ĐỀ 10 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẦM HÀ TRƯỜNG THCS TÂN BÌNH ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2010 - 2011 MƠN : HĨA HỌC LỚP Thời gian: 120 phút Câu / (2 điểm) a/ Hãy nêu dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hoá học xảy b/ Trong thực tế người ta đập nhỏ đá vơi xếp vào lị nung nhiệt độ khoảng 1000oC sau nung thu vơi sống có khí cacbonđioxit từ miệng lị, cho vơi sống vào nước ta vơi tơi Em rõ tượng vật lý, tượng hố học q trình Câu / (5,5 điêm) a/ Cho chất: KMnO4, CO2, Zn, CuO, KClO3, Fe2O3, P2O5, CaO, CaCO3 Hỏi số chất trên, có chất nào: - Nhiệt phân thu O2 ? - Tác dụng với H2O, làm đục nước vơi, với H2 ? Viết phương trình phản ứng xảy ra( ghi rõ điều kiện phản ứng có) b/ Hãy nêu phương pháp phân biệt dung dịch: Dung dịch axit clohiđric, dung dịch nari hiđroxit, nước cất muối ăn Câu 3/ (4 điểm) Đặt cốc A đựng dung dịch HCl cốc B đựng dung dịch H 2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí cân Sau làm thí nghiệm sau: - Cho 11,2g Fe vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Khi Fe Al tan hồn tồn thấy cân vị trí thăng Tính m? Câu 4: (3,5 điểm) Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng (II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu 16,8 g chất rắn a/ Nêu tượng phản ứng xảy b/Tính thể tích khí hiđro tham gia phản ứng đktc Câu / (2 điểm) Tìm cơng thức hóa học oxit sắt biết phân tử khối 160 , tỉ số khối lượng mFe mO Câu / (3 điểm) Nguyên tử nguyên tố có tổng số loại hạt 34, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 a/Xác định số p, số n, số e nguyên tử nguyên tố b/ Vẽ sơ đồ nguyên tử, biết ngun tử có lớp e lớp e ngồi có 1e (Fe = 56; S = 32 ; Cu=64 ; Cl = 35,5;C= 12; H=1; O= 16 ) PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐẦM HÀ TRƯỜNG THCS TÂN BÌNH HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN : HĨA HỌC LỚP Thời gian: 120 phút Câu / (2,0 điểm) a/ +Dấu hiệu để nhận biết có phản ứng hố học xảy ra: (Một số dấu hiệu ) - Có chất kết tủa(chất khơng tan) - Có chất khí ra(sủi bọt khí) - Có thay đổi màu sắc - Có toả nhiệt phát sáng b/ + Hiện tượng vật lý: Đập nhỏ đá vôi xếp vào lị nung + Hiện tượng hố học: - Đá vôi nung nhiệt độ khoảng 1000oC ta vơi sống khí cácbonđioxit - Cho vơi sống vào nước ta vôi - PTPU: CaCO3 t CaO + CO2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 o Câu / (5,5 điểm) a/ - Những chất nhiệt phân khí O2 : KMnO4, KClO3 2KMnO4 t K2MnO4 + MnO2 + O2 KClO3 t KCl +3/2O2 ( xúc tác MnO2) - Những chất tác dụng với H2O là: P2O5, CaO P2O5 +3 H2O 2H3PO4 CaO + H2O Ca(OH)2 - Những chất tác dụng với H2: CuO, Fe2O3 CuO + H2 t Cu + H2O Fe2O3 + H2 t Fe + H2O b/ - Lấy dung dịch cho vào ống nghiệm riêng biệt - Nhúng giấy quỳ tím vào mẫu thử ống nghiệm trên: + Quỳ tím hố đỏ: mẫu thử dd HCl + Quỳ tím hố xanh: mẫu thử dd NaOH + Quỳ tím khơng đổi màu: H2O, dd NaCl - Đun nóng ống nghiệm lại : + Nếu ống nghiệm để lại cặn màu trắng, là: dd NaCl + Ống nghiệm khơng để lại cặn, H2O Câu 3: (4 điểm) o o o o - nFe= 11,2 m = 0,2 mol, nAl = mol 56 27 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 - Khi thêm Fe vào cốc đựng dd HCl (cốc A) có phản ứng: Fe + 2HCl FeCl2 +H2 0, 0,2 0,2 - Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm: 11,2 - (0,2.2) = 10,8g - Khi thêm Al vào cốc đựng dd H2SO4 có phản ứng: 2Al + H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2 m mol 27 3.m mol 27.2 - Khi cho m gam Al vào cốc B, cốc B tăng thêm m - 3.m 27.2 1,0 0, 0,5 - Để cân thăng bằng, khối lượng cốc đựng H2SO4 phải tăng thêm 10,8g Có: m - 0, 3.m = 10,8 27.2 - Giải m = 12,15 (g) Câu 4: (3,5 điểm) C PTPƯ: CuO + H2 400 Cu + H2O 0, 0,5 Nếu phản ứng xảy hoàn toàn, lượng Cu thu 20.64 16 g 80 16,8 > 16 => CuO dư Hiện tượng PƯ: Chất rắn dạng bột CuO có màu đen chuyển sang màu đỏ (chưa hoàn toàn) Đặt x số mol CuO PƯ, ta có mCR sau PƯ = mCu + mCuO dư = mCu + (mCuO ban đầu – mCuO PƯ) 0,5 0, 0, 0,5 64x + (20-80x) =16,8 16x = 3,2 x= 0,2 0,5 nH2 = nCuO= x= 0,2 mol Vậy: VH2= 0,2.22,4= 4,48 lít 0,5 Câu 5: (2điểm) Số mol Fe = 7: 56= 0,125 mol 0,5 Số mol O = 3: 16 = 0,1875 mol 0,5 + 0,125 mol nguyên tử Fe kết hợp với 0,1875 mol nguyên tử O => 0,5 nguyên tử sắt kết hợp với nguyên tử O +Cơng thức hóa học đơn giản oxit : Fe2O3 ; 0,5 PTK 160 đvC Câu 6: (3 điểm) Tổng số hạt 34 ta có: n + p+ e = 34 (1) 0,5 Số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 10, ta có: p+e – n = 10 ( 2) 0,5 mà số p = số e ( 3) 0,5 Từ (1), (2), (3) ta có: p = e = 11, n = 12 0,5 - Vẽ sơ đồ nguyên tử Chú ý: + Trong câu, HS nêu thêm ý (hoặc HS có cách giải khác) điểm điểm câu không vượt số điểm quy định cho câu đó.Những ý hướng dẫn khơng nêu đủ câu không đạt điểm tối đa ... - 3.m 27.2 1,0 0, 0,5 - Để cân thăng bằng, khối lượng cốc đựng H2SO4 phải tăng thêm 10, 8g Có: m - 0, 3.m = 10, 8 27.2 - Giải m = 12,15 (g) Câu 4: (3,5 điểm) C PTPƯ: CuO + H2 400 Cu +... Tổng số hạt 34 ta có: n + p+ e = 34 (1) 0,5 Số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 10, ta có: p+e – n = 10 ( 2) 0,5 mà số p = số e ( 3) 0,5 Từ (1), (2), (3) ta có: p = e = 11, n = 12 0,5 -... tượng vật lý: Đập nhỏ đá vôi xếp vào lị nung + Hiện tượng hố học: - Đá vôi nung nhiệt độ khoảng 100 0oC ta vơi sống khí cácbonđioxit - Cho vơi sống vào nước ta vôi - PTPU: CaCO3 t CaO + CO2