Hướng dẫn thiết kế thực hành - thí nghiệm lớp 10 ( theo chương trình thay sách năm 2006)

1 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO GIALAI TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG BÁN CÔNG PHAN BỘI CHÂU -TỔ: HOÁ - SINH ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN: HƯỚNG DẪN THIẾT KẾ THỰC HÀNH - THÍ NGHIỆM HOÁ HỌC LỚP 10 (THEO CHƯƠNG TRÌNH THAY SÁCH) NGƯỜI THỰC HIỆN- GIÁO VIÊN: HOÀNG VĂN HOAN THÁNG NĂM 2008 Giáo viên: Hoàng Văn Hoan -–Tổ Hoá–Sinh - Trường THPT Bán công Phan Bội Châu –- Gia lai HOÁ HỌC LỚP 10 CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN HỌC KỲ I Chương 4: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ BÀI THỰC HÀNH SỐ Bài học số: 20 Tên thực hành: Tiết số: 34 -10CB Phản ứng oxi hoá khử HÌNH VẼ LẮP RÁP DỤNG CỤ NÊU CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm phản ứng kim loại dung dịch axit a) Cách tiến hành: Cho vào ống nghiệm viên kẽm nhỏ chứa sẵn 2ml dd H2SO4 ≈ 15% Viên kẽm nhỏ b) Quan sát tượng , giải thích, ml dd H2 SO2 viết PTHH (…) loãng 15% +1 +2 Zn + H SO  Zn SO + H 2.Phản ứng kim loại dung dịch muối a) Cách tiến hành: Cho đinh sắt cạo gỉ vào ống nghiệm chứa sẵn ml dd CuSO4 b) Đợi 10 phút sau quan sát ml dd Đinh sắt CuSO4 tượng , giải thích, viết PTHH (…) loãng Fe + CuSO4  Cu + FeSO4 Vai trò chất tham gia phản ứng:… 3.Phản ứng oxi hoá khử môi trường axit a) Cách tiến hành: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd dd KMnO4 FeSO4 thêm vào 1ml dd H2SO4 loãng, nhỏ tiếp giọt dd KMnO lắc nhẹ sau lần nhỏ giọt b) Quan sát tượng , giải thích, ml dd viết PTHH (…) H2SO4 loãng ml dd 10FeSO4+2KMnO4 +8H2SO4  lắc FeSO4 nheï dd KMnO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O HỌC KỲ II Giáo viên: Hoàng Văn Hoan -–Tổ Hoá–Sinh - Trường THPT Bán công Phan Bội Châu –- Gia lai Chương 5: NHÓM HALOGEN BÀI THỰC HÀNH SỐ Bài học số : 27 -10CB - Tên thực hành: Tính chất hoá học khí clo hợp chất clo HÌNH VẼ Tiết số: 41 CÁCH TIẾN HÀNH Điều chế khí clo Tính tẩy màu khí clo ẩm * - Cho vào ống nghiệm khô vài Giấy tinh thể KMnO4, nhỏ tiếp màu ẩm Khí Cl2 vào ống nghiệm vài giọt dung dịch HCl đậm đặc dd HCl - Đậy ống nghiệm nút + KMnO4 cao su có kẹp băng giấy màu ẩm - Quan sát thay đổi Chú ý: dùng KClO3 lượng giấy màu, màu khí clo tạo dd HCl đặc để điều chế Giải thích viết phương clo trình hoá hoïc KClO3 + HCl  KCl + HClO3 ** HClO3 có tính oxi hoá mạnh - Các phản ứng: dễ bị phân huỷ môi trương 2KMnO4 + 16HCl  KCl + axit: 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O 2HClO3 + 10HCl 6Cl2 + 6H2O Tác dụng clo giấy màu ẩm: Cl2 + H2O ƒ HCl + HClO Tính oxi hoá mạnh HClO làm màu giấy màu Điều chế axit clohiđic - Cho vào ống nghiệm (1) tinh hể muối ăn rót dung dịch H2SO4 đậm đặc vào đủ để thấm ướt muối ăn - Rót khoảng ml nước vào ống Giáo viên: Hoàng Văn Hoan -–Tổ Hoá–Sinh - Trường THPT Bán công Phan Bội Châu –- Gia lai nghiệm (2) lắp dụngc cụ hình vẽ, đậy ống nghiệm (2) vải (1) Bông - Đun cẩn thận ống nghiệm (1) H2SO4 đặc Nếu thấy sủi bọt tạm ngừng (2) NaCl đun Quan sát tượng Viết H2O phương trình hoá học điều chế axit clohiđric < Gợi ý: Phản ứng: NaCl + H2SO4 ¾¾250 C ắ ắđ NaHSO4 +HCl Khớ HCl tan nhieu nước phân tử HCl phân cực mạnh Dung dịch thu dung dịch axit clohiđric, axit mạnh nên làm giấy q chuyển màu đỏ khí HCl Bài tập thực nghiệm phân biệt dung dịch - Ba lọ dung dịch hoá chất Gợi ý: nhãn Chứa riêng biệt dung - Lấy ống nghiệm ghi số dịch: HCl, NaCl HNO3 tương ứng (1’), (2’) (3’) - Lấy que đũa thuỷ tinh nhúng vào ống riêng (1) (2) (3) biệt thử miếng giấy - Lấy lọ dung dịch q tím khác nhau, dung dịch cho vào ống nghiệm khác không chuyển giấy q ghi số tương ứng (1’), (2’) thành màu đỏ dung dịch (3’) chọn thuốc thử nhận biết NaCl chất ống nghiệm - Hai ống nghiêm lại dung dịch HCl HNO3, cho tác dụng với dung (1') (2 ' ) (3') dịch AgNO3, dung dịch tạo kết tủa trắng dung dịch HCl, dung dịch không tạo kết tủa trắng dung dòch HNO3 1' 2' 3' HCl + AgNO3  AgCl + HNO3 màu trắng Chương 5: NHÓM HALOGEN Giáo viên: Hoàng Văn Hoan -–Tổ Hoá–Sinh - Trường THPT Bán công Phan Bội Châu –- Gia lai BÀI THỰC HÀNH SỐ Bài học số: 28 Tên thực hành: Tiết số :47 -10CB Tính chất hoá học brom iot HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: So sánh tính oxi hoá brom clo - Cho ml dung dịch NaBr vào ống nghiệm, nhỏ tiếp vào vài giọt nước clo điều chế , lắc nhẹ Gợi ý: Dung dịch NaBr từ không màu chuyển thành màu đỏ nâu, Br2 tạo từ phản ứng: Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2 Nước clo đỏ nâu ml dd NaBr Lắc nhẹ Phản ứng xảy tính oxi hoá clo mạnh brom Clo đẩy brom khỏi hợp chất muối NaBr, tạo Br2 màu đỏ nâu Thí nghiệm2: So sánh tính oxi hoá brom iot - Cho ml dung dịch NaI vào ống nghiệm, nhỏ tiếp vào vài giọt nước brom, lắc nhẹ Gợi ý: Dung dịch NaI không màu chuyển thành Nước brom màu đen tím, I2 tạo từ phản ứng: Br2 + 2NaBr  2NaBrl + I2 ml dd NaI Lắc nhẹ đen tím Phản ứng xảy tính oxi hoá brom mạnh iot Brom đẩy iot khỏi hợp chất muối NaI, tạo iot tự có màu đen tím Thí nghiệm 3: Tác dụng iot với hồ tinh bột - Cho vào ống nghiệm 1ml hồ tinh bột(1) Nhỏ tiếp giọt nước iot vào ống nghiệm, quan sát; đun nóng ống nghiệm, quan sát; để nguội ống nghiệm, quan sát Gợi ý: - Khi iot tiếp xúc với hồ tinh bột tạo thành màu xanh thẫm, phân tử iot xâm nhập vào lỗ trống phân tử khổng lồ hồt tinh bột tạo màu xanh thẫm (2) Giáo viên: Hoàng Văn Hoan -–Tổ Hoá–Sinh - Trường THPT Bán công Phan Bội Châu –- Gia lai Nước iot Nước iot Hồ tinh bột Giữa iot hồ tinh bột phản ứng hoá học xảy Khi bị đun nóng phân tử iot chuyển thành bay lên, nên màu xanh (3), để nguội phân tử I2 ngưng tụ lại bám vào hồ tinh bột, nên xuất lại màu xanh đen (4) Giáo viên: Hoàng Văn Hoan -–Tổ Hoá–Sinh - Trường THPT Bán công Phan Bội Châu –- Gia lai Chương 6: NHÓM OXI – LƯU HUỲNH BÀI THỰC HÀNH SỐ Bài học số: 31 Tiết Tên thực hành: số: 51 -10CB Tính chất oxi, lưu huỳnh HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Tính oxi hoá oxi Dây thép x oắn Cục than làm mồi làm mồi Bình khí oxi Nước Đưa nhanh Thép xoắn sau cháy Đốt đến nóng đỏ Sắt cháy oxi chói, nhiều hạt nhỏ bắn toé pháo hoa Phản ứng: 3Fe + 2O2 - Đốt nóng dây thép xoắn ( có gắn mẩu than đầu để làm mồi) lửa đèn cồn đưa nhanh vào bình chứa khí oxi Gợi ý: - Phản ứng xảy mãnh liệt kèm theo “khói nâu” tạo ra, cháy sáng t  → Fe3O4 Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ Lấy bột S hạt ngô vào ống nghiệm chịu nhiệt, kẹp ống nghiệm đun nóng Hơi lưu lửa đèn Lưu huỳnh cồn huỳnh Hiện tượng: S rắn vàng  S lỏng vàng, linh động  quánh, Giáo viên: Hoàng Văn Hoan -–Tổ Hoá–Sinh - Trường THPT Bán công Phan Bội Châu –- Gia lai nhớt, đỏ nâu S có mầu da cam Tính oxi hoá lưu huỳnh Hỗn hợp bột sắt bột lưu huỳnh Cách tiến hành: Cho vào ống nghiệm khô, chịu nhiệt hạt ngô bột hỗn hợp Fe ( mới) + S, kẹp chặt ống giá sắt đun đèn cồn Hiện tượng:Phản ứng xảy mãnh liệt, toả nhiều nhiệt (khi hỗn hợp đỏ rực ngừng đun) Phản ứng Fe + S  FeS Tính khử lưu huỳnh Cách tiến hành: Đưa vào bình oxi Bột S hạt ngô vào muỗng hoá chất đũa thuỷ tinh hơ nóng nhúng đũa vào bột S, đốt S cháy S lửa đèn bột cồn Đốt đến Bình khí oxi Lưu huỳnh + Mở nắp lọ khí oxi S cháy điều chế sẵn cháy oxi đưa nhanh S cáy Lưu ý: Sau phản ứng cần phải đđậy bình lại vào lọ để tránh khí đđộc SO2 thoát ra, Hiện tượng: đậy bình tẩm dung dịch NaOH S cháy oxi mãnh liệt nhiều cháy không khí, phản ứng toả nhiều nhiệt t → Phản ứng S + O2  SO2 Giáo viên: Hoàng Văn Hoan -–Tổ Hoá–Sinh - Trường THPT Bán công Phan Bội Châu –- Gia lai Chương 6: NHÓM OXI – LƯU HUỲNH BÀI THỰC HÀNH SỐ Bài học số: 35 Tiết số: Tên thực hành: 59 -10CB Tính chất hợp chất lưu huỳnh HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Điều chế chứng minh tính khử hiđro sunfua - Thiết kế lắp ráp dụng cụ hình vẽ Đốt khí hiđrosunfua tạo a) Hiện tượng: dd HCl Bọt - dd HCl phản ứng với FeS khí H2S FeS tạo bọt khí, có mùi “trứng thối” - Đốt thấy lửa cháy sáng mờ b) Phản öùng: 2HCl + FeS  H2S + FeCl2 t → 2H2S + 3O2  2H2O + 2SO2 + Q Löu ý: Khí H2S không màu, mùi trứng thối, khí SO2 không màu mùi sốc, chúng độc Tính khử lưu huỳnh đioxit dd H2SO4 Khí SO2 Na2SO3 - Thiết kế dụng cụ, hoá chất hình vẽ Dẫn khí SO2 vào ống nghiệm chứa dung dịch nước brom Gợi ý: - Hiện tượng: - Dung dịch brom màu, phản ứng: SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 Tính oxi hoá lưu huỳnh đioxit Bước tạo dd H2S Giáo viên: Hoàng Văn Hoan -–Tổ Hoá–Sinh - Trường THPT Bán công Phan Bội Châu –- Gia lai 10 Bước 2) dd H2SO4 Khí SO2 Na2SO3 dd H2 dd H2SS Tính oxi hoá axit sufurric đặc 1ml dd H2SO4 a đậm đặc SO2 b Miếng đồng (Cu) Giấy q tím Đun nóng n hẹ Nước - Lắp ống nghiệm giá sắt hình vẽ - Cho ống nghiệm (a) ml dung dịc H2SO4 đậm đặc, cho tiếp vào từ 1-2 mảnh phoi bào đồng, đậy ống (a) nút cao su có lỗ thông sang ống (b) chứa 2-3 ml nước có mẩu giấy q tím Đun nóng từ từ ông nghiệm (a) Gợi ý: Hiện tượng: ng nghiệm (a) từ dung dịch không màu chuyển sang màu xanh có bọt khí bay lên Ống nghiệm (b) có bọt khí, q tím chuyển sang đỏ Phương trình hoá học: t → Ở ống (a) Cu+2H2SO4 đậm đặc  CuSO4+SO2+ 2H2O Giáo viên: Hoàng Văn Hoan -–Tổ Hoá–Sinh - Trường THPT Bán công Phan Bội Châu –- Gia lai 14 * Dùng phễu hoăïc ống nhỏ giọt - Không nên làm: * Dùng tay cầm trực tiếp ống nghiệm lọ hoá chất - Nên phải làm: Phải dùng giá sắt cặp ống nghiệm khí rót hoá hoá chất * Dùng ống nhỏ giọt để nhỏ hoá chất lỏng vào ống nghiệm b) Trộn hoà tan hoá chất ống nghiệm Khấy nhẹ - Trộn hoá chất cốc: Dùng đũa thuỷ tinh khuấy trộn - Trộn hoá chất ống nghiệm: Tay phải, dùng ngón cái, ngón trỏ ngón Khi đun hoá chất rắn Khi đun hoá chất lỏng 1/3 2/3 Khi cặp ống nghiệm ( Hình vẽ nội dung lí thuyết kết hợp thêm SGK) c) Đun nóng hoá chất - Đun hoá chất rắn ống nghiệm, cặp ống nghiệm miệng ống chút xuống tránh đun có nước đông tụ chảy xuống đáy ống nghiệm gặp nóng dễ bị nứt ống - Khi đun hoá chất lỏng cốc phải dùng lưới sắt ( màng amiăng), không đun trực tiếp cốc với đèn cồn dễ làm với cốc - Không cúi mắt sát cốc đun nóng - Cặp ống nghiệm theo qui cách hình vẽ Giáo viên: Hoàng Văn Hoan -–Tổ Hoá–Sinh - Trường THPT Bán công Phan Bội Châu –- Gia lai 15 Thực hành biến đỏi tính chất nguyên tố chu kì nhóm a) Sự biến đổi tính chất Mẩu kali Mẩu natri nguyên tố nhóm Cốc Cốc - Lấy mẩu kali natri 60 ml nước có hạt đậu cho vào chứa vài giọt phenolphtalein cốc nước pha sẵn dung dịch phenolphtalein Quan sát, giải thích, viết phương trình hoá học mẩu magie Mẩu natri b) Sự biến đổi tính chất nguyên tố chu kì - Chuẩn bị cốc chứa Cốc Cốc Cốc 60ml nước vài giọt phenolphtalein, cốc (3) có 60 ml nước 60 ml nước 60 ml nước đun nóng có đun nóng ( Mỗi cốc chứa sẵn vài giọt - Chuẩn bị mẩu Na, Mg ( phenolphtalein khuấy đều) Na, Mg) mẩu có kích thước giống Cho Na vào cốc (1) mẩu Mg vào cốc (2) (3) Quan sát, nhận xét, rút kết luận biến đổi tính chất nguyên tố chu kì Giáo viên: Hoàng Văn Hoan -–Tổ Hoá–Sinh - Trường THPT Bán công Phan Bội Châu –- Gia lai 16 Chương 4: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC BÀI THỰC HÀNH SỐ Bài học số: Tên thực hành: Tiết số: 28 PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ 46 -10NC HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH a) Cách tiến hành: Cho vào ống nghiệm viên kẽm nhỏ chứa sẵn 2ml dd H2SO4 ≈ 15% Viên kẽm nhỏ b) Quan sát tượng , giải ml dd H2 SO2 thích, viết PTHH (…) loãng +1 +2 Zn + H SO4  Zn SO4 + H 2.Phản ứng kim loại dung dịch muối a) Cách tiến hành: Cho đinh sắt cạo gỉ vào ống nghiệm chứa sẵn ml dd CuSO4 b) Đợi 10 phút sau quan sát ml dd tượng , giải thích, viết Đinh sắt CuSO4 PTHH (…) loãng Fe + CuSO4  Cu + FeSO4 Vai trò chất tham gia phản ứng:… Phản ứng oxi hoá -khử Mg CO2 - Chuẩn bị bình khí CO 2, cho vào dáy bình lớp cát mỏng Dây thép bảo vệ xoắn Đưa nhanh - Dây thép nhỏ xoắn lò xo có Đốt đến vào bình CO Mg cháy gắn băng Mg kk - Đốt băng Mg đền cồn Băng Mg đến cháy đưa nhanh Lớp cát mỏng vào bình khí CO2 Quan sát Bình khí CO2 tượng xảy ( ý bột trắng MgO muội đen C) Giáo viên: Hoàng Văn Hoan -–Tổ Hoá–Sinh - Trường THPT Bán công Phan Bội Châu –- Gia lai 17 Viết PTHH, xác định số oxi hoá chất, vai trò chất phản ứng Cho biết dập lửa Mg cháy CO2 không? 4.Phản ứng oxi hoá khử môi trường axit a) Cách tiến hành: Rót vào ống nghiệm khoảng dd KMnO4 2ml dd FeSO4 thêm vào 1ml dd H2SO4 loãng, nhỏ tiếp giọt dd KMnO4 lắc nhẹ ml dd sau lần nhỏ giọt H2SO4 loãng b) Quan sát tượng , giải ml dd lắc FeSO4 thích, viết PTHH (…) nheï dd KMnO4 10FeSO4+2KMnO4 +8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Giáo viên: Hoàng Văn Hoan -–Tổ Hoá–Sinh - Trường THPT Bán công Phan Bội Châu –- Gia lai 18 HỌC KỲ II Chương 5: Nhóm Halogen BÀI THỰC HÀNH SỐ Bài học số: 38 -10NC - Tiết số: Tên thực hành: 46 TÍNH CHẤT CÁC HP CHẤT CỦA HALOGEN HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: Điều chế clo Tính tẩy màu khí clo ẩm - Lắp dụng cụ dùng hoá chất hình vẽ dd HCl - Bóp nhẹ cao su ống nhỏ Giấy màu ẩm giọt để dung dịch HCl chảy xuống ống nghiệm Quan sát tượng xảy KClO3 Gợi ý: Phản ứng: KClO3 + HCl  KCl + HClO3 HClO3 có tính oxi hoá mạnh dễ bị phân huỷ môi trương axit: 2HClO3 + 10HCl 6Cl2 + 6H2O Thí nghiệm 2: So sánh tính oxi hoá clo, brom iot Lần Nước clo (2) (1) lắc nhẹ dd NaCl (3) lắc nhẹ dd NaBr lắc nhẹ Lần 1: Lấy ống nghiệm có ghi nhãn, ống chứa riêng biệt dung dịch: NaCl, NaBr NaI ( Có thể muối Kali) Nhỏ vào ống vài giọt nước clo Quan sát tượng giải thích, viết PTHH dd NaI Giáo viên: Hoàng Văn Hoan -–Tổ Hoá–Sinh - Trường THPT Bán công Phan Bội Châu –- Gia lai 19 Lần 2: Làm tương tự trên: Nước brom Lấy ống nghiệm có ghi nhãn, ống chứa riêng biệt dung dịch: NaCl, (2) (3) (1) NaBr NaI ( Có thể muối Kali) Nhỏ vào ống vài giọt nước lắc nhẹ lắc nhẹ lắc nhẹ brom Quan sát tượng dd NaI dd NaCl dd NaBr giải thích, viết PTHH Lần 3: Làm tương tự trên: Lần Lấy ống nghiệm có ghi Nước iot nhãn, ống chứa riêng biệt dung dịch: NaCl, NaBr NaI ( Có thể (2) (3) (1) muối Kali) Nhỏ vào ống vài giọt nước iot Quan sát tượng lắc nhẹ lắc nhẹ lắc nhẹ dd NaCl dd NaBr dd NaI giải thích, viết PTHH Rút kết luận chung tính oxi hoá clo, brom iot Lần Tác dụng iot với hồ tinh bột - Cho vào ống nghiệm hồ tinh bột, nhỏ giọt iot vào ống nghiệm Quan sát tượng nêu nguyên nhân Giáo viên: Hoàng Văn Hoan -–Tổ Hoá–Sinh - Trường THPT Bán công Phan Bội Châu –- Gia lai 20 Chương 5: NHÓM HALOGEN BÀI THỰC HÀNH SỐ Bài học số: 39 Tiết số: 55 Tên thực hành: -10NC TÍNH CHẤT CÁC HP CHẤT CỦA HALOGEN HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: Tính axit axit HCl Cho vào ống dung dịch HCl (1) (2) (3) CuO (4) lắc nhẹ lắc nhẹ Cu(OH)2 dd HCl lắc nhẹ CaCO3 lắc nhẹ Kẽm viên (Zn) - Lấy ống nghiệm để giá gỗ, cho vào ống hoá chất hình vẽ - Nhỏ vào ống dung dịch HCl, lắc nhẹ ống - Quan sát tượng xảy ống nghiệm - Giải thích viết PTHH xảy ống nghiệm Thí nghiệm 2: Tính tẩy màu nước Ja – ven - Cho vào ống nghiệm khoảng 1ml nước Ja –ven Bỏ tiếp Nước miếng vải màu giấy Ja - ven màu Để yên thời gian ml nước Miếng Ja - ven vải màu Quan sát tượng, nêu nguyên nhân Thí nghiệm 3: Bài tập thực nghiệm phân biệt dung dịch - Mỗi bình nhãn chứa riêng biệt (1) (3) (2) (4) dung dịch: NaBr, HCl, NaI NaCl - Tìm hoá chất, dụng tiến trình thí nghiệm để biết bình chứa dung dịch Viết phản ứng ( có) Giáo viên: Hoàng Văn Hoan -–Tổ Hoá–Sinh - Trường THPT Bán công Phan Bội Châu –- Gia lai 21 Chương 6: NHÓM OXI BÀI THỰC HÀNH SỐ Bài học số: 47 Tên thực hành: -10NC Tính chất oxi, lưu huỳnh HÌNH VẼ Tiết số: 68 CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1:Tính oxi hoá dơn chất oxi lưu huỳnh - Đốt nóng đỏ Đưa đoạn dây thép xoắn nhanh Dây thép có gắn cục thn mồi xoắn Thép xoắn sau cháy lửa đèn Cục than làm mồi làm mồi cồn, cục than bén Đốt đến Sắt cháy oxi Bình khí oxi Nước lửa đỏ đưa nhanh nóng đỏ vào bình khí oxi -Quan sát tượng, Hỗn hợp bột sắt bột lưu huỳnh nóng hỗn hợp lửa đèn cồn phản ứng xảy - Quan sát tượng, viết PTHH xác định vai trò chất tham gia phản ứng Thí nghiệm 2: Tính khử lưu huỳnh Đưa vào bình oxi S bột Đốt đến S cháy Bình khí oxi điều chế sẵn Lưu huỳnh cháy oxi - Đốt lưu huỳnh cháy không khí đưa vào bình khí oxi - Quan sát tượng, viết PTHH xác định vai trò chất tham gia phản ứng Giáo viên: Hoàng Văn Hoan -–Tổ Hoá–Sinh - Trường THPT Bán công Phan Bội Châu –- Gia lai 22 Thí nghiệm 3: Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ Hơi lưu huỳnh Lưu huỳnh - Đun nóng liên tục lưu huỳnh ống nghiệm lửa đèn cồn - Quan sát biến đổi trạng thái lưu huỳnh nghiệt độ tăng Giải thích biến đỏi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ Chương 6: NHÓM OXI Giáo viên: Hoàng Văn Hoan -–Tổ Hoá–Sinh - Trường THPT Bán công Phan Bội Châu –- Gia lai 23 BÀI THỰC HÀNH SỐ Bài học số: Tiết số: Tên thực hành: 48 76 Tính chất hợp chất lưu huỳnh -10NC HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: Điều chế chứng minh tính khử hđrosunfua - Lắp dụng cụ sử dụng hoá chất hình vẽ - Đốt khí H2S thoát từ ống vuốt nhọn dd HCl Bọt - Quan sát tượng, khí H2S viết PTHH, xác định FeS vai trò chất tham gia phản ứng Thí nghiệm 2: Điều chế chứng minh tính chất hoá học lưu huỳnh đioxit - Lắp dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 dung dd H2SO4 dịch H2SO4 hình vẽ Khí SO2 Tính khử SO2: - Dẫn khí SO2 vào dung dịch KMnO4 loãng Na2SO3 Quan sát tượng, dd KMnO4 viết PTHH, xác định vai trò chất tham gia phản ứng Tính oxi hoá SO2: Giáo viên: Hoàng Văn Hoan -–Tổ Hoá–Sinh - Trường THPT Bán công Phan Bội Châu –- Gia lai 24 - Dẫn khí H2S điều chế thí nghiệm vào nước, dung dịch axit sunfuhiđric Bước 1) tạo dd H2S - Dẫn khí SO2 vào dung dịch H2S dd H2SO4 Khí Na2SO3 SO2 - Quan sát tượng, viết PTHH, xác định vai trò chất tham gia phản ứng dd H2 dd H2SS Bước 2) Thí nghiệm 3: Tính oxi hoá tính háo nước axit sufuric đậm đặc * Tính oxi hoá: (1) SO2 1ml dd H2SO4 - Cho vài giọt H2SO4 đặc vào đậm đặc (2 ) ống nghiệm ( cẩn thận), cho tiếp vài mảnh nhỏ Miếng đồng Đun nóng Mẩu q tím (Cu) Cu vào ống nghiệm, đun nhẹ Nước nóng nhẹ ống nghiệm lửa đèn cồn - Quan sát tượng, viết PTHH xác định vai trò chất tham gia phản ứng - Thử khí SO2 thoát băng q tím ống nghiêïm có nước (2) H2SO4 đặc H2SO4 đặc Than đen sau vài phút Đường kính (Saccarozơ) * Tính háo nước - Cho thìa nhỏ đường kính bột gạo vào ống nghiệm Nhỏ vài giọt axit H2SO4 đặc vào ống nghiệm,đợi 3-4 phút - Quan sát hiệt tượng, viết PTHH giải thích Giáo viên: Hoàng Văn Hoan -–Tổ Hoá–Sinh - Trường THPT Bán công Phan Bội Châu –- Gia lai 25 Chương 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC BÀI THỰC HÀNH SỐ Bài học số: 52 Tiết Tên thực hành: số: 85 -10NC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng - Chuẩn bị ống nghiệm để giá gỗ - Rót vào ống (1) ml dung dịch HCl 18% , ống (2) 3ml dung dịch HCl 6% Hai viên kẽm có kích thước giống - Cùng cho vào ống viên kẽm có kích thước giống ml dd - Quan sát tượng xảy ml dd HCl 18% HCl 6% hai ống nghiệm, rút C C kết luận giải thích Viết C >C PTHH cảu phản ứng xảy Gợi ý: Hiện tượng: Cả ống có bọt khí bay lên bọt khí ống (1) bay lên nhiều ống (2) Giải thích: Do nồng độ dung dịch axit ống (1) lớn ống (2), mật độ axit diện tích bề mặt viên kẽm ống (1) nhiều ống (2) Do tốc dộ phản ứng ống (1) xảy nhanh tạo nhiều bọt khí ống (2) - Phản ứng: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 C1 > C2  V1 > V2 Thí nghiệm2: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng - Chuẩn bị ống nghiệm để giá gỗ - Rót vào ống ml dung dịch H2SO4 15% Đun ống (2) đến gần sôi - Cùng cho vào ống, ống viên kẽm (có kích thước giống nhau) Quan sát tượng xảy hai OÁng OÁng 1 2 Giáo viên: Hoàng Văn Hoan -–Tổ Hoá–Sinh - Trường THPT Bán công Phan Bội Châu –- Gia lai 26 Viên kẽm ống t0 ml dd H2SO4 15% ống nghiệm, rút Viên kẽm ống t0 Chỉ đun đến gần sôi ml dd H2SO4 15% Cũng hai viên kẽm có kích thước giống nồng độ axit hai ống nghiệm t0 < t0 - kết luận giải thích Viết PTHH phản ứng xảy Gợi ý: Khi nồng độ dung dịch axit ống nghiệm nhau, viên kẽm có kích thước diện tích bề mặt tiếp với dung dịch viên kẽm Nhiệt độ cao, tốc độ chuyển động phần tử dung dịch nhanh, tương tác lớn dẫn đến phản ứng xảy nhanh, ống (2) có bọt khí tạo nhanh nhiều oáng (1) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 T1 < T2  V1 < V2 Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng Nhiều Một - Chuẩn bị ống nghiệm để S2 S1 viên viên kẽm giá gỗ kẽm Ống nhỏ Ống lớn - Rót vào ống ml dung dịch H2SO4 15% ml dd ml dd H2SO4 H2SO4 - Cho vào ống (1) viên 15% 15% kẽm, đồng thời cho vào ống (2) Khối lượng hai phần kẽm vài viên kẽm nhỏ tổng diện tích bề mặt S1 < S2 khối lượng khối lượng (Có thể để hai ống nghiệm viên kẽm cho vào ống (1) giá gỗ thí Hiện tượng nghiệm được) - Ống (2) bọt khí tạo nhiều nhanh ống (1) - Giải thích: Do lượng kẽm cho vào ống (2) có tổng diện tích bề mặt lớn viên kẽm ống (1) Bề mặt tiếp xúc với dung dịch lớn phản ứng xảy nhiều nhanh: S1< S2  V1< V2 Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Giáo viên: Hoàng Văn Hoan -–Tổ Hoá–Sinh - Trường THPT Bán công Phan Bội Châu –- Gia lai 27 Thí nghiệm 4: Ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hoá học (1) (2) - Chuẩn bị dụng cụ Khoá hình vẽ Nạp đầy khí NO2 vào Khí NO2 hai ống nghiệm cho Nước nóng Đóng khoá K 80 - 900C lại Ngâm ống vào nước đá ống Chậu nước đá vào cốc nước nóng Dưới tác dụng nhiệt độ có khoảng 80 -900C chuyển dịch cân ống nghiệm Một lúc sau nhấc (1): hai ống ra, so + Tại ống ban đầu: sánh màu hai Vt ắắắ đ 2NO2 (k) ắắắ N2O4 oỏng Ruựt nhận Vn - Khi t giảm NO2 phản ứng tạo N2O4 xét giải thích nhiều ( Vt >Vn), làm cho nồng độ dựa vào cân NO2 giảm nồng độ N2O4 ( không sau: Vt màu) tăng, nên ống (1) có màu nhạt 2NO2 (k) ắắắ N2O4 (k), ắắắ đ Vn oỏng (2) Vaọy ống (1) có chuyển ∆H = -58KJ dịch cân hoá học Màu nâu đỏ không màu Giáo viên: Hoàng Văn Hoan -–Tổ Hoá–Sinh - Trường THPT Bán công Phan Bội Châu –- Gia lai 28 Giáo viên: Hoàng Văn Hoan -–Tổ Hoá–Sinh - Trường THPT Bán công Phan Bội Châu –- Gia lai ... HƯỚNG DẪN THIẾT KẾ THỰC HÀNH HOÁ HỌC LỚP 10 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO HỌC KỲ I Chương 1: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN BÀI THỰC HÀNH SỐ Bài học số: 15 -1 0NC - Tên thực. .. đen (4 ) Giáo viên: Hoàng Văn Hoan -? ??Tổ Hoá–Sinh - Trường THPT Bán công Phan Bội Châu ? ?- Gia lai Chương 6: NHÓM OXI – LƯU HUỲNH BÀI THỰC HÀNH SỐ Bài học số: 31 Tiết Tên thực hành: số: 51 -1 0CB... khối lượng viên (Có thể để hai ống nghiệm kẽm cho vào ống (1 ) giá gỗ thí nghiệm được) Hiện tượng - Ống (2 ) bọt khí tạo nhiều nhanh ống (1 ) - Giải thích: Do lượng kẽm cho vào ống (2 ) có tổng diện