đề thi khảo sát Học Sinh Giỏi lớp môn hóa Năm học 2011-2012 (Thời gian làm bài: 150 phút) Bi Câu HÃy đọc tên muèi sau: NaHCO 3, MgSO4, CuS, Ca(H2PO4)2 , FeCl3, Al(NO3)3 Câu2 HÃy giải thích sao: a Khi nung miếng đồng không khí thấy khối lợng tăng lên b Khi nung nóng canxicacbonat thấy khối lợng giảm Câu Hoàn thành PTHH sau: a FeS2 + O2 → ? + ? b NaOH + ? → NaCl + H2O c Fe(OH)3 → ? + ? d CH + ? → CO2 + H 2O e Fe + Cl ? Bài Lập phơng trình hoá học phản ứng theo sơ đồ sau:(ghi rõ điều kiện phản ứng có) a) Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 b) Fe3O4 + Al Fe + Al2O3 c) FexOy + HCl … + H 2O d) Fe xOy + CO Fe + CO2 e) CnH2n+2 + O2 CO + H2O f) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Bài Cho cốc đựng dung dịch HCl H 2SO4 loÃng vào đĩa cân cho cân vị trí thăng Sau ®ã lµm thÝ nghiƯm nh sau: - Cho 25,44g Na2CO3 vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho m g Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Cân vị trí thăng Tính m? (Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn Na2CO3 + HCl 2NaCl + H2O + CO2) Bµi Trén 300ml dung dÞch NaOH 1M víi 200ml dung dÞch NaOH 1,5M H·y tính nồng độ mol nồng độ phần trăm dung dịch thu đợc, biết khối lợng riêng dung dịch 1,05g/ml Cho dung dịch H2SO4 3M Với dụng cụ đà cho phòng thí nghiệm em hÃy trình bày cách pha chế 200g dung dịch H 2SO4 9,8% Bài Đốt cháy hoàn toàn 68g hỗn hợp hiđro bon oxít, ngời ta dùng hÕt 89,6 lÝt oxi a/ ViÕt PTHH b/ TÝnh thµnh phần % khối lợng % thể tích khí có hỗn hợp (khí đktc) c/ Bằng phơng pháp hoá học làm để nhận khí H2 CO riêng biệt (HS đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn) Bài 6.1, CaO thờng đợc dùng làm chất hút ẩm (hút nớc) Tại phải dùng vôi sống nung? 2, Nêu tợng viết phơng trình hóa học xảy hòa tan Fe HCl sục khí Cl2 qua cho KOH vào dung dịch để lâu không khí 3, Mỗi hỗn hợp khí cho dới tồn đợc hay không? Nếu tồn cho biết điều kiện? Nếu không tồn rõ nguyên nhân: a, H2 O2; b, O vµ Cl2; c, H vµ Cl2; d, SO2 vµ O2 .Hết Híng dÉn chÊm m«n Hãa häc Thi chän häc sinh giỏi - Năm học 2011-2012 I Hớng dẫn chung: - Dới hớng dẫn tóm tắt cách giải - Bài làm học sinh tiết, lập luận chặt chẽ, tính toán xác đợc điểm tối đa - Bài làm học sinh ®óng ®Õn ®©u cho ®iĨm tíi ®ã - NÕu häc sinh có cách giải khác có vấn đề phát sinh tổ chấm trao đổi thống cho điểm nhng không vợt số điểm dành cho câu phần Bài Bài 3đ Đáp án NaHCO3 : Natri hiđrocacbonat MgSO4 : Magiê sunfat CuS : đồng (II) sunfua Ca(H2PO4)2 : Canxi đihiđrophôtphat FeCl3 : Săt (III) Clorua Al(NO3)3 : Nhôm nitơrat a Khi nung nóng đồng , đồng tác dụng với oxi không khí tạo thành CuO nên khối lợng tăng phần khối lợng tăng khối lợng oxi đà tác dụng Cu + O2 CuO t0 b Khi nung nãng canxicacbonat ,nã bÞ phân hủy thành canxi oxit khí cacbonic bay đI nên khối lợng giảm phần khối lợng giảm khối lợng khí cacbonic bay t0 CaCO3 CaO + CO2 §iĨm 0,75đ HS làm đúng: 1-2 ý: 0,25đ 1-4 ý: 0,5đ 1-6 ý: 0,75đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Bài 3đ a 4FeS2 + 11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 b NaOH + HCl → NaCl + H2O c 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O d CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O e 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 a) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O Fe(OH)3 b) 3Fe3O4 + 8Al t Fe + 4Al2O3 c) FexOy + 2y HCl xFeCl2y/x + yH2O d) FexOy + yCO t xFe + yCO2 t 3n e) CnH2n+2 + O2 t nCO2 + (n+1)H2O 11 f) 2FeS2 + O2 t Fe2O3 + 4SO2 0,5đ 0,5đ 25,4 nNa2CO3 = 106 mo = nAl 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ M 27 0,24mol 0,5đ = l - Khi thªm dung dịch Na2CO3 vào cốc đựng dung dịch HCl có phản øng: 0,5đ Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O 1mol 1mol 0,24mol 0,24mol Theo ĐLBT khối lợng, khối lợng cốc đựng HCl tăng thêm 25,44 - (0,24 44) = 14,88g Bài 3,5 đ 0,5 - Khi thêm Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 có ph¶n øng: 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 2mol m 27 3H2 3mol 3m mol 27.2 mol Để cân thăng bằng, khối lợng cốc đựng H2SO4 phải tăng thêm 14,88g m = 3m 27.2 1đ = 14,88 m = 16,74g Sè mol NaOH cã 300 ml dung dÞch NaOH 1M 0,5đ n NaOH 1M = 0,3 = 0,3 (mol) Sè mol NaOH cã 200 ml dung dÞch NaOH 1,5M nNaOH 1,5 M = 1,5 0,2 = 0,3 (mol) Sau trén nồng độ mol dung dịch là: n NaOH 0,3 0,3 1,2 M CMNaOH = Vdd 0,3 0,2 C M NaOH 1,2.40 C % NaOH M 4,57% 10 D 10.1,05 m H SO4 9,8% 9,8.200 19,6( g ) 100 Bµi 19,6 n H SO 0,2(mol ) 4 98 3,5® n 0,2 0,067(l ) 67 ml VH SO4 CM Cách pha chế: Đong 67ml dung dịch axit H2SO4 3M cho vào bình thủy tinh có vạch chia độ Sau cho thêm nớc vừa đủ 200ml (200g) lắc đợc dung dịch theo yêu cầu Câu 4đ nO2 = 89,6/22,4 = 4mol Gäi nCO = x mol mCO = 28x nH2 = y mol mH2 = 2y Tổng m hỗn hợp = 28x + 2y = 68 (1) Phơng trình 2CO + O2 2CO2 x 0,5x mol 2H2 + O2 2H2O y 0,5y mol Tæng m O2 = 0,5x + 0,5y = x + y = (2) Tõ (1) vµ (2) ta cã hƯ, gi¶i hƯ x = mol, y = mol mCO = 2*28 = 56g mH2 = 68 – 56= 12g % vỊ khèi lỵng %CO = 50*100/68 = 82,3% %H2 = 100 – 82,3 = 17,7% % vỊ thĨ tÝch %CO = 2*100/(2 + 6) = 25% %H2 = 100 – 25 = 75% 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25 0,5 0,25 0,25 Câu 3đ Nhận biết Cho mÉu thư ®i qua CuO nung nãng råi tiÕp tơc lấy sản phẩm cho qua nớc vôi d, sản phẩm làm nớc nớc vôi vẩn đục, CO2, lại H2 Phơng trình H2 + CuO Cu + H2O CO +CuO Cu + CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Phải dùng vôi sống nung để hút ẩm, vôi để lâu không khí có nớc khí cacbonic làm khả hút ẩm xảy phơng trình: CaO + CO2 CaCO3 CaO + H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O Hßa tan Fe dung dịch HCl thấy có khí thoát ra: Fe + HCl FeCl2 + H2 Sau ®ã sục Cl2vào dung dịch chuyển sang mầu vàng: FeCl2 + Cl2 FeCl3 NÕu cho KOH vµo dung dịch thấy có kết tủa trắng xanh: FeCl2 + KOH Fe(OH)2 + KCl §Ĩ lâu không khí kết tủa chuyển thành nâu ®á: Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 a, H2 O2: Tồn nhiệt độ thấp không xúc tác b, O2 Cl2: Tồn nhiệt độ c, H2 Cl2: Tồn nhiệt độ thấp bóng tối d, SO2 O2: Tồn nhiệt độ thấp không xúc tác 0,75 0,5 (í 2: Học sinh làm trường hợp cho 1,25đ) 1,25 đ ... 1 -2 ý: 0 ,25 đ 1-4 ý: 0,5đ 1-6 ý: 0,75đ 0 ,25 đ 0 ,25 đ 0 ,25 đ 0 ,25 đ Bài 3đ a 4FeS2 + 11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 b NaOH + HCl → NaCl + H2O c 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O d CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O e 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3... 4Fe(OH )2 + O2 + 2H2O Fe(OH)3 b) 3Fe3O4 + 8Al t Fe + 4Al2O3 c) FexOy + 2y HCl xFeCl2y/x + yH2O d) FexOy + yCO t xFe + yCO2 t 3n e) CnH2n +2 + O2 t nCO2 + (n+1)H2O 11 f) 2FeS2 + O2 t Fe2O3 + 4SO2 0,5đ... vừa đủ 20 0ml (20 0g) lắc đợc dung dịch theo yêu cầu Câu 4đ nO2 = 89,6 /22 ,4 = 4mol Gäi nCO = x mol mCO = 28 x nH2 = y mol mH2 = 2y Tổng m hỗn hợp = 28 x + 2y = 68 (1) Phơng trình 2CO + O2 2CO2 x 0,5x