A. Số oxi hoá của nguyên tố trong các hợp chất bằng hoá trị của nguyên tố đó. Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng không.C. C. Số oxi hoá của ion đơn nguyên tử bằng [r]
(1)NGÂN HÀNG CÂU HỎI
MƠN HĨA HỌC 10
HỌC KÌ I
LƯU HÀNH NỘI BỘ
(2)PHẦN 1: NGÂN HÀNG CÂU HỎI
CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ
1 THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ
Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử
A Electron proton B Proton nơtron
C Nơtron electron D Electron, proton nơtron
Câu 2: Chọn đáp án khơng đúng
A Electron hạt mang điện tích âm B Electron có khối lượng 9,1.10-31kg.
C Electron có khối lượng đáng kể so với khối lượng nguyên tử D Electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân
Câu 3: Chọn đáp án không đúng
A Hạt nhân nguyên tử tạo thành proton nơtron B Nguyên tử nhỏ nguyên tử hiđro
C Xung quanh hạt nhân có electron tạo nên vỏ nguyên tử D Electron mang điện tích dương
Câu 4: Trong hạt nhân nguyên tử (trừ hiđro), hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử là:
A Proton B Nơtron C Electron D Proton nơtron
Câu 5: Trong thành phần nguyên tử thiết phải có loại hạt sau đây?
A Proton nơtron B Proton electron
C Nơtron electron D Proton, nơtron electron
Câu 6: Tìm câu khơng đúng câu sau?
A Trong nguyên tử, hạt electron mang điện âm B Trong nguyên tử, hạt nhân mang điện dương
C Trong nguyên tử, hạt nơtron mang điện dương D Trong nguyên tử, hạt nhân không mang điện
2 HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ
Câu 1: Chọn đáp án đúng: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là:
A Electron proton B Proton nơtron
C Nơtron electron D Electron , proton nơtron
Câu 2: Tính số p n hạt nhân nguyên tử
92 235 ¿¿
¿¿U¿
A 92p, 143p B 92p,143n C 92p, 235n D 92n, 235p
Câu 3: Trong số nguyên tử X, hiệu số loại hạt proton nơtron tổng số hạt 40 Tính A
Z X
A A= 27, Z= 13 B A= 28, Z= 14 C A= 27, Z= 12 D A= 28, Z= 13
Giải:
(3)Câu 4: Trong nguyên tử X, tổng số hạt mang điện tích lớn số hạt khơng mang điện tích 12, tổng số hạt (p + n + e) 40 Tính A tính Z X
A A= , Z= 14 B A= 27, Z= 13 C A= 18, Z= 14 D A= 27, Z= 12
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 5: Tính số e p ion 1123Na +
A 11 e, 11 p B 10 e, 11 p C 11 e, 12 p D 10 e, 10 p
Câu 6: Cacbon thiên nhiên gồm đồng vị 12
C
(98,89%) 13C
(1,11%) Tính M tr/bìnhC
A 12,011 B 12,023 C 12,018 D 12,025 ……… ……… ………… ………
Câu 7: Chọn phát biểu
A Đồng vị nguyên tử có số khối A B Đồng vị có tính chất hóa học vật lí
C Đồng vị ngun tố có số proton, khác số nơtron nhân D Hai nguyên tố khác chứa đồng vị
Câu 8: Các đồng vị nguyên tố hoá học phân biệt đại lượng:
A Số proton B Số nơtron C Số electron D Số lớp electron
Câu 9: Cho nguyên tử : 1123X , 1124Y , 1224Z , 1225T Chọn cặp nguyên tử có tên gọi hóa học
A Cặp X, Y cặp Z, T B Chỉ có cặp X, Y C Chỉ có cặp Y, Z D Chỉ có cặp Z, T
Câu 10: Trong phát biểu sau:
1- Đồng vị có số nơtron 2- Đồng vị có số electron 3- Chỉ tách đồng vị phương pháp vật lí khơng thể dùng phương pháp hóa học 4- Đồng vị nằm bảng hệ thống tuần hồn ngun tố
Chọn phát biểu
A Chỉ có 1, B Chỉ có 2, 3, C Chỉ có 1, 2, D Tất
Câu 11: Nguyên tố hoá học nguyên tử có
A Số nơtron số proton B Số proton C Số nơtron D Số khối
Câu 12: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử ngun tố hố học
cho biết:
A Số khối A B Số hiệu nguyên tử Z
C Nguyên tử khối nguyên tử D Số khối A số hiệu nguyên tử Z
Câu 13: Nguyên tử nguyên tử sau chứa proton, electron, nơtron?
(4)Câu 14: Tổng số hạt nguyên tử X 28, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Nguyên tử X là:
A 199F B
18
9F. C 168O. D.
17 8O. Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 15: Có electron ion 2452 Cr3+ ?
A 21 electron B 24 electron C 28 electron D 52 electron
Câu 16: Kí hiệu nguyên tử AZX cho ta biết ngun tố hố học?
A Ngun tử khối trung bình nguyên tử B Chỉ biết số hiệu nguyên tử C Chỉ biết số khối nguyên tử D Số hiệu nguyên tử số khối
Câu 17: Chọn đáp án không đúng
A Số electron vỏ số proton hạt nhân B Hạt nhân có kích thước nhỏ so với nguyên tử C Số khối A = Z + N
D Nguyên tử khối số nơtron hạt nhân
Câu 18: Khi nói số khối, kết luận sau đúng?
A Trong nguyên tử, số khối tổng khối lượng proton nơtron B Trong nguyên tử, số khối tổng hạt proton nơtron C Trong nguyên tử, số khối nguyên tử khối
D Trong nguyên tử, số khối tổng hạt proton, electron nơtron
Câu 19: Argon tách từ khơng khí hh đồng vị: 40 Ar ( 99,6%); 38 Ar ( 0,063%); 36 Ar ( 0,337%).
Nguyên tử khối trung bình Ar là:
A 38,5 B 39,9 C 39,1 D 38,8
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 20: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 82, biết số hạt mang điện nhiều
hơn số hạt khơng mang điện 22 Kí hiệu hố học X là: A
57
28Ni B
55
27Co C 5626Fe D 2657Fe
(5)Câu 21: Chọn câu nói nguyên tử 1224Mg câu sau
A Mg có 12 electron B Mg có 24 proton C Mg có 24 electron D Mg có 24 nơtron
Câu 22: Hãy chọn đáp án
A Proton hạt mang điện tích dương B Proton hạt nhân nguyên tử hidro C Điện tích proton điện tích electron trị số tuyệt đối
D Tất
Câu 23: Trong nguyên tử sau, nguyên tử chứa số nơtron nguyên tử nào?
A.23592 U B 238
92U C
239
93 Np D
239 94 Pu
Câu 24: Nguyên tử nguyên tử sau có 20 proton, 20 electron, 18 nơtron?
A.1939K B 40
18Ar C
38
20Ca D
37 17Cl
Câu 25: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 34 Biết số nơtron nhiều số proton
Số khối hạt nhân X là:
A.11 B 19 C 21 D 23
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 26: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 155 hạt Biết số hạt mang điện nhiều số
hạt không mang điện 33 hạt Số khối hạt nhân X là:
A 108 B 122 C 66 D 128
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 27: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 82 hạt Biết số hạt mang điện nhiều số
hạt không mang điện 22 hạt Số hiệu nguyên tử X
A 30 B 26 C 27 D 22
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 28: Cho nguyên tử: 126 X;147 Y;146 Z Các nguyên tử đồng vị?
A X Y B Y Z C X Z D X, Y Z
Câu 29: Câu sau không đúng?
(6)Câu 30: Cho nguyên tử: 126 A;146 B;188 C;816 D;147 E Hai nguyên tử có số nơtron?
A A B B B D C A C D B E
Câu 31: Câu sau không đúng?
A Hạt nhân ngun tử 11Hkhơng có nơtron. B Có thể coi ion H+ proton.
C Ngun tử 12H có số hạt khơng mang điện D Nguyên tử
1H có số electron 1.
3 CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
Câu 1: Tính số e tối đa lớp M, N:
A 18, 18 B 8, 32 C 18, 32 D 8, 18
Câu 2: Tính Z ngun tử X có lớp electron với lớp cuối có electron
A 14 B 15 C 16 D 17
Câu 3: Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử flo Trong nguyên tử flo, số electron phân mức
năng lượng cao A B C D
Câu 4: Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có electron Số đơn vị
điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X
A B C 14 D 16
Câu 5: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân?
A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N
Câu 6: Lớp electron liên kết với hạt nhân nguyên tử chặt chẽ
A Lớp B Lớp
C Lớp ngồi D Khơng xác định
Câu 7: Câu sau không đúng?
A Các electron có mức lượng gần thuộc lớp electron B Mỗi phân lớp chia thành nhiều lớp electron
C Các electron phân lớp có mức lượng D Số phân lớp số thứ tự lớp
Câu 8: Lớp electron thứ nguyên tử chứa số electron tối đa
A B C 32 D 18
Câu 9: Số electron tối đa lớp thứ n
A n2 B n C 2n2 D 2n
Câu 10: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f là:
A 2, 8, 18, 32 B 2, 6, 10, 14 C 2, 4, 6, D 2, 6, 8, 18 ………
4 CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
Câu 1: Nguyên tử X có ba lớp electron 6e lớp ngồi cùng, viết cấu hình electron X tính Z X
A 1s22s22p63s13p5, Z=16 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3d4, Z=16
C 1s22s22p53s23p4, Z=15 D 1s22s22p63s23p4, Z=16
Câu 2: Nguyên tử X có Z = 24 Cho biết cấu hình electron X:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2. B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p63d5 4s1.
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6. D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5.
(7)A 33 B 34 C 35 D 32
Câu 4: Viết cấu hình electron K (Z = 19)
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3d7 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3d5 4s1 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Câu 5: Nguyên tố có Z = 11 thuộc loại nguyên tố
A S B P C Na D F
Câu 6: Nguyên tố có Z = 20 thuộc loại nguyên tố:
A S B P C Ca D F
Câu 7: Cấu hình electron ngun tử nhơm (Z = 13) 1s22s22p63s23p1 Chọn đáp án không đúng
A Lớp thứ (lớp K) có electron B Lớp thứ hai (lớp L) có electron C Lớp thứ ba (lớp M) có electron D Lớp ngồi có electron
Câu 8: Nguyên tử nguyên tố sau có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 ?
A Ca (Z = 20) B K (Z = 19) C Na (Z = 11) D Mg (Z = 12)
Câu 9: Cấu hình electron đầy đủ cho ngun tử có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p4 là:
A 1s22s23s23p4. B 1s22s22p63s23p6.
C 1s22s22p53s23p4. D 1s22s22p63s23p4.
Câu 10: Cho hai nguyên tố M N có số hiệu nguyên tử 11 13 Cấu hình electron M N
lần lượt
A 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2. B 1s22s22p63s1 và 1s22s22p63s3.
C 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p1. D 1s22s22p7 và 1s22s22p63s2.
Câu 11: Ion sau khơng có cấu hình eletron khí hiếm?
A 11Na+ B 12Mg2+ C 13Al3+ D 1H+
Câu 12: Một nguyên tử chứa 20 nơtron hạt nhân có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p64s2.
Nguyên tử là:
A 1020Ne. B 39
19K C 31
15P. D
40 20Ca.
Câu 13: Cấu hình electron nguyên tử sau nguyên tố 3919K ?
A 1s22s22p63s23p63d1. B 1s22s22p63s23p64s1.
C 1s22s22p63s23p63d1 4s2 . D 1s22s22p63s23p64s2.
Câu 14: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron kết thúc 4s1 Số hiệu nguyên tử là
A 19 B 24 C 29 D Tất
Câu 15: Ngun tử 27X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1
Hạt nhân nguyên tử X có số hạt nào?
A 13 proton B 13 proton 14 nơtron
C 14 proton 13 nơtron D 13 proton 13 nơtron
Câu 16: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau:
1/ 1s22s22p63s2 2/ 1s22s22p63s23p5
3/ 1s22s22p63s23p63d6 4s2 4/ 1s22s22p6
Các nguyên tố kim loại là:
A 1, 2, B 1, C 2, D 2, 3,
Câu 17: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau:
X: 1s22s22p63s2 3p4 Y: 1s22s22p63s23p64s2 Z: 1s22s22p63s23p6
Các nguyên tố khí là:
A X B Z C Y D Cả nguyên tố
(8)A Kim loại B Phi kim C Khí D Lưỡng tính
Câu 19: Nguyên tố có Z = 11 thuộc loại nguyên tố
A Kim loại B Phi kim C Khí D Lưỡng tính
Câu 20: Ngun tố có Z = 17 thuộc loại nguyên tố
A Kim loại B Phi kim C Khí D Lưỡng tính ………
5 TỔNG HỢP
Câu 1: Trong nguyên tử, tổng số hạt proton, nơtron electron 28 Biết số nơtron số
proton cộng thêm
a) Hãy cho biết số proton có nguyên tử b) Hãy cho biết số khối hạt nhân c) Viết cấu hình electron nguyên tử d) Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố nào?
Giải:
……… ……… ………… ……… ……… ……… ………… ………
Câu 2: Nguyên tử R có tổng số hạt 114 số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện
44
a) Viết kí hiệu nguyên tử R
b) Nguyên tố R có đồng vị bền tự nhiên có nguyên tử khối trung bình 79,91 thành phần % số nguyên tử
của đồng vị có số khối nhỏ 54,5% Xác định số khối đồng vị thứ hai
Giải:
……… ……… ………… ……… ………… ……… ……… ……… ………… ………
Câu 3: a) Viết cấu hình e ngun tử A có lớp e, có e lớp ngồi cùng:
(9)b) Viết cấu hình e nguyên tử B có e lớp ngồi nguyên tố p:
……… ……… c) Viết cấu hình e ngun tử C có 10e phân lớp p:
……… ……… d) Viết cấu hình e nguyên tử D có lớp e, có e phân lớp 3d:
……… ……… ……… e) Viết cấu hình e nguyên tử E biết ion E+ có cấu hình e giống
10Ne:
(10)CHƯƠNG 2
BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH ḶT TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC 1 CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN
Câu 1: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau không đúng?
A Các nguyên tố có số electron hố trị ngun tử xếp thành cột
B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử
C Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng
D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân
Câu 2: Trong bảng tuần hồn ngun tố X có số thứ tự 12 Vậy X thuộc:
A Chu kì 2, nhóm IIIB B Chu kì 3, nhóm IIB
C Chu kì 3, nhóm IIA D Chu kì 2, nhóm IIA
Câu 3: Dãy nguyên tố có số thứ tự bảng tuần hoàn sau gồm nguyên tố d, là:
A 24, 39, 74 B 13, 33, 54 C 19, 32, 51 D 11, 14, 22
Câu 4: Các phát biểu nguyên tố nhóm IA (trừ H) sau:
1/ Còn gọi nhóm kim loại kiềm 2/ Có electron hoá trị
3/ Dễ nhường electron Những câu phát biểu là:
A 1 B 1, C 2 D 1
Câu 5: Các nguyên tố bảng tuần hồn có số thứ tự chu kì bằng:
A Số lớp electron B Số hiệu nguyên tử C Số e lớp D Số e hố trị
Câu 6: Cho cấu hình electron nguyên tố sau:
X1: 1s22s22p6 X2: 1s22s22p5 X3: 1s22s22p63s23p5 X4: 1s22s22p1
Những nguyên tố thuộc chu kỳ là:
A X1, X4 B X2, X3 C X1, X2 D X1, X2, X4
2 SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
Câu 1: Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hồn có đặc điểm chung về:
A Số e lớp B Số nơtron C Số lớp electron D Số electron
Câu 2: Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn là:
A Các nguyên tố p B Các nguyên tố s
C Các nguyên tố d f D Các nguyên tố s p
Câu 3: Nguyên tử nguyên tố sau luôn nhường electron phản ứng hoá học?
A.12Mg B.13Al C 11Na D.14Si
……….
3 SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC – ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
Câu 1: Các nguyên tố: F, Cl, O, N, Br, S Sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính phi kim là:
A S, O, Cl, N, Br, F B F, Cl, S, N, Br, O C S, Br, N, Cl, O, F D
F, Cl, O, N, Br, S
Câu 2: Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất?
A Cl B I C Br D F
Câu 3: Nguyên tố số nguyên tố sau có cơng thức oxit cao ứng với cơng thức R2O3?
(11)Câu 4: Cho nguyên tố: nitơ, silic, oxi, photpho Tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự
A Si < N < P < O B Si < P < N < O C P < N < Si < O D O < N < P < Si
Câu 5: Một oxit có cơng thức R2O có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) phân tử 92, số hạt
mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Vậy oxit cho là:
A N2O B K2O C H2O D Na2O
Câu 6: Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử?
A I, Br, Cl, P B O, S, Se, Te C C, N, O, F D Na, Mg, Al, Si
Câu 7: Oxit cao ngun tố R có cơng thức R2O5 hợp chất với hiđro, R chiếm 82,35%
về khối lượng Vậy R là:
A 14N. B 122 Sb. C 31P. D 75As.
……… ……… ………… ………
Câu 8: Điều khẳng định sau khơng đúng?
Trong nhóm A bảng tuần hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì:
A Tính kim loại ngun tố tăng dần B Tính phi kim nguyên tố tố giảm dần
C Tính bazơ hiđroxit tương ứng tăng dần D Độ âm điện nguyên tố tăng dần
Câu 9: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố thuộc nhóm sau có hố trị cao với oxi I?
A Nhóm VIA B Nhóm IIA C Nhóm IA D Nhóm VIIA
Câu 10: Nguyên tố R có cơng thức oxit cao RO2 Cơng thức hợp chất khí với hiđro là:
A RH3 B RH4 C H2R D HR
Câu 11: Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl là:
A Giảm tăng B Tăng dần C Tăng giảm D Giảm dần
Câu 12: Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho:
A Khả nhường electron nguyên tử cho nguyên tử khác
B Khả nhường proton nguyên tử cho nguyên tử khác
C Khả hút electron ngun tử hình thành liên kết hố học
D Khả tham gia phản ứng hoá học mạnh hay yếu nguyên tử
Câu 13: Đại lượng sau không biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân?
A Bán kính nguyên tử B Nguyên tử khối
C Tính kim loại, tính phi kim D Hoá trị cao với oxi
Câu 14: Các nguyên tố: Cs, Sr, Al, Ca, K , Na xếp theo thứ tự mạnh dần tính kim loại
A Cs, Sr, Al, Ca, K, Na B Al, Mg, Ca, Na,K, Cs
C Sr, Al, Ca, K, Na, Cs D Cs, Sr, Al, Ca, K, Na
Câu 15: Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính ngun tử lớn nhất?
A.7N B.15P C.83Bi D 33As
Câu 16: Khối lượng phân tử oxit cao nguyên tố nhóm IIIA 102 Vậy nguyên tố là:
A.Al B.Fe C.Zn D Cr
Câu 17: Trong nhóm A, bán kính ngun tử nguyên tố:
A Tăng theo chiều tăng độ âm điện B Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân
C Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân D Giảm theo chiều tăng tính kim loại
(12)A N < O < F < P B F < O < N < P C F < O < P < N D P< F < O < N
Câu 19: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì:
A Kim loại mạnh natri B Phi kim mạnh clo
C Phi kim mạnh oxi D Phi kim mạnh flo ………
4 Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HOÀN
Câu 1: X Y hai nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm A bảng tuần hồn,
X có điện tích hạt nhân nhỏ Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử X Y 32 Xác định hai nguyên tố X Y:
A Mg (Z=12) Ca (Z=20) B Si (Z=14) Ar (Z=20)
C Na (Z=11) Ga (Z=21) D Al (Z=13) K (Z=19)
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 2: Ngun tố X có cấu hình electron hố trị 3d104s1 Vị trí X bảng tuần hồn là:
A Chu kỳ 3, nhóm IB B Chu kỳ 4, nhóm IB
C Chu kỳ 4, nhóm IA D Chu kỳ 3, nhóm IA
Câu 3: Nguyên tố hoá học X thuộc chu kỳ nhóm VA Cấu hình electron ngun tử X là:
A 1s22s22p63s23p5. B 1s22s22p63s23p4.
C 1s22s22p63s23p2. D 1s22s22p63s23p3.
Câu 4: Ngun tố có cấu hình electron ngun tử 1s22s22p63s1 có vị trí bảng tuần hồn là:
A Nhóm IIIA, chu kì B Nhóm IIA, chu kì
C Nhóm IA, chu kì D Nhóm IA, chu kì
Câu 5: Cho 78 gam kim loại thuộc nhóm kim loại điển hình tác dụng với nước (dư) Sau phản ứng tạo
ra 22,4 lít khí hiđro (ở đktC Vậy kim loại là:
A.Li B.Na C.Cs D K
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 6: Cho 6,4 gam hh hai kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với dd HCl dư thu
được 4,48 lít khí hiđro (đktc) Hai kim loại là:
A.Sr Ba B.Ca Sr C.Mg Ca D Be Mg ……… ……… ………… ………
Câu 7: Nguyên tố canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử 20, chu kỳ 4, nhóm IIA Điều khẳng định sai nói
nguyên tố canxi là:
A Hạt nhân nguyên tử canxi có 20 proton B Số electron vỏ nguyên tử canxi 20
(13)Câu 8: Hợp chất với hiđro ngun tố có cơng thức RH4 Oxit cao R chứa 53,33% oxi khối
lượng Nguyên tố R là:
A.12C. B 207Pb. C.119Sn. D.28Si.
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 9: Cho 12 gam kim loại R thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dd HCl thu 11,2 lít khí H2 (đktC
Kim loại là:
A.Mg B.Be C.Ca D.Ba
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 0,31 gam hh hai kim loại X Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm IA vào
nước thu 0,112 lít khí hiđro (ở đktc) X Y là:
A Na K B Rb Cs C Li Na D K Rb
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 11: Một ngun tố hố học R có cấu hình hai phân lớp ngồi 3d34s2 Vị trí R BTH là:
A Chu kỳ 4, nhóm IIB B Chu kỳ 4, nhóm IIIA
C Chu kỳ 3, nhóm VB D Chu kỳ 4, nhóm VB
Câu 12: Một nguyên tố nhóm VIA có tổng số proton, electron nơtron nguyên tử 24 Cấu hình
electron R :
A 1s22s22p4. B 1s22s22p6. C 1s22s22p63s23p4. D 1s22s22p2.
……… ……… ………… ………
Câu 13: Ion X2+ có cấu hình electron: 1s22s22p6 Vị trí X bảng hệ thống tuần hoàn là:
A Chu kỳ 2, nhóm IIA B Chu ḱỳ 2, nhóm VIIIA
C Chu kỳ 3, nhóm IA D Chu kỳ 3, nhóm IIA
Câu 14: Một ngun tố R có cấu hình electron: 1s22s22p3 Cơng thức hợp chất với hiđro công thức oxit
cao là:
A RH2, RO B RH3, R2O3 C RH4, RO2 D RH3, R2O5
Câu 15: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p4 R có cơng thức oxit cao nhất:
A RO3 B R2O3 C RO2 D R2O
Câu 16: Oxit cao nguyên tố có dạng R2O5 Hợp chất với hiđro R chiếm 91,18
% khối lượng Nguyên tố R là:
(14)Giải:
……… ……… ………… ………
5 TỒNG HỢP
Câu 1: Cho nguyên tố: Mg (Z=12), Al (Z=13), Na (Z=11), Si (Z=14)
a) Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần của: Tính kim loại, độ âm điện, bán kính nguyên tử? b) Viết công thức hợp chất oxit cao nguyên tố xếp theo thứ tự giảm dần tính bazo hợp chất này?
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 2: Oxit cao ngun tố có cơng thức R2O5 Hợp chất khí với H chứa 91,18% R khối lượng
Xác định tên nguyên tố R
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 3: Hợp chất khí nguyên tố với H có dạng H2R Oxit cao R chứa 60% Oxi Hãy xác
định tên nguyên tố R
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 4: X Y hai nguyên tố thuộc hai chu kỳ liên tiếp nhóm A bảng tuần hồn,
X có điện tích hạt nhân nhỏ Tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử X Y 32 Xác định hai nguyên tố X Y:
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 6,9081 g hỗn hợp muối cacbonat kim loại nhóm IIA vào
(15)Giải:
……… ……… ………… ……… ……… ……… ………… ………
CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC 1 LIÊN KẾT ION
Câu Theo quy tắc bát tử cấu trúc bền cấu trúc giống
A kim loại kiềm gần kề B kim loại kiềm thổ gần kề C nguyên tử halogen gần kề D nguyên tử khí gần kề
Câu Các nguyên tử liên kết với để :
A Tạo thành chất khí. B Tạo thành mạng tinh thể
C Tạo thành hợp chất D Đạt cấu hình bền ngtử khí
Câu Liên kết ion liên kết
A hình thành lực hút tĩnh điện cation kim loại anion gốc axit B nguyên tử kim loại với nguyên tử phi kim
C hình thành nguyên tử phi kim nhận electron từ nguyên tử kim loại D hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu
Câu Liên kết ion liên kết hóa học tạo thành:
A lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu B nguyên tử
C lực hút tĩnh điện phần tử mang điện trái dấu D góp chung electron
Câu Cho biết nguyên tử Clo có Z = 17, cấu hình electron ion Cl- là:
A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1.
Câu Cation X2+ có cấu hình e: 1s22s22p6, vị trí X bảng tuần hoàn là:
A chu kỳ 2, nhóm VIIIA B chu kỳ 2, nhóm IIA C chu kỳ 3, nhóm VIIIA D chu kỳ 3, nhóm IIA
Câu Anion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 2p6 Cấu hình electron nguyên tử X là:
A 1s2 2s2 2p2. B 1s2 2s2 2p6 3s2. C 1s2 2s2 2p4. D 1s2 2s2 2p5
Câu Nguyên tử X có cấu hình electron: 1s2 2s2 2p5thì ion tạo từ nguyên tử X có cấu hình electron
nào sau đây?
A 1s2 2s2 2p4. B 1s2 2s2 2p6. C 1s2 2s2 2p63s23p64s24p6. D 1s2 2s2 2p63s2.
Câu Ngun tử X có cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Chọn cấu hình electron ứng với ion tạo
ra từ nguyên tử X:
A 1s2 2s2 2p63s23p64s2. B 1s2 2s2 2p63s23p6.
C 1s2 2s2 2p63s23p64s24p6. D 1s2 2s2 2p63s2.
(16)A 16 B 18 C 18 D 18 ……… ……… ………… ………
Câu 11 Số nơtron ion 26
56
Fe2+ 1735 Cl- là:
A 26 17 B 30 18 C 32 17 D 24 18 ……… ……… ………… ………
Câu 12 Cho F (Z=9), Ne (Z=10), Mg (Z=12) Các ion nguyên tử F-, Mg2+, Ne có cùng:
A số proton B số khối C số electron D số nơtron
Câu 13 Cho A (Z=11), B (Z=17) Công thức hợp chất liên kết hóa học hình thành hợp chất
giữa A B là:
A A2B với liên kết ion B A2B với liên kết cộng hóa trị
C AB với liên kết ion D AB với liên kết cộng hóa trị
Câu 14 Anion X- có tổng số hạt 53, số hạt mang điện chiếm 66,04% Cấu hình e X- là:
A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p6. C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p6.
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 15 Chất chứa ion đa nguyên tử:
A CaCl2 B NH4Cl C AlCl3 D HCl
Câu 16 Cho N (Z=7), O (Z=8) Số electron có ion NO−3 là:
A 29 B 30 C 31 D 32
Câu 17 Ion sau có 32 electron :
A SO32- B SO42- C NH4+ D NO3-
Câu 18 Ion có tổng số proton 48 ?
A NH4+ B SO32- C SO42- D Sn2+
……… ……… ………… ………
Câu 19 (ĐHA08) Hợp chất phân tử có liên kết ion
A HCl B NH3 C H2O D NH4Cl
Câu 20 Cho hợp chất: HCl, NaCl, CaO, H2O, NH3 Các hợp chất có liên kết ion là:
A HCl, NaCl B NaCl, CaO C CaO, H2O D H2O, NH3
Câu 21 Hợp chất hợp chất ion?
(17)Câu 22 Cho nguyên tử Liti (Z = 3) nguyên tử Oxi (Z = 8) Nội dung sau khơng đúng: A Cấu hình e ion Li+: 1s2 cấu hình e ion O2–: 1s2 2s2 2p6.
B Những điện tích ion Li+ O2– do: Li Li+ + e O + 2e O2–
C Nguyên tử khí Ne có cấu hình e giống Li+ O2–
D Có cơng thức Li2O do: ngun tử Li nhường e mà nguyên tử O nhận e
Câu 23 Cho hợp chất: NH3, H2O, K2S, MgCl2, Na2O, CH4, Chất có liên kết ion là:
A NH3, H2O, K2S, MgCl2 B K2S, MgCl2, Na2O, CH4
C NH3, H2O, Na2O, CH4 D K2S, MgCl2, Na2O
Câu 24 Cấu hình electron cặp nguyên tử sau tạo liên kết ion:
A 1s22s22p3 1s22s22p5. B.1s22s1 1s22s22p5.
C 1s22s1 1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p1 1s22s22p63s23p6.
Câu 25 Trong dãy oxit sau : Na2O, MgO, Al2O3 , SiO2 , P2O5 , SO3 , Cl2O7 Những oxit có liên kết ion :
A Na2O , SiO2 , P2O5 B MgO, Al2O3 , P2O5
C Na2O, MgO, Al2O3 D.SO3, Cl2O3 , Na2O
Câu 26 Công thức phân tử hợp chất hình thành hai nguyên tố X (Z= 11) Y (Z=16) là:
A X2Y B XY C X3Y2 D XY2
Câu 27 Liên kết hợp chất thuộc loại liên kết ion (biết độ âm điện Cl(3,16), Al(1,61),
Ca(1), S (2,58)
A AlCl3 B CaCl2 C CaS D Al2S3
………
2 LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ
Câu 28 Liên kết cộng hoá trị liên kết
A nguyên tử phi kim với
B hình thành dùng chung electron hai nguyên tử khác C tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung D cặp electron dùng chung bị lệch phía nguyên tử
Câu 29 Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho
A khả nhường electron nguyên tử hình thành liên kết hố học B khả hút electron ngun tử hình thành liên kết hoá học C khả tham gia phản ứng mạnh hay yếu nguyên tử
D khả tạo thành liên kết hoá học
Câu 30 Khi tạo phân tử N2 nguyên tử N (Z = 7) góp chung electron để hình thành liên kết?
A B C D
Câu 31 Cho phân tử : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tử có liên kết cộng hóa trị
không phân cực ?
A N2; SO2 B H2 ; HBr C SO2 ; HBr D H2 ; N2
Câu 32 Các phân tử sau có liên kết cộng hố trị không phân cực:
A N2, Cl2, HCl, H2, F2 B N2, Cl2, I2, H2, F2
C N2, Cl2, CO2, H2, HF D NO2, Cl2, HI, H2, F2
Câu 33 Chọn câu câu sau:
A Liên kết cộng hố trị khơng phân cực tạo thành từ nguyên tử giống
B Trong liên kết cộng hoá trị, cặp electron dùng chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ C Liên kết cộng hoá trị có cực tạo thành hai nguyên tử có hiệu độ âm điện lớn 0,4
(18)Câu 34 Kết luận sau sai:
A Liên kết phân tử NH3, H2O, H2S liên kết cộng hóa trị có cực
B Liên kết phân tử BaF2 CsCl liên kết ion
C Liên kết phân tử CaS AlCl3 liên kết ion hình thành kim loại phi kim
D Liên kết phân tử Cl2, H2, O2, N2 liên kết cọng hóa trị khơng cực
Câu 35 Cho chất sau: MgCl2 , Na2O , NCl3 , HCl, KCl Hợp chất sau có liên kết cộng hóa trị
A MgCl2 Na2O B Na2O NCl3 C NCl3 HCl D HCl KCl
Câu 36 Trong hợp chất sau : NaCl , KF , CH4 , LiF Hợp chất có liên kết cộng hoá trị
A NaCl B KF C CH4 D LiF
Câu 37 Tổng số e ion AB3
2−
32 Tổng số proton phân tử AB2 22 phân tử AB2 có liên kết:
A ion B CHT phân cực C CHT không phân cực D kim loại
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 38 Dãy dãy hợp chất chứa hợp chất có độ phân cực liên kết tăng dần
A CO2 , SiO2 , ZnO , CaO B BaCl2 , ZnSO4 , CuCl2 , Na2O
C FeCl2 , CrCl2 , NiCl , MnCl2 D NaBr , NaCl , KBr , LiF
………
3 HÓA TRỊ VÀ SỐ OXI HÓA
Câu 39 Nguyên tố A có electron hóa trị, nguyên tố B có electron hóa trị Cơng thức hợp chất tạo
bởi A B :
A A2B3 B A3B2 C A2B5 D A5B2
Câu 40 Điện hóa trị nguyên tố O, S (thuộc nhóm VIA hợp chất với nguyên tố nhóm
IA là:
A 2– B 2+ C 6+ D 4+
Câu 41 Điện hóa trị nguyên tố nhóm VIA, VIIA hợp chất với natri có giá trị:
A 2– 1– B.–2 –1 C 6+ 7+ D +6 +7
Câu 42 Điện hóa trị nguyên tố Al, Ba, Cl, O, Na hợp chất BaCl2, Al2O3, Na2O là:
A 3+ , 2+ , 1- , 2- , 1+ B + , + , +3, -1, -2 C 3+ , 2+ , 1+ , 2- , 1- D +3, + 2, -1, -2, +
Câu 43 Số cặp electron góp chung số cặp electron chưa liên kết nguyên tử trung tâm phân
tử : CH4, CO2, NH3, H2S :
A 0; 0; 1; B 1; 2; 1; C 1; 2; 2; D 0; 0; 1;
Câu 44 Chỉ nội dung sai :
A Số oxi hoá nguyên tố hợp chất hố trị ngun tố B Trong phân tử, tổng số oxi hoá nguyên tố khơng
C Số oxi hố ion đơn ngun tử điện tích ion
D Tổng số oxi hoá nguyên tố ion đa ngun tử điện tích ion
Câu 45 Số oxy hóa Clo hợp chất KClO3 là:
(19)Câu 46 Số oxi hóa nitơ NH4+, NO2- HNO3 là:
A + 5, -3, + B +3, -3, +5 C -3, + 3, +5 D + 3, +5, -3
Câu 47 Số oxi hóa Mn, Fe Fe3+, S SO
3, P PO43- là:
A.0, +3, +6, +5 B +3, +5, 0, +6 C 0, +3, +5, +6 D + 5, +6, + 3,
Câu 48 Số oxi hóa Mn hợp chất KMnO4 :
A + B + C -7 D –
Câu 49 Số oxi hóa kim loại Mn, Fe FeCl3, S SO3, P PO43– là:
A 0, +3 , +6 , +5 B 0, +3 , +5 , +6 C +3 , +5 , , +6 D +5 , +6 , +3 ,
Câu 50 Số oxi hoá S H2S , SO2 , SO32–, SO42– lần lược :
A , +4, +3 , +8 B –2 , +4 , +6 , +8 C –2 , +4 , +4 , +6 D +2 , +4 , +8 , +10
Câu 51 Số oxi hoá Mn đơn chất, hợp chất ion sau : Mn, MnO, MnCl4, MnO4–
là :
A +2 , –2 , –4 , +8 B , +2 , +4 , +7 C , –2 , –4 , –7 D , +2 , –4 , –7 ………
4 TỔNG HỢP
Câu 1: Tính số electron ion sau: NO3–; SO42–; CO32–; NH4+; OH–
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 2: X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA; Y thuộc chu kỳ 1, nhóm IA; Z thuộc nhóm VIA, có tổng số hạt 24
a) Hãy xác định tên X, Y, Z
b) Viết công thức cấu tạo XY2, XZ2
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 3: Trong hợp chất oxit cao nhất, nguyên tố R có số oxi hóa +5 Trong hợp chất R với hidro, hidro
chiếm 8,82% khối lượng a) Tìm nguyên tố R
b) Viết công thức phân tử hợp chất oxit hidroxit R
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 4: Cho dãy oxit sau đây: Na2O; MgO; Al2O3; SiO2; P2O5; SO3; Cl2O7 Hãy dự đoán oxit
(20)Giải:
……… ……… ………… ……… ……… ……… ………… ………
CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ 1 PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ
Câu 1: Sự oxi hóa là:
A Sự kết hợp chất với hidro B Sự làm giảm số oxi hóa chất C Sự nhận electron chất D Sự làm tăng số oxi hóa chất
Câu 2: Sự khử là:
A Sự kết hợp chất với oxi B Sự nhận electron chất C Sự tách hidro hợp chất D Sự làm tăng số oxi hóa chất
Câu 3: Sự mô tả tính chất bạc phản ứng sau đúng?
AgNO3 (dd) + NaCl (dd) AgCl (r) + NaNO3 (dd)
A Nguyên tố bạc bị oxi hóa B Nguyên tố bạc bị khử C Nguyên tố bạc khơng bị oxi hóa khơng bị khử
D Nguyên tố bạc vừa bị oxi hoá, vừa bị khử
Câu 4: Trong phản ứng: Zn (r) + CuCl2 (dd) ZnCl2 (dd) + Cu (r) Cu2+ CuCl2
A bị oxi hóa B khơng bị oxi hóa khơng bị khử C bị khử D bị oxi hóa bị khử
Câu 5: Trong phản ứng: Cl2 (k) + 2KBr (dd) Br2 (l) + 2KCl (dd) Clo đã:
A Bị oxi hóa B Khơng bị oxi hóa khơng bị khử C Bị khử D Bị oxi hóa bị khử
Câu 6: Cho phản ứng: …NH3 + …O2 …NO + …H2O, sau phản ứng cân bằng, hệ số
chất phản ứng sản phẩm :
A 1, 1, 1, B 2, 1, 2, C 2, 5, 2, D 4, 5, 4,
Câu 7: Cho biết hệ số oxi tham gia phản ứng oxi – hóa khử?
….H2S + ….O2 ….SO2 + ….H2O
A B C D
Câu 8: Cho phản ứng : ….2NH3 + …3Cl2 ….N2 + ….HCl , sau phản ứng cân bằng, hệ số
các chất phản ứng sản phẩm :
A 2, 3, 2, B 2, 3, 1, C 2, 6, 2, D 4, 5, 4,
Câu 9: Cho phản ứng: H2S + SO2 S + H2O Tổng hệ số cân phản ứng
A B C D
Câu 10: Cho phản ứng: NH3 + O2 N2 + H2O Tổng hệ số cân phản ứng
(21)Câu 11: Sau cân phản ứng oxi – hóa khử :
…Cu + ….HNO3 ….Cu(NO3)2 + ….NO + ….H2O
Số phân tử Cu HNO3 tham gia phản ứng
A B C D
Câu 12: Sau cân phản ứng oxi – hóa khử: Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O
Tổng số hệ số chất phản ứng tổng số hệ số sản phẩm :
A 26 26 B 19 19 C 38 26 D 19 13
Câu 13: Sau phản ứng cân : Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + N2 + H2O
Tổng số hệ số chất phương trình phản ứng :
A 29 B 25 C 28 D 32
Câu 14: Cho sơ đồ phản ứng: Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O Sau cân bằng, hệ số phân tử
các chất phương án sau đây?
A 3, 14, 9, 1, B 3, 28, 9, 1, 14 C 3, 26, 9, 2, 13 D 2, 28, 6, 1, 14
Câu 15: Cho phản ứng sau :
…Ag2S + HNO3 ….AgNO3 + NO + ….S + … H2O
Sau phản ứng cân bằng, hệ số chất Ag2S, AgNO3, S H2O
A 6, 3, 12, B 3, 6, 3, C 3, 3, 3, D 1, 2, 1,
Câu 16: Cho phản ứng
…Cu + ….H2SO4 ….CuSO4 + ….SO2 + ….H2O
Tổng hệ số cân
A B C D
Câu 17: Cho phương trình phản ứng
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2S + H2O Tổng hệ số cân
A 41 B 40 C 42 D 44
Câu 18: Cho phản ứng …Fe + ….H2SO4 ….Fe2(SO4 )3 + ….SO2 + ….H2O
Tổng hệ số cân
A 17 B 16 C 18 D 19
Câu 19: Cho phản ứng
…Na + ….H2SO4 ….Na2SO4 + ….H2S + ….H2O
Tổng hệ số cân
A 22 B 21 C 20 D 19
Câu 21: Cho phản ứng: S + KOH
K2SO3 + K2S + H2O Tính tổng hệ số cânA 17 B 16 C 18 D 15
Câu 23: Cho phản ứng: FeS2 + O2
Fe2O3 + SO2 Tính tổng hệ số cânA 27 B 26 C 24 D 25
Câu 26: Hòa tan hết 5,6 gam sắt axit sunfuric đặc, nóng dư ta thu V lít SO2 đktc Giá trị V
là A 2,24 B 3,36 C 4,48 D 5,6
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 27: Hòa tan hết 3,6 gam Mg HNO3 dư thu V lít NO đktc Giá trị V
(22)Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 29: Cho kim loại Al vào HNO3 dư thu 0,448 lít NO đktc Tính khối lượng Al dùng
A 0,56 B 0,54 C 0,27 D 0,24
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 30: Hòa tan hết 9,75 gam kim loại hóa trị H2SO4 đặc, nóng thu 3,36 lít SO2 đktc Kim
loại làA Mg (24) B Ca (40) C Zn (65) D Cu (64)
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 31: Hịa tan 1,35g kim loại có hóa trị HNO3 lỗng thu 1,12lít NO đktc Kim loại
là A Fe (56) B Al (27) C Cr (52) D Pb (207)
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 1,47 gam hh Ca Al HNO3 loãng dư Sau phản ứng ta thu 0,672 lít
NO chất khí đktc Phần trăm khối lượng Al tham gia phản ứng
A 18,37% B 18,73% C 81,63% D 33,34%
Giải:
……… ……… ………… ……… ……… ……… ………… ………
Câu 33: Hịa tan hồn tồn 2,43 gam hh FeO Al HNO3 loãng dư Sau phản ứng ta thu 0,448 lít
NO chất khí đktc Phần trăm khối lượng FeO tham gia phản ứng
A 92,37% B 88,93% C 88,89% D 33,34%
Giải:
(23)……… ……… ……… ………… ………
Câu 35: Hịa tan hồn tồn 2,4g kim loại Mg vào dd HNO3 loãng, giả sử thu V lít khí N2
(đktc) Giá trị V
A 0,672 lít B 1,12lít C 0,448 lít D 4,48 lít
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 36: Hòa tan hết 7,6 gam hh Fe Ca axit sunfuric đặc, nóng dư ta thu 4,48 lít SO2 đktc
Khối lượng sắt hh đầu
A 2,8g B 3,6g C 4,8g D 5,6g
Giải:
……… ……… ………… ……… ……… ……… ………… ………
Câu 37: Hòa tan hết 5,65 gam hh Zn Mg axit sunfuric đặc , nóng dư ta thu 3,36 lít SO2
đktc Khối lượng Mg hh đầu
A 2,4g B 3,6g C 4,8g D 5,6g
Giải:
……… ……… ………… ……… ……… ……… ………… ………
Câu 39: Hòa tan hết 9,1 gam hh Al Cu axit sunfuric đặc, nóng (phản ứng vừa đủ) ta thu 5,6
lít SO2 đktc, cạn dd sau phản ứng thu m gam muối m có giá trị
A 40,2g B 40g C 50,2g D 50g
Giải:
(24)Câu 44: 0,15 mol oxit sắt tác dụng với HNO3 đun nóng, 0,05 mol NO Công thức oxit sắt
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe3O4
Giải:
……… ……… ………… ………
2 PHÂN LOẠI PHẢN ỨNG
Câu 1: Phương trình hóa học sau phản ứng oxi- hóa khử ?
A 2O3 3O2 B CaO + CO2 CaCO3
C 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 D BaO + 2HCl BaCl2 + H2O
Câu 2: Trong phản ứng sau phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa khử?
A Phản ứng B phản ứng trao đổi C Phản ứng hóa hợp D Phản ứng phân hủy
Câu 3: Trong phản ứng sau phản ứng ln phản ứng oxi hóa khử?
A Phản ứng B phản ứng trao đổi C Phản ứng hóa hợp D Phản ứng phân hủy
Câu 4: Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng thế?
A Ca + 2HCl CaCl2 + H2 B CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O
C CaO + H2O Ca(OH)2 D CaCO3 CaO + CO2
Câu 5: Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng phân huỷ?
A Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O B CaO + 2HCl CaCl2 + H2O
C CaO + H2O Ca(OH)2 D CaCO3 CaO + CO2
3 TỔNG HỢP
Câu 1: Cân phương trình sau phương pháp thăng electron:
a) Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + N2O + H2O
Giải:
……… ……… ………… ……… b) Cl2 + KOH
KClO3 + KCl + H2OGiải:
(25)Giải:
……… ……… ………… ……… d) Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 2: Cho kim loại kẽm vào HNO3 dư thu 0,448 lít NO (một sản phẩm khử nhất) đktc Tính khối
lượng muối thu sau phản ứng
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 3: Hịa tan hồn tồn 0,83 gam hh Fe Al HNO3 loãng dư Sau phản ứng ta thu 0,448 lít
NO chất khí đktc Tính tổng khối lượng muối thu sau phản ứng
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 4: Hoà tan hoàn toàn lượng kim loại R hóa trị n dd H2SO4 lỗng cạn dd sau phản ứng
thu lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hoà tan Xác định kim loại R
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 5: Cho m gam Cu phản ứng hết với dd HNO3 thu 8,96 lít (đktc) hh khí NO NO2 có tỉ khối
đối với H2 19 Giá trị m
Giải:
(26)……… ………… ………
PHẦN 2: ĐỀ MINH HỌA
1 ĐỀ 15P LẦN 1
ĐỀ A:
Câu 1: Hạt nhân nguyên tử (trừ hidro) cấu tạo từ:
A Proton B Notron C Electron D Proton notron
Câu 2: Nguyên tử nguyên tố khác giống
A số e B số n C số hiệu nguyên tử D số p
Câu 3: Đồng vị tập hợp nguyên tử có
A số p B số n C số khối D số lớp electron
Câu 4: Trong tự nhiên brom có hai đồng vị là 35Br 35Br, NTK trung bình brom 79,986 Nếu NTK
mỗi đồng vị có giá trị số khối tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị 35Br
A 50,7% B 46% C 49,3% D 54%
……… ……… ………… ………
Câu 5: Chọn câu nói nguyên tử 5728Ni câu sau
A Ni có 29 e B Ni có 28 p C Ni có 29 p D Ni có 28 n
Câu 6: Nguyên tố cacbon có đồng vị: 12C 13C, nguyên tố oxi có đồng vị: 16O, 17O 18O Số phân tử
CO khác tạo thành từ đồng vị
A 12 B C D
……… ……… …………
81 79
(27)………
Câu 7: Nguyên tố Oxi thiên nhiên gồm đồng vị 16O (99,757%), 17O (0,039%) 18O (0,204%).
Khối lượng 4,48 lít khí O2 (đkc) có giá trị bao nhiêu?
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 8: Nguyên tử X có tổng số hạt 25 Biết số nơtron nhiều số electron Hãy viết kí hiệu nguyên tử
của X
Giải:
……… ……… ………… ………
(28)ĐỀ B:
Câu 1: Nguyên tử (trừ hidro) cấu tạo từ
A proton electron B notron electron C electron, proton notron D proton notron
Câu 2: Các đồng vị nguyên tố khác
A số e B số n C số hiệu nguyên tử D số p
Câu 3: Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có
A số p B số n C số khối D số lớp electron
Câu 4: Trong tự nhiên nito có hai đồng vị là 7N 7N, NTK trung bình nito 14,00364 Nếu NTK
mỗi đồng vị có giá trị số khối tỉ lệ % số nguyên tử đồng vị 7N
A 99,636% B 99,363% C 99.672% D 99.663% ……… ……… ………… ………
Câu 5: Tổng số hạt có nguyên tử 37Rb
A 74 B 37 C 86 D 123
Câu 6: Nguyên tố liti có đồng vị: 7Li 6Li, nguyên tố clo có đồng vị: 35Cl 37Cl Số phân tử LiCl khác
nhau tạo thành từ đồng vị
A B C D
……… ……… ………… ………
Câu 7: Argon thiên nhiên gồm đồng vị 40Ar (99,6%), 38Ar (0,063%) 36Ar (0,337%) Xác
định thể tích 10g Ar (đkc)
Giải:
……… ……… ………… ………
Câu 8: Nguyên tử X có tổng số hạt 115 Biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Hãy
viết kí hiệu nguyên tử X
Giải:
……… ……… ………… ………
15 14
14
(29)2 ĐỀ TIẾT LẦN 1
ĐỀ 1
Câu 1: Cho biết cấu hình electron
X 1s2 2s2 2p2; Y 1s2 2s2 2p6 3s1; Z 1s2 2s2 2p6 3s2;
T 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; Q 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1; R 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Các nguyên tố kim loại
A T, Q, R B Y, Z, Q C X, Y, Z D X, Y, T
Câu 2: Nguyên tử X có 17 electron, hạt nhân X có 20 nơtron Kí hiệu nguyên tử X
A 1734 X. B 1754 X. C 1720 X. D 1737 X.
Câu 3: Số hiệu nguyên tử X 15 Nhận xét
A Nguyên tố X kim loại B Cấu hình electron ngun tử X có lớp
C Lớp ngồi X có electron D X nguyên tố p
Câu 4: Trong tự nhiên thành phần phần trăm đồng vị argon là: 99,6
40
Ar ; 0,063
38
Ar ; 0,337
36
Ar Thể tích 20 gam Ar đktc
A 1,12 lit B 11,2 lit C 112 ml D 11,2 ml ……… ……… ………… ………
Câu 5: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện
một nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y (biết số hiệu nguyên tử nguyên tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26)
A Na Cl B Al P C Fe Cl D Al Cl ……… ……… ………… ………
Câu 6: Phát biểu đúng?
A Trong nguyên tử số proton số nơtron
B Hạt nhân nguyên tử cấu tạo loại hạt proton nơtron
C Vỏ nguyên tử gồm electron mang điện tích dương
D Trong nguyên tử electron đứng yên
Câu 7: Đồng tự nhiên có đồng vị bền 63Cu 65Cu, có nguyên tử khối trung bình 63,54 Vậy %
số nguyên tử 63Cu tự nhiên là
A 70% B 50% C 73% D 10%
……… ……… ………… ………
Câu 8: Dãy gồm phân lớp electron bão hòa
A s1 , p3, d7, f12. B s2 , p5, d9, f13. C s2 , p6, d10, f11. D s2 , p6, d10, f14.
Câu 9: X có cấu hình e ngun tử 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) nguyên
(30)A 28 B 10 C 2 D 8
Câu 10: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp
Nguyên tố X
A Clo (Z = 17) B Lưu huỳnh (Z = 16) C Oxi (Z = 8) D Flo (Z = 9)
Câu 11: Nguyên tử X có số khối 37, số hạt nơtron 20 Cấu hình electron lớp nguyên tử X
là A 3s23p5. B 3s23p6 C 4s2. D 3d104s24p1.
Câu 12: Nguyên tử clo có số e phân bố vào phân lớp 1s22s22p63s23p5 Số lớp electron số
electron lớp clo
A 3 B 3 C 2 D 3 10
Câu 13: Nguyên tử có lớp e
A S (Z = 16) B Si (Z = 14) C K (Z = 19) D C (Z = 6)
Câu 14: Có nguyên tử: 126X ,147Y ,146Z Những nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học?
A X Y B Y Z C X Z D X,Y Z
Câu 15: Một nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 37 Trong hạt nhân số hạt không mang
điện nhiều số hạt mang điện X
A Na (Z = 11) B Mg (Z = 12) C V (Z = 25) D Al (Z = 13) ……… ……… ………… ………
Câu 16: Cấu hình e nguyên tử sau không phải nguyên tố kim loại
A 1s22s22p63s23p64s2. B 1s22s22p63s23p6 3d2 4s2. C 1s22s22p5. D 1s22s22p63s1.
Câu 17: Nguyên tử khối trung bình Sb 121,76 Sb có đồng vị, biết 121Sb chiếm 62% Số khối của
đồng vị thứ
A 123 B 121 C 122,5 D 124
……… ……… ………… ………
Câu 18: Nguyên tử ngun tố 39X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 Hạt nhân nguyên tử X có:
A 19 proton 20 eletron B 18 nơtron 20 proton
C 19 proton 20 nơtron D 20 proton 19 electron
Câu 19: Cho nguyên tử 168X ;167Y ;178T ;1735Q ;3579L Trong hạt nhân, cặp nguyên tử sau có số
nơtron?
A T X B Y T C X L D Q L
Câu 20: Tổng số hạt proton, nơtron, electron có nguyên tử 86Rb37 là:
A 74 B 123 C 37 D 86
Câu 21: Cấu hình electron sau viết ?
A 1s2 2s2 2p53s1. B 1s2 2s2 2p6 3s1 3p1.
C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1.
Câu 22: Chọn phát biểu không đúng
A Lớp thứ n có n2 electron. B Lớp ngồi có tối đa 8e.
(31)Câu 23: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử X 25 Hạt nhân X có nơtron Số hiệu nguyên tử X
A 10 B 8 C 7 D 9
……… ……… ………… ………
Câu 24: Trong nguyên tử Ca (Z = 20) số electron phân mức lượng cao
A 2 B 7 C 6 D 8
Câu 25: Cấu hình electron trạng thái sau khơng phải khí hiếm?
A 1s22s22p6. B 1s2. C 1s22s22p63s2sp6. D 1s22s2.
Câu 26: Ngun tử X có cấu hình e ngun tử 1s22s22p63s1 số nơtron 12 Số khối X là
A 12 B 13 C 21 D 23
Câu 27: Tính số phân tử CuO tạo thành từ đồng vị 63Cu, 65Cu với 16O, 17O, 18O.
A 6 B 4 C 5 D 8
……… ……… ………… ………
Câu 28: Dãy nguyên tử sau đồng vị nguyên tố?
A 2656 X; 2755 Y. B 157 X ; 147 Y; 188 Z. C 2965 X; 2864 Y. D.
19 39
X, 1940 Y, 1941 Z.
Câu 29: Nhận định
A Các ngun tố có 2e lớp ngồi kim loại
B Chỉ nguyên tố có 8e lớp ngồi khí
C Lớp L có tối đa electron
D X có cấu hình 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 nên X nguyên tố s.
Câu 30: Số hạt mang điện dương số hạt không mang điện có nguyên tử photpho ( 1531P ) lần
lượt A 15 16 B 14 16 C 15 15 D 15 17
……… ……… ………… ………
(32)ĐỀ 2
Câu 1 X, Y nguyên tố thuộc nhóm A chu kì nhỏ BTH Số đơn vị điện
tích hạt nhân nguyên tố X, Y chênh lệch
A 10 B 18 C 8 D 32
Câu 2 Các nguyên tố thuộc nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vỏ ngun tử
nguyên tố nhóm A có
A cùng số electron s hay p B số electron
C số lớp electron D số electron lớp
Câu 3 Trong BTH nguyên tố, số chu kì nhỏ chu kì lớn
A 3 B 4 C 3 D 4
Câu 4 Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức R2O5 Nguyên tố R
A nitơ B Cacbon C Clo D lưu huỳnh
Câu 5 Nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng nhận thêm1 electron phản ứng hoá học
A Na (Z = 11) B K (Z = 19) C N (Z = 7) D Cl (Z = 17)
Câu 6 Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ oxit, hidroxit ứng với nguyên tố
nhóm IA
A giảm B giảm tăng C không đổi D tăng
Câu 7 Một ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p2 Cơng thức oxit cao công thức hợp chất với
hiđro R
A RO2 RH4 B RO3 RH2 C RO2 RH2 D R2O5 RH3
Câu 8 Cho kim loại kiềm Na tác dụng hết với nước thu 100 ml dung dịch A 3,36 lit khí hiđro (ở
đktc) Vậy nồng độ mol/lit dung dịch A
A 3 B 0,3 C 0,15 D 1,5
……… ……… ………… ………
Câu 9 Các ion A+, B2+, X2- có cấu hình electron bền vững khí neon 1s22s22p6 Vậy nguyên tử
của nguyên tố tương ứng
A.11Na, 20Ca, 8O B.11Na, 12Mg, 8O C.9F, 8O, 12Mg D.19K, 20Ca, 16S
Câu 10 Các nguyên tố xếp chu kì có số lớp electron ngun tử
A B C D
Câu 11 Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hoàn
A các nguyên tố s B các nguyên tố p
C các nguyên tố s nguyên tố p D các nguyên tố d nguyên tố f
Câu 12 Ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p4 Vị trí Y bảng
tuần hoàn
A chu kỳ 3, nhóm VIA B chu kỳ 3, nhóm VIB
C chu kỳ 4, nhóm IIIA D chu kỳ 3, nhóm IVA
Câu 13 Nguyên tố X có (Z = 8) Nguyên tử nguyên tố X thuộc
A chu kì 2, nhóm VIIIA B chu kì 2, nhóm VIA
C chu kì 2, nhóm IVA D chu kì 4, nhóm IIA
Câu 14 Hợp chất với hiđro ngun tố X có cơng thức XH3 Biết % khối lượng oxi oxit cao
nhất X 56,34% Nguyên tử khối X
(33)……… ……… ………… ………
Câu 15 Số nguyên tố chu kì
A 2 18 B 18 C 8 18 D 8
Câu 16 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện
nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Các nguyên tố X Y
A F Al B P Cl C Al Cl D P Al ……… ……… ………… ………
Câu 17. Dãy dãy sau gồm phân lớp electron bão hoà?
A. s1, p3, d7, f12 B. s2, p5, d9, f13 C. s2, p4, d10, f11 D.s2, p6, d10, f14.
Câu 18. Nguyên tử nguyên tố sau phi kim?
A.10Ne B.3Li C.6C D.2He
Câu 19. Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố lớp, lớp thứ có electron Số đơn vị
điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X
A. B. 14 C. D. 17
Câu 20. Nguyên tử A có Z = 13, số electron phân lớp A
A. B. C 6 D 2
Câu 21. Ngun tử 27X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 Hạt nhân nguyên tử X có
A. 13 proton 14 nơtron B. 13 proton 14 electron
C. 14 proton 13 nơtron D 14 proton 14 electron
Câu 22. Trong tự nhiên clo có hai đồng vị 37Cl (24,23%) cịn lại 35Cl Tính % khối lượng 37Cl trong
HClO4 (1H,16O)
A. 9,82% B 8,92% C. 89,2% D. 0,892% ……… ……… ………… ………
Câu 23. Nguyên tử Cr có Z = 24 , cấu hình e Cr
A. 1s22s22p63s23p6 3d4 4s2. B. 1s22s22p63s23p64s13d5.
C. 1s22s22p63s23p6 3d5 4s1. D 1s22s22p63s23p64s23d4.
Câu 24. Số oxi hóa Cu, Fe S quặng CuFeS2
A. +2, +2 -2 B. +1, +2 -2 C. +1, +3 và-2 D. +1, +1 -1
Câu 25. Nguyên tử Cu có Z = 29 , cấu hình e Cu
A. 1s22s22p63s23p6 3d9 4s2. B 1s22s22p63s23p64s23d9.
C. 1s22s22p63s23p6 3d10 4s1. D. 1s22s22p63s23p64s13d10.
Câu 26. Nguyên tử nguyên tố S (Z = 16) có số electron lớp ngồi
A. B. C. D 4
Câu 27 Cấu hình electron viết chưa xác?
A. 1s2 B. 1s22s1. C. 1s3 D 1s22p2.
(34)C: 1s22s22p63s23p5 ; D: 1s22s22p63s23p1 ; G:1s22s22p63s1 Các nguyên tố kim loại là
A. A, D, B B. B, C, A C. C, B, G D. A, D, G
Câu 29. Cho cấu hình electron nguyên tố sau:
A: 1s22s22p63s2 ; B: 1s22s22p4
C: 1s22s22p63s23p5 ; D: 1s22s22p63s23p1 ; G:1s22s22p3
Các nguyên tố phi kim
A. A, D, C B. B, D, G C. C, B, G D. A, D, G
Câu 30 Cấu hình electron khí hiếm?
A. 1s2 B. 1s22s2. C 1s22s22p2 D. 1s22s1
(35)ĐỀ 3
Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử
A proton electron B proton, electron nơtron
C Nơtron proton D Nơtron electron
Câu 2: Cho nhận định sau:
(a) Proton hạt mang điện tích dương (b) Nơtron hạt không mang điện
(c) Điện tích proton điện tích electron trị
(d) Trong hạt nhân nguyên tử số proton số nơ tron số nhận định
A 3 B 2 C 4 D 1
Câu 3: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử
A nơtron electron B proton, electron nơtron
C proton electron D nơ tron proton
Câu 4: Cho nhận định sau:
(a) Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân
(b) Hạt nhân nguyên tử tạo thành từ hạt proton nơtron
(c) Khối lượng proton gần 1u, nơtron nhỏ nhiều so với khối lượng proton (d) u gọi đvC
Số nhận định
A 3 B 1 C 4 D 2
Câu 5: Những điều khẳng định sau không phải đúng?
A Chỉ có hạt nhân nguyên tử Na có 11 proton
B Trong nguyên tử số proton hạt nhân số electron lớp vỏ
C Trong nguyên tử số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân
D Trong nguyên tử số proton số nơtron
Câu 6: Nhận định sau khơng đúng?
A Về trị số coi nguyên tử khối số khối
B Các đồng vị ngun hóa học ln có khối lượng nguyên tử giống
C Đường kính hạt nhân nguyên tử nhỏ nhiều so với đường kính ngun tử
D Ngun tố hóa học tập hợp nguyên tử có điện tích hạt nhân
Câu 7: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử R 52 Trong số hạt mang điện nhiều
số hạt không mang điện 16 Số nơtron nguyên tử R
A 35 B 17 C 18 D 16
……… ……… ………… ………
Câu 8: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 49 Trong số hạt khơng
mang điện 53,125% số hạt mang điện Số điện tích hạt nhân nguyên tử X
A 15 B 16 C 17 D 18
……… ……… ………… ………
Câu 9: Nguyên tử 35
80
X có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là:
(36)……… ……… ………… ………
Câu 10: Nguyên tử R có 38 hạt mang điện 20 hạt không mang điện, ký hiệu nguyên tử sau
đúng?
A 3880 R B 2040 R C 1939 R D 1920 R
Câu 11: Nguyên tử số nguyên tử sau chứa proton, nơ tron electron?
A 168 O B 188 O C 178 O D 199 F
Câu 12: Lớp M có số phân lớp
A 3 B 2 C 4 D 1
Câu 13: Nguyên tử nguyên tố X có đơn vị điện tích hạt nhân 13 Số electron lớp ngồi X
A 2 B 1 C 5 D 3
Câu 14: Nguyên tử X có tổng hạt p,n,e 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X
A 18 B 52 C 17 D 34
Câu 15: Cho nguyên tử oxi có Z=8 Một mol nguyên tử oxi có chứa
A 4,82.1022 electron B 4,816.1024 electron C 7,525.1022 electron D 4,816.1023 electron
……… ……… ………… ………
Câu 16: Hạt nhân nguyên tử R có điện tích +32.10-19 (C) Nguyên tố R là
A Na(Z=11) B Ca(Z=20) C K (Z=19) D Al (Z=13)
Câu 17: Trong tự nhiên brom có đồng vị 35
79
Br 35 81
Br Nguyên tử khối trung bình brom 79,91 Thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị 3579 Br 3581 Br là
A 54,5% 45,5% B 27,3% 72,7% C 30,7% 70,3% D 49,3% 50,7%
……… ……… ………… ………
Câu 18: Clo có đồng vị 35 Cl 37 Cl, khối lượng nguyên tử trung bình clo 35,5 Hỏi 500
nguyên tử clo có nguyên tử 35 Cl
A 225 B 125 C 375 D 120
……… ……… ………… ………
Câu 19: Trong tự nhiên clo có đồng vị: 35 Cl chiếm 75% số nguyên tử lại 37 Cl Biết nguyên
tử khối trung bình Fe 56 Phần trăm khối lượng 37 Cl FeCl3
A 17,08% B 65,54% C 51,23% D 48,46%
(37)Câu 20: Nitơ thiên nhiên hỗn hợp gồm hai đồng vị: 14
N chiếm 99,63% số nguyên tử lại
7 15
N Nguyên tử khối trung bình nitơ
A 14,2 B 14,0 C 14,4 D 14,3
……… ……… ………… ………
Câu 21: Một nguyên tố R có đồng vị X, Y, Z biết tổng số hạt proton, nơtron, electron đồng vị
bằng 129, số nơtron đồng vị X đồng vị Y hạt, đồng vị Z có proton số nơtron Số khối đồng vị X
A 27 B 28 C 30 D 29
……… ……… ………… ………
Câu 22: Cho nhận định sau:
(a) Ngày người ta biết electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định
(b) Các electron lớp ln có lượng (c) Electron lớp K liên kết với hạt nhân bền chặt
(d) 1u 1,6605.10-27kg
A 1 B 3 C 4 D 2
Câu 23: Các electron nguyên tử X phân bổ lớp, lớp thứ có electron Điện tích hạt nhân
của X
A 14+ B 8+ C 16 D 16+
Câu 24: Nhận xét say khơng
A Lớp ngồi ngun tử X có cấu hình 3s23p4 X phi kim
B Ngun tử ln trung hịa điện
C Các đồng vị nguyên tố hóa học ngun tử có cấu hình electron khác
D Cấu hình electron nguyên tử 29 X [Ar]3d104s1
Câu 25: Phân lớp sau có mức lượng thấp nhất?
A 4p B 3p C 3d D 4s
Câu 26: Nguyên tố sau thuộc nguyên tố s?
A 1s22s22p63s23p63d104s2 B 1s22s22p6
C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p63d24s2
Câu 27: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 Số đơn vị điện tích hạt nhân X không
thể là:
A 29 B 19 C 30 D 24
Câu 28: Lớp electron sau xa hạt nhân nhất?
A M B L C N D K
Câu 29: Số electron tối đa lớp M
A 8 B 18 C 32 D 2
Câu 30: Cho nguyên tố X (Z=2), Y(Z=15); T(Z=12) Phát biểu sau đúng?
A X T kim loại, Y phi kim B X khí hiếm, Y phi kim, T kim loại
(38)3 ĐỀ TIẾT LẦN 2
ĐỀ 1
Câu 1: Nguyên tố R có oxit cao RO3 R tạo hợp chất khí với hidro có tỉ khối so với khí oxi
1,0625 R
A O (16) B Te (128) C S (32) D Se (79) ……… ……… ………… ………
Câu 2: Các nguyên tố nhóm B bảng tuần hoàn
A các nguyên tố s B các nguyên tố d f
C các nguyên tố p D các nguyên tố s p
Câu 3: Khối lượng phân tử oxit cao nguyên tố nhóm IIIA 102 Vậy nguyên tố
A B (11) B Fe (56) C Cr (52) D Al (27) ……… ……… ………… ………
Câu 4: Các phát biểu nguyên tố nhóm IA (trừ H) sau
1/ Còn gọi nhóm kim loại kiềm 2/ Có electron hoá trị
3/ Dễ nhường electron Những câu phát biểu
A 1 B 1 C 2 D 1,
Câu 5: Cho nhận xét sau:
(1) Các nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA dễ nhận thêm electron tham gia phản ứng hóa học (2) Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố khí ln ln ns2np6.
(3) Các ngun tố kim loại kiềm có hóa trị I hợp chất (4) Oxit cao lưu huỳnh (Z = 16) SO2
(5) Nguyên tố flo có độ âm điện lớn nhất, có tính phi kim mạnh Các nhận xét gồm:
A (1); (3); (5) B (2); (3); (5) C (2); (4); (5) D (1); (3); (4)
Câu 6: Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau khơng đúng?
A Các ngun tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng
B Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột
C Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử
D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân
Câu 7: Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl
A tăng giảm B giảm tăng C giảm dần D tăng dần
Câu 8: Trong hợp chất sau: HClO4, H2CO3, H2SO4, H2SiO3, hợp chất có tính axit mạnh
A HClO4 B H2CO3 C H2SO4 D H2SiO3
Câu 9: Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho khả
A hút electron nguyên tử phân tử đơn chất
B nhận electron nguyên tử phản ứng hóa học
(39)D nhường electron nguyên tử tạo liên kết hóa học
Câu 10: Nguyên tố Ca (Z = 20) Tính chất sau Ca khơng xác?
A Hidroxit tương ứng với oxit cao Ca(OH)2 (là bazơ mạnh)
B Ca kim loại
C Oxit cao CaO (là oxit bazơ)
D Hợp chất khí với H CaH2
Câu 11: Phần trăm (%) khối lượng nguyên tố oxi hợp chất lưu huỳnh trioxit (SO3) (S = 32, O =
16) A 80% B 50% C 40% D 60%
……… ……… ………… ………
Câu 12: Nguyên tố phi kim R tạo hợp chất khí hidro HR R thuộc nhóm
A VIIB B VIIA C IIIA D IA
Câu 13: Sắp xếp theo chiều tính bazơ tăng dần
A Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH B NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3
C Al(OH)3 > Mg(OH)2 > NaOH D NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3
Câu 14: Cho nguyên tố: (A) [He] 2s22p5; (B) [Ne] 3s1; (C) [Ar] 3d64s2; (D) [Ar] 4s2; (E) [Ar] 3d34s2.
Các nguyên tố thuộc nhóm B
A (C) (A) B (B) (E) C (C) (E) D (D) (E)
Câu 15: Trong phân nhóm A, từ xuống theo chiều tăng điện tích hạt nhân
A bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần
B bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại tăng dần
C bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim giảm dần
D bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần
Câu 16: Oxit cao hidroxit tương ứng nguyên tố Al
A AlO; Al(OH)3 B AlO2; Al(OH)2 C Al2O3; Al(OH)3 D Al2O3; Al3(OH)2
Câu 17: Dãy ngun tố có tính kim loại giảm dần từ trái sang phải
A Al > Mg > Na > K B Al > Na > K > Mg
C K > Na > Al > Mg D K > Na > Mg > Al
Câu 18: Nguyên tố phi kim S nhóm VIA, oxit cao hợp chất khí với Hidro có cơng thức hóa học lần
lượt
A S2O6; H2S B SO3; H2S C SO3; SH6 D S2O6; SH6
Câu 19: X Y nguyên tố kế thuộc chu kì bảng tuần hồn Biết ZX + ZY = 33 X Y
là
A P (Z = 15) S (Z = 16) B Na (Z = 11) K (Z = 19)
C F (Z = 9) Cl (Z = 17) D S (Z = 16) Cl (Z = 17)
……… ……… ………… ………
Câu 20: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử X Y là: 2s22p3; 3s23p3 X Y được
xếp vào
A nhóm VA B chu kì C nhóm VB D chu kì
(40)A Na (23) B K (39) C Li (7) D Rb (85) ……… ……… ………… ………
Câu 22: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn
A kim loại mạnh natri B phi kim mạnh oxi
C phi kim mạnh flo D phi kim mạnh clo
Câu 23: 36,0 gam hỗn hợp X gồm kim loại (đều nhóm IIA, chu kì liên tiếp) phản ứng hết với dung
dịch H2SO4 lỗng, sinh 22,4 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại
A Mg (24) Ca (40) B Be (9) Mg (24)
C Ca (40) Sr (88) D Sr (88) Ba (137)
……… ……… ………… ………
Câu 24: Tìm câu nhận xét SAI
A Các nguyên tố nhóm VIIIA khí
B Các ngun tố nhóm IA, IIA, IIIA kim loại
C Các ngun tố nhóm VIIA cịn gọi halogen
D Các nguyên tố nhóm B gồm kim loại
Câu 25: 11,7 gam kim loại M (hóa trị II) phản ứng tối đa 180 ml dung dịch HCl 2M M
A Ca (40) B Zn (65) C Mg (24) D Be (9)
……… ……… ………… ………
Câu 26: Nguyên tố X chu kì 4, nhóm VIA Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử X
A 3s23p4 B 4s24p6 C 6s26p4 D 4s24p4
Câu 27: Chỉ nội dung khơng đúng nói ngun tố nhóm
A Nguyên tử chúng có số electron hố trị B Có tính chất hoá học gần giống
C Nguyên tử chúng có cấu hình electron tương tự
D Nguyên tử chúng có số lớp electron
Câu 28: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tố nhóm VIIIA (trừ He)
A ns2np8. B ns2np6. C ns2np5. D ns2np4.
Câu 29: Nguyên tố R nhóm VA, hợp chất oxit cao % khối lượng oxi 34,8% R
A As (75) B N (14) C P (31) D Sb (122) ……… ……… ………… ………
Câu 30: Các nguyên tố thuộc chu kì ngun tử chúng có
A số electron lớp ngồi B số electron hóa trị
(41)(42)ĐỀ 2
Câu 1: Trong BTH nguyên tố, số chu kì nhỏ số chu kì lớn là:
A 3 B 4 C 4 D 3
Câu 2: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang
phải
A F, Li, O, Na B F, O, Li, Na C Li, Na, O, F D F, Na, O, Li
Câu 3: Nguyên tử nguyên tố A có electron phân lớp p, A thuộc chu kì:
A 2 B 3 C 4 D 1
Câu 4: Số thứ tự ô nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn bằng:
A Số nơtron B Số hiệu nguyên tử C Số khối D Số electron hóa trị
Câu 5: Cho nguyên tố 9F, 16S, 17Cl, 14Si Chiều giảm dần tính kim loại chúng là:
A F > Cl > S > Si B F > Cl > Si > S C Si >S >F >Cl D Si > S > Cl > F
Câu 6: Tính bazơ dãy hidroxit : NaOH, Mg(OH) , Al(OH) biến đổi ?2
A Tăng B Vừa giảm vừa tăng C Không thay đổi D Giảm
Câu 7: Cho 4,6gam kim loại kiềm R tác dụng hoàn toàn với nước thu 2,24 lit khí H2 (đktc) Xác
định R
A Li B Rb C K D Na
……… ……… ………… ………
Câu 8: Nguyên tố hóa học có tính chất hố học tương tự K(Z=19)
A Ca(Z=20) B Na(Z=11) C Mg(Z=12) D Al(Z=13)
Câu 9: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học,
nguyên tố X thuộc
A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB
C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIIIA
Câu 10: Oxit cao nguyên tố có cơng thức tổng qt R2O5, hợp chất với hiđro có thành
phần khối lượng %R = 82,35%; %H = 17,65% Nguyên tố R
A photpho B antimoan C nitơ D asen
……… ……… ………… ………
Câu 11: Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử nguyên tố X 46, biết số hạt mang điện nhiều số
hạt không mang điện 14 Xác định chu kì, số hiệu nguyên tử X bảng tuần hồn
A Chu kì 16 B Chu kì 2, C Chu kì ô 17 D Chu kì 3, ô 15
……… ……… ………… ………
Câu 12: Nguyên tố R có cơng thức oxit cao RO3 Vậy cơng thức hợp chất khí với hiđro là:
A RH5 B RH3 C H2R D RH4
Câu 13: Cho cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố : 1s22s2 (X), 1s22s22p3 (Y), 1s22s22p63s2 (Z)
Các nguyên tố chu kì
(43)Câu 14: Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất báng HTTH thì:
A Phi kim mạnh oxi B Phi kim mạnh iot
C Phi kim mạnh flo D Kim lọai mạnh liti
Câu 15: Nguyên tử X có lớp e Lớp ngồi có 5e Số đơn vị điện tích hạt nhân X
A 10 B 15 C 12 D 13
Câu 16: Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là:
A 9F, 17Cl, 35Br, 53I B.17Cl, 35Br, 9F, 53I C.35Br, 53I , 9F, 17Cl D 53I, 35Br, 17Cl, 9F
Câu 17: Ngun tử X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Cấu hình electron nguyên tử X là:
A 1s22s22p63s23p63d104s2 B 1s22s22p63s23p64s2
C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s23p2
Câu 18: Ngun tố X có Z = 24 Vị trí X bảng HTTH
A Chu kỳ 4, nhóm VIB B Chu kỳ 4, nhóm IVB
C Chu kỳ 4, nhóm VIIIB D Chu kỳ 4, nhóm IIA
Câu 19: Dãy xếp chất theo chiều tính axit tăng dần:
A H2SO4, H3PO4, HClO4,H4SiO4 B H4SiO4, H3PO4, H2SO4, HClO4
C H3PO4, HClO4,H4SiO4, H2SO4 D HClO4, H2SO4, H3PO4, H4SiO4
Câu 20: Nguyên tử nguyên tố X xếp chu kì có số lớp electron là:
A 4 B 5 C 3 D 6
Câu 21: Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hồn là:
A Các nguyên tố s B Các nguyên tố d
C Các nguyên tố p D Các nguyên tố s nguyên tố p
Câu 22: Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số proton hai hạt nhân
25 X Y thuộc chu kì nhóm bảng tuần hồn?
A Chu kì 3, nhóm IA IIA B Chu kì 2, nhóm IIIA IVA
C Chu kì 2, nhóm IIA D Chu kì 3, nhóm IIA IIIA
Câu 23: Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA Vậy số proton có nguyên tử X
A 17 B 7 C 10 D 2
Câu 24: Giá trị độ âm điện giảm dần theo thứ tự từ trái sang phải chu kì là:
A 7N, 8O, 9F, 3Li, 4Be, 5B, 6C B 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F
C 9F, 8O, 7N, 6C, 5B, 4Be, 3Li D 5B, 6C 7N, 8O, 3Li, 4Be, 9F
Câu 25: Ngun tư A có cấu hình electron : 1s22s22p63s2 Ion A2+ có cấu hình electron :
A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p2
Câu 26: Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị
cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R
A S B As C N D P
……… ……… ………… ………
Câu 27: Số nguyên tố chu kỳ là:
A 8 18 B 18 C 8 D 18 18
Câu 28: Cho 8,8 gam hỗn hợp kim loại nằm hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA, tác dụng với dung
dịch axit HCl dư thu 13,44lít khí H2 (đktc) kim loại
A Be Mg B Ca Sr C Mg Ca D Sr Ba
(44)………
Câu 29: Tìm câu sai câu sau đây?
A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần
B Nguyên tử nguyên tố chu kì có số electron
C Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
D Chu kì thường bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì chu kì chưa hồn thành)
Câu 30: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân
A Tính kim loại tính phi kim tăng dần B Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần
(45)ĐỀ 3.
Câu 1: Nguyên tố M chu kì nhóm IA bảng tuần hồn Ngun tố X có tính chất hố học tương tự
nguyên tố M, tính kim loại X mạnh M X
A nguyên tố Cs (ở chu kì nhóm IA B ngun tố Se (ở chu kì nhóm VIA
C ngun tố Na (ở chu kì nhóm IA D ngun tố He (ở chu kì nhóm VIIA
Câu 2: Ngun tố R nhóm VA bảng tuần hồn Trong oxit cao R, R chiếm 43,662 %
khối lượng Cho N = 14; P = 31; As = 75; S = 32; O = 16 R
A N B P C As D S
……… ……… ………… ………
Câu 3: Cation X2+ có số proton 26 Vậy vị trí X bảng tuần hồn ở
A chu kì 4, nhóm IVB B chu kì 4, nhóm VB
C chu kì 4, nhóm VIIIB D chu kì 4, nhóm VIIB
Câu 4: Ion Y2- có chứa tổng số hạt mang điện 34 Công thức oxit cao hợp chất khí với hiđro Y
là
A SO3 H2S B Cl2O7 HCl C SeO3 H2Se D Br2O7 HBr
……… ……… ………… ………
Câu 5: Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn, tác
dụng với dung dịch axit clohiđric dư thấy có 3,36 lít khí H2 bay (đktc) (cho Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba
= 137) Hai kim loại
A Ca, Ba B Ba, Sr C Be, Mg D Mg, Ca ……… ……… ………… ………
Câu 6:.Đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử nguyên tố hình thành liên kết hố
học ?
A.Độ âm điện B.Tính phi kim C. Tính kim loại D. Điện tích hạt nhân
Câu 7: Trong bảng tuần hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân
1) Độ âm điện nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hồn 2) Bán kính nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn
3) Số electron nguyên tử nguyên tố nhóm A biến đổi tuần hồn
4) Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hồn 5) Tính kim loại, phi kim ngun tố nhóm A biến đổi tuần hồn
6) Khối lượng nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn Những phát biểu sai
A 3, B 2, C 1, D 2,
Câu 8: Cho nguyên tố X, Y, Z có cấu hình electron lớp ngồi sau: X 2s22p4, Y là
3s23p4, Z 4s2 Vị trí X, Y, Z bảng tuần hoàn là
(46)B X chu kỳ 2, nhóm IVA; Y chu kỳ 3, nhóm IVA; Z chu kỳ 4, nhóm IVA
C X chu kỳ 2, nhóm VIA; Y chu kỳ 3, nhóm VIA; Z chu kỳ 4, nhóm IIA
D X chu kỳ 2, nhóm VIA; Y chu kỳ 3, nhóm IVA; Z chu kỳ 4, nhóm IVA
Câu 9: Nguyên tố X có hóa trị cao với oxi hóa trị hợp chất khí với hiđro Phân tử khối
oxit 2,75 lần phân tử khối hợp chất khí với hiđro X nguyên tố
A Si B C C Ge D S
……… ……… ………… ………
Câu 10: Các nguyên tố 12X, 19Y, 20Z, 13T xếp theo thứ tự tính kim loại tăng dần
A X, Y, Z, T B X, Z, Y, T C T, X, Y, Z D T, X, Z, Y
Câu 11: nguyên tố: X (Z = 11), Y (Z = 12), T (Z = 19) có hiđroxit tương ứng X1, Y1, T1 Chiều giảm tính
bazơ hiđroxit
A T1, X1, Y1 B X1, Y1, T1 C T1, Y1, X1 D Y1, X1, T1
Câu 12: Cho 4,8 gam kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl thu 4,48 lít
khí H2 (đktc) X
A Mg B Ba C Be D Ca
Câu 13: Các ngun tố thuộc chu kì tạo thành anion đơn nguyên tử
A Al, Si, P, S, Cl B Al, P, S, Cl C Mg, P, Cl, S D P, Cl, S
Câu 14: X Y nhóm thuộc chu kỳ bảng tuần hoàn Tổng số proton
hạt nhân X Y 31 Tìm ngun tố đó?
A. Al Mg B Na Ca C. Ne Na D. Al Si
Câu 15: Nguyên tố X có cơng thức oxit cao XO2, tỉ lệ khối lượng X O 3/8 Công
thức của XO2
A SiO2 B NO2 C SO2 D CO2
Câu 16: Dãy gồm ngun tố hố học có tính chất giống nhau?
A Na, Mg, P, F B Ca, Mg, Ba, Sr C Na, P, Ca, Ba D C, K, Si, S
Câu 17: Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 24 Số khối nguyên tử
là A 20 B 14 C 18 D 16 ……… ……… ………… ………
Câu 18: Các nguyên tố sau đây: Na (Z= 11), Ca (Z = 20), Cl (Z = 17), Fe (Z = 26), Al (Z = 13)
nguyên tố s
A Na, Ca B Na, Ca, Fe C Fe, Na, Al D Cl, Al
Câu 19: Trong bảng tuần hoàn, M nhóm IIIA, X nhóm VA cịn Y nhóm VIA Oxit cao M, X,
Y có công thức
A MO3, X5O2, YO2 B MO, XO3, YO3
C M2O3, XO5, YO6 D M2O3, X2O5, YO3
Câu 20: Cho cấu hình electron nguyên tố X1, X2, X3, X4 sau
X1 : 1s22s22p63s1 X2 :1s22s22p63s23p1
X3 :1s22s22p63s23p64s2 X4 :1s22s22p63s2
(47)A X1, X2 B X4, X3 C X1, X4 D X4, X2
Câu 21: Dãy axit sau xếp theo thứ tự tính axit tăng dần?
A. H3PO4, HClO4, H2SO4 B. HClO4, H3PO4, H2SO4
C H3PO4, H2SO4, HClO4 D. H2SO4, H3PO4, HClO4
Câu 22: Cho 4,45 gam hỗn hợp gồm Mg Zn tác dụng hết với dung dịch HCl, thấy thoát 2,24 lít khí H2
(đktc) Khối lượng muối khan thu
A 11,3 gam B 8 gam C 11,55 gam D 7,1 gam ……… ……… ………… ………
Câu 23: Cho 5,4g kim loại M tác dụng với oxi khơng khí 10,2g oxit cao dạng M2O3 Kim loại
M thể tích O2 (đktc)
A Al; 1,68 lít B Fe ; 2,24 lít C Al; 3,36 lít D Fe ; 3,36 lít ……… ……… ………… ………
Câu 24: Cho dung dịch chứa 19,38 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có
trong tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư),
thu 39,78 gam hỗn hợp kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu
A 36,22% B 42,23% C 16,32% D 16,23% ……… ……… ………… ………
Câu 25: Một loại nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Trong hạt nhân nguyên tử
này số hạt mang điện số hạt khơng mang điện Vị trí X bảng tuần hồn
A ơ số 13, CK 3, nhóm IIIA B ơ số 13, CK 3, nhóm III B
C ơ số 12, CK 3, nhóm IIB D ơ số 11, CK 3, nhóm IA
……… ……… ………… ………
Câu 26: Nguyên tố M chu kì 3, nhóm IA Ngun tố G chu kì 2, nhóm VIA Vậy tổng số proton
hạt nhân nguyên tử M G
A 19 B 11 C 18 D 8
……… ……… ………… ………
Câu 27: Các chất dãy sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần?
A H2SO4; Al(OH)3 ; H2SO4 ; H2SiO3 B H2SiO3 ; Al(OH)3 ; H3PO4 ; H2SO4
C H2SiO3 ; Al(OH)3 ; H2SO4 ; H2SO4 D H2SO4; H3PO4; H2SiO3; Al(OH)3
(48)A SO3 H2SO4 B Cl2O7 HClO4 C SeO3 H2SeO4 D Br2O7
HBrO4
……… ……… ………… ………
Câu 29: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R có cơng thức RH3 Trong phân tử oxit (cao nhất) R
R chiếm 25,9259% khối lượng Cho: B = 11; Al = 27; N = 14; P = 31 RH3
A BH3 B NH3 C AlH3 D PH3
……… ……… ………… ………
Câu 30: Cho nguyên tố: X (Z = 11), Y (Z = 19), T (Z = 13) Hiđroxit X, Y, T xếp theo thứ tự giảm
dần tính bazơ
A XOH, YOH, T(OH)3 B T(OH)3, YOH, XOH
C YOH, XOH, T(OH)3 D XOH, T(OH)3, YOH