Tiết 1-2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I-Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững:-Khái niệm về nguyên tử,cấu tạo nguyên tử -Nguyên tố hoá học, hoá trị của nguyên tố -Định luật bảo toàn khối lượng, mol[r]
(1)GIÁO ÁN HOÁ HỌC 10 GV: Bùi viết Thông Tiết 1-2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I-Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững:-Khái niệm nguyên tử,cấu tạo nguyên tử -Nguyên tố hoá học, hoá trị nguyên tố -Định luật bảo toàn khối lượng, mol, dA/B -Dung dịch ( C%, CM ) -Sự phân loại các chất vô -Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học ( chu kì ,nhóm) *Học sinh vận dụng : -Xác định tổng số P,n,e….,hoá trị nguyên tố -Tính n,m,d,C%, CM ,cấu tạo nguyên tử các nguyên tố II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk… *Học sinh: Tự ôn tập và làm số BT giáo viên IV- Nội Dung: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dư (nếu có) 2.Bài cũ: *Tiết 1: (0 phút) *Tiết 2: (10 phút) –Hãy nêu cấu tạo nguyên tử, Phân biệt nguyên tử và nguyên tố? BT1: Na có Z= 11+ ; A=23 => Xác định: n=? e=? Fe có A= 56 ; 30n =>Xác định số P =? e =? BT2: -Tính hoá trị nguyên tố C hợp chất: CH4 , CO , CO2 , H2CO3 -Hãy viết sơ đồ chuyển đổi m, V và lương chất? BT3: Hãy tính khối lượng hỗn hợp gồm có 33,0 lít CO2 ;11,2 lít CO và 5,5 lít N2 ( V đo ĐKTC) 3.Bài Mới : ÔN TẬP ĐẦU NĂM Hoạt Động Của Thầy *Hoạt động 1: -Trình bày cấu tạo nguyên tử hiđro? -GV HD: me <<0, mP = mn KLHNNT =KLNT = P+n *Vậy : KLNT coi là KLHNNT vì me quá nhỏ Hoạt Động Của Trò -Nguyên tử H có hạt nhân mang điện tích 1+ ; 1e lớp vỏ mang điện tích 1- *Hoạt động 2: Nguyên tử K có 19 P , 20n Hãy xác định : -KLHN nguyên tử K? KLNT K? Từ đó, rút nhận xét? - HS: me <<0, mP = mn KLHNNT K =KLNT K= P+n = 19+20 = 39 *Vậy : KLNT coi là KLHNNT vì me quá nhỏ Trang Lop10.com Nội Dung 1.NGUYÊN TỬ: -Nguyên tử gồm có hạt nhân mang điện tích dương ; lớp vỏ có hay nhiều e mang điện tích âm ->Hạt nhân nguyên tử gồm: -Hạt proton(P): có điện tích 1+ -Hạt nơtron (n): không mang điện KLNT = A = P+n ->Electron (e) có điện tích 1- ; me nhỏ; e gần nhân bị hút mạnh e xa nhân (2) GIÁO ÁN HOÁ HỌC 10 *Hoạt động 3: -ĐN nguyên tố hoá học? VD? *Hoạt động 4: -ĐN hoá trị nguyên tố? -Xác định hoá trị clo các hợp chất sau? HCl, Cl2O , Cl2 , HClO , HClO2 GV: Bùi viết Thông *ĐN nguyên tố hoá học:Là tập hợp nguyên tử có cùng số hạt proton hạt nhân VD: -Nguyên tử H có 1p (1+) -Có nguyên tử H liên kết tạo nguyên tố hoá học H2 -Clo có nhiều số oxi hoá ->có nhiều hoá trị: HCl- : Clo có hoá trị I Cl2+ O : Clo có hoá trị I Cl20 :Clo có hoá trị HCl+ O :Clo có hoá trị I HCl+3 O2 : Clo có hoá trị III 2.NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC: -Là tập hợp nguyên tử có cùng số hạt proton hạt nhân 3.HOÁ TRỊ CỦA NGUYÊN TỐ: -Là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác * Qui ước: -Hoá trị H là -Hoá trị O là 4.ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG: - Có phản ứng hoá học: A + B C+ D =>mA + mB = mC + mD *Hoạt động 5:Cho 23 gam Na tác dụng với 18 gam nước thu m gam dung dịch NaOH và giải phóng 11,2 lít H2 (đktc).Hãy tìm: m(gam)dung dịch NaOH -nH2 = 11,2/22,4 = 0,5 (mol) ->mH2 = m0,5*2 = (g) -Ptpư: Na + H2O NaOH + ½ H2 =>mNaOH = mNa + mH2O – mH2 = 23+18-1 = 40 (g) *Hoạt động 6: Hãy tính V(đktc) hỗn hợp khí gồm có 6,4 (g) khí O2 và 22,4 (g) khí N2 ? -Vh2 = VO2 + V N2 -VO2 = 22,4 * n = 22,4 * 6,4/32 -V N2 = 22,4 * n = 22,4 * 22,4/28 =>Vh2 = 5.MOL (n) -n = m/M -n = V/22,4 - n = A/N (N= 6*1023 nguyên tử phân tử) *Hoạt động 7:Hãy tính : *dH2/N2 =? *dNH3/N2 =? *dSO2/kk=? *dH2/N2 =MH2/MN2 = 2/28 <1 ->H2 nhẹ N2 *dNH3/N2 =M NH3/MN2 = 17/28 <1 ->NH3 nhẹ N2 *dSO2/kk= MSO2 /MKK = 64/29 >1 ->SO2 nặng kkhí *C% = mct*100 /mdd = n*m*100/V*D (nồng độ %) *CM = n/V (nồng độ mol/lít) 6.TỈ KHỐI CỦA CHẤT KHÍ: dA/B = MA / MB =>MA = dA/B *MB ->dA/B cho biết khí A nặmg hay nhẹ khí B bao nhiêu lần (MKK = 29) *Hoạt động 8: Hãy viết CT tính C% và CM ; Từ đó, nêu tên các đại lượng Ct? *Hoạt động 9: Hãy nêu Vd về: Oxit bazơ, Oxit axit, Axit, Bazơ,Muối ? -GV: KL+O2 oxitbazơ + H2O Bazơ PK+O2 oxit axit+ H2O Axit -Oxit bazơ:CaO, Na2O, K2O… -Oxit axit : SO2 , SO3 , CO2… -Axit: HCl, H2SO4… -Bazơ: NaOH, Cu(OH)2… -Muối: NaCl, K2CO3… *Hoạt động 10: nguyên tố A BTH có Z= 12 a.Z=12->A = 24 ,là Mg;Có 12P,12n Trang Lop10.com 7.DUNG DỊCH: *C% = mct*100 /mdd = n*m*100/V*D *CM = n/V 8.SỰ PHÂN LOẠI CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ -Oxit: ->Oxit bazơ ->Oxit axit -Axit -Bazơ -Muối 9.BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (3) GIÁO ÁN HOÁ HỌC 10 GV: Bùi viết Thông a.Cho biết cấu tạo nguyên tố A=? b.Tính chất hoá học nguyên tố A? c.So sánh tính chất hoá học nguyên tố A với các nguyên tố đứng trên và đứng cùng nhóm, trước và sau chu kì? b.A thuộc nhóm IIA ,có tính khử mạnh c.Tính KL (tính khử) -Trong chu kì: Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl -Trong nhóm: Be<Mg<Ca<Sr<Ba a Ô nguyên tố: Cho biết số Z ; kí hiệu hoá học, tên nguyên tố , nguyên tử khối nguyên tố b.Chu kì: = số lớp e -Trong chu kì: từ trái sang phải, số elớp ngoài cùng tăng dần từ 1->8 (trừ chu kì 1) ;Tính KL giảm, tính PK tăng z tăng c.Nhóm: = số e lớp ngoài cùng -Trong nhóm, từ trên xuống ,theo chiều tăng dần Z ,số lớp e nguyên tử tăng ; Tính KL tăng, tính PK giảm 4.Củng Cố: *Tiết 1: Học sinh hiểu : Nguyên tử là gì? Phân biệt nguyên tử và nguyên tố hoá học; -Hoá trị nguyên tố? Định luật bảo toàn khối lượng? -HS tính được: n, m=? *Tiết 2: -Hs tính được: dA/B , C% , CM -HS viết thành thạo ptpư Kl,PK,oxit bazơ, oxit axit, bazơ, muối -HS làm số BT BTH các nguyên tố hoá học 5.Dặn dò: Chuẩn bị Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ (1) Hãy trình bày thành phần cấu tạo nguyên tử? (2) Ai tìm hạt nhân nguyên tử? (3) Hãy trình bày kích thước và khối lượng nguyên tử? Tiết 3: CHƯƠNG I- NGUYÊN TỬ Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I-Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững:-Thành phần nguyên tử gồm: vỏ nguyên tử và hạt nhân -Vỏ nguyên tử gồm các hạt e,hạt nhân gồm hạt P và hạt n -me , mP , mn và qe ,qP ,qn Kích thước và khối lượng nhỏ nguyên tử *Học sinh vận dụng : -Rút KL SGK; HS biết sử dụng các đơn vị đo lường như: u,đvđt,nm,A0 và giải các BT qui định II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn- Thảo luận III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk… *Học sinh: Tự ôn tập và làm số BT giáo viên ra,Soạn bài trước đến lớp IV- Nội Dung: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dư (nếu có) 2.Bài cũ: *Tiết 3: (10 phút) :Nguyên tố B BTH có Z = a.Cho biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố B=? b.Tính chất hoá học nguyên tố B? Trang Lop10.com (4) GIÁO ÁN HOÁ HỌC 10 GV: Bùi viết Thông c.So sánh tính chất hoá học nguyên tố B với các nguyên tố đứng trên và đứng cùng nhóm, trước và sau chu kì? :3.Bài mới: Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Hoạt Động Của Thầy *Hoạt động 1: GV gọi HS đứng dậy đọc vài nét lịch sử quan niệm nguyên tử từ thời đê-mo-crit đến kỉ XIX -GV đặt vấn đề :Các chất tạo nên từ hạt cực kì nhỏ bé không thể phân chia ,đó là nguyên tử.Điều đó đúng hay sai? GV:gọi HS lên bảng viết me và qe ? Hoạt Động Của Trò *HS: -Các chất tạo nên từ hạt cực kì nhỏ bé không thể phân chia ,đó là nguyên tử -me =9,1094*10-31kg=0,00055u -qe =-1,602*10-19C = 1- = -eo Nội Dung I-THÀNH PHẦN CẤU TẠO CỦA NGUYÊN TỬ 1.Electron: a.Sự tìm electron (1897Tôm-Xơn) -Những hạt tạo thành tia âm cực là electron (kí hiệu :e) -Đặc tính tia âm cực: ->Là chùm hạt vật chất có m và v lớn ->Truyền thẳng không có tác dụng điện trường và từ trường -> Là chùm hạt mang điện tích âm(vì tia âm cực lệch phía điện cực dương) b.Khối lượng và điện tích electron -me =9,1094*10-31kg=0,00055u -qe =-1,602*10-19C = 1- = -eo *Hoạt động 2: -GV mô tả TN SGK.Kết TN nói lên điều gì? -Nguyên tử trung hoà điện ,số đvđt dương hạt nhân đúng số e quay xung quanh hạt nhân 2.Sự tìm hạt nhân nguyên tử -Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện dương là hạt nhân.Xung quanh hạt nhân có các e tạo nên vỏ nguyên tử -Vì me <<0,mnguyên tử = mhạt nhân *Hoạt động 3: -GV: Hạt nhân nguyên tử là phần tử không còn phân chia hay hạt nhân cấu tạo từ hạt nhỏ hơn? Chứng minh? - Hạt nhân nguyên tử: Gồm hạt Proton mang điện tích dương (mP = 1,6726*10-27kg) và hạt nơtron không mang điện (mn = 1,6748*10-27kg) 3.Cấu tạo hạt nhân nguyên tử a.Sự tìm proton(1918- Rơdơ-pho) -Hạt Proton là thành phần hạt nhân nguyên tử -mP = 1,6726*10-27kg -qP = 1+ b.Sự tìm notron (1932- Chat uých) -Hạt Notron là thành phần hạt nhân nguyên tử -mn = 1,6748*10-27kg -qP = c.Cấu tạo hạt nhân nguyên tử: -Gồm hạt Proton mang điện Trang Lop10.com (5) GIÁO ÁN HOÁ HỌC 10 GV: Bùi viết Thông tích dương và hạt nơtron không mang điện *Hoạt động 4: *Gv:- Gọi d là đường kính hạt nhân nguyên tử Gọi D là đường kính nguyên tử -Tỉ số D/d là chênh lệch khoảng cách từ vỏ đến hạt nhân nguyên tử D/d=104 *VD: Hạt nhân cầu có d = 10cm, hãy tìm D =? *Hoạt động 5: -GV:-Đơn vị khối lượng nguyên tử kí hiệu là gì? D/d=104 HS: d= 10 cm = 10-1m D = 104 * 10-1 = 103 m = 1km -Đơn vị khối lượng nguyên tử kí hiệu là u 1u = 1/12*mC = 1,660510-27kg II-Kích thước và khối lượng nguyên tử 1.Kích thước: -dnguyên tử =10-10 m = 10-1nm -Đơn vị: nm hay A0 1nm = 10-9m;1A0 = 10-10m 1nm = 10 A0 -Nguyên tử nhỏ là hiđro (r = 0,053nm) -dnguyên tử lớn hạt nhân nguyên tử khoảng 10.000 lần -de ,dP <=10-8 nm so với nguyên tử 2.Khối lượng: -Đơn vị khối lượng nguyên tử :u; 1u = 1/12*mC -mC = 19,9265*10-27kg = 12u 1u = 19,9265*10-27/12 =1,660510-27kg -mH = 1,6738*10-27 kg= 1,008u 4.Củng cố: - Thành phần cấu tạo hạt nhân nguyên tử;Sự tìm hạt nhân nguyên tử; Cấu tạo hạt nhân nguyên tử ; Kích thước và khối lượng nguyên tử 5.Dặn dò: *VN làm hết BT SGK; Chuẩn bị BÀI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC- ĐỒNG VỊ (1)Điện tích hạt nhân, Số khối hạt nhân nguyên tử (2) Nguyên tử khối; Cách tính nguyên tử khối.ĐN nguyên tố hoá học trên sở đthn số hiệu ngyên tử.Kí hiệu nguyên tử ĐN đồng vị.Cách tính nguyên tử khối TB Tiết 4-5: BÀI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỒNG VỊ I-Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững:-Điện tích hạt nhân, Số khối hạt nhân nguyên tử -Nguyên tử khối; Cách tính nguyên tử khối.ĐN nguyên tố hoá học trên sở đthn số hiệu ngyên tử.Kí hiệu nguyên tử ĐN đồng vị.Cách tính nguyên tử khối TB *Học sinh vận dụng : -Giải các BT có liên quan đến : đthn, Số khối, Kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khối TB các nguyên tố hoá học II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn- Thảo luận III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ bài *Học sinh: Tự ôn tập và làm số BT giáo viên ra, Soạn bài trước đến lớp IV- Nội Dung: Trang Lop10.com (6) GIÁO ÁN HOÁ HỌC 10 GV: Bùi viết Thông 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài cũ: (10 phút) *Tiết 4: Làm BT 4/trang 9(SGK)- Trình bày bảng 1- trang *Tiết 5: -Cho VD ĐTHN -Số khối là gì?Kí hiệu ? CT tính số khối? Cho VD ? -Hãy viết kí hiệu nguyên tố Clo; Xác định rõ các đại lượng kí hiệu? :3.Bài mới: BÀI 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC - ĐỒNG VỊ Hoạt Động Của Thầy *Hoạt động 1: Hạt nhân nguyên tử gồm P và n 1P= 1+ ; 1e = 1=>Số P = số e -Nếu ĐTHN là Z+ thì số đvđt hạt nhân là bao nhiêu? Vd? *Hoạt động 2: -Hãy ĐN số khối? CT tính số khối? nêu VD? Hoạt Động Của Trò HS: -Nếu ĐTHN là Z+ thì số đvđt hạt nhân là Z -Vd:ĐTHN N là 7+ thì số đvđt hạt nhân N là -ĐN:Là tổng số hạt Proton (Z)và tổng số hạt notron (n) hạt nhân đó -CT: A = Z + n-> n = A –Z VD: Li có 3P và 4n=>A = *Hoạt động 3: -Nguyên tử có cùng Z thì có -Tính chất hoá học nguyên chung tính chất hoá học tố phụ thuộc vào đặc điểm gì? -ĐN nguyên tố hoá học:là nguyên tử có cùng đthn -Nguyên tử có cùng Z thì có chung tính chất hoá học không? - VD:Tất nguyên tử có cùng số đvđthn là -ĐN nguyên tố hoá học? VD? thuộc nguyên tố Nitơ.Chúng có 7P và 7e *Hoạt động 4: -ĐTHN kí hiệu là Z+, Số đvđt -ĐTHN kí hiệu là gì?=>Số đvđt hạt nhân kí hiệu là Z hạt nhân kí hiệu là gì? -Nếu có ĐTHN nguyên tố -Nếu có ĐTHN nguyên tố hoá học là 9+, thì số đvđt hạt hoá học là 9+ thì số đvđt hạt nhân là - > Đó là nguyên tố hoá học Flo(F) nhân là bao nhiêu?Đó là nguyên tố hoá học gì? *Hoạt động 5: -Hãy viết kí hiệu nguyên tử 39K ; 23 Na ; 19 F ; 127 I nguyên tố: K, Na, F, I? 19 11 55 *Hoạt động 6: -Hãy tính số P, số n proti, đơteri, triti theo các kí hiệu nguyên tử sau: Nội Dung I-HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ 1.Điện tích hạt nhân: -Kí hiệu Z+ -Sốđvđthn Z=Số Proton = Số electron 2.Số khối (A) *ĐN:Là tổng số hạt Proton (Z)và tổng số hạt notron (n) hạt nhân đó CT: A = Z + n->n = A -Z II-NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC: 1.ĐN: Nguyên tố hoá học là nguyên tử có cùng đthn VD: Tất nguyên tử có cùng số đvđthn là thuộc nguyên tố Oxi.Chúng có 8P và 8e 2.SỐ HIỆU NGUYÊN TỬ (Z): -Là số đvđt hạt nhân nguyên tử nguyên tố 3.KÍ HIỆU NGUYÊN TỬ: AX Z : X là kí hiệu nguyên tử nguyên tố hoá học A: Số khối Z: Số hiệu nguyên tử (Z = P = Số tt) 1H 2H 3H III-ĐỒNG VỊ: 1 -Đồng vị cùng nguyên tố P 1 hoá học là nguyên tử có n - Nhận xét: khác n, cùng P cùng số Proton khác Trang Lop10.com (7) GIÁO ÁN HOÁ HỌC 10 1H ; 2H1 ; 3H1 -Từ đó rút nhận xét? GV: Bùi viết Thông số nơtron,do đó số khối A chúng khác VD: Clo có đồng vị là : 35 Cl17 và 37 Cl 17 *Hoạt động 7: -Nguyên tử khối nguyên IV-NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ tử cho biết khối lượng KHỐI LƯỢNG NGUYÊN -Nguyên tử khối là gì? me nhỏ thì khối lượng nguyên nguyên tử đó nặng gấp bao TỬ TRUNG BÌNHCỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC tử có khối lượng hạt nhân nhiêu lần đơn vị khối lượng không? 1.Nguyên tử khối:Nguyên tử nguyên tử khối nguyên tử cho biết -Do me<<0 khối lượng nguyên tử đó ->mnguyên tử = mhạt nhân nguyên tử nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử -Do me<<0 ->mnguyên tử = mhạt nhân nguyên tử *Vd: 31 P : 15 - Số P =15= Số e ,n=31–15 =16 *Hoạt động 8: -Nguyên tử khối trung bình là 2.Nguyên tử khối trung bình ( -Thế nào là nguyên tử khối TB? A A) -Nếu nguyên tố hoá học có -Nếu nguyên tố hoá học có aX bY = ;a,b :Số % A đồng vị thì phải tính đồng vị thì phải tính : 100 nào? aX bY cZ ;a,b,c :Số đồng vị X,Y A= -Nếu BT cho A ;% đồng vị 100 -X: Nguyên tử khối đồng vị thứ -> có tìm đồng vị % đồng vị X,Y,Z X thứ không?tìm nào? -X,Y,Z: Nguyên tử khối -Y: Nguyên tử khối đồng vị đồng vị X,Y,Z Y VD1: Clo có đồng vị: *Nếu BT cho A ;% đồng vị thứ (a%)-> có tìm đồng 35Cl17 (chiếm 75,77%) và 37 Cl17 (chjếm 24,23%) vị thứ ,cụ thể: -Hãy tìm A Cl =? -Cho A ,Tìm % đồng vị? 75,77 * 35 24,23 * 37 aX bY A Cl = Ta có: A = 100 100 =35,5 Bài cho a%-> b= 100-a aX bY VD2: Cho A Cu =63,54 -> A = Tìm % 65Cu29 ? 63Cu29 ? 100 -Gọi% 65Cu29 là x thì %63Cu29 là aX (100 a )Y = 100-x 100 65 x 63(100 x) =63,54 100( A Y ) <-> a= 100 (X Y) =>x = 27% =% 65Cu29 %63Cu29 = 100-27 = 73% -> Cùng nguyên tố hoá học, khác số n nên là đồng vị 4.Củng Cố: -ĐTHN Z+ ; Số đvđt hạt nhân Z -Số khối A: A = Z + n (Z = Số P = Số tt) ; Z số hiệu nguyên tử -Kí hiệu nguyên tử : A XZ Trang Lop10.com (8) GIÁO ÁN HOÁ HỌC 10 GV: Bùi viết Thông -KN: Đồng vị , Nguyên tố hoá học; Cách tính nguyên tử khối TB 5.Dặn Dò: -VN học bài và làm BT SGK trang 13-14 -Đọc phần tư liệu Trang 14- 15 *Chuẩn bị Bài 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ (1) Thành phần cấu tạo nguyên tử; Số khối , nguyên tử khối , nguyên tố hoá học, Số hiệu nguyên tử,kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối TB (2)Xác định số e, P, n và nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử (3)Xác định nguyên tử khối TB nguyên tố hoá học Tiết 6: BÀI 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ I-Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững:-Thành phần cấu tạo nguyên tử; Số khối , nguyên tử khối , nguyên tố hoá học, Số hiệu nguyên tử,kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối TB *Học sinh vận dụng : -Xác định số e, P, n và nguyên tử khối biết kí hiệu nguyên tử -Xác định nguyên tử khối TB nguyên tố hoá học II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ bài *Học sinh: Tự ôn tập và làm số BT giáo viên ra, Soạn bài trước đến lớp IV- Nội Dung: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài cũ: (10 phút):- Trình bày bảng 1- trang :3.Bài mới: BÀI 3: LUYỆN TẬP: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ Hoạt Động Của Thầy *Hoạt động 1:Nguyên tử có thành phần cấu tạo nào? -Hãy dựa vào bảng 1-> Viết : me ,mP ,mn , qe, qp, qn=? Vd: Kí hiệu nguyên tử sau đây cho biết điều gì? 40 Ca 20 *Hoạt động 2: -Viết Ct tính số khối A? -Trong nguyên tử ,số đvđt hạt nhân Z = Số Proton ?Số electron? *Hoạt động 3:Củng cố các kiến thức nguyên tố hoá học, đồng vị , nguyên tử khối TB nguyên tố hoá học? *Hoạt động 4: -GV gọi HS lên bảng làm BT Hoạt Động Của Trò HS:-Nguyên tử tạo nên e và hạt nhân me = 9,1094*10-31kg ; qe = 1mP = 1,6726*10-27kg ; qp = 1+ mn = 1,6748*10-27kg ; qn = -Z = 20= Số P= Số e A= Z + n = 40=>n = 40 -20=20 -Nguyên tử khối Ca là 40 A = Z + n = P + n (Z=P=e) +)m7 e = 7*9,1094*10-31kg =0,0064*10-24 g m 7P = 7*1,6726*10-27kg =11,7082*10-24 g Trang Lop10.com Nội Dung A-KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1.Nguyên tử tạo nên e và hạt nhân.Hạt nhân tạo nên Proton và nơtron me = 9,1094*10-31kg ; qe = 1mP = 1,6726*10-27kg ; qp = 1+ mn = 1,6748*10-27kg ; qn = 2.Trong nguyên tử ,số đvđt hạt nhân Z = Số Proton = Số electron A = Z + n = P + n (Z=P=e) 3.Số hiệu nguyên tử Z và số khối A đặc trưng cho nguyên tử -Kí hiệu nguyên tử: A XZ B-BÀI TẬP: Bài 1:Tính mN =? me -Tỉ số: =? mn (9) GIÁO ÁN HOÁ HỌC 10 GV: Bùi viết Thông m 7n = 7*1,6748*10-27kg = 11,7236*10-24 g me =0,00027 mn *Hoạt động 5: -GV gọi HS lên bảng làm BT * AK= 39 * 93.258 40 * 0,012 41 * 6,730 100 =39,135 Bài 2:Biết : 39K (93,258 %) ; 40K (0,012 19 19 %) ; 41K19 (6,730 %) -Tìm A K = ? 4.Củng cố: -me , mP ,mn ; qe , qP , qn aX bY - A= 100 A - XZ =>A = P +n = Z + n (P = e = Z) => n = A + Z 5.Dặn Dò: HS xem trước BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ +Chuẩn bị câu hỏi: (1) e chuyển động nào nguyên tử ? (2) Cấu tạo vỏ nguyên tử ? Thế nào là lớp? phân lớp? Mỗi lớp tối đa bao nhiêu e? Tiết 7-8: BÀI : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I-Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững:-Trong nguyên tử ,e chuyển động quanh hạt nhân tạo nên vỏ nguyên tử -Cấu tạo vỏ nguyên tử : lớp, phân lớp e.Số e lớp, phân lớp *Học sinh vận dụng để phân biệt: -Lớp e và phân lớp e ; Số e tối đa lớp,1 phân lớp II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn -Thảo luận III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ bài *Học sinh: Tự ôn tập và làm số BT giáo viên ra, Soạn bài trước đến lớp IV- Nội Dung: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài cũ: (10 phút): *Tiết 7:Nguyên tử X có tông số hạt P,n,e là 82 Biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22 Hãy tìm số khối A? *Tiết 8: Nêu chuyển động các e nguyên tử? Lớp e và phân lớp e? :3.Bài mới: BÀI : CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ Hoạt Động Của Thầy Hoạt Động Của Trò Nội Dung Hoạt động 1: HS: I.SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA -GV treo hình 1.6 (sgk) và -Các e chuyển động nhanh xung CÁC ELECTRON TRONG hướng dẫn HS đọc sgk để rút quanh hạt nhân nguyên tử không NGUYÊN TỬ các kết luận: theo quỹ đạo xác định tạo -Các e chuyển động nhanh xung quanh hạt nhân nguyên nên vỏ nguyên tử tử không theo quỹ đạo -Số e vỏ nguyên tử = Số Proton Trang Lop10.com (10) GIÁO ÁN HOÁ HỌC 10 GV: Bùi viết Thông hạt nhân nguyên tử = Số thứ tự Z nguyên tử nguyên tố đó BTH Hoạt động 2: -GV: Các e phân bố xung quanh hạt nhân theo quy luật nào? -GV: Cho HS cùng nghiên cứu sgk để cùng rút nhận xét *Lưu ý: Số thứ tự Z nguyên tử nguyên tố đó BTH=số e lớp vỏ nguyên tử ->Các e xếp thành bước Hoạt động 3: Gv: Cho HS cùng nghiên cứu sgk để các em biết qui ước -Ở trạng thái bản, các e chiếm các mức lượng từ thấp đến cao xác định tạo nên vỏ nguyên tử -Số e vỏ nguyên tử = Số Proton hạt nhân nguyên tử = Số thứ tự Z nguyên tử nguyên tố đó BTH II.LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON 1.Lớp electron: -Ở trạng thái bản, các e chiếm các mức lượng từ thấp đến cao -Các e trên cùng lớp có mức E gần Lớp(n) Tên lớp -Kí hiệu: Bằng chữ cái thường s,p,d,f -Các e trên cùng lớp có mức E = Lớp thứ 1(n=1)K: 1s Lớp thứ 2(n=2)L: 2s 2p Lớp thứ 3(n=3)M: 3s 3p 3d Hoạt động 4: Gv: Cho HS cùng nghiên cứu - Phân lớp s chứa tối đa 2e (ns2) sgk để các em biết qui - Phân lớp p chứa tối đa 6e (np6) ước - Phân lớp d chứa tối đa 10e (nd10) - Phân lớp f chứa tối đa 14e (nf14) *Nếu có n lớp e->Số e tối đa là : 2n2 4.Củng cố: -Ngày nay, cấu tạo vỏ nguyên tử nào? -Vỏ e cấu tạo thành lớp và phân lớp -Số e tối đa lớp và phân lớp 5.Dặn dò: - HS làm hết BT sgk Trang 22 Trang 10 Lop10.com K L M N … … 2.Phân lớp electron: -Kí hiệu: Bằng chữ cái thường s,p,d,f -Các e trên cùng lớp có mức E = Lớp thứ 1(n=1)K: 1s Lớp thứ 2(n=2)L: 2s 2p Lớp thứ 3(n=3)M: 3s 3p 3d… III.SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG LỚP, PHÂN LỚP: - Phân lớp s chứa tối đa 2e (ns2) - Phân lớp p chứa tối đa 6e (np6) - Phân lớp d chứa tối đa 10e (nd10) - Phân lớp f chứa tối đa 14e (nf14) *Nếu có n lớp e->Số e tối đa là : 2n2 BTVN:Viết cấu tạo nguyên tử N và Mg.Sắp xếp e vào các lớp nguyên tử (11) GIÁO ÁN HOÁ HỌC 10 GV: Bùi viết Thông -Chuẩn bị Bài 5: CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ (1) Sự xếp các e vỏ nguyên tử các nguyên tố nào? (2) Cấu hình e nguyên tử là gì? Cách viết cấu hình e nguyên tử? (3) Đặc điểm lớp e ngoài cùng? Tiết 9: BÀI : CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ I-Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững:-Qui luật xếp các e vỏ nguyên tử nguyên tố *Học sinh vận dụng để phân biệt: Viết cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố đầu II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn -Thảo luận III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ bài *Học sinh: Tự ôn tập và làm số BT giáo viên ra, Soạn bài trước đến lớp IV- Nội Dung: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài cũ: (10 phút): BT Trang 22 (SGK) :3.Bài mới: BÀI : CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ Hoạt Động Của Thầy Hoạt động 1: GV: Treo bảng sơ đồ phân bố mức lượng các lớp và phân lớp; Hướng dẫn cho HS biết các qui luật Hoạt động 2: GV: -Treo bảng cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố đầu -Có cách viết cấu hình e nguyên tử? Cho VD? BT: Viết cấu hình e nguyên tử dựa trên lượng nguyên tố: Na, Ca, O, S , Cl Hoạt Động Của Trò Nội Dung I.THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG -Các e nguyên tử trạng thái LƯỢNG TRONG NGUYÊN chiếm các mức TỬ lượng từ thấp đến cao (E4s < E3d ) -Các e nguyên tử trạng thái chiếm các *Thứ tự xếp: mức lượng từ thấp đến cao 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…… (E4s < E3d ) *Thứ tự xếp: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…… II CẤU HÌNH ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ 1.Cấu hình electron nguyên tử: Biểu diễn phân bố e trên các phân lớp thuộc các lớp khác *Có cách viết cấu hình e nguyên *Có cách viết cấu hình e tử:(( dung ko day ) +Cách 1: Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tử: +Cách 1: Viết cấu hình e nguyên dựa trên lượng: tử dựa trên lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…… +Cách 2: Viết cấu hình e nguyên tử 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…… Vd: Mg (Z=12): 1s22s22p63s2 dựa theo lớp: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s…… Cu(Z=29):1s22s22p63s23p64s23d9 -Na(Z=11):1s22s22p63s1 +Cách 2: Viết cấu hình e nguyên tử dựa theo lớp: -Ca(Z=20):1s22s22p63s23p64s2 2 -O(Z=8):1s 2s 2p 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s…… -S(Z=16):1s22s22p63s23p4 Vd:Fe(Z=26):1s22s22p63s23p63d8 Trang 11 Lop10.com (12) GIÁO ÁN HOÁ HỌC 10 GV: Bùi viết Thông -Cl(Z=17):1s22s22p63s23p5 Hoạt động 3: GV: đưa số VD cấu hình e 20 nguyên tố đầu ->HS nhà tự học các nguyên tố còn lại 2.Cấu hình electron nguyên tử 20 nguyên tố đầu H(Z=1):1s1 He(Z=2):1s2 Li (Z=3):1s22s1 Ca (Z=20):1s22s22p63s23p64s2 Hoạt động 4: -Gv cho HS nghiên cứu bảng trên để tìm xem nguyên tử có thể có tối đa bao nhiêu e lớp vỏ ngoài cùng? -GV: cho HS tìm KL: Na,Mg,Al,K có bao nhiêu e lớp vỏ ngoài cùng? -GV: cho HS tìm PK: N, O, F P, S, Cl có bao nhiêu e lớp vỏ ngoài cùng? 3.Đặc điểm lớp electron ngoài cùng -Nguyên tử có e ngoài cùng (trừ He)là khí Không tham gia vào phản ứng hoá học -Nguyên tử có 1,2,3 e lớp ngoài cùng là KL Có khả nhường e -Nguyên tử có 4,5,6 e lớp ngoài cùng là PK Có khả nhận e -Na ,K :có e lớp vỏ ngoài cùng -Mg: có e lớp vỏ ngoài cùng -Al: có e lớp vỏ ngoài cùng -N, P: có 5e lớp vỏ ngoài cùng -O,S : có e lớp vỏ ngoài cùng -F,Cl : có e lớp vỏ ngoài cùng 4.Củng cố: -Cách viết cấu hình electron nguyên tố -Biết cấu hình electron thì có thể dự đoán loại nguyên tố 5.Dặn dò: - HS làm hết BT sgk Trang 27-28 -Chuẩn bị Bài 6: LUYỆN TẬP: CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ (1) Cấu tạo vỏ nguyên tử? Thế nào là lớp? Phân lớp? (2) Các mức E lớp và phânlớp?.Số e tối đa lớp, phân lớp? (3) Viết cấu hình e nguyên tử?==> Tính chất hoá học đặc trưng nguyên tố? Tiết 10-11: BÀI : LUYỆN TẬP CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ I-Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững:-Cấu tạo vỏ nguyên tử Thế nào là lớp? Phân lớp? - Các mức E lớp và phânlớp.Số e tối đa lớp, phân lớp -Viết cấu hình e nguyên tử==> Tính chất hoá học đặc trưng nguyên tố? *Học sinh vận dụng : Viết cấu hình e nguyên tử 20 nguyên tố đầu.Từ cấu hình e Tính chất hoá học tiêu biểu nguyên tố Trang 12 Lop10.com (13) GIÁO ÁN HOÁ HỌC 10 GV: Bùi viết Thông II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn -Thảo luận III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk…Nhắc nhở HS học kĩ bài và lam BT trang 30 trước đến lớp *Học sinh: Tự ôn tập và làm số BT giáo viên ra, Soạn bài trước đến lớp IV- Nội Dung: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài cũ: (10 phút): Tiết 10:Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố K, Ca , Al.Từ đó nêu tính chất hoá học đặc trưng nguyên tử các nguyên tố đó? Tiết 11: -Về mặt E, các e nào thì xếp vào cùng lớp, phânlớp? -Số e tối đa lớp n là bao nhiêu? -Số e tối đa phân lớp là bao nhiêu? :3.Bài mới: BÀI : LUYỆN TẬP CẤU TẠO VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ Hoạt Động Của Thầy Hoạt động 1: GV: -Về mặt E, e nào thì xếp vào cùng lớp?cùng phân lớp? Hoạt động 2: -Số e tối đa lớp n là baonhiêu? Hoạt động 3: -Số e tối đa phân lớp là baonhiêu? Hoạt động 4: -Mức E các lớp, các phân lớp xếp theo thứ tự nào? -Có cách viết cấu hình e? Hoạt động 5: -Số e ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố cho biết tính chất hoá học gì nguyên tử nguyên tố đó? Hoạt Động Của Trò HS: -Những e có E gần xếp cùng lớp ,những e có E xếp cùng phân lớp Nội Dung A.KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: -Những e có E gần xếp cùng lớp -Những e có E xếp cùng phân lớp -Là 2n2 -Có n lớp e Số e tối đa =2n2 -Phân lớp s,p,d,f có tối đa là 2e , 6e,10e, 14e -Phân lớp s có tối đa là 2e -Phân lớp p có tối đa là 6e -Phân lớp d có tối đa là 10e -Phân lớp f có tối đa là 14e -Ở TTCB,các e chiếm E từ thấp đến cao -Có cách viết cấu hình e: ->Viết cấu hình e theo lượng ->Viết cấu hình e theo lớp *KL có1,2,3e lớp ngoài cùng tính chất hoá học đặc trưng là tính khử (dễ cho e) *PK có 5,6,7e lớp ngoài cùng tính chất hoá học đặc trưng là tính oxi hoá (dễ nhận e) Trang 13 Lop10.com -Ở TTCB,các e chiếm E từ thấp đến cao -Có cách viết cấu hình e: ->Viết cấu hình e theo lượng ->Viết cấu hình e theo lớp -Nguyên tử có 1,2,3e lớp ngoài cùng là KL -Nguyên tử có 5,6,7e lớp ngoài cùng là PK -Nguyên tử có 8e (trừ He) lớp ngoài cùng là KH -Nguyên tử có 4e lớp ngoài cùng vừa là KL,vừa là PK *KL có tính chất hoá học đặc (14) GIÁO ÁN HOÁ HỌC 10 GV: Bùi viết Thông trưng là tính khử (dễ cho e) *PK có tính chất hoá học đặc trưng là tính oxi hoá (dễ nhận e) Hoạt động 6: GV tổ chức cho HS cùng làm BT -Các e thuộc lớp K liên kết với hạt nhân chặt chẽ Vì gần hạt nhân và mức lượng thấp Hoạt động 7: GV HD: -Viết cấu hình e? -Từ cấu hình số lớp e,số e lớp ngoài cùng -Cấu hình e: Ca (Z=20):1s22s22p63s23p64s2 a.Nguyên tử đó có lớp e b.Lớp ngoài cùng có e c.Nguyên tố đó là KL Hoạt động 8: GV: -ns có tối đa là 2e (ns2) -npcó tối đa là 6e (np6) -nd có tối đa là 10e (nd10) -2s có tối đa là 2e(2s2) -3pcó tối đa là 6e(3p6) -4s có tối đa là 2e(4s2) -3d có tối đa là 10e(3d10) Hoạt động 9: Gv :gọi HS lên bảng làm BT Hoạt động 10: Gv :gọi HS lên bảng làm BT9 a.Nguyên tử P có15 e b.Số hiệu nguyên tử P =15 c.Lớp thứ có mức E cao d.Có lớp e, Cấu hình e theo lớp :2,8,5 e.P là nguyên tố PK vì có 5e lớp ngoài cùng a.2 nguyên tố có số e ngoài cùng là tối đa là: He và Ne b.2 nguyên tố có e lớp ngoài cùng là: Na và K c.2 nguyên tố có e lớp ngoài cùng là: F và Cl B.BÀI TẬP: Bài 2:Các e thuộc lớp K hay lớp L liên kết với hạt nhân chặt chẽ hơn?Vì sao? Bài 4: Vỏ nguyên tử có 20 e.Hỏi: a.Nguyên tử đó có bao nhiêu lớp e? b.Lớp ngoài cùng có bao nhiêu e? c.Nguyên tố đó là KL hay PK? Bài 5: Cho biết số e tối đa các phân lớp sau: a.2s b.3p c.4s d.3d Bài 6: P(Z=15)1s22s22p63s23p3 Hỏi:a.Nguyên tử P có bao nhiêu e? b.Số hiệu nguyên tử P là bao nhiêu? c.Lớp e nào có mức E cao nhất? d.Có bao nhiêu lớp e, lớp có bao nhiêu e? e.P là nguyên tố KL hay PK? Bài 9: Cho biết tên, kí hiệu, Số hiệu nguyên tủ của: a.2 nguyên tố có số e ngoài cùng là tối đa b.2 nguyên tố có e lớp ngoài cùng c.2 nguyên tố có e lớp ngoài cùng 4.Củng cố: :-Cấu tạo vỏ nguyên tử Thế nào là lớp? Phân lớp? - Các mức E lớp và phânlớp.Số e tối đa lớp, phân lớp -Viết cấu hình e nguyên tử==> Tính chất hoá học đặc trưng nguyên tố? Trang 14 Lop10.com (15) GIÁO ÁN HOÁ HỌC 10 GV: Bùi viết Thông -Cách viết cấu hình electron nguyên tố -Biết cấu hình electron thì có thể dự đoán loại nguyên tố 5.Dặn dò: HS tự ông tập nhà ; Tiết sau kiểm tra tiết CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC - ĐỊNH LUÂT TUẦN HOÀN BÀI 7- BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Tiết 13-14: I-Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững:-Nguyên tắc xếp các nguyên tố hoá học vào BTH -Cấu tạo BTH *Học sinh vận dụng : Dựa vào các liệu ghi ô và vị trí ô BTH.Suy các thong tin thành phần nguyên tử nguyên tố nằm ô II-Phương Pháp: Diễn giảng- Phát vấn -Thảo luận III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk…Chuẩn bị BTH các nguyên tố hoá học, chân dung Men-đê-lê-ép *Học sinh: Soạn bài trước đến lớp IV- Nội Dung: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài cũ: (10 phút): *Tiết 13: Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố sau: O, S, K, Ne.Từ đó: a.Xác định e lớp vỏ ngoài cùng-> KL,PK, KH? b.Xác định cấu hình e lớp vỏ ngoài cùng? *Tiết 14: Nêu nguyên tắc xếp các nguyên tố BTH? Cho VD ô nguyên tố? (KL , PK , KH).Nêu các liệu ghi ô? 3.Bài mới: BÀI : BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Hoạt Động Của Thầy Hoạt Động Của Trò Nội Dung Hoạt động 1: I.NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ TRONG -GV cho HS nhìn vào BTH -HS: quan sát bài giảng.Và trả Lần lượt giới thiệu nguyên lời có nguyên tắc: BẢNG TUẦN HOÀN tắc kèm theo thí dụ minh hoạ Các nguyên tố xếp *Có nguyên tắc: theo chiều tăng dần điện tích Các nguyên tố xếp để HS hiểu và ghi nhớ hạt nhân nguyên tử theo chiều tăng dần điện tích -GV rút KL: Các nguyên tố có cùgn số lớp hạt nhân nguyên tử e nguyên tử xếp Các nguyên tố có cùgn số lớp e thành hàng (chu kì) nguyên tử xếp thành Các ngưyên tố có số e hoá trị hàng (chu kì) nguyên tử Các ngưyên tố có số e hoá trị xếp thành cột (Nhóm) nguyên tử xếp thành cột (Nhóm) Trang 15 Lop10.com (16) GIÁO ÁN HOÁ HỌC 10 Hoạt động 2: -GV: giới thiệu cho hS biết các liệu ghi ô nguyên tố như: Z, kí hiệu hoá học ,tên nguyên tố , A , ĐAĐ, cấu hình e, số oxi hoá -GV đề nghị HS xem BTH.Yêu cầu HS chọn nguyên tố để trình bày lên bảng Hoạt động 3: -GV vào vị trí chu kì trên BTH và nêu rõ đặc điểm chu kì -GV khái quát từ chu kì 1>chu kì *Lưu ý: Chu kì và chu kì ->Có đặc điểm mà HS phải sử dụng nhiều Hoạt động 4: -Gv vào vị trí nhóm trên BTH và nêu rõ đặc điểm nhóm Hoạt động 5: -Gv vào vị trí Nhóm A trên BTH và nêu rõ đặc điểm nhóm Hoạt động 6: -Gv vào vị trí Nhóm B trên BTH và nêu rõ đặc điểm nhóm GV: Bùi viết Thông 13 26,98 Al 1,61 Nhôm [Ne]3s23p1 +3 -Số thứ tự chu kì =Số lớp e nguyên tử -Chu kì ,gồm nguyên tố: Nguyên Li Be … Ne tố -Nguyên tử các nguyên tố này có lớp e: Lớp K (2e) và lớp L (8e) -Có loại nhóm: Nhóm A và Nhóm B (có 16 cột -Số thứ tự nhóm A = Số e hoá trị ->Nhóm A có nguyên tố thuộc chu kì nhỏ và chu kì lớn -Nhóm B gồm các nguyên tố các chu kì lớn -Từ IIIBVIIIB tới IB ,IIB Trang 16 Lop10.com II.CẤU TẠO CỦA BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC 1.Ô nguyên tố: -Số thứ tự ô nguyên tố đúng số hiệu nguyên tử nguyên tố đó 2.Chu kì: -Là dãy các nguyên tố mà nguyên tử chúng có cùng số lớp e, xếp theo chiều ĐTHN nguyên tử tăng dần -BTH gồm chu kì (đánh số từ 1>7) Số thứ tự chu kì =Số lớp e nguyên tử -Chu kì 1,2,3 gọi là chu kì nhỏ -Chu kì 4,5,6 gọi là chu kì lớn (chu kì chưa hoàn thành) -Chu kì nào bắt đầu KL kiềm và kết thúc khí hiếm.( Trừ chu kì đặc biệt) 3.Nhóm nguyên tố: -Là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình e tương tự nhau;Do đó có tính chất hoá học gần giống và xếp thành cột -Có loại nhóm: Nhóm A và Nhóm B (có 16 cột) a.Nhóm A: -Được đánh số la mã: IA ,IIA,IIIA ….VIIIA Số thứ tự nhóm A = Số e hoá trị ->Nhóm A có nguyên tố thuộc chu kì nhỏ và chu kì lớn b.Nhóm B: Số thứ tự đánh chữ số la mã ,từ IIIBVIIIB tới IB ,IIB -Nhóm B gồm các nguyên tố (17) GIÁO ÁN HOÁ HỌC 10 GV: Bùi viết Thông các chu kì lớn.Các nguyên tố nhóm B gọi là nguyên tố chuyển tiếp 4.Củng cố: *Tiết 13: Phần I và II Nguyên tắc xếp các nguyên tố trogn BTH (có nguyên tắc) Các đặc điểm chu kì (từ chu kì 1-> chu kì 7) *Tiết 14: GV cố toàn bài học Nhấn mạnh đặc điểm nhóm A -Nhóm IA: KL kiềm (Li Fr) -Nhóm IIA: KL kiềm thổ (Be Ra) -Nhóm IIIA: Từ (B Te) -Nhóm VA ,VIA,VIIA: Có tính oxi hoá 5.Dặn dò: Về nhà làm BT SGK trang 35 *Chuẩn bị BÀI 8: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC (1)Cấu hình e nguyên tử các nguyên tố hoá học có biến đổi tuần hoàn không? (2) Số e lớp ngoài cùng có định tính chất hoá học các nguyên tố thuộc nhóm A ? Tiết 15: BÀI - SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I-Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững:-Cấu hình e nguyên tử các nguyên tố hoá học có biến đổi tuần hoàn - Số e lớp ngoài cùng định tính chất hoá học các nguyên tố thuộc nhóm A *Học sinh vận dụng : -Nhìn vào vị trí các nguyên tố thuộc nhóm A -> Số e hoá trị nó.Từ đó, dự đoán tính chất nguyên tố ->Giải thích biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố II-Phương Pháp: Chia bài dạy thành phần phần ,dạy xen kẽ lí thuyết và sửa BT trên lớp III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk…Chuẩn bị Bảng cấu hình e lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm A (Bảng 5, sgk Trang 38) *Học sinh: Soạn bài trước đến lớp IV- Nội Dung: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài cũ: (10 phút): Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố : Li, N, F, Ne Từ đó, xác định cấu hình e lớp vỏ ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố trên.Xác định e lớp vỏ ngoài cùng các nguyên tố đó 3.Bài mới: BÀI - SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Hoạt Động Của Thầy Hoạt động 1: -Gv:chỉ vào bảng 5-Trang 38 và phát vấn: -Xét cấu hình e nguyên tử các nguyên tố Hoạt Động Của Trò -Xét cấu hình e nguyên tử các nguyên tố qua các chu kì 2,3,4,5,6,7 -Nhận xét : Số e lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên Trang 17 Lop10.com Nội Dung I.SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ -Xét cấu hình electron nguyên tử (18) GIÁO ÁN HOÁ HỌC 10 GV: Bùi viết Thông qua các chu kì 2,3,4,5,6,7 ,em có nhận xét gì biến thiên số e lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm A? tốđược lặp lặp lại.Ta nói: chúng biến đổi cách tuần hoàn các nguyên tố nhóm A qua các chu kì.Ta thấy, số e lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tốđược lặp lặp lại.Ta nói: chúng biến đổi cách tuần hoàn -Như thế,sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố ĐTHN tăng dần chính là nguyên nhân biến đổi cách tuần hoàn Hoạt động 2: -GV và HS dựa vào bảng 5Trang 38 và thảo luận các câu hỏi sau: -Nhận xét gì số e ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm A? -Từ số e ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm A cho biết liệu gì? -Từ số e hoá trị có xác định loại nguyên tố không? -Các nguyên tố thuộc cùng nhóm A có cùng số e ngoài cùng ,tức là có cùng số e hoá trị.Chính giống cấu hình e ngoài cùng nguyên tử là nguyên nhân giống tính chất hoá học các nguyên tố nhóm A -Từ số e ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố cùng nhóm A cho biết : ->sự giống tính chất hoá học các nguyên tố nhóm A ->Số e hoá trị -Từ số e hoá trị có xác định loại nguyên tố : ->Nguyên tố s thuộc nhóm IA,IIA ->Nguyên tố p thuộc nhóm IIIAVIIIA II.CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM A 1.Cấu hình electron ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm A -Các nguyên tố thuộc cùng nhóm A có cùng số e ngoài cùng ,tức là có cùng số e hoá trị -Chính giống cấu hình e ngoài cùng nguyên tử là nguyên nhân giống tính chất hoá học các nguyên tố nhóm A Số TT nhóm = Số e ngoài cùng = Số e hoá trị -Nguyên tố s thuộc nhóm IA,IIA -Nguyên tố p thuộc nhóm IIIAVIIIA Hoạt động 3: -Tên nhóm VIIIA ? Gồm bao nhiêu nguyên tố? Tính chất hoá học đặc trưng?Cấu hình e chung? -Tên nhóm VIIIA :Nhóm khí - Gồm các nguyên tố:He,Ne,Ar,Kr,Xe,Ra - Tính chất hoá học đặc trưng:không tham gia phản ứng hoá học -Cấu hình e chung:ns2np6 (Trừ He) -Tên nhóm IA :Kim Loại kiềm -Gồm các nguyên tố:Li,Na,K,Rb,Cs,Fr* - Tính chất hoá học đặc trưng:tính khử mạnh -Cấu hình e chung:ns1 *PTPƯ: 2Na + O2 2Na2O 2.Một số nhóm A tiêu biểu a.Nhóm VIIIA (Nhóm khí hiếm) *Gồm các nguyên tố: He,Ne,Ar,Kr,Xe,Ra -Cấu hình e chung:ns2np6 (Trừ He) -Hầu hết các khí không tham gia phản ứng hoá học Hoạt động 4: -Tên nhóm IA ? Gồm bao nhiêu nguyên tố? Tính chất hoá học đặc trưng?Cấu hình e chung? -Gv gọi Hs lên bảng viết ptpư cho Na,K tác dụng Trang 18 Lop10.com b.Nhóm IA (Nhóm Kim Loại kiềm) *Gồm các nguyên tố: Li,Na,K,Rb,Cs,Fr* -Cấu hình e chung: ns1 (Dễ nhường e để đạt cấu trúc bền vững khí hiếm) -Tính chất hoá học: tính khử (19) GIÁO ÁN HOÁ HỌC 10 GV: Bùi viết Thông với O2,Cl2,H2O 2K + O2 2K2O 2Na + Cl2 2NaCl 2K + Cl2 2KCl 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H2 mạnh ->T/d với oxi tạo oxít bazơ ->T/d với PK tạo muối ->T/d với nuớc tạo hiđroxít +H2 Hoạt động 5: -Tên nhóm VIIA ? Gồm bao nhiêu nguyên tố? Tính chất hoá học đặc trưng?Cấu hình e chung? -Tên nhóm VIIA :Nhóm Halogen -Gồm các nguyên tố:F,Cl,Br,I,At* - Tính chất hoá học đặc trưng:tính oxi hoá mạnh -Cấu hình e chung:ns2 np5 *PTPư: 2Cl2 + O2 2Cl2O Mg + Cl2 MgCl2 Cl2 + H2 2HCl c.Nhóm VIIA (Nhóm Halogen) *Gồm các nguyên tố: F,Cl,Br,I,At* -Cấu hình e chung: ns2 np5 (Dễ nhận e để đạt cấu trúc bền vững khí hiếm) -Tính chất hoá học: tính oxi hoá mạnh ->T/d với oxi tạo oxít axít ->T/d với KL tạo muối ->T/d với H2 tạo hợp chất khí -Gv gọi Hs lên bảng viết ptpư cho Cl2 tác dụng với O2 , Mg , H2 4.Củng cố: -Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình e nguyên tử các nguyên tố: Cấu hình e lặp lặp lại sau chu kì,do Z tăng-> Có biến đổi tuần hoàn tính chất -Cấu hình e lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố nhóm A (Số TT nhóm = Số e ngoài cùng = Số e hoá trị) -1 số nhóm A tiêu biểu.(IA,IIA,VIIIA) 5.Dặn dò: -Về nhà làm BT 1-7 trang 41 -Chuẩn bị BÀI 9: SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN (1)Thế nào là tính KL,tính PK các nguyên tố? Sự biến đổi tuần hoàn tính kL, tính PK? (2) Khái niệm ĐAĐ ? Sự biến đổi tuần hoàn ĐAĐ? (3) Sự biến đổi tuần hoàn hoá trị cao với oxi và hoá trị với hiđrô ? (4) Sự biến thiên tính chất oxít và tính hiđroxit các nguyên tố nhóm A? Tiết 16 -17: BÀI - SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN I-Mục Đích – Yêu Cầu: * Học sinh nắm vững:-Thế nào là tính KL,tính PK các nguyên tố? Sự biến đổi tuần hoàn tính kL, tính PK - Khái niệm ĐAĐ ? Sự biến đổi tuần hoàn ĐAĐ? -Sự biến đổi tuần hoàn hoá trị cao với oxi và hoá trị với hiđrô ? - Sự biến thiên tính chất oxít và tính hiđroxit các nguyên tố nhóm A *Học sinh vận dụng : ->Vận dụng qui luật đã biết để nghiên cứu các bảng thống kê tính chất.Từ đó, học qui luật II-Phương Pháp: Diễn giảng- phát vấn - Thảo luận Trang 19 Lop10.com (20) GIÁO ÁN HOÁ HỌC 10 GV: Bùi viết Thông III- Chuẩn Bị: *Giáo viên: Soạn bài từ sgk Sbt, stk… *Học sinh: Soạn bài trước đến lớp và làm hết BT VN IV- Nội Dung: 1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục, giới thiệu GV dự (nếu có) 2.Bài cũ: (10 phút): Tiết 16 :Viết cấu hình e nguyên tử các nguyên tố Na, Cl Từ đó: -Suy cấu hình e lớp vỏ ngoài cùng -Xác định vị trí các nguyên tố BTH Tiết 17: -Thế nào là tính KL, tính PK các nguyên tố? -Trình bày biến đổi tính chất chu kì và nhóm A? -Khái niệm ĐAĐ? 3.Bài mới: BÀI - SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Hoạt Động Của Thầy Hoạt đông 1: -Gv giải thích cho HS tính Kl và tính PK.Sau đó, Hs nghiên cứu SGK để cố Khái niệm này cho đúng Hoạt Động Của Trò *Tính KL: là tính chất nguyên tố mà nguyên tử nó dễ nhường e để trở thành ion dương *Tính PK: là tính chất nguyên tố mà nguyên tử nó dễ nhận e để trở thành ion âm Nội Dung I.TÍNH KIM LOẠI,TÍNH PHI KIM: *Tính KL: là tính chất nguyên tố mà nguyên tử nó dễ nhường e để trở thành ion dương Nguyên tử càng dễ e tính KL càng mạnh *Tính PK: là tính chất nguyên tố mà nguyên tử nó dễ nhận e để trở thành ion âm Nguyên tử càng dễ thu e tính Pk nguyên tố càng mạnh Hoạt đông 2: GV và HS thảo luận biến đổi tính KL,PK chu kì theo chiều ĐTHN tăng dần -GV cho HS đọc SGK mô tả biến đổi tính KL,PK và trả lời câu hỏi: -Trong chu kì BTH,theo chiều tăng dần ĐTHN, tính KL,tính PK các nguyên tố biến đổi nào?Giải thích theo chiều bán kính nguyên tử(hình 2.1) Hoạt đông 3: -Từ hình 2.1 SGK,thảo luận biến đổi tính KL,PK nhóm A.Từ nhóm IA ->VIIA (Giải thích -HS: -Trong chu kì, theo chiều tăng dần ĐTHN ,tính KL các nguyên tố yếu dần,đồng thời tính PK mạnh dần Vì: Trong chu kì ,từ trái sang phải,ĐTHN tăng dần (số lớp e = nhau),lực hút hạt nhân với lớp e ngoài cùng tăng nên bán kính giảm dần.,khả thu e tăng dần 1.Sự biến đổi tính chất chu kì: -Trong chu kì, theo chiều tăng dần ĐTHN ,tính KL các nguyên tố yếu dần,đồng thời tính PK mạnh dần Vì: Trong chu kì ,từ trái sang phải,ĐTHN tăng dần (số lớp e = nhau),lực hút hạt nhân với lớp e ngoài cùng tăng nên bán kính giảm dần.,khả thu e tăng dần -Trong nhóm A, theo chiều tăng dần ĐTHN ,tính KL các nguyên tố mạnh dần,đồng thời tính PK yếu dần -Vì: nhóm A ,Z tăng,số 2.Sự biến đổi tính chất nhóm A: -Trong nhóm A, theo chiều tăng dần ĐTHN ,tính KL các nguyên tố mạnh dần,đồng thời tính Trang 20 Lop10.com (21)