Giáo án Hóa học 9 tiết 17 18

Giảng bài mới Hoạt động 1: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ 10’ - Mục tiêu: viết được sơ đồ mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ - Phương pháp dạy học: thuyết trình, đàm thoại, ph[r]

Ngày soạn: 19/10/2018

Tiết 17

MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

I Mục tiêu

1 Về kiến thức

- HS trình bày được mối quan hệ về tính chất hóa học giữa các loại hợp chất vô

cơ với nhau, viết được PTHH biểu diễn cho sự chuyển đổi hóa học

2 Về kĩ năng

- Vận dụng được những hiểu biết về mối quan hệ này để giải thích những hiện tượng tự nhiên, áp dụng trong sản xuất và đời sống

- Vận dụng mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ để làm BT hóa học, thực hiện những TN hóa học biến đổi giữa các hợp chất

3 Về tư duy

- Rèn khả năng quan sát, diễn đạt chính xác, rõ ràng ý tưởng của bản thân và hiểu được ý tưởng của người khác

- Rèn khả năng tư duy linh hoạt, độc lập và sáng tạo

- Rèn khả năng khái quát hóa, trừu tượng

4 Về thái độ và tình cảm

- Yêu thích môn học Có hứng thú và ham muốn học tập bộ môn hóa học

5 Định hướng phát triển năng lực học sinh

- Năng lực chung: Năng lực giao tiếp, năng lực tự học, năng lực hợp tác

- Năng lực riêng: Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống

II Chuẩn bị của GV và HS

1 Giáo viên

- Máy chiếu chiếu sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ (có trong SGK), sơ đồ đặt trong khung, không viết sẵn các mũi tên từ 1 -> 6 Khi học đến mối quan hệ giữa cặp chất nào thì lập mũi tên 1 chiều hoặc 2 chiều

- Bảng phụ

2 Học sinh

- Chuẩn bị bảng nhóm.

- Đọc trước bài ở nhà Ôn lại các kiến thức về oxit, axit, bazơ, muối

III Phương pháp

- Phương pháp dạy học: thuyết trình, đàm thoại, phương pháp dạy học theo nhóm

- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật chia nhóm, kĩ thuật giao nhiệm vụ, kĩ thuật đặt câu hỏi

IV Tiến trình giờ dạy

1 Ổn định lớp (1’)

9A 9B

2 Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra 15’

Câu 1: Viết phương trình hoàn thành dãy chuyển hóa sau:

Fe ⃗ 1 FeCl2 ⃗ 2 Fe(NO3)2 ⃗ 3 Fe(OH)2 ⃗ 4 FeSO4 ⃗ 5 Fe ⃗ 6 Cu

Câu 2: Hiện tượng gì xảy ra khi cho thanh kim loại nhôm vào dung dịch CuSO4?

Đáp án và biểu điểm:

Câu 1: HS làm đúng mỗi phương trình được 1 đ

1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

2) FeCl2+ AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl ↓

3) Fe(NO3)2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KNO3

4) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O

5) FeSO4 + Mg → Fe + MgSO4

6) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Câu 2:

- Hiện tượng: Một phần thanh nhôm bị hòa tan, có chất rắn màu đỏ bám ngoài

thanh nhôm Màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần (3đ)

- PTHH: 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4 )3 + 3Cu (1đ)

3 Giảng bài mới

Hoạt động 1: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ (10’)

- Mục tiêu: viết được sơ đồ mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ

- Phương pháp dạy học: thuyết trình, đàm thoại, phương pháp dạy học theo nhóm

- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật chia nhóm, kĩ thuật giao nhiệm vụ, kĩ thuật đặt câu hỏi

- Y/c HS gấp SGK lại

- GV chiếu sơ đồ câm:

Oxit

axit

Oxit bazơ Muối

- GV giới thiệu: mối quan hệ giữa các loại

chất là từ chất này có thể chuyển thành

chất kia qua các phản ứng hóa học

- Y/c các nhóm thảo luận, dùng mũi tên thể

hiện mối quan hệ giữa các chất

Sau đó, y/c các nhóm gắn bảng phụ nhóm

của mình lên bảng chính GV chiếu bảng

chuẩn lên, các nhóm đối chiếu và nhận xét

I/ Mối quan hệ giữa các loại hợp chất

vô cơ

Oxit baz¬ Oxit axit

(1) (2)

(3) (4) Muèi (5)

(6) (9)

(7) (8) Baz¬ Axit

- GV mở rộng thêm: ngoài ra còn có một

số mối quan hệ không phổ biến nữa nhưng

chưa học đến

- HS gấp SGK

- Quan sát sơ đồ, ghi lại vào bảng nhóm.

- Thảo luận xây dựng sơ đồ:

Hoạt động 2: Những phản ứng minh họa (6’)

- Mục tiêu: viết phương trình minh hóa học minh họa.

- Phương pháp dạy học: thuyết trình, đàm thoại, phương pháp dạy học theo nhóm

- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật chia nhóm, kĩ thuật giao nhiệm vụ, kĩ thuật đặt câu hỏi

HS viết các PTHH minh họa cho sơ đồ ở

(I)?

→ Các nhóm thảo luận và ghi vào bảng

phụ Một số HS lên bảng viết

Bài tập 2 (SGK - 41): GV treo bảng phụ gọi HS lên điền.

- HS các nhóm viết PTHH vào bảng

nhóm, rồi gắn lên bảng chính để

nhận xét

II Những phản ứng hóa học minh họa

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O CaO+ 2HCl  CaCl2 + H2O

Na2O(r) + H2O  2NaOH Cu(OH)2   t0 CuO + H2O Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl

H2SO4 + Fe  FeSO4 + H2

AgNO3 + HCl  AgCl+ HNO3 CuSO4

+ 2 NaOH  Cu(OH)2 + 2NaCl HCl + NaOH  NaCl + H2O Ba(OH)2 + 2HCl  BaCl2 + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O

Hoạt động 3: Bài tập (7’)

- Mục tiêu: Rèn kĩ năng làm bài tập viết PTHH Củng cố tính chất hóa học của muối

- Phương pháp dạy học: phương pháp thuyết trình, đàm thoại, phương pháp dạy học theo nhóm

- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật chia nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi

GV: Cho học sinh chữa cá nhân bài kiểm

tra 15’

Bài 1: Viết phương trình hoàn thành dãy

chuyển hóa sau:

Fe ⃗ 1 FeCl2 ⃗ 2 Fe(NO3)2 ⃗ 3 Fe(OH)2

⃗

4 FeSO4 ⃗ 5 Fe ⃗ 6 Cu

GV: Cho nhận xét và chữa PT đúng bản

chất vẫn được điểm

Bài 2: Hiện tượng gì xảy ra khi cho thanh

kim loại nhôm vào dung dịch CuSO4?

Bài tập 2 ( SGK - 41) : GV treo bảng phụ

gọi HS lên điền

HCl H2SO4

- HS các nhóm viết PTHH vào bảng nhóm,

rồi gắn lên bảng chính để nhận xét

Bài 1:

1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

2) FeCl2+ AgNO3 → Fe(NO3)2 + AgCl ↓

3) Fe(NO3)2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KNO3

4) Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O

5) FeSO4 + Mg → Fe + MgSO4

6) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Bài 2: Một phần thanh nhôm bị hòa tan,

có chất rắn màu đỏ bám ngoài thanh nhôm Màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần

4 Củng cố (5p)

5 Hướng dẫn học sinh học ở nhà và chuẩn bị cho bài sau (1p)

- Làm bài tập 1, 3, 4 trang 41 SGK; 12.4, 12.6 trang 16 SBT

- Ôn tập lại các kiến thức về tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ chuẩn

bị cho bài 13: “Luyện tập chương 1: Các loại hợp chất vô cơ”

Ngày soạn: 20/10/2018

Tiết 18

Bài 13 LUYỆN TẬP CHƯƠNG I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

I Mục tiêu

1 Về kiến thức

- Hs hiểu và củng cố được sự phân loại của các hợp chất vô cơ

- Hs nhớ lại và hệ thống hoá những tính chất hoá học của mỗi loại hợp chất, viết được những phương trình hoá học biểu diễn cho mỗi tính chất của hợp chất

2 Về kĩ năng

- Hs biết giải bài tập có liên quan đến những tính chất hoá học của những loại hợp chất vô cơ hoặc giải thích được những hiện tượng hoá học đơn giản xảy ra trong đời sống và sản xuất

- Tư duy: rèn tư duy so sánh, khái quát, sáng tạo

3 Về tư duy

- Rèn khả năng quan sát, diễn đạt chính xác, rõ ràng ý tưởng của bản thân và hiểu được ý tưởng của người khác

- Rèn khả năng tư duy linh hoạt, độc lập và sáng tạo

- Rèn khả năng khái quát hóa, trừu tượng

4 Về thái độ và tình cảm

- Có ý thức tự học, hứng thú và tự tin trong học tập;

Có đức tính trung thực, cần cù, vượt khó, cẩn thận, chính xác, kỉ luật, sáng tạo;

- Có ý thức hợp tác, trân trọng thành quả lao động của mình và của người khác

5 Định hướng phát triển năng lực

- Năng lực chung: Năng lực giao tiếp, năng lực tự học, năng lực hợp tác

- Năng lực riêng: Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, năng lực giải quyết vấn

đề, năng lực vận dụng kiến thức vào thực tiễn cuộc sống

II Chuẩn bị của GV và HS:

1 Giáo viên

- Máy chiếu chiếu: Sơ đồ sự phân loại các hợp chất vô cơ

Sơ đồ t/c hoá học của các loại hợp chất vô cơ

2 Học sinh: Đọc trước bài ở nhà Ôn lại các kiến thức về oxit, axit, bazơ, muối.

III Phương pháp:

- Phương pháp dạy học: phương pháp thuyết trình, đàm thoại, tính toán, phương pháp dạy học theo nhóm

- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật chia nhóm, kĩ thuật giao nhiệm vụ, kĩ thuật đặt câu hỏi

IV Tiến trình giờ dạy

1 Ổn định tổ chức lớp (1 phút)

9A 9B

2 Kiểm tra bài cũ: Kết hợp với luyện tập

3 Giảng bài mới

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (20’)

- Mục tiêu: Củng cố được sự phân loại, tính chất hóa học của các hợp chất vô cơ

- Phương pháp dạy học: phương pháp thuyết trình, đàm thoại, phương pháp dạy học theo nhóm

- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật chia nhóm, kĩ thuật giao nhiệm vụ, kĩ thuật đặt câu hỏi

- Gv: Chiếu lên màn hình bảng phân

loại các chất vô cơ như sau:

1 Phân loại hợp chât vô cơ.

Các loại HCVC

- Gv: Y/cầu Hs:- Điền các loại hợp

chất vô cơ vào các ô trống cho phù hợp

- Gv: Có thể s dụng bộ bìa màu để Hs

dán vào bảng

- Gv: Yêu cầu Hs lấy 2 ví dụ cho

mỗi loại trên

( Gv chiếu lên màn hình sơ đồ 2 sgk

42)

Hs: Thảo luận nhóm để hoàn thành nội dung luyện tập trên vào phiếu học tập của mình

Hs: Điền vào bảng đầy đủ

2.Tính chất hoá học của các hợp chất

vô cơ

oxit bazơ + axit + bazơ Oxit axit +oxit axit + oxit bazơ

Nhiệt

phân huỷ

Muối + H 2 O + H 2 O +bazơ + axit

+ axit + kim loại

+ oxit axit + Bazơ

Bazơ + Muối + oxit bazơ Axit

+ Muối

- Gv: nhìn vào sơ đồ, các em hãy nhắc

lại các tính chất hoá học của oxit bazơ,

oxit axit, bazơ, axit, muối (Gv gọi lần

lượt Hs nhắc lại các tính chất)

- Gv: Ngoài những tính chất của muối

đã được trình bày trong sơ đồ, muối

còn có những tính chất nào?

( Gv chiếu các tính chất của muối lên

màn hình)

Hs nêu lại các tính chất của oxit bazơ, oxit axit

Hs: Nêu lại các tính chất hoá học của muối

Hoạt động 2: Luyện tập (23’)

- Mục tiêu: HS rèn kĩ năng làm bài tập định tính và định lượng

- Phương pháp dạy học: phương pháp thuyết trình, đàm thoại, tính toán, phương pháp dạy học theo nhóm

- Kĩ thuật dạy học: kĩ thuật chia nhóm, kĩ thuật đặt câu hỏi, kĩ thuật giao nhiệm vụ

1 Trình bày phương pháp hóa học để

nhận biết 5 lọ hóa chất mà chỉ dùng quỳ

tím: KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl

HS làm theo nhóm

- Lấy vào lọ 1 ít dung dịch Cho giấy

quỳ vào

→ Không chuyển màu: KCl

→ Đỏ: HCl, H 2 SO 4 → (I)

→ Xanh: KOH, Ba(OH) 2 → (II)

- Cho lần lượt các dd ở (I) vào các dd

ở (II)

+ Kết tủa trắng là H 2 SO 4 (I) và Ba(OH) 2

(II)

+ Còn lại là HCl (I) và KOH (II)

Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2H 2 O

2 Cho biết Mg(OH)2, CaCO3, K2SO4,

CuO, NaOH, P2O5

a Gọi tên phân loại các hợp chất trên?

b Chất nào tác dụng được với:

- Dung dịch HCl

- dung dịch Ba(OH)2

- Dung dịch BaCl2

Viết các ptpư xảy ra?

- Hướng dẫn các nhóm lập bảng:

II Luyện tập

1 - Lấy vào lọ 1 ít dung dịch Cho giấy quỳ vào

→ Không chuyển màu: KCl

→ Đỏ: HCl, H2SO4 → (I)

→ Xanh: KOH, Ba(OH)2 → (II)

- Cho lần lượt các dd ở (I) vào các dd ở (II)

+ Kết tủa trắng là H2SO4 (I) và Ba(OH)2

(II) + Còn lại là HCl (I) và KOH (II) Ba(OH)2+ H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

BT 2 Mg(OH)2 + HCl ❑⃗

CaCO3 + HCl ❑⃗

CuO + HCl ❑⃗

NaOH + HCl ❑⃗

K2SO4 + Ba(OH)2 ❑⃗

HNO3 + Ba(OH)2 ❑⃗

P2O5 + Ba(OH)2 ❑⃗

K2SO4 + BaCl2 ❑⃗

3 Hòa tan 9,2 g hỗn hợp gồm Mg, MgO

cần vừa đủ m(g) dd HCl 14,6% Sau

phản ứng thu được 1,12 lít khí(đktc)

a Tính % về khối lượng mỗi chất trong

hỗn hợp đầu?

b Tính C% của dung dịch thu được sau

phản ứng?

→ HS nêu hướng giải từng câu?

………

………

………

………

BT3 a Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

(1) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (2)

22 , 4=

1 , 12

22 , 4=0 ,05 (mol)

(1):nMg=nMgCl2=n H2=0 , 05(mol)

mMg=0 , 05 24=1,2 g

mMgO=9,2− 1,2=8 g

%Mg= 1,2 9,2 100 %=13 %

%MgO=100 −13=87 %

b

(1)nHCl=2 nM g=0,1 mol

40=0,2 mol (2):nHCl=2 nMgO=0,4 mol

n HCl(1),(2)=0,1+0,4=0,5 mol

mHCl=0,5 36 , 5=18 , 25 g

mddHCl=18 ,25

14 , 6 100=125 g

c

2 (1) =0 , 05 mol

nMgCl2(2)=0,2 mol

→ nMgCl2(1),(2 )=0 , 05+0,2=0 , 25 mol

mMgCl2=0 , 25 95=23 , 75 g

mdd sau phản ứng = m hỗn hợp + mddHCl - m H2

= 9,2 + 125 -0,05.2 = 134,1g

%MgCl2=23 ,75

134 , 1 100 %=17 , 7 %

4 Hướng dẫn học sinh học ở nhà và chuẩn bị cho bài sau (1p)

- Làm bài tập trang 43 SGK, 12.5 trang 15 SBT

- Soạn bài 14 “Luyện tập chương 1” theo bảng sau:

dd HCl

T/d với dd Ba(OH)2

T/d với dd BaCl2