NGÂN HÀNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HỌC KÌ 2 HÓA 10

Câu 7: Chỉ ra phương trình hóa học của phản ứng sản xuất clo trong công nghiệp A. Trong tự nhiên các halogen tồn tại chủ yếu ở dạng hợp chất. Trong hợp chất với hidro và kim loại các ha[r]

NGÂN HÀNG CÂU HỎI

MƠN HĨA HỌC 10

CHƯƠNG 5: HALOGEN

A LÝ THUYẾT:

Câu 1: Những nguyên tử nhóm có cấu hình electron lớp ngồi ns2np5:

A Nhóm cacbon B Nhóm halogen C Nhóm nitơ D Nhóm oxi Câu 2: Các nguyên tố nhóm halogen điều có:

A 1e lớp B 7e lớp C 6e lớp D 3e lớp Câu 3: Các nguyên tố nhóm VIIA sau đây, ngun tố khơng có đồng vị bền tự nhiên:

A Clo B Brom C Iot D Atatin

Câu 4: Đặc điểm sau đặc điểm chung nhóm halogen:

A Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Tác dụng với nước Câu 5: Tính chất sau khơng phải tính chất chung nhóm halogen:

A Nguyên tử có khả thu thêm 1e

B Tác dụng với hidrô tạo thành hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực C Có số oxi hố -1 hợp chất D Lớp ngồi có 7e

Câu 6: Trong phản ứng hóa học, để chuyển thành anion, nguyên tử nguyên tố nhóm halogen nhường hay nhận electron?

A Nhận thêm 1e B Nhường 1e C Nhận thêm 7e D Nhường 7e Câu 7: Trong nhóm halogen khả oxi hóa chất ln:

A Tăng dần từ flo đến iot B Giảm dần từ flo đến iot

C Tăng dần từ flo đến iot trừ flo D Giảm dần từ flo đến iot trừ flo Câu 8: Phân tử đơn chất halogen có kiểu liên kết:

A Cộng hóa trị có cực B Ion

C Tinh thể D Cộng hóa trị không cực Câu 9: Lọ đựng chất sau có màu vàng lục?

A Khí flo B Khí nitơ C Khí clo D Hơi Brom Câu 10: Trong phản ứng hóa học Cl2 + 2NaOH→NaCl + NaClO + H2O Clo là:

A Chất khử B Chất oxi hóa

C Khơng chất oxi hóa không chất khử D Vừa chất oxi hóa vừa chất khử Câu 11: Cho khí clo vào nước dd có màu vàng nhạt.Trong nước clo có chứa:

A Cl2,H2O B.HCl,HClO C HCl,HClO, H2O D HCl,HClO, H2O,Cl2

Câu 12: Phản ứng khí clo với hidro xảy điều kiện sau đây?

A Nhiệt độ thấp 00C B Ở nhiệt độ thường (250C.,trong bóng tối

C Trong bóng tối D Có ánh sáng Câu 13: Clo khơng phản ứng với chất sau đây:

A NaOH B NaCl C Ca(OH)2 D NaBr

Câu 14: Trong phản ứng: Cl2 + H2O → HCl + HClO Phát biểu sau đúng?

A Clo đóng vai trị chất oxi hóa B Clo đóng vai trị chất khử C Clo vừa đóng vai trị chất oxi hóa vừa đóng vai trị chất khử

D Nước đóng vai trị chất khử

Câu 15: Trong phản ứng: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

Clo đóng vai trị sau đây?

A Là chất khử B Không chất oxi hóa khơng chất khử C Vừa chất oxi hóa vừa chất khử D Là chất oxi hóa

Câu 16: Trong hợp chất số oxi hóa phổ biến clo là:

A -1,0,+1,+3,+5,+7 B -1,+1,+3,+5,+ C +1,+3,+5,+7 D +7,+3,+5,+1,0,-1 Câu 17: Để điều chế clo phịng thí nghiệm, cần dùng hóa chất:

A NaCl nước B MnO2 dd HCl đặc

Câu 18: Chất sau dùng để diệt khuẩn tẩy màu:

A oxi B nitơ C clo D cacbondioxit

Câu 19: Một nguyên tố sau không tác dụng với Clo?

A Cacbon B Đồng C Sắt D Hidro

Câu 20: Hh khí tồn tại(khơng có phản ứng xảy rA.?

A Khí H2S khí Clo B Khí Hidro khí Clo C Khí NH3 khí Clo D Khí O2 khí Clo

Câu 21: Phản ứng sau khơng điều chế khí Clo: A Dùng MnO2 oxi hóa HCl B Dùng KMnO4 oxi hóa HCl

C Dùng K2SO4 oxi hóa HCl D Dùng K2Cr2O7 oxi hóa HCl

Câu 22:Cho hai khí với tỉ lệ 1:1 ngồi ánh sáng mặt trời có tượng nổ, hai khí là:

A N2 H2 B H2 Br2 C Cl2 H2 D H2S Cl2

Câu 23: Dẩn khí clo qua dd FeCl2, nhận thấy dd từ màu lục nhạt chuyển sang màu nâu Phản ứng thuộc loại

phản ứng :

A Phản ứng B Phản ứng oxi hóa khử C Phản ứng trung hịa D Phản ứng phân hủy Câu 24: Cho clo tác dụng với chất sau cho muối sắt (III) clorua?

A FeCl2 B Fe2O3 C FeO D Fe3O4

Câu 25: Trong phản ứng phản ứng chứng tỏ nguyên tố clo vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A Cl2 + 2H2O + SO2 → 2HCl + H2SO4 B Cl2 + H2O → HCl + HClO

C 2Cl2 + 2H2O → 4HCl + O2 D Cl2 + H2 → 2HCl

Câu 26: Cho phương trình :

6FeSO4 + KClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O

Vai trò chất tham gia phản ứng là:

A FeSO4 chất oxi hóa B KClO3 chất oxi hóa

C KClO3 chất khử D H2SO4 chất oxi hóa

Câu 27: Điện phân dd NaCl khơng có màng ngăn thu được:

A Cl2 H2 B H2 nước Gia-ven C Chỉ có Cl2 D Dd NaOH

Câu 28: Các halogen hợp chất chúng có nhiều ứng dụng:

1 Khắc chử lên thủy tinh Dd cồn làm chất cầm máu, sát trùng Diệt trùng nước sinh hoạt Chế thuốc hóa học bảo vệ thực vật

5 Tráng phim ảnh Trộn vào muối ăn

7 Sản xuất phân bón Chất tẩy uế bệnh viện Các ứng dụng clo hợp chất clo

A 1,2,3 B 4,5,6 C 3,4,8 D 5,6,7

Câu 29: Khí HCl tan nhiều nước vì:

A HCl có tính khử mạnh B HCl nặng nước C HCl phân tử phân cực mạnh D Dd HCl có tính axit mạnh Câu 30: Một mol chất sau tác dụng với HCl cho lượng clo lớn nhất?

A MnO2 B KMnO4 C KClO3 D CaOCl2

Câu 31: Kim loại sau tác dụng với HCl loãng tác dụng với clo cho loại muối?

A Mg B Au C Cu D Fe

Câu 32: Sắt tác dụng với chất sau cho muối sắt (III) clorua?

A HCl B NaCl C CuCl2 D Cl2

Câu 33: Dãy chất sau phản ứng với axit HCl?

A AgNO3, CuO, Ba(OH)2, Zn B Cu, CuO, NaOH, CO2

C CO2, Na2O, NaOH, NaBr D NaF, CaO, SO2, Fe

Câu 34: Dd axit HCl thể tính khử tác dụng với dãy chất oxi hóa đây?

A KMnO4, Cl2, CaOCl2 B K2Cr2O7, KMnO4, MnO2

C MnO2, KClO3, NaCl D K2Cr2O7, KMnO4, H2SO4

A NaOH B H2SO4 đ C H2SO4 lỗng D H2O

Câu 36:Có phương trình phản ứng xảy cho chất nhóm A {HCl, Cl2} tác dụng

với chất nhóm B {Cu, AgNO3 , NaOH, CaCO3}

A B C D

Câu 37: Hãy phân biệt dd: HCl, NaOH,AgNO3 Thuốc thử dùng nhận biết dd

A q tím B dd AgNO3 C dd BaCl2 D dd AgNO3

Câu 38: Axit HCl tác dụng chất sau có phản ứng xảy ra: Al, Mg(OH)2 , Na2SO4 , FeS,

Fe2O3 , K2O, CaCO3 , Mg(NO3)2 ?

A B.4 C.5 D.7

Câu 39: Khoáng vật xinvinit có cơng thức

A KCl.MgCl2.6H2O B NaCl.KCl C CaF2 D Na3AlF6

Câu 40: Clorua vôi muối kim loại canxi với hai loại gốc axit clorua Cl- hipoclorit ClO- Vậy clorua

vôi gọi muối gì?

A Muối trung hịa B Muối hai axit C Muối kép D Muối hỗn tạp Câu 41: Nước Gia-ven hh chất sau đây?

A NaCl, NaClO, H2O B HCl, HClO, H2O C NaCl NaClO3, H2O D NaCl NaClO4, H2O

Câu 42: Clorua vơi có cơng thức là:

A CaCl2 B CaOCl C Ca(OCl)2 D CaOCl2

Câu 43: Điều chế clorua vơi cách đun nóng nhẹ (ở 300C.

A Ca(OH)2 với Cl2 B Ca(OH)2 với HCl C CaO với HCl D CaO với Cl2

Câu 44: Trong số hợp chất hidro halogenua, hợp chất có tính khử mạnh là:

A HCl B HBr C HF D HI

Câu 45: Cho phưong trình hóa học: 2HI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2HCl Trong đó:

A HI chất oxi hóa B HI chất khử

C FeCl3 chất khử D HI vừa chất oxi hóa vừa chất khử

Câu 46:Trong số axit halogenhidric, chất có tính axit mạnh nhất?

A HCl B HBr C HF D HI

Câu 47: Trong số ion sau ion dễ bị oxi hóa ?

A Br- B I- C Cl- D F

-Câu 48: Dãy axit halogenhidric xếp theo chiều tăng dần tính axit là:

A HI<HBr<HF<HCl B HF<HCl<HBr<HI C HI<HF<HCl<HBr D HI< HCl<HBr <HF Câu 49: Theo dãy F2-Cl2-Br2-I2 thì:

A Tính oxi hóa tăng dần, tính khử giảm dần B Tính oxi hóa giảm dần, tính khử tăng dần C Tính oxi hóa giảm dần, tính khử giảm dần D Tính oxi hóa tăng dần, tính khử tăng dần Câu 50: Muối NaBr có lẩn lượng nhỏ NaI Để chứng minh có NaI muối người ta dùng: A dd AgNO3 B quỳ tím C Cl2 hồ tinh bột D dd Ba(NO3)2

Câu 51: Nguyên tắc điều chế flo là:

A Cho dd HF tác dụng với chất oxi hóa mạnh B Điện phân hổn hợp KF HF nóng chảy C Nhiệt phân hổn hợp chứa flo D Cho muối florua(F-)tác dụng với chất oxi hóa

Câu 52: Theo dãy: HF-HCl-HBr-HI thì:

A Tính axit giảm , tính khử tăng B Tính axit tăng, tính khử giảm C Tính axit tăng, tính khử tăng D Tính axit giảm, tính khử giảm Câu 53: Dd axit sau khơng thể chứa bình thủy tinh?

A HCl B HF C HBr D HI

Câu 54: Flo không tác dụng trực tiếp với chất sau đây?

A khí H2 B nước C khí O2 D kim loại Cu

Câu 55: Brom bị lẩn tạp chất clo Để thu Brom tinh khiết cần làm cách sau đây? A Dẫn hh qua dd H2SO4 loãng B Dẫn hh qua nước

C Dẫn hh qua dd NaBr D Dẫn hh qua dd NaI

A HF B HCl C HBr D HI Câu 57: Phản ứng sau không xảy ra?

A H2O + F2 → B KBr + Cl2 → C KBr + I2 → D KI + Br2 →

Câu 58: Chất sau có tính oxi hóa khơng có tính khử?

A Brom B Flo C Clo D Iot

Câu 59: Dùng loại bình sau để đựng dd HF?

A Bình nhựa ( chất dẻo) B Bình thủy tinh khơng màu C Bình thủy tinh màu nâu D Bình thủy tinh màu xanh Câu 60: Trường hợp sau không xảy phản ứng?

A NaCl + AgNO3 → B NaI + AgNO3 → C NaF + AgNO3 → D NaBr + AgNO3 →

Câu 61: Có thể dùng chất số chất sau để làm thuốc thử nhận biết hợp chất halogenua dd?

A Ca(NO3)2 B Cu(NO3)2 C AgNO3 D Cu(OH)2

Câu 62: Hãy phương trình hóa học sai trong phương trình hóa học sau:

A F2 + H2O → HF + HFO B Cl2 + H2O HCl + HClO

C Br2 + H2O HBr + HbrO D I2 + H2O→ không phản ứng

Câu 63: Muối bạc halogenua tan nước muối sau đây?

A AgCl B AgI C AgBr D AgF

Câu 64: Có ba bình khơng ghi nhãn, bình chứa dd NaCl, NaBr, NaI Dùng thuốc thử sau để xác định dd chứa bình?

A AgNO3 B Quỳ tím C Hồ tinh bột D Dd brom

Câu 65:Có lọ nhãn X, Y, Z, T lọ chứa dd sau: KI, HI, AgNO3, Na2CO3 Biết rằng:

-Nếu cho X tác dụng với chất cịn lại thu kết tủa -Y tạo kết tủa với chất lại

-Z tạo kết tủa trắng chất khí với chất cịn lại -T tạo chất khí kết tủa vàng với chất lại Vậy X, Y, Z, T

A KI, AgNO3,HI, Na2CO3 B KI, AgNO3, Na2CO3, HI

C KI, HI, AgNO3, Na2CO3 D KI, Na2CO3 ,HI, AgNO3

B BÀI TẬP:

Dạng 1: Dãy chuyển hóa a) MnO2 → Cl2 → HCl → Cl2 → CaCl2 → Ca(OH)2 → Clorua vôi

b) KMnO4 → Cl2 → FeCl2 → FeCl3 → NaCl → Nước Javen

c) CaCO3 → CaCl2 → NaCl → Cl2 → ZnCl2 → AgCl

Dạng 2: Phân biệt chất a) NaF, CaCl2, KBr, NaI

b) HCl, NaCl, NaOH, H2SO4

c) BaCl2, Zn(NO3)2, Na2CO3, AgNO3, HBr

Dạng 3: Kim loại tác dụng với halogen Câu 1: Cho 1,12 lít halogen X2 tác dụng vừa đủ với

kim loại đồng, thu 11,2 gam CuX2 Nguyên tố

halogen là:

A Iot B Flo C Clo D.Brom Câu 2: Cho m gam đơn chất halogen X2 tác dụng với

dụng với Al dư thu 17,8g muối X

A Flo B Clo C Iot D Brom Câu 3: Khi clo hóa 3g hh Cu Fe cần 1,4 lít Clo (đktc) Thành phần % khối lượng đồng hh đầu là:

A 46,6% B 53,3% C 55,6% D 44,5%

Câu 4: Cho 0,012 mol Fe 0,02 mol Cl2 tham gia

phản ứng với Khối lượng muối thu là: A 4,34 g B 3,90 g

C 1,95 g D 2,17 g

Câu 5: Điện phân hết m gam dd muối natri clorua, có màng ngăn Sau phản ứng thu 3,36 lít khí clo đktc Khối lượng muối cần dùng

A 5,85 gam B 8,775gam C 17,55gam D 11,7gam

Câu 6: Cho 10,8 gam kim loại M tác dụng với khí clo thấy tạo thành 53,4 gam muối clorua kim loại Xác định tên kim loại M

A Na B Fe C Al D Cu

Dạng 4: Bài toán liên quan đến axit HX Câu 7: Để trung hòa hết 200g dd HX (F, Cl, Br, I)

nồng độ nồng độ 14,6% Người ta phải dùng 250 ml dd NaOH 3,2M Dd axit dd

A HI B HCl C HBr D HF Câu 8: Cho 15,8 gam KMnO4 tác dụng hoàn toàn

với HCl đặc, dư Thể tích khí thu đktC là: A 5,6 lít B 3,36 lít

C 2,24 lít D 1,12 lít

Câu 9: Hịa tan hồn tồn 3,6 gam Mg dd HCl dư, sau phản ứng thu V lít H2 đktc V có giá trị:

A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 6,72 lít

Câu 10: Cho 5,6 gam oxit kim loại tác dụng vừa đủ với HCl cho 11,1 gam muối clorua kim loại Cho biết cơng thức oxit kim loại?

A Al2O3 B CaO

Câu 11: Hịa tan hồn tồn 20 gam hh Mg Fe dd HCl dư Sau phản ứng thu 11,2 lít khí (đktC) dd X Cơ cạn dd X thu gam muối khan?

A 71,0 gam B 90,0 gam C 55,5 gam D 91,0 gam

Câu 12: Hịa tan hồn toàn 7,8 gam hh Mg Al dd HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dd tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu Số mol axit HCl tham gia phản ứng là:

A 0,04 mol B 0,8 mol C 0,08 mol D 0,4 mol

Câu 13: Hòa tan 10 gam hh muối cacbonat kim loại hóa trị II dd HCl dư ta thu dd A 2,24 lít khí bay (đktC) Hỏi cạn dd A thu gam muối khan?

A 11,10 gam B 13,55 gam C 12,20 gam D 15,80 gam

Câu 14: Hòa tan 12,8 gam hh Fe, FeO dd HCl 0,1M vừa đủ, thu 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng FeO phản ứng là:

A 7,2g B 3,6g C 5,6g D 2,0 lít

Câu 15: Cho hh muối MgCO3 CaCO3 tan

dd HCl vừa đủ tạo 2,24 lít khí (đktC Số mol muối cacbonat ban đầu là:

A 0,15 mol B 0,2 mol C 0,1 mol D 0,3 mol

Câu 16: Hòa tan 0,6 gam kim loại vào lượng HCl dư Sau phản ứng khối lượng dd tăng thêm 0,55 gam Kim loại là:

A Ca B Fe

C Ba D kết khác

Câu 17: Cho hh MgO MgCO3 tác dụng với dd

HCl 20% thu 6,72 lít khí (đktc) 38 gam muối Thành phần phần trăm MgO MgCO3 là:

A 27,3% 72,7% B 25% 75% C 13,7% 86,3% D 55,5% 44,5% Câu 18: Cho 2,13 gam hh X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hh Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dd HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là:

Câu 19: Cho 5,1 gam hh kim loại gồm Al Cu vào dd HCl dư, sau phản ứng thu 0,12 gam khí hiđro Phần trăm theo khối lượng kim loại hh đầu là:

A % mAl = 22% % mCu = 78%

B % mAl = 21,18% % mCu = 78%

C % mAl = 21,18% % mCu = 78,82%

D % mAl = 50% % mCu = 50%

Câu 20: Cho hh gồm Fe FeS hòa tan vào dd HCl dư thu 6,72 lít hh khí (đktc) Dẫn hh qua dd Pb(NO3)2 dư thu 47,8g kết tủa đen Thành

phần % theo khối lượng Fe FeS hh đầu là:

A 25,2% 74,8% B 32% 68% C 24,14% 75,86% D 60% 40%

Câu 21:Cần lấy gam NaCl cho tác dụng với H2SO4 đặc để 50g dd HCl 14,6%?

(H=100%)

A 18,1g B 17,1g C.11,7g D 16,1g

Câu 22: Đổ dd chứa 40g KOH vào dd chứa 40g HCl Nhúng giấy quì vào dd thu quì tím chuyển sang?

A Đỏ B Xanh

C Tím D Mất màu

Câu 23: Trộn lẫn 200ml dd HCl 2M với 300ml dd HCl 4M.Nồng độ mol/lít dd thu là:

CHƯƠNG 6: OXI – LƯU HUỲNH

A LÝ THUYẾT:

Câu 1: Các ngun tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp là:

A ns2np4 B ns2np6 C ns2np5 D ns2np3

Câu 2: Câu câu sau sai?

A Oxi tan nhiều nước B Oxi chất khí khơng màu,khơng mùi, khơng vị C Oxi nặng khơng khí D Oxi chiếm khoảng 20% thể tích khơng khí Câu 3: Cặp chất sau dùng để khử trùng nước máy?

A Clo Oxi B Flo Oxi C Clo Ozon D Brom Ozon Câu 4: Cặp chất sau không tác dụng với Oxi điều kiện thường?

A Fe, Cu B Ag, Pt C P, S D C, H2

Câu 5: Oxi tác dụng với tất chất dãy chất sau đây?

A Cu, Al, C2H4, Br2 B SO2, C2H5OH, I2, Fe C H2S, C, SO2, Cu D Pt, S, Cl2, CO

Câu 6: Oxi thu nhiệt phân chất sau đây?

A K2CO3 B KClO3 C H2O D CaCO3

Câu 7: Người ta thu oxi cách đẩy nước tính chất sau đây?

A Khí oxi nhẹ nước B Khí oxi tan nhiều nước C Khí oxi tan nước D Khí oxi khó hóa lỏng

Câu 8: Oxi có số oxi hóa dương hợp chất sau đây?

A K2O B H2O2 C F2O D Na2S2O3

Câu 9: Trong chất sau chất có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực phân tử:

A H2S B H2O C O2 D NH3

Câu 10: Lấy số mol chất sau nhiệt phân cho oxi nhiều nhất?

A KClO3 B KNO3 C H2O2 D KMnO4

Câu 11: Với khối lượng chất thu lượng oxi nhiều nhất?

A KMnO4 B KClO3 C KNO3 D H2O2

Câu 12: Hỗn hợp khí gồm O2, Cl2, CO2, SO2 Để thu O2 tinh khiết người ta cho hh khí qua bình đựng

hố chất thích hợp nào:

A Nước Brom B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Nước Clo Câu 13: Chọn câu đúng

A Ozon dạng thù hình oxi B Tính oxi hóa ozon yếu oxi

C Ở điều kiện thường, oxi ozon chất khí khơng màu, khơng mùi D Ở điều kiện thường, oxi ozon oxi hóa bạc thành bạc oxit Câu 14: Chọn nhận xét sai

A O3 có tác dụng tẩy trắng tinh bột, chữa sâu răng, bảo quản hoa quả, tiệt trùng nước

B O2 trì sống cháy

C Tỉ khối O3 so với O2

D Ở điều kiện thường O3 chất khí màu xanh nhạt, có mùi đặc trưng

Câu 15: Câu nói tính chất hóa học lưu huỳnh:

A.Chỉ có tính oxi hóa B Chỉ có tính khử

C.Khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử D Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 16:Lưu huỳnh có số oxi hóa sau đây?

A.-2,-1,0,+4,+6 B -2,0,+4,+6 C +6,+4,0,-2 D -2,-1, +4,+6 Câu 17: Câu sau sai?

A Lưu huỳnh tác dụng với hidro B Lưu huỳnh tác dụng với tất phi kim

C Ở trạng thái rắn phân tử lưu huỳnh có nguyên tử

Câu 18: Dãy chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

A Cl2, O2, S B S, Cl2, F2 C S, Cl2, I2 D O3, Cl2

Câu 19: Trong phản ứng: S + KOH  K2S + K2SO3 + H2O

Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là:

A 2:1 B 2:2 C 1:2 D 3:1

Câu 20: Trong phản ứng: S + H2SO4 SO2 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu

huỳnh bị oxi là:

A 2:1 B 2:2 C 1:2 D 3:1

Câu 21: Câu sai nói SO2?

A SO2 làm q ẩm hóa đỏ B Phân tử SO2 có liên kết cộng hóa trị

C SO2 làm màu dd Brom D SO2 làm dd phenolphtalein hóa hồng

Câu 22: Khí CO2 có lẫn khí SO2 để thu CO2 tinh khiết ta dẫn hổn hợp qua:

A DD brom B dd NaOH C dd Ca(OH)2 D dd Ba(OH)2

Câu 23: Oxit lưu huỳnh thuộc loại nào?

A Oxit bazơ B Oxit axit C Oxit lưỡng tính D Oxit trung tính Câu 24: Khi sục SO2 vào dd H2S thì:

A Dd bị đục màu vàng B khơng có tượng

C Dd chuyển sang màu đen D tạo thành chất rắn màu nâu đỏ Câu 25: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt hai khí khơng màu CO2 SO2?

A DD brom B dd NaOH C dd Ca(OH)2 D dd Ba(OH)2

Câu 26: Để làm khô khí SO2 có lẫn nước,người ta dùng:

A H2SO4 đặc B CuO C CaO D dd NaOH

Câu 27: Trong chất sau chất làm màu dd brom?

A H2 B H2S C CO2 D N2

Câu 28: Câu sau sai nói H2S?

A Tan nước B Làm xanh q ẩm C Là khí khơng màu,mùi trứng thối D Khí độc Câu 29: Dãy xếp theo tính axit giảm dần?

A HCl>H2S>H2CO3 B H2S>H2CO3>HCl C HCl>H2CO3>H2S D H2CO3>H2S>HCl

Câu 30: Điều chế H2S từ FeS có lẫn Fe có khí sinh với H2S?

A H2 B SO2 C SO3 D khơng có lẩn khí khác

Câu 31: Hidro sunfua có tính chất hóa học đặc trưng là:

A Tính oxi hố B Tính khử

C Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa D Khơng có tính oxi, khơng có tính khử Câu 32 : Khi sunfurơ chất có:

A Tính khử mạnh B Tính oxi hóa yếu

C Tính oxi hóa mạnh D Vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa Câu 33: Dd H2S để lâu ngồi khơng khí thường có tượng:

A Dd bị đục màu vàng B Không tượng C Dd chuyển sang màu đỏ D Có kết tủa đen Câu 34: Từ Fe, S, HCl có phương pháp điều chế H2S?

A B C D

Câu 35: Một oxit lưu huỳnh có oxi chiếm 60% khối lượng Công thức oxit là: A SO3 B SO2 C S2O3 D S2O5

Câu 36: Cho phản ứng Br2 + SO2 + H2O  HBr + H2SO4

Hệ số chất oxi hóa chất khử cân là:

A 2:1 B 1:1 C 1:2 D 3:1

Câu 37: Trong phản ứng: FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 tổng hệ số phản ứng sau cân là:

A 16 B 18 C 20 D 25

A Khí tan nước thu nhiệt B chất khí

C chất tan nước D chất lỏng tan vô hạn nước Câu 39: Kết tủa màu đen xuất dẫn khí hidrosunfua vào dd

A Pb(NO3)2 B Br2 C Ca(OH)2 D Na2SO3

Câu 40: Khi pha loãng H2SO4 ta cần làm sau:

A Rót từ từ nước vào axit B Rót từ từ axit vào nước C Rót nhanh axit vào nước D Rót nhanh nước vào axit Câu 41: Cho phản ứng sau:

H2S + H2SO4 + KMnO4 MnSO4 + K2SO4+ H2O + S

Hệ số chất tham gia phản ứng là:

A 3,3,5 B 3,2,5 C 5,3,2 D 3,5,2

Câu 42: Cho phản ứng: Fe + H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Tổng hệ số chất phản ứng CB

A 15 B 16 C 17 D 18

Câu 43: Cho phản ứng: Al + H2SO4Al2(SO4)3 + H2S + H2O Tổng hệ số chất phản ứng CB

A 44 B 41 C 42 D 43

Câu 44: Cho phản ứng: Mg + H2SO4 MgSO4 + H2S + H2O Tổng hệ số chất phản ứng CB

A 15 B 16 C 17 D 18

Câu 45: Cho phản ứng: Na + H2SO4 Na2SO4 + H2S + H2O Tổng hệ số chất phản ứng CB

A 26 B 21 C 22 D 20

Câu 46: Dãy chất sau H2SO4 đặc tác dụng mà H2SO4 loãng không tác dụng?

A Cu, S, C, Ag B Au, S, Al, Fe C Cu, Al, Fe, Cr D Al, Zn, Fe, Cr Câu 47: Khí sinh phịng thí nghiệm cho H2SO4 đặc vào đường là:

A SO2 CO B SO2 H2S C SO2 CO2 D CO CO2

Câu 48: Chất sau dùng để nhận biết dd chứa ion SO42-?

A BaSO4 B Ba(NO3)2 C AgCl D AgNO3

Câu 49: Oleum hh của:

A SO3 H2SO4 loãng B.SO2 H2SO4 đặc C SO3 H2SO4 đặc D.H2SO4 loãng SO2

Câu 50: Fe tác dụng với H2SO4 điều kiện thu khí SO2?

A H2SO4 lỗng đun nóng B H2SO4 đặc nóng C H2SO4 đặc nguội D H2SO4 loãng nguội

Câu 51: H2SO4 đặc nguội bị thụ động hóa với chất sau đây?

A Cu, Fe, Na B Al, Zn, Ca C Cu, Zn, Mg D Fe, Al, Cr Câu 52: H2SO4 đặc nóng khơng tác dụng với chất sau đây?

A Cu, Zn B Al, Cu C Fe, Al D Au, Pt Câu 53: Dùng thuốc thử để phân biệt lọ HCl, H2SO3, H2SO4?

A Quỳ tím B BaCl2 C.AgNO3 D NaCl

Câu 54: Tìm hệ số phương trình phản ứng

KBr + K2Cr2O7 + H2SO4 → Br2 + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + H2O cho kết theo thứ tự phương trình phản ứng

A 8,2,10,4,2,2,10 B 6,2,12,3,2,2,12 C 6,2,10,3,2,2,10 D 6,1,7,3,1,4,7

Câu 55:Cho chất: Cu, CuO, NaCl, Mg, KOH, C, Na2CO3, tổng số chất vừa tác dụng với dd H2SO4 loãng, vừa

tác dụng với dd H2SO4 đặc, nóng là:

A B C D

Câu 56: Cho chất sau: CuO(1),Ag(2),FeO(3),Zn(4), Fe3O4(5) Dd H2SO4 đặc, nóng tác dụng với chất tạo

khí?

A.2,4 B.2,3,4 C.2,3,4,5 D.1,2,3,4,5 Câu 57: Cho mol H2SO4 vào mol NaOH, dd sau phản ứng cho q tím vào q tím chuyển sang màu:

B BÀI TẬP:

Dạng 1: Dãy chuyển hóa

a) KClO3 → O2 → O3 → O2 → ZnO → ZnSO4

b) FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 → S → SO2 → NaHSO3

H2S → Na2S

c) Khí mùi trứng thối

⃗

+O2,toC ,du (X)

↑

⃗

+dd KMnO4 axit

⃗

+Na2SO3 (X)

⃗

+NaOH(1:2) ?

d) S0 → S-2 → S0 → S+4 → S+6

Dạng 2: Phân biệt chất a) Na2S, K2CO3, BaCl2, Na2SO3, NaCl

b) K2SO3, Na2SO4, CaCl2, H2SO4

c) HCl, CO2, O2, O3, SO2

Dạng 3: Bài tốn liên quan đến Oxi Câu 1: Để oxi hóa hoàn toàn 7,5 gam hh gồm Mg

Al, cần vừa đủ 5,6 gam oxi Phần trăm theo khối lượng kim loại hh đầu A 30,77% 69,23% B 70% 30% C 50% 50% D 64% 36%

Câu 2: Đốt cháy hồn tồn cacbon khí oxi dư, thu hh X có tỉ khối oxi 1,25 Thành phần % theo thể tích CO2 hổn hợp

X là:

A 6,67% B 66,67% C 33,33% D 3,33%

Câu 3: Tỉ khối hh X gồm oxi ozon so với He Thành phần % theo thể tích oxi ozon là:

A 25%,75% B 50% 50% C 45%, 55% D 75%, 25%

Câu 4: Nung 316 gam KMnO4 thời gian thấy

còn lại 300 gam chất rắn Vậy phần trăm KMnO4

A. 25% B. 30% C. 40% D. 50%

Dạng 4: Bài toán H2S, SO2 tác dụng với dd kiềm (NaOH, KOH)

Câu 5: Cho 2,24 lít SO2 đktc hấp thụ hết vào 200 ml

dd KOH M Tính khối lượng muối thu A 15,2 g B 12,6 g

C 15,8 g D 15,64g

Câu 6: Cho 3,36 lít SO2 đktc hấp thụ vào 500 ml dd

NaOH 0,1 M Tính khối lượng muối thu A 5,2 g B 12,6 g

C 2,52 g D 5,64 g

Câu 7: Cho 3,36 lít SO2 đktc hấp thụ hết vào 500 ml

dd NaOH 0,5 M Tính khối lượng muối thu A 15,2 g B 17,6 g

C 2,52 g D 17,8 g

Câu 8: Cho 0,2 mol khí hidrosunfua hấp thụ hết vào 500 ml dd NaOH 1M Tính khối lượng muối thu A 18,2 g B 13,2 g

C 15,2 g D 15,6 g

Câu 9: Cho 3,36 lít H2S đktc hấp thụ vào 500 ml dd

NaOH 0,1 M Tính khối lượng muối thu A 5,2 g B 2,6 g

C 2,52 g D 2,8 g

Câu 10: Cho 2,24 lít H2S đktc hấp thụ hết vào 150 ml

dd NaOH M Tính khối lượng muối thu A 5,2 g B 7,6 g

C 6,7 g D 7,8 g

Dạng 5: Bài tốn tính axit H2SO4

Câu 11: Hịa tan hồn tồn 4,8 gam kim loai M hóa trị II H2SO4 lỗng thu 4,48 lít khí

hidro đktc Kim loại là:

A Ca B Zn

C Ba D Mg

Câu 12: Cho 13,5 kim loại có hóa trị n tan hết H2SO4 lỗng, dư Sau phản ứng thu 16,8 lít

khí đktc Kim loại

C Zn D Mg

Câu 12:Hòa tan 11,3 gam hh gồm Mg Zn dd H2SO4 loãng dư Thu 6,72 lít khí đktc Cơ cạn dd

khối lượng muối khan thu là: A 40,1g B 14,2g C 41,1g D 41,2g

Câu 13: Cho 15,6 hh Na2CO3 CaCO3 tác dụng hết

dd H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 3,36 lít khí

CO2 đktc Tính % khối lượng CaCO3 hh đầu

A 50% B 32,05% C 67,95% D 60%

Câu 14 Cho m gam hh MgO Mg tác dụng vừa đủ với 0,2 mol dd H2SO4 loãng, thu 1,12 lít khí

đktc Giá trị m

A 7,2 g B 7,12 g C 7,4 g D 7,24 g

Dạng 5: Bài toán tính oxi hóa mạnh H2SO4 đặc

Câu 15: Khi cho 3,2 gam đồng tác dụng với H2SO4 đặc

nóng, thể tích khí SO2 thu đktc là:

A 6,72 lít B 1,12 lít C 2,24 lít C 3,36 lít

Câu 16: Cho gam hh gồm Cu Fe tác dụng hoàn toàn với dd H2SO4 đặc, nóng dư thu 2,8 lít khí

SO2 đktc Khối lượng Cu Fe hh ban đầu lần

lượt

A 2,2 g 3,8 g B 3,2 g 2,8 g C 1,6 g 4,4 g D 2,4 g 3,6 g

Câu 17: Cho 8,4 kim loại có hóa trị tan hết H2SO4 đặc nóng, dư Sau phản ứng thu 5,04 lít

khí SO2 đktc Kim loại

A Al B Fe

C Zn D Mg

Câu 18: Cho m g hh X gồm Al, Fe, Mg, Zn tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu 8,96 lít H2(đktC)

dd Y Cơ cạn dd Y thu 53,81g chất rắn khan Mặt khác cho m gam hh X tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng

dư thu 10,304 lít khí SO2 (đktc) sản phẩm khử

duy nhất) Phần trăm khối lượng Fe hh đầu là: A 43,61% B 48,24%

C 44,68% D 38,92%

(đktC) Giá trị m

A 5,60 g B 4,48 g C 6,16 g D 6,552 g

Dạng 6: Bài toán oleum, pha chế dd, hiệu suất Câu 20: Trộn 200gam dd H2SO4 12% với 500gam dd

H2SO4 40% Dd thu có nồng độ:

A 20,8% B 28,8% C 25,8% D 32,0%

Câu 21: Trộn thể tích dd H2SO4 0,2 M với thể tích

dd H2SO4 0,5 M, dd có nồng độ là:

A 0,4M B 0,36M C 0,38M D 0,29M

Câu 22: Một loại oleum có cơng thức H2SO4.nSO3

Lấy 3,38 gam oleum pha thành 100ml dd X Để trung hòa 50ml dd X cần dùng vừa đủ 200ml dd NaOH 0,2M Giá trị n

A B

C D

Câu 23: Khi cho H2SO4 hấp thụ SO3, người ta thu

được oleum chứa 62% SO3 theo khối lượng Công

thức oleum

A H2SO4.4SO3 B H2SO4.3SO3

C H2SO4.SO3 D H2SO4.2SO3

Câu 24: Có loại quặng pirit chưa 96% FeS2 Nếu

mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 H2SO4 98%

lượng quặng pirit cần dùng bao nhiêu? Biết hiệu suất điều chế 90%

A 69,44 B 68,44 C 67,44 D 70,44

Câu 25 Giả sử hiệu suất trình đạt 87,5% khối lượng H2SO4 sản xuất từ 1,6 quặng chứa

60% FeS2 tấn?

CHƯƠNG 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC

Câu 1: Người ta thường sử dụng nhiệt phản ứng để đốt cháy than đá để nung vôi Biện pháp k ỹ thuật sau không sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng nung vơi?

A Đập nhỏ đá vơi với kích thước khoảng 10cm B Tăng nồng độ khí cacbonic C Thổi khơng khí nén vào lị nung vơi D Tăng nhiệt độ phản ứng lên 9000C.

Câu 2: Đối với phản ứng có chất khí tham gia nhận định sau

A Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng B Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm C Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng D Khi tăng áp suất tốc độ phản ứng tăng Câu 3: Xét phản ứng C(r) + CO2(k) 2CO(k)

Yếu tố sau không làm ảnh hưởng đến cân hệ?

A Nồng độ CO2 B Khối lượng C C Nhiệt độ D Áp suất

Câu 4: Phương án sau mô tả đầy đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng A Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác

B Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, diện tích bề mặt C Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất

D Nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác, áp suất, diện tích bề mặt

Câu 5: Để đánh giá mức độ xảy nhanh hay chậm phản ứng hóa học ta dùng đại lượng sau đây? A Thể tích khí B Nhiệt độ C Áp suất D Tốc độ phản ứng Câu 6: Cho phản ứng tổng hợp NH3: N2 + 3H2 2NH3 ∆H <

Để cân chuyển dời theo chiều thuận cần

A Tăng nhiệt độ B Thay đổi chất xúc tác C Giảm nhiệt độ D Giảm áp suất

Câu 7: Cho phương trình phản ứng Cl2 + H2 2HCl Yếu tố sau không làm ảnh hưởng đến cân

bằng hệ?

A Chất xúc tác B Nhiệt độ C Áp suất D Nồng độ Câu 8: Nhận định

A Nồng độ chất phản ứng tăng tốc độ phản ứng tăng

B Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng khơng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng C Nồng độ chất phản ứng giảm tốc độ phản ứng tăng

D Nồng độ chất phản ứng tăng tốc độ phản ứng giảm

Câu 9: Cho phương trình hóa học: N2 + O2 2NO ∆H > Để thu nhiều khí NO

A Giảm nhiệt độ B Giảm áp suất C Tăng áp suất D Tăng nhiệt độ Câu 10: Sự chuyển dịch cân

A Phản ứng trực chiều thuận B Phản ứng trực chiều nghịch

C Phản ứng tiếp tục xảy theo chiều thuận nghịch

D Chuyển từ trạng thái cân sang trạng thái cân khác Câu 11: Một cân hóa học đạt

A Nhiệt độ phản ứng không đổi

B Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C Nồng độ chất phản ứng nồng độ sản phẩm

D Khơng có phản ứng xảy dù có thêm tác động yếu tố bên như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất Câu 13: Nếu giảm diện tích bề mặt chất phản ứng hệ dị thể dẫn đến kết

A Giảm tốc độ phản ứng B tăng tốc độ phản ứng C giảm nhiệt độ phản ứng D tăng nhiệt độ phản ứng Câu 14: Cho phương trình hố học N2(k) + O2(k) 2NO(k); H >

Hãy cho biết cặp yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân hoá học trên? A Nhiệt độ nồng độ B Áp suất nồng độ

A + B  2C

Tốc độ phản ứng V = K.A.B Thực phản ứng với khác nồng độ ban đầu

chất:

Trường hợp Nồng độ chất 0,01 mol/l Trường hợp Nồng độ chất 0,04 mol/l

Trường hợp Nồng độ chất A 0,04 mol/l, chất B 0,01 mol/l Tốc độ phản ứng trường hợp lớn so với trường số lần

A 12 B 13 C 16 D 15 Câu 16: Cho phản ứng nung vôi CaCO3 CaO + CO2

Để tăng hiệu suất phản ứng biện pháp sau khơng phù hợp?

A Tăng nhiệt độ lò B Tăng áp suất lị C Đập nhỏ đá vơi D Giảm áp suất lò Câu 17: Cho phản ứng : X  Y

Tại thời điểm t1 nồng độ chất X C1, thời điểm t2 (với t2t1), nồng độ chất X C2 Tốc độ

trung bình phản ứng khoảng thời gian tính theo biểu thức sau ? A 2 C C v t t    B 2 C C v t t    C 2 C C v t t  

 D

1 2 C C v t t   

Câu 18: (Khối B 2009) Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dd H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây

A 5, 0.10-4 mol/(l.s) B 5, 0.10-5 mol/(l.s) C 1, 0.10-3 mol/(l.s) D 2, 5.10-4 mol/(l.s) Câu 19: (CĐ 2007) Cho phương trình hóa học phản ứng tổng hợp amoniac

o

t

2 xt

N (k) + 3H (k)   2NH (k)

Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận Vt = K.N2.H23

A tăng lên lần B tăng lên lần C tăng lên lần D giảm lần Câu 20: Cho cân hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k)

   2SO

3 (k); phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Phát

biểu là:

A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2

C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3

Câu 21: Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k)

   CO

2 (k) + H2 (k) ΔH <

Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là:

A (1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 22: Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k)

  

2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hố học khơng bị chuyển dịch

A thay đổi nồng độ N2 B thêm chất xúc tác Fe C thay đổi nhiệt độ D thay đổi áp suất hệ Câu 23: Cho cân hoá học:

N2 (k) + 3H2 (k)   2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k)   2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k)   2SO3 (k) (3) 2NO2 (k)    N2O4 (k)(4)

A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 24: Cho cân sau:

(1) 2SO2(k) + O2(k)

   2SO

3(k) (2) N2 (k) + 3H2 (k)

 

  2NH3 (k)

(3) CO2(k) + H2(k)

 

 CO(k) + H

2O(k) (4) 2HI (k)

   H

2 (k) + I2 (k)

Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch

A (1) (2) B (1) (3) C (3) (4) D (2) (4) Câu 25: Cho cân sau bình kín:

2NO2 (màu nâu đỏ)

   N

2O4 (khơng màu)

Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có:

A ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt B ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt C ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt D ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt Câu 26: Cho cân hoá học: PCl5 (k)

   PCl

3 (k) + Cl2 (k); Δ H > Cân chuyển dịch theo chiều

thuận

A thêm PCl3 vào hệ phản ứng B thêm Cl2 vào hệ phản ứng

C tăng áp suất hệ phản ứng D tăng nhiệt độ hệ phản ứng

Câu 27: Cho cân sau:

(I) 2HI (k)    H2 (k) + I2 (k); (II) CaCO3 (r)  

 CaO (r) + CO 2 (k);

(III) FeO (r) + CO (k)   Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k)    2SO

3 (k)

Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch

A B C D

Câu 28: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k)

   2SO

3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hh khí so với H2 giảm

đi Phát biểu nói cân là:

A Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ D Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ Câu 29: Cho cân hoá học: H2 (k) + I2 (k)

 

 2HI (k); Δ H > Cân không bị chuyển dịch khi

A giảm áp suất chung hệ B tăng nồng độ H2

C tăng nhiệt độ hệ D giảm nồng độ HI Câu 30: Cho cân hoá học sau: 2SO2 (k) + O2 (k)

   2SO

3 (k); ΔH < Cho biện pháp: (1) tăng

nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng

độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều

thuận?

ĐỀ THAM KHẢO A KT tiết chương Halogen.

ĐỀ 1

Câu 1: Chọn phương trình phản ứng không

A Cu + Cl2 → CuCl2 B 2Ag + 2HCl → 2AgCl + H2

C Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 D 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Câu 2: Hiện tượng xảy cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF

A khơng có tượng B tạo kết tủa vàng C tạo kết tủa đen D tạo kết tủa trắng

Câu 3: Cát (thành phần SiO2) nguyên liệu để sản xuất thủy tinh, khơng

thể dùng chai lọ thủy tinh để đựng dung dịch

A HCl B HBr C HI D HF

Câu 4: Chất sau có tính oxi hố, khơng có tính khử?

A Br2 B Cl2 C F2 D I2

Câu 5: Trong ứng dụng sau, ứng dụng không phải nước Javel ? A Tẩy trắng vải sợi B Tiệt trùng nước C Dùng làm nước súc miệng D Tẩy uế nhà vệ sinh Câu 6: Khi cho đơn chất halogen phản ứng với khí H2, khả phản ứng

A F2 xảy nhiệt độ thấp nổ mạnh B Cl2 xảy điều kiện thường

C I2 cần đun nóng xảy chiều D Br2 cần đem ánh sáng

Câu 7: Chỉ phương trình hóa học phản ứng sản xuất clo công nghiệp A 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

B KClO3 + 6HCl   KCl + 3Cl2 + 3H2O

C 2NaCl + 2H2O

     Điện phân dung dịchCo ùmàng ngăn

Cl2 + H2 + 2NaOH

D 16HCl + 2KMnO4  2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O

Câu 8: Phát biểu không

A Trong tự nhiên halogen tồn chủ yếu dạng hợp chất B Oxit cao halogen X2O7

C Trong hợp chất với hidro kim loại halogen có số oxi hóa -1 D Brom phi kim chất lỏng điều kiện thường

Câu 9: Trong phản ứng: Cl2 + 2Na → 2NaCl, clo đóng vai trị

A vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B là môi trường C là chất oxi hóa D là chất khử

Câu 10: Các nguyên tố nhóm halogen có cấu hình electron lớp ngồi

A ns3np4. B ns1np6. C ns2np4. D ns2np5.

Câu 11: Cho 13,05 gam MnO2 tác dụng với axit HCl dư, đun nóng Thể tích khí clo sinh đktc

A 3,36 lit B 2,24 lit C 5,6 lit D 1,12 lit Câu 12: Để nhận biết ba ống nghiệm chứa dd KCl, KNO3, HCl ta dùng hoá chất

A K2CO3, dung dịch AgNO3 B dung dịch AgNO3, quỳ tím

C quỳ tím, dung dịch AgNO3 D A, B, C

Câu 13: Trong phịng thí nghiệm, điều chế khí hidro clorua

A phương pháp sunfat: cho tinh thể NaCl tác dụng với H2SO4 đặc đun nóng

B phương pháp điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C phương pháp điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn D phương pháp tổng hợp: đốt khí H2 khí Cl2

Câu 14: Cho phát biểu

1 Các halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hoá từ -1 đến +7 Flo phi kim có độ âm điện lớn bảng tuần hồn

4 Tính axit hợp chất với hidro halogen tăng theo thứ tự: HF, HCl, HBr, HI Các phát biểu

A 1, 2, B 2, 3, C 2, D 2, Câu 15: Khi đun nóng, iot rắn biến thành hơi, khơng qua trạng thái lỏng Hiện tượng gọi A sự bay B sự thăng hoa C sự biến đổi D sự hóa khí

Câu 16: Hịa tan 9,75 gam kim loại M có hóa trị II vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H2 đktc

Kim loại M

A Ba (137) B Mg (24) C Ca (40) D Zn (65) Câu 17: Chất khí khơng màu, mùi xốc, nặng khơng khí xấp xỉ 1,26 lần

A Cl2 B F2 C O2 D HCl

Câu 18: Các ứng dụng nước Javel, clorua vôi dựa sở

A tính tẩy trắng B tính oxi hóa mạnh C tính sát trùng D tính khử mạnh Câu 19: Sục Cl2 vào dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường thu nước Javen Trong nước Javen có chứa

các chất

A NaCl, NaClO B NaCl, NaOH C Cl2, NaOH D Cl2, NaCl

Câu 20: 200 ml dung dịch HCl 1M có gam HCl? (cho H =1, Cl = 35,5)

A 5,7 gam B 6,5 gam C 3,7 gam D 7,3 gam Câu 21: Cho 0,012 mol Fe 0,02 mol Cl2 tham gia phản ứng với Khối lượng muối thu

A. 4,34 g B. 3,90 g C. 1,95 g D. 2,17 g

Câu 22: Cho 10,8 gam kim loại M tác dụng với khí clo thấy tạo thành 53,4 gam muối clorua kim loại Xác định tên kim loại M

A. Na B. Fe C. Al D. Cu

Câu 23: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp Mg Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu Số mol axit HCl tham gia phản ứng

A. 0,04 mol B 0,8 mol C. 0,08 mol D. 0,4 mol

Câu 24: Đổ dung dịch chứa 40g KOH vào dd chứa 40g HCl Nhúng giấy quì vào dd thu q tím chuyển sang

A. màu đỏ B. màu xanh C. màu tím D. màu Câu 25: Trộn lẫn 200ml dd HCl 2M với 300ml dd HCl 4M Nồng độ mol/lít dd thu A. 2,1M B 2,2M C 1,2M D 3,2M Câu 26: Cần gam clo để có 13,44 lít khí clo đktc?

A 32,1 g B 42,6 g C 21,3 g D 16,2 g

Câu 27: Axit HCl tác dụng chất sau có phản ứng xảy ra: Al, Mg(OH)2, Na2SO4, FeS,

Fe2O3, K2O, CaCO3, Mg(NO3)2?

A 6 B 4 C 5 D.

Câu 28: Thuốc thử dùng nhận biết dd HCl, NaOH, AgNO3

A. q tím B. dd AgNO3 C. dd BaCl2 D. dd AgNO3

Câu 29: Muối bạc halogenua tan nước muối sau đây?

A. AgCl B. AgI C. AgBr D. AgF

Câu 30: Điện phân dung dịch NaCl khơng có màng ngăn thu

A. Cl2 H2 B. H2 nước Gia-ven C. có Cl2 D. dung dịch NaOH

ĐỀ 2

Câu 1: Nhóm chất tác dụng với dung dịch HCl

A quỳ tím, FeO, NH3, Cu, CaCO3 B quỳ tím, CuO, Cu(OH)2, Fe, Na2CO3

C quỳ tím, CaO, NaOH, Ag, CaCO3 D quỳ tím, CO2, Fe(OH)3, Zn, Na2CO3

Câu 2: Hiện tượng xảy cho dây sắt nóng đỏ vào bình đựng khí clo

A có khói trắng B có khói đen C có khói tím D có khói nâu Câu 3: Chất dùng để khắc chữ lên thủy tinh?

A Dung dịch HClO4 B Dung dịch HF C Dung dịch NaOH D Dung dịch H2SO4 đặc

A Dung dịch HBr B Dung dịch HCl C Dung dịch HF D Dung dịch HI Câu 5: Chỉ đâu không phải ứng dụng clorua vôi?

A Dùng để xử lý chất độc, bảo vệ môi trường B Cho thêm vào thành phần kem đánh C Dùng tinh chế dầu mỏ

D Tẩy trắng vải, sợi, giấy, tẩy uế cống rãnh, chuồng trại,…

Câu 6: Khi cho đơn chất halogen phản ứng với khí H2, khả phản ứng

A I2 cần đun nóng xảy chiều B Cl2 xảy điều kiện thường

C F2 xảy nhiệt độ thấp nổ mạnh D Br2 cần đem ánh sáng

Câu 7: Chỉ phương trình hóa học phản ứng sản xuất clo phịng thí nghiệm A 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

B AgCl o t

 

Ag + ½ Cl2  C NaCl   

Ñpnc

Na + ½ Cl2

D 2NaCl + 2H2O

     Điện phân dung dịchCo ùmàng ngăn

Cl2 + H2 + 2NaOH

Câu 8: Hiện tượng phản ứng sau không đúng?

A Hòa tan bột CuO màu đen dung dịch HCl thu dung dịch màu xanh lam B Đồng kim loại hòa tan dung dịch HCl tạo dung dịch màu xanh lam

C Cho đá vôi CaCO3 vào dung dịch HCl sủi bọt khí khơng màu, đá vơi tan dần

D Khí hidro clorua làm quỳ tím ẩm hóa đỏ

Câu 9: Sục Cl2 vào nước thu nước clo có màu vàng nhạt Trong nước clo có chứa chất

A HCl, HClO B HCl, HClO, H2O C Cl2, H2O D Cl2, HCl, HClO, H2O

Câu 10: Tính chất vật lý khơng Cl2

A khí Cl2 tan nhiều dung môi hữu benzen, etanol,

B khí Cl2 độc, phá hoại niêm mạc đường hơ hấp

C khí Cl2 có màu lục nhạt, mùi xốc

D khí Cl2 nặng gấp 2,5 lần khơng khí

Câu 11: Điều chế khí Cl2 theo phương trình: 2KMnO4 + 16HCl   2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Thể tích

dung dịch HCl 2M cần dùng để điều chế 2,24 lít khí Cl2 đktc

A 160 ml B 320 ml C 300 ml D 80 ml

Câu 12: Khi cho dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm chứa dung dịch không màu: KF, KCl, KBr, KI

Số kết tủa thu

A 3 B 4 C 1 D 2

Câu 13: Vai trò HCl phản ứng: 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

A là chất oxi hóa B vừa oxi hóa vừa khử C không xác định D là chất khử Câu 14: Trong nhận xét sau

1) Trong phản ứng hố học, flo ln chất oxi hố 2) Tính oxi hóa halogen tăng dần từ F2 đến I2

3) Các nguyên tố halogen có số oxi hóa -1 hợp chất với hidro kim loại 4) Các nguyên tố halogen có số oxi hóa lớn +7

Các nhận xét

A a, c B a, b, d C b, c D b, c,d Câu 15: Cho phát biểu sau

1 Iot tan nước

2 Iot tan nhiều ancol etylic tạo thành cồn iot dùng để sát trùng Khi đun nóng iot thăng hoa tạo thành iot màu tím

4 Iot tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh tím Số phát biểu

A 1 B 2 C 3 D 4

A 0,21 mol B 0,20 mol C 0,15 mol D 0,10 mol Câu 17: Phản ứng sau dùng để điều chế khí hidroclorua phịng thí nghiệm?

A H2 + Cl2 2HCl B NaCl(rắn) + H2SO4(đặC. NaHSO4 + HCl

C SO2 + Cl2 + 2H2O  H2SO4 + 2HCl D Cl2 + H2O HCl + HClO

Câu 18: Trong công nghiệp, nước Javel điều chế cách A điện phân dung dịch NaOH không màng ngăn

B sục khí Clo vào dung dịch NaCl đặc nhiệt độ cao C điện phân dung dịch NaCl không màng ngăn

D sục khí Clo vào dung dịch NaOH lỗng nhiệt độ thường Câu 19: Cơng thức hóa học clorua vơi

A CaOCl2 B CaClO2 C CaOCl D Ca(OH)2

Câu 20: Để hoà tan 5,4 gam kim loại M có hố trị II cần 150 ml dung dịch HCl 3M Kim loại M A Ca (40) B Zn (65) C Fe (56) D Mg (24)

Câu 21: Cho 100 ml dung dịch NaCl vào dung dịch AgNO3 dư Khi phản ứng hoàn toàn, khối lượng kết tủa thu

được 4,305 gam Nồng độ mol CM dung dịch NaCl (cho Ag = 108, Cl = 35,5)

A 0,3M B 0,15M C. 0,6M D 0,2M

Câu 22:Cho 25 gam hỗn hợp A gồm CuO Zn phản ứng với lượng dư dung dịch HCl sinh 4,48 lít khí H2

(đktc) Khối lượng CuO có hỗn hợp A (cho Cu = 64, Zn = 65, O = 16)

A 10 gam B 12 gam C. 13 gam D 14 gam

Câu 23: Sục lượng khí clo vừa đủ vào dung dịch Na2CO3 đặc, thấy có khí khơng màu ra, khí

A. CO2 B. H2 C. HCl D. CO2 H2

Câu 24: Có thể dùng chất số chất sau để làm thuốc thử nhận biết hợp chất halogenua dung dịch?

A. Ca(NO3)2 B. Cu(NO3)2 C. AgNO3 D. Cu(OH)2

Câu 25: Cho 1,12 lít halogen X2 tác dụng vừa đủ với kim loại đồng, thu 11,2 gam CuX2 Nguyên tố

halogen

A. iot B. flo C. clo D. brom

Câu 26: Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam Mg dd HCl dư, sau phản ứng thu V lít H2 đktc V có giá trị

A. 2,24 lít B. 3,36 lít C. 4,48 lít D. 6,72 lít

Câu 27: Hịa tan hồn tồn 20 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 11,2 lít khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu gam muối khan?

A 71,0 gam B 90,0 gam C 55,5 gam D 91,0 gam

Câu 28: Cho hỗn hợp MgO MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl 20% thu 6,72 lít khí (đktc) 38

gam muối Thành phần phần trăm MgO MgCO3

A 27,3% 72,7% B 25% 75% C 13,7% 86,3% D 55,5% 44,5% Câu 29: Phản ứng sau không xảy ra?

A H2O + F2 → B KBr + Cl2 → C KBr + I2 → D KI + Br2 →

Câu 30: Kim loại sau tác dụng với HCl loãng tác dụng với clo cho loại muối?

A Mg B Au C Cu D Fe

B KT tiết chương Oxi – Lưu huỳnh ĐỀ 1

Câu 1: Dẫn 1,12 lít khí H2S (đktc) qua 75 ml dd NaOH 1M Sản phẩm thu sau phản ứng

A Na2S NaHS B Na2S NaOH dư C NaHS H2S dư D Na2S

Câu 2: Trong phản ứng sau đây, phản ứng không đúng

A H2S + Pb(NO3)2



PbS + 2HNO3 B H2S + 2NaCl



Na2S + 2HCl

C 2H2S + 3O2  

0 t

2SO2 + 2H2O D H2S + 4Cl2 + 4H2O



H2SO4 + 8HCl

Câu 3: Axit Sunfuric đặc, nóng phản ứng với chất sau sinh khí SO2?

1 Cu NaOH Al

A 2, 3, B 2, 3, 6, C 1, 3, D 3, 4,

Câu 4: Để loại bỏ SO2 hỗn hợp SO2 CO2 ta cho hỗn hợp chậm qua dung dịch sau đây?

A Dd Ba(OH)2 dư B Dd Br2 dư C Dd NaCl dư D Dd Na2S dư

Câu 5: Lưu huỳnh có tính oxy hóa tính khử tác dụng với

A H2 O2 B kim loại H2S C H2 kim loại D H2S H2SO4

Câu 6: Tỉ khối hỗn hợp gồm oxi ozon so với hidro 20 Thành phần % thể tích oxi hỗn hợp

A. 52% B. 50% C. 45% D. 60%

Câu 7: Trong hợp chất hoá học, số oxi hoá thường gặp lưu huỳnh

A -2, +4, +6 B -1, 0,.+4, +6 C -2, 0, +2, +4, +6 D -2, 0, +4, +6 Câu 8: Khí O2 có lẫn nước Dẫn khí O2 qua chất sau làm khơ khí O2?

A CaO B Dd H2SO4 lỗng C Dd Ca(OH)2 dư D Q tím

Câu 9: Cho phản ứng hố học sau: 2H2S + SO2   3S + H2O

Câu sau giải thích tính chất phản ứng ?

A SO2 chất khử, H2S chất oxi hóa B SO2 chất bị khử , H2S chất oxi hóa

C S sản phẩm phản ứng kết hợp D SO2 chất bị khử, H2S làchất bị oxy hóa

Câu 10: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm oxi

A ns2np5. B ns2np3. C ns2np4. D (n-1)d10ns2np4.

Câu 11: Dãy chất sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hố?

A Fe, O3, H2SO4, H2S B SO2, Br2, Fe(OH)2, H2S C O2, O3, Cl2 , Na2SO4 D Cl2, SO2, S, Fe3O4

Câu 12: Oxi thu từ phản ứng nhiệt phân chất sau đây?

A (NH4)2SO4 B NaHCO3 C CaCO3 D KMnO4

Câu 13: Chọn ý nói khí hyđro sunfua

A Tan tốt nước B Tính axit yếu C Làm màu cánh hoa hồng D Khử hyđro

Câu 14: Hoà tan hoàn toàn 2,81 g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dd H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau

phản ứng thu hỗn hợp muối sunfat có khối lượng

A 4,81g B 8,15g C 6,81g D 6,15g Câu 15: Cho phản ứng: SO2 + KMnO4 +H2O  K2SO4 + MnSO4 +H2SO4

Sau cân hệ số chất oxi hoá chất khử

A 3 B 5 C 2 D 2 Câu 16: Câu diễn tả không tính chất hóa học lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh? A Trong phản ứng, lưu huỳnh bị oxi hóa bị khử

B Axit sunfuric đặc nóng có tính oxy hóa mạnh tính axit C H2S bị oxi hóa phản ứng oxi hóa - khử

D Khí sunfurơ vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 17: Chọn phát biểu

A H2S axit mạnh H2SO4 B H2SO4 lỗng khơng có tính oxi hóa

C Kết tủa BaSO4 tan dd HCl D SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

Câu 18: Cho phản ứng sau

1/ 2SO2 + O2 ⇋ 2SO3 2/ SO2 + 2H2S



3S + 2H2O

3/ SO2 + Br2 + 2H2O



H2SO4 + 2HBr 4/ SO2 +NaOH



NaHSO3

Các phản ứng SO2 có tính khử

A 1, 2, B 2, C 2, 3, D 1, Câu 19: Dãy chất sau gồm chất có tính oxi hoá?

A H2SO4, Br2, HClO4 B O3, H2SO4, F2 C O2, F2, H2S D HClO, SO2, SO3

Câu 20: Hòa tan 10,5 gam hỗn hợp gồm Fe Cu vào dd H2SO4 lỗng dư thu khí X 4,9 gam chất

rắn B Thể tích khí X đktc

A. Cu, Fe, Na B. Al, Zn, Ca C. Cu, Zn, Mg D. Fe, Al, Cr Câu 22: Khi nhiệt phân 24,5 gam KClO3 thể tích khí oxi thu đktc

A. 4,48 lít B. 6,72 lít C. 2,24 lít D. 5.6 lít

Câu 23: Cho 0,02 mol SO2 hấp thụ hết vào 250 ml dung dịch NaOH 0,5M Tính khối lượng muối thu

A. 2,82 g B. 2,32 g C. 2,52 g D. 2,64 g Câu 24: Cho mol H2SO4 vào mol NaOH, dd sau phản ứng cho q tím vào q tím

A. chuyển sang màu đỏ B. chuyển sang màu xanh C. không đổi màu D. bị màu

Câu 25: Cho gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 2,8

lít khí SO2 đktc Khối lượng Cu Fe hỗn hợp ban đầu

A. 2,2 g 3,8 g B. 3,2 g 2,8 g C. 1,6 g 4,4 g D. 2,4 g 3,6 g Câu 26: Cho phản ứng: Mg + H2SO4  MgSO4 + H2S + H2O Tổng hệ số chất phản ứng CB

A. 15 B. 16 C. 17 D. 18

Câu 27: Trong phản ứng: S + H2SO4  SO2 + H2O Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu

huỳnh bị oxi

A. : B. : C. : D. : Câu 28: Khi pha loãng H2SO4 ta cần làm sau

A. rót từ từ nước vào axit B. rót từ từ axit vào nước C. rót nhanh axit vào nước D. rót nhanh nước vào axit Câu 29: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt hai khí khơng màu CO2 SO2?

A. Dd brom B. Dd NaOH C. Dd Ca(OH)2 D. Dd Ba(OH)2

Câu 30: Lấy số mol chất sau nhiệt phân cho oxi nhiều nhất?

A. KClO3 B. KNO3 C. H2O2 D. KMnO4

ĐỀ 2

Câu 1: Chọn phát biểu sai?

A Ozon có tính oxi hố mạnh oxi B Oxi oxi hoá lưu huỳnh C Oxi oxi hoá hầu hết kim loại D Oxi oxi hoá flo Câu 2: Phản ứng chứng tỏ ozon có tính oxi hố mạnh oxi

A 2Mg + O2 → 2MgO B 2Ag + O3 → Ag2O + O2

C 3C + 2O3 → 3CO2 D C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Câu 3: Đốt cháy hồn tồn 3,2 gam bột S khơng khí Thể tích khí oxi tham gia phản ứng (đktc) A 4,48 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 6,72 lít Câu 4: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử oxi

A 2s12p4. B 2s22p6. C 3s23p4. D 2s22p4.

Câu 5: Chọn phát biểu đúng lưu huỳnh

A Trong tự nhiên, lưu huỳnh có dạng đơn chất B Trong tự nhiên, lưu huỳnh có dạng hợp chất

C Trong tự nhiên, lưu huỳnh có dạng đơn chất hợp chất D Lưu huỳnh tính oxi hố

Câu 6: Phản ứng hoá học viết sai?

A. H2 + S → H2S B S + O2 → SO2 C 2Al+ 3S → Al2S3 D 2Fe + 3S → Fe2S3

Câu 7: Đun nóng 4,8 gam bột lưu huỳnh với 2,16 gam bột nhôm phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng hợp chất thu

A 7,5 gam B 6,96 gam C 4,72 gam D 6 gam Câu 8: Khi cho khí H2S tác dụng với dung dịch sau đây?

A NaNO3 B NaOH C HCl D NaCl

Câu 9: Chọn phát biểu sai?

A SO2 oxit axit B SO2 có tính khử C SO2 có tính oxi hố D SO2 có mùi trứng thối

A NaHSO3 B Na2SO3 C NaHSO3 Na2SO3 D Na2SO4

Câu 11: Phản ứng mà SO2 thể hiên tính khử là?

A. SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O B 2SO2 + O2 → 2SO3

C SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O D SO2 + H2O H2SO3

Câu 12: Chất khí làm màu dung dịch brom

A SO2 B CO2 C H2 D O2

Câu 13: Cho 2,24 lít khí H2S vào 200ml dung dịch NaOH 0,6M sau phản ứng xảy hồn tồn khối

lượng muối thu

A 7,8 gam B 5,6 gam C 6,04 gam D 6,72 gam

Câu 14: Cho 2,24 lít khí SO2 vào 200ml dung dịch NaOH 0,7M sau phản ứng xảy hồn tồn khối

lượng muối thu

A 11,28 gam B 12,60 gam C 10,40 gam D 14,56 gam Câu 15: Thể tích khí SO2 (đktc) làm màu 120 gam dung dịch Br2 nồng độ 20% bao nhiêu?

A 4,48 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 6,72 lít

Câu 16: Hỗn hợp khí X gồm H2S H2 Cho 4,48 lít (đktc) hỗn hợp X vào bình có chứa khí SO2 dư, sau

phản ứng xảy hoàn tồn thu 5,76 gam chất rắn màu vàng Thể tích khí H2S (đktc) hỗn hợp X

A 2,688 lít B 2,24 lít C 4,032 lít D 6,72 lít Câu 17: Nhóm chất tác dụng với axit H2SO4 loãng

A Cu, NaOH, FeO B Mg, Cu(OH)2, CaO C Na2SO4, Al, Fe2O3 D SO2, Zn, Al2O3

Câu 18: Cho phản ứng: Mg + H2SO4 → MgSO4 + S + H2O Hệ số chất phương trình hố học

là

A 3;4;3;1;4 B 1;2;1;1;2 C 4;3;3;1;4 D 3;4;1;3;4

Câu 19: Hoà tan hoàn toàn miếng kim loại Mg dung dịch axit H2SO4 lỗng, thấy 3,36 lít khí

H2 (đktc), lượng muối thu

A 18 gam B 12 gam C 18,3 gam D 24 gam Câu 20: Để phân biệt hai axit H2SO4 lỗng axit HCl dùng chất sau đây?

A BaSO3 B BaSO4 C BaCl2 D Na2SO4

Câu 21: Hoà tan 8,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Cu axit H2SO4 loãng dư, sau phản ứng xảy thu

được 2,24 lít khí H2 (đktc) Số gam Mg Cu hỗn hợp X

A 6,4 2,4 B 2,4 6,4 C 2,8 D 6 2,8

Câu 22: Hoà tan hoàn toàn 1,6 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe axit H2SO4 lỗng thu 0,896 lít khí

H2 (đktc) Phần trăm khối lượng Mg Fe hỗn hợp

A 40% 60% B 70% 30% C 60% 40% D 30% 70% Câu 23: Cần gam lưu huỳnh để điều chế lít dung dịch H2SO4 2M?

A 100 gam B 64gam C 128 gam D 96 gam

Câu 24: Cần gam nước để pha loãng 100 gam axit H2SO4 90% thành dung dịch axit có nồng độ 10%?

A 500 gam B 600gam C 700 gam D 800 gam Câu 25: Cho gam Cu tác dụng vừa hết với axit H2SO4 đặc nóng Khối lượng muối khan thu

A 10 gam B 10,125 gam C 3,375 gam D 4,250 gam

Câu 26: Hòa tan 3,38g oleum vào nước dung dịch Y, để trung hòa dung dịch Y cần 800ml dung dịch NaOH 0, 1M Công thức phân tử oleum

A H2SO4.nSO3 B. H2SO4.5SO3 C. H2SO4.3SO3 D. H2SO4.4SO3

Câu 27: Kim loại bị thụ động dd H2SO4 đặc, nguội

A Cu, Ag, Fe B Au, Pt, Zn C Fe, Ag, Au D Al, Fe, Cr

Câu 28: Trộn 156,25 gam H2SO4 98% với V lit nước dung dịch H2SO4 50% (biết DH2O = 1g/ml) Giá trị

V

A. 150 B. 100 C. 0,1 D. 0,15 Câu 29: Trong công nghiệp sản xuất H2SO4 người ta dùng chất sau để hấp thụ SO3?

A H2O B H2SO4 đặc C HCl D H2SO4 loãng