NGÂN HÀNG CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM HỌC KÌ 2 HÓA 12

Dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn nặng m gam.. Khối lượng Fe thu được làA[r]

NGÂN HÀNG BÀI TẬP VÀ ĐỀ KIỂM TRA MƠN HỐ HỌC 12

HỌC KÌ NĂM HỌC 2019 – 2020

MỤC LỤC

PHẦN BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM THEO CHƯƠNG 3

NỘI DUNG 1: ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 3

1 LÝ THUYẾT

2 BÀI TẬP

NỘI DUNG 2: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ 8

1 LÝ THUYẾT

2 BÀI TẬP 10

NỘI DUNG 3: NHÔM VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA NHÔM 12

1 LÝ THUYẾT 12

2 BÀI TẬP 13

ÔN TẬP KIỂM TRA TIẾT CHƯƠNG KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ NHÔM 16

NỘI DUNG 4: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT 20

1 LÝ THUYẾT 20

2 CÁC DẠNG BÀI TẬP 23

NỘI DUNG 5: MỘT SỐ NGUYÊN TỐ KIM LOẠI CHUYỂN TIẾP 26

1 LÝ THUYẾT 26

2 BÀI TẬP 27

NỘI DUNG 6: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH VÀ CHẤT KHÍ 29

NỘI DUNG 7: HĨA HỌC VÀ CÁC VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ - XÃ HỘI – MÔI TRƯỜNG 32

PHẦN ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT 33

ĐỀ 33

ĐỀ 34

ĐỀ 35

PHẦN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT 36

ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN 36

ĐỀ 36

ĐỀ 38

ĐỀ 40

ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN 43

ĐỀ 43

ĐỀ 45

ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 1 LÝ THUYẾT

Câu Nối dây thép với dây đồng để ngồi khơng khí ẩm Sau thời gian, ta thấy chỗ mối nối A hai dây bị ăn mòn

B dây đồng bị ăn mịn, dây thép khơng bị ăn mịn C hai dây khơng bị ăn mịn

D dây thép bị ăn mịn, dây đồng khơng bị ăn mòn

Câu Nhận xét sau ăn mòn kim loại phù hợp? A Bản chất ăn mịn kim loại q trình oxi hóa – khử B Tốc độ ăn mịn hóa học không phụ thuộc vào nhiệt độ

C Sắt bị ăn mịn điện hóa tiếp xúc với kim loại Mg để ngồi khơng khí ẩm

D Hiện tượng ăn mịn điện hóa xảy cho kẽm vào cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng

Câu Có kim loại sau: Ni, Zn, Sn, Cu Trong thực tế kim loại dùng để bảo vệ điện hóa vỏ tàu

biển làm thép? A Zn B Sn C Cu D Ni

Câu 4: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung

dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố

A B C D 3.

Câu 5: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mịn trước là:

A I, II III. B I, II IV. C I, III IV. D II, III IV.

Câu 6: Trong trường hợp sau, trường hợp kim loại bị ăn mịn điện hố?

A Cho kim loại Zn vào dung dịch HCl B Thép cacbon để khơng khí ẩm

C Đốt dây Fe khí O2 D Cho kim loại cu vào dung dịch HNO3 loãng

Câu 7: Phát biểu sau nói ăn mịn hố học? A Ăn mịn hố học khơng làm phát sinh dịng điện B Ăn mịn hố học làm phát sinh dịng điện chiều C Kim loại tinh khiết không bị ăn mịn hố học

D Về chất, ăn mịn hố học dạng ăn mịn điện hố Câu 8: Điều kiện để xảy ăn mịn điện hố gì?

A Các điện cực phải tiếp xúc với nối với dây dẫn B Các điện cực phải nhúng dung dịch điện li

C Các điện cực phải khác chất D Cả ba điều kiện

Câu 9: Kim loại ngun chất ăn mịn điện hóa?

A Càng dễ xảy B Càng khó xảy C Không xảy D Không xác định được

Câu 10 Hợp kim là

A chất rắn thu nung nóng chảy kim loại B hỗn hợp kim loại

C hỗn hợp kim loại kim loại với phi kim

D vật liệu kim loại có chứa kim loại số kim loại phi kim khác Câu 11 Nhận định không hợp kim:

A Có tính chất hóa học tương tự đơn chất tạo thành hợp kim B Có tính dẫn điện, dẫn nhiệt đơn chất tạo thành hợp kim C Cứng giòn đơn chất tạo thành hợp kim

D Có nhiệt độ nóng chảy cao đơn chất tạo thành hợp kim Câu 12 Cho hợp kim Cu – Al vào H2SO4 loãng dư thấy hợp kim:

A bị tan hồn tồn B kim khơng tan

C bị tan phần Al phản ứng D bị tan phần Cu phản ứng

Câu 13: Khi điều chế kim loại, ion kim loại đóng vai trò chất

A bị khử B nhận proton C bị oxi hoá D cho proton.

Câu 14: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hỗn hợp bột gồm Ag Cu, người ta ngâm hỗn hợp kim loại trên vào lượng dư dd?

A AgNO3 B HNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2

A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu. Câu 16: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2

A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy

C dùng Na khử Ca2+ dung dịch CaCl

2 D điện phân dung dịch CaCl2

Câu 17: Phương trình hoá học sau thể cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện ?

A Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B H2 + CuO → Cu + H2O

C CuCl2 → Cu + Cl2 D 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2

Câu 18: Trong pp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 dùng kim loại làm chất khử?

A K. B Ca. C Zn. D Ag.

Câu 19: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO (nung nóng) Khi phản ứng xảy hồn tồn

thu chất rắn gồm

A Cu, Al, Mg. B Cu, Al, MgO. C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO

Câu 20: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản

ứng hỗn hợp rắn lại là:

A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg. C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO.

Câu 21: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch là

A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn.

Câu 22: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catơt xảy ra

A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+.

Câu 23: Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân nóng chảy ?

A Na B Ag C Fe D Cu

Câu 24: Sự điện phân trình?

A. Oxi hóa – khử B Oxi hóa C Khử D Điện li

Câu 25: Khi điện phân dung dịch Na2SO4 dung dịch HNO3 sản phẩm khí thu

A Khác B Giống C Không bị điện phân D Khơng thu gì

Câu 26: Khi điện phân NaCl nóng chảy điện phân dung dịch NaCl sản phẩm thu được A Khác B Giống C Không bị điện phân D Khơng thu Câu 27: Khi điện phân hỗn hợp Cu(NO3)2; AgNO3; HNO3 thứ tự xảy khử những ion là?

A Ag+; Cu2+; H+ B Ag+; H+; Cu2+ C Cu2+; Ag+; H+ D Cu2+; H+; Ag+

Câu 28: Điện phân điện cực trơ, màng ngăn gồm dd gồm FeCl2; FeCl3; NaCl; Cu(NO3)2, thứ tự điện phân

catot là?

A Fe2+, Fe3+, Cu2+, H

2O B Fe3+, Cu2+, Fe2+, H2O C Fe3+, Cu2+, Fe2+, H2O D Cu2+, Fe3+, Fe2+, H2O

Câu 29: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại?

A. Thực trình cho nhận proton B Thực trình khử kim loại

B. Thực q trình oxi hóa kim loại D Thực trình khử ion kim loại

Câu 30: Muốn điều chế kim loại mạnh kim loại kiềm, kiềm thở dùng phương pháp?

A. Nhiệt luyện B Điện phân dung dịch C Thủy luyện D Điện phân nóng chảy Câu 31 Tiến hành thí nghiệm sau:

[1] Điện phân dung địch sắt (II) sunfat

[2] Nhúng sắt vào dung dịch đồng sunfat

[3] Cho lượng nhỏ đồng vào dung dịch sắt (III) clorua dư

[4] Dẫn khí hidro qua đồng (II) oxit nung nóng

Số thí nghiệm tạo kim loại A B C D

2 BÀI TẬP

DẠNG 1: BÀI TOÁN VỀ PHẢN ỨNG THỦY LUYỆN

Câu 1: Ngâm vật Cu có khối lượng 15 gam vào 340 gam dung dịch AgNO3 6% Sau thời

gian nhấc Cu thấy khối lượng AgNO3 dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng

là:A 3.24 gam B 2,28 gam C 17,28 gam D 24,12 gam

Câu 2:Cho 1,12 gam Fe 0,24 gam Mg vào 250ml dung dịch CuSO4 aM Phản ứng xong, thu 1,88g

chất rắn X a có giá trị

A 0,04M B 0,10M C 0,16M D 0,12M

Câu : Hòa tan hỗn hợp bột kim loại gồm 8,4 gam Fe 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO3 2M

Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m là:

Câu : Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M

Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m là:

A 2,80 gam B 4,08 gam C 2,16 gam D 0,64 gam

Câu :Cho a gam bột Fe phản ứng với hỗn hợp gồm 14,6 gam HCl 25,6 gam CuSO4, sau phản ứng

xảy hồn tồn thu hỗn hợp kim loại có khối lượng 0,7a gam x lít khí (ĐKTC) Giá trị a x

là:A 33.067 22.4 B 3.3067 4.48 C 3.3067 2,24 D 33.067 4,48

Câu : Một hỗn hợp X gồm 6,5 gam Zn 4,8 gam Mg cho vào 200 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2

0,5Mvà AgNO3 0,3M thu chất rắn A Tính khối lượng chất rắn A ?( Zn = 65 , Mg = 24 , Cu = 64 , Ag

= 108 )A 21,06 gam.B 20,16 gam.C 16,2 gam D 26,1 gam

Câu : Cho hỗn hợp gồm 0,02 mol Al 0,01 mol Fe vào 800 ml dung dịch gồm AgNO3 0,08 M

Cu(NO3)2 0,5M Sau kết thúc phản ứng thu m gam chất rắn Giá trị m

A 6,912 B 7,224 C 7,424 D 7,092

DẠNG 2: BÀI TOÁN VỀ PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN

MxOy + {CO, H2} → M + {CO2, H2O}

2 2

2

O(trongoxit ) CO CO CaCO O(trongoxit ) H H O

O(trongoxit ) CO H oxit kim loại O

n n n n

n n n

n n

m m m



  

 



 

Câu 1: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO

Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị

V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560.

Câu 2: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V

A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224.

Câu 3: Cho khí CO khử hồn tồn đến Fe hỗn hợp gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít CO2 (đktc)

thốt Thể tích CO (đktc) tham gia phản ứng

A 1,12 lít B 2,24 lít. C 3,36 lít D 4,48 lít.

Câu 4: Thởi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp Fe3O4 CuO nung nóng thu 2,32

gam hỗn hợp rắn Tồn khí cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu gam

kết tủa Giá trị m là: A 3,22 gam B 3,12 gam C 4,0 gam. D 4,2 gam.

Câu 5: Để khử hoàn toàn 30 gam hỗn hợp CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng 5,6 lít khí CO (ở đktc)

Khối lượng chất rắn sau phản ứng

A 28 gam B 26 gam. C 22 gam D 24 gam.

Câu 6: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng

hồn tồn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu

A 0,8 gam. B 8,3 gam. C 2,0 gam. D 4,0 gam.

DẠNG 3: BÀI TOÁN VỀ PHẢN ỨNG ĐIỆN PHÂN

Câu Khi cho dòng điện chiều I=2A qua dung dịch CuCl2 10 phút Khối lượng đồng thoát

catod A 40 gam B 0,4 gam C 0,2 gam D gam

Câu Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 dung dịch với điện cực trơ, sau điện phân khối lượng

dung dịch giảm gam?

A 1,6 gam B 6,4 gam. C 8,0 gam D 18,8 gam.

Câu Điện phân dùng điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hoá trị với cường độ dòng điện 3A. Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1,92 gam Muối sunfat điện phân

A CuSO4 B NiSO4 C MgSO4 D ZnSO4

âu Điện phân hồn tồn lít dung dịch AgNO3 với điên cực trơ thu dung dịch có pH=

Xem thể tích dung dịch thay đởi khơng đáng kể lượng Ag bám catod là:

A 0,54 gam B 0,108 gam C 1,08 gam D 0,216 gam

Câu 5: Điện phân 200 ml dung dịch AgNO3 0,4M (điện cực trơ) thời gian giờ, cường độ dòng điện

A AgNO3 0,15M HNO3 0,3M B AgNO3 0,1M HNO3 0,3M

C AgNO3 0,1M D HNO3 0,3M

Câu 6: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuCl2 thu 1,12 lít khí X (ở đktc) Ngâm đinh sắt

vào dung dịch sau điện phân, phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,2 gam Nồng độ mol CuCl2 ban đầu là: A 1M B 1,5M. C 1,2M D.

2M

Câu 7: Điện phân điện cực trơ dung dịch muối sunfat kim loại hố trị II với dịng điện có cường độ 6A Sau 29 phút điện phân thấy khối lượng catot tăng lên 3,45 gam Kim loại là:

A Zn. B Cu. C Ni. D Sn.

Câu 8: Điện phân 400 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng điện 10A thời gian thu

0,224 lít khí (đkc) anot Biết điện cực dùng điện cực trơ hiệu suất điện phân 100% Khối lượng catot tăng

NỘI DUNG 2: KIM LOẠI KIỀM – KIỀM THỔ 1 LÝ THUYẾT

A KIM LOẠI KIỀM VÀ CÁC HỢP CHẤT

Đơn chất (tính khử mạnh) R → R+ + 1e NaOH (tính bazơ mạnh)

t/d quỳ, axit, oxit axit, muối, KL (Al, Zn,…) NaHCO3 (lưỡng tính)

Kém bền với nhiệt, thủy phân tạo môi trường kiềm

Na2CO3 (muối axit yếu)

Bền với nhiệt, thủy phân tạo môi trường kiềm Câu Nhận định không phù hợp với nguyên tố nhóm IA?

A Có độ cứng thấp

B Cấu hình electron lớp ngồi ns1.

C Đều phản ứng với nước điều kiện thường trừ Li D Mức oxi hóa đặc trưng hợp chất +1

Câu Nếu M ngun tố nhóm IA oxit có cơng thức là:

A MO2 B.M2O3 C.MO D.M2O

Câu Cấu hình electron lớp ngồi nhóm IA là

A ns1 B ns2 C np1 D np2.

Câu Kim loại kiềm (nhóm IA) điều chế cơng nghiệp theo phương pháp

A điện phân nóng chảy B nhiệt luyện C thủy luyện D điện phân dung dịch

Câu Công dụng sau NaCl :

A Làm gia vị B Điều chế Cl2, HCl, nước Javen

C Khử chua cho đất D Làm dịch truyền y tế

Câu Phát biểu sau không đúng?

A NaOH dùng để nấu xà phòng, chế biến dầu mỏ

B CaCO3 dùng để nặn tượng, đúc khuôn bó bột bị gãy xương

C NaHCO3 dùng công nghiệp dược phẩm

D Na2CO3 dùng công nghiệp thủy tinh, phẩm nhuộm

Câu Dung dịch NaOH tác dụng với tất chất dãy sau đây?

A Al, HCl, CaCO3 B FeCl3, HCl, Ca(OH)2

C FeCl2, Al(OH)3, HCl D CuSO4, Ba(OH)2, H2SO4

Câu Nhóm chất sau tác dụng với dung dịch NaOH?

A Al, BaCl2, FeCl2 B Al, Al2O3, FeCl2 C Al2O3, BaCl2, FeCl2 D Al, Al2O3, Fe

B KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ CÁC HỢP CHẤT

Đơn chất (tính khử mạnh) R → R2+ + 2e Ca(OH)

2 (tính bazơ)

t/d quỳ, axit, oxit axit, muối, KL (Al, Zn) Ca(HCO3)2 (lưỡng tính)

Kém bền với nhiệt, thủy phân tạo môi trường kiềm

CaCO3 (muối axit yếu)

Nhiệt phân, t/d với dd axit CaSO4 (thạch cao khan) chất rắn màu trắng,

tan nước

CaSO4.2H2O (thạch cao sống)

2CaSO4.H2O, CaSO4.H2O (thạch cao nung)

Nước cứng (chứa ion Ca2+, Mg2+)

Tạm thời (HCO3-)

Vĩnh cửu (Cl-, SO 42-)

Toàn phần (HCO3-, Cl-, SO42-)

Câu Để điều chế Ca từ CaCl2 người ta sử dụng phương pháp sau đây?

A Nhiệt luyện B Điện phân dung dịch C Thủy luyện D Điện phân nóng chảy

Câu Trong mẫu nước sơng có hịa tan lượng nhỏ muối: CaCl2, MgCl2, Ca(HCO3)2,

Mg(HCO3)2 Để loại bỏ đồng thời Mg2+ Ca2+ mẫu nước ta dùng

A dung dịch Na2SO4 Ca(OH)2 B dung dịch Na2CO3 Na3PO4

C dung dịch H2SO4 NaOH D dung dịch NaOH Ca(OH)2

Câu Thành phần đá vơi, vơi sống, vơi tơi có cơng thức là

A CaO, Ca(OH)2, CaCO3 B CaO, CaCO3, Ca(OH)2

C CaCO3, CaO, Ca(OH)2 D CaCO3, Ca(OH)2, CaO

Câu Trong cốc nước có chứa ion K+, Ca2+, HCO

A nước cứng có tính cứng tạm thời B nước mềm

C nước cứng có tính cứng vĩnh cửu D nước cứng có tính cứng tồn phần

Câu Sự tạo thành thạch nhũ hang động phản ứng : A Ca(HCO3)2

o t

  CaCO3 + CO2 + H2O B CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

C CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 D CaCO3 o t

  CaO + CO2

Câu Cho dung dịch NaOH vịa dung dịch Ca(HCO3)2

A có kết tủa trắng bọt khí B có kết tủa trắng

C có bọt khí D khơng có tượng

Câu Dãy oxit tan nước cho dd có tính kiềm là:

A Na2O, CaO, Al2O3 B K2O, MgO, BaO C Na2O, CaO, BaO D SrO, BeO, Li2O

Câu Kim loại không tác dụng với nước nhiệt độ thường là

A Mg B Ca C Be D Sr

Câu Kim loại kiềm thở (nhóm IIA) điều chế công nghiệp theo phương pháp

A điện phân nóng chảy B nhiệt luyện C thủy luyện D điện phân dung dịch

Câu 10 Chất có khả làm mềm nước cứng toàn phần là

A HCl B H2SO4 C Na2CO3 D CaCO3

Câu 11 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào ống nghiệm chứa dung dịch chất sau: (NH4)2SO4,

Cr(NO3)3, K2SO4 Al(NO3)3 Sau phản ứng, số ống nghiệm có kết tủa

A B C D

Câu 12 Đun sơi hồn tồn mẫu nước chứa 0,01 Na+, 0,02 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,05 mol HCO

3-, 0,02

mol Cl-, loại bỏ kết tủa, phần nước lại là

A Nước cứng vĩnh cửu B Nước cứng toàn phần C Nước mềm D Nước cứng tạm thời Câu 13 Nguyên tố hóa học sau thuộc nhóm kim loại kiềm thở?

A Natri B Magie C Kali D Nhôm

Câu 14 Để loại bỏ lớp cặn ấm đun nước lâu ngày, người ta dùng dung dịch sau đây? A.

Giấm ăn B Nước vôi C Cồn 70° D Muối ăn

Câu 15 Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Mg(HCO3)2

A có kết tủa trắng B khơng có tượng xảy C có bọt khí D có kết tủa trắng bọt khí Câu 16 Cho phát biểu sau:

- Nước có chứa ion HCO3- nước cứng tạm thời

- Nước có chứa ion Cl- SO

42- nước cứng vĩnh cửu

- Dung dịch Na2CO3 làm mềm nước cứng vĩnh cửu

- Dung dịch NaOH làm mềm nước cứng tạm thời

Số phát biểu A B C D 2 BÀI TẬP

Dạng 1: Tính tốn theo phương trình phản ứng

Câu Hịa tan 78 g K vào 724 g H2O Tính C % dung dịch sau phản ứng

Câu Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 0,448 lít khí (đtkc) 0,92 g kim loại. Tìm kim loại?

Câu Cho 50 g CaCO3 tác dụng với dd HCl thu V lít CO2 Sục tồn CO2 vào dd có chứa 30g

NaOH Tính lượng muối thu được?

Câu Nung 148 g hỗn hợp NaHCO3 Na2CO3 đến khối lượng không đổi 132,5 g chất rắn Xác định

% khối lượng chất hỗn hợp ban đầu?

Câu Cho hỗn hợp Na, Ca hòa tan hết nước thu dung dịch A 4,48 lít H2 (đktc) Thể tích

dung dịch HCl 1M cần để trung hòa vừa đủ dung dịch A

A 500ml B 200ml C 400ml D 800ml

Câu Cho 13,7 gam Ba vào 50 gam dung dịch HCl 7,3 % Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất tan dung dịch thu

A 17,1 gam B 18,95 gam C 17,25 gam D 20,80 gam

Câu Khi nung 85 gam quặng đơlơmit: CaCO3.MgCO3 thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) Thành phần %

theo khối lượng CaCO3.MgCO3 quặng

câu Cho 20 gam hỗn hợp Mg BaO tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,808 lít khí H2 (đktc). Thành phần % khối lượng BaO hỗn hợp

A 89,8% B 36,2% C 20,4% D 79,6%

Câu Để hòa tan vừa đủ 5,21 gam hỗn hợp gồm: Na2O, BaO, Al2O3 có tỉ lệ số mol 1:1:3 cần

dùng

A nước dư B 200 ml dung dịch KOH 0,1M

C 100 ml dung dịch NaOH 0,1M D 900 ml dung dịch HCl 0,1M

*Câu 10 Cho 0,3 mol hỗn hợp Na, K, Ba vào nước dư, sinh x mol khí Nhận định sau đúng?

A 0,15 < x < 0,3 B x = 0,6 C 0,3 < x < 0,6 D x = 0,3

Câu 11 Cho 100 ml dung dịch NaHSO4 1M vào 100 ml dung dịch KOH 2M dung dịch X Nhận định

nào sau không đúng?

A Dung dịch X chứa chất tan KOH, Na2SO4 K2SO4

B Cô cạn dung dịch X thu 21,4 gam chất rắn

C Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch X thu 23,3 gam kết tủa

D Dung dịch X làm quỳ tím hóa xanh

Câu 12 Nung 8,1 gam Ca(HCO3)2 đến khối lượng không đổi khối lượng chất rắn thu

A 10,0 gam B 5,6 gam C 2,8 gam D 5,0 gam

Câu 13 Cho hỗn hợp hai kim loại kiềm thở thuộc hai chu kì liên tiếp phản ứng với lượng dư dung dịch HCl thu dung dịch chứa 17,65g hỗn hợp muối 2,8 lít khí (đktc) Hai kim loại

A Sr Ba B Mg Ca C Be Mg D Ca Sr

Dạng 2: CO2 + dung dịch kiềm, kiềm thổ

Câu 14 Hấp thụ hoàn tồn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a mol/l, thu

gam kết tủa Giá trị a A 0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04

*Câu 15 Khử hoàn tồn 5,8 gam Fe3O4 khí CO dư nhiệt độ cao, khí sinh phản ứng dẫn vào

dung dịch Ca(OH)2 dư thu m gam kết tủa Giá trị m

A 15 B.5 C 2,5 D 10

Câu 16 Sục 6,72 lít CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)2 Khi kết thúc phản ứng, khối

lượng kết tủa thu

NỘI DUNG 3: NHÔM VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA NHÔM 1 LÝ THUYẾT

Đơn chất (tính khử mạnh) Al → Al3+ + 3e

t/d với dd axit dd bazơ

Al2O3(oxit lưỡng tính)

Tan dd axit dd bazơ Al(OH)3(hidroxit lưỡng tính)

Tan dd axit dd bazơ

Al3+

Kết tủa môi trường kiềm, sau tan dần kiềm dư

Câu Kết luận sau không với nhơm?

A Có bán kính ngun tử lớn Mg B Là nguyên tố p

C Là kim loại mà oxit hidroxit lưỡng tính D Có tính khử yếu Mg Câu Mơ tả tính chất vật lý nhôm không đúng?

A Khá mềm, dễ khéo sợi dát mỏng B Là kim loại nhẹ

C Màu trắng bạc D Dẫn điện nhiệt tốt đồng

Câu Nhận định sau không đúng? A Nhôm bị tan dần dung dịch kiềm B Nhơm kim loại lưỡng tính

C Nhơm có tính khử mạnh sau kim loại kiềm kiềm thổ D Nhôm kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

Câu Phát biểu sau không đúng?

A Nhôm tan dung dịch axit dung dịch bazơ mạnh B Vật dụng nhôm bị gỉ để lâu không khí

C Người ta dùng thùng nhôm để chuyên chở dung dịch HNO3 đặc nguội

D Bột nhôm bị bốc cháy tiếp xúc với khí Cl2

Câu Dãy gồm chất tác dụng với Al điều kiện thích hợp là

A HCl, NaOH, NaHCO3 B Cl2, HNO3 loãng, Fe2O3

C S, CuSO4, H2SO4 đặc, nguội D O2, H2SO4 loãng, NaCl

Câu Kim loại sau phản ứng với dung dịch Ba(OH)2? A Ag B Al C Cu D Au

Câu Phát biểu sau không đúng?

A Nhơm có tính khử mạnh sau kim loại kiềm kiềm thở chu kì

B Nhơm bị phá hủy môi trường kiềm

C Nhôm kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

D Nhôm phản ứng với H2SO4 đặc nguội

Câu Trong công nghiệp, quặng boxit dùng để điều chế kim loại sau đây? A Ba B Mg C Al D Cu. Câu Trong công nghiệp, người ta điều chế nhôm phương pháp

A cho Mg đẩy Al khỏi dung dịch AlCl3 B khử Al2O3 CO

C điện phân nóng chảy AlCl3 D điện phân nóng chảy Al2O3

Câu 10 Dãy gồm kim loại điều chế cơng nghiệp phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất chúng

A Na, Ca, Zn B Fe, Ca, Al C Na, Ca, Al D Na, Cu, Al

Câu 11 Cho phản ứng: Al + H2O + NaOH  NaAlO2 + 3/2H2

(hoặc Al + 3H2O + NaOH  Na[Al(OH)4] + 3/2H2) Chất tham gia phản ứng đóng vai trị chất oxi hóa

phản ứng là:

A Al B H2O C NaOH D Cả nước NaOH

Câu 12 Phương trình sau khơng đúng? A Al2O3 + 3CO →

t°

2Al + 3CO2 B 2Al(OH)3 →

t°

Al2O3 + 3H2O

C Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O D AlCl3 + 3AgNO3 → 3AgCl + Al(NO3)3

Câu 13 Cho dãy chất: AlCl3, Al(OH)3, Al2O3, Al Số chất dãy tác dụng với axit HCl,

dung dịch NaOH A B C D

Câu 14 Khi nói nhơm nhôm oxit, phát biểu không đúng?

A Nhôm nhẹ, dẫn điện tốt nên dùng làm dây dẫn điện cao thay cho đồng B Bột Al2O3 dùng công nghiệp sản xuất chất xúc tác cho tổng hợp hữu

C Trong công nghiệp, nhôm sản xuất cách điện phân Al2O3 nóng chảy

Câu 15 Để làm kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 người ta cho AlCl3 phản ứng với lượng dư

A dung dịch NaOH B dung dịch NH3 C dung dịch Ba(OH)2 D nước

Câu 16 Sắp xếp kim loại: Zn, Na, Al, Mg theo chiều tính khử tăng dần

A Zn, Na, Al, Mg B Al, Na, Zn, Mg

C Na, Mg, Al, Zn D Zn, Al, Mg, Na

Câu 17 Hợp chất sau có tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B Al2(SO4)3 C AlCl3 D NaAlO2

Câu 18 Chất sau không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng?

A Al(OH)3 B Al2O3 C AlCl3 D Al

Câu 19 Nhỏ từ từ giọt dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 Hiện tượng xảy

A có kết tủa xuất hiện, sau kết tủa tan dần B khơng có kết tủa

C có kết tủa xuất kết tủa khơng tan D có kết tủa xuất bọt khí Câu 20 Trong chất sau đây, Al2O3 tác dụng với

A khí H2 nhiệt độ cao B dung dịch NaCl

C dung dịch H2SO4 đặc, nguội D dung dịch Ba(NO3)2

Câu 21 Thí nghiệm sau thu kết tủa phản ứng kết thúc? A Nhỏ dung dịch NH3 từ từ đến dư vào dung dịch Al(NO3)3

B Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 từ từ đến dư vào dung dịch Zn(NO3)2

C Nhỏ dung dịch NaOH từ từ đến dư vào dung dịch AlCl3

D Nhỏ dung dịch HCl từ từ đến dư vào dung dịch Na[Al(OH)4) (hay NaAlO2)

Câu 22 Trong chất rắn: Al, Al2O3, Al(OH)3, AlCl3; số chất phản ứng với dung dịch NaOH

A B C D

Câu 23 Sản phẩm phản ứng nhiệt nhơm ln có? A Al B Al(OH)3 C Al2O3 D O2

Câu 24 Nhận định sau không đúng?

A Al(OH)3 tan dung dịch HCl dung dịch NaOH

B Al2O3 hợp chất bền với nhiệt

C Al3+ bị khử Zn D Al khử Cu2+.

Câu 25 Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X

A Ca(HCO3)2 B AlCl3 C Fe(NO3)3 D CuSO4

Câu 26 Hợp chất Al(OH)3 tan dung dịch A KNO3 B KOH C KCl D K2SO4

Câu 27 Để phân biệt chất rắn riêng biệt: BaSO4, MgO, Al (khơng đun nóng) cần dùng dung dịch

A HCl B NaOH C Na2CO3 D AgNO3

Câu 28 Để nhận biết ba chất Al, Al2O3 Fe người ta dùng

A dd BaCl2 B dd AgNO3 C dd HCl D dd KOH

Câu 29 Dung dịch sau dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt AlCl3 BaCl2?

A AgNO3 B H2SO4 C Mg(NO3)2 D HNO3

Câu 30 Để phân biệt dung dịch riêng biệt: Al2(SO4)3 MgSO4 dùng

A dung dịch BaCl2 B Cu C dung dịch NaOH D dung dịch HCl

2 BÀI TẬP

 Bài tập tính tốn theo ptpư

Câu 31 Cho gam hợp kim Al-Fe tác dụng với dung dịch NaOH đặc, nóng, dư thu 10,08 lít H2 (đktc)

%Al (theo khối lượng) hợp kim A 73% B 9% C 7,3% D 90%

Câu 32 Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng 0,4 mol khí,

cịn lượng dư NaOH thu 0,3 mol chất khí Giá trị m

A 10 B 11 C 12 D 13

Câu 33 Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Ba 0,3 mol Al vào nước dư Thể tích H2 thu đktc

A 6,72 lít B 4,48 lít C 8,96 lít D 2,24 lít

Câu 34 Để hòa tan vừa đủ 5,21 gam hỗn hợp gồm: Na2O, BaO, Al2O3 có tỉ lệ số mol 1:1:3 cần

dùng

A nước dư B 200 ml dung dịch KOH 0,1M

C 100 ml dung dịch NaOH 0,1M D 900 ml dung dịch HCl 0,1M

*Câu 35 Nung nóng hỗn hợp bột X gồm Al Fe3O4 thu 31,30 gam hỗn hợp Y Cho Y tác dụng với

dung dịch KOH dư thu 18,40 gam hỗn hợp rắn Z có 3,36 lít khí đktc % khối lượng Fe3O4

trong X A 91,37% B 67,41% C 32,59% D 74,12%

 Bài tập theo phương pháp bảo toàn e

Câu 36 Cho 4,86 gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng tạo 0,1 mol NO (khơng có chất khí

khác) dung dịch A Khối lượng muối dung dịch A

A 38,34 gam B 28,34 gam C 30,74 gam D 40,74 gam

Câu 37 Hòa tan 5,4 gam Al dung dịch HNO3 lỗng, dư thấy V lít khí N2 đktc Giá

trị V A 1,344 B 2,668 C 0,448 D.1,68

 Bài tập nhiệt nhôm

Câu 38 Để khử hoàn toàn 16 gam bột Fe2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện khơng có khơng

khí, hiệu suất phản ứng 100%) khối lượng bột nhơm cần dùng

A 10,8 gam B 16,2 gam C 2,7 gam D 5,4 gam

Câu 39 Trộn 10,8 gam Al với 16 gam Fe2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn Chất rắn thu

phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M Giá trị V A 100 B 400 C 300 D 200

Câu 40 Khối lượng bột nhôm cần để thu 78 gam crom từ Cr2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử

hiệu ứng 100%) A 40,5 gam B 54,0 gam C.13,5 gam D 27gam

 Bài tập điện phân

Câu 41 Điện phân nóng chảy Al2O3 với dịng điện có cường độ 9,65A thời gian 3000 giây Hiệu suất

của trình điện phân 80% Khối lượng Al thu

A 2,16 gam B.3,24 gam C 6,48 gam D 2,7gam

 Bài tập hợp chất lưỡng tính

Câu 42 Cho 100 ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1,75M Sau phản ứng

xảy hoàn toàn khối lượng kết tủa thu A 7,8 gam B 9,1 gam C 3,9 gam D 0,0 gam Câu 43 Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol MgCl2 0,05 mol AlCl3 Kết tủa

thu A 3,9 gam B 6,6 gam C 5,8 gam D 9,7 gam

Câu 44 Cho từ từ 200 ml dung dịch NaOH 1,8 M vào 100ml dung dịch AlCl3 1M Khối lượng kết tủa thu

được A 7,8 gam B 0,00 gam C 3,12 gam D 3,9 gam

Câu 45 Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M thu dung dịch

suốt Giá trị tối thiểu V A 800 B 300 C 200 D 400

ÔN TẬP KIỂM TRA TIẾT CHƯƠNG KIM LOẠI KIỀM, KIỀM THỔ VÀ NHÔM I BIẾT

Câu Để bảo quản kim loại kiềm cần làm gì?

A Ngâm chúng vào nước B Giữ chúng lọ có đậy nắp kín

C Ngâm chúng rượu nguyên chất D Ngâm chúng dầu hỏa

Câu Khi điện phân natri clorua nóng chảy anot xảy trình

A khử ion Cl-. B khử ion Na+. C oxi hóa ion Cl-. D oxi hóa ion Na+.

Câu Trong tự nhiên, kim loại kiềm

A tồn dạng hợp chất B tồn dạng đơn chất

C vừa tồn dạng đơn chất hợp chất D không tồn đơn chất hợp chất

Câu Một số thành phần thuốc nở thơng thường (thuốc súng)

A NaClO B KNO3 C Na2CO3 D NaHCO3

Câu Chất sau dùng ngành công nghiệp thủy tinh, bột giặt, phẩm nhuộm, giấy, sợi?

A KNO3 B NaOH C NaHCO3 D Na2CO3

Câu Chất sau dùng công nghiệp dược phẩm (chế thuốc đau dày, ), thực phẩm

(làm bột nở, )? A KNO3 B NaOH C NaHCO3 D Na2CO3

Câu 7: Phương pháp thích hợp để điều chế Mg từ MgCl2

A nhiệt phân MgCl2 B điện phân MgCl2 nóng chảy

C Dùng kali khử ion Mg2+ dung dịch D điện phân dung dịch MgCl

2

Câu Để làm mềm nước cứng tồn phần, người ta khơng dùng

A NaOH B Na2CO3 C Na3PO4 D nhựa trao đổi ion

Câu Hiện tượng tạo thạch nhũ hang động do:

A Sự hòa tan núi đá vôi theo phản ứng: CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

B Sự phân hủy muối theo phản ứng: Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O

C Có khí CO2 khơng khí D Có nhiệt độ ánh mặt trời

Câu 10 Tính chất hóa học Al là:

A lưỡng tính B khử C vừa khử, vừa oxi hóa D oxi hóa

Câu 11 Vị trí Al BTH là: A Chu kì 3, nhóm IIIB B Chu kì 3, nhóm IVA

C Chu kì 3, nhóm IIIA D Chu kì 2, nhóm IIIA

Câu 12 Al(OH)3 tan

A.dd natrihidroxit B.dd amoniac C dd natri clorua D dd nhơm sunfat

Câu 13 Cơng thức hố học phèn chua là:

A.K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O B NaAl(SO4)2.12H2O C.Al2(SO4)3.18H2O D.Na3AlF6

Câu 14: Al2O3 tan dung dịch nào:

A HCl B NaOH C H2SO4 đặc nguội D NH3

II HIỂU

Câu 15 Trong nhóm IA (kim loại kiềm) từ xuống

1 Điện tích hạt nhân tăng dần Bán kính nguyên tử tăng dần

3 Độ âm điện tăng dần Số oxi hóa kim loại kiềm hợp chất giảm dần

5 Tính phi kim giảm dần Tởng số electron nguyên tử tăng dần

Các mệnh đề là: A 1, 2, 3, B 1, 2, 3, C 1, 2, 5, D 1, 2, 4,

Câu 16 Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân kim loại kiềm thở

A bán kính nguyên tử giảm dần B độ âm điện giảm dần

C khả khử giảm dần D tính bazơ hidroxit oxit tương ứng giảm dần

Câu 17 Sục CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 tượng đầy đủ

A xuất kết tủa trắng, không tan CO2 dư B xuất kết tủa trắng, sủi bọt khí khơng màu

C xuất kết tủa trắng, sau tan dần dd suốt

D xuất kết tủa trắng, sau tan dần sủi bọt khí có mùi xốc

Câu 18 Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ca(HCO3)2 vào dung dịch NaOH tượng

A xuất kết tủa trắng B sủi bọt khí khơng màu, sau xuất kết tủa trắng

C xuất kết tủa trắng, sau sủi bọt khí khơng màu D xuất kết tủa trắng, sau tan dần dung dịch suốt

A CaO + CO2 → CaCO3 B Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

C Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O D CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

Câu 20 Một mẫu nhôm kim loại để lâu khơng khí Cho mẫu nhơm vào dung dịch NaOH dư Sẽ có phản ứng hóa học xảy số những phản ứng cho sau đây?

(1) 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2; (2) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

(3) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O; (4) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

A Phản ứng theo thứ tự: (2), (1), (3) B Phản ứng theo thứ tự: (1), (2), (3) C Phản ứng theo thứ tự: (1), (3), (2) D Phản ứng (4)

Câu 21 Có thể điều chế Al(OH)3 cách sau đây?

A Cho từ từ đến dư NaOH dung dịch AlCl3 B Cho từ từ đến dư NH3 dung dịch AlCl3

C Cho Al2O3 tác dụng với H2Odư D Cho từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2

Câu 22 Trường hợp sau có kết tủa sau phản ứng kết thúc?

A Dẫn khí CO2 từ từ dư vào dd NaAlO2 B Dẫn khí CO2 từ từ dư vào dd Ca(OH)2

C Cho từ từ đến dư NaOH dung dịch AlCl3 D Cho từ từ đến dư HCl vào dung dịch Al(NO3)3

III VẬN DỤNG

Câu 23 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại kiềm thu 2,8 lít khí (đkc) anot 9,75g kim loại catot Muối kim loại kiềm

A LiCl B NaCl C KCl D RbCl

Câu 24 Cho 3,36 lít khí CO2 (đkc) hấp thụ hết vào dd chứa 0,18 mol NaOH thu dd chứa:

A 0,15 mol Na2CO3 B 0,09 mol Na2CO3

C 0,03 mol NaHCO3 0,12 mol Na2CO3 D 0,12 mol Na2CO3

Câu 25 Cho 13,6g hỗn hợp hai kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn tan hoàn toàn nước thu 8,96 lít khí (đkc) dung dịch X Hai kim loại

A Li Na B K Na C K Rb D Li K

Câu 26 Khí nhiệt phân hồn tồn a gam NaHCO3 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch

Ca(OH)2 dư thấy tách 25,0 g kết tủa trắng Giá trị a

A 25,0 B 26,5 C 21,0 D 42,0

Câu 27 Hịa tan hồn tồn 9,4g K2O vào 250g nước thu dung dịch có nồng độ

A 4,32% B 3,76% C 3,62% D 2,16%

Câu 28 Hấp thụ hồn tồn 13,44 lít CO2 (đkc) vào dd có chứa 0,5 mol Ca(OH)2 Khối lượng kết tủa thu

được A 20g B 30g C 40g D 50g

Câu 29 Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp kim loại kiềm kiểm thổ nước thu dung dịch X 2,24 lít H2 (đkc) Thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng để trung hòa vừa đủ dung dịch X

A.100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml

Câu 30 Cho 1.67 gam hỗn hợp gồm kim loại hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0.672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại là:

A Be Mg B Mg Ca C Sr Ba D Ca Sr

Câu 31 Nếu cho 104,4 gam Al tan hoàn toàn dung dịch NaOH dư thể tích H2 giải phóng (đktc) là:

A 3,36 lít B 14,56 lít C 13,44 lít D 8,96 lít

Câu 32.Một dung dịch chứa a mol NaOH tác dụng với dung dịch chứa b mol AlCl3 Điều kiện để thu

kết tủa sau phản ứng là: A a > 4b B a = 4b C a = 3b D < a < 4b

Câu 33: Cho 340ml dung dịch NaOH 0,1M từ từ vào 100ml dung dịch AlCl3 0,1M Đến kết thúc phản

ứng, khối lượng kết tủa thu là:

A 0,78 gam B 0,312 gam C 0,468 gam D 0, 39 gam

Câu 34: Cho 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 13,44 lít H2

(đktc) Khối lượng Al2O3 có hỗn hợp

A 10,8 gam B 20,4 gam C 10,2 gam D 5,4 gam

Câu 35:Trộn 5,4 gam Al với 4,8 gam Fe2O3 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng

ta thu m gam hỗn hợp chất rắn Giá trị m là:

A 2,24 gam B 4,08 gam C 10,2 gam D 0,224 gam

IV VẬN DỤNG CAO

Câu 36 Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0.05 mol HCl dung dịch chứa 0.06 mol Na2CO3 Thể tích

khí CO2 (ở đktc) thu lít:

A 0.000 lít B 1.120 lít C 0.056 lít D 1.344 lít

Bài 37: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm CaCO3 Na2CO3 thu 11.6 gam chất rắn vào 2.24

A 6.25% B 8.62% C 50.2% D 62.5%

Bài 38: Nhúng nhôm nặng 50 gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 0.4M Sau thời gian lấy

thanh nhôm khỏi dung dịch cân lại, nặng 51.38 gam Giả sử tất Cu bám vào nhơm Khối lượng Cu thoát bằng:

A 1.92 gam B 2.78 gam C 16 gam D 32 gam

Bài 39: Hịa tan hồn toàn gam hỗn hợp X gồm bột Mg bột Al dung dịch H2SO4 loãng dư thu

khí A dung dịch B Thêm từ từ dung dịch NaOH vào B cho kết tủa đạt tới lượng lớn dừng lại Lọc kết tủa, đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đởi thu 16.2 gam chất rắn Thể tích khí A thu đktc là:

A 6.72 lít B 7.84 lít C 8.96 lít D 10.08 lít

Bài 40: Trộn 5.4 gam bột Al với 24 gam bột Fe2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Giả sử xảy

phản ứng khử Fe2O3 thành Fe Hịa tan hồn tồn hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch H2SO4

lỗng thu 4.928 lít khí H2 (ở đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là:

A 53.33% B 60% C 20% D 80%

-NỘI DUNG 4: SẮT VÀ HỢP CHẤT CỦA SẮT

Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+ Tính oxi hóa ion kim loại tăng

Fe H2 Cu Fe2+ Ag Tính khử kim loại giảm

Đơn chất (tính khử trung bình)

Fe nhường 2e 3e tạo Fe2+ Fe3+ FeO, Fe(OH)2, Fe

2+

Vừa có khả khử vừa có khả oxi hóa Fe3O4 (FeO.Fe2O3)

Vừa có khả khử vừa có khả oxi hóa Fe2O3, Fe(OH)3, Fe

3+

Có khả oxi hóa

Gang (hợp kim Fe-C) C chiếm 2-5% Thép (hợp kim Fe-C) C chiếm 0,01-2%

Cách nhận biết dung dịch chứa ion Fe2+: dùng dd kiềm cho kết tủa Fe(OH)

2 trắng xanh

Fe3+: dùng dd kiềm cho kết tủa Fe(OH)

3 đỏ nâu

1 LÝ THUYẾT

Câu 1: Ngun tử Fe có cấu hình electron: 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2 Vậy nguyên tố Fe thuộc họ nào?

A họ s B họ p C họ d D họ f

Câu 2: Hòa tan sắt kim loại dung dịch HCl Cấu hình electron cation kim loại có dung dịch thu là:

A [Ar]3d5 B [Ar]3d6 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d44s2

Câu 3: Cấu hình ion 26 56

Fe3+ là:

A 1s22s22p63s23p63d64s2 B. 1s22s22p63s23p63d64s1

C 1s22s22p63s23p63d6 D. 1s22s22p63s23p63d5

Câu 4: Có lọ đựng hỗn hợp: Fe +FeO; Fe + Fe2O3; FeO + Fe2O3 Để nhận biết lọ đựng FeO + Fe2O3 ta

dùng thuốc thử là:

A ddHCl B ddH2SO4 loãng C ddHNO3 đặc D Cả A, B

Câu 5: Nguyên tử nguyên tố X có tởng số hạt (p,n,e) 82 Trong số hạt mang điện tích nhiều số hạt khơng mang điện tích 22 Cấu hình electron X:

A [Ar]3d54s2 B [Ar]4s23d6 C [Ar]4s23d5 D [Ar]3d64s2

Câu 6: Quặng Hêmatit nâu có chứa:

A Fe2O3.nH2O B Fe2O3 khan C Fe3O4 D FeCO3

Câu 7: Sắt tự nhiên tồn nhiều dạng quặng Quặng sau giàu hàm lượng sắt nhất?

A Hematit đỏ B Hematit nâu C Manhetit D Pirit sắt

Câu 8: Cho chất sau Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO4, FeCl2, FeCl3 ; số cặp chất có phản ứng

với là: A B C D

Câu 9: Hợp chất sắt phản ứng với HNO3 theo sơ đồ

Hợp chất Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + H2O + NO

A FeO B Fe(OH)2 C FexOy (với x/y ≠ 2/3) D tất

Câu 10: Cho sơ đồ phản ứng sau:

Fe + O2 ⃗t

0cao

(A); (A) + HCl  (B) + (C) + H2O;

(B) + NaOH  (D) + (G); (C) + NaOH  (E) + (G);

(D) + ? + ?  (E); (E) ⃗t0 (F) + ? ;

Thứ tự chất (A), (D), (F) là:

A Fe2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 B Fe3O4, Fe(OH)3, Fe2O3

C Fe3O4, Fe(OH)2, Fe2O3 D Fe2O3, Fe(OH)2, Fe2O3

Câu 11: Cho dd muối sau: Na2CO3, Ba(NO3)2, Fe2(SO4)3 Dung dịch muối làm cho qùy tím hóa thành

màu đỏ, xanh, tím?

A Na2CO3 (xanh), Ba(NO3)2 (đỏ), Fe2(SO4)3 (tím)

B Na2CO3 (xanh), Ba(NO3)2 (tím), Fe2(SO4)3 (đỏ)

C Na2CO3 (tím), Ba(NO3)2 (xanh), Fe2(SO4)3 (đỏ)

D Na2CO3 (tím), Ba(NO3)2 (đỏ), Fe2(SO4)3 (xanh)

Câu 12: Có thể dùng hố chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Hoá chất là:

Câu 13: Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 loãng ,phản ứng kết thúc thấy có bột Fe cịn dư Dung dịch thu

được sau phản ứng là:

A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)3, HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2 ,Fe(NO3)3

Câu 14: Cho NaOH vào dung dịch chứa muối AlCl3 FeSO4 kết tủa A Nung A chất rắn B

Cho H2 dư qua B nung nóng chất rắn C gồm:

A Al Fe B Fe C Al2O3 Fe D B C

Câu 15: Để điều chế Fe(NO3)2 ta dùng phản ứng sau đây?

A Fe + HNO3 B Dung dịch Fe(NO3)3 + Fe

C FeO + HNO3 D FeS + HNO3

Câu 16: Khi điều chế FeCl2 cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl Để bảo quản dung dịch FeCl2 thu

được khơng bị chuyển hóa thành hợp chất sắt ba, người ta cho thêm vào dd:

A lượng sắt dư B lượng kẽm dư C lượng HCl dư D lượng HNO3 dư

Câu 17: Hoà tan oxit sắt từ vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch X Tìm phát biểu sai ?

A Dung dịch X làm màu thuốc tím B Dung dịch X khơng thể hồ tan Cu

C Cho dd NaOH vào dung dịch X , thu kết tủa để lâu ngồi khơng khí khối lượng kết tủa tăng

D Dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3

Câu 18: Gang, thép hợp kim sắt Tìm phát biểu ?

A Gang hợp kim Fe – C (5 – 10%) B Thép hợp kim Fe – C ( – 5%)

C Nguyên tắc sản xuất gang khử sắt oxi CO, H2 Al nhiệt độ cao

D Nguyên tắc sản xuất thép oxh tạp chất gang( C, Si, Mn, S, P…) thành oxi, nhằm giảm hàm lượng chúng

Câu 19: Hịa tan oxit FexOy H2SO4 lỗng dư dung dịch A Biết dung dịch A vừa có khả làm

mất màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả hịa tan bột đồng FexOy là?

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Cả A, C

Câu 20: (ĐH.kA-07) Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4,

Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử

A B C D

Câu 21: (ĐH.kB-07) Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn

toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan

A HNO3 B Fe(NO3)2 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3

Câu 22: (CĐ.kB-07) Để khử ion Fe3+ dung dịch thành ion Fe2+ dùng lượng dư

A kim loại Ag B kim loại Cu C kim loại Mg D kim loại Ba

Câu 23: (CĐ.kB-07) Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu;

Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với là:

A Fe dung dịch CuCl2 B dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2

C Cu dung dịch FeCl3 D Fe dung dịch FeCl3

Câu 24: (CĐ.kB-07) Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản

ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y

A MgSO4 FeSO4 B MgSO4

C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4

Câu 25: (ĐH.kB-08) Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn

trong dung dịch

A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3(dư)

Câu 26: (CĐ.kB-08) Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy

A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ và khử Cu2+

C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D oxi hóa Fe khử Cu2+

Câu 27: (CĐ.kB-08) Cho sơ đồ chuyển hoá (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): NaOH   dd X Fe(OH)2   dd Y Fe2(SO4)3   dd Z BaSO4.

A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2

C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (lỗng), Ba(NO3)2

Câu 28: Cho m gam Fe tác dụng với Cl2 dư thu m1 gam muối, cho m gam Fe tác dụng với

dung dịch HCl dư thu m2 gam muối So sánh giá trị m1 m2 ta có :

A m1 = m2 B m1 < m2 C m1 > m2 D

Câu 29: Tên quặng chứa FeCO3 , Fe2O3 , Fe3O4 , FeS2 ?

A Hemantit, pirit, manhetit, xiđerit B Xiđerit, hemantit, manhetit, pirit

C Xiđerit, manhetit, pirit, hemantit D Pirit, hemantit, manhetit, xiđerit

Câu 30: Phát biểu sau ?

A Ag có khả tan dung dịch FeCl3 B Cu có khả tan dung dịch FeCl3

C Cu có khả tan dung dịch PbCl2 D Cu có khả tan dung dịch FeCl2

Câu 31 Ion sau khơng có cấu hình electron giống khí hiếm?

A Mg2+ B Na+ C Al3+ D Fe2+

Câu 32 Fe tan lượng dư dung dịch A HNO3 loãng B FeCl3 C NaOH D HCl

Câu 33 Phản ứng hóa học sau không đúng?

A 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 B 3Fe + 2O2 →

t° Fe3O4

C Fe + S → t° FeS D 2Fe + 3Cl2 →

t°

2FeCl3

Câu Phương trình hóa học sau không đúng?

A Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu B Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

C 2Fe + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2 D 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3

Câu 35 Phản ứng sau không tạo muối Fe(II)?

A Fe dư tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng B Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư

C Cu tác dụng với dung dịch FeCl3 D Fe tác dụng với dung dịch HCl

Câu 36 Cho Fe (Z = 26) phản ứng với H2SO4 loãng thu dung dịch A Cấu hình electron ion kim

loại A A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d44s2 D [Ar]3d34s2.

Câu 37 Dãy kim loại sau không tan dung dịch HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội?

A Al, Fe, Cu B Fe, Cr, Cu C Al, Fe, Cr D Zn, Fe, Al

Câu 38 Thành phần quặng xiđerit A FeS2 B Al2O3.2H2O C FeCO3 D Fe3O4

Câu 39 Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn

toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại

A Fe, Cu, Ag B Al, Fe, Ag C Al, Cu, Ag D Al, Fe, Cu

Câu 40 Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A BaCl2 B NaHCO3.C Fe2(SO4)3 D KNO3

Câu 41 Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt (II)?

A HNO3 đặc, nóng, dư B CuSO4 C MgSO4 D H2SO4 đặc, nóng, dư

Câu 42 Hemantit những quặng quan trọng sắt Thành phần quặng là

A FeCO3 B FeO C Fe2O3 D.Fe3O4

Câu 43 Phát biểu sau không đúng?

A Sắt có tính nhiễm từ B Sắt dư tác dụng với dung dịch HNO3 tạo muối Fe2+

C Sắt tác dụng với dung dịch CuSO4 D Sắt tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl

Câu 44 Nhận định sau đúng?

A Fe2+ vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa B Fe2+ có tính oxi hóa.

C Fe2+ có tính khử D Fe2+ có tính lưỡng tính.

Câu 45 Chất khơng phản ứng với dung dịch FeCl3 A dd NaOH B dd KNO3 C Zn D Fe

Câu 46 Trong chất sau đây, chất không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2?

A CuSO4 B HCl C NH3 D AgNO3

Câu 47 Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe → + X Fe2(SO4)3 →

+ Y

FeCl3 →

+ Z

Fe(OH)3

X, Y, Z dung dịch:

A CuSO4, BaCl2, NaOH B H2SO4 đặc nóng, BaCl2, NH3

C H2SO4 đặc nóng, MgCl2, NaOH D H2SO4 loãng, BaCl2, NaOH

Câu 48 Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe → + X FeCl3 →

+ Y

Fe(OH)3

A Cl2, NaOH B NaCl, Cu(OH)2 C HCl, NaOH D HCl, Al(OH)3

Câu 49 Phát biểu sau đúng?

A Sắt bị oxi hóa Clo tạo thành hợp chất sắt (II) B Hợp chất sắt (III) bị oxi hóa thành sắt C Sắt tác dụng với axit lỗng H2SO4, HCl tạo thành hợp chất sắt (III)

Câu 50 Đun sôi dung dịch NaOH cho vào ống nghiệm đựng dung dịch FeCl2, sau thời gian kết tủa

trong ống nghiệm

A Chuyển từ màu nâu đỏ sang màu trắng xanh B Có màu xanh lam

C Chuyển từ trắng xanh sang nâu đỏ D Có màu trắng

Câu 51 Phát biểu sau không đúng? A Sắt có loại oxit FeO, Fe3O4, Fe2O3

B FeO có tính khử, khơng có tính oxi hóa

C Sắt có loại hidroxit thường gặp Fe(OH)2 Fe(OH)3

D Nhiệt phân Fe(OH)2 khơng có O2 thu FeO

Câu 52 Phản ứng sau phản ứng tạo xỉ trình luyện gang?

A CO2 + C →

t°

2CO B CaO + SiO2 →

t°

CaSiO3

C FeO + CO → t° Fe + CO2 D 3Fe2O3 + CO →

t°

2Fe3O4 + CO2

Câu 53 Phát biểu sau hợp kim sắt không đúng? A Hàm lượng cacbon gang thấp thép

B Hợp kim sắt sử dụng nhiều ngành công nghiệp đời sống C Trong trình sản xuất gang, thép tạo xỉ có chứa CaSiO3

D Gang hợp kim sắt với cacbon, ngồi cịn lượng nhỏ Si, Mn,… Câu 54 Nhận định sau không đúng?

A Chất khử dùng để luyện gang cacbon oxit

B Nguyên liệu thường dùng để luyện thép gang

C Hàm lượng cacbon gang nhiều thép

D Các loại thép không phản ứng với dung dịch axit

Câu 55 Cho chất Cu, Al, HCl, CO Nhóm chất khử Fe2O3 có điều kiện thích hợp

A Al, HCl, CO B Al, CO C CO, HCl D Cu, Al, HCl, CO

Câu 56 Trong công nghiệp sản xuất gang, chất sau dùng để khử oxit sắt lò cao?

A H2 B Al C CO D Na

Câu 57 Oxit sau bị oxi hóa phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng?

A CuO B Fe3O4 C Al2O3 D MgO

Câu 58 Chất sau vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3?

A Cu B Al2O3 C FeO D Fe(NO3)2

Câu 59 Trong thành phần gang, nguyên tố chiếm hàm lượng cao là

A Mn B Si C S D Fe

2 CÁC DẠNG BÀI TẬP

DẠNG 1: KIM LOẠI / OXIT KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI AXIT

 Chú ý: Khi cho Fe tác dụng với HNO3, H2SO4đ,nóng sau phản ứng Fe dư muối sinh muối

Fe2+.

Fe + 2Fe3+  3Fe2+

Câu 1:Hoà tan 14,5 gam hỗn hợp gồm ba kim loại Mg, Fe, Zn vừa đủ dung dịch HCl, kết thúc phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) dung dịch X.Cô cạn dung dịch X thu gam muối clorua

khan? A 38,5g B 35,8g C.25,8g D.28,5g

Câu 2: (ĐH-KA-2007) Hoà tan hoàn toàn 3,22g hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Al lượng vừa đủ dd H2SO4

loãng thu đc 1,344 lit khí (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là:

A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7.25

Câu 3: Trộn 200ml dung dịch HCl 2M với 200ml dd H2SO4 2,25M thu dd A Lấy dd A hòa tan vừa đủ

với 19,3g hỗn hợp Al Fe Khối lượng Al Fe là?

A 8,1g 11.2g B 12,1g 7,2g C 18,2g 1,1g D 15,2g 4,1g

Câu 4: Cho 25 gam hỗn hợp bột gồm oxit kim loại ZnO, FeO, Fe3O4, MgO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 200

ml dung dịch HCl 2M Kết thúc phản ứng, khối lượng muối có dung dịch X

A 36g. B 38 C 39,6 g D 39,2g

Câu 5:(ĐH-KA-2007) Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit

H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng?

A 6,81 gam. B 4,81 gam C 3,81 gam. D 5,81 gam

Câu 6: Hịa tan hồn tồn 3,58 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe, Cu dung dịch HNO3 thu hỗn hợp

sản phẩm gồm 0,04 mol NO 0,06 mol NO2 Khối lượng muối có dung dịch sau phản ứng (khơng

chứa muối amoni) là:

A 16,58 gam B 15,32 gam C 14,74 gam D 18,22 gam

Câu 7: Cho 21 gam hỗn hợp gồm kim loại Fe, Cu, Al tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HNO3

thu 5,376 lít hỗn hợp khí NO NO2 có tỷ khối so với H2 17 Tính khối lượng muối thu sau

phản ứng

A 38,2 g B 68,2 g C 48,2 g D 58,2 g

Câu Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) axit H2SO4 đậm đặc, nóng, dư, thu

được V lít ( đktc) khí SO2 dd Y ( chứa hai muối axit dư) Giá trị V

A 3,36 B 2,24 C 5,60 D.4,48

DẠNG 2: BÀI TỐN OXI HĨA LẦN – PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI

Fe + O2 hỗn hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư)



  HNO3

Fe(NO3)3 + SPK + H2O

Hoặc: Fe + O2 hỗn hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư)



   H SO2

Fe2(SO4)3 + SPK + H2O

Quy đổi hỗn hợp nhiều chất thành nguyên tử đơn chất riêng biệt: Các dạng thường gặp: - Hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 quy đởi thành Fe O

- Hỗn hợp gồm (Fe, Cu, S, Cu2S, CuS, FeS, FeS2, CuFeS2, Cu2FeS2, ) quy hỗn hợp gồm Cu,

Fe S

Câu 1. (ĐHKB – 2007). Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết

hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị

m là?

Câu 2: ( ĐHKA– 2008) Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch

HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung

dịch X thu m gam muối khan Giá trị m ?

A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36

DẠNG 3: XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC CỦA OXIT SẮT

 Xác định công thức FexOy : Thông thường ta xác định tỷ lệ

= Fe O

n x

y n

Câu 1: Khử a gam sắt oxit cacbon oxit nhiệt độ cao, người ta thu 0,84 gam sắt 0,88 gam khí cacbonic Cơng thức hố học oxit sắt dùng phải :

A Fe3O4 B FeO C Fe2O3 D hh Fe2O3 Fe3O4

Câu 2: Khử a gam oxit sắt cacbon oxit nhiệt độ cao, người ta thu 0,84 gam sắt 0,88 gam khí CO2 Xác định công thức oxit sắt

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định

Câu 3: Hòa tan hết 34,8g FexOy dd HNO3 loãng, thu dd A Cho dd NaOH dư vào dd A Kết tủa thu đem nung nhiệt độ cao khối lượng không đổi Dùng H2 để khử hết lượng oxit tạo thành sau nung thu 25,2g chất rắn FexOy là?

A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO ; Fe2O3

Câu (CĐ – 2009): Khử hoàn toàn oxit sắt nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (đktc), sau phản ứng thu 0,84g Fe 0,02 mol khí CO2 Công thức X giá trị V là?

A FeO 0,224 B Fe2O3 0,448 C Fe3O4 0,448 D Fe3O4 0,224

DẠNG 4: TOÁN VỀ QUẶNG – LUYỆN GANG, THÉP – HỢP KIM

Câu 1: Để thu 1000 gang chứa 95% sắt cần quặng (chứa 90% Fe2O3)?

A 305,5 B 1428,5 C 1500 D 1357,1

Câu 2: Tính khối lượng quặng chứa 92,8% Fe3O4 để có 10 gang chứa 4% Cacbon Giả sử hiệu suất

100%

A 16,632 B 16,326 C 15,222 D 16, 565

Tương lai khóc hay cười phụ thuộc vào độ lười khứ!

NỘI DUNG 5: MỘT SỐ NGUYÊN TỐ KIM LOẠI CHUYỂN TIẾP

Cr2+ (bazơ) Cr3+ (lưỡng tính) Cr6+ (axit) Cu+ (oxh khử) Cu2+ (oxi hóa)

Niken: thường tạo hợp chất chống ăn mịn Kẽm: tính chất tương tự Al

Thiếc: Tính chất tương tự Al, Zn Chì: tính chất tương tự Al, Zn, Sn, Be, Cr3+

Lưu ý: Một số kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động dung dịch HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội

1 LÝ THUYẾT Crom

Câu Các số oxi hóa đặc trưng crom là

A +2, +3, +6 B +3, +4, +6 C +2, +4, +6 D +1, +2, +4, +6

Câu Cr không phản ứng với chất sau đây? A dung dịch NaOH B Cl2 (t°) C dung dịch HCl

D O2 (t°)

Câu Phát biểu sau khơng so sánh tính chất hóa học nhơm crom?

A Nhơm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội

B Nhôm crom tan dung dịch NaOH lỗng

C Nhơm có tính khử mạnh crom D Nhôm crom tan dung

dịch HCl

Câu Cấu hình nguyên tử ion sau viết đúng?

A Cr (Z = 24): [Ar]3d54s1 B Cr (Z = 24): [Ar]3d44s2 C Fe3+: [Ar]3d34s2 D Fe (Z = 26): [Ar]3d8

Câu Phản ứng sau đúng?

A 2Cr + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2 B Cr + MgCl2 → Mg + CrCl2 C 4Cr + O2 → 2Cr2O3 D

Cr + Cl2 → CrCl2

Câu Kim loại Cr bị oxi hóa chất sau tạo hợp chất Cr(II)? A.O2 B S C Cl2 D H2SO4

loãng

Câu Nhận định sau đúng?

A Crom kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom kim loại có khối lượng riêng nhỏ

C Crom kim loại nên tạo oxit bazơ D Trong hợp chất, crom có mức oxi hóa +2, +3,

+6

Hợp chất crom

Câu Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ

A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng

C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam

Câu Hợp chất có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3 B K2CrO4 C Cr2(SO4)3 D CrO3

Câu 10 Phản ứng sau không đúng?

A 2NaCrO2 + 3Br2 + 6NaOH → Na2Cr2O7 + 6NaBr + 3H2O B Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

C CrCl3 + 3KOH → Cr(OH)3 + 3KCl D Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 +

3H2O

Câu 11 Trường hợp sau dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng?

A Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2Cr2O7 B Cho dung dịch KOH vào dung dịch

K2CrO4

C Cho dung dịch KOH vào dung dịch K2Cr2O7 D Cho dung dịch H2SO4 loãng vào dung

dịch K2CrO4

Câu 12 Phát biểu sau đúng? A CrO3 oxi bazơ

B K2Cr2O7 chất oxi hóa mạnh, đặc biệt mơi trường axit bị khử thành muối crom (III)

C Fe2O3 tự nhiên dạng quặng hematit, trực tiếp dùng để luyện thép

D Al kim loại lưỡng tính có khả tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl Câu 13 Oxit sau thuộc loại oxit bazơ? A Cr2O3 B CuO C CrO3 D Al2O3

Câu 14 Trong số hợp chất crom, chất sau chất rắn, màu lục thẫm, không tan nước (ở

điều kiện thường)? A Cr2O3 B Cr(OH)3 C CrO3 D

Câu 15 Thí nghiệm sau khơng có chuyển màu xảy ra?

A Cho dung dịch HCl vào dung dịch K2CrO4 B Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch K2Cr2O7

C Cho dung dịch KOH vào dung dịch K2Cr2O7

D Cho dung dịch hỗn hợp FeSO4 vào dung dịch chứa hỗn hợp K2Cr2O7 H2SO4

Câu 16 Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch chứa hỗn hợp FeCl2 CrCl3, thu kết tủa X Nung X

trong khơng khí đến khối lượng khơng đởi thu chất rắn Y Vậy Y A Fe2O3 B Fe2O3 Cr2O3

C Cr2O3 D FeO

Câu 17 Cho phản ứng NaCrO2 + Br2 + NaOH  Na2CrO4 + NaBr + H2O

Khi cân phản ứng với hệ số nguyên tối giản hệ số NaCrO2 A B C

D.4

Câu 18 Dãy chất tác dụng với CrO3 điều kiện thích hợp

A S, C, CO2 B P, S, MgO C S, P, C, KMnO4 D S, P, C, C2H5OH

Câu 19 Cơng thức hóa học Kali cromat là A K2CrO4 B KCrO2 C K2Cr2O7 D

K[Cr(OH)4]

Câu 20 Chất sau khơng có tính chất lưỡng tính? A Cr(OH)3 B CrO3 C Al2O3 D

Al(OH)3

Câu 21 Phản ứng sau không đúng?

A Cr(OH)2 + 2NaOH → Na2CrO2 + 2H2O (hay Na2[Cr(OH)4]) B 2Cr + 3Cl2 →

t°

2CrCl3

C 2Cr + 3S → t° Cr2S3 D 2Cr(OH)3 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 6H2O

Câu 22 Cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch chứa hỗn hợp MgCl2 CrCl3, thu kết tủa X Nung

X khơng khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn Y Chất Y

A Cr2O3 B CrO C MgO Cr2O3 D MgO

Câu 23 Trường hợp sau khơng có chuyển màu xảy ra?

A Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch K2CrO4 B Cho dung dịch KOH vào dung dịch

K2Cr2O7

C Cho dung dịch H2SO4 vào dung dịch K2Cr2O7 D Cho dung dịch hỗn hợp FeSO4 H2SO4 vào dung dịch

K2Cr2O7

Câu 24 Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch

A A NaNO3 B HCl C NaOH D K2SO4

Một số KL chuyển tiếp hợp chất chúng

Câu 25 Cho dư dung dịch X vào hỗn hợp gồm Cu, Fe Zn ta thu Cu nguyên chất X là

A dung dịch HCl B dung dịch FeCl3 C dung dịch FeCl2 D dung dịch NaOH

Câu 26 Trong chất sau đây, chất tác dụng với dung dịch FeCl3? A Ag2O B FeCl2 C Ag

D Cu

Câu 27 Tất chất Fe, FeO, Zn, Ag tác dụng với dung dịch

A H2SO4 loãng B.HNO3 loãng C KOH D HCl

Câu 28 Dung dịch CuSO4 phản ứng với A Ag B BaCl2 C Fe(NO3)3 D

Mg(OH)2

Câu 29 Một mẫu kim loại Ag có lẫn Cu, Fe Để loại bỏ tạp chất mẫu bạc trên, người ta dùng dung dịch

nào sau đây? A FeCl3 B HNO3 C HCl D CuCl2

2 BÀI TẬP

Câu 30 Hịa tan hồn tồn 15,6 gam crom dung dịch HCl, dung dịch A Cô cạn dung dịch A thu

được 58,5 gam muối CrCl2.nH2O Giá trị n A B C D

Câu 31 Hòa tan 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl lỗng, nóng thu 448 ml khí (đktc).

Lượng crom có hỗn hợp A 0,56 gam B 0,065 gam C 0,52 gam

D 1,015 gam

Câu 32 Đốt cháy bột crom oxi dư thu 2,28 gam oxit Khối lượng crom bị đốt cháy

A 0,78 B 1,56 C 1,74 D.1,19

Câu 33 Cho 1,68 gam hỗn hợp Cr Cu vào dung dịch HCl lỗng, nóng, dư thu 448ml khí (đktc).

Lượng Cu có hỗn hợp A 0,64 gam B 1,04 gam C 0,84 gam D 0,99 gam

Câu 34 Cho 18,9 gam hỗn hợp X gồm Cr(OH)2 Cr(OH)3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết

tủa Y Để hòa tan Y cần vừa đủ 100 ml dung dịch H2SO4 1M Thành phần % khối lượng Cr(OH)3 X

A 72,75% B 45,50% C 54,50% D 27,25%

Câu 35 Khối lượng bột nhôm cần để thu 78 gam crom từ Cr2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử

hiệu ứng 100%) A 40,5 gam B 54,0 gam C.13,5 gam D 27gam

NỘI DUNG 6: NHẬN BIẾT MỘT SỐ ION TRONG DUNG DỊCH VÀ CHẤT KHÍ

Na+: dùng quang phở (cho màu vàng) NH

4+: t/d dd kiềm cho khí NH3 (mùi khai)

Ba2+: dùng gốc SO

42- cho kết tủa trắng k tan

axit

Fe2+: dùng dd kiềm cho kết tủa trắng xanh

Al3+: dùng dd kiềm cho kết tủa, sau tan ra Fe3+: dùng dd kiềm cho kết tủa đỏ nâu

Cu2+ (xanh lam) có khả tạo phức với dd NH

3 NO3-: dùng Cu H+ cho khí NO2 (nâu đỏ)

SO42-: dùng dd Ba2+ cho kết tủa trắng k tan

axit

Cl-: dùng dd AgNO

3 tạo kết tủa trắng

CO32-: dùng dd axit (H+) cho bọt khí CO2 CO2: dùng dd Ca(OH)2 tạo CaCO3 kết tủa

H2S (khí mùi trứng thối) tạo kết tủa với số ion

Cu2+, Pb2+,… SO2: làm màu dd Br2 dd KMnO4

NH3 (khí mùi khai sốc) làm quỳ tím ẩm hóa xanh PO43-: dùng dd AgNO3 cho kết tủa vàng Ag3PO4

 Nhận biết – phân biệt số ion dung dịch

Câu Để phân biệt chất rắn riêng biệt: BaSO4, MgO, Al (khơng đun nóng) cần dùng dung dịch

A HCl B NaOH C Na2CO3 D AgNO3

Câu Để nhận biết ba chất Al, Al2O3 Fe người ta dùng

A dd BaCl2 B dd AgNO3 C dd HCl D dd KOH

Câu Để phân biệt dung dịch MgSO4 Al2(SO4)3, ta dùng dung dịch

A Phenolphtalein B KOH C H2SO4 D HNO3

Câu Dung dịch sau dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt AlCl3 BaCl2?

A AgNO3 B H2SO4 C Mg(NO3)2 D HNO3

Câu Một thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt AlCl3, Na2SO4 ZnSO4

A dung dịch AgNO3 B dung dịch BaCl2 C dung dịch NaOH D dung dịch NH3

Câu Để nhận biết Fe2+ dung dịch ta dùng thuốc thử chất sau?

A KCl B Na2SO4 C.NaOH D Mg(OH)2

Câu Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch

A NaNO3 B HCl C NaOH D K2SO4

Câu Hóa chất dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt: Fe2(SO4)3, AlCl3 MgSO4 lần thử đầu

tiên

A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch BaCl2 C dung dịch NaOH D dung dịch H2SO4

Câu Để phân biệt dung dịch BaCl2 với dung dịch NaCl, người ta dùng dung dịch

A HNO3 B KNO3 C NaNO3 D Na2CO3

Câu 10 Cặp chất sau cho vào nước dư không tạo kết tủa?

A MgCl2 K2SO4 B NaHCO3 Ca(OH)2

C Ba(HCO3)2 NaOH D Na2CO3 Ca(OH)2

Câu 11 Để phân biệt dung dịch riêng biệt: Al2(SO4)3 MgSO4 dùng

A dung dịch BaCl2 B Cu C dung dịch NaOH D dung dịch HCl

Câu 12 Có dung dịch lỗng riêng biệt muối sau: BaCl2, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2SO4 Chỉ dùng

H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dung dịch phân biệt

A dung dịch B dung dịch C dung dịch D dung dịch

Câu 13: Để nhận biết ion Ba2+ chọn thuốc thử số thuốc thử sau

A Na2SO4 B K2CrO4 C K2Cr2O7 D A, B, C

Câu 14: Để nhận biết cation Na+ ta dùng phương pháp vật lí thử màu lửa lửa có màu ?

A Màu tím B Màu vàng C Màu đỏ da cam D Màu xanh

Câu 15: Để nhận biết cation Ba2+ ta dùng thuốc thử sau ?

A H2SO4 (loãng) B NaOH C HCl D HNO3

Câu 16: Nhận biết cation Fe3+ ta thêm dd kiềm (OH-) vào dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)

3 có màu:

A nâu đỏ B trắng xanh C xanh lam D màu vàng

Câu 17: Để nhận biết anion SO42- ta dùng chất thử sau đây:

Câu 18: Thuốc thử đặc trưng anion Cl- :

A BaSO4 B H2SO4 C AgNO3 D NaOH

Câu 19: Chỉ dùng thuốc thử để nhận biết : NaCl, CuCl2, FeCl3 là:

A HCl B NaOH C H2SO4 D AgNO3

Câu 20: Để nhận biết ion Al3+, Fe3+, Cu2+ chọn thuốc thử số thuốc thử sau

A NaOH B ddNH3 C KOH D A, B, C

Câu 21: Để nhận biết ion PO43- dung dịch muối người ta thường dùng thuốc thử AgNO3

A phản ứng tạo khí có màu nâu B phản ứng tạo khí khơng màu hóa nâu khơng khí

C phản ứng tạo kết tủa có màu vàng D phản ứng tạo dung dịch có màu vàng

Câu 22: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát

được

A có kết tủa màu xanh lam tạo thành có khí màu nâu đỏ

B lúc đầu có kết tủa màu xanh nhạt sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm

C có kết tủa màu xanh lam tạo thành D dung dịch màu xanh chuyển sang màu xanh thẫm

Câu 23: Bằng thuốc thử phân biệt dung dịch: nhôm sunfat, kali clorua, bạc nitrat, đồng(II) nitrat, sắt(II) clorua magie nitrat

A FeCl3 B NaOH C H3PO4 D KNO3

Câu 24: Để phân biệt dung dịch Na2SO3, Na2CO3, NaHCO3 NaHSO3 đựng lọ riêng biệt có

thể dùng

A nước vôi axit HCl B dung dịch CaCl2 nước vôi

C dung dịch NaCl nước brom D nước vôi nước brom

Câu 25: Một bột màu lục A thực tế khơng tan dung dịch lỗng axit kiềm Khi nấu chảy với kiềm có mặt khơng khí chuyển thành chất B có màu vàng dễ tan nước Chất B tác dụng với axit chuyển thành chất C có màu da cam Chất C bị lưu huỳnh hóa thành chất A oxi hóa axit clohiđric thành khí clo A B C chất sau đây?

A Al2O3, Na2AlO4, Na2Al2O7 B Cr2O3, Na2CrO4, Na2Cr2O7

C Cr2O3, Na2CrO3, Na2CrO4 D CrO, Na2CrO4, Na2Cr2O7

Câu 26: Để nhận có mặt ion sunfat dung dịch người ta thường dùng

A thuốc thử Ba(OH)2 B quỳ tím

C dung dịch chứa ion Ba2+. D dung dịch muối Mg2+.

Câu 27: Có dung dịch riêng rẽ dung dịch chứa cation: NH4+, Mg2+, Fe3+, Al3+, Na+ nồng độ khoảng

0,1M Bằng cách dùng dung dịch NaOH cho vào dung dịch phân biệt tối đa

A dung dịch chứa ion NH4+ B hai dung dịch chứa ion: NH4+ Al3+

C năm dung dịch chứa ion: NH4+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Na+ D ba dung dịch chứa ion: NH4+ Fe3+ Al3+

Câu 28: Để phân biệt dung dịch loãng: HCl, HNO3, H2SO4 dùng thuốc thử sau đây?

A Kim loại sắt đồng B Dung dịch Ca(OH)2

C Kim loại nhôm sắt D Dung dịch Ba(OH)2 bột đồng kim loại

Câu 29: Phịng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Dùng chất sau khử clo tương đối an tồn?

A Dùng khí CO2 B Dung dịch NaOH lỗng C Dùng khí H2S D Dùng khí NH3 dung dịch NH3

Câu 30: Dung dịch A chứa Cation Anion Cho A phản ứng với KOH đun nóng thấy khí có

mùi khai làm xanh giấy quỳ ẩm Mặt khác cho A phản ứng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng không

tan axit A chứa ion sau đây?

A K+ Cl- B NH

4+ Cl- C Na+ SO42- D NH4+ Br

-Câu 31: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 lỗng đun nóng

A phản ứng tạo dung dịch có màu vàng nhạt B phản ứng tạo kết tủa màu xanh

C phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng màu hóa nâu khơng khí D phản ứng tạo dung dịch có màu xanh khí khơng mùi làm xanh giấy quỳ ẩm

Câu 32: Trong dd X chứa đồng thời cation: K+, Ag+, Fe2+, Ba2+ chứa loại anion Anion là:

A Cl- B SO

42- C NO3- D PO4

3- Nhận biết – phân biệt số chất khí

Câu 33: Hỗn hợp khí sau tồn điều kiện nào?

Câu 34: Nhận biết khí SO2 ta dùng dung dịch nước Br2 dư tượng xảy :

A Dd Br2 màu B Dd Br2 đậm màu C Dd Br2 thành màu vàng D Khơng có tượng xảy

Câu 35: Khí H2S khí:

A Có mùi trứng thối B Độc C Câu a b sai D Câu a b

Câu 36: Cách nhận biết khí NH3:

A Dùng giấy quỳ ẩm B Dùng dd NaOH C Dùng dd HCl D Dùng dd H2SO4

Câu 37: Để phân biệt khí CO, CO2, O2 SO2 dùng

A tàn đóm cháy dở, nước brom B dung dịch Na2CO3 nước brom

C tàn đóm cháy dở, nước vơi nước brom.D tàn đóm cháy dở, nước vơi dung dịch K2CO3

Câu 38: Khơng thể nhận biết khí CO2, SO2, O2 đựng bình riêng biệt dùng

A nước brom dung dịch Ba(OH)2 B nước vôi nước brom

C tàn đóm cháy dở nước brom D nước brom tàn cháy dở

Câu 39: Có bình khí khơng màu nhãn đựng: CO2, C2H2, SO2, H2 Có thể dùng hóa chất theo thứ

tự sau để phân biệt bình khí trên?

A Dung dịch AgNO3/NH3 dung dịch Br2 B Dung dịch Br2 dung dịch AgNO3/NH3

C Dung dịch NaOH dung dịch Br2 D Dung dịch Ca(OH)2 dung dịch Br2

Câu 40: Chọn câu không câu đây.

A SO2 làm đỏ quỳ ẩm B SO2 làm màu cánh hoa hồng

C SO2 làm màu nước brom D SO2 chất khí màu vàng

Câu 41: Dấu hiệu sau khơng dùng để nhận khí NH3?

A Mùi khai làm xanh giấy quỳ ẩm

B Mùi khai tác dụng với dung dịch CuSO4 cho kết tủa xanh lam hoà tan kết tủa tạo dung dịch xanh thẫm

khi NH3 dư

C Tạo khói trắng với khí HCl D Tan nước

Câu 42: Dấu hiệu sau không nhận SO2 hỗn hợp SO2 CO2?

A Mùi xốc làm màu dung dịch KMnO4 B Làm vẩn đục nước vôi

C Mùi xốc làm màu cách hoa hồng D Mùi xốc làm màu dung dịch Br2

Câu 43: Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất chứng tỏ

A axit sunfuhiđric mạnh axit sunfuric B có kết tủa CuS tạo thành khơng tan axit mạnh

C có phản ứng oxi hóa - khử xảy D axit sunfuric mạnh axit sunfuhiđric

Câu 44: Để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp gồm N2, H2 NH3 công nghiệp người ta

A nén làm lạnh hỗn hợp NH3 hóa lỏng B cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc

C cho hỗn hợp qua CuO nung nóng D cho hỗn hợp qua dung dịch nước vôi

NỘI DUNG 7: HÓA HỌC VÀ CÁC VẤN ĐỀ PHÁT TRIỂN KINH TẾ - XÃ HỘI – MÔI TRƯỜNG Câu Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc

A moocphin. B cafein. C aspirin. D nicotin.

Câu Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là

A SO2 NO2 B CH4 NH3 C CO CH4 D CO CO2

Câu Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại

A vôi sống. B muối ăn. C lưu huỳnh. D cát.

Câu Dãy gồm chất thuốc gây nghiện cho người là A ampixilin, erythromixin, cafein. B penixilin, paradol, cocain.

C cocain, seduxen, cafein. D heroin, seduxen, erythromixin.

Câu Trong số nguồn lượng: 1 thủy điện, 2 gió, 3 mặt trời, 4 hoá thạch; những nguồn lượng

sạch là:

A 2, 3, B 1, 2, C 1, 3, D 1, 2,

Câu Cho số nhận định nguyên nhân gây ô nhiễm mơi trường khơng khí sau: Do hoạt động núi lửa

2 Do khí thải cơng nghiệp, khí thải sinh hoạt Do khí thải từ phương tiện giao thơng

4 Do khí sinh từ trình quang hợp xanh

5 Do nồng độ cao ion kim loại: Pb2+, Hg2+, Mn2+, Cu2+ nguồn nước Những nhận định là:

A 2, 3, B 2, 3, C 1, 2, D 1, 2,

Câu Để đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy nước, cơ đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm ion

A Cd2+. B Fe2+. C Cu2+. D Pb2+.

Câu Dẫn mẫu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chứng tỏ khí thải nhà máy có khí sau đây?

A NH3 B CO2 C SO2 D H2S

Câu Nhóm những chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt tiêu chuẩn cho phép?

A CO2 O2 B CO2 CH4 C CH4 H2O D N2 CO

Câu 10 Khơng khí phịng thí nghiệm bị nhiễm khí clo Để khử độc, xịt vào khơng khí dung dịch sau đây?

A Dung dịch NaOH. B Dung dịch NH3

C Dung dịch NaCl. D Dung dịch H2SO4 loãng

Câu 11 Cho phát biểu sau:

(a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây tượng mưa axit

(c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (d) Moocphin cocain chất ma túy

Số phát biểu

A 3. B 1. C 2. D 4.

Câu 12 Cho phát biểu sau:

(a) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (b) Khi vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon

(c) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính

(d) Trong khí quyển, nồng độ NO2 SO2 vượt tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit Trong phát biểu trên, số phát biểu

PHẦN ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT

ĐỀ 1

Câu 1: Nguyên tố sắt hợp chất sau phản ứng oxi hố - khử vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử

A FeSO4 B FeCl3 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3

Câu 2: Cation 2656Fe3



, số electron ion

A 26 B 56 C 27 D 28

Câu 3: Cho hợp chất: FeCl3, FeO, Fe2O3, Fe3O4 Số oxi hoá sắt hợp chất

A +2, +3, +3, +8/8 B +3, +2, +3, +8/3

C + 3, +2, +3, +3 D +3, +2, +2, +8/3

Câu 4: Cho dãy biến hố: Fe ⃗+X FeSO4 X nhóm chất nào?

A dung dịch: H2SO4 đặc nguội, H2SO4 loãng

B dung dịch: ZnSO4, H2SO4 loãng dư

C dung dịch: CuSO4, H2SO4 đặc nóng dư

D dung dịch: H2SO4 loãng, Fe2(SO4)3

Câu 5: Fe2O3 thể tính oxi hố phản ứng với

A khí CO B dung dịch HNO3 đặc nóng

C dung dịch HCl D dung dịch H2SO4 loãng

Câu 6: Nhiệt phân hỗn hợp Fe(OH)2, Fe(OH)3 khơng khí đến khối lượng khơng đởi thu chất

rắn

A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe

Câu 7: Dung dịch FeCl3 khơng hồ tan kim loại kim loại sau?

A Fe B Cu C Zn D Ag

Câu 8: m gam hỗn hợp A gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl dư tạo 0,1 mol H2 Cũng m gam

hỗn hợp A tan HNO3 đặc nguội dư, phản ứng sinh 0,3 mol NO2 (sp khử nhất) Giá trị m

bằng

A 24,4 B 21,2 C 15,2 D 27,8

Câu 9: Cho 0,1 mol Fe phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng dư, HNO3 đặc nóng dư Khối lượng

muối (gam) tạo thành sau phản ứng (Fe = 56, S=32, O=16, N=14) A 15,2; 24,2 B 30,4; 36,0 C 30,4; 48,4 D 16,0; 22,4

Câu 10: Hoà tan 0,15 mol bột kim loại Cu vào 200 ml dung dịch FeCl3 1,0M Kết thúc phản ứng thu

-HẾT -ĐỀ 2

Câu Một loại quặng sắt đem hòa tan HNO3, dung dịch thu đem tác dụng với BaCl2 thấy tạo

thành kết tủa màu trắng không tan axit mạnh Loại quạng sắt

A manhetic B hemantic C xederit D pirit sắt

Câu Để khử hoàn toàn 17,6 g hỗn hợp oxit sắt cần vừa đủ 2,24 lít khí CO (đktc) Khối lượng sắt thu ……

Câu Nung mẫu thép thường có khối lượng 10g oxi dư thu 0,1568 lít khí CO2 (đktc) %

khối lượng C mẫu thép …

Câu Cần quặng manhetic chứa 80% Fe3O4 để sản xuất 800 gang có hàm

lượng sắt 95% Biết trình sản xuất lượng sắt hao hụt 1% ……

Câu Khử hồn tồn 16g Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sinh sau phản ứng dẫn vào dung dịch

Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu …

Câu Cho sơ đồ chuyển hóa sau:

FeS2 ⃗(2) Fe2O3 ⃗(2) FeCl3 ⃗(3) Fe(OH)3 ⃗(4) Fe2O3 (⃗5) FeO ⃗(6) FeSO4

⃗

(7) Fe

Số phản ứng sơ đồ , hợp chất sắt đóng vai trị chất khử Câu Sắt có số hiệu nguyên tử Z = 26 Cấu hình electron ion Fe3+ ……

Câu Sắt không tan dung dịch ?

A FeCl3 B CuCl2 C HCl đặc nguội D Zn(NO3)2

Câu Hoàn thành sản phẩm phản ứng : Fe + HNO3 đặc ⃗t

o

………

Câu 10 2,3g hỗn hợp MgO, FeO, CuO tác dụng vừa đủ với 100 ml dd H2SO4 0,2M Khối lượng muối thu

được

-HẾT -ĐỀ 3

Câu Vật liệu sau hợp kim sắt?

A Gang B Inox

C Đuy D Thép

Câu Phát biểu sau đúng?

A Nguyên tắc trình luyện gang khử oxit sắt thành sắt kim loại B Nguyên tắc trình luyện thép khử tạp chất gang

C Chất chảy luyện gang CaCO3 SiO2 giúp hạ nhiệt độ nóng chảy gang

D Lưu huỳnh, photpho gang, thép giúp tăng độ cứng Câu Loại quặng sau chứa hàm lượng sắt cao nhất?

A Hematit (Fe2O3) B Manhetit (Fe3O4)

C Xiđerit (FeCO3) D Pirit (FeS2)

Câu Thép dễ bị ăn mịn khơng khí ẩm Chất bị oxi hóa q trình thép bị ăn mịn là

A Fe B C C O2 khơng khí D H2O

Câu Tạp chất photpho bị oxi hóa thành P2O5 bi loại bỏ khỏi thép nhờ phản ứng với chất cho

đây?

A CaCO3 B SiO2 C CaO D Fe

Câu Loại lò sau luyện loại thép cứng (chứa Mn, Cr, Ni,…) gây nhiễm?

A Lò cao B Lò Betxme C Lò Martin D Lò điện

Câu Cho miếng gang miếng thép có khối lượng vào dung dịch HCl, cho biết khí thí nghiệm ứng với miếng hợp kim mạnh hơn?

A Miếng gang B Miếng thép C Bằng D Tùy loại gang, thép

Câu Phản ứng sau xảy trình luyện gang mà khơng xảy q trình luyện thép?

A.Fe3O4+CO→FeO+CO2

B.C+O2→CO2

C.CaO+SiO2→CaSiO3

D.FeO+Mn→Fe+MnO

Câu Oxi hóa hồn tồn 10 gam loại thép thường (chỉ chứa Fe C) axit nitric đặc nóng dư. Tồn khí sinh hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 0,7 gam kết tủa Thành phần phần trăm theo

khối lượng cacbon mẫu thép A 0,81%

B 0,84% C 0,75% D 0,96%

Câu 10 Dùng quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 để luyện thành 800 gang có hàm lượng sắt 95% Quá

trình sản xuất gang bị hao hụt 2% Số quặng dùng A 1338,7

B 1311,9 C 1380,9 D 848,12

-HẾT -PHẦN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT

ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN 1 ĐỀ 1

Câu 1: Cho phản ứng: Al + H2O + NaOH  NaAlO2 + 3/2H2

(hoặc Al + 3H2O + NaOH  Na[Al(OH)4] + 3/2H2) Chất tham gia phản ứng đóng vai trị chất khử

phản ứng là:

A Cả nước NaOH B NaOH C Al D H2O

Câu 2: Nhận định không phù hợp với nguyên tố nhóm IA? A Để bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm chìm chúng nước lạnh. B Cấu hình electron lớp ngồi ns1.

C Có thể cắt dao.

D Mức oxi hóa đặc trưng hợp chất +1.

Câu 3: Chất sau không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng?

A AlCl3 B Al(OH)3 C Al. D Al2O3

Câu 4: Hòa tan 3,9 g K vào 200g nước thu dung dịch có nồng độ % là

A 2,407%. B 2,048%. C 2,748%. D 2,784%.

Câu 5: Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch KOH 0,2M Sau phản ứng hồn tồn thể tích H2 (đktc)

thu là:

A 0,672 lít. B 6,72 lít. C 0,448 lít. D 4,48 lít.

Câu 6: Cấu hình electron phân lớp ngồi ion R+ 2p6 Nguyên tử R :

A K. B Na. C Ne. D Ca.

Câu 7: Nhận định sau khơng với nhóm IIA : A nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy cao so với kim loại kiềm. B nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy biến đởi khơng tn theo quy luật. C độ cứng cao so với kim loại kiềm mềm.

D nhiệt độ sôi tăng dần theo chiều tăng nguyên tử khối. Câu 8: Trong cốc nước có chứa ion K+, Ca2+, HCO

3- Nước cốc

A nước cứng có tính cứng tạm thời. B nước mềm.

C nước cứng có tính cứng vĩnh cửu. D nước cứng có tính cứng tồn phần.

Câu 9: Hiện tượng xảy thởi từ từ khí CO2 đến dư vào nước vôi trong:

A dung dịch suốt sau có kết tủa. B có kết tủa trắng sau tan.

C sủi bọt dung dịch. D dung dịch suốt từ đầu đến cuối.

Câu 10: Hấp thụ hết 1,344 lít CO2 (đktc) vào 150 ml dd Ca(OH)2 1M Tính khối lượng kết tủa thu được?

A 6g B 60g C 10g D 64g

Câu 11: Dãy gồm chất tác dụng với Al điều kiện thích hợp là

A O2, H2SO4 loãng, NaCl B Cl2, HNO3 loãng, Fe2O3

C S, CuSO4, H2SO4 đặc, nguội D HCl, NaOH, NaHCO3

Câu 12: Sự tạo thành thạch nhũ hang động phản ứng:

A CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl B CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

C CaCO3 o t

  CaO + CO2 D Ca(HCO3)2  to CaCO3 + CO2 + H2O

Câu 13: Trong mẫu nước sơng có hịa tan lượng nhỏ muối: CaCl2, MgCl2, Ca(HCO3)2,

Mg(HCO3)2 Để loại bỏ đồng thời Mg2+ Ca2+ mẫu nước ta dùng

A dung dịch NaOH Ca(OH)2 B dung dịch Na2SO4 Ca(OH)2

C dung dịch H2SO4 NaOH D dung dịch Na2CO3 Na3PO4

Câu 14: Nước Gia-ven điều chế cách :

A A,C đúng. B Điện phân dd NaCl khơng có màng ngăn.

C Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH. D Điện phân dd NaCl có màng ngăn.

Câu 15: Phương trình điện phân NaOH nóng chảy là

A 2NaOH ⃗ 2Na + O2 + H2 B 4NaOH ⃗ 4Na + O2 + 2H2O

Câu 16: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ X phản ứng hết với lít dd HCl 0,5M X là

A Ba B Sr C Ca D Mg

Câu 17: Cấu hình electron lớp ngồi nhóm IIA là

A ns1. B np2. C ns2. D np1.

Câu 18: Hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I muối cacbonat kim loại hóa trị II dd HCl dư thấy 4,48 lít khí CO2 (đktc) thu 26 gam muối

khan m có giá trị

A 28,3 g B 23,8 g C 26,8g D 28,6g

Câu 19: Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân?

A LiCl. B KHCO3 C KBr. D K2CO3

Câu 20: Na để lâu khơng khí tạo thành hợp chất sau :

A Na2O B Na2CO3 C NaOH D Cả A, B, C

Câu 21: Để sản xuất nhôm, nội dung sau không đúng:

A cần thêm criolit B cần lượng điện lớn

C dùng nguyên liệu quặng boxit D điện phân nóng chảy AlCl3

Câu 22: Để điều chế Mg từ MgCl2 người ta sử dụng phương pháp sau đây?

A Nhiệt luyện. B Thủy luyện.

C Điện phân nóng chảy. D Điện phân dung dịch.

Câu 23: Để phân biệt dung dịch MgSO4 Al2(SO4)3, ta dùng dung dịch

A Phenolphtalein. B HNO3 C H2SO4 D KOH.

Câu 24: Kim loại sau hồn tồn khơng phản ứng với nước nhiệt độ thường:

A Ca B Be C Sr D Mg

Câu 25: Hợp chất sau có tính lưỡng tính?

A Al2(SO4)3 B Al(OH)3 C AlCl3 D NaAlO2

Câu 26: Cho Na vào dung dịch CuSO4 tượng quan sát :

A Xuất kết tủa sau tan dần. B Xuất kết tủa màu xanh.

C Sủi bọt khí xuất kết tủa màu xanh. D Sủi bọt khí.

Câu 27: Nếu M ngun tố nhóm IA oxit có cơng thức là:

A MO B MO2 C M2O3 D M2O

Câu 28: Cho hỗn hợp Na, K hòa tan hết nước thu dung dịch A 4,48 lít H2 (đktc) Thể tích

dung dịch HCl 1M cần để trung hòa vừa đủ dung dịch A

A 400ml. B 800ml. C 200ml. D 500ml.

Câu 29: Phát biểu sau không đúng?

A Nhôm tan dung dịch axit dung dịch bazơ mạnh. B Vật dụng nhơm bị gỉ để lâu khơng khí.

C Người ta dùng thùng nhơm để chuyên chở dung dịch HNO3 đặc nguội

D Bột nhơm bị bốc cháy tiếp xúc với khí Cl2

Câu 30: Kim loại kiềm (nhóm IA) điều chế công nghiệp theo phương pháp

A điện phân dung dịch. B thủy luyện.

C điện phân nóng chảy. D nhiệt luyện.

-HẾT -ĐỀ 2

Câu 1: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, kim loại kiềm thuộc nhóm

A IA B IIIA C IVA D IIA

Câu 2: Kim loại kiềm sử dụng làm tế bào quang điện ?

A Li B Na C K D.Cs

Câu 3: Trong muối sau, muối dễ bị nhiệt phân ?

A LiCl B NaNO3 C KHCO3 D KBr

Câu 4: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường là

A Ca B Li C Be D K

Câu 5: Tính chất kim loại kiềm thổ là:

A Dễ nhường electron thể tính khử B Dễ nhận electron thể tính oxi hố

C Dễ nhường eletron thể tính oxi hố D Dễ nhận electron thể tính khử

Câu 6: Trong bảng tuần hồn nguyên tố hóa học, kim loại kiềm thuộc nhóm

A IA. B IIA. C IIIA. D IVA.

Câu 7: Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng muối ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi

A thạch cao khan B thạch cao sống C đá vôi D thạch cao nung

Câu 8: Nước tự nhiên có chứa những ion gọi nước cứng có tính cứng tạm thời?

A Ca2+, Mg2+, Cl- B Ca2+, Mg2+, SO

4

2-C Cl-, SO

42-, HCO3-, Ca2+ D HCO3-, Ca2+, Mg2+

Câu 9: Một loại nước cứng đun sơi tính cứng Trong loại nước cứng có hồ tan những hợp chất sau ?

A Ca(HCO3)2, MgCl2 B Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2

C Mg(HCO3)2, CaCl2 D MgCl2, CaSO4

Câu 10: Mô tả không phù hợp với nhôm?

A Ở thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA. B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1.

C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện. D Mức oxi hóa đặc trưng +3.

Câu 11: Dãy gồm chất vừa tác dụng với dung dịch axit vừa tác dụng với dung dịch kiềm?

A AlCl3 Al2(SO4)3 B Al(NO3)3 Al(OH)3

C Al2(SO4)3 Al2O3 D Al(OH)3 Al2O3

Câu 12: Nhôm bền mơi trường khơng khí nước A nhôm kim loại hoạt động

B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ

C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ

D nhơm có tính thụ động với khơng khí nước

Câu 13: Nhôm hiđroxit thu từ cách làm sau ? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thởi dư khí CO2 vào dung dịch natri aluminat

C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3

D Cho Al2O3 tác dụng với nước

Câu 14: Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 xảy tượng :

A Ban đầu có xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan ra, dung dịch suốt B Ban đầu có sủi bọt khí, sau xuất kết tủa xanh

C Ban đầu có sủi bọt khí, sau có tạo kết tủa xanh, kết tủa tan ra, dd suốt D Chỉ có sủi bọt khí

Câu 15: Khi cho kim loại R vào dung dịch Cu(NO3)2 dư thu chất rắn X X tan hoàn toàn dung

dịch HCl R

A Rb B Fe C Mg D Ag

Câu 16: Để chứng minh NaHCO3 chất lưỡng tính dùng phương trình phản ứng

A NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 ↑ ; Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaHCO3 + CaCO3 ↓

B NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 ↑ ; 2NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2+ 2H2O

C NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 ↑ ; NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

Câu 17: Trong cốc nước có chứa 0,01 mol Na+; 0,02 mol Ca2+; 0,01 mol Mg2+; 0,05 mol HCO 3-; 0,02

mol Cl- Nước cốc thuộc loại ?

A Nước cứng có tính cứng tạm thời B Nước cứng có tính cứng vĩnh cửu

C Nước cứng có tính cứng tồn phần D Nước mềm

Câu 18: Có lọ, lọ đựng dung dịch sau: BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(HCO3)2 Chỉ dùng thuốc thử sau

đây nhận biết dung dịch ?

A Quỳ tím B Phenolphtalein C Na2CO3 D AgNO3

Câu 19: Phát biểu sau không đúng A Nước cứng nước chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+

B Có thể dùng Na2CO3( Na3PO4 ) để làm mềm nước cứng

C Dùng phương pháp trao đổi ion để làm giảm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu. D Đun sơi nước làm tính cứng vĩnh cửu.

Câu 20: Cho hợp chất hay quặng sau: criolit, đất sét, mica, boxit, phèn chua Có trường hợp chứa hợp chất nhôm

A 5 B 2 C 3 D 4

Câu 21: Phản ứng hóa học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm?

A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng.

C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng

Câu 22: Một pin điện hoá cấu tạo cặp oxi hoá - khử Al3+/Al Cu2+/Cu Phản ứng hoá học xảy

ra pin hoạt động

A 2Al + 3Cu  2Al3+ + 3Cu2+ B 2Al3+ + 3Cu  2Al + 3Cu2+

C 2Al + 3Cu2+ 2Al3+ + 3Cu D 2Al3+ + 3Cu2+ 2Al + 3Cu

Câu 23: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch MgCl2, người ta dùng lượng dư dung dịch

A K2SO4 B KOH C KNO3 D KCl

Câu 24: Hoà tan m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,1 mol N2O

0,1 mol N2 Giá trị m

A 48,6 gam. B 13,5 gam. C 16,2 gam. D 21,6 gam.

Câu 25: Cho phát biểu sau:

(a) Nhôm kim loại nhẹ, dẫn điện dẫn nhiệt tốt (b) Nhôm không phản ứng với nước nhiệt độ thường

(c) Quặng boxit dùng để sản xuất nhơm có cơng thức Al2O3.H2O

(d) Số oxi hóa đặc trưng nhôm +3

(e) Nhôm phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nguội giải phóng khí NO2

Số phát biểu là:

A 1 B 2 C 4 D 3

Câu 26: Cho 5,4 gam bột nhôm tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn tồn thu V lít khí hiđro (đktc) Giá trị V

A 4,48 lít. B 0,672 lít. C 0,448 lít. D 6,72 lít.

Câu 27: Cho 18,4g hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IIA chu kì liên tiếp tác dụng hết với dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 20,6g muối khan Hai kim loại

A Be Mg B Mg Ca C Ca Sr D Sr Ba

Câu 28: Sục V lít CO2(đkc) vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 2M thu 10g kết tủa.V có giá trị

A 2,24 lít B ,48 lít C 2,24 lít 6,72 lít D 2,24 lít 4,48 lít

Câu 29: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 20 gam kết tủa dung dịch X, đun nóng

dung dịch lại thu thêm 10 gam kết tủa nữa Giá trị V

A 40 lit B 20 lit C 30 lit D 10 lit

Câu 30: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí đktc anot 6,24 gam kim loại catot Cơng thức hố học đem điện phân

A RbCl B NaCl C KCl D LiCl

-HẾT -ĐỀ 3

Câu 1: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 M+ cation sau ?

A Ag+ B Cu+ C Na+ D K+

Câu 2: Muối dùng để chế thuốc chữa đau dày thừa axit dày là

A Na2CO3 B NaHCO3 C NH4HCO3 D NaF

Câu 3: Các nguyên tố sau thuộc nhóm kim loại kiềm:

A Li, Na, Ca, K, Rb B Li, K, Na, Ba, Rb C Li, Na, K, Rb, Cs D Li, Na, K, Sr, Cs

Câu 4: Chất sử dụng y học, dùng để bó bột xương gãy là

A CaSO4.2H2O B.MgSO4.7H2O C CaSO4 D CaSO4.H2O

Câu 5: Số electron lớp nguyên tử Al

A 4 B 3 C 1 D 2

Câu 6: Cho phát biểu sau kim loại kiềm :

1 Hợp kim liti-nhôm siêu nhẹ, dùng kỉ thuật hàng không Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất Có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ soi tương đối thấp

4 Gồm nguyên tố : H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

5 Để điều chế kim loại kiềm, cần oxi hóa ion chúng Na2CO3 có ứng dụng làm bột giặt, chế thuốc đau dày

Số phát biểu sai :

A 2 B 3 C 5 D 4

Câu 7: Phát biểu sau không đúng?

A Nhôm tan dung dịch axit dung dịch bazơ mạnh. B Vật dụng nhôm bị gỉ để lâu khơng khí.

C Người ta dùng thùng nhôm để chuyên chở dung dịch HNO3 đặc nguội

D Bột nhôm bị bốc cháy tiếp xúc với khí Cl2

Câu 8: Kim loại kiềm (nhóm IA) điều chế cơng nghiệp theo phương pháp

A điện phân dung dịch. B thủy luyện.

C điện phân nóng chảy. D nhiệt luyện.

Câu 9: Sự tạo thành thạch nhũ hang động phản ứng:

A CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl B CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

C CaCO3 o t

  CaO + CO2 D Ca(HCO3)2  to CaCO3 + CO2 + H2O

Câu 10: Trong mẫu nước sơng có hịa tan lượng nhỏ muối: CaCl2, MgCl2, Ca(HCO3)2,

Mg(HCO3)2 Để loại bỏ đồng thời Mg2+ Ca2+ mẫu nước ta dùng

A dung dịch NaOH Ca(OH)2 B dung dịch Na2SO4 Ca(OH)2

C dung dịch H2SO4 NaOH D dung dịch Na2CO3 Na3PO4

Câu 11: Để điều chế Mg từ MgCl2 người ta sử dụng phương pháp sau đây?

A Nhiệt luyện. B Thủy luyện.

C Điện phân nóng chảy. D Điện phân dung dịch.

Câu 12: Để phân biệt dung dịch MgSO4 Al2(SO4)3, ta dùng dung dịch

A Phenolphtalein. B HNO3 C H2SO4 D KOH.

Câu 13: Kim loại sau hồn tồn khơng phản ứng với nước nhiệt độ thường:

A Ca B Be C Sr D Mg

Câu 14: Khi cho kim loại Na vào dung dịch CuSO4 xảy tượng :

A Ban đầu có xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan ra, dung dịch suốt B Ban đầu có sủi bọt khí, sau xuất kết tủa xanh

C Ban đầu có sủi bọt khí, sau có tạo kết tủa xanh, kết tủa tan ra, dd suốt D Chỉ có sủi bọt khí

Câu 15: Khi cho kim loại R vào dung dịch Cu(NO3)2 dư thu chất rắn X X tan hoàn toàn dung

dịch HCl R

A Rb B Fe C Mg D Ag

Câu 16: Cho phản ứng: Al + H2O + NaOH  NaAlO2 + 3/2H2

(hoặc Al + 3H2O + NaOH  Na[Al(OH)4] + 3/2H2) Chất tham gia phản ứng đóng vai trị chất khử

A Cả nước NaOH B NaOH C Al D H2O

Câu 17: Nhận định không phù hợp với nguyên tố nhóm IA? A Để bảo quản kim loại kiềm, người ta ngâm chìm chúng nước lạnh. B Cấu hình electron lớp ngồi ns1.

C Có thể cắt dao.

D Mức oxi hóa đặc trưng hợp chất +1.

Câu 18: Chất sau không phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng?

A AlCl3 B Al(OH)3 C Al. D Al2O3

Câu 19: Nước Gia-ven điều chế cách :

A A,C đúng. B Điện phân dd NaCl khơng có màng ngăn.

C Cho khí clo tác dụng với dung dịch NaOH. D Điện phân dd NaCl có màng ngăn.

Câu 20: Phương trình điện phân NaOH nóng chảy là

A 2NaOH ⃗ 2Na + O2 + H2 B 4NaOH ⃗ 4Na + O2 + 2H2O

C 4NaOH ⃗ 2Na2O + O2 + H2 D 2NaOH ⃗ 2Na + H2O2

Câu 21: Cấu hình electron lớp ngồi nhóm IIA là

A ns1. B np2. C ns2. D np1.

Câu 22: Dẫn V lit CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 thu 20 gam kết tủa dung dịch X, đun nóng

dung dịch lại thu thêm 10 gam kết tủa nữa Giá trị V

A 40 lit B 20 lit C 30 lit D 10 lit

Câu 23 Cho 2,3g Na tác dụng với 180g H2O Nồng độ phần trăm dung dịch thu đượcsau phản ứng là:

A 3,25% B 2,19% C 3,5% D 6,65%

Câu 24: Cho 24,4 g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu

39,4 g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m (g) muối clorua Vậy m có giá trị là:

A 63,8 g B 22,6 g C 26,6g D 15,0 g

Câu 25: Hịa tan hồn tồn 15,25g hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,7M 1,68 lít H2 (đktc) Kim loại M là?

A Cs B Li C K D Na

Câu 26: Thực thí nghiệm sau :

(I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2

(III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn

(IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3

(V) Sục khí NH3vào dung dịch Na2CO3

(VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2

Các thí nghiệm điều chế NaOH là:

A II, V VI B II, III VI C I, II III D I, IV V

Câu 27: Sục từ từ đến dư CO2 vào cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 Kết thí nghiệm biểu diễn

trên đồ thị hình bên

nCO2 nCaCO3

0 0,3 1,0 a

Khi lượng CO2 sục vào dung dịch 0,85 mol lượng kết tủa xuất m gam Giá trị m :

A 40 gam B 55 gam C 45 gam D 35 gam.

Câu 28: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu

0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X

A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam

Câu 29: Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al 10,8 gam FeO, sau thời gian thu hỗn hợp Y Để hịa tan hồn tồn Y cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị V

Câu 30: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hịa tan hồn tồn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít

khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3

0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m

A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,50

-HẾT -ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LẦN 2 ĐỀ 1

Câu 1: Kim loại Cr bị oxi hóa chất sau tạo hợp chất Cr(II)?

A H2SO4 loãng B Cl2 C O2 D S.

Câu 2: Chọn phát biểu không đúng

A Sắt kim loại có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. B Khác với kim loại khác, sắt có tính nhiễm từ.

C Sắt ngun chất kim loại cứng nên ứng dụng làm vật liệu xây dựng. D Sắt tự có nhiều thiên thạch.

Câu 3: Hòa tan 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl loãng, nóng thu 448 ml khí (đktc). Lượng crom có hỗn hợp

A 0,56 gam. B 0,52 gam. C 1,015 gam. D 0,065 gam.

Câu 4: Trong chất sau đây, chất không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2?

A AgNO3 B CuSO4 C NH3 D HCl.

Câu 5: Hòa tan 11,2 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản

ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V

A 60. B 20. C 80. D 40.

Câu 6: Cấu hình electron ion Fe2+ là:

A 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p64s24p6

C 1s22s22p63s23p63d44s2 D 1s22s22p63s23p63d54s1

Câu 7: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành Fe, cần dùng 4,48 lít khí CO

(đktc) Khối lượng Fe thu

A 16,6 gam. B 15,5 gam. C 16 gam. D 14,4 gam.

Câu 8: Nguyên liệu để luyện thép là

A Quặng sắt, than cốc, chất chảy. B Gang trắng sắt thép phế liệu.

C Quặng manhetit. D Oxit sắt, than cốc, chất chảy.

Câu 9: Để luyện 840 gang có hàm lượng sắt 95% cần m quạng manhetit chứa 80% Fe3O4, biết

lượng sắt bị hao hụt trình sản xuất 1% Giá trị m

A 1102. B 1363,725. C 1377,5. D 1391,414.

Câu 10: Chọn phát biểu không đúng:

A CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm B Dung dịch muối cromat màu da cam.

C Cr(OH)3 chất rắn màu lục xám D Cr2O3 chất rắn màu lục thẫm

Câu 11: Phát biểu sau đúng?

A Al kim loại lưỡng tính có khả tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl. B K2Cr2O7 chất oxi hóa mạnh, đặc biệt mơi trường axit bị khử thành muối crom (III)

C Fe2O3 tự nhiên dạng quặng hematit, trực tiếp dùng để luyện thép

D CrO3 oxi bazơ

Câu 12: Các số oxi hóa đặc trưng crom là

A +2, +3, +6. B +3, +4, +6. C +1, +2, +4, +6. D +2, +4, +6.

Câu 13: Phát biểu sau hợp kim sắt không đúng?

A Gang hợp kim sắt với cacbon, ngồi cịn lượng nhỏ Si, Mn,… B Hợp kim sắt sử dụng nhiều ngành công nghiệp đời sống. C Trong q trình sản xuất gang, thép tạo xỉ có chứa CaSiO3

D Hàm lượng cacbon gang thấp thép. Câu 14: Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (II) là

A Tính axit. B Tính oxi hóa. C Tính khử. D Tính bazơ.

Câu 15: Hợp chất sau sắt không tác dụng với dung dịch HNO3?

A Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C FeCl2 D Fe(OH)3

Câu 16: Cấu hình electron khơng đúng

A Cr2+ : [Ar] 3d4 B Cr3+ : [Ar] 3d3

C Cr (Z = 24): [Ar]3d54s1 D Cr (Z = 24): [Ar]3d44s2

A Hemantit, pirit, manhetit, xiđerit. B Pirit, hemantit, manhetit, xiđerit.

C Xiđerit, hemantit, manhetit, pirit. D Xiđerit, manhetit, pirit, hemantit.

Câu 18: Phát biểu sau khơng so sánh tính chất hóa học nhơm crom? A Nhơm crom tan dung dịch NaOH lỗng.

B Nhơm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội

C Nhơm có tính khử mạnh crom.

D Nhôm crom tan dung dịch HCl. Câu 19: Cho phát biểu sau:

(1) Trong khơng khí, Fe(OH)2 dễ bị oxi hóa thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ

(2) Muối sắt (II) dễ bị oxi hóa thành muối sắt (III) chất oxi hóa (3) Fe2O3 oxit lưỡng tính tương tự Al2O3

(4) Muối FeCl3 dùng làm chất xúc tác tổng hợp hữu

Số phát biểu

A 1. B 3. C 4. D 2.

Câu 20: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch

A BaCl2 B KNO3 C NaHCO3 D Fe2(SO4)3

Câu 21: Oxit sau thuộc loại oxit bazơ?

A Cr2O3 B CuO. C CrO3 D Al2O3

Câu 22: Hàm lượng Cacbon có gang là

A 2-5%. B 5-10%. C 1-2%. D 0,01-2%.

Câu 23: Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch

A NaNO3 B HCl. C NaOH. D K2SO4

Câu 24: Nhận định sau không đúng? A Hàm lượng cacbon gang nhiều thép. B Chất khử dùng để luyện gang cacbon oxit.

C Các loại thép không phản ứng với dung dịch axit. D Nguyên liệu thường dùng để luyện thép gang.

Câu 25: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ

A màu da cam sang màu vàng. B không màu sang màu vàng.

C không màu sang màu da cam. D màu vàng sang màu da cam.

Câu 26: Hòa tan 10 gam hỗn hợp bột Fe FeO lượng dung dịch HCl vừa đủ thấy thoát 1,12 lít khí (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đởi thu chất rắn nặng m gam Giá trị m

A 12. B 8. C 10. D 16.

Câu 27: Phản ứng sau không tạo muối Fe(II)? A Cu tác dụng với dung dịch FeCl3

B Fe dư tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng

C Fe tác dụng với dung dịch HCl. D Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư

Câu 28: Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 lỗng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe cịn dư Dung dịch thu

được sau phản ứng là:

A Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3, HNO3 D Fe(NO3)3

Câu 29: Phản ứng sau đúng?

A 2Cr + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2 B Cr + MgCl2 → Mg + CrCl2

C 4Cr + O2 → 2Cr2O3 D Cr + Cl2 → CrCl2

Câu 30: Sắt tự nhiên tồn nhiều dạng quặng Quặng sau giàu hàm lượng sắt nhất?

A Hematit đỏ. B Manhetit. C Pirit sắt. D Hematit nâu.

-HẾT -ĐỀ 2

Câu 1: Phản ứng sau đúng?

A 4Cr + O2 → 2Cr2O3 B 2Cr + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2

C Cr + MgCl2 → Mg + CrCl2 D Cr + Cl2 → CrCl2

Câu 2: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ

A không màu sang màu vàng. B màu vàng sang màu da cam.

C không màu sang màu da cam. D màu da cam sang màu vàng.

Câu 3: Sắt tự nhiên tồn nhiều dạng quặng Quặng sau giàu hàm lượng sắt nhất?

A Manhetit. B Hematit đỏ. C Hematit nâu. D Pirit sắt.

Câu 4: Trong chất sau đây, chất không tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2?

A AgNO3 B NH3 C HCl. D CuSO4

Câu 5: Phát biểu sau đúng?

A Al kim loại lưỡng tính có khả tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl. B CrO3 oxi bazơ

C Fe2O3 tự nhiên dạng quặng hematit, trực tiếp dùng để luyện thép

D K2Cr2O7 chất oxi hóa mạnh, đặc biệt mơi trường axit bị khử thành muối crom (III)

Câu 6: Phát biểu sau khơng so sánh tính chất hóa học nhơm crom? A Nhơm crom tan dung dịch NaOH loãng.

B Nhôm crom tan dung dịch HCl. C Nhơm có tính khử mạnh crom.

D Nhơm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội

Câu 7: Hòa tan 11,2 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản

ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V

A 60. B 80. C 40. D 20.

Câu 8: Chọn phát biểu không đúng

A Sắt nguyên chất kim loại cứng nên ứng dụng làm vật liệu xây dựng. B Khác với kim loại khác, sắt có tính nhiễm từ.

C Sắt kim loại có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt. D Sắt tự có nhiều thiên thạch. Câu 9: Nguyên liệu để luyện thép là

A Gang trắng sắt thép phế liệu. B Oxit sắt, than cốc, chất chảy.

C Quặng sắt, than cốc, chất chảy. D Quặng manhetit.

Câu 10: Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 loãng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe cịn dư Dung dịch thu

được sau phản ứng là:

A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO3)3, HNO3 D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

Câu 11: Để luyện 840 gang có hàm lượng sắt 95% cần m quạng manhetit chứa 80% Fe3O4, biết

lượng sắt bị hao hụt trình sản xuất 1% Giá trị m

A 1363,725. B 1102. C 1391,414. D 1377,5.

Câu 12: Phản ứng sau không tạo muối Fe(II)? A Cu tác dụng với dung dịch FeCl3

B Fe tác dụng với dung dịch AgNO3 dư

C Fe tác dụng với dung dịch HCl.

D Fe dư tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng

Câu 13: Các số oxi hóa đặc trưng crom là

A +3, +4, +6. B +2, +3, +6. C +1, +2, +4, +6. D +2, +4, +6.

Câu 14: Tính chất hóa học đặc trưng hợp chất sắt (II) là

A Tính axit. B Tính bazơ. C Tính oxi hóa. D Tính khử.

Câu 15: Hòa tan 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dung dịch HCl lỗng, nóng thu 448 ml khí (đktc). Lượng crom có hỗn hợp

A 0,52 gam. B 0,065 gam. C 0,56 gam. D 1,015 gam.

Câu 16: Tên quặng chứa FeCO3 , Fe2O3 , Fe3O4 , FeS2 ?

A Hemantit, pirit, manhetit, xiđerit. B Xiđerit, manhetit, pirit, hemantit.

Câu 17: Oxit sau thuộc loại oxit bazơ?

A Al2O3 B Cr2O3 C CuO. D CrO3

Câu 18: Cho phát biểu sau:

(1) Trong khơng khí, Fe(OH)2 dễ bị oxi hóa thành Fe(OH)3 màu nâu đỏ

(2) Muối sắt (II) dễ bị oxi hóa thành muối sắt (III) chất oxi hóa (3) Fe2O3 oxit lưỡng tính tương tự Al2O3

(4) Muối FeCl3 dùng làm chất xúc tác tổng hợp hữu

Số phát biểu

A 3. B 2. C 4. D 1.

Câu 19: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch

A BaCl2 B KNO3 C NaHCO3 D Fe2(SO4)3

Câu 20: Hợp chất sau sắt không tác dụng với dung dịch HNO3?

A FeCl2 B Fe(NO3)2 C Fe(NO3)3 D Fe(OH)3

Câu 21: Hòa tan 10 gam hỗn hợp bột Fe FeO lượng dung dịch HCl vừa đủ thấy 1,12 lít khí (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đởi thu chất rắn nặng m gam Giá trị m

A 10. B 12. C 8. D 16.

Câu 22: Kim loại Cr bị oxi hóa chất sau tạo hợp chất Cr(II)?

A O2 B S. C Cl2 D H2SO4 loãng

Câu 23: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành Fe, cần dùng 4,48 lít khí CO

(đktc) Khối lượng Fe thu

A 16,6 gam. B 15,5 gam. C 16 gam. D 14,4 gam.

Câu 24: Hàm lượng Cacbon có gang là

A 5-10%. B 0,01-2%. C 2-5%. D 1-2%.

Câu 25: Cấu hình electron khơng đúng

A Cr3+ : [Ar] 3d3 B Cr (Z = 24): [Ar]3d44s2

C Cr (Z = 24): [Ar]3d54s1 D Cr2+ : [Ar] 3d4

Câu 26: Để phân biệt dung dịch Cr2(SO4)3 dung dịch FeCl2 người ta dùng lượng dư dung dịch

A NaNO3 B HCl. C NaOH. D K2SO4

Câu 27: Phát biểu sau hợp kim sắt không đúng? A Hàm lượng cacbon gang thấp thép.

B Hợp kim sắt sử dụng nhiều ngành cơng nghiệp đời sống. C Trong q trình sản xuất gang, thép tạo xỉ có chứa CaSiO3

D Gang hợp kim sắt với cacbon, lượng nhỏ Si, Mn,… Câu 28: Cấu hình electron ion Fe2+ là:

A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p63s23p63d6

C 1s22s22p63s23p64s24p6 D 1s22s22p63s23p63d54s1

Câu 29: Nhận định sau không đúng?

A Nguyên liệu thường dùng để luyện thép gang. B Hàm lượng cacbon gang nhiều thép.

C Các loại thép không phản ứng với dung dịch axit. D Chất khử dùng để luyện gang cacbon oxit.

Câu 30: Chọn phát biểu không đúng:

A CrO3 chất rắn màu đỏ thẫm B Cr(OH)3 chất rắn màu lục xám

C Cr2O3 chất rắn màu lục thẫm D Dung dịch muối cromat màu da cam.

-HẾT -ĐỀ 3

Câu 1: Cấu hình electron ion Fe2+ là:

A 1s22s22p63s23p64s24p6 B 1s22s22p63s23p6 3d4 4s2

C 1s22s22p63s23p6 3d6 D 1s22s22p63s23p6 3d5 4s1

Câu 2: Tính chất hóa học sắt là:

A.Tính oxi hóa B.Tính khử C.Vừa oxi hóa, vừa khửD Lưỡng tính

Câu 3: Để điều chế Fe(NO3)2 dùng phản ứng sau đây?

A.Ba(NO3)2 + FeSO4 B FeO + HNO3 C.Fe(OH)2 + HNO3 D.Cả A,B,C

Câu 4: Hợp chất sau sắt không tác dụng với dung dịch HNO3?

A.Fe(NO3)2 B.Fe(NO3)3 C.Fe(OH)3 D.FeCl2

Câu 5: Gang thép có những điểm khác biệt sau đây? AHàm lượng cacbon gang cao thép

BThép dẻo bền gang C.Gang giòn cứng thép D.Cả A, B, C

Câu 6: Nguyên tố X có điện tích hạt nhân 29+, vị trí X bảng tuần hồn là:

A 29, nhóm IIA, chu kì IV B.ơ 29, nhóm IB, chu kì

C.ơ 29, nhóm IIB, chu kì D 29, nhóm IA, chu kì IV

Câu 7: Cơng thức nước Svayde là:

A.Cu(OH)2 B.Cu(OH)2(NH3) C.[Cu(NH3)2](OH)2 D[Cu(NH3)4](OH)2

Câu 8: Trong kim loại sau, kim loại có tính dẫn điện tốt nhất?

A.bạc B.vàng C.đồng D.niken

Câu 9: Để làm thủy ngân có lẫn tạp chất Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thủy ngân trong: A dd Zn(NO3)2 B.dd Sn(NO3)2 C.dd Pb(NO3)2 D.dd Hg(NO3)2

2.Thông hiểu:

Câu 10: Đốt nóng bột sắt ngồi khơng khí, sau để nguội cho vào bình lượng dư dung dịch HCl thu dung dịch X Trong dung dịch X có chứa:

A.FeCl2, HCl B.FeCl3, HCl C.FeCl2, FeCl3, HCl D.FeCl2,FeCl3

Câu 11: Sắt II oxit rắn nào?

A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D Fe(OH)2

Câu 12: Hiện tượng xảy cho từ từ dung dịch FeSO4 vào dung dịch gồm KMnO4, H2SO4 dư là:

A.khơng có tượng xảy

B.dung dịch xuất kết tủa màu tím đen

C.màu tím dung dịch nhạt dần dung dịch chuyển sang màu vàng D.màu tím dung dịch nhạt dần màu

Câu 13: Dung dịch FeCl3 có pH là:

A.7 B > 7 C < 7 D.0

Câu 14: Cho biết lị Bexome có ưu điểm q trình luyện thép? 1Thời gian luyện thép mẻ nhanh

2Tận dụng sắt, thép phế liệu 3Luyện những loại thép đặc biệt 4Khối lượng mẻ thép lớn

A B.3 C D.2

Câu 15: Cho hỗn hợp Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư.Sau phản ứng xảy hoàn toàn người ta thu

được dung dịch X chất rắn Y Như dung dịch X có chứa:

A.HCl, FeCl2, FeCl3 B.HCl, FeCl3, CuCl2

C.HCl, CuCl2 D.HCl, CuCl2, FeCl2

Câu 16: Cho phản ứng: (1) Cu2O + Cu2S (t0); (2) Cu(NO3)2 (t0); (3) CuO + CO (t0); (4) CuO + NH3 (t0)

Số phản ứng tạo kim loại đồng là:

A.2 B.3 C.1 D.4

Câu 17: Một Ag bị bám lớp Fe bề mặt Có thể rửa lớp Fe cách dùng dung dịch:

A CuSO4 dư B ZnSO4 dư C Fe2 (SO4)3 dư D.FeSO4 dư

Câu 18: Để nhận biết axit đặc, nguội: HCl,H2SO4, HNO3 đựng lọ riêng biệt ta dùng thuốc thử:

Câu 19: Chất ion sau có tính khử? A.Fe, Cl-, S, SO

2 B.Fe, S2-, Cl- C.S2-, SO2, Fe2+ D.S, Fe2+, Cl-, HCl

3.Vận dụng:

Câu 20: Cho 2,8 gam Fe vào 150 ml dung dịch AgNO3 1M, lắc kĩ cho phản ứng xảy hoàn toàn thu

m gam chất rắn Giá trị m là:

A 11,88g B.16,20g C.18,20g D.17,96g

Câu 21: Ngâm kim loại có khối lượng 50g dung dịch HCl Sau thời gain thu 336ml khí H2 (đktc), đồng thời khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại dùng là:

A Fe B.Al C.Zn D.Sn

Câu 22:Khử hoàn toàn 0,1 mol FexOy khí CO nhiệt độ cao thấy tạo 0,3 mol CO2 Công thức oxit

sắt là:

A.FeO B.Fe3O4 C.Fe2O3 D Không xác định

Câu 23: Cho 1g sắt clorua nguyên chất tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 tạo 2,6492 g bạc clorua

Muối sắt clorua dùng là:

A FeCl2 B.FeCl3 C Không xác định D FeCl4

Câu 24: Một loại quặng manhetit chứa 69,6% Fe3O4 Khối lượng sắt điều chế từ quặng với hiệu

suất 90% là:

A 0,405 B.0,4536 C.0,304 D.0,56

Câu 25: Cho 19,2 g Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M sau thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2M thấy

có khí NO bay tích (ở đktc) là:

A.2,24 lít B.4,48 lít C.6,722 lít D.8,96lit

Câu 26: Hòa tan hỗn hợp gồm Zn ZnO dung dịch HNO3 lồng dư (khơng có khí ra) thu

dung dịch chứa 8g NH4NO3 113,4 g Zn(NO3)2 Phần trăm số mol Zn hỗn hợp ban đầu là:

A.66,67% B 33,33% C.28,33% D 16,66%

Câu 27: Cho luồng khí CO dư qua 9,1 gam hỗn hợp CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn

toàn, thu 8,3 g chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu là:

A.4,0g B.0,8g C.8,3g D.2,0g

Câu 28: Hòa tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al dung dịch HCl dư thu khí X 2,54g chất rắn Y. Trong hợp kim, khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg Thể tích khí X (đktc) là:

A.7,84 lít B 5,6 lít C.5,8 lít D.6,2 lít

4.Vận dụng mức cao hơn:

Câu 29: Cho hỗn hợp gồm g Fe 3g Cu vào dung dịch HNO3 thấy thoát 0,448 lít khí NO

(đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối thu dung dịch là:

A.17,45g B 6,42g C.15,23g D 5,40g

Câu 30: Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau thời gian , thu hỗn hợp rắn ( có chứa oxit) nặng 0,95m gam Phần trăm khối lượng PbS bị đốt cháy là:

A.74,69% B 64,68% C.95,00% D.25,31%