Định nghĩa * Hình thành quan niệm mới về sự oxi hoá – sự khử GV: Gọi HS nhắc lại định nghĩa về sự oxi hoá, HS: Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi sự khử đã học ở lớp 8.. Bản - Ch[r]
(1)Ngày soạn: 7/12/2008 Ngày dạy: Chương PHẢN ỨNG HOÁ HỌC Tiết 29 PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ I MUÏC TIEÂU BAØI HOÏC Kiến thức HS hiểu: Sự oxi hoá, khử, chất oxi hoá, chất khử và phản ứng oxi hoá – khử là gì ? Muốn lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá – khử theo phương pháp thăng electron ta phải tiến hành theo bước ? Kĩ Cân nhanh chóng các phương trình hoá học phản ứng oxi hoá - khử đơn giản theo phương pháp thăng electron Thái độ - tình cảm Giáo dục ý thức thận trọng viết các quá trình oxi hoá, quá trình khử, xác định số oxi hoá II CHUẨN BỊ GV: Câu hỏi và kiến thức có liên quan HS: Đọc trước bài nhà IV CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động I Định nghĩa * Hình thành quan niệm oxi hoá – khử GV: Gọi HS nhắc lại định nghĩa oxi hoá, HS: Sự tác dụng oxi với chất là oxi khử đã học lớp Cho ví dụ ? hoá GV: Yêu cầu HS xác định số oxi hoá magie Ví dụ: 2Mg + O2 → 2MgO và oxi trước và sau phản ứng ? Nhận xét (1) thay đổi số oxi hoá magie và oxi ? - Số oxi hoá magie tăng từ (0 → +2) Bản - Cho biết chất oxi hoá và khử ? chất (magie nhường electron) - Nêu lên định nghĩa oxi hoá, khử ? Hoạt động phạm Tuấn Nghĩa Lop10.com 2 Mg → Mg + 2e (sự oxi hoá hay quá trình oxi hoá) - Số oxi hoá oxi giảm từ (0 → -2) Bản chất (oxi thu electron) 2 O + 2e → O (sự khử hay quá trình khử) - Sự oxi hoá là nhường electron - Sự khử là thu electron * Hình thành quan niệm chất khử, chất oxi hoá Giáo án 10 (2) 2 0 1 GV: Gọi HS nhắc lại quan niệm cũ chất khử, HS: Ví dụ: CuO + H → Cu + H O chất oxi hoá ? cho ví dụ ? nêu định nghĩa (2) chất khử, chất oxi hoá ? - Số oxi hoá đồng giảm (+2 → 0) Đồng là chất thu electron - Số oxi hoá hidro tăng (0 → +1) Hidro là chất nhường electron - Chất khử là chất nhường electron (chất bị oxi hoá) - Chất oxi hoá là chất thu electron (chất bị khử) Hoạt động * Hình thành quan niệm phản ứng oxi hoá khử GV: Đưa phản ứng không có oxi tham gia HS: Nhận xét phản ứng (3) Gọi HS nhận xét chuyển electron và thay - Số oxi hoá natri tăng (0 → +1) Natri là đổi số oxi hoá ? chất nhường electron Natri là chất khử 0 0 11 Na + Cl → + NaCl 11 Cl + H → HCl t NH4NO3 N2O + H2O (3) (4) (5) GV: Yêu cầu HS xác định số oxi hoá các nguyên tố trước và sau phản ứng So sánh phản ứng (3), (4), (5) với các phản ứng (1), (2) chất chuyển electron và thay đổi số oxi hoá Từ đó rút định nghĩa mới, tổng quát phản ứng oxi hoá khử GV: Nhấn mạnh: Sự oxi hoá và khử là hai quá trình trái ngược diễn đồng thời phản ứng 1 Na → Na + 1e (sự oxi hoá hay quá trình oxi hoá) - Số oxi hoá clo giảm (0 → -1) Clo là chất thu electron Clo là chất oxi hoá 1 Cl + 1e → Cl (sự khử hay quá trình khử) HS: Nhận xét phản ứng (4) - Số oxi hoá hidro tăng (0 → +1) Hidro là chất nhường electron Hidro là chất khử - Số oxi hoá clo giảm (0 → -1) Clo là chất thu electron Clo là chất oxi hoá HS: Nhận xét phản ứng (5) - Số oxi hoá nitơ tăng (-3 → +4) và giảm từ (+5 → +4) Như nitơ vừa là chất thu electron vừa là chất nhường electron Nitơ vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử HS: Nêu các định nghĩa : - Chất khử là chất nhường electron (bị oxi hoá) - Chất oxi hoá là chất thu electron (bị khử) - Sự oxi hoá là nhường electron (QT oxi hoá) - Sự khử là thu electron (QT khử) - Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng hoá học đó có chuyển electron các chất phản ứng hay phản ứng oxi hoá – khử là hoá học đó có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố Củng cố: GV nhắc lại kiến thức trọng tâm bài Chát khử, chất õi hoá, quá trình khử, quá trình oxi hoá Dặn dò: Về nhà học bài và đọc trước phần lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá khử phạm Tuấn Nghĩa Giáo án 10 Lop10.com (3)