Chuyên đề oxi hóa khử

Quy tắc 2: Trong hợp chất, tổng số oxi hoá của các nguyên tử bằng không.. Vì trong bán phơng trình thì nguyên tố và điện tích hai vế phải bằng nhau, trong bán phản ứng trên số nguyên tố

Chuyên đề: phản ứng oxi hoá - khử

I Định nghĩa:

Định nghĩa1: Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự trao đổi electron giữa

các chất tham gia phản ứng

- chất ở đây đợc hiểu theo nghĩa rộng: có thể là nguyên tử, phân tử hay ion

Định nghĩa2: phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng có sự thay đổi số oxi hoá của một số

nguyên tố

- Nói chung trong đa số trờng hợp nên sử dụng ĐN2 để xét một phản ứng có phải là phản

ứng oxi hoá - khử hay không

Định nghĩa: Số oxi hoá là điện tích của nguyên tố trong phân tử, nếu giả định liên

kết trong phân tử là liên kết ion

Các quy tắc tính số oxi hoá:

Quy tắc 1: Trong đơn chất số oxi hoá của nguyên tố bằng không lu ý: liên kết giữa 2

nguyên tử cùng một nguyên tố không tính số oxi hoá

Quy tắc 2: Trong hợp chất, tổng số oxi hoá của các nguyên tử bằng không

Vd: trong phân tử SO 2 : Số oxi hoá của S + 2.Số oxi hoá của O = 0.

Quy tắc 3: Trong ion đơn nguyên tử số oxi hoá của nguyên tố bằng điện tích của ion đó Quy tắc 4: Trong ion đa nguyên tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tử bằng điện tích ion

đó

Hệ quả quan trọng: Trong hợp chất:

- số oxi hoá của O thờng là - 2, H là + 1

- Số oxi hoá của kim loại bằng hoá trị của kim loại nhng có dấu “+”

- Số oxi hoá của các nguyên tử trung tâm một số ion thờng gặp : 6 2 5 3 |

4 3 4

S O , N O , N H

+ + −

− − +

Phơng pháp thăng bằng electron:

Nguyên tắc: Số electron chất khử nhờng = Số electron của chất oxi hoá nhận.

Phơng pháp: có 5 bớc:

Bớc 1: - Ghi số oxi hoá của các nguyên tử có số oxi hoá thay đổi

Bớc 2: - Xác định chất oxi hoá và chất khử

chất có số oxi hoá tăng là chất khử Chất có số oxi hoá giảm là chất oxi hoá

Với VD trên: - Chất oxi hoá là N+5 trong HNO3

- Chất khử là Fe0 .

Bớc 3: - Viết sơ đồ quá trình nhờng và nhận electron

Với VD trên:

Quá trình nhờng electron: Fe → Fe3+ + 3e

Quá trình nhận electron: N+5 + 1e → N+4

Lu ý: số e nhờng hoặc nhận = số oxi hoá lớn – số oxi hoá bé

Bớc 4: - Cân bằng số electron cho và electron nhận.

1x

3x

Bớc 5: - Đa hệ số vào phản ứng

Theo thứ tự sau:

- Hệ số của chất oxi hoá và chất khử(kim loại, sản phẩm khử).

- Cân bằng gốc axit(cân bằng N, S trong gốc ).

- Cân bằng H 2 O(cân bằng H).

Bớc 6: - Kiểm tra số nguyên tử oxi 2 vế của phản ứng

Các thí dụ:

a) Cu + HNO3 ⟶ Cu(NO3)2 + NO + H2O.

b) Fe + HNO3 ⟶ Fe(NO3)3 + NO + H2O.

c) Fe + H2SO4 ⟶ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O d) Mg + HNO3 ⟶ Mg(NO3)2 + N2 + H2O.

e) Al + HNO3 ⟶ Al(NO3)3 + N2O + H2O.

f) Ca + H2SO4 ⟶ CaSO4 + H2S + H2O.

g) Zn + HNO3 ⟶ Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O.

h) MnO2 + HClđặc ⟶ MnCl2 + Cl2 + H2O i) KMnO4 + HCl ⟶ KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.

Dạng này thờng gặp khi cho hợp chất sunfua(S) tác dụng với chất oxi hóa mạnh nh HNO3,

H2SO4…

Ví dụ:

+2 -2 +5 +3 +4 +6

3 3 3 2 2 4 2 FeS + H N O  → Fe (NO ) + N O +H S O + H O

ở đây có 2 nguyên tố nhờng e là Fe và S, nếu ta cân bằng theo pp thăng bằng e thì

gặp khó khăn và dễ sai Vì vậy đối với những bài toán dạng này ta cân bằng bằng

ph-ơng pháp phân tử-electron.

Với phản ứng trên:

Quá trình nhờng e: FeS→ + +Fe S n.e+3 +6

Vì trong bán phơng trình thì nguyên tố và điện tích hai vế phải bằng nhau, trong bán

phản ứng trên số nguyên tố hai bên đã bằng nhau nên ta chỉ cần cân bằng điện tích, ở

vế trái(FeS) điện tích bằng không, vế phải(Fe+3 và S+6) có tổng điện tích dơng là +9,

do đó để tổng điện tích ở vế phải bằng không thì phải có 9e- cộng vào Hay

Số e nhờng = tổng điện tích dơng ⟹ n=9.

Sau đó ta viết quá trình nhận e của N+5 và tiến hành cân bằng nh các phản ứng đã học

3 6

5 4

+ +

+2 -2 +5 +3 +4 +6

3 3 3 2 2 4 2 FeS + 12H N O  → Fe (NO ) + 9N O +H S O + 5H O

Các thí dụ:

a FeS2+ HNO3  → Fe(NO )3 3+ NO H SO + 2 4+ H O2

b As S2 3+ HNO3  → H AsO3 4+ NO H SO + 2 4+ H O2

c FeS2+ O2  → Fe O2 3+ SO2

Dạng này thờng gặp khi cho kim loại tác dụng với HNO3

0 3

+

1.

9.

ví dụ:

Al HNO +  → Al(NO ) + NO N O H O + +

Nhận xét: loại phản ứng này phụ thuộc vào tỉ lệ số mol sản phẩm khử mà phơng trình sẻ có bộ hệ số cân bằng khác nhau, vì vậy để cân bằng phản ứng này thờng có yêu cầu kèm theo tỉ lệ số mol giữa các sản phẩm khử, nếu không có tỉ lệ này thì bài toán có vô số bộ hệ số cân bằng khác nhau

Phơng pháp cân bằng: Viết quá trình nhận e tạo ra cả hai sản phẩm khử theo

đúng tỉ lệ mà đề yêu cầu:

Với thí dụ trên

Nếu tỉ lệ NO:NO2=2:1 ta có

0 3

2

+

2

14 Al 64H N O + +  → 14 Al(NO )+ + 6 N O 3N O 32H O+ + + +

Chú ý: nếu bài toán gặp dạng này thì chúng ta nên tách thành hai phản ứng thì bài toán

trở nên đơn giản hơn.

gồm NO và N2O có tỉ lệ số mol NO:N2O=2:1 Tính V? Biết phản ứng không tạo NH4NO3

Giải:

C1: viết phơng trình dạng tổ hợp cả hai sản phẩm khử theo đúng tỉ lệ Với bài trên vì tỉ

lệ của bài ra đúng theo phơng trình (1) nên ta có thể tính theo phơng trình (1)

2

14 Al 64H N O 14 Al(NO ) 6 N O 3N O 32H O

− − − − − − − − − − − − − −  →  →

Ta tính đợc :

2

2 6

0 857 14

2 3

0 429 14

1 286

1 286 22 4 28 8

= + =

NO

N O

.

.

Soỏmol hoồnhụùpkhớ :nhh x y , mol

Vaọytheồtớchhoồnhụùpkhớ laứ:V , , , lớt

Cách 2: Viết hai phơng trình tách riêng:

ơ   − − − − − − − − − − − −

3 3 3 2 2 8Al 30HNO 8Al(NO ) 3N O 15H O

8

3

ơ   − − − − − − − − − − − − −

Với:

2 1

9 7

8

2 3

7

9

22 4 22 4 28 8

7



Al

soỏmol hoồnhụùpkhớ x y

Theồtớchhoồnkhớ laứ:V nhh , , , lớt

c Phản ứng có hệ số bằng chữ:

Đây là dạng phản ứng tổng quát, trong đó một trong các chất cha đợc xác định rõ công thức:

Ví dụ:

M + HCl ⟶ MCln + H2

ở đây M, MCln cha xác định

Phơng pháp cân bằng, quan trọng nhất là đa ra đợc số oxi hóa của nguyên tố thay đổi

số oxi hóa.

Với thí dụ trên:

0

0 2

2

+ +  → +

n

2M + 2nHCl ⟶ 2MCln + nH2

Các thí dụ:

a Mg + HNO3 ⟶ Mg(NO3)3 + NxOy +H2O

b FexOy + H2SO4 đặc⟶Fe2(SO4)3+SO2+H2O

d Phản ứng không xác định rõ môi trờng:

Ví dụ:

KHSO3 + KMnO4 + KHSO4 ⟶K2SO4 + MnSO4 + H2O

Phơng pháp:

B1: dùng pp e cân bằng chất oxi hóa và chất khử.

B2: dùng pp đại số tìm hệ số của các chất còn lại.

Với ví dụ trên:

4 6

M n e M n

+ +

 → +

Đa hệ số chất oxi hóa và chất khử vào ta đợc:

5KH SO + 2K M nO + KHSO  → K SO + 2M nSO + H O

Còn lại hệ số của KHSO4, K2SO4, H2O thì ta không có “cơ sở” nào để cân bằng(vì ta không xác định đợc S+6 trong K2SO4 là của KHSO3 hay KHSO4) Vì vậy để cân bằng dạng

này ta áp dụng thêm pp đại số: đặt hệ số các chất còn lại là ẩn a, b, c ta có

5KH SO + 2K M nO + aKHSO  → bK SO + 2M nSO +c H O

Dựa vào bảo toàn nguyên tố:

Với K: 5+2+a=2b

Với S: 5+a=b+2

Với H: 5+a=2c

Tìm đợc a=1, b=4, c=3 Và đợc:

5KH SO + 2K M nO + KHSO  → 4K SO + 2M nSO + 3H O

e Phản ứng oxi hoá - khử trong hoá học hữu cơ:

Để cân bằng các phản ứng oxi hóa khử trong hóa hữu cơ ngời ta thờng viết công thức

hợp chất hữu cơ dới dạng công thức phân tử, rồi tính số oxi hóa trung bình.

Ví dụ:

CH = CH + KMnO H O +  → MnO ↓ + CH OH CH OH KOH − +

Nếu để dới dạng công thức cấu tạo nh trên ta cũng cân bằng đợc nhng hơi khó trong việc xác định số oxi hóa, vì vậy ta chuyển thành dạng công thức phân tử thì dễ cân bằng hơn:

2 4 4 2 2 2 6 2

Rồi sau đó cân bằng nh một phản ứng oxi hóa khử thông thờng

2 4 4 2 2 2 6 2

2 1

1.1 Axit: gồm axit loại I và axit loại II

loãng, HBr…

 Các axit loại I tác dụng đợc với các kim loại trớc hiđro để giải phóng hiđrô.

 Fe tác dụng với axit loại I chỉ tạo Fe(II)

1.1.2.Axit loại II là các axit mà tính oxi hóa do nguyên tử trung tâm quyết định,

gồm:

3

H N O+ cả loãng và đặc, tính oxi hóa do N +5 quyết định, tác dụng đợc với

hầu hết kim loại(chỉ trừ Au, Pt), phản ứng không giải phóng H 2 mà giải phóng sản phẩm khử chứa N có số oxi hóa nhỏ hơn +5 nh:NO2, NO, N2O,

N2, NH4NO3 Phản ứng chung:

NO2 (nâu đỏ)

NO (ko màu hóa nâu ngoài kk)

M + HNO3 ⟶ M(NO3)n + N2O (ko màu nặng hơn kk) + H2O (*)

N2 (ko màu nhẹ hơn kk)

NH4NO3 (ko có h.t)

2 4

H SO+ đặc, tính oxi hóa do S +6 quyết định, tác dụng đợc với hầu hết

kim loại(chỉ trừ Au, Pt), phản ứng không giải phóng H 2 mà giải phóng sản

phẩm khử chứa S có số oxi hóa nhỏ hơn +6 nh: SO2, S, H2S

SO2 (ko màu sốc)

M + H2SO4 ⟶ M2(SO4)n + S (kết tủa vàng) + H2O (**)

H2S (ko màu, mùi trứng thối)

L

u ý:

 Với HNO3 đặc nóng thì thờng giải phóng NO2, H2SO4 đặc nóng thì thờng giải phóng SO2

 Fe tác dụng với axit loại II cho sản phẩm trong đó Fe có số oxi hóa +3

 Fe và Al không tác dụng với HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội

 Không chỉ tác dụng với kim loại, axit loại II còn tác dụng đợc với nhiều chất

khữ khác nh: một số phi kim(P, C, S, As…), hợp chất của sắt có số oxi hóa dới

+3(FeO, Fe3O4, FeS…), các chất khử khác(HI, HBr…)…

1.1.3.Các thí dụ: hoàn thành các phản ứng sau:

a Cho Fe tác dụng đợc với axit nitric loãng thu đợc dung dich A(chỉ chứa một muối và axit d)chất khí không màu hóa nâu ngoài không khí

b Cho Cu tác dụng với axit nitric đặc nóng

c Cho nhôm tác dụng với axit sunfuric đặc nguội

d Cho Mg tác dụng hết với dung dịch axit nitric loãng thu đợc dung dịch A và không thấy khí thoát ra

e Cho Zn tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc thấy có kết tủa màu vàng xuất hiện

f Cho Al tác dụng với axit nitric loãng thấy thu đợc dung dịch A(không chứa amoni nitrat) và hỗn hợp khí X gồm hai khí không màu, bị hóa nâu ngoài không khí, tỉ khối hơi của X so với hiđro bằng 14,5

dung dịch có màu tím

KMnO4 là chất oxi hóa mạnh, nhng tính oxi hóa phụ thuộc vào môi trờng

Ví dụ:

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 ⟶

C2H4 + KMnO4 + H2O⟶ C2H6O2 + …

1.3 Oxi: oxi là một chất oxi hóa mạnh, oxi hóa đợc nhiều đơn chất và hợp chất Oxi tác dụng với hầu hết kim loại(trừ Au, Pt) tạo oxit

M + O2 ⟶ M2On

Ví dụ:

Mg + O2 ⟶…(cháy rất sáng)

Na + O2 ⟶ …

Fe + O2 ⟶ …(sản phẩm phụ thuộc vào nhiệt độ)

Oxi tác dụng với nhiều phi kim tạo oxit(trừ các halogen)

Ví dụ:

Ptrắng + O2 ⟶ …

S + O2 ⟶…

N2 + O2 →3000oC …

Oxi tác dụng với nhiều chất khử khác(số oxi hóa thấp) nh NH3, H2S, SO2, NO, FeS

Ví dụ:

NH3 + O2 d ⟶N2 + H2O

NH3 + O2 Pt,to→NO + H2O

H2S + O2 thiếu ⟶S + H2O

H2S + O2 d ⟶ SO2 + H2O

NOko màu + O2 ⟶ NO2nâu

1.4 Một số dạng phản ứng oxi hóa khử thờng gặp:

Kim loại tác dụng với axit loại I.

M + nHX ⟶ MXn + H2

Điều kiện: Kim loại M phải đứng trớc hiđro trong dãy điện hóa.

Kim loại tác dụng với axit loại II:

Kim loại tác dụng với axit nitric: theo (*)

Kim loại tác dụng với axit sunfuric: theo (**)

Một số phi kim tác dụng với axit loại II tạo thành axit cao nhất hoặc oxit cao nhất(nếu

axit kém bền)

Ví dụ:

P + H2SO4 ⟶ H3PO4 + SO2 +H2O

KMnO4 trung tính

bazo

axit

Mn2+(màu hồng nhạt)

MnO2(kết tủa đen) +KOH

K2MnO4(tan, màu xanh)

C + HNO3 ⟶ CO2 + NO2 + H2O.

S + H2SO4 ⟶ SO2 + H2O

Các hợp chất của sắt có số oxi hóa nhỏ hơn 3 khi tác dụng với chất oxi hóa thì sắt

chuyển lên số oxi hóa +3

Ví dụ:

FeSO4 + KMnO4 +H2SO4 ⟶…

FeO + HNO3 ⟶ … + NO + … FeCl2 + Cl2 ⟶…

Fe(OH)2trắng xanh + O2 + H2O ⟶ … Fe(OH)2 + H2SO4 đặc ⟶…

Fe(OH)3 + HNO3 ⟶

Ví dụ:

FeS2 + H2SO4 đặc ⟶ + SO2 +

FeS2 + HNO3 ⟶ + NO2 +

VD1 Cân bằng các phản ứng sau bằng phơng pháp thăng bằng electron

a

1 Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + H2O

2 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

3 FeS + O2 →to Fe2O3 + SO2

4 Fe + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + H2S + H2O

5 As2S3 + HNO3 + H2O → H3 AsO4 + H2SO4 + NO

6 H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

7 C6H5NO2 + Fe + H2O → C6H5NH2 + Fe3O4

8 K2SO3 + KMnO4 + KHSO4→ K2SO4 + MnSO4 + H2O

9 C12H22O11 + H2SO4 đặc →to CO2 + SO2 + H2O

10 C6H12O6+ KMnO4+ H2SO4→to CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

b

1 CuFeS2 + Fe2(SO4)3+ O2 + H2O→to CuSO4 + FeSO4 + H2SO4

2 CrI3 + KOH + Cl2 → K2CrO4 + KIO4 + MnCl2 + HCl

3 P + NH4ClO4 →to H3PO4 + N2 + Cl2 + H2O

4 Al + NaNO3 + NaOH → NaAlO2 + NH3 + H2O

5 Ca3(PO4)2 + SiO2 + C →to P4 + CaSiO3+ CO

6 FeS2 + HNO3 + HCl →to FeCl3 + H2SO4 + NO + H2O

7 Cu2FeS2 + O2 →to CuO + Fe2O3 + SO2

8 C2H5OH + I2 + NaOH → CH3I + HCOONa + NaI + H2O

9 KNO2 + KI + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + H2O

10.K2Cr2O7 + FeSO4+ H2SO4 → Cr2(SO4)3+ K2SO4 + Fe2(SO4)3+ H2O

C 1 FexOy + HCl → FeCl2y/x + H2O

2 M2Ox + H+ + NO3-→ M3+ + NO + H2O

3 H2S + SO2 + OH- → S2O32- + H2O

4 H2O2 + Mn2+ + NH3 → MnO2 + NH4+

5 MxOy + HNO3 → M(NO3)n + NO + H2O

6 FexOy + H2SO4 đặc →to Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

7 M2(CO3)n + HNO3 → M(NO3)m + NO + CO2 + H2O

8 Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O

9 HxIyOz + H2S → I2 + S + H2O

10 FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NnOm + H2O

D 1 n-C4H10 + KMnO4 + H2SO4 →to CH3COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O

2 C2H4 + KMnO4 + H2O → C2H4(OH)2 + KOH + MnO2

3 C2H2 + KMnO4 → (COOK)2 + KOH + MnO2 + H2O

4 CnH2n + KMnO4 + H2O → CnH2n(OH)2+ KOH + MnO2

5 CnH2n-2+ KMnO4 + H2O → CnH2n-2O4 + KOH + MnO2

6 C6H5C2H5 + KMnO4 →to C6H5COOK+ K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O

7 CxHyOH + CuO →to Cx-1Hy-2CHO + Cu + H2O

8 CH3CH(OH)CH3 + CuO →to CH3COCH3 + Cu + H2O

9 CxHy(CHO)n+ AgNO3+ NH3 + H2O→to CxHy(COONH4)n + Ag + NH4NO3

10 CxHyNO2 + Zn + HCl →to CxHyNH3Cl + ZnCl2

Bài 2 Hoàn thành các phơng trình phản ứng sau

A 1 F2 + H2O → 2 HF + SiO2 →

3 Cl2 + H2O → 4 MnO2 + dd HCl →

5 Cl2 + dd NaOH → 6 Fe + Cl2 →

7 KClO3 + C →to 8 Cl2 + dd NaBr →

9 dd NaCl →dp 10 Br2 + dd KOH →to

11 F2 + dd NaCl → 12 Cl2 + dd Ca(OH)2 →

13 NaF + dd HCl → 14 Fe + I2 →to

15 Br2 + dd KOH →dkt 16 MnO2 + CaCl2 + dd H2SO4→

17 FeSO4 + dd Br2 → 18 Fe3O4 + Cl2 + H2SO4 loãng →

19 FexOy + HCl → 20 FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 →

21 H2S + dd Cl2 → 22 Cu + H2SO4 đặc →to

23 Fe + H2SO4 đặc →to 24 FeS2 + O2 →to

25 CuS2 + H2SO4 → 26 FeS2 + H2SO4 đặc →to

27 dd H2S + O2 không khí → 28 H2S + dd CuSO4 →

29 H2S + O2 →to 30 CuS + O2 →to

31 dd H2S + O2 →dkt 32 Fe3O4 + H2SO4 loãng →

33 Fe3O4 + H2SO4 đặc → 34 FexOy + H2SO4 loãng →

35 FexOy + H2SO4 đặc →to 36 FeS2 + H2SO4 loãng →

37 O3 + dd KI → 38 KNO2 + KMnO4 + H2SO4 →

39 S + dd NaOH →to 40 H2C2O4+ KMnO4 + H2SO4→

41 KNO3 + C + S →to 42 C12H22O11 + H2SO4 đặc →dkt

43 Cu2FeS2 + O2 →to 44 C12H22O11 + H2SO4 đặc →to

45 FeS2 + HNO3đặc → 46 H2S + SO2 →

47 H2S + H2SO4 đặc →to 48 H2S + HNO3 đặc →

49 S + H2SO4 đặc →to 50 S + HNO3 đặc →

51 O3 + Ag →dkt 52 KClO3 →to

53 KMnO4 →to 54 S + Hg →dkt

55 FeSO4 + dd Br2 → 56 Na + dd CuSO4 →

57 Cu + HCl + O2 →

B 1 Zn + HNO3 rất loãng → 2 Fe3O4 + HNO3 → NxOy + …

3 FexOy + HNO3 đặc → 4 NH3 + dd AlCl3 →

5 Zn(NO3)2 + dd NH3 d → 6 NH3 + Cl2 →to

7 NH3 + O2 →to 8 NH3 + O2 t , →0xt

9 NH3 + CO2 to,→p 10 urê + dd Ca(OH)2 →

11 P2O5 + HNO3 → 12 NO2 + dd NaOH →

13 P2O5 + H2SO4 đặc → 14 AlCl3 + dd Na2CO3 →

15 FeCl3 + dd CH3NH2 → 16 CO2 + dd NaAlO2 →

17 dd AgNO3 + NaOH → 18 dd AgNO3 +NH3 d →

19 KHSO4 + dd BaCl2 → 20 KHSO4+ dd KHCO3 →

21 AlCl3 + dd NaAlO2  → 22 ZnCl2 + dd NaOH  →

23 FeCl3 + dd Na2SO3  → 24 KHSO4 + NaHS  →

25 AlCl3 + ddNH3 d  → 26 NaNO3 + HCl + Cu  →

27 CO2 + dd NaAlO2  → 28 KHSO4 + Na2CO3  →

29 NaNO3  →to 30 Mg(NO3)2  →to

31 CuNO3  →to 32 AgNO3  →to

33 NH4NO3  →to 34 NH4NO3  →to

C 1 Na2O2 + H2O  → 2 Na3N + H2O  →

3 NaH + H2O  → 4 Mg + H2O hơi  →to

5 Ba + dd NH4Cl  → 6 Mg + H2O hơi  →to

7 CaSO4.2H2O 180 → 0C 8 CaSO4.2H2O 360 → 0C

9 Al + dd Ba(OH)2  → 10 FeCl3 + dd HI  →

11 Fe + H2O hơi  →to 12 Fe2O3.MgO + H2  →to

13 FexOy + CO  →to 14 Fe + dd AgNO3 thiếu  →

15 Fe + dd AgNO3 d  → 16 FeI2 + H2SO4 đặc  →

17 CuSO4 + dd KI  → 18 dd CuSO4  →dp

19 Zn2P3 + H2O  → 20 CuSO4 + KCN  →(CN)2+

21 Au + HNO3 + HCl  →

1 Lấy ví dụ minh hoạ axit có thể đóng vai trò là chất khử, chất oxi hoá hoặc chỉ là môi trờng trong các phản ứng oxi hoá - khử

2 Các chất và các ion sau đóng vai trò gì trong các phản ứng oxi hoá - khử:

Zn, S, Cl2, FeO, SO2, CuO, Fe2+, Fe3+, Cl-, NH3, NO3-, SO32-, H+, H2O

3 Dùng phản ứng hoá học chứng minh H có tính khử mạnh hơn H2 và O3 có tính oxi hoá mạnh hơn O2

4 Viết phơng trình phản ứng xảy ra dới dạng ion khi cho:

5 - Mg d vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và HCl biết sau phản ứng thu đợc hỗn hợp khí gồm N2 và H2

6 - Dung dịch chứa H2SO4 và FeSO4 tác dụng với dung dịch chứa NaOH và Ba(OH)2 d

7 - Cho NO2 tác dụng với dung dịch KOH d Sau đó lấy dung dịch thu đợc cho tác dụng với Zn sinh ra hỗn hợp khí NH3 và H2

8 - Cho Na tan hết trong dung dịch AlCl3 thu đợc kết tủa

9 Hoà tan Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 loãng d đợc dung dịch A Cho 1 lợng Fe vừa

đủ vào dung dịch A thu đợc dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 d, lọc kết tủa rửa sạch và nung trong không khí đợc hỗn hợp rắn Viết các PTPƯ xảy ra

10 Hoà tan hỗn hợp FeS2 và FeCO3 vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu đợc dung dịch A và hỗn hợp khí Cho dung dịch A tác dụng với BaCl2 d tạo kết tủa trắng và dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với NaOH đợc kết tủa nâu đỏ

11 Viết phơng trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn ĐH Bách Khoa

1998

12 Cho hỗn hợp gồm FeS2 và FeCO3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu

đợc dung dịch A và hỗn hợp khí B gồm NO2, CO2 Thêm dung dịch BaCl2 vào dung dịch A Hấp thụ hỗn hợp khí B bằng dung dịch NaOH d Viết phơng trình phân tử và phơng

trình ion rút gọn của các phản ứng xảy ra Đề thi ĐH và CĐ

khối B-2003

13 Cho bột nhôm tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, d đợc dung dịch A, khí N2O Cho dung dịch NaOH d vào A đợc dung dịch B, khí C Cho dung dịch H2SO4 loãng vào B

đến d Viết các phơng trình phản ứng Đề thi ĐH Công

Đoàn 2001

14 Viết phơng trình phản ứng của các chất : KMnO4, Mg, FeS, Na2SO3 với dung dịch

HCl Các khí thu đợc thể hiện tính oxi hoá - khử nh thế nào? Đề thi ĐH Công

Đoàn-2001

15 Cho kalipemanganat tác dụng với axit clohiđric đặc thu đợc một chất khí màu vàng lục Dẫn khí thu đợc vào dung dịch KOH ở nhiệt độ thờng và vào dung dịch KOH

đã đợc đun nóng ở 1000C Viết phơng trình phản ứng xảy ra Đề thi ĐH và CĐ khối

A 2003

16 X là hợp chất hoá học tạo ra trong hợp kim gồm Fe và C trong đó có 6,67% cacbon

về khối lợng Thiết lập công thức của X

Hoà tan X trong HNO3 đặc nóng thu đợc dung dịch A và hỗn hợp khí B Cho A, B lần lợt tác dụng

với NaOH d

1 Cho 4,59g Al tác dụng với HNO3 (giải phóng ra hỗn hợp khí NO, N2O) có tỉ khối hơi

so với H2 là 16,75

a) Tính thể tích khí NO và thể tích của khí N2O ở đktc

b) Tính khối lợng HNO3 tham gia phản ứng Bài 23-66-GTH11

2 Cho 28,2g hợp kim (Al, Mg, Ag) tan hết vào dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí (N2,

NO, NO2) có thể tích 8,96 lít (đktc) và dhh/H2= 16,75 Tính phần trăm khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp (biết khi tác dụng với HNO3 thì Mg cho ra N2, Al cho ra NO và Ag cho ra

NO2) Bài 15

3 Hoà tan hoàn toàn 8,32g Cu vào 3 lít dung dịch HNO3 thu đợc dung dịch A và

4,928 lít hỗn hợp khí NO và NO2 (đktc) Hỏi ở đktc 1 lít hỗn hợp khí này có khối lợng bao

nhiêu gam 1 Cho 16,2g bột Al phản ứng hết với dung dịch A tạo ra hỗn hợp khí NO, N2

và thu đợc dung dịch B Tính thể tích NO và N2 trong hỗn hợp Biết tỷ khối của hỗn hợp khí so với H2 là 14,4 để trung hoà hỗn hợp B phải dùng 100ml dung dịch Ba(OH)2 1,3M Tính CM dung dịch HNO3 ban đầu

4 Đốt 5,6g bột Fe trong bình O2 thu đợc 7,36g hỗn hợp A gồm Fe2O3, Fe3O4, FeO và một phần Fe d Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp A bằng dung dịch HNO3 thu đợc V lít hỗn hợp khí B gồm NO2 và NO có tỷ khối so với H2 là 19

a) Tính V ở đktc

b) Cho một bình kín dung tích không đổi 4 lít chứa 640ml H2O, phần còn lại chứa không khí Bơm tất cả khí B vào bình và lắc kĩ đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn ta