Thông tin tài liệu
Ta iL ie uO nT hi D H oc 01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Phân dạng tập đầy đủ om /g Bài tập từ đến nâng cao ro up Sơ đồ t- mindmap hệ thống lý thuyết s/ Lý thuyết đến nâng cao c Phân tích định h-ớng cách giải, bình luËn chi tiÕt w w w fa ce bo ok Cập nhật đề thi thử theo sát h-ớng đề Bộ giáo dục Thnh ph Hồ Chí Minh, tháng 11 năm 2017 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Chuyªn đề ôn thi THPT Quốc gia năm 2018: Dung dịch Sự điện li Biên soạn: Nguyễn Công Viên Khoa Kü ThuËt Hãa Häc 2017 oc Dung DÞch - Sự Điện Li 01 Chủ đề chng u tiên, bƣớc đầu cung cấp cho bạn kỹ sử dụng định luật bảo toàn hóa học Vì mong bạn cố gắng đọc kỹ để nắm làm tản giải tập chƣơng Các bạn cần nắm kỹ tính chất dung dịch, chất điện li mạnh, chất điện li yếu thủy phân muối Trƣớc kỳ thi THPTQG năm 2018 đƣợc dự báo đề khó đề thi năm 2017, nên vấn đề lúc bạn cần phải rèn luyện nhiều để “đối phó” với dạng tập đề thi Trong tài liệu cố gắng lọc tuyển chọn ví dụ, tập hay để gửi tới bạn, lời giải chi tiết, kiến thức cần nắm đề giải tốn giúp bạn có đƣợc nhìn tồn diện tốn Chúc bạn tham khảo tốt với tài liệu Mọi thắc mắc bạn liên hệ qua facebook group: “Học gia sƣ Bách Khoa”, link group: https://www.facebook.com/groups/hoccunggsbk Các bạn tham gia thi thử miễn phí mơn group: “Học gia sƣ Bách Khoa” Mình hi vọng bạn đón nhận tài liệu này, tài liệu tới up s/ Ta iL ie uO nT hi D H L ro A PHẦN LÝ THUYẾT: w w w fa ce bo ok c om /g I DUNG DỊCH: Định nghĩa: Dung dịch hệ đồng thể gồm hai hay nhiều chất mà tỷ lệ thành phần chúng thay đổi giới hạn rộng Dung dịch gồm: chất tan dung môi Dung môi môi trường để phân bổ phân tử ion chất tan Thường gặp dung môi lỏng quan trọng H2O Q trình hòa tan: Khi hồ tan chất thường xảy trình Phá huỷ cấu trúc chất tan Tương tác dung môi với tiểu phân chất tan Ngồi xảy tượng ion hố liên hợp phân tử chất tan (liên kết hiđro) Ngược với q trình hồ tan q trình kết tinh Trong dung dịch, tốc độ hoà tan tốc độ kết tinh, ta có dung dịch bão hồ Lúc chất tan khơng tan thêm Độ tan chất: Độ tan xác định lượng chất tan bão hoà lượng dung mơi xác định Nếu 100 g H2O hồ tan được: Nhiều 10 g chất tan: chất dễ tan hay tan nhiều Ít g chất tan: cht tan ớt Trang Câu lạc gia s- Đại học Bách Khoa Tp Hồ Chí Minh Link facebook t/g: https://www.facebook.com/nguyenvienbk1998 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 2017 mct mct 100% 100% mdd V(ml).D gam ml Ta iL ie C% uO nT hi D H oc Ít 0,01 g chất tan: chất thực tế không tan Tinh thể ngậm nƣớc: Quá trình liên kết phân tử (hoặc ion) chất tan với phân tử dung mơi gọi q trình sonvat hố Nếu dung mơi H2O q trình hiđrat hoá Hợp chất tạo thành gọi sonvat (hay hiđrat) Ví dụ: CuSO4.5H2O ; Na2SO4.10H2O Các sonvat (hiđrat) bền vững Khi làm bay dung dịch thu chúng dạng tinh thể, gọi tinh thể ngậm H2O Nước tinh thể gọi nước kết tinh Một số tinh thể ngậm nước thường gặp: FeSO4.7H2O, Na2SO4.10H2O, CaSO4.2H2O Nồng độ dung dịch: Nồng độ dung dịch đại lượng biểu thị lượng chất tan có lượng định dung dịch dung môi a Nồng độ phần trăm (C%) Nồng độ phần trăm biểu thị số gam chất tan có 100 g dung dịch 01 Chuyªn đề ôn thi THPT Quốc gia năm 2018: Dung dịch Sự điện li Biên soạn: Nguyễn Công Viên Khoa Kü ThuËt Hãa Häc n ct m ct V(l) M ct V(lit) CM om /g c Quan hệ C% CM ro CM up s/ Trong : mct, mdd khối lượng chất tan dung dịch V thể tích dung dịch (ml), D khối lượng riêng dung dịch (g/ml) b Nồng độ mol (CM) Nồng độ mol biểu thị số mol chất tan lít dung dịch Ký hiệu M 10D C% , M ct C% M ct CM 10D w w w fa ce bo ok c Ví dụ : Tính nồng độ mol dung dịch axit H2SO4 20%, có D = 1,143 g/ml Giải : Theo cơng thức ta có : 10.1,143 CM 20 2,34M 98 II SỰ ĐIỆN LI: Sự điện li trình phân li chất nước thành ion gọi điện li Chất điện li mạnh: chất tan nước, phân tử hòa tan phân li ion Những chất điện li mạnh: Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4 bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 hầu hết muối HCl → H+ + Cl Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH Chất điện li yếu: chất tan nước có số phần tử hòa tan phân li ion, phần tử lại tồn dạng phân tử dung dịch + Những chất điện li yếu: Là axit yếu: CH3COOH, HClO, HF, H2S…các bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3 CH3COO H Vớ d: CH3COOH Trang Câu lạc gia s- Đại học Bách Khoa Tp Hồ Chí Minh Link facebook t/g: https://www.facebook.com/nguyenvienbk1998 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 2017 oc Chất không điện li chất tan vào nước hồn tồn khơng phân li thành ion Chúng chất rắn glucozo C6H12O6, chất lỏng CH3CHO, CH3OH,… Chú ý: Đối với axit hay bazo yếu phân li theo nấc Ví dụ: HS H H 2S H S2 H HS Bi OH OH Bi(OH)3 2 nT hi D Bi(OH) 2 OH Bi OH 2 2 Bi3 OH Bi(OH) up s/ Ta iL ie uO Độ điện li α Độ điện li (α) tỉ số số mol n chất phân li thành ion với tổng số mol n0 chất tan dung dịch n n C V 1 n n C0 V Chất điện li mạnh C = C0, Chất điện li yếu C < C0, ro M n X n C Hằng số điện li: Đối với chất điện li yếu MX: K C 1 MX om /g Đối với dung dịch axit yếu (α < 1) 1 Ka C0 1 Kb C0 c H A C , Ka HA bo ok Đối với dung dịch bazo yếu (α < 1) H A C , Kb HA w w w fa ce Axit – Bazo – Muối a Axit Theo A-re-ni-ut: Axit chất tan nước phân li cation H+ HCl → H+ + Cl Nhưng thực axit không tự phân li mà nhường proton cho nước theo phương trình: HCl H2O H3O Cl Axit chất có khả cho proton Axit nấc: phân li nấc ion H+: HCl, HNO3, CH3COOH Axit nhiều nấc: phân li nhiều nấc ion H+: H3PO4 b Bazo : Theo A-re-ni-ut: Bazơ chất tan nước phân li ion OH - Trang 01 Chuyên đề ôn thi THPT Quốc gia năm 2018: Dung dịch Sự điện li Biên soạn: Nguyễn Công Viên Khoa Kỹ Thuật Hóa Học Câu lạc gia s- Đại học Bách Khoa Tp Hå ChÝ Minh Link facebook t/g: https://www.facebook.com/nguyenvienbk1998 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 2017 H oc NaOH → Na+ + OH Đối với bazơ, ngồi chất phân tử có sẵn nhóm OH- (như NaOH, Ba(OH)2…) Còn có bazơ phân tử khơng có nhóm OH (như NH3…) nhận proton nước để tạo OH- Bazơ chất có khả nhận proton c Chất lƣỡng tính: Theo thuyết A-rê-ni-ut hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazo Ví dụ: Al3 3OH : Phân ly theo kiu bazo Al(OH)3 01 Chuyên đề ôn thi THPT Quốc gia năm 2018: Dung dịch Sự điện li Biên soạn: Nguyễn Công Viên Khoa Kỹ ThuËt Hãa Häc hi D AlO2 H3O : Phân ly theo kiểu axit Al(OH)3 Các hidroxit lưỡng tính thường gặp Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3 up s/ Ta iL ie uO nT Theo thuyết Bron-stet chất lưỡng tính (phân tử ion) tan nước vừa có khả nhường vừa có khả nhận proton H+) Ví dụ : ZnO, Al2O3, PbO, Zn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2, H2O, NaHCO3, NaHS, NaHSO3, (NH4)2CO3, CH3COONH4, d Chất trung tính : chất (phân tử ion) khơng có khả nhường khơng có khả nhận proton (H+) Bao gồm : Cation kim loại mạnh : Li+, Na+, K+, Ca2+, Ba2+, Anion gốc axit mạnh : ClO4 , NO3 , Cl , Br , I , ro Sự điện li nƣớc – pH dung dịch : a Nƣớc chất điện li yếu H3O Phương trình điện li: H2O H2O OH om /g Tích số nồng độ ion H+ OH- nước nguyên chất dung dịch nước nhiệt độ số bo ok c K H2O H OH 1014 Mơi trường trung tính : [H+] = [OH-] = 10-7 mol/l Môi trường axit: [H+] > [OH-]: [H+] > 10-7 mol/l Môi trường bazơ: [H+] < [OH-]: [H+] < 10-7 mol/l b Chỉ số hidro dung dịch – độ pH Khi biểu diễn nồng độ ion H+ (hay H3O+) dung dịch dạng hệ thức sau: w w w fa ce H 10 a mol / lit a log H hệ số a gọi pH dung dịch Ví dụ: [H+] = 10-5 mol/l pH = 5, … Về mặt tốn học pH = -lg[H+] Như vậy: Mơi trường trung tính: pH = Mơi trường axit: pH < Môi trường bazơ: pH > pH nhỏ dung dịch có độ axit lớn, (axit mạnh); pH lớn dung dịch có độ bazơ lớn (bazơ mạnh) Cách xác định pH: Ví dụ 1: Dung dịch HCl 0,02M, có [H+] = 0,02M Do pH = -lg2.10-2 = 1,7 Trang Câu lạc gia s- Đại học B¸ch Khoa Tp Hå ChÝ Minh Link facebook t/g: https://www.facebook.com/nguyenvienbk1998 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Chuyên đề ôn thi THPT Quốc gia năm 2018: Dung dịch Sự điện li Biên soạn: Nguyễn Công Viên Khoa Kỹ Thuật Hóa Học 2017 ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi D H oc 1014 H 2 1012 pH log 1012 12 10 d Chất thị màu axit - bazơ Chất thị màu axit - bazơ chất có màu thay đổi theo nồng độ ion H+ dung dịch Mỗi chất thị chuyển màu khoảng xác định Một số chất thị màu axit - bazơ thường dùng: Màu môi trƣờng Chất thị màu Axit Trung tính Bazo Đỏ Da cam Vàng Metyl da cam (pH < 3,1) (3,1 < pH < 4,4) (pH > 4,4) Đỏ Tím Xanh Quỳ tím (pH < 6) (6 < pH < 8) (pH > 8) Không màu Hồng nhạt Hồng Phenolphtalein (pH < 8) (8 < pH < 9,8) (pH > 9,8) Sự thủy phân muối: Chúng ta biết, dung dịch tất muối trung hồ mơi trường trung tính (pH = 7) Nguyên nhân do: muối axit yếu - bazơ mạnh (như CH3COOHNa), axit mạnh - bazơ yếu (như NH4Cl) hoà tan nước tác dụng với nước tạo axit yếu, bazơ yếu, muối khơng tồn nước Nó bị thuỷ phân, gây thay đổi tính chất môi trường a) Sự thuỷ phân muối tạo thành từ axit yếu -bazơ mạnh Ví dụ: CH3COONa, Na2CO3, K2S,… Trong dung dịch dư ion OH-, pH > (tính bazơ) Vậy: muối axit yếu - bazơ mạnh thuỷ phân cho môi trường bazơ b) Sự thuỷ phân muối tạo thành từ axit mạnh - bazơ yếu Ví dụ: NH4Cl, ZnCl2, Al2(SO4)3 Trong dung dịch dư ion H3O+ hay (H+), pH < (tính axit) Vậy muối axit mạnh - bazơ yếu thuỷ phân cho môi trường axit c) Sự thuỷ phân muối tạo thành từ axit yếu - bazơ yếu Ví dụ: Al2S3, Fe2(CO3)3 2Al(OH)3 3H 2S Al2S3 6H 2O 01 Ví dụ 2: Dung dịch NaOH 0,01M, có [OH-] = 0,01 = 10-2 mol/l Do đó: Fe2 CO3 3 w w w fa ce bo 2Fe(OH)3 3CO2 3H O Quá trình trao đổi ion dung dịch điện li Phản ứng trao đổi ion dung dịch điện li xảy có tạo thành chất kết tủa, chất bay hơi, chất điện li (điện li yếu) a) Phản ứng tạo thành chất kết tủa Trộn dung dịch BaCl2 với dung dịch Na2SO4 thấy có kết tủa trắng tạo thành Đã xảy phản ứng b) Phản ứng tạo thành chất bay Cho axit HCl tác dụng với Na2CO3 thấy có khí bay Đã xảy phản ứng c) Phản ứng tạo thành chất điện li Cho axit H2SO4 vào muối axetat Phản ứng xảy tạo thành axit CH3COOH điện li Hoặc cho axit HNO3 tác dụng với Ba(OH)2 Phản ứng trung hoà xảy tạo thành cht ớt in li l nc Trang Câu lạc gia s- Đại học Bách Khoa Tp Hồ Chí Minh Link facebook t/g: https://www.facebook.com/nguyenvienbk1998 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 2017 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi D H oc Chú ý: Khi biểu diễn phản ứng trao đổi dung dịch điện li người ta thường viết phương trình phân tử phương trình ion phương trình ion, chất kết tủa, bay hơi, điện li yếu viết dạng phân tử, chất điện li mạnh viết dạng ion (do chúng điện li ra) Cuối thu gọn phương trình ion cách lược bỏ ion hai vế phương trỡnh 01 Chuyên đề ôn thi THPT Quốc gia năm 2018: Dung dịch Sự điện li Biên soạn: Nguyễn Công Viên Khoa Kỹ Thuật Hóa Học Trang Câu lạc gia s- Đại học Bách Khoa Tp Hå ChÝ Minh Link facebook t/g: https://www.facebook.com/nguyenvienbk1998 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 2017 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi D H oc 01 Chuyên đề ôn thi THPT Quốc gia năm 2018: Dung dịch Sự điện li Biên soạn: Nguyễn Công Viên Khoa Kỹ Thuật Hóa Học Trang Câu lạc gia s- Đại học Bách Khoa Tp Hå ChÝ Minh Link facebook t/g: https://www.facebook.com/nguyenvienbk1998 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Chuyên đề ôn thi THPT Quốc gia năm 2018: Dung dịch Sự điện li Biên soạn: Nguyễn Công Viªn – Khoa Kü ThuËt Hãa Häc 2017 n () n () D H n ( ) 1.3 3mol Al3 :1mol Ví dụ: Có lít dung dịch AlCl3 1M tức có mol mol Cl : n ( ) 3.1 oc DẠNG 1: BÀI TẬP ÁP DỤNG ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH - PHƢƠNG TRÌNH ION THU GỌN Định luật bảo tồn điện tích: Trong dung dịch tồn đồng thời ion dương âm theo định luật bảo tồn điện tích: hi Ví dụ 1: Một dung dịch chứa 0,03 mol Cu2+, 0,03 mol NH 4 , x mol Cl- 2x mol SO24 uO nT Tính tổng khối lượng mối dung dịch Hƣớng dẫn giải Áp dụng định luật bảo tồn điện tích ta có 2.n Cu 2 1.n NH 1.n Cl 2.n SO2 2.0, 03 1.0, 03 1.x 2.2x x 0, 018mol Ta iL ie n( ) n( ) up s/ Cu 2 : 0, 03mol Cl : 0, 018mol NH 4 : 0, 03mol SO24 : 0, 036mol gam m muoi 0, 03.64 0, 03.18 0, 018.35,5 0, 036.96 6,555 Ví dụ 2: Trộn dung dịch A chứa Ba2+, 0,12 mol OH- 0,02 mol Na+ với dung dịch B chứa HCO3 0,04 mol; CO32 0,03 mol Na+ Tính khối lượng kết tủa thu sau phản ứng ro Hƣớng dẫn giải om /g Có bo ok c Ba 2 Na BTDT BTDT A OH : 0,12mol n Ba 2 0, 05mol B HCO3 : 0, 04mol n Na 0,1mol Na : 0, 02mol 2 mol CO3 : 0, 03 Khi trộn A vào B có phản ứng sau: HCO3 OH CO32 H2O, Ba 2 CO32 BaCO3 n CO32 0,07mol n Ba 2 0,05mol m mBaCO3 0,05.197 9,85gam ce Nhận thấy Ví dụ 3: Dung dịch X chứa: 0,01 mol Na+; 0,02 mol K+; x mol CO32 y mol SO24 Cho w w w fa X tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 3,135 gam kết tủa Cô cạn X thu gam chất rắn khan ? Hƣớng dẫn giải Cho X tác dụng với BaCl2 dư có Ba 2 SO42 BaSO4 , Ba 2 CO32 BaCO3 m mBaCO3 mBaSO4 197x 233y 3,135gam Áp dụng định luật bảo tồn điện tích n K n Na 2n CO2 2nSO2 x y 0, 015mol Trang Câu lạc gia s- Đại học Bách Khoa Tp Hồ Chí Minh Link facebook t/g: https://www.facebook.com/nguyenvienbk1998 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 01 B CÁC DẠNG BI TP V PHNG PHP GII www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Chuyên đề ôn thi THPT Quốc gia năm 2018: Dung dịch Sự điện li Biên soạn: Nguyễn Công Viên Khoa Kü ThuËt Hãa Häc 2017 x 0, 01mol Giải hệ thu m 2, 09gam mol y 0, 005 0,58 0, 672 0, 01mol , n NH n NH3 0, 03mol 58 22, uO n Mg2 n Mg(OH)2 nT hi D H oc phần nhau: Phần 1: tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu 0,58 gam kết tủa 0,672 lít khí (đktc) Phần 2: tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu 4,66 gam kết tủa Tính tổng khối lượng chất tan dung dịch N Hƣớng dẫn giải Phần tác dụng với NaOH dư có phản ứng sau: Mg2 2OH Mg(OH)2 , NH4 OH NH3 H2O 01 Ví dụ 4: Dung dịch N chứa ion Mg2+, SO24 , NH4 , Cl Chia dung dịch N thành 4, 66 0, 02mol 233 n Cl n Cl 0, 01mol Phần 2: Cho tác dụng với BaCl2 dư n n BaSO4 n SO2 Ta iL ie Áp dụng định luật bảo tồn điện tích 2n Mg2 n NH 2nSO2 4 Khối lượng N mN 24.0,01 0,03.18 0,02.96 0,01.35,5 6,11gam up s/ Ví dụ 5: Dung dịch X chứa ion sau Al3+, Cu2+, SO24 NO3 Để kết tủa hết ion SO24 có 250 ml dung dịch X cần 50 ml dung dịch BaCl2 1M Cho 500 ml dung dịch X ro tác dụng với dung dịch NH3 dư 7,8 gam kết tủa Cô cạn 500 ml X thu 37,3 gam hỗn hợp muối khan Nồng độ mol/lít ion NO3 X bao nhiêu? c om /g Hƣớng dẫn giải Xét tất phản ứng 500 ml dung dịch X Trong 500 ml X cần 100 ml BaCl2 1M để kết tủa hết ion sunfat nSO2 n BaCl2 0,1mol ok Khi thêm NH3 đến dư vào X có phản ứng sau (lưu ý Cu2+ tạo phức chất màu xanh lam) ce bo 3 Al 3NH3 3H 2O Al(OH)3 3NH Các phương trình phản ứng: 2 2 Cu 4NH3 Cu NH3 4 7,8 0,1mol 78 Áp dụng định luật bảo tồn điện tích: 3n Al3 2n Cu2 nSO2 n NO 2n Cu2 n NO 0,1mol w w w fa Vậy n Al3 n n Al(OH) 3 Khi cô cạn X m mAl3 mNO mSO2 mBa 2 64n Cu 2 62n NO 25gam 0,3 n Cu 2 0,1 Giải hệ thu NO3 0, 6M mol 0,5 n 0,3 NO3 mol Trang 10 Câu lạc gia s- Đại học Bách Khoa Tp Hå ChÝ Minh Link facebook t/g: https://www.facebook.com/nguyenvienbk1998 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Chuyên đề ôn thi THPT Quốc gia năm 2018: Dung dịch Sự điện li Biên soạn: Nguyễn Công Viên – Khoa Kü ThuËt Hãa Häc 2017 mol oc N Ta có: n Al n AlCl3 2n Al2 SO4 0, 4x 0,096 3 01 Câu 45: Chọn đáp án C Câu 46: Chọn đáp án D 400 ml N tác dụng với BaCl2 dư thu kết tủa BaSO4 33,552 Vậy nên n 0, 4y.3 y 0,12 M 233 H Khi thêm 0,612 mol NaOH vào X thu kết tủa Al(OH)3, 0,108 mol Sẽ có trường hợp D Trường hợp 1: Kết tủa chưa đạt cực đại n OH 3n 0,324mol 0,612mol (loại) hi Trường hợp 2: Kết tủa đạt cực đại bị tan phần nT SHIFT n OH 4n Al3 n 0,612 4(0, x 0,096) 0,108 x 0, 21 SOLVE x 0, 21 y 0,12 Câu 47: Chọn đáp án D Khi cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 có phản ứng theo thứ tự sau: 2 HCO3 H CO3 CO2 H 2O H HCO3 1,12 BTNT.[C] y n Na 2CO3 n CO2 n 0,1mol 22, 100 up s/ Ta iL ie uO Tỉ lệ ro Théo phản ứng ta có x n HCl n CO2 n CO2 0,1 0,05 0,15mol om /g Câu 48: Chọn đáp án C Khi đun nóng tới phản ứng hồn tồn 2HCO3 CO32 CO2 H2O n H2O n CO2 0,1mol ok c Tóm tắt q trình sau CO2 : 0,1mol ce bo A n t H 2O : 0,1mol BTKL m 0,1.44 0,1.18 3,86 13,88 23, 76gam X m gam : 3, 68 B muoi :13,88gam mol mol Ba(OH)2 : 0,1 NaHCO3 : 0, n OH n HCO n NH Ta có: mol mol NH HCO : 0,1 KOH : 0, Độ giảm khối lượng dung dịch khí kết tủ w w w fa Câu 49: Chọn đáp án D mdd mNH3 mBaCO3 0,1.17 0,1.197 21, 4gam Câu 50: Chọn đáp án B Áp dụng công thức pH Trang 54 pK a log C0 C0 0,174M Câu lạc gia s- Đại học Bách Khoa Tp Hå ChÝ Minh Link facebook t/g: https://www.facebook.com/nguyenvienbk1998 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Chuyªn đề ôn thi THPT Quốc gia năm 2018: Dung dịch Sự điện li Biên soạn: Nguyễn Công Viên Khoa Kü ThuËt Hãa Häc 2017 mNH4Cl C0 0,5.53,5 4,65gam Câu 51: Chọn đáp án B oc 2,33 01 Cu CuO Tóm tắt q trình Zn O ZnO HCl : ?? Al Al O 3 3,33 H Thực chất H O2 H2O m 3, 43 2, 23 0, 075mol 16 16 Suy n H 2.VHCl 2n O2 VHCl 0,075lit 75ml hi D Mà n O2 Ta iL ie uO nT Câu 52: Chọn đáp án C Gọi m khối lượng dung dịch H2SO4 ban đầu Suy khối lượng nước để pha chế thành 300 dung dịch H2SO4 36% (300 – m) gam 0,98m Theo đề C% 0,36 m 110, 2gam mH2O 189,8gam 300 Câu 53: Chọn đáp án C Thêm Ca(OH)2 dư vào X lại thu kết tủa, chứng tỏ X có HCO3 om /g ro up s/ 2 200.0,171 0, 2mol Ba : 171 2 mol BaCO3 Ba chạy vào CO3 : x Ba(HCO3 ) mol HCO3 : y BTDT 2n CO2 n HCO 2n Ba 2 2x y 0, 4mol c BTNT.[Ba ] BaCO3 : 0, x mol Thêm Ca(OH)2 vào X thu kết tủa BTNT.[C] CaCO : y 0, x ok Khối lượng kết tủa lần m 197x 197(0, x) 100(y 0, x) 49, 4gam ce bo mol x 0,1 BTNT.[C] Giải hệ thu n CO2 0,3mol mol y 0, w w w fa Từ phương trình (*) ta có n CO2 m 97n Ba (OH)2 100 ; Số 97 = (197 – 100) Câu 54: Chọn đáp án A Khi thêm K2O vào dung dịch KOH K 2O H2O 2KOH 47 mol 1 94 Gọi m khối lượng dung dịch KOH 8% 0, 08m 56.1 Theo đề C% 0, 21 m 354,85gam 47 m Câu 55: Chọn đáp án D n KOH 2n K2O Trang 55 Câu lạc gia s- Đại học Bách Khoa Tp Hồ Chí Minh Link facebook t/g: https://www.facebook.com/nguyenvienbk1998 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 (*) www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Chuyên đề ôn thi THPT Quốc gia năm 2018: Dung dịch Sự điện li Biên soạn: Nguyễn Công Viên Khoa Kỹ Thuật Hóa Häc 2017 23, 64 0,12mol n Ba 2 0,15mol nên có trường hợp xảy 197 ( tới chọn đáp án D rồi) Trường hợp 1: n CO2 n Ca2 n CO2 n = 0,12 mol Trường hợp 2: oc n Ca 2 n Na n CO2 2n Ca2 n Na n n OH n CO2 n CO2 0,38mol nT hi D H Câu 56: Chọn đáp án B Khi thêm dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Al2(SO4)3 khối lượng kết tủa phụ thuộc vào số mol Ba(OH)2 theo đồ thị sau Ta iL ie uO 14,25 12,045 up s/ 11,65 ro Theo đồ thị thì: Khối lượng kết tủa cực đại cực tiểu là: ok c om /g BaSO4 : 0, 05mol gam m max 14, 25 2n Ba (OH)2 gam 0, 033mol m 0, 05.233 11, 65 Al(OH)3 : Ứng với giá trị 12,045 gam kết tủa có trường hợp Trường hợp 1: w w w fa ce bo n BaSO4 0,1V.3mol gam lit , m 233.0,3V 78.0, 2V 12, 045 V 0,141 mol n Al(OH)3 0,1V.3 Trường hợp 2: Kết tủa gồm 0,05 mol BaSO4 Al(OH)3 Lúc kết tủa nhơm (III) hiđroxít bị tan phần nên kết tủa gồm BaSO4 : 0,3V mol mol Al(OH)3 : n 4n Al3 n OH 0,8V 0,1 Mà m 233.0,3V 78 0,8V 0,1 12,045gam V 0,15lit 150ml Cách thứ 2: hình thức thi tự luận nên thử đáp án, thử đáp án trở nên đơn giản nhiều: Trang 56 Câu lạc gia s- Đại học Bách Khoa Tp Hå ChÝ Minh Link facebook t/g: https://www.facebook.com/nguyenvienbk1998 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 01 Nhận thấy n www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 2017 H F 0,1. SHIFT 6,9.104 0, 079 8% SOLVE 1 HF HF a Ta iL ie Ta có K uO Câu 58: Chọn đáp án A Dung dịch axit yếu, gọi α độ điện li HF nT dung dịch NaHCO3 với mmuoi mNaHCO3 0,075.84 6,3gam hi D H oc mol n OH n Al2 (SO4 )3 0, 0075 6, 67 m 5, 2425gam Với đáp án A mol n Al3 n Ba (OH)2 0, 05 Với đáp án B (chọn rồi), làm tương tự cho C D Câu 57: Chọn đáp án C Khi nung muối cacbonat kim loại hóa trị thu oxit kim loại tương ứng khí CO2 Nhận thấy độ giảm khối lượng muối khối lượng khí bay ta có m 13, 6,8 n CO2 0,15mol 44 44 Có số mol NaOH 0,075 mol Nhận thấy n CO2 2n NaOH nờn CO2 s d v mui 01 Chuyên đề ôn thi THPT Quốc gia năm 2018: Dung dịch Sự điện li Biên soạn: Nguyễn Công Viên Khoa Kü ThuËt Hãa Häc Câu 59: Chọn đáp án C Phương trình điện li: 0,1 0,1 CH3COO H C 1, 67.105 1 CH3COOH om /g Có K CH3COOH a ro Can bang : 0,11 up s/ CH3COO H CH3COOH Dien li : 0,1 0,1 0,1 Câu 60: Chọn đáp án A .c Dung dịch bazo yếu nên K bNH3 C0 SHIFT 1,8.105 C0 0, 0441M SOLVE 1 bo ok Câu 61: Chọn đáp án B Khi nhỏ từ từ 100 ml X 100 ml Y n CO2 n H n CO2 0,1(x y)mol (phản ứng w w w fa ce xảy nấc) Khi nhỏ từ từ 100 ml Y vào X phản ứng xảy trực tiếp nên 0,1x n H 2n CO2 n CO2 V n 0,1(x y) x Theo đề 0,1x V2 n y Câu 62: Chọn đáp án B m 3, 43 2,15 Ta có m mO n O 0, 08mol 16 16 V Suy n H 2n O 0,5 V 320ml 1000 Trang 57 C©u lạc gia s- Đại học Bách Khoa Tp Hồ Chí Minh Link facebook t/g: https://www.facebook.com/nguyenvienbk1998 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Chuyên đề ôn thi THPT Quốc gia năm 2018: Dung dịch Sự điện li Biên soạn: Nguyễn Công Viên Khoa Kü ThuËt Hãa Häc 2017 Câu 63: Chọn đáp án D CO lấy O hỗn hợp oxit để tạo CO2 Mà BTKL n CO2 n 0,09mol m 5,36 0,09.16 3,92gam Nhận thấy: trường hợp 1: CO2 thiếu nên n n CO 0,03mol hi D H Trường hợp kết tủa tan phần nên V n n OH n CO2 0, 0,13 0, 03mol V 400ml 1000 Câu 65: Chọn đáp án A BTNT.[C] Ta có n CO2 n HCO 0,3mol mK Na 26,8 0,3.61 8,5gam oc 01 Câu 64: Chọn đáp án C Mà n HCO n Cl 0,3mol nT BTDT Vậy m mK Na mCl 8,5 0,3.35,5 19,15gam uO Ta iL ie Câu 66: Chọn đáp án A BTDT Áp dụng n H2 n H2SO4 0,02mol V 0, 448lit BT.[e] om /g ro up s/ Câu 67: Chọn đáp án D Y tác dụng với Z tạo kết tủa loại A, B X tác dụng với Z tạo khí loại C Câu 68: Chọn đáp án D Nhận xét: X3 Cl2 X2 NaOH KOH Từ (2) X2 NaOH X4 Ba(HCO3)2 Từ (3) X5 NaClO NaClO3 Từ (4) X6 phải KHSO4 Vậy X2 Cl2, X6 KHSO4, đáp án X5 NaClO Câu 69: Chọn đáp án A Dựa vào đồ thị ta thấy HCl dư Và dung dịch X chứa ok c HCl BTNT.[Cl] 0, 2a n du HCl 3n AlCl3 AlCl bo mol Ta có n du HCl 0,1 ce Trường hợp 1: Kết tủa chưa đạt cực đại n OH n H 3n n 0,05mol w w w fa Trường hợp 2: kết tủa đạt cực đại bị ta phần: n OH n H 4n AlCl3 n 0, 45 0,1 4n AlCl3 0,05 n AlCl3 0,1mol 0,1 0,1.3 2M 0,2 Câu 70: Chọn đáp án D BTDT Áp dụng n HCl 2n H2 0,1V 2.0,03 V 0,6lit BT.[e] Vậy a Câu 71: Chọn đáp án B Nhận xét: thêm NaOH vào, xuất kết tủa H2SO4 phản ứng hết Lại có Y chứa cation cation phải Mg2+ Na+ Trang 58 C©u lạc gia s- Đại học Bách Khoa Tp Hồ Chí Minh Link facebook t/g: https://www.facebook.com/nguyenvienbk1998 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Chuyên đề ôn thi THPT Quốc gia năm 2018: Dung dịch Sự điện li Biên soạn: Nguyễn Công Viên Khoa Kü ThuËt Hãa Häc n Mg(OH)2 : 2017 1, 74 0, 03mol 58 Mg 2 : a 0, 03mol mol dd Y Na : 2b 0, 03.2 2 mol SO : a b H BaSO : a b mol mol Mg(OH) : a Có ngay, khối lượng chất tan Y mY 24(a 0,03) 23(2b 0,06) 96(a b) 18,78gam oc MgSO : a mol Gọi mol H 2SO : b 01 NaOH nT hi D Ba (OH) Khối lượng kết tủa thu thí nghiệm là: m 233(a b) 58a 37, 26gam BTDT Ta có z 2x 2y mol Ta iL ie uO mol 0, 08 a 0, 08 MgSO Giải hệ thu C 0,32M M mol 0, 25 b 0, 06 Câu 72: Chọn đáp án C Nước cứng nước chứa nhiều ion Mg2+ Ca2+ n up s/ Theo định nghĩa, độ cứng nhỏ tức Mg 2 Ca 2 nhỏ ro Chúng ta xét cho số mol kết tủa lớn lấy nhiều Ca2+ Mg2+ để nước thu mềm Tức số mol Ca(OH)2 thêm vào làm cho kết tủa ion dung dịch vừa hết om /g Tức n OH 2n Mg2 n HCO 2y z mol Suy 2Vk 2y 2x 2y 2x 4y x 2y k Câu 73: Chọn đáp án D Nhận xét số mol CO2 thid nghiệm nhỏ nghiệm kết tủa thí nghiệm lại lớn nghiệm nên Xét trường hợp Trường hợp 1: Ở thí nghiệm 1, kết tủa chưa đạt cực đại, nghiệm kết tủa đạt cực đại bị tan phần bo ok c V w w w fa ce mol mol 2n n CO2 0, 06 n 0, 03 Vậy nên Nhận thấy mol n n OH n /CO n 0,11 OH n OH 0,11 n Ca(OH)2 0,55 n1CO2 (0,06mol ) rõ ràng trường hợp CO2 phải dư loại Trường hợp 2: Ở hai nghiệm kết tủa đạt cực đại bị tan phần mol 4n n OH 0, 06 n 0, 01 m 1gam Đồng thời thử lại thấy thỏa Vậy nên mol 2n n 0, 08 n OH 0,1 OH Cõu 74: Chn ỏp ỏn D Trang 59 Câu lạc gia s- Đại học Bách Khoa Tp Hồ Chí Minh Link facebook t/g: https://www.facebook.com/nguyenvienbk1998 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Chuyên đề ôn thi THPT Quốc gia năm 2018: Dung dịch Sự điện li Biên soạn: Nguyễn Công Viên Khoa Kỹ ThuËt Hãa Häc 2017 Sau tách kết tủa dung dịch lại 0,39 x mol Ca(OH)2 oc Kết tủa bị tan phần nên n n OH n CO2 0, 2x 2(0,39 x) 0, 4x x 0,3mol 01 Cho V (ứng với x mol) lít CO2 tác dụng với Ca(OH)2 thu a gam kết tủa Lọc kết tủa, thêm 0,4V thu 0,2a gam kết tủa kết tủa bị tan phần Ta có: a gam kết tủa có số mol x(mol) kết tủa chưa đạt cực đại H Câu 75: Chọn đáp án D Ứng với 0,5 gam hỗn hợp X cho n OH 2.0,01 0,02mol Vậy ứng với gam X cho 0,02*16 = 0,32 mol OH- Mà n Al 0, 2mol uO nT hi D Khi thêm hỗn hợp gam X 5,4 gam Al vào nước có khí H2 phản ứng X với H2O H2 khử H2O Al môi trường OH- n 3n BT.[e] n H2 OH Al 0, 46mol V 10,304lit 2 Câu 76: Chọn đáp án A up s/ mol Na : a Gọi m gam X mol Al : b Trường hợp 1: Nếu a < b Ta iL ie mol Na : 2a BT.[e] Chất tan Na ZnO2 n Na 2n Zn 2n H2 a 0, 04mol mol Zn : a Vậy m = 0,08*23 + 0,04*65 = 4,44 gam Câu 77: Chọn đáp án B ro BT.[e] a 3b 2n H2 x , Khi tác dụng với nước: om /g BT.[e] a 3b 2n H2 2, 2x (mâu thuẫn) loại Khi tác dụng với NaOH: Trường hợp 2: Nếu a > b c BT.[e] a 3a 2n H2 2.x mol (dung dịch NaAlO2) Khi tác dụng với nước: ok BT.[e] a 3b 2n H2 2.2, 2x Khi tác dụng với NaOH: a 3a a 5.23 %Na 24, 68% a 3b 2, b 13 5.23 13.27 Câu 78: Chọn đáp án A (tương tự câu 77) Có nhận xét: nAl phải lớn nNa BT.[e] a 3a mol 22, a 23.1 Na : a Gọi % Na 29,87% mol 1, 75 b 23.1 27.2 Al : b BT.[e] a 3b 22, w w w fa ce bo Lập tỉ lệ ta có Câu 79: Chọn đáp án C (tương tự câu 77, 78) Có nhận xét: n Al n Na BT.[e] mol a 0,1mol a 3a 0, 2.2 Na : a Gọi BT.[e] mol mol a 3b 0, 275.2 Al : b b 0,15 Trang 60 Câu lạc gia s- Đại häc B¸ch Khoa Tp Hå ChÝ Minh Link facebook t/g: https://www.facebook.com/nguyenvienbk1998 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 2017 oc Vậy dung dịch Y chứa: NaAlO2: 0,15 mol 3,12 Khi thêm HCl vào dung dịch Y n 0, 04mol n Al , nên có trường hợp: 78 Trường hợp 1: Kết tủa chưa đạt cực đại dung dịch chứa NaAlO2 (không tác dụng NH3) Trường hợp 2: Kết tủa đạt cực đại bị tan phần dung dịch chứa AlCl3 Có tác dụng NH3 để tạo kết tủa n H 4n AlO 3n V 4.0,15 3.0, 04 0, 48lit H Câu 80: Chọn đáp án B n Al3 0, 2mol n KAl(SO4 )2 12H2O 0, mol n SO2 0, 4mol BaSO4 : 0,175 mol n Ba (OH)2 0,175 mol mol n Al(OH)3 : n 4n Al3 n OH 0,1 2 0,175 mol Ba n NaOH 0,35 mol n OH 0, Vậy giá trị m m = 0,175*233 + 0,1*78 = 48,575 gam Câu 81: Chọn đáp án A Giá trị lớn tức kết tủa bị tan phần: Ta iL ie uO nT hi D mol n OH 2V n H 4n Al3 n V 0, 45lit ro up s/ Câu 82: Chọn đáp án A Phân tích toán: với 0,36 mol NaOH tạo 2a gam kết tủa, với 0,4 mol NaOH tạo a gam kết tủa có trường hợp Trường hợp 1: ứng với 0,36 mol NaOH kết tủa chưa đạt cực đai, với 0,4 mol NaOH kết tủa đạt cực đại bị tan phần (điều kiện om /g n NaOH 3n Al3 n Al3 0,12mol ) bo ok c 2a n OH 0,36 0,12mol n 78 3 n Al3 0,115mol (loại khơng thỏa điều Ta có: a n 4n Al3 n OH 78 kiện ban đầu) Trường hợp 2: hai nghiệm có NaOH dư (tức kết tủa đạt cực đại bị tan phần) Tức n Al3 3n NaOH n Al3 0,12mol w w w fa ce mol 2n 4n Al3 n OH 2n 4n Al3 0,36 n 0, 04 Ta có: (thỏa điều kiện mol n 4n Al3 n OH n 4n Al3 0, n Al3 0,11 nhận) 0,11 342 18,81 gam Câu 83: Chọn đáp án C Vậy m n OH 0,38mol n OH 3n Vậy kết tủa đạt cực đại bị Trường hợp 1: ta có: mol n 0,1 tan phần nên n OH 4n Al3 n 0,38 4.0,1x 0,1 x 1, 2M n Al3 0,12mol Trang 61 01 Chuyên đề ôn thi THPT Quốc gia năm 2018: Dung dịch Sự điện li Biên soạn: Nguyễn Công Viên Khoa Kỹ Thuật Hóa Học Câu lạc gia s- Đại học Bách Khoa Tp Hå ChÝ Minh Link facebook t/g: https://www.facebook.com/nguyenvienbk1998 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Chuyên đề ôn thi THPT Quốc gia năm 2018: Dung dịch Sự điện li Biên soạn: Nguyễn Công Viªn – Khoa Kü ThuËt Hãa Häc 2017 Trường hợp 2: n OH 3n Al3 0, 05mol m 3,9gam 01 Câu 84: Chọn đáp án A Ở câu vận dụng đồ thị câu 56 để tưởng tượng Kết tủa cực đại ứng với a mol Al2(SO4)3 Tức 3a mol Ba(OH)2 H mol BaSO4 : 3x Trường hợp 1: Kết tủa chưa đạt cực đại: n Ba (OH)2 3x mol mol Al(OH)3 : 2x oc n OH Kết tủa chưa đạt cực đại nên n Trường hợp 2: Kết tủa đạt cực đại bị tan phần Gọi x số mol Ba(OH)2 phản ứng hi D n Ba (OH) m 233.3x 78.2x x 0,9 0,9 max 0,9 V2 0,9.3V1 2, 7V1 max m 233.3a 78.3a a n Ba (OH)2 nT Ta iL ie uO mol BaSO4 : 3a mol Al(OH)3 : n 4n Al3 n OH 4.2a 2x m 233.3a 78(8a 2x) x 369 n Ba (OH)2 V2 0,9 3,55 max m 233.3a 78.2a a 104 n Al2 (SO4 )3 V1 up s/ Câu 85: Chọn đáp án D mol Al2 (SO4 )3 : 0, 075mol n H 0,15 Dung dịch X chứa mol mol H 2SO4 : 0, 075 n Al3 0,15 ro Thêm V1 KOH 1M thu 0,05 mol kết tủa (kết tủa chưa đạt cực đại) : Ta có om /g n OH 3n n H 3.0,05mol 0,15mol 0,1V1 V2 0,15 4.0,15 0, 05 V1 0,15 0,15 ok c Thêm V2 KOH 1M thu 0,05 mol kết tủa (kết tủa đạt cực đại bị tan phần) Ta có: n OH 0,1V2 n H 4n Al3 n ce bo Câu 86: Chọn đáp án D Khi cho 115,3 gam rắn tác dụng với H2SO4 BTDT n CO2 0, 2mol nSO2 0, 2mol n H2O 0, 2mol w w w fa Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mMgCO3 RCO3 mH2SO4 mX mmuoi mCO2 mH2O mX 110,5gam Đun nóng X tạo thành Z, CO2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mX mZ mCO2 mZ 88,5gam Câu 87: Chọn đáp án C Trang 62 Câu lạc gia s- Đại học Bách Khoa Tp Hå ChÝ Minh Link facebook t/g: https://www.facebook.com/nguyenvienbk1998 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Chuyên đề ôn thi THPT Quốc gia năm 2018: Dung dịch Sự điện li Biên soạn: Nguyễn Công Viên – Khoa Kü ThuËt Hãa Häc 2017 Khi nung nóng X 2HCO3 CO32 CO2 H2O Ta có m mCO2 mH2O H oc Tức 0,5b.44 0,5b.18 20, 29 18,74 b 0,05mol Khi cho X tác dụng với 0,5 mol HCl thu 0,15 mol CO2 H+ dư Vì n H 2n CO2 01 M CO3 : a mol Gọi MHCO3 : b mol mol MCl : c Lấy dung dịch sau n Cl n HCl n MCl 0,5 c mol phản ứng cho tác với AgNO3 Ta có: Ta iL ie Lại có mAgCl (0,5 c).143,5 74,62gam c 0,02mol dụng uO nT BTNT.[C] Vậy n CO2 n HCO n CO2 n CO2 0,1mol a 0,1mol hi H+ Giả sử X tồn chứa CO32 số mol H+ tối đa cần tiêu tốn mol D Điều giải thích sau: mol HCO3 cần mol H+, 1mol CO32 cần mol mX 0,1(2M 60) 0,05(M 61) 0,02(M 35,5) 20, 29 M 39 15, 76 0, 08mol 197 CO32 tạo thành ro n CO2 n up s/ Câu 88: Chọn đáp án C Để thuận tiện xét lít dung dịch X Cho m gam KOH vào KHCO3 có muối w w w fa ce bo ok c om /g K Dung dịch X gồm CO32 : 0, 08mol Thêm CaCl2 vào X đun nóng mol HCO3 : x x n 0, 08 0,1 x = 0,04 (mol) K : 0, 08 0, 04.2 0,16mol BTNT.[C] n KHCO3 0,12mol 2 mol Vậy lít X CO3 : 0, 08 BTNT.[K] n KOH 0, 04mol mol HCO : 0, 04 m 0, 04.56.2 4, 48gam a 0,12M Lưu ý: q trình nung nóng có 2HCO3 CO32 CO2 H2O Câu 89: Chọn đáp án B Khi thêm 0,28 mol HCl vào bình kết tủa dung dịch tác dụng với H+ Trang 63 Câu lạc gia s- Đại học Bách Khoa Tp Hå ChÝ Minh Link facebook t/g: https://www.facebook.com/nguyenvienbk1998 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Chuyên đề ôn thi THPT Quốc gia năm 2018: Dung dịch Sự điện li Biên soạn: Nguyễn Công Viên – Khoa Kü ThuËt Hãa Häc 2017 oc trình tạo kết tủa X dung dịch Y khơng có thay đổi tương quan số mol HCO3 CO32 , đồng thời kết tủa dung dịch tồn bình nên H thêm H+ vào dung dịch ta có phương trình trên) Lúc số mol n HCO a 2b n OH 0, 2mol nT Dễ dàng suy n n BaCO3 0,04mol m 0,04.197 7,88gam hi D mol a 0, 04 Giải hệ thu mol b 0, 08 uO Câu 90: Chọn đáp án A Ta iL ie NaOH Dung dịch suốt chứa , thêm 0,1 mol HCl bắt đầu xuất NaAlO kết tủa n NaOH n HCl 0,1mol Thêm 0,3 0,7 mol HCl thu lượng kết tủa up s/ Trường hợp 1: n n H 0,3 0,1 0, 2mol a 0, 2.78 15,6gam om /g ro Trường hợp 2: Kết tủa ta phần 3.0, (0, 0,1) n H 4n AlO 3n n AlO 0,3mol 2 0,1 0,3 BTNT.Na n Na 2O 0, 2mol gam Ta có: m 0, 2.62 0,15.102 27, BTNT.[Al] n Al2O3 0,15mol w w fa ce bo ok c Đồ thị: w 0,1 0,3 0,7 Câu 91: Chọn đáp án B Trang 64 01 K 2CO3 : a mol Gọi NaHCO3 : a mol n H 2a a 2b 0, 28mol ( có phương trình mol Ba(HCO3 ) : b Câu lạc gia s- Đại học Bách Khoa Tp Hồ Chí Minh Link facebook t/g: https://www.facebook.com/nguyenvienbk1998 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Chuyên đề ôn thi THPT Quốc gia năm 2018: Dung dịch Sự điện li Biên soạn: Nguyễn Công Viên Khoa Kỹ Thuật Hóa Học 2017 Khi có m gam dung dịch Y tác dụng với Ba(OH)2 dư đun nóng thu BTDT,dd Y Áp dụng n NO 0,1mol Khi có Y tác dụng với Cu H2SO4 dư tồn oc ion NO chuyển hóa hết thành khí NO V = 2,24 lít H Câu 92: Chọn đáp án A nT hi D CaCl2 : 0, 04mol Khi cô cạn X nung tới khối lượng không đổi Y chứa CaO : 0,5x mol Ca(NO ) : 0,5y mol 2 uO BTDT.dd X x 0, 24mol 0, 2.2 0, 08 x y Ta có: gam mol mY 111.0, 04 56.0,5x 132.0,5y 16, 44 y 0, 08 Ta iL ie Ca 2 : 0, 2mol mol HCO3 : 0,16 Nếu thêm y mol HNO3 X dung dịch thu , cô cạn mol Cl : 0, 08 NO : 0,16mol om /g ro up s/ Ca 2 : 0, CO32 : 0, 08mol dung dịch chất rắn thu m 25,56gam mol Cl : 0, 08 NO3 : 0,16 Câu 93: Chọn đáp án C Trong q trình cuối hỗn hợp Z kim loại 0, 225.80 X Ta có: n SO nS 0,5625mol 2 32 Mà mX mKL mSO2 mZ mSO2 mZ mX mSO2 26gam 4 c Câu 94: Chọn đáp án A ce bo ok BTDT n SO2 2n OH Ta có n 4n SO2 O w w w fa Chúng ta có điều sau: m muoi m Kl m muoi mSO2 16gam 1 0,5.64 0,5mol mSO24 : n SO24 n O 4 16 BaSO4 : 0,5mol gam M :16gam Lại có :149,5 M(OH) : n OH : n OH 2n SO2 1mol Câu 95: Chọn đáp án A Nhận thấy số nguyên tử tỉ lệ với số mol do: n Trang 65 01 n SO2 n 0, 05mol n n NH3 0, 2mol NH4 so nguyen tu (NA số avogadro) NA C©u lạc gia s- Đại học Bách Khoa Tp Hồ Chí Minh Link facebook t/g: https://www.facebook.com/nguyenvienbk1998 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Chuyên đề ôn thi THPT Quốc gia năm 2018: Dung dịch Sự điện li Biên soạn: Nguyễn Công Viên Khoa Kü ThuËt Hãa Häc 2017 Al2 (SO4 )3 : a mol n O 12a 4b Xét hỗn hợp V mol n ntu 17a 7b K 2SO4 : b nO 12a 4b 20 a 0,5b n 17a 7b 31 ntu 01 Theo đề ta có: H oc Cứ a mol Al2(SO4)3 có 2a mol K2SO4 có 5a mol BaSO4 m 5a.233 1,688 Vậy mV a.342 2a.174 46, 0, 2mol 233 n HCl 2n H2SO4 n HCl 2.0, n OH 0,5.1,6 n HCl 0, 4mol nT Ta iL ie n HCl MHCl 0, 4.36,5 7,3% %HCl m 200 dd Vậy % H SO 0, 2.98 9,8% 200 Câu 97: Chọn đáp án D Ứng với dung dịch X n OH 2n H2 0, 4mol uO Mà n H hi Ta có n H2SO4 n D Câu 96: Chọn đáp án D up s/ BTNT.[H] BTNT.[Cl] muoi n HCl 2n H2 0,3mol n Cl 0,3mol Với dung dịch Y ta có: Giá trị m m mMgFe mCl 5, 0,3.35,5 15,85gam (chọn đáp án D rồi) om /g ro Fe(OH) Kết tủa tạo thành (thực chất trình tạo kết tủa thay Mg(OH) chỗ ion Cl- thành ion OH-) Vậy x 15,85 (17 35,5).0,3 10,3 gam w w w fa ce bo ok c Câu 98: Chọn đáp án D Trong X có Na2O2 K2O2 peoxit nên tác dụng với HCl sinh khí O2 HCl dư nên chất tan gồm: NaCl : a mol KCl : a mol mct 58,5a 74,5a 36,5a 50,85gam a 0,3mol HCl : a mol mK Na 0,3(23 39) 18,6gam x y 0,135mol mol CO2 : x mol x 0,11 Hỗn hợp khí Z 44x 32y mol mol O2 : y x y 20,889.2 y 0, 025 Cần lưu ý phương trình sau: M 2O2 HCl MCl O2 H 2O Trang 66 Câu lạc gia s- Đại học Bách Khoa Tp Hồ Chí Minh Link facebook t/g: https://www.facebook.com/nguyenvienbk1998 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Chuyên đề ôn thi THPT Quốc gia năm 2018: Dung dịch Sự điện li Biên soạn: Nguyễn Công Viên Khoa Kỹ Thuật Hóa Häc 2017 pu n O2 n Na 2O2 K 2O2 n HCl 2n M2O 2n M2O2 2n M2CO3 0, (0,11.2 0, 025.4) mol 0,14 n M2O gam oc Câu 99: Chọn đáp án B Cho dung dịch NaOH vào Y lại thấy kết tủa có HCO3 Y Mà có 01 Vậy m 18,6 0,11.60 0,05.32 0,14.16 29,04 nT hi D 32,55 0, 2.2 0, n SO2 n SO2 0, 45mol 217 BTNT.[S] Vậy n FeS2 n SO2 0, 225mol m 27gam Câu 100: Chọn đáp án C n n OH n SO2 H HCO3 khơng thể có OH- dung dịch, tức lúc kết tủa bị tan phần Ta iL ie uO Na , K Hỗn hợp X chứa HCO3 : x mol Khi thêm 0,15 mol H+ vào X ion CO32 2 mol CO3 : y phản ứng trước để tạo ion HCO3 (điều giải thích lực bazo up s/ CO32 HCO3 nên H+ ưu tiên bị CO32 hút trước cộng với việc nhỏ từ từ hiểu lúc H+ bị thiếu) Khi chuyển hóa xong CO32 thành HCO3 lúc H+ tác dụng với HCO3 để tạo thành CO2 Từ ta có ro n CO2 n H n CO2 y 0,15 0, 045 0,105mol Lúc dung dịch lại ion n HCO x y 0, 045 x 0, 06 HCO với om /g BTNT.[C] mol Tiếp tục thêm Ba(OH)2 vào dung dịch Y OH– chuyển tồn HCO3 thành c CO32 Sau ion CO32 lại tác dụng với ion Ba2+ có sẵn dung dịch để tạo thành kết ok tủa 29,55 0,15 mol (x 0,06) x 0,09 mol 197 Khi cho từ từ X vào 0,15 mol HCl (lưu ý lúc cho từ từ hỗn hợp X ta hiểu q trình phản ứng H+ ln dư, nên chúng phản ứng trực tiếp với HCl để tạo ce bo BTNT.[C] Vậy n HCO n w w w fa n HCO 0, 09mol n HCO 3 Lúc CO2 theo tỉ lệ mol chất có X Và có mol n CO2 n CO2 0,105 gọi 6v số mol HCO3 phản ứng số mol CO32 phản ứng 7v mol Và mol mol n H 6v 2.7v 0,15 v 0, 0075 lit BTNT.[C] V 2,184 mol n CO2 6v 7v 0, 0975 Chúc bạn tham khảo thật tốt với tài liệu này!!! Trang 67 Câu lạc gia s- Đại học Bách Khoa Tp Hå ChÝ Minh Link facebook t/g: https://www.facebook.com/nguyenvienbk1998 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 2017 w w w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi D H oc Trong tài liệu có tham khảo tài liệu thầy cô, tài liệu [1] Thầy Huỳnh Thanh Tú – Giáo viên trƣờng THPT số Đức Phổ - Quảng Ngãi [2] Thầy Bùi Tuấn Minh – Giáo viên trƣờng THPT số Đức Phổ - Quảng Ngãi [3] Thầy Nguyễn Minh Tuấn – Giáo viên trƣờng THPT chuyên Hùng Vƣơng – Phú Thọ [4] Thầy Phạm Công Tuấn Tú [5] Đề thi tuyển sinh đại học cao đẳng năm Bộ giáo dục đào tạo [6] Đề thi thử Đại học, THPTQG trƣờng THPT nƣớc 01 Chuyên đề ôn thi THPT Quốc gia năm 2018: Dung dịch Sự điện li Biên soạn: Nguyễn Công Viên Khoa Kỹ Thuật Hóa Học Trang 68 Câu lạc gia s- Đại học Bách Khoa Tp Hồ ChÝ Minh Link facebook t/g: https://www.facebook.com/nguyenvienbk1998 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 ... NaOH 3.1 0-4 M Ca(OH)2 3,5.1 0-4 M a) Tính pH dung dịch A dung dịch B b) Trộn 300ml dung dịch A với 200ml dung dịch B dung dịch C Tính pH dung dịch C Hƣớng dẫn giải Trang 29 C©u lạc gia s- Đại học... Theo A-re-ni-ut: Bazơ chất tan nước phân li ion OH - Trang 01 Chuyên đề ôn thi THPT Quốc gia năm 2018: Dung dịch Sự điện li Biên soạn: Nguyễn Công Viên Khoa Kỹ Thuật Hóa Học Câu lạc gia s- Đại...www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Chuyên đề ôn thi THPT Quốc gia năm 2018: Dung dịch Sự điện li Biên soạn: Nguyễn Công Viªn – Khoa Kü ThuËt Hãa Häc 2017 oc Dung Dịch - Sự Điện Li 01 Chủ đề chƣơng đầu tiên,
Ngày đăng: 20/01/2018, 22:24
Xem thêm: CHUYÊN ĐỀ DUNG DỊCH - SỰ ĐIỆN LY
