-Hoïc sinh vaän duïng ñöôïc caùc ñieàu kieän xaûy ra phaûn öùng trao ñoåi ion trong dung dòch caùc chaát ñieän li ñeå laøm ñuùng baøi taäp lí thuyeát vaø baøi taäp thöïc nghieäm.. -Hoïc [r]
(1)CHƯƠNG I : SỰ ĐIỆN LI
MỤC TIÊU CỦA CHƯƠNG :
1.Kiến thức : Cho học sinh biết khái niệm
- Về điện li , chất điện li , chất điện li mạnh , chất điện li yếu - Về axit , bazơ theo Arêniut Bronsted
- Sự điện li nước
- Đánh giá độ axit , độ kiềm dd dựa vào nồng độ ion H+ dựa vào PH dung dịch
- Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dd chất điện li 2 Kỹ năng :
- Rèn luyện kỹ thực hành : quan sát nhận xét đánh giá
- Viết phương trình ion ion rút gọn phản ứng xảy dd
- Học sinh tính tốn phép tính có liên quan đến [H+] , [OH-] , pH , xác định mơi trường axit , bazơ ,
trung tính dung dịch
3 Giáo dục tình cảm , thái độ :
- Tin tưởng vào phương pháp nghiên cứu khoc học thực nghiệm - Rèn luyện đức tính cẩn thận , thẩm mĩ , tỉ mĩ
- Có hiểu bíêt khoa học đắn dd axit , bazơ , muối
Ngày soạn:
(2)CHƯƠNG I : SỰ ĐIỆN LI
Tiết: 03 SỰ ĐIỆN LI
Ngày soạn:
I MỤC TIÊU BAØI HỌC : 1 Kiến thức :
- Học sinh có khái niệm điện li , chất điện li
- Hs có khái niệm chất địên li mạnh chất điện li yếu 2 Kỹ :
Hs biết quan sát thí nghiệm khả dẫn điện dụng cụ đơn giản để xác định chất điện li , chất điện li manh 5, chất điện li yếu
3 Trọng tâm :
- Sự điện li , chất điện li ?
- Biết chất điện li mạnh , chất điện li yếu II PHƯƠNG PHÁP :
Trực quan sinh động , đàm thoại dẫn dắt III CHUẨN BỊ :
Dụng cụ thí nghiệm hình 2.1
IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC : 1 Kiểm tra :
2 Bài :
Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi nhớ Hoạt động : Tại có
những dd dẫn điện có dd khơng dẫn điện ? Các axit , bazơ , muối hoà tan nước xảy tượng ?
Hoạt động :
Hiện tượng điện li - Gv lắp hệ thống thí nghiệm sgk
Hướng dẫn hs làm thí nghiệm để phát chất có dẫn điện hay khơng
Hoạt động :
Nguyên nhân tính dẫn điện - Đặt vấn đề : dd axit , bazơ , muối dẫn điện ?
- Vậy dd axit , bazơ ,
- Dựa vào hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm -Nhận xét kết thí nghiệm : * NaOH rắn , NaCl rắn , H2O
cất đèn không sáng
* Dd HCl , dd NaOH , dd NaCl : đèn sáng
-Hs nghiên cứu sgk để giải vấn đề mà giáo viên đưa
Hs rút kết luận nguyên nhân tính dẫn điện
-Hs lên bảng viết phương trình điện li :
HNO3 H+ + NO3
-Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH
-I Hiện tượng điện li :
1 Thí nghiệm :
- Làm hướng dẫn sgk - Chất dẫn điện : dd axit , bazơ , muối
- Chất không dẫn điện : H2O cất ,
NaOH khan , NaCl khan , dd rượu etilic , đường , glyxerol
2 Nguyên nhân tính dẫn điện dd axit , bazơ và muối nước :
- Tính dẫn điện dd axit , bazơ , muối dd chúng có tiểu phân mang điện tích gọi ion
- Quá trìng phân li chất nước ion gọi điện li - Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li
- Sự điện li biểu diễn phương trình điện li
Ví dụ :
NaCl Na+ + Cl
(3)-muối có hạt mang điện tích ?
-Gv bổ xung chất điện li sư điện li
- Gv viết phương trình điện li - Gv đưa số ví dụ : HNO3 , Ba(OH)2 , FeCl2 …
Hoạt động :
Chứng minh chất điện li mạnh chất điện li yếu
- Gv hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm để phát dd dẫn điện manh hay yếu - Thế chất điện li mạnh ?
- Gv lấy ví dụ điển hình ( axit , bzơ , muối) : HNO3 ,
NaOH , NaCl …
- Vieát phương trình điện li ? Nhận xét phương trình ñieän li?
Gv nêu vấn đề : Tại có dd dẫn điện mạnh dd dẫn điện yếu ?
- Thế chất điện li yếu ? - Cho số ví dụ chất điện li yếu ?
- Viết phương trình điện li chất ?
- Mũi tên cho biết
là trình thuận nghịch
FeCl2 Fe2+ + 2Cl
-Hs làm thí nghiệm nhận xét kết
*Dd HCl 1M : đèn sáng rõ *Dd CH3COOOH : đèn sáng
yếu
-Hs lên bảng viết phương trình điện li
-Hs nghiên cứu sgk trả lời => Rút kết luận
- Dựa vào sgk trả lời - Ví dụ :
H2S , Mg(OH)2 , CH3COOH …
NaOH Na+ + OH
-II Phân loại chất điện li :
1.Thí nghiệm :
sgk
2 Chất điện li mạnh chất điện li yếu :
a Chất điện li mạnh :
Là chất tan nước phân tử hoà tan phân li ion
- Goàm : axit manh , bazơ mạnh , muối tan
Ví duï : HNO3 , NaOH , NaCl …
- Phương trình điện li biểu diễn mũi tên
Ví dụ :
HNO3 H+ + NO3
NaOH Na+ + OH
NaCl Na+ + Cl
-b Chất điện li yếu :
- Là chất tan nước có phần số phân tử hoà tan phân li thành ion , phần lại tồn dạng phân tử dd - Gồm : axit yếu , bazơ yếu , muối tan …
- Trong phương trình điện li dùng mũi tên
Ví dụ :
CH3COOH H+ + CH3COO
NH4OH NH4+ + OH
(4)- Gv bổ xung : điện li chất điện li yếu q trình thuận nghịch
3 Củng coá :
- Tại dd NaCl , dd HCl , dd NaOH lại dẫn điện ?
- Tại NaCl chất điện li mạnh ? CH3COOH chất điện li yếu ?
4.
Bài tập nhà : 1 Làm hết tập sgk 2 Tính [K+] , [SO
42-] coù dd K2SO4 0,05M
Tính V HCl 0,5M có chứa nH+ = số mol H+ có 0,3 lit dd H2SO4 0,2M
3 Cần lấy ml dd HCl 2M trộn với 180ml dd H2SO4 3M để dd có [H+] = 4,5 ?
V/ PHẦN RÚT KINH NGHIỆM ,BỔ SUNG TIẾT DẠY
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Ngày soạn:
Ngày dạy: ;Lớp dạy: 11A3,11A4,11A11
Tieát: 04 AXIT – BAZƠ - MUỐI
(5)
1 Kiến thức : Cho học sinh biết - Thế axit , bazơ theo thuyết Arêniut
- Axit , bazơ nhiều nấc , hiđrơxit lưỡng tính , muối trung hoà , muối axit 2 Kỹ :
- Vân dụng lý thuyết axit , bazơ Arêniut Bronsted để phân biệt axit , bazơ , lưỡng tính trung tính
- Biết viết phương trình điện li axit , bazơ , hiđrơxit lưỡng tính muối 3 Thái độ :
Có hiểu biết khoa học dd axit , bazơ , muối 4 Trọng tâm :
Phân biệt axit , bazơ , muối II PHƯƠNG PHÁP :
Nêu giải vấn đề , đàm thoại gợi mở III CHUẨN BỊ :
Thí nghiệm chứng minh Zn(OH)2 có tính lưỡng tính
IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC : 1 Kiểm tra :
* Trong số chất sau : CaCO3 , Ba(HCO3)2 , H2SO4 , Mg(OH)2 , Ca(OH)2 , KCl , H2S , SO2 ?
Chất chất điện li ? viết phương trìng điện li ?
* Thế điện li ? chất điện li mạnh ? chất điện li yếu ? cho ví dụ ? Nguyên nhân tính dẫn điện dd NaOH , NaCl ?
2 Bài :
Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi nhớ Hoạt động : Vào
Định nghóa axit ? bazơ ? muối ? cho ví dụ
-dựa vào thuết điện li axit , bazơ , muối Để biết điều ta vào
Hoạt động :
- Axit có phải chất điện li không ?
- Viết phương trình điện li axit sau : HCl , HNO3
CH3COOH
- Tính chất chung axit , bazơ ion định ? Từ phương trình điện li Gv hướng dẫn Hs rút định nghĩa mới axit
- So sánh phương trình điện li HCl H2SO4 ?
-Thông báo : Các axit phân li theo nấc
-Hs nhắc lại khái niệm axit , bazơ muối học lớp 8,9
- Axit , bazơ chất điện li -Hs lên bảng viết phương trình điện li axit
HCl H+ + Cl
-CH3COOH H++ CH3COO
- Rút nhận xét : dd axit có H+
=> Các axit có số tính chất chung tính chất ion H+
- Hs lên bảng viết phương trình điện li axit
Rút nhận xét
I AXIT
1 Địng nghóa :
- Theo Arêniut Là chất tan nước phân li cation H+
Ví duï :
HCl H+ + Cl
-CH3COOH H++ CH3COO
Các Axit nước có số tính chất chung tính chất ion H+ dd 2 Axit nhiều nấc :
- Caùc axit phân li ion H+ gọi axit nấc
Ví dụ : HCl , HNO3 ,
CH3COOH …
- Các axit mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+
gọi axit nhiều nấc
Ví dụ : H3PO4 , H2CO3 …
H2SO4 H+ + HSO4
(6)- Gv hướng dẫn :
H2SO4 H+ + HSO4
HSO4- H+ + SO4
2-Lưu ý : Chỉ có nấc thứ điện li hoàn toàn
Hoạt động :
- Gv nêu vấn đề : Bazơ theo thuyết điện li ?
- Viết phương trình điện li NaOH , Ba(OH)2 ?
- Từ khái niệm axit nấc axit nhiều nấc rút khái niệm bazơ nấc bazơ nhiều nấc ?
- Ca(OH)2 phaân li nấc ion
OH- bazơ nấc
Hoạt động :
-Gv nêu vấn đề : Thế hid0rơxit lưỡng tính ?
- Gv làm thí nghiệm :
* Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd ZnCl2 đến kết tủa không
xuất thêm nửa
* Chia kết tủa làm phần : PI : Cho thêm vài giọt axit PII : Cho thêm kiềm vào
-Lấy thêm số ví dụ axit nhiều nấc : H3PO4
=> Hs kết luận axit nhiều nấc
- Hs viết phương trình điện li nhân xét
NaOH Na+ + OH
-Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH
Hs dựa vào kiến thức học để trả lời
- Viết phượng trình phân li nấc NaOH Ca(OH)2
- Hs quan sát tượng giải thích
Hiện tượng : kết tủa ống tan
- Dựa vào hướng dẫn Gv viết phương trình phân li Zn(OH)2 Al(OH)3 theo kiểu
axit bazơ
HSO4- H+ + SO4
2- Sự điện li yếu
- Các axit nhiều nấc phân li theo nấc
II BAZƠ:
1 Định nghóa :
- Theo Arêniut bazơ Là chất tan nước phân li ion OH-
Ví dụ :
KOH K++ OH
Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH
Các bazơ tan nước có số tính chất chung , tính chất ion OH-
dung dịch
2 Bazơ nhiều nấc :
- Các bazơ mà phân tử phân li nấc ion OH
-gọi bazơ nấc
Ví dụ : NaOH , KOH …
- Các bazơ mà phân tử phân li nhiều nấc ion OH
-gộ bazơ nhiều nấc
Ví dụ :
Ca(OH)2 Ca(OH)+ + OH
- Sự điện li mạnh Ca(OH)+
Ca2+ + OH
- Sự điện li yếu
III Hiđrơxit lưỡng tính :
1 Định nghóa :
- Là chất tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ
Ví dụ :
Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH
-Zn(OH)2 ZnO22- + 2H+ 2 Đặc tính hiđrơxit lưỡng tính :
- Một số hiđrơxit lưỡng tính thường gặp :
Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 ,
Cr(OH)3 , Sn(OH)2 , Be(OH)2
(7)- Kết luận : Zn(OH)2 vừa tác
dụng với axit , vừa tác dụng với bazơ hiđrơxit lưỡng tính
- Viết hiđrôxit dạng công thức axit :
Zn(OH)2 H2ZnO2
Pb(OH)2 H2PbO2
Al(OH)3 HAlO2.H2O
Hoạt động :
- Gv hướng dẫn học sinh viết phương trình điện li KCl , Na2SO4
- Gv bổ xung thêm trường hợp phức tạp :
(NH4)2SO4 2NH4+ + SO4
2-NaHCO3 Na+ + HCO3
Muối ? kể tên số muối thường gặp ?
- Nêu tính chất muối ? - Thế muối axit ? muối trung hồ ? cho ví dụ ?
* Lưu ý : Một số muối coi không tan thực tế tan với lượng nhỏ Phần tan nhỏ điện li
Hs rút nhận xét tính chất hođrơxit lưỡng tính : có tính axit yếu bazơ yếu * Bài tập: Viết phương trình hóa học Al(OH)3
Zn(OH)2 với HCl NaOH
KCl K+ + Cl
-Na2SO4 2Na+ + SO4
2 Hs nghiên cứu để trả lời - Muối trung hồ : phân tử khơng cịn hiđrô
- Muối axit : phân tử cịn hiđrơ
, có tính axit , tính bazơ yếu
IV MUỐI :
1 Định nghóa :
- Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại ( NH4+) anion gốc axit
Ví dụ :
(NH4)2SO4 2NH4+ + SO4
2-NaHCO3 Na+ + HCO3
Muối trung hoà :Là muối mà phân tử khơng cịn hiđrơ có tính axit :
Ví dụ : NaCl , Na2CO3 ,
(NH4)2SO4 …
- Muối axit : Là muối mà phân tử cịn hiđrơ có tính axit : Ví dụ : NaHCO3 , NaH2PO4 ,
NaHSO4 …
2.Sự điện li muối nước :
- Hầu hết muối phân li hoàn toàn cation kim loại ( NH4+ ) anionb gốc axit ( trừ
HgCl2 , Hg(CN)2 … )
K2SO4 2K+ + SO4
2-NaHSO3 Na+ + HSO3
Gốc axit H+ :
HSO3- H+ + SO3
2-3 Củng cố :
- Axit , bazơ , muối ? cho ví dụ , viết phương trình điện li ? - Muối ? có loại ? cho ví dụ ?
4 Bài tập nhà :
Câu 1.Viết phương trình phản ứng chứng minh Zn(OH)2 , Al(OH)3 có tính lưỡng tính ?
Câu 2.Viết phương trìng điện li chất sau : NH4OH , Fe2(SO4)3 , NaHSO4 , K2SO3 , Ba(HCO3)2
Câu 3: Tính nồng độ ion có dd sau :
a.Hoà tan 2,925g NaCl vào nước tạo thành 2lit dung dịch ?
b.Hoà tan 228g dung dịch Al2(SO4)3 15% vào nước để tạo thành lit dung dịch ?
V/ PHẦN RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG TIẾT DẠY:
(8)Ngày soạn:
Ngày dạy: ;Lớp dạy: 11A3,11A4,11A11
Tiết:05,06 SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH.
CHẤT CHỈ THỊ AXIT , BAZƠ
I MỤC TIÊU :
1 Kiến thức : Cho học sinh biết
- Sự điện li nước , nước chất điện li r61t yếu - Tích số ion nước ý nghĩa đại lượng - Khái niệm pH
- Biết đánh giá độ axit , độ kiềm dung dịch nồng độ H+ pH
- Biết màu vài chất thị thông dụng môi trường axit , bazơ 2 Kỹ :
Hs biết làm số dạng tốn đơn giản có liên quan tới H+ , [OH-] , pH xác định môi trường axit ,
kiềm hay trung tính 4 Trọng taâm :
-Biết đánh giá độ axit , bazơ
-Biết màu vài chất thị môi trường khác II PHƯƠNG PHÁP :
Hoạt động theo nhóm , thuyết trình III CHUẨN BỊ :
- Duïng cuï : Giấy đo pH , ống nghiệm
- Hoá chất : Dung dịch HCL , NaOH , nước cất ( chia cho nhóm học sinh ) IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :
1 Kieåm tra :
* Định nghóa axit ? bazơ ? muối ? cho ví dụ ? Axit , bazơ nhiều nấc , cho ví dụ ?
* Viết phương trình điện li chất sau :
Al(OH)3 , HNO2 , CH3COOH , Ca(HCO3)2 , NH4CL , Na2HPO3 , NaHSO4
2 Bài :
Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung
Hoạt động : Vào
pH ? dựa vào đâu để tính pH ? Ta nghiên cứu Hoạt động :
-Gv dùng phương pháp thuết trình thơng báo cho học sinh sư điện li nước
Hoạt động : -Gv đặt câu hỏi :
- Hs viết phương trình ñieän li
I Nước chất điện li
yeáu :
1 Sự điện li nước : H2O H+ + OH- (1)
(9)Dựa vào phương trình điện li nước so sánh [H+] [OH-]?
-Gv thông báo : thực nghiệm người ta xác định 25°C [H+] = [OH-] = 10-7
Đặt KH2O = 10-14 = [H+][OH-]
Là tích số ion nước - Gv kết luận : Nước mơi trường trung tính nên mơi trường trung tính có : [H+] = [OH-] = 10-7
Hoạt động :
- Thông báo KH2O số đối
với tất dung môi dd chất
Vì , bieát [H+]
dd biết [OH-]
Câu hỏi :
* Nếu thêm axit vào dd , cân (1) chuyển dịch theo hướng ?
* Để KH2O khơng đổi [OH-]
biến đổi ? Kết luận
- Ví dụ :
Tính [H+] [OH-] cuûa :
*Dd HCl 0,01M *Dd NaOH 0,01M
-So sánh [H+] [OH-] tronh các
mơi trường axit bazơ ? Gv tóm lại
Hoạt động :
- Gv đặt vấn đề : pH ? pH dùng để biểu thị ? cần dùng đến pH ?
- Gv thông báo : [H+] có mũ
âm , để thuận tiện người ta dùng giá trị pH
Hs viết biểu thức tính số cân (1)
Hs đưa biểu thức tính : [H+] = [ OH- ] = 10-7 mol/lit
- Do [H+] tăng lên nên cân
(1) chuyển dịch theo chiều nghịch
-Vì KH2O khơng đổi nên [OH- ]
phải giảm
Hs thảo luận theo nhóm * Viết phương trình điện li HCl H+ + Cl
-0,01M -0,01M -0,01M => [H+] = 0,01M
[OH-]= 10-12M
* Viết phương trình điện li NaOH Na+ + OH
-0,01M -0,01M -0,01M => [OH-] = 0,01M
Vaäy [H+] = 10-12M
- Hs nghiên cứu sgk trả lời
- Hs nghiên cứu ý nghĩa pH thực tế
-Ở 25°C
- Từ phương trình (1) KH2O = K[H2O] = [H+][OH-]
KH2O : Tích số ion nước
- Ở 25°C :
KH2O = 10-14 = [H+][OH-]
KH2O gọi tích số ion
của nước
- Mơi trường trung tính mơi trường :
[H+] = [OH-] = 10-7M
3 Ý nghĩa tích số ion nước :
a Môi trườpng axit :
- Môi trường axit môi trường : [H+] > [OH-]
Hay : [H+] > 10-7M
Ví dụ :
Sgk b Môi trường kiềm : - Là mơi trường [H+]≤ [OH-]
hay [H+] ≤ 10-7M
Kết luận :
- Nếu biết [H+] dd biết
được [OH-] ngược lại
- Độ axit độ kiềm dd đánh giá [H+]
* Môi trường axit : [H+]>10-7M
* Môi trường kiềm :[H+]≤10-7M
* Mơi trường trung tính : [H+] = 10-7M
II Khái niệm pH , chất chỉ thị axit , bazơ :
1 Khái niệm pH : [H+] = 10-pH M
Hay pH = -lg [H+]
(10)- Dd axit , kiềm , trung tính có pH ?
* Bổ xung : Để xác định môi trường dd , người ta dùng chất thị : quỳ , pp
- Gv pha dd : axit , bazơ , trung tính ( nước cất )
- Gv kẻ sẳn bảng đặt câu hỏi - Gv bổ xung : chất thị axit , bazơ cho phép xác địng giá trị pH gần
Muốn xác định pH người ta dùng máy đo pH
Học sinh thảo luận nhóm - Hs dùng giấy thị axit – bazơ vạn để xác định pH dd
- Hs điền vào bảng màu tương ứng với chất thị dd cần xác định
Môi trườn g
Axit Trung
tính kiềm
Quỳ Đo’ tím Xanh
PP Khôn
g màu Không màu Hồng => Qua thí nghiệm rút nhận xét
sgk
3 Củng cố :
Bài / 30 sgk 4 Bài tập nhà :
Bài : Trộn 500 ml dd KOH 0,005M với 250 ml dd KOH 0,02M Tính pH dung dịch thu ? Bài : Cho 50 ml dd naOH 0,52M với 50 ml dd HCl 0,5M Xác định pH dd thu ?
Bài : Cho 200 ml dd H2SO4 0,5M tác dụng với 50 ml dd KOH 2M Tính pH dd thu ?
V/ PHẦN RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG TIẾT DẠY:
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ………
Ngày soạn:
(11)Tiết:07 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI
TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Ngày soạn:
I MỤC TIÊU BÀI HỌC:
1 Kiến thức : cho học sinh hiểu
-Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li phản ứng ion -Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li
2 Kỹ :
-Học sinh vận dụng điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li để làm tập lí thuyết tập thực nghiệm
-Học sinh viết phương trình ion đầy đủ , phương trình ion rút gọn phản ứng 3 Trọng tâm :
- Hiểu chất phản ứng trao đổi ion dung dịch - Viết phương trình ion rút gọn
III PHƯƠNG PHÁP :
Trực quan , đàm thoại gợi mở II CHUẨN BỊ :
- Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ
- Hoá chất : Na2SO4 , BaCl2 , NaOH , HCl , CH3COONa , Na2CO3
IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VAØ HỌC : 1 Kiểm tra :
* Xác định [H+] pH mơi trường trung tính ? axit ? bazơ ? biểu thức tính pH ?
* Kiểm tra việc làm tập nhà học sinh 2 Bài :
Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung ghi nhớ Hoạt động : Vào
Tại phản ứng hoa học xảy ? Bản chất phản ứng ? ta xét
Hoạt động :
Điều kiện xảy phản ứng - Gv làm thí nghiệm :
Cho dd BaCl2 + Na2SO4
- Gv hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng dạng ion ion rút gọn
=> Nhận xét chất phản ứng ?
* Lưu ý : Chất kết tủa , chất khí , chất điện li yeáu , H2O vieát
dưới dạng phân tử
- Hs quan sát tượng , nhận xét kết viết phương trình phản ứng
BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl
- Phương trình ion rút gọn : Ba2+ + SO42- BaSO4
-Bản chất phản ứng kết hợp ion Ba2+
SO42- để tạo thành chất kết tủa
I Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dd chất điện li :
1 Phản ứng tạo thành chất kết tủa :
a Thí nghiệm : sgk b Giải thích :
Na2SO4 2Na+ + SO4
BaCl2 Ba2+ + 2Cl
Phương trình phân tử :
Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
- Bản chất phản ứng : Ba2+ + SO
42- BaSO4
- Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li
(12)Hoạt động :
- Yêu cầu Hs viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn phản ứng NaOH HCl
- Nêu chất phản ứng ?
- Tương tự cho học sinh viết phưong trình phân tử ion rút gọn phản ứng :
Mg(OH)2+ HCl
- Gv làm thí nghiệm : CH3COONa + HCl
Hoạt động 4:
- Gv làm thí nghiệm HCl + Na2CO3
- Nêu chất phản ứng ? - Gv gợi ý , hướng dẫn học sinh rút kết luận chung
- Viết phương trình phản ứng : NaOH + HCl NaCl + H2O
H+ + OH- H 2O
-Bản chất phản ứng tạo thành chất điện li yếu H2O
- Học sinh lên bảng viết phương trình phản ứng
-Hs ngửi mùi sản phẩm tạo thành , giải thích
- Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn
-Học sinh rút nhận xét
- Học sinh quan sát , giải thích viết phương trình phản ứng - Bản chất phản ứng kết hợp ion H+ với CO
3
2-Tạo thành chất khí
chất điện li yếu :
a Phản ứng tạo thành nước : * Thí nghiệm :
Sgk * Giải thích :
-Phương trình phân tử : NaOH + HCl NaCl + H2O
-Phương rình ion :
Na+ + OH- + H++ Cl- Na+
+ Cl- + H 2O
-Phương trình ion rút gọn : H+ + OH- H
2O
- Bản chất phản ứng kết hợp cation H+ anion
OH- , tạo nên chất điện li yếu
H2O
-Phản ứng trung xảy tạo chất điện li yếu H2O
Ví dụ :
Mg(OH)2 + 2H+ Mg2+ + H2O
b Phản ứng tạo thành axit yếu : * Thí nghiệm :
CH3COONa + HCl NaCl
+ CH3COOH
- Phương trình ion rút gọn : CH3COO- + H+ CH3COOH
- Nhận xét : chất phản ứng sư kết hợp cation H+ anion CH
3COO- tạo thành
axit yeáu CH3COOH
3 Phản ứng tạo thành chất khí
* Thí nghiệm : Sgk * Giải thích :
2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2
2H+ + 2Cl- + 2Na+ + CO 32-
2Na+ + 2Cl- + H
2O + CO2
- Phương trình ion rút gọn : 2H+ + CO
32- H2O + CO2 II Kết luận :
- Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion
(13)kiện sau :
* Tạo thành chất kết tủa * Tạo thành chất khí
* Tạo thành chất điện li yếu 3 Củng cố : Viết phương trình phân tử , phương trình ion phương trình ion rút gọn :
FeCl3 + KOH , Fe(OH)3 + H2SO4 , K2SO3 + HCl Nêu chất phản ứng ?
4 Bài tập nhà :
Câu : Trong dung dịch có ion sau : Ba2+ , Mg2+ , Na+ , SO
42- , CO32- , NO3- , dung dịch chứa
ion không trùng lặp , Xác định dung dịch muối ?
Câu : Trộn lẫn dung dịch sau đậy , cho biết trường hợp xảy phản ứng ? viết phương trình phân tử ion rút gọn :
a.KCl + AgNO3
b.Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2
c.Na2S + HCl
d.BaCl2 + KOH ;
e.FeSO4 + NaOH
V/ PHẦN RÚT KINH NGHIỆM BỔ SUNG TIẾT DẠY:
……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… ……… Ngày soạn:
Ngày dạy: ;Lớp dạy: 11A3,11A4,11A11
Tieát:08 LUYỆN TẬP: AXIT – BAZƠ - MUỐI.
PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI
I MỤC TIÊU : 1 Kiến thức :
Củng cố hệ thống hoá kiến thức axit , bazơ , hiđrơxit lưỡng tính , muối rtên sở thuyết Arêniut 2 Kỹ :
- Rèn luyện kỹ vận dụng điều kiện xảy phản ứng chất điện li - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng phân tử ion rút gọn
- Rèn luyện kỹ giải tốn có liên quan đến đo pH mơi trường axit , bazơ , muối 3 Trọng tâm :
Giải tập vân dụng II PHƯƠNG PHÁP : Quy nạp , đàm thoại III CHUẨN BỊ :
(14)- Hệ thống câu hỏi tập
IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG :
1 Kiểm tra : Kết hợp trình luyện tập 2 Bài :
Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh
Hoạt động : Vào
Trong chương vừa qua có số kiến thức trọng tâm mà em cần phải nắm , để củng cố thêm việc tiếp thu kiến thức , em cần phải làm thêm số tập vận dụng
- Gv tổ chức cho học sinh trao đổi vấn đề : Hệ thống hoá định nghĩa viết phương trình điện li
Gv cho học sinh làm tập
Hoạt động :
- Gv cho học sinh ôn lại hệ thống kiến thức điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li
- Gv hướng dẫn học sinh làm tập ,
Chia lớp thành nhóm , nhóm làm câu nhỏ Hoạt động :
- Gv tổ chức cho học sinh trao đổi ôn tập lại kiến thức PH
- Gv đặt câu hỏi :
* Các cơng thức liên quan đến PH ?
* Sự liên quan [H+] , PH , môi trường
-Gv cho học sinh hoạt động theo nhóm : * Nhóm : Bài
* Nhóm : Bài * Nhóm : Bài
- Hs trao đổi kiến thức làm tập Bài :
K2S 2K+ + S
Na2HPO4 2Na+ + HPO4
HPO42- H+ + PO4
NaH2PO4 Na+ + H2PO4
H2PO4- H+ + HPO4
HPO4- H+ + PO4
Pb(OH)2 Pb2+ + 2OH
H2PbO2 2H+ + PbO2
HClO H+ + ClO
Fe(OH)2 Fe2+ + 2OH
HF H+ + F
HClO4 H+ + ClO4
-Baøi sgk a Ca2+ + CO
32- CaCO3
b Fe2+ + 2OH- Fe(OH)
c HCO3- + H+ CO2 + H2O
d HCO3- + OH- H2O + CO3 2-g Pb(OH)
2 + H+ Pb2+ + 2H2O
h H2PO2 + 2OH- PbO22- + 2H2O
i Cu2+ + S2- CuS
Baøi sgk :
[H+] = 10-PH
[H+] [OH-] = 10-14
[OH-] = 10-POH
PH = - lg[H+]
POH = - lg{OH-]
PH + POH = 14
* Môi trường axit : [H+] > 10-7 M , PH < 7
(15)* Nhóm 4,5,6 làm tập sau : Bài :
Cho dung dòch : Na2SO4 , Ba(NO3)2 , NH4)2SO4 ,
BaCl2 , K2SO4 , Ba(CH3COO)2 Những chất tác
dụng với ? Viết phương trình ion rút gọn phản ứng ?
Baøi :
Có dung dịch , dung dịch chứa anion cation không trùng lặp , xác định dung dịch Ba2+ , Mg2+ , Na+ , SO
42- , CO32- , NO3
-Bài : Cho 150 ml dd ba(OH)2 0,5M tác dụng với
100 ml dd H2SO4 0,5M
a tính CM ion dung dịch sau
phản ứng ?
b Tính PH dung dịch thu ?
Baøi :
HS viết phương trình phân tử sau viết phương trình ion rút gọn
Bài :
dung dòch :
Ba(NO3)2 , Na2CO3 , MgSO4
Baøi :
nBa(OH)2 = 0,075 mol => nH2SO4 = 0,05 mol
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
0,05 0,05
n Ba(OH)2 dö = 0,025 mol
[Ba(OH)2 dö ] = 0,1 mol
=> [OH-] = 0,2 = 10-1 => [H+] = 5.10-12
PH = 11,3 3 Củng cố :
Kết hợp củng cố trình luyện tập 4 Bài tập nhà :
Bài : Trộn lẫn 100 ml H2SO4 có PH = với 400 ml dd naOH có PH = 10 Tính PH dd sau phản ứng
Bài :Cho chất sau tác dụng với đôi , viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn : H2SO4 , BaCl2 , FeSO4 , NaOH
Ngày soạn:
Ngày dạy: ;Lớp dạy: 11A3,11A4,11A11
Tiết: 09 BAØI THỰC HAØNH SỐ 1
TÍNH AXIT – BAZƠ
PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI
Ngày soạn:08.09.2007
I MỤC TIÊU :
1 Kiến thức :
Củng cố kiến thức axit – bazơ điều kiện xảy phản ứng dung dịch chất điện li 2 Kỹ :
Rèn luyện kỹ tiến hành thí nghiệm ống nghiệm với lượng nhỏ hoá chất 3 Thái độ :
Rèn luyện tính cẩn thận , tỉ mỉ 4 Trọng tâm :
Củng cố kiến thức rèn luyện thao tác thực hành II PHƯƠNG PHÁP :
Trực quan sinh động – Đàm thoại III CHUẨN BỊ :
(16)-ng hút nhỏ giọt
-Thìa xúc hố chất đũa thuỷ tinh
-Bộ giá thí nghiệm đơn giản ( đế sứ cặp ống nghiệm gỗ ) -Oáng nghiệm
*Hoá chất :
-Dung dòch HCl 0,1m
-Dung dòch CH3COOH 0,1M
-Dung dịch NaOH 0,1M -Dung dịch Na2CO3 đặc
-Dung dịch CaCl2 đặc
-Dung dịch phenolphtalein -Dung dịch NH3 đặc
-Giấy đo độ pH
IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : 1 Kiểm tra :
* Nêu mục tiêu củ buổi thực hành ?
* Kiểm tra chuẩn bị nhà học sinh 2 Bài :
(17)Hoạt động : vào
Để chứng minh tính chất kiến thức em học lớp , làm thực nghiệm Hoạt động : Thí nghiệm
Tính axít – bazơ :
- Gv lưu ý : Quan sát học sinh làm thí nghiệm , nhắc nhở học sinh làm thí nghiệm với lượng hố chất nhỏ , khơng hố chất vây vào quần áo
Hoạt động : Thí nghiệm
Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly :
- Gv lưu ý : Quan sát học sinh làm thí nghiệm , uốn nắn để rèn luyện cho học sinh thao tác làm việc với hoá chất lỏng ống nhỏ giọt , điều chỉnh cho giọt hoá chất lỏng hoá chất vào ống nghiệm
Hoạt động :
- Gv lưu ý học sinh kiến thức cần nhớ có liên quan , rút kinh nghiệm buổi thực hành
-Yêu cầu học sinh viết bảng tường trình theo dàn ý sau
Tên TN - Cách thực - tượng - giải thích - Viết phương trình
Thí nghiệm :
- Đặt mẫu giấy pH đĩa thủy tinh (hoặc đế sứ giá thí nghiệm cải tiến) nhỏ lên mẫu giấy giọt dung dịch HCl 0,1 M
- Làm tương tự thay dung dịch HCl dung dịch sau :
* Dung dich NH3 0,1M ]
* Dung dòch CH3COOH 0,1M
* Dung dòch NaOH 0,1M Thí nghiệm :
Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly :
a Cho khoảng 2ml d2 Na
2CO3 đặc vào ống
nghiệm đựng khoảng 2ml CaCl2 đặc
Nhận xét màu kết tủa tạo thành Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl
b Hịa tan kết tủa thu thí nghiệm a HCl loãng , quan sát ?
CaCO3 + HCl CaCl2 + CO2 + H2O
c Lấy vào ống nghiệm khoảng 2ml dung dịch NaOH lỗng nhỏ vào vài giọt dung dịch phenolphtalein
- Nhỏ từ từ dung dịch HCl loãng vào , vừa nhỏ vừa lắc màu , giải thích ?
3 Củng cố – dặn dò :
(18)Tiết:10 KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU :
Kiến thức : Củng cố kiến thức - Cân hóa học
- Dung dịch axít – bazơ muối
- Phản ứng trao đổi dung dịch chất điện ly 2 Kỹ :
- Tính pH dung dịch
-Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn -Xác định chiều chuyển dịch cân
II PHƯƠNG PHÁP : III CHUẨN BỊ : Đề kiểm tra