TØ lÖ sè mol cña c¸c chÊt trong ph¶n øng lµ A.[r]
(1)Ngày soạn: Chuyên đề 2: Phản ứng hố học
(Thêi gian thùc hiƯn: tiÕt) A.Mục tiêu:
-Học sinh củng cố khái niệm tợng vật lý Hiện tợng hoá học, phơng trình ho¸ häc
-Biết sử dụng định luật bảo tồn khối lợng vào giải tập -Làm quen với tập xác định nguyên tố hoá học
-Biết xác định tỷ lệ số nguyên tử, phân tử cỏc cht phn ng
-Rèn kỹ lập phơng trình hoá học
B Nội dung:
1/ KiĨm tra kiÕn thøc cị
Cho sơ đồ phản ứng sau:
a Al + bCuSO4 c Alx(SO4)y + d Cu
Hoá trị Al, Cu, nhãm SO4 lµ III, II, II
1 Nhóm x, y tơng ứng để có cơng thức là:
A 2, B 2,
C 3, D 3,
2 Nhóm hệ số a, b, c, d tơng ứng để có phơng trình là: A 1, 2, 3, B 3, 4, 1,
C 2, 3, 1, D 2, 3, 1,
3 TØ lƯ sè mol cđa chất phản ứng A 1: 2: 3: B 3: 4: 1:
C 2: 3: 1: D 2: : :
2/ Lý thuyÕt:
Hoạt động thầy trò Nội dung
1.Hoạt động 1:
-GV treo bảng có số phản ứng hoá học biểu diễn phơng trình hoá học
-HS nêu chất tham gia, chất tạo thành Cân phơng trình hoá học
-HS nêu cách lập phơng trình hoá học
-ý nghĩa phơng trình hố học 2.Hoạt động 2:
*Bài tập: Viết phơng trình hố học biểu diễn trình biến đổi sau: a.Cho kẽm vào dung dịch HCl thu đợc ZnCl2 H2
b.Nhúng dây nhôm vào dung dịch CuCl2 tạo thành Cu vµ AlCl3
c.Đốt Fe oxi thu đợc Fe3O4
*Bµi tËp 2: (sgk).
-HS đọc đề
-Thảo luận, chọn phơng án *Bài tập (sgk): (Ghi bảng phụ) Nung 84 kg MgCO3 thu đợc m gam
MgO vµ 44 kg CO2
KiÕn thøc cÇn nhí:
*VÝ dơ: N2 + 3H2 ⃗to 2NH3
*Cách lập phơng trình hoá học:3 b-ớc
Bµi tËp:
a.Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
b.Al + CuCl2 AlCl3 + Cu
c.3Fe + 2O2 ⃗to Fe3O4
*Bài tập 2: Đáp án D
Vì: Trong phản ứng hố học phân tử biến đổi, nguyên tử giữ nguyên Nên tổng khối lợng chất đợc bảo tồn
*Bµi tËp 3:
mMgCO3=84 kg
mCO2=44 kg→mMgO=?
(2)a.Lập phơng trình hoá học b.Tính m MgO
-HS làm tập -GV hớng dẫn
Giải:
a MgCO3 ⃗to MgO + CO2
b.Theo định luật bảo toàn khối lợng:
mMgCO3=mMgO+mCO2
mMgO=mMgO−mCO2=84−44=40 kg
3/ Cũng cố giải tập:
* Chữa số tập sách tập 12.2, 12.3, 13.1, 13.6, 15.1, 16.216.6 vµ 16.7 * Lun tập:
1,a, Lập PTHH PƯ sau:
2
3
3
2
2 4
2
2 4
(1)
(2) ( )
(3) (4)
(5) ( )
(6)
(7) )
Na O Na O
NaOH FeCl Fe OH NaCl
Al FeO Fe Al O
FeS O Fe O SO
Al H SO Al SO H
P O P O
Fe SO BaCl BaSO FeCl
+ ắắđ
+ ắắđ +
+ ắắđ + + ắắđ +
+ ắắđ +
+ ắắđ
+ ắắđ +
b, Cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng(1), cho biết tỷ lệ số phân tử NaOH phản ứng (2) với chất lại, Cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử cặp chất phản ứng (3) tuỳ chọn
c, Trong phản ứng(1) tính khối lợng Oxi cần dùng từ 9,2 gam Na thu đ-ợc 12,4 gam Na2O
GV: Để làm đợc tập phảI biết vân dụng kiến thức học? HS: Trả lời
GV: nhÊn m¹nh
a, Nắm vững bớc lập công thức hoá học b, ý nghĩa PTHH
c, Định luật bảo toàn khối lợng GV: Gọi em lên bảng trình bày a
2
3
3
2
2 4
2
2 4
(1)4 2
(2)3 ( ) 3
(3)8 3 9 4
(4)4 11 2 8
(5)2 3 ( ) 3
(6)4 5 2
(7) ( ) 3 3 2
Na O Na O
NaOH FeCl Fe OH NaCl
Al FeO Fe Al O
FeS O Fe O SO
Al H SO Al SO H
P O P O
Fe SO BaCl BaSO FeCl
+ ắắđ
+ ắắđ +
+ ắắđ + + ắắđ +
+ ắắđ +
+ ắắđ
(3)b, - Trong PƯ(1) Sè ngtư Na: Sè ph©n tư Oxi : Sè ph©n tư Na2O = 4: 1:
- Trong P¦(2)
Sè ph©n tư NaOH : Sè ph©n tư FeCl3 = 3:
Sè ph©n tư NaOH : Sè ph©n tư Fe(OH)3 = 3:
Sè ph©n tư NaOH : Sè ph©n tư NaCl = 3: = : Trong P¦(3)
Sè ngtư Al : Sè ph©n tư Fe3O4 = 8:
Sè ngtư Al : Sè ng tö Fe= 8:
Sè ngtư Al : Sè ph©n tư Al2O3 = :
Sè ph©n tư Fe3O4 : Sè ph©n tư Al2O3 = 3:
c, Theo định luật bảo tồn khối lợng ta có:
2 2
Na O Na O O Na O Na
m +m =m Þ m =m - m
Thay s vo ta c: mO2 =12,4 9,6- =3,2(gam)
Đáp sè: 3,2 gam Oxi
4
Dặn dò :