[Luận văn Hóa Học 39]-Bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học ở trường phổ thông trung học

a)Để thực hiện nhiệm vụ thứ nhất: thực nghiệm nhằm đánh giá mức độ khó của các dạng câu hỏi và bài tập theo trình độ tư duy của học sinh, chúng tôi đã tiến hành lựa chọn và sử dụng 6 [r]

LỜI CẢM ƠN

Sau thời gian nghiên cứu, Đề tài "Bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học ở trường phổ thơng trung học" hoàn thành Để hoàn thành Luận án có hướng dẫn trực tiếp Giáo sư Tiến sĩ NGUYỄN CƯƠNG, giúp đỡ tận tình thầy cô giáo tổ phương pháp giảng dạy tồn thể thầy giáo khoa Hóa - Trường Đại học Sư phạm - Đại học Quốc gia Hà Nội Ngồi cịn có ủng hộ nhiệt tình thầy giáo tổ Hóa, em học sinh lớp chuyên, lớp 10, 11, 12 chun Hóa thuộc Trường phổ thơng trung học khiếu Trần Phú - Hải phịng

Tơi xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc chân thành đến Giáo sư Tiến sĩ NGUYỄN CƯƠNG về hướng dẫn tận tình quý báu suốt q trình xây dựng hồn thiện Luận án Tơi xin bày tỏ lịng biết ơn tới thầy giáo tổ phương pháp giảng dạy - Trường Đại học Sư phạm - Đại học Quốc gia Hà Nội, tới thầy cô giáo, em học sinh Trường phổ thông trung học khiếu Trần Phú - Hải phòng bạn đồng nghiệp gần xa giúp đỡ tơi hồn thành luận án

Tơi xin chân thành cảm ơn :

- Phòng quản lý khoa học - Trường ĐHSP - ĐHQG HN - Ban chủ nhiệm khoa Hóa - Trường ĐHSP - ĐHQG HN - Ban Giám đốc Sở Giáo dục Đào tạo Hải Phòng

- Ban Giám hiệu trường PTTH Năng khiếu Trần Phú - Hải Phòng

Đã tạo điều kiện thuận lợi để tơi hồn thành tốt Luận án Thạc sĩ

MỤC LỤC

PHẦN I: MỞ ĐẦU Trang

I Lý chọn đề tài 4

II Mục đích đề tài 6

III Nhiệm vụ đề tài 6

IV Giả thuyết khoa học 7

V Phương pháp nghiên cứu 7

PHẦN II: NỘI DUNG

CHƯƠNG I: TỔNG QUAN

I Hoạt động nhận thức học sinh trình dạy - học 8

1.Khái niệm nhận thức 8

2.Những phẩm chất tư 9

II Rèn luyện thao tác tư dạy học hóa học trường

phổ thông

10

III Các hình thức tư 14

IV Đánh giá trình độ phát triển tư học sinh 20 V Bàn Năng khiếu hóa học Những phẩm chất &

Năng lực quan trọng học sinh giỏi Hóa

22

VI Kết luận chương I 25

CHƯƠNG II : MỘT SỐ BIỆN PHÁP PHÁT HIỆN VÀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC Ở TRƯỜNG PTTH

I Một số nội dung thường đề cập tới thi

học sinh giỏi Quốc gia & thi dự tuyển Quốc tế & Thi Olimpic Quốc tế Hóa học

II Đặc trưng Dạy Học hóa học (cơ bản) bậc

học nói chung bậc phổ thơng n riêng

III Một số biện pháp phát học sinh có lực trở thành học

sinh giỏi Hóa

IV Một số biện pháp tích cực việc bồi dưỡng học sinh giỏi

Hóa học trường phổ thơng

V Một số biện pháp tổ chức bồi dưỡng cho học sinh giỏi Hóa

học trường phổ thơng

VI Một số luyện tập hóa học để bồi dưỡng học sinh giỏi VII Kết luận chương II

44

46

57

63

67 89

CHƯƠNG III: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM

I Mục đích,Nhiệm vụ Thực nghiệm sư phạm 90

II Phương pháp thực nghiệm sư phạm 90

1.Chọn đối tượng thực nghiệm địa bàn thực nghiệm 2.Tổ chức kiểm tra học sinh

3.Phương pháp đánh giá chất lượng kiểm tra

III Nội dung thực nghiệm sư phạm 91

IV Kết thực nghiệm sư phạm 91

Kết thực nghiệm (các bảng thống kê) 94

Đường lũy tích so sánh kết kiểm tra 98

Nhận xét ,đánh giá 99

V Một số kết bước đầu bồi dưỡng học sinh giỏi hóa Hải

Phịng

100

PHẦN III: KẾT LUẬN 101

PHẦN I: MỞ ĐẦU

1 LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI

Trong nghiệp đổi toàn diện đất nước ta, đổi giáo dục trọng tâm phát triển Công đổi đòi hỏi nhà trường phải tạo người lao động tự chủ, động sáng tạo Chính vậy, Hội nghị lần thứ tư Ban Chấp hành Trung ương Đảng khóa bàn vấn đề đổi nghiệp giáo dục đào tạo rõ: “Đổi phương pháp dạy học tất cấp học, bậc học, kết hợp tốt học với hành, học tập với lao động sản xuất, thực nghiệm nghiên cứu, khoa học gắn nhà trường với xã hội, áp dụng phương pháp giáo dục bồi dưỡng cho học sinh lực tư sáng tạo, lực giải vấn đề”.3

thế để giúp học sinh có phương pháp tư sáng tạo, phương pháp học tập hợp lý

Trong nhà trường phổ thơng nay, mơn nói chung mơn hóa học nói riêng tiến hành việc giảng dạy học tập theo chương trình sách giáo khoa Một yêu cầu nội dung sách giáo khoa việc đưa quan điểm hóa học đại vào việc trình bày số thuyết, khái niệm, kiến thức hóa học Vì để giúp cho học sinh hiểu nắm vững nội dung, khái niệm, kiến thức, kỹ thuộc chương trình địi hỏi người giáo viên phải vận dụng phương pháp giảng dạy thích hợp

Cả nước Việt Nam rộn ràng nghiệp cơng nghiệp hóa, đại hóa đất nước nhiệm vụ nâng cao dân trí, đào tạo nhân lực, bồi dưỡng nhân tài mà ngành giáo dục đào tạo đóng vai trò chủ đạo, việc dạy tốt, học tốt mơn Hóa học trường phổ thơng có vị trí thiếu

Đồng thời với mặt đối nội quan trọng đó, hội nhập khu vực ASIAN, hòa nhập với cộng đồng quốc tế thực tốt có thực lực Kết bước đầu khiêm tốn kỳ thi OLIMPIC Hóa học Quốc tế lần thứ 28 (1996 - Nga ), lần thứ 29 (1997 - Canada),lần thứ 30 (1998 - Australia) kết mơn Tốn, Vật lý nhiều năm qua minh chứng cho điều

Đương nhiên mong muốn tiếp tục làm tốt việc dạy giỏi, học giỏi mơn Hóa học trường phổ thông (cũng đại học)

cũng tiến hành kỳ thi chọn học sinh giỏi mơn Hóa học lớp 12 đặc biệt từ năm 1995 - 1996 đội tuyển học sinh giỏi Việt Nam thức tham gia kỳ thi OLIMPIC hóa học quốc tế Vì vấn đề bồi dưỡng học sinh giỏi nhiệm vụ thức giáo viên dạy khối chun Hóa trường phổ thơng

Việc bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học trường phổ thông nằm nhiệm vụ phát hiện, đào tạo nhân tài mà công đổi đát nước có vị trí khơng thể thiếu Với vai trị đó, khơng thể sử dụng số biện pháp thông thường bồi dưỡng thi lên lớp, hết cấp thi vào trường Đại học

II MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ TÀI

Việc thực đề tài nhằm nghiên cứu số biện pháp phát tổ chức bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa trường phổ thơng

III NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI

1 Nghiên cứu sở lý luận thực tiễn việc bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa học Nêu lên sở lý luận vấn đề phát triển tư duy; phương pháp tư duy; thao tác tư cần sử dụng trình dạy học mơn hóa học

Đề xuất số biện pháp phát lực học sinh có khả trở thành học sinh giỏi Hóa trường phổ thơng, số biện pháp tổ chức bồi dưỡng cho đội tuyển học sinh giỏi mơn Hóa trường phổ thơng mà giáo viên nhóm mơn Hóa cần thực

Bước đầu đề nghị hướng nghiên cứu giúp cho việc đào tạo nhân tài cho đất nước

Việc phát triển tư học sinh phổ thông đạt hiệu cao giáo viên sử dụng hợp lý hệ thống câu hỏi tập hóa học theo mức độ trình độ phát triển tư học sinh, phù hợp với đối tượng học sinh phổ thông Việc đạt hiệu cao học sinh kỳ thi học sinh giỏi mơn

Hóa phụ thuộc vào việc tuyển chọn thành phần đội tuyển , tổ chức bồi dưỡng tốt có hệ thống sở hóa học việc phát triển tư sáng tạo học sinh , bồi dưỡng có phương pháp hướng cho học sinh

V PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU 1.Nghiên cứu lý luận

1a Tổng hợp vấn đề chung có liên quan đến Đề tài

1b Tham khảo nhiều tài liệu lý luận phương pháp giảng dạy,các đề tài phát triển tư học sinh, báo cáo đổi phương pháp giảng dạy đề thi học sinh giỏi Quốc gia,đề thi Olimpic quốc tế Hoá học

2 Điều tra thực tiễn :

- Điều tra lực tư học sinh

- Phân tích thi Olimpic thành phố,của quốc gia,của quốc tế

3.Đúc kết số kinh nghiệm thân thành phố Hải phòng 4 Trao đổi kinh nghiệm với giáo viên hóa học số tỉnh bạn

PHẦN II : NỘI DUNG

CHƯƠNG I : TỔNG QUAN

I HOẠT ĐỘNG NHẬN THỨC CỦA HỌC SINH TRONG QUÁ TRÌNH DẠY - HỌC :

1 Khái niệm nhận thức :

Nhận thức ba mặt đời sống tâm lý người (Nhận thức, tình cảm, ý chí) Nó tiền đề hai mặt đồng thời có quan hệ chặt chẽ với chúng với tượng tâm lý khác.6,8

Hoạt động nhận thức bao gồm nhiều q trình khác Có thể chia hoạt động nhận thức thành hai giai đọan lớn :

- Nhận thức cảm tính (Cảm giác tri giác) - Nhận thức lý tính (Tư tưởng tượng) a Nhận thức cảm tính (Cảm giác tri giác):

Là q trình tâm lý, phản ánh thuộc tính bên ngồi vật tượng thông qua tri giác giác quan

Cảm giác hình thức khởi đầu phát triển Hoạt động nhận thức, phản ánh thuộc tính riêng lẻ vật tượng

Tưởng tượng trình tâm lý phản ánh điều chưa có kinh nghiệm cá nhân cách xây dựng hình ảnh sở biểu tượng có

Tư q trình tâm lý phản ánh thuộc tính chất, mối liên hệ bên có tính quy luật vật tượng thực

khách quan mà trước ta chưa biết Như vậy, tư qúa trình tìm kiếm phát chất cách độc lập Nét bật tư tính "có vấn đề" tức hồn cảnh có vấn đề tư nảy sinh Tư mức độ lý tính có quan hệ chặt chẽ với nhận thức cảm tính Nó có khả phản ánh thuộc tính chất vật tượng

Như trình tư khâu trình nhận thức Nắm bắt trình này, người giáo viên hướng dẫn tư khoa học cho học sinh suốt trình dạy học mơn hố học trường phổ thơng

2 Những phẩm chất tư :

Những cơng trình nghiên cứu tâm lý học giáo dục khẳng định : Sự phát triển tư nói chung đặc trưng tích luỹ thao tác tư thành thạo vững người Những phẩm chất tư :

6

* Tính định hướng : thể ý thức nhanh chóng xác đối tượng

cần lĩnh hội, mục đích phải đạt đường tối ưu để đạt mục đích

* Bề rộng : Thể chỗ có khả vận dụng kiến thức vào việc nghiên

cứu đối tượng khác

* Độ sâu : thể khả nắm vững ngày sâu sắc chất

* Tính linh hoạt : thể nhạy bén việc vận dụng tri trức

và cách thức hành động vào tình khác cách sáng tạo

* Tính mềm dẻo : thể Hoạt động tư tiến hành theo

hướng xuôi ngược chiều (Ví dụ : Từ cụ thể đến trừu tượng từ trừu tượng đến cụ thể )

* Tính độc lập : thể chỗ tự phát vấn đề, đề xuất cách

giải tự giải vấn đề

* Tính khái quát : thể chỗ giải loại nhiệm vụ đưa

mơ hình khái qt Từ mơ hình khái qt vận dụng để giải nhiệm vụ loại

Để đạt phẩm chất tư trên, trình giảng dạy, cần ý rèn cho học sinh cách ?

II RÈN LUYỆN CÁC THAO TÁC TƯ DUY TRONG GIẢNG DẠY MƠN HỐ HỌC Ở TRƯỜNG PHỔ THƠNG

Trong logic học, người ta thường biết có ba phương pháp hình thành phán đốn : Quy nạp, suy diễn loại suy Ba phương pháp có quan hệ chặt chẽ với thao tác tư : so sánh, phân tích, tổng hợp, trừu tượng hố, khái qt hố 9 Chúng ta tìm hiểu thao tác tư cụ thể :

1 Phân tích :

Xuất phát từ góc độ phân tích hoạt động tư sâu vào chất thuộc tính phận từ tới giả thiết kết luận khoa học Trong học tập, hoạt động phổ biến

Ví dụ : Muốn giải tốn hố học, phải phân tích yếu tố thuộc kiện Muốn đánh giá đắn cách mạng, phải biết phân tích yếu tố lịch sử tạo nên cách mạng

Như vậy, từ số yếu tố, vài phận vật tượng tiến đến nhận thức trọn vẹn vật tượng Vì lẽ đó, mơn khoa học trường phổ thuông thông qua phân tích giáo viên học sinh để bảo đảm truyền thụ lĩnh hội

Tuỳ lứa tuổi, thể hình thức phân tích cảm tính thực tiễn hay trí tuệ để đạt kiến thức sơ đẳng tiến tới kiến thức sâu sắc Quá trình hoạt động phân tích từ phiến diện tới tồn diện nghĩa từ phân tích thử, phân tích cục , phần cuối phân tích có hệ thống

Ví dụ : Nghiên cứu nước phân chia cấp học sau :

Cấp : Học sinh nghiên cứu chu trình nước tự nhiên

ứng dụng, trạng thái nước

Cấp : Học sinh hiểu nước phân tích thành H2 O2

2H2O = 2H2 + O2

Cấp : Nước nghiên cứu bị phân ly thành ion :

H2O = H+ + OH

-2 Tổng hợp :

và xác định mối liên hệ, mối quan hệ yếu tố vật nguyên vẹn đó, việc liên kết liên hệ chúng thu vật tượng nguyên vẹn mới"

Theo định nghĩa tổng hợp số cộng đơn giản hai hay nhiều vật, khơng phải liên kết máy móc phận thành chỉnh thể Sự tổng hợp hoạt động tư xác định đặc biệt đem lại kết chất, cung cấp hiểu biết thực

Ví dụ : Muối ăn (NaCl) liên kết Cl- Na+ tổng số

đơn giản hai nguyên tố Cl Na

Cũng phân tích, tổng hợp tiến hành hoàn cảnh trực quan học sinh tác động vào vật đồng thời tổng hợp "trí tuệ"

Học sinh cấp PTTH tư tổng hợp vốn tri thức, khái niệm cũ Như tư tổng hợp phát triển từ sơ đẳng đến phức tạp với khối lượng lớn

Phân tích tổng hợp khơng phải hai phạm trù riêng rẽ tư Đây hai trình có liên hệ biện chứng Phân tích để tổng hợp có sở tổng hợp để phân tích đạt chiều sâu chất tượng vật Sự phát triển phân tích tổng hợp đảm bảo hình thành tồn tư hình thức tư học sinh

3 So sánh :

Việc nhận thức chất vật tượng khơng thể có khơng có tìm khác biệt sâu sắc, giống vật tượng

Việc tìm dấu hiệu giống khác hai vật tượng nội dung chủ yếu tư so sánh Cũng tư phân tích, tư tổng hợp tư so sánh mức độ đơn giản (tìm tịi, thống kê, nhận xét) thực trình biến đổi phát triển

Có thể tiến hành so sánh yếu tố dấu hiệu bên ngồi trực tiếp quan sát được, tiến hành so sánh dấu hiệu quan hệ bên nhận thức trực tiếp mà phải hoạt động tư

Trong giảng dạy nói chung giảng dạy hố học nói riêng thực tế đưa tới nhiều hoạt động tư đầy hứng thú

Nhờ so sánh, người ta tìm thấy dấu hiệu chất giống khác vật Ngồi ra, cịn tìm thấy dấu hiệu khơng chất thứ yếu chúng

Ví dụ : So sánh Hydro cacbon ankan, anken, ankin mức độ cụ thể So sánh Hydro cacbon với rượu, andehit, axit mức độ cao 4 Khái quát hoá :

Khái quát hoá hoạt động tư tách thuộc tính chung mối liên hệ chung, chất vật tượng tạo nên nhận thức hình thức khái niệm, định luật, quy tắc

Tuy nhiên, trừu tượng hoá thành phần hoạt động tư khái qt hố thành phần khơng thể tách rơì q trình khái qt hố Nhờ tư khái quát hoá ta nhận vật theo hình thức vốn có chúng mà khơng phụ thuộc vào độ lớn, màu sắc, vật liệu chế tạo hay vị trí khơng gian Hoạt động tư khái qt hố học sinh phổ thơng có ba mức độ :

1 Khái qt hố cảm tính : diễn hồn cảnh trực quan, thể trình độ sơ đẳng

2 Khái qt hố hình tượng khái niệm : khái qt tri thức có tính chất khái niệm chất vật tượng mối quan hệ không chất dạng hình tượng trực quan, biểu tượng Mức độ lứa tuổi học sinh lớn tư đơi cịn dừng lại vật tượng riêng lẻ

3 Khái quát hoá khái niệm: Là khái quát hoá dấu hiệu liên hệ chung chất trừu xuất khỏi dấu hiệu quan hệ không chất lĩnh hội khái niệm, định luật, quy tắc Mức độ thực học sinh cấp PTTH

Tư khái qt hố hoạt động tư có chất lượng cao, sau học cấp học cao, tư huy động cách mạnh mẽ tư khái qt hố tư lý luận khoa học

III NHỮNG HÌNH THỨC CƠ BẢN CỦA TƯ DUY 19

1 Khái niệm :

Theo định nghĩa "khái niệm tư tưởng phản ánh dấu hiệu chất khác biệt (riêng biệt) vật tượng"

Khái niệm có vai trị quan trọng tư Nó điểm tới trình tư duy, điểm xuất phát trình

Khái niệm xây dựng sở thao tác tư duy, xây dựng nội hàm ngoại diên định

Nội hàm khái niệm tập hợp dấu hiệu vật hay tượng phản ánh khái niệm

Xác định nội hàm ngoại diên khái niệm biểu hiểu biết chất vật tượng

Ví dụ : Khái niệm "phân tử" hạt nhỏ nhất, mang tính chất vật lý hố học chất, nguyên tử tạo thành

Phân tử đồng, phân tử sắt ngoại diện khái niệm phân tử Nếu nội hàm khái niệm xác định sai ngoại diện sai Để có phân biệt khái niệm, logic học chia khái niệm thành khái niệm đơn, khái niệm chung, khái

niệm tập hợp Trên sở hiểu biết khái niệm giới hạn mở rộng khái niệm Khả giới hạn mở rộng khái niệm tuỳ thuộc vào nội dung kiến thức khoa học chất lượng tư

Nhờ khái niệm hoạt động tư phân tích có điểm tựa sở để đào sâu kiến thức, đồng thời tiến tới xác định khái niệm

Các hoạt động suy luận khái quátt hoá, trừu tượng hố nhờ có khái niệm có sở thao tác, đồng thời sâu thêm vào chất vật tượng

Rõ ràng khái niệm không xác định nội hàm ngoại diện chắn dẫn tới phân tích mơ hồ, suy luận phán đốn lệch lạc

Nếu phân chia khái niệm thiếu cân đối, thiếu sở, khơng liên tục chắn kiến thức dễ dàng phiến diện lệch lạc

Những hạn chế tiếp diễn thường xun chất lượng tư khơng đảm bảo Cho nên q trình truyền thụ kiến thức, biết phát hạn chế nguyên tắc logic tư duy, người giáo viên góp phần xây dựng phương pháp tư cho học sinh

2 Phán đoán :

Phán đoán tìm hiểu tri thức mối quan hệ khái niệm, phối hợp khái niệm, thực theo quy tắc, quy luật bên

Nếu khái niệm biểu diễn từ hay cụm từ riêng biệt phán đốn biểu diễn dạng câu ngữ pháp

Ví dụ : "Phân tử" khái niệm "các phân tử nguyên tử hợp thành" phán đốn

Ví dụ : "Tất sông chảy theo hướng" - phán đốn khơng chân thực "sông" khái niệm chân thực

Cũng có khái niệm chân thực, phán đốn chân thực không đầy đủ Như vậy, khái niệm chân thực điều kiện tiên phán đoán quy tắc quy luật giúp cho phán đoán chân thực

Cấu trúc phán đoán bao gồm thành phần đối tượng : Chủ ngữ (S), vị ngữ (P), cấu trúc có phán đốn khẳng định với tham gia tiểu từ "là" P Phán đoán phủ định với tham gia tiểu từ "không là" : S "không là" P

Tuy nhiên, vật hay tượng mối quan hệ phức tạp hay đặc thù muốn tìm hiểu phải có thao tác phán đốn đơn phán đốn phức

Logic học lại chia phán đoán đơn thành phán đốn đặc tính phán đốn quan hệ Trong phán đốn đặc tính lại chia theo chất lượng số lượng (chung riêng đơn nhất) phân chia theo dạng thức : phán đoán xác suất, phán đoán xác thực

Phán đoán phức logic học chia thành phán đốn phân biệt, phán đốn có điều kiện (liên hệ nhân quả, sở logic, điều kiện liên hệ hệ logic) Tư tưởng chân thực hay giả dối thay đổi tuỳ thuộc vào hình thức diễn đạt Những hình thức ngơn ngữ khơng phải lúc diễn đạt cách rõ ràng Cho nên, để có khẳng định chân thực hay giả dối tồn phán đốn phải đặt trường hợp cụ thể

Ví dụ : Phán đốn "Đối với số có số nhỏ hơn" giả dối, áp dụng phán đốn với số tự nhiên Ngược lại chân thực áp dụng với số nguyên dương âm, nghĩa phải quy tập hợp số

3 Suy lý :

Hình thức suy nghĩ liên hệ phán đoán với để tạo phán đoán gọi suy lý Suy lý cấu tạo hai phận :

* Các phán đốn có trước gọi tiền đề

* Các phán đoán có sau gọi kết luận, dựa vào tính chất tiền đề mà kết luận

Như vậy, muốn có suy lý phải thơng qua chứng minh Trong thực tiễn tư ta thường sử dụng suy lý để chứng minh để bác bỏ Muốn suy lý tốt phải tuân thủ quy tắc, phải từ luận điểm xuất phát chân thực

Ví dụ : "Sắt gặp nóng nở ra" - Sau chứng minh tiền đề tiến tới suy luận "Gặp lạnh, sắt co lại, thể tích giảm"

Như nói, suy lý phải dựa sở tiền đề chân thực có trình chứng minh, khơng vi phạm quy tắc suy lý

Suy lý chia làm ba loại :

* Loại suy

* Suy lý quy nạp * Suy lý diễn dịch

a Loại suy : Là hình thức tư từ riêng biệt đến riêng biệt khác

Loại suy cho ta dự đốn xác phụ thuộc hiểu biết hai đối

Ví dụ : Học chương Halogen cần trọng Clo Còn halogen khác học sinh biết dùng phương pháp loại suy

b Suy lý quy nạp : Suy lý từ riêng biệt đến phổ biến Từ hoạt động

tới quy luật Do q trình tư duy, suy nghĩ theo quy nạp chuyển từ việc nhận thức tượng riêng lẻ đến việc nhận thức chung Vì suy lý quy nạp yếu tố cấu trúc tri thức khái quát việc hình thành khái niệm việc nhận thức định luật

F Ăngghen viết : "Ta biết tác động ánh sáng điều kiện định nhiệt độ, áp suất, Clo H kết hợp với thành khí HCl đồng thời gây tiếng nổ, biết điều ta biết xảy vào lúc đâu điều kiện trên."

Có hai lối quy nạp : 1 Quy nạp đơn cử :

* Quy nạp đơn cử hoàn toàn người ta nghiên cứu tất đối tượng

* Quy nạp đơn cử khơng hồn tồn người ta khơng nghiên cứu tất đối tượng

2 Quy nạp khoa học :

Khi tới kết luận người ta xác minh nguyên nhân khoa học tượng

Ví dụ : Mọi người biết vàng, đồng, gang bị nóng chảy nhiệt độ cao nên rút kết luận : "Kim loại hợp kim bị nóng chảy"

c Suy lý diễn dịch : cách suy nghĩ từ chung, định luật, quy tắc, khái

niệm chung đến vật tượng riêng lẻ

* Từ tổng quát đến tổng qt

* Từ phán đốn có tính chất tổng qt đến phán đốn có tính chất tổng qt khác

Trong tri thức ta gặp suy lý từ tiền đề, có từ nhiều tiền đề, hình thức lập luận ba đoạn với quy tắc

Trong lập luận ba đoạn có ba thuật ngữ :

* Thuật ngữ : phải thuật ngữ chu diễn, nghĩa thuật ngữ chúng chủ ngữ phán đoán chung vị ngữ phán đốn phủ định

* Thuật ngữ khơng chu diễn tiền đề khơng thể thuật ngữ chu diễn kết luận

Ví dụ : Suy lý phát biểu dạng luận ba đoạn :

Mọi kim loại dẫn điện Nhôm Kim loại Vậy nhôm dẫn điện

Trong trình tư quy nạp suy diễn liên hệ mật thiết với

Ănghen phép biện chứng tự nhiên nói : "Quy nạp suy diễn gắn bó với phân tích tổng hợp" Q trình thực phương pháp xác định mối liên hệ nhân tượng

Với tư cách hình thức tư gián tiếp, suy lý tư logic có vai trị quan trọng tất hoạt động tư Việc hướng dẫn quy tắc logic suy lý tạo hiệu lớn trình lĩnh hội tri thức Khẳng định rèn

IV ĐÁNH GIÁ TRÌNH ĐỘ PHÁT TRIỂN CỦA TƯ DUY HỌC SINH

Việc đánh giá trình độ phát triển tư học sinh thơng qua q trình dạy học mơn hố học đã:

* Đánh giá khả nắm vững sở khoa học cách tự giác, tự lực, tích cực sáng tạo học sinh (nắm vững hiểu, nhớ vận dụng thành thạo)

* Đánh giá trình độ phát triển lực nhận thức lực thực hành sở trình nắm vững hiểu biết

Căn vào chất lượng trình lĩnh hội kết nó, có bốn trình độ nẵm vững kiến thức, khái niệm, kỹ năng, kỹ xảo

1 Trình độ tìm hiểu: Nhận biết, xác định, phân biệt nhận kiến thức

tìm hiểu

2 Trình độ tái hiện: Tái thơng báo đối tượng theo trí nhớ hay ý

nghĩa (kiến thức hiện)

3 Trình độ kỹ năng: Vận dụng kiến thức vào thực tiễn tình

huống quen thuộc (kiến thức kỹ năng) Nếu thành thạo tự động hoá gọi kiến thức kỹ xảo

4 Trình độ biến hố: Vận dụng kiến thức vào thực tiễn cách chuyển

tải chúng vào đối tượng tình quen biết bị biến đổi chưa quen biết

thức kỹ - Bài kiển tra đánh giá kiến thức kỹ Ta biểu diễn theo sơ đồ sau:

Kiểu Trình độ tìm hiểu Kiểu Trình độ tái Kiểu Trình độ kỹ Kiểu Trình độ biến hố

Tương ứng có bốn trình độ thao tác:

1 Bắt chước theo mẫu: Làm theo mẫu cho trước (quan sát, làm thử,

làm làm lại)

2 Phát huy sáng kiến : Làm theo mẫu dẫn có phát huy sáng

kiến, hợp lý hoá thao tác

3 Đổi : Khơng bị lệ thuộc vào mẫu Có đổi đảm bảo

chất lượng

4 Tích hợp hay sáng tạo : Sáng tạo quy trình hồn tồn

Ở trình độ thao tác lại phân làm ba mức: Làm thử theo mẫu

2 Làm xuất khéo léo thành thạo Tự động hố

BÀI HỌC HĨA HỌC

BÀI NGHIÊN CỨU TÀI LIỆU MỚI

BÀI HOÀN THIỆN KIẾN THỨC KỸ

NĂNG

Như trình giảng dạy hoá học, giáo viên muốn rèn luyện, phát triển tư học sinh cần phải có biện pháp giảng dạy hợp lý để học sinh thực nắm vững hiểu biết cách tự giác tích cực, tự lực giành hiểu biết Trong chương sau tơi trình bày cụ thể

V BÀN VỀ THẾ NÀO LÀ NĂNG KHIẾU HOÁ HỌC

1 Trong thực tế có nhiều học sinh làm thi hoá học kỳ thi vào

đại học hiệu quả, điểm gần tuyệt đối trường đại học mà ba, bốn trường đại học với đề thi khác Như có nghĩa học sinh giỏi mơn hố học, học sinh thành phần đội tuyển thi học sinh giỏi lớp 12 quốc gia (của thành phố) lại khơng điểm cao, giải cao Thậm chí vào đội tuyển OLIMPIC quốc tế thi không giải cao (chỉ khen) Vấn đề mức độ, khối lượng kiến thức, mà mà ta thường gọi NĂNG KHIẾU HOÁ HỌC

2 Vậy Năng khiếu hố học ? Vấn đề đơi lần đưa

tham khảo ý kiến chưa có hội nghị bàn cụ thể kết luận thống !

2.1 Theo PGS - PTS Trần Thành Huế :(11)

 Nếu dựa vào kết thi để đánh giá thi cần hội đủ yêu cầu sau đây:

b/ Vận dụng sắc bén, có sáng tạo, kiến thức Phần chiếm khoảng 40% số điểm toàn

c/ Tiếp thu dùng số vấn đề đầu đưa Những vấn đề vấn đề chưa đề cập đề cập mức độ chương trình Hố học phổ thơng, thiết vấn đề phải liên hệ mật thiết với nội dung chương trình Số điểm phần chiếm khoảng 6% toàn

d/ Bài làm cần trình bày rõ ràng, đẹp tốt Phần chiếm khoảng 4% số điểm

 Cần nhớ hóa học khoa học thực nghiệm, nên lưu ý đầy đủ vấn để sau: - Mục đích thí nghiệm

- Các bước tiến hành, ý thứ tự bước

- Các kỹ cần có để làm thí nghiệm đó( bao gồm việc xử lý số liệu có )

- Những điểm cần rút kinh nghiệm cho lần sau, thí nghiệm sau

2.2 Theo tài liệu tâm lý học phương pháp dạy học hoá học Năng khiếu hố học thể qua lực phẩm chất sau :

1/ Năng lực tiếp thu kiến thức :

- Học sinh hào hứng tiết học, học

- Có ý thức tự bổ sung, hoàn thiện tri thức thu từ dạng sơ khởi

2/ Năng lực suy luận lơgíc :

- Biết thay đổi góc nhìn xem xét vật tượng - Biết cách tìm đường ngắn để sớm đến kết luận cần thiết - Biết xét đủ điều kiện cần thiết để đạt kết luận mong muốn - Biết xây dựng phần ví dụ để loại bỏ số miền tìm kiếm vơ ích - Biết quay lại điểm vừa xuất phát để tìm đường

3/ Năng lực đặc tả :

- Biết diễn đạt xác điều muốn

- Sử dụng thành thạo hệ thống ký hiệu, qui ước để diễn tả vấn đề - Biết phân biệt thành thạo kỹ đọc, viết nói

- Biết thu gọn đặc tả trật tự hoá đặc tả để dùng khái niệm trước mô tả cho khái niệm sau

4/ Năng lực lao động sáng tạo :

- Biết tổ hợp yếu tố, thao tác để thiết kế dãy hoạt động, nhằm đạt đến kết mong muốn

5/ Năng lực kiểm chứng :

- Biết suy xét sai từ loạt kiện

- Biết tạo tương tự hay tương phản để khẳng định bác bỏ đặc trưng sản phẩm làm

- Biết cách chắn liệu cần phải kiểm nghiệm sau thực số lần kiểm nghiệm

* Năng lực thực hành :

- Biết kiên nhẫn kiên trì trình làm sáng tỏ số vấn đề lý thuyết qua thực nghiệm đến số vấn đề lý thuyết dựa vào thực nghiệm

Trong thực tế làm thí nghiệm hố học, có số học sinh nhỏ giọt hoá chất A vào dung dịch hố chất B lần có kết rõ ràng Ngược lại có nhiều học sinh làm động tác nhiều lần mà kết khơng rõ ràng

Có nghĩa : Hố học môn khoa học thực nghiệm nên học sinh có khiếu hố học khơng có lực 1,2,3,4,5 mà cần phải có khiếu thực nghiệm, lực tiến hành thực nghiệm Hoá học

Trong kỳ thi OLIMPIC có học sinh điểm lý thuyết cao điểm thực hành cịn thấp - Kết khơng đạt giải

3 Những phẩm chất lực quan trọng học sinh giỏi hoá học

Vấn đề Năng khiếu hoá học thành tố chủ yếu Năng khiếu hố học cịn cần tiếp tục nghiên cứu thêm Trước mắt cần xác định phẩm chất lực quan trọng học sinh giỏi hóa học

Theo chúng tơi, là:

3.1 Có kiến thức hố học vững vàng, sâu sắc, hệ thống (chính

nắm vững chất hoá học tượng hoá học) Biết vận sụng linh hoạt, sáng tạo kiến thức vào tình

3.2 Có lực tư tốt sáng tạo (biết phân tích, tổng hợp, so sánh,

3.3 Có kỹ thực nghiệm tốt, có lực phương pháp nghiên cứu

khoa học hóa học ( biết nêu lý luận cho tượng xảy thực tế, biết cách dùng thực nghiệm để kiểm chứng lại lý luận biết cách dùng lý thuyết để giải thích tượng kiểm chứng )

VI KẾT LUẬN CỦA CHƯƠNG I

Trong chương trình bày lý luận hoạt động nhận thức học sinh Tư (và tưởng tượng) thuộc giai đoạn nhận thức lý tính; phẩm chất tư tính định hướng ,bề rộng ,độ sâu,tính linh hoạt,độc lập,khái quát.Cần rèn luyện thao tác tư duy( đặc biệt khái qt hố ),các hình thức tư duy( đặc biệt suy lý)

Có thể đánh giá trình độ phát triển tư học sinh cần rèn luyện để học sinh có trình độ cao( trình độ kỹ năng,trình độ biến hố sáng tạo )

Bước đầu bàn Năng khiếu hóa học xác định phẩm chất lực quan trọng học sinh giỏi Hoá học

CHƯƠNG II :

MỘT SỐ BIỆN PHÁP PHÁT HIỆN

VÀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC Ở TRƯỜNG PHỔ THÔNG TRUNG HỌC

I MỘT SỐ NỘI DUNG CƠ BẢN THƯỜNG ĐƯỢC ĐỀ CẬP ĐẾN TRONG CÁC BÀI THI HỌC SINH GIỎI HOÁ QUỐC GIA & THI OLIMPIC QUỐC TẾ

Qua thi chọn học sinh giỏi số tỉnh lớn (Hà Nội, Hải phòng, Thành phố Hồ Chí Minh ) chúng tơi thấy phần lớn đề thi tầm đề thi vào Đại học chút Nếu so với đề thi OLIMPIC hố học quốc tế (từ 1995 đến nay) có chênh lệch tương đối lớn trình độ, nội dung lý thuyết lẫn khuynh hướng đề thi Trong năm gần đề thi chọn học sinh giỏi Hoá quốc gia (lớp 12) Bộ giáo dục Đào tạo chuyển hướng nhanh để phù hợp dần với mức độ đề thi OLIMPIC quốc tế Tức nội dung đề thi chủ yếu câu hỏi lý thuyết có tính chất thực hành,có nội dung thiên nhiên mơi trường khơng nặng thuật tốn áp dụng phép tính tốn sử dụng nhiều thực hành Hố học

1.Nhiều thi có nội dung Hóa đại cương,Hóa lý,Hóa hữu

Ví dụ1: Đề thi học sinh giỏi quốc gia năm 1998 có câu:27

1.Viết phương trình phản ứng tạo thành sản phẩm cho mol Hydrocacbon A tác dụng với chất sau:

a) mol HNO3 (có H2SO4 đặc)

b) mol Br2 (có chiếu sáng )

c)KMnO4 đặc ,dư (đun nóng)

d)Trình bày giai đoạn định tốc độ chung phản ứng a) b) IodBenzen điều chế với hiệu suất cao theo sơ đồ phản ứng sau: 50oC

C6H6 + I2 + HNO3  C6H5I + NO + NO2

Cho biết vai trò HNO3 ? Nêu tên chế phản ứng

Ở điều kiện ban đầu 300oK 1,01325x107 Pa, khí Clo coi khí lý

tưởng Dãn nở mol khí Clo điều kiện đến áp suất cuối 1,01325x105

Pa Trong q trình dãn nở ,áp suất ngồi ln giữ khơng đổi 1,01325x105 Pa.Kết dãn nở khí Clo làm lạnh đến 239oK

(đó điểm sơi thơng thường Clo lỏng),thấy có 0,1 mol Clo lỏng ngưng tụ Ở điểm sơi thơng thường ,Entanpi hóa Clo lỏng 20,42 kJ mol-1 ,nhiệt dung mol Clo khí diều kiện đẳng tích Cv = 28,66 JK-1 mol-1

và tỷ trọng Clo lỏng 1,56 239oK Giả thiết nhiệt dung mol điều

kiện đẳng áp Clo khí Cp = Cv + R

(1atm = 1,01325x105 Pa ;R = 8,314510 JK-1 mol-1 =0,0820584 Latm K-1mol-1)  Hãy vẽ giản đồ lượng đầy đủ theo thuyết obital phân tử Clo viết cấu hình electron đầy đủ Clo Dự đốn bậc liên kết Clo từ cho biết liệu Clo chất nghịch từ,hay chất thuận từ, hay chất sắt từ

 Tính biến thiên Nội (E) biến thiên entropi (Ssys) hệ biến đổi mơ tả

Ví dụ 3: Bài thi Hố vơ năm 1997 có câu : (Tính chất thực hành thực nghiệm)

1 Hãy viết phương trình phản ứng xảy dẫn lượng dư khí H2S sục qua

dung dịch (có pH = 0,5) chứa ion Ag+, Ba2+, Cu2+, Fe3+, Ni2+

2 Có dung dịch Nitrat Mg2+, Ba2+, Al3+, Cr3+, Co2+, Ag+, Hg2+ (dung dịch 1)

a Thêm dung dịch NaCl vào dung dịch đến kết tủa hồn tồn Lọc kết tủa A cịn lại dung dịch

c Đun cách thuỷ tới nóng dung dịch 2, thêm vào NH4Cl rắn thêm tiếp

NH3 6M tới pH = 9,0

d Cho kết tủa thu (c) tác dụng với NaOH 2M có dung dịch H2O2

Viết phương trình phản ứng xảy

* Ta thấy học sinh tập trung suy nghĩ vào biểu hành vi thực nghiệm bước thực nghiệm

a Các phương trình :

Ag+ + Cl- = AgCl 

Hg22+ + 2Cl- = Hg2Cl2

b Dung dịch NH3 6M có tính kiềm nên hồ tan kết tủa chuyển hoá

kết tủa

AgCl + 2NH3 > [Ag(NH3)2]+ + Cl

-Hg2Cl2 + 2NH3 -> Hg + HgNH2Cl2 + NH4+ + Cl

-c Với dung dịch (2) có phản ứng :

Al3+ + 3NH

3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+

Cr3+ + 3NH3 + 3H2O = Cr(OH)3 + 3NH4+

d Các kết tủa lưỡng tính nên tan

Al(OH)3 + OH- = Al(OH)4

-Cr(OH)3 + OH- = Cr(OH)4

-Do Cr 3+ cịn có tính khử (mà Al3+ khơng có) nên có phản ứng với H2O2

2Cr(OH)4- + 3H2O2 = 2CrO42- + OH- + 5H2O

2 Nhiều thi có nội dung thực tế thiên nhiên môi trường sống :

Ở tầng khí có lớp ozon làm chắn bảo vệ trái đất khỏi tác hại tia cực tím (do mặt trời rọi xuống) nhờ trì cân hố học

h

O3 ===== O2 + O

Gần cân bị phá vỡ, hiểm hoạ môi trường trái đất Một nguyên nhân người thải vào khí lượng NO đáng kể Clo (do Clo - Flo cacbon từ máy lạnh vào khơng khí phản ứng

h

CF2Cl2 -> CF2Cl + Cl

Các khí NO Cl làm xúc tác cho trình biến đổi O3 thành O2 Hãy viết

phương trình phản ứng riêng rẽ tổng cộng để chứng minh vai trò xúc tác Cl & NO

* Rõ ràng câu hỏi mang tính chất hiểu biết thực tế mơi trường sống câu trả lời có vài phương trình

O3 + NO > O2 + NO2 O3 + Cl > O2 + ClO

NO2 + O > O2 + NO ClO + O > O2 + Cl

- -

NO Cl

O3 + O -> 2O2 O3 + O -> 2O2

Bên cạnh đó, đề thi OLIMPIC Quốc tế năm gần (1997; 1998) có nội dung thực tế sâu :

- Những tượng tự nhiên

- Những hố chất có nhiều ứng dụng đời sống - Cấu trúc chất vô hữu

a Hợp chất X đường ba (Tri - Saccarit) có chủ yếu thức ăn làm từ hạt

b Theo giáo sư Monila Viện công nghệ Massachusetts đoạt giải Noben Hố học năm 1995 cơng trình nghiên cứu Hố học khí (phản ứng tạo mưa axit )

c Các nhà Hoá học Công ty Merck Frosst Canada Motreal phát triển dược phẩm có triển vọng hiệu để trị bệnh suyễn

d Phương pháp tinh chế Platin Paladi (sơ đồ tái chế để thu Platin cung cấp cho thị trường giới)

3 Bài thi thường có nội dung Hóa phóng xạ tính tốn sử dụng thực hành hoá học 29,30

Ví dụ1 : Uran thiên nhiên chứa 99,28% U238 (Có thời gian bán huỷ

4,5.109 năm) & 0,72% U235 (Có thời gian bán huỷ 7,1.108năm) Tính tốc độ

phân rã đồng vị 10 gam U3O8 điều chế.(Bài thi năm 1997)

Tốc độ phân huỷ hạt nhân tính theo phương trình V = .N

( số tốc độ ; N tổng số hạt nhân phóng xạ thời điểm xét) 0,6931

 = - T1/2 Số mol U3O8 10 gam  1,19.10-2

Số hạt nhân U tổng cộng = 1,19.10-2 6,02.1023.3 = 2,15.1022

Gồm : 99,28% ~ 2,13.1022 U238

0,72% ~ 1,55.1020 U235 2,13.1022.0,6931

Vậy V (U238) = - = 1,04.105 hạt nhân/giây

4,5.109 3,16 107

V (U235) = - = 4,76 104 hạt nhân/giây 7,1 108 3,16 107

Ví dụ 2: Đề thi OLIMPIC Quốc tế Melbourne - Australia tháng năm 1998

1- a/ Dùng Pb - 210 để định tuổi kiện lịch sử

b/ Tách hạt nhân phóng xạ để dùng y học hạt nhân Tách vàng đá Aluminosilicata

3 bước sau mô tả phương pháp phân tích mẫu hợp kim chứa thiếc chì

Trong phần Hóa Hữu Vô sâu cấu trúc : 27,30

Trong đề thi chọn học sinh giỏi Quốc gia hoá 12 năm 1998 ta thấy có câu (Bài phần 2) có nội dung sau:

Viết cơng thức cấu trúc đồng phân của:

a) C3H3Cl b) ClCH = (C = )n CHCl với n = 1,2,3

Hay đề thi Olimpic quốc tế Australia năm 1998 đề cập tới: Cấu trúc không gian ba chiều phân tử đa vòng thường giải thích dựa giảm sức căng góc

I Một số đề thi Hố Quốc gia Australia năm 1996 - 1997 - 1998 cũng thể rõ điều (Ví dụ trang 32)

I.3 Mặt khác đề thi OLIMPIC Quốc tế Hố học thường có

I Một só vấn đề lý thuyết cần đề cập đến cho viêc bồi dưỡng đội tuyển học sinh giỏi dự thi Olimpic Hóa học quốc tế:40

A Về Hóa Vơ cơ: ( Giáo sư Hoàng Nhâm đề nghị )

1 LÝ THUYẾT ĐẠI CƯƠNG : -Tinh thể

- Dung dịch Tính tan chất -Tích số tan

-Định luật chất khí

-Phản ứng axit-bazơ Hằng số axit.Chuẩn độ axit-bazơ Chất thị pH pH kế

-Thế Oxihóa-Khử Dãy điện hóa Phản ứng Oxihóa-khử Sức điện động cân hóa học

-Năng lượng : lượng liên kết ,nhiệt phản ứng,nhiệt tạo thành,nhiệt đốt cháy,nhiệt hoà tan,năng lượng mạng lưới tinh thể

II HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ :

- Hiện tượng phóng xạ.Đồng vị phóng xạ Độ phóng xạ.Sự phân rã ,, Phản ứng hạt nhân

III NGUYÊN TỐ HÓA HỌC :

a)Phi kim :-Cần xét thêm :

-Các axit muối :HOCl,HClO2,HClO3,HClO4

-Hợp chất Halogen giả Halogen

-Các oxiaxit Lưuhuỳnh Muối của: H2S2O3, H2SO5, H2S2O8,

H2S2O4

-Các Nitrua kim loại, HNO2, N2H4, H2N2O2, HN3

b) Kim loại : Cần xét thêm :

- Sn,Pb,Sb,Bi,Cr,Mn,Fe,Co ,Ni,Cu,Ag,Au,Zn,Hg Chú ý xét kỹ phản ứng Cation kim loại

c) Chú ý nhiều đến ứng dụng thực tế ,những vật liệu đối tượng thường gặp đời sống hàng ngày

IV HÓA HỌC PHỨC CHÁT:

Định nghĩa Cấu tạo phức chất Hằng số tạo phức Phức chất Spin thấp,phức chất Spin cao.Từ tính màu sắc phức chất Phức chất 

B Về Hóa Hữu cơ: ( Giáo sư Trần Quốc Sơn đề nghị )

I.THỰC HÀNH HÓA HỌC HỮU CƠ : -Các thao tác kỹ -Thực hành tổng hợp hữu

-Thực hành phân tích nhóm chức hữu -Các thực hành theo tài liệu chuẩn bị thi II LÝ THUYẾT HÓA HỌC HỮU CƠ :

a) Một số vấn đề đại cương :

-Danh pháp hữu

-Cấu trúc không gian đồng phân lập thể -Hiệu ứng cấu trúc

-Quan hệ cấu trúc số tính chất

-Ứng dụng số phương pháp hóa lý khảo sát hợp chất hữu -Lý thuyết phản ứng hữu

b)Phản ứng Hydrocacbon :

-Các phản ứng oxihóa

c)Phản ứng Dẫn xuất Hydrocacbon:

- Phản ứng Dẫn xuất Halogen,Ancol,Phenol,Ete

- Phản ứng Andehyt,Xeton,axit dẫn xuất

- Khái niệm Phản ứng dẫn xuất axit cacbonic - Phản ứng Hợp chất nguyên tố

- Phản ứng Hợp chất chứa Nitro

d) Một số vấn đề Hóa Sinh học:

- Hóa học Sinh hóa Gluxit - Hóa học Sinh hóa Lipit - Hóa học Sinh hóa Protit - Axit Nucleic

- Vitamin,Enzim,Homon

e) Một số vấn đề khác:

- Tổng hợp hữu -Dị vòng Ancaloit -Tecpen

- Hợp chất chứa Lưu huỳnh.v.v

C Về Hóa Lý: ( GS -TS Quách Đăng Triều , PGS - PTS Trần Thành Huế

PGS - PTS Vũ Ngọc Ban đề nghị ) Cân hóa học :

1 Mơ hình động lực học cân hóa học Cân hóa học biểu diễn theo:

2 áp suất riêng phần tương đối

2 Mối liên hệ số cấn khí lý tưởng biểu thị theo cách khác (nồng độ, áp suất, phân số mol)

3 Quan hệ số cân với (năng lượng Gibbs chuẩn) Cân ION:

1 Thuyến Arêniuxơ axit - bazơ (arrhenius)

1 Thuyết Bronxtet - Laory (Broensted - Lowry); axit - bazơ liên hợp Định nghĩa pH

1 Tính số ion nước

1 Quan hệ Ka Kb axit - bazơ liên hợp Sự thủy phân muối

1 Tích số tan - định nghĩa

1 Tính độ tan (trong nước) từ tính số tan Tính pH axit yếu từ Ka

2 Tính pH dung dịch HCl Tính pH axit

2 Định nghĩa hệ số hoạt động Định nghĩa lực ion

4 Công thức Đơbai-Hucken (Debye-Hueckel) Cân điện cực

1 Sức điện động (định nghĩa) Các điện cực loại Thế điện cực tiêu chuẩn Phương trình Necxơ (Nernst) Các điện cực loại hai

Động học phản ứng động thể

1 Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Phương trình tốc độ

1 Hằng số tốc độ Bậc phản ứng Các phản ứng bậc

2 Phương trình động học (sự phụ thuộc nồng độ vào thời gian) Thời gian / chu kỳ bán hủy

2 Liên hệ chu kỳ bán hủy với hàng số tốc độ Bước xác định tốc độ

2 Phân tử số

2 Phương trình Arêniuxơ (Arrhenius), lượng hoạt động hóa (định nghĩa)

2 Tính số tốc độ cho phản ứng bậc

3 Tính số tốc độ cho phản ứng bậc hai, bậc ba Tính lượng họat động hóa từ số liệu thực nghiệm Các khái niệm thuyết va chạm

3 Các khái niệm thuyết trạng thái chuyển tiếp Phản ứng thuận nghịch, nối tiếp song song

Nhiệt động học

2 Hệ môi trường hệ Năng lượng, nhiệt công

2 Nhiệt dung (định nghĩa) Sự khác Cp Cv Định luật Hec-xơ (Hess)

3 Chu trình Bócnơ - Habơ (Born-Haber) cho hợp chất ion

3 Năng lượng mạng lưới - tính gần (chẳng hạn phương trình Kapuchinski (Kapustinski)

2 Dùng entanpi sinh tiêu chuẩn Nhiệt hịa tan nhiệt pha lỗng

2 Năng lượng liên kết : Định nghĩa sử dụng Nguyên lý thứ hai:

2 Entropy - định nghĩa (Q/T) Entropy độ trật tự

3 Biểu thức S = k ln w Biểu thức G = H - TS G c chiều hướng thay đổi Các hệ pha

1 Định luật khí lý tưởng

3 Định luật chất khí VanđecVan (Van der Waals) Định nghĩa áp suất riêng phần

2 Sự phụ thuộc nhiệt độ áp suất chất lỏng

3 Phương trình Claudiuxơ - Claperen (Claudius - Clapeyron) đọc giản đồ pha:

2 Điểm ba

hệ lỏng - Giản đồ

3 Hệ lí tưởng không lý tưởng Dùng cất phân đoạn

2 Định luật Henry, định luật Raun (Raoult) Sự lệch khỏi định luật Raun

2 Định luật tăng điểm sơi (hay tăng phí điểm) Sự hạ băng điểm việc xác định khối lượng phân tử

2 áp suất thẩm thấu Hệ số phân bố Sự chiết dung môi

2 Các ngun tắc sở sắc kí Hóa lý thuyết

2 Các số lượng tử n, l, ml,

2 Các mức lượng H (cơng thức) Hình dạng opitan - P

3 Hình lập thể obitan - d

giản đồ obitan phân tử (MO) Phân tử H2; phân tử N2, O2

3 Bậc liên kết O2, O2+ , O2

-3 Phương pháp MO-Hucken cho hợp chất vòng Các axit bazơ Liuxơ (Lewis)

3 Các axit Liuxơ mạnh, yếu

3 Bình phương hàm sóng xác suất

3 Sự hiểu phương trình Srơđingơ đơn giản

CẤU TẠO CHẤT

Cấu hình electron : Các nhóm Kim loại chuyển tiếp Họ Lantanôic actinôic Nguyên lý ngoại trừ Pauli Quy tắc Hund

Các tính chất có liên hệ với bảng HTTH Độ âm điện

2 lực electron

2 Năng lượng ion hóa thứ Kích thước ngun tử

2 Kích thước ion Sự oxi hóa cao Cấu trúc

3 Các kim loại

3 Cấu trúc tinh thể ion

3 Cấu trúc phận tử đơn giản có nguyên tử trung tâm, vượt quy tắc (octet)

Các đồng vị:

1 Sự phân rã phóng xạ

2 Phản ứng hạt nhân (  ,  ,  , notrino)

(các vấn đề cấu tạo hợp chất hữu đề cập phần Hóa Hữu cơ) Các phương pháp cơng cụ xác định cấu trúc:

phổ UV - VIS : (tử ngoại)

3 Tính hiệu đặc trưng hợp chất vịng, nhóm mang màu khối phổ: Xác định

3 ion phân tử

3 Các phần (mảnh) có trợ giúp bảng dẫn Sự phân bố đồng vị điển hình

phổ IR (hồng ngoại)

3 Giải thích việc dùng bảng tần số nhóm Nhận liên kết hiđro

3 Phổ Raman

NMR (Cộng hưởng từ hạt nhân)

3 Giải thích phổ đơn giản (như phổ etanol) Tương tác spin-spin

3 Hằng số tương tác

3 Xác định dẫn xuất o- p- benzen

Tia X

3 Định luật Bragơ

3 Giản đồ mật độ electron Số phối trí

3 Tế bào đơn vị Cấu trúc :

3 NaCl; CsCl;

3 Phần đóng kín ( loại)

3 Xác định số Avogađro từ số liệu tia X Phân cực kế

3 Tính góc quay đặc biệt

II ĐẶC TRƯNG CỦA DẠY VÀ HỌC HÓA HỌC(CƠ BẢN) HIỆN NAY Ở CÁC BẬC HỌC NÓI CHUNG VÀ BẬC PHỔ THƠNG NĨI RIÊNG :

1 Gắn liền với thực nghiệm :

* Sự mini hóa thể việc dùng lượng chất (cỡ vài phần mười mililít hay microgam), với dụng cụ nhỏ

* Sự thực hóa đối tượng nghiên cứu Chẳng hạn hai đề thi thực nghiệm Olimpic Hóa học lần thứ 29 (thi ngày 13 tháng năm 1997) định lượng Canxi, Mage nước đóng chai EDTA [3]

2 Cơ sở lý thuyết vững vàng :

Cơ sở lý thuyết thể quy luật định tính, định lượng [4] để giải thích kết thực nghiệm phần hướng dẫn thực nghiệm Các quy luật nội dung mức độ đại cương định luật nhiệt động lực hóa học, động hóa học, điện hóa học, hóa học lượng tử, phân tích định tính, định lượng, mối liên hệ cấu tạo với tính chất, chế phản ứng, Nội dung quy luật thể tập chuẩn bị hay đề thi thức Olimpic Hóa học quốc tế hai mức độ

Mức 1: Các quy luật hỏi riêng

Mức 2: Vận dụng đan xen vào có thêm nội dung hóa học nguyên tố hay Hóa học hữu

Hai số liệu sau minh họa thực tế đó:

- Trong thi lý thuyết (làm giờ) Olimpic Hóa học quốc tế lần thứ 29 Canada (thi ngày 15/7/1997) [3] có mức 1, mức

Sự có sở lý thuyết vững vàng giảng dạy học tập Hóa học- bậc phổ thơng - kết tất yếu phát triển nội khoa học Hóa học suốt chiều dài hình thành phát triển

3 Gắn liền với vấn đề công nghệ, môi trường, kinh tế xã hội, phòng chống AIDS,

Đặc điểm thể chỗ nội dung, phương pháp nghiên cứu Hóa học phải bắt nguồn từ thực tế Việc phải thí nghiệm mức vi lượng tiết kiệm (kinh tế), chống nhiễm mơi trường; đối tượng làm thí nghiệm phải có thực nước đóng chai kết thu có ý nghĩa thực tế Các vấn đề toàn cầu lỗ thủng tầng ozon, mưa axit, điều chế sử dụng dược phẩm, khai thác quặng, lượng hạt nhân, có nội dung tập chuẩn bị đề thi

Đặc điểm xuất phát từ chất khoa học Hóa học: Hóa học có mặt nơi, lúc

4 Sự vi tính hóa

Đặc điểm thể phần nội dung tập chuẩn bị, thi phần cách (hay phương pháp) làm thi dạng trắc nghiệm khách quan

5 Phương pháp khoa học

(Có thể rút số đặc điểm học sinh Việt Nam qua kỳ thi quốc gia bước đầu dự thi I Ch O, đặc điểm quan trọng nhất, có ý nghĩa em tự vươn lên, tự vượt thời điểm cần thiết

III MỘT SỐ BIỆN PHÁP ĐỂ PHÁT HIỆN HỌC SINH CÓ NĂNG LỰC TRỞ THÀNH HỌC SINH GIỎI HOÁ HỌC :

II.1.Làm rõ mức độ nắm vững cách đầy đủ xác kiến thức, kỹ năng,kỹ xảo theo tiêu chuẩn kiến thức kỹ chương trình sách giáo khoa.Muốn phải kiểm tra học sinh nhiều phần chương trình,kiểm tra kiến thức lý thuyết ,bài tập thực hành

Có thể linh hoạt, thay đổi vài phần chương trình, nhằm mục đích đo khả tiếp thu học sinh lớp giảng dạy lý thuyết trình trang bị cho học sinh vốn kiến thức tối thiểu (phần cứng) sở phát lực sẵn có vài học sinh thông qua câu hỏi củng cố, nghiên cứu, lời phát biểu luyện tập (phần mềm)

II.2 Làm rõ trình độ nhận thức mức độ tư học sinh bằng nhiều biện pháp nhiều tình Ví dụ: - Tạo nhiều tình (cái bẫy) lý thuyết thực nghiệm để đo mức độ tư học sinh.Đặc biệt đánh giá khả vận dụng kiến thức cách linh hoạt,sáng tạo

Cần ý đến logic chương trình để phát lực học sinh cần đề cập học thuyết, định luật sâu sắc từ đầu

- Định luật bảo toàn khối lượng nhắc tới thông qua phản ứng hoá học

- Giảng dạy oxy- hydro cần kết hợp với kiến thức không khí mơi trường Điều chương trình học số nước tiên tiến đề cập rõ ràng, tài liệu Australia chia kiến thức thành nhiều lĩnh vực thực tế : đất, nước, khơng khí, lửa

- Dạy cấu tạo nguyên tử lớp khái niệm Obital hình thành vận dụng không giới hạn chất vô mà sang số hợp chất hữu thơng dụng

- Dạy thuyết cấu tạo hố học, cần đề cập :

+ Các loại công thức biểu diễn cấu trúc phân tử (công thức Fise, phối cảnh )

+ Cấu hình, cấu dạng

+ Đồng phân hình học, đồng phân quang học, cấu dạng + Các hiệu ứng không gian v.v

Bởi lẽ hình học khơng gian học sinh học từ lớp

II.3 Soạn thảo Lựa chọn số luyện tập đáp ứng hai yêu cầu trên để phát học sinh có lực trở thành học sinh giỏi Hóa học

 Bài luyện tập phát Năng lực tiếp thu kiến thức:

Bài Một số phản ứng xảy nhờ nguyên tử hay số phản ứng xảy tạo

nguyên tử : 37

FeCl3 + H -> FeCl2 + HCl

Fe + HCl

C6H5 - NO2 + 6H -> C6H5 - NH2 + 2H2O

Cl2 + H2O > 2HCl + O

Cần phải hướng vào điểm chốt :

- Vì phản ứng khơng xảy thay phân tử? - Vì nước Clo nước Javen lại có tính oxy hố mạnh?

- Liti kim loại hoạt động kim loại kiềm có Liti tác dụng trực tiếp với N2 cacbon (phản ứng xảy tO thường)

Từ dẫn đến khái quát : Nguyên tử hoạt động hố học phân tử cần phải tốn lượng để phá vỡ liên kết phân tử > nguyên tử, mà lượng không phản ứng bù lại phản ứng khơng xảy Tất nhiên có nhiều trường hợp lượng bù lại phản ứng phản ứng xảy Khi học sinh có lực trở thành học sinh giỏi phải tìm hiểu tiếp giá trị lượng liên kết nhiệt tạo thành phản ứng để đến kết luận phản ứng có xảy khơng? Đó điều kiện để học sinh nghiên cứu khả nhiệt động phản ứng giải thích bán kính Ion Li+ nhỏ nhiều so với bán kính Ion Kim loại kiềm khác nên

lượng mạng lưới hợp chất Li3N tạo thành lớn

H298 (KJ.mol-1) Li3N = -318 >> so với Na3N = -151

Bài * Al2O3 oxit lưỡng tính tan dung dịch axit bazơ kiềm,

còn SiO2 oxit axit tan dung dịch kiềm nóng

Nhưng : - Nung đến 1000OC Al

2O3 trở nên trơ với dung dịch axit kiềm?

- SiO2 tan axit yếu HF mà không tan

axit mạnh khác?

* HNO3 oxi hoá nhiều kim loại kể kim loại hoạt động Hiđro

(trừ Vàng Platin)

Nhưng : - Khi có mặt Ion Cl- HNO

3 oxi hoá Au Pt

- Khi có mặt CN- kể Oxi oxi hố Au

Điều kiện để đọc, để tiếp xúc nghiên cứu biết : - Do 1000OC Al

2O3 chuyển sang dạng  có cấu trúc bền vững

- Do tạo thành anion [SiF6]2-, [AuCl4]-, [PtCl6]2-, [Au(CN)2]- mà

cấu trúc có liên kết nguyên tử bền vững anion v.v

Bài Trong phịng thí nghiệm Hoá thường điều chế Cl2 cách cho KMnO4

tác dụng với dung dịch HCl đặc Nếu thay dung dịch HCl 10-4 M có

điều chế Cl2 khơng ? Vì ?

Cách : Coi nồng độ chất = (đktc) tính pH < 1,59

[H+] > 10- 1,59  Với [H+] = 10-4 < 10-1,59 phản ứng không xảy

Cách : Vận dụng kiến thức liên quan tiếp thu - Đối với HCl đặc

2MnO4- + 16 H+ + 10e  Mn2+ + 8H2O

Thế bán phản ứng

0,059 [Mn2+] E = E0MnO4- Mn2+ - lg -

[MnO4-][H+]8

Thay nồng độ chất = (đktc) T = 2980K

thì E = E0  E0 MnO4- Mn2+ = 1,51 > E0 Cl2 2Cl- = 1,359

nên phản ứng tự xảy

- Khi nồng độ H+ = 10-4M Tính tương tự cho

0,059

nên phản ứng khơng xảy khơng có Cl2

Bài 4a Cho kim loại A tác dụng với dung dịch nước muối B Có

tượng xảy ra? Có phản ứng xảy ? Viết phương trình phản ứng?

Buộc học sinh phải thể khả tư để xét trường hợp: : - Kim loại  bám lên kim loại A

- Dung dịch đổi màu từ vàng (Fe3+) > xanh (Cu2+)

- Dung dịch màu vàng (Fe3+)

- Khơng có tượng - Có chất khí  (H2)

- Có chất khí  (H2) vừa có kết tủa trắng (BaSO4) lẫn xanh Cu(OH)2

- Có khí  (H2 NH3)

- Có khí  có kết tủa keo trắng Al(OH)3 tan hết dư A

- Có khí  có chất lỏng tạo phân thành lớp (C2H5NH2)

- Có khí  có kết tủa (BaSO4) chất lỏng tạo phân thành lớp

Bài 4b.: Có tượng xảy cho dung dịch nước muối tác dụng

với nhau.( suy luận tương tự )

Bài 5.: Có thể tạo axetan dehyt từ axetylen phương pháp trực tiếp

qua 2, 3, giai đoạn phản ứng theo cách

Hãy đề nghị sơ đồ biểu diễn cách biến đổi ?

chế CH3CHO số phản ứng chất trung gian liên hệ vơí

Kết thúc học sinh tìm nhiều cách đủ cách có đủ lực mà ta tìm

C2H6 C2H5Cl C2H5OH

CH3- COO- CH = CH2

CH2 = CH - Cl

C2H2 CH3 - CH = O

CH3 - CHCl2

C2H4 C2H5OH

C2H4 C2H4Cl2 C2H4(OH)2

 Bài luyện tập phát khả suy luận logic,lập luận ( biện luận)

Bài 6.: Cho biết A, B, C, D, E hợp chất Na cho A tác dụng

với dung dịch B, C thu khí tương ứng X, Y Cho D, E tác dụng với H2O thu khí tương ứng Z, J Biết X, Y, Z khí thơng

thường chúng tác dụng với đôi Tỷ khối X so với Z tỷ khối Y so với T Xác định chất viết phản ứng xảy ra?

Các khí thơng thường : N2, O2, H2, SO2, CO2, NO2, NO, NH3, H2S, CH4 ,

Tìm cặp khí có tỷ khối gấp lần O2(32) SO2(64)

NH3(17) H2S (34)

Suy X Y SO2 H2S

Z T O2 NH3

vì A NaHSO4 B NaHSO3 (hoặc Na2SO3)

C NaHS (hoặc Na2S)

D Na2O2

E NaNH2 (hay NaN3)

X, Y, Z, J tác dụng với đôi : SO2 + H2S ->

SO2 + O2 ->

SO2 + NH3 + H2O

H2S + O2 ->

H2S + NH3 ->

NH3 + O2 ->

Bài 7: Có chai ga (Chất khí t0 thường) đồng phân C4H8 bị

nhãn dãn nhãn từ A đến F Hãy xác định hoá chất chai biết : - A, C, B D làm nhạt màu Br2 nhanh chóng (ngay bóng tối),

khi E F không làm nhạt màu Br2

- Các sản phẩm B C với Br2 đồng phân lập thể

- A, B, C cho sản phẩm giống hệt phản ứng với H2 xúc tác Pd

- E có điểm sơi cao F C có điểm sơi cao B 41 Trước hết phải yêu cầu học sinh viết đủ đồng phân C4H8

Đó : Buten

Xiclo Butan

và Metyl Xiclo Propan

- C4H8 làm nhạt màu Br2 phải có liên kết kép, cịn khơng làm nhạt màu Br2

có liên kết đơn

Vậy A, B, C, D Anken, E, F xyclo ankan

- Hydro Cacbon có điểm sơi cao có momen lưỡng cực

Metylxiclo Propan có momen lưỡng cực  E Còn Momen lưỡng cực XicloButan =  F

- Muốn tạo sản phẩm Hidro hố chất ban đầu phải có cấu trúc tương tự nhau, khác vị trí liên kết đơi  A, B, C 1-Buten 2- Buten Suy D Metyl Propen

- đồng phân hình học cộng Br2 dễ tạo đồng phân lập thể

Ví dụ : Cis - Buten tạo dạng meso 2, Dibrom Propan

Trans - Buten tạo đồng phân đối hình R,R S,S tương ứng 2, di Brom Propan

Vậy B C Cis - Buten Trans - Buten Suy A - Buten

- Do Trans - Buten có momen lưỡng cực triệt tiêu nên điểm sôi thấp  C Cis- Buten , B Trans - Buten

Bài 8: Sơ đồ :

A B C

P P P P

X Y Z

Cho phép phát khả tìm nhanh hợp lý chất thoả mãn sơ đồ, mà chất đơn giản chương trình (CaCO3, NaCl,

C2H5OH)

 Bài luyện tập để phát khả kiểm chứng :

Bài 9a: Chất rắn A kim loại chất MnO2, KMnO4,

K2Cr2O7, CaOCl2, hoà tan 15 gam A dung dịch HCl tạo 8,4 lít đơn

chất khí B bay (đktc)

a Hãy chứng minh B Cl2

b Xác định A

MnO2 + 4H+ + 2Cl- > Mn2+ + Cl2 + 2H2O

2MnO4- + 16H+ + 10Cl- > 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O

Cr2O72- + 14H+ + 6Cl- > 2Cr3+ + 3Cl2 + 7H2O

OCl22- + 2H+ > Cl2+ H2O

Từ phản ứng để thu 8,4 lít Cl2 (0.375 mol)

thì cần 0,125  số mol A  0,375 23,7g  mA  47,6 gam

Điều trái giả thiết mA = 15 Vậy B Cl2

Bài 9b: 27

* Dùng 94,96ml H2SO4 5% (D = 1,035g/ml) vừa đủ tác dụng hết với 2,8g chất X, thu muối Y chất Z

- X, Y, Z chất ? Giải thích cụ thể viết phương trình minh hoạ

 Bài luyện tập để phát lực lao động sáng tạo, ln tìm đường đến kết đường ngắn :

Bài 10: Hỗn hợp kim loại kiềm tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ cạn

thì nhận m1 gam muối khan Cùng lượng hỗn hợp tác dụng với dung dịch

H2SO4 vùa đủ cô cạn dung dịch nhận m2 gam muối khan Tính tổng

số mol kim loại kiềm

* Nếu m2 = 1,1807m, kim loại kiềm nguyên tố nào?

* Với m1 + m2 = 90,5 Tính lượng hỗn hợp đầu lượng kết tủa tạo từ

(m1 + m2) gam muối tác dụng với dung dịch BaCl2 dư42

2R + 2HCl > 2RCl + H2

2R + H2SO4 > R2SO4 + H2

Con đường ngắn coi 2RCl ~ R2Cl2 nhận thấy m2 > m1 lượng

gốc SO4 = 96 > lượng gốc Cl2 = 71

m2 - m1 m2 - m1

Suy tổng số mol muối sunfat = - = -

96 - 71 25

m2 - m1

và Tổng số mol kim loại kiềm = -

12,5

0,1807m1

với m2 = 1,1807 m1 số mol muối = -

25

1,1807m1 x 25

và KLPTTB muối sunfat = - = 163,35

0,1807m1

163,35 - 96

KLNTTB kim loại kiềm = - = 33,675

Đó Na = 23 K = 39

m1 + m2 = 90,5 => m2 = 49 => Số mol muối = 0,3

=> lượng kim loại kiềm = 49 - 0,3 96 = 20,2gam Ba2+ + SO

42- => BaSO4 lượng kết tủa = 0,3 x 233 = 69,9 gam

0,3 0,3

 Bài luyện tập để phát lực đặc tả :

Bài 11: Dung dịch H2O Na2HPO4 NaH2PO4 có độ pH khoảng so

với ?

Sự điện ly HPO42- + H2O  PO43- + H3O+ có KA1 = 10 -12

Sự thuỷ phân HPO42- + H2O  H2PO4- + OH

gồm HPO42- + H+ H2PO- có K = 107,13

H2O  H+ + OH- có KW = 10-14

- Ktp = 10-6,83 Do Ktp = 10-6,83 > K

A1 = 10-12 nên thủy phân xảy ra, tạo OH- pH>7

Còn điện ly H2PO4- + H2O  HPO42- + H3O+ có KA2 = 10-7,13

Sự thuỷ phân H2PO4- + H2O  H3PO4 + OH

Gồm : H2PO4- + H+  H3PO4 pK = -1,96

H2O  H+ + OH- pKW = 14

- pKtp = 12,04

Do KA2 = 10-7,13 > Ktp = 10-12,04 nên điện ly axit xảy ra, tạo H+ pH<7

Bài 12a: Định tính : Yêu cầu phân biệt dung dịch :

- HCl, NaOH, Na2CO3, Na2SO4, NaCl, NaNO3

- Các dung dịch NaCl, MgCl2, AlCl3, ZnCl2, FeCl2, CuCl2

- Các oxyt Na2O, CaO Al2O3, MgO

- Rượu etylic, Glucozơ, Glyxerin, Giấm ăn

Bài 12b: Định lượng : a) Yêu cầu điều chế dung dịch NaOH nồng độ

0,25M từ NaOH viên

b) Xác định đồng bari hỗn hợp Cloma

Học sinh phải tự đề nghị hoá chất dụng cụ cần đề nghị bước tiến hành Giáo viên kiểm tra kỹ dụng cụ hoá chất Kiểm tra xây dựng cho học sinh bước tiến hành Sau vừa hướng dẫn vừa quan sát, vừa vấn đáp, giúp học sinh thảo luận -> giải thích -> kết luận qua tượng xảy Qua phát học sinh có lực thực hành thí nghiệm

IV MỘT SỐ BIỆN PHÁP TÍCH CỰC TRONG VIỆC BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HỐ Ở TRƯỜNG PHỔ THƠNG :

đi kỹ tư Hoá học làm tốn nhiều thời gian học tập học sinh

Ví dụ : Bài 13 Phân đạm A có 46,67% Nitơ Đốt 1,8gam A cần 1,008 dm3 O

(đkc) nhận CO2 + H2O + N2 VCO2 : VH2O = : (cùng điều

kiện) Tìm cơng thức A gọi tên (biết công thức nguyên trùng với công thức dạng đơn giản nhất) 43

Phương pháp thông thường học sinh sử dụng ẩn đặt công thức CxHyOz lập phương trình đại số để giải

Thực đường lối tư phải tìm số mol nguyên tố để xác định tỉ số : nC : nH : nO : nN

Dựa vào Định luật bảo tồn khối lượng để tìm Tổng khối lượng ( CO2 + H2O ) ,

m ( CO2 + H2O ) = mA + mO2 - mN2

từ tổng khối lượng tỉ số mol tính lượng CO2,lượng H2O riêng phần

suy nC & nH , đồng thời tính nO

Từ tỷ số mol bốn nguyên tố  Công thức A

2 Huấn luyện cho học sinh biết dựa vào chất hoá học tượng quan sát, nhận xét, lập luận giải quyết, phân tích chọn lời giải ngắn gọn logic

Ví dụ : Bài 14 Một hỗn hợp lỏng gồm Rượu etylic Hydrocacbon đồng

đẳng Nếu cho 1/2 hỗn hợp bay tích thể tích 1,32 gam CO2 (cùng điều kiện) Khi đốt hết 1/2 hỗn hợp cần 6,552 dm3 O2

(đkc) cho sản phẩm cháy qua H2SO4 đặc đến dung dịch Ba(OH)2 dư Kết

quả lượng H2SO4 đặc tăng 3,915g dung dịch Ba(OH)2 dư có 36,9375 gam

Cách giải chung mà học sinh (kể học sinh lớp chuyên) làm đặt ẩn , lập hệ phương trình để giải từ lượng O2 = 0,2925 mol

CO2 = 0,1875 mol

H2O = 0,2175 mol

số mol hỗn hợp = 0,03

Tính: Số mol C2H5OH = (0,1875 x 2) + 0,2175 - (0,2925 x 2) = 0,0075

Số mol Hydrocacbon = 0,03 - 0,0075 = 0,0225 0,1875 - x 0,0075

Số CTB HydroCacbon = - = 7,66

0,0225

(0,2175 - x 0,0075) x

số HTB HydroCacbon = - = 17,3

0,0225

hoặc HydroCacbon cháy tạo CO2 = 0,1875 - x 0,0075 = 0,1725 mol

H2O = 0,2175 - x 0,0075 = 0,1950 mol

H2O 0,195

do tỷ lệ - = - > nên Hydrocacbon AnKan CO2 0,1725

với CTB = 7,66 Ankan C7H16 C8H18

Mặc nhiên cách giải chung phải sử dụng CO2 , O2 , H2O mà khơng

tính tới khả tính H2O từ CO2 , O2 (tức lượng H2O cho có

thể thừa)

Vì bỏ lượng H2O luyện tập học sinh bí

và giải khó khăn kể sử dụng phương trình đại số

Vậy biện pháp bồi dưỡng lối tư trường hợp hướng dẫn cho học sinh nhận xét :

O2

CO2

- Từ phương trình

3n +

CnH2n+2 + - O2 nCO2 + (n+1) H2O

2

3n

CnH2n + O2  nCO2 + n H2O

Nếu tỉ số mol chung O2/CO2 > 1,5 HydroCacbon phải thuộc loại Ankan

Thật

O2 0,2925

- = - = 1,56 > 1,5 CO2 0,1875

Suy số mol Hydrocacbon = [0,2925 - (0,1875 x 1,5)] x = 0,0225

Số mol C2H5OH = 0,0075

và số mol H2O tính (theo oxi)

= 0,0075 + (0,2925 x 2) - (0,1875 x 2) = 0,2175 Từ suy cơng thức HydroCacbon số CTB

3 Tập cho học sinh bước hiểu vấn đề chưa đủ

kiện thơng tin phải xét nhiều khả năng, nhiều trường hợp (biện luận)

Ví dụ: Bài 15 Phân biệt dung dịch sau : Na2CO3 , Ba(HCO3)2 ,

HCl , Na2SO4

- Khơng dùng thuốc thử ngồi ?

Với mức độ câu hỏi khác : huấn luyện dần học sinh lực tự tư (từ thuốc thử tự chọn đến thuốc thử hạn chế) chí câu hỏi khơng dùng thuốc thử ngồi gợi ý học sinh cách làm : nhận Ba(HCO3)2 cách đun nóng, dùng làm thuốc thử Hoặc đổ dung

dịch vào dung dịch lại (lập bảng xét) cho tượng khác

4 Huấn luyện cho học sinh biết phán đoán( quy nạp ,diễn dịch loại suy )

một cách độc đáo,sáng tạo,do giúp cho học sinh hồn thành làm nhanh hơn, ngắn gọn

Ví dụ Bài 16: a/ Vì nước Clo có chứa HCl nước Brom nước

Iod khơng chứa HBr HI ?

b/Cho Cl2 dư sục vào dung dịch KI KBr Cho biết màu sắc

dung dịch biến đổi ?Giải thích ?

c/ Cho Cl2 sục vào dung dịch KI , thu sản phẩm (trong có

1 đơn chất) cho Cl2 sục vào dung dịch KBr thu sản phẩm giải

thích?

Trong luyện tập này, tiến hành dạng lý thuyết hay thực hành được, học sinh phải nắm qui luật phản ứng mức độ tính oxihố Halogen chí cịn phải biết cách dùng Thế khử chuẩn cặp OxH- khử để giải thích

Cụ thể :

- Dung dịch KI có xuất màu nâu tím dần trở thành không màu phản ứng :

5Cl2 + I2 + H2O  2HIO3 + 10 HCl

(không màu)

- Đối với dung dịch KBr có phản ứng : Cl2 + KBr  KCl + Br2 (nâu)

Không có phản ứng Cl2 + Br2 + H2O  Thế khử chuẩn

EO = 1,195 < EO = 1,36 < EO = 1,52

Bài 17: Quy nạp : Xét cấu trúc phân tử lai hoá :

* Các cặp electron hoá trị (định chỗ) xung quanh ngun tử mang điện tích âm nên có hiệu ứng đẩy lẫn

Vì để phân tử đạt tới thấp cặp electron có khuynh hướng phân bố xa tới mức tối đa

- Nếu nguyên tử có cặp electron hóa trị -> Cấu trúc thẳng bền

- Nếu ngun tử có cặp electron hố trị -> Cấu trúc tam giác phẳng bền

- Nếu ngun tử có cặp electron hố trị -> Cấu trúc tứ diện bền

Khi phân tử có liên kết kép đơi hay ba tính cặp electron hố trị

* Kiểu lai hóa xác định tính đối xứng điện trường phân tử tác dụng lên electron hóa trị Do phụ thuộc vào cấu trúc hình học phân tử, nghĩa phụ thuộc vào cặp electron liên kết & cặp electron tự nguyên tử

Vận dụng cho thi học sinh giỏi quốc gia tháng năm 1997

Cho biết kiểu lai hoá nguyên tử chất sau :

Cl - CH2 - CH = O , CH2 = CH - C  N , CH2 = C = O

Theo quy nạp :

SP3 SP2 SP2 SP2 SP2 SP SP

Cl - CH2 - CH = O CH2 = CH - C  N

SP2 SP SP2

CH2 = C = O

5 Huấn luyện học sinh biết tự đọc có kỹ đọc sách ,tài liệu(xem mục lục, chọn phần cần đọc,gạch chân phần trọng tâm đọc đọc lại nhiều lần) học sinh giỏi phải đọc nhiều tăng lượng chất vốn kiến thức Có đọc nhiều nảy sinh nhiều tình huống có vấn đề học sinh giỏi khơng lịng với tình chưa giải

Ví dụ : Nhờ đọc nhiều,học sinh có thêm kiến thức tượng tự

nhiên chất tự nhiên mà đề thi vào đội dự tuyển quốc tế đề thi Olimpic quốc tế thường đề cập tới,như:-Mưa axit,lỗ thủng tầng ozon,làm nước thải

-Nước đóng chai EDTA

-Các phương pháp phân tích phổ (hồng ngoại ,tử ngoại,cộng hưởng từ hạt nhân,sắc kí,phổ khối

-Cấu trúc bậc hình thành chuỗi polypeptit nhờ liên kết peptit ,hình thành cấu trúc xoắn  với liên kết hydro

N-H C=O

IV MỘT SỐ BIỆN PHÁP VỀ TỔ CHỨC BỒI DƯỠNG CHO HỌC SINH GIỎI HOÁ HỌC :

IV Tổ chức Hoạt động học sinh giỏi :

- Tổ chức hội thảo

- Tham quan ngoại khoá - Giới thiệu tài liệu

- Thi tuyển chọn xếp loại

- Xếp lịch bồi dưỡng thường xuyên buổi /tuần

- Tổ chức đọc tài liệu, nghiên cứu vấn đề có trọng tâm giáo viên nêu

- Tổ chức thảo luận học sinh giải đáp thắc mắc

- Tiến hành kiểm tra thường xuyên, có giới hạn thời gian, giới hạn lưu lượng làm

Sau kiểm tra có phân tích lực nhận thức bài, phân tích ngun nhân thiếu sót hạn chế làm

- Cho học sinh làm quen dần với loại hình kiểm tra kiểu Test tiến hành tăng dần

- Động viên khuyến khích học sinh có hiểu biết tin học thành thạo ngoại ngữ

IV Tổ chức Hoạt động giáo viên tham gia bồi dưỡng học sinh

giỏi :

Một giáo viên dạy thiếu trách nhiệm, hời hợt, không chuẩn, thiếu chuẩn bị chu đáo khơng thể phát học sinh có khiếu, có lực trở thành học sinh giỏi Học sinh giỏi không trang bị đầy đủ logic kiến thức

phương pháp bản,thực tế khó mà thể chất tư thân Vì vậy:

1 Khi truyền thụ tri thức (lý thuyết)

- Đầy đủ, xác theo tiêu chuẩn kiến thức, kỹ chương trình sách giáo khoa

- Khai thác nhằm khắc sâu kiến thức trọng tâm, làm cho học sinh hiểu sâu, nhớ lâu, vận dụng tốt

- Trình bày mẫu mực có logic

- Vừa giảng, vừa luyện giải tốt diễn biến, tình xảy học

* Đặc biệt ý giảng dạy khái niệm phải theo hai đường: quy nạp - suy diễn hai hoạt động logic : Định nghĩa phân chia khái niệm

Thông thường : nhận dạng khái niệm, thể khái niệm xếp khái niệm vào hệ thống khái niệm có liên hệ vận dụng

2 Khi luyện tập :

- Chữa hết tập cho trước nhà

- Chọn đưa hợp lý hệ thống tập phù hợp sát đối tượng - Đơn giản hoá vấn đề phức tạp tránh phức tạp hố

- Tạo nhiều tình (cái bẫy) lý thuyết thực nghiệm để đo mức độ tư học sinh

- Luôn tiểu kết, tổng kết khắc sâu trọng tâm 3 Khi ôn tập :

- Không thể coi đơn việc nhắc lại tri thức học

- Cần tìm phương pháp đơn giản tổng quát để hệ thống hoá tri thức cho học sinh

- Bổ sung câu hỏi tập có tính chất tổng hợp giúp cho học sinh thấy mối liên quan phần tri thức tầm quan trọng điểm chốt, trọng tâm tri thức học

- Quan trọng : Giảm cường độ làm việc giáo viên dùng phương pháp có hiệu để tăng cường độ làm việc học sinh, tăng suy nghĩ, đầu tư cho học sinh, giáo viên thực chất trở thành người hướng dẫn phong cách làm việc, đường lối suy nghĩ cho học sinh

4 Khi tập huấn tập trung cho đội tuyển :

- Lên chương trình thời gian cho học sinh tập huấn dài ngày, chương trình xếp đặt rõ vấn đề cụ thể cần tập huấn cho học sinh kèm theo thời gian hợp lý cho phần

- Phân công giáo viên tổ quản lý hướng dẫn cho học sinh - Mời số giáo viên trường bạn tham gia vào chương trình tập huấn học sinh

huấn cho học sinh kiến thức tầm cao, tượng thực tế, cơng trình nghiên cứu quy trình sản xuất có liên quan đến tri thức hoá học

- Liên tục sưu tầm cập nhật tài liệu lĩnh vực có liên quan đến hố học, chất hố học sử dụng cho đời sống người phát triển công nghiệp, nông nghiệp Cập nhật đề hố, báo cáo khoa học hố học, tài liệu nghiên cứu lý luận đổi phương pháp giảng dạy

5 Tạo mối quan hệ tốt với số quan, số ngành, cấp để tranh thủ ủng hộ đội tuyển học sinh giỏi hoá việc tham quan học tập, thực tế

Cần liên hệ trực tiếp với Phịng thí nghiệm Viện nghiên cứu, Trường đại học trung ương địa phương nhằm tận dụng hỗ trợ sở cho việc tập huấn học sinh giỏi

Ví dụ : Vận dụng chương trình tích hợp ,có thể mời số giáo viên môn Vật lý hỗ trợ cho số giảng Hóa lý hay số giáo viên mơn Sinh vật hỗ trợ cho số giảng Hoá sinh

6 Việc huy động kinh tế giúp cho việc bồi dưỡng, thù lao cá nhân đã giúp đõ học sinh tập huấn nâng cao trình độ kiến thức,ngồi huy động trong phụ huynh học sinh (việc có giới hạn có mức độ) phải tận dụng ủng hộ trường, Sở giáo dục Đào tạo Đặc biệt vận động một số quan đoàn thể, Hội hay cá nhân phụ huynh học sinh có hảo tâm giúp cho phong trào học sinh giỏi tốt

thậm chí cịn tách riêng học sinh giỏi có khả đạt giải từ lớp 10 để rèn luyện kỹ

V MỘT SỐ BÀI LUYỆN TẬP HÓA HỌC ĐƯỢC CHỌN LỌC ĐỂ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI :

Dưới giới thiệu số luyện tập phục vụ cho hay đồng thời số yêu cầu nêu biện pháp trình bày mục III chương

Bài 18: Cho 60 gam bột Fe trộn với 30 gam bột lưu huỳnh đun nóng khơng

có Khơng khí thu chất rắn A

Hoà tan A axit HCl dư dung dịch B khí C Đốt cháy C cần V dm3 O

2 (đkc) Viết phương trình phản ứng xảy (biết phản ứng hồn

tồn) Tính V

Fe + S > FeS

FeS + 2HCl > FeCl2 + H2S

Fe + 2HCl > FeCl2 + H2

H2 + 1/2O2 > H2O

60 30

Số mol Fe = - > Số mol S = - nên Fe dư 56 32

Coi S = a mol Fe dư = b mol

30 60

Theo phương trình Ta có : a = - a + b = -

32 56

3a b a + b 30 30 330

Số mol O2 = - + = a + - = - + = - (mol)

2 32 56 224

330

Vậy VO2 (đkc) = 22,4 x - = 33dm3

224

Bài 19: Hỗn hợp A chứa Sắt Kim loại M có hóa trị khơng đổi Đem chia

đôi 38,4g A cho phần tan hết dung dịch HCl > 8,96 lít H2

(đkc)

Phần thứ cho tác dụng hết với Cl2 dùng hết 12,32 lít (đkc)

Xác định M % lượng A

Fe + 2HCl ==> FeCl2 + H2

M + nHCl > MCln + n/2H2

Fe + 3/2Cl2 > FeCl3

M + n/2 Cl2 > MCln

Nhận xét số mol Cl2 = 0,55 lớn số mol H2 = 0,4 phần lượng

Cl2 tác dụng với Fe > FeCl3

Suy số mol Fe = (0,55- 0,4)2 = 0,3 (trong 1/2 A) Suy số mol M = (0,4 - 0,3) 2/n = 0,2/n

38,4

2,4n

=> M = - = 12n thích hợp với n = M = 24 Mg 0,2

Bài 20: 1,36 gam hỗn hợp bột Fe Mg tan 400ml CuSO4 sau phản

ứng hoàn toàn lọc chất rắn A nặng 1,84g dung dịch B Thêm NaOH dư vào B sục khơng khí qua tách kết tủa, nung kết tủa đến lượng không đổi cân nặng 1,2g Tìm nồng độ mol CuSO4 % lượng Fe, Mg

Mg + Cu2+ > Mg2+ + Cu

Fe + Cu2+ > Fe2+ + Cu Mg2+ + 2OH- > Mg(OH)

2

Fe2+ + 2OH- - Fe (OH )2 

tO

4Fe(OH)2 + O2 > 2Fe2O3 + 4H2O

tO

Mg(OH)2 -> MgO + H2O

Biện luận : - Nếu 1,84g có Mg Fe chưa phản ứng , lượng Mg

phản ứng tồn 1,2g chất rắn (MgO) tính = 1,2 : 40 = 0,03 mol Đồng thời,cũng tính lượng Mg phản ứng từ độ tăng khối lượng kim loại là:

(1,84 - 1,36) : ( 64 - 24 ) = 0,12 mol ( mâu thuẫn với )

- Nếu 1,84g A khơng có Fe toàn lượng Mg Fe tồn oxyt > lượng oxyt > 1,36g (trái giả thiết)

Vậy 1,84gA gồm Cu Fe dư

Với ẩn Mg = x Fe phản ứng = y số mol Dùng độ tăng khối lượng ta có phương trình :

hay 5x + y = 0,06

Ghép với 40x + 80y = 1,2 Cho x = 0,01 Mg = 0,24g y = 0,01 Fe = 1,12g

0,01 + 0,01

Cmol (CuSO4) = - = 0,05M

0,4

Bài 21: Tính C% H2SO4, biết lấy lượng dung dịch cho tác dụng

hết với hợp kim Na - Mg dư lượng H2 4,5% lượng dung dịch đem thí

nghiệm

Cái bẫy tập : phần lớn học sinh coi H2 thoát phản

ứng H2SO4 với hai kim loại.Vì tính tốn cho kết sai

Coi lượng dung dịch H2SO4 = 100g

2Na + H2SO4 => Na2SO4 + H2

Mg + H2SO4 > MgSO4 + H2

2Na + 2H2O > 2NaOH + H2

H2 tổng hyđro H2SO4 H2O dung dịch = 4,5gam

Coi lượng H2SO4 = x gam H2O = 100 - x (g)

trong H2SO4 giải phóng 2H,cịn H2O giải phóng 1H

ta có phương trình

x 100 - x

- + - = 4,5 > x = 30 ~ 30% 98 18

Bài 22: Hỗn hợp A gồm Mg Fe có tỷ lệ mMg : mFe = :

Hỗn hợp B gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 có số mol FeO = Fe2O3

Hòa tan B axit HCl dư, thêm tiếp A đến màu vàng Ion Fe3+

thu dung dịch C có V lít H2 (đkc) Cho dung dịch C tác dụng hết với

không đổi thu chất rắn D Biết lượng H2 V lít tác dụng vừa

đủ với chất rắn D nung nóng

a Viết phương trình phản ứng

b Trộn A B ta E Tính % lượng Mg Fe E 42 FeO + H+ > Fe 2+ + H2O

Fe2O3 + H+ > 2Fe 3+ + 3H2O

Fe3O4 + H+ > 2Fe 3+ +Fe2+ + 4H2O

Mg + 2H+ > Mg2+ + H 2

Fe + 2H+ > Fe2+ + H2

Fe + 2Fe3+ > 3Fe2+

Fe2+ + 2OH- > Fe(OH) 2

Mg2+ + 2OH- > Mg(OH) 2

tO

Mg(OH)2 -> MgO + H2O

tO

4Fe(OH)2+ O2 -> 2Fe2O3 + 4H2O

tO

Fe2O3 +3H2 -> 2Fe + 3H2O

V lít

Hướng dẫn cho thấy theo định luật bảo toàn khối lượng

2FeO -> Fe2O3 Nếu coi số mol FeO = Fe2O3 = x

Fe2O3 -> Fe2O3 Fe3O4 = y

2Fe2O4 -> 3Fe2O3 Mg : Fe = (5 : 24) : (3 : 56) = 35 :

2Fe -> Fe2O3 = 35a mol : 9a mol

thì Fe2O3 = - + x + - + - = - (mol )

Trong H2 (trong V lít) = 35a + 9a - (x+y)

= 44a - (x + y) ( mol )

3(x +y) + 9a

Từ phương trình cuối cho : - x = 44a - (x+y)

61a hay x + y = -

11

61a

và mE = mA + mB = (24 x 35a) + (56 x 9a) + 232 x - = 2630,54a

11

840

% lượng Mg = - x 100% = 31,93%

2630,5

504

% lượng Fe = - x 100% = 19,16%

2630,5

Bài 23:

Khi đốt cháy hoàn toàn a mol chất hữu A mạch hở chứa C,H,O cho số mol CO2 = số mol H2O = 0,6 Khi cho a mol A tác dụng với Na giải

phóng b mol H2 cịn cho a mol A tác dụng với H2 (Ni, tO) cần 2b mol H2

và thu

được chất B Cho chất B tác dụng với axit hữu no đơn chức (cóH2SO4

đặc) thu chất D Để phản ứng hết lượng D cần 800ml NaOH 0,5M Biết trong A không chứa nhóm chức xeton este Viết cấu tạo A (giả thiết phản

ưngxảy hoàn toàn)

Vì cần hướng dẫn cho học sinh suy nghĩ phản ứng cuối Rõ ràng D este tác dụng với 0,4mol NaOH, phản ứng từ A -> B -> D không đổi số mol = a (do B tác dụng với axit đơn chức) nên tỷ lệ số mol

NaOH 0,4

- = - 

D a

0,4

Có nghĩa - = > a = 0,4

a

0,4

- = > a = 0,2

a

0,4

- = > a = 0,1 v.v

a

Nhận thấy :

 Nếu a = 0,4 số cacbon A = 0,6/0,4 = 1,5 (loại)  Nếu a = 0,1 số cacbon A =

và B rượu có nhóm OH (hay nguyên tử H linh động) -> b  0,2 2b  0,4

trong 0,1 mol A cộng 0,4 mol H2 A phải có liên kết

đôi liên kết ba

Phân tử A có ngun tử Cacbon khơng đồng thời tồn nhóm OH liên kết kép

 Khi a < 0,1 > số nhóm OH tăng

 Vậy hợp lý a = 0,2 > số cacbon A =

- A có dạng C3H6Ox

Suy : phân tử B có nhóm OH nhóm OH & nhóm COOH > Do B tạo từ A phản ứng cộng H2 nên A phải có liên kết kép

Với số cacbon = A khơng thể tồn đồng thời nhóm -COOH, nhóm OH liên kết kép

Vì B có nhóm OH ==> A có nhóm OH nhóm CHO

> b = 0,1 để 2b = 0,2 tỷ lệ cộng 1/1 cho nhóm CHO Cấu tạo A : CH3 - CH - CHO hay HO - CH2 - CH2 - CHO

OH

Bài 24: Hỗn hợp khí A gồm H2 ôlefin đồng đẳng

Cho 19,04 lít A (đkc) qua bột Ni nóng hỗn hợp khí B (giả thiết phản ứng 100% tốc độ phản ứng olefin nhau)

Đốt cháy 1/2 B thu 43,56 gam CO2 20,43 gam H2O

Cho B qua nước Br2 thấy Br2 nhạt màu

Xác định Olefin % thể tích A & tỷ khối B/N2

Hướng dẫn cho học sinh nhận xét sau thấy kiện dịng cuối (làm Br2 nhạt màu) thừa phản ứng có Ni phản ứng

cộng H2 vào Anken Lượng C lượng H A không đổi lượng C

và H B

Vì : từ CO2 tính lượng C A ~ 1,98 mol

từ H2O tính lượng H A ~ 4,54 mol

Do A có olefin tỷ lệ C/H = 1/2 (về số mol) nên

4,54 - x 1,98

Olefin A = 0,85 - 0,29 = 0,56 mol 1,98

Số CTB = - = 3,54 ==> C3H6 C4H8

0,56

3 198 C3H6 26 ~ 30,6%

- ==> - = -

4 56 C4H8 30 ~ 35,3%

B có lượng = (1,98 x 12) + (4,54) = 28,3g

28,3

và có số mol = 0,56 nên dB / N2 = - = 1,8

0,56 x.28

Bài 25: Hỗn hợp A gồm SO2 CO2 có DO2 = 1,5 bơm thêm vào A

lượng O2 thu hỗn hợp khí B có DH2 = 21,71 Nung B thời gian có xúc

tác V2O5 thu hỗn hợp khí D có tỷ khối DH2 = 22,35 Tính %VD

Phương pháp giải ngắn : MA = 1,5.32 = 48

SO2 = 64 SO2

48 ==> - = (về số mol) CO2 = 44 16 CO2

MB = 21,71 x = 43,42

48 11,42 A

43,42 ==> - = (về số mol)

32 4,58 O2

Tỷ lệ số mol SO2 : CO2 : O2 = : :

Phản ứng : 2SO2 + O2 2SO3

2x x 2x (Coi O2 phản ứng 2x mol)

Số mol D = - x

Khối lượng D = khối lượng B = 48 + 32 = 304 26

304

Theo giả thiết : - = 22,35 = 44,7 > x = 0,2 - x

Vậy D gồm - x 0,2 = 0,6 mol SO2 ~ 8,82%

0,4 mol SO3 ~ 5,88%

Tổng = 6,8mol - 0,2 = 1,8 mol O2 ~ 26,47%

và mol CO2 ~ 58,83%

Bài 26: Hãy giải thích C2H5OH tác dụng với HCl đặc ta thu

được Etyl Clorua, cho tác dụng với HI đặc lại thu Etan Hướng dẫn học sinh lưu ý đến lượng liên kết E (KCal/mol) HI = 71,2 I - I = 36,1 C - I = 58,5 Cl - Cl = 58 HCl = 107 C - H = 98 C - Cl = 83

Khả I : C2H5 - O - H + HCl > C2H5 - Cl + H2O + Q1 (1)

C2H5 - OH + 2HCl > C2H6 + H2O + Cl2 + Q2 (2)

Khả II : C2H5 - OH + HI > C2H5 - I + H2O + Q3 (3)

C2H5 - OH + 2HI > C2H6 + H2O + I2 + Q4 (4)

Các phản ứng xảy theo xu hướng giải phóng lượng nhiều Xét I : Q1 - Q2 = (83 - 107) - (98 + 58 - x 107) = 134 >

tức Q1 > Q2 phản ứng (1)xảy mạnh ta thu C2H5Cl

Xét II : Q3 - Q4 = (58,5 - 71,2) - (98 + 36,1 - x 71,2) = - 4,4 <

Bài 27:

dung môi CH3OH

Cho phản ứng CH2 = CH2 + Br2 ->

Nếu thêm vào hỗn hợp phản ứng NaCl thu sản phẩm ? Vận tốc phản ứng có thay đổi khơng ?

Nếu thêm vào hỗn hợp phản ứng HCl thu sản phẩm ? Vận tốc phản ứng có thay đổi khơng ?

* Kiểm tra học sinh chế phản ứng cộng : Có giai đoạn :

* Giai đoạn 1: (là giai đoạn định tốc độ phản ứng) Cation công

vào nguyên tử C mang liên kết  làm cho nguyên tử C dương - mật độ electron liên kết kép dồn để giảm bớt điện tích (+) nguyên tử C này, kết nguyên tử C lại liên kết kép lại dương - tạo điều kiện cho giai đoạn xảy

* Giai đoạn : Anion cơng vào phần dương nói tạo sản phẩm

cộng

* Đối với thêm NaCl : Br2 -> Br+ + Br

Br - Br - CH

2 - CH2 -Br

CH2 = CH2 + Br2 -> CH2 - CH2+ Br - CH2 - CH2 - Cl

Br CH2 - CH2 - OCH3

Br * Đối với thêm HCl : HCl H+ + Cl

-Khi Ion H+ công trước

Cl - CH3O-

Cl-

Br

-CH3 - CH2 - Cl

CH2 = CH2 + H+ -> CH3 - CH2+ CH3 - CH2 - Br

CH3 - CH2 - O - CH3

Vì giai đoạn định tốc độ phản ứng nên thêm NaCl không làm thay đổi tốc độ phản ứng, thêm HCl (H+) làm thay đổi đáng kể tốc độ phản

ứng

Bài 28: Biện luận cho sơ đồ

KOH HCN Cl2 X F E

A B HNO2 HNO3

C D H2O

Hoàn thành sơ đồ với công thức cấu tạo biết :

- A gồm 48,6% C ; 8,15%H Oxi khối lượng 0,74g A phản ứng với Ag2O > 1,81g muối Ag

- E gồm 54,54%C ; 9,09% H Oxi khối lượng 0,22g E tác dụng với Ag2O -> 1,08g Ag

Bài luyện tập rèn luyện học sinh phải biện luận :

48,6 43,25

- Tìm A : Tỉ lệ mol C : H : O = - : 8,15 : - = : :

12 16

A có dạng (C3H6O2)k với MA = 74 k

C Và có oxi , phản ứng với Ag2O tạo muối A có

tính axit Sau phản ứng , x nguyên tử Ag thay x nguyên tử H nên muối có dạng C 3kH 6k - x O2Agx Với số mol khơng đổi ta có :

1,81 - 0,74

74k - = 0,74  x = k 108x - x

dẫn đến dạng C 3kH 5k O2Agx hay C 2kH 5k (COOAg)k

A có cơng thức C 2k H 5k (COOH)k

với 5k + k  x 2k + Vậy k  -> k =1 (Theo thuyết CTHH) Công thức A C2H5COOH

- Tìm E : Tỉ lệ mol C : H : O = : : Công thức E dạng (C2H4O)q với ME = 44 q

Theo giả thiết : E có chức nhóm - CHO

y mol nhóm CHO phản ứng Ag2O tạo 2y mol Ag

1,08 0,005

nên số mol E = - = - 108x2y y

0,005

44q x - = 0,22 ==> y = q ==> CqH3q (CHO)q y

Theo thuyết cấu tạo hoá học : 3q + q  x q +  q  => q = Công thức E CH3 - CHO

Hướng dẫn học sinh : tổng số nguyên tử H + Cl + Br < x số nguyên tử C cộng => tức phân tử có liên kết kép vịng no

* Mạch C hở :

Dạng : H3C Br

(6 đồng phân) C = C Và đồng phân Cis - Trans

H Cl

(Cis - trans)

Dạng : H CH2Br H CH2Cl H CHClBr

(3 đồng phân) C = C & C = C & C = C H Cl H Br H H

Dạng : H CH2Br

(4 đồng phân) C = C & đồng phân Cis - Trans

Cl H

(Cis - Trans) * Mạch vòng no (8 đồng phân) CH3

H H H Cl Br

H

H CH

3 H Cl Br

CH3

Cl H H

H Br

H Cl CH

3 H

H Br

CH3

H Cl H

H Br

CH3

H H Cl

H Br

H

H CH3 Cl

H Br

Cl

H CH

3 H

Ngoài công thức cấu tạo

H CHClBr

C = C

H H

có nguyên tử Cacbon bất đối nên có đồng phân quang học

H H

C2H3 - C Br Br C - C2H3

Cl Cl

Bài 30: Có chất hữu A chứa nguyên tố X & Y với 160 < MA <170

Đốt cháy m gam A thu m gam H2O A không tác dụng với Br2 (bột Fe) mà

tác dụng với Br2 (ánh sáng) tạo dẫn xuất Mono Brom Mặt khác A

tác dụng với dung dịch KMnO4 D tạo hợp chất B có chứa Oxi

a/ Hỏi X,Y nguyên tố nào? Xác định công thức đơn giản công thức phân tử A

b/ Xác định công thức cấu tạo A & viết phương trình phản ứng

c/ Chất B tan H2O, đem axit hoá dung dịch thu đựoc tạo chất rắn

trắng, đem cô cạn chất D chứa nguyên tố với tỷ lệ khối lượng 1:1 Xác định cấu tạo D

Vì A chất hữu nên phải có nguyên tố Cacbon ~ X

Đốt A tạo H2O nên A có chứa Hydro ~ Y Theo giả thiết :

m m 2m Số mol H = - số mol C = ( m - - ) : 12 = - 27 2m 3m

Công thức đơn giản A (C2H3)k với 160 < MA <170 nên 5,9 < K <6,3

Vậy công thức phân tử A C12H18

 Phần tư cấu trúc có hướng dẫn suy luận

A Không tác dụng Br2 (Fe) => A không chứa liên kết kép mạch hở không

phải vịng thơm cịn ngun tử Hydro bị thay

A có tác dụng Br2 (ánh sáng) bị oxi hoá > Hợp chất chứa oxi => A có nhánh

là gốc HydroCacbon no

Do tạo dẫn xuất mono brom Suy A có vịng benzen mà ngun tử H vịng bị thay hết nhánh (gốc Hydro cacbon) vòng đối xứng

Cấu tạo A

và

Chất D có mc : mo = 1:1

nên nc : no = - : - = : = 12 :

12 16

Từ công thức cấu tạo B ta thấy B chuyển thành axit (khi bị axit hoá) cô cạn tách bớt nguyên tử oxi nguyên tử H tạo 3H2O

CH3

H3C- H3C-

CH3

-CH3

-CH3 KOOC-

KOOC-

COOK

Suy cấu tạo D :

Bài 31: Cho chất hữu CH3 - CH2 - CH2 - NH2 (A)

CH = C - C - NH2 (B)

O

N

H (D)

và

N (E)

a/ Nêu trạng thái lai hoá nguyên tử C, N phân tử chất b/ Sắp xếp theo trình tự tăng tính bazơ giải thích

Bài luyện tập nhằm kiểm tra kiếm thức cấu trúc phân tử nguyên tử

CH3 - CH2 - CH2 - NH2 CH = C - C - NH2

O

Sp3

N

H

Sp2

N

* Giải thích : - D>E nguyên tử N D trạng thái lai hố Sp3 nên có độ

âm điện nhỏ nguyên tử N E (ở trạng thái lai hoá Sp2) > cặp đọc

thân nguyên tử N D dễ cho Proton nên tính Bazơ D>E

- A>B Amin bậc phần tử B có liên hợp - C - NH2 làm

cho tính Bazơ B giảm O - D>A D Amin bậc cịn A Amin bậc

Bài 32: Có số hợp chất dị vịng thơm đơn vịng có chứa 52,9% C ; 5,9%H

41,2 % N khối lượng hợp chất có tính bazơ

a Hãy xác định công thức phân tử công thức cấu tạo chúng

b Giải thích nguyên nhân tính bazơ so sánh tính bazơ chất c Nếu Nitro hố theo tỉ lệ : chất ưu tiên vào vị trí ?

Tỉ lệ C : H : N = : :

Vì hợp chất dị vịng thơm đơn vịng nên cơng thức phân tử C3H4N2

Và cấu tạo : N

H (A) H (B)

Ngun nhân : có liên hợp vịng thơm làm cho nguyên tử N trở nên âm  Có tính bazơ

Vì hợp chất A nguyên tử N3 xa nguyên tử N1 nên hút e N3 giảm 

Tính Bazơ A<B

- Nếu mono Nitro hố hợp chất A ưu tiên vào vị trí C5 cịn hợp chất

B ưu tiên vào vị trí C4

Bài 33: Vẽ rõ ràng dạng hình học Anion PtCl2- PdCl 42-

Vẽ rõ ràng cấu tạo hoá học lập thể Pd ( NH3 )Cl ghi ký hóa

học lập thể cấu tạo vừa vẽ Cl

Cl Cl Pt

Cl Cl Cl

Cl Cl Pd

Cl Cl

PtCl62- PdCl4

2-Pd(NH3)2Cl2

Cl NH3

Pd

Cl NH3

và H3N Cl

Pd

Cl NH3

Cis Trans

2,57gam nguyên tố A thể rắn 7,37gam muối Nitrua kết tinh màu vàng nguyên tố Phản ứng xảy theo phương trình sau :

nAwClx + mNH3  pNH4Cl + qA + rAyNz

( m, n, p, q, w, x ,y, Hoá học hệ số phải xác định)

Một mẫu Nitrua nỗ mạnh đập búa, polime hố có kiểm sốt cách đun nóng tạo thành chất rắn dạng sợi , màu đỏ - đồng, có khả dẫn điện kim loại Cho khối lượng mol nguyên tử

Cl = 35,453 ; N = 14,007 ; H = 1,008

a Hãy xác định A

b Viết cân phương trình đầy đủ cho phản ứng muối Clorua với Amoniac

(Hướng dẫn học sinh để xác định cơng thức hay ngun tố cần tìm lượng cho nguyên tố cho theo định luật thành phần khơng đổi định luật bảo tồn khối lượng)

25, 68

Lượng Clo = - x 35,453 = 17,02 g 53,492

Lượng A = 24,71 - 17,02 = 7,69 g

Lượng A AyNz = 7,69 - 2,57 = 5,12 g

Lượng N AyNz = 7,37 - 5,12 = 2,25g 25,68

Suy NH4Cl có - x 14,007 = 6,74g Nitơ

53,492

25,68 - 6,74 - 17,02 = 1,92g Hidro Trong AyNz :

y

Biện luận : Nếu - =  A = 32 Lưu huỳnh z

z

Nếu =  A = 64 Đồng (Phải loại nhóm B) y

z

Nếu = -  A = 16 Oxi ( loại ) y

Hoặc AwClx

lượng A Aw 7,69 x

- = - = -  A = 16

Lượng Cl 35,453x 17,02 w

x

Lập luận tương tự cho - = hợp lý để A = 32 w

Phương trình : 3SCl2 + NH3 NH4Cl + S + S2N2

2S2+ - 2e  2S3+

S2+ + 2e  S0

Bài 35: Suy luận phản ứng39

Khi đổ 100gam dung dịch NaHSO4 vào 100 gam dung dịch Na2CO3 thu

được 198,9 gam hỗn hợp

Nếu đổ 100 gam dung dịch Na2CO3 vào 100 gam dung dịch NaHSO4 thu

được 197,8 gam hỗn hợp

Mặt khác thêm 50 gam dung dịch NaHSO4 vào 100 gam dung dịch Na2CO3

thì nhận 150g dung dịch hỗn hợp Hãy giải thích tượng xác

định nồng độ % dung dịch ban đầu

Phải gợi ý học sinh phản ứng NaHSO4 Na2CO3 Nếu lượng dung dịch

HSO4- + CO32- = SO42- + HCO3- (1)

HSO4- + HCO3- = SO42- + CO2 + H2O (2)

2HSO4- + CO32- = SO42- + CO2 + H2O (3)

Rõ ràng trường hợp thêm HSO4- vào CO32- lúc đầu xảy phản ứng (1) Sau

có dư HSO4- xảy phản ứng (2) nên độ giảm lượng dung dịch nhỏ

bằng : 100 + 100 - 198,9 = 1,1g  CO2  0,025 mol

HSO4- + CO32- = SO42- + HCO3

a a mol a

HSO4- + HCO3- = SO42- + CO2 + H2O

0,025 0,025

Toàn HSO4- ( a + 0,025) mol

Khi thêm CO32- vào HSO4- xảy phản ứng (3) làm cho độ giảm lượng

dung dịch lớn

100 + 100 - 197,8 = 2,2 g  CO2  0,05 mol

2HSO4- + CO32- = SO42- + CO2 + H2O (3)

0,1 0,05 0,05

Sở dĩ CO2 khơng thêm hết HSO4-

Vậy số mol HSO4- = 0,1

Suy số mol CO32- = a = 0,1 - 0,025 = 0,075

Thật 100g dung dịch Na2CO3 có 0,075 mol Cịn 50 gam

NaHSO4 có 0,05 mol

Số mol NaHSO4 < số mol Na2CO3 nên phản ứng (1) xảy khơng có dư

NaHSO4  khơng có khí thoát

Vậy C% (NaHSO4) = - x 100% = 12%

100

0,075 x 106

C% (Na2CO3) = - x 100% = 7,95 %

100

Bài 36: Ở 8200C cân

CaCO3 CaO + CO2 (1) K1 = 0,2

MgCO3 MgO + CO2 (2) K2 = 0,4

Đưa mol CaO mol MgO mol CO2 vào xi lanh tích lớn

giữa 8200C Nhờ pittong, hỗn hợp nén chậm

Hãy nghiên cứu vẽ đò thị biểu diễn áp suất P theo thể tích V Nhận xét điểm đặc biệt 44

Theo giả thuyết : Lúc ban đầu V  nên P 

khi đưa mol CaO , mol MgO mol CO2 phản ứng (1) xaỷ theo

chiều nghịch (tạo CaCO3) làm thể tích giảm đến V1 áp suất P tăng đến K1 =

PCO2 Với PCO2 = 0,2 atm

0,082 1093

a) V1 = - = 1344,4 lít

0,2

b) Khi phản ứng (1) đạt tới trạng thái cân hố học P khơng đổi PCO2 = 0,2 cịn thể tích tiếp tục giảm đến V2 (ứng với nCO2 = 2)

1344

V2 = - V1 = - = 896 lít

c).Tiếp tục nén, thể tích giảm đến V3 cịn áp suất tăng đến K2 = PCO2 = 0,4 atm

2 0,082 1093

V3 = - = 448 lít

d) Khi phản ứng (2) đạt tới cân hố học P khơng đổi (PCO2 = 0,4) cịn

thể tích tiếp tục giảm đến V4 (ứng với mol CO2)

V3

V4 = - = 224 lít

2

e Sau CaO MgO phản ứng hết mà tiếp tục nén thể tích giảm dần đến O áp suất dẫn đến 

Đồ thị biểu diễn áp suất P theo V chia làm đoạn Các đoạn (a), (b), (c) biến thiên dP theo dV đường cong Còn đoạn (b) (d) đường thẳng (song song với trục biểu diễn dV)

dV

1344 - M

896 - N

448 - P 224 - Q

dP 0,2 0,4

KẾT LUẬN CỦA CHƯƠNG II

Chương II trình bày: Những nội dung thường đề cập đến kỳ thi học sinh giỏi quốc gia quốc tế ,những đề xuất biện pháp phát bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học ,một số biện pháp tổ chức bồi dưỡng số tập hóa học phục vụ cho nhiệm vụ phát bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học

CHƯƠNG III

I MỤC ĐÍCH - NHIỆM VỤ THỰC NGHIỆM:

Trên sở nội dung đề xuất phần trước, tiến hành thực nghiệm sư phạm nhằm giải số vấn đề sau:

Bước đầu thử nghiệm đưa số câu hỏi tập hóa học theo nhiều trình độ khác học sinh nhằm thơng qua để nâng cao lực tư học sinh

Sử dụng hệ thống câu hỏi tập có tác dụng phát triển tư nhằm nâng cao chất lượng việc giảng dạy, tăng cường hứng thú học tập học sinh môn hóa học, kích thích học sinh bước vào đường tìm tịi sáng tạo

II PHƯƠNG PHÁP THỰC NGHIỆM:

Chọn đối tượng địa bàn thực nghiệm:

Để tiến hành thực nghiệm tốt nội dung biên soạn phần trước, tiến hành thực nghiệm hai loại lớp: Lớp dạy theo phương pháp bình thường (lớp đối chứng); Lớp dạy theo phương pháp có sử dụng hệ thống câu hỏi tập nhằm phát triển tư học sinh (lớp thực nghiệm) Như có lớp tiến hành thực nghiệm thuộc Trường phổ thơng trung học khiếu Trần Phú - Hải phịng

Phương pháp đánh giá chất lượng câu hỏi phát triển tư học sinh gồm các bước sau:

Chấm kiểm tra

Sắp xếp kết theo thứ tự từ điểm thấp đến điểm cao, cụ thể từ điểm đến điểm 10; phân loại theo nhóm:

Nhóm trung bình có điểm 5; Nhóm yếu có điểm 0; 1; 2; 3;

So sánh kết lớp thực nghiệm đối chứng Kết luận

III NỘI DUNG THỰC NGHIỆM:

1)Đánh giá phù hợp mức độ khó dạng câu hỏi tập theo trình độ tư học sinh

2)Đánh giá phân loại lực tư trình độ nắm vữnh kiến thức hóa học học sinh qua hệ thống câu hỏi tập nhằm phát học sinh có khiếu hóa học

3)Đánh giá hiệu biện pháp bồi dưỡng học sinh giỏi, có hệ thống câu hỏi , tập phương pháp sử dụng chúng nhằm phát triển tư học sinh, nâng cao trình độ nắm vững vận dụng sáng tạo kiến thức hóa học

IV KẾT QUẢ THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM:

a)Để thực nhiệm vụ thứ nhất: thực nghiệm nhằm đánh giá mức độ khó dạng câu hỏi tập theo trình độ tư học sinh, tiến hành lựa chọn sử dụng câu hỏi biên soạn chương trước bao gồm biện pháp phát bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học; sau tiến hành thực nghiệm hai khối lớp: Lớp 9A (Lớp thực nghiệm TN) Lớp B ( Lớp đối chứng ĐC ) Lớp 12 H (TN) Lớp 12 T (ĐC)

b) Phát học sinh có khiếu hóa học

dự thi quốc gia Kết thi học sinh giỏi quốc gia xác nhận biện pháp nêu có hiệu

c) Các biện pháp đề xuất bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học có tác dụng rõ rệt nâng cao chất lượng học sinh khối lớp thực nghiệm ( Xem bảng1,2,3,4,5,6,7,8)

Tác dụng tốt biện pháp đề xuất thể qua tiến đội tuyển học sinh giỏi Hải phòng dự thi olimpic quốc gia năm 1998

ĐỀ KIỂM TRA LỚP

Đề số 1: 1) Nêu điểm giống khác tính chất chất :

NaOH, Al (OH )3 , Fe(OH)2 Viết phương trình phản ứng để minh họa

2) Cho 2,02 gam hỗn hợp A gồm bột Mg Zn vào cốc đựng 200ml dung dịch HCl ,sau phản ứng xảy hồn tồn cạn dung dịch thu 4,86 gam chất rắn B Nếu làm lại thí nghiệm thay 200ml HCl 400ml dung dịch HCl nồng độ sau phản ứng xảy hồn tồn,cơ cạn dung dịch lại nhận 5,57gam chất rắn B'

Tính : - Khối lượng kim loại hỗn hợp A - Nồng độ dung dịch HCl

Đề số 2: 1) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau :

+O2 +NaOH +NaOH +HCl +O2 +H2O +Cu

A  B - C - D - B - E - F  B Cho biết A,B,C,D,.E,F hợp chất khác Lưu huỳnh

2) Hoà tan hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 nặng gam vào 200 ml dung dịch axit

được chất rắn khô cân nặng gam

-Viết phương trình phản ứng xảy

- Tính thành phần khối lượng chất hỗn hợp đầu

ĐỀ KIỂM TRA LỚP 12

Đề số 1: 1) Cho chất sau : Khí cacbonic, khí amoniac, axit Clohydric

dung dịch Kali hydroxit, Natri cacbonat, Nhơm Clorua

- Có thể dùng chất để kết tủa Nhôm hydroxit từ dung dịch Nhôm sunfat ? - Có thể dùng chất để kết tủa Nhôm hydroxit từ dung dịch NatriAluminat ? Viết phương trình phản ứng giải thích ?

2) Hỗn hợp bột A gồm Al Mg hoà tan hoàn toàn dung dịch HNO3 làm tạo thành dung dịch B chứa muối tan thoát hỗn hợp khí

D(gồm chất khí) có tỷ khối so với Hydro = 10 Khí D lúc đầu khơng màu sau gặp khơng khí nhuốm màu nâu nhạt.Dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH tạo kết tủa E nước lọc F Khi nung E đến lượng không đổi nhận hỗn hợp oxít Sục khí CO2 qua nước lọc F thấy có vẩn đục

Hãy viết phương trình phản ứng xảy

3)Hai bình có dung tích điều kiện Bình chứa khí O2 ,bình

chứa khí NO (đo 40oC 1atm).Tìm áp suất bình % thể tích khí sau

trộn bình,nếu biết hỗn hợp khí sinh có tỷ khối so với Hydro = 25

Đề số 2: 1) Một chất hữu X (chứa C,H,O ) có nhóm chức phân

tử ,không tác dụng với Na tác dụng với NaOH theo tỷ lệ mol 1:1 1:2 Khi đốt cháy 1mol X thu mol CO2 Viết cấu tạo X?

2) Có số lọ đựng hóa chất bền, hóa chất có cơng thức dạng chung HxCOy có khối lượng mol khơng q 60 d.v.c

- Nêu phương pháp hóa học ngắn gọn để phân biệt hóa chất trên?

3) Cho chất hữu X Y (gồm C,H,O ) có chứa 53,33% lượng oxy Khi đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol hỗn hợp X Y cần dùng hết 0,05 mol O2 Biết

khối lượng mol Y gấp 1,5 lần so với X cho số mol X hay Y tác dụng với NaOH Y tạo lượng muối gấp 1,647 lần lượng muối tạo từ X Biết thêm đun nóng Y với CuO tạo sản phẩm khơng khử AgNO3 NH3 Tìm cấu tạo X,Y - gọi tên tính lượng chất ?

BẢNG : BẢNG ĐIỂM KIỂM TRA CỦA HỌC SINH LỚP

Đề Lớp số

Sĩ số

Điểm

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

1 9A(TN) 41 0 0 11 15 3

9B(ĐC) 39

2 9A(TN) 41 0 0 10

9B(ĐC) 39 0 10

Ghi : TN : lớp thực nghiệm , ĐC : lớp đối chứng

BẢNG : BẢNG ĐIỂM TRUNG BÌNH LỚP

LỚP ĐỀ SỐ

LỚP THỰC NGHIỆM (9A)

1 7,4 6,3

2 7,6 6,5

BẢNG :BẢNG % HỌC SINH ĐẠT ĐIỂM KHÁ GIỎI, TRUNG BÌNH, YẾU KÉM ( LỚP )

Đề số Lớp % học sinh đạt điểm khá, giỏi

% học sinh đạt điểm trung bình

% học sinh đạt điểm yếu

1

9TN 78,1% 21,9% 0%

9ĐC 46,2% 35,9% 17,9%

2

9TN 85,4% 14,6% 0%

9ĐC 38,6% 53,8% 7,6%

Ghi : TN : lớp thực nghiệm , ĐC : lớp đối chứng

BẢNG : BẢNG % HỌC SINH ĐẠT TỪ ĐIỂM Xi TRỞ XUỐNG(LỚP 9)

Đề số

ĐIỂM

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Đề

9A 0 0 9,8 21,9 48,8 85,4 92,9 100

Đề

9A 0 0 4,9 14,6 39 82,9 95,1 100

9B 0 2,5 7,7 17,9 61,5 71,8 92,3 97,4 100

Ghi : 9A(TN) : lớp thực nghiệm , 9B(ĐC) : lớp đối chứng

BẢNG 5: BẢNG ĐIỂM KIỂM TRA CỦA HỌC SINH LỚP 12

ĐỀ SỐ

LỚP SĨ SỐ

ĐIỂM

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

1 12H(TN) 42 O 0 1 13 10

12T(ĐC) 40 0 7 13 0

2 12H(TN) 42 0 1 10 13

12T(ĐC) 40 0 1 6 10

Lớp 12 H ( Thực nghiệm ) Ký hiệu 12 H (TN ) Lớp 12 T ( Đối chứng ) Ký hiệu 12 Đ (ĐC )

BẢNG 6: BẢNG ĐIỂM TRUNG BÌNH CỦA HỌC SINH LỚP 12

LỚP

ĐỀ SỐ 12H (TN) 12T (ĐC)

1 7,5 6,3

BẢNG 7: BẢNG % HỌC SINH ĐẠT ĐIỂM KHÁ GIỎI, TRUNG BÌNH, YẾU KÉM ( LỚP 12 )

ĐỀ SỐ LỚP %Học sinh đạt điểm khá,giỏi

%Học sinh đạt điểm trung bình

%Học sinh đạt điểm yếu,

1 12H(TN) 78,5% 16,7% 4,8%

12T(ĐC) 50% 40% 10%

2 12H(TN) 76,2% 19% 4,8%

12T(ĐC) 47,5% 35% 10%

BẢNG 8: BẢNG % HỌC SINH ĐẠT ĐIỂM TỪ Xi TRỞ XUỐNG (LỚP 12 )

ĐỀ SỐ

LỚP % HỌC SINH ĐẠT ĐIỂM TỪ Xi TRỞ XUỐNG

0 10

1 12H 0 2,3

8 4,7 11, 21, 42, 73, 97, 100

12T 0 2,5 10 32,

5

50 67,

100

2 12H 0 2,3

8

4,7

12T 0 2,5 10 30 45 52,

75 100

ĐƯỜNG LŨY TÍCH SO SÁNH KẾT QUẢ KIỂM TRA

Hình 1: Đường lũy tích so sánh kết kiểm tra đề số lớp 9A 9B

0 20 40 60 80 100 120

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

9A 9B 0

20 40 60 80 100 120

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

ĐƯỜNG LŨY TÍCH SO SÁNH KẾT QUẢ KIỂM TRA

Hình 4: Đường lũy tích so sánh kết kiểm tra đề số của lớp 12H 12T

Hình 5: Đường lũy tích so sánh kết kiểm tra đề số lớp 12H 12T

0 20 40 60 80 100 120

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

12H 12T

0 20 40 60 80 100 120

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

III MỘT SỐ KẾT QUẢ BƯỚC ĐẦU TRONG BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HỐ HỌC Ở HẢI PHỊNG

Năm học 1993 - 1994 : Có giải nhì giải khuyến khích Năm học 1994 - 1995 : Có giải ba giải khuyến khích Năm học 1995 - 1996 : Có giải nhì giải khuyến khích Năm học 1996 - 1997 : Có giải nhì giải khuyến khích (có học sinh lớp 11 thi vượt cấp)

Do áp dụng số biện pháp tích cực nêu mục II nên năm học 1997 - 1998 có kết rõ rệt, có học sinh lớp 11 thi vượt cấp đạt giải nhì giải ba

Năm học 1997 - 1998 : Có giải nhì , giải ba giải khuyễn khích - Nguyễn Chí Cơng (lớp 12) giải nhì

- Nguyễn Kim Oanh (lớp 12) giải nhì - Vũ Văn Vân (lớp 11) giải nhì

- Trần Anh Tuấn (lớp 12) giải ba - Phùng Bắc Việt (lớp 12) giải ba - Nguyễn Thuỳ Linh (lớp 11) giải ba

- Nguyễn Chí Hiếu (lớp 12) giải khuyến khích

PHẦN III: KẾT LUẬN

Thực mục đích luận án, đối chiếu với nhiệm vụ đề tài, giải vấn đề lý luận thực tiễn sau:

1 Nêu lên sở lý luận phát triển tư duy: + Phẩm chất tư

+ Các thao tác tư + Hình thức tư

2 Nêu lên sở lý luận phẩm chất, lực khiếu học học sinh giỏi Hóa học

3 Nêu lên biện pháp phát học sinh giỏi Hóa học PTTH - Hai biện pháp

- 12 Ví dụ minh họa

4 Đề xuất số biện pháp tích cực,sưu tầm biên soạn số luyện tập để bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học PTTH

+ Đó : - biện pháp

- 24 ví dụ minh họa

5.Đề xuất số biện pháp tổ chức bồi dưỡng học sinh giỏi

Gồm : - Chọn lọc đội tuyển

- Tổ chức hoạt động học sinh đội dự tuyển

- Tổ chức hoạt động giáo viên tham gia bồi dưỡng học sinh giỏi 6 Đã tiến hành thực nghiệm sư phạm:

Đã áp dụng biện pháp đè xuất ,phân tích kết Nhằm đánh giá mức độ hiệu biện pháp nêu học sinh lớp chuyên

Hóa học Thông qua kiểm tra hai lớp 12 chuyên Hóa cho thấy kết tương đối phù hợp với mức độ đánh giá

Kết tiến hành thực nghiệm lớp chuyên Hóa giúp cho việc lựa chọn, phân loại mức độ học tập học sinh qua mơn hóa học nhằm phát học sinh có khiếu mơn hóa học nâng cao trình độ ,năng lực học tập Hóa học học sinh

Thơng qua việc nghiên cứu đề tài từ kết nghiên cứu trên, nhận thức xu hướng đổi phương pháp dạy học “Lấy học sinh làm trung tâm” việc nghiên cứu sử dụng phương pháp dạy học nhằm phát triển tư học sinh qua hệ thống câu hỏi tập hóa học góp phần vào việc đổi phương pháp dạy học nhằm tích cực hóa hoạt động nhận thức học sinh, góp phần nâng cao chất lượng dạy học mơn hóa học trường phổ thông

Tuy vậy, nhận thức kết nghiên cứu bước đầu, với điều kiện thời gian có hạn, khả lực thân cịn hạn chế nên cơng việc nghiên cứu cịn nhiều thiếu sót Chúng tơi mong nhận ý kiến đóng góp phê bình thầy cô giáo bạn đồng nghiệp

 Những công việc cần tiếp tục nghiên cứu đề tài là:

1 Cần nghiên cứu kỹ việc giảng dạy phát triển tư học sinh qua

2 Nghiên cứu độ sâu độ bền kiến thức nhằm khẳng định khả

năng mức độ lĩnh hội kiến thức trình độ tư học sinh

3 Cần nghiên cứu đề xuất thêm biện pháp có hiệu tương tự

hiệu cao ứng với phần, loại, dạng thi

4 Cần kết hợp thêm với phương tiện thông tin Tin học thực

PHẦN IV: TÀI LIỆU THAM KHẢO

1 NGUYỄN DUY ÁI

Định luật tuần hoàn hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học Nhà xuất Giáo dục - Hà nội 1977

2 NGUYỄN DUY ÁI - HOÀNG NHÂM - TRẦN QUỐC SƠN

Hóa học lớp 12 (Ban Khoa học tự nhiên)trang 26-38-52 Nhà xuất Giáo dục - Hà nội 1995

3 BÁO HÀ NỘI MỚI SỐ 8652 RA NGÀY 15-02-1993

4 BỘ ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO TRƯỜNG ĐẠI HỌC VÀ CAO ĐẲNG

Bộ Giáo dục Đào tạo - Hà nội 1994.(các trang 27-44-47-59-125-138)

5 HOÀNG CHÚNG

Phương pháp thống kê toán học khoa học giáo dục Nghiên cứu Giáo dục - số 19-05-1972

6 A G COVALOP

Tâm lý học cá nhân (tập 3)

Nhà xuất Giáo dục Hà nội - 1971

7 PHẠM VĂN ĐỒNG - Cần vũ trang cho phương pháp học tập tốt để học giỏi 8 PHẠM MINH HẠC - LÊ KHANH - TRẦN TRỌNG THỦY

Tâm lý học (tập 1)

Nhà xuất Giáo dục - Hà nội 1988

9a ĐẶNG VŨ HOẠT - HÀ THỊ ĐỨC

Lý luận dạy học đại học

9b I F KHARLAMOP

Phát huy tính tích cực học sinh Nhà xuất Giáo dục - 1978

10 TRẦN THÀNH HUẾ

Một số vấn đề việc dạy giỏi,học giỏi mơn hóa học phổ thơng giai đoạn

Trang 1-2 (Báo cáo khoa học Hội nghị hóa học tồn quốc lần thứ ba)Hội hóa học Việt nam 1998

11 TRẦN THÀNH HUẾ

Một số tổng kết toán hóa học (trang 371-371-377)

Nhà xuất khoa học kỹ thuật - 1997

12 GORKIM - Logic học ( sách dịch ) Nhà xuất giáo dục -Hà nội -1970

13 NGUYỄN BÁ NHIỄU

Học tốt hóa học lớp 10 (tập 1-2-3) Nhà xuất Giáo dục - 1993

14 HOÀNG NHÂM - ĐÀO ĐÌNH THỨC

Sách giáo viên hóa học lớp 10 (Ban khoa học tự nhiên) Nhà xuất Giáo dục - 1995.(trang 15-17)

15 HỒNG NHÂM - ĐÀO ĐÌNH THỨC

Hóa học lớp 10 (Ban khoa học tự nhiên) Nhà xuất Giáo dục - Hà nội 1995

16 HỒNG NHÂM - NGUYỄN VĂN TỊNG

Hóa học lớp 11 (Ban khoa học tự nhiên) Nhà xuất Giáo dục - Hà nội 1995

17 OXOKOTLAROVA

Nhà xuất Giáo dục - 1978

18 NGUYỄN NGỌC QUANG

Lý luận dạy học đại cương (tập 1)

Trường cán giáo dục quản lý Trung ương - 1981

19 M N SACĐACOV

Tư học sinh

Nhà xuất Giáo dục - Hà nội 1970

20 M V ZUEVA

Phát triển học sinh giảng dạy hóa học Nhà xuất Giáo dục - Hà nội - 1982

21 TĨM TẮT HĨA HỌC PHỔ THƠNG - NGUYỄN ĐÌNH CHI

Nhà xuất Giáo dục - Hà nội - 1990

22 PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN HĨA HỌC - L APKIN

Nhà xuất Giáo dục - Hà nội - 1984

23 TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI PTTH - VỤ PTTH 1997

24 GÓP PHẦN DẠY TỐT HÓA HỌC Ở TRƯỜNG PTTH

Khoa hóa 1993

Đại học sư phạm - Đại học Quốc gia Hà nội

25 CƠ SỞ HĨA HỌC - HỒNG NGỌC CANG - HỒNG NHÂM

Nhà xuất Giáo dục - Hà nội - 1970

26 SỔ TAY HÓA HỌC SƠ CẤP Nhà xuất Đại học - Hà nội - 1984 AT Pilipenko IP Xereola

27 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA QUỐC GIA

: 1994 - 1995 - 1996- 1997 - 1998

28 ĐỀ THI CHỌN ĐỘI TUYỂN OLIMPIC QUỐC TẾ - 1998

29 ĐỀ THI OLIMPIC HÓA HỌC QUỐC TẾ LẦN THỨ 29 Ở CANADA - 1997

30 ĐỀ THI OLIMPIC HÓA HỌC QUỐC TẾ LẦN THỨ 30 Ở AUSTRALIA - 1998

31 TẠP CHÍ TRUNG HỌC PHỔ THƠNG - SỐ 19 - 20 - 1/1998 ( Trang 6,7,8,9,10)

32 NGUYỄN NGỌC QUANG - NGUYỄN CƯƠNG

Lý luận dạy học hóa học - Nhà xuất giáo dục Hà nội1982

33 CƠ SỞ KHOA HỌC MÔI TRƯỜNG - GS LÊ THẠC CÁN

Nhà xuất giáo dục Hà nội1995

34 THI HÓA QUỐC GIA AUSTRALIA - 1995 - 1997 - 1998

35 M N SACDACOP - Tư học sinh - Nhà xuất giáo dục Hà nội1970 36 NGUYỄN XUÂN HUY - Phát bồi dưỡng khiếu tin học học sinh Viện công nghệ thông tin - 1997 - Báo cáo khoa học

37 LÊ MẬU QUYỀN - Giải thích số tính chất chất ( ĐHBK Hà nội 1998) 38 HÓA HỌC VÀ ĐỜI SỐNG - tạp chí 1984 - 1993

39 CÁC ĐỀ THI OLIMPIC BALAN (Bản tiếng Nga ) -1980

40 TÀI LIỆU HỘI HÓA HỌC VIỆT NAM ( Những vấn đề cần bồi dưỡng cho học sinh đội tuyển thi olimpic hóa học quốc tế ) -1997

PROBLEMS - AUSTRALIA-1998 (trang 7-21-27)

HÓA HỌC MỖI NGÀY GROUP

CHUYÊN:

 Giảng dạy Hóa học 8-12

 Rèn luyện Kỹ giải vấn đề Hóa học  Rèn luyện tư sáng tạo học tập

 Truyền đam mê yêu thích Hóa Học  Luyện thi HSG Hóa học 8-12

 Luyện thi vào trường Chuyên Hùng Vương (BD),…  Tư vấn chọn ngành cho HS

 Biên soạn chuyên đề HHC nâng cao cho HSG/ SV  Giảng dạy Cơ chế phản ứng/ Hóa Lập thể,…

LIÊN HỆ: 0986.616.225

Website : www.hoahocmoingay.com

Email : hoahocmoingay.com@gmail.com

Fanpage : Hóa Học Mỗi Ngày

ĐỊA ĐIỂM: 196/41, Đường N11, KP 3, Phú Tân, TP.Thủ Dầu Một, Bình Dương