+ Muối trung hòa: Là muối mà gốc axit không còn H có khả năng cho proton.[r]
(1)Axit, bazo, muối pH dung dịch I Axit, bazơ, muối
1 Axit bazơ theo thuyết Areniut: Axit: H2O → H+; Bazơ H2O → OH
-*Axit nhiều nấc:
VD: H3PO4 H⇌ + + H2PO4
-H2PO4- H⇌ + + HPO4
2-HPO42- H⇌ + + PO4
3-* Bazơ nhiều nấc:
VD: Mg(OH)2 Mg(OH)⇌ + + OH-; Mg(OH)+ Mg⇌ 2+ + OH
-*Hiđroxit lưỡng tính:
A(OH)n : Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3
Phân li theo kiểu bazơ:
VD: Zn(OH)2 Zn⇌ 2+ + 2OH- ; Al(OH)3 Al⇌ 3+ + 3OH
-Phân li theo kiểu axit:
VD: Zn(OH)2 ZnO⇌ 22- + 2H+ ; Al(OH)3 AlO⇌ 2- + H3O+
2 Axit, bazơ theo Bronsted:
Axit chất (hoặc ion) nhường proton H+.
Bazơ chất (hoặc ion) nhận proton H+.
Chú ý:
Anion gốc axit H axit yếu (H2CO3, H2SO3, H2S, H3PO4, ) chất
lưỡng tính, cịn anion khơng cịn H axit yếu bazơ Hằng số phân li axit (Ka) bazơ (Kb):
VD: CH3COOH CH⇌ 3COO- + H+
CH3COOH + H2O CH⇌ 3COO- + H+
VD: NH3 + H2O NH⇌ 4+ + OH
-Sự điện li muối nước: VD: Na2SO4 → 2Na+ + SO4
2-Muối axit, muối trung hồ:
(2)+ Muối trung hịa: Là muối mà gốc axit khơng cịn H có khả cho proton II pH dung dịch
CÔNG THỨC MÔI TRƯỜNG pH = - lg[H+]
pOH = - lg[OH-]
[H+].[OH-] = 10-14
pH + pOH = 14
pH = a => [H+] = 10-a
pOH = b => [OH+] = 10-b
pH < → Môi trường axit pH > → Mơi trường bazơ pH = →Mơi trường trung tính [H+] lớn ↔ Giá trị pH bé