Tríc hÕt cÇn lµm ch½n sè nguyªn tö lÎ cña nguyªn tè hoÆc nhãm nguyªn tö b»ng c¸ch ®Æt hÖ sè 2 tríc CTHH.. 3..[r]
(1)Ôn tập hoá kỳ i
***********************
1.Nguyên tử:- Là hạt vô nhỏ trung hoà điện ( Từ NT tạo chất )
- Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dơng vỏ tạo hay nhiều electron mang điện tích âm
- Hạt nhân tạo proton ( + ) nơtron -Số P = Số e = đt hạt nhân = STT
- Mỗi lớp có số e định Lớp 1: 2e Lớp 2: 8e
Lớp 3: 8e ( tạm thời ) * Các nguyên tử loại có số P hạt nhân
Bài 2/ 31 SGK
2.Nguyên tố hoá học:
- Là tập hợp nguyên tử loại, có số P hạt nhân ( Số P số đặc trng NTHH )
- Mỗi NTHH đợc biểu diễn kí hiệu hoá học( KHHH ) Mỗi KHHH nguyên tử Ntố
- VD:
H : NT hiđrô Al: NT nhôm Na: NT natri * C¸ch viÕt KHHH:
+ KHHH đợc viết chữ in hoa chữ in hoa kèm theo chữ viết thờng ( nhỏ )
* Mỗi NT có NTK riêng biệt nên xác định Ntố NTK ? 3.Chất – Phân tử :
- Chất tạo nên từ NTHH đợc biểu diễn CTHH
Đơn chất: Là chất tạo nên từ NTHH - ChÊt * Cã lo¹i KL: K, Ba, Na …
PK: C, S, P …
Hợp chất: Là chất tạo nên từ NTHH trở lên * Có loại: Vô hữu
+ Phõn t ca n cht gm nguyên tử loại liên kết với + Phân tử hợp chất gồm nguyên tử khác loại liên kết với
* Chất tồn trạng thái R:Các hạt NT(PT) SX khít dao động chỗ L: Các hạt gần sát cđ trợt
K( hơi): Các hạt xa cđ hn n
Bài 1 : Các cách viết sau ý gì: H, C, Cu, H2O, 2CO2, 2NaCl …
Bài 2: Dùng chữ số, KHHH CTHH để diễn đạt ý sau:
ntö lu huúnh, ntử sắt, ptử khí cacbonic, ptử hiđrô
Bài 3/20, 4/34 SGK * 4, 5/31SGK
4.Hoá trị:
Bài ca hoá trị: I
Kali Iôt Hiđrô Natri với Bạc Clo loài Magie với Kẽm Thuỷ ngân Oxi Đồng Thiếc thêm phần Bari
Cui thêm Canxi Hố trị II có khú khn
(2)Cacbon Silic
Hố trị IV chẳng ngày qn Sắt lúc hay phiền II, III lên xuống nhớ lin thụi
Nitơ hoá trị I, II, III, IV phÇn nhiỊu tíi V Lu hnh kĨ chơi khăm Xuống II lên VI nằm thứ IV( t )
Phốt kể không d Có hỏi đến V Em cố gắng học chăm Bài ca hố trị ln ln cn dựng
Công thức hoá học hoá trị Tªn gäi - OH
- Cl - NO3
= CO3
= SO3
= SO4
PO4
- Nhãm hi®roxit - Gèc Clorua - Gèc Nitrat - Gèc Cacbonat - Gèc Sunfit - Gốc Sunfat - Gốc Photphat 5 Công thức hoá häc cđa chÊt:
a Cơng thức hố học đơn chất:
- CTHH tỉng qu¸t: A: KHHH nguyên tố tạo chất Ax
x ( số ) số nguyên tử phân tư - VÝ dơ: S¾t: Fe
KÏm : Zn Than: C KhÝ Clo: Cl2
- Chó ý :
+ Víi x = thờng chất rắn, lỏng
Kim lo¹i: K, Ba, Na, Ca, Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au sè phi kim: C, S, P, Si
+ Víi x = thêng lµ chÊt khÝ KhÝ Oxi: O2
Khí Hiđrô:H2
*Bài tập:
1, HÃy cho biết CTHH chất sau: A, Nhôm
B, Kali C, Photpho D, Bạc E, Khí nitơ G, Khí Hiđro H, Khí ozôn
2, Cho cỏc CTHH sau: O2, Cu2, K, BA, CU, Ca, H2 CTHH viết đúng, sai sửa lại ?
b C«ng thøc hoá học hợp chất:
a b A, B… : KHHH cđa nguyªn tè tạo chất - CTHH tổng quát : AxBy
x, y… ( chØ sè ) sè nguyên tử phân tử
Kiểm tra CT
(3)LËp CT
*
Chó ý
:- NÕu a = b x = y =
- Nếu a b áp dụng quy tắc đờng chéo
a b
Ax By ChÝ sè ph¶i tèi gi¶n
Lấy hố trị ntó ( hay nhóm ntử ) gán cho số ntố ( nhóm ntử ) ngợc lại (Chí số số nguyên đơn giản )
*Bài tập 1:
1 Lập CTHH chất nguyên tố sau: a Natri Oxi
b Sắt III Brôm c Canxi Clo d Photpho V vµ Oxi
2 LËp CTHH cđa cđa hợp chất tạo nguyên tố nhóm nguyên tử sau:
a Nhôm nhóm nitrat b Natri photphat c Bari hiđroxit d Đồng cacbonat
3 Lập CTHH tính phân tử khối hợp chất có phân tử gồm: Ag, Mg, Zn, Fe III lần lợt liên kết với
a Nhóm nitrat b Nhãm photphat
4 LËp CTHH cđa c¸c hợp chất với Clo nguyên tố sau: a Natri
b Sắt.III c Kẽm d Chì e Cacbon
5 Lập CTHH hợp chất chứa Oxi nguyên tố sau: a Nhôm
b Lu huỳnh VI c Magie
d Sắt e Natri *Bài tập 2:
1 Tính hoá trị của:
a/ Kali công thức KCl biết Clo hoá trị I b/ Magiª CT MgCl2
c/ Natri CT Na2O
d/ Nh«m CT: Al(NO3)3 biÕt NO3: I
e/ Nhãm SO4 CT: Na2SO4 biÕt Na:I
+ ý
nghÜa cđa CTHH
Ntè t¹o chất
Số nguyên tử ntố Phân tử khối
*Bài tập 3:
Hóy nêu biết đợc chất qua CTHH sau: a/ Khí Oxi O2
b/ Nh«m oxit Al2O3
c/ SÊt Fe
d/ Barinitrat Ba(NO3)2
Bµi 2/34 SGK
(4)Hiện tợng vật lí tợng chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu Hiện tợng hoá học tợng chất biến đổi có tạo chất khác
Dấu hiệu nhận biết PƯHH xảy ( tợng hoá học ) có chất xuất :
+ Màu sắc
+ Trạng thái : Sủi bọt khí, chất không tan + Sự toả nhiệt phát sáng
Bài 2/47 SGK 7.ĐLBTKL:
&&&
Ph
ơng trình hoá học
&&&
*********************
- Cân PTHH tìm hệ số thích hợp đặt trớc cơng thức hố học để số nguyên tử nguyên tố vế ( thờng nguyên tố nhóm nguyên tử có số lớn khơng v )
- Phơng pháp cân bằng
1 Lấy BSCNN số nguyên tử không vế chia cho số nguyên tử, ta đợc hệ số tơng ứng
2 Trớc hết cần làm chẵn số nguyên tử lẻ nguyên tố nhóm nguyên tử cách đặt hệ s trc CTHH
3 PP thăng electron * Chó ý: Khi lËp PTHH
- Viết CTHH chất tham gia sản phẩm ( All CTHH phải viết đúng)
- Khi cân số nguyên tử ( hay nhóm nguyên tử ) không đợc thay đổi số CTHH
Bài tập:
1/ Cân PTHH sau:
a) Al + Cl2 -> AlCl3
b) Na + S -> Na2S
c) Mg + HCl -> MgCl2 + H2
d) KClO3 -> KCl + O2
e) Mg + O2 -> MgO
f) Fe + O2 -> Fe3O4
g) P + O2 -> P2O5
h) Al + HCl -> AlCl3 + H2
i) Mg + AgNO3 -> Mg(NO3)2 + Ag
j) SO2 + O2 -> SO3
k) KNO3 + KNO2 -> O2
2/ Hoµn thµnh c¸c PTHH sau:
a) Na + Cl2 -> NaCl
b) HgO -> Hg + O
c) Fe2O3 + H2 -> H2O + Fe
d) NaNO3 -> NaNO2 + O2
e) H2O -> H2 + O2
f) K + H2O -> KOH + H2
g) Al2O3 + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2O
3/ LËp c¸c PTHH sau:
a) Cu + O2 -> CuO
b) K + Cl2 -> KCl
c) H2 + Cl2 -> HCl
d) Fe + HCl -> FeCl2 + H2
e) Al + Fe2O3 -> Al2O3 + Fe
f) CH4 + O2 -> CO2 + H2O
g) Fe(OH)3 -> Fe2O3 + H2O
h) CuCl2 + AgNO3 -> AgCl + Cu(NO3)2
i) Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2
to
to
to
to
to
(5)4/ Hoµn thành PTHH sau:
a) S + O2 ->
b) P + O2 ->
c) Fe + -> Fe3O4
d) Na + O2 ->
e) Zn + HCl ->
f) H2 + CuO ->
g) Na + H2O -> NaOH +
h) CaO + H2O ->
i) SO3 + H2O ->
5/ Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: a) Than ch¸y Oxi b) Magie tác dụng với Oxi c) Hiđrô cháy không khí d) Hiđrô khử sắt III oxit
e) Canxi phản ứng với nớc tạo canxihidroxit hiđrô
f) Magie phản ứng với axit Clohiđric tạo Magie clorua hiđro g) Đi photpho penta oxit phản ứng với nớc tạo axit phôtphoric Bài 7/ 57,58; 5/ 61
8.Mol – Khèi l ỵng mol – ThĨ tÝch mol chÊt khÝ :
- n lợng chất có chứa 6.1023 nguyên tử phân tử chất đó.
VD: mol Fe cã chøa 6.1023 nguyªn tư
- M khối lợng tính gam N nguyên tử phân tử chất VD: Khối lợng mol nguyên tử MH = g
Khối lợng mol phân tử MH2 2g
- V thể tích chiếm N phân tử chất khí