Giáo án Hóa 9 Tiết 37-40

Thứ 2 ngày 15 tháng 1 năm 2007 Tiết 37 : A xít cacbonic và muối cacbonat A: Mục tiêu bài học : 1: Kiến thức : HS biết đợc : - A xit các bo níc là một a xit yếu , không bền . - Muối các bo nat có những tính chất của muối nh :tác dụng với a xit , với dung dịch muối , với dung dịch kiềm. Ngoài ra muối các bonat dẽ bị phân hủy ở nhiệt độ cao giải phóng khí cac bo nic. - Muối cac bo nat có ứng dụng trong sản xuất , đời sống. 2: Kĩ năng: Biết hình thành thí nghiệm để chứng minh tính chất hóa học của muối các bo nát : Tác dụng với a xít với dung dịch muối ,vớidung dịch kiềm. - Biết quan sát thí nghiệm ,giải thích và rut ra kết luậnvề tính chất dễ bị nhiệt phân hủy của muối các bo nát B: Chuẩn bị : 1, Hóa chất : NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , HCl ,K 2 CO 3 ,Ca(OH) 2 , CaCl 2 , 2, Dụng cụ : Khay giá thí nghiệm , ống nghiệm, ống hút , kẹp gỗ đèn cồn C:Tổ chức dạy học : I: Bài cũ: 1, Em hãy nêu tính chất hóa học của a xit ? 2, Tính chất hóa học của muối ? II: Bài mới : Tiết 37 :A xít cac bo nic và muối các bo nat Hoạt động của gv và hs Ghi bảng Hỏi: Trong không khí có khí CO 2 không? Khi gặp nớc ma có hòa tan khí CO 2 không? và tạo ra sản phẩm gì? Học sinh tìm hiểu SGK và trả lời -Ta đã học về tính chất của a xit em hãy lấy ví dụ chứng tỏ a xit cac bo nic là a xit yếu? Na 2 CO 3 tác dụng với a xít HCl Na 2 CO 3 +2HCl -> 2NaCl +H 2 0 +CO 2 H 2 CO 3 Vậy a xit cac bo nic tác dụng với những chất nào? Muối đợc chia thành mấy loại? HS trả lời, lấy ví dụ HS tra vào bảng tính tan để biết khả năng tan trong nớc của muối cacbonat? GV tiến hành thí nghiệm HS quan sát và I: A xit cacbonic (H 2 CO 3 ) 1, Trạng thái tự nhiên và tính chất vật lí -Trong không khí một phần CO 2 tan trong nớc tạo ra a xit các bonic 2,Tính chất hoá học: -a xit các bo nic là một a xit yếu -Làm quỳ tím ngả đỏ nhạt -H 2 CO 3 dễ bị phân hủy tạo ra CO 2 và H 2 O (H 2 CO 3 -> CO 2 +H 2 O ) II, Muối cac bo nat: 1, Phân loại : -Muối cac bo nát trung hòa nh Na 2 CO 3 , BaCO 3 , K 2 CO 3 -Muối cac bo nat a xit nh NaHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2 , 2, Tính chất : a, Tính tan : --Đa số muối cac bo nat không tan ,trừ muối của kim loại kiềm Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 -Hầu hết muối cac bo nat a xit (hi đ ro cac bo nat )tan trong nớc nh NaHCO 3 , trả lời hiện tợng , nhận xét kết quả , giải thích hiện tợng HS viết PTHH HS khác nhận xét và lấy các ví vụ khác CaCO 3 + H 2 SO 4 -> ? + ? + ? Mg(HCO 3 ) 2 +HCl -> ? + ? + ? Em có nhận xét gì về tính chất này ? HS quan sát thí nghiệm , nhận xét hiện t- ợng và giải thích Viết PTHH của phản ứng ? GV yêu cầu HS viết các PTHH sau: K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 -> ? + ? Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 -> ? + ? Em có nhận xét gì về tính chất này? GV làm thí nghiệm HS quan sát hiện tợng và nhận xét hiện t- ợng HS viết PTHH? Hoàn thành các PTHH sau: K 2 CO 3 + BaCl 2 -> ? + ? Na 2 CO 3 +Mg(NO 3 ) 2 -> ? + ? Em hãy cho biết muối cacbonat bị nhiệt phân hủy tạo ra sản phẩm gì? nh CaCO 3 ( bài sản xuất vôi ) Viết PTHH Tìm hiểu các ứng dụng của muối cacbonat? Quan sát hình 3.17 SGK và cho biết sự chuyển hóa của cac bon trong tự nhiên nh thế nào? Mg(HCO 3 ) 2 b, Tính chất hóa học : - Tác dụng với a xit : Thí nghiệm : Cho d d NaHCO 3 , Na 2 CO 3 Tác dụng với HCl Hiện tợng : có bọt khí sủi lên PTHH: NaHCO 3 +HCl -> NaCl +H 2 O + CO 2 (k) Na 2 CO 3 +2HCl -> 2NaCl +H 2 O + CO 2 *Muối cacbonat tac dụng với a xit tạo ra muối , nớc, CO 2 . -Tác dụng với d d bazơ: Thí nghiệm : d d K 2 CO 3 tác dụng với Ca(OH) 2 Hiện tợng : có kết tủa trắng xuất hiện PTHH: K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 -> 2KOH +CaCO 3 (r) *Một số muối cac bo nat tác dụng với d d ba zơ tạo ra muối cacbonat không tan và bazơ mới Chú ý:Muối hiđrô cacbonat tác dụng với kiềm tạo ra muối trung hòa và nớc NaHCO 3 + NaOH -> Na 2 CO 3 +H 2 O - Tác dụng với dung dịch muối Thí nghiệm: d d Na 2 CO 3 tác dụng CaCl 2 Hiện tợng : Có kết tủa trắng xuất hiện PTHH: Na 2 CO 3 + CaCl 2 -> 2NaCl +CaCO 3 (r) *D D muối các bonat tác dụng với một số d d muối khác tạo ra 2 muối mới --Muối cacbonat bị nhiêt phân hủy: CaCO 3 to CaO + CO 2 (k) 2NaHCO 3 to Na 2 CO 3 + H 2 O +CO 2 (k) 3. Ưng dụng:-CaCO 3 dùng sản xuất vôi xi măng Na 2 CO 3 để nấu xà phòng, thủy tinh , NaHCO 3 làm dợc phẩm, III,Chu trình cac bon trong tự nhiên :(sgk) III ,Củng cố:Em hãy nêu tính chất hóa học của muối cacbonat? Bài tập 1: Lấy ví dụ CaCO 3 +2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 . H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 Bài tập 3: HS lên bảng giải , cho HS nhận xét , GV nhận xét IV: Bài tập về nhà : số 2 , 4, 5, và ở SBT (đọc bài đọc thêm ) Thứ 2 ngày 15 tháng 1 năm 2007. Tiết 38 : Si lic , công nghiệp si lic cat. A: Mục tiêu : 1, Kiến thức : HS biết đợc si lic là một phi kim hoạt động hóa hoc yếu . Si lic là chất bán dẫn. -Si lic đio xit là một chất có nhiều trong thiên nhiên ở dạng đất sét, cao lanh, thạch anh . Si lic đio xit là một o xit a xit . - Từ các vật liệu chính là đất sét , cát , kết hợp với các vật liệu khác và cới kĩ thuật khác nhau ,công nghiệp si lic cát sản xuất nhiều sản phẩmcó nhiều ứng dụng nh : gốm , sứ , xi măng , thủy tinh 2, Kĩ năng: - Đọc để thu thập những thông tin về silic , silic điôxit và công nghiệp si- liccat - Biết sử dụng kiến thức thực tế để xây dựng kiến thức mới. - Biết mô tả quá trình sản xuất từ sơ đồ lò quay sản xuất clanhke. B : Chuẩn bị :- tranh ảnh , mẫu vật về: Đồ gốm , sứ , thủy tinh , xi măng . Sản xuất đồ gốm ,sứ ,thủy tinh, xi măng . Mẫu vật : đất sét , cát trắng ,(nếu có). C: Tổ chức dạy học : I : Bài cũ : 1, Nêu tính chất hóa học của phi kim? VD . 2, Nêu tính chất hóa học của o xit axit ? VD. II: Bài mới: Tiết 38: Si lic công nghiệp si lic cat KHHH: Si NTK: 28 Hoạt động của thầy và trò Ghi bảng HS tìm hiểu sgk và cho biết trong thiên nhiên si lic tồn tại ở dạng nào, có ở đâu? Dạng đơn chất hay hợp chất ? Si líc có những tính chất gì? - Tính chất vật lí? -Tính chất hóa học ? Si lic tác dụng với những chất nào ? -Silic có những ứng dụng gì? Tìm hiểu sgk và cho biết silic đio xit thuộc loại ô xit nào ? Có khả năng phản ứng với những chất I : Si lic : 1, trạng thái thiên nhiên: -Si lic tồn tại dạng hóa hợp nh cat trắng, đất sét - Si lic chiếm khoảng 1/4 khối lợng vỏ trái đất. 2, Tính chất: -- Tính chất vật lí: Si lic là chất rắn màu xám, có vẻ có ánh kim nh kim loại , dẫn điện kém( chất bán dẫn) --Tính chất hóa học: Si lic là phi kim hoạt động hóa học yếu hơn clo cac bon . ở nhiệt độ cao ,phản ứng với o xi tạo ra si lic đioxit PTHH: Si (r) + O 2 -> SiO 2 (r) --ứng dụng : Vật liệu bán dẫn, Pin mặt trời II :Silic đi o xit (SO 2 ) là một o xit a xit -Tác dụng với kiềm SiO 2 (r)+2NaOH (r) to -> Na 2 SO 3 (r) + H 2 O (h) Natri si liccat nào ? Công nghiệp silic cát là gì? Gồm những ngành nào? Nguyên liệu lấy từ đâu ? Sản xuất đồ gốm là gì? Nguyên liệu lấy từ đâu? Quá trình sản xuất tiến hành nh thế nào HS tìm hiểu sgk Xi măng đợc sản xuất nh thế nào? Nguyên liệu lấy từ đâu ? Quá trình sản xuất nh thế nào? HS tìm hiểu sgk Thủy tinh đợc sản xuất nh thế nào ? Nguyên liệu là gì ? Các công đoạn sản xuất nh thế nào ? HS tìm hiểu sgk HS đọc kết luận -Tác dụng với o xit ba zơ SiO 2 (r) + CaO (r)--> CaSiO 3 (r) Canxi siliccat III: Sơ l ợc về công nghiệp si lic cat : - Công nghiệp siliccat gồm sản xuất đồ gốm , thủy tinh, xi măng . - Nguyên liệu hợp chất của silic và các hóa chất khác 1, Sản xuất đò gốm ,sứ : -nguyên liệu : Đất sét , thạch anh , fen pat -Các công đoạn chính : Nhào hỗn hợp nguyên liệu với nớc -> khối dẻo -> tạo hình -> sấy khô -> nung ở nhiệt độ thích hợp . - các cơ sở sản xuất : Bát Tràng , Hải D- ơng , Đồng Nai 2: Sản xuất xi măng : CaSiO 3 , Ca(AlO 2 ) 2 *Nguyên liệu : Đất sét , đá vôi , cát * Các công đoạn chính : -Nghiền nhỏ bột đá vôi ,đất sét ,trộn với cát đợc bùn. - Nung trên lò quay(đứng) 1500 độ Clanhke rắn - Nghiền Clanhke với phụ gia đợc xi măng. * Cơ sở sản xuất : Hải Dơng , Thanh Hóa , Hải Phòng 3: Sản xuất thủy tinh: (Na 2 SiO 3. ,CaSiO 3 ) -Nguyên liệu : Cát trắng (thạch anh ) đá vôi, Sô đa Na 2 CO 3 . -Các công đoạn chính: PTHH CaCO 3 CaO +CO 2 CaO +SiO 2 CaSiO 3 Na 2 CO 3 +SiO 2 Na 2 SiO 3 + CO 2 - Các cơ sở sản xuất : Hải Phòng, Hà Nội Kết luận :SGK III: Củng cố : Bài tập sgk và sbt IV: Bài tập về nhà sbt trang 34 : Thứ 3 ngày 23 tháng 1 năm 2007. Tiết 39 : Sơ lợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (tiết 1). A : Mục tiêu : 1, Kiến thức: - HS biết đợc nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử . - Cấu tạo bảng tuần hoàn mới ở lớp 9 gồm ô nguyên tố ,chu kì và nhóm. -Ô nguyên tố cho biết : Số hiệu nguyên tử, kí hiệu hóa học , tên nguyên tố, nguyên tử khối . - Chu kì : Gồm các nguyên tố có cùng số electron trong nguyên tử, đợc xép thành hàng ngang theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử. - Nhóm : Gồm các nguyên tử có cùng số electron lớp ngoài cùng , đợc xếp thành một cột dọc . 2, Kĩ năng : - Biết số hiệu nguyên tử suy ra cấu tạo của nó , vị trí của chu kì và nhóm . B : Chuẩn bị :- Bảng tuần hoàn , - Ô nguyên tố phóng to - Chu kì 2,3 phóng to - Nhóm 1,7 phóng to - Sơ đồ cấu tạo nguyên tử một số nguyên tố phóng to C : Tiến hành dạy học : I, Bài cũ : Em hãy nêu cấu tạo nguyên tử ? (GV tóm tắt cấu tạo nguyên tử) II, Bài mới : Tiết 39 : Sơ lợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học . Hoạt động của thầy và trò G hi bảng HS quan sát bảng hệ thống tuần hoàn ở phụ lục 1-169 sgk (gv hớng dẫn cách quan sát ) Số ở trên mỗi kí hiệu có nghĩa gì ? -Theo chiều tăng của tt nguyên tử khối biến thiên nh thế nào ? -Ai là ngời đầu tiên sắp xếp bảng tuần hoàn? -Bảng gồm mấy ô ? Trong mỗi ô nguyên tố ta biết đợc những gì ? -Quan sát trong một ô ta biết đợc những thông tin gì ? -Ví dụ : nguyên tố Ma giê -GV cho học sinh trả lời -Số hiệu nguyên tử còn có ý nghĩa gì ? (GV yêu cầu HS tìm hiểu sgk ) Số hiệu nguyên tử Magie là bao nhiêu? Số điện tích hạt nhân? Số elect ron? I , Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn: - Men đêlê ep đã sắp xếp khoảng 60 nguyên tố trong bảng theo chiều tăng của nguyên tử khối. - Hiện nay có hơn 100 nguyên tố đợc sắp xếp theo chiều tăng của điện tích hạt nhân . II, Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn: 1, Ô nguyên tố: Số hiệu n tử khhh Tên n tố N tử khối * Ô nguyên tố cho ta biết : -KHHH, tên , nguyên tử khối - Số hiệu nguyên tử = Số đơn vị điện tích hạt nhân = Số e = Số thứ tự của nguyên tố 2, Chu kì : Là dãy nguyên tố mà các nguyên tử của chúng có cùng số lớp elect -ron và sắp 12 Mg Magie 24 Sốhiệu =Số e =Số điện tích hạt nhân =12 (Magie ở ô 12) - GV treo tranh phóng to chu kì 1,2,3 của bảng hệ thống lên - Hs quan sát . - Cho biết tên các nguyên tố, số hiệu nguyên tử, nguyên tử khối ? (chiều tăng của các giá trị này) -GV yêu cầu Hs quan sát chu kì 4, 5, 6, 7 Và cho biết số nguyên tố , chiều tăng điện tích hạt nhân ? - Bảng hệ thống tuần hoàn gồm mấy chu kì? mấy chu kì nhỏ ? mấy chu kì lớn? - Quan sát cấu tạo nguyên tử Hiđro,oxi, Natri , và cho biết : - Các nguyên tử của nguyên tố trong một chu kì có gì đặc biệt ? - GV cho hs quan sát nhóm I và cho biết điện tích hạt nhân của các nguyên tố biến thiên nh thế nào ? Hs quan sát cấu tạo nguyên tử Liti có mấy electron lớp ngoài cùng ? - Hs tìm hiểu sgk và cho biết nhóm là gì ? HS tìm hiểu về nhóm I và nhóm VII Số electronlớp ngoài cùng ? Điện tích hạt nhân ? Là những nguyên tố gì ? III : Củng cố : - Em hãy cho biết ô nguyên tố cho ta biết gì ? - Nhóm nguyên tố cho ta biết gì ? - Chu kì cho ta biết những gì ? Bài tập 2 sgk IV : Bài tập về nhà : 3, 4, 6, 7 . xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. -Số thứ tự chu kì bằng số lớp electron -Bảng có 7 chu kì : -1, 2, 3 là chu kì nhỏ , - - 4,5,6,7 là chu kì lớn -VD : chu kì 1 có 2 nguyên tố Chu kì 2,3 đều có 8 nguyên tố III, Nhóm : Là các nguyên tốmà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài cùng bằng nhau và do đó có tính chất tơng tự nhau, xếp thành một cột theo chiều tăng cuả điện tích hạt nhân Số thứ tự của nhóm bằng số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử . - Bảng gồm 7 nhóm từ I, II, VII VD : - Nhóm I :Là các nguyên tố kim loại điện tích hạt nhân từ (3+) (87+) và có 1e lớp ngoài cùng - Nhóm VII : là các nguyên tố phi kim Điện tích hạt nhân từ(9+ đến (85+) và có 7 e lớp ngoài cùng Nhóm I là nhóm kim loại kiềm. Nhóm VII là nhóm phi kim hoạt động hóa học Kết luận : (sgk) Ngày soạn 22 tháng 1 năm 2007. Ngày dạy 24 tháng 1 năm 2007. t 40 : Sơ lợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.(tt) A : Mục tiêu : 1, Kiến thức : - HS biết đợc quy luật biến đổi tính chất trong chu kì và nhóm. áp dụng trong chu kì 2,3 và nhóm I , VII. - Hs dựa vào vị trí nguyên tố(20 nguyên tố đầu) suy ra cấu tạo nguyên tử, tính chất cơ bản của nguyên tố và ngợc lại . 2, Kĩ năng : -HS biết dự đoán tính chất cơ bản của nguyên tố khi biết vị trí của nó trong bảng tuần hoàn. - Biết cấu tạo của nguyên tử suy ra vị trí và tính chất của nó. B : Chuẩn bị : Chu kì 2,3 phóng to, nhóm I, VII phóng to. C : Tiến hành : I, Bài cũ : 1, Ô nguyên tố cho ta biết đều gì ? ví dụ nguyên tố ở ô 17 ? 2, Chu kì và nhóm cho ta biết điều gì ? ví dụ nhóm I và chu kì 2 ? II, Bài mới : Tiết 40 : Sơ lợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố háo học . Hoạt động của thầy và trò Ghi bảng - Tìm hiểu thông tin SGK và cho biết trong một chu kì có những quy luật biến đổi nào ? -Em hãy cho biết chu kì 2 gồm mấy nguyên tố? - Điện tích hạt nhân của các nguyên tố biến thiên nh thế nào ? - Số electron biến thiên nh thế nào ? - Số electron ngoài cùng biến thiên nh thế nào ? Đứng đầu chu kì là nguyên tố gì ? - Cac bon, Nitơ, Oxi, Flo là nguyên tố gì ? - Neon là nguyên tố gì ? - Nguyên tử khối biến thiên nh thế nào ? - Tơng tự ở chu kì 3 cho ta biết điều gì ? HS tự vận dụng -Trong một nhóm có sự biến III, Sự biến đổi tính chất các nguyên tố trong bảng tuần hoàn 1, Trong một chu kì : Từ đầu đến cuối chu kì - Điện tích hạt nhân tăng dần - Số elect ron ngoài cùng tăng dần từ 1,2 . 8 - Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim tăng dần ( Đứng đầu chu kì là một kim loại kiềm, cuối chu kì là halozen , kết thúc chu kì là khí hiếm Quan sát chu kì 2,3 * VD 1: Chu kì 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 Li Be B C N O F Ne Liti Beri Bo Cacbon Nitơ Oxi Flo Neon 7 9 11 12 14 16 19 20 - Điện tích hạt nhân tăng từ 3,4, 9,10. - Số elect ron từ 3,4 .9,10 -Số electron lớp ngoài cùng tăng dần 1, 2 .8 . - Liti kà kim loại mạnh, Flo là phi kim mạnh , Neon là khí hiếm. * VD chu kì 3 HS tự vận dụng 2, Trong một nhóm : Trong một nhóm đi từ trên xuống theo chiều tăng điện Hoạt động của thầy và trò Ghi bảng thiên nh thế nào ? ? So sánh tính chất của Na và K? -GV giới thiệu sự biến thiên tính chất trong một nhóm Quan sát nhóm I và nhóm VII sgk GV cho hs vận dụng ở nhóm I - Cho biết số lớp electron? - Số electron lớp ngoài cùng ? - Tính kim loại ? -VD ở nhóm VII - Số lớp electron ? - Số electron lớp ngoài cùng? - Tính phi kim nh thế nào? So sánh tính chất của Flo và Clo? Hãy áp dụng để làm các bài tập -Từ số hiệu có thể suy ra điều gì? - Biết chu kì suy ra điều gì? - Biết nhóm có thể suy ra điều gì ? Từ đó ta có thể suy ra điều gì ? GV cho hs vận dụng ? cho các hs khác nhận xét ? GV nhận xét ? GV cho hs đọc kết luận sgk tích hạt nhân -Số lớp electroncủa nguyên tử tăng dần - Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần. - Tính phi kim của các nguyên tố giảm dần. VD : ở nhóm I Kim loại - Gồm 6 nguyên tố. - Số lớp electron tăng dần từ 2 đến 7. - Có 1 electron lớp ngoài cùng. - Tính kim loại tăng dần Franxi là kim loại mạnh nhất. VD : Nhóm VII (hs tự vận dụng) IV, ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học : 1, Biết vị trí của nguyên tố có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố : VD : nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 17, chu kì 3, nhóm VII . Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử , tính chất của nguyên tốA và so sánh với các nguyên tố bên cạnh Trả lời: Nguyên tố A có: - Số hiệu là 17-> điện tích hạt nhân 17+, có 17 electron - A ở chu kì 3 -> Nguyên tử A có3 lớp electron lớp ngoài cùng có 17- 10 =7 (electron) A là phi kim hoạt động hóa học mạnh , tính phi kim A mạnh hơn nguyên tố đứng trớc ở ô 16 lu huỳnh , và yếu hơn Flo đứng trên ở ô 9 , nhng A mạnh hơn nguyên tố ở ô 35 là Brom 2, Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể suy đoán vị trí và tính chất nguyên tố. VD : Nguyên tố X có điẹn tích hạt nhân 16+, 3 lớp elect -ron , lớp ngoài cùng có 6 electron . Hãy cho biết vị trí, và tính chất cơ bản của nó? * Biết vị trí suy ra cấu tạo nguyên tử ,và tính chất của nguyên tử. - Biết cấu tạo nguyên tử suy ra vị trí và tính chất của nguyên tố. Kết luận : SGK III, Củng cố : Số 1, IV, Bài tập về nhà: SGK và SBT . về nhà sbt trang 34 : Thứ 3 ngày 23 tháng 1 năm 2007. Tiết 39 : Sơ lợc về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học (tiết 1). A : Mục tiêu : 1, Kiến thức: -. 9 10 2 Li Be B C N O F Ne Liti Beri Bo Cacbon Nitơ Oxi Flo Neon 7 9 11 12 14 16 19 20 - Điện tích hạt nhân tăng từ 3,4, 9, 10. - Số elect ron từ 3,4 .9, 10