Ngµy gi¶ng Líp TiÕt SÜ sè Häc sinh v¾ng mỈt C 5 C 6 TiÕt 30 : LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI I- Mơc tiªu bµi häc : 1. Kiến thức: - Hệ thống hoá về kiến thức của kim loại : cÊu t¹o vµ tÝnh chÊt qua một số bài tập lí thuyết và tính toán. 2. KÜ năng: - ViÕt ph¬ng tr×nh ho¸ häc cđa ph¶n øng. - Giải được các bài tập liên quan đến tính chất của kim loại. 3. Th¸i ®é : - RÌn lun cho HS tÝnh cÇn cï chơi khã , ý thøc häc tËp bé m«n tèt h¬n II- Chn bÞ : 1. GV : C©u hái vµ bµi tËp 2. HS : Chn bÞ néi dung «n tËp kÜ tríc ë nhµ. III- TiÕn tr×nh lªn líp: 1.KiĨm tra bµi cò : Trong tiết luyện tập 2. Bµi míi Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Néi dung bµi Ho¹t ®éng 1 : GV yªu cÇu HS tr¶ lêi nhanh néi dung lÝ thut ®· chn bÞ tríc ë nhµ Häc sinh tr¶ lêi. Ho¹t ®éng 2: GV cho HS lµm bµi tËp 4, 6 SGK-TR100, 101 Ng©m một lá Ni vào dung dòch chứa một trong những muối sau: MgSO 4 , AlCl 3 , CuSO 4 , Pb(NO 3 ) 2 , ZnCl 2 , AgNO 3 , NaCl. Viết PTHH của các phản ứng xảy ra (nếu có). Häc sinh viÕt PTHH vµ nhËn xÐt GV cho ®iĨm. I- KiÕn thøc cÇn nhí : 1. CÊu t¹o cđa kim lo¹i a, CÊu t¹o nguyªn tư b, CÊu t¹o tinh thĨ c, Liªn kÕt kim lo¹i 2, TÝnh chÊt cđa kim lo¹i a, TÝnh chÊt vËt lÝ chung b, TÝnh chÊt ho¸ häc chung c, D·y ®iƯn ho¸ cđa kim lo¹i II- Bµi tËp Bµi 4-SGK-TR100: Ph¬ng tr×nh ho¸ häc Ni + CuSO 4 → NiSO 4 + Cu Ni + Pb(NO 3 ) 2 → Ni(NO 3 ) 2 + Pb Ni + AgNO 3 → Ni(NO 3 ) 2 + Ag Bµi 6-SGK-TR101: Ph¬ng tr×nh ho¸ häc Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 molmol nn HH 15,0 2 1 2 =→== + m mi = m kim lo¹i + m gèc axit Ho¹t ®éng 3: GV cho HS lµm bµi tËp 7 SGK-TR101 Häc sinh lµm bµi GV cho BT thªm yªu cÇu HS lµm Ngâm một đinh sắt trong 100 ml dung dòch CuCl 2 1M, giả sử Cu tạo ra bám hết vào đinh sắt. Sau khi phản ứng xong, lấy đinh sắt ra, sấy khô, khối lượng đinh sắt tăng thêm bao nhiªu gam. Häc sinh lµm sau khi GV híng dÉn c¸ch lµm. = 20 + 35,5 = 55,5(g) Bµi 7 SGK-TR101: Gäi M lµ nguyªn tư khèi trung b×nh cđa hai kim lo¹i M + 2HCl → M Cl 2 + H 2 mol n H 05,0 4,22 12,1 2 == == nn HM 2 0,05 mol M = molg /10 05,0 5,0 = VËy kim lo¹i cÇn t×m lµ Be Bµi thªm: Vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng (nhanh nhất). Fe + CuCl 2 → FeCl 2 + Cu 56g(1mol) 64g(1mol) tăng 8g 0,1 mol tăng 0,8g. 3. Cđng cè : Gi¸o viªn cho HS bµi tËp 1. Đốt cháy hết 1,08g một kim loại hoá trò III trong khí Cl 2 thu được 5,34g muối clorua của kim loại đó. Xác đònh kim loại. 2. Cho 8,85g hỗn hợp Mg, Cu và Zn vào lượng dư dung dòch HCl thu được 3,36 lít H 2 (đkc). Phần chất rắn không tan trong axit được rửa sạch rồi đốt trong khí O 2 thu được 4g chất bột màu đen. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. 4. H íng dÉn vỊ nhµ : - Hoµn thiƯn c¸c bµi tËp cßn l¹i - Xem bµi ®iỊu chÕ kim lo¹i Ngµy gi¶ng Líp TiÕt SÜ sè Häc sinh v¾ng mỈt C 5 C 6 TiÕt 31 : §iỊu chÕ kim lo¹i I- Mơc tiªu bµi häc: 1 . Kiến thức : HS biết: + Các phương pháp điều chế kim loại: ph¬ng ph¸p nhiƯt lun, thủ lun, ®iƯn ph©n. HS hiểu: Nguyên tắc chung của việc điều chế kim loại. 2. Kó năng: - ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc ®iỊu chÕ kim lo¹i - Rèn luyện tư duy: Tính khử khác nhau của các kim loại và biết cách chọn phương pháp thích hợp để điều chế kim loại. - Gi¶i bµi tËp cã liªn quan 3. Thái độ: - Häc sinh vËn dơng kiÕn thøc ®· häc gi¶i thÝch vµ øng dơng trong cc sèng vµ biÕt lỵi Ých cđa ®iỊu chÕ kim lo¹i II. Chn bÞ : 1.GV : C©u hái vµ bµi tËp - Hoá chất: dung dòch CuSO 4 , đinh sắt. - Dụng cụ: Ống nghiệm thường, gi¸ ®Ĩ èng nghiƯm. 2. HS : Chn bÞ bµi ë nhµ. III- TiÕn tr×nh lªn líp: 1. KiĨm tra bµi cò: Không kiểm tra. 2. Bµi míi: Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Néi dung bµi Hoạt động 1 GV nªu hệ thống câu hỏi: - Trong tự nhiên, ngoài vàng và platin có ở trạng thái tự do, hầu hết các kim loại còn lại đều tồn tại ở trạng thái nào ? - Muốn điều chế kim loại ta phải làm gì ? - Nguyên tắc chung của việc điều chế kim loại là gì ? Hcj sinh tr¶ lêi Hoạt động 2: GV giới thiệu phương pháp nhiệt luyện. Vµ yêu cầu HS viết PTHH điều chế Cu và Fe bằng phương pháp nhiệt luyện sau: PbO + H 2 → I – NGUYÊN TẮC ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI - Khử ion kim loại thành nguyên tử. M n+ + ne → M II – PHƯƠNG PHÁP 1. Phương pháp nhiệt luyện * Nguyên tắc: Khử ion kim loại trong hợp chất ở nhiệt độ cao bằng các chất khử như C, CO, H 2 hoặc các kim loại hoạt động. + Phạm vi áp dụng: Sản xuất các kim loại có tính khư trung bình (Zn, Fe, Sn, Pb,…) trong công nghiệp. Thí dụ: PbO + H 2 Pb + H 2 O t 0 Fe 2 O 3 + CO → Fe 2 O 3 + Al → Häc sinh viÕt PTHH vµ biÕt c¸ch vËn dơng víi ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ kim lo¹i nµo. Hoạt động 3 GV giới thiệu phương pháp thuỷ luyện, lµm thí nghiệm Fe + dd CuSO 4 và yêu cầu HS viết PTHH của phản ứng. HS tìm thêm một số thí dụ khác về phương pháp dùng kim loại để khử ion kim loại yªó hơn. Hoạt động 4: GV nªu vÊn ®Ị những kim loại có độ hoạt động hoá học như thế nào phải điều chế bằng phương pháp điện phân nóng chảy ? Chúng đứng ở vò trí nào trong dãy hoạt động hoá học của kim loại ? Häc sinh nhËn xÐt. GV yªu cÇu viÕt PTHH của phản ứng xảy ra ở các điện cực và PTHH chung của sự điện phân khi điện phân nóng chảy Al 2 O 3 , MgCl 2 . HS viết PTHH của phản ứng xảy ra ở các điện cực và PTHH chung của sự điện phân khi điện phân nóng chảy Al 2 O 3 , MgCl 2 . GV ®Ỉt c©u hái:Những kim loại có độ hoạt động hoá học như thế nào phải điều chế bằng phương pháp điện phân dung dòch ? Chúng đứng ở vò trí nào trong dãy hoạt động hoá học của kim loại ? HS nghiên cứu SGK và viết PTHH của phản ứng xảy ra ở các điện cực và PTHH Fe 3 O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2 t 0 Fe 2 O 3 + 2Al 2Fe + Al 2 O 3 t 0 2. Phương pháp thuỷ luyện * Nguyên tắc: Dùng những dung dòch thích hợp như: H 2 SO 4 , NaOH, NaCN,… để hoà tan kim loại hoặc các hợp chất của kim loại và tách ra khỏi phần không tan có ở trong quặng. Sau đó khử những ion kim loại này trong dung dòch bằng những kim loại có tính khử mạnh như Fe, Zn,… Thí dụ: Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ → Fe 2+ + Cu + Phạm vi áp dụng: Thường sử dụng để điều chế các kim loại có tính khử yếu. 3. Phương pháp điện phân a) Điện phân hợp chất nóng chảy * Nguyên tắc: Khử các ion kim loại bằng dòng điện bằng cách điện phân nóng chảy hợp chất của kim loại. + Phạm vi áp dụng: Điều chế các kim loại hoạt động hoá học mạnh như K, Na, Ca, Mg, Al. Thí dụ 1: Điện phân Al 2 O 3 nóng chảy để điều chế Al. K (-) Al 2 O 3 A (+) Al 3+ O 2- Al 3+ + 3e Al 2O 2- O 2 + 4e Ê 2Al 2 O 3 → pnc 4Al + 3O 2 ↑ Thí dụ 2: Điện phân MgCl 2 nóng chảy để điều chế Mg. K (-) A (+) Mg 2+ Cl - Mg 2+ + 2e Mg 2Cl - Cl 2 + 2e MgCl 2 MgCl 2 → dpnc Mg + Cl 2 ↑ b) Điện phân dung dòch * Nguyên tắc: Điện phân dung dòch muối của kim loại. + Phạm vi áp dụng: Điều chế các kim loại có độ hoạt động hoá học trung bình hoặc yếu. Thí dụ: Điện phân dung dòch CuCl 2 để chung của sự điện phân khi điện phân dung dòch CuCl 2 . GV giới thiệu công thức Farây dùng để tính lượng chất thu được ở các điện cực và giải thích các kí hiệu có trong công thức. Häc sinh vËn dơng lµm bµi tËp 5 ý a SGKTR 98. chế kim loại Cu. K (-) A (+) Cu 2+ , H 2 O Cl - , H 2 O Cu 2+ + 2e Cu 2Cl - Cl 2 + 2e CuCl 2 (H 2 O) CuCl 2 → dpdd Cu + Cl 2 c) Tính lượng chất thu được ở các điện cực Dựa vào công thức Farây: m = nF AIt , trong đó: m: Khối lượng chất thu được ở điện cực (g). A: Khối lượng mol nguyên tử của chất thu được ở điện cực. n: Số electron mà nguyên tử hoặc ion đã cho hoặc nhận. I: Cường độ dòng điện (ampe) t: Thời gian điện phân (gi©y) F: Hằng số Farây (F = 96500). 3. Cđng cè: 1. Trình bày cách để ®iều chế Ca từ CaCO 3 vµ điều chế Cu từ CuSO 4 2. Từ Cu(OH) 2 , MgO, Fe 2 O 3 hãy điều chế các kim loại tương ứng bằng một phương pháp thích hợp. Viết PTHH của phản ứng. 4. H íng dÉn vỊ nhµ : 1. Bài tập về nhà: 2, 3, 4, 5 trang 98 SGK. 2. Xem trước bài luyªn t©p: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Ngµy gi¶ng Líp TiÕt SÜ sè Häc sinh v¾ng mỈt C 5 C 6 TiÕt 32 : Lun tËp: §iỊu chÕ kim lo¹i I- Mơc tiªu bµi häc: 1 . Kiến thức : - Củng cố kiến thức về nguyên tắc điều chế kim loại và các phương pháp điều chế kim loại. 2. Kó năng: - ViÕt PTHH vµ vËn dơng c¸c ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ kim lo¹i - Kó năng tính toán lượng kim loại điều chế theo các phương pháp hoặc các đại lượng có liên quan. 3.Th¸i ®é : - RÌn lun tÝnh cµn cï chơi khã , ý thøc trong häc tËp. II- Chn bÞ : 1. GV : C©u hái vµ bµi tËp. 2. HS : Lµm bµi tËp vµ «n kÜ néi dung bµi. III- TiÕn tr×nh lªn líp: 1 . Kiểm tra bài cũ: KÕt hỵp trong giê. 2 Bài mới : Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Néi dung bµi Hoạt động 1 HS nhắc lại các phương pháp điều chế kim loại và phạm vi áp dụng của mỗi phương pháp. Hoạt động 2: GV cho HS lµm bµi tËp 1 SGK TR 103 HS vận dụng các kiến thức có liên quan để giải quyết bài toán. I- KiÕn thøc cÇn nhí: + Nguyªn t¾c ®iỊu chÕ: + C¸c ph¬ng ph¸p ®iỊu chÕ: ph¬ng ph¸p nhiƯt lun, thủ lun, ®iƯn ph©n. II- Bµi tËp Bµi 1 SGK TR 103 1. Từ dung dòch AgNO 3 điều chế Ag. Có 3 cách: + Dùng kim loại có tính khử mạnh hơn để khử ion Ag + . Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag ↓ + Điện phân dung dòch AgNO 3 : 4AgNO 3 + 2H 2 O 4Ag + O 2 + 4HNO 3 đpdd + Cô cạn dung dòch rồi nhiệt phân AgNO 3 : 2AgNO 3 2Ag + 2NO 2 + O 2 t 0 2. Từ dung dòch MgCl 2 điều chế Mg: chỉ có 1 cách là cô cạn dung dòch rồi điện phân nóng ch¶y GV phát vấn để dẫn dắt HS tính được khối lượng của vật sau phản ứng theo công thức: m vật sau phản ứng = m Cu(bđ) + m Ag(bám vào) – m Cu(phản ứng) Häc sinh lµm bµi Hoạt động 3 GV hướng dẫn HS giải quyết bài tập 3 SGK TR 103 Häc sinh lªn b¶ng tr×nh bÇy GV nhËn xÐt vµ cho ®iĨm. Hoạt động 4 GV cho HS lµm bài tập 4 SGK TR 103 Häc sinh lªn b¶ng tr×nh bÇy GV nhËn xÐt vµ cho ®iĨm. MgCl 2 Mg + Cl 2 đpnc Bµi 2 SGK TR 103 a) PTHH Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag ↓ Cu lµ chÊt khư , AgNO 3 lµ chÊt oxi ho¸ b) Xác đònh khối lượng của vật sau phản ứng Khối lượng AgNO 3 có trong 250g dd: (g) 10 .4 100 250 = Số mol AgNO 3 tham gia phản ứng là: (mol) 0,01 100.170 10.17 = Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag ↓ 0,005mol 0,01mol 0,01mol Khối lượng vật sau phản ứng là: 10 + (108 x 0,01) – (64 x 0,005) = 10,76 (g) Bµi 3 SGK TR 103 M x O y + yH 2 → 0 t xM + yH 2 O n H 2 = 0,4 mol n O(oxit) = n H 2 = 0,4 mol m kim lo¹i trong oxit = 23,2 – 0,4x16 = 16,8 (g) x : y = M 16,8 : 0,4. Thay giá trò nguyên tử khối của các kim loại vào biểu thức trên ta tìm được giá trò M bằng 56 là phù hợp với tỉ lệ x : y. Bµi 4 SGK TR 103 n H 2 = 4,22 376,5 = 0,24 (mol) n HCl = 0,5 x1 = 0,5 (mol) M + 2HCl → MCl 2 + H 2 0,24mol 0,48 mol 0,24 mol n HCl (p) = 0,48 < nHCl (b®Çu) = 0,5 Kim lo¹i hÕt , HCl d M = 40 0,24 9,6 = M lµ Ca 3. Cđng cè : - Bµi 5 SGK TR 103 -Hoà tan hoàn toàn 28g Fe vào dung dòch AgNO 3 dư tÝnh khối lượng chất rắn thu được . 4. H íng dÉn vỊ nhµ: Xem bµi hỵp kim vµ hoµn thiƯn c¸c bµi tËp cßn l¹i. Ngµy gi¶ng Líp TiÕt SÜ sè Häc sinh v¾ng mỈt C 5 C 6 TiÕt 33 : Hỵp kim I. Mơc tiªu bµi häc: 1. Kiến thức: - HS biết: + Khái niệm về hợp kim. + Tính chất và ứng dụng của hợp kim trong các ngành kinh tế quốc dân. - HS hiểu: Vì sao hợp kim có tính chất cơ học ưu việt hơn các kim loại và thành phần của hợp kim. 2. Kó năng: - Gi¶ bµi tËp tÝnh thµnh phÇn tr¨m vỊ khèi lỵng cđa hỵp kim. 3. Thái độ : - Häc sinh vËn dơng kiÕn thøc ®· häc vµo thùc tÕ , thÊy ®ỵc tÇm qua träng cđa hỵp kim trong cc sèng. II. Chn bÞ: 1. GV: Sưu tầm một số hợp kim như gang, thép, đuyra cho HS quan sát. 2. HS: Chn bÞ bµi ë nhµ III. TiÕn tr×nh lªn líp: 1. Kiểm tra bài cũ: Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ chung cđa kim lo¹i. 2. Bài mới: Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Néi dung bµi Hoạt động 1 GV yªu cÇu HS nªu kh¸i niƯm vỊ hỵp kim Häc sinh tù kÕt ln vµ cho VD Hoạt động 2 GV cho HS trả lời các câu hỏi sau: - Vì sao hợp kim dẫn điện và nhiệt kém các kim loại thành phần ? - Vì sao các hợp kim cứng hơn các kim loại thành phần I- KHÁI NIỆM : Hợp kim là vật liệu kim loại có chứa một số kim loại cơ bản và một số kim loại hoặc phi kim khác. Thí dụ: - Thép là hợp kim của Fe với C và một số nguyên tố khac. - Đuyra là hợp kim của nhôm với đồng, mangan, magie, silic. II – TÍNH CHẤT -Tính chất của hợp kim phụ thuộc vào thành phần các đơn chất tham gia cấu tạo mạng tinh thể hợp kim. * Tính chất hoá học: Tương tự tính chất của các đơn chất tham gia vào hợp kim. -Vì sao hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn các kim loại thành phần ? Häc sinh tr¶ lêi. GV yªu cÇu häc sinh viÕt PTHH minh ho¹ tÝnh chÊt ho¸ häc cđa hỵp kim. Häc sinh viÕt PTHH. Hoạt động 3 HS nghiên cứu SGK và tìm những thí dụ thực tế về ứng dụng của hợp kim. GV bổ sung thêm một số ứng dụng khác của các hợp kim. Thí dụ: Hợp kim Cu-Zn - Tác dụng với dung dòch NaOH: Chỉ có Zn phản ứng Zn + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 ↑ - Tác dụng với dung dòch H 2 SO 4 đặc, nóng: Cả 2 đều phản ứng Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O Zn + 2H 2 SO 4 → ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O * Tính chất vật lí, tính chất cơ học: Khác nhiều so với tính chất của các đơn chất. Thí dụ: - Hợp kim không bò ăn mòn: Fe-Cr-Ni (thép inoc),… - Hợp kim siêu cứng: W-Co, Co-Cr-W-Fe,… - Hợp kim có nhiệt độ nóng chảy thấp: Sn- Pb (thiếc hàn, t nc = 210 0 C,… - Hợp kim nhẹ, cứng và bền: Al-Si, Al-Cu- Mn-Mg. III – ỨNG DỤNG - Những hợp kim nhẹ,bền chòu được nhiệt độ cao và áp suất cao dùng để chế tạo tên lửa, tàu vũ trụ, máy bay, ô tô,… - Những hợp kim có tính bền hoá học và cơ học cao dùng để chế tạo các thiết bò trong ngành dầu mỏ và công nghiệp hoá chất. - Những hợp kim không gỉ dùng để chế tạo các dụng cụ y tế, dụng cụ làm bếp,… - Hợp kim của vàng với Ag, Cu (vàng tây) đẹp và cứng dùng để chế tạo đồ trang sức và trước đây ở một số nước còn dùng để đúc tiền. 3. Cđng cè : -Bµi 2 SGK TR 91 Ag + 2HNO 3 → AgNO 3 + NO 2 + H 2 O AgNO 3 + HCl → AgCl ↓ + HNO 3 Tõ PTHH : n Ag = 0,00277 mol %m Ag = %9,59100 5,0 00277,0108 = x x 4. H íng dÉn vỊ nhµ : - Bµi vỊ nhµ: 3, 4 SGK TR 91 vµ xem néi dung ®· häc tõ ®Çu n¨m ®Ĩ «n tËp häc k× I Ngày giảng Lớp Tiết Sĩ số Học sinh vắng mặt C 5 C 6 Tit 25 : KIM TRA VIT I - Mục tiêu bài học: 1 .Về kiến thức : - Kiểm tra chất lợng, hiệu quả của quá trình dạy và học của giáo viên và HS đối với chơng amin, amino axit, peptit, protein v polime, vt liu polime. - Rút kinh nghiệm, cải tiến phơng pháp giảng dạy cho phù hợp các đối tợng HS theo hớng tích cực. 2 .Về kỹ năng: - Kiểm tra kĩ năng về hoá học của HS trong quá trình học về ngôn ngữ bộ môn, kĩ năng vận dụng kiến thức giải quyết các tình huống hoá học, những điểm yếu kém và tìm hớng khắc phục. 3. Về thái độ : - Học sinh có ý thức trong học tập hơn, tớch cc phn u rốn luyn bn thõn. II Chuẩn bị : 1. GV: Ma trn, ề kiểm tra và đáp án . 2. HS : Ôn tập ni dung b i ó hc để kiểm tra. III- Tiến trình lên lớp: MA TRN THIT K KIM TRA MễN HO HC LP 12 Tit 25 Mc Ni dung Nhn bit Thụng hiu Vn dng Tng KQ TL KQ TL KQ TL Amin,aminoaxit 2 0,5 2 0,5 1 1 1 0,5 1 1,5 7 4 Peptit v protein 2 0,5 1 0,5 1 1 1 1 5 3 Polime vvt liu polime 4 1 2 1 1 0,5 1 0,5 8 3 Tng 8 2 8 4,5 4 3,5 20 10 BI I. TRC NGHIM KHCH QUAN : (5 im) Hóy khoanh trũn mt trong cỏc ch cỏi A, B, C, D ỳng trc ỏp ỏn ỳng trong cỏc cõu sau: Cõu 1(0,25) : Dóy gm cỏc cht u lm giy qu tớm m chuyn sang mu xanh l A. CH 3 NH 2 , NH 3 , NaOH. B. NH 4 Cl, NaOH, CH 3 NH 2 . C. C 6 H 5 NH 2 , NH 3 , NaOH. D. C 6 H 5 NH 2 , CH 3 NH 2 , NH 3 Cõu 2(0,25) : Cỏc cht c sp xp theo chiu gim dn tớnh baz t trỏi sang phi l A. metylamin, imetylamin, anilin. B. imetylamin, metylamin, anilin [...]... chất - Rèn luyện kó năng giải bài tập trắc nghiệm và bài tập tự luận thuộc các chương hoá học hữu cơ lớp 12 3 Thái độ: - Häc sinh yªu thÝch bé m«n vµ rÌn lun häc sinh tÝnh cÇn cï chơi khã t duy trong häc tËp II- Chn bÞ: 1 GV: HƯ thèng c©u hái vµ bµi tËp 2 HS : ¤n l¹i kiÕn thøc ®· häc trong c¸c ch¬ng cđa bé m«n III- TiÕn tr×nh lªn líp: 1 Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra 2 Bài mới: Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ... luyện kó năng giải bài tập trắc nghiệm và bài tập tự luận thuộc các chương hoá học hữu cơ vµ ch¬ng ®¹i c¬ng vỊ kim lo¹i 3 Thái độ: - Häc sinh yªu thÝch bé m«n vµ rÌn lun häc sinh tÝnh cÇn cï chơi khã t duy trong häc tËp II- Chn bÞ: 1 GV : C¸c d¹ng bµi tËp cơ thĨ 2 HS : ¤n l¹i kiÕn thøc ®· häc trong c¸c ch¬ng cđa bé m«n III- TiÕn tr×nh lªn líp: 1 Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra 2 Bài mới: Hoạt động... tËp c¬ b¶n vµ yªu cÇu HS lµm bµi Häc sinh lµm bµi vµ nhËn xÐt Nội dung bài Chương Đại cương về kim loại 1 CÊu t¹o cđa kim lo¹i a, CÊu t¹o nguyªn tư b, CÊu t¹o tinh thĨ c, Liªn kÕt kim lo¹i 2, TÝnh chÊt cđa kim lo¹i a, TÝnh chÊt vËt lÝ chung b, TÝnh chÊt ho¸ häc chung c, D·y ®iƯn ho¸ cđa kim lo¹i 3, Điều chế kim loại BÀI TẬP : 1 Dạng bài vận dụng các tính chất hố học : + Cho sơ đồ chuyển hoá sau: Tinh... thành phần chủ yếu là Fe2O3.nH2O 3.Cđng cè: 1 Ăn mòn kim loại là gì ? Có mấy dạng ăn mòn kim loại ? Dạng nào xảy ra phổ biến hơn ? 2 Quá trình ăn mòn điện hoá ? 4 Híng dÉn vỊ nhµ 1 Bài tập về nhà: 1,2 trang 95 (SGK) 2 Xem trước bài SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI (tiếp) Ngµy gi¶ng Líp C5 C6 SÜ sè Häc sinh v¾ng mỈt TiÕt 38 : SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI I- Mơc tiªu bµi häc: 1 Kiến thức: - HS biết ®ỵc : +Khái niệm về ăn mòn kim... 4 Sắt tây là sắt tráng thiếc Nếu lớp thiếc bò xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bò ăn mòn trước là A thiếc B sắt C cả hai đều bò ăn mòn như nhau D không kim loại bò ăn mòn 4 Híng dÉn vỊ nhµ - Bài tập về nhà: Bài tập 3,6 trang 95 (SGK) - Chn bÞ néi dung lun tËp : Sù ¨n mßn kim lo¹i ... Häc sinh tr¶ lêi GV lưu ý HS là quá trình ăn mòn điện hoá chỉ xảy ra khi thoã mãn đồng thời cả 3 điều kiện trên, nếu thiếu 1 trong 3 điều kiện trên thì quá trình ăn mòn điện hoá sẽ không xảy ra Nội dung bài c) Điều kiện xảy ra sự ăm mòn điện hoá học - Các điện cực phải khác nhau về bản chất Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp chất hoá học - Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp hoặc gián tiếp qua dây dẫn -... kim loại hay hợp kim dễ bò ăn mòn ? Bản chất của ăn mòn kim loại là gì ? Häc sinh tr¶ lêi tõng c©u hái GV gợi ý để HS tự nêu ra khái niệm sự ăn mòn kim loại và bản chất của sự ăn mòn kim loại Nội dung bài I – KHÁI NIỆM: Sự ăn mòn kim loại là sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh Hệ quả: Kim loại bò oxi hoá thành ion dương M → Mn+ + ne II – CÁC DẠNG ĂN . . III- TiÕn tr×nh lªn líp: 1 . Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra. 2. Bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung bài Hoạt động 1 : GV yªu cÇu HS nhËn xÐt. Viết PTHH của phản ứng. 4. H íng dÉn vỊ nhµ : 1. Bài tập về nhà: 2, 3, 4, 5 trang 98 SGK. 2. Xem trước bài luyªn t©p: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Ngµy gi¶ng Líp