Oxi: oxi lµ mét chÊt oxi hóa mạnh, oxi hóa đợc nhiều đơn chất hợp chất Oxi tác dụng với hầu hết kim loại(trừ Au, Pt) t¹o oxit M + O2 ⟶ M2On VÝ dơ: Mg + O2 ⟶…(ch¸y rÊt s¸ng) Na + O2 ⟶ … Fe + O2 ⟶ …(s¶n phÈm phơ thc vào nhiệt độ) Oxi tác dụng với nhiều phi kim tạo oxit(trừ halogen) Ví dụ: Ptrắng + O2 … S + O2 ⟶… 3000 C N2 + O2  →… Oxi t¸c dơng víi nhiỊu chÊt khư kh¸c(sè oxi hãa thÊp) nh NH3, H2S, SO2, NO, FeS VÝ dô: NH3 + O2 d ⟶N2 + H2O Pt,t NH3 + O2  → NO + H2O H2S + O2 thiÕu ⟶S + H2O H2S + O2 d ⟶ SO2 + H2O NOko màu + O2 NO2nâu 1.4 Một số dạng phản ứng oxi hóa khử thờng gặp: Kim loại tác dụng với axit loại I M + nHX MXn + H2 Điều kiện: Kim loại M phải đứng trớc hiđro dãy điện hóa Kim loại tác dụng với axit loại II: Kim loại tác dụng với axit nitric: theo (*) Kim loại tác dụng với axit sunfuric: theo (**) Mét sè phi kim t¸c dơng với axit loại II tạo thành axit cao oxit cao nhÊt(nÕu axit kÐm bỊn) VÝ dơ: P + H2SO4 ⟶ H3PO4 + SO2 +H2O C + HNO3 ⟶ CO2 + NO2 + H2O S + H2SO4 ⟶ SO2 + H2O Các hợp chất sắt có số oxi hóa nhỏ tác dụng với chất oxi hóa sắt chuyển lên số oxi hóa +3 Ví dô: FeSO4 + KMnO4 +H2SO4 ⟶… FeO + HNO3 ⟶ … + NO + … FeCl2 + Cl2 ⟶… Fe(OH)2tr¾ng xanh + O2 + H2O ⟶ … Fe(OH)2 + H2SO4 đặc Fe(OH)3 + HNO3 Các hợp chất sunfua tác dụng với axit loại II tạo thành SO hc H2SO4 o o Bài tập Lưu Tun Ngha (chienbinhpro95_1st@yahoo.com.vn) Ví dụ: FeS2 + H2SO4 đặc + SO2 + FeS2 + HNO3 ⟶ + NO2 + VI Các dạng tập: Cân phản ứng oxi hoá - khử: VD1 Cân phản ứng sau phơng pháp thăng electron a Al + HNO3  → Al(NO3)3 + N2O + H2O FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O FeS + O2 Fe + H2SO4 đặc to As2S3 + HNO3  → + H2O Fe2O3 + SO2 Fe2(SO4)3 + H2S + H2O H3 AsO4 + H2SO4 + NO  → H2O2 + KMnO4 + H2SO4  → O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O C6H5NO2 + Fe + H2O  → C6H5NH2 + Fe3O4 K2SO3 + KMnO4 + KHSO4  → K2SO4 + MnSO4 + H2O C12H22O11 + H2SO4 đặc to CO2 to 10 C6H12O6+ KMnO4+ H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O + K2SO4 + MnSO4 + H2O b to CuFeS2 + Fe2(SO4)3+ O2 + H2O → CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 CrI3 + KOH + Cl2 P + NH4ClO4 Al + NaNO3 K2CrO4 + KIO4 + MnCl2 + HCl  → to  → + NaOH FeS2 + HNO3 + HCl Cu2FeS2 + O2 + N2 NaAlO2 + NH3  → Ca3(PO4)2 + SiO2 + C H3PO4 to  → P4 + Cl2 + H2O + CaSiO3+ CO to  → FeCl3 to  → CuO + H2SO4 + NO + H2O + Fe2O3 + SO2 C2H5OH + I2 + NaOH  → CH3I KNO2 + H2SO4  → I2 + NO + K2SO4 + H2O 10.K2Cr2O7 H2O C + KI + FeSO4+ H2SO4 FexOy + HCl  →  → FeCl2y/x + H 2O + NO3-  → M3+ H2S + SO2 + OH-  → S2O32- + H2O H2O2 + Mn2+ + NH3  → MnO2 + NH4+ + HNO3  → + HCOONa + NaI + H2O Cr2(SO4)3+ K2SO4 + Fe2(SO4)3+ M2Ox + H+ MxOy + H 2O + NO + H2O M(NO3)n + NO + H2O 10 Bài tập Lưu 10 Tun Ngha (chienbinhpro95_1st@yahoo.com.vn) FexOy to + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O M2(CO3)n + HNO3  → M(NO3)m + NO + CO2 + H2O Fe3O4 + HNO3  → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O HxIyOz + H 2S  → I2 10 FexOy D H2O + HNO3  → +S + H2O Fe(NO3)3 + NnOm + H2O to n-C4H10 + KMnO4 + H2SO4 → CH3COOH + K2SO4 + MnSO4 + C2H4 + KMnO4 + H2O  → C2H4(OH)2 + KOH + MnO2 C2H2 + KMnO4  → (COOK)2 CnH2n + KMnO4 + H2O  → CnH2n(OH)2+ KOH + MnO2 CnH2n-2+ KMnO4 + H2O  → CnH2n-2O4 C6H5C2H5 + KMnO4 CxHyOH + CuO to CH3CH(OH)CH3 + CuO → CH3COCH3 + Cu + H2O to  → + KOH + MnO2 + H2O + KOH + MnO2 C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O to  → Cx-1Hy-2CHO + Cu + H2O to CxHy(CHO)n+ AgNO3+ NH3 + H2O → CxHy(COONH4)n + Ag + NH4NO3 10 CxHyNO2 + Zn + HCl Hoàn thành phản øng oxi ho¸ - khư: to  → CxHyNH3Cl + ZnCl2 Bài Hoàn thành phơng trình phản ứng sau A F2 + H2O  → HF + SiO2  → Cl2 + H2O  → MnO2 + dd HCl  → Cl2 + dd NaOH  → Fe + Cl2  → to KClO3 + C  → Cl2 + dd NaBr  → dp to dd NaCl → 10 Br2 + dd KOH  → 11 F2 + dd NaCl  → 12 Cl2 + dd Ca(OH)2  → to 13 NaF + dd HCl  → 14 Fe + I2  → dkt 15 Br2 + dd KOH → 16 MnO2 + CaCl2 + dd H2SO4  → 17 FeSO4 + dd Br2  → 18 Fe3O4 + Cl2 + H2SO4 lo·ng  → 19 FexOy + HCl  → 20 FeCl2 + KMnO4 + H2SO4  → to 21 H2S + dd Cl2  → 22 Cu + H2SO4 đặc to to 23 Fe + H2SO4 đặc 24 FeS2 + O2 to 25 CuS2 + H2SO4  → 26 FeS2 + H2SO4 đặc 27 dd H2S + O2 không khí  → 28 H2S + dd CuSO4  → to to 29 H2S + O2  → 30 CuS + O2  → dkt 31 dd H2S + O2 → 32 Fe3O4 + H2SO4 lo·ng  → 33 Fe3O4 + H2SO4 đặc 34 FexOy + H2SO4 loãng to 35 FexOy + H2SO4 đặc 36 FeS2 + H2SO4 lo·ng  → 11 Bài tập Lưu 11 Tuấn Nghĩa (chienbinhpro95_1st@yahoo.com.vn) 37 O3 + dd KI  →  → 39 41 43 45 47 49 51 to S + dd NaOH  → to KNO3 + C + S  → to Cu2FeS2 + O2 → FeS2 + HNO3đặc to H2S + H2SO4 đặc to S + H2SO4 đặc dkt O3 + Ag → to 53 KMnO4  → 55 FeSO4 + dd Br2  → 57 Cu + HCl + O2  → B Zn + HNO3 rÊt lo·ng  FexOy + HNO3 đặc Zn(NO3)2 + dd NH3 d  → to NH3 + O2  → NH3 + CO2 to, → p 11 P2O5 + HNO3  → 13 P2O5 + H2SO4 đặc 15 FeCl3 + dd CH3NH2 → 17 dd AgNO3 + NaOH  → 19 KHSO4 + dd BaCl2  → 21 AlCl3 + dd NaAlO2  → 23 FeCl3 + dd Na2SO3  → 25 AlCl3 + ddNH3 d  → 27 CO2 + dd NaAlO2  → to 29 NaNO3 → to 31 CuNO3 → to 33 NH4NO3 → C Na2O2 + H2O  → NaH + H2O  → Ba + dd NH4Cl  → C CaSO4.2H2O 180  → Al + dd Ba(OH)2  → to 11 Fe + H2O h¬i → to 13 FexOy + CO → 15 Fe + dd AgNO3 d  → 17 CuSO4 + dd KI  → 19 Zn2P3 + H2O  → (CN)2+ 21 Au + HNO3 + HCl  → 38 KNO2 + KMnO4 + H2SO4 40 H2C2O4+ KMnO4 + H2SO4  → dkt 42 C12H22O11 + H2SO4 đặc to 44 C12H22O11 + H2SO4 đặc → 46 H2S + SO2  → 48 H2S + HNO3 đặc 50 S + HNO3 đặc → to 52 KClO3  → dkt 54 S + Hg → 56 Na + dd CuSO4  → Fe3O4 + HNO3  → NxOy + NH3 + dd AlCl3  → to NH3 + Cl2  → , xt NH3 + O2 t  → 10 urª + dd Ca(OH)2  → 12 NO2 + dd NaOH  → 14 AlCl3 + dd Na2CO3  → 16 CO2 + dd NaAlO2  → 18 dd AgNO3 +NH3 d  → 20 KHSO4+ dd KHCO3  → 22 ZnCl2 + dd NaOH  → 24 KHSO4 + NaHS  → 26 NaNO3 + HCl + Cu  → 28 KHSO4 + Na2CO3  → to 30 Mg(NO3)2 → to 32 AgNO3 → to 34 NH4NO3 → Na3N + H 2O  → to Mg + H2O h¬i → to Mg + H2O h¬i → C CaSO4.2H2O 360  → 10 FeCl3 + dd HI  → to 12 Fe2O3.MgO + H2 → 14 Fe + dd AgNO3 thiÕu  → 16 FeI2 + H2SO4 đặc dp 18 dd CuSO4 20 CuSO4 + KCN  → 0 Bµi tËp phản ứng oxi hoá - khử: Lấy ví dụ minh hoạ axit đóng vai trò chất khử, chất oxi hoá môi trờng phản ứng oxi hoá - khử 12 Bi tập Lưu 12 Tuấn Nghĩa (chienbinhpro95_1st@yahoo.com.vn) C¸c chÊt ion sau đóng vai trò phản ứng oxi hoá - khử: Zn, S, Cl2, FeO, SO2, CuO, Fe2+, Fe3+, Cl-, NH3, NO3-, SO32-, H+, H2O Dùng phản ứng hoá học chứng minh H có tính khử mạnh H O3 có tính oxi hoá mạnh O2 Viết phơng trình phản ứng xảy dới dạng ion cho: - Mg d vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 HCl biết sau phản ứng thu đợc hỗn hợp khí gồm N2 H2 - Dung dịch chứa H2SO4 FeSO4 tác dụng với dung dịch chứa NaOH Ba(OH)2 d - Cho NO2 tác dụng với dung dịch KOH d Sau lấy dung dịch thu đợc cho tác dụng với Zn sinh hỗn hợp khí NH vµ H2 - Cho Na tan hÕt dung dịch AlCl3 thu đợc kết tủa Hoà tan Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng d đợc dung dịch A Cho lợng Fe vừa đủ vào dung dịch A thu đợc dung dịch B Cho dung dịch B tác dơng víi dung dÞch Ba(OH) d, läc kÕt tđa rửa nung không khí đợc hỗn hợp rắn Viết PTPƯ xảy 10 Hoà tan hỗn hợp FeS2 FeCO3 vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu đợc dung dịch A hỗn hợp khí Cho dung dịch A tác dụng với BaCl2 d tạo kết tủa trắng dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với NaOH đợc kết tủa nâu đỏ 11 Viết phơng trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn ĐH Bách Khoa 1998 12 Cho hỗn hợp gồm FeS2 FeCO3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu đợc dung dịch A hỗn hợp khí B gồm NO 2, CO2 Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch A Hấp thụ hỗn hợp khí B dung dịch NaOH d Viết phơng trình phân tử phơng trình ion rút gọn phản ứng xảy Đề thi ĐH CĐ khối B-2003 13 Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch HNO loãng, d đợc dung dịch A, khí N2O Cho dung dịch NaOH d vào A đợc dung dịch B, khí C Cho dung dịch H2SO4 loãng vào B đến d Viết phơng trình phản ứng Đề thi ĐH Công Đoàn 2001 14 Viết phơng trình phản ứng c¸c chÊt : KMnO 4, Mg, FeS, Na2SO3 víi dung dịch HCl Các khí thu đợc thể tính oxi hoá - khử nh nào? Đề thi ĐH Công Đoàn-2001 15 Cho kalipemanganat tác dụng với axit clohiđric đặc thu đợc chất khí màu vàng lục Dẫn khí thu đợc vào dung dịch KOH nhiệt độ thờng vào dung dịch KOH đợc đun nóng 1000C Viết phơng trình phản ứng xảy Đề thi ĐH CĐ khối A 2003 16 X hợp chất hoá học tạo hợp kim gồm Fe C có 6,67% cacbon khối lợng Thiết lập công thức X Hoà tan X HNO3 đặc nóng thu đợc dung dịch A hỗn hợp khí B Cho A, B lần lợt tác dụng víi NaOH d 13 Bài tập Lưu 13 Tuấn Ngha (chienbinhpro95_1st@yahoo.com.vn) Bài tập định lợng phản ứng oxi ho¸ - khư: Cho 4,59g Al t¸c dơng với HNO3 (giải phóng hỗn hợp khí NO, N2O) có tỉ khối so với H2 16,75 a) TÝnh thĨ tÝch khÝ NO vµ thĨ tÝch cđa khÝ N2O đktc b) Tính khối lợng HNO3 tham gia phản ứng Bài 23-66-GTH11 Cho 28,2g hợp kim (Al, Mg, Ag) tan hết vào dung dịch HNO thu đợc hỗn hợp khí (N2, NO, NO2) tích 8,96 lít (đktc) dhh/H2= 16,75 Tính phần trăm khối lợng kim loại hỗn hợp (biết tác dơng víi HNO3 th× Mg cho N2, Al cho NO vµ Ag cho NO2) Bµi 15 Hoµ tan hoµn toµn 8,32g Cu vµo lÝt dung dịch HNO3 thu đợc dung dịch A 4,928 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) Hỏi đktc lít hỗn hợp khí có khối lợng gam Cho 16,2g bột Al phản ứng hết với dung dịch A tạo hỗn hợp khí NO, N thu đợc dung dịch B Tính thể tích NO N2 hỗn hợp Biết tỷ khối hỗn hợp khí so với H2 14,4 để trung hoà hỗn hợp B phải dùng 100ml dung dịch Ba(OH)2 1,3M Tính CM dung dịch HNO3 ban đầu Đốt 5,6g bột Fe bình O2 thu đợc 7,36g hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO phần Fe d Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu đợc V lít hỗn hợp khí B gåm NO2 vµ NO cã tû khèi so víi H2 19 a) Tính V đktc b) Cho bình kín dung tích không đổi lít chứa 640ml H 2O, phần lại chứa không khí Bơm tất khí B vào bình lắc kĩ đến phản ứng xảy hoàn toàn ta đợc dung dịch X bình, giả sử áp suất nớc bình không đáng kể Tính C% khối lợng dung dịch X Một hỗn hợp X gồm kim loại A, B (đều hoá trÞ 2) víi MA ≈ MB , mX = 9,7g Hỗn hợp X tan hết 200ml dung dịch Y chứa H2SO4 1,2M HNO3 2M tạo hỗn hợp Z gåm khÝ SO2vµ NO cã tØ khèi cđa Z H2bằng 23,5 V=2,688 lít (đktc) dung dịch T a) Tính số mol SO2 NO hỗn hợp Z b) Xác định A, B khối lợng kim loại trông hỗn hợp X c) Tính thể tích dung dịch NaOH phải thêm vào dung dịch T để bắt đầu có kết tủa, kết tủa cực đại kết tủa cực tiểu Một hỗn hợp X có khối lợng 18,2g gồm kim loại A (hoá trị 2) B (hoá trị 3) A B kim loại thông dụng Hỗn hợp X tan hết 200ml dung dịch Y chứa H2SO4 10M HNO3 8M cho hỗn hợp khí Z gồm SO2 khí D (oxit nitơ) có tỉ khối so với CO Hỗn hợp Z có V= 4,48 lít (đktc) tỉ khối so với H2 27 a) Xác định khí D, số mol SO2 D hỗn hợp Z b) Xác định kim lo¹i A, B biÕt r»ng sè mol kim loại tính % kim loại hỗn hợp X 14 Bi ca Lu 14 Tuấn Nghĩa (chienbinhpro95_1st@yahoo.com.vn) c) Chøng minh r»ng 200ml dung dÞch Y hoà tan hết hỗn hợp X Tìm giới hạn dới khối lợng muối khan thu đợc hoà tan X Y Cho ag hỗn hợp A gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol tác dụng hoàn toàn với lợng vừa đủ 250ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ, thu đợc dung dịch B 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí C gồm NO2 NO có tỷ khối so với hiđro 20,143 Tính a nồng độ mol dung dịch HNO3 dùng  ... (chienbinhpro95_1st@yahoo.com.vn) 1.3 Oxi: oxi lµ mét chất oxi hóa mạnh, oxi hóa đợc nhiều đơn chất hợp chất Oxi tác dụng với hầu hết kim lo¹i(trõ Au, Pt) t¹o oxit M + O2 ⟶ M2On VÝ dơ: Mg + O2 ⟶…(ch¸y... Ghi số oxi hoá nguyên tử có số oxi hoá thay đổi +5 +3 VD: Fe + H N O3  → Fe(NO3 ) + +4 + H 2O N O2 Bíc 2: - Xác định chất oxi hoá chất khử chất có số oxi hoá tăng chất khử Chất có số oxi hoá... phơ thuộc vào nhiệt độ) Oxi tác dụng với nhiều phi kim tạo oxit(trừ halogen) Ví dụ: Ptrắng + O2 ⟶ … S + O2 ⟶… 3000 C N2 + O2  →… Oxi t¸c dơng víi nhiỊu chÊt khư kh¸c(sè oxi hãa thÊp) nh NH3,