Đang tải... (xem toàn văn)
Dung dịch trong nước của các chất điện li sẽ dẫn điện được.. Các hệ quả:3[r]
(1)Sự điện li Phân loại chất điện li I Sự điện li
1 Sự điện li: trình phân li chất nước ion. 2 Chất điện li: chất tan nước phân li ion.
Dung dịch nước chất điện li dẫn điện
3 Phương trình điện li:
AXIT → CATION H+ + ANION GỐC AXIT BAZƠ → CATION KIM LOẠI + ANION
OH-MUỐI → CATION KIM LOẠI (hoặc NH4+) + ANION GỐC AXIT
4 Các hệ quả:
- Trong dung dịch, tổng ion dương = tổng ion âm
- Tổng số gam ion tổng số gam chất tan có dung dịch
II Phân loại chất điện li 1 Độ điện li: (α)
α = n/no ĐK: <
n: số phân tử hoà tan; no: số phân tử ban đầu
2 Chất điện li mạnh chất điện li yếu:
a Chất điện li mạnh: Là chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion (α = 1, phương trình biểu diễn →)
Axit mạnh: HCl, HNO3, HClO4, H2SO4, HBr, HI,
Bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ba(OH)2,
Muối: Hầu hết muối (trừ HgCl2, Hg(CN)2)
b Chất điện li yếu: Là chất tan nước, có phần số phân tử hoà tan phân li ion (0 < 1, phương trình biểu diễn )
Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, H2CO3,
Bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3, NH3,
Cân điện li: VD: HF H+ + F-⇌