ngaøy soaïn giaùo aùn lôùp 11 ban cô baûn giaùo vieân mai thaønh trung chöông 2 nhoùm nitô – phot pho muïc tieâu cuûa chöông 1 kieán thöùc hieåu ñöôïc vò trí caáu taïo nguyeân töû tính chaát hoù

- Vieát ñöôïc phöông trình phaân töû , phöông trình ion , phaûn öùng oxihoaù khöû … Bieåu dieãn tính chaát hoaù hoïc , ñieàu cheá Nitô , photpho vaø moát soá hôïp chaát cuûa Nitô , phoât[r]

(1)

Chương 2 : NHÓM NITƠ – phot pho MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG :

Kiến thức :

- Hiểu : Vị trí , cấu tạo ngun tử , Tính chất hóa học nitơ , photpho - Tính chất vật lý hóa học số hợp chất : NH3, NO, NO2 , HNO3 , P2O5 , H3PO4

- Phương pháp điều chế ứng dụng đơn chất số hợp chất Nitơ , Photpho

2 Kỹ năng :

- Viết phương trình phân tử , phương trình ion , phản ứng oxihố khử … Biểu diễn tính chất hố học , điều chế Nitơ , photpho mốt số hợp chất Nitơ , phơt

- Từ vị trí , cấu tạo ngun tử dự đốn tính chất

- Nhân biết số hợp chất Nitơ , phot phản ứng đặc trưng - Quan sát , phân tích tổng hợp , dự đốn tính chất chất

- Lập phương trình phản ứng hóa học , đặc biệt phương trình phản ứng oxi hóa khử - Giải tập định tính định lượng liên quan đến kiến thức chương 3 Giáo dục tình cảm thái độ :

- Thông qua nội dung kiến thức chương giáo dục cho học sinh tình cảm yêu thiên nhiên , có ý thức bảo vệ mơi trường , đặc biệt mơi trường khơng khí đất

- Có ý thức gắn lý thuyết thực tiễn để nâng cao chất lượng sống

(2)

Ngày dạy: ;Lớp dạy: 11A3,11A4,11A11

Tieát : 11 NITÔ

I MỤC TIÊU : 1 Kiến thức :

- Thông qua hoạt động tự lực , học sinh xác định vị trí , viết cấu hình electron ngun tử Nitơ vả phân tử Nitơ

- Hiểu tính chất vật lý , hóa học nitơ

- Biết phương pháp điều chế nitơ cơng nghiệp phịng thí nghiệm - Hiểu ứng dụng nitơ

2 Kỹ năng :

- Viết cấu hình electron , cơng thức cấu tạo phân tử

-Suy đốn tính chất hố học Nitơ , chọn ví dụ phản ứng hố học để minh hoạ -Biết đọc , tóm tắt thơng tin tính chất vật lý , ứng dụng điều chế Nitơ

3 Trọng tâm :

Vị trí , tính chất vả ứng dụng Nitơ II PHƯƠNG PHÁP :

Đàm thoại gợi mở – nêu giải vấn đề III CHUẨN BỊ :

- Bảng tuần hồn ngun tố hố học , cấu hình electron nguyên tử Nitơ , cấu tạo phân tử N2 - Hệ thống câu hỏi để học sinh hoạt động

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1 Kiểm tra : Khơng có

2 Bài :

Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung

Hoạt động 1 : Vào bài

Cho biết số tên khí khơng độc có tự nhiên với hàm lượng lớn ?

Hạot động 2 : - Gv đặt câu hỏi :

- Vị trí Nitơ BTH ? - Viết cấu hình nguyên tử Nitơ ? CTCT ? nhận xét đặc điểm

- Mô tả liên kết phân tử N2 ? - Hai nguyên tử Nitơ phân tử liên kết với nào?

Hạot động 3 :

- Cho biết trạng thái vật lý nitơ ? có trì sống không ? độc không ?

- N2 nặng hay nhẹ không khí ?

Hoạt động 3 :

Gv đặt vấn đề

- Nitơ phi kim hoạt động nhiệt độ thường trơ mặt hoá học , giải thích ? :

- Dựa vào số oxi hóa dự đốn tính chất nitơ?

- Hs liên hệ thực tế trả lời

- HS hoạt động theo nhóm

làm việc , thảo luận , báo cáo kết Các nhóm khác bổ xung - HS mô tả , kết luận Phân tử N2 gồm hai nguyên tử , liên kết với ba liên kết CHT khơng có cực

- Hs quan sát tính chất vật lí Nitơ Sau cho trùng vào , quan sát nhận xét

 N2 không trì sống khơng độc

- Dựa vào dN2/ kk trả lời

- Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử để giải vấn đề

I VỊ TRÍ CỦA NITƠ TRONG BTH :

- Nằm ô thứ , nhóm VA , chu kỳ BTH

- Cấu hình electron : 1s22s22p3 - Cơng thức electron :

: N : N : - Công thức cấu tạo :

: N  N :

- Liên kết nguyên tử N liên kết CHT không cực II TÍNH CHẤT VẬT LÝ : - Là chất khí khơng màu , khơng mùi , khơng vị , nhẹ khơng khí , hóa lỏng - 196 0C, hóa rắn:-210 0C

- Tan nước , khơng trì cháy sống

III TÍNH CHẤT HĨA HỌC - Ơû nhiệt độ thường nitơ trơ mặt hóa học nhiệt độ cao hoạt động

- Nitơ thể tính oxi hóa tính khử , tính oxi hóa đặc trưng 1 Tính oxi hóa :

(3)

- Xác định số oxi hoá Nitơ trường hợp

- Gv thông báo : Chỉ với Li , nitơ tác dụng nhiệt độ thường

=> Kết luận :

Nitơ thể tính khử tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn .Thể tính oxihóa khi tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn

- Trong tự nhiên nitơ có đâu dạng tồn ?

- Người ta điều chế nitơ cách ?

- Nitơ có ứng dụng ? - Ngừơi ta sử dụng nitơ nghành công nghiệm ? cho ví dụ ?

-N2 có số oxihố nên vừa thể tính oxi hố tính khử

 Nitơ thể tính oxi hố

 Nitơ thể tính khử

-Hs dựa vào kiến thức thực tế sgk để trả lời

Ở nhiệt độ cao (4000C) , áp suất cao có xúc tác :

N20 + 3H2   

3

N H3

b Tác dụng với kim loại :

6Li + N20 Li3N

( Liti Nitrua )

3Mg + N2 Mg3N2

(Magie Nitrua )  Nitơ thể tính oxi hóa 2 Tính khử :

- Ở nhiệt độ 30000C (hoặc hồ quang điện ) :

N20 + O2      2NO

 Nitơ thể tính khử - Khí NO khơng bền : N+2 O + O2      N

+4

O2 - Các oxit khác N2O , N2O3 , N2O5 không điều chế trực tiếp từ nitơ oxi

IV TRẠNG THÁI THIÊN NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ : 1 Trạng thái thiên nhiên :

- Ở dạng tự do : chiếm khoảng 80% thể tích khơng khí , tồn đồng vị :14N (99,63%) , 15N(0,37%) - Ở dạng hợp chất , nitơ có nhiều khống vật NaNO3 (Diêm tiêu ) : cị có thành phần protein , axit nucleic , nhiều hợp chất hữu thiên nhiên 2 – Điều chế :

a Trong công nghiệp :

- Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng , thu nitơ -196 0C , vận chuyển bình thép , nén áp suất 150 at

b Trong phịng thí nghiệm : - Đun dung dịch bão hòa muối amoni nitrit ( Hỗn hợp NaNO2 NH4Cl ) :

NH4NO2 ⃗t0 N2 + 2H2O V – ỨNG DỤNG :

(4)

- Hs dựa vào sgk để trả lời

làm môi trường

Bài 1 : Cho lit N2 14 lit H2 vào bình phản ứng , hỗn hợp thu sau phản ứng có V = 16,4 lit Tính thể tích NH3 hiệu suất phản ứng ?

Bài 2 : Giải thích phương trình hóa học câu ca dao : “ lúa chiêm lấp ló đầu bờ

Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên” V/ PHẦN RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG TIẾT DẠY:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn:

Tiết : 12,13 AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1) I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức : Thông qua hoạt động học sinh có thể - Mơ tả đặc điểm cấu tạo Amoniac

- Phát biểu tính chất vật lý

- Phát biểu tính chất hố học Amoniac : tính bazơ , tính khử - Nêu ứng dụng điều chế NH3 PTN công nghiệp

2 Kỹ năng :

- Suy đóan tính chất NH3 , từ đặc điểm cấu tạo phân tử Amoniac

- Quan sát thí nghiệm , tìm ví dụ để kiểm tra dự đốn kết luận tính chất NH3 - Viết phương trình biểu diễn tính chất hố học NH3

- Biết đọc , tóm tắt thơng tin ứng dụng quan trọng củ NH3 điều chế NH3 3 Trọng tâm :

- Hiểu rõ tính chất vật lý , hố học amoniac muối amoni - Biếrt vai trò quan trọng NH3 muối amoni đời sống II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan - Đàm thoại III CHUẨN BỊ :

 Dụng cụ : Oáng nghiệm , giá ống nghiệm , chậu thuỷ tinh , bình thuỷ tinh với nút cao su có ống vút nhọn xuyên qua

 Hóa chất : NH3 , H2O , CuO , NH4Cl , dd NaOH , dd HCl đặc , dd AlCl3Phenolphtalêin IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

* Bài tập / 41 sgk

* Nêu tính chất hố học Nitơ , viết phương trình phản ứng minh hoạ ? 2 Bài :

(5)

- Nêu số hợp chất chứa Nitơ ?

 Vậy NH3 chất ? cấu tạo , tính chất , ta nghiên cứu

- Gv u cầu Hs quan sát mơ hình cấu tạo phân tử NH3

- Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử NH3 ?

- Mơ tả hình thành phân tử NH3 ?

- Gv boå xung :

Phân tử NH3 có cấu tạo hình tháp đáy tam giác , nguyên tử N đỉnh tháp nguyên tử H nằm đỉnh tam giác

Hoạt động 3:

-Cho HS quan saùt bình khí nitơ: Trạng thái , màu sắc , mùi ?

- dN2 / kk ?

- Gv làm thí nghiệm mô tả tính tan NH3 ,

Hoạt động 4:

- Từ đặc điểm cấu tạo NH3 suy đốn tính chất hố học NH3 ?

Giải thích tính bazơ NH3

- Dung dịch NH3 thể tính chất kiềm yếu ?

- Gv đặt câu hỏi :

NH3 có tác dụng với muối khơng ?

- Làm TN : NH3 + AlCl3

- Gv nêu thêm : với muối khác FeCl2 , MgSO4 có phản ứng , viết phương trình phản ứng

- Gv ý : Với dung dịch Cu2+ , Zn2+ , Ag+ lúc đầu có kết tủa sau tan tạo phức

- Gv hướng dẫn thí nghiệm

NH3 + HClđặc 

- Viết công thức cấu tạo , công thức electron

 Cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử NH3

- Liên kết phân tử NH3 liên kết CHT phân cực , nitơ tích điện âm , hiđro tích điện dương

- HS quan sát trả lời - Nhẹ khơng khí

- HS quan sát , nhận xét giải thích

- Nghiên cứu sgk trả lời

- Dựa vào tính chất hóa học chung bazơ trả lời

- Viết phương trình phản ứng quan sát nêu tượng

- Dựa vào hướng dẫn giáo viên lên bảng viết số phản ứng

 Viết phương trình phản ứng

- CT e CTCT H : N : H H – N – H H H N •

H H N

- Phân tử NH3 có cấu tạo hình tháp , đáy tam giác

- Phân tử NH3 phân tử phân cực

- Nguyên tử Nitơ cịn cặp electron tự tham gia liên kết với nguyên tử khác

I TÍNH CHẤT VẬT LÝ :

- Là chất khí không màu , mùi khai xốc , nhẹ không khí

- Khí NH3 tan nhiều nước , tạo thành dung dịch amoniac có tính kiềm yếu

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC 1 Tính bazơ yếu :

a Tác dụng với nước :

Trong dung dịch NH3 bazơ yếu , 250C

NH3 + H2O      NH4+ + OH – b tác dụng với muối :

* AlCl3+ 3NH3 + 3H2O Al(OH)3+3NH4Cl Al3++3NH

3+3H2OAl(OH)3+3NH4+

*FeSO4+2NH3+2H2OFe(OH)2+(NH4)2SO4

2+¿

Fe¿ +2NH3+2H2OFe(OH)2+2NH4

+

Kết luận : dd NH3Tác dụng với dung dịch

muối nhiều kim loại , tạo kết tủa hiđroxit chúng

c Tác dụng với axít : - Tạo thành muối amoni Ví duï :

2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 NH3 + H+ NH4+ NH3(k) + HCl(k)  NH4Cl(r )

(6)

- Thông báo : với dung dịch axit khác có phản ứng

- Làm TN :

- Dùng sơ đồ để giải thích thí nghiệm

* Đốt cháy NH3 khơng có xúc tác

* Đốt cháy NH3 có xúc tác , t° cao

- Dự đốn tính chất hóa học NH3 dựa vào thay đổi số oxihóa nitơ NH3 ?

- Xác định số oxihóa nitơ ? - Số oxihóa có nitơ ?

- Bổ sung : So với H2S , tính khử NH3 yếu

- Tính khử NH3 biểu tác dụng với Cl2 ?  Gv giúp HS rút kết luận

Hoạt động 5

NH3 có ứng dụng ? ? giải thích ?

Tìm hiểu phương pháp điều chế NH3 :

- Trong phịng thí nghiệm công nghiệp NH3 điều chế ?

- Làm để cân chuyển dịch phía NH3 ? - Nhận xét bổ sung

 Viết phương trình phản ứng

- Tương tự HS nêu tượng viết phương trình phản ứng

 HS rút kết luận chung : NH3 có tính chất tính

bazơ yếu tính khử - HS nghiên cứu trả lời

- HS nghiên cứu SGK tìm thực tế để trả lời

- Nghiên cứu SGK

- Vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân để trả lời

3 Tính khử : a Tác dụng với oxi :

- Amoniac cháy khơng khí với lửa màu lục nhạt :

4NH3 +3O2 2N02 + 6H2O

- Khi có xúc tác hợp kim platin iriđi 850 – 9000C :

4NH3 +5O2 4NO + 6H2O

b Tác dụng với clo :

- Khí NH3 tự bốc cháy khí Clo tạo lửa có khói trắng :

2NH3 + 3Cl2 N20 +6HCl

- Khói trắng hạt NH4Cl sinh khí HCl vừa tạo thành hóa hợp với NH3 IV ỨNG DỤNG :

SGK V ĐIỀU CHẾ :

1 Trong phòng thí nghiệm :

- Cho muối amoni tác dụng với kiềm nóng : 2NH4Cl + Ca(OH)2  2NH3 +

CaCl2 + H2O - Đun nóng dung dịch amoniac đặc 2 Trong công nghiệp:

N2(k) + 3H2(k)      2NH3

∆H = - 92 kJ Với nhiệt độ : 450 – 5000C Aùp suất : 300 – 1000 at Chất xúc tác : Fe hoạt hóa

4 Bài tập nhà :

Bài 1 : Hỗn hợp khí N2 H2 lấy theo tỉ lệ : , cho vào bình phản ứng có dung tích 20lit p suất lúc đầu 4,2 atm , t° = 136,5°C

a Tính số mol N2 , H2 ban đầu

b tính số mol khí sau phản ứng biết H% = 20% Bài 2 : Cho 4,48 lit NH3 vào lọ chứa 8,96 lit Cl2 a Tính % V hỗn hợp khí thu ?

b Nếu VNH3 ban đầu 8,96 lit sau phản ứng thu chất ? khối lượng ?

AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 2)

(7)

1 Kiến thức :

- Biết thành phần phân tử tính chất muối amoni

- Tính chất hố học muối amoni : tác dụng với bazơ , phản ứng nhiệt phân 2 Kỹ năng :

- Viết phương trình phản ứng hố học biểu diễn tính chất hố học muối amoni

- Làm thí nghiệm qusn sát thí nghiệm biểu diễn để rút tính chất hố học muối amoni 3 Trọng tâm :

Tính chất muối amoni II PHƯƠNG PHÁP :

Nêu giải vấn đề – trực quan – Đàm thoại III CHUẨN BỊ :

a Thí nghiệm : Thử tính tan muối amoni b Thí nghiệm : Tác dụng với bazơ kiềm c Thí nghiệm : Nhiệt phân muối amoni

 Dụng cụ : Oáng nghiệm , giá đỡ , đèn cồn , thìa lấy hố chất  Hố chất : Muối amoni dung dịch NaOH Nh4Cl rắn IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kiểm tra :

* Nêu tính chất hóa học củaAmoniac ? VD minh hoạ ? * Hoàn thành chuỗi phản ứng :

N2 NH3 NO  NO2 HNO3

NH4Cl Cu(OH)2 [Cu (NH3)4](OH)2 2 Bài :

- Cho HS quan sát tinh thể muối amoni clorua

 Vậy muối amoni có tính chất ?

- Gv giới thiệu số muối amoni : NH4Cl , NH4NO3 …

 Ruùt khái niệm muối

amoni

-Gv nêu vấn đề : Vậy muối amoni có tính chất vật lý ? - Hịa tinh thể muối amoni clorua vào nước Hãy nhận xét trạng thái , màu sắc , tính tan và độ pH ?

Tìm hiểu Tính chất hóa học của muối amoni

GV : Hướng dẫn HS làm thí nghiệm :

- Chia dd (NH4)2SO4 vào ống nghiệm sau cho tác dụng với NaOH , đưa giấy quỳ vào miệng ống nghiệm

- GV nhận xét bổ sung :

Một số muối khác có phản ứng với kiềm tương tự

- Phân tử gồm cation NH4+ anion gốc axit

- HS quan sát số muối cụ thể và giải vấn đề

- HS quan sát trả lời :

NH4Cl tinh thể không màu dễ tan , pH <

- HS quan sát tượng , viết phương trình phân tử ion rút gọn

I TÍNH CHẤT VẬT LÝ :

- Là hợp chất tinh thể ion trạng thái rắn

- Muối amoni dễ tan nước tan điện ly hồn tồn thành ion

Ví dụ :

NH4Cl  NH4+ + Cl Ion NH4+ khơng có màu II TÍNH CHẤT HÓA HOCÏ 1 Tác dụng với bazơ kiềm : (NH4)2SO4+ NaOH 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O (1) NH4+ + OH- NH3↑ + H2O

- Phản ứng dùng để điều chế NH3 PTN

(8)

- GV hướng dẫn thí nghiệm: Cho NH4Cl vào ống nghiệm, đun nóng

Nhận xét : muối NH4Cl thăng hoa - Yêu cầu HS lấy thêm số Ví dụ : NH4HCO3 thường gọi bột nở

.

GV phân tích Kết luận - Dựa vào phản ứng gv phân tích để hs thấy chất phản ứng phân huỷ muối amoni

- Về nguyên tắc : tuỳ thuộc vào axit tạo thành mà NH3 bị oxi hoá thành sản phẩm khác

HS nhận xét giải thích :

- Muối đáy ống nghiệm hết , xuất muối gần miệng ống nghiệm

- Giải thích , viết phương trình - HS nghiên cứu SGK , viết phương trình

2 – Phản ứng nhiệt phân :

Khi đun nóng muối amoni dễ bị nhiệt phân , tạo thành sản phẩm khác

a Muối amoni tạo axít khơng có tính oxihóa :

Khi đun nóng bị phân hủy thành amoniac axit

Ví dụ :

NH4Cl(r )  NH3(k) + HCl(k) HCl + NH3 NH4Cl (NH4)2CO3 NH3 +NH4HCO3 NH4HCO3 NH3 +CO2 + H2O

b Muối tạo axít có tính oxihóa :

- Như axít nitrơ , axít nitric bị nhiệt phân cho N2 N2O nước

Ví dụ :

NH4NO2 N2 + 2H2O NH4NO3 N2O + 2H2O V/ PHAÀN RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG TIẾT DẠY:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn:

TIEÁT :14,15 AXIT NITRIC VA ØMUOÁI NITRAT

- Hiểu tính chất vật lý , hóa học axít nitric muối nitrat

(9)

- Dựa vào CTHH HNO3 để suy đốn tính chất hố học HNO3 : tính axit tính oxi hố - Rèn kỹ viết phương trình phản ứng oxihóa - khử phản ứng trao đổi ion

- Rèn kỹ quan sátthí nghiệm , mơ tả tượng , giải thích rút kết luận tính chất hố học HNO3 muối nitrat

3 Trọng tâm :

- Biết cấu tạo phân tử , tính chất vật lý hóa học axít nitric muối nitrat

- Biết phương pháp điều chế axít nitric phịng thí nghiệm sản xuất axít nitric công nghiệp - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng oxihóa – khử

II PHƯƠNG PHÁP :

Đàm thoại – nêu giải vấn đề - Trực quan III CHUẨN BỊ :

 Dụng cụ : Oáng nghiệm , giá đỡ , ống nhỏ giọt , đèn cồn

 Hố chất : Axít HNO3 đặc lỗng , d2 H2SO4 loãng , d2 BaCl2 ,d2 NaNO3 , NaNO3 Tinh thể Cu(NO3)2 tinh thể , Cu , S

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1 Kiểm tra :

* Tính chất muối amoni ? cho ví dụ minh hoạ ? * Hoàn thành chuỗi phản ứng :

@ NH4NO3 N2    NH3 NH4Cl  NH4NO3 o t

  ?

@ N0

 N-3 N+2 N+4 N+5 N+1 2 Bài :

Kể tên hợp chất N2 mà em biết ?

Cấu tạo ngun tử

- Viết CTCT , xác định số oxihóa , hóa trị nitơ ?

-Giáo viên nhận xét ?

- Cho HS quan sát lọ axít HNO3 nhận xét trạng thái vật lý axít ? - Gv mở nút bình đựng HNO3 đặc  GV nhận xét bổ sung:

Axit HNO3 cất giữ lâu ngày có màu vàng NO2 phân huỷ tan vào axit  cần cất giữ bình sẫm màu , bọc giấy đen …

- Yêu cầu HS nêu tính chất chung axit ?

- Lấy VD minh họa tính axít

-Hs liệt kê số chất mà em biết : NO , NO2 , NH3, HNO3 …

HS :

Viết công thức, trả lời

-HS : quan sát , phát tính chất vật lý HNO3

- Hs theo dõi thao tác giáo viên , nêu số tính chất axit HNO3

-Hs liên hệ kiến thức cũ , thảo

A AXIT NITRIC : I – CẤU TẠO PHÂN TỬ : - CTPT : HNO3

- CTCT : O

H – O – N O

- Nitơ có hóa trị IV số oxihố +5

II – TÍNH CHẤT VẬT LÝ : - Là chất lỏng không màu

- Bốc khói mạnh không khí ẩm

- D = 1,53g/cm3 , t0

s = 860C

- Axít nitric không bền , phân hủy phần

4HNO3  NO2 + O2 + 2H2O - Dung dịch axit có màu vàng nâu

- Axít nitric tan vơ hạn nước ( Thực tế dùng HNO3 68% )

III TÍNH CHẤT HÓA HỌC : 1 Tính axít :

(10)

HNO3?

- Gv cho học sinh làm thí nghiệm chứng minh tính axit HNO3

Gv nêu vấn đề :

- Taïi HNO3 có tính oxihóa ?  GV nhận xét

- GV hướng dẫn thí nghiệm : * Cu +HNO3(đ)

* Cu +HNO3(l)

- GV boå sung :

Muối tạo thành có hóa trị cao

Gv bổ xung :

Với kim loại :Mg , Zn , Al Khi tác dụng với HNO3 lỗng sản phẩm : N2O , N2 , NO, NH4NO3

- GV làm thí nghieäm :

Fe , Al nhúng vào dd HNO3 đặc , nguội sau nhúng vào dung dịch axit khác : HCl , H2 SO4 loãng …

luận để tìm tính chất hố học HNO3

-HS làm thí nghiệm viết phương trình phản ứng HNO3 tác dụng với : CaO , NaOH , CaCO3 … - Vì HNO3 , N có số oxihóa cao +5 , phản ứng có thay đổi số oxihóa , số oxihóa nitơ giảm xuống giá trị thấp - HS quan sát tượng , màu sắc khí bay viết phương trình

- HS viết cân phương trình phản ứng

- HS lên bảng viết phương trình phản ứng

- HS quan sát nhận xét

 Fe ,Al thụ động HNO3 đặc nguội

- Hỗn hợp thể tích HNO3 3

nhất , dung dịch : HNO3 H+ + NO3

- Dung dịch axít HNO3 có đầy đủ tính chất dung dịch axít Tác dụng với oxit bazơ , bazơ , muối , kim loại …

2 Tính oxi hóa :

- Là axít có tính oxi hóa mạnh

- Tuỳ vào nồng độ axít chất chất khử mà HNO3 bị khử đến : NO2 , NO , N2O , N2 , NH4NO3

a Với kim loại :

- HNO3 oxihóa hầu hết kim loại (trừ vàng platin ) khơng giải phóng khí H2 , ion NO3 có khả oxihố mạnh H+

* Với kim loại có tính khử yếu : Cu , Ag

- HNO3 đặc bị khử đến NO2 Cu + 4HNO3(đ) Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O

- HNO3 loãng bị khử đến NO

3Cu + 8HNO3(l) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

* Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh : Mg, Zn ,Al

- HNO3đặc bị khử đến NO2 - HNO3 loãng bị khử đến N2O N2

- HNO3 rất loãng bị khử đến NH3 (NH4NO3)

(11)

- GV thông báo :Nước cường thủy hòa tan Au Pt :

HNO3 + 3HCl → Cl2 + NOCl + 2H2O NOCl  NO + Cl

 Clo nguyên tử có khả phản ứng lớn

- Gv làm thí nghiệm : Tác dụng với phi kim

* S + HNO3 đun nóng nhẹ sau cho vài giọt BaCl2 ?

* Tương tự viết phương trình C với HNO3 ?

 GV kết luận : Như HNO3 khơng tác dụng với kim loại mà cịn tác dụng với số phi kim

- GV mô tả thí nghiệm :

Nếu nhỏ dung dịch HNO3 vào H2S thấy xuất kết tủa nàu trắng đục, có khí khơng màu hóa nâu , viết phương trình ?

- Tương tự viết phuơng trình với FeO , Fe3O4 , Fe(OH)2 HNO3

- Nêu phương pháp điều chế

HNO3 phòng thí nghiệm ?

- Trong công nghiệp HNO3 điều chế từ nguồn nguyên liệu ? chia làm giai đoạn ? Viết phương trình ?

- GV tóm tắt giai đoạn sơ đồ

NH3→ NO → NO2→ HNO3

thể tích HCl gọi nước cường thủy , hịa tan vàng hay platin :

Au + HNO3 +3HCl  AuCl3 +NO +2H2O

- HS nhận xét viết phương trình phản ứng

- HS quan sát tượng :

 Thấy khí màu nâu có NO2 Khi nhỏ dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa màu trắng có ion SO42 -

- HS quan sát hình 3.9 nhận xét

- Hs viết phương trình

- HS tìm hiểu SGK để trả lời

- Dựa vào hình 3.10 HS nêu

cách điều chế HNO3 bốc khói PTN

- HS dựa vào SGK để trả lời - Viết Ptpư cho giai đoạn

b Tác dụng với phi kim :

- Khi đun nóng HNO3 đặc tác dụng với C, P ,S Ví Dụ :

C + 4HNO3(đ) CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 6HNO3(ñ)  H2SO4 +6NO2 +2H2O

c Tác dụng với hợp chất :

- H2S , HI, SO2 , FeO , muối sắt (II) tác dụng với HNO3 -Nguyên tố bị oxihóa hợp chất chuyển lên mức oxi hóa cao hơn: 3FeO +10HNO3(l)  Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 3H2S + 2HNO3(l)  3S+ 2NO + 4H2O - Nhiều hợp chất hữu giấy , vải , dầu thông bốc cháy tiếp xúc với HNO3 đặc

 Vậy : HNO3 có tính axít mạnh có tính oxihóa

IV ỨNG DỤNG : SGK V – ĐIỀU CHẾ :

Trong phòng thí nghiệm : NaNO3(r ) + H2SO4(đ)

o t

 

HNO3 +NaHSO4 2 Trong công nghiệp :

- Được sản xuất từ amoniac

- Ở nhiệt độ 850 – 9000C , xúc tác hợp kim Pt Ir :

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ∆H = - 907kJ - Oxi hóa NO thành NO2 :

2NO + O2 2NO2

- Chuyển hóa NO2 thaønh HNO3 :

4NO2 +2H2O +O2 4HNO3 - Dung dịch HNO3 thu có nồng độ 60 - 62% Chưng cất với H2SO4 đậm đặc thu d2 HNO3 96 – 98 %

B MUOÁI NITRAT

(12)

”

 Muối nitrat có nhiều ứng dụng với sống , chúng có tính chất ?

- Gv nêu vấn đề : Muối nitrat ? cho ví dụ ?

- Cho biết đặc điểm tính tan muối nitrat ?

- GV làm thí nghiệm : hồ tan muối vào nước

GV boå sung :

Một số muối nitrat dễ bị chảy rữa , NaNO3, NH4NO3 …

- Khi đun nóng muối nitrát bị phân hủy ?

- Gv làm thí nghiệm : NaNO3 rắn

o t

 

Cu(NO3)2 raén o t

 

- Đặt lên miệng ống nghiệm que đóm có than hồng

 GV tổng kết

Bổ sung :

- Ở nhiệt độ cao muối nitrat là nguồn cung cấp oxi.Cho muối nitrat vào than nóng đỏ , than bùng cháy , hỗn hợp muối nitrat hợp chất hữu dễ bắt cháy

- Khi ống nghiệm nguội

* Oáng : + H2SO4 loãng  * Oáng + H2O , lắc

Hướng dẫn thí nghiệm :

Cu + NaNO3 thêm H2SO4 vào dung dịch

 GV kết luận

- Muối nitrat có ứng dụng ?

- Muốn giải vấn đề gv đưa HS nghiên cứu

- Muối axit nitric gọi muối nitrat

Ví dụ : NaNO3 , Cu(NO3) …  viết phương trình điện li

- HS nghiên cứu SGK trả lời  Viết phương trình điện ly số muối : KNO3 NH4NO3

- HS nghiên cứu SGK trả lời - Hs quan sát thí nghiệm giải thích

HS quan sát nhận xét , viết phương trình

-Học sinh quan sát viết phương trình phản ứng

B MUOÁI NITRAT :

I TÍNH CHẤT CỦA MUỐI NITRAT :

1 Tính chất vật lý :

- Dễ tan nước chất điện ly mạnh dung dịch , chúng phân ly hoàn toàn thành ion

Ví dụ :

Ca(NO3)  Ca2+ + 2NO3 KNO3 K+ + NO3

Ion NO3– khơng có màu , màu số muối nitrat màu cation kim loại

2 - Tính chất hóa học

Các muối nitrát dễ bị phân hủy đun nóng

a Muối nitrát kim loại hoạt động :

- Bị phân hủy thành muối nitrit + khí O2 2KNO3 2KNO3 +O2

b Muối nitrát kim loại từ Mg  Cu :

- Bị phân hủy thành

oxit kim loại + NO2 + O2 2Cu(NO3)2

o t

  2CuO +

4NO2 + O2

c Muối kim loại kém hoạt động :

- Bị phân hủy thaønh

kim loại + NO2 + O2 2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2

3 Nhận biết ion nitrat :

- mơi trường trung tính ion NO3- khơng thể tính oxi hố - Khi có mặt ion H+ NO

3- thể tính oxihóa giống HNO3

- Vì dùng Cu + H2SO4 để nhận biết muối nitrat

Ví dụ :

3Cu + 8NaNO3 + 4H2SO4(l) 

3Cu(NO3)2+ 2NO+ 4Na2SO4 + 4H2O 3Cu+8H++2NO

3-3Cu2+ + 2NO +4H2O 2NO + O2 2NO2

(nâu đỏ )

(13)

- Trong tự nhiên Nitơ tồn đâu ? dạng ? luân chuyển tự nhiên ?

- Gv đặt hệ thống câu hỏi :

* Tóm tắt sơ đồ q trình chuyển hoá Nitơ từ trạng thái tự dạng hợp chất

* Sự chuyển hoá nitơ trình nhân tạo ?

HS tìm hiểu thực tế , SGK để trả lời

- HS quan sát sơ đồ chu trình nitơ tự nhiên

- Thảo luận nhóm

NITRAT :

- Dùng để làm phân bón hóa học

- Kalinitrat cịn sử dụng để chế thuốc nổ đen

C CHU TRÌNH CỦA NITƠ TRONG TỰ NHIÊN :

( SGK )

3 Củng cố :

- HNO3 có tính chất vật lí hố học ? - Ngun nhân tính oxi hố mạnh HNO3 ?

4 Bài tập nhà : , , , / 53 , 54 sgk

cho hỗn hợp gồm Cu , Mg tác dụng với dd HNO3 85 % thu 3,36 lit khí NO2 ( đkc) Cũng hỗn hợp cho tác dụng với 200 ml dd HCl thu 1,12 lit khí H2 ( đkc)

a/ Xác định % kim loại hỗn hợp ? b/ Xác định kl dd HNO3 cần dùng ?

c/ Xác định CM cùa dd HCl ?

V/ PHẦN RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG TIẾT DẠY:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn:

Tieát: 16 PHOTPHO

- Biết vị trí photpho bảng tuần hồn

- Biết cấu tạo phân tử dạng thù hình photpho - Biết tính vật lý hóa học photpho

- Biết phương pháp điều chế ứng dụng photpho 2 Kỹ năng :

- HS biết vận dụng hiểu biết tính chất vật lý ,

- Suy đốn tính chất hố học photphođể giải tập - Quan sat thí nghiệm biểu diễn giáo viên , giải thích rút nhận xét

(14)

- Biết cấu tạo phân tử dạng thù hình tính chất hóa học photpho

- Biết số dạng tồn photpho tự nhiên , phương pháp điều chế ứng dụng photpho đời sống sản xuất

Trực quan – đàm thoại gợi mở III CHUẨN BỊ :

- Bảng tuần hoàn - Hệ thống câu hỏi

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1 Kiểm tra 15 phút :

Câu 1 : Hoàn thành chuỗi phản ứng :

NH3 NO  NO2 HNO3 NH4NO3 KNO3 o t

  ?

Câu 2 : Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau : (NH4)2SO4 , NH4NO3 , NaOH , NaNO3 , NaCl

2 Bài :

Hoạt động 1: Vào bài

Dạng thù hình ? ngồi chất có dạng thù hình mà em học , có chất có dạng thù hìng P đỏ P trắng

Hoạt động :

-GV treo BTH cho Hs xaùc định vị trí P ?

- Photpho có dạng thù hình ? - Gv cho học sinh quan sát mẫu P đỏ P trắng

- Sự khác tính chất vật lý dạng thù hình ?

- Gv làm thí nghiệm :

Cho vào ống nghiệm P đỏ , đậy miệng ống nghiệm xốp

Đun ống nghiệm đèn cồn P đỏ dạng vết Để nguội ống nghiệm , P  P trắng

 Vậy : Hai dạng thù hình có thể chuyển hố cho nhau

- Hs lấy ví dụ sống : diêm , thuốc nổ …

-Xác định vị trí P

-Viết cấu hình electron xác định cơng hố trị có P - Có dạng thù hình : - HS nghiên cứu SGk trả lời

- HS quan sát thí nghiệm , nhận xét rút kết luận

-Hs quan sát trạng thái màu sắc P

-Dựa vào sgk tóm tắt tính chất vật lí

-So sánh dạng thù hình cùa P

I.Vị trí nguyên tố photpho - nằm 15 BTH

-Chu kỳ , nhóm VA

-Cấu hình electron : [Ne]3s23p3 -Có thể có cộng hoá trị

II Tính chất vật lý :

Photpho có dạng thù hình Ptrắng P đỏ

* P traéng :

- Dạng tinh thể phân tử P4

- Khơng màu vàng nhạt

giống sáp

- Dễ nóng chảy bay hơi, t0 =

44,10C

- Rất độc, gây bỏng nặng rơi

vaøo da

- Không tan nước

tan dung môi hữu : C6H6 , ete

- Oxyhoá chậm  phát sáng - Kém bền tự cháy khơng

khí điều kiện thường * P đỏ :

- Daïng Polime

- Chất bột màu đỏ

- Khoù noùng chảy , khó bay ,

t0

n/c=2500C

- Không độc

(15)

- Dựa vào số oxihóa có P dự đốn khả phản ứng ? VD ?

- Tại t0 thường P hoạt động h2 mạnh N2 ?

 GV nhận xét ý kiến HS và nhấn mạnh đặc điểm khác với Nitơ

- Gv đặt câu hỏi :

* Khi thể tính oxi hố ? * P thể tính khử ?

-Viết phương trình phản ứng xảy ?

-Gv bổ xung : P tác dụng với số phi kim đun nóng - Bổ xung : ngồi tính chất tác dụng với số kim loại phi kim , P tác dụng với số hợp chất

Nêu ứng dụng P?

- Trong thiên nhiên P tồn

- P có số oxi hố : -3 , , +3 , +5

 Có thể thể tính khử tính oxi hoá

- Hs nghiên cứu sgk để trả lời - Hs lên bảng viết phương trình phản ứng

- Hs lên bảng viết phương trình phản ứng

- Hs lên bảng viết phương trình phản ứng P tác dụng với Cl2 dư thiếu Cl2

-Hs lên bảng viết phương trình phản ứng

môi

- Khơng độc

- Khơng Oxyhố chậm  khơng phát sáng

- Bền khơng khí điều kiện thường , bền P trắng

- Khi đun nóng khơng có khơng khí P đỏ  P trắng

II Tính chất hố học : - Độ âm điện P < N

- Nhưng P hoạt động hóa học N2 liên kết N ≡ N bền vững * P trắng hoạt động P đỏ

1 Tính oxi hoùa :

Tác dụng với số kim loại mạnh ( K, Na , Ca , Mg )

2P + 3Ca  to Ca3P2

Canxiphotphua 2 – Tính khử :

- Tác dụng với phi kim hoạt động oxi ,hal , lưu huỳnh chất oxihóa mạnh khác

a.Tác dụng với oxi :

- Thieáu oxi :

4P + 3O2 2P2O3

Ñiphotpho trioxit

- Dö oxi :

4P0 +5O

2 2P2O5

Điphotpho pentaoxit b Tác dụng với clo :

Khi cho clo ñi qua photpho -nóng chảy

- Thiếu clo :

2P0 + 3Cl

2 2PCl3

Photpho triclorua

- Dö clo :

2P0 + 5Cl

2 2PCl5

Photpho pentaclorua - P tác dụng với S đun nóng tạo thành điphotpho trisunfua P2S3 điphotpho pentasunfua P2S5

III ỨNG DỤNG :

- Dùng sản xuất thuốc đầu que diêm

(16)

dạng ?

- Tại N2 tồn trang thái tự cịn khơng ?

- Trong công nghiệp P sản xuất cách ?

- Hs lên bảng viết phương trình điều chế P công nghiệp

IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VAØ ĐỀU CHẾ :

1Trong tự nhiên:

- Khơng có P dạng tự do: - Thường dạng muối axít photphpric : có quặng apatit Ca5F(PO4)3 photphoric

Ca3(PO4)2

- Có protien thực vật , xương , , bắp thịt , tế bào não , người động vật

2 Điều chế:

- Bằng cách nung hỗn hợp

Ca3(PO4)2, SiO2 than 12000C Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C 

3CaSiO3 + 2P + 5CO - Hơi P thoát ngưng tụ làm lạnh , thu đuợc P dạng rắn V/ PHẦN RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG TIẾT DẠY:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn:

Tiết:17 AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT

- Biết cấu tạo phân tử axít photphoric

- Biết tính chất vật lý , hóa học axít photphoric - Biết tính chất nhận biết muối photphat - Biết ứng dụng điều chế axít photphoric - Một số ứng dụng nhận biết muối photphat

2 Kỹ năng :

- Viết CTCT H3PO4

- Viết phương trình hố học chứng minh tính chất H3PO4 tính chất muối photphat - Vận dụng kiến thức axít photphoric muối photphat để giải tập

Trọng tâm :

(17)

- Biết ứng dụng phương pháp điều chế axít photphoric - Cách nhận biết ion photphat

Trực quan – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ :

- Thí nghiệm tính tan muối photphat - Thí nghiệm nhận biết ion photphat IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

- So sánh cấu tạo tính chất lí hóa học P trắng P đỏ ? - Nêu tính chất hóa học P ? cho ví dụ minh hoạ ?

2 Bài :

Hoạt động 1 : vào bài

H3PO4 có tính chất giống khác HNO3 ? để biết điều ta nghiên cứu

- Viết CTCT H3PO4 ? - Bản chất lk nguyên tử phân

tử ? Xác định số oxi hóa P ?

Cho HS quan sát lọ axít H3PO4 , nhận xét cho biết tính chất axit ?

GV bổ sung : Tan nước sự tạo thành lk hiđro với nước

- Dựa vào số oxihóa P dự đốn tính chất hóa học axit H3PO4 ?

- GV: nhận xét , giải thích ;H3PO4

không có tính oxihóa trạng thái oxihóa +5 bền

- Viết phương trình điện ly H3PO4 ?

- Trong dung dịch H3PO4 tồn ion ?

- Cho nhóm HS viết phương trình axít oxit bazơ , bazơ ?

- Xét tỉ nbazơ /naxit = xnhư tạo muối axít , trung hòa hỗn hợp muối ?

- HS nghiên cứu trả lời ? - HS quan sát trả lời :

- Axít H3P+5O4 thể tính oxihóa :

-Tính oxihố tính khử

HS viết phương trình điện ly theo nấc :

- Gồm ion : H+ , H 2PO4- , HPO42- ,PO4

3-* x < 1: NaH2PO4 dư axít * x = 1: NaH2PO4

* < x < : NaH2PO4vaø Na2HPO4 * x = : Na2HPO4

* < x < : Na2HPO4 vaø Na3PO4

I AXIT PHOTPHORIC : 1 Cấu tạo phân tử : H – O

H – O – P = O H – O

- Photpho có hóa trị V số oxihóa +5

2 Tính chất vật lý :

- Là chất rắn , suốt không màu , háo nước tan nhiều nước

- Không bay , không độc , t0 = 42,30C

- Dung dịch đặc sánh , có nồng độ 80%

3 Tính chất hóa học :

a Tính oxihóa – khử : Axít H3PO4 khơng có tính oxihóa axít nitric photpho mức oxihóa +5 bền

b Tính axít :

- Axít H3PO4 axít ba lần axít ,có độ mạnh trung bình :

H3PO4      H+ + H2PO4- K1 =7,6×10-3 H2PO4-      H+ + HPO4 K1 = 6,2×10-3 HPO42-      H+ + PO43- K

1 = 4,4×10-3 - Dung dịch H3PO4 có tính chất chung axít :

VD :

(18)

 GV nhận xét

- H3PO4 điều chế ?

- Nêu ứng dụng H3PO4 ?

Ngồi cịn thủy phân dẫn xuất Halogen :

PX5 + 4H2O → H3PO4 + 5HX

- Dựa vào định nghĩa muối nitrat cho biết muối phốt phát ?

- Viết phản ứng H3PO4 với NaOH theo tỉ lệ khác ? - Có loại muối phốt phat ? cho ví dụ

- Gv làm thí nghiệm : * Hồ tan NaH2PO4 * Hoà tan Ca3(PO4)2

- Viết phương trình điện li Na3PO4 ? cho biết PH mơi trường ?

- Gv làm thí nghiệm :

AgNO3 + Na3PO4

Sau nhỏ vài giọt HNO3  Gv kết luận

* x = : Na3PO4

* x > : Na3PO4 dư bazơ

-HS nghiên cứu sgk để trả lời

- Muối phôt phát muối axit phôtphoric

Ví dụ :

Na3PO4 , K2HPO4 , Ca(H2PO4)2 …

Các muối tạo thành gọi muối phốt phat

- Có loại :

 Muối đihiđrôphotphat  Muốin hiđrôphotphat  Muối photphat -Hs quan sát nhận xét

Na3PO4 3Na + PO4  PH > Hs quan saùt nhận xét  Có kết tủa vàng xuất

H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O H3PO4+2NaOH Na2HPO4 + 2H2O H3PO4+ 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O  Vậy H3PO4 axit trung bình khơng có tính oxihố 4 Điều chế ứng dụng :

a Trong phòng thí nghiệm : Dùng HNO3 30% oxihóa P :

3P+5HNO3+2H2O→3H3PO4 +5NO b Trong công nghiệp :

- Phương pháp chiết : Cho H2SO4 đặc tác dụng với quặng photphorit quặng apatit :

Ca3(PO4)2+3H2SO4→3CaSO4↓ +2H3PO4

- Phương pháp nhiệt : Điều chế H3PO4 tinh khiết :

4P + 5O2→ 2P2O5 P2O5 +3H2O → 2H3PO4

Ứng dụng : Dùng để sản xuất phân bón vô , nhuộm vải , sản xuất men sứ , dùng công nghiệp dược phẩm

II – MUỐI PHOTPHAT :

Là muối axít photphoric : muối trung hòa hai muối axit

1 – Tính chất :

a Tính tan :

- Các muối đihiđrophotphat tan nước

- Các muối hiđrophotphat photphat trung hòa có muối natri ,kali , amoni dễ tan cịn kim loại khác khơng tan tan nước

b Phản ứng thủy phân :

Các muối photphat tan bị thủy phân dung dịch :

Ví Dụ:

Na3PO4 + H2O Na2HPO4 + NaOH PO43- + H2O      HPO42- + OH-  Dung dịch có mơi trường kiềm 2 Nhận biết ion photphat : - Thuốc thử dung dịch AgNO3 Ví Dụ :

3AgNO3+Na3PO4→Ag3PO4+3NNO3 3Ag+ + PO

(19)

(màu vàng ) Kết tủa tan HNO3 lỗng

3 Củng cố :

Nêu điểm giống khác axit photphoric axit nitric ? 4 Bài tập nhà :

Baøi 1:

Chọn nhóm muối tan nhóm muối sau đây a.Na3PO4 , BaHPO4 , Ca3(PO4)2

b.K3PO4 , Ca(H2PO4)2 , (NH4)2HPO4 c.NaH2PO4 , Mg3(PO4)2 , K2HPO4 d.(NH4)3PO4 , Ba(H2PO4)2 , MgHPO4

Baøi 2 :

Viết phương trình ion rút gọn phản ứng sau( nếu có ) a NaOH + (NH4)2HPO4

b BaCl2 + NaH2PO4 c MgCl2 + Na3PO4 d Ca(OH)2 + K2HPO4

V/ PHẦN RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG TIẾT DẠY:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn:

Ngày dạy: ;Lớp dạy: 11A3,11A4,11A1 Tiết: 18 PHÂN BĨN HỐ HỌC I MỤC TIÊU :

1 Kiến thức :

- Biết nguyên tố dinh dưỡng cần thiết cho trồng - Biết thành phần số loại phân bón thường dùng - Biết cách bảo quản sử dụng số phân bón hố học

2 Kỹ năng :

- Có khả nhận biết số loại phân bón hố học

- Có khả đánh giá chất lượng loại phân bón hố học 4 Trọng tâm :

Xác định thành phần ứng dụng loại phân II PHƯƠNG PHÁP :

Giải thích – đàm thoại – nêu vấn đề III CHUẨN BỊ :

Tranh ảnh , tư liệu sản xuất loại phân bón việt nam IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :

1 Kieåm tra :

(20)

HNO3 H3PO4 NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4 Ca3(PO4)2 2 Bài :

- Cho biết vài loại phân mà em biết ?

-Taïi phải bón phân cho ?

- Gv đặt hệ thống câu hỏi : * Phân đạm ?

* Chia làm loại ? * Đặc điểm loại ? * Cách sử dụng ?

 Gv nhận xét ý kiến HS

- Đặc điểm phân đạm amoni ? - Có thể bón phân đạm amoni với vôi bột để khử chua không ? ?

- Phân đạm amoni phân đạm nitrat có điểm giống khác ?

- Vùng đất chua nên bón phân ? vùng kiềm ?

- Tại Urê sử dụng rộng rãi ?

- Giai đoạn trồng đòi hỏi nhiều phân đạm ?

- Loại trồng đòi hỏi nhiều phân đạm ?

Hoạt động 3 : - Phân lân ?

- Có loại phân lân ?

- Cách đánh giá độ dinh dưỡng ? - Nguyên liệu sản xuất ?

- Phân lân cần cho trồng giai đoạn ?

- Tại phân lân tự nhiên phân lân nung chảy không tan nước sử dụng làm phân bón ?

- Chúng thích hợp cho loại

Phaân laân , kali , urê …

Hs tìm hiểu sgk dựa vào hiểu biết thực tế để trả lời

- Có chứa gốc NH4+  có mơi trường axit

- Khơng thể xảy phản

ứng :

CaO + NH4+  Ca2+ + NH3 + H2O -Đều chứa N

-Amoni có mơi trường axit cịn Nitrat có mơi trường trung tính => Vùng đất chua bón nitrat vùng đất kiềm bón amoni

- Do urê trung tính hàm lượng N cao

- giai đoạn sinh trưởng

-Phân có chứa nguyên tố P - Có loại

- dựa vào % P2O5 -Quặng

- Thời kỳ sinh trưởng

- mốt số vi khuẩn đất phân huỷ

I PHÂN ĐẠM :

- Phân đạm hợp chất cung cấp Nitơ cho trồng dng ion Nh4+ hăc NO3

Tỏc dng : kích thích q trình sinh trưởng , tăng tỉ lệ protêin thực vật Làm cho phát tiển nhanh cho nhiều hạt , củ ,

- Độ dinh dưỡng đánh giá %N phân

1.Phân đạm Amoni : - Là muối amoni :

NH4Cl , (NH4)2SO4 , NH4NO3 … - Dùng bón cho loại đất chua

2 Phân đạm Nitrat : - Là muối Nitrat NaNO3 , Ca(NO3)2 …

- Điều chế :

Muối cacbonat + HNO3

3 Urê :

- CTPT : (NH2)2CO , 46%N - Điều chế :

CO2 + 2NH3 (NH2)2CO + H2O II PHAÂN LAÂN :

- Cung cấp photpho cho dạng ion photphat PO4

3 Cần thiết cho thời kỳ sinh

trưởng

- Đánh giá hàm lượng

%P2O5 tương ứng với lượng photpho có thành phần

- Nguyên liệu : quặng photphoric

và apatit

1 Phân lân nung chảy :

(21)

cây ? ?

- Super photphat đơn super photphat kép giống khác ?

- Tại gọi đơn , keùp ?

Hoạt động 4 : - Phân Kali ?

- Những loại hợp chất dùng làm phân kali ?

- Phaân kali cần thiết cho ?

- Loại đòi hỏi nhiểu phân kali ?

Hoạt động :

- Phân hỗn hợp phân phức hợp giống khác ? - Có loại phân hỗn hợp phức hợp ? cho ví dụ ?

- Phân vi lượng ?

- Tại phải bón phân vi lượng cho đất ?

- Đều Ca(H2PO4)2

- Khác hàm lượng P phân

- Do có giai đoạn sản xuất khác

nhau

- phân có chứa nguyên tố K

- KCl , NH4Cl …

- Chống bệng , tăng sức chịu đựng

-Đều chứa nhiều nguyên tố phân

- Khác trình điều chế

- Sau thời gian đất nguyên tố vi lượpng ít` cần bỏ xung cho theo đường phân bón

- Chứa 12-14% P2O5

- Khơng tan nước , thích hợp cho lượng đất chua

2 Phân lân tự nhiên :

Dùng trực tiếp quặng photphat làm phân bón

3 Super photphat :

- Thành phần Ca(H2PO4)2 a Sper photphat đơn : – Chứa 14-20% P2O5 – Điều chế :

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 2CaSO4 + Ca(H2PO4)2

b .Super photphat kép : – Chứa 40-50% P2O5

- Sản xuất qua giai đoạn : Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 2H3PO4 + 3CaSO4 Ca3(PO4)2 + 4H3PO4

3Ca(H2PO4)2 III PHAÂN KALI :

- Cung cấp nguyên tố Kali cho dạng ion K+

- Tác dụng : tăng cường sức chống bệnh , chống rét chịu hạn

- Đánh giá hàm lượng % K2O IV MỘT SỐ LOẠI PHÂN KHÁC :

1 Phân hỗn hợp phân phức hợp :

- Là loại phân chứa đồng thời hai nuyên tố dinh dưỡng

* Phân hỗn hợp :

- Chứa nguyên tố N , P , K gọi phân NPK

- Nó trộn từ phân đơn theo tỉ lệ N:P:K định tuỳ theo loại đất trồng

* Phân phức hợp :

Sản xuất tương tác hoá học chất

2 Phân vi lượng

- Cung cấp hợp chất chứa nguyên tố Bo, kẽm , Mn , Cu , Mo …

(22)

nhoû

- Phân vi lượng đưa vào đất với phân bón vố hữu

3 Củng cố :

* Vùng đất mặn vùng đất chua bón phân ? ? * Giai đoạn bón phân đạm ? lân ? kali ?

V/ PHẦN RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG TIẾT DAÏY:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn:

Tiết: 19,20 LUYỆN TẬP: TÍNH CHẤT CỦA NITƠ - PHOTPHO

VAØ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

Củng cố kiến thức tính chất vật lí , hố học , điều chế ứng dụng photpho số hợp chất phot

2 Kỹ năng :

Vận dụng kiến thức học để giải loại tập : * Nhận biết

* Hoàn thành chuỗi phản ứng * Điều chế

* Giải tập dựa vào phương trình phản ứng 3 Thái độ :

- Tập tính cẩn thận , tỉ mỉ cho học sinh - Rèn luyện tư logic thích hợp

4 Trọng tâm : Hướng dẫn giải tập II PHƯƠNG PHÁP :

Đàm thoại – nêu vấn đề – vấn đáp III CHUẨN BỊ :

(23)

1 Kiểm tra : 2 Bài :

I KIẾN THỨC CẦN NHỚ : SO SÁNH :

- cấu hình electron

- độ âm điện - cấu tạo phân tử

- số oxihố - tính chất hố học

 Tính khử  Tính oxihố

NITƠ

1s22s22p3 3,0 N  N -3 , , 1, 2, 3, 4,

Yếu mạnh

PHOTPHO

1s22s22p63s23p3 2,1

P4 -3,0,+3.+5

Có Yếu Nitơ

- Tính chất vật lí

- Tính chất hố học - Điều chế

- Nhận biết

NH3 - chất khí

- bazơ yếu - N2 + H2

- Quỳ tím aåm , dd HCl

MUOÁI AMONI (NH4+ )

-Chất rắn

- Dễ bị nhiệt phân - NH3 + Axit - Dung dịch bazơ

- Cơng thức cấu tạo - Số oxi hố phi kim

- Tính axit - Tính oxi hố

- Nhận biết

Axit Nitric

- HNO3 - +5 - Mạnh - có - H+ , Cu

Axit photphoric

- H3PO4

- +5

- Trung bình

- Không có

- AgNO

Hoạt động 2 : BÀI TẬP

Bài 1: Cho biết số oxi hoá N P phân tử ion sau :

NH3 , NH4+ , NO2 , NO3 , NH4HCO3 , P2O3 , PBr5 , PO43- , KH2PO4 , Zn3(PO4)2

Bài 2 :

Chọn cơng thức magiê photphua : a Mg3(PO4)2 b Mg(PO3)2 c Mg3P2 d Mg2P2O7

Baøi 3 :

Lập phương trình phản ứng sau : NH3 + Cl2dư  N2 + …

NH3 + CH3COOH  … Zn(NO3)2

o t

 

NH3 dö + Cl2  NH4Cl + … (NH4)3PO4

o t

  H3PO4 + … Baøi 4 :

Lập phương trình phản ứng dạng ion phân tử : a)K3PO4 Ba(NO3)2

b)Na3PO4 + CaCl2

c) Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2 với tỉ lệ mol :1 d)(NH4)3PO4 + Ba(OH)2

Baøi :

Từ H2 , Cl2 , N2 viết phương trình phản ứng điều chế phân đạm NH4Cl

Baøi 6 :

Khi cho 3g hỗn hợp Cu Al tác dụng với dung dịch

Bài 1:

Hs đứng chỗ để trả lời

Baøi 2 : Câu c

Bài 3 :

- Từng học sinh lên bảng hồn thành phương trình

phản ứng

- Chú ý rèn luyện việc cân phản ứng

Baøi 4 :

a) K3PO4 +ø Ba(NO3)2 Ba3(PO4)2 + 3KNO3 b) Na3PO4 + CaCl2 Ca3(PO4)2 + 3Na3PO4 c) Ca(H2PO4)2 + Ca(OH)2  Ca(H2PO4)2 + H2O d)(NH4)3PO4 + Ba(OH)2 Ba3(PO4)2+NH3 + H2O

Baøi 5 :

N2 + 3H2 2NH3 H2 + Cl2 2HCl NH3 + HCl  NH4Cl

Baøi 6 :

(24)

HNO3 đặc , đun nóng sinh 4,48lit khí NO2 (đktc) Xác định thành phần % hỗn hợp ban đầu ?

Baøi 7 :

Cho 6g P2O5 vào 25ml dd H3PO4 6% ( D=1,03g/ml) Tính nồng độ % H3PO4 dung dịch tạo thành ?

Cu + 4HNO3  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Al + 6HNO3  Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Giải hệ : 64x + 27y =

2x + 3y = 0,2 => x , y

=> m => %m V/ PHẦN RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG TIẾT DẠY:

……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………

Ngày soạn:

Tiết: 21 THỰC HÀNH:

TÍNH CHẤT CỦA CÁC HỢP CHẤT NITƠ , PHOTPHO

Củng cố kiến thức điều chế amoniac

- Mốt số tính chất amoniac - Axit nitric phân bón hố học - Tính chất muối nitrat

2 Kỹ naêng :

- Rèn luyện kỹ thực hành , tiến hành thí nghiệm với lượng nhỏ hố chất ống nghiệm - Rèn luyện tính cẩn thận , tính xác học tập hố học

3 Trọng tâm :

- Thực phản ứng chứng minh tính chất II PHƯƠNG PHÁP :

Trực quan sinh động – đàm thoại III CHUẨN BỊ :

 Dụng cụ : ống nghiệm , giá để ống nghiệm , giá thí nghiệm , ống nhỏ giọt , kẹp hoá chất , đèn cồn  Hoá chất :

- HNO3 đặc dung dịch loãng 15%

- KNO3 tinh thể , dung dịch BaCl2 , nước vôi , AgNO3 , Cu kim loại

- Một số loại phân bón hoá học : (NH4)2SO4 , Kcl , Ca(H2PO4)2

- Than củi , que đóm

IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1 Kiểm tra :

* Lý thuyết thực hành

(25)

2 Bài : 3 Bài tập nhà :

-Gv hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm Oáng : HNO3đ + Cu

Oáng : HNO3 loãng + Cu o t

 

Lưu ý :

- Cần nhắc nhở học sinh cẩn thận làm việc với

HNO3 đặc , HNO3 lỗng

- Khí NO2 độc , cần cho học sinh làm với lượng nhỏ

-Gv hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm

Cho vào ống nghiệm thìa KNO3 đun nóng chảy hết lượng muối Kẹp mẫu than nung đỏ cho vào KNO3 Lưu ý :

- Làm thí nhiệm với lượng nhỏ KNO3

- KNO3 nóng chảy hết cho than vào ống nghiệm

Hoạt động 3 : -Cho mẫu phân :

(NH4)2SO4 , KCl , Superphotphatkep

Oáng : (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 o t

 

Sau cho quỳ tím vào Oáng : (NH4)2 + BaCl2

Oáng : KCl + AgNO3  Oáng : Ca(H2PO4)2 + AgNO3 Lưu ý :

-Học sinh cần nhớ kiến thức quan trọng có liên quan đến phần qua buổi thực hành

Thí nghiệm 1 :

Tính oxi hố axit nitric đặc , loãng

- Hs quan sát tượng , viết phương trình phản ứng , giải thích

- ng : có khí màu nâu , dung dịch chuyển sang màu xanh lam

- ng : có khí khơng màu sau hố nâu , dung dịch chuy6ẻ sang màu nâu

Giải thích :

HNO3 đặc có tính oxi hố mạnh , oxi hố Cu thành NO2

HNO3 lỗng oxi hố Cu thành NO  NO2 , dung dịch Cu2+ có màu xanh

HNO3ñ + Cu  cu(NO3)2 + H2O + 2NO2 8HNO3l + 3Cu  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 2NO + O2  2NO2

Tác dụng KNO3 nóng chảy cacbon

- Học sinh quan sát , giải thích viết phương trình

phản ứng

- Than nóng đỏ bùng cháy sáng , có tiếng nổ

lách tách KNO3 nhiệt phân giải phóng khí ôxi

2KNO3 o t

  2KNO2 + O2

Phân biệt số loại phân bón hố học

- Học sinh quan sát bề ngồi mẫu phân bón - Học sinh làm thí nghiệm

a thử tính tan nước : sgk

 quan sát , nhận xét tính tan chất

b nhận biết phân đạm amonisufat

Oáng : có mùi khai , quỳ tím chuyển sang màu xanh  Chứng tỏ có NH4+

NH4+ + OH- o t

  NH3 + H2O

Oáng : có kết tủa trắng  chứng tỏ có SO4 Ba2+ + SO

42-  BaSO4

c Nhận biết phân Kali clorua phân superphotphat kép

- Học sinh quan sát viết phương trình phản ứng giải thích

–Học sinh quan sát viết phương trình phản ứng giải thích

(26)

Ngày soạn:

Ngày dạy: ;Lớp dạy: 11A3,11A4,11A11 Tiết: 22: KIỂM TRA TIẾT

Câu 1: Viết phương trình hóa học theo sơ đồ sau,ghi rỏ điều kiện phản ứng a) NH3NONO2HNO3NH4NO3N2O

Fe(NO3)3NO2

b) Ca3(PO4)2PP2O5H3PO4Ca(H2PO4)2Ca3(PO4)2

Câu 2: Tiến hành TN sau:

a)Cho mẫu Al vào dung dịch HNO3 lỗng sinh chất khí khơng màu nhẹ khơng khí

b)Cho mẫu Mg vào dung dịch HNO3 lỗng khơng thấy khí ra

c)Cho dung dịch NH4Cl vào dung dịch Ba(OH)2

d)Cho mẫu Cu vào dung dịch có chứa đồng thời HCl NaNO3,đun nóng.

Viết phương trình hóa học xảy ra.

Câu 3: Hịa tan hồn tồn 5,5 gam hổn hợp bột gồm Zn CuO 28 ml dung dịch

HNO3 (pư vừa đủ) sinh 1,344 lít khí màu nâu đỏ( 0oC 2atm)

a)Tính khối lượng chất hổn hợp

b) Tính nồng độ CM dung dịch HNO3 dùng.

( Cho Zn = 65, Cu = 64, O = 16,H = 1, N = 14)