Hướng dẫn thiết kế thực hành - thí nghiệm lớp 10 ( theo chương trình thay sách năm 2006)

Thí nghiệm phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit 2 ml dd H2 SO2 loãng Viên kẽm nhỏ 15% a Cách tiến hành: Cho vào ống nghiệm một viên kẽm b Quan sát hiện tượng , giải thích, viết PT

Trang 1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO GIALAI TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG BÁN CÔNG PHAN BỘI CHÂU

TỔ: HOÁ - SINH

ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN:

HƯỚNG DẪN THIẾT KẾ

THỰC HÀNH - THÍ NGHIỆM

HOÁ HỌC LỚP 10

(THEO CHƯƠNG TRÌNH THAY SÁCH)

NGƯỜI THỰC HIỆN- GIÁO VIÊN: HOÀNG VĂN HOAN

THÁNG 3 NĂM 2008

Trang 2

HOÁ HỌC LỚP 10 CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN

HỌC KỲ I Chương 4: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ BÀI THỰC HÀNH SỐ 1

Bài học số: 20

-10CB -

Tên bài thực hành:

Phản ứng oxi hoá khử

Tiết số: 34

HÌNH VẼ LẮP RÁP DỤNG CỤ NÊU CÁCH TIẾN HÀNH

1 Thí nghiệm phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit

2 ml dd

H2 SO2

loãng

Viên kẽm nhỏ

15%

a) Cách tiến hành:

Cho vào ống nghiệm một viên kẽm

b) Quan sát hiện tượng , giải thích, viết PTHH (…)

2 ml dd

CuSO4

loãng

Cho đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào ống

b) Đợi 10 phút sau quan sát hiện tượng , giải thích, viết PTHH (…)

Vai trò các chất tham gia phản ứng:…

3.Phản ứng oxi hoá khử trong môi trường axit

lắc nhẹ

Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml ddFeSO4 thêm vào đó 1ml dd H2SO4

lắc nhẹ sau mỗi lần nhỏ giọt

HỌC KỲ II

Trang 3

Chương 5: NHÓM HALOGEN

BÀI THỰC HÀNH SỐ 2

Bài học

số :27

-10CB -Tên bài thực hành:

Tính chất hoá học của khí clo và hợp

chất của clo

Tiết số: 41

1 Điều chế khí clo Tính tẩy màu của khí clo ẩm.

Giấy màu ẩm

dd HCl

Chú ý: có thể dùng KClO3 lượng

ít hơn và dd HCl đặc để điều chế

clo

dễ bị phân huỷ trong môi trương

axit:

*

- Cho vào ống nghiệm khô vài

vào ống nghiệm vài giọtdung dịch HCl đậm đặc

- Đậy ống nghiệm bằng nútcao su có kẹp

băng giấy màu ẩm

- Quan sát sự thay đổi củagiấy màu, màu khí clo tạo ra.Giải thích và viết phươngtrình hoá học

**

- Các phản ứng:

2KMnO4 + 16HCl  2 KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O.

Tác dụng clo đối với giấy màu ẩm:

Tính oxi hoá mạnh của HClO làmmất màu của giấy màu

2 Điều chế axit clohiđic

- Cho vào ống nghiệm (1) một

ít tinh hể muối ăn rồi rót

vào đủ để thấm ướt muối ăn

- Rót khoảng 5 ml nước vào ốngnghiệm (2) lắp dụngc cụ như hình

Trang 4

H2SO4 đặc

NaCl

Bông

HCl (1)

- Quan sát hiện tượng Viếtphương trình hoá học điều chế axitclohiđric

Gợi ý: Phản ứng: NaCl + H2SO4¾¾¾¾®< 250 C0 NaHSO4 +HCl

Khí HCl tan nhiều trong nước là do phân tử HCl phân cực mạnh Dungdịch thu được là dung dịch axit clohiđric, là axit mạnh nên làm giấy quì chuyển màu đỏ

3 Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch.

- Ba lọ dung dịch hoá chất mất

nhãn Chứa riêng biệt các dung

- Lấy ở mỗi lọ một ít dung dịch

cho vào 3 ống nghiệm khác và

ghi số tương ứng là (1’), (2’) và

(3’) rồi chọn thuốc thử nhận biết

các chất trên trong 3 ống

- Lấy 3 que đũa thuỷ tinhnhúng vào từng ống riêngbiệt và thử trên 3 miếng giấyquì tím khác nhau, dung dịchnào không chuyển giấy quìthành màu đỏ là dung dịchNaCl

- Hai ống nghiêm còn lại là

lần lượt tác dụng với dung

tạo kết tủa trắng là dungdịch HCl, dung dịch khôngtạo kết tủa trắng là dung

HCl + AgNO 3  AgCl + HNO 3

màu trắng

Trang 5

Bài học số: 28

-10CB -

Tính chất hoá học của brom và iot

Tiết số :47

Thí nghiệm 1: So sánh tính oxi hoá của brom và clo.

1 ml dd

NaBr

Nước clo

Lắc nhẹ

- Cho 1 ml dung dịch NaBr vào ống nghiệm, nhỏ tiếp vào vài giọt nước clo mới điều chế được , lắc nhẹ

Gợi ý:

Dung dịch NaBr từ không màu sẽ chuyển

đỏ nâu Phản ứng xảy ra là do tính oxi hoá của clo mạnh hơn brom Clo đẩy brom ra khỏi hợp

Thí nghiệm2: So sánh tính oxi hoá của brom và iot.

1 ml dd

NaI

Nước brom

Lắc nhẹ

- Cho 1 ml dung dịch NaI vào ống nghiệm,nhỏ tiếp vào vài giọt nước brom, lắc nhẹ

Gợi ý:

Dung dịch NaI không màu sẽ chuyển thành

đen tím Phản ứng xảy ra được là do tính oxi hoácủa brom mạnh hơn iot Brom đẩy iot rakhỏi hợp chất muối NaI, tạo iot tự do cómàu đen tím

Thí nghiệm 3: Tác dụng của iot với hồ tinh bột

- Cho vào ống nghiệm 1ml hồ tinh bột(1) Nhỏ tiếp một giọt nước iotvào ống nghiệm, quan sát; đun nóng ống nghiệm, quan sát; để nguộiống nghiệm, quan sát

Gợi ý:

- Khi iot tiếp xúc với hồ tinh bột thì tạo thành màu xanh thẫm, do cácphân tử của iot đã xâm nhập vào các lỗ trống của những phân tửkhổng lồ của hồt tinh bột tạo ra màu xanh thẫm (2)

Trang 6

1 2 3 4

Hồ tinh bột

Nước iot

Giữa iot và hồ tinh bột không có phản ứng hoá học xảy ra Khi bị đunnóng các phân tử iot chuyển thành hơi bay lên, nên mất màu xanh (3),

hiện lại màu xanh đen (4)

Trang 7

Chương 6: NHÓM OXI – LƯU HUỲNH

Bài học số: 31

-10CB -

Tính chất của oxi, lưu huỳnh

Tiếtsố: 51

1 Tính oxi hoá của oxi.

làm mồi

Đưa nhanh

Dây thép xoắn

Thép xoắn sau khi cháy

Đốt đến nóng đỏ Nước

Gợi ý:

- Phản ứng xảy ramãnh liệt kèm theo

“khói nâu” tạo ra,cháy sáng

chói, nhiều hạt nhỏ bắn toé như pháo hoa

Lấy bột S bằng 2 hạtngô vào ống nghiệmchịu nhiệt, kẹp ốngnghiệm đun nóngtrên ngọn lửa đèncồn

Hiện tượng: S rắn

vàng  S lỏng vàng,linh động  quánh,nhớt, đỏ nâu S hơi

Trang 8

có mầu da cam.

3 Tính oxi hoá của lưu huỳnh.

Hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh

1 Cách tiến hành:

Cho vào ống nghiệmkhô, chịu nhiệt 2 hạtngô bột hỗn hợp Fe( mới) + S, kẹp chặtống trên giá sắt vàđun bằng đèn cồn

2 Hiện tượng:Phản

ứng xảy ra

mãnh liệt, toả nhiều nhiệt (khi hỗn hợp đỏ rực thì ngừng đun) Phản ứng Fe + S  FeS

4 Tính khử của lưu huỳnh.

Đưa vào bình oxi

Bình khí oxi điều chế sẵn

Lưu huỳnh cháy trong oxi

Đốt đến

S cháy

S

bột

Lưu ý: Sau phản ứng cần phải đđậy bình lại

đậy bình bằng bông tẩm dung dịch NaOH

1 Cách tiến hành:

Bột S bằng hạt ngô vàomuỗng hoá chất hoặcđũa thuỷ tinh hơ nóng rồinhúng đũa vào bột S, đốtcháy S trên ngọn lửa đèncồn

+ Mở nắp lọ khí oxi vàđưa nhanh S đang cáyvào lọ

2 Hiện tượng:

S cháy trong oxi mãnhliệt hơn nhiều khi cháytrong không khí, phảnứng toả nhiều nhiệt

Trang 9

Chương 6: NHÓM OXI – LƯU HUỲNH

Bài học số: 35

-10CB -

Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh

Tiết số:59

1 Điều chế và chứng minh tính khử của hiđro sunfua.

dd HCl FeS

Bọt khí H2S

- Thiết kế lắp ráp dụng cụnhư hình vẽ Đốt khíhiđrosunfua tạo ra

a) Hiện tượng:

- dd HCl phản ứng với FeStạo bọt khí, có mùi “trứngthối”

- Đốt thấy ngọn lửa cháy sáng mờ

d d H2S O4 - Thiết kế dụng cụ, hoá

chất như hình vẽ Dẫn khí

dung dịch nước brom

Trang 10

tạo ra (S) có màuvàng theo phảnứng:

SO2

Nước

- Lắp ống nghiệmtrên giá sắt như hìnhvẽ

- Cho và ống nghiệm(a) 1 ml dung dịc

tiếp vào từ 1-2 mảnhphoi bào đồng, đậyống (a) bằng nút cao

su có lỗ thông sangống (b) chứa 2-3 mlnước và có mẩu giấyquì tím Đun nóng từtừ ông nghiệm (a)

Gợi ý:

Hiện tượng:

Oáng nghiệm (a) từ dung dịch không màu chuyển sang màu xanh và cóbọt khí bay lên Ống nghiệm (b) có bọt khí, quì tím chuyển sang đỏ

Phương trình hoá học:

Ở ống (a) Cu+2H2SO4 đậm đặc  t0 CuSO4+SO2+ 2H2O

Ở ống (b) SO2 + H2O    H2SO3

Chú ý: Muốn thấy rõ màu xanh của ống nghiệm (a) cần đổ thêm

Trang 11

Chương 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC BÀI THỰC HÀNH SỐ 6

Bài học số:

37

-10CB -

Tốc độ phản ứng hoá học Tiết số:6Cl3

Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng.

- Cùng cho vào 2 ống 2 viênkẽm có kích thước giống nhau

Gợi ý:

Hiện tượng:

Cả 2 ống đều có bọt khí bay lênnhưng bọt khí ở ống (1) bay lên nhiềuhơn ở ống (2)

Giải thích: Do nồng độ dung dịch axit ở ống (1) lớn hơn ống (2), mật

độ axit trên cùng một diện tích bề mặt của viên kẽm trong ống (1) nhiều hơn của ống (2) Do đó tốc độ phản ứng ở ống (1) xảy ra nhanhvà tạo ra nhiều bọt khí hơn ở ống (2)

- Phản ứng: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 C1 > C2  V1 >V2

Thí nghiệm2: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng.

nhưng t0

Cũng hai viên kẽm có kích thước giống nhau

và nồng độ axit ở hai ống nghiệm như nhau

Viên kẽm

Chỉ đun đến gần sôi

đến gần sôi

- Cùng cho vào 2 ống 2 viênkẽm có kích thước giống nhau

Gợi ý:

Khi nồng độ 2 dung dịch axit ở 2 ống

Trang 12

nghiệm như nhau, 2 viên kẽm có kích thước như nhau thì diện tích bề mặt tiếp với dung dịch ở 2 viên kẽm là bằng nhau Nhiệt độ càng cao, thì tốc độ chuyển động của các phần tử trong dung dịch càng nhanh, sự tương tác càng lớn dẫn đến phản ứng xảy ra càng nhanh, do vậy ống (2) có bọt khí tạo ra nhanh và nhiều hơn ống (1) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 T1 < T2  V1 <V2

Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng của diện tích bề mặt chất rắn đến

tốc độ phản ứng.

3 ml dd

H2SO4 15%

Khối lượng hai phần kẽm bằng nhau

Ống 1 Ống 2

nhưng diện tích bề mặt S1 < S2

(Có thể để hai ống nghiệm

này trên giá gỗ như thí

nghiệm 1 cũng được)

- Chuẩn bị 2 ống nghiệm để trêngiá gỗ

- Rót vào mỗi ống 3 ml dung dịch

- Cho vào ống (1) một viên kẽm,đồng thời cho vào ống (2) vàiviên kẽm nhỏ nhưng tổng khốilượng bằng khối lượng ở viênkẽm đã cho vào ống (1)

-Hiện tượng

- Ống (2) bọt khí tạo ra nhiều và nhanh hơn ống (1)

- Giải thích: Do lượng kẽm cho vào ống (2) có tổng diện tích bềmặt lớn viến kẽm ở ống (1) Bề mặt tiếp xúc với dung dịch

Trang 13

BÀI THỰC HÀNH SỐ 1

Bài học số: 15

-10NC -Tên bài thực hành:

Một số thao tác thực hành thí nghiệm hoá học.

Sự biến đổi tính chất trong chu kì và nhóm

Tiết số: 24

1 Một số thao tcác thực hành thí nghiệm hoá học.

Khi rót hoá chất lỏng vào ống nghiệm

a) Lấy hoá chất.

- Không nên làm:

* Không lấy tay bốc lấyhoá chất

* Không để úp nắp hoáđậy hoá chất xuống bàn( làm mất độ tinh khiết củahoá chất)

- Nên và phải làm:

* Lầy thìa để xúc lấyhoá chất

* Để ngửa nắp hoá chấtlên bàn

Đối với chất lỏng:

- Không nên làm:

* Không rót trực tiếptừ lọ này sang lọ kia hoặcống nghiệm này sang ốngnghiệm kia

- Nên và phải làm:

* Dùng phễu hoăïcống

nhỏ giọt

- Không nên làm:

* Dùng tay cầm trực tiếp ống nghiệm

hoặc lọ hoá chất

- Nên và phải làm: Phải dùng giá sắt hoặc cặp ống nghiệm khí rót hoá hoá chất

Trang 14

* Dùng ống nhỏ giọt để nhỏ hoá chất lỏng vào ống nghiệm

Khấy nhẹ

- Trộn các hoá chất trong ốngnghiệm: Tay phải, dùng ngóncái, ngón trỏ và ngón giữacầm ống nghiệm đập nhẹ vàongón trỏ của bàn tay tráihoặc đập nhẹ và lòng bàn taytrái

- Không dùng ngón tay bịtmiệng ống để lắc Vì hoáchất dính vào tay gây độchại

Khi đun hoá

chất rắn Khi

đun hoá chất lỏng

1/3

2/3

Khi cặp ống nghiệm

( Hình vẽ và nội dung lí thuyết kết

hợp thêm SGK)

c) Đun nóng hoá chất.

- Đun hoá chất rắn trong ốngnghiệm, cặp ống nghiệmmiệng ống hơi chút xuốngtránh khi đun có hơi nướcđông tụ chảy xuống đáy ốngnghiệm gặp nóng dễ bị nứtống

- Khi đun hoá chất lỏng trongcốc phải dùng lưới sắt ( hoặcmàng amiăng), không đuntrực tiếp cốc với đèn cồn dễlàm với cốc

- Không cúi mắt sát cốc đang đun nóng

- Cặp ống nghiệm theo đúng qui cách như hình vẽ

2 Thực hành về sự biến đỏi tính chất của các nguyên tố trong chu kì và nhóm.

Trang 15

6Cl0 ml nước đều có chứa vài giọt phenolphtalein

Mẩu kali Mẩu natri

Mẩu natri 2 mẩu magie

6Cl0 ml nước 6Cl0 ml nước 6Cl0 ml nước

có đun nóng ( Mỗi cốc đều chứa sẵn vài giọt

phenolphtalein đã khuấy đều)

b) Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong chu kì.

- Chuẩn bị 3 cốc đều chứa6Cl0ml nước và vài giọtphenolphtalein, cốc (3) cóđun nóng

- Chuẩn bị 3 mẩu Na, Mg ( 1của Na, 2 của Mg) 3 mẩu đềucó kích thước giống nhau.Cho Na vào cốc (1) và 2mẩu Mg vào cốc (2) và (3).Quan sát, nhận xét, rút ra kếtluận về sự biến đổi tính chấtcác nguyên tố trong chu kì

Chương 4: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Trang 16

Bài học số:

28

-10NC -

PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ Tiết số:46Cl

2 ml dd

H2 SO2 loãng

Viên kẽm nhỏ

Cho vào ống nghiệm mộtviên kẽm nhỏ chứa sẵn 2ml

2 ml dd CuSO4 loãng

Cho đinh sắt đã cạo sạch gỉvào ống nghiệm chứa sẵn 2

b) Đợi 10 phút sau quan sát hiện tượng , giải thích, viết PTHH (…)

Vai trò các chất tham giaphản ứng:…

Lớp cát mỏng

Bình khí CO2

Đưa nhanh vào bình CO2

Đốt đến

Mg cháy trong kk cuốn

Viết PTHH, xác định số oxi hoá các chất, vai trò các chất trong phản

Trang 17

lắc nhẹ

Rót vào ống nghiệm khoảng

sau mỗi lần nhỏ giọt

5Fe2(SO4)3 + K2SO4 +

HỌC KỲ II

Trang 18

Chương 5: Nhóm Halogen BÀI THỰC HÀNH SỐ 3

Bài học số: 38

-10NC -

TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT

CỦA HALOGEN

Tiết số:46Cl

Thí nghiệm 1: Điều chế clo Tính tẩy màu của khí clo ẩm.

dd HCl Giấy màu ẩm

Thí nghiệm 2: So sánh tính oxi hoá của clo, brom và iot.

dd NaCl dd NaBr dd NaI

Lần 2:

Trang 19

Lần 2

dd NaCl dd NaBr dd NaI

Nước brom

(1) (2) (3)

lắc nhẹ lắc nhẹ lắc nhẹ

Làm tương tự như trên:Lấy 3 ống nghiệm có ghinhãn, mỗi ống chứa riêngbiệt các dung dịch: NaCl,NaBr và NaI ( Có thể đềulà muối Kali) Nhỏ vàomỗi ống vài giọt nướcbrom Quan sát hiện tượngvà giải thích, viết PTHH

Rút ra kết luận chung về tính oxi hoá của clo, brom và iot.

3 Tác dụng của iot với hồ tinh bột.

- Cho vào ống nghiệmmột ít hồ tinh bột, nhỏmột giọt iot vào ốngnghiệm Quan sát hiệntượng và nêu nguyênnhân

Trang 20

Bài học số: 39

-10NC -

TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT

CỦA HALOGEN

Tiết số: 55

Thí nghiệm 1: Tính axit của axit HCl

Cu(OH)2 CuO CaCO3 Kẽm viên

- Nhỏ lần lượt vào mỗiống một ít dung dịchHCl, lắc nhẹ từng ống