Giao an Hoa hoc 11CB

- Cñng cè c¸c kiÕn thøc vÒ tÝnh chÊt vËt lÝ, ho¸ häc, ®iÒu chÕ vµ øng dông cña photpho vµ mét sè hîp chÊt cña photpho.. - VËn dông kiÕn thøc ®Ó gi¶i bµi tËp.[r]

Nga sơn, Ngày Tháng Năm

Tiết: 1,2 - Ôn tập đầu năm

A.Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

Ôn tập hệ thống kiến thức trọng tâm, chơng trình hoá học lớp 10, giúp học sinh thuận lợi tiếp thu kiến thức hoá học lớp 11

- Câu tạo nguyên tử

- BTH nguyên tố hoá học định luật tuần hồn - Phản ứng hố học

- Tốc độ phản ứng cân hoá học

2 Kĩ năng

Củng cố lại số kĩ

- Viết cấu hình electron nguyên tử nguyªn tè

- Từ cấu tạo nguyên tử xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngợc lại - Vận dụng quy luật biến đổi tính chất đơn chất hợp chất bảng tuần hồn để so sánh dự đốn tính cht ca cỏc cht

- Mô tả hình thành số loại liên kết: liên kết ion, liên kết cộng hoá trị, liên kết cho - nhận

- Lập phơng trình phản ứng oxi hoá - khử

- Vận dụng yếu tố ảnh hởng đến tốc độ phản ứng cân hoá học để điều khiển phản ứng hố học

B Chn bÞ:

- Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học - Các tập liên quan

C Ph ơng pháp chủ yếu:

Thông qua tập giúp học sinh nhớ lại vận dụng tổng hợp kiến thức quan trọng học

D Tổ chức hoạt động dạy học: Bài 1:

a.A ( Z = 11 )

Câu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s1

Vị trí: nhóm IA, chu kì Tên nguyên tố: nátri, kí hiệu hoá học: Na Công thức oxit cao nhất: Na2O

B ( Z = 12 )

Câu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s2

Vị trí: nhóm IIA, chu kì Tên nguyên tố: magiê, kí hiệu hoá học: Mg C«ng thøc oxit cao nhÊt: MgO

C ( Z = 13 )

Câu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s23p1

Vị trí: nhóm IIIA, chu kì Tên nguyên tố: nhôm, kí hiệu hoá học: Al Công thức oxit cao nhÊt: Al2O3

Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố chu kì, nguyên tố đợc xếp theo chiều tính kim loại tăng dần: Al, Mg, Na

Dựa vào quy luật biến đổi tính axit bazơ oxit chu kì, oxit đợc xếp theo chiều tính bazơ giảm dần: Na2O, MgO, Al2O3

b X ( Z = )

Câu hình electron nguyên tử: 1s22s22p3

Vị trí: nhóm VA, chu kì Tên nguyên tố: nitơ, kí hiệu hoá học: N Công thức oxit cao nhất: N2O5

Y ( Z = 15 )

C©u hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s23p3

Z ( Z = 33 )

Câu hình electron nguyên tử: 1s22s22p63s23p63d104s24p3

Vị trí: nhóm VA, chu kì Tên nguyên tố: asen, kí hiệu hoá học:As Công thức oxit cao nhÊt: As2O5

Dựa vào quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim nguyên tố nhóm A, nguyên tố đợc xếp theo chiều tính phi kim tăng dần: As, P, N

Dựa vào quy luật biến đổi tính axit bazơ oxit nhóm A, oxit đ-ợc xếp theo chiều tính axit giảm dn: N2O5, P2O5, As2O5

Bài 2: Lập phơng trình ho¸ häc sau

1.KMnO4 + HCl  MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2

3 Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O NaClO + KI + H2SO4  I2 + NaCl + K2SO4 + H2O Al + Fe2O3  Al2O3 + Fe

Bài 3: Phản ứng sau xảy bình kÝn CaCO3  CaO + CO2 ; H = 178 kJ a.Phản ứng thu nhiệt H >

b Theo nguyên lí chuyển dịch cân thì:

Cõn chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nhiệt độ phản ứng Cân chuyển dịch theo chiều nghịch nén thêm khí CO2 vo bỡnh

Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng dung tích bình phản ứng

Bài 4: a Phân tử H2.

Mỗi nguyên tử hiđro có electron obitan 1s Hai obitan xen phủ Đó xen phủ s - s Phân tử H2 hình thành nhờ liên kết đơn

b Ph©n tö CH4

Nguyên tử C trạng thái lai hoá sp3 ; obitan lai hoá hớng đỉnh hình tứ diện đều, obitan lai hố có electron độc thân, tham gia xen phủ với obitan 1s nguyên tử hiđro, tạo thành liên kết σ

Nga sơn, Ngày Tháng Năm Tiết: - Bài 1: Sự điện li

A.Mục tiêu học: Học sinh hiểu:

- Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Cơ chế trình điện li

- Thế chất điện li mạnh, điện li yếu

- Vn dng điện li để biết chất điện li mạnh, chất điện li yế Học sinh biết:

Biết đợc khái niệm điện li, chất điện li Rèn luyện kĩ thực hành: quan sát so sánh

B.ChuÈn bÞ:

GV:- Dụng cụ hố chất thí nghiệm đo độ dẫn điện - Tranh vẽ( hình 1.2 hình 1.3 SGK )

Dùng phơng pháp gợi mở, nêu vấn đề, hớng dẫn học sinh suy luận logic, phát kiến thức

D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động củatrị Hoạt động 1:

GV: L¾p hƯ thèng thÝ nghiƯm nh SGK vµ lµm thÝ nghiƯm biểu diễn, HS quan sát, nhận xét rút kÕt luËn

Hoạt động 2:

GV: T¹i dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện?

Hot ng 3:

GV: Thế chất điện li mạnh?

GV: Chất điện li mạnh là: axit mạnh, bazơ mạnh, hầu hết muối tan

Hoạt động 4:

GV: - ThÕ nµo lµ chÊt ®iƯn li u

Hoạt động 5: Củng cố

Sử dụng tập 2, ( SGK ) để củng cố học

Bµi tËp vỊ nhà: Bài 1, 4, SGK tập sách tập

I.Hiện t ợng điện li. 1 ThÝ nghiÖm.

Khi nối đầu dây dẫn điện với nguồn điện, ta thấy bóng đèn cốc đựng dung dịch NaCl bật sáng Vây dung dịch NaCl dẫn điện, nớc cất dung dịch sacarozo khơng dẫn điện

Làm thí nghiệm tơng tự, ngời ta thấy NaCl rắn, khan, NaOH rắn khan, dung dịch C2H5OH, C3H5(OH)3 không dẫn điện Ngợc lại dung dịch axit, bazơ muối dẫn điện

2 Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch axit, bazơ muối n ớc Do dung dịch chất axit, bazơ, muối tan nớc phân li thành ion

Kết luận:

- Các axit, bazơ, muối tan nớc phân li thành ion làm cho dung dịch chỳng dn c in

- Sự điện li trình điện li chất thành ion

- Những chất tan nớc phân li thành ion đợc gọi chất điện li

III Ph©n loại cất điện li

1.Chất điện li m¹nh.

Chất điện li mạnh chất tan n-ớc, phân tử hoà tan phân li ion

VD: Na2SO4  2Na+ + SO4

2-2 ChÊt ®iƯn li u.

ChÊt ®iƯn li u lµ chÊt tan níc chØ cã mét số phân tử phân

li thành ion

VD: CH3COOH H+ + CH3COO Nga sơn, Ngày Tháng Năm Tiết: 4,5 - Bài 2: Axit, bazơ muối

A.Mục tiêu học. - Học sinh biết:

+ Khái niệm axit, bazơ, theo thut A-rª-ni-ut

+ ý nghÜa cđa số phân li axit, số phân li bazơ + Muối điện li cđa mi

- Vận dụng lí thuyết axit-bazơ A-rê-ni-ut để phân biệt đợc axit, bazơ, lỡng tính trung tính

B Chn bÞ.

- Hoá chất: Dung dịch NaOH, muối ZnCl2 ZnSO4; dung dịch: HCl, NH3; quỳ tím

C Ph ¬ng ph¸p chđ u:

Dùng phơng pháp gợi mở , nêu vấn đề, sử dụng thí nghiệm, cho học sinh thực thí nghiệm để gây hứng thú học tập

D Tổ chức hoạt động dạy học.

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV: Cho HS nhắc lại khái niệm axit GV: Các axit chất điện li Hãy viết phơng trình điện li chất

Hoạt động 2:

GV: Yêu cầu học sinh nhận xét số ion H+ phân li từ phân tử axit mét nÊc, nhiÒu nÊc

Hoạt động 3:

GV:- Lµm thÝ nghiƯm

Zn(OH)2 + 2H+  Zn2+ + 2H2O Zn(OH)2 + 2OH-  ZnO22- + 2H2O GV: Một số hiđroxit lỡngtính thờng gặp là: Al(OH)3, Cr(OH)3

Hoạt động 4:

GV:- Nghiªn cøu SGK, hÃy cho biết muối gì?

- Kể tên số muối thờng gặp - Cho biÕt tÝnh chÊt chñ yÕu cña muèi GV: Muối thờng gặp

- Muối trung hoà - Muèi axit - Muèi phøc t¹p

GV:-T/C chđ u cđa mi lµ tÝnh tan vµ tÝnh điện li

- Yêu cầu HS viết PT ®iƯn li cđa mét sè mi

Hoạt động 5: Củng cố Dùng tập SGK để củng c

Bài tập nhà: Làm tập lại SGK

I.Axit

1 Định nghĩa theo thuyết a-rê-ni-ut

Axit: chất tan níc ph©n li cation H+

VD: HCl  H+ + Cl

-2 Axit nhiÒu nÊc

- Axit mét nÊc: HCl, CH3COOH, HNO3 - Axit nhiỊu nÊc: H2S, H2CO3, H3PO4 VD: Axit ph«tphoric lµ axit ba nÊc H3PO4  H+ + H2PO4 H2PO4-  H+ + HPO4 HPO42-  H+ + PO43-

II Baz¬:

Theo thuyÕt a-rê-ni-u bazơlà chất tan nớc phân li anion OH

-VD: NaOH  Na+ + OH

-III Hi®roxit l ìng tÝnh

Hi®roxit lìng tÝnh hiđroxit tan nớc vừa phân li nh axit, vừa phân li nh bazơ

VD: Zn(OH)2  Zn2+ + 2OH Zn(OH)2 2H+ + ZnO2

2-IV Muối 1.Định nghĩa

Muối hợp chất, tan nớc phân li cation kim loại(hoặc cation NH+) anion gèc axit

VD: (NH4)2SO4  2NH4+ + SO4 NaHCO3  Na+ + HCO3

-2 Sù ®iƯn li cđa mi n íc

VD:

K2SO4  2K+ + SO4

NaCl KCl  Na+ + K+ + 2Cl -vµ anion gèc axit

VD: (NH4)2SO4  2NH4+ + SO4 NaHCO3  Na+ + HCO3-

Nga sơn, Ngày Tháng Năm

Tiết: - Bài 3: Sự điện li nớc pH Chất thị axit-bazơ

+ Sù ®iƯn li cđa níc

+ Tích số ion nớc ý nghĩa đại lợng + Khái niệm pH chất thị axit-bazơ - Kĩ năng:

+ Vận dụng tích số ion nớc để xác định nồng độ ion H+ OH- dung dịch + Biết đánh giá độ axit, bazơ dung dịch dựa vào nồng độ H+, OH-, pH, pOH + Biết sử dụng số chất thị axit, bazơ để xác định tính axit, kiềm dung dịch

B ChuÈn bÞ

GV: + Dung dÞch axit loÃng(HCl H2SO4) + Dung dịch bazơ loÃng(NaOH Ca(OH)2) + Phenolphtalein, giấy đo pH

C Ph ơng pháp chủ yếu: - Dùng phơng pháp nêu vấn đề - Sử dụng thí nghiệm

D Tổ chức hoạt động dạy học

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV: Bằng thực nghiệm ngời ta xác nhận nớc chất điện yếu

Hot ng 2:

GV: Yêu cầu học sinh viết biĨu thøc h»ng sè c©n b»ng cđa níc

GV: Trình bày để HS hiểu đợc độ điện li yếu nên nồng độ nớc biểu thức số cân đợc coi không đổi

GV: Nớc môi trờng trung tính, nên môi trờng trung tính môi trờngcó:

[H+] = [OH-] = 10-7 mol/l

Hoạt động 3:

GV: Tích số ion nớc số dung dịch lỗng chất Vì biết nồng độ H+ dung dịch biết đợc nồng độ OH- dung dịch ngợc lại

GV: Độ axit, độ kiềm dung dịch đợc đánh giá nồng độ H+ 250C

M«i trêng axit: [H+] > 10-7M

M«i trêng trung tÝnh: [H+] = [OH-] = 10-7 mol/l

M«i trêng kiỊm: [H+] < 10-7 M

Hoạt ng 4:

GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết pH gì, dung dịch axit, kiềm, trung tÝnh cã pH b»ng bao nhiªu

GV: Chèt l¹i ý kiÕn cđa HS

Bổ sung: thang pH thờng dùng có giá trị từ đến 14

GV: Để xác định môi trờng dung dịch ngời ta thờng dùng chất thị nh quỳ, phenolphtalein

GV bỉ sung:

I.N

íc lµ chÊt ®iƯn li rÊt u 1 Sù ®iƯn li cđa n ớc

Nớc chất điện li yÕu: H2O  H+ + OH

-2 TÝch sè ion cđa n íc

K =

+¿ H¿

[OH−] ¿ ¿ ¿

KH ❑2 O = K[H2O] = [H+][OH-] KH ❑2 O = 10-14

[H+] = [OH-] =

√10−14 = 10-7 mol/l

3 ý nghÜa tÝch sè ion cđa n íc

a M«i trêng axit

Là mơi trờng [H+] > [OH-] hay [H+] > 10-7 M

b M«i trêng kiỊm

Là mơi trờng [H+] < [OH-] hay [H+] < 10-7 M

II Kh¸i niƯm vỊ pH Chất thị axit-bazơ

1.Khái niệm pH

M«i trêng axit: pH < M«i trêng trung tÝnh: pH = M«i trêng kiỊm; pH >

2 ChÊt thị axit-bazơ

- Chất thị chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH

- Chất thị axit-bazơ cho phép xác định đợc giá trị pH cách gần

Hoạt động 5: Củng cố

Lựa chọn tập SGK để củng cố

Bµi tËp vỊ nhµ: Lµm tập lại SGK

dịch

xỏc định tơng đối xác giá trị pH dung dịch ngời ta dùng máy đo pH

Nga sơn, Ngày Tháng Năm Tiết: - Bài 4: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất

điện li A.Mục tiêu học

Học sinh hiểu:

+ Bản chất điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Kĩ năng:

+ ViÕt PT ion rót gän cđa ph¶n øng

+ Dựa vào điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li để biết đợc phản ứng xảy hay không xảy

B Chuẩn bị:

GV: Chuẩn bị cho nhóm học sinh èng nghiƯm, gi¸ èng nghiƯm

Hoá chất: Các dd NaCl, Na2CO3, NaOH, HCl, phênolphtalêin, CH3COONa C Ph ơng pháp chủ yếu:

+ Sư dơng thÝ nghiƯm

+ Tái kiến thức cũ từ bổ sung xây dựng nắm đợc kiến thức D Tổ chức hoạt động dạy học

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV: Khi trén dung dÞch Na2SO4 víi dung dÞch BaCl2 có tợng xảy ra?

GV: Hớng dẫn học sinh viết PT hoá học dới dạng ion vµ rót gän

Hoạt động 2:

GV: Làm thí nghiệm SGK

Yêu cầu HS viết PT dạng phân tử dạng ion rút gọn phản ứng hai dung dịch NaOH HCl

GV: Lµm thÝ nghiƯm nhá dd HCl vµo dd CH3COONa thÊy cã mïi giÊm chua

H·y giải thích tợng viết PT hoá học dới dạng PT ion rút gọn

Hot ng 3:

GV: Lµm thÝ nghiƯm SGK

ViÕt PT hoá học dới dạng PT ion rút

I.Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li.

1 Ph¶n ứng tạo thành chất kết tủa.

VD:

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl

2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl-  BaSO4 + 2Na+ + 2Cl

-PT ion rót gän: Ba2+ + SO42-  BaSO4

2 Phản ứng tạo thành chất điện li yếu.

a Phản ứng tạo thành nớc VD:

NaOH + HCl  NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl-  Na+ + Cl- + H2O PT ion rót gän: H+ + OH- H2O

b Phản ứng tạo thành axit yÕu VD:

HCl + CH3COONa  CH3COOH + NaCl H+ + Cl- + CH3COO- + Na+  CH3COOH + Na+ + Cl

-PT ion rót gän:

CH3COO- + H+  CH3COOH

gän

GV: Thùc chÊt cđa ph¶n øng kết hợp ion H+ CO32-.

Kết luận chung: Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li thực chất phản ứng ion tạo thành chất kết tủa, chất điện li yếu chất khí

Hoạt động 4

Yêu cầu học sinh đọc SGK

Hoạt động 5: Củng cố

Sử dụng tập SGK để củng cố

Bµi tËp vỊ nhµ: Lµm bµi tËp lại SGK SBT

VD:

2HCl + Na2CO3  2NaCl + CO2 + H2O 2H+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32-  2Na+ + 2Cl- + CO2 + H2O

PT ion rót gän:

2H+ + CO32-  CO2 + H2O

II Kết luận

SGK

Nga sơn, Ngày Tháng Năm Tiết: - Bài 5: Luyện tập Tính axit bazơ muối

Phn ng trao đổi ion dung dịch chất điện li A.Mục tiêu học

1 Cñng cè kiÕn thøc:

Củng cố kiến thức axit – bazơ, phản ứng trao đổi ion xảy dung dịch cỏc cht in li

2 Rèn luyện kĩ năng:

Rèn luyện kĩ viết phơng trình hố học dới dạng ion đầy đủ rút gọn B Chuẩn bị

- GV chn bÞ hƯ thèng câu hỏi tập liên quan - HS ôn tập chuẩn bị tập SGK trang 30, 31 C Ph ơng pháp chủ yếu:

- Đàm thoại để củng cố kiến thức

- Dùng tập nhằm củng cố kiến thức rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức học

D Tổ chức hoạt động dạy học

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV tổ chức cho HS thảo luận để khắc sâucác kiến thức cần nhớ dới đây:

- Quan niƯm vỊ axit theo A-rª-ni-ut? Cho vÝ dơ

- Quan niệm bazơ theo A-rê-ni-ut? Cho ví dụ

- Chất lỡng tính gì? cho ví dụ - Muối gì? cho ví dụ

- Tích số ion nớc gì? ý nghĩa tích số ion nớc

I.Ôn tập lí thuyết

Axit tan níc ph©n li cation H+ (theo thuyết A-rê-ni-ut) Bazơ tan nớc phân li anion OH -(theo thuyết A-rê-ni-ut)

2 ChÊt lìng tÝnh võa cã thĨ thĨ hiƯn tÝnh axit, võa cã thĨ thĨ hiƯn tÝnh baz¬

3 Hâu hết muối tan nớc phân li hoàn toàn cation kim loại ( hoạc cation NH4+) vµ anion gèc axit.

- Mơi trờng dung dịch đợc đánh giá dựa vào nồng độ H+ pH nh nào?

- Chất thị thờng đợc dùng để xác định môi trờng dung dịch Màu chúng thay đổi nào?

GV:

- Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li gì? cho ví dụ tơng ứng

- Phơng trình ion rút gọn có ý nghĩa gì? Nêu cách viết phơng trình ion rút gọn

Hot ng 2:

GV chọn tập thích hợp để củng cố kiến thức cần nắm vững

GV híng dÉn học sinh làm

GV gọi học sinh lên bảng làm tập cho học sinh khác nhận xÐt

Bµi tËp vỊ nhµ: SGK trang 22,23 vµ sách tập

nhau

Giá trị H+ pH đặc trng cho mơi trờng:

M«i trêng trung tÝnh: pH = M«i trêng axit : pH < M«i trêng kiỊm : pH >

Màu quỳ, phenolphtalein chất thị vạn dung dịch giá tri pH khác

7 Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy có điều kiện sau:

a Tạo thành chất kết tủa b Tạo thành chất điện li yếu c Tạo thành chất khí

8 Phng trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phơng trình ion rút gọn phản ứng, ngời ta lợc bỏ ion khơng tham gia phản ứng, cịn chất kết tủa, điện li yếu, chất khí đợc giữ

nguyên dới dạng phân tử

II Bài tập

Bài Phơng trình điện li MgSO4 Mg2+ + SO4 HClO3  H+ + ClO3 H2S  H+ + HS HS- H+ + S 2-Bài 2: a.Không x¶y b Pb2+ + H2S  PbS + 2H+

c Pb(OH)2 + 2OH-  PbO22- + 2H2O d SO32- + H2O  HSO3- + OH -e Cu2+ + H2O  Cu(OH)+ + H+ g HCO3- + OH-  CO32- + H2O h SO32- + 2H+  H2O + SO2 i HCO3- + H+  H2O + CO2 Bài 3: ỏp ỏn B

Bài 4: phản ứng hoá học xảy ra: SO32 + H2O2 SO42- + H2O SO42- + Ba2+  BaSO4

Bµi 9: a.Cr2(SO4)3 + 6NaOH  2Cr(OH)3

+3Na2SO4

Cr3+ + 3OH-  Cr(OH)3

b AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl Al3+ + 3OH-  Al(OH)3

Nga sơn, Ngày Tháng Năm Tiết: - Bài 6: Thực hành số 1

Tính axit-bazơ Phản ứng trao đổi ion dung dch cỏc cht in li

A.Mục tiêu thực hµnh: KiÕn thøc:

Củng cố kiến thức axit - bazơ điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch cht in li

2 Kĩ năng:

Rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm với lợng nhỏ hoá chất B Chuẩn bị:

1 Dụng cụ thÝ nghiƯm - §Üa thủ tinh: - èng hót nhá giät: - Bé gi¸ thÝ nghiƯm: - ống nghiệm: 12 - Thìa xúc hoá chất: Ho¸ chÊt:

- Dung dịch HCl 0,1M - Dung dịch Na2CO3 đặc - Giấy thị vạn - Dung dịch CaCl2 đặc

- Dung dịch NH3 0,1M - Dung dịch CH3COOH 0,1M - Dung dịch NaOH 0,1M - Dung dịch NaOH đặc

C Ph ơng pháp chủ yếu:

Chia hc sinh lớp thành nhóm thực hành, nhóm khoảng học sinh để tiến hành làm thí nghiệm

D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trị Hoạt động 1: Thí nghiệm

GV híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm nh SGK

GV gợi ý để học sinh giải thích tợng

Hoạt động 2: Thí nghiệm

GV híng dÉn häc sinh lµm thÝ nghiƯm nh SGK

GV hớng dẫn học sinh viết phơng trình phản ứng dới dạng phân tử ion rút gọn

Thí nghiƯm 1: TÝnh axit - baz¬

a- Nhỏ dung dịch HCl 0,1M lên mẫu giấy thị pH, so sánh với mẫu chuẩn đợc giá trị pH 1, môi trờng axit mạnh

b- Nhỏ dung dịch NH3 tơng tự nh xác định đợc giá trị pH 5, mơi trờng axit yếu

Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li

a.Nhỏ dung dịch Na2CO3 đặc vào dung dịch CaCl2 đặc, xuất kết tủa trắng CaCO3

Na2CO3 + CaCl2  CaCO3 + 2NaCl Ca2+ + CO32-  CaCO3

b Hoà tan kết tủa CaCO3 vừa thu đợc dung dịch HCl loãng, xuất bọt khí CO2 dung dịch

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + 2H+  Ca2+ + CO2 + H2O

c Nhá vµi giät dung dịch phênolphtalêin vào dung dịch NaOH loÃng, dung dịch có mầu hồng Nhỏ từ từ dung dịch HCl loÃng vào, vừa nhỏ vừa lắc, dung dịch mầu

Hoạt động 3: Hớng dẫn học sinh viết t-ờng trình thí nghiệm

H+ + OH-  H2O

Häc sinh viÕt t êng tr×nh thÝ nghiÖm theo mÉu:

1.Tên học sinh Lớp Tên thực hành: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Nội dung tờng trình:

Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mơ tả tợng quan sát đợc, giải thích, viết phơng trình hố học thí nghiệm

Nga sơn, Ngày Tháng Năm Tiết: 10 Kiểm tra viết tiết

A Yêu cầu:

- Kiểm tra kiến thức học chơng I – Sự điện li

- Rèn luyện thêm kỹ giải tốn trắc nghiệm giải tốn định tính, định lợng axit, bazơ, muối, phản ứng trao đổi ion

B Đề bài:

I- Trc nhghim: Hãy khoanh tròn vào chữ thuộc đáp án mà em cho đúng: 1. Cho dung dịch suốt, dung dịch chứa loại

cation loại anion số ion sau: Ba2+, Al3+, Na+, Ag+, CO

3

2− , NO

3−, Cl−, SO24− Các dung dịch

A AgNO3, BaCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3

B AgCl, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, Na2CO3

C AgNO3, BaCl2, Al2(CO3)3, Na2SO4

D Ag2CO3, Ba(NO3)2, Al2(SO4)3, NaNO3

2. Dung dịch muối có mơi trường axit?

A CH3COONa

B ZnCl2

C NaCl D Na2CO3

3. Cho dung dịch X có pH = 10, dung dịch Y có pH = Điều khẳng định đúng?

A X có tính bazơ yếu Y B X có tính axit yếu Y

C Tính axit X Y D X có tính axit mạnh Y

4. Cho dung dịch chứa x (g) Ba(OH)2 vào dung dịch chứa x (g) HCl Dung dịch thu sau phản ứng có mơi trường

D khơng xác định

5. Phương trình ion thu gọn: H+ + OH

- H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học đây?

A HCl + NaOH  H2O + NaCl

B NaOH + NaHCO3  H2O + Na2CO3 C H2SO4 + BaCl2  2HCl + BaSO4↓ D 3HCl + Fe(OH)3 FeCl3 +3H2O

6. Những ion tồn dung dịch?

A Na+ , Mg2+ , OH-, NO -3 B Ag+ , H+ , Cl- , SO

2-4 C HSO4-, Na+, Ca2+, CO32- D OH-, Na+, Ba2+, Cl-

II- Tự luận(7đ)

1 (4đ)Viết phơng trình phân tử vµ ion rót gän cho: a CuCl2 + NaOH

b H2SO4 + Ca(OH)2 c Al2(SO4)3 + BaCl2 d Na2SO4 + Ba(NO3)2

2.(3đ) Cho 200 ml dd HCl 1M vào 200 ml dd Ba(OH)2 0,75M a Tính nồng độ mol/l ion dd thu đợc

b Tính pH ccủa dd? Cho bíêt dd thu đợc có mơI trờng axit, bazơ hay trung tớnh?

C Đáp án: I Trắc nghiệm: 3đ( câu 0,5đ) II Tự luận: 7đ ( câu 1: 4đ ; Câu 2: 3đ)

Nga sơn, Ngày Tháng Năm Chơng II: Nitơ - Photpho

Tiết: 11 - Bài 7: Nitơ

A.Mục tiêu bµi häc:

1 KiÕn thøc:

HS biết: - Vị trí cấu hình electron nitơ

- Phơng pháp điều chế nitơ công nghiệp phòng thí nghiệm HS hiÓu:

+ tÝnh chÊt vËt lÝ, hoá học nitơ + ứng dụng, trạng thái tự nhiên nitơ

2 K nng: Vn dụng đặc điểm cấu tạo phân tử nitơ để giải thích tính chất vật lí, hố học nitơ Rèn luyện kĩ suy luận logic

B ChuÈn bị:

GV:- chuẩn bị hoá chất: NH4NO2, NH4Cl, NaNO2 - Đèn cồn

C Ph ơng pháp chủ yÕu:

+ Dïng tranh vẽ, mô hình

Hot ng ca thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV nêu câu hỏi:

- Cho biết vị trí nitơ HTTH - HÃy mô tả liên kết phân tử nitơ - Hai nguyên tử nitơ liên kết với nh

GV: Hai nguyên t nitơ liên kết với ba liên kết cộng hoá trị cực

Hot ng 2:

GV: Màu sắc, mùi vị khí nitơ? Có trì sống khơng? Có độc khơng?

Hoạt động 3:

GV: Hãy giải thích nhiệt độ th-ờng, nitơ trơ mặt hoá hc

GV: Số oxi hoá nitơ bao nhiªu?

Hoạt động 4:

GV: Cho biÕt vai trò nitơ phản ứng sau?

GV: Trong phản ứng nitơ thể số oxi ho¸

GV: Yêu cầu HS xác định số oxi hoá chất phản ứng

GV:

- Nitơ thể hiên tính khử tác dụng với nguyên tố có độ âm điện lớn

- Nitơ thể hiên tính oxi hố tác dụng với nguyên tố có độ âm điện nhỏ

Hot ng 5:

GV: Nitơ có ứng dụng gì?

Hoạt động 6: GV:

- Tong tù nhiªn nitơ có đâu dạng tồn

Hot ụng 7:

GV: Ngời ta điều chế nitơ cách nào? Viết phơng trình?

Hoạt động 8: Củng cố

Sử dụng SGK cng c nhng

I.Vị trí cấu hình electron nguyên tử

Ô nhóm VIA, chu kỳ

Nguyên tử nitơ có cấu h×nh electron: 1s22s22p3

CTPT: N2 CTCT: N N

II TÝnh chÊt vËt lÝ: - KhÝ nit¬ Ýt tan níc

- Hoá lỏng, hoá rắn nhiệt độ thấp - Khơng trì cháy

III TÝnh chÊt ho¸ häc:

- nhiệt độ thờng, nitơ trơ mặt hố học Cịn nhiệt độ cao, đặc biệt có xúc tác nitơ trở nên hoạt động

- Tuỳ thuộc vào thay đổi số oxi hố, nitơ thể tính khử hay tính oxi hố

1 TÝnh oxi ho¸:

a Tác dụng với kim loại: - nhiệt độ thờng:

6Li + N2  2Li3N - nhiệt độ cao:

3Mg + N2  Mg3N2 b Tác dụng với hiđro:

N20 + 3H2  2NH3 Δ H = -92 KJ

2 TÝnh khư: T¸c dơng víi oxi:

N2 + O2  2NO Δ H = +180 KJ

2NO + O2  2NO2

IV øng dụng: ( SGK )

V Trạng thái thiên nhiên:

- Nitơ dạng tự chiếm 4/5 thể tÝch kh«ng khÝ

- Nitơ dạng hợp chất có thành phần protêin động vật thực vt

VI Điều chế:

1 Trong công nghiệp ( SGK ) Trong phßng thÝ nghiƯm: NH4NO2  N2 + 2H2O Hc:

kiÕn thức trọng tâm

Bài tập nhà: Bài 4, trang 31 SGK

Nga sơn, Ngày Tháng Năm Tiết: 12 - Bài 8: Amoniăc muối amoni

A.Mục tiêu học:

1 Kiến thøc: HS biÕt

+ TÝnh chÊt lÝ, ho¸ häc amoniăc muối amoni

+ Vai trũ quan trọng amoniăc muối amoni đời sống kĩ thuật + Phơng pháp điều chế amoniăc phịng thí nghiệm cơng nghiệp

2 KÜ năng:

+ Da vo cu to phõn t giải thích tính chất vật lí, hố học amoniăc muối amoni

+ Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân để giải thích điều kiện kĩ thuật sản xuất amoniắc

B ChuÈn bÞ:

GV:- Dụng cụ hố chất phát tính tan NH3 - Tranh: Sơ đồ tổng hợp amoniăc công nghiệp - Các dd: CuSO4, NaCl, AgNO3, NH3, NH4Cl, NaOH HS: Su tầm tài liệu ứng dụng amoniắc

C Ph ơng pháp chủ yếu:

Dựng thớ nghiệm, đàm thoại, tái kiến thức cũ, nghiên cứu để rút kết luận D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV: Hớng dẫn HS viết công thức electron CTCT amoniăc

GV: Trong phân tử amoniăc, nguyên tử nitơ liên kết với ba nguyên tử hiđro ba liên kết cộng hoá trị có cực Amoniắc phân tử phân cực

Hot ng 2:

GV: Làm thí nghiƯm SGK

GV: Cho HS nhËn xÐt vµ rót kÕt luËn

Hoạt động 3:

GV: Dung dịch amoniắc có biểu tính chất kiềm yếu nh nào?

A Amoniăc

I Câu tạo phân tử:

Công thức electron: H : N : H  H C«ng thøc cÊu t¹o: H N H

H

II TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Amoniắc chất khí không màu, mùi khai, xốc, nhẹ không khí ( d/kk = 0,59 ) - Khí amoniắc tan nhiều nớc, tạo thành dung dịch cã tÝnh kiỊm u

III TÝnh chÊt ho¸ häc: 1.Tính bazơ yếu:

a Tác dụng với nớc:

Khi tan nớc, phần nhỏ phân tử amoniắc tác dụng với nớc

NH3 + H2O  NH4+ + OH

GV: Dung dịch amoniắc tác dụng với dung dịch muối nhiều kim loại, tạo kết tủa hiđroxit chúng

GV: Làm thí nghiệm nh SGK mơ tả để HS quan sát tạo thành amoniclorua

Hoạt động 4:

GV: u cầu HS dự đốn tính chất hoá học amoniắc dựa vào khả thay đổi số oxi hoá nitơ amoniắc GV: Yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết tính khử NH3 biểu thị nh Viết PTHH

Hot ng 5:

GV: Yêu cầu HS trình bày tài liệu su tầm ứng dụng NH3

Hoạt động 6:

GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK tìm thực tế cho biết: Trong phịng thí nghiệm cơng nghiệp amoniắc đợc điều chế nh nào?

GV dùng sơ đồ thiết bị tổng hợp amoniắc để giải thích q trình vận chuyển nguyên liệu sản phẩm thiết bị tổng hợp NH3 ý chu trình kín

Hoạt động 7:

GV: Cho HS quan s¸t tinh thĨ mi amoniclorua

Dùng quỳ tím để thử mơi trờng dd NH4Cl

Hoạt động 8:

GV lµm thÝ nghiệm

HS quan sát tợng, nhận xét viết phơng trình hoá học dạng phân tử ion rót gän

GV: phản ứng trên, ion NH4+ nhờng prôtn cho ion OH- nên NH4+ axit Phn

bazơ yếu, làm quỳ tím chuyển sang màu xanh

b Tác dụng với dung dịch muèi VD:

Al3+ + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4+ c T¸c dơng víi axit:

VD: 2NH3 + H2SO4  ( NH4 )2SO4 NH3 + H+  NH4+

NH3 (k) + HCl (k)  NH4Cl (r)

3 TÝnh khö:

a Tác dụng với oxi: - Khi đốt khí oxi:

4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O - Khi đốt khí oxi có xúc tác: 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O b Tỏc dng vi clo:

Dẫn khí NH3 vào bình chứa khí clo, NH3 tự bốc cháy tạo lưa cã khãi tr¾ng 2NH3 + 3Cl2  N2 + 6HCl

HCl + NH3  NH4Cl (r)

IV øng dơng: SGK

V §iỊu chế:

1 Trong phòng thí nghiệm:

Đợc điều chÕ b»ng c¸ch cho mi amoni t¸c dơng víi chÊt kiỊm ®un nãng nhĐ VD:

2NH4Cl+ Ca(OH)2 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Muốn điều chế nhanh lợng nhỏ khí amoniắc, ngời ta thờng đun nóng dd amoniắc đậm đặc

2 Trong c«ng nghiƯp:

Amoniắc đợc tổng hợp từ khí nitơ khí hiđro theo phản ứng:

N2(k) + 3H2(k)  2NH3 (k) H = -92KJ Điều kiện tối u để sản xuất amoniắc công nhiệp là:

áp suất: 200 - 300 atm Nhiệt độ: 450 - 5000C

ChÊt xóc t¸c: Fe, Al2O3, K2O

B Muèi amoni I TÝnh chÊt vật lí:

Là tinh thể không màu, tan dễ dàng n-ớc Dung dịch có pH <

II TÝnh chÊt ho¸ häc:

1.T¸c dơng víi dung dÞch kiỊm: VD:

(NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O

ứng đợc dùng để điều chế NH3 phịng thí nghiệm dùng để nhận biết muối amoni

GV: Lµm thÝ nghiƯm, HS quan sát t-ợng giải thích

GV: Yêu cầu HS lấy thêm số ví dụ khác sù ph©n hủ cđa mi amoni KÕt ln:

- Muối amoni dễ dàng tham gia phản ứng trao đổi ion

- Muối amoni dễ dàng bị nhiệt phân huỷ Tuỳ thuộc vào axit tạo thành muối có tính oxi hoá hay không mà sản phẩm phân huỷ NH3 hay sản phẩm khác: N2, N2O

Hoạt động 10: Củng cố

GV sử dụng tập 2, ( SGK ) để củng cố học

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 1, 3, 4, 5, 7, SGK sách tập

2 Phản ứng nhiệt phân:

Khi đun nóng, muối amoni dễ bị nhiệt phân huỷ, tạo sản phẩm khác Sản phẩm phân huỷ đợc định chủ yếu chất axit tạo nên muối VD:

NH4Cl (r) NH3 (k) + HCl (k) (NH4)2CO3 NH3 + NH4HCO3 NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O NH4NO2 N2 + 2H2O

NH4NO3 N2O + H2O

Phản ứng đợc dùng để điều chế N2 N2O phịng thí nghim

Nga sơn, Ngày Tháng Năm

TiÕt: 13,14 – Bµi: – Axit nitric vµ muối nitrat

A.Mục tiêu học:

1 Kiến thøc: HS biÕt

- TÝnh chÊt vËt lÝ, hiÓu tính chất hoá học Axit nitric muối nitrat

- Phơng pháp điều chế axit nitric phòng thí nghiệm công nghiệp

2 Kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ viết phơng trình hố học phản ứng oxi hoá khử phản ứng trao i ion

- Rèn luyện kĩ quan sát, nhận xét suy luận logic B Chuẩn bị:

GV: Axit HNO3 đặc loãng; dung dịch axit H2SO4 loãng; dd BaCl2; dd NaNO3; Cu(NO3)2; Cu; S; ống nghim, ốn cn

HS: Ôn lại phơng pháp cân PT phản ứng oxi hoá - khử C Ph ơng pháp chủ yếu:

D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV: cho HS viết CTPT CTCT, xác định số oxi hoá nitơ

Hoạt động 2:

GV: Cho HS quan sát lọ đựng dd HNO3 đặc, phát tính chất vật lí axit HNO3

Hoạt động 3:

GV yêu cầu HS lấy thí dụ tính axit axit nitric, viết phơng trình hoá học

GV nờu vấn đề:

- T¹i axit nitric cã tÝnh oxi ho¸?

- Tính oxi hố axit nitric đợc biểu nh nào?

GV lµm thÝ nghiệm HS nhận xét màu sắc khí thoát viÕt PT ho¸ häc

GV x¸c nhËn: Nh vËy sản phẩm oxi hoá axit HNO3 phong phú cã thĨ lµ: NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2

GV làm thí nghiệm, học sinh nhận xét GV kết luận: axit nitric tác dụng với kim loại mà phản ứng đợc với số phi kim

GV làm thí nghiệm, học sinh nhận xét GV kết luận: axit nitric có đầy đủ tính chất axit mạnh, axit nitric chất oxi

A Axit nitric: I Câu tạo phân tử: CTCT: H O N

Nguyên tố nitơ có số oxi hoá cao +5, có hoá trị

II TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Axit HNO3 chất lỏng không màu, bốc khói không khí ẩm

- Axit HNO3 dễ bị nhiệt ấnh sáng phân huỷ

- Axit HNO3 tan vô hạn níc

III TÝnh chÊt ho¸ häc: 1.TÝnh axit

- Làm quỳ tím hố đỏ - Tác dụng với bazơ - Tác dụng với oxit bazơ - Tác dụng với số muối

VD: CuO + 2HNO3  Cu(NO3)2 + H2O Cu(OH)2 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + 2H2O CaCO3 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

2 Tính oxi hoá: a Với kim loại:

Axit HNO3 oxi hoá đợc hầu hết kim loại, kể kim loại có tính khử yếu nh Cu, Ag trừ Au, Pt Khi kim loại bị oxi hoá đến mức oxi hoá cao tạo muối nitrat

Khi tác dụng với kim loại có tính khử yếu HNO3 đặc bị khử đến NO2 cịn HNO3 lỗng bị khử đến NO

VD:

Cu + 4HNO3(đặc)  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3(lo·ng) 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh HNO3 lỗng bị khử đến N2O, N2 NH4NO3

VD:

8Al + 30HNO3(l)  8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O

Al, Fe bị thụ động hoá dd HNO3 đặc nguội

b Víi phi kim:

Khi đun nóng, axut nitric đặc oxi hố đợc nhiều phi kim nh C, S, P

VD:

S + 6HNO3 (®)  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O c Víi hỵp chÊt:

hoá mạnh khả oxi hoá phụ thuộc vào nồng độ axit độ hoạt động chất phản ứng với axit nhiệt độ

Hoạt động 4: HS dựa vào SGK tìm thực tế ứng dụng axit nitric

Hoạt động 5:

- HS t×m hiĨu SGK

- GV nhËn xÐt ý kiÕn cña häc sinh - HS dựa vào SGK cho biết phơng pháp sản xuất axit HNO3 có giai đoạn - GV nhận xét ý kiÕn cña häc sinh

Hoạt động 6:

HS nghiên cứu SGK cho biết đặc điểm mui nitrat

GV: ion NO3- màu.

GV làm thí nghiệm, học sinh quan sát tợng giải thích

GV nhận xét: Muối nitrat bền nhiệt, sản phẩm phân huỷ tuỳ thuộc vào chất cation kim loại tạo muối

Khi đun nóng, muối nitrat chất oxi hoá mạnh

Hot ng 7:

GV làm thí nghiệm, HS quan sát tợng giải thích

GV bổ sung: Trong m«i trêng trung tÝnh, ion NO3- kh«ng cã tÝnh oxi hoá.

Hot ng 8:

GV cho HS nghiên cứu SGK tìm hiểu thực tế cho biêts muối nitrat có ứng dụng gì?

Hot ng 9:

GV: Tìm hiểu tự nhiên nitơ có đâu? Tồn dạng nào? Nitơ luân chuyển tự nhiên nh nào?

Hot ng 10: Củng cố

GV sử dụng tập 2, ( SGK ) để củng cố

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 1, 4, 5, 6, SGK trang 45

s¾t (II) VD:

3H2S + 2HNO3(l)  3S + 2NO + 4H2O

IV øng dụng: SGK

V Điều chế:

1 Trong phòng thÝ nghiƯm:

NaNO3(r) + H2SO4(®)  HNO3 + NaHSO4

2 Trong c«ng nghiƯp: 4NH3 + 5O2  4NO + 6H2O 2NO + O2  2NO2

4NO2 + 2H2O + O2  4HNO3

B Muèi nitrat

I TÝnh chÊt cña muèi nitrat 1 TÝnh chÊt vËt lÝ

- Tất muối nitrat tan - Đó chất điện li mạnh - PT điện li:

NH4NO3  NH4+ + NO3 -KNO3  K+ + NO3

-2 TÝnh chÊt ho¸ häc:

Các muối nitrat bền nhiệt, chúng bị phân hủ ®un nãng

VD: 2KNO3  2KNO2 + O2

2Mg(NO3)2  2MgO + 4NO2 + O2 2AgNO3  2Ag + 2NO2 + O2

3 NhËn biÕt ion nitrat

Khi cã m Ỉt ion H+, ion NO3+ thể tính oxi hoá mạnh giống nh HNO3

3Cu + 8H+ + 2NO3-  3Cu2+ + 2NO + 4H2O 2NO + O2  2NO2 (đỏ nâu)

Phản ứng tạo dung dịch màu xanh có khí màu đỏ nâu

II øng dơng cña muèi nitrat

- Chủ yếu đợc dùng làm phân bón hố học - Dùng để điều chế thuốc nổ đen: 75% KNO3, 10% S 15% C

C Chu trình nitơ tự nhiên HS: Sử dụng hình 2.10 ( SGK ) kết hợp với SGK để trả lời câu hỏi

Nga sơn, Ngày Tháng Năm Tiết: 15 - Bài 10 Phốt pho

A.Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

HS biết: + Câu tạo phân tử dạng thù hình phốt + Phơng pháp điều chế ứng dụng cđa phèt HS hiĨu: TÝnh chÊt ho¸ häc cđa phốt

2 Kĩ năng:

HS bit vận dụng hiểu biết tính chất vật lí, hoá học phốt để giải tập

B ChuÈn bÞ:

GV: Dụng cụ: ống nghiệm, kẹp gỗ, giá sắt, đèn cồn Hoá cht: phtpho , phtpho trng

C Ph ơng pháp chủ yếu: + Nghiên cứu SGK

+ Thông qua thÝ nghiÖm

+ Nêu vấn đề giải vấn đề D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trị Hoạt động 1:

GV nªu c©u hái:

- Cho biết vị trí nitơ HTTH; Số e ngồi cùng, từ cho biết hóa trị photpho

Hoạt động 2:

HS: Quan sát photpho đỏ photpho trắng - Photpho có dạng thù hình?

- Sù kh¸c vỊ tính chất vật lí dạng thù hình g×?

GV làm thí nghiệm chứng minh chuyển photpho đỏ thành photpho trắng GV kết luận:

- Photpho có dạng thù hình photpho trắng v photpho

- Hai dạng thù hình cã thĨ chun ho¸ cho

Hoạt động 3: GV yêu cầu HS:

- Dùa vµo sè oxi hoá có

photpho dự đoán khả phản ứng hoá học photpho

- Gii thích điều kiện thờng photpho hoạt động hoỏ hc mnh hn nit

I.Vị trí cấu hình electron nguyên tử

Ô 15 nhóm VIA, chu kỳ

Nguyên tử nitơ có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p5

Trong hợp chất P có hóa trị V III

II.Tính chÊt vËt lÝ: 1 Photpho tr¾ng:

- Cã cÊu trúc mạng tinh thể phân tủe - Gồm nhiều phân tử P4 hình tứ diện liên kết với lực tơng tác yếu

- Photpho trng khụng tan nớc, tan đợc số dung môi hữu

- Photpho trắng bốc cháy kk nhiệt độ 400C.

2 Photpho đỏ:

- Có cấu trúc polime, khó nóng chảy khó bay photpho trắng

- Photpho khụng tan dung môi huẽu thờng, bốc cháy kk nhiệt độ 2500C.

III TÝnhchÊt ho¸ häc: 1.TÝnh oxi ho¸:

Thể tính oxi hố tác dụng với số kim loại hoạt động

VD: 2P + 3Ca Ca3P2

2 TÝnh khö:

Thể tính khử tác dụng với số phi kim hoạt động

- Photpho thĨ hiƯn tÝnh khư t¸c dơng víi mét sè phi kim hợp chất có tính oxi hoá

Hoạt động 4:

HS: Dùa vµo SGK vµ tìm thực tế ứng dụng photpho

GV: Tóm tắt ý kiến học sinh

Hoạt động 5:

-HS nghiªn cøu SGK

- GV: dẫn dắt, gợi ý giúp HS trả lời câu hỏi, cần cho HS thấy rõ tầm quan trọng photpho sinh vật ngời

- GV: Hớng dẫn học sinh cách thức điều chế P c«ng nghiƯp

Hoạt động 6: Củng cố

GV dựa vào nội dung tập 1, SGK để củng cố kiến thức

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 3, 4, SGK trang 49,50 vµ sách tập

- Thiếu oxi: 4P + 3O2  2P2O3 - D oxi: 4P + 5O2  2P2O5 b T¸c dơng víi clo:

- ThiÕu clo: 2P + 3Cl2  2PCl3 - D clo: 2P + 5Cl2 2PCl5 c Tác dụng với hợp chÊt:

Photpho tác dụng dễ dàng với hợp chất có tính oxi hố mạnh nh HNO3 đặc, KclO3, KNO3, K2Cr2O7

VD:

6P + 5KClO3 3P2O5 + 5KCl

IV øng dông: SGK

V Trạng thái thiên nhiên:

Trong tự nhiên không gặp photpho trạng thái tự

Hai khoáng vật chÝnh cđa photpho lµ aptit 3Ca3(PO4)2.CaF2 vµ photphorit Ca3(PO4)2

VI S¶n xt:

Trong cơng nghiệp, photpho đợc sản xuất cách nung hỗn hợp quặng

photphorit, cát than cốc 12000C trong lò điện:

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C 3CaSiO3 + 2P + 5CO

Nga sơn, Ngày Tháng Năm

tiết: 16 - 11: Axit photphoric muối photphat

A.Mục tiêu học:

1 Kiến thức: HS biết

+ Cấu tạo phân tử Axit photphoric

+ TÝnh chÊt vËt lÝ, ho¸ häc cđa Axit photphoric + TÝnh chÊt vµ nhËn biÕt mi photphat

+ ứng dụng điều chế Axit photphoric

2 Kĩ năng: Vận dụng kiến thức Axit photphoric muối photphat để giảI tập B Chuẩn bị:

Hoá chất: H2SO4 đặc, dd AgNO3, dd Na3PO4, dd KNO3 Dụng cụ: ống nghiệm

C Ph ơng pháp chủ yếu: + Đàm thoại tái kiến thøc + T×m hiĨu SGK

D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt ng 1:

GV yêu cầu HS: Viết CTCT Axit photphoric, chất liên kết, số oxi hoá cña photpho

Hoạt động 2:

GV cho HS quan sát lọ đụng axit photphoric cho nhận xét

Hoạt động 3:

GV: Do trạng tháI số oxi hố +5 photpho bền, khơng dễ bị thay đổi phản ứng hoá học

GV yêu cầu HS: Viết PT điện li Axit photphoric, dd tồn loại ion

GV: Cho HS gọi tên sản phẩm điện li Axit photphoric

GV yêu cầu HS viết PT hoá học Axit photphoric với oxit bazơ, với bazơ

Hoạt động 4:

GV cho HS đọc SGK để tìm hiểu axit H3PO4 đợc điều chế PTN CN nh có ứng dụng

Hoạt động 5:

GV cho HS dựa vào SGK biết đặc điểm tính chất muối photphat: tính tan, phản ứng thuỷ phân

GV lµm thÝ nghiƯm

Hoạt động 6: Củng cố

GV sử dụng tập 1, SGK để củng cố

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 3, 4, SGK

A Axit photphoric I Cấu tạo phân tử: H O

H O P = O H O

Photpho có số oxi hoá cao +5

II TÝnh chÊt vËt lÝ:

Axit photphoric tan nớc theo tỉ lệ tạo thành liên kết hiđro phân tử H3PO4 với phân tử n-ớc

III Tính chất ho¸ häc:

1.Axit photphoric axit ba lần axit, có độ mạnh trung bình

Nấc 1: H3PO4  H+ + H2PO4 -Nấc 2: H2PO4-  H+ + HPO4 2-Nấc 3: HPO42-  H+ + PO4 3-Dung dịch H3PO4 làm đổi màu quỳ tím thành đỏ, tác dụng với oxit bazơ, bazơ, muối, kim loại

2 Tác dụng với bazơ, tuỳ thuộc vào tỉ lệ mà tạo sản phẩm khác

H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O Khác với HNO3 , H3PO4 tính Oxh

IV Điều chế:

1 Trong phòng thí nghiệm:

P + 5HNO3  H3PO4 + 5NO2 + H2O Trong c«ng nghiƯp:

- Ca3(PO4)2 + 3H2SO4  3CaSO4 + 2H3PO4 - 4P + 5O2  2P2O5

P2O5 + 3H2O  2H3PO4

V øng dông: Sgk

B Muèi photphat

I TÝnh chÊt cđa mi ph«tphat

1 TÝnh tan: SGK

2 Phản ứng thuỷ phân muối VD:

Na3PO4 + H2O  Na2HPO4 + NaOH PO43- + H2O  HPO42- + OH

-Dung dịch Na3PO4 làm quỳ tím ngả màu xanh

II NhËn biÕt ion photphat

Dïng thuèc thử dd AgNO3 tạo thành kết tủa màu vàng

Nga sơn, Ngày Tháng Năm tiết: 17,18 - Bài 12: Phân bón hoá học

A.Mục tiêu học:

1 KiÕn thøc: HS biÕt

- Nguyªn tè dinh dỡng cần thiết cho trồng - Thành phần số loại phân bón hoá học thờng dùng - Bảo quản sử dụng số loại phân bón hoá học

2 Kĩ năng:

- Có khả nhận biết số loại phân bón hoá học

- Có khả đánh giá chất lợng loại phân bón hố học B Chuẩn bị:

GV: Mét sè tranh ¶nh, t liƯu vỊ s¶n xt loại phân bón hoá học việt nam HS: Xem lại muối amoni, muối nitrat, photphat

C Ph ơng pháp chủ yếu: + Tìm hiểu SGK

+ Thông qua tranh ảnh, t liệu thực nghiệm D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

HS nghiên cứu SGK cho biết: Phân đạm gì? Có loại phân đạm nào? Đặc điểm cách sử dụng?

GV: Có thể bón phân đạm amoni với vơi bột để khử chua đợc không? Tại sao? Phân đạm amoni phân đạm nitrat có đặc điểm giống, khác

Ure đợc sản xuất nh nào?

Tại ure đợc sử dụng rộng rãi nh vậy?

I Phân đạm:

Phân đạm cung cấp nitơ hoá hợp cho trồng dới dạng ion nitrat NO3- ion amoni NH4+.

1 Phân đạm amoni:

Đó muối amini NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3 Các muối đợc điều chế cho amoniăc tác dụng với axit tơng ứng VD: 2NH3 + H2SO4  (NH4)2SO4

2 Phân đạm nitrat:

Đó muối nitrat NaNo3, Ca(NO3)2 Các muối đợc điều chế cho axit nitric tác dụng với muối cácbonat

VD:

CaCO3 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

3 Ure:

CTPT: [(NH2)2CO] §iỊu chÕ:

Hot ng 2:

Phân lân gì? Có loại phân lân? Phơng pháp sản xuất loại phân lân? Đặc điểm loại phân lân Cách sử dụng chúng

So sánh u, nhợc điểm loại phân lân tự nhiên phân lân nung ch¶y víi

Supephotphat

Hoạt động 3: Phân kali gì?

Những loại hợp chất đợc dựng lm phõn kali?

Phân kali cần thiết cho trồng nh nào?

Hot ng 4:

Phân hỗn hợp phân phức hợp giống khác nh thÕ nµo?

Phân vi lợng gì? Tại cần phải bón phân vi lợng cho đất?

Hoạt động 5: Củng cố

GV dựa vào 1, SGK để củng cố

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 3, SGK vµ sách tập

Khi bón:

(NH2)2CO + 2H2O  (NH4)2CO3

II Ph©n l©n:

Phân lân cung cấp photpho cho dới dạng ion photphat PO43-.

1 Supephotphat: a Supephotphat đơn: Chứa 14 - 20% P2O5 Sản xuất:

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4  Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

b Supephotphat kÐp: Chøa 40 - 50% P2O5 S¶n xuÊt:

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4  2H3PO4 + 3CaSO4

2 Phân lân nung chảy: SGK

III Ph©n kali:

Ph©n kali cung cÊp cho c©y trồng nguyên tố kali dới dạng ion K+.

Cỏc muối kali đợc sử dụng nhiều: KCl, K2SO4, K2CO3

IV Phân hỗn hợp phân phức hợp: + Phân hỗn hợp: Chứa nguyên tố: N, P, K

+ Phân phức hợp:

VD: Amôphôt hỗn hợp NH4H2PO4, (NH4)2HPO4

V Phân vi l ợng:

Phân vi lợng cung cấp cho nguyên tố nh B, Zn, Mn, Cu, Mo dạng hợp chất

Nga sơn, Ngày Tháng Năm Tiết: 19,20 – Bµi: 13 - Lun tËp

TÝnh chÊt cđa nitơ, photpho hợp chất chúng A.Mục tiêu học:

- Củng cố kiến thức tính chất vật lí, hoá học, điều chế ứng dụng photpho số hợp chÊt cña photpho

- Vận dụng kiến thức để giải tập B Chuản bị:

GV: Lựa chọn tập để giao cho nhóm học sinh HS: Xem lại nitơ hợp chất nitơ

C Ph ơng pháp chủ yếu:

- Phng phỏp đàm thoại để củng cố lí thuyết - Chia thành nhóm nhỏ để giải tập D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV: Yêu cầu HS viết cấu hình electron nêu tính chất hoá học nitơ

Hot ng 2:

GV: Yêu cầu HS nêu tính chất vật lí hoá học NH3, viết PT phản ứng

GV: Yêu cầu HS nêu tính chất vật lí hoá học muối amoni viết PT phản ứng

GV: Yêu cầu HS nêu tính chất vật lí hoá học axit nitric viết PT phản ứng

GV: Yêu cầu HS nêu tính chất vật lí hoá học muối nitrat viết PT phản ứng

Hot ng 3:

- Photpho có dạng thù hình nh nào?

I.Củng cố lí thuyết. A NITƠ

1 Đơn chất nitơ

- Câu hình electron: 1s22s22p3 Các số oxi ho¸: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5

- CTCT: N N

- ThĨ hiƯn tÝnh khư: N2 + O2  2NO - ThĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸:

N2 + 3H2  2NH3

2 Hợp chất nitơ

a Amoniắc + Tính bazơ yếu: - Phản ứng với nớc:

NH3 + H2O  NH4+ + OH

Ph¶n øng víi axit: NH3 + HCl  NH4Cl - Ph¶n øng víi mi:

Al3+ + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + NH4+

+ Khả tạo phức chất tan:

Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 + TÝnh khö:

2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O b Muèi amoni:

- Dễ tan nớc, chất điện li mạnh - ion NH4+ lµ axit yÕu:

NH4+ + H2O  NH3 + H3O+

- T¸c dơng với dd kiềm, dễ bị nhiệt phân huỷ

c Axit nitric: - Là axit mạnh

- Là chất oxi hoá mạnh

+ HNO3 oxi hoỏ c hầu hết kim loại Sản phẩm là: NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3

+ HNO3 đặc oxi hoá đợc nhiều phi kim hợp chất có tính khử

d Mi nitrat - DƠ tan nớc - Dễ bị nhiệt phân huỷ

- Đặc điểm cấu trúc dạng thù hình gì?

- So sánh tính chất vật lí, hoá học dạng thù hình photpho

- Cho biÕt tÝnh chÊt vËt lÝ, ho¸ học Axit photphoric

- Viết phơng trình hoá häc c/m axit photphoric lµ axit ba nÊc

- Tại Axit photphoric tính oxi hoá

- Muèi photphat cã mÊy lo¹i?

- Nêu đặc điêm, loại muối photphat?

- NhËn biÕt ion photphat nh thÕ nµo?

Hoạt động 4:

GV giao bµi tËp cho tõng nhãm häc sinh Nhãm 1: giải tập SGK

Nhóm 2: giải tập SGK

B Photpho

1 Đơn chÊt photpho:

- Photpho có dạng thù hình photpho trắng photpho đỏ

- Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử, mềm dễ nóng chảy, độc, khơng tan nớc, dễ tan số dung mơi hữu

-Photpho đỏ có cấu trúc polime, bền, không độc, không tan nớc nh dung môI hữ

- Photpho trắng hoạt động hoá học mạnh photpho đỏ

- C¸c sè oxi ho¸: -3, 0, +3, +5 - ThĨ hiƯn tÝnh khư:

P + O2  P2O5 P + Cl2  PCl5 - ThĨ hiƯn tÝnh oxi ho¸: 2P + 3Ca  Ca3P2

2 Axit photphoric:

- Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình - Khơng có tính oxi hố

- Là chất rắn dễ nóng chảy, hút ẩm mạnh, tan nớc theo tỉ lệ nào, không bay hơI, không độc

- Axit photphoric dƠ mÊt níc H3PO4  H4P2O7  HPO3 - T¸c dơng víi dd kiỊm:

H3PO4 + NaOH  NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH  Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH  Na3PO4 + 3H2O

3 Muèi photphat:

- Cã lo¹i muèi photphat:

+ Photphat trung hoà VD: Na3PO4, Ba3(PO4)2

+ Đihiđrôphtphat VD: NaH2PO4, Ba(H2PO4)2

+ Hiđrôphotphat VD: Na2HPO4, BaHPO4

- DƠ tan níc:

+ TÊt muối phôtphat natri, kali, amoni

+ Đihiđrôphtphat kim loại khác - Không tan nớc: Hiđrôphotphat Photphat trung hoà kim loại, trõ natri, kali, amoni

- NhËn biÕt ion PO43- b»ng ph¶n øng: 3Ag+ + PO43-  Ag3PO4

II Bài tập:

A NITƠ

Bài 1:

Hoạt động 5:

GV yªu cầu lớp giải tập SGK

Bài tập nhà: Làm lại SGK sách tập

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 2NO + O2  2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O 2NaNO3 2NaNO2 + O2 Bµi 3:

a C b D Bµi 4:

- Dïng quú tÝm:

+ dd NH3 làm quỳ tím chuyển màu xanh + dd Na2SO4 k làm quỳ tím đổi màu + dd (NH4)2SO4 dd NH4Cl làm quỳ tím chuyển màu hồng

- Dùng dd Ba(OH)2 để phân biệt dd (NH4)2SO4 dd NH4Cl

(NH4)2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + 2NH3 + 2H2O

2NH4Cl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2NH3 + 2H2O

B Photpho

HS thảo luận tập theo nhóm cử đại diện báo cáo kết quả, lớp theo dõi bổ sung ý kiến xây dựng bài(Bằng tập 5b, 6,8 – T62- SGK)

Nga sơn, Ngày Tháng Năm Tiết: 21 - Bài 14: Thực hành

Tính chất số hợp chất nitơ, photpho A Mục tiêu thực hành:

1 Kiến thức:

Củng cố kiến thức điều chế tính tannhiều tính chất oxi hoá mạnh amoniắc, axit nitric

2 Kĩ năng:

Rốn luyn k nng thc hành thí nghiệm với lợng nhỏ hố chất đảm bảo an tồn, xác

B Chn bÞ dơng thí nghiệm hoá chất cho nhóm học sinh:

1 Dông cô:

- ống nghiệm: - ống hút nhỏ giọt: - Kẹp ống nghiệm: - Nút cao su đục lỗ: - Giá đẻ ống nghiệm: - Thìa xúc hố chất: - Bộ giá thí nghiêm: - Bông tẩm xút

- Đèn cồn: - Chậu nớc vôi để khử độc

2 Ho¸ chÊt:

- NH4Cl, NaOH - Ph©n KCl, ph©n supephotphat kÐp - quú tÝm, dd phenolphtalein - dd: NaOH, AgNO3, AlCl3

- dd HNO3 đặc, lỗng - Nớc vơi

- Cu - Phân amoni sunfat C Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

TiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh híng dÉn cđa SGK

GV lu ý lấy lợng nhỏ hố chất sản phẩm phản ứng có khí NO2 NO bay độc

Lu ý: Sau làm thí nghiệm xong đậy ống nghiệm tẩm xút, sau ống nghiệm nguội thả vào chậu nớc vôI để khử độc

Hoạt động 2:

GV: híng dÉn học sinh làm thí nghiệm yêu cầu học sinh quan sát tợng Viết phơng trình ?

Hot ng 3:

TiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh híng dÉn cđa SGK

ThÝ nghiƯm 1: TÝnh oxi ho¸ cđa axit nitric

HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh híng dÉn SGK, quan sát tợng xảy giải thÝch

Cu + 4HNO3(®) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

3Cu + 8HNO3(l)  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

ThÝ nghiƯm 2; tÝnh oxi ho¸ cđa mi kali nitrat nãng ch¶y

TN: SGK

ThÝ nghiệm 3: Phân biệt số loại phân bón hoá häc

TiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh híng dÉn cđa SGK

Hoạt động 4:

Híng dẫn HS viết tòng trình thí nhgiệm theo mẫu, nêu cách tiến hành, tợng xảy giảI thích tợng, viết PTHH xảy

HS tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn SGK, quan sát tợng xảy giải thích

NH4+ + OH-  NH3 + H2O

b Ph©n kali clorua vµ supephotphat kÐp HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh hớng dẫn SGK, quan sát tợng xảy giải thích

KCl + AgNO3 AgCl + KNO3 Ag+ + Cl-  AgCl

HS viÕt t êng tr×nh thÝ nghiƯm theo mÉu:

1.Tên học sinh Lớp Tên thực hành:Tính chất số hợp chất nitơ, photpho

3 Néi dung têng tr×nh:

Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mơ tả tợng quan sát đợc, giải thích, viết phơng trình hố học thí nghiệm

Nga sơn, Ngày Tháng Năm Tiết: 22 Kiểm tra viết tiết

A Yêu cầu:

- Kiểm tra kiến thức học chơng II: Nitơ - Photpho

- Rèn luyện thêm kỹ giải tốn trắc nghiệm giải tốn định tính, định lợng Nitơ - Photpho, tính chất axit nitric

B đề bài:

I Trắc Nghiệm khách quan: Hãy khoanh tròn vào đáp án mà em cho đúng:

Câu : Ngời ta dùng H3PO4 để điều chế khí HBr từ muối bromua làvì :

A H3PO4 lµ axit mạnh HBr

B H3PO4 bay tính oxi hóa HBr chÊt khÝ vµ cã tÝnh khư

C H3PO4 chất có tính oxi hóa mạnh

D H3PO4 axit yếu HBr

Cõu 2: Cho dung dịch muối : KNO3, NH4Cl, K3PO4 có nồng độ mol Sắp xếp dung dịch theo thứ tự độ pH tăng dần

A KNO3< K3PO4 < NH4Cl B NH4Cl < KNO3 < K3PO4

C KNO3< NH4Cl < K3PO4 D K3PO4 < NH4Cl < KNO3

C©u : Mét ion gồm nhiều nguyên tử chứa nguyên tố khác cã tỉng sè electron b»ng sè electron cđa Ne nguyên tố công thức ion là:

A N, O, NO + B N, H, NH4+ C N, O, NO2- D F, H, FH2-

Câu 4 Một dung dịch muối có chứa ion Ca2+,Mg2+,Cl- , HCO3- , cạn dung dịch thu đợc hỗn hợp muối gồm

A CaCl2, MgCl2,Ca(HCO3)2,Mg(HCO3)2 B CaCl2,MgCl2, CaCO3 ,MgCO3

C CaCl2, Mg(HCO3)2 D MgCl2 ,Ca(HCO3)2

C©u 5: Cho khÝ : H2, N2, SO2, NH3 Chọn khí tan tan nhiều níc

A Ýt tan: H2, N2; tan nhiỊu: SO2, NH3 C Ýt tan: H2; tan nhiÒu: N2, SO2, NH3 B Ýt tan: H2, N2, SO2; tan nhiÒu: NH3 D.Ýt tan: H2, SO2 ; tan nhiÒu : NH3, N2

C©u 6: Dung dịch X có chứa a mol Na+, b mol Mg2+, c mol Cl− d mol SO42− Biểu thức

nào đúng?

B a + 2b = c + d D 2a + b = 2c + d

Câu 7: Xét phản ứng : N2 + 3H2 2NH3 + Q Để tạo nhiều NH3 ta cÇn :

A Giảm nhiệt độ,tăng áp suất C Giảm nhiệt độ,giảm áp suất

B Tăng nhiệt độ,giảm áp suất D Tăng nhiệt độ,tăng áp sut

Câu 8 : Chọn câu sai câu sau:

A.NH3 chất khí không màu,không mùi,tan nhiều nớc

B NH3 bazơ

C Phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 H2 thuËn nghÞch

D Đốt cháy NH3 ta thu đợc khí N2 hay NO II Tự luận : im

Câu 1 Hoàn tành cân phơng trình hoá học sau theo phơng pháp thăng b»ng electron

a S + HNO3đặc ⃗t0 H2SO4 + + H2O

b Al + HNO3lo·ng  + N2 +

c M + HNO3  M(NO3)n + NO + H2O

Câu 2 : Nhiệt phân hoàn toàn 18,8g muối nitrat kim loại hoá trị II thu đợc oxit kim loại, đồng thời khối lợng giảm 10,8g

a Xác định kim loại

b TÝnh tỉng thĨ tÝch khÝ sinh (27,30C, 0,8 atm)

Nga sơn, Ngày Tháng Năm Tiết: 23 - Bài 15: Các bon.

A.Mục tiêu học:

1 Kiến thức: HS biết

- Cấu trúc dạng thù hình c¸cbon - TÝnh chÊt vËt lÝ, ho¸ häc cđa c¸cbon

- Vai trò quan trọng cácbon i sng v k thut

2 Kĩ năng

- Vận dụng đợc tính chất vật lí, hố học cácbon để giảI tập có liên quan

- Biết sử dụng dạng thù hình cácbon mục đích khác B Chuẩn b:

GV chuẩn bị: Mô hình than chì, kim cơng, mẩu than gỗ, than muội

HS: Xem lại kiÕn thøc vỊ cÊu tróc tinh thĨ kim c¬ng ( líp 10 ); TÝnh chÊt ho¸ häc cđa c¸cbon ( lớp )

C Ph ơng pháp chủ yếu: - T×m hiĨu SGK

- Khai thác kiến thức biết HS cấu tạo nguyên tử để giúp HS phán đốn giải tính chất vật lí, hố học cácbon

D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động 1:

Dựa vào bảng tuần hoàn tìm vị trí nguyên tố nhóm cácbon

Từ vị trí nguyên tố viết cấu hình electron nguyên tử

GV: Gợi ý để HS nhớ lại mối liên hệ vị trí nguyên tố BTH với cấu tạo nguyên tử chúng

Hoạt động 2:

GV: Cho HS quan sát mơ hình mẫu vật để tìm hiểu cấu trúc dạng thù hình bon

GV: Hớng dẫn HS dựa vào đặc điểm cấu trúc tinh thể dạng thù hình giải thích sâcc dạng thù hình cácbon có tính chất vật lí trái ngợc

Hoạt động 3:

GV: Cho HS dự đoán tính chất hoá học c¸cbon

GV: Cho HS viÕt c¸c PTHH chøng minh tÝnh chÊt ho¸ häc cđa c¸cbon

GV: Nhắc HS cần lu ý đến điều kiện phản ứng

GV: Chốt lại kiến thức quan trọng tính chất ho¸ häc cđa c¸cbon

Hoạt động 4:

- Tại kim cơng lại đợc dùng làm dao cắt thuỷ tinh, mũi khoan khai thác dầu mỏ?

- Tại than chì dùng làm điện cùc?

Hoạt động 5:

GV: Cho HS dựa vào SGK kiến thức thực tế thân để trình bày vấn đề trạng thái tự nhiên điều chế dạng thù hình cácbon

I Vị trí cấu hình e bon bảng tuần hoàn:

Ô: ; Nhãm: IVA, chu kú:

Líp electron ngoµi cïng cã electron: ns2np2

Khi bÞ kÝch thÝch: ns1np3

Trong hợp chất chúng có số oxi hố: +4, +2, -4 tuỳ thuộc vào độ âm điện nguyên tố liên kết với chúng

II TÝnh chÊt vËt lÝ: - Kim c¬ng:

+ Cấu trúc: Tứ diện u + Khụng mu

+ Không dẫn điện

+ DÉn nhiƯt kÐm, rÊt cøng - Than ch×:

+ Cấu trúc lớp + Xám đen + Có ánh kim

+ Dẫn điện tốt ( kim loại ) + C¸c líp dƠ t¸ch khái

III TÝnh chÊt ho¸ häc: 1 TÝnh khư:

a T¸c dơng víi oxi:

C + O2 CO2

Cácbon không tác dụng trực tiÕp víi clo, brom, iot

b T¸c dơng víi hỵp chÊt:

ở nhiệt độ cao, cácbon khử đợc nhiều oxit, phản ứng với nhiều chất oxi hoá khác nh HNO3, H2SO4 đặc, KClO3

VD:

C + HNO3 (đặc)  CO2 + 4NO2+ 2H2O

2 TÝnh oxi ho¸:

a T¸c dơng víi hi®ro:

Cácbon phản ứng với hiđro nhiệt độ cao có xúc tác, tạo thành khí mêtan

C + 2H2  CH4 b T¸c dơng víi kim lo¹i:

ở nhiệt độ cao, cácbon phản ứng với kim loại tạo thành cácbua kim loại

VD:

4Al + 3C  Al4C3

IV øng dơng:

GV cÇn bổ sung thêm kiến thức thực tế

Hot động 6: Củng cố

GV thiết kế phiếu tập để củng cố nội dung dạng thù hình cácbon tính chất vật lí, hố học cácbon

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 3, 4, trang 70 SGK

V Trạng thái thiên nhiên:

- Trong tự nhiên, kim cơng than chì cácbon tự gần nh tinh khiết

- Ngoài ra, cácbon có khoáng vật nh:

Canxit ( CaCO3); magiêzit ( MgCO3 ) Đolomit (CaCO3 MgCO3 )

- Dỗu mỏ, khí đốt thiên nhiên

VI §iỊu chÕ:

HS tham khảo SGK để biết đợc cách điều chế cácbon

Nga sơn, Ngày Tháng Năm Tiết: 25 - Bài 16: Hợp chất cácbon

A.Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

HS biÕt

- TÝnh chÊt vËt lÝ cña CO CO2

- Các phơng pháp điều chế øng dơng cđa CO vµ CO2

HS hiĨu:

Tính chất hoá học CO CO2 Tính chất hoá học axit cácbonic muối cácbonat

2 Kĩ năng:

- Củng cố kiến thức liên kÕt ho¸ häc

- Vận dụng kiến thức để giải thích tính chất ứng dụng oxit - Rèn luyện kĩ giải tập lí thuyết tính tốn có liên quan

B Chn bị:

HS: - Ôn tập lại cách viết cấu hình electron phân bố electron vào ô lợng tử - Xem lại cấu tạo phân tử CO2

C Ph ơng pháp chủ yếu:

- Tái kiến thức cũ từ bố sung xây dựng nắm đợc kiến thức - Tổ chức cho HS hoạt động theo nhóm

- Nêu vấn đề giải vấn đề D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động 1:

- Khí Cácbon monooxit có tính chất vËt lÝ g×?

- So sánh với khí nitơ có đặc điểm giống? Khác?

Hoạt động 2:

HS dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử để dự đốn tính chất hố học CO

GV nhËn xÐt ý kiÕn cđa HS vµ bỉ sung: - CO lµ oxit trung tÝnh

- CO cã nhiỊu øng dơng kÜ tht

Hoạt động 3:

GV: V× CO cã nhiỊu øng dơng kÜ thuật nên ngời ta điều chế CO công nghiệp

GV: Chỉ cho HS thấy đợc chất phản ứng điều chế CO dựa vào tính khử cácbon nhiệt độ cao

Hoạt động 4:

- GV cho HS nghiªn cøu SGK rót tÝnh chÊt vËt lÝ cña CO2

Hoạt động 5:

GV: HS cho biết CO2 có tính chất hố học viết PTHH để minh hoạ GV cho nhận xét giải thích rõ tính chất hố học

Hoạt động 6:

GV: CO2 có nhiều ứng dụng kĩ thuật đời sống: dùng để điều chế sođa, dùng tổng hợp hữu cơ, dùng công nghiệp thực phẩm Vì cần phải điều chế CO2 với lợng lớn

Hoạt động 7: GV: Giới thiệu

- Lµ axit nấc yếu bền - Tạo lo¹i muèi

GV cho HS tham khảo SGK để biết đợc tính tan muối cácbonat

GV yêu cầu HS:

- Nhn thc ỳng bn chất phản ứng trao đổi ion

A C¸cbon monooxit: I TÝnh chÊt vËt lÝ:

HS tham khảo SGK để biết tính chất vật lí CO

II TÝnh chÊt ho¸ häc:

a Cácbon monooxit hoạt động nhiệt độ thờng trở nờn hot hn un núng

Cácbon monooxit oxit trung tính b Cácbonmonooxit chất khử mạnh: VD: CO + O2  CO2

CO + Cl2  COCl2

CO + CuO  Cu + CO2

III §iỊu chÕ:

a Trong phßng thÝ nghiƯm:

Cácbon monooxit đợc điều chế cách cho H2SO4 đặc vào axit fomic đun nóng:

HCOOH  CO + H2O b Trong c«ng nghiÖp:

C + H2O  CO + H2 CO2 + C  2CO

B Cácbon đioxit: I Tính chất vật lí: - Khí không màu - Nặng không khí - tan nớc

- Dễ hoá lỏng, dễ hoá rắn

II Tính chất hoá học:

CO2 oxit axit, tác dụng với oxit bazơ bazơ tạo thành muối

Tan nớc tạo thành dd axit cacbonic CO2 + H2O  H2CO3

III §iỊu chÕ:

a Trong phßng thÝ nghiƯm:

CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O b Trong c«ng nghiƯp:

Đốt cháy than: C + O2 CO2

Đốt cháy dầu mỏ, khí thiên nhiên, thu CO2 trình nung vôi

C Axit cácbonic muối cácbonat:

I Axit cácbonic: Axit cácbonic axit yếu bền, tồn dung dÞch lo·ng

H2CO3  H+ + HCO3 HCO3-  H+ + CO3

2-II Muèi c¸cbonat: TÝnh chÊt:

a TÝnh tan: SGK b T¸c dụng với axit:

- Đặc điểm muối cácbonat tan

- Tìm hiểu ứng dơng cđa mét sè mi c¸cbonat: CaCO3, Na2CO3, NaHCO3

Hoạt động 8: Củng cố

GV sử dụng tập 2, ( SGK ) để củng cố học

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 3, 4, 5, SGK trang 75

HCO3- + H+  CO2 + H2O

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O CO32- + 2H+  CO2 + H2O

c Tác dụng với dung dịch kiềm: NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O HCO3- + OH-  CO32- + H2O d Phản ứng nhiệt phân:

MgCO3 MgO + CO2

2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O

2 øng dơng cđa mét sè mi c¸cbonat: Häc sinh tham khảo SGK

Nga sơn, Ngày Tháng Năm tiết: 26 - 17: Silic hợp chất silic

A.Mục tiêu học:

1 KiÕn thøc: HS biÕt

- TÝnh chÊt vËt lÝ, ho¸ häc cđa silic

- TÝnh chÊt vËt lÝ, hoá học hợp chất silic

- Phơng pháp điều chế ứng dụng đơn chất v cỏc hp cht ca silic

2 Kĩ năng:

Vận dụng kiến thức để giải tập có liên quan B Chuẩn bị:

GV: Mẫu vật cát, thạch anh, mảnh vải Dung dịch Na2SiO3, HCl, phênolphtalêin Cốc, ống nghiệm, đũa thuỷ tinh

C Ph ơng pháp chủ yếu: + Nêu vấn đề giải vấn đề + Tổ chức cho HS hoạt động theo nhóm D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV: Cho HS nghiên cứu SGK cho biết tính chÊt vËt lÝ cña silic

Hoạt động 2:

GV: So s¸nh víi c¸cbon, silic cã tÝnh chÊt ho¸ häc nh thÕ nµo?

GV: Trong phản ứng số oxi hoá silic tăng từ lên đến +4

A Silic.

I TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Có 2dạng thù hình: tinh thể vơ định hình

- Nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy cao ( giống cácbon )

- Silic tinh thĨ cã tÝnh b¸n dÉn ( kh¸c c¸cbon )

II TÝnh chÊt ho¸ häc: a TÝnh khư:

- T¸c dơng víi phi kim: Si + 2F2  SiF4 Si + O2  SiO2

GV: Trong phản ứng số oxi hoá cđa silic gi¶m tõ xng -

Hoạt ng 3:

GV: Trong tự nhiên silic tồn dạng có đâu?

GV nhn xét ý kiến HS, chốt lại vấn đề quan trọng

Hoạt động 4:

GV: Cho HS nghiên cứu SGK, cho biết ứng dụng phơng pháp ®iÒu chÕ silic

Hoạt động 5:

GV: Cho HS quan sát mẫu cát sạch, tinh thể thạch anh, cho nhËn xÐt vỊ tÝnh chÊt vËt lÝ cđa SiO2

- SiO2 có tính chất hoá học gì? - SiO2 cã øng dơng g× thùc tÕ? GV: NhËn xét ý kiến HS bổ sung điều cÇn thiÕt

Hoạt động 6:

GV cho HS nghiên cứu SGK để rút tính chất vật lí, hố học Axit silixic GV cho HS viết PTHH

Hoạt động 7:

GV kÕt luËn: Chỉ có silicat kim loại kiềm tan nớc Dung dịch muối silicat kim loại kiềm bị thuỷ phân cho môi trờng kiềm

Hot ng 8: Cng cố

GV sử dụng tập 1, 2, để củng cố

Bµi tËp vỊ nhµ: Bài 4, SGK trang 92 s¸ch BT

Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2

b Tính oxi hố: Tác dụng với kim loại nhiệt độ cao

VD: 2Mg + Si Mg2Si

III Trạng thái tự nhiên:

Trong tự nhiên gặp silic dới dạng hợp chÊt nh:

Cao lanh ( Al2O3.2SiO2.2H2O ) Xecpentin ( 3MgO.2SiO2.2H2O) Fesfat ( Na2O.Al2O3.6SiO2 )

IV ø ng dông: sgk

V §iỊu chÕ:

- Silic cã nhiỊu øng dơng kÜ tht: + KÜ thuật vô tuyến điện tử

+ Dựng luyn kim: chế tạo thép silic - Dùng chất khử mạnh để khử SiO2 nhiệt độ cao

VD: SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO SiO2 + 2C  Si + 2CO

B Hỵp chÊt cđa silic: I Silic ®ioxit:

Là oxit axit, tan chậm dung dịch kiềm đặc nóng, tan dễ kiềm nóng chảy

SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O SiO2 + Na2CO3  Na2SiO3 + CO2 Silic ®ioxit tan dung dịch axit flohiđric:

SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O

II Axit silixic:

Là chất dạng kết tủa keo, không tan níc, ®un nãng dƠ mÊt níc: H2SiO3  SiO2 + H2O

Là axit yếu, yếu axit c¸cbonic: Na2SiO3 + CO2 + H2O  H2SiO3 + Na2CO3

III Mi silic¸t:

- Chỉ có silicat kim loại kiềm tan đợc nớc

- Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 đợc gọi thuỷ tinh lỏng

- ë dd, silicat kim loại kiềm bị thuỷ phân mạnh cho phản ứng kiềm

VD: Na2SiO3 + 2H2O  2NaOH + H2SiO3

Nga sơn, Ngày Tháng Năm Tiết: 27 - Bài 18: Công nghiệp silicat

1 Kiến thức: HS biết

- Thành phần hoá học tính chất thuỷ tinh, xi măng, gốm

- Phơng pháp sản xuất vật liệu thuỷ tinh, gốm, xi măng từ nguồn nguyên liệu tự nhiên

2 Kĩ năng:

- Phõn bit c cỏc vật liệu thuỷ tinh, gốm, xi măng dựa vào thành phần tính chất chúng

- BiÕt c¸ch sử dụng bảo quản sản phẩm làm vật liệu thủy tinh, gốm, xi măng

B Chn bÞ:

GV: Sơ đồ lị quay sản xuất clanhke; mu xi mng

HS: su tầm, tìm kiếm c¸c mÉu vËt b»ng thủ tinh, gèm, sø C Ph ¬ng ph¸p chđ u:

- Dựa vào tranh vẽ, sơ đồ

- Dựa vào vốn kiến thức sẵn có kinh nghiệm sống HS để xây dựng học - Nghiên cứu SGK

D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

HS cho biÕt:

- Thủ tinh cã thµnh phần hoá học chủ yếu gì?

- Thu tinh đợc chia làm loại?

- Kể tên vật dụng thờng làm thuỷ tinh Làm để bảo vệ đợc vật làm thuỷ tinh?

Hoạt động 2:

- Thành phần hoá học chủ yếu đồ gốm gì?

- Có loại đồ gốm?

- Cách sản xuất đồ gốm nh nào?

GV: Khai thác vốn thực tế HS, với học sinh phân biệt đồ gốm với thuỷ tinh

Hoạt động 3:

- xi măng có thành phần hoá học chủ yếu gì?

- xi mng Pooclng c sn xuất nh nào?

- GV: Dùng sơ đồ lị quay sản xuất clanhke

A Thủ tinh.

I Thành phần hoá học tính chất thuỷ tinh

Thuỷ tinh thông thờng hỗn hợp natrisilicat, canxisilicat silic đioxit Cách sản xuất:

6SiO2 + CaCO3 + Na2CO3  Na2O.CaO.6SiO2 + 2CO2

II Mét sè lo¹i thủ tinh:

- Thủ tinh thêng: chđ u gåm Na2O.CaO.6SiO2

- Thủ tinh pha lê: Thay Na2O.CaO K2O.PbO

- Thuỷ tinh thạch anh

- Thuỷ tinh đổi màu: có chứa AgCl, AgBr - Cỏp quang

B Đồ gốm: I Gạch vµ ngãi:

Phối liệu để sản xuất chúng đất sét, cát nhào với nớc sau tạo hình, sấy khơ nung 900 - 10000C.

II Sµnh, sø vµ men Sµnh

Đất sét nung nhiệt độ khoảng 1200 - 13000C biến thành sành.

2 Sø

là vật liệu cứng, xốp, có màu trắng, gõ kêu Phối liệu để sản xuất sứ gồm cao lanh, fenspat, thạch anh số oxit kim loại Đồ sứ đợc nung lần, lần đầu 10000C, sau tráng men trang trí, nung lần thứ hai nhiệt độ cao hn, khong 1400 - 14500C.

C Xi măng:

I Thành phần hoá học:

mơ tả vận hành lị

- Q trình đơng cứng xi măng xảy nh nào?

Hoạt động 4: Củng cố

GV cñng cố kiến thức trọng tâm bài: Phân biệt thành phần, tính chất ứng dụng thuỷ tinh, gốm, ximăng

Bài tập nhà: Bài 1, 2, 3, 4, SGK trang 97

silicat vµ canxi aluminat: Ca3SiO5; Ca2SiO4; Ca3(AlO3)2

II Ph ơng pháp sản xuất.

H×nh 3.8 - SGK

III Quá trình đơng ximăng 3CaO.SiO2 + 5H2O  Ca2SiO4 4H2O + Ca(OH)2

2CaO.SiO2 + 4H2O  Ca2SiO4 4H2O 3CaO.Al2O3 + 6H2O Ca3(AlO3)2.6H2O

Nga sơn, Ngày Tháng Năm Tiết: 28 - Bài 19: Luyện tập

Tính chất cácbon, silic hợp chất chúng A.Mục tiêu học:

1 Củng cố kiến thức:

- Tính chất cácbon silic

- TÝnh chÊt CO, CO2, H2CO3, muèi c¸cbonat, axit silixic muối silicat

2 Rèn luyện kĩ năng:

- Vận dụng lí thuyết để giải thích tính chất đơn chất hợp chất cỏcbon v silic

- Rèn luyện kĩ giải tập B Chuẩn bị:

- GV chuẩn bị sẵn bảng phụ so sánh tính chất hoá học cđa c¸c chÊt CO, CO2, H2CO3, mi c¸cbonat, axit silixic muối silicat

- HS ôn tập chuẩn bị tập SGK trang 100 C Ph ¬ng ph¸p chđ u:

- Dùng bảng so sánh, bảng tổng kết - Đàm thoại để củng cố kiến thức

- Dùng tập nhằm củng cố kiến thc rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức học

D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1: Củng cố kiến thức

GV: Dïng b¶ng phơ chn bị sắn h-ớng dẫn HS điền vào bảng

GV: HÃy cho biết dạng thù hình cácbon, silic tính chất hoá học?

GV: HÃy cho biết tính chất hoá học

I Ôn tập lí thuyết: 1 Đơn chất cácbon, silic a Cácbon:

- Các dạng thù hình: Kim cơng, than chì, fuleren

- Thể tính khử tính oxi ho¸: C + 2CuO  2Cu + CO2 C + 2H2  CH4

b Silic:

- Các dạng thù hình: Silic tinh thể silic vơ định hình

- ThĨ hiƯn tÝnh khư vµ tÝnh oxi ho¸: Si + 2F2  SiF4

Si + 2Mg  Mg2Si

của oxit cácbon silic?

GV: H·y cho biÕt c¸c tÝnh chÊt ho¸ häc cđa c¸c axit cácbonic Axit silixic

GV: HÃy cho biết tính chất hoá học muối cácbonat muèi silicat?

GV: Cho HS viết PTHH nhận xét PT

Hoạt động 2: Bài

GV hớng dẫn HS làm tập nhằm củng cố kiến thức phần tính chất cácbon, silic hợp chất chúng

Bài tập nhà: Bài 5, SGK trang 86 sách tập

CO: Có tính khử mạnh, lµ oxit trung tÝnh 4CO + Fe3O4  3Fe + 4CO2

CO2: Có tính oxi hoá, oxit axit CO2 + 2Mg  C + 2MgO

b SiO2: Tan đợc kiềm nóng chảy, tác dụng với dd axit HF

SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O

3 C¸c axit: a Axit cácbonic:

- Không bền, phân huỷ thành CO2 H2O - Là axit yếu, dd phân li hai nÊc b Axit silixic

- Lµ axit ë dạng rắn, tan nớc H2CO3 H+ + HCO3 HCO3-  H+ + CO3

2 Là axit yếu, yếu Axit cácbonic

4 Muèi:

a Muèi c¸cbonat:

- Muèi cácbonat trung hoà: có muối kim loại kiềm amoni tan, muối khác tan, bị nhiƯt ph©n:

VD: CaCO3  CaO + CO2

- Muối cácbonat axit: dễ tan, dễ bị nhiệt phân

VD:

Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O b Mi silicat:

Silicat kim lo¹i kiỊm dƠ tan

II Bµi tËp:

Díi sù híng dÉn cđa GV học sinh làm tập 1, 2, 3, SGK trang 86

Nga sơn, Ngày Tháng Năm

Chơng IV: Đại cơng hoá học hữu cơ

Tiết 28 - Bài 20: Mở đầu Hoá học hữu cơ. A.Mục tiêu học:

- Khỏi nim hp cht hu cơ, hoá học hữu đặc điểm chung hợp chất hữu - Phân loại hợp chất hữu

B Chn bÞ:

- Dơng cơ: Bé dụng cụ chng cất phễu chiết, bình tam giác, giÊy läc, phƠu - Tranh vÏ bé dơng chng cất

- Hoá chất: Nớc, dầu ăn C Ph ¬ng ph¸p chđ u:

- Dùng thí nghiệm, đàm thoại, tái kiến thức cũ

- Sử dụng sơ đồ, tranh ảnh mơ hình để HS dễ tiếp thu D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt ng ca trũ

GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm hợp chất hữu cơ, hoá học hữu

Hot ng 2:

GV hớng dẫn HS nghiên cứu thành phần phân tử số chất hữu học từ rút khái niệm hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon

Hoạt động 3:

- GV đa số thí dụ hợp chất hữu HS biết: CH4, C2H4, C2H5OH - HS viết cong thức cấu to

- GV yêu cầu HS nhận xét:

+ Thành phần phân tử, cấu tạo phân tử hợp chất hữu

+ Tính chất vật lÝ, ho¸ häc

Hoạt động 4:

GV nêu mục đích nguyên tắc phân tích định tính

GV làm thí nghiệm phân tích glucozơ GV cho HS nhận xét tợng rút kết luận

Hoạt động 5:

GV cho HS nghiên cứu SGK rút kết luận phơng pháp xác định có mặt nitơ hợp chất hữu

häc hữu cơ.

- Hợp chất hữu hợp chÊt cđa c¸cbon ( trõ CO, CO2, mi c¸cbonat, xianua, cácbua, )

- Hoá học hữu ngành hoá học chuyên nghiên cứu hợp chất hữu

II Phân loại hợp chất hữu cơ.

- Hiđrocacbon hợp chất đợc tạo thành nguyên tử nguyên tố C H

VD: CH4, C2H6, C2H4, C6H6

- DÉn xuất hiđrocacbon hợp chất mà phân tử C, H có hay nhiều nguyên tử nguyên tố khác nh O, N, S, halogen VD: CH3Cl, CH3OH, HCOOH

III Đặc điểm chung hợp chất hữu cơ.

a Thành phần cấu tạo:

- Nhất thiết phải chứa cácbon, có: H, O, N, S, P, halogen

- Liên kết hoá học hợp chất hữu thờng liên kết cộng hoá trị

b Tính chất vật lí:

- Thờng có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi thp

- Thờng không tan tan nớc, tan dung môi hữu

c Tính chÊt ho¸ häc:

- Đa số hợp chất hữu bị cháy đốt, bền nhiệt, dễ bị phân huỷ

- Phản ứng hợp chất hữu thờng xảy chậm, khơng hồn tồn, khơng theo hớng định, thờng cần đun nóng cần xỳc tỏc

IV Sơ l ợc phân tích nguyªn tè

I Phân tích định tính:

1 Xác định cácbon hiđro

HS nhËn xÐt tợng rút kết luận: Glucozơ +CuO;t0 CO2 +

H2O

NhËn CO2:

CO2 + Ca(OH)2 (dd)  CaCO3 + H2O Nhận H2O: (vẩn đục) CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O ( mu xanh)

Kết luận: Trong thành phần glucozơ có nguyên tố C H

2 Xác định nitơ:

Khi đun với axit sunfuric đặc, nitơ có số hợp chất hữu chuyển thành muối amoni đợc nhận biết dới dạng amoniắc

VD: CxHyOzNt ⃗H

Hoạt động 6:

GV làm thí nghiệm xác định halogen GV cho HS nhận xét tợng, giải thích rút phơng pháp xác định có mặt halogen hợp chất hữu

Hoạt động 7:

GV nêu nguyên tắc phép phân tích định l-ợng

GV cho HS quan sát sơ đồ phân tích định lợng C, H tìm hiểu vai trị chất thiết bị, thứ tự lắp thiết bị

Hoạt động8:

HS nghiên cứu sơ đồ phân tích điịnh lợng nitơ SGK Rút nhận xét phơng pháp phân tích định lợng nitơ

Hoạt động 9:

Dới hớng dẫn giáo viên, học sinh nghiên cứu SGK rút cách định lợng nguyên tố khác

Hoạt động 10:

GV cho HS đọc kĩ thí dụ SGK, vận dụng học để xác định hàm lợng phần trăm C, H, N, O hợp chất A

Hoạt động 11: Củng cố

GV sử dụng tập 1, 2, SGK để củng cố

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi SGK trang 91 sách BT

(NH4)2SO4+

(NH4)2SO4+ 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O + 2NH3

3 Xác định halogen:

Khi đốt, hợp chất hữu chứa clo bị phân huỷ, clo tách dới dạng HCl đợc nhận biết AgNO3

CxHyOzClt  CO2 + H2O + HCl HCl + AgNO3  AgCl + HNO3

II Phân tích định lợng:

1 Định l ợng cácbon, hiđro:

- Hàm lợng hiđro tính từ khối lợg nớc %mH = mH2O 100 %

18 mA

- Hàm lợng C tÝnh tõ khèi lỵg CO2 %mC = mCO 12 100 %

44 mA

2 Định l îng nit¬:

Nung m gam hîp chÊt A chøa N víi CuO dßng khÝ CO2

CxHyOzNt ⃗CuO;t0 CO2 + H2O + N2

mN = 28 V

22,4 (g)

%mN = mN.100 % mA

3 Định l ợng nguyên tố khác: - Định lợng halogen: Chuyển halogen thành HX, định lợng dới dạng AgX ( X = Cl, Br )

- Định lợng S: Chuyển thành SO2 hoc mui sunfat ri nh lng

- Định lợng O:

mO = mA - mC - mH - mS -

4 ThÝ dô: SGK

Nga sơn, Ngày Tháng Năm tiết 29,30 - 28: Công thức phân tử hợp chất hữu cơ.

A.Mục tiêu học:

1 Kiến thøc:

HS biết khái niệm ý nghĩa: Công thức đơn giản nhất, công thức phân tử hợp cht hu c

2 Kĩ năng: HS biết:

- Cách thiết lập công thức đơn giản từ kết phân tích nguyên tố - Cách tính phân tử khối cách thiết lập công thức phân tử

B Chuẩn bị: HS: Máy tính bỏ túi

C Ph ơng pháp chủ yếu:

- HS nghiên cứu SGK - Dùng tập SGK

D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV yêu cầu HS viết CTPT số chất biết, tìm tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố công thức, suy công thức đơn giản

HS nêu ý nghĩa CTPT công thức đơn giản

Hoạt động 2:

Díi sù híng dÉn giáo viên, học sinh lần lợt giải toán theo c¸c bíc

Thơng qua thí dụ trên, học sinh rút sơ đồ tổng quát xác định công thức đơn giản

Hoạt động 4:

HS vào kiến thức học (bài mol, thể tích mol phân tử), rút biểu thức tính khối lợng mol phân tử, từ khối lợng mol phân tử suy phân tử khối

GV lÊy thÝ dơ minh ho¹

Hoạt động 5:

Tõ thÝ dụ SGK, giáo viên hớng dẫn học sinh bớc thực cách lập CTPT hợp chất

Hot động 6:

I Công thức đơn giản nhất. 1 Định nghĩa:

- Công thức đơn giản cho biết tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố có phân tử ( tỉ lệ số nguyên tối giản ) VD: C2H4 C2H4O2 Tỉ lệ số nguyên tử: : : : Công thức ĐG nhất: CH2 CH2O

2 Cách thiết lập công thức đơn giản nhất:

a Thí dụ:

Đặt CTPT A CxHyOz

Thiết lập công thức đơn giản A lập tỉ lệ x : y : z dạng số nguyên tối giản x : y : z = 73,14

12 :

7,24

1 :

19,62 16

= 6,095 : 7,240 : 1,226

= 4,971 : 5,905 : 1,000 = 5:6:1 Công thức đơn giản A là: C5H6O b Tổng quát:

Từ kết phân tích nguyên tố hợp chất CxHyOzNt ta lập tỉ lệ số nguyên tử chuyển tỉ lệ thành tỉ số tối giản x : y : z : t = %C

12 :

%H

1 :

%O

16 :

%N

14

= = p : q : r : s

II Công thức phân tử: 1 Định nghĩa:

- Công thức phân tử cho biết số nguyên tử nguyên tố có phân tư

2 Quan hệ CTPT cơng thức đơn giản:

Sgk

Ghi chó: §èi víi chÊt khí chất lỏng dễ hoá hơi:

MA = MB dA/B MA = 29 dA/KK

- Đối với chất rắn chất lỏng khó hố ngời ta sử dụng định luật Ra-un

2 C¸ch thiết lập công thức phân tử: a Thí dụ:

-Thiết lập CTPT A qua CTĐGN Bớc 1: Xác định khối lợng mol MA = 164 ( g/mol )

Bớc 2: Căn đầu tìm cơng thức đơn giản:

C5H6O

GV gợi ý để học sinh biết cách lập CTPT thông qua công thức đơn giản

Hoạt động 7: Củng cố

GV sử dụng tập 1, SGK để củng cố

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 3, 4,5,6 SGK trang 95 sách tập

n = VËy CTPT cña A: C10H12O2

-ThiÕt lËp CTPT A không qua CTĐGN ( SGK )

b Tỉng qu¸t:

Thiết lập cơng thức phân tử qua công thức đơn giản cách thức tổng quát

CT§GN: CpHqOrNs CTPT: CxHyOzNt M = (CpHqOrNs)n

n = M

12p+q+16r+14s

Nga sơn, Ngày Tháng Năm Tiết: 31 - Bài 22: Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ.

A.Mục tiêu häc:

1 KiÕn thøc:

HS biết: Khái niệm đồng phân cấu tạo, đồng phân lập thể HS hiểu: Những luận điểm thuyết cấu tạo hoỏ hc

2 Kĩ năng:

HS biết viết công thức cấu tạo hợp chất hữu B Chn bÞ:

- Mơ hình rỗng mơ hình đặc phân tử etan, etilen, axetilen C Ph ơng pháp chủ yếu:

- T×m hiĨu SGK

- Tái kiến thức HS biết có liên quan đến học - Nêu vấn đề giải vấn đề

D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV: Lấy Vd yêu cầu học sinh nêu định nghĩa CTCT hợp chất hữu ? GV: Mô tả loại CTCT Sgk cho học sinh hiểu

Hoạt động 2:

GV viÕt CTCT cđa chÊt øng víi CTPT C2H6O, ghi tính chất

HS so sánh chất về: thành phần, cấu tạo phân tư, tÝnh chÊt vËt lÝ, tÝnh chÊt ho¸ häc Tõ so sánh, HS rút luận điểm

Hot ng 3:

GV viết công thức cấu tạo chất

I Công thức cấu tạo:

1 Khái niệm Sgk

2 Các loại công thức cấu tạo: Sgk

II Thuyết cấu tạo hoá học:

1 Néi dung

a Ln ®iĨm 1: SGK VD:

CH3 - CH2 - O - H ChÊt láng t¸c dơng víi natri

CH3 - O - CH3 Chất khí không tác dụng với natri

trong SGK

HS nhËn xÐt vµ rót ln ®iĨm

Hoạt động 4:

GV nêu thí dụ chất có số lợng nguyên tử nhng khác thành phần phân tử

HS nhận xét rút luận điểm Cho hs rót ý nghÜa vỊ cÊu t¹o ?

Hoạt động 5:

GV lấy thí dụ dãy đồng đẳng nh SGK

GV nhÊn m¹nh nội dung quan trọng: - Thành phần phân tử h¬n kÐm n nhãm CH2

Cã tÝnh chÊt t¬ng tù

Hoạt động 6:

GV sử dụng số thí dụ chất khác có CTPT để HS rút định nghĩa đồng phân

Hoạt động 7:

GV cho HS nhắc lại khái niệm liên kết σ , liên kết π học lớp 10

GV khai thác thí dụ SGK để củng cố khái niệm liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba

Hoạt động 8: Củng cố

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 1, 2, , SGK

CH3 - CH2 - CH2 - CH3 Mạch không phân nhánh

CH3 - CH - CH3 Mạch có nh¸nh

CH3 CH2 - CH2

CH2 Mạch vòng CH2 - CH2

c Ln ®iĨm 3: SGK

- Phơ thuộc vào thành phần phân tử VD: CH4 Chất khí, dễ cháy

CCl4 Chất lỏng, không cháy - Phụ thuộc cấu tạo hoá học

CH3CH2OH CH3OCH3 khác tính chất vật lí tÝnh chÊt ho¸ häc

2 ý nghÜa.

Sgk

III Hiện t ợng đồng phân Đồng đẳng

VD: - Dãy đồng đẳng ankan CH4, C2H6, C3H8, C4H10 CnH2n+2 - Dãy đồng đẳng ancol no đơn chức CH3OH, C2H5OH, C3H7OH CnH2n+1OH - Khái niệm : SGK

2 Đồng phân

VD: C2H6O cú đồng phân

CH3 - CH2 - O - H CH3 - O - CH3 C3H6O2 có đồng phân

CH3COOCH3 ; HCOOC2H5 vµ CH3CH2COOH

Khái niệm ng phõn: SGK

IV Liên kết hoá học cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ.

1 Liên kết đơn:

- Liên kết tạo cặp electron dùng chung liên kết đơn Liên kết đơn thuộc loại liên kết σ

VD: CH3 - CH3 Liên kết đôi:

- Liên kết tạo cặp electron dùng chung liên kết đôi Liên kết đôi gồm liên kết σ liên kết π

VD: CH2 = CH2 Liªn kÕt ba:

Nga sơn, Ngày Tháng Năm Tiết: 32,33 - Ôn tập học kỳ I

A.Mục tiêu học Cñng cè kiÕn thøc:

Củng cố kiến thức điện li, axit – bazơ, pH dd phản ứng trao đổi ion xảy dung dịch chất điện li, nitơ - phôtpho, cacbon - silic

- Củng cố kiến thức Rèn luyện kĩ năng:

Rèn luyện kĩ viết phơng trình hố học dới dạng ion đầy đủ rút gọn Cân phơng trình oxh – kh axit nitric

B ChuÈn bÞ

- GV chuÈn bÞ hệ thống câu hỏi tập liên quan - HS ôn tập chuẩn bị tập SGK trang 30, 31 C Ph ơng pháp chñ yÕu:

- Đàm thoại để củng cố kiến thức

- Dùng tập nhằm củng cố kiến thức rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức học

D Tổ chức hoạt động dạy học

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hot ng 1:

Ôn tập hệ thống điện li GV: Đa câu hỏi

Câu 1: Thế điện li ? Chất không ®iƯn li? ChÊt ®iƯn li m¹nh chÊt ®iƯn li u?

Câu 2: Thế axit bazơ theo a-re-ni-ut, Muối gì? lấy VD

Câu 3: Gọi học sinh nêu tính chất hoá học nitơ, NH3 , HNO3, phân bón hoá học

GV: Ly câu hỏi lại sgk sbt để học sinh luyện tập

Bµi tËp vỊ nhµ: Lµm tập lại sgk sách tập

I.Ôn tập lí thuyết

Câu 1: Học sinh trả lời Hs kác nhân xÐt

Gv kÕt luËn

C©u 2: Häc sinh trả lời Hs kác nhân xét

Gv kết luận

Câu 3: Học sinh trả lời Hs kác nhân xét

Gv kết luận

Câu 4: Học sinh trả lời Hs kác nhân xét

Gv kết luận

II Bài tập

Nga sơn, Ngày Tháng Năm Tiết: 34: Đề Kiểm Tra Học Kì I

A Yêu cầu:

- Kiểm tra kiến thức học chơng II: Nitơ - Photpho

- Rèn luyện thêm kỹ giải toán trắc nghiệm giải toán định tính, định lợng Nitơ - Photpho, tính cht ca axit nitric

B Đề bài

Hóy khoanh tròn vào đáp án

A Sự chuyển dịch cation anion B Sự chuyển dịch cđa c¸c cation

C Sù chun dịch phân tử hoà tan D Sự chuyển dịch electron

Cõu 2: Cht sau không dẫn đợc điện ? A KCl rắn khan

B CaCl2 nãng ch¶y C NaOH nóng chảy D HBr hoà tan nớc

Câu : Phản ứng sau có phơng trình ion thu gän : 2H+ + S2-  H2S ? A 2CH3COOH + K2S 2CH3COOK + K2S

B FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S C Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S

D ZnS + H2SO4lo·ng  ZnSO4 + H2S

Câu : Những ion sau thuộc dung dịch ? A Mg2+ , SO42- , Cl

B Ba2+ , SO42- , Cl C Fe3+ , OH , NO3 D Fe2+, OH , NO3

C âu : Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li : A Phản ứng tạo thành chất kết tủa

B Phản ứng tạo thành chất điện li yếu C Phản ứng tạo thành chất khí

D Cả A , B , C

C©u : DÃy chất dới gồm chất ®iƯn li m¹nh ? A HBr , Na2S , Ag3PO4

B HNO3 , H2SO4 , NaOH

C Ca(OH)2 , KOH , CH3COOH D Ag3PO4 , CH3COOH , H2SO4

Câu : pH dung dịch HCl 0,001M dung dịch Ba(OH)2 0,005M lần lợt : A vµ 11,7 B vµ 2,3

C vµ 12 D vµ (coi Ba(OH)2Ba2+ + 2OH )

Câu : DÃy chất sau có tÝnh lìng tÝnh ? A FeCl2 , Zn(OH)2 , NaCl

B Al(OH)3 , Sn(OH)2 , Zn(OH)2 C Ba(NO3)3 , Zn(OH)2 , NaCl

D Na2CO3 , Sn(OH)2 , KCl Câu : Nhận xét sau ?

A Môi trờng trung tính mơi trờng : [H+] < 107M B Môi trờng kiềm môi trờng : [H+] = [OH] C Mơi trờng axit mơi trờng : [H+] =107M D Môi trờng axit môi trờng : [H+] > [OH]

C©u 10 : Vai trò amoniac phản ứng 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O lµ :

A Axit B ChÊt oxi ho¸ C ChÊt khư D Baz¬

Câu 11 : Khi nhiệt phân , dãy muối nitrat cho sản phẩm oxit kim loại , khí nitơ đioxit khí oxi ?

A Zn(NO3)2 , KNO3 , Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 , Fe(NO3)2 , Mg(NO3)2 C Cu(NO3)2 , LiNO3 , KNO3

D Hg(NO3)2 , AgNO3 , KNO3

Câu 12 : Để phân biệt dung dÞch : Na3PO4 , NaCl , NaNO3 , Na2S ngời ta dùng thuốc thử sau :

C Dung dịch HNO3 C Dung dịch KNO3 Câu 13 : Cho sơ đồ (NH4)2SO4 +A NH4Cl +B NH4NO3 Trong sơ đồ A , B lần lợt chất :

A HCl , HNO3 B CaCl2 , HNO3 C BaCl2 , AgNO3 D HCl , NaNO3 Câu 14 : Nhận xét sau không :

A NH3 chØ cã tÝnh khö B N2 chØ cã tÝnh khö

C HNO3 chØ cã tÝnh oxi ho¸ D Photpho võa cã tÝnh oxi hoa võa cã tÝnh khư

C©u 15 : Một dung dịch có [OH] =1,0.105M Môi trờng dung dịch : A axit B trung tÝnh

C không xác định đợc D kiềm

Câu 16 : Hoà tan m gam Cu vào dung dịch HNO3 loãng , d thu đợc 2,24 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m

A 18 gam B 9,6 gam

C 19 gam D 19,2 gam C©u 17 : Tính khử cacbon thể hiên phản ứng sau : A C + O2 CO2

B C + 2CuO 2Cu + CO2 C C + Al Al4C3

D Cả A B

C©u 18 : NÕu cho 112,0 ml khÝ CO2 (ë ®ktc) hấp thụ hết 100,0 ml dung dịch natri hiđroxit 0,100M Thì sản phẩm muối có dung dịch sau phản ứng

A Na2CO3 B Na2CO3 NaHCO3 C NaHCO3 D Không xác định đợc

Câu 19 : Không đợc dùng chai lọ thuỷ tinh để đựng dung dịch sau đây? A dung dịch NaNO3 B dung dịch HF

C dung dÞch KOH C dung dÞch H2SO4

Câu 20 : Cho 200 ml dung dịch H3PO4 0,5 M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 2,5M Sau phản ứng thu đợc sản phẩm muối sau ?

A Na2HPO4 B NaH2PO4 C Na2HPO4 Na3PO4 D Na3PO4 Câu 21 : Phân bón dới có hàm lợng N cao ? A NH4NO3 B NH4Cl C (NH4)2SO4 D (NH2)2CO Câu 22 : Thành phần hố học supephotphat đơn : A Ca3 (PO4)2 B Ca(H2PO4)2

B CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 vµ CaSO4

Câu 23 : Nhiệt phân hoàn toàn 9,45 gam muối nitrat kim loại M(hoá trị II),thu đợc 4,05 gam oxit tơng ứng M kim loại sau ?

A Mg B Zn C Cu C Ca C©u 24 : Silic phản ứng với dÃy chất sau

A F2 , O2 , NaOH B HCl , CH3COOH , Fe(NO3)3 C NaCl , KCl , NaOH D CH3COOH , F2, , NaCl C©u 25 : Cho 12,8 gam Cu tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thấy thoát hỗn hợp khí (NO , NO2 ) có tỷ khèi so víi H2 lµ 19 VËy thĨ tÝch khí NO2 điều kiện tiêu chuẩn :

A 22,4 lÝt B 3,36 lÝt C 2,24 lÝt D 4,48 lÝt Nga sơn, Ngày Tháng Năm Tiết: 35 - Bài 23: Phản ứng hữu cơ.

A.Mục tiêu học:

1 Kiến thức: HS biết

2 Kĩ năng:

HS dụng xác định loại phản ứng hữu B Chuẩn bị:

HS ôn tập lại số phản ứng hữu biết lớp C Ph ơng pháp chủ yếu:

- T×m hiĨu SGK

- Tái kiến thức HS biết có liên quan đến học - Nêu vấn đề giải vấn đề

D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV yêu cầu học sinh viết phơng trình hố học nh SGK nhận xét nguyên tử (nhóm nguyên tử) chất trớc sau phản ứng từ rút khái niệm về:

- Ph¶n øng - Phản ứng cộng - Phản ứng tách

GV hớng dẫn HS viết phơng trình phản ứng

Hoạt động 2:

GV: Yêu cầu học sinh đọc sgk

Hoạt động 3: Củng cố

GV sử dụng SGK để củng cố

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 1, 3, SGK trang 105

I Phân loại phản ứng hữu cơ. 1 Phản ứng thế

Một nhóm nguyên phân tử hữu bị một nhóm nguyên tử

VD:

H3C - H + Cl - Cl ⃗as H3C - Cl + HCl

H3C - OH + H-Br  H3C - Br + HOH

2 Phản ứng cộng

Phân tử hữu kết hợp thêm với nguyên tử phân tử khác

CH CH + 2H2 xt, t H3C -CH3

3 Phản ứng tách

Một vài nguyên tử nhóm nguyên tử bị tách khái ph©n tư

H2C - CH2 H+¿, t ⃗

¿ H2C = CH2 + H2O

H OH

II Đặc điểm phản ứng hoá hoch trong hoá học hữu cơ

SGK

Nga sơn, Ngày Tháng Năm Tiết: 36 - Bài 24: Luyện tập - hợp chất hữu cơ, Công thức phân

tử công thức cấu tạo A.Mục tiêu häc:

1 Cñng cè kiÕn thøc:

HS biÕt:

- Cách biểu diễn công thức cấu tạo cấu trúc không gian phân tử hữu đơn giản

- Phân biệt loại ng ng, ng phõn

2 rèn luyện kĩ năng:

HS nắm vững cách xác định công thức phân tử từ kết phân tích B Chuẩn bị:

Bảng phụ nh sơ đồ SGK nhng để trống ô bảng C Ph ơng pháp chủ yếu:

- Dùng tập để củng cố rèn luyện kiến thức D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

Đại diện nhóm HS lần lợt trình bày nội dung nh sơ đồ SGK từ rút ra:

- Xác định công thức phân tử chất hữu gồm bớc:

+ Xác định khối lợng mol phân tử + Tìm cơng thức đơn giản + Tìm cơng thức phân tử

Hoạt động 2:

GV lựa chọn tập phù hợp với mục ớch cng c kin thc

Chia HS thành nhóm thảo luận giải tập SGk

Hoạt động 3: Củng cố

Bµi tËp vỊ nhµ: Lµm bµi tËp trang 107 – 108 SGK

I Cđng cè kiÕn thøc

Phân tích định tính, phân tích định lợng %C, %H, %N, , %O

 Công thức đơn giản Xác định khối lợng phân tử MA = MB dA/B  Cơng thức phân tử

+ Cïng c«ng thức phân tử, khác thứ tự liên kết

Đồng phân cấu tạo - Đồng phân nhóm chức - Đồng phân mạch bon - Đồng phân vị trí nhóm chức

+ Cùng công thức phân tử, công thức cấu tạo, khác cấu trúc không gian phân tử

II Bài tËp:

Bµi 1:

53,45

12 :

7,01

1 :

8,92

14 :

30,62

16 =

7 : 11 : :

Parametađion có công thức tổng quát: (C7H11NO3)n có khối lợng mol phân tử = 157 g/mol

n = 1; Công thức phân tử Parametađion C7H11NO3

Phân tử khối Parametađion số lẻ có số nguyên tử hiđro số lỴ

Bài 4: T - 107 Đáp đúng: A

Chơng V: hiđrocacbon no

Nga sơn, Ngày Tháng Năm 2008 Bài 37,38: Ankan - Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp.

A.Mơc tiªu học:

- Sự hình thành liên kết cấu trúc không gian ankan - Gọi tên ankan với mạch không 10 nguyên tử C - Tính chất hoá học ankan: Phản ứng thế, tách, oxi hoá - Cơ chế phản ứng halogen vào phân tử ankan

- Phơng pháp điều chế số ứng dụng ankan HS vËn dông:

Viết khái niệm đồng đẳng, ng phõn ca ankan

2 Kĩ năng:

Viết công thức phân tử, công thức cấu tạo ankan B Chuẩn bị:

- Bảng 5.1 SGK

C Ph ơng pháp chủ yếu:

- Tỏi hin kiến thức HS biết có liên quan đến học - Sử dụng đồ dùng dạy học nh mô hình, tranh vẽ để giảng dạy D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

HS nhắc lại khái niệm đồng đẳng học, GV yêu cầu HS viết công thức phân tử số chất đồng đẳng CH4 suy công thức tổng quát khái niệm dãy đồng đẳng metan

Hoạt động 2:

GV cho HS viết công thức cấu tạo chất hữu có CTPT C4H10 C5H12 GV ghi giá trị nhiệt độ nóng chảy ; nhiệt độ sôi

GV cho HS rút kết luận ankan có đồng phân cấu tạo mạch cacbon

GV đánh số thứ tự theo chữ số la mã bậc nguyên tử cacbon công thức cấu tạo HS viết

GV cho HS rót kh¸i niƯm vỊ bËc cacbon

Hoạt động 3:

HS nắm đợc cách gọi tên 10 ankan không phân nhánh tên gốc ankyl tng ng

Trong phần GV yêu cầu HS luyện tập ngợc lại

GV gọi tên sè ankan cã nh¸nh

I Đồng đẳng, đồng phân danh pháp 1 Đồng đẳng:

Metan (CH4), etan (C2H6), propan (C3H8) có cơng thức chung CnH2n+2 (n 1) Chúng hợp thành dãy đồng đẳng gọi dãy ng ng ca metan

2 Đồng phân:

a Đồng phân mạch cacbon C4H10 có đồng phân cấu tạo:

CH3CH2Ch2CH3 butan ; tnc : -1580C ts : -0,50C CH3 - CH - CH3 isobutan tnc : -1590C ts : -100C CH3

Nhận xét: Ankan từ C4H10 trở có đồng phân cấu tạo, đồng phân mạch cacbon

b BËc cđa cacbon

BËc cđa mét nguyªn tư cacbon phân tử ankan số nguyên tử cacbon liên kết trực tiếp với

Ankan mà phân tử chØ chøa C bËc I vµ C bËc II lµ ankan không phân nhánh

Ankan mà phân có chứa C bậc III C bậc IV ankan phân nhánh

3 Danh pháp:

a Ankan không phân nh¸nh:

Theo IUPAC, tên 10 ankan khơng phân nhánh đợc gọi nh bảng 5.1 HS nhớ đợc tên gọi 10 ankan không phân nhánh u tiờn

Ankan có đuôi : an Tên gốc đuôi : yl

b Ankan phân nhánh:

Theo IUPAC, tên ankan phân nhánh theo kiểu tên thay thÕ:

GV cho HS nhận xét, rút cách gọi tên ankan mạch nhánh Sau áp dụng gọi tên số ankan mạch nhánh

Hoạt động 2:

Hs nªu tÝnh chÊt vËt lý cña ankan

Hoạt động 1:

GV cho HS nhắc lại đặc điểm cấu tạo phân tử ankan

GV hớng dẫn HS dự đoán khả tham gia phản ứng ankan

GV cho HS viết phơng trình phản ứng

GV hớng dẫn HS rút nhận xét: phản ứng clo hoá có tính chọn lọc, phản ứng brom hoá có tính chọn lọc cao GV cho biết: Flo phản ứng mÃnh liệt nên phân huỷ ankan Iot yếu nên không ph¶n øng víi ankan

Hoạt động 2:

GV viết phơng trình hoá học

GV cho HS nhận xét: Dới tác dụng nhiệt xúc tác, ankan bị tách hiđro tạo thành hiđrocacbon không no mà bị gÃy liên kết C - C tạo phân tử nhỏ

GV yêu cầu HS viết PTHH phản ứng đốt cháy CH4 PTTQ phản ứng đốt cháy ankan

NhËn xÐt: nH2O > nCO2

GV lu ý HS: Phản ứng toả nhiệt ứng dụng làm nhiên liệu

Hoạt động 3:

GV giíi thiƯu PP ®iỊu chÕ ankan công nghiệp làm thí nghiệm điều chế

- Mạch mạch dài nhất, có nhiều nhánh Đánh số thứ tự nguyên tử cacbon thuộc mạch phía gần nhánh

- Gọi tên mạch nhánh theo thứ tự vần chữ

VD: CH3 - CH - CH3 CH3

- metylpropan

CH3 - CH - CH - CH2 - CH3 CH3 CH3

2,3 - ®imetylpentan

II TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Trạng thái: C1  C4 trạng thái khí - Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi: tăng theo số nguyên tử cacbon

- Khối lợng riêng: tăng theo số nguyên tử cacbon; Ankan nhẹ nớc

III Tính chất hoá học:

Ankan tơng đối trơ mặt hoá học: Ankan có khả tham gia phản ứng thế, phản ứng tách phản ứng oxi hố

1 Ph¶n øng thÕ: VD1:

CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl

metyl clorua(clometan) CH3Cl + Cl2  CH2Cl2 + HCl

metylen clorua(®iclometan) CH2Cl2 + Cl2  CHCl3 + HCl

clorofom(triclometan) CHCl3 + Cl2  CCl4 + HCl

cacbon tetraclorua(tetraclometan) VD2:

CH3 - CH2 - CH3 ⃗CL2,as,250

C HCl + CH3 - CHCl - CH3 + CH3 - CH2 - CH2 - Cl 2-clopropan, 57% 1- clopropan, 43%

2 Phản ứng tách: VD:

CH3 - CH3 ⃗5000

C ,xt CH2 = CH2 + H2

CH3CH2CH2CH3 ⃗5000

C ,xt CH2 = CH2 + C2H6

⃗5000

C ,xt CH3CH=CH2 + CH4

⃗5000

C ,xt CH3CH=CHCH3 + H2

3 Phản ứng oxi hoá: VD:

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O Δ H = -890 KJ CnH2n+2 + 3n+1

2 O2  nCO2 + (n+1)H2O

CH4 phßng thÝ nghiệm từ natriaxetat với vôi xút

HS nêu tợng, viết PT phản ứng

Hot ng 4: Củng cố GV khắc sâu số nội dung: - Công thức chung ankan: CnH2n+2 (n 1)

- Ankan có loại đồng phân cấu tạo đồng phân mạch cacbon

- Quy t¾c gọi tên ankan - Phản ứng chế phản ứng halogen vào ankan

- Phơng pháp ®iỊu chÕ ankan phßng thÝ nghiƯm

GV cho HS làm tập: Bài 1, SGK

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 2, 3, 4, 5,6 , SGK trang 115, 116

1 §iỊu chÕ:

a Trong công nghiệp: SGK b Trong phòng thí nghiệm:

CH3COONa(r) + NaOH(r) ⃗CaO, t0

CH4 + Na2CO3

Al4C3 + 12H2O  3CH4 + 4Al(OH)3

2 ứng dụng: SGK

Nga sơn, Ngày Tháng Năm 2008 Bài 39: Xicloankan

A.Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

HS biÕt:

- Cấu trúc, đồng phân, danh pháp số monoxicloankan - Tính chất vật lí, tính chất hoá học ứng dụng xicloankan

2 Kĩ năng:

Viết phơng trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học xicloankan B Chuẩn bị:

GV chuẩn bị:

- Tranh vẽ mô hình sè xicloankan

- B¶ng tÝnh chÊt vËt lÝ cđa vài xicloankan C Ph ơng pháp chủ yếu:

- Tìm hiểu SGK

- Tổ chức thảo luận nhãm

- Nêu vấn đề giải vấn đề - Sử dụng mơ hình, bảng

D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV cho häc sinh nghiªn cøu công thức phân tử, công thức cấu tạo mô hình SGK

I Cấu tạo.

1 Cấu tróc ph©n tư cđa mét sè monoxicloankan.

CTPT cấu trúc số monoxicloankan không nhánh nh sau:

C3H6 C4H8

GV híng dÉn HS rót nhËn xÐt vỊ Xicloankan

GV giới thiệu cách gọi tên số monoxicloankan

HS nhËn xÐt, rót quy t¾c gäi tªn monoxicloankan

Hoạt động 2:

HS nghiên cứu bảng 5.3 rút nhận xét quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi, khối lợng riêng, màu sắc tính tan xicloankan theo chiều tăng phân tử khối

GV híng dÉn HS viết phơng trình hoá học xiclopropan xiclobutan

GV lu ý HS: ChØ xiclopropan cã ph¶n øng cộng mở vòng với H2, Br2, xiclobutan có phản ứng céng më vßng víi H2

GV híng dÉn HS viết phơng trình phản ứng oxi hoá cña mét sè xicloankan

Hoạt động 3:

GV hớng dẫn HS viết phơng trình hoá học cho biết ứng dụng ankan dựa phản ứng tách hi®ro

Hoạt động 4: Củng cố

GV sử dụng tập 1, SGK để củng cố

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 3, 4, SGK trang 121

- Xicloankan: hiđrocacbon no mạch vòng

- Monoxicloankan có công thức chung CnH2n (n 3)

- Cấu trúc không gian

monoxicloankan: Trừ xiclopropan, phân tử xicloankan nguyên tử cacbon

không nằm mặt phẳng

2 Đồng phân cách gọi tên monoxicloankan

a Quy tắc:

Số vị trí - Tên nhánh - xiclo + Tên mạch - an

Mạch mạch vòng Đánh số cho tổng số vị trí mạch nhánh nhá nhÊt

b ThÝ dô: SGK

II TÝnh chÊt. 1 TÝnh chÊt vËt lÝ:

- Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi tăng dần

- Các xicloankan không màu, không tan nớc

2 Tính chất hoá học

a Phản ứng cộng mở vòng xiclopropan xiclobutan + H2 Ni,800

C CH3-CH2-CH3

+ H2 ⃗Ni,1200C

CH3-CH2-CH2-CH3

b Ph¶n øng thÕ: T¬ng tù ankan C5H10 + Cl2 ⃗as C5H9Cl + HCl

C6H12 + Br2 ⃗t0 C6H11Br

c Phản ứng oxi hoá: CnH2n + 3n

2 O2  nCO2 + nH2O

C6H12 + 9O2  6CO2 + 6H2O

III Điều chế ứng dụng: 1 §iỊu chÕ:

VD:

CH3[CH2]4CH3 ⃗t0,xt C6H12 + H2

2 øng dông:

Làm nhiên liệu, làm dung môi, làm nguyên liệu để điều chế cht khỏc

A.Mục tiêu học: Cñng cè kiÕn thøc:

HS biÕt: Sù tơng tự khác biệt tính chất vật lí, tính chất hoá học ứng dụng ankan víi xicloankan

HS hiĨu: CÊu tróc, danh ph¸p ankan xicloankan

2 Rèn luyện kĩ năng:

- Rèn luyện kĩ nhận xét, so sánh loại ankan xicloankan

- Kĩ viết phơng trình hoá học minh hoạ tính chất ankan xicloankan B Chuẩn bị:

GV chuẩn bị: Bảng phụ C Ph ơng pháp chủ yếu:

- m thoi củng cố kiến thức lí thuyết - Dùng tập để rèn luyện kĩ

- Tổ chức cho HS hoạt động theo nhóm D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV cho HS điền công thức tổng quát nhận xÐt vỊ cÊu tróc ankan, xicloankan

Hoạt động 2:

GV cho HS điền đặc điểm danh pháp quy luật tính chất vật lí ankan, xicloankan

Hoạt động 3:

GV cho HS ®iỊn tÝnh chất hoá học lấy thí dụ minh hoạ

Hot ng 4:

GV cho HS nêu ứng dơng quan träng cđa ankan vµ xicloankan

Hoạt động 5:

GV hớng dẫn HS làm tập SGK để củng cố lí thuyết

I Cđng cè lÝ thuyÕt: 1 CTTQ

Ankan: CnH2n+2 (n 1)

Mạch hở, có liên kết đơn C - C, mạch cacbon tạo thành đờng gấp khúc

Xicloankan: CnH2n (n 3)

Mạch vịng, có liên kết đơn C - C, trừ xiclopropan nguyên tử C không nằm mặt phẳng

2 Đặc điểm danh pháp tính chất vật lí:

Ankan: Tên gọi có đuôi an

C1 - C4 : ThĨ khÝ ; tnc, ts, khèi lỵng riêng tăng theo phân tử khối - nhẹ nớc, không tan nớc

Xicloankan: Tên gọi có đuôi an tiếp đầu ngữ xiclo

C3, C4 : Thể khí ; tnc, ts, khối lợng riêng tăng theo phân tử khối - nhẹ nớc, không tan nớc

3 Tính chất hoá học: Ankan: - Phản ứng - Phản ứng tách - Phản ứng oxi hoá Xicloankan: - Phản ứng - Phản ứng tách - Phản ứng oxi hoá Ngoài xiclopropan xiclobutan có phản ứng cộng mở vòng

4 ứng dụng, điều chế: Ankan:

- Tõ dÇu má

- Làm nhiên liệu, nguyên liệu Xicloankan:

- Từ dầu mỏ

- Làm nhiên liệu, nguyên liệu

II Bài tập: Bài 1: D

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 2, 3, 5, 6, SGK trang 153 bµi SBT

học phân tử ankan có liên kết đơn bền

Bµi 7: a S b § c S d S

Nga sơn, Ngày Tháng Năm 2008 Bài 41: Thực hành - Phân tích định tớnh

Điều chế tính chất metan. A Mục tiêu thực hành:

1 Kiến thức:

Biết cách xác định có mặt C, H halogen hợp chất hữu cơ, phơng pháp điều chế thử số tính chất metan

2 Kĩ năng:

Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm với lợng nhỏ hoá chất, ống nghiƯm chøa chÊt r¾n, thư tÝnh chÊt cđa chÊt khÝ

B Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm hoá chất cho nhóm thực hành:

1 Dụng cô:

- ống nghiệm: - Đèn cồn: - Nút cao su lỗ: - ống hút nhỏ giọt: - ống dẫn khí hình chữ L: - Cốc thuỷ tinh 100-200ml: - Bộ giá thí nghiệm thực hành: - Thìa xúc hố chất: - Đế sứ: - Giá để ống nghiệm:

2 Ho¸ chÊt:

- §êng kÝnh - CH3COONa nghiỊn nhá - CuO - V«i t«i xót

- CuSO4 khan - dd KmnO4 1%

- Dây đồng đờng kính 0,5 mm - Nớc brom, nớc vôi - CHCl3 CCl4 - Nắm

C Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trị Thí nghim 1: GV lu ý

- Cần chuẩn bị bét CuSO4 khan b»ng c¸ch nghiỊn nhá tinh thĨ CuSO4.5H2O sấy khô bát sứ nung

- Hng dẫn HS đặt ống nghiệm nằm ngang giá thí nghiệm

ThÝ nghiƯm 2: HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh híng dÉn cđa SGK

- Híng dÉn HS giải thích

Thí nghiệm 3:

HS tiến hành thÝ nghiƯm nh híng dÉn cđa SGK

- Híng dÉn HS gi¶i thÝch Chó ý:

- Khi tiÕn hành thí nghiệm phải đun thật

Thớ nghim 1: Xác định có mặt C, H hợp chất hữu

HS tiÕn hµnh thÝ nghiƯm nh hớng dẫn SGK, quan sát tợng xảy giải thích tợng

Chất hữu + CuO  Cu + CO2 + H2O CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O

Thí nghiệm 2: Nhận biết halogen hợp chất hữu

HS tiến hành thí nghiệm nh hớng dẫn SGK, quan sát tợng xảy giải thích tợng

Thí nghiệm 3: Điều chế thư mét vµi tÝnh chÊt cđa metan

nãng khÝ CH4 míi bay

- Phải dùng CaO mới, không dùng CaO hút nớc khơng khí bị tả Hớng dẫn HS viết tờng trình thí nghiệm theo mẫu, nêu cách tiến hành, tợng xảy giải thích tợng, viết PTHH xảy

CH3COONa + NaOH ⃗CaO, t0 CH4 +

Na2CO3 CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O

Häc sinh viÕt t êng tr×nh thÝ nghiƯm theo mÉu:

1.Tên học sinh Lớp Tên thực hành: Phân tích định tính Điều chế tính chất metan

3 Néi dung têng tr×nh:

Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mơ tả tợng quan sát đợc, giải thích, viết phơng trình hố học thí nghiệm

Chơng VI: Hiđrocacbon không no

Nga sơn, Ngày Tháng Năm 2008 Bài 42,43: Anken

A.Mục tiêu học:

HS biÕt:

- Viết đồng phân cấu tạo, đồng phân hình học gọi tên anken - Phản ứng hoá học đặc trng anken phản ng cng

- Phơng pháp điều chế sè øng dơng cđa anken

HS hiĨu:

Ngun nhân số anken có đồng phân hình học phân bố nhóm vị trí khác mặt phẳng chứa liên kết π

B Chn bÞ:

Mơ hình phân tử etilen, mơ hình đồng phân hình học cis-trans but-2-en C Ph ơng pháp chủ yếu:

- Đàm thoại tái kiến thức học - Tìm hiểu SGK

- Thông qua mô hình, tranh vẽ

C Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV yêu cầu HS viết công thức phân tử số đồng đẳng etilen, viết công thức chung dãy đồng đẳng nêu định nghĩa dãy đồng đẳng etilen

Hoạt động 2:

GV cho HS viết công thức cấu tạo số đồng đẳng etilen

GV gäi tªn mét sè anken

I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp: 1 Dãy đồng đẳng anken.

Etilen (C2H4), propilen (C3H6), butilen (C4H8), có cơng thức chung CnH2n (n 2) dãy đồng đẳng etilen Đổi đuôi an  ilen

VD: CH2=CH - CH3 Propilen CH2=CH - CH2 - CH3 α - butilen CH3 - CH = CH - CH3 β - butilen CH2=C - CH3 isobutilen CH3

2 Tªn thay thÕ: a Quy t¾c:

GV cho HS nhËn xÐt, rút quy luật gọi tên anken theo tên thay

HS vận dụng quy tắc gọi tên mét sè anken

GV lu ý cách đánh số thứ tự mạch

Hoạt động 3:

Trên sở CTCT HS viết phần danh pháp, GV yêu cầu HS khái quát loại đồng phân cấu tạo anken

NhËn xÐt: anken cã

- Đồng phân mạch cacbon - Đồng phân vị trí liên kết đơi

GV cho HS quan sát mơ hình cấu tạo phân tử cis-but-2-en trans-but-2-en, rút khái niệm đồng phân hình học GV dùng sơ đồ để hình thành khái niệm đồng phân hình học

Hoạt động 4:

Hs nªu tÝnh chÊt vËt lý cđa anken

Hoạt động 5:

HS phân tích đặc điểm cấu tạo phân tử anken, dự đoán trung tâm phản ứng GV cho HS viết PTP etilen với H2 từ viết PTTQ

GV hớng dẫn HS nghiên cứu hình 6.3 vµ 6.4 SGK rót kÕt ln vµ viÕt PTHH

GV gợi ý để HS viết PTHH anken với HCl, H2SO4 đặc

Chó ý:

+ Sè chØ vÞ trÝ + en

Mạch mạch chứa liên kết đơi, dài có nhiều nhánh

Đánh số C mạch phía gần liên đơi

b ThÝ dơ:

CH2=CH2 eten CH2=CH - CH3 propen CH2=CH - CH2 - CH3 but-1-en CH3 - CH = CH - CH3 but-2-en

CH2=C - CH3 2-metylpropen CH3

3 §ång phân:

a Đồng phân cấu tạo:

Anken t C4 trở lên có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí liên kết đơi VD: CH2=CHCH2CH2CH3 pet-1-en CH3CH=CHCH2CH3 pet-2-en CH2=C - CH2CH3 2-metylbut-1-en CH3

CH3 C= CHCH3 2-metylbut-2-en CH3

CH3CHCH=CH2 3-metylbut-1-en CH3

b §ång phân hình học: R1 R3 C = C

R2 R4 §iỊu kiƯn: R1 R2 R3 R4

Đồng phân cis: mạch nằm phía liên kết C=C

Đồng phân trans: mạch nằm phía khác cđa liªn kÕt C=C

II TÝnh chÊt vËt lÝ:

Sgk

II TÝnh chÊt ho¸ häc. 1 Phản ứng cộng hiđro

VD: CH2=CH2 + H2 Ni, t0 CH3 - CH3

CnH2n + H2 ⃗Ni, t0 CnH2n+2

2 Ph¶n céng halogen VD:

CH2=CH2 + Cl2  ClCH2 - CH2Cl CH3CH=CHCH2CH2CH3 + Br2  CH3CH - CHCH2CH2CH3

Br Br 2,3-đibromhexan

3 Phản ứng cộng axit vµ céng n íc

- Phân tử H-A bị phân cát dị li

- Cacbocation tiểu phân trung gian không bền

- Phần mang điện dơng công trớc GV gợi ý HS viết PTHH phản ứng etilen cộng níc

GV viết sơ đồ phản ứng propen với HCl, isobutilen với nớc

HS nhận xét spc, phụ từ rút quy tắc Mac-cơp-nhi-cơp

Hoạt động 6:

GV viết sơ đồ PT trùng hợp etilen GV hớng dẫn HS rút khái niệm phản ứng trùng hợp, polime, monome, hệ số trùng hợp

HS viết phơng trình phản ứng

GV làm thí nghiệm, HS nhận xét t-ợng

GV viết PTHH, nêu ý nghĩa phản ứng

Hot ng 7:

HS nêu phơng pháp điều chế anken dựa vào phản ứng tách H2 crăckinh ankan.HS nghiên cứu SGK rút ứng dụng anken: Tổng hợp polime, tổng hợp hoá chất khác

Hoạt động 8: Củng cố

GV sử dụng tập 1, 2, SGK để củng cố

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 4, 5, SGK trang 132

VD: CH2=CH2 + H-Cl  CH3CH2Cl etyl clorua CH2=CH2 + H-OSO3H  CH3CH2OSO3H etyl hi®rosunfat b Céng níc

VD: CH2=CH2 + H2O H+¿, t

0

⃗ ¿

CH3-CH2OH (etanol)

c Hớng phản ứng cộng axit níc vµo anken

VD: CH2=CH - CH3 + HCl  CH3-CHCl-CH3 + CH2Cl-CH2-CH3 (spc) (spp) Quy t¾c Mac-côp-nhi-côp: SGK

4 Phản ứng trùng hợp VD:

nCH2=CH2 Peoxit,1003000C ,100 atm

(-CH2-CH2-)n (polietilen, n= 3000-40000) Định nghĩa: SGK

5 Phản ứng oxi hoá VD:

CnH2n + 3n

2 O2  nCO2 + nH2O Δ H <

3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O  2MnO2 + 3HOCH2 - CH2OH + 2KOH

etylen glicol

III Điều chế ứng dụng. 1 §iỊu chÕ.

- Trong cơng nghiệp: etilen, propilen butilen đợc điều chế phản ứng tách H2 crăckinh ankan

- Trong phßng thÝ nghiƯm:

CH3CH2OH ⃗H

2SO4,170

C CH2=CH2+ H2O

2 øng dơng: SGK

Nga s¬n, Ngày Tháng Năm 2008 Bài 44: Ankađien

A.Mục tiêu học:

1 KiÕn thøc:

HS biÕt:

- Đặc điểm cấu trúc hệ liên kết đôi liên hợp

- Phơng pháp điều chế ứng dụng butađien isopren

2 Kĩ năng:

Viết phơng trình hoá học phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp butađien isopren

B Chuẩn bị:

- Nêu vấn đề giải vấn đề - Dùng tranh vẽ, mơ hình

- Nghiên cứu SGK để rút kết luận D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

HS viết CTCT số ankađien theo CTPT dới hớng dẫn GV từ rút ra: - Khái niệm hợp chất ankađien - CTTQ ankađien

- Phân loại ankađien - Danh pháp ankađien

Hoạt động 2:

GV cho học sinh nghiên cứu mơ hình cấu trúc phân tử butađien để rút nhận xét cấu trúc phân tử butađien

GV cho HS viết PTHH buta-1,3-đien isopren với H2 ; X2 ; HX

GV cho biÕt tØ lệ % sản phẩm cộng 1,2 1,4

HS rút nhận xét:

- buta-1,3-đien isopren có khả tham gia phản ứng cộng

- Phản ứng cộng HX theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp

- nhiệt độ thấp u tien tạo thành sản phẩm cộng 1,2, nhiệt độ cao u tiên tạo thành sản phẩm cộng 1,4

GV híng dÉn HS viÕt PTHH trùng hợp buta-1,3-đien isopren

Chỳ ý phn ng trùng hợp chủ yếu theo kiểu cộng 1,4 tạo polime cịn liên kết đơi phân tử

I Định nghĩa phân loại: Định nghĩa

- Hiđrocacbon mà phân tử có liên kết đôi gọi đien, liên kết đôi gọi trien chúng đợc gọi chung polien Phân loại:

- Hai liên kết đôi cách liên kết đơn gọi ankađien liên hợp

- Đien mạch hở có cơng thức chung CnH2n-2 (n 3), đợc gọi ankađien VD: CH2=C=CH2 propađien CH2=CH - CH=CH2 buta-1,3-đien CH2=C - CH=CH2

CH3 2-metylbuta-1,3-®ien (isopren)

- Các nguyên tử C trạng thái lai hoá sp2.

- nguyên tử C nguyên tử H nằm mặt phẳng

- Liên kết liên hợp

II Tính chất hoá học:

1 Phản ứng cộng

a Cộng hiđro

CH2=CH - CH=CH2 + 2H2 ⃗Ni, t0

CH3 - CH2 - CH2 - CH3

CH2=C - CH=CH2 + 2H2 ⃗Ni, t0

CH3 CH3 - CH - CH2 - CH3 CH3

b Cộng halogen hiđro halogenua CH2=CH - CH=CH2 + Br2 

BrCH2-CHBr-CH=CH2 + BrCH2-CH=CH-CH2Br

CH2=CH - CH=CH2 + HBr 

CH3-CHBr-CH=CH2 + CH3-CH=CH-CH2Br

2 Ph¶n øng trïng hỵp

nCH2=CH - CH=CH2 ⃗xt,t0

, p

(-CH2 - CH=CH - CH2- )n polibuta®ien nCH2=C - CH=CH2 ⃗xt,t0

, p CH3

Gọi học sinh lên bảng viết phơng trình

Hot ng 3:

GV nêu phơng pháp điều chế buta-1,3-đien isopren công nghiệp Yêu cầu HS viết thêm PTHH điều chế buta-1,3-đien từ C2H5OH

HS t×m hiĨu SGK rót nhËn xÐt vỊ ứng dụng quan trọng buta-1,3-đien isopren dùng làm nguyên liệu sản xuất cao su

Hot ng 4: Củng cố

- Cấu trúc phân tử ankađien liên hợp - Phản ứng đặc trng ankađien phản ứng cộng, hớng phản ứng cộng

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 1,2 ,5 SGK trang 135 136

3 Phản ứng oxh

a Oxh hoàn toàn

b Oxh không hoàn toàn

III §iÒu chÕ.

CH3CH2CH2CH3 ⃗t0

,xt

CH2=CH - CH=CH2 + 2H2 CH3 - CH - CH2 - CH3 ⃗t0

,xt

CH3

CH2=C - CH=CH2 + 2H2 CH3

IV ¦ng dụng: SGK

Nga sơn, Ngày Tháng Năm 2008 Tiết: 45 Bài: 31: Luyện tập Anken ankađien.

A.Mục tiêu học:

1 Cñng cè kiÕn thøc:

HS biÕt:

- Sự giống khác tính chất anken, ankađien

- Nguyên tắc chung điều chế hiđrocacbon không no dùng công nghiệp hoá chÊt

HS hiÓu:

Mối liên quan cấu tạo tính chất loại hiđrocacbon học

2 Rèn luyện kĩ năng:

Vit phng trỡnh hoỏ học minh hoạ tính chất anken, ankađien So sánh loại hiđrocacbon chơng với với hiđrocacbon hc

B Chuẩn bị:

GV chuẩn bị bảng kiÕn thøc cÇn nhí theo mÉu sau:

Anken Anka-1,3-®ien CÊu tróc

2 TÝnh chÊt vËt lÝ TÝnh chÊt ho¸ häc øng dơng

C Ph ơng pháp chủ yếu:

- m thoi tái kiến thức học

- Dùng tập để củng cố rèn luyện kiến thức D Tổ chức hoạt động dạy học

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV cho HS viết cấu tạo dạng tổng quát điền đặc điểm cấu trúc Anken, Anka-1,3-đien, Ankin vào bảng

I Cñng cè lÝ thuyÕt. 1 CÊu tróc

GV cho HS điền tính chất vật lí vào bảng

GV cho HS điền tính chất hoá học anken, Anka-1,3-đien ankin vào bảng lấy thí dụ minh hoạ phơng trình hoá học

GV cho HS điền ứng dụng loại tính chất vào bảng

Hot ng 2:

Chia HS thành nhóm thảo luận giải tập SGK trang 137 vµ 138

Bµi tËp vỊ nhµ: Lµm SBT

C = C R2 R4

- Ankađien liên hợp: CnH2n-2 R1 R3

C = C R5 R2 C = C

R4 R6 - Ankin: CnH2n-2

R1 - C C - R2

2 TÝnh chÊt vËt lÝ

Tõ C1 - C4 : Khí ; C5 : Lỏng rắn Không màu, không tan nớc, nhẹ nớc

3 Tính chất hoá học - Cộng hiđro:

CnH2n + H2 ⃗Ni, t0 CnH2n+2

CnH2n-2 + 2H2 Ni, t0 CnH2n+2

- Cộng halogen: Đều làm mÊt mµu dd brom

- Céng HA: Anken céng axit nớc theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp

- Trựng hợp: anken ankađien đầu dãy dễ trùng hợp thành polime, Oxi hoá: Đều làm màu dd KMnO4 ; Khi cháy toả nhiều nhiệt

4 §iỊu chÕ ứng dụng

- Công nghiệp sản xuất anken, ankađien ankin từ ankan dầu mỏ

- Anken, ankađien dùng sản xuất polime - Ankin anken đợc dùng để sản xuất dẫn xuất hiđrocacbon

II Bµi tËp:

HS thảo luận tập theo nhóm cử đại diện báo cáo kết quả, lớp theo dõi bổ sung ý kiến xõy dng bi,

Nga sơn, Ngày Tháng Năm 2008 Tiết: 46 - Bài 32: Ankin.

A.Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

HS biÕt:

- Khái niệm đồng đẳng, đồng phân, danh pháp cấu trúc phân tử ankin - Phơng pháp điều chế ứng dụng axetilen

HS hiểu: Sự giống khác tính chất hoá học ankin anken

2 Kĩ năng:

- Tranh v hoc mơ hình rỗng, mơ hình đặc phân tử axetilen

- Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn khí, cặp ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm

- Ho¸ chÊt: CaC2, dd KMnO4, dd Br C Ph ơng pháp chủ yếu:

- m thoại tái kiến thức học - Tìm hiểu SGK

- Th«ng qua thÝ nghiƯm

D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV cho biết số ankin tiêu biểu GV yêu cầu HS thiết lập dãy đồng đẳng ca ankin

GV gọi tên theo danh pháp IUPC tên thông thờng số ankin

GV cho học sinh nêu quy tắc gọi tên theo danh pháp IUPC tên thông thờng ankin

Hot ng 2:

HS xem mô hình tranh vẽ cấu tạo phân tử axetilen

GV giới thiệu cấu tróc ph©n tư axetilen

Hoạt động 3:

GV làm thí nghiệm điều chế C2H2 cho qua dd brom

HS nhËn xÐt mµu cđa dd brom

HS viết PT phản ứng axetilen với H2, Br2, HCl

GV hớng dẫn HS viết phơng trình hoá học axetilen propin với H2O

GV lu ý HS phản ứng cộng HX, H2O vào ankin tuân theo quy tắc Mac- côp-nhi-côp

GV hớng dẫn HS viết phơng trình hoá học phản ứng đime hoá trime hoá

Hot ng 4:

GV lµm thÝ nghiƯm axetilen víi dd AgNO3/NH3, híng dÉn HS viÕt PT

I Đồng đẳng, đồng phân, danh phỏp 1 ng ng

- Ankin hiđrocacbon mạch hở có liên kết ba phân tö

- Dãy đồng đẳng ankin: C2H2, C3H4 CnH2n-2 (n 2)

Nguyªn tư C ë liªn kết ba có lai hoá sp Góc liên kết HCH HCC 1800.

2 Đồng phân

- Từ C4 trở có đồng phân vị trí nhóm chức, từ C5 trở có thêm đồng phân mạch cacbon

3 Danh ph¸p:

+ Tên thay thế: Tơng tự nh tên gọi anken, nhng dùng đuôi in để liên kết ba + Tên thông thờng: Tên gốc ankyl + axetilen

VD: CH CH etin (axetilen) HC C - CH3 propin(metyl axetilen)

HC C - CH2CH3 but-1-in(etyl axetilen) CH3-C C-CH3 but-2-in(®imetyl

axetilen)

II Tính chất hoá học. 1 Phản ứng cộng a Céng hi®ro

CH CH + 2H2 ⃗Ni, t0 CH3 - CH3

CH CH + H2 ⃗Pd/PbCO

3 CH2=CH2

b Céng brom

CH CH ⃗+BR2 BrCH=CHBr ⃗+BR2 Br2CH - CHBr2

c Céng hi®ro clorua

CH CH + HCl ⃗HgCl2,150−2000

C CH2=CHCl

CH2=CHCl + HCl  CH3 - CHCl2 d Céng níc

CH CH + H2O ⃗HgSO

4,80

C CH3-CH=O

e Phản ứng đime hoá trime hoá 2CH CH t0

,xt CH2=CH - C CH

3CH CH ⃗t0

GV lu ý: Phản ứng dùng để nhận axetilen ankin có nhóm -C C-GV cho HS viết PTHH phản ứng cháy ankin

GV lµm thÝ nghiƯm ph¶n øng cđa axetilen víi dd KMnO4

GV yêu cầu HS viết phơng trình hoá học phản ứng điều chế C2H2 từ CaCO3 C

GV nêu phơng pháp điều chế axetilen công nghiệp

HS tìm hiểu phần ứng dụng axetilen SGK

Hoạt động 5: Củng cố

- Đặc điểm cấu tạo phân tử ankin - Phản ứng cộng phản ứng đặc trng - Ankin có liên kết ba đầu mạch có phản ứng

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 1, 2, , SGK trang 145

2 Ph¶n øng thÕ b»ng ion kim lo¹i AgNO3 + 3NH3 + H2O  [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3

CH CH +2[Ag(NH3)2]OH  AgC CAg + 2H2O + 4NH3

R-C C-H +[Ag(NH3)2]OH R-C C-Ag + H2O + 2NH3

3 Phản ứng oxi hoá CnH2n-2 + 3n −1

2 O2  nCO2 + (n-1) H2O

III Điều chế ứng dụng. 1 Điều chÕ.

2CH4 ⃗15000

C CH CH + 3H2 CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2

2 øng dụng: SGK

Nga sơn, Ngày Tháng Năm 2008 Bµi 33 – TiÕt: 47: Lun tËp - Ankin.

A.Mục tiêu học:

1 Củng cè kiÕn thøc:

HS biÕt:

- Sù gièng khác tính chất anken ankin

- Nguyên tắc chung điều chế hiđrocacbon không no dùng công nghiệp hoá chất

HS hiĨu:

Mối liên quan cấu tạo tính chất loại hiđrocacbon học

2 RÌn lun kĩ năng:

Vit phng trỡnh hoỏ hc minh ho tính chất anken, ankin So sánh loại hiđrocacbon chơng với với hiđrocacbon học

B Chuẩn bị:

GV chuẩn bị bảng kiến thức cần nhí theo mÉu sau:

Anken Ankin CÊu tróc

2 TÝnh chÊt vËt lÝ TÝnh chÊt ho¸ häc øng dơng

C Ph ¬ng ph¸p chđ u:

- Đàm thoại tái kiến thức học

- Dùng tập để củng cố rèn luyện kiến thức D Tổ chức hoạt động dạy học

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV cho HS viết cấu tạo dạng tổng quát điền đặc điểm cấu trúc

I Cđng cè lÝ thut. 1 CÊu tróc

Anken, Anka-1,3-đien, Ankin vào bảng

GV cho HS điền tính chất vật lí vào bảng

GV cho HS điền tính chất hoá học anken, Anka-1,3-đien ankin vào bảng lấy thí dụ minh hoạ phơng trình hoá học

GV cho HS điền ứng dụng loại tính chất vào bảng

Hot ng 2:

Chia HS thành nhóm thảo luận giải tập SGK trang 147

Bài tập nhà: Làm SBT

C = C R2 R4

- Ankađien liên hợp: CnH2n-2 R1 R3

C = C R5 R2 C = C

R4 R6 - Ankin: CnH2n-2

R1 - C C - R2

2 TÝnh chÊt vËt lÝ

Tõ C1 - C4 : Khí ; C5 : Lỏng rắn Không màu, không tan níc, nhĐ h¬n níc

3 TÝnh chÊt hoá học - Cộng hiđro:

CnH2n + H2 Ni, t0 CnH2n+2

CnH2n-2 + 2H2 ⃗Ni, t0 CnH2n+2

CnH2n-2 + H2 ⃗Pd/PbCO

3 CnH2n

- Cộng halogen: Đều làm màu dd brom

- Céng HA: Anken vµ ankin céng axit vµ níc theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp

- Trựng hp: anken v ankađien đầu dãy dễ trùng hợp thành polime, ankin khơng bị trùng hợp mà bị đime hố, trimehố

- Oxi hoá: Đều làm màu dd KMnO4 ; Khi cháy toả nhiều nhiệt

4 Điều chế ứng dụng

- Công nghiệp sản xuất anken, ankađien ankin từ ankan dầu mỏ

- Anken, ankađien dùng sản xuất polime - Ankin anken đợc dùng để sản xuất dẫn xuất hiđrocacbon

II Bµi tËp:

HS thảo luận tập theo nhóm cử đại diện báo cáo kết quả, lớp theo dõi bổ sung ý kin xõy dng bi,

Nga sơn, Ngày Tháng Năm 2008 Bài 34 Tiết: 48: Thực hành - Điều chế thử tính chất của

etilen axetilen. A Mục tiêu thực hành:

1 KiÕn thøc:

Cđng cè kiÕn thøc vỊ mét sè tính chất vật lí hoá học hiđrocacbon không no

2 Kĩ năng:

Tiếp tục rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm hoá hữu có

B Chuẩn bị dụng cụ thí nghiệm hoá chất cho mét nhãm thùc hµnh.

- èng nghiƯm: - èng hót nhá giät:

- Kẹp ống nghiêm: - Nút cao su đục lỗ:

- Giá để ống nghiệm: - ống nghiệm có nhánh:

- Bé gi¸ thÝ nghiƯm: - §Ìn cån:

2 Ho¸ chÊt:

- Níc brom - CaC2 - Dung dÞch KMnO4 1%

C Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trị Thí nghiệm 1:

TiÕn hµnh lµm thÝ nghiƯm nh híng dÉn cđa SGK

GV lu ý HS: Phải bỏ đá bọt trớc đun ống nghiệm H2SO4 đặc

ThÝ nghiÖm 2:

TiÕn hµnh lµm thÝ nghiƯm nh híng dÉn cđa SGK

GV lu ý HS: Đề phịng xảy nổ, trớc châm lửa đốt axetilen đầu ống dẫn khí, cần cho khí phần để đuổi khơng khí khỏi ống nghiệm

Híng dÉn häc sinh viÕt têng tr×nh thÝ nghiƯm theo mÉu, nêu cách tiến hành, tợng xảy giải thích tợng, viết pthh xảy

Thí nghiệm 2: Điều chế thử tính chất của etilen

HS tiÕn hµnh lµm thÝ nghiƯm nh híng dÉn cđa SGK, quan sát tợng xảy giải thích

a Cho vài giọt dầu thông vào ống nghiệm chøa ml níc brom, l¾c kÜ

b Cho khí sinh phản ứng với dung dịch KMnO4 quan sát tợng viết PT

Thí nghiệm 1: Điều chÕ vµ thư tÝnh chÊt cđa axetilen

HS tiÕn hµnh lµm thÝ nghiƯm nh híng dÉn cđa SGK, quan sát tợng xảy giải thích

a CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2

C2H2 + 2Br2  C2H2Br4 b C2H2 + dd KMnO4 c C2H2 +

2 O2  2CO2 + H2O

Häc sinh viÕt t êng tr×nh thÝ nghiƯm theo mÉu:

1.Tªn häc sinh Líp Tên thực hành: Tính chất hiđrocacbon không no

3 Néi dung têng tr×nh:

Trình bày cách tiến hành thí nghiệm, mơ tả tợng quan sát đợc, giải thích, viết phơng trình hố học thớ nghim

Nga sơn, Ngày Tháng Năm 2008 Tiết: 49 - Kiểm tra tiết

A Yêu cầu:

- Rèn luyện thêm kỹ giải toán trắc nghiệm giải tốn định tính, định lợng Đại cơng hố hữu cơ, Hiđrocacbon no, khơng no

, viết đồng phân + gọi tên B đề bài:

I Trắc Nghiệm khách quan: Hãy khoanh tròn vào đáp án mà em cho đúng:

Câu 1 Sản phẩm phản ứng cộng HCl vµo but-2-en lµ :

A 1- clo buten C 2- clo but-2-en B 1- clo butan D 2- clo butan

Câu 2: Gọi tên theo IUPAC hợp chất sau : C2H5

CH3-CH-CH-CH-CH3 CH3 CH3

A 3- Etyl-2,4-®imetyl pentan B 3- Isopropyl-2-metylpentan

C Đi isopropyl metyl pentan D A,B

Câu 3: Chọn câu sai số câu sau: Trong hợp chất hữu ,giữa nguyên tử C

A Cã Ýt nhÊt liªn kÕt π B Cã Ýt nhÊt liªn kÕt σ

C Có thể có liên kết đơi D Có thể có liên kết ba

C©u 4 : Trong hai hợp chất (X Y) có tên gọi sau đây: X: 2- brom-3-clo but-2-en

Y:1- brom-1- clo-2- metyl but-1-en Hợp chất có đồng phân hình học là;

A X B Y C X Y D Không có chất

Câu 5 : Hợp chất sau có phản ứng với dung dịch AgNO3/ NH3:

A CH3- C C- CH3 C Ag- C C-Ag B CH3- C C-H D CH3- C C- Ag

Câu 6: Sản phẩm phản ứng Buten-1 víi HCl lµ :

A 1- Clo butan C 2,2- §iclo butan B 2- Clo butan D 1,1- §iclo butan

Câu 7 : Số đồng phân hợp chất có cơng thức phân tử C5H12 :

A B C D

Câu 8 : Để biết rõ số lợng nguyên tử ,thứ tự kết hợp cách kết hợp nguyên tử phân tử hợp chất hữu ngời ta dùng :

A Cụng thức phân tử tổng quát C Công thức thực nghiệm B Công thức cấu tạo D Công thức đơn giản II-

Tù luËn(6®)

Câu 1: Từ khí thiên nhiên, viết phơng trình điều chế: PE, PVC, polibutađien, benzen (các hố chất vơ coi nh có đủ)

Câu 2: Để đốt cháy hồn tồn hiđrocacbon A cần thể tích khơng khí 56 lít (đktc), tồn sản phẩm cháy cho qua bình đựng dd nớc vơi d thấy khối lợng bình tăng 24,8g, đồng thời xuất 40g kết tủa

A Xác định CTPT A

B Viết tất đồng phân gọi tên A

Nga sơn, Ngày Tháng Năm 2008 TiÕt 50 - Bµi 35: Benzen vµ ankyl bezen

A.Mục tiêu học:

1 KiÕn thøc:

- CÊu rtóc electron cđa ph©n tư benzen

- Đồng đẳng, đồng phân danh pháp cuae ankylbenzen

- TÝnh chÊt vËt lí, tính chất hoá học benzen ankylbenzen

HS hiểu: Sự liên quan cấu trúc phân tử tính chất hoá học benzen

2 Kĩ năng:

HS dng: Quy tc th nhõn benzen để viết PTHH điều chế dânz xuất bezen v ankylbenzen

B Chuẩn bị:

GV: Mô hình phân tử benzen

HS: Ôn lại tính chất hiđrocacbon no, hiđrocacbon không no C Ph ơng pháp chñ yÕu:

- Nêu vấn đề giải vấn đề - Dùng tranh vẽ, mơ hình

- Nghiên cứu SGK để rút kết luận D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV cho HS quan sát sơ đồ mơ hình phân tử benzen, rút nhận xét

GV hớng dẫn HS hai kiểu CTCT phân tử bezen đợc dùng để biểu diễn cấu tạo bezen

Hoạt động 2:

HS tìm hiểu CTCT thu gọn số đồng đẳng benzen rút nhận xét

GV híng dÉn häc sinh cách gọi tên số ankyl benzen

I Cu trúc, đồng đẳng, đồng phân danh pháp.

1 Cấu trúc phân tử benzen

- Sáu nguyên tử C phân tử benzen trạng thái lai ho¸ sp2.

- S¸u obitan p cđa nguyên tử C xen phủ với tạo thành obitan chung cho vòng bezen

- Sỏu nguyờn tử C phân tử benzen tạo thành lục giác Cả nguyên tử C H nằm mặt phẳng CTCT:

2 Đồng đẳng, đồng phân danh pháp.

- Các ankyl bezen hợp thành dãy đồng đẳng benzen có cơng thức chung CnH2n-6 với n

- Ankyl benzen có đồng phân mạch cacbon đồng phân vị trí nhóm vịng bezen

- Có hai cách gọi tên ankyl benzen CH2CH3 etylbenzen CH3

CH3 1,2 - ®imetylbenzen 0- ®imetylbenzen (o - Xilen) CH3

Hoạt động 3:

GV cho HS nghiên cứu bảng 7.1 SGK, rót nhËn xÐt vỊ tnc ; ts ; khối lợng riêng hiđrocacbon thơm

Hot ng 4:

GV lµm thÝ nghiƯm: hoµ tan benzen nớc xăng ; hoà tan iot, lu huỳnh benzen

Hoạt động 5:

GV cho HS viÕt PTHH cđa ph¶n øng thÕ cđa benzen, toluen víi brom

GV bổ sung điều kiện phản ứng

GV l ý HS: Brom khan, xúc tác Fe, pnân biệt sản phẩm phản ứng có xúc tác Fe có chiếu sáng

GV gợi ý HS viết phơng trình hoá học benzen toluen phản ứng với HNO3 Lu ý HS điều kiện phản ứng

Hoạt động 6:

GV nêu quy tắc vào vịng benzen Nhóm -OH, -NH2, -OCH3 định hớng vào o, p

Nhóm -NO2, - COOH, -SO3H định hớng vào m

Hoạt động 7:

GV trình bày chế phản ứng vòng benzen, HS áp dụng viết chế cho phản ứng t¬ng tù

Hoạt động 8:

1,4 - ®imetylbenzen p- ®imetylbenzen (p- xilen) CH3

II TÝnh chÊt vËt lÝ:

1 Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi khối l ợng riêng

- Nhiệt độ nóng chảy giảm dần - Nhit sụi tng dn

- Các hiđrocacbon thơm nhẹ nớc

2 Màu sắc, tính tan mùi: SGK

III Tính chất hoá học: 1 Phản ứng thế:

a Phản ứng halogen hoá:

Br + Br2 ⃗Fe + HBr CH3 CH3

Br + Br2 ⃗Fe + HBr H3C Br + HBr

CH3 CH2-Br + Br2 ⃗as + HBr b Ph¶n øng nitro ho¸:

C6H6 + HO-NO2 ⃗H2SO4 C6H5-NO2+H2O

H3C + HO-NO2 ⃗H2SO4

NO2

H3C + H3C - C6H4- NO2 c Quy tắc vòng benzen: SGK

d Cơ chế phản ứng vòng benzen O2N-OH + H+  H2O + NO2+

NO2+ + C6H6  C6H5-NO2 + H+

2 Ph¶n øng céng:

GV lµm thÝ nghiƯm cho benzen vào dd Br2 HS quan sát, nhận xét tợng

GV bổ sung: Khi đun nóng có xúc tác Ni, benzen ankylbenzen cộng với H2 tạo thµnh xicloankan

Hoạt động 9:

GV làm thí nghiệm cho benzen vào dd KMnO4, HS quan sát, nhận xét tợng GV: ankylbenzen đun nóng với dd KMnO4 có nhóm ankyl bị oxi hố GV làm thí nghiệm đốt cháy benzen

Hoạt động 10:

GV nêu phơng pháp điều chế aren GV híng dÉn HS viÕt mét sè PTHH

Hoạt động 11: GV dùng tranh bảng phụ giới thiệu sơ đồ ứng dụng benzen số aren

Hoạt động 12: Củng cố

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 1, 2, , SGK trang 159 vµ 160

C6H6 + 3H2 ⃗Ni, t0 C6H12

3 Phản ứng oxi hoá:

C6H5CH3 KMnO4, H2O , t0

C6H5-COOK

⃗HCl C6H5-COOH C6H6 + 15

2 O2  6CO2 + 3H2O

CnH2n-6 + 3n −3

2 O2  nCO2 + (n-3)H2O

IV Điều chế ứng dụng: 1 §iÒu chÕ:

CH3[CH2]4CH3 ⃗t0,xt C6H6 + 4H2

CH3[CH2]5CH3 ⃗t0,xt C6H6CH3 + 4H2

C6H6 + CH2=CH2 ⃗t0,xt C6H5CH2CH3

2 øng dông: SGK

Nga sơn, Ngày Tháng Năm 2008 TiÕt 51 - Bµi 35: Stiren vµ naphtalen.

A.Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

HS biÕt: CÊu t¹o, tÝnh chÊt, øng dơng cđa stiren naphtalen

2 Kĩ năng:

HS hiu: Cách xác định công thức cấu tạo hợp chất hữu phơng pháp hố học

HS vËn dơng: Viết số phơng trình hoá học chứng minh tính chất hoá học Stiren naphtalen

B Chuẩn bÞ:

- Dụng cụ: cốc thuỷ tinh 200ml, ống nghiệm, đèn cồn - Hoá chất: naphtalen, HNO3 đặc

C Ph ơng pháp chủ yếu: - Nêu vấn đề giải vấn đề - Dùng tranh vẽ, mô hình

- Nghiên cứu SGK để rút kết luận D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trị Hoạt động 1:

- GV thơng báo tính chất vật lí stiren - GV yêu cầu HS viết CTCT stiren - GV thông báo đặc điểm cấu tạo stiren

I Stiren. 1 CÊu tạo:

- Chất lỏng không màu, nhẹ nớc không tan nớc

- CTCT:

CH=CH2 + Cã mét vßng benzen

Hoạt động 2:

GV nêu vấn đề: Stiren có khả tham gia phản ứng vào vịng benzen, phản ứng cộng vào nối đơi

GV lµm thÝ nghiƯm: Cho stiren vµo dd Br2 GV lu ý phản ứng cộng HX tuân theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp

Hoạt động 3:

GV gợi ý để HS viết PTHH phản ứng trùng hợp đồng trùng hp

- Phản ứng trùng hợp: Tham gia phản øng chØ cã lo¹i monome

- Phản ứng đồng trùng hợp: Tham gia phản ứng có từ loại monome

Hoạt động 4:

GV gỵi ý: Tơng tự etilen, Stiren làm màu dd KMnO4

Hoạt động 5: GV cho HS nghiên cứu SGK liên hệ thực tiễn

Hoạt động 6:

GV: Cho HS quan s¸t Naphtalen, HS nhËn xÐt vỊ mïi vµ mµu cđa Naphtalen

Hoạt động 7:

GV nêu vị trí u tiên phân tử Naphtalen

GV hớng dẫn HS viết phơng trình cho phản ứng thÕ

GV gợi ý, HS viết phơng trình hố học phản ứng cộng hiđro Naphtalen GV viết sơ đồ phản ứng oxi hố

Naphtalen, chó ý ®iỊu kiƯn ph¶n øng

Hoạt động 8: HS nêu số ứng dụng Naphtalen

Hoạt động 9: Củng cố

GV sử dụng tập 1,2 SGK để củng cố

2 TÝnh chÊt ho¸ häc: a Ph¶n øng céng

C6H5 - CH=CH2 + Br2  C6H5 - CH - CH2 Br Br

C6H5 -CH=CH2 + HCl  C6H5 - CH - CH2 Cl

b Phản ứng trùng hợp đồng trùng hợp nCH=CH2 ⃗xt, t0 (- CH - CH2 -)n

C6H5 C6H5

nCH2=CH-CH=CH2 + nC6H5-CH=CH2  ⃗xt, t0 (-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH2-)n

CH2 c Phản ứng oxi hoá

Stiren làm màu dd KMnO4 bị oxi ho¸ ë nhãm vinyl

3 øng dơng: SGK

II Naphtalen:

1 TÝnh chÊt vËt lÝ vµ cÊu t¹o: - TÝnh chÊt vËt lÝ: SGK

- CTCT: Đợc cấu tạo vòng benzen

2 TÝnh chÊt ho¸ häc: a Ph¶n øng thÕ:

+ Br2 CH

3COÔ H

Br + HBr

+ HO-NO2 ⃗H

2SO4

NO2 + H2O b Phản ứng cộng hiđro:

C10H8 + 2H2 ⃗Ni,1500C C10H12

C10H12 + 3H2 ⃗Ni,2000C ,35 atm C10H18

bµi

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 5, 6… ,13 SGK trang160,161

Nga sơn, Ngày Tháng Năm 2008 Tiết 52 - Bài 36: Luyện tập

hiđrocacbon thơm. A.Mục tiêu học:

1 Củng cố kiến thøc:

HS biÕt: Sù gièng vµ khavs tính chất hoá học hiđrocacbon thơm với hiđrocacbon no không no

HS hiu: Mi liờn quan cấu trúc tính chất đặc trng hiđrocacbon thơm với hiđrocacbon no khơng no

2 RÌn luyện kĩ năng:

Viết phơng trình hoá học minh hoạ tính chất hiđrocacbon B Chuẩn bị:

Bảng hệ thống kiến thức cần nhớ loại hiđrocacbon : hiđrocacbon thơm ; hiđrocacbon no ; hiđrocacbon không no

C Ph ơng pháp chủ yếu:

+ Đàm thoại tái kiến thức cũ

+ Dùng tập để củng cố rèn luyện kiến thức D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV yêu cầu HS đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hoỏ hc ca hirocacbon thm

GV yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng minh hoạ

Hot ng 2:

GV yêu cầu HS đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hố học hiđrocacbon no GV yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng minh ho

I Củng cố lí thuyết. 1 Hiđrocacbon thơm.

a Đặc điểm cấu trúc khả phản øng - Cã vßng benzen

- nguyên tử C sp2 liên kết thành lục giác

b Ph¶n øng thÕ

- Khi cã Fe, halogen vào nhân Khi chiếu sáng, halogen vào nhánh

- Nhóm có sẵn nhân benzen định hớng phản ứng

c Phản ứng cộng

Khi đun nóng có xúc tác kim loại, aren cộng với H2 tạo thành xicloankan

d Phản ứng oxi hoá - Cháy, toả nhiệt

- Vòng bezen không bị oxi hoá dd

KMnO4, nhánh ankyl bị oxi hoá thành nhóm -COOH

2 Hi®rocacbon no.

a Đặc điểm cấu trúc khả phản ứng - Chỉ có nguyên tử C sp3 tạo thành liên kết σ bền vững Vì tơng đối trơ điều kiện thờng

b Phản ứng

Khi chiếu sáng đun nãng, clo thÕ cho H ë C c¸c bËc, brom thÕ cho H ë C bËc cao c Ph¶n øng céng

Hoạt động 3:

GV yêu cầu HS đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hố học hiđrocacbon khơng no

GV yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng minh hoạ

Hot ng 4:

Chia HS thành nhóm thảo luận giải tập SGK trang 152

Bài tập nhà: làm tập SBT

- Cháy, toả nhiệt

- Ch bị oxi hố nhiệt độ cao có xúc tỏc

3 Hiđrocacbon không no

a c im cấu trúc khả phản ứng - Có C lai hố sp2 tạo thành liên kết đơi hoặc C lai hoá sp tạo thành liên kết ba

- Phản ứng cộng phản ứng đặc trng b Phản ứng

- nhiệt độ cao, clo cho H C bên cạnh C sp2.

- Nguyên tử H nhóm C-H bị nguyên tử Ag

c Phản ứng cộng

Aren, ankin dƠ céng víi H2, HA d Ph¶n øng oxi hoá

- Cháy, toả nhiệt

- Dễ bị oxi hoá dd KMnO4 chất oxi hoá khác

II Bài tập:

HS tho lun tập theo nhóm cử đại diện báo cáo kết quả, lớp theo dõi bổ sung ý kiến xây dựng

Nga sơn, Ngày Tháng Năm 2008 Tiết 53 - Bài 37: Nguồn hiđrocacbon thiên nhiên. A.Mục tiêu bµi häc:

1 KiÕn thøc:

HS biÕt:

- Thành phần, tính chất tầm quan trọng dầu mỏ, khí thiên nhiên than mỏ - Quá trình chng cất dầu mỏ, chế hoá dầu mỏ chng khô than mỏ

HS hiu: Tm quan trọng lọc hoá dầu kinh tế

2 Kĩ năng:

Phân tích, khái quát hoá nội dung kiến thức SGK thành kết luận khoa học B Chuẩn bị:

Mẫu dầu mỏ số sản phẩm từ dầu mỏ C Ph ơng pháp chủ yếu:

- m thoi tái kiến thức học lớp - Nêu vấn đề giải vấn đề

- Nghiên cứu SGK để rút kết luận D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

- GV cho HS quan s¸t mÉu dầu mỏ - GV làm thí nghiệm hoà tan dầu mỏ nớc

A Dầu mỏ:

I Trạng thái thiên nhiên, tính chất vật lí thành phÇn cđa dÇu má.

- GV cho HS nhận xét trạng thái, màu sắc, mùi, tØ khèi, tÝnh tan

Hoạt động 2:

GV cho HS nghiên cứu SGK tóm tắt thành phần hoá học dầu mỏ

Hot ng 3:

GV cho HS nghiên cứu bảng 7.2 SGK để biết sản phẩm trình chng cất dầu mỏ áp suất thờng nhận xét sản phẩm phản ứng theo nhiệt độ

Hoạt động 4:

GV nêu mục đích chng cất dới áp suất cao

GV cho HS t×m hiĨu SGK rút ứng dụng liên quan sản phÈm

Hoạt động 5:

GV cho HS t×m hiểu SGK rút sản phẩm trình chng cất dới áp suất thấp GV cho HS liên hệ sản phẩm với ứng dụng chúng

- GV nêu mục đích việc chế hố dầu mỏ - GV nêu ý nghĩa số ốctan

Hoạt động 6:

GV nêu thí dụ PTHH HS nhận xét rút khái niệm nội dung ph-ơng pháp Rifominh

GV dùng bảng phụ tóm tắt trình Rifominh nh SGK

Hot ng 7:

GV nêu trờng hợp Crăckinh nhiệt xúc tác

GV dùng bảng phụ tóm tắt trình Crăckinh nh SGK

GV khái quát lại kiến thức

Hot ng 8:

vËt lÝ

Dầu mỏ hỗn hợp lỏng, sánh, màu sẫm, có mùi đặc trng, nhẹ nớc v khụng tan nc

2 Thành phần hoá học

- Hiđrocacbon: ankan, xicloankan, aren - Chất hữu chứa oxi, nitơ, lu huỳnh - Chất vô (rÊt Ýt)

- Thành phần nguyên tố: 83 - 87% C, 11 -14% H, 0,01 - 7% O, 0,01 - 2% N, kim loại nặng vào khoảng phần triệu đến phần vạn

II Ch ng cÊt dÇu má.

1 Ch ng cÊt d íi ¸p st th ờng

- < 1800C:Phân đoạn khí xăng(1-10 C) - 170-2700C:Phân đoạn dầu hoả(10-16C) - 250-3500C: Phân đoạn dầu điêzen(16-21C)

- 350-4000C:Phân đoạn dầu nhờn(21-30C) - 4000C: CỈn mazut ( > 30 C)

2 Ch ng cÊt d íi ¸p st cao

- ( C1 - C2), ( C3 - C4) dùng làm nhiên liệu khí khí hoá lỏng

- ( C5 - C6) gọi ête dầu hoả đợc dùng làm dung mơi ngun liệu cho nhà máy hố chất

- ( C6 - C10) xăng

3 Ch ng cÊt d íi ¸p st thÊp

- Phân đoạn linh động(dùng cho crăckinh) - Dầu nhờn

- Vaz¬lin - Parafin - Atphan

III ChÕ biÕn dầu mỏ ph ơng pháp hoá học.

1 Rifominh

- Rifominh trình dùng xúc tác nhiệt biến đổi cấu trúc hiđrocacbon từ không phân nhánh thành phân nhánh, từ không thơm thành thm

2 Crăckinh VD:

C16H34 C16-mH34-2m + CmH2m a Crăckinh nhiệt

Thc hin nhit 700-9000C chủ yếu nhằm tạo eten, propen, buten pêntn dùng làm monome để sản xuất polime b Crăckinh xúc tác

Nhằm chuyển hiđrocacbon mạch dài phân đoạn có nhiệt độ sơi cao thành xăng nhiên liệu

KÕt luËn: ChÕ biÕn dÇu má bao gồm chng cất dầu mỏ chế biến phơng ph¸p ho¸ häc

GV cho HS tìm hiểu thành phần khí dầu mỏ khí thiên nhiên

HS rút nhận xét thành phần khí dầu mỏ khí thiên nhiên

Hot ng 9:

GV cho HS tìm hiểu sơ đồ chế biến, ứng dụng khí mỏ dầu khí thiên nhiên

Hoạt động 10:

GV cho HS tìm hiểu sơ đồ chng khô than béo SGK rút nhận xét phơng pháp chng khô than mỏ sản phẩm thu đợc từ trình

Hoạt động 11:

GV cho HS tìm hiểu SGK rút sản phẩm trình chng cất nhựa than đá

Hoạt động 12: Củng cố bi

Kiến thức trọng tâm: Thành phần, tính chất tầm quan trọng dầu mỏ, khí thiên nhiên than mỏ, trình chng cất dầu mỏ, chế hoá dầu mỏ chng khô than mỏ

Bài tËp vỊ nhµ: Bµi 1, 2, , 11 SGK trang 203 204

nhiên.

Khớ du mỏ cịn gọi khí đồng hành Khí mỏ dầu có mỏ dầu Khí thiên nhiên khí chứa mỏ khí riêng biệt

II ChÕ biến, ứng dụng khí mỏ dầu và khí thiªn nhiªn ( SGK ).

C Than má.

I Ch ng kh« than bÐo.

- Khí lị cốc: 65% H2, 35% CH4, CO2, CO, C2H6, N2 dùng làm nhiên liệu - Lớp nớc + NH3 : dùng làm phân đạm - Lớp nhựa : gọi nhựa đờng

- Than cèc dïng cho luyÖn kim

II Ch ng cất nhựa than đá.

- Phân đoạn sôi 80 - 1700C gọi dầu nhÑ chøa bezen, toluen, xilen

- Phân đoạn sôi 1700 - 2300C gọi dầu trung chứa naphtalen, phenol, piriđin - Phân đoạn sôi 2300 - 2700C gọi dầu nặng chứa crezol, xilenol, quinolin - Cặn cịn lại hắc ín dựng ri ng

Nga sơn, Ngày Tháng Năm 2008 Tiết 54 - Bài 38: Hệ thống hoá hiđrocacbon

A.Mục tiêu học:

1 Cñng cè kiÕn thøc:

HS biÕt: Sù giống khavs tính chất hoá học hiđrocacbon thơm với hiđrocacbon no không no

HS hiểu: Mối liên quan cấu trúc tính chất đặc trng hiđrocacbon thơm với hiđrocacbon no khụng no

2 Rèn luyện kĩ năng:

Viết phơng trình hoá học minh hoạ tính chất hiđrocacbon B Chuẩn bị:

Bảng hệ thống kiến thức cần nhớ loại hiđrocacbon : hiđrocacbon thơm ; hiđrocacbon no ; hiđrocacbon không no

C Ph ơng pháp chủ yếu:

+ Đàm thoại tái kiÕn thøc cò

+ Dùng tập để củng cố rèn luyện kiến thức D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV yêu cầu HS đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hố học hiđrocacbon thơm

I Củng cố lí thuyết. 1 Hiđrocacbon thơm.

GV yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng minh hoạ

Hot ng 2:

GV yêu cầu HS đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hố học hiđrocacbon no GV u cầu HS viết phơng trình phản ứng minh hoạ

Hoạt động 3:

GV yêu cầu HS đặc điểm cấu tạo phân tử tính chất hố học hiđrocacbon khụng no

GV yêu cầu HS viết phơng trình phản ứng minh hoạ

Hot ng 4:

Chia HS thành nhóm thảo luận giải tËp SGK trang 172

Bµi tËp vỊ nhµ: làm tập SBT

- nguyờn tử C sp2 liên kết thành lục giác

b Ph¶n øng thÕ

- Khi cã Fe, halogen vào nhân Khi chiếu sáng, halogen vào nh¸nh

- Nhóm có sẵn nhân benzen định hớng phản ứng

c Phản ứng cộng

Khi đun nóng có xúc tác kim loại, aren cộng với H2 tạo thành xicloankan

d Phản ứng oxi hoá - Cháy, toả nhiệt

- Vòng bezen không bị oxi hoá dd

KMnO4, nhánh ankyl bị oxi hoá thành nhóm -COOH

2 Hi®rocacbon no.

a Đặc điểm cấu trúc khả phản ứng - Chỉ có nguyên tử C sp3 tạo thành liên kết σ bền vững Vì tơng đối trơ điều kiện thờng

b Phản ứng

Khi chiếu sáng ®un nãng, clo thÕ cho H ë C c¸c bËc, brom thÕ cho H ë C bËc cao c Ph¶n øng céng

Ankan vµ xicloankan (trõ xiclopropan vµ xiclobutan) phản ứng cộng d Phản ứng oxi hoá

- Cháy, toả nhiệt

- Ch b oxi hố nhiệt độ cao có xúc tác

3 Hiđrocacbon không no

a c im cu trỳc khả phản ứng - Có C lai hố sp2 tạo thành liên kết đơi hoặc C lai hố sp tạo thành liên kết ba

- Phản ứng cộng phản ứng đặc trng b Phản ứng

- nhiệt độ cao, clo cho H C bên cạnh C sp2.

- Nguyªn tư H nhóm C-H bị nguyên tư Ag

c Ph¶n øng céng

Aren, ankin dễ cộng với H2, HA d Phản ứng oxi hoá

- Cháy, toả nhiệt

- Dễ bị oxi hoá dd KMnO4 chất oxi hoá khác

II Bµi tËp:

Nga sơn, Ngày Tháng Năm 2008 tiết: 55 - Bài 39: Dẫn xuất halogen hiđrocacbon

A.Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

HS biÕt:

- Phân loại, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí dẫn xuất halogen - ứng dụng dẫn xuất halogen

HS hiĨu: Ph¶n øng thÕ phản ứng tách dẫn xuất halogen

2 Kĩ năng:

- T cụng thc bit gi tờn ngợc lại từ tên gọi viết đợc công thức dẫn xuất halogen đơn giản thông dụng

- Viết PTHH phản ứng nguyên tử halogen nhóm -OH, phản ứng tách HX theo quy tắc Zai-xép

B Chuẩn bị:

- Chuẩn bị bảng ë bµi tËp SGK

- GV cho HS ôn kiến thức bậc cacbon, đồng phân cấu tạo, quy tắc gọi tên gốc-chức tên thay

C Ph ơng pháp chủ yếu:

- m thoại tái kiến thức học lớp - Nêu vấn đề giải vấn đề

- Nghiên cứu SGK để rút kết luận D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hot ng 1:

GV: Em hÃy nêu khác công thức CH4 CH2FCl

GV nêu định nghĩa

Hoạt động 2:

GV: Ta cã thĨ coi ph©n tư dÉn xt

halogen gåm hai phần gốc hiđrocacbon halogen

GV: Ngời ta phân loại theo bậc dẫn xuất halogen

Hoạt động 3:

GV: Cho HS lµm bµi tËp SGK vµ rót nhËn xÐt

GV cho HS đọc SGK để biết thêm tính chất vật lí sinh lí khác

Hoạt động 4:

GV cđng cè kiÕn thøc võa häc b»ng c©u hỏi: Thế dẫn xuất halogen hiđrocacbon?

Hoạt động 5:

GV thông báo cho HS biết đặc điểm cấu tạo phân tử

Ph©n tư dÉn xuất halogen tham gia phản ứng thế, tách

I Khái niệm, phân loại, 1 Khái niệm

Khi thay hay nhiều nguyên tử hiđro phân tử hiđrocacbon nguyên tử halogen ta c dón xut

halogen hiđrocabon

2 Phân lo¹i

- DÉn xuÊt halogen gåm cã: dÉn xuÊt flo, clo, brom, iôt

- Dựa vào cấu tạo gốc hiđrocacbon: dẫn xuất halogen no (CH2FCl ; CH2Cl-CH2Cl) không no (CF2=CF2, CH2=CHCl ) ; th¬m (C6H5F, C6H5CH2Cl )

- BËc cđa dÉn xt halogen b»ng bËc cđa nguyªn tư cacbon liªn kÕt víi nguyªn tư halogen

II Tính chất vật lí.

- Các chất có phân tử khối nhỏ nh CH3Cl, CH3Br chất khí

- Các chất có phân tử khối lớn thể lỏng, nặng nớc nh CHCl3, C6H5Br - Những dẫn xuất polihalogen có phân tử khối lớn thể rắn nh CHI3

III Tính chất hoá học

1 Phản ứng nguyên tử halogen b»ng nhãm -OH

CH3CH2CH2Cl + OH- ⃗ t0

CH3CH2CH2OH + Cl

RCH=CHCH2-Hoạt động 6:

GV cho HS đọc cách tiến hành kết thí nghiệm bảng 8.1 SGK cho biết: - Dấu hiệu có AgCl kết tủa nói lên điều - Hãy nêu điều kiện cụ thể để chất thực đợc phản ứng Cl nhóm -OH

Hoạt động 7:

GV thông báo sơ lợc chế phản ứng nguyªn tư halogen

Hoạt động 8:

GV treo hình 8.1 SGK lên bảng, mô tả thí nghiệm giải thích

GV kết luận : quy tắc Zai-xép (SGK)

Hoạt động 9:

GV: Hớng dẫn cho HS đọc SGK tổng kết

Hoạt động 10: Củng cố - C - C  X

GV: Em phân tích cấu tạo dẫn xuất halogen theo sơ đồ trên, từ suy số tính chất hố học

Bµi tËp vỊ nhµ: Bµi 1, 2, , trang 177 SGK

OH + HX

C6H5-Cl + 2NaOH ⃗3000

C ,200 atm

C5H5ONa

+ NaCl + H2O

Cơ chế phản ứng nguyên tử halogen (SGK)

2 Phản ứng tách hiđro halogenua

VD:

CH3-CH2Br + KOH ⃗ancol, t0 CH2=CH2 +

KBr + H2O

CH3-CHBr-CH3-CH3 ⃗KOH,ancol,t0 +

HBr

CH3-CH=CH-CH3 + CH2=CH-CH2-CH3 (SPC) (SPP)

Quy tắc Zai-xép: SGK

IV ứng dụng Làm dung môi

2 Làm nguyên liệu cho tổng hợp hữu Các ứng dụng khác

Nga sơn, Ngày Tháng Năm 2008 tiết: 56 - Bài 40: Ancol - Cấu tạo, danh pháp, tính chất vật lí. A.Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

HS biết: Cấu tạo phân tử, phan loại liên kÕt hi®ro, tÝnh chÊt vËt lÝ cđa ancol

2 Kĩ năng:

HS rốn luyn c tờn vit đợc công htức ancol ngợc lại Viết công thức đồng phân ancol Vận dụng liên kết hiđro giải thích tính chất vật lí ancol B Chuẩn bị:

Mơ hình lắp ghép phân tử ancol để minh hoạ phần định nghĩa, đồng phân, bậc ancol, so sánh mơ hình phân tử H2O C2H5OH

C Ph ơng pháp chủ yếu:

- m thoại tái kiến thức học lớp - Nêu vấn đề giải vấn đề

- Nghiên cứu SGK để rút kết luận D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV: Cho HS viết công thức vài ancol biết

Lu ý: nhãm hiđroxyl (-OH) liên kết trức tiếp với nguyên tử cacbon no

Hoạt động 2:

GV: Em nêu cách xác định bậc nguyên tử cacbon phân tử

hi®rocacbon

I Định nghĩa, phân loại, đồng phõn v danh phỏp.

1 Định nghĩa: SGK

CTTQ: CnH2n+1OH ( n )

2 Ph©n loại

- Theo cấu tạo gốc hiđrocacbon: no, không no, th¬m, bËc I, II, III

GV: Hớng dẫn HS nghiên cứu bảng 8.2 SGK

Hoạt động 3:

GV: viết công thức đồng phân ancol ete ứng với công thức phân tử C2H6O?

Em cho biết làm để có đồng phân mạch cacbon? đồng phân vị trí nhóm chức?

GV: Cho HS viết công thức đồng phân ancol có CTPT C4H10O

Hoạt động 4:

GV trình bày quy tắc đọc tên chất để làm mẫu

GV cho HS vận dụng đọc tên chất khác

Hoạt động 5:

GV híng dẫn HS nghiên cứu số vật lí mét sè ancol

GV cho HS đọc SGK để rút tính chất vật lí ancol

Hoạt động 6:

GV híng dÉn HS nghiªn cøu bảng 8.4 GV đa khái niệm liên kết hiđro lấy ví dụ

GV: Cho HS nghiên cứu SGK đa nhận xét

Hot ng 7: Cng c bi

HS trả lời câu hỏi: Quy tâc gọi tên ancol ( tên gốc - chức, tên thay )

Yêu cầu HS làm tËp 1, 2, SGK

Bµi tËp vỊ nhµ: Bài 3, 4, SGK trang 224

đa chức

3 Đồng phân danh pháp a Đồng phân

Ngồi đồng phân nhóm chức, ancol có đồng phân mạch C đồng phân vị trí nhóm chức

VD: CH3CH2CH2CH2OH ancol butylic CH3CH2CH(OH)CH3 ancol sec-butylic (CH3)2CHCH2OH ancol isobutylic (CH3)3COH ancol tert-butylic b Danh ph¸p

Tên thông thờng (tên gốc-chức): Ancol + tên gốc hiđrocacbon + ic VD: CH3OH ancol metylic CH2=CHCH2OH ancol anlylic Tên thay thế: Tên hiđrocacbon tơng ứng mạch chÝnh + sè chØ vÞ trÝ + ol

VD: CH3CH2CH2CH2OH butan-1-ol CH3CH2CH(OH)CH3 butan-2-ol

CH3CH(CH3)CH2OH 2-metylpropan-1-ol

II Tính chất vật lí liên kết hiđro của ancol.

1 TÝnh chÊt vËt lÝ

- điều kiện thờng: CH3OH đến

C12H25OH lµ chÊt láng, tõ C13H27OH trở lên chất rắn

- Cỏc ancol có từ đến ngun tử C tan vơ hạn nớc Khi số nguyên tử C tăng tan gim dn

2 Liên kết hiđro

a Khái niệm liên kết hiđro

Nga sơn, Ngày Tháng Năm 2008 tiết: 57 - Bài 40: Ancol - Tính chất hoá học, điều chế ứng

dụng. A.Mục tiêu học:

1 Kiến thức:

HS biết: Phơng pháp ®iỊu chÕ vµ øng dơng cđa ancol

HS hiĨu: Phản ứng thế, phản ứng tách phản ứng oxi hoá ancol

2 Kĩ năng:

Vn dng tính chất hố học ancol để giải tập giải thích, so sánh, phân biệt, điều chế tốn hố học

B Chn bÞ:

- ThÝ nghiÖm C2H5OH + Na - ThÝ nghiÖm glixerol + Cu(OH)2

- ThÝ nghiƯm so s¸nh (A), (B), (C) ancol isoamylic học - Các mẫu vật minh hoạ ứng dụng ancol

C Ph ơng pháp chủ yếu:

- m thoi tỏi kiến thức học lớp - Thông qua thí nghiệm

- Nêu vấn đề giải vấn đề - Nghiên cứu SGK để rút kết luận D Tổ chức hoạt động dạy học:

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV cho HS ôn lại đặc điểm cấu tạo phân tử ancol từ HS vận dụng suy tính chất

Hoạt động 2:

GV lµm thÝ nghiƯm, HS viết phơng trình phản ứng

GV: Ancol tác dụng với KLK, hầu nh không phản ứng với kiềm

GV: Làm thí nghiệm viết PTHH GV: Phản ứng đợc dùng để nhận biết poliancol có nhóm -OH đính với nguyên tử C kề

Hoạt ng 3:

GV: Làm thí nghiệm, HS quan sát, phân tích rút tính chất

GV: Khái quát tÝnh chÊt nµy

Hoạt động 4:

GV: ViÕt PTHH giải thích

GV: Hớng phản ứng tách nớc nội phân tử tuân theo quy tắc Zai-xép

Hoạt động 5:

GV lu ý HS: Nguyªn tư H cđa nhãm

I TÝnh chÊt ho¸ häc

1 Ph¶n øng thÕ H cđa nhãm OH ancol

a Ph¶n øng chung cđa ancol

C2H5OH + Na  C2H5ONa + 12 H2 C2H5ONa + HOH  C2H5OH + NaOH b Phản ứng riêng glixerol

CH2-OH CH2-OH HO- CH2 2CH - OH +Cu(OH)2CH-O - Cu-O-CH CH2- OH CH2-OH HO-CH2 + 2H2O

2 Ph¶n øng thÕ nhãm OH ancol (CH3)2CHCH2CH2OH + H2SO4  HOH + (CH3)2CHCH2CH2OSO3H

(isoamyl hi®rosunfat) NhËn xÐt:

R-OH + HA  R-A + H2O

C2H5-OH + HBr  C2H5-Br + H2O

C3H5(OH)3+3HNO3C3H5(ONO2)3+3H2O

3 Phản ứng tách n ớc a Tách nớc liên phân tử 2C2H5OH H2SO4,1400

C C2H5-O-C2H5+H2O

b Tách nớc nội phân tử

CH3CH2-OH H2SO4d ,1700

C CH2=CH2+H2O

CH3-CH-CH2-CH3 ⃗H2SO4d ,1700C H2O

+

-OH, nguyên tử H C gắn với nhóm -OH kết hợp với mguyên tử O CuO để sinh H2O Do ancol bậc I sinh anđehit ancol bậc II sinh xeton

Hoạt động 6:

GV: liên hệ tính chất anken học để dẫn dắt qua cách điều chế hiđrat hoá etilen với xúc tác axit

GV: liên hệ cách nấu rợu dân gian để dẫn dắt qua cách điều chế lên men tinh bột

GV lu ý HS cách sản xuất đợc dùng cơng nghiệp gồm giai đoạn, nguyên liệu rẻ tiền

Hoạt động 7:

GV su tầm mẫu vật, ảnh, phim giới thiệu cho HS Etanol , metanol ancol đợc sử dụng nhiều

Hoạt động 8: Củng cố

GV: Từ cấu tạo phân tử ancol etilic hÃy suy tính chất hoá học mà có, cho thí dụ minh hoạ

Bài tËp vỊ nhµ: Bµi 1, 2, , SGK trang 228 vµ 229

CH3CH=CHCH3 + CH2=CHCH2CH3 But-2-en(spc) but-1-en(spp)

4 Phản ứng oxi hoá.

- Ancol bậc I bị oxi hoá thành anđehit R-CH2-OH + CuO t0 R-CH=O + Cu +

H2O

- Ancol bậc II bị oxi hoá thành xeton R-CH(OH)-R, + CuO ⃗

t0 R-CO-R, + Cu + H2O

- Ancol cháy tạo thành CO2, H2O toả nhiÖt

CnH2n+1OH + 3n

2 O2  nCO2 + (n+1)H2O

II Điều chế ứng dụng. 1 §iÒu chÕ

CH2=CH2 + HOH ⃗H3PO4,3000

C C2H5OH

(C6H10O5)n + nH2O ⃗Enzim nC6H12O6 C6H12O6 ⃗Enzim 2C2H5OH + 2CO2  2CH4 + O2 ⃗Cu,2000

C ,100 atm

2CH3OH

CO + 2H2 ⃗ZnO,CrO3,,4000

C ,200 atm CH3OH

2 øng dông: SGk a øng dơng cđa etanol b øng dơng cđa metanol

Nga sơn, Ngày Tháng Năm 2008 tiết: 58 - Bài 41: Phenol

A.Mục tiêu học:

1 KiÕn thøc:

HS hiÓu:

- Định nghĩa, phân loại, ảnh hởng qua lại nhóm nguyên tử phân tử tính chất hoá học phenol

- Phơng pháp điều chế ứng dụng phenol

2 Kĩ năng:

HS rèn luyện kĩ năng: phân biệt phenol ancol thơm, vận dụng tính chất hố học phenol để giải tập

B ChuÈn bÞ:

- Mơ hình lắp ghép để minh hoạ phenol, ancol thơm - Thí nghiệm C6H5OH tan dd NaOH

- ThÝ nghiƯm C6H5OH t¸c dơng víi dd Br2 C Ph ơng pháp chủ yếu:

- Thông qua thí nghiÖm

Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động 1:

GV: Viết công thức chất lên bảng cho biết giống khác cấu tạo cña chÊt

GV dẫn dắt đến định nghĩa SGk GV hớng dẫn cách gọi tên

Hoạt động 2:

GV hớng dẫn HS đọc SGK

Lu ý HS: nhóm -OH phải liên kết trực tiếp víi vßng benzen

Hoạt động 3: GV thuyết trình tính chất vật lí theo trình bày SGK

Hoạt động 4:

GV làm thí nghiệm kết hợp dạy học nêu vấn đề

GV: Tính axit phenol mạnh tới mức độ nào?

Hoạt ng 5:

GV: Làm thí nghiệm, HS quan sát, GV giúp HS giải thích tợng

Hot ng 6:

GV phân tích hiệu ứng phân tö phenol

Cặp electron cha tham gia liên kết nguyên tử oxi cách electron π vòng benzen liên kết σ nên tham gia liên hợp với electron π vòng bezen làm cho mật độ electron dịch chuyển vào vòng bezen

Hoạt động 7:

GV thuyết trình phơng pháp chủ yếu điều chế phenol công nghiệp sản xuất đồng thời phenol axeton theo sơ đồ phản ứng sau

GV: Phenol ngun liệu quan trọng cơng nghiệp hố chất Bên cạnh lợi ích mà phenol đem lại cần biết tính độc hại với ngời mơi trờng

Hoạt động 8: Củng cố

GV: Tõ cấu tạo phenol hÃy suy tính chất hoá học mà có

Bài tËp vỊ nhµ: Bµi 1, 2, ,6 SGK trang 232 233

I Định nghĩa, phân loại tính chất vật lí.

1 Định nghĩa: SGK VD: Phenol C6H5OH o-crezol CH3-C6H4-OH

Ancol th¬m C6H5CH2OH(ancol benzylic

2 Phân loại

- Những phenol mà phân tử cã chøa nhãm -OH thuéc lo¹i monophenol VD: CH3-C6H4-OH

- Những phenol mà phân tử có chứa nhiều nhãm -OH thuéc lo¹i poliphenol

VD: C6H4(OH)2

3 TÝnh chÊt vËt lÝ: SGK

II TÝnh chÊt ho¸ häc. 1 TÝnh axit.

VD: C6H5OH + NaOH  C6H5ONa +H2O C6H5ONa +CO2 + H2O C6H5OH + NaHCO3

Phenol có tính axit mạnh ancol, nhng tính axit yếu axit

cacbonic

2 Phản ứng vòng bezen C6H5OH + 3Br2  C6H2Br3OH + 3HBr Phản ứng nhân thơm phenol dễ bezen nguyên tử H vị trí 0, p bị th

3 ảnh h ởng qua lại nguyên tử trong phân tử phenol

- Liờn kết O-H trở nên phân cực hơn, làm cho nguyên tử H linh động

- Mật độ electron vòng benzen tăng lên vị trí o p, làm cho phản ứng dễ dàng

- Liªn kÕt C-O trë nªn bỊn vững so với ancol, nhóm -OH phenol không bị gốc axit nh nhóm OH ancol

III Điều chế ứng dụng. 1 Điều chế

C6H6 CH2=CHCH3, H

+¿

⃗

¿ C6H5CH(CH3)2

⃗1,O

2(kk);2, H2SO4 C6H5OH +

CH3COCH3