SÁCH DO NXBGD BIÊN SOAN TÁC GIẢ NGUYỄN TRỌNG THỌ - NGÔ NGỌC THỌ SÁCH GỒM 7 CHUYÊN ĐỀ : 1. PHẢN ỨNG OXY HÓA - KHỬ VÀ SỰ ĐIỆN PHÂN 2. NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH - SỰ ĐIỆN LI 3. CẤU TRÚC VẬT CHẤT - LIÊN KẾT HÓA HỌC 4. KIM LOẠI 5. PHI KIM 6. HIDROCACBON 7. CHỨC HÓA HỌC
Trang 3240075) 1a /105-02
Trang 4%
LỜI NÓI ĐẦU
Hod học ở trường phổ thông trung học hiện nay yêu cầu học sinh
phối cô khả năng thực hiện các nội dung uừa tổng hợp uữa chuyên sôm
của nhiêu uấn đề lí thuyết uà thực hành Khi lí thuyết đã viing ving,
hoc sinh sé co khd nang chil dong 'giải quyết cúc uấn đề của bài toán
Hoá học
Để giáp học sinh tự hệ thống hoá kiến thức Hoá hoe vi nang cao
khả năng suy luôn trong các tình huống phúc tạp khi giải tốn H học, chúng tơi tập hợp cúc nội dung quan trong vé lí thuyết Hoá học theo 7 chuyên dé :
1 Phản ứng oxi ho§ — khử và sự diện phân
2 Néng dé dung dich — Sự điện li
$ Cấu trúc vật chất — Liên kết hoá học
4 Kim loại
5 Phi kim
6 Hiđrocacbon 7 Chức hoá học
Trong mỗi chuyên đề, chúng tôi cố ging cung cấp cóc bời tập đúc
trưng nhốt, dới nhiều thể loại khác nhau, để giúp học sinh lim quen
đền, uới các hình tiuíc tự kiểm trở tuy không mới, nhưng ít thực biện trong các tài liệu Hoỡứ học đơng lưu hành
Tết mong nhận được ý hiến đóng góp của các bạn đồng nghiệp uà độc giả
Trang 6I HE PHAN TAN A DUNG DICH 1 Định nghia © Hé phén tén là tập hợp gồm những hạt rất nhỏ của một
hay nhiều chất được phân tán (phân bố đều) vào một chất
khác được gọi là môi trường phân tán
Nếu môi trường phân tán là chất lông thì ta có dung địch, trong đó chất phân tán gọi là chất tan và môi trường phân
tán gọi
2 Phân loại
là dụng môi
Tùy khả năng phân tán, người ta có thể chia các hệ phân tán
thành : dung dich, dung dich keo, huyền phù, nhũ tương, Hệ phân tán ` Kích thước hạt phân tán Trạng thái tập hợp của chất phân tán
Dung dich Nhỏ hơn 10Êmm (<1zzm) | Phân tán hoàn toàn Dung dịch keo TY jum đến 100m "tổ ing bén (treo)
Trang 7e Dung dịch với lượng chất tan tối đa ở nhiệt đệ xác định
được gọi là đung dịch bão hoà
e— Độ tan là lượng chất tan (gam) có thể tan được tối đa trong
một lượng dung môi (thường là nước) xác định (thường là
100 gam) để được dung địch bão hoà ở nhiệt độ xác định
CHÚ Ý : Khái niệm dung môi trong độ tan có thể biếu thị bằng đại lượng khác hoặc thay bàng đung dịch
2 Nổng độ
a) Binh nghia
Nồng độ là đại lượng biểu diễn hàm lượng của một chất tan
trong một lượng hay thể tích dung dịch b) Các loại nễng độ thường dùng
Nông độ %|' ` Nông độ ống độ Nồng độ Độ rượu
moljt đương lượng gamlft ,
Chat | me (gam) | ney (mol) Sế đương Met (gam) Veagutern?)
tan - lượng gam ` (alg) Dung | 100 gam 1 iit "4 it 1 lit {00em? dich Céng ổ tức |% = T8 |IAI=—TA— | (N)=-SỐ #8 | (g=— Ea |®=—-Ÿue—xioo lính mag Va Clit) Vag (lit) VaaC lit) Vaa(em®) i —
© ' Dung dịch có thể chứa nhiều chất tan, nhưng nồng độ chỉ
ứng với một chất tan duy nhất
+ Chất tan A trong biểu thức tính nồng độ mol (hay mol/Hít)
có thể là phân tử hoặc ion
Trang 8-Néng độ đương lượng (hay nông độ nguyên chuẩn) được
dùng nhiều trong hoá học phân tích do tiện lợi khí tính toán các chất tham gia phản ứng Thật vậy, theo định luật
đương lượng ta có: VỊN; = VạN;
c) Chuyển đổi giữa các loại nêng độ
Cần nhớ các đại lượng sử dung (gam, mol, lit, em? , .) để
biểu diễn chất tan hoặc dung dịch theo định nghĩa Riêng với độ tan thi cần chứ ý định nghĩa của giả thiết, nếu có,
vì độ tan có thể được trình bày khác với lí thuyết,
Không cẩn biết và cũng không nên nhớ các công thức
chuyển đổi giữa các loại nông độ mà chỉ cần hiểu nguyên, tác chuyển đổi :
1 Chất tan : đổi từ khối lương (gam) sang số moi hay thể
tích (lít hay em) 2 Hay ngược lại ?
2 Dụng dịch : đổi từ khối lượng (gam) sang thé tich (lit
hay cm®)? Hay ngược lại ? Hoặc đổi từ dung dịch thành đưng môi ? 3 Các công thúc căn bản : Số mo] = TS TTˆ =8? TT” = KT VN = Va(6) x Cụ,
Với chat long va chat rin: m = V.d = V.D
Trong đó d là tỉ khối, D là khối lượng riéng (g/cm?)
Ví dụ1 : Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch bão hoà chất
Trang 9Hướng dẫn : Độ tan của A là 25 gam, có nghĩa : hoà tan được tối
đa 2ð gam A trong 100 gam nước để được 100 + 2ð = 125 gam dung
địch bão hoà Như vậy, nồng độ phần trăm của dung địch bão hoà bằng:
25 - 20%
125
ví dụ 2 : Xác định nồng độ xol/lít của dung dịch rượu etilie 40”,
bist dung dich coi nhu 06 ti khdi bang 1 va Dryga = 0,8g/em?
Hướng dẫn : Theo định nghĩa, dưng dich rugu etilic 40' có 40cmŠ
rượu nguyên chất trong 100cmŠ dung dịch (Để tính nồng độ molít,
cân đổi thể tích chất tan thành số mol, đung địch chỉ cần đổi đơn vị tit cm? ra lit)
e Số mol rượu ứng véi 40cm? :
n= m/M =V.D/M = 40 x 0,8/46 = 0,696 mol
© Thể tích dung dịch rượu : 100cmŠ ~ 0,1 lit
Vậy : Dung dịch rượu có nồng độ mol là : 9,696 _ 6,96M(mol/)
0,1
HI PHA TRỘN DUNG DỊCH
Rhi pha trộn các dung địch, cần chú ý :
# 1 Có xảŸ ra phản ứng giữ cúc chốt toa hoặc giữa chất tan vdi
Trang 10ee Do xây ra các phần ứng : Na + H,O > NaOH + Sia! a SO; + H,O > H,S0, (2) 2 Lượng dung dịch thu được có thể tính theo : ` © Định nghĩa :
Mdung dich = Sona tan + Maung méi -
« Cong thtic tinh :
Maung dich = Veung aicn(Cm®) x Daung dich (g/emđ) |
â Định luật bảo toàn khối lượng : Tổng khối lượng các chất trước thí nghiệm = Tổng khối lượng các chất sau thí nghiệm j
Cân để ý rằng các chốt khi uù chốt kết tủa đều không phải là
thành phan cua dung dich
3 Phương pháp đường chéo :
hi pha trộn 2 dung dịch càng loại nổng độ, cùng loại chấi tan thi có thể dùng phương pháp đường chéo :
Trang 11e Tron V, ml dung dich cé néng dé C, mol/l véi Vp ml dung
địch có nồng dd Cy mol/l thi thu duge dung dich méi cé6
nồng độ C mol/l và giả sử có thể tích VỊ+Vạy ml :
V, ml dung dich C, |C,-C|
\/ „3 „ J€{¿Cl
⁄Z Vy 1€,-C|
“Vz ml dung dich Cy \c,-C|
IV ĐỊNH LUẬT RAOULT
© Phát biểu định luật ; Độ tấng nhiệt độ sôi (hay độ giảm
nhiệt độ đông đặc) của một dung dịch tỉ lệ thuận với lượng chất tan, tỉ lệ nghịch với khối lượng mol phân tử của chất
tan, theo một hằng số tỉ lệ được gọi là hằng số nghiệm sôi
(hay hằng số nghiệm lạnh) l
+ Công thức biểu diễn :| At= KP œ M= KP M At
Trong đó :
% là hằng số nghiệm sôi (hay nghiệm lạnh) tùy thuộc bản chất của dung môi
m là khối lượng chất tan (gam) trong 1000 gam dung môi M là khối lượng mol phân tử của chất tan
At là độ tăng nhiệt độ sôi (hoặc độ giảm nhiệt độ đông đặc)
Ví dự : Khi hoà tan 2,76 gam glixerin vào 200 gam nước, nhiệt độ đông đặc của dung dịch giảm xuống —0,279°C Tính khối lượng mol
phân tử của glixerin, biết hầng số nghiệm lạnh của nước là 1,86
Hướng dẫn :
Trang 12m = 276 x 1900 = 136g 200
Khối lượng mol phân tử của gÌixerin :
M = 1/86x.l5Š - gay 0,279
BÀI TẬP
Co hai dung dich HNO 40% (d = 1,25) va 10% (d= 1,06) Can lấy mỗi dung địch bao nhiêu mì để pha thành 2 lít dung dịch
HNO, 15% (đ = 1,08)
Cho 20 gam muối khan Ña;CO; vào 120 ml nước cất Lắc bình
cho NasCOs tan dẫn người ta thu được 2,24 lít khí CO» (ở đ.k.te)
Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch thụ được
Cho 1,36 gara hỗn hợp A gồm bột kim loại sắt và magiê vào 400 ml dung dich CuSO, chua biết nồng độ Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được chất rắn B cân nặng 1,84 gam và dung
địch C Cho dung dịch C tác đụng với dụng dịch xút dư khi có mặt không khí, sau đó lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao thì thu được hỗn hợp oxit cân nặng 1,2 gam
Tỉnh khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu và nồng độ
mollft của dung dịch CuSO, Hiệu suất của các phản ứng đạt
100%
"Cẩn lấy bao nhiều ml dung địch HƠI có nồng độ 36% (d = 1,19)
Trang 13al 10 il 12 12
Hoà tan 10,6 gam muối khan NasCO¿ vào một lượng nước để tạo
thành dung dịch có nồng độ 10,6% Tính khối lượng nước cần
Cũng hoà tan một lượng NazCOa như trên vào một thể tích nước
để tạo thành dung địch có nồng độ 0,2M Tính thể tích nước Biết,
1 gam NasCOs khi hoà tan vào nước chiếm thể tích 0,5 mÌ
Phải hồ tan thêm bao nhiêu gam KOH nguyên chất vào
1200 gam dung dịch KOH 12% để có dung dịch KOH 20% ?
Cần phải dùng bao nhiêu lít HạSO¿ có tỉ khối d = 1,04 và bao
nhiều lít nước cất để pha thành 10 lít dung dịch H;5O¿ có
d = 1,28 ?
Trộn 2 lít dung dịch HƠI 4M vào một lít dung dịch HCI 0,5M
Tính nồng độ mol/l của dưng dịch mới
Trộn 150 gam dung dịch NaOH 10% vào 460 gam dung dich
NaOH x% để tạo thành dung dich 6% Tinh x
Tron 0,5 lit dung dich NaCl d = 1,01 vào 100 gam dung dịch
NaCl 10% d = 1,1 Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol/1 của
dung dịch sau khi trộn
Hoà tan 1 mol NaOH rắn vào dung địch NaOH 0,5M: để thu được dung địch có nồng độ mol] là 1,ðM Tính thể tích dung dịch
NaOH Biết rằng khi cho NaOH rắn vào nước cứ 20 gam làm tăng
thé tich 5 ml
Cần bao nhiêu mol NaOH rắn va bao nhiêu lít NaOH 0,5M để pha
được 12 lit dung dịch NaOH nồng độ 2M Biết d của dung địch
Trang 14eee Š 13 Dun 35,1 gam NaCl với HạSO¿ đạc ð nhiệt độ cao Khí sinh ra 14, 15 16 17 18
cho vào 78,1 mÌ nước tạo thành dung dịch A
a) Tính C% và Cụ của dung dịch Á với d = 1,3
b) Lay 1/2 dung dich A trung hoà hết 100 mì dung dịch NaOH
D= 1,05 g/ml Tính Cụ, C% của dung dịch NaOH và dung dịch
sau phản ứng
Có 16 mì dung dịch HCI nồng độ x mol/l (dung dich A) Thém nước vào dung dich A cho đến thể tích toàn bộ dung dịch là 200 ml Lúc này Cụ, dung dịch mới là 0,1 Tính x
lấy 10 ml dung dịch A trung hoà vừa hết Vift dung dịch KOH 0,5M Tính V ? và Cụ của dung dịch sau phản ứng
Trọn bai đụng địch A và B theo ti Ié thé tich a2 Cy của dung địch sau khí trọn là 3M Tính Cụ, của bai dung địch A, B Biết
Cụ, của dung dịch A gấp 2 lần Cụy của dung dịch B
Cho 20 ml dung djch AgNO, 1M (D = 1,1g/ml) vao 150 ml dung
dịch HƠI 0,5M (D = 1,05g/ml)
Tính Cụ va C% cia dung dich sau phan tng
Cho 200 gam dung địch NazCO; tác dụng vừa đủ với 120 gam - dung dịch HƠI Sau phản ứng đung dịch có nồng độ 20% Tính
:C% của hai dung dịch đầu
Cho 200 gam dung dịch Na;CO; tác dụng vừa đủ với 100 gam dưng địch HCI Tĩnh C% của hai dung dịch đầu biết khối lượng
dung dịch sau phản ứng là 2,89 gam
Trang 1519 20 21 22 23 14
Cho một đình sắt nặng 6 gam nhúng vào dung địch CuSO¿ có thể
tích là 100 ml 1M Sau một thời gian lấy đỉnh sắt, lau khô rồi đem cân lên thấy khối lượng là 6,12 gam Tính Cụy của dung dich sau
phần ứng Coi như thể tích không thay đổi
Hin hop hai muối NasCO; và KạCO; có khối lượng là 3õ gam
Cho tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch HCI thấy có 6,72 lít
khí thoát ra Tính Cụ của dung dịch HƠI và dung địch sau phản
ứng
Cho a gam MgO tác dụng vừa đủ với m gam dung dich
HƠI 3,65% Sau phân ứng thu được (a + 55) gam muối Tính a và C% của dung dịch muối
Trung hoà 100 ml hỗn hợp hải axit HƠI và HNO¿ cần 250 ml
dưng địch NaOH 0,2M Nếu trung hoà ð0 mì dung dịch trên bằng
dung dich KOH thi thu được 2,26 gam muối khan
a) Tính Cụ của bai dung dịch đầu
b) Cho 2 gam một kim loại oxit vào 100 mì hỗn hợp bai axit trên
thì tác dụng vừa đủ Tim tên kim loại : l
Hoà tan 115,3 gam hỗn hợp MgCO¿; và RCO¿ bằng 500 ml dung dịch axit Hạ8O¿ loãng thì thu được dung dich A, chất rắn B và
4,48 lit khi CO (d-k.t.c) Dun cạn dung dịch A thì thu dược
12,2 gam muối khan Mặt khác; đem nung chất rắn'B đến khối
lượng không đổi thì thu được 11,2 lit CO, (d-k-t.c) va chat rắn C
a) Tính Cụ của dung dịch H;S5O¿
b) Tim R biết số mol RCOa gấp 2,õ lần số moi MgCO;
Trang 1624, 25 26 27 28 29
Nung 31,1 gam hỗn hợp rắn gồm CaCO3 va Ca(OH) Sản phẩm
khí và hơi nước thu được cho qua 90 garn dung dịch NaOH (phản ting vita di) thi thu được đụng dịch Á với nồng độ 16,559 Dung
dịch A tác dụng với một trong hai chất đầu cho 2 muối a) Viết các phương trình phân ứng
b) Tinh % theo khối lượng của các chất trong hỗn hợp đầu
Cho hỗn hợp Zn và NazCO; vao 200 ml dung dich HC] thấy thoát
ra hỗn hợp khí có d/H, là 11,5
Tĩnh % khối lượng hỗn hợp đầu Biết Cụ của axit là 0,75 mol
Hoà tan hoàn toàn 10,2 gam một kim loại oxit hoá trị 3 cần
331,8 gam dung dịch HzSO¿ thì vừa đủ Dung dich sau phan tng
có nồng độ 10%
a) Tint-tén kim loai
b) Tinh C% của dung địch axit
Hoa tan hoàn toàn m gam một kim loại oxit hoá trị 3 cần b gam
dung dịch H;5O¿ 12,25% thì vừa da
Sau phản ứng thu được dung dịch muối có nồng độ 15,36% Xác
định tên kim loại
Cho 16 gam oxit sắt có công thức Fe,O, tac dung véi 120 ml dung
dich HCl thi thu được 32,5 gam muối khan Tính Cụ của dung
dich HCl
Có Vị lít dụng dich HC] chita 9,125 gam chat tan (dung dich A)
Cé Vo lit-dung dich HC] chifa 5,475 gam chat tan (dung dich B)
Trang 17Tron V, lit dung dich A vao Vg lit dung dich B được dung dich C
có V = 2 `
a) Tính Cụ của C
b) Tính Cụ của Á và B biết Cw(A› — Cụ@œ) = 0,4
30 Trộn 200 ml dung dich HNOg (dung dich X) vdi 300 ml dung
dich HNO3 (dung dich Y) ta duge dung dich Z Cho dung dich Z
tác dụng với 14 gam CaCOg thi phan ung vita đủ a) Tính Cụ của dung dịch 2 b) Dung dich X được pha từ dung dich Y, bing cách pha thêm M nước vào dung tịch Y theo tỉ lệ 10 2 3 | Vy 1
Tinh Cy của dung dich X và dung dịch Y
31 Một hỗn hợp có khối lượng là 15,6 gam gồm bột Fe và một muối
cacbonat của kim loại hoá trị 3 được hoà tan hoàn toàn vào 200ml
dung dich HCl thi vừa đủ Hỗn hợp khí thu được 06 thé tich 4,481
(dkte) d/Hy la 11,5 ‘ :
a) Tinh Cy ctia dung dịch HƠI
b) Tìm tên kim loại
6) Tính Cụ, của các chất sau phản ứng, coi thể tích thay đổi không
đáng kể
32 Làm nguội 182,2 gam đung dịch muối MsSOx.có nồng độ 11,69% từ 100°C xuống 20°C thì xuất hiện một số tỉnh thể Lọc các tỉnh
thể dung dich còn lại có khối lượng bing 150° gam va néng độ
4,73% Đem lượng tỉnh thể trên hoà tan trong dung dịch BaCl;
dư thấy xuất biện 23,3 gam kết tủa
16
Trang 18a) Tim tén kim loai
b) Muối kết tinh là muối ngậm nước có công thức M;SO.xH;O
Tinh x l
33 Nhiệt phân hoàn toàn 15 gam muối cacbonat của một kim loại hố trị 2 Tồn bộ khí thu được cho hấp thụ hoàn toàn vào
200 gam dung dich NaOH 4% duge dung dich mới (không còn NaOH) có nồng độ các chất tan 6,63%
a) Tìm tên kim loại
b) Tính C% của các chất trong dung dịch.sau phân ứng
34 Cho 200cmÊ dung dich HCI tác dụng vừa đủ với 28,4 gam hỗn
hợp 2 muối cacbonat của hai kim loại hoá trị 2 thì thu được
6,72 lít khí (đkẹe)
a) Tinh Cy của dung dịch axit đem dùng
b) Tính khối lượng muối thu được sau phân ứng
©) Tìm tên hai kim loại biết.ở 2 chu kì liên tiếp
35 Cho 14,8 gam hỗn hợp gồm một kim loại hoá trị H, oxit và muối sunfat của kim loại đó tác dựng với dung dịch HaSO¿ loãng thì
cần 500 ml Sau phản ứng được dung dịch A và 4,48 lít khí (đkte)
Cho NaOH dư vào dung dịch A được kết tủa B Nung B ở nhiệt độ cao thì còn lại 14 gam chất rắn Mặt khác nếu cho 14,8 gam
hỗn hợp trên vào 0,2 lit dung dich CuSO, 2M thi khi phản ứng
kết thúc, tách chất rắn và chưng khô dung dịch ta được 62gam chất kết tinh
a).Tên kim loại
b) Tinh thành phần % của hỗn hợp đầu
©) Cự của dung dịch H;SO/
Trang 1936 37 38 39 40 18
Hén hop NazSO, va KeSO, cé khéi lugng 12 22,9 gam hoa tan
vào nước được dung địch có nồng độ 11,45% Cho 100 gam dung
dịch BaCla vào dung dịch A, phản ứng vừa đủ Sau phan ting thu
được 34,95 gam kết tủa 5
a) Tính thành phần % theo moi của hỗn hợp đầu ˆ
b) Tính C% của mỗi chất tan trong đúng dịch”
Cho 50 gam CuSQ, xH,0 vao 450 ml nude cất được dung dịch
A Sau đồ cho vào dung dich A 50 gam dung dich NaOH để phản
ứng vừa đủ được 1,96 gam kết tủa
a) Tìm x
b) Tìm C% dung dịch sau phản ứng và nổng độ % của dung dịch
A
Nhúng một thanh kẽm vào một lít dung dịch FeCl; 0,5M Nhung
một thanh kẽm khác vào một lít dung dịch SnCl; 1M: Sau một
thời gian thanh kẽm thứ nhất giảm 0,09 gam, khối lượng thanh
kẽm thứ hai tăng 0,108 gam
Tinh Cụ của các dung địch sau phản ứng
Khi hoà tan 54 gam một chất có công thức C,H,O, trong “250 gam H,O thi dung dich sé dong đặc ở ~2,23°C Hing sf nghiệm lạnh K của HạO là 1,86°G Tính khối lượng mol phân tử
của chất này,
Xác định tên, số electron hoá trị, suy đoán tính chất của một kim loại cho biết 4,6 gam kim loại đó tác dụng với nước cho 0,2 gam
khí Hạ Tính C% của dung dịch sau phản ứng nếu khối lượng
nước dùng là 50 gam
Trang 2041
43
44
45
Cho một miếng P vào 210 gam dung dịch HNO¿ 60% ‘Phan ứng
cho HạPO, và NO Dung dịch sau phản ứng có tính axit phải
trung hoà bằng 3,33 lít NaOH nồng độ 1M
a) Tính khối lượng P
b) Tính thể tích khí NO ở điều kiện 273°C và 1 atm
Để khử 6,4 gam một kim loại oxit cần 2,688 lít khí Hạ (đktc) Nếu
lấy lượng kim loại đó cho tác dụng với đứng dịch HƠI dư thì giải
phóng 1,792 lít khí Hạ Tìm tên kim loại
Oxi hod hoàn toàn 17,7 gam hỗn hợp kim loại hoá trị 2 và 3 ta
thu được 24,1 gam hỗn hợp oxit Trong hỗn hợp oxit đó số mọi 2 oxit bằng nhau Hoà tan hỗn hợp hai oxit trong NaOH dư còn lại '
:-16 gam chất rắn -
Xác định tên kim loại:
A là kim loại hoá trị 2 Lấy hai thanh A cùng khối lượng
- Thanh thứ nhất nhúng vào dung dịch CuŠO, , sau một thời gian
“khối lượng giảm 3,6%
- Thanh thứ hai nhúng vào dung dịch HgSO¿, sau một thời gian khối lượng tăng 6,675%
: Nông độ mol] của 2 dung dich CuSO, va HgSO, giam cùng một
số.mol-như nhau
Cho tác dung 17,4 gam MnO; với 200 ml dung dịch HCI có
12 gam HCI Sau đó cho tất cả khí thu được qua ï lít dung dich
NaOH loãng, dư Luong HCl dùng trong thí nghiệm này có đủ để phan ting hét vdi MnO, ? Néng 46 mol/l của muối thu được sau
phan img
Trang 2146
47
48
20
Cé 200 m) dung dich gm CuSO, 0,25M va CrCl; 0,6M Điện
phan dung dich trén trong thdi gian 1 git 36 phút 30 giậy với
dong dién 5A
a) Tính khối lượng kim loại bám vào catot
b) Tính thể tích bay ra ở anot
e) Dung dịch còn lại có những chất nào ? Tính nồng độ mol/1 của
các chất còn lại Giả sử thế tích dung dịch không thay đổi
Có một dung dịch A chứa dung dịch axit HNO¿ và HCI Để trung
hoà 10 m]l dung dịch người ta phải thềm 30 ml dung dịch
NaOH 1M
1, Tính nồng độ mol/1 của 2 axit có trong dung dịch -
2 Cho dư đụng địch AgNOa vào 100 mì dung dịch A 6 đây người
ta thu được dung dịch B và kết tủa trắng mà sau khi làm khô cân
được 14,35g
a) Tính nồng độ từng axit trong dung địch A
b) Hãy tính số ml dung dich NaOH 1M phải dùng để trung hoà lượng axit có trong dung dịch B TỐ
Một dung dịch A chia AlCl, và FeClạ Thêm dan dung dịch
NaOH vio 100 mi dung dich A cho đến dư Sau đó lọc lấy kêt tủa,
rửa sạch, sấy khô và nung ở nhiệt độ cao (đến khối lượng không đổi) cân được 2,00 gam Mặt khác người ta phải dũng liết 40 ml dung địch AgNO; nồng độ 2M để làm kết tủa hết ion Cl” có trong 50 ml dung dich A OS
a) Giải thích: và viết các phương trình phẩn ứng xảy fa trong thi
nghiệm trên
Trang 22O56 Sử 4 49 50 51 52 53 54,
"Xác định nồng độ phần trăm của dung dịch natri sunfit, biết rằng
7100 gam đung dịch làm ruất màu 100 mÌ dung dich iot 0,2M
Hằng số cân bằng của phân ứng Hạ +a = 2HI ở một nhiệt độ nào đó bằng 3ô, nồng độ ban đầu của hiđrô và iot là 0,02 mol/
Tỉnh nồng độ cân bằng của iot, biđro và hiđro iođua
Hoà tan 25 gam CaCls 6H;O trong 300 ml nước Dung địch thu
được có khối lượng riêng 1,08g/ml Tính nồng độ phần trăm và
nồng độ mol/l của dung dịch
Người ta cân 3 gam một loại HCI đậm đặc Sau đó, cho phản ứng
với lượng dư dung dich AgNO3 Kết tủa tạo thành được lọc, rửa
sạch, làm khô và cân được 4,305 gam Biết rằng khối lượng riêng
của dung dịch HƠI đậm đặc là 1,15 g/ml
1) Hãy tính nồng độ mol/l của loại HƠI đậm đặc đã đùng
2) Tính thế tích khí cloruahiẩro ở điều kiện tiêu chuẩn đã hoà tan
trong 1 lít nước
3) Tính số ml loại HCl đậm đặc này phải lấy để pha chế được một
lit dung dich HCl] 10%, (D = 1,05g/ml)
Tính nồng độ mol Fe?” và mol soz trong mét lit dung dich
Fe9(SOq)3 0,3M, gid thiết rằng muối đó điện li hoàn toàn
Tính nổng độ mol H” và moi CHẠạCOO” trong dung dịch
CHạCOOH 0,1M, biết độ điện li của đung địch là 1,3%
Trang 2355
56
57
2D
Hoa tan hỗn hợp sau khi nung 26 gam CaCO; bằng dung dịch
HƠI dư, cho tất, cả các khí thoát ra hấp thụ vào 400 mi dung dịch
NaOH nồng độ a% (D = 1,18g/ml), sau đó thêm lượng dư BaCl,
tạo thành 18,715 gam kết tủa Tính a
Hoà tan 26,64 gam chất X là tỉnh thể muối sunfat ngậm nước của
kim loại M vào nước được dung dich A "
- Cho dung dịch A tác dụng với dung địch NHạ vừa đủ thu được
kết tủa B, nung B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi còn lai 4,08 gam chất rắn
- Cho dung dich A tac dung với dung dịch BaCls vừa đủ thu được
27,84 gam kết tủa
1) Tìm công thức của X
2) Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2M cần cho vào dung dich A
để lượng kết tủa là lớn nhất và thể tích dung dịch NaOH 0,2M ít
nhất để không có kết tủa tạo thành
3) Cho 250 ml dung dich KOH phan ứng hết với dung dich A
được 2,34 gam kết tia Tinh néng dé mol/ của dung dich KOH
Cho 2,144 gam hỗn hợp A gồm Œe và Cu tác dựng với 0,2 lít dung
dich AgNO; chưa biết nồng độ Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu dugg ‘dung địch B và 7,168 gam chất rắn CG: |
Cho dung dịch B tác dụng với dung dich NaOH au; loc kết tủa
nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được
2,56 gam chất ran
1 Tính % các khối lượng kim loai trong A
Trang 2458
59
Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M có hoá trị không
đổi Chia hỗn hợp thành 2 phần băng nhau :
- Hoà tan hết phân một trong dung dịch HƠI được 2,128 lit khí
Hạ
- Hoà tan hết phần hai trong đưng dịch HNO; được 1,799 lít khí
- NO duy nhất
1) Xác định M và % khối lượng mỗi kim loại
2) Cho 3,61 gam hỗn hợp X tác dụng với 100 mnl dung địch A chứa Cu(NO 3) va AgNO, Sau phan tng thu duge dung dich A’ va 8,12 gam chất rắn B gồm 3 kim loại Cho chất B tác dụng với
dung dich HCI đư được 0,679 lít khí Hạ Các thể tích đo ở điều
kiện tiêu chuẩn, các phản ứng xây ra hoàn toàn
Tính nồng độ mol/1 của dung dịch AgNO¿ , Cu(NO¿)s trong dung
dich A
Hoa tan a gam hén hgp NagCOg va KHCO, vao nuéc dé duge
-40 mil dung dich A Cho tt ti 100 ml dung dich HCl 1,5M vào
dung dich A thu duoc dung dich B va 1,008 lit khi (ở d.k.t.c) Cho dung dich B tác dụng với dung dịch Ba(OH); dư được 29,55 gam
- kết tôa
1 Tính a gam
- 3 Tính nồng độ:mol của các ion trong dung địch A (bd qua sự
60
cho nhận proton của các ion HCO; va COZ”
Hoa tan 28,4 gam hỗn hợp 2 muối gém KCl va CuCl, vao
171;6 gam HạO được dung dich A
Trang 251 Tính nồng độ phần trăm mỗi chất trong dung dịch A Biết rằng
điện phân 1 dung dich A bằng dòng điện 2,68A trong thời gian
2
2 giờ thấy O; thoát ra ở anot
2 Mặt khác nếu điện phân dung địch A (có màng ngăn) sau một
thời gian được đung địch B Để trung hoà lượng KOH tao ra tit
dung dịch B phải dùng hết 100 ml dung địch HƠI 0,5 M Hãy xác
định nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch B
„ Hoà tan 16,2 gam bột kim loại hoá trị 3 vào 5 l# dung dịch
HNG¿ 0,5M (D = 1,2ð g/ml) Sau khi phân ứng kết thúc thu được
5,6 lít hỗn hợp khí NO và Nạ Trộn hỗn hợp đó với Oz Sau phản
ứng thấy thể tích khí chỉ bằng _ tổng thể tích hỗn hợp khí ban
đầu và Ò¿ thêm vào
1 Xác định tên kim loại
2 Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HNO¿ sau phản ứng Cho biết Ós phản ứng vừa đủ với hỗn hợp khí và thể tích các khí
ảo ở điều kiện tiêu chuẩn
Kim loai M hoá trị 3 tác dụng với HNOs loãng thu được muối và
hỗn hợp khí A chứa Nạ và N;O
Khi hoà tan hoàn toàn 2,16 gam kim loại M trong 0,õ lít đung
dịch HNO¿; 0,6M loãng thu được 604,8 ml hỗn hợp khí A có tỉ
khối đối với Hạ là 18,45 và dung địch D
Mặt khác hoà tan hoàn toàn 8,638 gam hỗn hợp 3 kim loại kiểm
thuộc chu kì liên tiếp vào 0;4 lñ dung dịch HƠI chưa biết nồng
Trang 2663
64
65
Trộn dung dịch D với dung dịch B thu được 2;34 gam kết tủa
1 Xác định kim loại M và kim loại kiểm
2 Tỉnh nồng độ mol/1 của dung dịch HƠI
Trộn hai dung dịch AgNO; 0,44M và Ph(NO;); 0,36M theo thể
tích bằng nhau, được dung dịch A Thêm 0,828 gam bột AI vào
100 ml dung dich A duge chat rin B va dung dich C
1 Tính khối lượng chất rắn B
2 Cho 20 ml dung dịch NaOH nồng độ C¡ mol1 thu được
0,936 gam kết tủa Tính Cạ
Trong bình kín dung tích không đổi chứa một lượng O¿; gấp đôi lượng cần thiết để đốt cháy hỗn hợp hơi 2 đồng phân có công thức
phân tử C„Ha,Os ở 136,6°C và I atm Sau khi đốt cháy hoàn toàn
2 este giữ nhiệt độ bình ở 810°K., áp suất trong bình lúc này là
2,375 atm
1 Tập công thức phân tử, công thức cấu tạo hai este
2 Đun nóng 22,2 gam hễn hợp hai este trên với 57,8 gam dung
dich NaOH 50% Sau phan ung hoàn toàn thu được dung dich B
Tinh C% NaOH còn lại trong dung dịch B
Có hai dung địch axit hữu cơ no đơn chức A, B Để xác định công thức A, B và nồng độ NaOH Người ta làm thí nghiệm như sau :
Thí nghiệm 1 : Trộn 1 lít dung dich A với 3 lít dung dịch B được
4 lít dụng dịch D Để trung hòa 10 ml dung dịch D cần 7,5 mÌ
dung dich NaOH va tạo ra 1,335 gam muối,
Thí nghiệm 2 : Trộn 3 lít dụng địch A với 1 lít dung dịch B được 4 lit dung dich E Dé trung hoa 10 ml dung dich Ð cần 12,5 ml dung dịch NaOH ở trên và tạo được 2,085 gam muối
1 Xác định công thức phân tử hai axit A, B
Trang 2766
67
68
26
2 Tính nồng độ mol/1 của dung dich NaOH.-
Cho 2,31 gam CHạCOONH, tác dụng với Hạ5O¿ loãng thu được axit B và muối C Lượng muối C cho tác dung véi NaOH dư thu
được khí D Cho D hòa tan trong nước thành 1,5 lít dung địch có
[HỶ] = 169.10 *! moM
Tính nồng độ mol/ của ion NH
Cho 31,4 zam hỗn hợp hai muối NaHSO; và Na;CO; vào
400 gam dung dịch H;SO, 9,8% đồng thời đun nóng dung địch thu được hỗn hợp khí A có tỉ khối bơi so với H, bang 28,66 va một dung dịch X
Tính C#% các chất tan trong dung địch X
X và Y là hai dung dịch HƠI có nồng độ khác nhau Nếu trộn
Vị lít dung địch X với Vạ lit dung dich Y réi cho tác dụng với
1,384g bỗn hợp kim loại Mg, Al, Cu thì thấy vừa đủ hòa tan các
kim loại hoạt động và thu được 358,4 ml khí Hạ (đo ở đktc)
Oxihóa phần kim loại không tan rồi hòa tan thì cũng cẩn một
lượng axit vừa đúng như trên Biết Vị + Vo = ð6ml Nồng độ
mol] của ý lớa gấp 2 của X và lv, lít X hòa tan vừa hết À lượng
6 3
AI của hỗn hợp
1 Viết cac phương trình phản ứng và tính thành phần % của hôn
hợp kim oại , neg
2 Tính nồng độ mol/l của X và Y GHả thiết các phản ứng xây ra
Trang 2869 a) Trộn Vị lít dụng dịch Ả có a gam Ba(OH); : với Ve lit dung
dich B có b gam NaOH được dung dịch C, cho dung dich C tác
đụng với dụng dịch HCI 0,3M được dung địch D Để phan ứng hết
lượng HƠI đư trong D cần dụ; lít dung địch B và d gam BaCO;
2
đồng thời thu được 336ml CO; (ở đ.k.t.c) Cô cạn dung dich E thu
được 33,37 gam hỗn hợp hai muối clorua Biết khi trung hòa Vị
lit dung dịch A bằng dung dịch HƠI cần một thể tích gấp rưỡi thể
tích cầu để trung hòa V¿ lít dung dịch B và nếu pha b gam NaOH
trong một thể tích nước bằng thể tích của A thì Cụ cua dung dich
này sẽ lớn hơn nồng độ của B là 0,09 mol
Tinh Cy cta A va B
b) Co hai dung dich HC] va HoSO, Tron hai dung dich nay theo
tỉ lệ là 2 :.1 được đung dịch F Nếu cho F tác đụng với dung địch
C thi c&én V lit dung dich C bang phan thể tích dung dich
HCl 0,3M ding dé tac dung hết với dung dich C và lượng kết tủa
thu được khi này là 11,65 gam
Hỏi Cụ của axit này lớn gấp mấy lần Cụ, axit kia
Trang 2928
Khối lượng dung dich HNO, 40% 5 1
Khối lượng dung dich HNO; 10% 25 5
Ap dung công thite m = Vx d = 1,08 2 = 216kg
Do đó ta có: 218X1 _ 0.36 kg dung dich HNO, 40% (5+1) 9,38 _ oosaiit 1,25 2,16 x5 (+1) = 1,8 kg dung dich HNO, 20% 18 = 16981 1,06
Ghi chú : Có thể giải bằng phương pháp đại số :
Trang 30Sau đó cách giải như cách giải trên
2 Na.CO; + 2H,O 2NaOH + CO;† + HO
106gam 80gam 22,Alit
10,6gam 8gam 2,24lit
Theo phương trình phản ứng cứ 106gam NaaCOs thủy phân thì cho 22,4lit CO; và đồng thời tao ra 80gam NaOH Vậy nếu lượng
CO; thu được là 2,24 lit thì lượng NaOH được sinh ra là 8 gam và
lượng NazCO; đã bị thủy phân là 10,6 gam Dung địch mới có NagCO3 va NaOH
Lượng Na¿CO; còn lại là : 20 — 10,6 = 9,4g
Khối lượng dung dịch mới : 20 + 120 ~ 44 = 185,6g 94 C% NO, lang = 94 = 60% 8 C% NaOH = §_ = 58% lag6 3 Các phản ứng xảy ra giữa kim loại và dung dịch CuSO, Fe + CuSO, = FeSO, + Cu Mg + CuSO, = MgSO, + Cu Gia thiết hỗn hợp Á phản ứng hết dung dịch C có FeSO,, MgSO, va CuSO, du
“FeSO, + 2NaOH = Fe(OH),| + Na,SO, MgSO, + 2NaOH = Mg(OH),j + Na,SO,
Trang 31CuSO, + 2NaOH = Cu(OH),|+ Na,80,
2Fe(OH), + 202 + H,O = 2Fe(OH), il > 2Fe(OH); = Fe,O, + 3H,O ° t Mg(OH), = MgO + H,O t Cu(OH), = GuO + HO
Khối lượng chất rắn D FesOs + CuO + MgO > 1,36gam nhưng
theo đầu bài chỉ được 1,2 gam Vậy giả thiết trên là sai
— Giả thiết Mg chưa phản ứng hết Do Mg hoạt động hóa học
mạnh hơn Fe Nếu Mg chưa hết thỉ dung dịch C chỉ có MgSO, chất
ran D chi có MgO
1,2
n Mg = nà Cu =n MgO = —“ = 0,03mol 40
mg = Cu + Mg + Fe trong đó Cu cố khối lượng
0,03 x 64 = 1,92gam trái với đầu bài, giả thiết sai
— Nhu vay : Chat ran B gém Cu va Fe con du (CuSO, hét)
Dung dich C c6 : MgSO,, FeSO,
Chất rắn D có : MgO và Ee,O, ˆ
Gọi x, y là số mol Fe, Mg có trong hỗn hợp, Z là số mol Ee còn
dư
Trang 3256x + Q4y = 130g [(—-z) + y]64 + 562 = 1,84g (=) 160 + 40y = 1,2 3 Giải ra ta được x = 0,02 y = 0,01 z = 0,01 ĐGuSO =x-zty = 0,02 [CuSO,] = #2 = 0,05 (moi) 4 6 KOH 100% 8 ™ 90% KOH 19 80 Nhìn vào sơ đồ ta có tỉ lệ : MKOH 100% 8 1 ĐOH 12% 80 10
Như vậy khối lượng KOH nguyên chất phải hòa tan thêm bằng
-L khối lượng dung dịch đã có sẵn và bằng 120gam
10 vị
7 Ta biết rằng nông độ phần trăm và tỉ khối của một đung địch tỉ
lệ thuận với nhau, ta có thể áp đụng sơ đồ đường chéo vào các loại bài tốn khơng biết nềng độ mà biết tỉ khối
1,28
to Ử<x 0,56 hay 56
1,84 0,28 hay 28
Trang 33Như vậy cứ 84 phần thể tích dung dịch có nồng độ cần thiết phải
dùng 28 phần thể tích axit và 56 phần thể tích nước
Lượng H;SO, tính theo tỉ lệ
Trong 84 lít dung dịch cần 28 lít axit
10 lit dung dich cn x lit axit
- 10x28 84 Lượng HạO cần ding = 6,67 |
= 3,331
12 Khối lượng của 12 lít dung dịch : 1,05x 12000 = 12600g=12,6kg
Khối lượng của NaOH trong 12 lít : 2 x 12 x 40 = 960g
Khối lượng nước trong 12 lít :
12600 — 960 = l1 640g = 11640ml
"Thể tích của 960gam NaOH rắn :
12.000 — 11.640 = 360m]
Để có 12 lít dung dich 2M ta cần hòa tan một lượng NaOH rắn
vào một thể tích dung dịch NaOH 0,8M
Gọi lượng NaOH rắn cần là x gam Thể tích của x gam : 960 gam có thể tích là 0,36lít 2 ren tp 096 x và, x gam thể tích là = lit 960
Goi thể tích dung dịch NaOH 0,B M cần là y lít -> số mol là 0,5y
Khối lượng chất tan trong y lit : 0,5y x 40
Trang 34Giải : 1, x+0,5y x 40 = 960g 036k 4 y = 12) 960 x = 725,44gam y = 11,78 lí
Na,CO, + 2HC] = 2NaCl + H,O + CO,?
106gam 73gam- 3585gam - - 44g
agam 3a (2.58,5)a 44a 106 106 106 58,5 x 2a, Ta có phương trình : —_ 106 te = 20 : 00 + 120) - —— 100 @ 9 108 l17a _ 6400 _ 8,8a Giải ta được a = 69,Tg 23 a) 3- NĐDD-SĐL 106 100 106 Ty, cọ — 6978 ; C%xa.co, = 313% - My = 43,2g 3 C%p¢q = 35,98%
MgCO, + H,SO, = MgSO, + CO,t + H,O
amol amol a mol amol amol
Trang 35b) Téng sd mol CO, = 0,2+9,5 = 0,7 Tổng số mol CO, = ung = 0,7 Goi Augco, =x ARCO, = J xty = 0,7 84x + (R+60)y = 115,3g
Giải ra ta được R = 137 (Ba)
e) Theo định luật bảo toàn khối lượng thì :
Trang 36Kea hy Tu sọ, = 0,8 x 98-= 29,4gam C% của dung dịch axit = “2Ÿ ~ ggọy, 9818 31 M,O; + 3H,SO, = M,(S0,), + 3H,0 2M+48 3x98 2M+288 (2M+48)x = (2M+288)x 3x 98 3 x 98 x X 100 12,25
Khối lượng dung dịch axit tham gia phan ting :
Khối lượng dung dịch y tham gia phần Ứng :
100x + (2M+48)x
12,25 294
Sự liên quan giữa khối lượng chất tan và khối lượng dung dịch
Trang 37ẹt Soe Fe 03 + GHC] = 2FeCly + 3H,0 1mol 6mol 9,1mol : 0,6mol
nyo = 06 > Cycien = G6 = smollit 0/12
29 Có Vị lít dung dịch HCI chứa 9,125 gam chất tan (dung dich A)
Có Vạ lít dung dịch HƠI chứa 5,475gam chat tan (dung dich B)
+ (9,125gam + 5,475gam) : 36,5gam = 0,4 mol
Trang 38Cy dung dich Z = O28 = 0,56 mol/ Gợi Cụ dung dịch X là x Gọi Cục đụng dịch Y là y 1 lit dung: dich Y + 3 lit nước = 4 lit xates 0,25y 4 x—0,25y = 0 0,2x + 0,3y = 0,28 x = 0,2 y = 08 _ Giải hệ phương trình 32 hối lượng muối trong dung dịch đâu : 189,2 x 1169 100 Khối lượng muối trong dung địch sau khi lọc kết tỉnh : 4.73 100 150 x
Khối lượng chất két tinh : 182,2 - 150 = 32,2¢am
Trang 39° t 38 MCO, = MO+ CO; xmol xmol - : Theo dữ kiện đâu bài CO; hấp thụ vào dung dịch NaOH chỉ có các phản ứng sau : `
CO, + NaOH = NaHCO, amol amol amol
CO, + 2NeOH =’ Na,CO, + H,O
bmol 2bmol bmol
+2 = 200x4% _ oo 40
84a+106b _ 6,63 200 + 44(a+b) 100
Giải ra được : b = 0,05, a=01
atb = 0,15 suy ra BMCO, = 0,15
Khéi lrong mol MCOg 12 100 gam M+60=100 > M-= 40 (Ca) ” 84 “ean C% = —84 = 4,06% tr ° 53 Œ%, Nass 20046,6 = 53 = 256%
34 2HC] + MCO, = MCI, # CO, + H,0
2amol amol amol amol amol
Trang 402HCI + ACO, = ACI, + CO;† + HO
2bmoc] - - bmol bmol bmol bmol
atb = &72 _ 0.3mo]
22,4
2a + 2b = 0,6mol có khối lượng 21,92 Khối lượng hai muối MCl, va AClp
21,9 gam + 28,4gam — (0,3x18)—(0,3x44) = 81,7g
— Tên hai kim loại
Imol hén hợp hai muối có khối rượng = 7 = 94,67
limol hỗn hợp hai kim loai trong mudi = 94,67 — 60 = 34,67
Hai kim loại có M = “34,67 lại ở hai chu kì liên tiếp Vậy phải có
một kim loại có M < 34,67 nó phải ở trong phân nhóm chính Suy ra
kim loại là Mg và kim loại kia '› Canxi
3ã e Các phương trình phản ứng với dung dich HạSO¿
M+H;§O, = MSO, + H„!
0,2m0l 0,2mol 0,2mol 0,2mol
MO + H;5O, = MSO, + H,O
amol amol amol amol
MSO¿ có số mol ban đầu là b mol
e CuSO¿+M = MSO, + Cu
0,2mol 0,2mol 0,2mol 0,2mol