[r]
(1)TiÕt 17: Mèi quan hƯ gi÷a hợp chất vô cơ
29-10-07
A.Mục tiêu:
- Học sinh biết đợc mối quan hệ hợp chất vơ cơ, viết đợc phơng trình hóa học thể mối quan hệ
- Cũng cố tính chất hóa học hợp chất vô học - Rèn luyện kỉ viết phơng trình hóa học
B.Chn bÞ:
- Bảng phụ, phiếu học tập C.Tiến trình dạy: 1.
n định tổ chức:ổ
2.Bµi cị:
- Thế phân bón hóa học? Có loại phân bón loại nào? cho ví dụ? - Làm tập số 1SGK?
HS: lên bảng trình
GV: nhn xột cho im đặt vấn đề vào 3.Bài mới:
Hoạt động giáo viên, học sinh Nội dung nghi bảng
GV: treo b¶ng phơ cã ghi néi dung sau lên bảng:
Muèi
HS:nghiên cứu hoàn thành bảng theo nhóm GV; treo kết số nhóm lên bảng, HS nhóm cịn lại nhận xét GV: nhận xét đến kết thức chuẩn - Dựa vào đõu mà điền đợc nh vậy? HS suy nghỉ trả lời theo nhóm: 1.oxit bazơ + axit 2.oxit axit + dd bazơ 3.oxit bazơ + nớc 4.Nhiệt phân ba zơ không tan 5.oxit axit + nớc 6.Bazơ +dd muối(oxit axit, axit) 7.Muối + dd bazơ 8.Axit + muối( oxit bazơ,bazơ,kim loại) 9.Muối + axit -Qua bảng em có nhận xét mối quan hệ chất?( từ hợp chất biến đổi thành hợp chất khác) HS: viết phơng trình minh họa tính chất theo nhóm GV: treo kết số nhóm lên bảng GV: u cầu nhóm cịn lại nhận xét tự chấm điểm cho nhóm - Trong phản ứng phản ứng cần điều kiện phản ứng? Điều kiện nh nào? GV: ghi đề lên bảng gọi HS lên bảng làm, HS lại làm vào Nhận I.Mối quan hệ hợp chất vô cơ: Oxit bazơ
Muèi
Baz¬
II.Những phản ứng hóa học minh häa:
III.Bµi tËp:
1.Viết phơng trình hóa học cho những chuyển đổi sau:
Oxit axit
(2)xét kết làm bạn
- Trong phản ứng phản ứng nào
ta cho tác dụng với loại chất khác ?
HS: trả lời theo cá nhân:(2a)
GV: thời gian cho HS làm lớp, không hớng dẫn HS học sinh nhà làm
Ta lập chuỗi nh sau:
a.MgSO4 ⃗1 MgCl2 ⃗2 Mg(OH)2 ⃗3 MgO ⃗4 Mg
1.MgSO4 +BaCl2 → MgCl2 + BaSO4
↓
2,MgCl2+2KOH → Mg(OH)2 ↓ +2K Cl
3.Mg(OH)2 ⃗t0 MgO + H2O 4.MgO + CO ⃗t0 Mg + CO2
GV; ta lập đợc nhiều chuỗi khác nữa, nhà tự làm tiếp
a,Na ⃗1 Na2O ⃗2 NaOH ⃗3 Na2SO3 ⃗
4 SO2
b CuSO4 ⃗1 CuCl2 ⃗2 CuCO3 ⃗3 CuO ⃗
4 Cu(NO3)2 ⃗5 Cu(OH)2 Gi¶i:a.1, 4Na + O2 → 2Na2O 2, Na2O + H2O → 2NaOH 3, 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O 4, Na2SO3 +2HCl → 2NaCl + H2O +SO2
b, 1, CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4
↓
2, CuCl2 + K2CO3 → CuCO3 ↓
+2KCl
3, CuCO3 ⃗t0 CuO + CO2
4, CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 +H2O 5,Cu(NO3)2+2NaOH → Cu(OH)2+2NaN O3
2.Từ chất cho sau : MgO, Mg, MgCl2,,Mg(OH)2, MgSO4 lập thành một dãy chuyển đổi hóa học? Viết ph-ơng trình hóa học minh họa cho dãy chuyển đổi đó?
4.Cịng cè: KÕt hợp lúc học mới 5.Dặn dò:
- Xem lại lí thuyết, làm tập SGK sách tập.Chú ý mối quan hệ chất, số 4SGK tơng tự ta vừa làm
- Ơn lại tính chất hóa học chất, cách phân loại chất hợp chất vô để tiết sau luyện tập
TiÕt 18: Luyện tập chơng I 25-10-07
A.Mục tiêu:
- Học sinh luyện tập để hiểu kÜ tính chất hoá học loại hợp chất vô cơ, mối quan hệ hợp chất vô c¬
- Rèn kĩ viết phơng trình hố học, kĩ phân biệt chất - Tiếp tục rèn luyện khả làm tập định lợng
B.Chuẩn bị:
- Máy chiếu Bảng C.Tiến trình dạy: 1.
n nh t chức: GV: kiểm tra sỉ số HS 2.Bài cũ:
Kết hợp lúc luyện tập 3.Bài mới:
Hot động giáo viên, học sinh Nội dung ghi bảng GV:chiếu lên bảng nội dung tập:
1,Trong c¸c chÊt cho sau: MgO,KOH, BaCl2, Zn, SO3, H2SO4.
a.HÃy phân loại gọi tên hợp
I.Bài tập: 1.a
(3)chất trên?
b.Những cặp chất tác dụng đợc với nhau?
HS: thảo luận nhóm tìm câu trả lời N1,2: c©u a N3,4 C©u b
GV: chiếu kết số nhóm lên bảng, nhóm cịn lại nhận xét, bổ sung GV: chiếu đáp án mẫu lên bảng nhóm tự chấm điểm cho
- Để làm đợc ta vận dụng kiến thức đợc học?
- VËy hỵp chất hữu có loại? - Oxit, axit, bazơ, muối có cách phân loại? Đó cách phân loại nào?
HS:cá nhân trả lời theo nội dung bảng SGK
GV: bổ sung thêm cách phân loại theo lớp cho HS
gv: Đây kiến thức cần nhớ chơng
-Vậy em hÃy nêu tính chất hoá học axit, bazơ, oxit, muối?
- Nhìn vào bảng SGK theo em chất thiếu tính chất hoá học nữa?
- Nhng tớnh chất hố học có vai trị chất hay khơng? HS: suy nghỉ trả lời theo cá nhân GV; treo nội dung tập lên bảng 2.Chỉ dùng quỳ tím nhận biết các chất sau đựng lọ bị mất nhản:HCl, H2SO4, BaOH)2, KOH HS; cá nhân suy nghỉ trả lời
- Khi cho quỳ tím vào ta nhận biết đợc chất nh nào?
- Vậy làm để nhận biết chất tiếp đợc?
HS; cá nhân suy nghỉ trả lời
GV: nhn xét chiếu chuẩn lên bảng, HS đối chiếu
- Qua bµi tËp võa råi gióp ta ghi nhớ điều gì?
GV: chiu ni dung bi lên bảng 3 Hoà tan hoàn toàn 4,8g oxit kim loại hoá trị II vào dung dịch H2SO4 5,6 %.Sau phản ứng thu đợc 14,4 gam muối.
a.Tìm công thức hoá học oxit? b.Tính C% dung dịch sau phản ứng? GV: hớng dẫn HS làm
-Để tìm đợc CTHH oxit ta dựa vào dự kiện toán?
H·y tÝnh sè mol cđa oxit vµ mi? - Theo PTHH sè mol cđa oxit vµ mi nh thÕ nµo? VËy ta có điều gì?
- tỡm c C% dung dch sau phn
KOH Kali hiđrroxit Bazơtan BaCl2 Bariclorrua Muối trung
hoà
Zn Kẽm kim loại
SO3 trioxxi huúnh tri oxit
Oxitaxit H2SO4 Axitsunfuric Axit có oxi b.Cặp chất tác dụng đợc với là:
(MgO,H2SO4), (KOH, SO3), (KOH, H2SO4), (BaCl2, H2SO4), (Zn, H2SO4)
Phơng trình hoá học:
MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O 2KOH + SO3 K2SO4 + H2O 2KOH + H2SO4 K2SO4 + H2O BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
2- Trích lọ cho lần lợt vào ống nghiệm khác nhau, đánh số thứ tự làm mẫu thử cho mẫu quỳ tím lần lợt vào ống nghiệm Nếu quỳ tím chuyển màu đỏ lọ chứa: HCl, H2SO4 (Nhóm A) Nếu quỳ tím chuyển màu xanh lọ đựng Ba(OH)2, KOH( Nhóm B) Đỗ từ từ chất nhóm A lần lợt vào chất nhóm B ống nghiệm xuất kết tủa nhóm A H2SO4, nhóm B Ba(OH)2 Chất cịn lại nhóm A HCl, nhóm B l H2SO4
3.a Ta đăt M khèi lỵng mol cđa M.( M>0)
- Ta cã nMO= 4,8: (M + 16) nmuèi = 14,4 : (M + 96) Phơng trình hoá học:
MO + H2SO4 MSO4 + H2O -Theo PTHH ta cã nMO = nMSO4 hay: 4,8 : (M + 16) = 14,4 : (M + 96) =>M= 24(Mg)
VËy c«ng thøc hoá học oxit MgO b.Theo PTHH ta có nH2SO4= nMgO = 4,8:40 = 0,12(mol)
=> mH2SO4 = 0,12 x 98 = 11,76(g)
=>mddH2SO4 = 11,76 x 100 : 5,6 = 210(g) mdd SP¦ = 210 + 4,8 = 214,8(g)
=> C%MgSO4 = (14,4: 214,8) x 100% = 6,7% II.KiÕn thøc cÇn nhí:
1.Các hợp chất vô học:
(4)øng ta cần tính gì?
- Khối lợng dung dịch sau phản ứng ta tính nh nào?
- Vậy muốn có khối lợng dd axit ta cần tính trớc đã?
- VËy qua bµi học hôm kiến thức cần nhớ gì?
GV:chiÕu cho HS b¶ng nh SGK 4.Cđng cè :
KÕt hỵp lóc ln tËp
5.Dặn dò: - Làm tập SGK
- Xem kĩ nội dung thực hành, xem lại tợng xảy thí nghiệm học lí thuyết
- Cần chuẩn bị trớc dụng cụ hoá chất cần thiết, giấy bút phốt, để tiết sau học tiết thực hành tốt hn
Tiết 19: Thực hành: tính chất hoá học bazơ muối 2-1-07
A.Mục tiêu:
-Học sinh đợc cố kiến thức thực nghiệm
- Rèn luyện kĩ làm thí nghiệm, kĩ quan sát suy đoán tợng B.Chuẩn bị:
tổ
- Mỗi tổ chuẩn bÞ: Dơng cơ:
ống nghiệm (8), kẹp gỗ(2), giá thí nghiệm(1), khay(1), ống hút(5), cốc thuỷ tinh(1), đũa thuỷ tinh (1)
Ho¸ chÊt :
Dung dÞch: NaOH, FeCl2, CuSO4, HCl, BaCl2, Na2SO4, H2SO4, dây sắt C.Tiến trình dạy:
1.
n định tổ chức:ổ
Giáo viên yêu cầu HS kiểm tra dụng cụ, hoá chất mà cán thiết bị chuẩn bị 2.Bài cũ:
- Nêu tính chất hoá học bazơ, muối? HS lên bảng trình bày ghi lại góc bảng 3.Tiến trình thực hành:
Hot ng ca giỏo viờn, hc sinh Nội dung ghi bảng HS: nhắc lại cách tiến hành thí nghiệm
GV: híng dÉn HS c¸ch quan sát
HS; làm thí nghiệm theo nhóm làm theo hớng dẫn SGK, ghi kết vào phiếu học tập
-HÃy nêu tợng xảy ra? Gi¶i thÝch? ViÕt PTHH?
GV: chiÕu kÕt qu¶ cđa số nhóm lên bảng
HS: nhóm lại nhËn xÐt bæ sung
GV: chiÕu kiÕn thøc chuÈn lên bảng nhóm quan sát nhận xét
GV; yêu cầu HS làm thí nghiệm nh SGK
HS; lµm thÝ nghiƯm nh theo sù híng dÉn SGK theo tõng nhãm
-H·y nªu hiƯn tợng xảy ra? Giải thích? Viết PTHH?
GV; chiếu kết số nhóm lên bảng, nhóm lại nhận xét
GV: màu sắc muối sắt (III) có màu
I.Nội dung:
1.Tính chất ho¸ häc cđa baz[:
- ThÝ nghiƯm 1: NaOH tác dụng với muối: - Phơng trình:
FeCl3(dd) + NaOH Fe(OH)3(r) + 3NaCl (vàng nâu) (đỏ nõu)
- Thí nghiệm 2: Đồng (II) hiđroxit tác dụng với axit
Phơng trình:
(5)vàng nâu, đồng (II) có màu xanh lam HS: tiến hành thí nghiệm theo nh hớng dẫn SGK
-GV: chiếu lên bảng kết số nhóm
HS; nhóm lại nhận xét
- Theo em khối lợng dây sắt tăng hay giảm sao?
GV: yêu cầu HS làm thí nghiêm 4,5 lúc
- Nêu tợng xảy ra? Giải thích? Viết PTHH?
- Tại dấu hiệu thí nghiệm l¹i gièng nhau?
- thí nghiệm ta thay H2SO4 dd HCl đợc khơng?
GV: làm thí nghiệm cho HCl tác dụng với BaCl2
HS; quan s¸t nhËn xÐt
HS; viết tờng trình theo cá nhân nh mẫu làm từ trớc
2.TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi:
-Thí nghiệm 3: Đồng (II)Sunfat tác dụng với kim loại:
Phơng trình:
Fe + CuSO4(dd) FeSO4(dd) + Cu(r) (Trắng) (Xanh lam) (trắng xanh) ( đỏ) Thí nghiệm 4: Barriclorua tác dụng với muối:
Phơng trình:
BaCl2(dd) + Na2SO4(dd) BaSO4(r) + 2NaCl (trắng)
-Thí nghiệm 5:Bariclorua tác dụng với axit -Phơng trình:
BaCl2(dd) + H2SO4(dd) BaSO4(r) + 2HCl (trắng)
II.T ờng trình:
TT Nội dung Hiện tợng Giải
thích-PTHH Nhận xét
1 Tính chất hoá học bazơ -Thí nghiệm
2 TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mi Thí nghiệm
4.Dặn dò:
HS: dọn vƯ sinh phßng häc, rưa dơng cơ, thu dän hoa chÊt GV: nhËn xÐt bi thùc hµnh
- Hoµn thành tờng trình