ĐỀ ®Ị thi häc sinh giái hãa Thêi gian làm bài: 150 phút Câu 1: 1/Hợp chất X chứa 70% sắt 30% oxi Công thức hóa học hợp chất x là: a FeO b Fe2O3 c Fe3O4 d Fe3O2 2/ Hỗn hợp khí A gồm N2 O2, đktc 6,72 lít khí A có khối lợng 8,8g.Thành phần % thể tích khí hỗn hợp khí A là: a 66,67% N2 33,33% O2 b 75% N2 vµ 25% O2 c 37,5% N2 vµ 62,5% O2 d 33,33% O2 vµ 66,67% N2 3/ Nồng độ mol dung dịch NaOH 20% (d = 1,2g/ml) lµ: a 4M c 6M b 5M d 7M Câu 2: Viết phơng trình hoàn chỉnh dÃy biÕn hãa sau (ghi râ ®k nÕu cã) KMnO4 O2 Fe3O4 Fe Fecl3 Fecl2 Câu 3: Trong phòng thí nghiệm có hóa chất gồm kim loại: Đồng, kẽm, sắt dung dịch là: HCl NaOH a Em cần dùng chất để điều chế H2? Viết PTPU? b Thu khí H2 cách? Giải thích? Câu 4: Trên đĩa cần để cốc đựng dung dịch HCl dung dịch H2SO4 cho cân vị trí cân Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25g CaCO3 Cho vào côc đựng dung dịch H2SO4 a(g) Al Cân vị trí cân Tính a biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu 5: Khử hoàn toàn 23,2g hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO khí CO nhiệt độ cao, thu đợc Fe chất khí Dẫn khí thu đợc sục vào muối vôi d thấy xuất 40 kết tủa trắng tạo thành a Xác định thành phần phần trăm khối lợng muối oxit hỗn hợp đầu b Tính khối lợng sắt thu đợc sau phản øng c TÝnh thĨ tÝch khÝ CO cÇn dïng (ë ®ktc) d TÝnh thĨ tÝch khÝ H2 thu ®ỵc cho lợng Fe thu đựơc hòa tan dung dịch HCl, hiệu suất phản ứng 75% đáp án biểu điểm Câu 1: (1,5đ) ý trả lời đúng: 0,5đ Đáp án là: B; 2.B ; 3.C Câu 2: (1,5đ) PTHH: 1/ KMn t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 (0,25®) 2/ Fe + 2O2 t0 Fe3O4 (0,25®) 3/ Fe3O4 + 4H2 t0 3Fe + 4H2O (0,25®) 4/ Fe + 3Cl2 t0 2FeCl3 (0,25®) 5/ FeCl3 + Fe t0 3FeCl2 (0,5đ) Câu 3: (1,5đ) Mỗi phần nhỏ đúng: 0,75đ a Hóa chất cần dùng dùng để điều chế khí H2 là: Các kim loại: Zn, Fe dung dịch HCl (0,25®) PTP: Fe + 2HCl FeCl + H2 (0,25®) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (0,25đ) b Có cách thu khí H2 : + Cho H2 đẩy nớc khái èng nghiƯm v× H2 Ýt tan níc (0,25®) + Cho H2 ®Èy khÝ khái èng nghiƯm, èng nghiƯm thu khÝ H2 ph¶i óp miƯng xng díi khíH2 nhẹ không khí (0,5đ) Câu 4: (2,5đ) Giải Phơng trình phản ứng xảy cốc: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O (0,25®) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (0,25đ) Theo ĐLBTKL, khối lợng cốc đựng dung dịch HCl tăng thêm: (0,25đ) 25 0,25 44 = 14 (g) (0,75đ) Để cân khối lợng cốc H2SO4 phải tăng thêm 14 g (0,25đ) VËy: a-(a 1,5.2) = 14 a = 15,75 (g) (0,75đ) 27 Câu 5: (3đ) giải a/ PTP: Fe2O3 + CO t0 2Fe + CO2 (1) 1/3x (mol) x (mol) 1/2x(mol) x (mol) FeO + CO Fe +CO2 (2) (0,4-x)mol (0,4-x)mol CO2 + Ca(OH)2 CaCo3 + H2O (3) (0,25®) 0,4 (mol) 0,4 (mol) N CaCO3 = 40/100 = 0,4 mol (0,1đ) Theo ta có phơng trình 1/3 160x + (0,4-x)72 = 23,2 (0,25đ) Giải ta cã x= 0,3 nFe 2O3 = 0,1 (mol) (0,25®) m Fe2O3 = 0,1 160 = 16 (g) mFeO = 23,2 – 16 = 7,2 (g) VËy, % Fe2O3 = 16 100% = 69 % 23,2 b/ mFe = (0,2 + 0,1).56 = 16,k8 (g) (0,25®) c/ VCO = (0,3 + 0,1 ) 22,4 = 8,96 (lit) (0,25đ) d/ PTPƯ : Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Theo PTP¦ : nH2 = nFe = 0,3 (mol) VH2 = 0,3 22,4 = 6,72 (lit) (0,25đ) Vì nhiệu suất phản ứng đạt 75% nên thể tích khí H2 thu đợc là: 6,72 75% = 5,04 (lit) ... nFe 2O3 = 0 ,1 (mol) (0,25®) m Fe2O3 = 0 ,1 16 0 = 16 (g) mFeO = 23,2 – 16 = 7,2 (g) VËy, % Fe2O3 = 16 10 0% = 69 % 23,2 b/ mFe = (0,2 + 0 ,1) .56 = 16 ,k8 (g) (0,25®) c/ VCO = (0,3 + 0 ,1 ) 22,4... 0,25 44 = 14 (g) (0,75đ) Để cân khối lợng cốc H2SO4 phải tăng thêm 14 g (0,25đ) Vậy: a-(a 1, 5.2) = 14 a = 15 ,75 (g) (0,75đ) 27 Câu 5: (3đ) giải a/ PTP: Fe2O3 + CO t0 2Fe + CO2 (1) 1/ 3x (mol)... (mol) 1/ 2x(mol) x (mol) FeO + CO Fe +CO2 (2) (0,4-x)mol (0,4-x)mol CO2 + Ca(OH)2 CaCo3 + H2O (3) (0,25®) 0,4 (mol) 0,4 (mol) N CaCO3 = 40 /10 0 = 0,4 mol (0 ,1? ?) Theo ta có phơng trình 1/ 3 16 0x