Do ñoù, söï giaûm khoái löôïng laàn ñaàu tieân laø do söï bay hôi cuûa nöôùc ôû trong maãu.[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC - ĐAØO TẠO KÌ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUN KHÁNH HÒA NĂM HỌC 2006-2007
- Môn thi : HÓA HỌC
ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM - HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC (Đáp án hướng dẫn chấm có trang)
Giải : (5,00 điểm)
1) Nói oxit axit oxit phi kim, điều khơng hồn tồn đa số oxit axit oxit phi kim (CO2 , SO3, ) có oxit phi kim oxit trung tính (CO, NO, ), ngược lại có oxit axit là oxit kim loại (Mn2O7 có axit muối tương ứng HMnO4 , KMnO4 0,50điểm
2) Có thể : a) SO3 + H2O H2SO4 b) Na2O + H2O 2NaOH
c) CaO+ SO3 CaSO4 d) CuO + CO t0 Cu + CO2
1,00điểm
3) Có thể : a) 2KHSO4 + K2CO3 2K2SO4 + H2O + CO2 b) 2KHSO4 + K2SiO3 2K2SO4 + H2SiO3
0,50điểm
4) Cu + 2H2SO4 (đặc, nóng) CuSO4 + 2H2O + SO2 0,50điểm
Trường hợp 1 : X CuSO4 Y Cu(OH)2
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O 0,50điểm
Trường hợp 2 : X SO2 Y Na2SO3 NaHSO3
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + SO2 0,50điểm 5) Cách làm : Hịa tan chất bột vào nước : 1,50điểm
Trường hợp 1 : chất bột không tan hồn tồn CaCO3 CaSO4
Lấy chất bột cho tác dụng với dung dịch HCl :
* thấy có khí bay chất bột CaCO3, có phản ứng : CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2
Vậy hóa chất CaCO3
* Nếu không thấy có khí bay hóa chất laø CaSO4
Trường hợp 2 : chất bột tan hồn tồn nước khơng phải CaCO3 CaSO4 ,
mà MgCl2 BaCl2
* Lấy dung dịch vừa thu cho tác dụng với dung dịch K2SO4 Nếu thấy có kết tủa dung dịch chứa BaCl2 , có phản ứng :
BaCl2 + K2SO4 2KCl + BaSO4 Vậy hóa chất T BaCl2
Nếu thấy khơng có kết tủa dung dịch chứa MgCl2 , Vậy hóa chất T MgCl2
(Có thể làm cách sau trường hợp : Lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch
NaOH : * thấy kết tủa dung dịch chứa MgCl2, có phản ứng :
2NaOH + MgCl2 2NaCl + Mg(OH)2
Vậy hóa chất T MgCl2
* khơng thấy kết tủa dung dịch chứa BaCl2
(2)Giải : (6,00 điểm)
1) A Na2CO3 ; B laø SiO2 ; D laø CaCO3 ; E laø Na2SiO3 ; G laø CO2
Q laø CaO ; M laø CaSiO3 ; X laø NaOH ; T laø Ca(OH)2 0,25điểm
Các phương trình phản ứng :
a) Na2CO3 + SiO2 t0 Na2SiO3 + CO2 b) CaCO3 t0 CaO + CO2
c) CaO + SiO2 t0 CaSiO3 d) CaO + H2O Ca(OH)2
e) Ca(OH)2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaOH
g) 2NaOH + SiO2 t0 Na2SiO3 + H2O 1,00điểm
2) Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2 (1)
MnO2 + 2CO t0 Mn + 2CO2 (2)
SiO2 + 2CO t0 Si + 2CO2 (3) 0,75điểm
Khí B gồm : CO2 , CO ; Chất rắn A gồm : Fe , Mn ,Si
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (4)
CO2 + NaOH NaHCO3 (5) 0,50điểm
Dung dịch C chứa muối : Na2CO3 NaHCO3
Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl (6)
2NaHCO3 + 2KOH K2CO3+ Na2CO3 + 2H2O (7) 0,50điểm
3a) Các phản ứng hịa tan hỗn hợp A H2SO4 HCl :
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (1)
Cu2O + H2SO4 Cu + CuSO4 + H2O (2)
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (3)
Cu2O + 4HCl 2H[CuCl2] + H2O (4) 0,50điểm
Gọi x , y ,z số mol Cu , CuO, Cu2O m gam hỗn hợp A, ta có phương trình Theo (2) : (x + z) 64 = 0,25 m
Theo (3) và(4) : 64x = m - 0,85m = 0,15 m Theo đề cho : 64x + 80y + 144z = m Giải hệ rút : : x =
0,15 64
m
; z = 0,1
64 m
; vaø y = 0,625
80 m
0,25điểm
Vậy hàm lượng Cu hỗn hợp A = ( 0,15
64 m
+ 0,1
64 m
+ 0,625
80 m
)
64.100
m = 85%
0,25điểm
3b) Ta dùng H2 CO để khử oxit đồng : CuO + H2 t0 Cu + H2O
Cu2O + H2 t0 2Cu + H2O 0,25điểm
Muốn có 42,5 gam Cu, cần :
42,5.100
(3)4) Vì Mg hoạt động Fe nên phản ứng số : 1,50điểm
Mg + 2AgNO3 Mg(NO3)2 + 2Ag (1)
và tùy theo tỉ lệ số mol Mg , AgNO3 , Cu(NO3)2 ta có trường hợp sau :
Trường hợp 1 : p = 2x , lúc phản ứng số :
Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu (2) Khi để có kim loại lượng Fe phải dư y > q
Trường hợp 2 : p > 2x , dư AgNO3 (so với Mg) , lúc phản ứng số : Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag (2) thiết phải có phản ứng số :
Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu (3) Fe phải dư nên : y >
2 p x
+ q
Trường hợp 3 : p < 2x , dư Mg (so với AgNO3 ) , lúc phản ứng số : Mg + Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 + Cu (2)
Có trường hợp xảy :
* Mg vừa đủ tác dụng với AgNO3 (phản ứng 1) Cu(NO3)2 (phản ứng 2) , lúc : x = 2
p + q
* Mg thiếu (so với Cu(NO3)2 : x < q + p
(Mg khơng thể dư (so với Cu(NO3)2 ) vì lúc có kim loại , lúc phản ứng số :
Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu (3) Fe phải dư, nên điều kiện :
y > q - ( x - 2 p
) hay y > q + 2 p
- x Giải : (5,00 điểm)
1a) Phương trình phản ứng thứ ba : CaCO3 t0 CaO + CO2 . 0,50điểm 1b) Gọi x , y số mol MgC2O4 CaC2O4 mẫu hỗn hợp A
Ở 5000C , có phản ứng : MgC2O4 (r) MgO (r) + CO (k) + CO2 (k) (1)
x x
CaC2O4 (r) CaCO3 (r) + CO (k) (2)
y y
m (mẫu) 5000C = 40x + 100y = 3,06 (gam) (3)
Ở 9000C , có phản ứng : CaCO3 t0 CaO + CO2 (4)
y y
m (mẫu) 9000C = 40x + 56y = 2,03 (g) (5)
Từ (3) (5) , giải : y = 0,02341 , x = 0,017977 0,25điểm
m (MgC2O4 ) 2,0 (g) vaø m (CaC2O4 ) 3,0 (g) m ( maãu) 5,0 (g)
% MgC2O4 = 40% % CaC2O4 = 60% 0,25điểm
(4)Trong khoảng nhiệt độ 900C - 2500C CaC2O4 chưa phân hủy Do đó, giảm khối lượng lần bay nước mẫu 0,50điểm
CaC2O4 (r) CaCO3 (r) + CO (k) m1 = 1,4 ( g) CaCO3 t0 CaO + CO2 m2 = 2,2 ( g)
C CaO CaCO3 CaC2O4 CO2
M (g/mol) X 56 40 + X + 48 40 + 2X + 64 X + 32
n (CaO) = 2,8 : 56 = 0,5 mol
m2 = M(CO2).0,5 = (X + 32).0,5 = 2,2 (g) X = 12
m (ở 5000C) = m (CaCO3) = M (CaCO3).0,5 = (88 + X).0,5 = X = 12 m (ở 2500C) = m (CaC2O4) = M (CaC2O4).0,5 = (104 + 2X).0,5 = 6,4 X = 12
0,50điểm
2) Gọi a , b , c , d số mol Mg, Al , Zn , Cu ta có phản ứng :
2Mg + O2 t0 2MgO (1)
a 0,5a a
4Al + 3O2 t0 2Al2O3 (2)
b 0,75b 0,5b
2Zn + O2 t0 2ZnO (3)
c 0,5c c
2Cu + O2 t0 2CuO (4) 0,50điểm
d 0,5d d
Q goàm : (MgO , Al2O3 , ZnO , CuO)
MgO + 2HCl MgCl2 + H2O (5)
a 2a
Al2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2O (6)
0,5b 3b
ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O (7)
c 2c
CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (8) 0,50điểm
d 2d
Theo (5) , (6) , (7) , (8) : n(HCl) = 2a + 3b + 2c + 2d
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho (1) , (2) , (3) , (4) mX + mO2 = mQ mO2 = mQ - mX = 5,24 - 3,18 = 1,44
nO2 = 1,44 : 32 = 0,045 (mol) Theo (1) , (2) , (3) , (4) ta coù :
nO2 = 0,5a + 0,75b + 0,5c + 0,5d = 0,045 (mol) 0,25điểm
Ta thấy : nHCl = 4(0,5a + 0,75b + 0,5c + 0,5d) = 4nO2 = 4.0,045 = 0,18 (mol) VHCl cần tìm = M
n
C = 0,181 = 0,18 (lit) = 180ml 0,25điểm
3) Phương trình phản ứng :
CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 (1)
x 2x x x
(5)Dung dịch A gồm : CaCl2 , HCl (24,2% )
Khối lượng HCl tham gia phản ứng (1) : 73x (gam) Khối lượng CO2 thoát : 44x (gam)
Giả sử ban đầu lấy 100gam dung dịch HCl 32,85% tham gia phản ứng Nồng độ dung dịch HCl sau phản ứng (1) :
C% =
32,85 73 100 100 44
x x x
= 0,242 0,25điểm
Giải phương trình ta : x = 0,1 mol
mCaCl2 = 111.0,1 = 11,1 (gam) 0,25điểm
Thêm MgCO3 vào dung dịch A, xảy phản ứng :
MgCO3 + 2HCl MgCl2 + H2O + CO2 (2)
y 2y
Dung dịch B gồm : CaCl2 , MgCl2 , HCl (21,1% )
Gọi y số mol MgCO3 , khối lượng MgCO3 : 84y (gam) Khối lượng HCl tham gia phản ứng (2) : 73y (gam) Khối lượng CO2 thoát : 44y (gam)
Nồng độ dung dịch HCl sau phản ứng (2) : C% =
32,85 7,3 73 100 5,6 84 44
y y y
= 0,211 0,25điểm
Giải phương trình ta : y = 0,04 (mol)
mMgCl2 = 95.0,04 = 3,8 gam 0,25điểm
Khối lượng dung dịch sau phản ứng (2) : 100 + 5,6 + 40.0,04 = 107,2 (gam) C% CaCl2 =
11,1
107,2 .100% = 10,35% 0,25điểm
C% MgCl2 = 3,8
107,2.100% = 3,54% 0,25điểm Giải : (4,00điểm)
1) Các phương trình phản ứng thể tính chất tương tự etilen : 0,75điểm
CH2=CH-CH2OH + 4O2 3CO2 + 3H2O
CH2=CH-CH2OH + Br2 CH2Br -CHBr-CH2OH
+ CH2=CH-CH2OH + CH2=CH-CH2OH + CH2=CH-CH2OH + xt p t ,0 -CH2 - CH - CH2 - CH - CH2 - CH -
CH2OH CH2OH CH2OH
Các phương trình phản ứng thể tính chất tương tự rượu etylic : 0,50điểm
CH2=CH-CH2OH + Na CH2=CH-CH2ONa +
1 H2 CH2=CH- CH2OH + CH3COOH
2 H SO
t
CH3 COOCH2-CH=CH2 + H2O
2) Xét mol hỗn hợp : Vì % thể tích % số mol Vậy mol hỗn hợp chứa 0,25mol khí A 0,75 mol CO2
Khối lượng CO2 = 0,75.44 = 33 gam Khối lượng hỗn hợp =
33
(6)Khối lượng mol khí A =
0,25 = 28 gam Phân tử khối khí A 28 0,75điểm b) chất có Phân tử khối 28 : C2H4 , CO , N2 0,50điểm
3) Đặt số mol CnH2n + (mol) số mol CnH2n - 2,là (mol). Phương trình phản ứng cháy :
CnH2n + +
(3 1) n
O2 nCO2 + (n + 1) H2O 0,25điểm
CnH2n - +
(3 1) n
O2 nCO2 + (n - 1) H2O 0,25điểm
Số mol CO2 = n + 2n = 3n
Soá mol H2O = ( n + 1) + 2(n - 1) = 3n -
Tổng khối lượng sản phẩm : 3n.44 + (3n - 1).18 = 186n - 18 Hơi nước sinh bị H2SO4 đặc hấp thụ m(H2O) = 25,42% tức :
(3 1).18 186 18
n n
= 0,2542 n = 2 0,50điểm
CH CHVậy cơng thức phân tử : C2H6 C2H2
công thức cấu tạo CH3 - CH3 0,50điểm
-Hướng dẫn chấm :
1) Trong trình chấm, giao cho tổ chấm thảo luận thống (có biên bản) biểu điểm thành phần cho thích hợp với tổng số điểm sai sót học sinh phần làm học sinh để trừ điểm cho thích hợp
2) Trong giải, học sinh làm theo nhiều cách khác kết đúng, lý luận chặt chẽ cho điểm tối đa giải