Bộ đềthi tuyển sinhvào 10 Môn Hóa Học Đề số 1 Thi Tuyển sinhvào 10 Môn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Đề bài: Câu 1: (1,5đ) Hãy trình bày tính chất hóa học của Nhôm và viết các phương trình phản ứng minh họa? Câu 2: (1,5đ) Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các khí sau đựng trong các bình mất nhãn: CH 4 ; C 2 H 2 ; C 2 H 4 ; CO 2 ; SO 2 ; O 2 ? Viết các phương trình hóa học (nếu có) Câu 3: (2đ) Viết các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau: FeCl 2 (4) Fe(OH) 2 (7) FeO (1) (11) Fe 3 O 4 (2) (3) (6) (9) (10) Fe (12) FeCl 3 (5) Fe(OH) 3 (8) Fe 2 O 3 Câu 4: (3đ) Hòa tan 49,6 gam hỗn hợp một muối sunfat và một muối cacbonat của cùng một kim loại hóa trị I vào nước thu được dung dịch X. Chia dung dịch X thành 2 phần bằng nhau: - Phần 1: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch axit sunfuric thu được 2,24 lít khí (đo ở đktc) - Phần 2: Cho phản ứng với lượng dư dung dịch BaCl 2 thu được 43 gam kết tủa trắng. a. Tìm công thức hóa học của hai muối ban đầu? b. Tính thành phần % theo khối lượng mỗi muối trên có trong hỗn hợp ban đầu? Câu 5: (2đ) Đốt cháy 1,5 gam chất hữu cơ A thu được 1,76 gam khí CO 2 , 0,36 gam nước và 0,448 lít khí NH 3 . Nếu hóa hơi 1,5 gam chất hữu cơ A thìthu được 0,448 lít khí. Xác định công thức phân tử của hợp chất hữu cơ A. Biết thể tích các khí đo ở đktc. ------------------Hết------------- (Lưu ý:Thí sinh được phép sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học) Emai: Thaonguyenh81@yahoo.com Website: http://www.Violet.vn/thethao0481 Đề ThiThử Bộ đềthi tuyển sinh vào 10 Môn Hóa Học Đề số 1 Thi Tuyển sinhvào 10 Môn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Phần Đáp án: Câu 1: Tính chất hóa học của Nhôm: - Nhôm tác dụng với oxi: Nhôm cháy trong oxi tạo thành Nhôm oxit 4Al + O 2 t 0 2Al 2 O 3 - Nhôm phản ứng với phi kim khác: Nhôm phản ứng với nhiều phi kim khác như S, Cl 2 … tạo thành muối nhôm. 2Al + 3Cl 2 2AlCl 3 - Phản ứng của nhôm với dung dịch axit: + Nhôm phản ứng với một số dung dịch axit như HCl, H 2 SO 4 loãng… giải phóng khí H 2 . 2Al + 6HCl 2AlCl 3 + 3H 2 + Nhôm phản ứng với dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng và dung dịch HNO 3 tạo muối nhôm, không giải phóng H 2 . 2Al + 6H 2 SO 4 đ t 0 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O + Nhôm không tác dụng với HNO 3 đặc, nguội và H 2 SO 4 đặc, nguội - Phản ứng của nhôm với dung dịch muối: Nhôm phản ứng với nhiều dung dịch muối của kim loại yếu hơn tạo ra muối nhôm và kim loại mới 2Al + 3CuCl 2 2AlCl 3 + 3Cu - Nhôm phản ứng với dung dịch kiềm: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAlO 2 + 3H 2 Câu 2: Bằng phương pháp hóa học, hãy phân biệt các khí sau đựng trong các bình mất nhãn: CH 4 ; C 2 H 2 ; C 2 H 4 ; CO 2 ; SO 2 ; O 2 ? Viết các phương trình hóa học (nếu có) - Dẫn các khí lần lượt qua bình đựng dung dịch nước vôi trong dư, khí nào làm nước vôi trong vẩn đục là SO 2 và CO 2 : CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O SO 2 + Ca(OH) 2 CaSO 3 + H 2 O Tiếp tục dẫn hai khí này qua bình đựng nước Brom, khí nào làm mất màu dung dịch nước Brom là SO 2 , khí còn lại không có hiện tượng gì là CO 2 : SO 2 + Br 2 + 2H 2 O 2HBr + H 2 SO 4 - Dẫn các khí còn lại qua dung dịch AgNO 3 /NH 3 , khí nào làm xuất hiện kết tủa màu vàng là C 2 H 2 : HC ≡ CH + Ag 2 O ddNH 3 AgC ≡ CAg + H 2 O - Tiếp tục dẫn các khí còn qua bình đựng nước Brom, khí nào làm mất màu dung dịch nước Brom là C 2 H 4 : C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2 - Đưa que đóm chỉ còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm đựng hai khí còn lại, khí nào làm cho que đóm bùng cháy là O 2 , khí còn lại không thấy có hiện tượng gì là CH 4 . Câu 3: Viết các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa: (1) Fe 3 O 4 + 8HCl -> FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O (2) 2FeCl 2 + Cl 2 -> 2FeCl 3 (3) 2FeCl 3 + Fe -> 3FeCl 2 Emai: Thaonguyenh81@yahoo.com Website: http://www.Violet.vn/thethao0481 Bộ đềthi tuyển sinhvào 10 Môn Hóa Học Đề số 1 (4) FeCl 2 + 2NaOH -> Fe(OH) 2 + 2NaCl (5) FeCl 3 + 3NaOH -> Fe(OH) 3 + 3NaCl (6) 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O -> 4Fe(OH) 3 (7) Fe(OH) 2 t 0 FeO + H 2 O (8) 2Fe(OH) 3 t 0 Fe 2 O 3 + 3H 2 O (9) Fe 2 O 3 + Fe -> 3FeO (10) 4FeO + O 2 -> 2Fe 2 O 3 (11) FeO + CO t 0 Fe + CO 2 (12) Fe 2 O 3 + 3CO t 0 2Fe + 3CO 2 Câu 4: a. Gọi công thức hóa học của hai muối trên là A 2 SO 4 và A 2 CO 3 ; gọi x, y lần lượt là số mol A 2 CO 3 và A 2 SO 4 - Phản ứng ở phần 1: A 2 CO 3 + H 2 SO 4 -> A 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O (1) x mol x mol - Phản ứng ở phần 2: A 2 CO 3 + BaCl 2 -> BaCO 3 + 2ACl (2) x mol x mol A 2 SO 4 + BaCl 2 -> BaSO 4 + 2Acl (3) y mol y mol Theo pt (1) => x = n CO 2 = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol - Mặt khác, khối lượng hỗn hợp ở mỗi phần: (2A + 60).0,1 + (2A + 96)y = 2 6,49 = 24,8 (*) - Theo pt (2) và (3), khối lượng kết tủa thu được: 197.0.1 + 233.y = 43 => y = 0,1 Thế y = 0,1 vào (*) => A = 23 -> Na Vậy công thức hai muối: Na 2 CO 3 và Na 2 SO 4 b. - Khối lượng muối Na 2 CO 3 trong hỗn hợp: m Na 2 CO 3 = 106.0,1.2 = 21,2g - Khối lượng muối Na 2 SO 4 trong hỗn hợp: m Na 2 SO 4 = 49,6 – 21,2 = 28,4g Vậy thành phần % các chất trong hỗn hợp ban đầu: % m Na 2 CO 3 = %100. 6,49 2,21 = 42,7% % m Na 2 SO 4 = %100. 6,49 4,28 = 57,3% Câu 5: - Khối lượng các nguyên tố có trong hợp chất A: m C = 44 12.76,1 = 0,48g m H = 18 2.36,0 + 4,22 3 448,0 = 0,1g m N = 4,22 14.448,0 = 0,28g m O = 1,5 – (0,48 + 0,1 + 0,28) = 0,64g - Gọi công thức tổng quát của A là: C x H y O z N t - Ta có tỉ lệ: x:y:z:t = 12 48,0 : 1 1,0 : 16 64,0 : 14 28,0 = 2:5:2:1 - Công thức đơn giản: (C 2 H 5 O 2 N) n = 75n Emai: Thaonguyenh81@yahoo.com Website: http://www.Violet.vn/thethao0481 Bộ đềthi tuyển sinhvào 10 Môn Hóa Học Đề số 1 Mặt khác, ta có: M A = 448,0 4,22.5,1 = 75 75n = 75 => n = 1. - Công thức phân tử của A: C 2 H 5 O 2 N. --------------- Hết ------------------ (Lưu ý: Học sinh làm theo các cách khác cho kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa) Emai: Thaonguyenh81@yahoo.com Website: http://www.Violet.vn/thethao0481 . Bộ đề thi tuyển sinh vào 10 Môn Hóa Học Đề số 1 Thi Tuyển sinh vào 10 Môn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Đề bài: Câu 1: (1,5đ). http://www.Violet.vn/thethao0481 Đề Thi Thử Bộ đề thi tuyển sinh vào 10 Môn Hóa Học Đề số 1 Thi Tuyển sinh vào 10 Môn: Hóa học Thời gian: 60 phút (không kể phát đề) Phần Đáp án: Câu