Đang tải... (xem toàn văn)
II- CHUẨN BỊ : 1/ Chuẩn bị của giáo viên: Một số phản ứng oxihóa-khử 2/ Chuẩn bị của học sinh: Xem lại phần định nghĩa phản ứng oxihóa-khử, chất khử, chất oxihóa, sự khử, sự oxihóa, cách[r]
(1)Ngày soạn:28/11/2011 Tiết: 29 Chương 4: Bài 17: PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ I-MỤC TIÊU: 1.Kiến thức: Học sinh hiểu: -Sự oxi hoá, khử, chất oxi hoá, chất khử và phản ứng oxi hoá - khử là gì? Sự oxi hoá là nhường electron, khử là nhận electron; chất oxi hoá là chất nhận electron; chất khử là chất cho electron; phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng đó có thay đổi số oxi hoá các nguyên tố -Muốn lập phương trình hoá học phản ứng oxi hoá - khử theo phương pháp thăng electron phải tiến hành qua bước? 2.Kỹ năng: -Kỹ xác định số oxi hoá để tìm chất khử, chất oxi hoá -Cân bằêng nhanh chóng các phương trình hoá học phản ứng oxi hoá - khử đơn giản theo phương pháp thăng electron 3.Thái độ: -Nhận thức rõ tầm quan trọng việc nắm vững kiến thức phản ứng oxi hoá - khử sản xuất hoá học và bảo vệ môi trường -Có thái độ học tập tích cực và yêu thích môn hoá học II-CHUẨN BỊ CỦA THẦY VÀ TRÒ: 1.Chuẩn bị giáo viên: Một số phản ứng oxiahóa-khử chuẩn bị sẵn trên giấy A0, phiếu học tập 2.Chuẩn bị học sinh: -Xem lại phần phản ứng Oxihóa-khử đã học cấp -Khái niệm số oxi hoá và quy tắc xác định số oxi hoá III-HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1.Oån định tình hình lớp: (1 phút) 2.Kiểm tra bài cũ: (4 phút) 3.Giảng bài mới: Giới thiệu bài mới: GV: Trong phản ứng hóa học có chất này nhường electron cho chất nhận, phản ứng đó gọi là phản ứng Oxihóa-khử Hôm chúng ta nghiên cứu kĩ phản ứng oxihóa-khử Tiến trình tiết dạy: Thời Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh gian Hoạt động 1: Nhắc lại oxi hóa, khử 5’ -Giáo viên yêu cầu học sinh nhắc lại các định nghĩa chất khử, chất oxihóa, khử, oxihóa? -Học sinh nhắc lại kiến thức cũ -Giáo viên nhắc lại quá Sự tác dụng Oxi với trình nhường, nhận electron chất là Oxihóa tạo ion âm –phần tử mang điện Hoạt động 2: Quan niệm chất khử, chất oxi hóa 10’ -Lấy ví dụ phản ứng kim loại Mg và khí Oxi Yêu cầu học sinh viết phản -HS1: Phản ứng ứng Xác định số Oxihóa tất 2Mg + O2 2MgO các nguyên tố các -HS2: Xác định số Oxihóa phân tử chất tham gia và Mg O 20 Mg 2 O 2 chất tạo thành - Nhận xét thay đổi số Lop10.com Nội dung I ĐỊNH NGHĨA Thí dụ 1: Mg O 20 Mg 2 O 2 Ta thấy: Mg0 Mg+2 + 2e Mg nhường electron, ta nói Mg là chất khử, thực Oxihóa (2) oxi hoá nguyên tố Magiê và Oxi trước và sau phản ứng ? -Hướng dẫn học sinh trả lời: Sự Oxihóa là nhường Electron Hoạt động 3: Các định nghĩa 10’ -Lấy ví dụ phản ứng kim loại CuO và khí Hiđro Yêu cầu học sinh viết phản ứng Xác định số Oxihóa tất các nguyên tố các phân tử chất tham gia và chất tạo thành - Nhận xét thay đổi số oxi hoá nguyên tố Cu CuO và Oxi trước và sau phản ứng ? -Hướng dẫn học sinh trả lời: Sự khử là nhận Electron -Vậy, hãy nêu các khái niệm chất, khử, chất Oxihóa, khử, oxihóa? -Số Oxihóa nguyên tố Mg trước phản ứng là 0, sau phản ứng là +2 Số Oxihóa nguyên tố Magiê tăng lên Ta nói Magiê là chất khử thực oxihóa (quá trình Oxihóa) Thí dụ 2: Cu 2 O 2 H 20 Cu H 21O 2 -HS1: Phản ứng -Chất khử ( chất bị oxi hoá ) là -HS2: Xác định số Oxihóa chất nhường electron - Chất oxi hoá ( chất bị khử) là Cu 2 O 2 H 20 Cu H 21O 2 chất nhận electron - Sự khử ( quá trình khử) là (quá trình) nhận electron -Số Oxihóa nguyên tố Cu - Sự oxi hoá (quá trình oxi hoá) trước phản ứng là+2, sau phản ứng là Số Oxihóa nguyên là ( quá trình Oxihoá) tố Cu hợp chất CuO giảm nhường electron xuống (từ +2 - 0) Ta nói CuO là chất Oxhóa thực khử (quá trình khử) -Ghi nhớ Hoạt động 4: Phản ứng oxi hóa khử 10’ - Lấy ví dụ phản ứng không - HS: Là phản ứng Oxihóa- khử có oxi: vì có thay đổi số oxi hoá ( có chuyển electron ) 2Na + Cl2 2NaCl nguyên tố trước và sau phản H2 + Cl2 2HCl ứng: -Phản ứng trên có thay Na Cl 20 2Na Cl đổi số Oxihóa nào? Vậy, phản ứng oxi hoá – Hay: H 20 Cl 20 H 1Cl 1 khử có còn phải thiết phải có mặt oxi hay không? Thí dụ 3: 1e Na Cl 20 2Na Cl Ta có : Na – 1e Na+ (Sự Oxihóa Na) Cl + 1e Cl-(Sự khử Cl) Có thay đổi số Oxihóa các nguyên tố Có nhường, nhận electron Thí dụ 4: H 20 Cl 20 H 1Cl 1 H – 1e H+ (Sự Oxihóa H) Cl + 1e Cl- (Sự khử Cl) Có thay đổi số Oxihóa các nguyên tố Có nhường, nhận electron, Thí dụ 5: t N 3 H 41 N O 32 N 21O 2 H 21O 2 -Định nghĩa phản ứng oxi hoá – khử? Lưu ý: Sự nhường electron có thể xảy có nhận electron Vì vậy, oxi hoá và khử xảy đồng thời Ta thấy: Nguyên tử N-3 nhường electron : N-3 -3e N+1 Nguyên tử N+5 nhận electron N+5 + 4e N+1 Sự thay đổi số Oxihóa trên nguyên tố -HS2: Phản ứng oxi hoá – khử là Định nghĩa phản ứng oxi hoá – phản ứng hoá học đó có khử: chuyển electron các Lop10.com (3) phản ứng oxi hoá – khử Và phản ứng oxi hoá – khử có chất oxi hoá và chất khử tham gia chất phản ứng -HS1: Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học đó có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố Phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học đó có chuyển electron các chất phản ứng hay phản ứng oxi hoá – khử là phản ứng hoá học đó có thay đổi số oxi hoá số nguyên tố Hoạt động 5: Củng cố 4’ -Nắm vững các định nghĩa Chất khử, chất Oxihóa, Sự khử, Sự Oxihóa, Phản ứng Oxihóa – khử -Cho phản ứng: NH3 + O2 NO + H2O Có phải là phản ứng Oxihóa-khử không? Nếu là phản ứng Oxihóa-khử thì hãy xác định chất khử, chất Oxihóa? Dặn dò: (1 phút) Làm các bài tập 1,2,3 và trang 82, 83sgk Xem nội dung “Lập phương trình hóa học cho phản ứng oxi hóa khử” IV-RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: Ngày soạn28/11/2011 Tiết 30 Bài 17: PHẢN ỨNG OXIHÓA –KHỬ (tt) I- MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: Học sinh nắm vững -Sự oxihóa, khử, chất oxihóa, chất khử và phản ứng oxihóa-khử là gì? -Muốn lập phương trình hóa học phản ứng oxihóa-khử theo phương pháp thăng electron phải tiến hành qua bước? 2/ Kỹ năng: Cân nhanh chóng các phản ứng oxihóa – khử đơn giản theo phương pháp thăng electron 3/ Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận chính xác Giáo dục ý thức ham học hỏi , lòng yêu thích môn Hóa học Nhận thứ rõ tầm quan trọng việc nắm vững kiến thức phản ứng oxihóa-khử sản xuất hóa học vả bảo vệ môi trường II- CHUẨN BỊ : 1/ Chuẩn bị giáo viên: Một số phản ứng oxihóa-khử 2/ Chuẩn bị học sinh: Xem lại phần định nghĩa phản ứng oxihóa-khử, chất khử, chất oxihóa, khử, oxihóa, cách xác định số oxihóa các nguyên tố III- HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC: 1/ Oån định tình hình lớp: (1phút) 2/ Kiểm tra bài cũ: (5phút) Câu hỏi: Cho phản ứng : Fe2O3 + H2 Fe + H2 O Lop10.com (4) Xác định chất khử, chất oxihóa, viết các quá trình khử, quá trịnh oxihóa? 3/ Giảng bài mới: Giới thiệu bài mới: GV: Cách cân phản ứng Oxihóa-khử nào.Chúng ta nghiên cứu tiếp Tiến trình tiết dạy: Thời Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung gian Hoạt động 1: Các bước lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa khử 20’ III-LẬP PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC CỦA PHẢN ỨNG OXIHÓA-KHỬ -Giới thiệu phương pháp cân phản ứng oxihóa-khử theo Phương pháp thăng phương pháp thăng -Học sinh lĩnh hội kiến thức electron, đựa trên nguyên tắc: electron qua bước Tổng số electron chất khử và ghi chép vào nhường tổng số electron chất oxihóa nhận: Trải qua bốn bước -Bước 1: Xác định số oxihóa các nguyên tố pảhn ứng để tìm chất khử, chất oxihóa -Bước 2: Viết các quá trình khử, quá trình oxihóa cân mổi quá trình -Bước 3: t2m hệ số thích hợp cho chất khử, chất oxihóa cho tổng số electron chất khử nhường tổng số -Giới thiệu phản ứng: Phốtpho 0 5 2 cháy O2 tạo P2O5 electron chất oxihóa nhận - P O P2 O P + O2 P2O5 -Bước 4: Đặt các hệ số chất khử và chất oxihóa vào sơ -Yêu cầu học sinh xác định số oxihóa các nguyên tố -Chất khử: P0 vì số oxihóa đồ phản ứng , từ đó tính hệ phản ứng P tăng từ trước và sau số các chất kháccó mặt phương trình hóa học -Xác định chất khử, chất oxihóa phản ứng (0-+5) dựa vào yếu tố nào? Chất oxihóa: O2 vì số oxihóa Kiểm tra cân số nguyên tử các nguyên tố và cân O2 giảm từ đến -2 -Quá trình oxihóa: P - 5e điện tích hai vếđể hòan tất việc lập phương trình hóa P+5 -Viết các quá trình khử và quá Quá trình khử: O0 + 4e học phản ứng Ví dụ: trình oxihóa và cân 2O-2 Chất oxihóa: O2 vì số oxihóa quá trình O2 giảm từ đến -2 -Tìm hệ số dựa trên nguyên tắc: X4 P0- 5e P+5 -Sự Oxihóa Chất oxihóa: O2 Số electron chất khử nhường O0 + 4e 2O-2 X5 vì số oxihóa O2 giảm từ số electron chất oxihóa đến -2 nhận, cách lấy bội số -Quá trình oxihóa:P0-5e P+5 chung nhỏ Yêu cầu học Quá trình khử: O02+ 4e 2Osinh lấy hệ số P + 5O2 P2O5 -Đặt hệ số vào phương trình và X4 kiểm tra lại P0- 5e P+5 -2 O + 4e 2O X5 P + 5O2 P2O5 dấu: P0- 5e P+5 Quá trình khử: O02 + 4e 2O-2 X4 P0- 5e P+5 O02 + 4e 2O-2 X5 Lop10.com (5) P + 5O2 P2O5 Hoạt động 2: Các ví dụ khác 11’ Ví dụ 2: Lập phương trình hóa -Học sinh ghi chép đề học phản ứng oxihóa-khử Thực bước: cho khí Cacbon Monooxit Fe+3O3-2 + H02 Fe0 + khử Fe2O3 H2O Fe2O3 + H2 Fe + H2O Yêu cầu học sinh cân theo phương pháp thăng -Đại điện các nhóm lên bảng trình bày kết cầu nhóm electron -Giới thiệu tiếp phản ứng mình Oxihóa-khử sau: Cu + O2 Cu O Fe3O4 + CO Fe + CO2 NH4NO3 N2O + H2O Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+ H2O Hoạt động 3: Tìm hiểu ý nghĩa phản ứng oxi hóa khử: 5’ Phản ứng oxihóa-khử làloại -Học sinh nêu số tác hại phản ứng hóa học khá phổ biến phản ứng oxihóa-khử.Và tự nhiên và có tầm quan kết thúc bài học trọng sản xuất và đời sống Các ví dụ khác: Cu + O2 Cu O Fe3O4 + CO Fe + CO2 NH4NO3 N2O + H2O Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NO+ H2O III- Ý NGHĨA CỦA PHẢN ỨNGOXIHÓA-KHỬ TRONG THỰC TIỄN Phản ứng oxihóa-khử làloại phản ứng hóa học khá phổ biến tự nhiên và có tầm quan trọng sản xuất và đời sống Hoạt động 4: Củng cố 2’ -Hai phản ứng, phản ứng nào phản ứng Oxhóa-khử : 2NO + O2 2NO2 , CaCO3 CaO + CO2 Dặn dò: (1 phút) Làm bài tập 5,6,7,8 sgk/83 Đọc trước bài 18 “Phân loại phản ứng hóa học vô cơ” IV- RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG: Lop10.com (6)