[r]
(1)Dạng 9: Nhận biết chất vô c¬
1.Để nhận biết chất vơ cơ, ta thờng dựa vào tính chất vật lý (màu sắc, mùi vị….)và dựa vào phản ứng đặc trng (là phản ứng tạo sản phẩm có dấu hiệu rõ ràng nh thay đổi màu sắc, tạo chất kết tủa, tạo khí bay )
2.Để trình bày câu hỏi lý thuyết nhận biết cần tiến hành bớc sau đây:
- Trích chất làm mẫu thử cho lÇn thÝ nghiƯm - Giíi thiƯu thc thư cÇn dïng
- Mô tả tợng xảy cho thc thư vµo mÉu thư vµ rót kÕt ln - Viết phản ứng minh hoạ
3.Một số thuốc thử cho hợp chất vô a) Với chÊt khÝ:
*CO2: Dùng dung dịch nớc vôi có d (hiện tợng xảy : làm đục dung
dịch)
Phản ứng: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
SO2 + Br2 + H2O H2SO4 + 2HBr
NH3: Mïi khai, làm giấy quỳ tẩm nớc hoá xanh
HCl :(khí clorua hiđrơ), làm giấy quỳ tím ẩm nớc hố đỏ sục vào dung dịch AgNO3 tạo đợc kết tủa trắng
Ph¶n øng :
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
H2S (khí sunfua hiđrô) dùng thuốc thử dung dịch chì nitrat Pb(NO3)2 tạo
kết tủa đen PbS Phản øng:
H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3
b) Víi dung dÞch bazơ kiềm:
Phơng pháp chung : Dùng quỳ tím => Hiện tợng quỳ tím hoá xanh - Trờng hợp Ca(OH)2: dùng Na2CO3 => tợng tạo CaCO3
Ph¶n øng : Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH
- Trêng hợp Ba(OH)2: dùng H2SO4 => tợng tạo BaSO4
Ph¶n øng : Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
c)Víi dung dÞch axit :
Phơng pháp chung : dùng quỳ tím => tợng quỳ tím chuyển sang màu đỏ Ngồi cịn dùng thuốc thử sau:
- Axit HCl : Dùng dung dịch AgNO3 tạo AgCl kết tủa trắng
Ph¶n øng:
HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
- Axit H2SO4 : dïng dung dịch BaCl2 tạo BaSO4 kết tủa trắng - Phản øng
H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl
- Axit H3PO4 : Dïng dung dịch AgNO3 tạo kết tủa Ag3PO4 màu vàng
Ph¶n øng:
H3PO4 + 3AgNO3 Ag3PO4 + 3HNO3
- Axit HNO3: dïng bét cu tạo dung dịch màu xanh có khí NO2 màu nâu
(2)
Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O - Axit H2S : dùng dung dịch Pb(NO3)2
Phản øng : H2S + Pb(NO3)2 PbS + 2HNO3
d)Víi muèi:(nhËn biÕt nh axit)
- Muèi clorua (-Cl): dïng dung dÞch AgNO3
- Muèi sunfat (=SO4): dïng dung dÞch BaCl2
- Muèi cacbonat (=CO3): dïng dung dÞch HCl cã bät khÝ CO2 bay
VÝ dô:
K2CO3 + 2HCl 2KCl + H2O + CO2
- Muèi photphat( PO4 ho¸ trÞ III) dïng dung dÞch AgNO3
- Muèi sunfua(=S): dùng dung dịch Pb(NO3)2
Dạng 1:Tính toán theo phơng trình phản ứng hoá học Các bớc thực :
- Viết cân phản ứng hoá học
- Dựa vào hệ số hợp thức chất phản ứng rút tỉ lệ mol chất giả thiết cho kiện chất cần tìm, suy số mol chất cần tìm khối lợng
dạng 2: Thiết lập công thức hoá häc mét chÊt
1 Thiết lập cơng thức hố học chất biết phần trăm khối lợng nguyên tố tạo chất
Mét hợp chất có công thức AxByCzlần lợt có khối lợng phần trăm nguyên
tố :A%, B%, C%
Để tìm công thức hoá học chÊt nµy ta lËp tØ lƯ : x : y : z = A%
A : B%
B : C%
C
Trong : A,B,C khối lợng mol nguyên tử khối lợng nguyên tố A,B,C x : y : z tỉ lệ nguyên dơng đơn giản
2.Thiết lập công thức hoá học số chất biết khối lợng nguyên tố tạo nên chất
Mét hợp chất có công thức AxByCz lần lợt có khối lợng nguyên tố mA,
mB, mC. tỡm cơng thức hố học chất ta tìm tỉ lệ
mA mB mC
x : y : z = : : A B C
Dạng : Cách giải toán hỗn hợp chất