gan11. phản ứng trong dung dịch chất điện ly

Phản ứng trong dung dịch Phản ứng trong dung dịch các chất điện li các chất điện li Điều kiện xảy ra 1. Phản ứng tạo thành chất kết tủa. 2. Phản ứng tạo thành chất điện li yếu. 3. Phản ứng tạo thành chất khí. 4. Phản ứng oxi hoá – khử Tiết 1 1. Phản ứng tạo thành chất kết tủa 1. Phản ứng tạo thành chất kết tủa • Thí nghiệm1 Thí nghiệm1 : Đổ dd AgNO : Đổ dd AgNO 3 3 vào dd NaCl vào dd NaCl • Hiện tượng: thấy kết tủa trắng xuất hiện. Ptpư: AgNO 3 + NaCl -> AgCl + NaNO 3 TN 1 ( trắng ) • Giải thích: AgNO Giải thích: AgNO 3 3 , NaCl, NaNO , NaCl, NaNO 3 3 đều là những chất đều là những chất điện li mạnh. điện li mạnh. AgNO 3 -> Ag + + NO 3 - NaCl -> Na + + Cl - NaNO 3 -> Na + + NO 3 - • Phương trình ion đầy đủ: Ag + + NO 3 - + Na + + Cl - -> AgCl + Na + + NO 3 - Ag + + Cl - -> AgCl -> phương trình ion rút gọn. • Bài tập 1 Bài tập 1 : Trộn hai dd chứa 2 chất tan Pb(NO : Trộn hai dd chứa 2 chất tan Pb(NO 3 3 ) ) 2 2 và KI và KI với tỉ lệ số mol của Pb(NO với tỉ lệ số mol của Pb(NO 3 3 ) ) 2 2 : KI là 1: 2. Trong dd : KI là 1: 2. Trong dd mới chứa các ion: mới chứa các ion: d) K + , I - , NO 3 - . a) Pb 2+ , NO 3 - , K + , I - . b) Pb 2+ , K + , I - . c) K + , NO 3 - . Pt ion đầy đủ: 2K + + 2I - + Pb 2+ + 2NO 3 - -> PbI 2 + 2K + + 2NO 3 - Pt ion rút gọn: Pb 2+ + 2 I - -> PbI 2 Mô phỏng 2. Phản ứng tạo thành chất điện li yếu: 2. Phản ứng tạo thành chất điện li yếu: a) a) Phản úng tạo thành nước: Phản úng tạo thành nước: • Thí nghiệm2: Thí nghiệm2: Chuẩn bị một cốc đựng dd Chuẩn bị một cốc đựng dd NaOH 0,1M, nhỏ thêm vài giọt phenolphtalein NaOH 0,1M, nhỏ thêm vài giọt phenolphtalein Cho từ từ dd HCl 0,1M vào cốc Cho từ từ dd HCl 0,1M vào cốc • Hiện tượng: -> dd có màu hồng. -> dd mất màu dần. Ptpư: NaOH + HCl -> NaCl + H 2 O TN 2Mô phỏng • Giải thích: NaOH, NaCl, HCl đều là những chất điện li Giải thích: NaOH, NaCl, HCl đều là những chất điện li mạnh. mạnh. NaOH -> Na NaOH -> Na + + + OH + OH - - HCl -> H HCl -> H + + + Cl + Cl - - NaCl -> Na NaCl -> Na + + + Cl + Cl - - Pt ion đầy đủ: Na + + OH - + H + + Cl - -> Na + + Cl - + H 2 O Pt ion rút gọn: H + + OH - -> H 2 O -> pư tạo thành H 2 O-là chất điện li yếu. • Thí nghiệm 3 Thí nghiệm 3 : Xem thí nghiệm sau. Cho biết : Xem thí nghiệm sau. Cho biết axit được bỏ dư. axit được bỏ dư. Những ion tồn tại trong dd sau phản ứng: Những ion tồn tại trong dd sau phản ứng: a. Fe 3+ , OH - , Cl - , H + . b. Fe 3+ , Cl - , H + . c. H + , Cl - , OH - . d. Fe 3+ , Cl - . TN 3 • Bài tập Bài tập : Phản ứng ion thu gọn biểu diễn bản chất phản : Phản ứng ion thu gọn biểu diễn bản chất phản ứng trên: ứng trên: a.Fe(OH) a.Fe(OH) 3 3 + 3HCl -> FeCl + 3HCl -> FeCl 3 3 + 3H + 3H 2 2 O O b.Fe(OH) b.Fe(OH) 3 3 + H + H + + -> Fe -> Fe 3+ 3+ + H + H 2 2 O O c. Fe(OH) c. Fe(OH) 3 3 + 3H + 3H + + -> Fe -> Fe 3+ 3+ + 3H + 3H 2 2 O O d. Fe(OH) d. Fe(OH) 3 3 + 3H + 3H + + + 3Cl + 3Cl - - -> Fe -> Fe 3+ 3+ + 3Cl + 3Cl - - + 3H + 3H 2 2 O O • b. b. Phản ứng tạo thành axit yếu: Phản ứng tạo thành axit yếu: Thí nghiệm: Đổ dd HCl vào cốc đựng dd NaCH Thí nghiệm: Đổ dd HCl vào cốc đựng dd NaCH 3 3 COO, COO, thấy có mùi giấm chua. thấy có mùi giấm chua. Ptpư: NaCH 3 COO + HCl -> CH 3 COOH + NaCl • Giải thích: NaCH 3 COO và HCl đều là chất điện li mạnh. NaCH 3 COO -> Na + + CH 3 COO - HCl -> H + + Cl - Pt ion thu gọn: CH 3 COO - + H + -> CH 3 COOH -> pư tạo CH 3 COOH – là chất điện li yếu [...]... KI đều là chất điện li mạnh Fe2(SO4)3 -> 2Fe2+ + 3SO42KI -> K+ + IPt ion rút gọn: 2Fe3+ + 2I- -> 2Fe2+ + I2 Tóm lại: Kết luận:  Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng giữa các ion  Phản ứng trong dung dịch các chất điện li chỉ có thể xảy ra khi có ít nhất một trong các điều kiện sau: Tạo thành chất kết tủa Tạo thành chất khí Tạo thành chất điện li yếu Là phản ứng oxi hóa...• c Phản ứng tạo thành ion phức: Thí nghiệm 4: Nhỏ dd NH3 vào ống nghiệm có chứa kết tủa Cu(OH)2 cho đến khi hoà tan hết kết tủa Phản ứng xảy ra: Cu(OH)2 + 4NH3 -> [Cu(NH3)4] (OH)2 Pt ion rút gọn: Cu(OH)2 + 4NH3 -> [Cu(NH3)4]2+ + 2OHTN 4 3 Phản ứng tạo thành chất khí: • Thí nghiệm 5: Chuẩn bị ống nghiệm đựng dd HCl Cho một mẩu đá... H2O Pt ion rút gọn: CaCO3 (r) + 2H+ -> Ca2+ + CO2 + H2O TN 5 • Bài tập: Cho pư BaSO3 + H2SO4 (loãng) -> Phản ứng ion thu gọn biễu diễn bản chất pư trên a Ba2+ + SO42- -> BaSO4 b Ba2+ + SO32- + SO42- -> BaSO4 + SO2 c BaSO3 + 2H+ + SO42- -> BaSO4 + SO2 + H2O d BaSO3 + H2SO4 -> BaSO4 + SO2 + H2O 4 Phản ứng oxi hoá – khử: • Thí nghiệm: Đổ dd Fe2(SO4)3 vào dd KI, thấy xuất màu vàng nâu của I2 Ptpư: Fe2(SO4)3... khí Tạo thành chất điện li yếu Là phản ứng oxi hóa khử • Bài tập1: Phản ứng nào sau có phương trình ion thu gọn: 2H+ + S2- -> H2S a 2CH3COOH + K2S -> 2CH3COOK + K2S b FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S c Na2S + 2HCl -> 2NaCl + H2S d CuS + H2SO4(loãng) -> CuSO4 + H2S e Câu a và c • Bài tập2: Khi trộn lẫn các dd sau trường hợp nào phản ứng không xảy ra: 1 KCl + AgNO3 2 Na2S + HCl 3 KHCO3 + HCl 4 Ca(OH)2 +... xảy ra: 1 KCl + AgNO3 2 Na2S + HCl 3 KHCO3 + HCl 4 Ca(OH)2 + HCl 5 BaCl2 + KOH 6 Al2(SO4)3 + MgCl2 a 1, 5 b 2, 6 e 5, d 5, 66 c 1, 3 e Tất cả đều xảy ra • Bài tập3: Những ion nào sau đây cùng tồn tại trong một dd a Mg2+, SO42-, Cl-, Ba2+ b Fe2+, SO42-, Ba2+, Al3+ c Ba2+, OH-, Na+ , HCO3- d Ba2+, NO3-, Fe3+, Cl- BTVN: 2, 3, 4, 5 – SGK trang 47 End show . Phản ứng trong dung dịch Phản ứng trong dung dịch các chất điện li các chất điện li Điều kiện xảy ra 1. Phản ứng tạo thành chất kết tủa. 2. Phản ứng. I 2 Tóm lại:  Phản ứng xảy ra trong dung dịch các Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất điện li là phản ứng chất điện li là phản ứng giữa các ion