Đang tải... (xem toàn văn)
… loãng Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 Vai trò các chất tham gia phản ứng:… 3.Phản ứng oxi hoá khử trong môi trường axit a Caùch tieán haønh: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd dd KMnO4 FeSO4 thê[r]
(1)1 SỞ GIÁO DỤC VAØ ĐAØO TẠO GIALAI TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG VÕ TRƯỜNG TOẢN -TỔ: HOÁ - SINH ĐỀ TAØI SÁNG KIẾN: HƯỚNG DẪN THIẾT KẾ THỰC HAØNH - THÍ NGHIỆM HOÁ HỌC LỚP 10 (THEO CHÖÔNG TRÌNH THAY SAÙCH) NGƯỜI THỰC HIỆN- GIÁO VIÊN: TỔ HĨA THAÙNG NAÊM 2008 HOÁ HỌC LỚP 10 CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com (2) HOÏC KYØ I Chương 4: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ BAØI THỰC HAØNH SỐ Baøi hoïc soá: 20 Tên bài thực hành: Tieát soá: 34 -10CB Phản ứng oxi hoá khử HÌNH VEÕ LAÉP RAÙP DUÏNG CUÏ NEÂU CAÙCH TIEÁN HAØNH Thí nghiệm phản ứng kim loại và dung dịch axit a) Caùch tieán haønh: Cho vaøo oáng nghieäm moät vieân keõm nhỏ chứa sẵn 2ml dd H2SO4 15% Vieân keõm nhoû b) Quan sát tượng , giải thích, ml dd H2 SO2 vieát PTHH (…) loãng 15% +1 +2 Zn + H SO4 Zn SO4 + H 2.Phản ứng kim loại và dung dịch muối a) Caùch tieán haønh: Cho đinh sắt đã cạo gỉ vào ống nghiệm chứa sẵn ml dd CuSO4 b) Đợi 10 phút sau quan sát ml dd Ñinh saét CuSO4 saïch tượng , giải thích, viết PTHH (…) loãng Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 Vai trò các chất tham gia phản ứng:… 3.Phản ứng oxi hoá khử môi trường axit a) Caùch tieán haønh: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd dd KMnO4 FeSO4 thêm vào đó 1ml dd H2SO4 loãng, nhỏ tiếp giọt dd KMnO4 laéc nheï sau moãi laàn nhoû gioït b) Quan sát tượng , giải thích, ml dd vieát PTHH (…) H2SO4 loãng ml dd 10FeSO4+2KMnO4 +8H2SO4 laéc FeSO4 nheï dd KMnO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O HOÏC KYØ II Chöông 5: NHOÙM HALOGEN EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com (3) BAØI THỰC HAØNH SỐ Baøi hoïc soá :27 -10CB - Tên bài thực hành: Tính chất hoá học khí clo và hợp chaát cuûa clo HÌNH VEÕ Tieát soá: 41 CAÙCH TIEÁN HAØNH Ñieàu cheá khí clo Tính taåy maøu cuûa khí clo aåm * - Cho vaøo oáng nghieäm khoâ vaøi Giaáy maøu aåm tinh theå KMnO4, nhoû tieáp Khí Cl2 vaøo oáng nghieäm vaøi gioït dung dịch HCl đậm đặc dd HCl - Đậy ống nghiệm nút + KMnO4 cao su coù keïp baêng giaáy maøu aåm - Quan sát thay đổi Chú ý: có thể dùng KClO3 lượng giaáy maøu, maøu khí clo taïo ít và dd HCl đặc để điều chế Giaûi thích vaø vieát phöông clo trình hoá học KClO3 + HCl KCl + HClO3 ** HClO3 có tính oxi hoá mạnh và - Các phản ứng: deã bò phaân huyû moâi tröông 2KMnO + 16HCl KCl + axit: 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O 2HClO3 + 10HCl 6Cl2 + 6H2O Tác dụng clo giấy màu ẩm: Cl2 + H2O ƒ HCl + HClO Tính oxi hoá mạnh HClO làm maát maøu cuûa giaáy maøu Ñieàu cheá axit clohiñic - Cho vaøo oáng nghieäm (1) moät ít tinh heå muoái aên roài roùt dung dịch H2SO4 đậm đặc vào đủ để thấm ướt muối ăn - Rót khoảng ml nước vào ống nghieäm (2) laép duïngc cuï nhö hình vẽ, đậy ống nghiệm (2) bông EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com (4) khí HCl H2SO4 ñaëc (1) Boâng (2) NaCl H2O vaûi - Ñun caån thaän oáng nghieäm (1) Nếu thấy sủi bọt thì tạm ngừng ñun Quan sát tượng Viết phương trình hoá học điều chế axit clohiñric < 2500 C Gợi ý: Phản ứng: NaCl + H2SO4 ¾ ¾ ¾ ¾® NaHSO4 +HCl Khí HCl tan nhiều nước là phân tử HCl phân cực mạnh Dung dịch thu là dung dịch axit clohiđric, là axit mạnh nên làm giấy quì chuyển màu đỏ Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch - Ba lọ dung dịch hoá chất Gợi ý: nhãn Chứa riêng biệt các dung - Laáy oáng nghieäm ghi soá dòch: HCl, NaCl vaø HNO3 tương ứng là (1’), (2’) và (3’) - Lấy que đũa thuỷ tinh nhúng vào ống riêng (1) (2) (3) biệt và thử trên miếng giấy - Lấy lọ ít dung dịch quì tím khaùc nhau, dung dòch cho vaøo oáng nghieäm khaùc vaø naøo khoâng chuyeån giaáy quì ghi số tương ứng là (1’), (2’) và thành màu đỏ là dung dịch (3’) chọn thuốc thử nhận biết NaCl caùc chaát treân oáng nghieäm - Hai oáng nghieâm coøn laïi laø naøy dung dòch HCl vaø HNO3, cho tác dụng với dung (1') (2 ' ) (3') dòch AgNO3, dung dòch naøo taïo keát tuûa traéng laø dung dòch HCl, dung dòch khoâng taïo keát tuûa traéng laø dung dòch HNO3 1' 2' HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 3' maøu traéng Chöông 5: NHOÙM HALOGEN EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com (5) BAØI THỰC HAØNH SỐ Baøi hoïc soá: 28 Tên bài thực hành: Tieát soá :47 -10CB Tính chất hoá học brom và iot HÌNH VEÕ CAÙCH TIEÁN HAØNH Thí nghiệm 1: So sánh tính oxi hoá brom và clo - Cho ml dung dòch NaBr vaøo oáng nghieäm, nhỏ tiếp vào vài giọt nước clo điều chế , lắc nhẹ Gợi ý: Dung dịch NaBr từ không màu chuyển thành màu đỏ nâu, Br2 đã tạo từ phản Nước clo ứng: Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 đỏ nâu ml dd NaBr Laéc nheï Phản ứng xảy là tính oxi hoá clo mạnh brom Clo đẩy brom khỏi hợp chất muối NaBr, tạo Br2 màu đỏ nâu Thí nghiệm2: So sánh tính oxi hoá brom và iot - Cho ml dung dòch NaI vaøo oáng nghieäm, nhỏ tiếp vào vài giọt nước brom, lắc nhẹ Gợi ý: Dung dòch NaI khoâng maøu seõ chuyeån thaønh Nước brom màu đen tím, I2 tạo từ phản ứng: Br2 + 2NaBr 2NaBrl + I2 ml dd NaI Laéc nheï ñen tím Phản ứng xảy là tính oxi hoá brom mạnh iot Brom đẩy iot khỏi hợp chất muối NaI, tạo iot tự có maøu ñen tím Thí nghiệm 3: Tác dụng iot với hồ tinh bột - Cho vào ống nghiệm 1ml hồ tinh bột(1) Nhỏ tiếp giọt nước iot vào ống nghiệm, quan sát; đun nóng ống nghiệm, quan sát; để nguội oáng nghieäm, quan saùt Gợi ý: - Khi iot tiếp xúc với hồ tinh bột thì tạo thành màu xanh thẫm, các phân tử iot đã xâm nhập vào các lỗ trống phân tử khoång loà cuûa hoàt tinh boät taïo maøu xanh thaãm (2) EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com (6) Nước iot Nước iot Hoà tinh boät Giữa iot và hồ tinh bột không có phản ứng hoá học xảy Khi bị đun nóng các phân tử iot chuyển thành bay lên, nên màu xanh (3), để nguội các phân tử I2 ngưng tụ lại bám vào hồ tinh bột, nên xuất hieän laïi maøu xanh ñen (4) EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com (7) Chöông 6: NHOÙM OXI – LÖU HUYØNH BAØI THỰC HAØNH SỐ Baøi hoïc soá: 31 Tieát Tên bài thực hành: soá: 51 -10CB Tính chaát cuûa oxi, löu huyønh HÌNH VEÕ CAÙCH TIEÁN HAØNH Tính oxi hoá oxi Ñöa nhanh Daây theùp xoaén Cuïc than laøm moài laøm moài Bình khí oxi Nước Theùp xoaén sau chaùy Đốt đến nóng đỏ Saét chaùy oxi choùi, nhieàu haït nhoû baén toeù nhö phaùo hoa Phản ứng: 3Fe + 2O2 - Đốt nóng dây thép xoaén ( coù gaén maåu than đầu để làm mồi) trên lửa đèn cồn đưa nhanh vào bình chứa khí oxi Gợi ý: - Phản ứng xảy maõnh lieät keøm theo “khoùi naâu” taïo ra, chaùy saùng t Fe3O4 Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ Laáy boät S baèng haït ngoâ vaøo oáng nghieäm chòu nhieät, keïp oáng nghieäm ñun noùng Hôi löu trên lửa đèn Löu huyønh coàn huyønh Hiện tượng: S rắn vaøng S loûng vaøng, EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com (8) linh động quánh, nhớt, đỏ nâu S coù maàu da cam Tính oxi hoá lưu huỳnh Hỗn hợp boät saét vaø boät löu huyønh Caùch tieán haønh: Cho vaøo oáng nghieäm khoâ, chòu nhieät haït ngô bột hỗn hợp Fe ( mới) + S, kẹp chặt oáng treân giaù saét vaø đun đèn cồn Hiện tượng:Phản ứng xảy mãnh liệt, toả nhiều nhiệt (khi hỗn hợp đỏ rực thì ngừng đun) Phản ứng Fe + S FeS Tính khử lưu huỳnh Caùch tieán haønh: Boät S baèng haït ngoâ vaøo muỗng hoá chất đũa thuỷ tinh hơ nóng nhúng đũa vào bột S, đốt S cháy S trên lửa đèn boät coàn Đốt đến Bình khí oxi Löu huyønh + Mở nắp lọ khí oxi và S chaùy ñieàu cheá saün chaùy oxi Lưu yù: Sau phản ứng cần phải đñậy bình lại ñöa nhanh S ñang caùy để tránh khí đđộc SO2 thoát ra, vào lọ đậy bình bông tẩm dung dịch NaOH Hiện tượng: S chaùy oxi maõnh lieät hôn nhieàu chaùy khoâng khí, phaûn ứng toả nhiều nhiệt t Phản ứng S + O2 SO2 Ñöa vaøo bình oxi EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com (9) Chöông 6: NHOÙM OXI – LÖU HUYØNH BAØI THỰC HAØNH SỐ Baøi hoïc soá: 35 Tieát soá: Tên bài thực hành: 59 -10CB Tính chất các hợp chất lưu huỳnh HÌNH VEÕ CAÙCH TIEÁN HAØNH Điều chế và chứng minh tính khử hiđro sunfua - Thieát keá laép raùp duïng cuï hình vẽ Đốt khí hiñrosunfua taïo a) Hiện tượng: dd HCl Boït - dd HCl phản ứng với FeS khí H2S FeS tạo bọt khí, có mùi “trứng thoái” - Đốt thấy lửa cháy sáng mờ b) Phản ứng: 2HCl + FeS H2S + FeCl2 t 2H2O + 2SO2 + Q 2H2S + 3O2 Lưu ý: Khí H2S không màu, mùi trứng thối, khí SO2 không màu mùi sốc, chúng độc Tính khử lưu huỳnh đioxit dd H2SO4 Khí SO2 Na2SO3 - Thiết kế dụng cụ, hoá chaát nhö hình veõ Daãn khí SO2 vào ống nghiệm chứa dung dịch nước brom Gợi ý: - Hiện tượng: - Dung dịch brom màu, phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 Tính oxi hoá lưu huỳnh đioxit Bước tạo dd H2S EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com (10) 10 Dẫn khí H2S vào nước taïo dung dòch H2S Daãn khí SO2 vaøo dung dòch H2S Bước 2) dd H2SO4 Khí SO2 Na2SO3 ddHH2S2S dd Gợi ý: - Hiện tượng thấy xuaát hieän keát tuûa maøu vaøng - Do SO2 oxi hoá H2S taïo (S) coù maøu vaøng theo phaûn ứng: SO2 + 2H2S 3S + 2H2O Tính oxi hoá axit sufurric đặc 1ml dd H2SO4 a đậm đặc SO2 b Miếng đồng (Cu) Giaáy quì tím Ñun noùng nheï Nước Gợi ý: Hiện tượng: EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com - Laép oáng nghieäm treân giaù saét nhö hình veõ - Cho vaø oáng nghieäm (a) ml dung dòc H2SO4 đậm đặc, cho tiếp vào từ 1-2 mảnh phoi bào đồng, đậy oáng (a) baèng nuùt cao su coù loã thoâng sang ống (b) chứa 2-3 ml nước và có mẩu giaáy quì tím Ñun nóng từ từ ông nghieäm (a) (11) 11 Oáng nghiệm (a) từ dung dịch không màu chuyển sang màu xanh và có bọt khí bay lên Ống nghiệm (b) có bọt khí, quì tím chuyển sang đỏ Phương trình hoá học: t CuSO4+SO2+ 2H2O Ở ống (a) Cu+2H2SO4 đậm đặc H2SO3 Ở ống (b) SO2 + H2O Chú ý: Muốn thấy rõ màu xanh ống nghiệm (a) cần đổ thêm nước vào để CuSO4 chuyển thành CuSO4 5H2O có màu xanh lam Chương 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VAØ CÂN BẰNG HOÁ HỌC BAØI THỰC HAØNH SỐ Baøi hoïc soá: 37 -10CB HÌNH VEÕ Tên bài thực hành: Tốc độ phản ứng hoá học Tieát soá: 63 CAÙCH TIEÁN HAØNH Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng Hai viên kẽm có kích thước giống - Chuẩn bị ống nghiệm để trên giaù goã OÁng OÁng - Roùt vaøo oáng (1) ml dung dòch HCl 18% , oáng (2) 3ml dung ml dd ml dd dòch HCl 6% HCl 18% HCl 6% C - Cuøng cho vaøo oáng vieân C kẽm có kích thước giống C >C Gợi ý: Hiện tượng: Cả ống có bọt khí bay lên bọt khí ống (1) bay lên nhiều ống (2) Giải thích: Do nồng độ dung dịch axit ống (1) lớn ống (2), mật độ axit trên cùng diện tích bề mặt viên kẽm ống (1) nhiều ống (2) Do đó tốc độ phản ứng ống (1) xảy nhanh và tạo nhiều bọt khí ống (2) - Phản ứng: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 C1 > C2 V1 > V2 2 Thí nghiệm2: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com (12) 12 Vieân keõm Vieân keõm oáng t01 ml dd H2SO4 15% oáng t02 Chæ ñun đến gần soâi ml dd H2SO4 15% Cũng hai viên kẽm có kích thước giống và nồng độ axit hai ống nghiệm nhöng t01 < t02 - Chuẩn bị ống nghiệm để trên giá gỗ ( trên giá sắt) - Roùt vaøo moãi oáng ml dung dòch H2SO4 15% Ñun oáng (2) đến gần sôi - Cuøng cho vaøo oáng vieân kẽm có kích thước giống Gợi ý: Khi nồng độ dung dịch axit ống nghiệm nhau, viên kẽm có kích thước thì diện tích bề mặt tiếp với dung dịch viên kẽm là Nhiệt độ càng cao, thì tốc độ chuyển động các phần tử dung dịch càng nhanh, tương tác càng lớn dẫn đến phản ứng xảy càng nhanh, vaäy oáng (2) coù boït khí taïo nhanh vaø nhieàu hôn oáng (1) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 T1 < T2 V1 < V2 Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng Nhieàu Moät S2 - Chuẩn bị ống nghiệm để trên S1 vieân vieân keõm giaù goã keõm OÁng nhoû OÁng lớn - Roùt vaøo moãi oáng ml dung dòch H2SO4 15% ml dd ml dd - Cho vaøo oáng (1) moät vieân keõm, H2SO4 H2SO4 15% 15% đồng thời cho vào ống (2) vài vieân keõm nhoû nhöng toång khoái Khối lượng hai phần kẽm nhöng dieän tích beà maët S1 < S2 lượng khối lượng viên (Có thể để hai ống nghiệm kẽm đã cho vào ống (1) naøy treân giaù goã nhö thí nghiệm được) Hiện tượng - OÁng (2) boït khí taïo nhieàu vaø nhanh hôn oáng (1) - Giải thích: Do lượng kẽm cho vào ống (2) có tổng diện tích bề mặt lớn viến kẽm ống (1) Bề mặt tiếp xúc với dung dịch càng lớn thì phản ứng xảy càng nhiều và càng nhanh: S1< S2 V 1< V Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com (13) 13 HƯỚNG DẪN THIẾT KẾ THỰC HAØNH HOÁ HỌC LỚP 10 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO HOÏC KYØ I Chương 1: BẢNG TUẦN HOAØN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC VAØ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOAØN BAØI THỰC HAØNH SỐ Baøi hoïc soá: 15 -10NC - Tên bài thực hành: Một số thao tác thực hành thí nghiệm hoá học Sự biến đổi tính chất chu kì và nhóm HÌNH VEÕ Tieát soá: 24 CAÙCH TIEÁN HAØNH Một số thao tcác thực hành thí nghiệm hoá học a) Lấy hoá chất (1) Chaát raén (2) - Khoâng neân laøm: * Khoâng laáy tay boác laáy hoá chất * Không để úp nắp hoá đậy hoá chất xuống bàn ( làm độ tinh khiết Khoâng neân laøm Neân vaø phaûi laøm hoá chất) Chaát loûng - Neân vaø phaûi laøm: Phaûi * Lầy thìa để xúc lấy duøng Khoâng hoá chất pheãu đổ roùt * Để ngửa nắp hoá chất trực tieáp leân baøn Khi rót hoá chất lỏng vaøo oáng nghieäm Khoâng cầm trực tieáp baèng tay 1/3 Phaûi duøng caëp oáng nghieäm 2/3 Đối với chất lỏng: - Khoâng neân laøm: * Không rót trực tiếp từ lọ này sang lọ oáng nghieäm naøy sang oáng nghieäm EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com (14) 14 - Neân vaø phaûi laøm: * Duøng pheãu hoaêïc oáng nhoû gioït - Khoâng neân laøm: * Dùng tay cầm trực tiếp ống nghiệm lọ hoá chất - Nên và phải làm: Phải dùng giá sắt cặp ống nghiệm khí rót hoá hoá chất * Dùng ống nhỏ giọt để nhỏ hoá chất lỏng vào ống nghiệm b) Trộn hoà tan các hoá chất ống nghiệm Khaáy nheï - Trộn các hoá chất cốc: Dùng đũa thuỷ tinh khuaáy troän Khi đun hoá chaát raén Khi ñun hoá chaát loûng 1/3 2/3 Khi caëp oáng nghieäm - Trộn các hoá chất ống nghieäm: Tay phaûi, duøng ngoùn cái, ngón trỏ và ngón cầm ống nghiệm đập nhẹ vaøo ngoùn troû cuûa baøn tay traùi đập nhẹ và lòng bàn tay traùi - Khoâng duøng ngoùn tay bòt miệng ống để lắc Vì hoá chất dính vào tay gây độc haïi c) Đun nóng hoá chất - Đun hoá chất rắn ống nghieäm, caëp oáng nghieäm mieäng oáng hôi chuùt xuoáng tránh đun có nước đông tụ chảy xuống đáy ống nghiệm gặp nóng dễ bị nứt oáng - Khi đun hoá chất lỏng cốc phải dùng lưới sắt ( maøng amiaêng), khoâng ñun EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com (15) 15 ( Hình vẽ và nội dung lí thuyết kết trực tiếp cốc với đèn cồn dễ làm với cốc hợp thêm SGK) - Khoâng cuùi maét saùt coác ñang ñun noùng - Cặp ống nghiệm theo đúng qui cách hình vẽ Thực hành biến đỏi tính chất các nguyên tố chu kì vaø nhoùm a) Sự biến đổi tính chất Maåu kali Maåu natri caùc nguyeân toá nhoùm Coác Coác - Laáy maåu kali vaø natri 60 ml nước có cùng hạt đậu cho vào chứa vài giọt phenolphtalein cốc nước pha sẵn dung dịch phenolphtalein Quan saùt, giaûi thích, vieát phöông trình hoá học maå u magie Maåu natri b) Sự biến đổi tính chất caùc nguyeân toá chu kì - Chuẩn bị cốc chứa Coác Coác Coác 60ml nước và vài giọt phenolphtalein, coác (3) coù 60 ml nước 60 ml nước 60 ml nước ñun noùng coù ñun noùng ( Mỗi cốc chứa sẵn vài giọt - Chuaån bò maåu Na, Mg ( phenolphtalein đã khuấy đều) Na, Mg) mẩu có kích thước giống Cho Na vaøo coác (1) vaø maåu Mg vaøo coác (2) vaø (3) Quan saùt, nhaän xeùt, ruùt keát luận biến đổi tính chất caùc nguyeân toá chu kì EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com (16) 16 Chương 4: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC BAØI THỰC HAØNH SỐ Baøi hoïc soá: Tên bài thực hành: Tieát soá: 28 PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ 46 -10NC HÌNH VEÕ CAÙCH TIEÁN HAØNH a) Caùch tieán haønh: Cho vaøo oáng nghieäm moät viên kẽm nhỏ chứa sẵn 2ml Vieân keõm dd H2SO4 15% nhoû ml dd b) Quan sát tượng , giải H2 SO2 thích, vieát PTHH (…) loãng +1 +2 Zn + H SO4 Zn SO4 + H 2.Phản ứng kim loại và dung dịch muối a) Caùch tieán haønh: Cho đinh sắt đã cạo gỉ vào ống nghiệm chứa sẵn ml dd CuSO4 b) Đợi 10 phút sau quan sát ml dd Ñinh saét tượng , giải thích, viết CuSO4 saïch PTHH (…) loãng Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 Vai troø caùc chaát tham gia phản ứng:… Phản ứng oxi hoá -khử Mg và CO2 - Chuaån bò bình khí CO2, cho vào dáy bình lớp cát mỏng baûo veä - Daây theùp nhoû xoaén loø xo coù gaén baêng Mg - Đốt băng Mg trên đền cồn đến cháy đưa nhanh EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com (17) 17 Daây theùp xoaén cuoán Đốt đến Mg chaùy kk Ñöa nhanh vaøo bình CO2 Baêng Mg vaøo bình khí CO2 Quan saùt tượng xảy ( chú ý bột traéng cuûa MgO vaø muoäi ñen cuûa C) Lớp cát mỏng Bình khí CO2 Viết PTHH, xác định số oxi hoá các chất, vai trò các chất phản ứng Cho biết có thể dập lửa Mg cháy CO2 khoâng? 4.Phản ứng oxi hoá khử môi trường axit a) Caùch tieán haønh: Rót vào ống nghiệm khoảng dd KMnO4 2ml dd FeSO4 thêm vào đó 1ml dd H2SO4 loãng, nhỏ tiếp giọt dd KMnO4 lắc nhẹ ml dd sau moãi laàn nhoû gioït H2SO4 loãng b) Quan sát tượng , giải ml dd laéc FeSO4 thích, vieát PTHH (…) nheï dd KMnO4 10FeSO4+2KMnO4 +8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com (18) 18 HOÏC KYØ II Chöông 5: Nhoùm Halogen BAØI THỰC HAØNH SỐ Baøi hoïc soá: 38 -10NC - Tieát soá: Tên bài thực hành: 46 TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CUÛA HALOGEN HÌNH VEÕ CAÙCH TIEÁN HAØNH Thí nghieäm 1: Ñieàu cheá clo Tính taåy maøu cuûa khí clo aåm - Lắp dụng cụ và dùng hoá chất nhö hình veõ dd HCl - Boùp nheï cao su cuûa oáng nhoû Giaáy maøu aåm giọt để dung dịch HCl chảy xuoáng oáng nghieäm Quan saùt tượng xảy KClO3 Gợi ý: Phản ứng: KClO3 + HCl KCl + HClO3 HClO3 có tính oxi hoá mạnh và deã bò phaân huyû moâi tröông axit: 2HClO3 + 10HCl 6Cl2 + 6H2O Thí nghiệm 2: So sánh tính oxi hoá clo, brom và iot EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com (19) 19 Laàn Nước clo (2) (1) laéc nheï dd NaCl (3) laéc nheï laéc nheï Laàn 1: Laáy oáng nghieäm coù ghi nhãn, ống chứa riêng bieät caùc dung dòch: NaCl, NaBr và NaI ( Có thể laø muoái Kali) Nhoû vaøo ống vài giọt nước clo Quan sát tượng và giaûi thích, vieát PTHH dd NaI dd NaBr Laàn Laàn 2: Làm tương tự trên: Laáy oáng nghieäm coù ghi nhãn, ống chứa riêng (2) (3) (1) bieät caùc dung dòch: NaCl, NaBr và NaI ( Có thể laø muoái Kali) Nhoû vaøo laéc nheï laéc nheï laéc nheï ống vài giọt nước dd NaI dd NaCl dd NaBr brom Quan sát tượng vaø giaûi thích, vieát PTHH Laàn 3: Làm tương tự trên: Laàn Laáy oáng nghieäm coù ghi Nước iot nhãn, ống chứa riêng bieät caùc dung dòch: NaCl, NaBr và NaI ( Có thể (2) (3) (1) laø muoái Kali) Nhoû vaøo ống vài giọt nước iot Quan sát tượng và laéc nheï laéc nheï laéc nheï dd NaCl dd NaBr dd NaI giaûi thích, vieát PTHH Rút kết luận chung tính oxi hoá clo, brom và iot Nước brom Tác dụng iot với hồ tinh bột EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com (20) 20 - Cho vaøo oáng nghieäm moät ít hoà tinh boät, nhoû moät gioït iot vaøo oáng nghieäm Quan saùt hieän tượng và nêu nguyên nhaân Chöông 5: NHOÙM HALOGEN BAØI THỰC HAØNH SỐ Baøi hoïc soá: 39 Tieát soá: 55 Tên bài thực hành: -10NC TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CUÛA HALOGEN HÌNH VEÕ CAÙCH TIEÁN HAØNH Thí nghieäm 1: Tính axit cuûa axit HCl Cho vaøo moãi oáng moät ít dung dòch HCl (1) dd HCl (2) (3) (4) laéc nheï laéc nheï laéc nheï Cu(OH)2 CuO CaCO3 laéc nheï Keõm vieân (Zn) - Lấy ống nghiệm để treân giaù goã, cho vaøo moãi ống các hoá chất hình veõ - Nhỏ vào oáng moät ít dung dòch HCl, lắc nhẹ ống - Quan sát tượng xảy ống nghieäm - Giaûi thích vaø vieát PTHH xảy oáng nghieäm Thí nghiệm 2: Tính tẩy màu nước Ja – ven EDIT BY : [Đ]ăng [K]hoa Lop10.com (21)