GA tu chon hoa 11 tron bo

Trờng THPT Bán Công Thanh Chơng GV: Hoàng Văn Trờng Ngày soạn: 07/09/2009 Tiết tự chọn số 1 Chủ đề Sự điện li Phân loại chất điện li A.Mục tiêu HS hiểu và phân loại chất điện li thông qua độ điện li và hằng số phân li K Sử dụng độ điện li tính nồng độ mol các ion trong dd B. Tổ chức các hoạt động dạy học 1. Bài cũ Hoạt động 1. HS: nhắc lại các khái niệm chất điện li mạnh, chất điện li yếu GV: ddắt- có đại lợng nào dùng để đánh giá khả năng phân li của các chất điện li hay không. Bài hôm nay sẽ tìm hiểu 2. Bài mới Hoạt động 2: Độ điện li Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên 1.Định nghĩa Nắm đợc = no n trong đó n: số phân tử (số mol) phân tử điện li n o : tổng số phân tử(số mol) phân tử hoà tan làm dợc VD: =4/100 = 0,04 hay 4% Suy ra đợc 0 < 1 hay 0 < 100 % 2. ảnh hởng của sự pha loãng đến độ điện li Nắm đợc : khi pha loãng dung dịch thì độ điện li của các chất điện li đều tăng -Nêu định nghĩa độ điện li -Dẫn dắt để chỉ ra cũng là tỉ số giữa số mol phân tử điện li và tổng số mol phân tử hoà tan -Nêu VD Trong dd CH 3 COOH, cứ 100 phân tử hoà tan thì có 4 phân tử phân li ra ion. Tính độ điện li của CH 3 COOH trong trờng hợp này ? nếu tất cả phân tử tan trong dd đều phân li thì bằng bao nhiêu Suy ra khoảng xác định của -Giải thích dựa vào thuyết va chạm ? có phụ thuộc nồng độ chất điên li hay không Hoạt động 3: Chất điện li mạnh , chất đien li yếu Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên 1. Chất điện li mạnh Nắm đợc chất điện li mạnh đều có =1 2. Chất điện li yếu Nắm đợc chất điện li yếu 0< < 1 CH 3 COOH ơ CH 3 COO - + H + (1) Nắm đợc Hằng số cân bằng của (1) gọi là hằng số phân li [ ] 3 3 C CH COO H K CH COOH + = K c chỉ phụ thuộc bản chất của chất điện li và nhiệt độ Nắm đợc cân bằng điện li tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ satơlie -Từ định nghĩa chất chất điện li mạnh hãy suy ra giá trị của chất điện li mạnh -Từ định nghĩa chất chất điện li yếu hãy suy ra khoảng xác định giá trị của chất điện li mạnh -(1) là cân bằng điện li -Hãy xác định hằng số cân bằng của (1) ? Cũng nh cân bằng hoá học khác, cân bằng điện li tuân theo nguyên lí nào Hoạt động 4. Bài tập củng cố Bài 1. Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2009-2010 Trờng THPT Bán Công Thanh Chơng GV: Hoàng Văn Trờng Chất điện li mạnh là chất A. có 0< < 1 B. có =1 C. có phơng trình điện li thuận nghịch D. trong dd chỉ có một số phân tử hoà tan phân li thành ion Bài 2 Viết PTđiện li của các chất điện li sau HNO 3 , Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , NaClO HClO, hiđroxit lỡng tính Pb(OH) 2 Bài 3 Tính nồng độ mol của các ion trong các dd sau KCl 0,002 M BaCl 2 0,002 M HNO 2 0,01 M ( =18%) Bài 4 Độ điện li của HNO 2 trong dd HNO 2 0,01 M là 18%. a. Tính hằng số phân li của HNO 2 . b. Thêm H 2 O vào dd HNO 2 ở trên thì hằng số CB có thay đổi không (coi nhiệt độ không đổi) Ngày soạn: 15/09/2009 Tiết tự chọn số 2 Chủ đề Sự điện li Thuyết axit-bazơ của Bronstet. A.Mục tiêu HS biết các khái niệm axit-bazơ theo bronstet, các khái niệm hằng số phân li axit và bazơ HS vận dụng các hằng số phân li axit và bazơ để tính [H + ] trong các dung dịch axit và bazơ 1 nấc B. Tổ chức các hoạt động dạy học 1.Bài cũ Nêu định nghĩa axit-bazơ theo areniut. Viết PTĐL của HClO, H 2 CO 3 1.Bài mới Hoạt động 1:Thuyết axit-bazơ của Bronstet Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên 1.Định nghĩa Rút ra đợc Axit là chất có khả năng cho proton (H + ) Bazơ là chất có khả năng nhận proton (H + ) Vậy Axit ơ Bazơ + H + HClO + H 2 O ơ H 3 O + + ClO - Hs viết đợc PT trao đổi proton của những chất sau với H 2 O : NH 3 , HCO 3 - .Rút ra nhận xét về khả năng cho nhận proton của các phần tử trong mỗi PT Suy ra nhận xét +H 2 O cóthể cho hoặc nhận proton.Nó là chất l- ỡng tính +Theo thuyết Bronstet thì axit, bazơ có thể là phân tử hoặc ion 2. Ưu điểm của thuyết Bronstet so với thuyết areniut Hiểu đợc thuyết Bronstet tổng quát hơn so với thuyết areniut -YC HS viết PTĐL của HCl, HNO 3 . ?chúng thuộc loại hợp chất nào Dẫn dắt để HS suy ra định nghĩa GV lấy VD với CH 3 COOH.?lấy VD với HClO (H + là cách viết đơn giản của H 3 O + ) -Có những chất vừa có khả năng cho proton vừa có khả năng nhận proton .Chúng là chất lỡng tính. Có những chất không có khả năng cho proton không có khả năng nhận proton .Chúng là chất trung tính. -Phân tích cụ thể và lấyVD Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2009-2010 Trờng THPT Bán Công Thanh Chơng GV: Hoàng Văn Trờng Hoạt động 2: Hằng số phân li axit và hằng số phân li bazơ Hoạt động 3. bài tập củng cố Bài 1. Theo thuyết Bronstet, chất nào sau đây là axit, bazơ, lỡng tính CH 3 COOH, HCl, NH 3 , CO 3 2- , SO 3 2- , HSO 3 - , ClO - , HSO - 4 Bài 2. Độ điện li của HNO 2 trong dd HNO 2 0,01 M là 18%. Tính hằng số phân li axit của HNO 2 . Bài 3 Tính [H + ] trong các dd sau a.HClO 0,1 M (K a của HClO là 5.10 -8 ) b.NH 3 0,1 M ( K b của NH 3 là 1,8.10 -5 ) Ngày soạn:21/09/2009 Tiết tự chọn số 3 Luyện tập (T1) A. Mục tiêu Củng cố kiến thức trọng tâm của HK 1 Rèn luyện kĩ năng vận dụng kiến thức để giải toán B. Tổ chức các hoạt động dạy học I. Kiến thức căn bản cần nắm vững 1. Độ điện li GV. Độ điện li là gì? Công thức tính. Nêu mối quan hệ giữa độ điện li và khả năng điện li của chất điện li. HS. Trả lời đợc các câu hỏi ôn tập do GV đặt ra 2. Hằng số phân li axit và hằng số phân li bazơ Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2009-2010 Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên 1.Hằng số phân li axit CH 3 COOH ơ CH 3 COO - + H + (1) CH 3 COOH + H 2 O ơ CH 3 COO - + H 3 O + (2) Tính đợc K c của 1 và 2 Hiểu đợc [] là kí hiệu nồng độ cân bằng, biết đợc K c gọi là hằng số phân li axit và đợc kí hiệu là K a Hiểu đợc K a tính theo 1 và 2 đều nh nhau vì [ H + ] hay [H 3 O + ] trong dd chỉ là 1 Biết K a chỉ phụ thuộc bản chất axit và nhiệt độ 2. Hằng số phân li bazơ NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - K b = 4 3 [NH ][OH ] [NH ] + CH 3 COO - + H 2 O ơ CH 3 COOH + OH - K b = 3 3 [CH COOH][OH ] [CH COO ] Biết hs phân li bazơ đợc kí hiệu là K b chỉ phụ thuộc nhiệt độ, bản chất bazơ.K b càng nhỏ thì lực bazơ càng nhỏ ? Tính hằng số phân li của 1 và 2 ?K a càng nhỏ khi nào.Nên K a càng nhỏ thì lực axítẽ thế nào -Nêu VD, yêu cầu HS lập CT tính K b tơng tự CT tính K a Trờng THPT Bán Công Thanh Chơng GV: Hoàng Văn Trờng GV nêu các VD về ptđli của một số chất điện li yếu(VD HClO, các nấc của H 3 PO 4 , NH 3 ) và yêu cấu HS viết biểu thức tính hằng số phân li axit hoặc hằng số phân li bazơ GV hỏi: K a và K b phụ thuộc yếu tố nào HS TL đợc: các yếu tố Bản chất của chất điện li Nhiệt độ GV lu ý HS: Hằng số phân li axit (bazơ) càng lớn thì tính (lực) axit (bazơ) càng mạnh 3. pH của dung dịch GV hỏi:mqh giữa [H + ] và [OH - ] mqh giữa pH và [H + ]? Biểu thức toán học tính pH? II. Bài tập BT 1 Viết biểu thức tính hằng số phân li axit hoặc hằng số phân li bazơ cho mỗi chất sau HF, ClO - , NO 2 - , NH 4 + , HCO 3 - , CH 3 COO - BT 2 Dung dịch chứa mỗi chất sua có môi trờng gì? Na 2 CO 3 , KCl, Ba(NO 3 ) 2 , Cu(NO 3 ) 2 , NH 4 Cl BT 3 Sắp xếp các dung dịch cùng nồng độ sau theo chiều tăng dần của pH NaOH, NaNO 3 , Na 2 CO 3 , H 2 SO 4 BT 4 Tính pH của các dung dịch sau a. HNO 3 0,1 M b. H 2 SO 4 0,02 M (coi H 2 SO 4 điện li hoàn toàn ở cả 2 nấc) c. CH 3 COOH 0,1 M ( K a =1,75.10 -5 ) d. Ba(OH) 2 10 -3 M e. NH 3 0,1 M ( K b =1,8.10 -5 ) BT 5 Một dung dịch chứa 0,1 mol Fe 2+ , 0,2 mol Al 3+ x mol Cl - , y mol SO 4 2- . Cô cạn dung dịch thu đ- ợc 46,9 gam chất rắn khan. Tính x, y ĐS x=0,2 y=0,3 BT 6 Viết ptđli của các hiđroxit lỡng tính Sn(OH) 2 , Al(OH) 3 Ngày soạn: 25/09/2009 Tiết tự chọn số 4 Chủ đề Sự điện li. Sự thuỷ phân của muối (T2) A.Mục tiêu HS biết khái niệm sự thuỷ phân của muối và hiểu phản ứng thuỷ phân của muối B. Tổ chức các hoạt động dạy học 1.ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Viết PTĐL của H 2 CO 3 , Na 2 SO 3 , NH 4 Cl 3.Bài mới Hoạt động 1. Khái niệm về sự thuỷ phân của muối Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên -Nêu.Làm TN cho vài giọt PP lần lợt vào nớc nguyên chất và dd Na 2 CO 3 -Nhận xét hiện tợng xảy ra, suy ra pH của dd Na 2 CO 3 Nắm đợc khái niệm phản ứng thuỷ phân của muối là phản ứng trao đổi ion giữa muối và nớc ?Cho biết pH của nớc nguyên chất Nêu và vào vấn đề: tại sao pH của dd muối Na 2 CO 3 cao hơn pH của nớc nguyên chất? Vì muối đã dự PƯ trao đổi ion với nớc làm cho [H + ] biến đổi Hoạt động 2. phản ứng thuỷ phân của muối Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên -Thí dụ 1: HS viết PTĐL của HClO -Hớng dẫn HS Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2009-2010 Trờng THPT Bán Công Thanh Chơng GV: Hoàng Văn Trờng Suy ra khả năng bị thuỷ phân của ClO - Xác định đợc khoảng pH của dd NaClO Nắm đợc PƯ thuỷ phân nói chung là thuận nghịch Biết đợc những anion gốc axit nào thì bị thuỷ phân -Thí dụ 2: một cách tơng tự, HS suy ra pH của dd Al(NO 3 ) 3 <7 dựa vào sự thuỷ phân của Al 3+ Al 3+ + H 2 O Al(OH) 2+ + H + Biết đợc những cation kim loại nào thì bị thuỷ phân -Thí dụ 3 Xét dd (CH 3 COO) 2 Zn. Nhận thấy đợc CH 3 COO - và Zn 2+ đều bị thuỷ phân nên môi tr- ờng của dd phụ thuộc độ thuỷ phân của 2 ion -Thí dụ 4 Xét những muối axit nh NaHCO 3 , KH 2 PO 4 có anion gốc axit l- ỡng tính nên môi trờng dd phụ thuộc bản chất anion -Thí dụ 5 Muôi trung hoà chứa cation của bazơ mạnh và anion của axit mạnh:môi trờng trung tính HD cho HS thấy rõ PƯ thuận nghịch nói chung là PƯ thuận nghịch -Hớng dẫn HS Sự thuỷ phân có thể tiếp diễn và nếu dd loãng thì sự thuỷ phân có thể xảy ra hoàn toàn tạo thành kết tủa Al(OH) 3 -Hớng dẫn HS rút ra kết luận về môi trờng của các dd muối trung hoà Hoạt động 3. Bài tập củng cố 1.Các chất sau đây là axit, bazơ, lỡng tính hay trung tính theo thuyết Bronstet NaClO, NH 4 Cl, NH 4 NO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 . NaCl, KHSO 3 , Cu 2+ , K + . 2.So sánh pH của mỗi dung dịch muối sau so với 7 KCl, NaNO 3 , K 2 CO 3 , NH 4 Cl, CH 3 COONa Ngày soạn: 30/09/2009 Tiết tự chọn số 5 Chủ đề Sự điện li Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li A.Mục tiêu -Củng cố kiến thức. +Đk xảy ra p trao đổi ion trong dd -Rèn luyện kĩ năng: +Viết ptp dạng phân tử và ion thugọn của các p trong dung dịch chất điện li B. Chuẩn bị HS: ôn tập kiến thức phần p trao đổi ion C.Tổ chức hoạt động dạy học Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên TL: p rao đổi ion trong dung dịch chất điện li xảy ra khi có sự kết hợp giữa các ion trong dung dịch để tạo thành ít nhất 1 trong 3 trờng hợp sau -Chất kết tủa -Chất điẹn li yếu -Chất khí A.Hệ thống kiến thức Điều kiện xảy ra p rao đổi ion trong dung dịch chất điện li ?P trao dổi ion xảy ra khi nào B.Bài tập và câu hỏi rèn luyện kĩ năng. Bài tập Bài 1. Tính pH của các dung dịch sau a. CH 3 COONa 0,1 M (K b của CH 3 COO - bằng 5,71.10 -10 ) b. NH 4 Cl 0,1 M (K a của NH 4 + bằng 5,56.10 -10 ) Bỏ qua sự điện li của nớc Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2009-2010 Trờng THPT Bán Công Thanh Chơng GV: Hoàng Văn Trờng Giải a. CH 3 COONa CH 3 COO - + Na + CH 3 COO - + H 2 O ơ CH 3 COOH + OH - K b Đầu 0,1 M 0 0 P x CB 0,1-x x x (M) K b = 2 0,1 x x C1. Do x rất nhỏ so với 1 nên 0,1-x ~0,1 x 2 = 0,1.5,71. 10 -10 = 5,71.10 -11 x = 115,71.10 = 7,56.10 -6 = [OH - ] [H + ] = 1,323.10 -9 pH = 8,88 C2. Giải PT bậc 2 tìm x và sau đó làm tơng tự b. NH 4 Cl NH 4 + + Cl - NH 4 + ơ NH 3 + H + K a Đầu 0,1 0 0 (M) Pli x CB 0,1 x x x K a = 2 0,1 x x = 5,56.10 -10 Gải gần đúng hay giải chính xác ta có x = 7,46. 10 -6 suy ra pH = 5,13 Bài 2. Viết ptp dạng phân tử và ion thugọn của các p (nếu có) xảy ra giữa a.dd AgNO 3 và dd HCl e. dd Na 2 CO 3 và dd Ca(NO 3 ) 2 b.dd BaCl 2 và dd K 2 SO 4 f. dd NaHCO 3 và dd NaOH c. FeS và dd HCl g. dd NaHCO 3 và dd HCl d.dd BaCl 2 và dd NaNO 3 h. dd FeSO 4 và dd HCl Bài 3 Cho dd AgNO 3 d vào 500 ml dd HCl a M thu đợc 143,5 gam kết tủa. Viết pt hh của p xảy ra dạng phân tử và ion thu gọn. Tính a ĐS. a = 1/0,5 = 2 M C. Dặn dò Về nhà tiếp tục ôn tập lí thuyết và bài tập phần luyện tập Ngày soạn:5/10/2009 Tiết tự chọn số 6 Luyện tập A. Mục tiêu Rèn luyện kĩ năng vận dụng kiến thức để giải toán B. Tổ chức các hoạt động dạy học BT1: những muối nào bị thuỷ phân? phản ứng thuỷ phân có phải là phản ứng axít bazờ không? nớc đóng vai trò là axít hay bazờ? Bài giải: Những muối thuỷ phân là: - muối trung hoà tạo bởi (gốc) axít mạnh và ion kim loại của bazờ yếu. - muối trung hoà tạo bởi axít yếu và bazờ mạnh. - Muối trung hoà bởi axít yếu và bazờ mạnh. Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2009-2010 Trờng THPT Bán Công Thanh Chơng GV: Hoàng Văn Trờng Ion nào sẽ thuỷ phân với nớc? Ion của axíts yếu hoặc bazờ yếu? Phản ứng thuỷ phân là phản ứng axít bazờ. - H 2 O đóng vai trò là axít, bazờ. BT 2: Viết phản ứng xảy ra ở dạng phân tử và dạng Ion khi cho d 2 N a HCO 3 lần lợt phản ứng với d 2 HCl, d 2 KOH, d 2 Ba(OH) 2 d, d 2 H 2 SO 4 thiếu. Trong mỗi phản ứng đó ion HNO 3 - đóng vai trò là axít hay bazờ. Bài giải: NaHCO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO 2 . HCO 3 - + H + CO 2 + H 2 O 2 NaHCO 3 + 2 KOH K 2 CO 3 + Na 2 CO 3 + 2 H 2 O HCO 3 - + OH - CO 3 2- + H 2 O NaHCO 3 + Ba(OH) 2 BaCO 3 + NaOH + H 2 O HCO 3 - + OH - + Ba 2- BaCO 3 + H 2 O BT 3: cho a mol NO 2 vào d 2 chứa a mol NaOH sau phản ứng đợc d 2 X . Xác định giá trị pH của d 2 X (lớn hơn hay nhỏ hơn )? gt? BT 4: ở 27 0 C độ điẹn ly của d 2 NH 3 0,178 lít là 4,2 % . Tính độ điẹn ly của d 2 trộn 0,535 g NH 4 Clvào 1 lít d 2 trên. Bài giải: - Xét 1 lít d 2 NH 3 : NNH 3 = 17 17,0 = 10 -2 = 0,01 (mol) 0,01(M) NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - Kb = 1 .Co = 02,01 01,0.)02,0( 2 = 1,84. 10 -5 Ta có: n NH 4 Cl = 5,53 535,0 = 0,01 mol NH 3 + H 2 O NH 4 + OH - 0,01 0,01 0 (0,01-x) (0,01+x) x Kb = x xx + 01,0 ).01,0( = 1,84.10 -5 x 2 + 0,01x = 1,84.10 -7 - x.1,84.10 -5 x 2 + 0,01.0,018x - 1,82.10 -5 x 1 = 1,83. 10 -5 x 2 = - âm (loại) độ điện ly lúc này là = 01,0 10.84,1 5 = 1,83.10 -5 = 0,183 (%) BT 5 tính nồng độ lúc cân bằng của các ion H 3 O + và CH 3 COO - trong d 2 CH 3 COOH 0,1M và đọ điện ly của d 2 đó. Biết hăng số phân ly Ka của CH 3 COOH = 1,8.10 -5 . Bài giải: CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO - + H 2 O + p.ly .Co .Co .Co C(1- ) .Co .Co Ka= Co Co )1( 22 = 1 2 Co do ka nhỏ 1 Ka 2 .Co = Co Ka = 1,0 10.8,1 5 = 10 -2 8,1 3 H O + = 3 CH COO = 0,134. 0,1 = 134.10 -3 . Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2009-2010 Trờng THPT Bán Công Thanh Chơng GV: Hoàng Văn Trờng BT 6 Trong 2 lit dd HF chứa 4 gam HF nguyên chất. Độ điện li của HF lúc này là 8%. Tính hằng số phân li của HF ĐS K a =6,96.10 -4 BT 7 Dung dịch axit fomic (1 nấc) 0,092 % có khối lợng xấp xỉ 1 gam/mol.Độ điện li của HCOOH tr- ờng hợp này là 5%. Tính pH của dd trên ĐS pH=3 HD xét với 1 lit dung dịch BT 8 Viết pthh xảy ra dụng phân tử và ion thu gọn khi cho dd NaHCO 3 lần lợt td với các dd: HCl, KOH, Ba(OH) 2 d, H 2 SO 4 thiếu Nêu vai trò của HCO 3 - trong mỗi p BT 9 Cho 2 dd H 2 SO 4 có pH lần lợt bằng 1 và 2. Thêm 100 ml dd KOH 0,1 M vào 100 ml mỗi dd trên. Tính C M của các chất trong dd thu đợc ở mỗi trờng hợp ĐS a. K 2 SO 4 =0,025 M Ngày soạn :07/10/2009 Tiết tự chọn số 7 Chủ đề Nhóm Nitơ và nhóm Cacbon Khái quát nhóm Nitơ-Photpho A.Mục tiêu Hiểu cấu hình e lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm Nitơ ở trạng thái cơ bản, biết cấu hình e lớp ngoài cùng ở trạng thái kích thích Nắm vững sự biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất của các nguyên tố trong nhóm Củng cố tính chất hoá học cơ bản của các đơn chất nitơ, photpho và các hợp chất của chúng B.Tổ chức các hoạt động dạy học 1.ổn định lớp 2.Bài cũ +Nhắc lại cấu hình e ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố N +Tơng tự suy ra cấu hình e ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố P 3.Bài mới Hoạt động 1. Tìm hiểu kĩ hơn về cấu hình e nguyên tử lớp ngoài cùng Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên 1 -Viết và nhận xét đơc sự giống và khác nhau giữa 2 cấu hình. -Mô tả đợc sự phân bố e vào AO ngoài cùng ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích. Nhận xét đợc sự khác nhau 2. Nêu đợc : của nhóm Nitơ -3, 0, +3, +5 của N: Nx đợc: N và các nguyên tố trong nhóm thể hiện tính khử và tính oxh Từ N đến Bi : tính khử tăng dần đồng thời tính oxh giảm dần 3. Viết đợc CTPT của oxit và hiđroxit cao nhất của các nguyên tố trong nhóm và nêu đợc: của N, P: oxitaxit và axit As 2 O 3 : oxit lỡng tính, tính axit > tính bazơ Sb 2 O 3 : oxit lỡng tính, tính axit< tính bazơ Bi 2 O 3 : oxit bazơ 1.Cấu hình e lớp ngoài cùng -? Viết cấu hình e lớp ngoài cùng của ng tử N, P ở trạng thái cơ bản.Nhận xét 2 cấu hình đó? -Mô tả sự phân bố e vào các AO lớp ngoài cùng của nguyên tử N, P ở trạng thái kích thích. 2.Số oxihoá ? Cho biết số oxihoas có thể có của N và P 3. Oxit và hiđroxit Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2009-2010 Trờng THPT Bán Công Thanh Chơng GV: Hoàng Văn Trờng Hoạt động 2 Bài tập Bài 1. Làm các bài tập 1,2,3 trang 27 sách Chuyên đề tự chọn Bài 2. Bằng thí ghiệm nào có thể phân biệt đợc khí nitơ có lẫn 1 trong các tạp chất sau: clo, khí HCl, khí H 2 S. Viết PTHH của các P đã xảy ra HD - N 2 lẫn Cl 2 : dùng quỳ tím ẩm - N 2 lẫn HCl: dùng quỳ tím ẩm - N 2 lẫn H 2 S: dùng giấy tẩm dd Pb(NO 3 ) 2 Bài 3 Viết cấu hình e của các ion N 3- , F - , O 2- , Na + , Mg 2+ và rút ra nhận xét về cấu hình e củâ các ion đó Bài 4 Để nhận ra khí nitơ có lẫn khí clo ta có thể sử dụng dung dịch nào sau đây Na 3 PO 4 , KCl, Na 2 SO 4 , KI + hồ tinh bột Bài 5 Trộn 3 lit dd NaNO 2 0,2 M với 2 lit dd NH 4 Cl 0,2 M rồi đun nóng cho phản ứng xảy ra hoàn toàn. Tính thể tích khí sinh ra (đktc) Bài 6 Làm bài tập 5 sgk trang 30 Ngày soạn: 10/10/2009 Tiết tự chọn số 8 Amoniac-Muối amoni A. Mục tiêu - Củng cố 1 số kiến thức cơ bản về amoniac, muối amoni - Rèn luyện kĩ năng viết ptp thể hiện tc của amoniac, muối amoni - Rèn luyện kĩ năngvận dụng kiến thức để giải toán B. tổ chức các hoạt động dạy học I.Những kiến thức cơ bản 1.a. Tính bazơ yếu -Td với nớc -Td với axit -Td với dd muối b.Tính khử c.Khả năng tạo phức 2. 3.Nhắc lại các tính chất của muối amoni +tính tan +các phản ứng của muối amoni xảy ra do td của ion NH 4 + và của anion gốc axit 1.Tính chất hoá học của amoniac NH 3 có những tchh cơ bản nào?Cho VD. mỗi tc yêu cầu HS lấy các VD chứng minh GV bổ sung: NH 3 có khẩ năng tạo phức 2.Điều chế NH 3 Yêu cầu HS nhắc lại pp tổng hợp NH 3 và các điều kiện kĩ thuật nhằm tăng hiệu suất của quá trình 3.Tính chất của muối amoni II.Bài tập BT1. Cho cân bằng sau N 2 + 3H 2 2NH 3 H = -92 KJ (k) (k) (k) Cho biết CB của p trên sẽ chuyển dịch theo chiều nào nếu a.Tăng nhiệt độ b.Hoá lỏng NH 3 để tách nó ra khỏi hỗn hợp c.Tăng áp suất của hh p HD. Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2009-2010 Trờng THPT Bán Công Thanh Chơng GV: Hoàng Văn Trờng áp dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ satơlie a. CBCD theo chiều nghịch b.CBCD theo chiều thuận c.CBCD theo chiều thuận BT2. Sục khí NH 3 vào dung dịch CuSO 4 tới d. Viết PTHH của các p xảy ra, nêu hiện tợng quan sát đợc BG CuSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O Cu(OH) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 Cu(OH) 2 + 4NH 3 [Cu(NH 3 ) 4 ](OH) 2 Hiện tợng: lúc đầu xuất hiện kết tủa màu xanh, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch trong suốt màu xanh lam BT3 Dẫn 2,24 lit NH 3 (đktc) qua ống đựng 32 g CuO nung nóng thu đợc chất rắn A và khí B. a.Viết PTHH xảy ra và tính thể tích khí B (đktc) b.Tính V dd HCl 2M vừa đủ để p hết v ới A HD n CuO n = 0,4 mol, 3 NH n = 0,1 mol 2NH 3 + 3CuO N 2 + 3Cu + 3H 2 O 0,1 0,15 0,05 0,15 NH 3 hết, CuO d a. ở đktc B chỉ có N 2 V B = 0,05.22,4 = 1,12 lit b. A gồm Cu (0,151 mol), CuO d (0,4 - 0,15 = 0,25 mol) CuO + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O 0,25 0,5 mol Suy ra V dd HCl = 0,5/2 = 0,25 lit BTVN BT1. Chỉ dùng thêm 1 hoá chất hãy trình bày cách phân biệt các lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa 1 dd sau (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 Cl, Na 2 SO 4 , NaCl. BT2. Cho dung dịch Ba(OH) 2 tới d vào 50 ml dd A có chứa các ion NH 4 + , SO 4 2- , NO 3 - , thì có 11,65 g chất kết tủa tạo ra và đun nóng thì thu đợc 4,48 lit (đktc) một chất khí bay ra a. Viết PTphân tử và ion thu gọn của các phản ứng đã xảy ra b.Tính nồng độ M của mỗ muối trong dd A Ngày soạn: 12/10/2009 Tiết tự chọn số 9 axit nitric-muối nitrat (t1) A. Mục tiêu 1. Củng có kiến thức -Tchh của HNO 3 , muối nitrat -PP điều chế HNO 3 2.Rèn luyện kĩ năng viết ptp, đặc biệt là p oxi hoá-khử, làm BT B.Tổ chức các hoạt động dạy học I. Lý thuyết Hoạt động của học sinh Hoạt động của giáo viên I.TCHH của HNO 3 1.Tính axit (mạnh) HNO 3 H + + NO 3 - Trình bày tchh của HNO 3 , lấy các VD để minh hoạ cho các tính chất đó Tính axit do tác nhân nào quy định Tính oxi hoá mạnh do tác nhân nào quyết định Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2009-2010 [...]... nguyên tối giản của các chất trong pthh sau bằng bao nhiêu Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2009-2010 Trờng THPT Bán Công Thanh Chơng GV: Hoàng Văn Trờng P + HNO3 H3PO4 + NO2 + H2O A 12 B 13 C 14 D 15 BT 2 Để bảo quản P trắng, ngời ta đã A ngâm trong nớc lạnh B Ngâm trong dầu C để trong không khí D để trong benzen BT 3 Cho dd chứa a mol NaOH tác dụng với dd chứa b mol H 3PO4 Trong dung dịch thu đợc có... 2 cho vào dd HCl thì thoát ra 0,4 mol khí Tính khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp ĐS Cu=12,8 g Al=10,8 g Fe= 11, 2 g BT 16 Bỏ 6,4 gam S vào 154 ml dd HNO 3 60% (D=1,367 g/ml) Đun nóng nhẹ, S tan hết và có khí NO 2 bay ra Tính nồng độ % của các axit trong dd sau p ĐS H2SO4 = 12,1% HNO3 =31,4% Ngày soạn: 01 /11/ 2009 Tiết tự chọn số 11 Ôn tập một số kiến thức cơ bản về N, hợp chất của n, photpho A.Mục... 560 ml khí N 2O (sp khử duy nhất) thoát ra (đktc) Tính % khối lợng của mỗi kim loại trong hh ĐS % Mg = 12,9 %Al=87,1 BT 14 Một lợng 60 gam hh Cu, CuO tan hết trong 3 lit dd HNO 3 1 M, thu đợc 13,44 lit (đktc) khí NO duy nhất bay ra a Tính % khối lợng Cu trong hh b Tính CM của các chất trong dd thu đợc sau p BT 15 Có 34,8 gam hh Al, Fe, Cu đợc chia làm 2 phần bằng nhau -Phần 1 cho vào dd HNO3 đặc nguội... chất nào (bịên luận theo a, b) BT 4 Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam P trong oxi d.Cho sản phẩm tạo thành td vừa đủ với dung dịch NaOH 32 %, tạo ra muối Na2HPO4 a Viết các pthh b tính khối lợng NaOH đã dùng c tính C% của muối trong dung dịch thu đợc ĐS b 50 gam c.42,24 % BT 5 Thêm 6 gam P2O5 vào 25 ml dung dịch H3PO4 6 % (D=1,03 g/ml) Tính C% của H3PO4 trong dung dịch thu đợc ĐS 30,94 % BT 6 Viết các pthh thực... hệ cân bằng BT6 Trong phản ứng nào sau đây, nitơ đóng vai trò là chất khử A N2 + 3H2 2NH3 B N2 + 6Li 2Li3N C N2 + O2 2NO D N2 + 3Ca Ca3N2 BT7 Cặp chất nào sau đây có thể tồn tại trong cùng 1 dung dịch A Cu(NO3)2 và NH3 B Zn(NO3)2 và NH3 C Ba(OH)2 và H3PO4 D HNO3 và Cu(NO3)2 BT8 Khi hoà tan 30 gam hh CuO và Cu trong dd HNO 3 1M d thấy thoát ra 0,3 mol NO duy nhất % khối lợng CuO trong hh đầu là... dịch thu đợc bao nhiêu gam chất rắn khan HD xét tỉ lệ mol giữa các chất tham gia phản ứng BT 7 Cho 3,82 gam Cutác dụng vừa đủ với 240 ml dd HNO 3 thu đợc 4,928 lit (đktc) hỗn hợp NO và NO2 a tính số mol mỗi khí đã tạo ra b.tính CM của dd axit đầu ĐS a NO2 = 0,2 mol NO= 0,02 mol b.2 M BT8 Dung dịch HNO3 loãng td với hh Zn và ZnO tạo ra dung dịch có chứa 8 gam NH 4NO3 và 113 ,4 gam muối kẽm Tính % khối... chất trong d2 thu đợc Ngày soạn:16 /11/ 2009 Tiết tự chọn số 13 Một số bài tập tổng hợp A Mục tiêu Rèn luyện kĩ năng vận dụng kiến thức để giải toán B Tổ chức các hoạt động dạy học Bài 1: Cho m gam Fe tác dung vừa đủ 100ml d2 HNO3 M thu đợc 2,24,lít khí NO (đktc).Xác định Bài 2: Cho m gam kim loại M tác dụng vừa đủ vơi 100 ml d 2 HNO3 M thu đợc 2,24 lít khí NO (đktc) Xác đinh Bài 3: Hoà tan 6 gam... sai: hp cht CH3-CH=CH2 l mt: a.Hidrocacbon no b.Hidrocacbon khụng no c.Olefin d.ng ng ca etilen e.Anken 3.Axetilen tỏc dng vi H2 (d) cú xỳc tỏc Ni cho ra sn phm no: Etilen Etan Benzen Propan Etilen v Etan 4 nhn bit cỏc ankin cú ni 3 u mch ngi ta thng dựng a.Dung dch Brom b.CuCl2 trong NH3 c.Dung dch AgNO3/NH3 d.CuCl2 trong HCl e.C b v c Giáo án Tự Chọn Hóa 11 Năm học 2009-2010 Trờng THPT Bán Công... gồm một ankan và một anken ,đều ở thể khí ở đkt đI qua d2 brôm d thấy có 8 gam brôm phản ứng Khối lợng của 6,72 lít hổn hợp đó là 13 gam Công thức phân tử của hai hiđrô các bon là : A C2H4 và C2H6 B C3H6 và C3H8 C.C2H4 và C4H10 D C3H6 và C4H10 4 Y có công thức phân tử C5H8 Y có mạch các bon phân nhánh và tạo kết tủa với Ag2O trong NH3 , vậy Y là : A Pentin-1 B 2- metyl butin-1 C Pentin-2 D 3-metyl... bezen Viết PTHH xảy ra khi benzen và toluen tác dụng với brom trong trờng hợp có xúc tác Fe và trong trờng hợp đun nóng 2 Trong các chât sau đây chất nào làm mất màu dung dịch brom Viết PTHH để giải thích hiện tợng xảy ra: benzen, toluen, stiren, propin, etilen 3 Bài mới -GV nhắc lại quy tắc thế trong vòng benzen nh SGK -GV đặt vấn đề: trong trờng hợp vòng benzen có gắn các nhóm thế khác, VD nhóm -NO . chứa 8 gam NH 4 NO 3 và 113 ,4 gam muối kẽm. Tính % khối lợng của hỗn hợp đàu biết không có khí thoát ra ĐS Zn=61,61% BT 9 Nung nóng 66,2 gam Pb(NO 3 ) 2 sau 1 thời gian thu đợc 55,4 gam chất. trắng, ngời ta đã A. ngâm trong nớc lạnh B. Ngâm trong dầu C. để trong không khí D. để trong benzen BT 3 Cho dd chứa a mol NaOH tác dụng với dd chứa b mol H 3 PO 4 . Trong dung dịch thu đợc có. kim loại trong hh ĐS % Mg = 12,9 %Al=87,1 BT 14 Một lợng 60 gam hh Cu, CuO tan hết trong 3 lit dd HNO 3 1 M, thu đợc 13,44 lit (đktc) khí NO duy nhất bay ra a. Tính % khối lợng Cu trong hh b.