GA tu chon hoa 8(2008-2009

Trường THCS Nguyễn Du GV: Thái Văn Năm Gi¸o ¸n gi¶ng d¹y chđ ®Ị tù chän Hãa häc 8 N¨m häc 2008-2009 Chđ ®Ị 1 : chÊt – nguyªn tư – ph©n tư Lo¹i chđ ®Ị: B¸m s¸t Thêi lỵng: 8 tiÕt Néi dung: TiÕt 1+2: ChÊt - Nguyªn tư TiÕt 3+4: Nguyªn tè hãa häc- Lun tËp TiÕt 5+6: Ph©n tư- Lun tËp TiÕt 7+8: LËp c«ng thøc hãa häc- Lun tËp Mơc tiªu: - N¾m ch¾c vµ hiĨu s©u h¬n vỊ chÊt- nguyªn tư- ph©n tư - LËp ®ỵc CTHH cđa chÊt khi biÕt hãa trÞ vµ x¸c ®Þnh ®ỵc hãa trÞ cđa nguyªn tè khi biÕt CTHH cđa chÊt. - BiÕt ®ỵc mét sè ph¬ng ph¸p c¬ b¶n ®Ĩ lµm bµi tËp hãa häc - RÌn lun c¸c kü n¨ng lËp CTHH vµ lµm bµi tËp hãa häc. §Þnh h íng ph ¬ng ph¸p d¹y häc: - Díi sù híng dÉn cđa GV, HS tù häc vµ th¶o ln theo nhãm häc tËp - GV gi¶i ®¸p c¸c th¾c m¾c vµ ch÷a bµi tËp Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 8 1 Trường THCS Nguyễn Du GV: Thái Văn Năm TiÕt 1+2 : chÊt – nguyªn tư. D¹y ngµy: 09/10/ 2008 A. Tãm t¾t néi dung : - Ph©n biƯt ®ỵc chÊt tinh khiÕt vµ hçn hỵp. - §Ỉc ®iĨm cÊu t¹o cđa nguyªn tư B. Chn bÞ : - HS nghiªn cøu tríc nh÷ng néi dung trªn ë nhµ - GV x©y dùng néi dung tiÕt häc C. Ho¹t ®éng d¹y häc: Hoạt động dạy và học Nội dung ? So s¸nh vµ chØ ra nh÷ng ®iĨm gièng vµ kh¸c nhau gi÷a chÊt tinh khiÕt vµ hçn hỵp? ? Nguyªn tư cã nh÷ng ®Ỉc ®iĨm cÊu t¹o nh thÕ nµo? ? H¹t nh©n nguyªn tư cã cÊu t¹o nh thÕ nµo? ? H·y nªu c¸c ®Ỉc ®iĨm cđa 3 lo¹i h¹t cÊu t¹o nªn nguyªn tư? 1) ChÊt tinh khiÕt- hçn hỵp: ChÊt tinh khiÕt Hçn hỵp Gièng CÊu t¹o nªn vËt thĨ CÊu t¹o nªn vËt thĨ Kh¸c - Cã nh÷ng t/c vËt lý vµ t/c hãa häc nhÊt ®Þnh. - ChØ do 1 chÊt t¹o nªn - Trén lÉn 2 hay nhiỊu chÊt tinh khiÕt th× t¹o thµnh hçn hỵp - TÝnh chÊt thay ®ỉi phơ thc vµo nh÷ng chÊt cã trong hçn hỵp. - Do 2 hay nhiỊu chÊt t¹o nªn - Dùa vµo sù kh¸c nhau vỊ t/c vËt lý hc t/c hãa häc cã thĨ t¸ch riªng ®ỵc tõng chÊt tinh khiÕt ra khái hçn hỵp 2) §Ỉc ®iĨm cÊu t¹o nguyªn tư: - Nguyªn tư ®ỵc cÊu t¹o bëi h¹t nh©n mang ®iƯn tÝch (+) vµ líp vá t¹o bëi 1 hay nhiỊu electron mang ®iªn tÝch (-). Nguyªn tư trung hßa vỊ ®iƯn. a) H¹t nh©n nguyªn tư: Do 2 lo¹i h¹t cÊu t¹o nªn lµ: • Proton: mang ®iƯn tÝch (+) • N¬tron: kh«ng mang ®iƯn CÊu t¹o NT §Ỉc ®iĨm H¹t nh©n Líp vá Proton N¬tron Electron KÝ hiƯu p n e §iƯn tÝch (+) 0 (-) Khèi lỵng 1 1 0,0005 ⇒ Khèi lỵng h¹t nh©n ®ỵc coi lµ khèi lỵng cđa nguyªn tư. ⇒ Trong mçi nguyªn tư: b) Líp vá nguyªn tư: Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 8 2 Sè p = sè e Trường THCS Nguyễn Du GV: Thái Văn Năm ? Líp vá nguyªn tư cã ®Ỉc ®iĨm cÊu t¹o nh thÕ nµo? ?H·y vÏ s¬ ®å c¸c NT: Nh«m(13+); Kali(19+); Nit¬(7+) vµ cho biÕt sè e, sè líp e, sè e ë líp ngoµi cïng cđa mçi NT? - C¸c e lu«n chun ®éng rÊt nhanh quay quanh h¹t nh©n vµ s¾p xÕp thµnh tõng líp, trªn mçi líp cã mét sè e nhÊt ®Þnh: * Líp 1: chøa tèi ®a 2e * Líp 2: chøa tèi ®a 8e * Líp 3: chøa tèi ®a 8e …… VÝ dơ: D. Cđng cè- lun tËp : - Lµm thÕ nµo ®Ĩ t¸ch chÊt ra khái hçn hỵp? - GV híng dÉn HS lµm c¸c BT (SGK tr 11, 15 vµ 16) TiÕt 3+4: Nguyªn tè hãa häc- Lun tËp Ngµy d¹y: 16/ 10/ 2008 A. Tãm t¾t néi dung: - Kh¸i niƯm ®¬n vÞ Cacbon (®vC), chun ®ỉi ®vC thµnh ®¬n vÞ gam (g) vµ ngỵc l¹i. - N¾m ®ỵc tªn, kÝ hiƯu, nguyªn tư khèi cđa c¸c nguyªn tè hãa häc thêng gỈp - Ch÷a mét sè bµi tËp trong SGK. B. Chn bÞ: - HS nghiªn cøu tríc nh÷ng néi dung trªn ë nhµ - GV x©y dùng néi dung tiÕt häc C. Ho¹t ®éng d¹y häc: Hoạt động dạy và học Nội dung ? ThÕ nµo lµ ®¬n vÞ cacbon? ThÕ nµo lµ nguyªn tư khèi? 1) §¬n vÞ cacbon (®vC): Do khèi lỵng nguyªn tư lµ v« cïng nhá nªn kh«ng thĨ tÝnh b»ng ®¬n vÞ th«ng thêng lµ gam hay kilogam ®ỵc ⇒ Ngêi ta quy íc lÊy 1/12 khèi lỵng cđa 1 nguyªn tư Cacbon ®Ĩ lµm ®¬n vÞ tÝnh khèi l- ỵng cđa c¸c NT gäi lµ ®vC: m 1C = 0,000 000 000 000 000 000 000 019 926(g) = 1,9926.10 -23 (g) ⇒ 1®vC =1,9926.10 -23 /12 ; 0,166.10 -23 (g) 1g = 1/0,166.10 -23 ; 6.10 23 ®vC (Sè 6.10 23 kÝ hiƯu lµ N-gäi lµ sè Avoga®ro) Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 8 3 Trường THCS Nguyễn Du GV: Thái Văn Năm GV yªu cÇu HS ®äc tham kh¶o mét sè nguyªn tè thêng gỈp (SGK- tr 42): ? H·y cho biÕt tªn, kÝ hiƯu vµ nguyªn tư khèi cđa c¸c NTHH th- êng gỈp? ⇒ Nguyªn tư khèi lµ khèi lỵng cđa nguyªn tư tÝnh b»ng ®vC. 2) C¸c NTHH th êng gỈp: Tªn KHHH NTK Tªn KHHH NTK Hi®ro H 1 §ång Cu 64 Clo Cl 35,5 Natri Na 23 Cacbon C 12 Magie Mg 24 Nit¬ N 14 Nh«m Al 27 Oxi O 16 Kali K 39 Silic Si 28 Canxi Ca 40 Photpho P 31 S¾t Fe 56 Lu hnh S 32 Thđy ng©n Hg 201 Heli He 4 Liti Li 7 Brom Br 80 Mangan Mn 55 KÏm Zn 65 Bari Ba 137 D- Còng cè- Lun tËp: - GV híng dÉn HS lµm c¸c bµi tËp (SGK- tr 20) - Yªu cÇu HS ®äc tham kh¶o bµi ®äc thªm (SGK- tr 21) TiÕt 5+6: Ph©n tư- Lun tËp D¹y ngµy: 23/ 10/2008 A- Tãm t¾t néi dung: - Ph©n biƯt ®ỵc kh¸i niƯm ®¬n chÊt vµ hỵp chÊt, tõ ®ã hiĨu ®ỵc kh¸i niƯm ph©n tư. - BiÕt c¸ch x¸c ®Þnh ph©n tư khèi cđa chÊt. - Ch÷a mét sè bµi tËp trong SGK. B- Chn bÞ: - HS nghiªn cøu tríc nh÷ng néi dung trªn ë nhµ - GV x©y dùng néi dung tiÕt häc C- Ho¹t ®éng d¹y häc: Hoạt động dạy và học Nội dung ? H·y so s¸nh vµ chØ ra ®iĨm gièng vµ kh¸c nhau gi÷a ®¬n chÊt vµ hỵp chÊt? 1) §¬n chÊt vµ hỵp chÊt: §¬n chÊt Hỵp chÊt Gièng nhau - §Ịu lµ chÊt tinh khiÕt - §Ịu do NTHH cÊu t¹o nªn - §Ịu cã ®Çy ®đ nh÷ng t/c vËt lÝ vµ t/c hãa häc nhÊt ®Þnh cđa chÊt. Kh¸c nhau - Do 1 NTHH t¹o nªn - Sè lỵng ®¬n chÊt cã kh«ng nhiỊu - Do tõ 2 NTHH trë lªn cÊu t¹o nªn - Sè lỵng hỵp chÊt cã rÊt nhiỊu. Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 8 4 Trường THCS Nguyễn Du GV: Thái Văn Năm ? H·y so s¸nh vµ cho biÕt gi÷a nguyªn tư khèi vµ ph©n tư khèi cã ®iĨm g× gièng vµ kh¸c nhau? - Cã nh÷ng ®¬n chÊt lµ nguyªn tư (kim lo¹i .), cã nh÷ng ®¬n chÊt lµ ph©n tư (O 2 , H 2 , …) - Mäi hỵp chÊt ®Ịu lµ ph©n tư. 2) Ph©n tư khèi: Nguyªn tư Khèi Ph©n tư khèi Gièng nhau - §Ịu lµ khèi lỵng - §Ịu ®ỵc tÝnh b»ng ®vC Kh¸c nhau - lµ khèi lỵng cđa nguyªn tư - CÇn häc thc NTK cđa c¸c nguyªn tè thêng gỈp(sgk-tr 42) - lµ khèi lỵng cđa ph©n tư - §ỵc tÝnh b»ng tỉng NTK cđa tÊt c¶ c¸c nguyªn tư t¹o nªn ph©n tư ®ã D- Còng cè- Lun tËp: - GV híng dÉn HS lµm c¸c bµi tËp (SGK- tr 25, 26, 30, 31) - HS th¶o ln nhãm vµ cư ®¹i diƯn 1 nhãm lªn b¶ng ch÷a bµi. - HS th¶o ln nhãm vµ cư ®¹i diƯn 1 nhãm lªn b¶ng ch÷a bµi. - HS th¶o ln nhãm vµ cư ®¹i diƯn 1 nhãm lªn b¶ng ch÷a bµi. Bµi 3(sgk- tr 26): ChÊt Gi¶i thÝch §¬n chÊt b) photpho f) KL magie §Ịu chØ do 1 NTHH t¹o nªn Hỵp chÊt a) KhÝ amoniac c) Axit clohi®ic d) Canxi cacbonat e) Glucoz¬ §Ịu do tõ 2 NTHH trë lªn t¹o nªn Bµi 6(sgk- tr 26): CÊu t¹o ph©n tư Ph©n tư khèi a) Cacbon ®ioxit 1 C vµ 2 O 44 b) KhÝ Metan 1 C vµ 4 H 16 c) Axit nitric 1H, 1N vµ 3O 63 d) Thc tÝm 1K, 1Mn vµ 4O 158 Bµi 3(sgk- tr 31): a) Ph©n tư khèi cđa H 2 lµ: 1.2 = 2 ®vC Do hỵp chÊt nỈng h¬n ph©n tư H 2 31 lÇn. VËy ph©n tư khèi cđa hỵp chÊt lµ: M hc = 31.2 = 62 ®vC b) X¸c ®Þnh NTK cđa nguyªn tè X: Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 8 5 Trường THCS Nguyễn Du GV: Thái Văn Năm Ta cã M hc = 62 = 2.M X + M O = 2.M X + 16 62 16 23 2 X M − ⇒ = = ®vC VËy X lµ kim lo¹i Natri, kÝ hiƯu lµ Na. TiÕt 7+8: lËp c«ng thøc hãa häc - Lun tËp D¹y ngµy: 30 / 10/2008 A- Tãm t¾t néi dung: - BiÕt c¸ch lËp CTHH cđa hỵp chÊt 2 nguyªn tè khi biÕt hãa trÞ dùa vµo quy t¾c hãa trÞ. - BiÕt c¸ch x¸c ®Þnh hãa trÞ cđa nguyªn tè khi biÕt CTHH cđa chÊt dùa vµo quy t¾c hãa trÞ. - Ch÷a mét sè bµi tËp trong SGK. B- Chn bÞ: - HS nghiªn cøu tríc nh÷ng néi dung trªn ë nhµ - GV x©y dùng néi dung tiÕt häc C- Ho¹t ®éng d¹y häc: Hoạt động dạy và học Nội dung ? Lµm thÕ nµo ®Ĩ lËp ®ỵc CTHH cđa hỵp chÊt khi biÕt hãa trÞ? ? H·y lËp CTHH cđa hỵp chÊt t¹o bëi nguyªn tè O(II) víi c¸c nguyªn tè sau: K(I); Mg(II); Al (III); S(IV); P(V)? ? Lµm thÕ nµo cã thĨ x¸c ®Þnh ®ỵc hãa trÞ cđa nguyªn tè khi 1) LËp CTHH cđa hỵp chÊt khi biÕt hãa trÞ * Quy t¾c hãa trÞ: a b x y A B a.x = b.y Trong ®ã: - a, b lÇn lỵt lµ hãa trÞ cđa A, B - x, y lÇn lỵt lµ chØ sè Ntư cđa mçi Ntè trong Ptư * C¸c bíc tiÕn hµnh: - ViÕt CTHH d¹ng chung: a b x y A B - Rót ra tû lƯ , , x b b y a a = = (ph©n sè tèi gi¶n) - X¸c ®Þnh chØ sè: x = b (b , ); y = a (a , ). - Thay c¸c chØ sè võa x¸c ®Þnh ®ỵc vµo CTHH d¹ng chung * VÝ dơ: CTHH cđa c¸c hỵp chÊt t¹o bëi: Na(I) Mg(II) Al(III) S(IV) P(V) O(II) Na 2 O MgO Al 2 O 3 SO 2 P 2 O 5 2) X¸c ®Þnh hãa trÞ cđa nguyªn tè khi biÕt CTHH cđa hỵp chÊt: * C¸ch x¸c ®Þnh: - Dùa vµo quy t¾c hãa trÞ. - Th«ng qua hãa trÞ cđa nguyªn tè O (II); nguyªn tè H (I) hc hãa trÞ cđa mét sè nhãm nguyªn tư: Hãa trÞ I Hãa trÞ II Hãa trÞ III Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 8 6 Trường THCS Nguyễn Du GV: Thái Văn Năm biÕt CTHH cđa hỵp chÊt? ? X¸c ®Þnh hãa trÞ cđa c¸c NTHH cßn l¹i trong c¸c hỵp chÊt sau: K 2 O, FeO, SO 2 , NO, Al 2 O 3 , NaOH, Fe 2 (SO 4 ) 2 , MgCl 2 Nguyªn tư hc Nhãm nguyªn tư H OH NO 3 Cl Br O SO 4 SO 3 CO 3 SiO 3 PO 4 * VÝ dơ: CTHH Hãa trÞ CTHH Hãa trÞ K 2 O K I Al 2 O 3 Al  III FeO Fe  II NaOH Na  I SO 2 S  IV Fe 2 (SO 4 ) 2 Fe  III NO N  II MgCl 2 Mg  II D- Còng cè- Lun tËp: - GV híng dÉn HS lµm c¸c bµi tËp (SGK- tr 38, 41) - HS th¶o ln nhãm lµm c¸c bµi tËp 5, 6 (sgk tr 38); 3, 4 (sgk tr 41) - GV gäi mét sè HS lªn b¶ng ch÷a bµi tËp trªn. Chđ ®Ị 2 : Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 8 7 Trường THCS Nguyễn Du GV: Thái Văn Năm TÝNH THEO C¤NG THøC HO¸ HäC Vµ PH¦¥NG TR×NH HO¸ HäC Lo¹i chđ ®Ị: B¸m s¸t Thêi lỵng: 6 tiÕt D¹y ngµy: 11-18 / 12/2008 Néi dung: Bµi 1: TÝNH THEO C¤NG THøC HãA HäC ( 3 tiÕt) TiÕt 1: Tãm t¾c lý thut mơc I, II + bµi tËp vËn dơng(1,2) TiÕt 2,3 : Tãm t¾c lý thut mơc III + bµi tËp (3,4,5) Bµi 2: tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc ( 3 tiÕt) TiÕt 1: Tãm t¾c lý thut mơc I + bµi tËp vËn dơng(1,2) TiÕt 2,3 : Tãm t¾c lý thut mơc II + bµi tËp (3,4,5,6) I/ Mơc tiªu: - Cđng cè c¸c kh¸i niƯm, c¸c c«ng thøc chun ®ỉi gi÷a m,n,V. RÌn lun thµnh th¹o c¸c bµi tËp tÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc. - Tõ PTHH vµ c¸c d÷ liƯu ®Çu bµi cho HS biÕt c¸ch x¸c ®Þnh khèi lỵng ( thĨ tÝch, l- ỵng chÊt) cđa nh÷ng chÊt tham gia vµ s¶n phÈm. - TiÕp tơc rÌn lun kü n¨ng lËp PTHH vµ kü n¨ng sư dơng c¸c c«ng thøc chun ®ỉi m, n, V vµ lỵng chÊt. II/ §Þnh h íng ph ¬ng ph¸p d¹y häc: - Díi sù híng dÉn cđa GV, HS tù häc vµ th¶o ln theo nhãm häc tËp - GV gi¶i ®¸p c¸c th¾c m¾c vµ ch÷a bµi tËp III/ Chn bÞ cđa gv vµ hs: 1) GV: PhiÕu häc tËp, b¶ng phơ. 2) HS: ¤n l¹i c¸c c«ng thøc chun ®ỉi gi÷a m, n, V ®· häc vµ c¸c bíc lËp PTHH. IV/ TiÕn tr×nh lªn líp. 1) ỉ n ®Þnh: GV kiĨm tra ss häc sinh. 2) Bµi míi: Bµi 1: TÝNH THEO C¤NG THøC HãA HäC Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Néi dung H§ 1: GV: gäi HS nh¾c l¹i c«ng thøc x¸c ®Þnh phÇn tr¨m c¸c nguyªn tè trong hỵp chÊt. HS: nh¨c l¹i GV: tãm t¾c nhanh lªn b¶ng vµ yªu cÇu HS lµm bµi tËp: VD1: X§ thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ khèi l- ỵng cđa mçi nguyªn tè cã trong hỵp chÊt FeS 2 . HS: Suy nghÜ th¶o ln . I. X¸c ®Þnh phÇn tr¨m c¸c nguyªn tè trong hỵp chÊt A x B y % A = y BA A M Mx · %100 %B = y BA B M My · %100 Gi¶i: ¸p dơng c«ng thøc trªn: Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 8 8 Trường THCS Nguyễn Du GV: Thái Văn Năm GV: gäi 2 HS lªn b¶ng lµm. GV: cho mét sè häc sinh kh¸c nhËn xÐt bỉ sung hoµn thiƯn GV: treo b¶ng phơ cã ghi s½n néi dung VD2: Hỵp chÊt A cã khèi lỵng mol lµ 94 cã thµnh phÇn c¸c nguyªn tè lµ %K = 82,39% cßn l¹i lµ oxi h·y x¸c ®Þnh CTHH cđa hỵp chÊt A. H§ 2: GV: treo b¶ng phơ cã ghi ®Ị bµi tËp sè 3. GV: yªu cÇu HS ®äc l¹i ®Ị bµi vµ nªu c¸c b- íc gi¶i. B1: ViÕt c«ng thøc Chung d¹ng N x H y . B2: T×m khèi lỵng cđa mçi nguyªn tè trong 1mol chÊt. B3: TÝnh sè mol cđa mçi nguyªn tè trong 1mol chÊt. GV; yªu cÇu 1 HS lªn b¶ng tr×nh bµy. GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt hoµn thiƯn. %Fe = 2· %100 1 SFe Fe M M = 120 %100.56.1 = 46,67%. %S = 2· %100 2 SFe S M M = 120 %100.32.2 = 53,33% Gi¶i: - Gäi CTHH cđa A lµ K x O y : - Khèi lỵng cđa c¸c nguyªn tè K vµ O cã trong hỵp chÊt A lµ; m K = 100 39,82.94 = 78(g) %O + 100% - 82,39% = 17,02% m O = 100 02,17.94 = 16 (g) - Sè mol cđa c¸c nguyªn tè cã trong A: n K = 39 78 = 2 (mol) n O = 16 16 = 1 (mol). V©y CTHH cđa A lµ K 2 O II/ Lun tËp c¸c d¹ng bµi to¸n tÝnh theo CTHH cã liªn quan ®Õn tØ khèi cđa chÊt khÝ. VD3: 1 hỵp chÊt khÝ A cã thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lỵng lµ: %N = 82,35%, %H=17,65%.H·y cho biÕt. a) CTHH cđa hỵp chÊt A biÕt tØ khèi cđa A so víi hi®ro lµ 8,5. b) TÝnh sè nguyªn tư cđa mçi nguyªn tè cã trong 1,12 lÝt khÝ A ë ®ktc. Gi¶i: - CTHH chung cđa A lµ N x H y . - Khèi lỵng cđa mçi nguyªn tè cã trong A lµ: m N = 100 17.35,8 = 14(g) m H = 100 17.65,17 = 3(g) - Sè mol cđa mçi nguyªn tư cã trong 1 mol hỵp chÊt A. n N = 14 14 = 1 n H = 1 3 = 3 VËy CTHH c¶u hỵp chÊt A lµ: NH 3 Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 8 9 Trường THCS Nguyễn Du GV: Thái Văn Năm GV: yªu cÇu HS nh¾c l¹i sè Av«ga®r«. GV: Cho biÕt CT thĨ hiƯn mèi quan hƯ gi÷a thĨ tÝch vµ lỵng chÊt.(V,n) N = 6.10 23 ng/tư (P/tư) n = V: 22,4 => V = n.22,4. GV: gäi 1 HS kh¸c lªn b¶ng lµm tiÕp c©u b GV: Gäi HS kh¸c nhËn xÐt hoµn thiƯn. H§ 3: GV: treo b¶ng phơ lªn b¶ng yªu cÇu HS c¸c nhãm th¶o ln ®Ĩ ®a ra c¸c bíc gi¶i d¹ng bµi to¸n nµy. HS: th¶o ln ®a ra c¸c bíc gi¶i nh sau: B1: TÝnh 32 OAl M B2: X¸c ®inh % vỊ khèi lỵng cđa c¸c nguyªn tè trong hỵp chÊt. B3: Dùa vµo % x¸c ®Þnh khèi lỵng c¸c nguyªn tè. GV: treo b¶ng phơ yªu cÇu HS cho biÕt sù kh¸c nhau cđa bµi tËp nµy so víi VD 4 nh thÕ nµo? - VD4 cho biÕt khèi lỵng cđa hỵp chÊt yªu cÇu ®i t×m khèi lỵng cđa nguyªn tè. - VD5 cho biÕt khèi lỵng cđa nguyªn tè yªu cÇu ®i t×m khèi lỵng cđa hỵp chÊt. GV: híng dÉn c¸c bíc tiÕn hµnh gi¶i. u cÇu HS lªn b¶ng tr×nh bµy. b) Sè mol ph©n tư NH 3 trong 1,12 lÝt khÝ A ë ®ktc lµ: 1,12: 22,4 = 0,05 (mol) - Sè mol ng/tư N cã trong 0,05 mol NH 3 lµ: 0,05.6.10 23 = 0,3.10 23 (ng/tư) - Sè mol ng/tư H lµ: 0,05. 3 = 0,15 (mol). -Sè mol ng/tư H cã trong 0,05 mol NH 3 lµ: 0,15.6.10 23 = 0,9.10 23 (ng/tư). III. Lun tËp c¸c d¹ng bµi tËp tÝnh khèi lỵng cđa c¸c nguyªn tè trong hỵp chÊt. VD 4: TÝnh khèi lỵng cđa c¸c nguyªn tè cã trong 30,6g Al 2 O 3 . 1) TÝnh 32 OAl M = 120 (g) %Al = 120 %100.27.2 = 52,94% %O = 120 %100.16.3 = 47,06% 3) Dùa vµo % kl cđa c¸c nguyªn tè cã trong Al 2 O 3 ®Ĩ t×m ra m Al , vµ m O m Al = 100 94,52.6,30 =16,2 (g) m O = 100 06,47.06,30 =14,4 (g VD 5: T×m khèi lỵng cđa hỵp chÊt Na 2 SO 4 cã chøa 2,3 gam Na. Gi¶i: 1) )(142 42 gM SONa = Trong 142(g) Na 2 SO 4 cã 46(g) Na x(g) 2,3(g) => x = )(1,7 46 3,2.142 g = VËy khèi lỵng cđa Na 2 SO 4 cÇn t×m lµ: 7,1(g) PhiÕu häc tËp VD1: X¸c ®Þnh thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ khèi lỵng cđa mçi nguyªn tè trong hỵp chÊt FeS 2 . VD 2: Hỵp chÊt A cã khèi lỵng mol lµ 94 cã thµnh phÇn c¸c nguyªn tè lµ %K = 82,93% cßn l¹i lµ oxi. H·y x¸c ®Þnh CTHH cđa hỵp chÊt A. VD3: Mét hỵp chÊt khÝ A cã thµnh phÇn phÇn tr¨m theo khèi lỵng lµ %N = 82,35%, %H=17,65%.H·y cho biÕt. Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 8 10 [...]... nhiỊu h¬n Cu lµ 4 g th× cÇn dïng bao nhiªu lÝt H 2 ë §KTC vµ khèi lỵng m lµ bao nhiªu ? 3/ Cho 5,6 gam kim lo¹ Fe t¸c dơng víi 12,25 gam H2SO4 thu ®ỵc mi s¾t(II) sunphat vµ khÝ hi®ro h·y tÝnh: a) ThĨ tÝch khÝ tho¸t ra ë (®ktc) b) Khèi lỵng mi t¹o thµnh sau ph¶n øng 4/ Cho 8,125 gam Zn t¸c dơng víi 18,25 gam HCl H·y tÝnh khèi lỵng mi t¹o thµnh sau ph¶n øng vµ thĨ tÝch khÝ hi®ro ë (®ktc) Chđ ®Ị 4: Oxit-... c¸ch nhiƯt ph©n KClO3 ë nhiƯt ®é cao a) TÝnh khèi lỵng KClO3cÇn ®Ĩ ®iỊu chÕ 9,6 gam oxi b) tÝnh khèi lỵng cđa KCl t¹o thµnh b»ng 2 c¸ch VD4: §èt hoµn toµn mét kim lo¹i A cã ho¸ trÞ II trong oxi d ngêi ta thu ®ỵc 8gam oxit cã c«ng thøc AO a) ViÕt PTP¦ b) X¸c ®Þnh tªn vµ kÝ hiƯu cđa kim lo¹i A PhiÕu häc tËp 2 1/ Cho 2,8 gam s¾t t¸c dơng víi axit clohi®ric (d) theo s¬ ®å ph¶n øng: Fe + HCl FeCl2 + H2... = mAl =0,8.27 = 21,6(g) b = mAl O = 0,4.102 = 40,8( g ) VD3: Trong phßng thÝ nghiƯm ngêi ta cã thĨ ®iỊu chÕ khÝ oxi b»ng c¸ch nhiƯt ph©n KClO3 ë nhiƯt ®é cao a) TÝnh khèi lỵng KClO3cÇn ®Ĩ ®iỊu chÕ 9,6 gam oxi b) tÝnh khèi lỵng cđa KCl t¹o thµnh b»ng 2 c¸ch Gi¶i: 2 - nO2 = 3 9,6 = 0,3( mol ) 32 2 KClO3 2mol 0,2mol to 2 KCl 2mol 0,2mol mKClO3 = 0,2.122,5 = 24,5( g ) + 3 O2 3mol 0,3mol C¸ch 1: mKCl = 0,2.74,5... 14,9(g) C¸ch 2: Theo §LBTKL HS3: t×m khèi lỵng KCl vµ KClO3theo c¸ch ®· dïng ë VD3 mKCl = mKClO3 − mO2 = 24,5 − 9,6 = 14,9( g ) VD4: §èt hoµn toµn mét kim lo¹i A cã ho¸ trÞ II trong oxi d ngêi ta thu ®ỵc 8gam oxit cã c«ng thøc AO a) ViÕt PTP¦ GV: Cho HS th¶o ln theo nhãm t×m c¸c ph¬ng híng gi¶i BT ghi c¸c bíc lµm b) X¸c ®Þnh tªn vµ kÝ hiƯu cđa kim lo¹i A Gi¶i: bµi trªn b¶ng nhãm vµ tr×nh bµy c¸c a) 2 A... ®ỵc sinh ra lµ 0,2 mol vỊ nhµ tù gi¶i: ( phiÕu sè 2) => mCuO = 0,1 80 = 8 g, mCu = 0,2.64 = 12,8 g VËy khèi lỵng chÊt r¾n sau ph¶n øng lµ: 8 + 12,8 ; 20,8 g PhiÕu häc tËp1 VD1: §èt ch¸y hoµn toµn 1,3 gam kÏm trong b×nh khÝ oxi ngêi ta thu ®ỵc ZnO a) H·y lËp PTHH cđa c¸c ph¶n øng trªn b) TÝnh khèi lỵng ZnO ®ỵc t¹o thµnh VD2: §èt ch¸y hoµn toµn a(g) bét nh«m ta cÇn dïng hÕt 19,2(g) oxi ph¶n øng kÕt thóc... so víi hi®ro lµ 8,5 b) TÝnh sè nguyªn tư cđa mçi nguyªn tè cã trong 1,12 lÝt khÝ A ë ®ktc VD4: TÝnh khèi lỵng cđa c¸c nguyªn tè cã trong 30,6g Al2O3 VD5: T×m khèi lỵng cđa hỵp chÊt Na2SO4 cã chøa 2,3 gam Na Bµi 2: tÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc Ho¹t ®éng cđa thÇy vµ trß Néi dung H® 1: I Nh÷ng kiÕn thøc cÇn n¾m GV: yªu cÇu HS n¾c l¹i c¸c bíc thùc B1: §ỉi c¸c sè liƯu ®Çu bµi vỊ sè mol hiƯn bµi to¸n tÝnh... khèi lỵng hc thĨ tÝch theo yªu cÇu cđa bµi to¸n H§ 2: II bµi tËp vËn dơng GV: treo b¶ng phơ cã ghi ®Ị bµi, yªu 1) TÝnh khèi lỵng chÊt tham gia vµ s¶n cÇu phÈm b»ng c¸ch nµo VD1: §èt ch¸y hoµn toµn 1,3 gam kÏm trong HS ®äc vµ tãm t¾t ®Ị bµi b×nh khÝ oxi ngêi ta thu ®ỵc ZnO Tãm t¾t: BiÕt mZn= 1,3(g) a) H·y lËp PTHH cđa c¸c ph¶n øng trªn T×m mZnO b) TÝnh khèi lỵng ZnO ®ỵc t¹o thµnh GV: Treo b¶ng phơ cã . nguyªn tư lµ v« cïng nhá nªn kh«ng thĨ tÝnh b»ng ®¬n vÞ th«ng thêng lµ gam hay kilogam ®ỵc ⇒ Ngêi ta quy íc lÊy 1/12 khèi lỵng cđa 1 nguyªn tư Cacbon ®Ĩ. chÕ 9,6 gam oxi. b) tÝnh khèi lỵng cđa KCl t¹o thµnh b»ng 2 c¸ch. VD4: §èt hoµn toµn mét kim lo¹i A cã ho¸ trÞ II trong oxi d ngêi ta thu ®ỵc 8gam oxit