1 http://NgocHung.name.vn Chuyªn ®Ị: ph¶n øng oxi ho¸ - khư I §Þnh nghÜa: §Þnh nghÜa1: Ph¶n øng oxi ho¸ - khư lµ ph¶n øng ®ã cã sù trao ®ỉi electron gi÷a c¸c chÊt tham gia ph¶n øng - chÊt ë ®©y ®ỵc hiĨu theo nghÜa réng: cã thĨ lµ nguyªn tư, ph©n tư hay ion §Þnh nghÜa2: ph¶n øng oxi ho¸ - khư lµ ph¶n øng cã sù thay ®ỉi sè oxi ho¸ cđa mét sè nguyªn tè - Nãi chung ®a sè trêng hỵp nªn sư dơng §N2 ®Ĩ xÐt mét ph¶n øng cã ph¶i lµ ph¶n øng oxi ho¸ - khư hay kh«ng II Sè oxi ho¸: §Þnh nghÜa: Sè oxi ho¸ lµ ®iƯn tÝch cđa nguyªn tè ph©n tư, nÕu gi¶ ®Þnh liªn kÕt ph©n tư lµ liªn kÕt ion C¸c quy t¾c tÝnh sè oxi ho¸: Quy t¾c 1: Trong ®¬n chÊt sè oxi ho¸ cđa nguyªn tè b»ng kh«ng lu ý: liªn kÕt gi÷a nguyªn tư cïng mét nguyªn tè kh«ng tÝnh sè oxi ho¸ Quy t¾c 2: Trong hỵp chÊt, tỉng sè oxi ho¸ cđa c¸c nguyªn tư b»ng kh«ng Vd: ph©n tư SO2: Sè oxi ho¸ cđa S + 2.Sè oxi ho¸ cđa O = Quy t¾c 3: Trong ion ®¬n nguyªn tư sè oxi ho¸ cđa nguyªn tè b»ng ®iƯn tÝch cđa ion ®ã Quy t¾c 4: Trong ion ®a nguyªn tư, tỉng sè oxi ho¸ cđa c¸c nguyªn tư b»ng ®iƯn tÝch ion ®ã HƯ qu¶ quan träng: Trong hỵp chÊt: - sè oxi ho¸ cđa O thêng lµ - 2, H lµ + - Sè oxi ho¸ cđa kim lo¹i b»ng ho¸ trÞ cđa kim lo¹i nhng cã dÊu “+” +6 +5 −3 - Sè oxi ho¸ cđa c¸c nguyªn tư trung t©m mét sè ion thêng gỈp : S O 24 − , N O3− , N H +4 | III C©n b»ng ph¶n øng oxi ho¸ - kh÷: Ph¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron: Nguyªn t¾c: Sè electron chÊt khư nhêng = Sè electron cđa chÊt oxi ho¸ nhËn Ph¬ng ph¸p: cã bíc: Bíc 1: - Ghi sè oxi ho¸ cđa c¸c nguyªn tư cã sè oxi ho¸ thay ®ỉi +5 +3 VD: Fe + H N O3 → Fe(NO ) +4 + N O2 + H 2O Bíc 2: - X¸c ®Þnh chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khư chÊt cã sè oxi ho¸ t¨ng lµ chÊt khư ChÊt cã sè oxi ho¸ gi¶m lµ chÊt oxi ho¸ +5 Víi VD trªn: - ChÊt oxi ho¸ lµ N HNO3 - ChÊt khư lµ Fe Bíc 3: - ViÕt s¬ ®å qu¸ tr×nh nhêng vµ nhËn electron Víi VD trªn: 3+ Qu¸ tr×nh nhêng electron: Fe → Fe Qu¸ tr×nh nhËn electron: +5 + 3e +4 N + 1e → N Lu ý: sè e nhêng hc nhËn = sè oxi ho¸ lín – sè oxi ho¸ bÐ 2 http://NgocHung.name.vn Bíc 4: - C©n b»ng sè electron cho vµ electron nhËn +3 Fe → Fe + 3e 1x +5 +4 N + 1e 3x →N Bíc 5: - §a hƯ sè vµo ph¶n øng Theo thø tù sau: - HƯ sè cđa chÊt oxi ho¸ vµ chÊt khư(kim lo¹i, s¶n phÈm khư) - C©n b»ng gèc axit(c©n b»ng N, S gèc ) - C©n b»ng H2O(c©n b»ng H) Bíc 6: - KiĨm tra sè nguyªn tư oxi vÕ cđa ph¶n øng C¸c thÝ dơ: a) b) c) d) e) f) g) h) i) IV Cu + HNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + NO + H2O Fe + HNO3 ⟶ Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe + H2SO4 ⟶ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Mg + HNO3 ⟶ Mg(NO3)2 + N2 + H2O Al + HNO3 ⟶ Al(NO3)3 + N2O + H2O Ca + H2SO4 ⟶ CaSO4 + H2S + H2O Zn + HNO3 ⟶ Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O MnO2 + HCl®Ỉc ⟶ MnCl2 + Cl2 + H2O KMnO4 + HCl ⟶ KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O C¸c d¹ng ph¶n øng oxi ho¸ - khư ®Ỉc biƯt: a Ph¶n øng cã nhiỊu nguyªn tè thay ®ỉi sè oxi ho¸ cïng mét ph©n tư: D¹ng nµy thêng gỈp cho hỵp chÊt sunfua(S) t¸c dơng víi chÊt oxi hãa m¹nh nh HNO3, H2SO4… VÝ dơ: +2 -2 +5 +3 +4 +6 FeS + H N O → Fe (NO )3 + N O +H S O + H 2O ë ®©y cã nguyªn tè nhêng e lµ Fe vµ S, nÕu ta c©n b»ng theo pp th¨ng b»ng e th× gỈp khã kh¨n vµ dƠ sai V× vËy ®èi víi nh÷ng bµi to¸n d¹ng nµy ta c©n b»ng b»ng ph¬ng ph¸p ph©n tư-electron Víi ph¶n øng trªn: +3 +6 Qu¸ tr×nh nhêng e: FeS → Fe+ S + n.e V× b¸n ph¬ng tr×nh th× nguyªn tè vµ ®iƯn tÝch hai vÕ ph¶i b»ng nhau, b¸n ph¶n øng trªn sè nguyªn tè hai bªn ®· b»ng nªn ta chØ cÇn c©n b»ng ®iƯn tÝch, ë vÕ tr¸i(FeS) ®iƯn tÝch b»ng kh«ng, vÕ ph¶i(Fe +3 vµ S+6) cã tỉng ®iƯn tÝch d¬ng lµ +9, ®ã ®Ĩ tỉng ®iƯn tÝch ë vÕ ph¶i b»ng kh«ng th× ph¶i cã 9e - céng vµo Hay Sè e nhêng = tỉng ®iƯn tÝch d¬ng ⟹ n=9 Sau ®ã ta viÕt qu¸ tr×nh nhËn e cđa N+5 vµ tiÕn hµnh c©n b»ng nh c¸c ph¶n øng ®· häc +3 +6 FeS → Fe+ S + 9.e +5 +4 N + e →N +2 -2 +5 +3 +4 +6 FeS + 12H N O3 → Fe (NO ) + 9N O +H S O + 5H 2O C¸c thÝ dơ: → Fe(NO3 )3 + NO + H 2SO + H O a FeS2 + HNO3 → H 3AsO + NO + H 2SO + H 2O b As 2S3 + HNO → Fe 2O3 + SO c FeS2 + O b Ph¶n øng cã sù thay ®ỉi sè oxi ho¸ cđa mét nguyªn tè thµnh nhiỊu nÊc: D¹ng nµy thêng gỈp cho kim lo¹i t¸c dơng víi HNO 3 http://NgocHung.name.vn vÝ dơ: Al + HNO → Al(NO )3 + NO + N 2O + H 2O NhËn xÐt: lo¹i ph¶n øng nµy phơ thc vµo tØ lƯ sè mol s¶n phÈm khư mµ ph¬ng tr×nh sỴ cã bé hƯ sè c©n b»ng kh¸c nhau, v× vËy ®Ĩ c©n b»ng ph¶n øng nµy thêng cã yªu cÇu kÌm theo tØ lƯ sè mol gi÷a c¸c s¶n phÈm khư, nÕu kh«ng cã tØ lƯ nµy th× bµi to¸n cã v« sè bé hƯ sè c©n b»ng kh¸c Ph¬ng ph¸p c©n b»ng: ViÕt qu¸ tr×nh nhËn e t¹o c¶ hai s¶n phÈm khư theo ®óng tØ lƯ mµ ®Ị yªu cÇu: Víi thÝ dơ trªn NÕu tØ lƯ NO:NO2=2:1 ta cã 14 ∗ 3+ Al → Al+ 3e +5 +2 +1 ∗ 4N + 14e → 2N + N +5 +3 +3 +1 14 Al+ 64H N O3 →14 Al(NO3 ) + N O + 3N O + 32H 2O Chó ý: nÕu bµi to¸n gỈp d¹ng nµy th× chóng ta nªn t¸ch thµnh hai ph¶n øng th× bµi to¸n trë nªn ®¬n gi¶n h¬n VÝ dơ: Cho 54 gam Al t¸c dơng hÕt víi dung dÞch HNO thu ®ỵc V lÝt (®ktc) hçn hỵp khÝ gåm NO vµ N2O cã tØ lƯ sè mol NO:N2O=2:1 TÝnh V? BiÕt ph¶n øng kh«ng t¹o NH 4NO3 Gi¶i: C1: viÕt ph¬ng tr×nh d¹ng tỉ hỵp c¶ hai s¶n phÈm khư theo ®óng tØ lƯ Víi bµi trªn v× tØ lƯ cđa bµi ®óng theo ph¬ng tr×nh (1) nªn ta cã thĨ tÝnh theo ph¬ng tr×nh (1) +5 +3 +3 +1 14 Al+ 64H N O3 →14 Al(NO3 )3 + N O + 3N O + 32H 2O 14 2mol − − − − − − − − − − − − − − → x →y Ta tÝnh ®ỵc : nNO = x = 2.6 = 0,857mol 14 nN2O = y = 2.3 = 0, 429mol 14 Sốmol hổ n hợpkhí :nhh = x + y = 1, 286mol Vậ y thểtíchhổ n hợpkhí là:V = 1, 286.22, = 28,8lít C¸ch 2: ViÕt hai ph¬ng tr×nh t¸ch riªng: Al + 4HNO3 → Al(NO3 ) + NO + 2H 2O x¬ −−−−−−−−−−−−x 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3 )3 + 3N 2O + 15H 2O x¬ −−−−−−−−−−−−− y Víi: http://NgocHung.name.vn x= x : y = :1 ⇒ ⇒ sốmol hổ n hợpkhí = x + y = x + y = nAl = y = Thểtíchhổ n khí là:V = nhh.22, = 22, = 28,8lít c Ph¶n øng cã hƯ sè b»ng ch÷: §©y lµ d¹ng ph¶n øng tỉng qu¸t, ®ã mét c¸c chÊt cha ®ỵc x¸c ®Þnh râ c«ng thøc: VÝ dơ: M + HCl ⟶ MCln + H2 ë ®©y M, MCln cha x¸c ®Þnh Ph¬ng ph¸p c©n b»ng, quan träng nhÊt lµ ®a ®ỵc sè oxi hãa cđa nguyªn tè thay ®ỉi sè oxi hãa Víi thÝ dơ trªn: n+ M → M + n.e0 + n 2H+ 2.e → H2 2M + 2nHCl ⟶ 2MCln + nH2 C¸c thÝ dơ: a Mg + HNO3 ⟶ Mg(NO3)3 + NxOy +H2O b FexOy + H2SO4 ®Ỉc⟶Fe2(SO4)3+SO2+H2O d Ph¶n øng kh«ng x¸c ®Þnh râ m«i trêng: VÝ dơ: KHSO3 + KMnO4 + KHSO4 ⟶K2SO4 + MnSO4 + H2O Ph¬ng ph¸p: B1: dïng pp e c©n b»ng chÊt oxi hãa vµ chÊt khư B2: dïng pp ®¹i sè t×m hƯ sè cđa c¸c chÊt cßn l¹i Víi vÝ dơ trªn: +4 +6 S → S+ 2.e +7 +2 M n + 5.e →M n §a hƯ sè chÊt oxi hãa vµ chÊt khư vµo ta ®ỵc: +4 +7 +6 +2 5KH SO3 + 2K M nO4 +KHSO4 → K SO4 + 2M nSO4 +H2O Cßn l¹i hƯ sè cđa KHSO4, K2SO4, H2O th× ta kh«ng cã “c¬ së” nµo ®Ĩ c©n b»ng(v× ta kh«ng x¸c ®Þnh ®ỵc S+6 K2SO4 lµ cđa KHSO3 hay KHSO4) V× vËy ®Ĩ c©n b»ng d¹ng nµy ta ¸p dơng thªm pp ®¹i sè: ®Ỉt hƯ sè c¸c chÊt cßn l¹i lµ Èn a, b, c ta cã +4 +7 +6 +2 5KH SO3 + 2K M nO4 +aKHSO4 → bK SO4 + 2M nSO4 +c H2O Dùa vµo b¶o toµn nguyªn tè: Víi K: 5+2+a=2b Víi S: 5+a=b+2 Víi H: 5+a=2c T×m ®ỵc a=1, b=4, c=3 Vµ ®ỵc: +4 +7 +6 +2 5KH SO3 + 2K M nO4 +KHSO4 → 4K SO4 + 2M nSO4 +3H2O e Ph¶n øng oxi ho¸ - khư ho¸ häc h÷u c¬: §Ĩ c©n b»ng c¸c ph¶n øng oxi hãa khư hãa h÷u c¬ ngêi ta thêng viÕt c«ng thøc hỵp chÊt h÷u c¬ díi d¹ng c«ng thøc ph©n tư, råi tÝnh sè oxi hãa trung b×nh VÝ dơ: CH2 = CH2 + KMnO4 + H 2O → MnO2 ↓ +CH 2OH − CH 2OH + KOH http://NgocHung.name.vn NÕu ®Ĩ díi d¹ng c«ng thøc cÊu t¹o nh trªn ta còng c©n b»ng ®ỵc nhng h¬i khã viƯc x¸c ®Þnh sè oxi hãa, v× vËy ta chun thµnh d¹ng c«ng thøc ph©n tư th× dƠ c©n b»ng h¬n: −2 +7 +4 −1 C H4 + K MnO4 + H 2O → MnO2 ↓ + C 2H 6O2 + KOH Råi sau ®ã c©n b»ng nh mét ph¶n øng oxi hãa khư th«ng thêng −2 +7 +4 −1 C H4 + 2K MnO4 + 4H2O → 2MnO2 ↓ +3 C H6O2 + 2KOH −2 −1 C → C+ 2e +7 +4 Mn+ 3e → Mn V Hoµn thµnh ph¶n øng oxi ho¸ - khư : Mét sè chÊt oxi hãa thêng gỈp: 1.1 Axit: gåm axit lo¹i I vµ axit lo¹i II 1.1.1.Axit lo¹i I lµ c¸c axit mµ tÝnh oxi hãa chØ H+ qut ®Þnh, gåm:HCl, H2SO4 lo·ng, HBr… C¸c axit lo¹i I t¸c dơng ®ỵc víi c¸c kim lo¹i tríc hi®ro ®Ĩ gi¶i phãng hi®r« Fe t¸c dơng víi axit lo¹i I chØ t¹o Fe(II) 1.1.2.Axit lo¹i II lµ c¸c axit mµ tÝnh oxi hãa nguyªn tư trung t©m qut ®Þnh, gåm: +5 H N O c¶ lo·ng vµ ®Ỉc, tÝnh oxi hãa N+5 qut ®Þnh, t¸c dơng ®ỵc víi hÇu hÕt kim lo¹i(chØ trõ Au, Pt), ph¶n øng kh«ng gi¶i phãng H2 mµ gi¶i phãng s¶n phÈm khư chøa N cã sè oxi hãa nhá h¬n +5 nh:NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3 Ph¶n øng chung: M + HNO3 + H2O (*) NO2 (n©u ®á) NO (ko mµu hãa n©u ngoµi kk) ⟶ M(NO3)n + N2O (ko mµu nỈng h¬n kk) N2 (ko mµu nhĐ h¬n kk) NH4NO3 (ko cã h.t) +6 H SO ®Ỉc, tÝnh oxi hãa S+6 qut ®Þnh, t¸c dơng ®ỵc víi hÇu hÕt kim lo¹i(chØ trõ Au, Pt), ph¶n øng kh«ng gi¶i phãng H2 mµ gi¶i phãng s¶n phÈm khư chøa S cã sè oxi hãa nhá h¬n +6 nh: SO2, S, H2S M + H2SO4 (**) Lu ý: ⟶ SO2 (ko mµu sèc) M2(SO4)n + S (kÕt tđa vµng) + H2O H2S (ko mµu, mïi trøng thèi) Víi HNO3 ®Ỉc nãng th× thêng gi¶i phãng NO2, H2SO4 ®Ỉc nãng th× thêng gi¶i phãng SO2 Fe t¸c dơng víi axit lo¹i II cho s¶n phÈm ®ã Fe cã sè oxi hãa +3 Fe vµ Al kh«ng t¸c dơng víi HNO3 ®Ỉc ngi vµ H2SO4 ®Ỉc ngi 6 http://NgocHung.name.vn Kh«ng chØ t¸c dơng víi kim lo¹i, axit lo¹i II cßn t¸c dơng ®ỵc víi nhiỊu chÊt kh÷ kh¸c nh: mét sè phi kim(P, C, S, As…), hỵp chÊt cđa s¾t cã sè oxi hãa díi +3(FeO, Fe3O4, FeS…), c¸c chÊt khư kh¸c(HI, HBr…)… 1.1.3.C¸c thÝ dơ: hoµn thµnh c¸c ph¶n øng sau: a Cho Fe t¸c dơng ®ỵc víi axit nitric lo·ng thu ®ỵc dung dich A(chØ chøa mét mi vµ axit d)chÊt khÝ kh«ng mµu hãa n©u ngoµi kh«ng khÝ b Cho Cu t¸c dơng víi axit nitric ®Ỉc nãng c Cho nh«m t¸c dơng víi axit sunfuric ®Ỉc ngi d Cho Mg t¸c dơng hÕt víi dung dÞch axit nitric lo·ng thu ®ỵc dung dÞch A vµ kh«ng thÊy khÝ tho¸t e Cho Zn t¸c dơng víi dung dÞch axit sunfuric ®Ỉc thÊy cã kÕt tđa mµu vµng xt hiƯn f Cho Al t¸c dơng víi axit nitric lo·ng thÊy thu ®ỵc dung dÞch A(kh«ng chøa amoni nitrat) vµ hçn hỵp khÝ X gåm hai khÝ kh«ng mµu, bÞ hãa n©u ngoµi kh«ng khÝ, tØ khèi h¬i cđa X so víi hi®ro b»ng 14,5 1.2 Kalipemanganat(KMnO4): d¹ng tinh thĨ mµu tÝm ®Ëm, dƠ tan níc cho dung dÞch cã mµu tÝm KMnO4 lµ chÊt oxi hãa m¹nh, nhng tÝnh oxi hãa phơ thc vµo m«i trêng KMnO4 axit trung tÝnh bazo Mn2+(mµu hång nh¹t) (kÕt tđa ®en) MnO K2MnO (tan, mµu +KOH xanh) VÝ dơ: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ⟶ C2H4 + KMnO4 + H2O⟶ C2H6O2 + … 1.3 Oxi: oxi lµ mét chÊt oxi hãa m¹nh, oxi hãa ®ỵc nhiỊu ®¬n chÊt vµ hỵp chÊt Oxi t¸c dơng víi hÇu hÕt kim lo¹i(trõ Au, Pt) t¹o oxit M + O2 ⟶ M2On VÝ dơ: Mg + O2 ⟶…(ch¸y rÊt s¸ng) Na + O2 ⟶ … Fe + O2 ⟶ …(s¶n phÈm phơ thc vµo nhiƯt ®é) Oxi t¸c dơng víi nhiỊu phi kim t¹o oxit(trõ c¸c halogen) VÝ dơ: Ptr¾ng + O2 ⟶ … S + O2 ⟶… 3000o C N2 + O2 →… Oxi t¸c dơng víi nhiỊu chÊt khư kh¸c(sè oxi hãa thÊp) nh NH3, H2S, SO2, NO, FeS VÝ dơ: NH3 + O2 d ⟶N2 + H2O Pt,to NH3 + O2 → NO + H2O H2S + O2 thiÕu ⟶S + H2O H2S + O2 d ⟶ SO2 + H2O NOko mµu + O2 ⟶ NO2n©u 1.4 Mét sè d¹ng ph¶n øng oxi hãa khư thêng gỈp: Kim lo¹i t¸c dơng víi axit lo¹i I M + nHX ⟶ MXn + H2 §iỊu kiƯn: Kim lo¹i M ph¶i ®øng tríc hi®ro d·y ®iƯn hãa Kim lo¹i t¸c dơng víi axit lo¹i II: Kim lo¹i t¸c dơng víi axit nitric: theo (*) Kim lo¹i t¸c dơng víi axit sunfuric: theo (**) Mét sè phi kim t¸c dơng víi axit lo¹i II t¹o thµnh axit cao nhÊt hc oxit cao nhÊt(nÕu axit kÐm bỊn) VÝ dơ: P + H2SO4 ⟶ H3PO4 + SO2 +H2O 7 http://NgocHung.name.vn C + HNO3 ⟶ CO2 + NO2 + H2O S + H2SO4 ⟶ SO2 + H2O C¸c hỵp chÊt cđa s¾t cã sè oxi hãa nhá h¬n t¸c dơng víi chÊt oxi hãa th× s¾t chun lªn sè oxi hãa +3 VÝ dơ: FeSO4 + KMnO4 +H2SO4 ⟶… FeO + HNO3 ⟶ … + NO + … FeCl2 + Cl2 ⟶… Fe(OH)2tr¾ng xanh + O2 + H2O ⟶ … Fe(OH)2 + H2SO4 ®Ỉc ⟶… Fe(OH)3 + HNO3 ⟶ C¸c hỵp chÊt sunfua t¸c dơng víi axit lo¹i II t¹o thµnh SO hc H2SO4 VÝ dơ: FeS2 + H2SO4 ®Ỉc ⟶ + SO2 + FeS2 + HNO3 ⟶ + NO2 + VI C¸c d¹ng bµi tËp: C©n b»ng ph¶n øng oxi ho¸ - khư: VD1 C©n b»ng c¸c ph¶n øng sau b»ng ph¬ng ph¸p th¨ng b»ng electron a Al → Al(NO3)3 + N2O + H2O + HNO3 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O to Fe2O3 → FeS + O2 Fe + H2SO4 ®Ỉc As2S3 + HNO3 + SO2 → Fe2(SO4)3 + H2S + H2O + H2O → H3 AsO4 + H2SO4 + NO H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O C6H5NO2 + Fe + H 2O → C6H5NH2 + Fe3O4 K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O C12H22O11 + H2SO4 ®Ỉc to CO2 → to 10 C6H12O6+ KMnO4+ H2SO4 CO2 → + SO2 + H2O + K2SO4 + MnSO4 + H2O b to CuFeS2 + Fe2(SO4)3+ O2 + H2O CuSO4 + FeSO4 + H2SO4 → CrI3 + KOH P + NH4ClO4 Al + NaNO3 → K2CrO4 + KIO4 + MnCl2 + HCl + Cl2 to H3PO4 + N2 → + NaOH Ca3(PO4)2 + SiO2 + C FeS2 + HNO3 + HCl Cu2FeS2 + O2 → NaAlO2 + NH3 to P4 → + Cl2 + H 2O + CaSiO3+ CO to FeCl3 → to CuO → + H2SO4 + NO + H2O + Fe2O3 + SO2 C2H5OH + I2 + NaOH → CH3I KNO2 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O 10.K2Cr2O7 C + KI + FeSO4+ H2SO4 FexOy + HCl → + H 2O + HCOONa + NaI + H2O → Cr2(SO4)3+ K2SO4 + Fe2(SO4)3+ H2O FeCl2y/x + H2O http://NgocHung.name.vn M2Ox + H+ + NO3- → M3+ H2S + SO2 + OH- → S2O32- + H2O H2O2 + Mn2+ + NH3 → MnO2 + NH4+ + NO + H2O → M(NO3)n + NO + H2O MxOy + HNO3 FexOy to + H2SO4 ®Ỉc Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O → M2(CO3)n + HNO3 → M(NO3)m + NO + CO2 + H2O Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O HxIyOz + H 2S → I2 10 FexOy D + HNO3 +S + H2O → Fe(NO3)3 + NnOm + H2O to n-C4H10 + KMnO4 + H2SO4 CH3COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O → → C2H4(OH)2 + KOH + MnO2 C2H4 + KMnO4 + H2O C2H2 + KMnO4 → (COOK)2 CnH2n + KMnO4 + H2O → CnH2n(OH)2+ KOH + MnO2 CnH2n-2+ KMnO4 + H2O → CnH2n-2O4 C6H5C2H5 + KMnO4 CxHyOH + CuO to CH3CH(OH)CH3 + CuO → CH3COCH3 + Cu + H2O to CxHy(CHO)n+ AgNO3+ NH3 + H2O CxHy(COONH4)n + Ag + NH4NO3 → 10 CxHyNO2 + Zn + KOH + MnO2 + H2O + KOH + MnO2 to C6H5COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O → to Cx-1Hy-2CHO + Cu + H2O → + HCl to CxHyNH3Cl + ZnCl2 → Hoµn thµnh ph¶n øng oxi ho¸ - khư: Bµi Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau A F2 + H2O HF + SiO2 → → Cl2 + H2O MnO2 + dd HCl → → Cl2 + dd NaOH Fe + Cl → → to KClO3 + C Cl + dd NaBr → → dp to dd NaCl 10 Br + dd KOH → → 11 F2 + dd NaCl 12 Cl2 + dd Ca(OH)2 → → to 13 NaF + dd HCl 14 Fe + I2 → → dkt 15 Br2 + dd KOH → 16 MnO2 + CaCl2 + dd H2SO4 → 17 FeSO4 + dd Br2 18 Fe3O4 + Cl2 + H2SO4 lo·ng → → 19 FexOy + HCl 20 FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 → → to 21 H2S + dd Cl2 22 Cu + H2SO4 ®Ỉc → → to to 23 Fe + H2SO4 ®Ỉc 24 FeS + O → 2 → to 25 CuS2 + H2SO4 26 FeS2 + H2SO4 ®Ỉc → → 27 dd H2S + O2 kh«ng khÝ 28 H2S + dd CuSO4 → → to to 29 H2S + O2 30 CuS + O2 → → dkt 31 dd H2S + O2 32 Fe3O4 + H2SO4 lo·ng → → 33 Fe3O4 + H2SO4 ®Ỉc 34 FexOy + H2SO4 lo·ng → → to 35 FexOy + H2SO4 ®Ỉc 36 FeS2 + H2SO4 lo·ng → → http://NgocHung.name.vn 37 O3 + dd KI → to 39 S + dd NaOH → to 41 KNO3 + C + S → to 43 Cu2FeS2 + O2 → 45 FeS2 + HNO3®Ỉc → to 47 H2S + H2SO4 ®Ỉc → to 49 S + H2SO4 ®Ỉc → dkt 51 O3 + Ag → to 53 KMnO4 → 55 FeSO4 + dd Br2 → 57 Cu + HCl + O2 → B Zn + HNO3 rÊt lo·ng → FexOy + HNO3 ®Ỉc → Zn(NO3)2 + dd NH3 d → NH3 + O2 NH3 + CO2 11 P2O5 + HNO3 13 P2O5 + H2SO4 ®Ỉc 15 FeCl3 + dd CH3NH2 17 dd AgNO3 + NaOH 19 KHSO4 + dd BaCl2 21 AlCl3 + dd NaAlO2 23 FeCl3 + dd Na2SO3 25 AlCl3 + ddNH3 d 27 CO2 + dd NaAlO2 29 NaNO3 31 CuNO3 33 NH4NO3 C Na2O2 + H2O NaH + H2O Ba + dd NH4Cl CaSO4.2H2O to → to, → p → → → → → → → → → to → to → to → → → → C 180 → Al + dd Ba(OH)2 → to 11 Fe + H2O h¬i → to 13 FexOy + CO → 15 Fe + dd AgNO3 d → 17 CuSO4 + dd KI → 19 Zn2P3 + H2O → 21 Au + HNO3 + HCl → 38 KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → 40 H2C2O4+ KMnO4 + H2SO4 → dkt 42 C12H22O11 + H2SO4 ®Ỉc → to 44 C12H22O11 + H2SO4 ®Ỉc → 46 H2S + SO2 → 48 H2S + HNO3 ®Ỉc → 50 S + HNO3 ®Ỉc → to 52 KClO3 → dkt 54 S + Hg → 56 Na + dd CuSO4 → Fe3O4 + HNO3 → NxOy + … NH3 + dd AlCl3 → to NH3 + Cl2 → NH3 + O2 , xt t → + dd Ca(OH)2 → 10 urª 12 NO2 + dd NaOH → 14 AlCl3 + dd Na2CO3 → 16 CO2 + dd NaAlO2 → 18 dd AgNO3 +NH3 d → 20 KHSO4+ dd KHCO3 → 22 ZnCl2 + dd NaOH → 24 KHSO4 + NaHS → 26 NaNO3 + HCl + Cu → 28 KHSO4 + Na2CO3 → to 30 Mg(NO3)2 → to 32 AgNO3 → to 34 NH4NO3 → Na3N + H2O → to Mg + H2O h¬i → to Mg + H2O h¬i → CaSO4.2H2O C 360 → 10 FeCl3 + dd HI → to 12 Fe2O3.MgO + H2 → 14 Fe + dd AgNO3 thiÕu → 16 FeI2 + H2SO4 ®Ỉc → dp 18 dd CuSO4 → 20 CuSO4 + KCN → (CN)2+ Bµi tËp vỊ ph¶n øng oxi ho¸ - khư: LÊy vÝ dơ minh ho¹ axit cã thĨ ®ãng vai trß lµ chÊt khư, chÊt oxi ho¸ hc chØ lµ m«i trêng c¸c ph¶n øng oxi ho¸ - khư C¸c chÊt vµ c¸c ion sau ®ãng vai trß g× c¸c ph¶n øng oxi ho¸ - khư: Zn, S, Cl2, FeO, SO2, CuO, Fe2+, Fe3+, Cl-, NH3, NO3-, SO32-, H+, H2O Dïng ph¶n øng ho¸ häc chøng minh H cã tÝnh khư m¹nh h¬n H vµ O3 cã tÝnh oxi ho¸ m¹nh h¬n O2 ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y díi d¹ng ion cho: 10 http://NgocHung.name.vn - Mg d vµo dung dÞch chøa Cu(NO 3)2 vµ HCl biÕt sau ph¶n øng thu ®ỵc hçn hỵp khÝ gåm N2 vµ H2 - Dung dÞch chøa H2SO4 vµ FeSO4 t¸c dơng víi dung dÞch chøa NaOH vµ Ba(OH) d - Cho NO2 t¸c dơng víi dung dÞch KOH d Sau ®ã lÊy dung dÞch thu ®ỵc cho t¸c dơng víi Zn sinh hçn hỵp khÝ NH vµ H2 - Cho Na tan hÕt dung dÞch AlCl thu ®ỵc kÕt tđa Hoµ tan Fe3O4 dung dÞch H2SO4 lo·ng d ®ỵc dung dÞch A Cho lỵng Fe võa ®đ vµo dung dÞch A thu ®ỵc dung dÞch B Cho dung dÞch B t¸c dơng víi dung dÞch Ba(OH)2 d, läc kÕt tđa rưa s¹ch vµ nung kh«ng khÝ ®ỵc hçn hỵp r¾n ViÕt c¸c PTP¦ x¶y 10 Hoµ tan hçn hỵp FeS2 vµ FeCO3 vµo dung dÞch HNO3 ®Ỉc, nãng thu ®ỵc dung dÞch A vµ hçn hỵp khÝ Cho dung dÞch A t¸c dơng víi BaCl d t¹o kÕt tđa tr¾ng vµ dung dÞch B Cho dung dÞch B t¸c dơng víi NaOH ®ỵc kÕt tđa n©u ®á 11 ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng d¹ng ph©n tư vµ ion thu gän §H B¸ch Khoa 1998 12 Cho hçn hỵp gåm FeS vµ FeCO3 t¸c dơng hÕt víi dung dÞch HNO ®Ỉc, nãng thu ®ỵc dung dÞch A vµ hçn hỵp khÝ B gåm NO 2, CO2 Thªm dung dÞch BaCl vµo dung dÞch A HÊp thơ hçn hỵp khÝ B b»ng dung dÞch NaOH d ViÕt ph¬ng tr×nh ph©n tư vµ ph¬ng tr×nh ion rót gän cđa c¸c ph¶n øng x¶y §Ị thi §H vµ C§ khèi B-2003 13 Cho bét nh«m t¸c dơng víi dung dÞch HNO3 lo·ng, d ®ỵc dung dÞch A, khÝ N2O Cho dung dÞch NaOH d vµo A ®ỵc dung dÞch B, khÝ C Cho dung dÞch H 2SO4 lo·ng vµo B ®Õn d ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng §Ị thi §H C«ng §oµn 2001 14 ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cđa c¸c chÊt : KMnO 4, Mg, FeS, Na2SO3 víi dung dÞch HCl C¸c khÝ thu ®ỵc thĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸ - khư nh thÕ nµo? §Ị thi §H C«ng §oµn2001 15 Cho kalipemanganat t¸c dơng víi axit clohi®ric ®Ỉc thu ®ỵc mét chÊt khÝ mµu vµng lơc DÉn khÝ thu ®ỵc vµo dung dÞch KOH ë nhiƯt ®é thêng vµ vµo dung dÞch KOH ®· ®ỵc ®un nãng ë 1000C ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y §Ị thi §H vµ C§ khèi A 2003 16 X lµ hỵp chÊt ho¸ häc t¹o hỵp kim gåm Fe vµ C ®ã cã 6,67% cacbon vỊ khèi lỵng ThiÕt lËp c«ng thøc cđa X Hoµ tan X HNO3 ®Ỉc nãng thu ®ỵc dung dÞch A vµ hçn hỵp khÝ B Cho A, B lÇn lỵt t¸c dơng víi NaOH d Bµi tËp ®Þnh lỵng vỊ ph¶n øng oxi ho¸ - khư: Cho 4,59g Al t¸c dơng víi HNO3 (gi¶i phãng hçn hỵp khÝ NO, N 2O) cã tØ khèi h¬i so víi H2 lµ 16,75 a) TÝnh thĨ tÝch khÝ NO vµ thĨ tÝch cđa khÝ N2O ë ®ktc b) TÝnh khèi lỵng HNO3 tham gia ph¶n øng Bµi 23-66-GTH11 Cho 28,2g hỵp kim (Al, Mg, Ag) tan hÕt vµo dung dÞch HNO thu ®ỵc hçn hỵp khÝ (N2, NO, NO2) cã thĨ tÝch 8,96 lÝt (®ktc) vµ dhh/H2= 16,75 TÝnh phÇn tr¨m khèi lỵng mçi kim lo¹i hçn hỵp (biÕt t¸c dơng víi HNO th× Mg cho N2, Al cho NO vµ Ag cho NO2) Bµi 15 Hoµ tan hoµn toµn 8,32g Cu vµo lÝt dung dÞch HNO3 thu ®ỵc dung dÞch A vµ 4,928 lÝt hçn hỵp khÝ NO vµ NO2 (®ktc) Hái ë ®ktc lÝt hçn hỵp khÝ nµy cã khèi lỵng bao nhiªu gam Cho 16,2g bét Al ph¶n øng hÕt víi dung dÞch A t¹o hçn hỵp khÝ NO, N vµ thu ®ỵc dung dÞch B TÝnh thĨ tÝch NO vµ N2 hçn hỵp BiÕt tû khèi cđa hçn hỵp khÝ so víi H2 lµ 14,4 ®Ĩ trung hoµ hçn hỵp B ph¶i dïng 100ml dung dÞch Ba(OH)2 1,3M TÝnh CM dung dÞch HNO3 ban ®Çu §èt 5,6g bét Fe b×nh O2 thu ®ỵc 7,36g hçn hỵp A gåm Fe2O3, Fe3O4, FeO vµ mét phÇn Fe d Hoµ tan hoµn toµn hçn hỵp A b»ng dung dÞch HNO thu ®ỵc V lÝt hçn hỵp khÝ B gåm NO2 vµ NO cã tû khèi so víi H2 lµ 19 a) TÝnh V ë ®ktc b) Cho mét b×nh kÝn dung tÝch kh«ng ®ỉi lÝt chøa 640ml H 2O, phÇn cßn l¹i chøa kh«ng khÝ B¬m tÊt c¶ khÝ B vµo b×nh vµ l¾c kÜ ®Õn ph¶n øng x¶y hoµn toµn ta 11 http://NgocHung.name.vn ®ỵc dung dÞch X ë b×nh, gi¶ sư ¸p st h¬i níc ë b×nh lµ kh«ng ®¸ng kĨ TÝnh C% vµ khèi lỵng cđa dung dÞch X Mét hçn hỵp X gåm kim lo¹i A, B (®Ịu ho¸ trÞ 2) víi M A ≈ MB , mX = 9,7g Hçn hỵp X tan hÕt 200ml dung dÞch Y chøa H2SO4 1,2M vµ HNO3 2M t¹o hçn hỵp Z gåm khÝ SO2vµ NO cã tØ khèi cđa Z ®èi víi H2b»ng 23,5 vµ V=2,688 lÝt (®ktc) vµ dung dÞch T a) TÝnh sè mol SO2 vµ NO hçn hỵp Z b) X¸c ®Þnh A, B vµ khèi lỵng mçi kim lo¹i tr«ng hçn hỵp X c) TÝnh thĨ tÝch dung dÞch NaOH ph¶i thªm vµo dung dÞch T ®Ĩ b¾t ®Çu cã kÕt tđa, kÕt tđa cùc ®¹i vµ kÕt tđa cùc tiĨu Mét hçn hỵp X cã khèi lỵng lµ 18,2g gåm kim lo¹i A (ho¸ trÞ 2) vµ B (ho¸ trÞ 3) A vµ B lµ kim lo¹i th«ng dơng Hçn hỵp X tan hÕt 200ml dung dÞch Y chøa H 2SO4 10M vµ HNO3 8M cho hçn hỵp khÝ Z gåm SO2 vµ khÝ D (oxit nit¬) cã tØ khèi so víi CO b»ng Hçn hỵp Z cã V= 4,48 lÝt (®ktc) vµ tØ khèi so víi H2 lµ 27 a) X¸c ®Þnh khÝ D, sè mol SO2 vµ D hçn hỵp Z b) X¸c ®Þnh kim lo¹i A, B biÕt r»ng sè mol kim lo¹i b»ng vµ tÝnh % mçi kim lo¹i hçn hỵp X c) Chøng minh r»ng 200ml dung dÞch Y hoµ tan hÕt hçn hỵp X trªn T×m giíi h¹n trªn vµ díi cđa khèi lỵng mi khan thu ®ỵc hoµ tan X Y Cho ag hçn hỵp A gåm oxit FeO, CuO, Fe2O3 cã sè mol b»ng t¸c dơng hoµn toµn víi lỵng võa ®đ lµ 250ml dung dÞch HNO3 ®un nãng nhĐ, thu ®ỵc dung dÞch B vµ 3,136 lÝt (®ktc) hçn hỵp khÝ C gåm NO2 vµ NO cã tû khèi so víi hi®ro lµ 20,143 TÝnh a vµ nång ®é mol cđa dung dÞch HNO3 ®· dïng ... C2H4 + KMnO4 + H2O⟶ C2H6O2 + … 1.3 Oxi: oxi lµ mét chÊt oxi hãa m¹nh, oxi hãa ®ỵc nhiỊu ®¬n chÊt vµ hỵp chÊt Oxi t¸c dơng víi hÇu hÕt kim lo¹i(trõ Au, Pt) t¹o oxit M + O2 ⟶ M2On VÝ dơ: Mg + O2... phơ thc vµo nhiƯt ®é) Oxi t¸c dơng víi nhiỊu phi kim t¹o oxit(trõ c¸c halogen) VÝ dơ: Ptr¾ng + O2 ⟶ … S + O2 ⟶… 3000o C N2 + O2 →… Oxi t¸c dơng víi nhiỊu chÊt khư kh¸c(sè oxi hãa thÊp) nh NH3,... øng oxi ho¸ - khư: LÊy vÝ dơ minh ho¹ axit cã thĨ ®ãng vai trß lµ chÊt khư, chÊt oxi ho¸ hc chØ lµ m«i trêng c¸c ph¶n øng oxi ho¸ - khư C¸c chÊt vµ c¸c ion sau ®ãng vai trß g× c¸c ph¶n øng oxi