Hướng dẫn thiết kế thực hành thí nghiệm

… Fe + CuSO4  Cu + FeSO4 Vai trò các chất tham gia phản ứng:… 3.Phản ứng oxi hoá khử trong môi trường axit lắc nhẹ a Cách tiến hành: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml ddFeSO4 thêm vào đó

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO GIALAI TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG

VÕ TRƯỜNG TOẢN

TỔ: HOÁ - SINH

ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN:

HƯỚNG DẪN THIẾT KẾ

THỰC HÀNH - THÍ NGHIỆM

HOÁ HỌC LỚP 10

(THEO CHƯƠNG TRÌNH THAY SÁCH)

NGƯỜI THỰC HIỆN- GIÁO VIÊN: TỔ HĨA

THÁNG 3 NĂM 2008

HOÁ HỌC LỚP 10 CHƯƠNG TRÌNH CHUẨN

HỌC KỲ I Chương 4: PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ BÀI THỰC HÀNH SỐ 1

Bài học số: 20

-10CB -Tên bài thực hành:

Phản ứng oxi hoá khử

Tiết số: 34

HÌNH VẼ LẮP RÁP DỤNG CỤ NÊU CÁCH TIẾN HÀNH

1 Thí nghiệm phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit

2 ml dd

H2 SO2

loãng

Viên kẽm nhỏ

15%

a) Cách tiến hành:

Cho vào ống nghiệm một viên kẽmnhỏ chứa sẵn 2ml dd H2SO4 ≈15%

b) Quan sát hiện tượng , giải thích, viết PTHH (…)

2 ml dd

CuSO4

loãng

a) Cách tiến hành:

Cho đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào ốngnghiệm chứa sẵn 2 ml dd CuSO4

b) Đợi 10 phút sau quan sát hiện tượng , giải thích, viết PTHH (…)

Fe + CuSO4  Cu + FeSO4

Vai trò các chất tham gia phản ứng:…

3.Phản ứng oxi hoá khử trong môi trường axit

lắc nhẹ

a) Cách tiến hành:

Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml ddFeSO4 thêm vào đó 1ml dd H2SO4

loãng, nhỏ tiếp từng giọt dd KMnO4

lắc nhẹ sau mỗi lần nhỏ giọt

b) Quan sát hiện tượng , giải thích, viết PTHH (…)

10FeSO4+2KMnO4 +8H2SO4 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 +8H2O

HỌC KỲ II

Chương 5: NHÓM HALOGEN

BÀI THỰC HÀNH SỐ 2

Bài học số :

27

-10CB -Tên bài thực hành:

Tính chất hoá học của khí clo và hợp

chất của clo

Tiết số: 41

1 Điều chế khí clo Tính tẩy màu của khí clo ẩm.

Giấy màu ẩm

dd HCl + KMnO4Khí Cl2

Chú ý: có thể dùng KClO3 lượng

ít hơn và dd HCl đặc để điều chế

clo

KClO3 + HCl  KCl + HClO3

HClO3 có tính oxi hoá mạnh và

dễ bị phân huỷ trong môi trương

- Đậy ống nghiệm bằng nútcao su có kẹp

băng giấy màu ẩm

- Quan sát sự thay đổi củagiấy màu, màu khí clo tạo ra.Giải thích và viết phươngtrình hoá học

**

- Các phản ứng:

2KMnO 4 + 16HCl  2 KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 +8H 2 O.

Tác dụng clo đối với giấy màu ẩm:

Cl2 + H2O ƒ HCl + HClOTính oxi hoá mạnh của HClO làmmất màu của giấy màu

2 Điều chế axit clohiđic

- Cho vào ống nghiệm (1) một

ít tinh hể muối ăn rồi rótdung dịch H2SO4 đậm đặcvào đủ để thấm ướt muối ăn

- Rót khoảng 5 ml nước vào ốngnghiệm (2) lắp dụngc cụ như hìnhvẽ, đậy ống nghiệm (2) bằng bông

H2SO4 đặc

NaCl

Bông

HCl (1)

- Quan sát hiện tượng Viếtphương trình hoá học điều chế axitclohiđric

Gợi ý: Phản ứng: NaCl + H2SO4

3 Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch.

- Ba lọ dung dịch hoá chất mất

nhãn Chứa riêng biệt các dung

dịch: HCl, NaCl và HNO3

- Lấy ở mỗi lọ một ít dung dịch

cho vào 3 ống nghiệm khác và

ghi số tương ứng là (1’), (2’) và

(3’) rồi chọn thuốc thử nhận biết

các chất trên trong 3 ống nghiệm

- Lấy 3 que đũa thuỷ tinhnhúng vào từng ống riêngbiệt và thử trên 3 miếng giấyquì tím khác nhau, dung dịchnào không chuyển giấy quìthành màu đỏ là dung dịchNaCl

- Hai ống nghiêm còn lại làdung dịch HCl và HNO3, cholần lượt tác dụng với dungdịch AgNO3, dung dịch nàotạo kết tủa trắng là dungdịch HCl, dung dịch khôngtạo kết tủa trắng là dungdịch HNO3

HCl + AgNO 3  AgCl + HNO 3

màu trắng

Chương 5: NHÓM HALOGEN

BÀI THỰC HÀNH SỐ 3

Bài học số: 28

-10CB -Tên bài thực hành:

Tính chất hoá học của brom và iot

Tiết số :47

Thí nghiệm 1: So sánh tính oxi hoá của brom và clo.

1 ml dd

NaBr

Nước clo

Lắc nhẹ

- Cho 1 ml dung dịch NaBr vào ống nghiệm, nhỏ tiếp vào vài giọt nước clo mới điều chế được , lắc nhẹ

Gợi ý:

Dung dịch NaBr từ không màu sẽ chuyển thành màu đỏ nâu, do Br2 đã tạo ra từ phản ứng: Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2

đỏ nâu

Phản ứng xảy ra là do tính oxi hoá của clo mạnh hơn brom Clo đẩy brom ra khỏi hợp chất muối NaBr, tạo Br2 màu đỏ nâu

Thí nghiệm2: So sánh tính oxi hoá của brom và iot.

1 ml dd

NaI

Nước brom

Lắc nhẹ

- Cho 1 ml dung dịch NaI vào ống nghiệm,nhỏ tiếp vào vài giọt nước brom, lắc nhẹ

Gợi ý:

Dung dịch NaI không màu sẽ chuyển thànhmàu đen tím, do I2 tạo ra từ phản ứng:

Br2 + 2NaBr  2NaBrl + I2 đen tím

Phản ứng xảy ra được là do tính oxi hoácủa brom mạnh hơn iot Brom đẩy iot rakhỏi hợp chất muối NaI, tạo iot tự do cómàu đen tím

Thí nghiệm 3: Tác dụng của iot với hồ tinh bột

- Cho vào ống nghiệm 1ml hồ tinh bột(1) Nhỏ tiếp một giọt nước iotvào ống nghiệm, quan sát; đun nóng ống nghiệm, quan sát; để nguộiống nghiệm, quan sát

Gợi ý:

- Khi iot tiếp xúc với hồ tinh bột thì tạo thành màu xanh thẫm, do cácphân tử của iot đã xâm nhập vào các lỗ trống của những phân tử khổnglồ của hồt tinh bột tạo ra màu xanh thẫm (2)

1 2 3 4

Hồ tinh bột

Nước iot

Nước iot

Giữa iot và hồ tinh bột không có phản ứng hoá học xảy ra Khi bị đunnóng các phân tử iot chuyển thành hơi bay lên, nên mất màu xanh (3),để nguội các phân tử I2 ngưng tụ lại bám vào hồ tinh bột, nên xuấthiện lại màu xanh đen (4)

Chương 6: NHÓM OXI – LƯU HUỲNH BÀI THỰC HÀNH SỐ 4

Bài học số: 31

-10CB -Tên bài thực hành:

Tính chất của oxi, lưu huỳnh

Tiếtsố: 51

1 Tính oxi hoá của oxi.

làm mồi

Đưa nhanh

Dây thép xoắn

Thép xoắn sau khi cháy

Đốt đến nóng đỏ Nước

Gợi ý:

- Phản ứng xảy ramãnh liệt kèm theo

“khói nâu” tạo ra,cháy sáng

chói, nhiều hạt nhỏ bắn toé như pháo hoa

Lấy bột S bằng 2 hạtngô vào ống nghiệmchịu nhiệt, kẹp ốngnghiệm đun nóngtrên ngọn lửa đèncồn

Hiện tượng: S rắn

vàng  S lỏng vàng,linh động  quánh,

nhớt, đỏ nâu S hơicó mầu da cam.

3 Tính oxi hoá của lưu huỳnh.

Hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh

1 Cách tiến hành:

Cho vào ống nghiệmkhô, chịu nhiệt 2 hạtngô bột hỗn hợp Fe( mới) + S, kẹp chặtống trên giá sắt vàđun bằng đèn cồn

2 Hiện tượng:Phản

ứng xảy ra

mãnh liệt, toả nhiều nhiệt (khi hỗn hợp đỏ rực thì ngừng đun) Phản

ứng Fe + S  FeS

4 Tính khử của lưu huỳnh.

Đưa vào bình oxi

Bình khí oxi điều chế sẵn Lưu huỳnh cháy trong oxi

Đốt đến

S cháy

S

bột

Lưu ý: Sau phản ứng cần phải đđậy bình lại

ngay để tránh khí đđộc SO2 thoát ra, hoặc

đậy bình bằng bông tẩm dung dịch NaOH

1 Cách tiến hành:

Bột S bằng hạt ngô vàomuỗng hoá chất hoặcđũa thuỷ tinh hơ nóng rồinhúng đũa vào bột S, đốtcháy S trên ngọn lửa đèncồn

+ Mở nắp lọ khí oxi vàđưa nhanh S đang cáyvào lọ

2 Hiện tượng:

S cháy trong oxi mãnhliệt hơn nhiều khi cháytrong không khí, phảnứng toả nhiều nhiệt

SO2

Chương 6: NHÓM OXI – LƯU HUỲNH BÀI THỰC HÀNH SỐ 5

Bài học số: 35

-10CB -Tên bài thực hành:

Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh

Tiết số:59

1 Điều chế và chứng minh tính khử của hiđro sunfua.

dd HCl FeS

Bọt khí H2S

- Thiết kế lắp ráp dụng cụnhư hình vẽ Đốt khíhiđrosunfua tạo ra

a) Hiện tượng:

- dd HCl phản ứng với FeStạo bọt khí, có mùi “trứngthối”

- Đốt thấy ngọn lửa cháy sáng mờ

b) Phản ứng: 2HCl + FeS  H2S + FeCl2

dd H2SO4 - Thiết kế dụng cụ, hoá

chất như hình vẽ Dẫn khí

SO2 vào ống nghiệm chứadung dịch nước brom

- Do SO2 oxi hoá H2Stạo ra (S) có màuvàng theo phảnứng:

SO2

Nước

- Lắp ống nghiệmtrên giá sắt như hìnhvẽ

- Cho và ống nghiệm(a) 1 ml dung dịc

H2SO4 đậm đặc, chotiếp vào từ 1-2 mảnhphoi bào đồng, đậyống (a) bằng nút cao

su có lỗ thông sangống (b) chứa 2-3 mlnước và có mẩu giấyquì tím Đun nóng từtừ ông nghiệm (a)

Gợi ý:

Hiện tượng:

Oáng nghiệm (a) từ dung dịch không màu chuyển sang màu xanh và có

bọt khí bay lên Ống nghiệm (b) có bọt khí, quì tím chuyển sang đỏ.

Phương trình hoá học:

Ở ống (a) Cu+2H2SO4 đậm đặc → t 0 CuSO4+SO2+ 2H2O

Ở ống (b) SO2 + H2O ¬  → H2SO3

Chú ý: Muốn thấy rõ màu xanh của ống nghiệm (a) cần đổ thêm

nước vào để CuSO4 chuyển thành CuSO4 5H2O có màu xanh lam

Chương 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC BÀI THỰC HÀNH SỐ 6

Bài học số:

37

-10CB -Tên bài thực hành:

Tốc độ phản ứng hoá học Tiết số:63

Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ đến tốc độ phản ứng.

- Cùng cho vào 2 ống 2 viênkẽm có kích thước giống nhau

Gợi ý:

Hiện tượng:

Cả 2 ống đều có bọt khí bay lênnhưng bọt khí ở ống (1) bay lên nhiềuhơn ở ống (2)

Giải thích: Do nồng độ dung dịch axit ở ống (1) lớn hơn ống (2), mật

độ axit trên cùng một diện tích bề mặt của viên kẽm trong ống (1) nhiều hơn của ống (2) Do đó tốc độ phản ứng ở ống (1) xảy ra nhanhvà tạo ra nhiều bọt khí hơn ở ống (2)

- Phản ứng: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 C1 > C2  V1 >V2

Thí nghiệm2: Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng.

nhưng t 0

Cũng hai viên kẽm có kích thước giống nhau

và nồng độ axit ở hai ống nghiệm như nhau

Viên kẽm

Viên kẽm

Chỉ đun đến gần sôi

- Cùng cho vào 2 ống 2 viênkẽm có kích thước giống nhau

Gợi ý:

Khi nồng độ 2 dung dịch axit ở 2 ống nghiệm như nhau, 2 viên kẽm có kích thước như nhau thì diện tích bề mặt tiếp với dung dịch ở 2 viên kẽm là bằng nhau Nhiệt độ càng cao, thì tốc độ chuyển động của các phần tử trong dung dịch càng nhanh, sự tương tác càng lớn dẫn đến phản ứng xảy ra càng nhanh, do vậy ống (2) có bọt khí tạo ra nhanh và nhiều hơn ống (1) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 T1 < T2  V1 <V2

Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng của diện tích bề mặt chất rắn đến

tốc độ phản ứng.

3 ml dd

H2SO4 15%

Khối lượng hai phần kẽm bằng nhau

nhưng diện tích bề mặt S1 < S2

(Có thể để hai ống nghiệm

này trên giá gỗ như thí

nghiệm 1 cũng được)

- Chuẩn bị 2 ống nghiệm để trêngiá gỗ

- Rót vào mỗi ống 3 ml dung dịch

H2SO4 15%

- Cho vào ống (1) một viên kẽm,đồng thời cho vào ống (2) vàiviên kẽm nhỏ nhưng tổng khốilượng bằng khối lượng ở viênkẽm đã cho vào ống (1)

-Hiện tượng

- Ống (2) bọt khí tạo ra nhiều và nhanh hơn ống (1)

- Giải thích: Do lượng kẽm cho vào ống (2) có tổng diện tích bềmặt lớn viến kẽm ở ống (1) Bề mặt tiếp xúc với dung dịchcàng lớn thì phản ứng xảy ra càng nhiều và càng nhanh: S1< S2

 V1< V2

- Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

HƯỚNG DẪN THIẾT KẾ THỰC HÀNH HOÁ HỌC LỚP 10 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO

HỌC KỲ I

Chương 1: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN BÀI THỰC HÀNH SỐ 1

Bài học số: 15

-10NC -Tên bài thực hành:

Một số thao tác thực hành thí nghiệm hoá học.

Sự biến đổi tính chất trong chu kì và nhóm

Tiết số: 24

1 Một số thao tcác thực hành thí nghiệm hoá học.

Khi rót hoá chất lỏng vào ống nghiệm

a) Lấy hoá chất.

- Không nên làm:

* Không lấy tay bốc lấyhoá chất

* Không để úp nắp hoáđậy hoá chất xuống bàn( làm mất độ tinh khiết củahoá chất)

- Nên và phải làm:

* Lầy thìa để xúc lấyhoá chất

* Để ngửa nắp hoá chấtlên bàn

Đối với chất lỏng:

- Không nên làm:

* Không rót trực tiếptừ lọ này sang lọ kia hoặcống nghiệm này sang ốngnghiệm kia

- Nên và phải làm:

* Dùng phễu hoăïcống

nhỏ giọt

- Không nên làm:

* Dùng tay cầm trực tiếp ống nghiệm

hoặc lọ hoá chất

- Nên và phải làm: Phải dùng giá sắt hoặc cặp ống nghiệm khí rót hoá hoá chất

* Dùng ống nhỏ giọt để nhỏ hoá chất lỏng vào ống nghiệm

- Trộn các hoá chất trong ốngnghiệm: Tay phải, dùng ngóncái, ngón trỏ và ngón giữacầm ống nghiệm đập nhẹ vàongón trỏ của bàn tay tráihoặc đập nhẹ và lòng bàn taytrái

- Không dùng ngón tay bịtmiệng ống để lắc Vì hoáchất dính vào tay gây độchại

Khi đun hoá

chất rắn Khi

đun hoá chất lỏng

1/3

2/3

Khi cặp ống nghiệm

c) Đun nóng hoá chất.

- Đun hoá chất rắn trong ốngnghiệm, cặp ống nghiệmmiệng ống hơi chút xuốngtránh khi đun có hơi nướcđông tụ chảy xuống đáy ốngnghiệm gặp nóng dễ bị nứtống

- Khi đun hoá chất lỏng trongcốc phải dùng lưới sắt ( hoặcmàng amiăng), không đun

( Hình vẽ và nội dung lí thuyết kết

hợp thêm SGK)

trực tiếp cốc với đèn cồn dễlàm với cốc

- Không cúi mắt sát cốc đang đun nóng

- Cặp ống nghiệm theo đúng qui cách như hình vẽ

2 Thực hành về sự biến đỏi tính chất của các nguyên tố trong chu kì và nhóm.

60 ml nước đều có chứa vài giọt phenolphtalein

Mẩu kali Mẩu natri

Mẩu natri 2 mẩu magie

60 ml nước 60 ml nước 60 ml nước

có đun nóng ( Mỗi cốc đều chứa sẵn vài giọt

phenolphtalein đã khuấy đều)

b) Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong chu kì.

- Chuẩn bị 3 cốc đều chứa60ml nước và vài giọtphenolphtalein, cốc (3) cóđun nóng

- Chuẩn bị 3 mẩu Na, Mg ( 1của Na, 2 của Mg) 3 mẩu đềucó kích thước giống nhau.Cho Na vào cốc (1) và 2mẩu Mg vào cốc (2) và (3).Quan sát, nhận xét, rút ra kếtluận về sự biến đổi tính chấtcác nguyên tố trong chu kì

Chương 4: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC BÀI THỰC HÀNH SỐ 2

Bài học số:

28

-10NC -Tên bài thực hành:

PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ Tiết số:46

2 ml dd

H2 SO2 loãng

Viên kẽm nhỏ

a) Cách tiến hành:

Cho vào ống nghiệm mộtviên kẽm nhỏ chứa sẵn 2ml

2 ml dd CuSO4 loãng

a) Cách tiến hành:

Cho đinh sắt đã cạo sạch gỉvào ống nghiệm chứa sẵn 2

ml dd CuSO4

b) Đợi 10 phút sau quan sát hiện tượng , giải thích, viết PTHH (…)

- Dây thép nhỏ xoắn lò xo cógắn băng Mg

- Đốt băng Mg trên đền cồnđến khi cháy rồi đưa nhanh

Lớp cát mỏng

Bình khí CO2

Đưa nhanh vào bình CO2

Đốt đến

Mg cháy trong kk cuốn

Viết PTHH, xác định số oxi hoá các chất, vai trò các chất trong phản ứng Cho biết có thể dập ngọn lửa Mg đang cháy bằng CO2 được không?

4.Phản ứng oxi hoá khử trong môi trường axit

lắc nhẹ

a) Cách tiến hành:

Rót vào ống nghiệm khoảng2ml dd FeSO4 thêm vào đó1ml dd H2SO4 loãng, nhỏ tiếptừng giọt dd KMnO4 lắc nhẹsau mỗi lần nhỏ giọt

b) Quan sát hiện tượng , giải thích, viết PTHH (…)

10FeSO4+2KMnO4 +8H2SO4

 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O

-10NC -Tên bài thực hành:

TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT

CỦA HALOGEN

Tiết số:

46

Thí nghiệm 1: Điều chế clo Tính tẩy màu của khí clo ẩm.

dd HCl Giấy màu ẩm

Thí nghiệm 2: So sánh tính oxi hoá của clo, brom và iot.

dd NaCl dd NaBr dd NaI

Lần 2:

Làm tương tự như trên:Lấy 3 ống nghiệm có ghinhãn, mỗi ống chứa riêngbiệt các dung dịch: NaCl,NaBr và NaI ( Có thể đềulà muối Kali) Nhỏ vàomỗi ống vài giọt nướcbrom Quan sát hiện tượngvà giải thích, viết PTHH

Rút ra kết luận chung về tính oxi hoá của clo, brom và iot.

3 Tác dụng của iot với hồ tinh bột.

- Cho vào ống nghiệmmột ít hồ tinh bột, nhỏmột giọt iot vào ốngnghiệm Quan sát hiệntượng và nêu nguyênnhân.

Chương 5: NHÓM HALOGEN

BÀI THỰC HÀNH SỐ 4

Bài học số: 39

-10NC - TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT Tên bài thực hành:

CỦA HALOGEN

Tiết số: 55

Thí nghiệm 1: Tính axit của axit HCl

Cu(OH)2 CuO CaCO3 Kẽm viên

(Zn) lắc nhẹ lắc nhẹ lắc nhẹ lắc nhẹ

- Nhỏ lần lượt vào mỗiống một ít dung dịchHCl, lắc nhẹ từng ống

- Quan sát hiện tượngxảy ra trong từng ốngnghiệm

- Giải thích và viếtPTHH xảy ra trong từngống nghiệm

Thí nghiệm 2: Tính tẩy màu của nước Ja – ven.

Nước

Ja - ven

1 ml nước

Ja - ven Miếng vải màu

- Cho vào ống nghiệm khoảng1ml nước Ja –ven Bỏ tiếp vàmột miếng vải màu hoặc giấymàu Để yên một thời gian.Quan sát hiện tượng, nêunguyên nhân

Thí nghiệm 3: Bài tập thực nghiệm phân biệt các dung dịch

- Mỗi bình mất nhãn chứariêng biệt một trong cácdung dịch: NaBr, HCl,NaI và NaCl

- Tìm hoá chất, dụng và tiến trình thí nghiệm để biết được mỗi bìnhchứa dung dịch gì Viết các phản ứng ( nếu có)

Chương 6: NHÓM OXI BÀI THỰC HÀNH SỐ 5

Bài học số: 47

-10NC - Tính chất của oxi, lưu huỳnhTên bài thực hành:

Bình khí oxi Sắt cháy trong oxi

Thép xoắn sau khi cháy

Đốt đến nóng đỏ Nước

- Cho một ít hỗn hợpbột sắt và lưu huỳnhvào ống nghiệm Đốt

Hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh