(Lưu ý:Thí sinh được phép sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học). Thi Tuyển sinh vào 10[r]
(1)Thi Tuyển sinh vào 10 Mơn: Hóa học
Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Đề bài:
Câu 1: (1,5đ) Hãy trình bày tính chất hóa học Nhơm viết phương trình phản ứng minh họa?
Câu 2: (1,5đ) Bằng phương pháp hóa học, phân biệt khí sau đựng bình nhãn: CH4; C2H2; C2H4; CO2; SO2; O2? Viết phương trình hóa học (nếu có)
Câu 3: (2đ) Viết phương trình phản ứng thực sơ đồ chuyển hóa sau: FeCl2 (4) Fe(OH)2 (7) FeO
(1) (11)
Fe3O4 (2) (3) (6) (9) (10) Fe
(12) FeCl3 (5) Fe(OH)3 (8) Fe2O3
Câu 4: (3đ) Hòa tan 49,6 gam hỗn hợp muối sunfat muối cacbonat kim loại hóa trị I vào nước thu dung dịch X Chia dung dịch X thành phần nhau:
- Phần 1: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch axit sunfuric thu 2,24 lít khí (đo đktc)
- Phần 2: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 43 gam kết tủa trắng
a Tìm cơng thức hóa học hai muối ban đầu?
b Tính thành phần % theo khối lượng muối có hỗn hợp ban đầu?
Câu 5: (2đ) Đốt cháy 1,5 gam chất hữu A thu 1,76 gam khí CO2, 0,36 gam nước
0,448 lít khí NH3 Nếu hóa 1,5 gam chất hữu A thu 0,448 lít khí Xác định
công thức phân tử hợp chất hữu A Biết thể tích khí đo đktc
-Hết -(Lưu ý:Thí sinh phép sử dụng Bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học)
Thi Tuyển sinh vào 10
(2)Mơn: Hóa học
Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Phần Đáp án:
Câu 1: Tính chất hóa học Nhôm:
- Nhôm tác dụng với oxi: Nhôm cháy oxi tạo thành Nhôm oxit 4Al + O2 t0 2Al2O3
- Nhôm phản ứng với phi kim khác: Nhôm phản ứng với nhiều phi kim khác S, Cl2…
tạo thành muối nhôm
2Al + 3Cl2 2AlCl3
- Phản ứng nhôm với dung dịch axit:
+ Nhôm phản ứng với số dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng… giải phóng khí H2
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
+ Nhôm phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dung dịch HNO3 tạo muối nhơm,
khơng giải phóng H2
2Al + 6H2SO4 đ t0Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
+ Nhôm không tác dụng với HNO3 đặc, nguội H2SO4 đặc, nguội
- Phản ứng nhôm với dung dịch muối: Nhôm phản ứng với nhiều dung dịch muối kim loại yếu tạo muối nhôm kim loại
2Al + 3CuCl2 2AlCl3 + 3Cu
- Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm:
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2
Câu 2: Bằng phương pháp hóa học, phân biệt khí sau đựng bình nhãn: CH4; C2H2; C2H4; CO2; SO2; O2? Viết phương trình hóa học (nếu có)
- Dẫn khí qua bình đựng dung dịch nước vơi dư, khí làm nước vôi vẩn đục SO2 CO2:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O
SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O
Tiếp tục dẫn hai khí qua bình đựng nước Brom, khí làm màu dung dịch nước Brom SO2, khí cịn lại khơng có tượng CO2:
SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4
- Dẫn khí cịn lại qua dung dịch AgNO3/NH3, khí làm xuất kết tủa màu vàng
C2H2:
HC CH + Ag2O ddNH3 AgC CAg+ H2O
- Tiếp tục dẫn khí cịn qua bình đựng nước Brom, khí làm màu dung dịch nước Brom C2H4:
C2H4 + Br2 C2H4Br2
- Đưa que đóm cịn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm đựng hai khí cịn lại, khí làm cho que đóm bùng cháy O2, khí cịn lại khơng thấy có tượng CH4
Câu 3: Viết phương trình phản ứng thực sơ đồ chuyển hóa:
(1) Fe3O4 + 8HCl -> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
(2) 2FeCl2 + Cl2 -> 2FeCl3
(3) 2FeCl3 + Fe -> 3FeCl2
(4) FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl
(3)(6) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4Fe(OH)3
(7) Fe(OH)2 t0 FeO + H2O
(8) 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O
(9) Fe2O3 + Fe -> 3FeO
(10) 4FeO + O2 -> 2Fe2O3
(11) FeO + CO t0 Fe + CO
2
(12) Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2
Câu 4:
a Gọi cơng thức hóa học hai muối A2SO4 A2CO3; gọi x, y số mol
A2CO3 A2SO4
- Phản ứng phần 1:
A2CO3 + H2SO4 -> A2SO4 + CO2 + H2O (1)
x mol x mol
- Phản ứng phần 2:
A2CO3 + BaCl2 -> BaCO3 + 2ACl (2)
x mol x mol
A2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2Acl (3)
y mol y mol
Theo pt (1) => x = nCO ❑2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol
- Mặt khác, khối lượng hỗn hợp phần: (2A + 60).0,1 + (2A + 96)y = 492,6 = 24,8 (*)
- Theo pt (2) (3), khối lượng kết tủa thu được: 197.0.1 + 233.y = 43 => y = 0,1 Thế y = 0,1 vào (*) => A = 23 -> Na
Vậy công thức hai muối: Na2CO3 Na2SO4
b
- Khối lượng muối Na2CO3 hỗn hợp: mNa ❑2 CO ❑3 = 106.0,1.2 = 21,2g
- Khối lượng muối Na2SO4 hỗn hợp: mNa ❑2 SO ❑4 = 49,6 – 21,2 = 28,4g
Vậy thành phần % chất hỗn hợp ban đầu: % mNa ❑2 CO ❑3 = 2149,,26 100 % = 42,7%
% mNa ❑2 SO ❑4 = 28,4
49,6 100 % = 57,3%
Câu 5:
- Khối lượng nguyên tố có hợp chất A: mC = 441,76 12 = 0,48g
mH =
0,36 18 +
0,448
22,4 = 0,1g
mN = 220,448 14,4 = 0,28g
mO = 1,5 – (0,48 + 0,1 + 0,28) = 0,64g
- Gọi công thức tổng quát A là: CxHyOzNt
- Ta có tỉ lệ:
(4)- Công thức đơn giản: (C2H5O2N)n = 75n
Mặt khác, ta có: MA = 1,5 220,448,4 = 75
75n = 75 => n = - Công thức phân tử A: C2H5O2N
- Hết