Biết được: - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A; - Sự tương tự nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố s, p là nguyên [r]
(1)TT GDTX_HN & DN Sơn Tịnh GV: Nguyễn Đức Thái KẾ HOẠCH GIẢNG DẠY MÔN HÓA HỌC LỚP 10 I TÌNH HÌNH CHUNG Đặc điểm Theo phân công Ban giám đốc Trung tâm tôi giảng dạy môn hóa khối 10, gồm các lớp 10A, 10B Tổng số tiết tuần là: lớp x 02 tiết/tuần = 04 tiết/tuần Tình hình a) Thuận lợi - Được đạo, quan tâm kịp thời Ban Gám đốc Trung tâm, giúp đỡ nhiệt tình Tổ chuyên môn, đồng nghiệp Trung tâm - Phần lớn học viên ngoan hiền, biết vâng lời thầy cô - Sự nhiệt tình thân công tác giảng dạy với mong muốn trang bị nhiều kiến thức cho các em b) Khó khăn - Là giáo viên Trung tâm, thời gian giảng dạy chưa nhiều nên kinh nghiệm còn hạn chế - Phần lớn học viên còn hạn chế kiến thức, nhiều em có hoàn cảnh gia đình đặc biệt khó khăn nên các em đến trường chưa chuyên cần - Nhiều học sinh chưa có ý thức cầu tiến, ỷ lại, lười biếng, thiếu nổ lực cố gắng học tập II KẾ HOẠCH GIẢNG DẠY Kế hoạch chung Chương I: NGUYÊN TỬ Kiến thức: Kế hoạch giảng dạy Hóa học 10 Chương II: BẢNG TUÂN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Lop10.com Trang (2) TT GDTX_HN & DN Sơn Tịnh GV: Nguyễn Đức Thái - Nguyên tử có cấu tạo nào, tạo nên từ hạt gì? Kích thước, khối lượng, điện tích chúng sao? - Hạt nhân nguyên tử tạo nên từ hạt nào? - Cấu tạo vỏ ntử nào? Mối liên hệ cấu tạo nguyên tử và tính chất các nguyên tố Kĩ năng: - Giải BT số hạt, đồng vị; đổi đơn vị - Viết cấu hình electron Giáo dục: - Tính logic, hệ thống, khái quát kiến thức - Tác phong làm việc khoa học, chính xác Kiến thức: - Nguyên tắc xếp các nguyên tố BTH, cấu tạo BTH - Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các ntố: cấu hình e, bán kính ntử, độ âm điện, tính KL và PK, hóa trị, tính axit – bazơ oxit và hidroxit - Ý nghĩa BTH: mối quan hệ vị trí, cấu tạo và tính chất; so sánh tính chất hóa học nguyên tố với các nguyên tố lân cận Kĩ năng: - Sử dụng BTH các nguyên tố hóa học - Giải BT mối liên hệ vị trí, cấu tạo và tính chất - So sánh tính chất nguyên tố với các nguyên tố lân cận Giáo dục: - Tính hệ thống, logic kiến thức Học đôi với hành - Ý nghĩa BTH và định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học Chương III: LIÊN KẾT HÓA HỌC Chương IV: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Kiến thức: - Phản ứng oxi hóa – khử: chất khử và chất oxi hóa, khử và oxi hóa, phản ứng oxi hóa – khử; lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử; ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử thực tiễn - Sự phân loại phản ứng hóa học hóa học vô cơ: phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa, phản ứng hóa học không có thay đổi số oxi hóa Kĩ năng: - Cân phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng elctron - Giải BT định lượng phản ứng oxi hóa – khử, định luật bảo toàn electron Giáo dục: - Ý nghĩa phản ứng oxi hóa – khử thực tiễn Kiến thức: - Liên kết ion: hình thành ion, cation, anion, liên kết ion; mạng tinh thể ion và tính chất chung hợp chất ion - Liên kết cộng hóa trị: hình thành liên kết cộng hóa trị, liên kết đơn, liên kết bội, liên kết CHT có cực, không cực, độ âm điện và liên kết hóa học, mạng tinh thể nguyên tử và mạng tinh thể phân tử, tính chất chung mạng tinh thể nguyên tử, phân tử - Hóa trị và số oxi hóa: điện hóa trị, cộng hóa trị và cách xác định; số oxi hóa và qui tắc xác định Kĩ năng: - Viết công thức cấu tạo, công thức ion - Xác định hóa trị và số oxi hóa Giáo dục: - Tính logic, hệ thống, khái quát kiến thức - Tác phong làm việc khoa học, chính xác Kế hoạch giảng dạy Hóa học 10 Lop10.com Trang (3) TT GDTX_HN & DN Sơn Tịnh GV: Nguyễn Đức Thái Chương V: NHÓM HALOGEN Chương VI: OXI - LƯU HUỲNH Kiến thức: - Khái quát nhóm halogen: vị trí nhóm halogen BTH, cấu hình e nguyên tử, cấu tạo phân tử, biến thiên tính chất vật lí và tính chất hóa học, độ âm điện các nguyên tử nhóm - Tính chất vật lí và tính chất hóa học clo, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế; hidro clorua, axit clohdric, muối clorua; sơ lược hợp chất có oxi clo - Sơ lược các halogen khác: flo, brom, iot và các hợp chất Kí năng: - Viết phương trình phản ứng hóa học, kĩ thực hành - Áp dụng lí thuyết để giải BT định lượng, BT thực tế Giáo dục: - Những ứng dụng quan trọng nhóm halogen - Tác phong làm việc khoa học, chính xác - Học đôi với hành Kiến thức: - Oxi, ozon: vị trí oxi BTH, CTPT, cấu hình e nguyên tử; tính chất vật lí, hóa học, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế phòng thí nghiệm và công nghiệp - Lưu huỳnh: vị trí, cấu hình e, CTPT, dạng thù hình; tính chất lí hóa học; ứng dụng, trạng thái tự nhiên, sản xuất lưu huỳnh - Hợp chất lưu huỳnh: hidrosunfua, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit, axit sunfuric, muối sunfat (tính chất lí hóa, điều chế và ứng dụng) Kĩ năng: - Viết phương trình phản ứng thể tính chất, điều chế các chất - Thực hành thí nghiệm - Giải BT định lượng Giáo dục: - Ứng dụng các chất công nghiệp và đời sống - Tác phong làm việc khoa học, chính xác Chương VII: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Kiến thức: - Tốc độ phản ứng hóa học: khái niệm, các yếu tố ảnh hưởng, ý nghĩa tốc độ phản ứng - Cân hóa học: phản ứng chiều, thuận nghịch và cân hóa học; chuyển dịch cân bằng, các yếu tố ảnh hưởng; ý nghĩa tốc độ phản ứng và cân hóa học sản xuất hóa học Kĩ năng: - Giải BT định lượng - Ấp dụng nguyên lí chuyển dịch cân vào các bài toán cụ thể - Thực hành thí nghiệm Giáo dục: - Tính logic, hệ thống, khái quát kiến thức - Tác phong làm việc khoa học, chính xác Kế hoạch giảng dạy Hóa học 10 Lop10.com Trang (4) TT GDTX_HN & DN Sơn Tịnh GV: Nguyễn Đức Thái Kế hoạch giảng dạy cụ thể: Tuần Tiết 1 Bài dạy Ôn tập đầu năm Thành phần nguyên tử Kiến thức Kỹ - Học sinh nhắc lại các kiến thức nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị nguyên tố, định luật bảo toàn khối lượng, mol, tỉ khối chất khí, dung dịch, hợp chất vô cơ, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Biết được: - Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ electron nguyên tử mang điện tích âm; kích thước, khối lượng nguyên tử - Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron - Kí hiệu, khối lượng và điện tích electron, proton và nơtron - Tính số lượng các loại hạt cấu tạo nên nguyên tử - Tính hóa trị nguyên tố - Tính số mol các chất, tỉ khối chất khí Toán nồng độ dung dịch -Thông qua ôn - Phiếu học tập tập để dần hình thành cho các em thao tác, thái độ tự học cách chủ động tích cực - So sánh khối lượng electron với proton và nơtron - So sánh kích thước hạt nhân với electron và với nguyên tử - HS có thái độ yêu thích tìm hiểu môn học Kế hoạch giảng dạy Hóa học 10 Lop10.com Thái độ Phương tiện & đồ dùng dạy học - Phần mềm(tranh vẽ) mô tả thí nghiệm: tìm electron, mô hình thí nghiệm khám phá hạt nhân nguyên tử - Phóng to các hình Sáng tạo bổ sung - Kích thước tiểu phân đo nm (hay A0) - Kl tiểu phân đượcđo đơn vị u ( hay đvC) Trang Ghi chú (5) TT GDTX_HN & DN Sơn Tịnh Hiểu được: - Nguyên tố hoá học bao gồm nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân - Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân và A số electron có Z Hạt nhân nguyên nguyên tử tử Nguyên tố - Kí hiệu nguyên tử: hoá học Đồng vị X X là kí hiệu hóa học nguyên tố, số khối (A) là tổng số hạt proton và số hạt nơtron Luyện tập Cấu tạo vỏ nguyên tử - Khái niệm đồng vị, nguyên tử khối trung bình nguyên tố - Thành phần cấu tạo nguyên tử - Số khối, nguyên tử khối, nguyên tố hoá học, số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối trung bình Biết được: - Các electron chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân Kế hoạch giảng dạy Hóa học 10 GV: Nguyễn Đức Thái - Xác định số electron, số proton, số nơtron biết kí hiệu nguyên tử và số khối nguyên tử và ngược lại - Tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố có nhiều đồng vị - HS có - Phiếu học tập thông tin ban - Tranh vẽ các đầu đồng vị hiđro lượng nguyên tử-Tiết kiệm lượng - Xác định số e, p, n và nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử - Xác định nguyên tử khối trung bình nguyên tố hoá học -Tranh vẽ các đồng vị hiđro Xác định thứ tự các lớp electron nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) lớp - Tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử Rơ – dơ – và Bo và mô Lop10.com Nguyên tử khối tương đối không có thứ nguyên Trang (6) TT GDTX_HN & DN Sơn Tịnh GV: Nguyễn Đức Thái nguyên tử không theo quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử - Trong nguyên tử, các electron có mức lượng gần xếp vào lớp (K, L, M, N) Cấu tạo vỏ nguyên tử (tt) Cấu hình electron nguyên tử Cấu hình electron nguyên tử (tt) Biết được: - Một lớp electron bao gồm hay nhiều phân lớp Các electron phân lớp có mức lượng - Số electron tối đa lớp, phân lớp Biết được: - Thứ tự các mức lượng nguyên tử - Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu tiên - Đặc điểm lớp electron ngoài cùng: Lớp ngoài cùng có nhiều là electron (ns2np6), lớp Kế hoạch giảng dạy Hóa học 10 hình e đại Xác định thứ tự các lớp electron nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) lớp - Chuẩn bị giáo án và sơ đồ cấu tạo vỏ nguyên tử, mô hình chuyển động electron - Viết cấu hình electron nguyên tử số nguyên tố hoá học - Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử suy tính chất hoá học nguyên tố tương ứng - Làm số dạng bài tập liên quan đến cấu hình electron - Từ cấu hình electron nguyên tử suy tính chất - Sơ đồ phân bố mức lượng các lớp và các phân lớp - Bảng cấu hình e 20 nguyên tố đầu Lop10.com Có nội dung đọc thêm khái niệm obitan nguyên tử - Hệ thống câu hỏi, bài tập, các phiếu học tập Trang (7) TT GDTX_HN & DN Sơn Tịnh 10 Luyện tập : Cấu tạo vỏ nguyên tử 11 12 Kiểm tra viết tiết 13 Bảng tuần hoàn 14 các nguyên tố hoá học Luyện tập : Cấu tạo vỏ nguyên tử (tt) ngoài cùng nguyên tử khí có electron (riêng heli có electron) Hầu hết các nguyên tử kim loại có 1, 2, electron lớp ngoài cùng Hầu hết các nguyên tử phi kim có 5, 6, electron lớp ngoài cùng Học sinh củng cố kiến thức về: - Lớp và phân lớp electron - Mối quan hệ lớp e ngoài cùng với loại nguyên tố Học sinh tiếp tục củng cố kiến thức về: - Lớp và phân lớp electron -Mối quan hệ lớp e ngoài cùng với loại nguyên tố GV: Nguyễn Đức Thái tiêu biểu nguyên tố - Học sinh rèn luyện kỹ viết cấu hình e - Kỹ giải bài tập hóa học - Hs yêu thích môn học qua việc giải các bài tập - Học sinh rèn luyện kỹ viết cấu hình e - Kỹ giải bài tập hóa học - Hệ thống các bài tập - Hệ thống bào tập tham khảo Đề kiểm tra Biết được: - Nguyên tắc xếp các nguyên tố bảng tuần hoàn - Cấu tạo bảng tuần hoàn: ô, chu kì, Kế hoạch giảng dạy Hóa học 10 - Từ vị trí bảng tuần hoàn nguyên tố (ô, nhóm, chu kì) suy cấu hình electron và ngược lại Lop10.com - Có lòng tự hào thành tựu ngành Hóa học - Hình vẽ ô nguyên tố - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học - Chân dung Men- - Ô nguyên tố gồm : kí hiệu, tên nguyên tố, số hiệu nguyên tử, nguyên tử khối, cấu hình Trang (8) TT GDTX_HN & DN Sơn Tịnh GV: Nguyễn Đức Thái nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B) 15 Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hóa học 16 Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hoá học Định luật tuần hoàn Biết được: - Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm A; - Sự tương tự cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử ( nguyên tố s, p) là nguyên nhân tương tự tính chất hoá học các nguyên tố cùng nhóm A - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố số điện tích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố - Biết và giải thích biến đổi độ âm điện số nguyên tố chu kì, nhóm A Kế hoạch giảng dạy Hóa học 10 đê-lê-ép - Dựa vào cấu hình electron nguyên tử, suy cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng - Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p - Dựa vào qui luật chung, suy đoán biến thiên tính chất chu kì ( nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về: Lop10.com electron, độ âm điện, số oxi hóa - Chỉ xét 20 nguyên tố đầu - Bảng cấu hình e - Chỉ xét 20 lớp ngoài cùng nguyên tố đầu nguyên tử các nguyên tố - Bảng tuần hoàn dạng dài - Bảng HTTH Biết: - Bảng sơ đồ cấu - Bảng bán kính tạo 20 nguyên tố nguyên tử đầu Bảng Trang (9) TT GDTX_HN & DN Sơn Tịnh - Hiểu quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim chu kì, nhóm A ( dựa vào bán kính nguyên tử) 17 Sự biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố hoá học Định luật tuần hoàn (tt) 18 Ý nghĩa bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học - Hiểu biến đổi hoá trị cao với oxi và hoá trị với hiđro các nguyên tố chu kì - Biết biến đổi tính axit, bazơ các oxit và hiđroxit chu kì, nhóm A - Hiểu nội dung định luật tuần hoàn Hiểu được: - Mối quan hệ vị trí các nguyên tố bảng tuần hoàn với cấu tạo nguyên tử và tính chất nguyên tố và ngược lại Kế hoạch giảng dạy Hóa học 10 GV: Nguyễn Đức Thái - Độ âm điện, bán kính nguyên tử - Hoá trị cao nguyên tố đó với oxi và với hiđro - Tính chất kim loại, phi kim - Công thức hoá học và tính axit, bazơ các oxit và hiđroxit tương ứng - Dựa vào qui luật chung, suy đoán biến thiên tính chất chu kì ( nhóm A) cụ thể, thí dụ biến thiên về: - Độ âm điện, bán kính nguyên tử - Hoá trị cao nguyên tố đó với oxi và với hiđro - Tính chất kim loại, phi kim - Công thức hoá học và tính axit, bazơ các oxit và hiđroxit tương ứng - Từ vị trí ngtố bảng tuần hoàn các ngtố, suy ra: - Cấu hình e nguyên tử - Tính chất hoá học nguyên tố đó - So sánh tính kim loại, phi kim nguyên tố đó với các nguyên tố lân cận Lop10.com lượng ion hóa các kim loại nhóm IA, IIA, IIIA - Bảng HTTH Biết: -Khái niệm độ âm điện và bảng độ âm điện số nguyên tố - Giới hạn nhóm A thuộc hai chu kì 2, - Bảng HTTH Giới hạn nhóm A thuộc hai chu kì 2, Trang (10) TT GDTX_HN & DN Sơn Tịnh 10 19 20 Luyện tập: Bảng tuần hoàn-Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử và tính chất các nguyên tố hóa học 11 21 - Có kĩ sử dụng bảng tuần hoàn - Từ vị trí nguyên tố suy tính chất, cấu tạo nguyên tử và ngược lại Kiểm tra viết tiết 22 Liên kết ion Tinh thể ion 12 - Cấu tạo bảng tuần hoàn - Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố, tính kim loai, tính phi kim, bán kính nguyên tử, độ âm điện và hóa trị - Định luật tuần hoàn GV: Nguyễn Đức Thái 23 Liên kết ion Tinh thể ion (tt) 24 Liên kết cộng hoá trị - Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Đề kiểm tra Biết được: - Vì các nguyên tử lại liên kết với - Sự tạo thành ion, ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử Biết được: - Định nghĩa liên kết ion - Khái niệm tinh thể ion, tính chất chung hợp chất ion Biết được: - Định nghĩa liên kết cộng hoá trị, liên kết cộng hoá trị không cực (H2, O2), liên kết cộng hoá trị có cực hay phân cực (HCl, CO2) Kế hoạch giảng dạy Hóa học 10 - Viết cấu hình electron ion đơn nguyên tử cụ thể - Xác định ion đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử phân tử chất cụ thể - Hình vẽ tinh thể NaCl - Viết công thức electron, công thức cấu tạo số phân tử cụ thể Lop10.com - Mô hình số phân tử - Bảng tuần hoàn Trang 10 (11) TT GDTX_HN & DN Sơn Tịnh GV: Nguyễn Đức Thái - Tính chất chung các chất có liên kết cộng hoá trị 13 25 Liên kết cộng hoá trị (tt) 26 Tinh thể nguyên tử và tinh thể phân tử 14 27 Hoá trị và số oxi hoá Biết được: - Mối liên hệ hiệu độ âm điện nguyên tố và chất liên kết hoá học nguyên tố đó hợp chất - Quan hệ liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion Biết được: - Khái niệm tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử - Tính chất chung hợp chất có tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử - Dự đoán kiểu liên kết hoá học có thể có phân tử gồm nguyên tử biết hiệu độ âm điện chúng - Bảng tuần hoàn - Dựa vào cấu tạo loại mạng tinh thể, dự đoán tính chất vật lí chất - Tranh photo hình vẽ Tinh thể NT, Tinh thể PT, Tinh thể ion Biết được: - Điện hoá trị, cộng hóa trị nguyên tố hợp chất - Số oxi hoá nguyên tố các phân tử đơn chất và hợp chất Những quy tắc xác định số oxi hoá - Xác định điện hoá trị, cộng hóa trị, số oxi hoá nguyên tố số phân tử đơn chất và hợp chất cụ thể - Bảng tuần hoàn Kế hoạch giảng dạy Hóa học 10 Lop10.com Trang 11 (12) TT GDTX_HN & DN Sơn Tịnh 28 - Xác định hóa trị và số oxi hóa nguyên tố đơn chất và hợp chất - Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối loại liên kết hóa học - Bảng 9, 10 SGK trang 75 - Bảng tuần hoàn - Xác định hóa trị và số oxi hóa nguyên tố đơn chất và hợp chất - Dùng hiệu độ âm điện để phân loại cách tương đối loại liên kết hóa học - Bảng tuần hoàn Ôn tập theo đề cương 30 Ôn tập học kì I Theo lịch Trung tâm 31 Kiểm tra học kì I Hiểu được: - Phân biệt chất oxi 32 Phản ứng oxi hoá-khử - Phản ứng oxi hoá - hóa và chất khử, oxi khử là phản ứng hoá hoá và khử phản học đó có ứng oxi hoá - khử cụ thể thay đổi số oxi hoá nguyên tố - Chất oxi hoá là chất nhận electron, chất khử là chất nhường electron Sự oxi hoá là Đề cương Đề kiểm tra - Học sinh ôn lại kiến thức phản ứng oxi hoá khử học lớp và quy tắc tính số oxi hoá Luyện tập: Liên kết hóa học 15 29 Luyện tập: Liên kết hóa học(tt) 16 nguyên tố * Hs củng cố kiến thức về: - Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị - Sự hình thành số loại phân tử - Đặc điểm cấu trúc và liên kết ba loại tinh thể GV: Nguyễn Đức Thái * Hs tiếp tục củng cố kiến thức về: - Liên kết ion, liên kết cộng hóa trị - Sự hình thành số loại phân tử - Đặc điểm cấu trúc và liên kết ba loại tinh thể Kế hoạch giảng dạy Hóa học 10 Lop10.com Trang 12 (13) TT GDTX_HN & DN Sơn Tịnh GV: Nguyễn Đức Thái nhường electron, khử là nhận electron 17 18 33 *HS biết được: - Các bước lập phương trình phản ứng oxi hoá Phản ứng oxi - khử, ý nghĩa hoá-khử (tt) phản ứng oxi hoá - khử thực tiễn Hiểu được: 34 Các phản ứng hoá học Phân loại phản chia thành loại: ứng hoá p/ ứng oxi hoá - khử học vô và không phải là phản ứng oxi hoá - khử - Biết mục đích, 35 các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: + Phản ứng kim loại và dung dịch axit, muối Thực hành: Phản + Phản ứng oxi hoáứng oxi hóa- khử khử môi trường axit 36 Luyện tập: Phản ứng oxi hóa khử - Lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử dựa vào số oxi hoá (cân theo phương pháp thăng electron) Nhận biết phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử dựa vào thay đổi số oxi hoá các nguyên tố - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát tượng, giải thích và viết các PTHH - Viết tường trình thí nghiệm 1- Dụng cụ: - Ống nghiệm - Giá ống nghiệm - Ống hút nhỏ giọt - Thìa lấy hóa chất - Kẹp lấy hóa chất - Kẹp ống nghiệm 2- Hóa chất: - Các dung dịch: H2SO4loãng, FeSO4, KMnO4loãng, CuSO4 - Kẽm viên, đinh sắt - HS biết nắm vững các - Củng cố và phát triển kỹ khái niệm: xác định số oxi hóa Kế hoạch giảng dạy Hóa học 10 Lop10.com Trang 13 (14) TT GDTX_HN & DN Sơn Tịnh - Sự khử, oxi hóa, chất khử, chất oxi hóa và phản ứng oxi hóa – khử trên sở kiến thức cấu tạo nguyên tử - Định luật tuần hoàn, liên kết hóa học và số oxi hóa 19 37 Luyện tập: Phản ứng oxi hóa khử (tt) 38 Khái quát nhóm halogen GV: Nguyễn Đức Thái các nguyên tố - Củng cố và phát triển kỹ cân PTHH phản ứng oxi hóa – khử phương pháp thăng electron - Rèn kỹ nhận biết phản ứng oxi hóa – khử, chất oxi hóa, chất khử, chất tạo môi trường cho phản ứng - Nhận biết phản ứng - Rèn kỹ giải các bài oxi hóa – khử, cân tập có tính toán đơn giản PTHH phản phản ứng oxi hóa - khử ứng oxi hóa – khử, phân loại phản ứng hóa học * Biết được: - Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và số tính chất vật lí các nguyên tố nhóm - Cấu hình lớp electron ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự Tính chất hoá học các nguyên tố halogen là tính oxi hoá Kế hoạch giảng dạy Hóa học 10 - Viết cấu hình lớp electron ngoài cùng nguyên tử F, Cl, Br, I - Dự đoán tính chất hóa học halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và số tính chất khác nguyên tử - Viết các PTHH chứng minh tính chất oxi hoá mạnh các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất các Lop10.com - Hệ thống bài tập - Hệ thống bài tập - Bảng tuần hoàn - Bảng 11/95 SGK Trang 14 (15) TT GDTX_HN & DN Sơn Tịnh 20 mạnh - Sự biến đổi tính chất hóa học các đơn chất nhóm halogen *Biết được: 39 - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng clo, phương pháp điều chế clo phòng thí nghiệm, công nghiệp Clo * Hiểu được: - Tính chất hoá học clo là phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro).Clo còn thể tính khử *Biết được: 40 HiđrocloruaAxit clohiđric và - Cấu tạo phân tử, tính muối clorua chất hiđro clorua (tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric) - Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric phòng thí nghiệm và công nghiệp - Tính chất, ứng dụng Kế hoạch giảng dạy Hóa học 10 GV: Nguyễn Đức Thái nguyên tố nhóm - Tính thể tích khối lượng dd chất tham gia tạo thành sau phản ứng - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hóa học clo - Quan sát các thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét - Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học và điều chế clo - Tính thể tích khí clo đktc tham gia tạo thành phản ứng - Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận tính chất axit HCl - Viết các PTHH chứng minh tính chất hoá học axit HCl - Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác - Tính nồng độ thể tích axit HCl tham gia tạo thành phản Lop10.com 1- Hóa chất: Bình khí Clo đã điều chế sẵn, nước cất, Fe, dd NaCl bão hòa 2- Dụng cụ: - Ống nghiệm, giá ống nghiệm, cốc thủy tinh, ống nhỏ giọt - Môi đốt, đèn cồn, ống dẫn khí - Bình điện phân dd có màng ngăn - Dụng cụ, hoá chất điều chế khí hiđroclorua và thử tính tan hiđroclorua, nhận biết ion clorua +Hoá chất: NaCl, H2SO4đặc, ddAgNO3, quỳ tím +Dụng cụ:Bình cầu, nút cao su có Trang 15 (16) TT GDTX_HN & DN Sơn Tịnh 21 41 Sơ lược hợp chất có oxi clo 42 Flo-Brom-Iot 22 43 Thực hành: Tính chất hóa học của số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua - Dung dịch HCl là axit mạnh, có tính khử *Biết được: - Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất *Hiểu được: - Tính oxi hóa mạnh số hợp chất có oxi clo (nước Giaven, clorua vôi) GV: Nguyễn Đức Thái ứng ống dẫn khí xuyên qua, đèn cồn, giá thí nghiệm - Viết các PTHH minh hoạ tính chất hóa học và điều chế nước Giaven, clorua vôi - Sử dụng có hiệu quả, an toàn nước Gia-ven, clorua vôi thực tế - Nước javen, clorua vôi - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học flo, brom, iot - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét - Viết các PTHH chứng minh tính chất hoá học flo, brom, iot và tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot - Tính klượng brom, iot và số hợp chất tham gia tạo thành p/ ứng * Biết mục đích, - Sử dụng dụng cụ và hoá các bước tiến hành, kĩ chất để tiến hành an toàn, -Tranh ảnh F2, Br2, I2 -Mẫu Br2 và I2 * Biết được: - Sơ lược tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, brom, iot và vài hợp chất chúng * Hiểu : -Tính chất hoá học flo, brom, iot là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot Kế hoạch giảng dạy Hóa học 10 Lop10.com - Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, Trang 16 (17) TT GDTX_HN & DN Sơn Tịnh Clo- Iot 44 Luyện tập: Nhóm Halogen GV: Nguyễn Đức Thái thuật thực các thí nghiệm: + Điều chế clo phòng thí nghiệm, tính tẩy màu clo ẩm + Điều chế axit HCl từ H2SO4 đặc và NaCl + Bài tập thực nghiệm nhận biết các dung dịch, đó có dung dịch chứa ion Cl- thành công các thí nghiệm trên - Quan sát tượng, giải thích và viết các PTHH - Viết tường trình thí nghiệm - Biết mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: + So sánh tính oxi hoá clo và brom + So sánh tính oxi hoá brom và iot + Tác dụng iot với tinh bột - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát tượng, giải thích và viết các PTHH - Viết tường trình thí nghiệm *HS củng cố kiến thức về: - Đặc điểm cấu tạo lớp e ngoài cùng nguyên tử và cấu tạo phân tử đơn chất các nguyên tố halogen - Vì các nguyên tố halogen có tính oxi - Giải bài tập nhận biết và điều chế các đơn chất X2 và hợp chất HX - Giải bài tập có tính toán Kế hoạch giảng dạy Hóa học 10 Lop10.com ống thuỷ tinh, đũa thuỷ tinh, nút cao su, ống nhỏ giọt, giá để ống nghiệm, giá thí nghiệm Hoá chất: KMnO4, NaCl, H2SO4(đặc), giấy quỳ tím, nước cất, dung dịch HCl đặc, dung dịch loãng: HCl, NaCl, HNO3, AgNO3 0000 - Dụng cụ: + ống nghiệm:3 + Kẹp ống nghiệm:3 + Đèn cồn: - Hóa chất: + ddBr2, nước clo + ddNaBr; ddNaI + Dd hồ tinh bột -Các dung dịch NaCl, NaBr, KI, AgNO3 Trang 17 (18) TT GDTX_HN & DN Sơn Tịnh 23 45 24 46 Kiểm tra viết tiết 47 Oxi-Ozon Luyện tập: Nhóm Halogen (tt) hoá mạnh, nguyên nhân biến thiên tính chất đơn chất và hợp chất HX chúng từ F2 đến I2 - Nguyên nhân tính sát trùng và tẩy màu nước javen, clorua vôi và cách điều chế - Phương pháp điều chế các đơn chất X2 và hợp chất HX halogen - Cách nhận biết ion X *HS tiếp tục củng cố kiến thức về: - Đặc điểm cấu tạo lớp e ngoài cùng nguyên tử và cấu tạo phân tử đơn chất các nguyên tố halogen GV: Nguyễn Đức Thái - Giải bài tập nhận biết và điều chế các đơn chất X2 và hợp chất HX - Giải bài tập có tính toán - Hệ thống bài tập Đề kiểm tra * Biết được: - Oxi: Vị trí, cấu hình lớp electron ngoài cùng; tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm, công nghiệp - Ozon là dạng thù Kế hoạch giảng dạy Hóa học 10 - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học oxi, ozon - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế - Viết PTHH minh hoạ tính Lop10.com - Bảng HTTH Trang 18 (19) TT GDTX_HN & DN Sơn Tịnh 48 Lưu huỳnh 25 49 Hiđro sunfua Lưu huỳnh hình oxi, điều kiện tạo thành ozon, ozon tự nhiên và ứng dụng ozon; ozon có tính oxi hoá mạnh oxi * Hiểu được: Oxi và ozon có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vô và hữu cơ), ứng dụng oxi *Biết được: - Vị trí, cấu hình electron, lớp electron ngoài cùng nguyên tử lưu huỳnh - Tinh chất vật lí: Hai dạng thù hình phổ biến (tà phương, đơn tà) lưu huỳnh, quá trình nóng chảy đặc biệt lưu huỳnh, ứng dụng * Hiểu được: Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá( tác dụng với kim loại, với hiđro), vừa có tính khử ( tác dụng với oxi, chất oxi hoá mạnh) Biết được: - Tính chất vật lí, trạng Kế hoạch giảng dạy Hóa học 10 GV: Nguyễn Đức Thái chất và điều chế - Tính % thể tích khí oxi và ozon hỗn hợp - Dự đoán tính chất, kiểm tra, kết luận tính chất hoá học lưu huỳnh - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất hoá học lưu huỳnh - Viết PTHH chứng minh tính chất hoá học lưu huỳnh - Tính khối lượng lưu huỳnh, hợp chất lưu huỳnh tham gia và tạo thành phản ứng - Dụng cụ - tranh ảnh: + Ống nghiệm Giá thí nghiệm Kẹp ống nghiệm Môi đốt Đèn cồn Cốc thủy tinh Bảng HTTH - Hóa chất: + Lưu huỳnh - Dự đoán, kiểm tra, kết luận tính chất hoá - Hóa chất: FeS, HCl Lop10.com Trang 19 (20) TT GDTX_HN & DN Sơn Tịnh 26 GV: Nguyễn Đức Thái đioxit Lưu huỳnh trioxit thái tự nhiên, tính axit yếu, ứng dụng H2S - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, tính chất oxit axit, ứng dụng, phương pháp điều chế SO2, SO3 học H2S, SO2, SO3 - Viết PTHH minh hoạ tính chất H2S, SO2, SO3 - Phân biệt H2S, SO2 với khí khác đã biết 50 Hiđro sunfua Lưu huỳnh đioxit Lưu huỳnh trioxit (tt) - Hiểu tính chất hoá học H2S ( tính khử mạnh) và SO2 (vừa có tính oxi hoá vừa có tính khử.) Biết được: - Công thức cấu tạo,TCVLcủa H2SO4, ứng dụng và sản xuất H2SO4 - Tính chất muối sunfat, nhận biết ion sunfat Hiểu được: - H2SO4 có tính axit mạnh ( tác dụng với kim loại, bazơ, oxit bazơ và muối axit yếu FeS ) - H2SO4 đặc, nóng có tính oxi hoá mạnh (oxi hoá hầu hết kl, nhiều phi kim và hợp chất) và tính háo nước - Biết mục đích, - Tính % thể tích khí H2S, SO2 hỗn hợp 51 Axit sunfuric Muối sunfat 52 Thực hành: Tính Kế hoạch giảng dạy Hóa học 10 - Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí đầu vuốt nhọn xuyên qua - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất, điều chế axit sunfuric - Viết PTHH minh hoạ tính chất và điều chế - Phân biệt muối sunfat , axit sunfuric với các axit và muối khác( CH3COOH, H2S ) - Tính nồng độ khối lượng dd H2SO4 tham gia tạo thành p/ ứng Hoá chất: H2SO4 đặc và loãng, Cu, quì tím - Dụng cụ: Ống nghiệm, đèn cồn, giá ống nghiệm - Sử dụng dụng cụ và hoá 1-Dụng cụ Lop10.com Trang 20 (21)