Giáo án giảng dạy chủ đề tự chọn Hóa học 8 Năm học 2008-2009 Chủ đề 1 : chất nguyên tử phân tử Loại chủ đề: Bám sát Thời lợng: 8 tiết Nội dung: Tiết 1+2: Chất - Nguyên tử Tiết 3+4: Nguyên tố hóa học- Luyện tập Tiết 5+6: Phân tử- Luyện tập Tiết 7+8: Lập công thức hóa học- Luyện tập Mục tiêu: - Nắm chắc và hiểu sâu hơn về chất- nguyên tử- phân tử - Lập đợc CTHH của chất khi biết hóa trị và xác định đợc hóa trị của nguyên tố khi biết CTHH của chất. - Biết đợc một số phơng pháp cơ bản để làm bài tập hóa học - Rèn luyện các kỹ năng lập CTHH và làm bài tập hóa học. Định h ớng ph ơng pháp dạy học: - Dới sự hớng dẫn của GV, HS tự học và thảo luận theo nhóm học tập - GV giải đáp các thắc mắc và chữa bài tập Tiết 1+2 : chất nguyên tử. Dạy ngày: 09/10/ 2008 A. Tóm tắt nội dung : - Phân biệt đợc chất tinh khiết và hỗn hợp. - Đặc điểm cấu tạo của nguyên tử B. Chuẩn bị : - HS nghiên cứu trớc những nội dung trên ở nhà - GV xây dựng nội dung tiết học C. Hoạt động dạy học: Giaựo aựn tửù choùn moõn hoaự hoùc lụựp 8 1 Hoạt động dạy và học Nội dung ? So s¸nh vµ chØ ra nh÷ng ®iĨm gièng vµ kh¸c nhau gi÷a chÊt tinh khiÕt vµ hçn hỵp? ? Nguyªn tư cã nh÷ng ®Ỉc ®iĨm cÊu t¹o nh thÕ nµo? ? H¹t nh©n nguyªn tư cã cÊu t¹o nh thÕ nµo? ? H·y nªu c¸c ®Ỉc ®iĨm cđa 3 lo¹i h¹t cÊu t¹o nªn nguyªn tư? ? Líp vá nguyªn tư cã ®Ỉc ®iĨm cÊu t¹o nh thÕ nµo? ?H·y vÏ s¬ ®å c¸c NT: Nh«m(13+); Kali(19+); Nit¬(7+) vµ cho biÕt sè e, sè líp e, sè e ë líp ngoµi cïng cđa mçi NT? 1) ChÊt tinh khiÕt- hçn hỵp: ChÊt tinh khiÕt Hçn hỵp Gièng CÊu t¹o nªn vËt thĨ CÊu t¹o nªn vËt thĨ Kh¸c - Cã nh÷ng t/c vËt lý vµ t/c hãa häc nhÊt ®Þnh. - ChØ do 1 chÊt t¹o nªn - Trén lÉn 2 hay nhiỊu chÊt tinh khiÕt th× t¹o thµnh hçn hỵp - TÝnh chÊt thay ®ỉi phơ thc vµo nh÷ng chÊt cã trong hçn hỵp. - Do 2 hay nhiỊu chÊt t¹o nªn - Dùa vµo sù kh¸c nhau vỊ t/c vËt lý hc t/c hãa häc cã thĨ t¸ch riªng ®ỵc tõng chÊt tinh khiÕt ra khái hçn hỵp 2) §Ỉc ®iĨm cÊu t¹o nguyªn tư: - Nguyªn tư ®ỵc cÊu t¹o bëi h¹t nh©n mang ®iƯn tÝch (+) vµ líp vá t¹o bëi 1 hay nhiỊu electron mang ®iªn tÝch (-). Nguyªn tư trung hßa vỊ ®iƯn. a) H¹t nh©n nguyªn tư: Do 2 lo¹i h¹t cÊu t¹o nªn lµ: • Proton: mang ®iƯn tÝch (+) • N¬tron: kh«ng mang ®iƯn CÊu t¹o NT §Ỉc ®iĨm H¹t nh©n Líp vá Proton N¬tron Electron KÝ hiƯu p n e §iƯn tÝch (+) 0 (-) Khèi lỵng 1 1 0,0005 ⇒ Khèi lỵng h¹t nh©n ®ỵc coi lµ khèi lỵng cđa nguyªn tư. ⇒ Trong mçi nguyªn tư: b) Líp vá nguyªn tư: - C¸c e lu«n chun ®éng rÊt nhanh quay quanh h¹t nh©n vµ s¾p xÕp thµnh tõng líp, trªn mçi líp cã mét sè e nhÊt ®Þnh: * Líp 1: chøa tèi ®a 2e * Líp 2: chøa tèi ®a 8e * Líp 3: chøa tèi ®a 8e …… VÝ dơ: D. Cđng cè- lun tËp : - Lµm thÕ nµo ®Ĩ t¸ch chÊt ra khái hçn hỵp? - GV híng dÉn HS lµm c¸c BT (SGK tr 11, 15 vµ 16) Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 8 2 Sè p = sè e TiÕt 3+4: Nguyªn tè hãa häc- Lun tËp Ngµy d¹y: 16/ 10/ 2008 A. Tãm t¾t néi dung: - Kh¸i niƯm ®¬n vÞ Cacbon (®vC), chun ®ỉi ®vC thµnh ®¬n vÞ gam (g) vµ ngỵc l¹i. - N¾m ®ỵc tªn, kÝ hiƯu, nguyªn tư khèi cđa c¸c nguyªn tè hãa häc thêng gỈp - Ch÷a mét sè bµi tËp trong SGK. B. Chn bÞ: - HS nghiªn cøu tríc nh÷ng néi dung trªn ë nhµ - GV x©y dùng néi dung tiÕt häc C. Ho¹t ®éng d¹y häc: Hoạt động dạy và học Nội dung ? ThÕ nµo lµ ®¬n vÞ cacbon? ThÕ nµo lµ nguyªn tư khèi? GV yªu cÇu HS ®äc tham kh¶o mét sè nguyªn tè thêng gỈp (SGK- tr 42): ? H·y cho biÕt tªn, kÝ hiƯu vµ nguyªn tư khèi cđa c¸c NTHH thêng gỈp? 1) §¬n vÞ cacbon (®vC): Do khèi lỵng nguyªn tư lµ v« cïng nhá nªn kh«ng thĨ tÝnh b»ng ®¬n vÞ th«ng thêng lµ gam hay kilogam ®ỵc ⇒ Ngêi ta quy íc lÊy 1/12 khèi lỵng cđa 1 nguyªn tư Cacbon ®Ĩ lµm ®¬n vÞ tÝnh khèi l- ỵng cđa c¸c NT gäi lµ ®vC: m 1C = 0,000 000 000 000 000 000 000 019 926(g) = 1,9926.10 -23 (g) ⇒ 1®vC =1,9926.10 -23 /12 ; 0,166.10 -23 (g) 1g = 1/0,166.10 -23 ; 6.10 23 ®vC (Sè 6.10 23 kÝ hiƯu lµ N-gäi lµ sè Avoga®ro) ⇒ Nguyªn tư khèi lµ khèi lỵng cđa nguyªn tư tÝnh b»ng ®vC. 2) C¸c NTHH th êng gỈp: Tªn KHHH NTK Tªn KHHH NTK Hi®ro H 1 §ång Cu 64 Clo Cl 35,5 Natri Na 23 Cacbon C 12 Magie Mg 24 Nit¬ N 14 Nh«m Al 27 Oxi O 16 Kali K 39 Silic Si 28 Canxi Ca 40 Photpho P 31 S¾t Fe 56 Lu hnh S 32 Thđy ng©n Hg 201 Heli He 4 Liti Li 7 Brom Br 80 Mangan Mn 55 KÏm Zn 65 Bari Ba 137 D- Còng cè- Lun tËp: - GV híng dÉn HS lµm c¸c bµi tËp (SGK- tr 20) - Yªu cÇu HS ®äc tham kh¶o bµi ®äc thªm (SGK- tr 21) TiÕt 5+6: Ph©n tư- Lun tËp D¹y ngµy: 23/ 10/2008 A- Tãm t¾t néi dung: - Ph©n biƯt ®ỵc kh¸i niƯm ®¬n chÊt vµ hỵp chÊt, tõ ®ã hiĨu ®ỵc kh¸i niƯm ph©n tư. - BiÕt c¸ch x¸c ®Þnh ph©n tư khèi cđa chÊt. - Ch÷a mét sè bµi tËp trong SGK. B- Chn bÞ: - HS nghiªn cøu tríc nh÷ng néi dung trªn ë nhµ - GV x©y dùng néi dung tiÕt häc Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 8 3 C- Ho¹t ®éng d¹y häc: Hoạt động dạy và học Nội dung ? H·y so s¸nh vµ chØ ra ®iĨm gièng vµ kh¸c nhau gi÷a ®¬n chÊt vµ hỵp chÊt? ? H·y so s¸nh vµ cho biÕt gi÷a nguyªn tư khèi vµ ph©n tư khèi cã ®iĨm g× gièng vµ kh¸c nhau? 1) §¬n chÊt vµ hỵp chÊt: §¬n chÊt Hỵp chÊt Gièng nhau - §Ịu lµ chÊt tinh khiÕt - §Ịu do NTHH cÊu t¹o nªn - §Ịu cã ®Çy ®đ nh÷ng t/c vËt lÝ vµ t/c hãa häc nhÊt ®Þnh cđa chÊt. Kh¸c nhau - Do 1 NTHH t¹o nªn - Sè lỵng ®¬n chÊt cã kh«ng nhiỊu - Cã nh÷ng ®¬n chÊt lµ nguyªn tư (kim lo¹i ), cã nh÷ng ®¬n chÊt lµ ph©n tư (O 2 , H 2 , …) - Do tõ 2 NTHH trë lªn cÊu t¹o nªn - Sè lỵng hỵp chÊt cã rÊt nhiỊu. - Mäi hỵp chÊt ®Ịu lµ ph©n tư. 2) Ph©n tư khèi: Nguyªn tư Khèi Ph©n tư khèi Gièng nhau - §Ịu lµ khèi lỵng - §Ịu ®ỵc tÝnh b»ng ®vC Kh¸c nhau - lµ khèi lỵng cđa nguyªn tư - CÇn häc thc NTK cđa c¸c nguyªn tè thêng gỈp(sgk-tr 42) - lµ khèi lỵng cđa ph©n tư - §ỵc tÝnh b»ng tỉng NTK cđa tÊt c¶ c¸c nguyªn tư t¹o nªn ph©n tư ®ã D- Còng cè- Lun tËp: - GV híng dÉn HS lµm c¸c bµi tËp (SGK- tr 25, 26, 30, 31) - HS th¶o ln nhãm vµ cư ®¹i diƯn 1 nhãm lªn b¶ng ch÷a bµi. - HS th¶o ln nhãm vµ cư ®¹i diƯn 1 nhãm lªn b¶ng ch÷a bµi. Bµi 3(sgk- tr 26): ChÊt Gi¶i thÝch §¬n chÊt b) photpho f) KL magie §Ịu chØ do 1 NTHH t¹o nªn Hỵp chÊt a) KhÝ amoniac c) Axit clohi®ic d) Canxi cacbonat e) Glucoz¬ §Ịu do tõ 2 NTHH trë lªn t¹o nªn Bµi 6(sgk- tr 26): CÊu t¹o ph©n tư Ph©n tư khèi a) Cacbon ®ioxit 1 C vµ 2 O 44 b) KhÝ Metan 1 C vµ 4 H 16 c) Axit nitric 1H, 1N vµ 3O 63 d) Thc tÝm 1K, 1Mn vµ 4O 158 Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 8 4 - HS th¶o ln nhãm vµ cư ®¹i diƯn 1 nhãm lªn b¶ng ch÷a bµi. Bµi 3(sgk- tr 31): a) Ph©n tư khèi cđa H 2 lµ: 1.2 = 2 ®vC Do hỵp chÊt nỈng h¬n ph©n tư H 2 31 lÇn. VËy ph©n tư khèi cđa hỵp chÊt lµ: M hc = 31.2 = 62 ®vC b) X¸c ®Þnh NTK cđa nguyªn tè X: Ta cã M hc = 62 = 2.M X + M O = 2.M X + 16 62 16 23 2 X M − ⇒ = = ®vC VËy X lµ kim lo¹i Natri, kÝ hiƯu lµ Na. TiÕt 7+8: lËp c«ng thøc hãa häc - Lun tËp D¹y ngµy: 30 / 10/2008 A- Tãm t¾t néi dung: - BiÕt c¸ch lËp CTHH cđa hỵp chÊt 2 nguyªn tè khi biÕt hãa trÞ dùa vµo quy t¾c hãa trÞ. - BiÕt c¸ch x¸c ®Þnh hãa trÞ cđa nguyªn tè khi biÕt CTHH cđa chÊt dùa vµo quy t¾c hãa trÞ. - Ch÷a mét sè bµi tËp trong SGK. B- Chn bÞ: - HS nghiªn cøu tríc nh÷ng néi dung trªn ë nhµ - GV x©y dùng néi dung tiÕt häc C- Ho¹t ®éng d¹y häc: Hoạt động dạy và học Nội dung ? Lµm thÕ nµo ®Ĩ lËp ®ỵc CTHH cđa hỵp chÊt khi biÕt hãa trÞ? ? H·y lËp CTHH cđa hỵp chÊt t¹o bëi nguyªn tè O(II) víi c¸c nguyªn tè sau: K(I); Mg(II); Al (III); S(IV); P(V)? ? Lµm thÕ nµo cã thĨ x¸c ®Þnh ®ỵc hãa trÞ cđa nguyªn tè khi biÕt CTHH cđa hỵp chÊt? 1) LËp CTHH cđa hỵp chÊt khi biÕt hãa trÞ * Quy t¾c hãa trÞ: a b x y A B a.x = b.y Trong ®ã: - a, b lÇn lỵt lµ hãa trÞ cđa A, B - x, y lÇn lỵt lµ chØ sè Ntư cđa mçi Ntè trong Ptư * C¸c bíc tiÕn hµnh: - ViÕt CTHH d¹ng chung: a b x y A B - Rót ra tû lƯ , , x b b y a a = = (ph©n sè tèi gi¶n) - X¸c ®Þnh chØ sè: x = b (b , ); y = a (a , ). - Thay c¸c chØ sè võa x¸c ®Þnh ®ỵc vµo CTHH d¹ng chung * VÝ dơ: CTHH cđa c¸c hỵp chÊt t¹o bëi: Na(I) Mg(II) Al(III) S(IV) P(V) O(II) Na 2 O MgO Al 2 O 3 SO 2 P 2 O 5 2) X¸c ®Þnh hãa trÞ cđa nguyªn tè khi biÕt CTHH cđa hỵp chÊt: * C¸ch x¸c ®Þnh: - Dùa vµo quy t¾c hãa trÞ. - Th«ng qua hãa trÞ cđa nguyªn tè O (II); nguyªn tè H (I) hc hãa trÞ cđa mét sè nhãm nguyªn tư: Hãa trÞ I Hãa trÞ II Hãa trÞ III Nguyªn tư hc H OH O SO 4 PO 4 Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 8 5 ? Xác định hóa trị của các NTHH còn lại trong các hợp chất sau: K 2 O, FeO, SO 2 , NO, Al 2 O 3 , NaOH, Fe 2 (SO 4 ) 2 , MgCl 2 Nhóm nguyên tử NO 3 Cl Br SO 3 CO 3 SiO 3 * Ví dụ: CTHH Hóa trị CTHH Hóa trị K 2 O K I Al 2 O 3 Al III FeO Fe II NaOH Na I SO 2 S IV Fe 2 (SO 4 ) 2 Fe III NO N II MgCl 2 Mg II D- Cũng cố- Luyện tập: - GV hớng dẫn HS làm các bài tập (SGK- tr 38, 41) - HS thảo luận nhóm làm các bài tập 5, 6 (sgk tr 38); 3, 4 (sgk tr 41) - GV gọi một số HS lên bảng chữa bài tập trên. Chủ đề 2 : TíNH THEO CÔNG THứC HOá HọC Và PHƯƠNG TRìNH HOá HọC Loại chủ đề: Bám sát Thời lợng: 6 tiết Dạy ngày: 11-18 / 12/2008 Nội dung: Bài 1: TíNH THEO CÔNG THứC HóA HọC ( 3 tiết) Tiết 1: Tóm tắc lý thuyết mục I, II + bài tập vận dụng(1,2) Tiết 2,3 : Tóm tắc lý thuyết mục III + bài tập (3,4,5) Bài 2: tính theo phơng trình hoá học ( 3 tiết) Tiết 1: Tóm tắc lý thuyết mục I + bài tập vận dụng(1,2) Tiết 2,3 : Tóm tắc lý thuyết mục II + bài tập (3,4,5,6) I/ Mục tiêu: - Củng cố các khái niệm, các công thức chuyển đổi giữa m,n,V. Rèn luyện thành thạo các bài tập tính theo công thức hoá học. Giaựo aựn tửù choùn moõn hoaự hoùc lụựp 8 6 - Từ PTHH và các dữ liệu đầu bài cho HS biết cách xác định khối lợng ( thể tích, l- ợng chất) của những chất tham gia và sản phẩm. - Tiếp tục rèn luyện kỹ năng lập PTHH và kỹ năng sử dụng các công thức chuyển đổi m, n, V và lợng chất. II/ Định h ớng ph ơng pháp dạy học: - Dới sự hớng dẫn của GV, HS tự học và thảo luận theo nhóm học tập - GV giải đáp các thắc mắc và chữa bài tập III/ Chuẩn bị của gv và hs: 1) GV: Phiếu học tập, bảng phụ. 2) HS: Ôn lại các công thức chuyển đổi giữa m, n, V đã học và các bớc lập PTHH. IV/ Tiến trình lên lớp. 1) ổ n định: GV kiểm tra ss học sinh. 2) Bài mới: Bài 1: TíNH THEO CÔNG THứC HóA HọC Hoạt động của thầy và trò Nội dung HĐ 1: GV: gọi HS nhắc lại công thức xác định phần trăm các nguyên tố trong hợp chất. HS: nhăc lại GV: tóm tắc nhanh lên bảng và yêu cầu HS làm bài tập: VD1: XĐ thành phần phần trăm về khối l- ợng của mỗi nguyên tố có trong hợp chất FeS 2 . HS: Suy nghĩ thảo luận . GV: gọi 2 HS lên bảng làm. GV: cho một số học sinh khác nhận xét bổ sung hoàn thiện GV: treo bảng phụ có ghi sẵn nội dung VD2: Hợp chất A có khối lợng mol là 94 có thành phần các nguyên tố là %K = 82,39% còn lại là oxi hãy xác định CTHH của hợp chất A. HĐ 2: GV: treo bảng phụ có ghi đề bài tập số 3. GV: yêu cầu HS đọc lại đề bài và nêu các bớc giải. B1: Viết công thức Chung dạng N x H y . B2: Tìm khối lợng của mỗi nguyên tố trong I. Xác định phần trăm các nguyên tố trong hợp chất A x B y % A = y BA A M Mx ã %100 %B = y BA B M My ã %100 Giải: áp dụng công thức trên: %Fe = 2ã %100 1 SFe Fe M M = 120 %100.56.1 = 46,67%. %S = 2ã %100 2 SFe S M M = 120 %100.32.2 = 53,33% Giải: - Gọi CTHH của A là K x O y : - Khối lợng của các nguyên tố K và O có trong hợp chất A là; m K = 100 39,82.94 = 78(g) %O + 100% - 82,39% = 17,02% m O = 100 02,17.94 = 16 (g) - Số mol của các nguyên tố có trong A: n K = 39 78 = 2 (mol) n O = 16 16 = 1 (mol). Vây CTHH của A là K 2 O II/ Luyện tập các dạng bài toán tính theo CTHH có liên quan đến tỉ khối Giaựo aựn tửù choùn moõn hoaự hoùc lụựp 8 7 1mol chất. B3: Tính số mol của mỗi nguyên tố trong 1mol chất. GV; yêu cầu 1 HS lên bảng trình bày. GV: Gọi HS khác nhận xét hoàn thiện. GV: yêu cầu HS nhắc lại số Avôgađrô. GV: Cho biết CT thể hiện mối quan hệ giữa thể tích và lợng chất.(V,n) N = 6.10 23 ng/tử (P/tử) n = V: 22,4 => V = n.22,4. GV: gọi 1 HS khác lên bảng làm tiếp câu b GV: Gọi HS khác nhận xét hoàn thiện. HĐ 3: GV: treo bảng phụ lên bảng yêu cầu HS các nhóm thảo luận để đa ra các bớc giải dạng bài toán này. HS: thảo luận đa ra các bớc giải nh sau: B1: Tính 32 OAl M B2: Xác đinh % về khối lợng của các nguyên tố trong hợp chất. B3: Dựa vào % xác định khối lợng các nguyên tố. GV: treo bảng phụ yêu cầu HS cho biết sự khác nhau của bài tập này so với VD 4 nh thế nào? - VD4 cho biết khối lợng của hợp chất yêu cầu đi tìm khối lợng của nguyên tố. - VD5 cho biết khối lợng của nguyên tố của chất khí. VD3: 1 hợp chất khí A có thành phần phần trăm theo khối lợng là: %N = 82,35%, %H=17,65%.Hãy cho biết. a) CTHH của hợp chất A biết tỉ khối của A so với hiđro là 8,5. b) Tính số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1,12 lít khí A ở đktc. Giải: - CTHH chung của A là N x H y . - Khối lợng của mỗi nguyên tố có trong A là: m N = 100 17.35,8 = 14(g) m H = 100 17.65,17 = 3(g) - Số mol của mỗi nguyên tử có trong 1 mol hợp chất A. n N = 14 14 = 1 n H = 1 3 = 3 Vậy CTHH cảu hợp chất A là: NH 3 b) Số mol phân tử NH 3 trong 1,12 lít khí A ở đktc là: 1,12: 22,4 = 0,05 (mol) - Số mol ng/tử N có trong 0,05 mol NH 3 là: 0,05.6.10 23 = 0,3.10 23 (ng/tử) - Số mol ng/tử H là: 0,05. 3 = 0,15 (mol). -Số mol ng/tử H có trong 0,05 mol NH 3 là: 0,15.6.10 23 = 0,9.10 23 (ng/tử). III. Luyện tập các dạng bài tập tính khối lợng của các nguyên tố trong hợp chất. VD 4: Tính khối lợng của các nguyên tố có trong 30,6g Al 2 O 3 . 1) Tính 32 OAl M = 120 (g) %Al = 120 %100.27.2 = 52,94% %O = 120 %100.16.3 = 47,06% 3) Dựa vào % kl của các nguyên tố có trong Al 2 O 3 để tìm ra m Al , và m O m Al = 100 94,52.6,30 =16,2 (g) Giaựo aựn tửù choùn moõn hoaự hoùc lụựp 8 8 yêu cầu đi tìm khối lợng của hợp chất. GV: hớng dẫn các bớc tiến hành giải. Yều cầu HS lên bảng trình bày. m O = 100 06,47.06,30 =14,4 (g VD 5: Tìm khối lợng của hợp chất Na 2 SO 4 có chứa 2,3 gam Na. Giải: 1) )(142 42 gM SONa = Trong 142(g) Na 2 SO 4 có 46(g) Na x(g) 2,3(g) => x = )(1,7 46 3,2.142 g= Vậy khối lợng của Na 2 SO 4 cần tìm là: 7,1(g) Phiếu học tập VD1: Xác định thành phần phần trăm về khối lợng của mỗi nguyên tố trong hợp chất FeS 2 . VD 2: Hợp chất A có khối lợng mol là 94 có thành phần các nguyên tố là %K = 82,93% còn lại là oxi. Hãy xác định CTHH của hợp chất A. VD3: Một hợp chất khí A có thành phần phần trăm theo khối lợng là %N = 82,35%, %H=17,65%.Hãy cho biết. a) CTHH của hợp chất A biết tỉ khối của A so với hiđro là 8,5. b) Tính số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1,12 lít khí A ở đktc. VD4: Tính khối lợng của các nguyên tố có trong 30,6g Al 2 O 3 . VD5: Tìm khối lợng của hợp chất Na 2 SO 4 có chứa 2,3 gam Na. Bài 2: tính theo ph ơng trình hoá học Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hđ 1: GV: yêu cầu HS nắc lại các bớc thực hiện bài toán tính theo phơng trình hoá học HĐ 2: GV: treo bảng phụ có ghi đề bài, yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài. Tóm tắt: Biết m Zn = 1,3(g) Tìm m ZnO GV: Treo bảng phụ có ghi sẵng các bớc giải dạng bài toán này. HS: dựa vào các bớc giải tiến hành thực hiện. GV: gọi HS nhắc lại các công thức chuyển đổi giữa m,n, M ( m = n.M) GV: Yêu cầu HS lên bảng viết PTHH. I. N hững kiến thức cần nắm. B1: Đổi các số liệu đầu bài về số mol. B2: Lập PTHH. B3: Dựa váo số mol chất đã biết để tìm số mol các chất khác theo phơng trình. B4: áp dụng công thức tính ra khối lợng hoặc thể tích theo yêu cầu của bài toán. II. bài tập vận dụng. 1) Tính khối l ợng chất tham gia và sản phẩm bằng cách nào. VD1: Đốt cháy hoàn toàn 1,3 gam kẽm trong bình khí oxi ngời ta thu đợc ZnO. a) Hãy lập PTHH của các phản ứng trên. b) Tính khối lợng ZnO đợc tạo thành. Giải: B1: Tìm số mol Zn tham gia PƯ. )(2,0 65 13 mol M m n Zn Zn Zn === B2: Lập PTHH. 2 Zn + O 2 t o 2 ZnO B3: Theo PTHH tìm n ZnO. n ZnO =n Zn = 0,2 (mol) B4: Tìm k/l ZnO tạo thành. m ZnO = 0,2.81 = 16,2 (g) Giaựo aựn tửù choùn moõn hoaự hoùc lụựp 8 9 GV: Yêu cầu HS cả lớp tự làm VD2. GV: Thu và chấm điểm. đồng thời gọi HS lên bảng trình bày. Chop HS khác nhận xét chỉnh sửa hoàn thiện. GV: treo bảng phụ ghi sẵn VD3: GV: yêu cầu HS tóm tắt đề bài. Tóm tắt: Cho biết: )(6,9 2 gm O = Tìm KClKClO mm / , 3 GV: yêu cầu HS làm từng bớc. HS1: tìm số mol của oxi. HS2: lên bảng viết PTHH. HS3: tìm khối lợng KCl và KClO 3 theo cách đã dùng ở VD3. GV: Cho HS thảo luận theo nhóm tìm các phơng hớng giải BT ghi các bớc làm bài trên bảng nhóm và trình bày các cách giải trên giấy nháp. GV: gọi đại diện 2 nhóm lên làm các nhóm khác theo dõi nhận xét. * Các bớc thực hiện B1: Viết PTHH. B2: áp dụng ĐLBTKL tim khối lợng rồi => số mol oxi đã tham gia phản ứng. VD2: Đốt cháy hoàn toàn a(g) bột nhôm ta cần dùng hết 19,2(g) oxi phản ứng kết thúc ta thu đợc nhôm oxit(Al 2 O 3 ) a) Hãy lập PTHH. b) Tìm các giá trị a và b. Giải: B1: Đổi số liệu đầu bài về số mol. )(6,032.2,19. 222 molMmn OOO === B2: Lập PTHH. 4 Al + 3 O 2 2 Al 2 O 3 B3: Dựa vào PTHH và số mol oxi đã biết để tìm số mol Al và Al 2 O 3 Theo PƯ: )(4,0 3 6,0.2 3 2 232 molnn OOAl === )(8,0 3 6,0.4 3 4 2 molnn OAl === B4: Tính khối lợng của các chất. a = m Al =0,8.27 = 21,6(g) b = )(8,40102.4,0 32 gm OAl == VD3: Trong phòng thí nghiệm ngời ta có thể điều chế khí oxi bằng cách nhiệt phân KClO 3 ở nhiệt độ cao. a) Tính khối lợng KClO 3 cần để điều chế 9,6 gam oxi. b) tính khối lợng của KCl tạo thành bằng 2 cách. Giải: - )(3,0 32 6,9 2 moln O == 2 KClO 3 t o 2 KCl + 3 O 2 2mol 2mol 3mol 0,2mol 0,2mol 0,3mol )(5,245,122.2,0 3 gm KClO == Cách 1: m KCl = 0,2.74,5 = 14,9(g) Cách 2: Theo ĐLBTKL. )(9,146,95,24 23 gmmm OKClOKCl === VD4: Đốt hoàn toàn một kim loại A có hoá trị II trong oxi d ngời ta thu đợc 8gam oxit có công thức AO. a) Viết PTPƯ. b) Xác định tên và kí hiệu của kim loại A. Giải: a) 2 A + O 2 2AO b) Theo ĐLBTKL. )(2,38,48 2 gmmm AAOO === Giaựo aựn tửù choùn moõn hoaự hoùc lụựp 8 10 [...]... 4, 48 lÝt H2 ®i qua bét 24g CuO nung nãng TÝnh khèi lỵng chÊt r¾n thu ®ỵc sau ph¶n øng BiÕt ph¶n øng s¶y ra hoµn toµn ? Gi¶i PTHH: H2 + CuO → Cu + H2O 4, 48 24 n H 2 = 22,4 =0,2 mol ; n CuO = 80 =0,3 mol Theo PTHH tû lƯ ph¶n øng gi÷a H2 vµ CuO lµ 1: 1 VËy CuO d : 0,3 - 0,2 = 0,1 mol Sè mol Cu ®ỵc sinh ra lµ 0,2 mol => mCuO = 0,1 80 = 8 g, mCu = 0,2.64 = 12 ,8 g VËy khèi lỵng chÊt r¾n sau ph¶n øng lµ: 8. .. ph©n KClO3 ë nhiƯt ®é cao Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 8 11 a) TÝnh khèi lỵng KClO3cÇn ®Ĩ ®iỊu chÕ 9,6 gam oxi b) tÝnh khèi lỵng cđa KCl t¹o thµnh b»ng 2 c¸ch VD4: §èt hoµn toµn mét kim lo¹i A cã ho¸ trÞ II trong oxi d ngêi ta thu ®ỵc 8gam oxit cã c«ng thøc AO a) ViÕt PTP¦ b) X¸c ®Þnh tªn vµ kÝ hiƯu cđa kim lo¹i A PhiÕu häc tËp 2 1/ Cho 2 ,8 gam s¾t t¸c dơng víi axit clohi®ric (d) theo s¬ ®å ph¶n øng:... nhiỊu h¬n Cu lµ 4 g th× cÇn dïng bao nhiªu lÝt H2 ë §KTC vµ khèi lỵng m lµ bao nhiªu ? 3/ Cho 5,6 gam kim lo¹ Fe t¸c dơng víi 12,25 gam H2SO4 thu ®ỵc mi s¾t(II) sunphat vµ khÝ hi®ro h·y tÝnh: a) ThĨ tÝch khÝ tho¸t ra ë (®ktc) b) Khèi lỵng mi t¹o thµnh sau ph¶n øng 4/ Cho 8, 125 gam Zn t¸c dơng víi 18, 25 gam HCl H·y tÝnh khèi lỵng mi t¹o thµnh sau ph¶n øng vµ thĨ tÝch khÝ hi®ro ë (®ktc) Chđ ®Ị 4: Oxit-... mét sè bµi tËp t¬ng tù ®Ĩ HS vỊ nhµ tù gi¶i: ( phiÕu sè 2) 2mol 0,2 mA 4 ,8 = = 24 n A 0,2 VËy A lµ magiª (Mg) II T×m thĨ tÝch khÝ tham gia hc t¹o thµnh VD5: TÝnh thĨ tÝch khÝ H2 ®ỵc t¹o thµnh ë §KTC khi cho 2 ,8 g Fe t¸c dơng víi dd HCl d? Lêi gi¶i nFe = * C¸c bíc thùc hiƯn B1: ViÕt PTHH B2: tÝnh sè mol hi®ro vµ sè mol CuO 2AO 2 ,8 = 0,05mol 56 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 1mol 1mol 0,05 mol 0,05mol V H 2 =... vµ CuO lµ 1: 1 VËy CuO d : 0,3 - 0,2 = 0,1 mol Sè mol Cu ®ỵc sinh ra lµ 0,2 mol => mCuO = 0,1 80 = 8 g, mCu = 0,2.64 = 12 ,8 g VËy khèi lỵng chÊt r¾n sau ph¶n øng lµ: 8 + 12 ,8 ; 20 ,8 g PhiÕu häc tËp1 VD1: §èt ch¸y hoµn toµn 1,3 gam kÏm trong b×nh khÝ oxi ngêi ta thu ®ỵc ZnO a) H·y lËp PTHH cđa c¸c ph¶n øng trªn b) TÝnh khèi lỵng ZnO ®ỵc t¹o thµnh VD2: §èt ch¸y hoµn toµn a(g) bét nh«m ta cÇn dïng hÕt... Fe2(SO4)3 Al2(SiO3)3 CaCO3 Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 8 16 Ca(HSO4)2 Ba(H2PO4)2 Gi¶i: Ph©n lo¹i Mi trung hoµ Mi axit Mi trung hoµ Mi trung hoµ Mi trung hoµ Mi trung hoµ Mi trung hoµ Mi trung hoµ Mi trung hoµ Mi axit Mi axit Mi Na2SO4 KHCO3 Ba3(PO4)2 CaCl2 Mg(NO3)2 Fe3(PO4)2 Fe2(SO4)3 Al2(SiO3)3 CaCO3 Ca(HSO4)2 Ba(H2PO4)2 Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 8 Tªn gäi Natri sunphat Kali hi®rocacbonat Bari photphat... C¸ch gäi tªn oxit Tªn oxit : tªn nguyªn tè + oxit VÝ dơ: Na2O : Natri oxit CaO : Canxi oxit – NÕu kim lo¹i cã nhiỊu hãa trÞ : Tªn oxit baz¬ : Tªn kim lo¹i (kÌm theo hãa Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 8 13 Ho¹t ®éng 2: Bµi 1; Cho c¸c oxit sau: CO2, K2O, Fe2O3, SiO2, Al2O3, CO A Oxit axit lµ B Oxit baz¬ lµ: C OxÝt lìng tÝnh lµ: D Oxit trung tÝnh lµ: Hs th¶o ln nhãm tiÕn hµnh lµm bµi tËp: trÞ) + oxit... thøc vỊ oxit: 1/ Kh¸i niƯm:(SGK) 2) C«ng thøc ho¸ häc - Kh¸i niƯm - C«ng thøc chung - VÝ dơ - Ph©n lo¹i Hs th¶o ln nhãm tr¶ lêi tõng HS kh¸c theo dâi vµ ghi nhí kiÕn thøc: Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 8 CTHH= H + gèc axit HxA trong ®ã: x = 1, 2, 3 A lµ gèc axit 3) Ph©n lo¹i Chia lµm 2lo¹i : - Axit kh«ng cã oxi : HCl, H2S,… 14 - Axit cã oxi : H2SO4, H3PO4, HNO3 ,… 4) Tªn gäi (Häc SGK) II- Bµi tËp Ho¹t... ho¸ trÞ cđa kim lo¹i - VÝ dơ 3) Tªn gäi Ph©n lo¹i (Häc SGK) Hs th¶o ln nhãm tr¶ lêi HS kh¸c theo 4) Ph©n lo¹i dâi vµ ghi nhí kiÕn thøc: (Häc SGK) II Bµi tËp Ho¹t ®éng 2: Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 8 15 Bµi 1: H·y hoµn thµnh c¸c th«ng tin cßn thiÕu trong b¶ng sau: Ph©n lo¹i Baz¬ Tªn gäi NaOH Kali hy®roxit Bari hy®roxit Ca(OH)2 Fe(OH)2 Magiª hy®roxit Al(OH)3 Gi¶i: Ph©n lo¹i KiỊm Baz¬ kh«ng tan S¾t... ch÷a bµi tËp III/ Chn bÞ cđa gv vµ hs: 1) GV: PhiÕu häc tËp, b¶ng phơ 2) HS: ¤n l¹i c¸c c«ng thøc chun ®ỉi gi÷a m, n, V ®· häc vµ c¸c bíc lËp PTHH IV/ TiÕn tr×nh lªn líp Giáo án tự chọn môn hoá học lớp 8 12 1) ỉn ®Þnh: GV kiĨm tra ss häc sinh 2) Bµi míi: Bµi 1: oxit ( 1 tiÕt) D¹y ngµy: 05 / 02/2009 Ho¹t ®éng d¹y vµ häc Néi dung Ho¹t ®éng 1: GV yªu cÇu HS nh¾c A-KiÕn thøc cÇn nhí: l¹i kiÕn thøc vỊ oxit: . => m Cu O = 0,1 .80 = 8 g, m Cu = 0,2.64 = 12 ,8 g Vậy khối lợng chất rắn sau phản ứng là: 8 + 12 ,8 ; 20 ,8 g Phiếu học tập1 VD1: Đốt cháy hoàn toàn 1,3 gam kẽm trong bình khí oxi ngời. thu đợc 8gam oxit có công thức AO. a) Viết PTPƯ. b) Xác định tên và kí hiệu của kim loại A. Giải: a) 2 A + O 2 2AO b) Theo ĐLBTKL. )(2, 38, 48 2 gmmm AAOO === Giaựo aựn tửù choùn moõn hoa hoùc. có trong hợp chất A là; m K = 100 39 ,82 .94 = 78( g) %O + 100% - 82 ,39% = 17,02% m O = 100 02,17.94 = 16 (g) - Số mol của các nguyên tố có trong A: n K = 39 78 = 2 (mol) n O = 16 16 = 1 (mol). Vây