_Ôn tập lại kiến thức về: sự điện li, pH dd và pư trao đổi ion trong dd điện li, nhóm nito – photpho, cacbon – silic, khái niệm về hợp chất hữu cơ, đồng đẳng, đồng phân, mối quan hệ giữa[r]
(1)Bài 0:
Tiết 1: ÔN TẬP
Tuần : 1
Ngày soạn : 01 / 08/2009
Ngày dạy : 03/ 08/2009
Lớp dạy : 12CB2
I./ Mục đích yêu cầu: 1 Về kiến thức:
_Ôn tập lại kiến thức về: điện li, pH dd pư trao đổi ion dd điện li, nhóm nito – photpho, cacbon – silic, khái niệm hợp chất hữu cơ, đồng đẳng, đồng phân, mối quan hệ cấu tao với t/c, t/c vật lí, t/c hh, đ/c ứng dụng loại hợp chất hữu cơ, qui tắc, qui luật hh hữu
2 Về kỹ năng:
_Dựa vào cấu tạo → t/c hóa học, vận dụng lí thuyết giải vấn đề đơn giản c/s, rèn luyện kỹ tự học, giải tập hóa học
3 Về thái độ:
_Hứng thú học tập u thích mơn hóa học _Thái độ làm việc khoa học, nghiệm túc II./ Chuẩn bị:
1 Giáo viên: - Giáo án, bảng phụ,
2 Học sinh: Ôn lại kiến thức đạ học năm lớp 11. 3 Phương pháp: - PP đàm thoại gợi mở, đddh trực quan III./ Tiến trình dạy học:
Hoạt động 1: Ổn định tổ chức, kiểm tra sĩ số (3’)
TG Hoạt động GV HS Nội dung
20’ Hoạt động 2: Tóm tắt lí thuyết chương trình 11
_Thảo luận nhóm theo chương học chương trình lớp 11: nội dung nhất, sau cử đại diện lên trình bày + Nhóm 1: Sự điện li, Hidrocacbon no + Nhóm 2: Nito – photpho, Hidrocacbon khơng no
+ Nhóm 3: Cacbon – silic, hidrocacbon thơm
+ Nhóm 4: Đại cương hóa học hữu cơ, Dẫn xuất halogen Hidrocacbom
+ Nhóm 5: Andehit, xeton, axit cacboxylic
Hoạt động 3: Dùng phiếu học tập tập
I Sự điện li:
_Quá trình phân li chất nước ion điện li
_Chất điện li mạnh chất tan nước phân tử phân li hoàn toàn
_Chất điện li yếu chất tan nước phần số phân tử hòa tan thành ion, phần lại tồn dạng phân tử
* Axit, bazo, muối:
_Axit chất tan nước phân li cation H+
_Bazo chất tan nước phân li anion OH–
_Muối chất tan nước phân li cation kim loại (NH4+) anion gốc axit
* pH:
[H+].[OH–] = 10–14 pH = – lg [H+] ; pOH = – lg [OH–]
pH + pOH = 14
+ pH < → mt axit; + pH = → mt trung tính + pH > → mt bazo
* Phản ứng trao đổi ion dung dịch:
(2)22’
trắc nghiệm
Phiếu học tập:
Câu 1: Xác định pH dung dịch CH3COOH 0,01M:
A pH = B pH >
C pH < D Không xác định Câu 2: Một mẫu nước mưa có pH = 4,82 nồng độ H+trong
A [H+] > 1,0.10-5 M
B [H+] = 1,0.10-5 M
C [H+] < 1,0.10-5 M
D [H+] = 1,0.10-4 M
Câu 3: Cho 1ml NaOH 0,1M vào cốc đựng 1ml HCl 0,5M Dung dịch tạo thành làm cho
A phenolphtalein không màu chuyển thành màu hồng
B giấy q tím hóa đỏ
C giấy q tím khơng chuyển màu
D phenolphtalein không màu chuyển thành màu xanh
Câu 4: Zn(OH)2 hiđrpxit lưỡng tính
A Trong dung dịch phân li theo kiểu bazơ Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH
-B Trong dung dịch phân li theo kiểu axit theo kiểu bazơ
C Trong dung dịch phân li theo kiểu axit Zn(OH)2 ZnO32- + 2H+
D Trong dung dịch phân li thành nấc
Câu 5: Nhóm axit nhiều nấc?
A HClO4 ; H3PO4 B H2S ; HNO3
C HBr ; H2SO4 D H2S ; H3PO4 Câu 6: Nguyên nhân quan trọng gây tính oxi hóa mạnh HNO3 phân
tử:
A số oxi hóa nitơ cao +5 B nitơ có liên kết cho nhận C nitơ có cộng hóa trị D nitơ có số oxi hóa +3 +5
Câu 7: Nhiệt phân muối canxi nitrat ta sản phẩm sau đây:
A Ca(NO2)2 B Ca
C CaO D Ca2O
Câu 8: Hòa tan m (gam) Al tác dụng vừa đủ với dd HNO3 đặc nóng dư thu 2,24 lít
khí NO (đktc) Giá trị m là:
điện li:
+ Tạo chất kết tủa ; + Tạo chất dễ bay + Tạo chất điện li yếu
II Nito, photpho
_t/c hh nito, photpho, axit nitric, axit photphoric
_Ứng dụng nito, photpho, axit nitric, axit photphoric
III Cacbon – silic:
_t/c hh C, Si hợp chất C, Si _Ứng dụng C, Si hợp chất C, Si
IV Đại cương hóa học hữu cơ:
_Thuyết cấu tạo
_Cách thiết lập CTĐG, CTPT _Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp _Phân loại pư hữu
V Ankan (parafin):
_CTTQ: CnH2n+2 (n1)
_Cấu tạo: phân tử có lk đơn _Danh pháp IUPAC, đồng phân _Tính chất hóa học pư _Điều chế
VI Xicloankan:
_CTTQ: CnH2n (n3)
_Cấu tạo: mạch vịng, lk đơn
_Tính chất hóa học: cộng mở vòng C3 C4, t/c
VII Anken (olefin)
_CTTQ: CnH2n (n2) _Cấu tạo: có lk đơi _Đồng phân hình học
_T/c hóa học: pư cộng, trùng hợp, oxi hóa khơng hồn tồn, oxi hóa hồn tồn
_Điều chế ứng dụng
VIII Ankadien (điolefin)
(3)A 2,3 gam B 2,7 gam C 5,4 gam D 27 gam Câu 9: Có thể phân biệt dung dịch H3PO4
và HCl thuốc thử tượng
A Ag3PO4 AgCl kết tủa trắng
tan HNO3
B Ag3PO4 kết tủa vàng, không tan
HNO3 AgCl kết tủa trắng tan HNO3
C AgCl kết tủa vàng Ag3PO4 kết tủa
trắng không tan dung dịch HNO3
D AgCl chất kết tủa trắng khơng tan HNO3, cịn Ag3PO4 chất kết tủa
vàng tan HNO3
Câu 10: Phân bón sau có hàm lượng nitơ cao nhất?
A (NH2)2CO B NaNO3
C NH4Cl D (NH4)2SO4
Câu 11: Hợp chất sau hợp chất hữu cơ?
A CH3CN B CaC2 C NaN D HCN
Câu 12: Hợp chất X có cơng thức đơn giản CH3O có tỉ khối so với H2 31
Công thức phân tử X là: A CH3O B C2H6O2
C C3H9O3 D C2H6O
Câu 13:Đồng phân chất: A có phân tử khối
B có cơng thức phân tử
C có thành phần nhóm CH2
D có cấu tạo hóa học giống
Câu 14: Cho isopentan tác dụng với clo theo tỉ lệ 1:1, sản phẩm monoclo tối đa thu là:
A B C D
Câu 15: Kết luận sau
A Ankin anken có đồng phân liên kết bội
B Ankin có đồng phân hình học C Ankin khơng có đồng phân mạch C D Ankadien có đồng phân hình học anken
Câu 16: Khi cho C2H4 qua dd KMnO4 lỗng, nguội thu sản phẩm nào?
A HOCH2–CH2OH B HOOC–COOH C OHC–CHO D KOOC–COOK Câu 17: Đốt cháy hidrocacbon X thu lít CO2 cần lít O2 Nếu đem trung hợp tất đồng phân mạch hở X số loại polime thu là:
_Phân loại ankadien
_Tính chất hóa học: pư cộng (1,2; 1,4), trùng hợp, …
_Điều chế ứng dụng
IX Ankin
_CTTQ: CnH2n–2 (n2) _Cấu tạo: có lk ba
_T/c hh: pư cộng, tam hợp,… _Điều chế ứng dụng
X Hidrocacbon thơm:
_CTTQ: CnH2n–6 (n6)
_Cấu tạo: vịng cạnh lk đơi xen kẽ lk đơn _T/c hh: Pư cộng, (qui tắc thế),… _Ứng dụng điều chế
XI Dẫn xuất halogen
_CTTQ: CxHyX (X halogen)
_Tính chất hóa học: pư tách, oxi hóa,… _Ứng dụng điều chế
XII Ancol:
_CTTQ: R(OH)n (R gốc ankyl) _Phân loại
_T/c hh: Pư H, OH,… _Ứng dụng điểu chế
XIII Phenol:
_CTPT: C6H5OH
_Cấu tạo: OH gắn trực tiếp vòng benzen _T/c hóa học: pư NaOH, Br2,…
_Ứng dụng điều chế
XIV Anđehit – xeton :
_CTTQ: R–CHO
_Cấu tạo: chứa nhóm –CHO
_T/c hh: cộng H2, AgNO3/NH3, oxi hóa khơng hồn tồn,…
_Ứng dụng điều chế
XV Axit cacboxylic:
_CTTQ: R–COOH
_Cấu tạo: có nhóm –COOH _T/c hh: pư este,…
(4)A B C D Câu 18: Số đồng phân ứng với hidrocacbon thơm ứng với công thức C8H10 là:
A B C D
Câu 19: Chất không t/d với KMnO4 đun nóng:
A Benzen B Anken C Ankin D Toluen Câu 20: Thuốc thử sau nhận biết benzen, toluen, stiren đựng bình nhãn
A dd Br2 B dd AgNO3/NH3 C dd KMnO4 D dd HNO3
Câu 21: Cho 2,9g andehit t/d với AgNO3/NH3 thu 21,6g Ag Công thức cấu tạo thu gọn andehit là:
A HCHO B CH2=CH–CHO C CH3CHO D OHC–CHO
Câu 22: Dãy gồm chất xếp tăng dần từ trái sang phải
A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH C C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH D C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH Câu 23: Axit cacboxylic công thức thực nghiệm (C3H4O3)n CTPT X: A C6H8O6 B C3H4O3
C C12H16O12 D C9H12O9 IV DẶN DÒ:
- Xem trước V RÚT KINH NGHIỆM
(5)Chương 1: ESTE - LIPIT
Bài 1:
Tiết 2: ESTE
Tuần : 01
Ngày soạn : 01/08/2009
Ngày dạy : 03/08/2009
Lớp dạy : 12CB2
I./ Mục đích yêu cầu: 1 Về kiến thức:
- Hs biết, khái niệm, tính chất este
- Hs hiểu, ngun nhân este khơng tan nước có nhiệt độ sôi thấp axit đồng phân
2 Về kỹ năng:
- Vận dụng kiến thức liên kết hiđro để giải thích ngun nhân este khơng tan nước có nhiệt độ sơi, thấp axit đồng phân
II./ Chuẩn bị:
1 Giáo viên: - Dụng cụ : hoá chất, vài mẫu dầu ăn, mỡ động vật C2H5OH, CH3COOH, dd axit H2SO4, dd NaOH, ống nghiệm, đèn cồn
2 Học sinh: Xem trước học.
3 Phương pháp: - PP đàm thoại gợi mở, thí nghiệm biểu diễn, đddh trực quan III./ Tiến trình dạy học:
TG Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Nội dung
8’
7’
Hoạt động 1: tìm hiểu khái niệm este
_cho 01 vài ví dụ phản ứng axit axetic với ancol từ y/c hs hồn thành PTHH _ y/c học gọi tên sp este? _ y/c hs nêu khái niệm este? _Cho thêm vài ví dụ este để giúp hs phân loại vài este no đơn chức mạch hở _ y/c hs viết CT chung este đơn chức
_Giới thiệu este no đơn chức tạo thành từ axit no đơn chức mạch hở ancol no đơn chức mạnh hở có CTPT là: CnH2nO2 (n>2) giới thiệu cách gọi tên este
Hoạt động 2: t/c vật lí este _Cho hs quan sát mẫu dầu chuối, sau hịa tan vào nước Yêu cầu học sinh nêu
Hs: lên bảng viết pt C2H5OH + CH3COOH
,
o t H
CH3COOC2H5+H2O
Hs : gọi tên este ctylaxetat
Hs: thay nhóm OH nhóm cacboxyl axitcacboxylic nhóm OR Este
HS : RCOOR’
R : gốc hiđrocacbon H R’ : gốc hiđrocacbon
Hs : quan sát – nêu tính vật lí este:
I Khái niệm, danh pháp
1 Khái niệm: Khi thay nhóm OH nhóm Cacboxyl axitcacboxylic nhóm OR este
- Este đơn chức có cơng thức chung : RCOOR’
- Trong R gốc hiđrocacbon H, R’ gốc hiđrocacbon VD:C2H5OH+CH3COOH
,
o t H
CH3COOC2H5 +H2O
2 Danh pháp:
Tên este gồm : tên gốc hiđrocacbon R’ cộng thêm tên gốc axit RCOO (đuôi “at”) VD : CH3COOC2H5 : etylaxetat HCOOC2H5 :etylfomat CH3=CH-COOCH3
(vinylaxetat)
II Tính chất vật lí
(6)12’
5’
5’
8’
tính chất vật lí
_GV hướng dẫn hs giải thích số tính chất este dựa vào kiến thức lk hiđro
_GV : để biết este có tính chất hố học có giống với axitcacboxylic anol khơng tìm hiểu tính chất hố học
Hoạt động 3: t/c hố học _Gv : este bị thuỷ phân mơi trường axit bazơ _Gv : làm TN, y/c hs qs nhận xét tượng viết pt _Gv : hướng dẫn hs giải thích ống phân thành lớp chất lỏng ống trở thành chất lỏng đồng
Hoạt động 4: điều chế este _Gv : điều chế este nhiều phương pháp khác thường este điều chế cách đun sôi hỗn hợp gồm ancol axitcacboxyte Có axit H2SO4đ làm xl
_Gv : y/c hs viết pt chung phản ứng điều chế este (phản ứng este hoá)
_Gv : giới thiệu cách điều chế este PP khác phản ứng cộng hợp axitaxctic axetilen
Hoạt động 5: ứng dụng
_Gv : treo sơ đồ số ứng dụng este (nếu có) – y/c hs rút ứng dụng este , có ứng dụng
Gv : hướng dẫn hs giải thích
Hoạt động 6: Cũng cố _Gọi tên este sau: HCOOCH3, CH3COOC6H5 _Nêu t/c hh este? _Ứng dụng este
_Là chất lỏng khơng màu _Có mùi thơm đặc trưng _este tan nước, nhẹ nước
Hs: Quan sát TN – nêu nx tượng
_ống : chất lỏng phân thành 02 lớp
_ống : chất lỏng trở thành đồng
Hs : nghiêm cứu SGK kết hợp kiến thức biết trả lời câu hỏi GV
Hs nghiêm cứu SGK kết hợp kiến thức biết trả lời câu hỏi GV
_HS thảo luận theo nhóm: + HCOOCH3: metyl fomat + CH3COOC6H5: phenyl axetat
chúng có nhiệt độ sôi độ tan nước thấp hẵn so với axit ancol có khối lượng mol phân tử
VD :(SGK)
III Tính chất hố học:
Este bị thuỷ phân mơi trường axit bazơ
- Thuỷ phân este môi trường axit phản ứng thuận nghịch
CH3COOC2H5 + H2O
,
o t H
CH3COOH + C2H5OH
- Thuỷ phân este môi trường kiềm phản ứng chiều gọi phản ứng xà phòng hoá
CH3COOC2H5+ NaOH o
t
CH3COONa + C2H5OH IV Điều chế
_Các este thường điều chế cách đun sôi hỗn hợp gồm ancol axitcacboxylic có H2SO4đ làm xt
PTPỨ (sgk)
_Ngồi cịn điều chế cách khác
ví dụ (sgk)
V Ứng dụng
(7)+ Este có tính chất: thủy phân este mt axit thủy phân este mơi trường bazo
+ Có nhiều ứng dụng cơng nghiệp hóa chất, thực phẩm, làm nhiên liệu, dung mơi,…
IV DẶN DỊ:
- Xem trước Làm tập SGK V RÚT KINH NGHIỆM
(8)Bài 2:
Tiết 3: LIPIT
Tuần :1
Ngày soạn : 01/08/2009 Ngày dạy : 07/08/2009 Lớp dạy : 12CB2 I./ Mục đích yêu cầu:
1 Về kiến thức:
- Khái niệm lipit, cách phân loại lipit chất béo
- Tính chất ứng dụng chất béo, nguyên nhân tạo t/c chất béo - Viết số pthh puhh liên quan
2 Về kỹ năng:
- Quan sát, nhận xét mơ hình phân tử cấu tạo chất béo
- Vận dụng mối quan hệ cấu tạo – tính chất để viết pthh giải bt liên quan 3 Về thái độ:
- Biết quí trọng sử dụng hợp lí nguồn chất béo tự nhiên II./ Chuẩn bị:
1 Giáo viên: -Giáo án, mỡ, dầu an, sáp ong, H2O, dd NaOH, etanol 2 Học sinh: - Xem trước học, học thuộc cũ.
3 Phương pháp: - Dạy học nêu vấn đề
- Sự dụng thí nghiệm theo phương pháp nghiên cứu III./ Tiến trình dạy học:
Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm tra sỉ số, kiểm tra củ (5’)
_GV: 1/ so sánh nhiệt độ sôi chất sau: CH3COOH (A); C2H5OH(B), HCOOCH3(C) Giải thích thế?
_HS: Độ sôi tăng theo chiều: C < B < A Ngun nhân C khơng có lk hidro, lk hidro A mạnh B
2/ Viết phương trình phản ứng sau? Để phản ứng xảy theo chiều nghịch (sang phải) phải làm sao? CH3COOCH3 + H2O
H
? + ?
_HS: CH3COOCH3 + H2O
H
CH3COOH + CH3OH.
Để cân chuyển dịch theo chiều nghịch phải: tăng [CH3COOH] [CH3OH] hay giảm [CH3COOCH3]
TG Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Nội dung
7’ Hoạt động 2: Khái niệm lipit, chất béo
_Cho hs quan sát dầu, mở, sáp ong Giới thệu cho học sinh biết chúng lipit Kết hợp với SGK, y/c hs nêu khái niệm lipit
_Giới thiệu số CTCT lipit cho hs quan sát
_Y/c hs nghiên cứu SGK nêu
_Hs quan sát nêu khái niệm dựa vào SGK: Lipit là những hchc có tế bào sống, không tan nước, tan nhiều dung môi hữu Lipit este phức tạp, bao gồm chất béo, sáp,…
_Nêu khái niệm chất béo:
I Khái niệm
_Lipit hchc có tế bào sống, khơng tan nước, tan nhiều dung môi hữu
_Lipit este phức tạp, bao gồm chất béo, sáp,…
(9)8’
15’
khái niệm chất béo Thế axit béo? Cho ví dụ?
_Hãy nêu CTCT chung chất béo?
_BS: axit béo axit đơn chức, có số C chẵn từ 12 – 24 nguyên tử C, mạch không phân nhánh
_Hãy phân biệt dầu mỡ động vật dầu mỡ boi trơn động cơ?
Hoạt động 3: Tính chất vật lí _Cho hs quan sát ON đựng dầu ON đựng mỡ, hòa tan ống nghiệm vào nước, benzen Y/c hs nhận xét?
_BS: + Dầu thực vật cấu tạo từ este glixerol axit béo không no, mỡ động vật cấu tạo este từ glixerol axit béo no
+ Mỡ có nhiệt độ nóng chảy cao dầu axit no có nhiệt độ nóng chảy cao axit không no
+ Chất béo có nhiệt độ sơi cao nên ứng dụng chiên rán…
Hoạt động 4: T/c hóa học _Dựa vào cấu tạo chất béo dự đoán t/c hóa học chất béo? Cho ví dụ?
_BS: + muối RCOONa gọi xà phịng có tính
Chất béo trieste của glixerol với axit béo Axit béo axit hc có mạch cacbon dài, không phân nhánh
VD: CH3(CH2)16COOH: a stearic
_CTCT: R1COOCH
R2COOCH
R3COOCH
_ Dầu, mỡ động vật este, dầu mỡ bôi trơn máy hidro cacbon
_Hs quan sát nhận xét: + Mỡ động vật chất rắn + Dầu chất lỏng
+ Cả nhẹ nước, không tan nước, tan tốt benzen
_Kết luận: chất béo tan tốt dm hữu
_Chất béo este nên có t/c hóa học chung este: thủy phân mt axit kiềm
C17H35COO)3C3H5 + 3H2O
H
3C17H35COOH+C3H5(OH)3
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH →
3C17H35COONa + C3H5(OH)3
_HS lắng nghe ghi chép
_Chất béo trieste glixerol với axit béo (gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol) _Axit béo axit hc có mạch cacbon dài, khơng phân nhánh CH3(CH2)16COOH: a stearic CH3(CH2)14COOH: a panmitic _CTCT chung chất béo R1COOCH
2
R2COOCH
R3COOCH
R1, R2, R3 giống hoặc khác
(C17H35COO)3C3H5 tristearin
2/ Tính chất vật lí
_Chất béo tồn trạng thái lỏng rắn Nếu góc hidrocacbon phân tử chất béo no chất béo trạng thái rắn, góc hidrocacbon chất béo khơng no chất béo trạng thái lỏng (C17H35COO)3C3H5 rắn; (C17H33COO)3C3H5 lỏng
3/ Tính chất hóa học
_Chất béo este nên có t/c este
a/ PƯ thủy phân mt axit
(RCOO)3C3H5 + 3H2O
H
3RCOOH + C3H5(OH)3
VD:
(C17H35COO)3C3H5 + 3H2O
H
3C17H35COOH + C3H5(OH)3
b/ PƯ xà phịng hóa
(10)10’
tẩy rửa
+ Chỉ số axit chất béo số mg KOH cần trung hòa lượng axit béo tự 1g chất béo (m1)
+ Chỉ số este số mg KOH cần để thủy phân este 1g chất béo (m2)
+ Chỉ số xà phòng số mg KOH cần để trung hòa axit béo tự thủy phân hết este 1g chất béo (m1 + m2) + Ngoài chất béo lỏng cịn có phản ứng cộng hidro vào góc hidro cacbon khơng no tạo thành chất béo rắn
Hoạt động 5: ứng dụng cố
_Nghiên cứu SGK, kết hợp với thực tiễn nêu ứng dụng chất béo?
_Y/c hs nhắc lại khái niệm lipit, chất béo, tính chất vật lý, tính chất hóa học, ứng dụng chất béo
_Phát phiếu học tập cho hs thảo luận trả lời theo bàn
_Hs nghiên cứu SGK: ứng dụng chất béo”
+ Là nguồn thức ăn quan trọng người
+ Làm nguyên liệu + Làm nhiện liệu
+ Dùng công nghiệp,… _Hs nhắc lại theo y/c GV
_Tiến hành thảo luận nhanh
3RCOONa + C3H5(OH)3
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3
=> muối natri axit béo dùng làm xà phòng nên nọi
pư xà phịng hóa
c/ PƯ cộng hidro chất béo lỏng.
(C17H33COO)3C3H5 + H2 → (C17H35COO)3C3H5 Lỏng rắn
_Ứng dụng chuyển chất béo lỏng thành rắn để tiện vận chuyển Khi để lâu khơng khí, dầu mở thường bị ơi, thiêu chất béo bị OXH phần thành andehit gây hại cho sức khỏe có mùi khó chụi
4/ Ứng dụng
_Chất béo có nhiều ứng dụng c/s: thức ăn, nguyên liệu sàn xuất xà phòng, nhiên liệu, sản xuất thực phẩm,…
Phiếu học tập: Những hợp chất dãy sau, chất thuộc loại este: a Xăng, dầu nhờn bôi trơn máy, dầu ăn
b Dầu lạc, dầu dừa, dầu cá c Mỡ động, dầu thực vật, mazut
d Dầu mỏ, hắc ín, dầu dừa IV DẶN DỊ: Xem trước Làm tập SGK V RÚT KINH NGHIỆM:
(11)Bài 3: Tiết 4:
KHÁI NIỆM VỀ XÀ PHÒNG VÀ CHẤT TẨY RỬA TỔNG HỢP
Tuần : 2
Ngày soạn : 08/08/2009
Ngày dạy : 10/08/2009
Lớp dạy : 12CB1
I./ Mục đích yêu cầu: 1 Về kiến thức:
- Khái niệm xà phòng, chất tẩy rửa tổng hợp Thành phần, cấu tạo t/c xà phòng chất tẩy rửa tổng hợp
- Phương pháp điều chế xà phòng chất tẩy rửa tổng hợp
- Nguyên nhân tạo nên tính chất tẩy rửa xà phòng chất tẩy rửa tổng hợp 2 Về kỹ năng:
- Vận dụng kiến thức giải thích làm xà phịng chất tẩy rửa tổng hợp 3 Về thái độ:
- Sử dụng hợp lí có hiệu xà phịng chất tẩy rửa tổng hợp - Bảo vệ tài nguyên môi trường
II./ Chuẩn bị:
1 Giáo viên: - Dầu hỏa, xà phòng, bột giặt, CH3COONa 2 Học sinh: - Xem trước học, học thuộc cũ. 3 Phương pháp: - Dạy học nêu vấn đề
- Sự dụng thí nghiệm theo phương pháp nghiên cứu III./ Tiến trình dạy học:
Hoạt động 1: Ổn định lớp, kiểm tra củ (5’)
_GV: Chất béo có t/c gì? Bằng pp hóa học phân biệt dầu mỡ bôi trơn máy dầu thực vật mỡ động vật?
_HS: + Cho NaOH vào đun sôi, chất không sôi dầu mỡ bơi trơn máy + Hai chất cịn lại cho I2 vào đun nhẹ, chất làm nhạt màu I2 dầu thực vật, lại mỡ động vật
TG Hoạt động Giáo viên Hoạt động Học sinh Nội dung
7’ Hoạt động 2: Khái niệm xà phòng pp sản xuất
_Hằng ngày, để tẩy xạch vết bẩn sử dụng hóa chất nào?
_Ta sử dụng xà phịng thường nhất, xà phịng gì? Và có thành phần ntn?
_HS thảo luận: xà phịng, bột giặt, thuốc tẩy,… _Hs nghiên cứu sgk nêu khái niệm xà phịng thành phần xà phịng: Xà phòng hỗn hợp muối natri hoặc muối kali axit béo, có thêm số chất phụ gia
_Thành phần chủ yếu của xà phòng muối natri của
I XÀ PHỊNG 1 Khái niệm:
_Xà phịng hỗn hợp muối natri muối kali axit béo, có thêm số chất phụ gia
(12)8’
_Để sản xuất xà phòng ta phải làm gì? Viết ptpư minh họa?
_Trình pp tách lấy xà phòng?
_BS: ngày xà phòng sx từ ankan theo sơ đồ:
Ankan O t2,o
axit béo Na CO2
xà phòng
_Lấy ví dụ minh họa cho sơ đồ
Hoạt động 3:
_Chất giặt rửa tổng hợp gì? Tại dùng chất giặt rửa tổng hợp thay cho xà phịng?
_BS: ngồi việc đáp ứng nhu cầu c/s, chất giặt rửa tổng hợp khắc phục khuyết điểm xà phòng (sẽ nghiên cứu sau)
_Nguyên liệu sx chất giặt rửa tổng hợp? sơ đồ sx? Ví dụ minh họa?
axit panmitic C15H31COONa
và muối natri axit
stearic C17H35COONa.
_Để sx xà phòng ta đun chất béo với dd kiềm dư
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa
+ C3H5(OH)3
_Cho muối ăn vào hh sp, xà phòng lên trên, tách trộn với phụ gia ta xà phòng
_VD:
CH3(CH2)14CH2CH2(CH2)14CH3
2
, ,
o
t xt O
2CH3(CH2)14COOH
2CH3(CH2)14COOH + Na2CO3→
2CH3(CH2)14COONa + CO2
+ H2O
_Chất giặt rửa tổng hợp chất có tính giặt rửa xà phịng khơng phải xà phịng _Tạo chất giặt rửa tổng hợp để đáp ứng nhu cầu đa dạng đời sống
_Thảo luận:
+ Nguyên liệu dầu mỏ + Sơ đồ:
Dầu mỏ →
axitñoñecyl-benzensunfonic →
Atriñoñecylbenzesunfonat
+ Ví dụ:
CH3(CH2)11 – C6H4SO3H→
2 Phương pháp sản xuất:
_Đun chất béo với dung dịch kiềm thùng kín nhiệt độ cao Hỗn hợp muối natri axit béo sinh dạng keo
(RCOO)3C3H5 + 3NaOH
0
t
3RCOONa + C3H5(OH)3
_Cho thêm muối ăn làm lạnh để tách muối axit béo _Xà phòng tách cho thêm phụ gia ép thành bánh
*Hiện nay, phương pháp sản xuất xà phịng cơng nghiệp theo sơ đồ:
Ankan O t2,o
axit bo Na CO2
x phịng
VD :
CH3(CH2)14CH2CH2(CH2)14CH3
2
, ,
o
t xt O
2CH3(CH2)14COOH 2CH3(CH2)14COOH + Na2CO3→ 2CH3(CH2)14COONa + CO2 + H2O
II CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP:
1 Khái niệm:
_Chất giặt rửa tổng hợp chất có tính giặt rửa xà phịng xà phịng
_Tạo chất giặt rửa tổng hợp để đáp ứng nhu cầu đa dạng đời sống
2 Phương pháp sản xuất:
_Chất giặt rửa tổng hợp tổng hợp từ chất lấy từ dầu mỏ
Dầu mỏ → axit đođecylbenzen - sunfonic → natri đođecyl -benzesunfonat
CH3(CH2)11 – C6H4SO3H→ CH3(CH2)11 – C6H4SO3Na III TÁC DỤNG TẨY RỬA CỦA XÀ PHÒNG VÀ CHẤT GIẶT RỬA TỔNG HỢP:
(13)10’
15’
Hoạt động 4:
_Hướng dẫn hs làm thí nghiệm, hịa tan CH3COOH dầu hòa vào nước, y/c hs quan sát nhận xét?
_Viết CTCT muối axit béo, hướng dẫn học sinh tìm mối quan hệ
_BS: + Xà phịng (muối axit béo) có cấu trúc lưỡng cực, phần ưa nước phần ki nước Góc R kị nước thâm nhập vào chất bẩn, góc COONa ưa nước bám chặt vào nước lơi kéo chất bẩn phân tử nước Kết quả, vết bẩn bị chia thành phân tử nhỏ bị xà phịng giữ chặt, nước lơi kéo khỏi vật rắn + Xà phòng bị t/d nước cứng (Nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+) pư hh: 2C17H35COO– + Ca2+ → (C17H35COO)2Ca↓ Canxin stearat
+ Bột giặt tổng hợp không t/d giặt rửa nước cứng xà phòng
Hoạt động 5: Cũng cố _Nêu thành phần cấu tạo tính chất xà phịng?
_Giải thích xà phịng chất tẩy rửa tổng hợp có tính tẩy chất bẩn?
CH3(CH2)11 – C6H4SO3Na
_ Hs làm thí nghiệm, nhận xét:
+ CH3COONa tan tốt nước
+ Dầu hõa không tan nước
_Hs thảo luận: muối axit béo có đầu (RCOONa):
+ Đầu COONa tan tốt nước (ưa nước)
+ Đầu R không tan nước thành phần hidro cacbon giống dầu hỏa (kị nước)
_Hs nhận xét khơng có pư hóa học xảy ra, mà giặt rửa chế ưa nước kị nước
_HS lắng nghe ghi chép
_Thành phần cấu tạo: muối natri kali axit béo, xà phịng có tính tẩy rửa _Do cấu tạo phân tử xà phòng gồm đầu, đầu ưa nước, đầu kị nước Đầu kị nước bám vào chất bẩn, đầu ưa nước bám chặt vào nước làm cho chất bẩn bị chia nhỏ theo nước khỏi vật bị bẩn
da vết bẩn phân tán thành nhiều phần nhỏ phân tán vào nước bị rửa trôi
_Khơng nên dùng xà phịng để giặt rửa nước cứng ( có nhiều ion Ca2+ , Mg2+ ) có thể dùng chất giặt rửa tổng hợp
Giải tập SGK:
3 a/ Phương trình hóa học:
(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 (1) (C15H31COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C15H31COONa + C3H5(OH)3 (2) (C17H33COO)3C3H5 + 3NaOH → 3C17H33COONa + C3H5(OH)3 (3) b/ Khối lượng tristearoylglixerin = 20%.1000000 = 200000 (gam)
(14)Khối lượng tripanmitoylglixerol = 30%.106 =3.105 (gam)
=> số mol tripanmitoylglixerol = 3.105/806 = 372,21 (mol) => số mol trioleoylglixerol = 5.105/884= 565,61 (mol)
Khối lượng muối theo phương trình (1): 3.224,72.306 = 206293 (gam) Khối lượng muối theo phương trình (2):
IV DẶN DỊ: Xem trước Làm tập: V RÚT KINH NGHIỆM:
(15)Bài 4:
Tiết 5: LUYỆN TẬP: ESTE VÀ CHẤT BÉO
Tuần : 2
Ngày soạn : 09/08/2009 Ngày dạy :14/08/2009
Lớp :12CB1
I./ Mục đích yêu cầu: 1 Về kiến thức:
- Cũng cố kiến thức cấu tạo, phân loại este lipit, cách gọi tên, viết đồng phân este chất béo
- Mối liên hệ cấu trúc, tính chất đặc trưng pp đ/c este chất béo 2 Về kỹ năng:
- Giải thành thạo tập este chất béo
- Vận dụng kiền thức học để viết dạng phản ứng thủy phân este chất béo
3 Về thái độ:
- Tích cực c/s, có trách nhiệm, có thái độ học tập II./ Chuẩn bị:
1 Giáo viên: - Giáo án, bảng phụ cố.
2 Học sinh: - Xem trước học, học thuộc cũ. 3 Phương pháp: - Dạy học nêu vấn đề
- Đàm thoại III./ Tiến trình dạy học:
TG Hoạt động Giáo viên Học sinh Nội dung
15’ Hoạt động 1:
_Cho HS thảo luận nhóm:
+ Nhóm 1: Khái niệm este, este no đơn chức, đặc điểm cấu tạo este, chất béo, axit béo gì?
+ Nhóm 2: Cho ví dụ số este, este no đơn chức, este khơng no có lk đơi, axit béo, chất béo
+ Nhóm 3: Nêu tính chất hóa học este chất béo?
I Kiến thức cần nắm:
1 Khái niệm:
_Khi thay nhóm OH COOH nhóm OR ta hợp chất este
_CT este no đơn chức mạch hở CnH2nO2 (n2)
_Đăc điểm cấu tạo: có nhóm –COOR với góc R gốc hidrocacbon
_Chất béo trieste axit béo với glixerol Axit béo axit có số C chẳn từ 12 – 24 nguyên tử cacbon, mạch khơng phân nhánh
_Ví dụ:+este no đơn chức: CH3COOCH3, HCOOCH3 + este khơng no đơn chức có lk đôi:
CH2=CH–COOCH3 + axit béo: C17H35COOH, C15H31COOH + chất béo: (C17H35COO)3C3H5
2 Tính chất hóa học este chất béo: a Phản ứng thủy phân môi trường axit: RCOOR’ + H2O
2
,
o
t H SO
RCOOH + R’OH
(RCOO)3C3H5+ 3H2O
2 ,
o t H SO
3RCOOH + C3H5(OH)3
b Phản ứng xà phịng hóa:
(16)+ Nhóm 4: Hồn thành sơ đồ phản ứng sau:
Hoạt động 2: Bài tập _HS thảo luận làm bt
(RCOO)3C3H5 + 3NaOH
o
t
3RCOONa + C3H5(OH)3
c Phản ứng hidro hóa chất béo lỏng:
(C17H33COO)3C3H5 + H2
,o
Ni t
(C17H35COO)3C3H5
_Hoàn thành sơ đồ: C2H5OH + O2
men
CH3COOH + H2O
2, HCOOCH3 + NaOH
o
t
HCOONa + CH3OH
3, CH3OH + HCOOH
2 ,
o t H SO
HCOOCH3 + H2O
5 HCOOCH3 + H2O
2 ,
o t H SO
CH3OH + HCOOH
6 HCOOH + NaOH → HCOONa + H2O
8 HCOOCH=CH2 + NaOH → HCOONa + CH3CHO CH3CHO + H2
,o
Ni t
CH3CH2OH 10 2CH3CHO + O2
2 ,o
Mnt
2CH3COOH _BT3: B
_BT4:
a/
2
3, 7,
0,1 74
32 0,1
O A
n mol M
Công thức phân tử A CnH2nO2 (n2) 14n + 32 =74 => n =
=> A: C3H6O2
b/ Công thức cấu tạo A RCOOR’ (R + R’ = C2H6)
RCOOR’+NaOH → RCOONa + R’OH 74 R + 67
7,4 6,8 => R = => R’ = C2H5
CTCT A: HCOOC2H5 _BT5:
3 5( )3
0,92 0,1 92
C H OH
n mol
17 31
3,02
0,01 302
C H COONa
n mol
Vậy X có gốc C17H31COO– gốc C17H33COO– Công thức cấu tạo X là:
C17H31COO–CH2 C17H33COO–CH2
C17H33COO–CH hay C17H31COO–CH
C17H33COO–CH2 C17H33COO–CH2
17 33
0,01 0,01.882 8,82
0,02 0,02.304 6,08
x
C H COONa
n mol a gam
n mol m gam
_BT6:
(17)2
4,6
' 17 46 ' 29 ' 0,1
8,8
44 29 88 15
0,1
R R R C H
R R
X: CH3COOC2H5 _BT7:
2 0,15
CO H O
n n mol
=>X este no đơn chức: CnH2nO2 (n2) CnH2nO2
2 O
nCO2
0,15
n 0,15
0,15
(14n 32) 3,7 n
n
X C3H6O2 _BT8:
150.4
0,15 100.40
NaOH
n mol
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O x x
CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH y y
3
0,15 0,1
60 88 10, 0, 05 0, 05.88
% 100% 42,3%
10,
x y x mol
x y y mol
CH COOC H
Đáp án B
IV DẶN DÒ:
- Về nhà làm tập - Xem trước
V RÚT KINH NGHIỆM: