Với tỉ lệ mol tác chất 1:1 , hỗn hợp 2 khí này gặp lửa sẽ nổ Hoạt động 4 GV: yêu cầu học sinh lên bảng viết phương trình phản ứng , tính số oxi hóa của clo trước và sau phản ứng, ghi rõ [r]
(1)Giaùo aùn hoùa 10-HKII Trà Thị Thanh Vân Tiết PPCT: 37 NS : ND: Chương Bài 21 KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết được: - Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và số tính chất vật lí các nguyên tố nhóm - Cấu hình lớp electron ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố halogen tương tự Tính chất hoá học các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh - Sự biến đổi tính chất hóa học các đơn chất nhóm halogen Kĩ - Viết cấu hình lớp electron ngoài cùng nguyên tử F, Cl, Br, I - Dự đoán tính chất hóa học halogen là tính oxi hóa mạnh dựa vào cấu hình lớp electron ngoài cùng và số tính chất khác nguyên tử - Viết các phương trình hóa học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất các nguyên tố nhóm - Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng II Trọng tâm - Mối liên hệ cấu hình lớp electron ngoài cùng, độ âm điện, bán kính nguyên tử với tính chất hoá học các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh III Phương pháp, phương tiện Đây là dạng bài khái quát nhóm nguyên tố, GV sử dụng linh hoạt các phương pháp suy diễn, qui nạp IV Chuẩn bị Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Bảng 5.1 SGK V Các bước lên lớp Ổn định Tổ chức hoạt động dạy và học Hoạt động thầy Hoạt động GV: Yêu cầu học sinh quan sát nhận diện nhóm VIIA HTTH Hãy cho nhận xét vị trí các nguyên tố halogen Đọc tên, kí hiệu nguyên tố Hoạt động GV: cho học sinh Viết cấu hình electron nguyên tố clo? Số electron ngoài cùng? Ghi phân bố electron vào các obitan? Suy ra, cấu tạo nguyên tử các halogen Hoạt động trò I Vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn Nhóm VIIA : Flo (F) , Clo (Cl) , Brom (Br) , Iot (I) , Atatin (At) gọi là halogen , đứng kế cuối chu kì At điều chế nhân tạo các phản ứng hạt mhân Nhóm halogen xét và học : Flo, Clo, Brom, Iot II Cấu hình electron nguyên tử và cấu tạo nguyên tử Cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2 np5 Ở trạng thái bản, các halogen có electron độc thân Nguyên tử F không có phân lớp d , các halogen còn lại có phân lớp d Lop10.com (2) Giaùo aùn hoùa 10-HKII Hoạt động GV: hướng dẫn học sinh viết công thức electron và công thức cấu tạo Cl2 GV: yêu cầu học sinh viết công thức electron, công thức cấu tạo X2 (suy từ Cl2 đã học) em hãy cho biết liên kết hóa học X2 ? GV: thông báo lượng liên kết X X không lớn phân tử X2 dễ tách thành nguyên tử Hoạt động GV: cho học sinh quan sát bảng 11, hướng dẫn học sinh nhận xét rút qui luật biến đổi tính chất các halogen từ F I Hoạt động GV: hướng dẫn học sinh căn vào cấu tạo lớp electron ngoài cùng vỏ nguyên tử, lượng liên kết X X, độ âm điện và bán kính nguyên tử để rút nhận xét *ns2 np5 *7e ngoài cùng *độ âm điện lớn, lớn là… *bán kính nguyên tử và độ âm điện giảm từ F đến I Công thức electron : X Công thức cấu tạo : XX X Năng lượng liên kết XX không lớn nên phân tử X2 dễ tách thành nguyên tử III SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT Sự biến đổi tính chất vật lí các đơn chất: Đi từ Flo đến Iot Trạng thái tập hợp: rắn, lỏng, khí Màu sắc : đậm dần Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần Flo không tan nước vì phân hủy mạnh, các halogen khác tương đối ít tan nước, tan nhiều dung môi hữu Sự biến đổi độ âm điện Độ âm điện tương đối lớn Đi từ Flo đến iot độ âm điện giảm dần Flo có độ âm điện lớn nên tất hợp chất có số oxi hóa -1 Các halogen khác ngoài số oxi hóa còn có +1,+3,+5,+7 Sự biến đổi tính chất hóa học các đơn chất : Các halogen có cấu hình tương tự nên các halogen có điểm giống tính chất hóa học đơn chất thành phần và tính chất Dễ nhận electron : X + 1e X … ns2 np5 …ns2 np6 Có độ âm điện lớn, độ âm điện F(3,98) là lớn Từ F đến I, bán kính , độ âm điện Kết luận : Halogen là phi kim điển hình, là chất oxi hóa mạnh, tính oxi hóa từ F đến I Củng cố Nhấn mạnh tính oxi hóa halogen, dựa vào kiến thức cấu tạo nguyên tử và liên kết hóa học để giải thích số qui luật đã biết để phục vụ các bài học tới và để giải bài tập Cho học sinh trả lời bài tập 1, 2, trang 96 SGK Đáp án : 1B, 2C, 3B Dặn dò Học sinh xem trước bài 22 Làm bài tập 5, 6, trang 96 SGK Trang - Lop10.com (3) Giaùo aùn hoùa 10-HKII Tiết PPCT: 38 NS : ND: ClO Bài 22 I Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết được: Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng clo, phương pháp điều chế clo phòng thí nghiệm, công nghiệp Hiểu được: Tính chất hoá học clo là phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro) Clo còn thể tính khử Kĩ - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hóa học clo - Quan sát các thí nghiệm hình ảnh thí nghiệm rút nhận xét - Viết các phương trình hóa học minh hoạ tính chất hoá học và điều chế clo - Tính thể tích khí clo đktc tham gia tạo thành phản ứng II Trọng tâm Tính chất hoá học clo là phi kim mạnh, có tính oxi hoá mạnh III Phương pháp, phương tiện Nghiên cứu SGK Hợp tác nhóm nhỏ IV Chuẩn bị Nội dung trên vi tính Thí nghiệm với: lọ thủy tinh chứa đầy khí clo Dây Fe, đèn cồn, kẹp sắt … V Các bước lên lớp Ổn định Kiểm tra bài cũ: Trình bày biến đổi tính chất các nguyên tố halogen Tổ chức hoạt động dạy và học Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động GV: cho học sinh quan sát lọ chứa khí clo và đọc SGK trạng thái / màu / mùi / khối lượng riêng GV: Thông báo nào là nước clo và tác dụng sinh lí khí clo I Lí tính Điều kiện thường, clo là chất khí, mùi 71 xốc, nặng không khí (d 2,5) 29 o t hóa lỏng -33,6 C , t hóa rắn -101,0oC Tan vừa phải nước (dung dịch Cl2 nước gọi là nước clo) Tan nhiều dung môi hữu Khí clo dộc, phá hủy niêm mạc II Hóa tính Tác dụng với kim loại Hoạt động GV: cho học sinh viết cấu hình electron clo Đặt vấn đề đạt trạng thái bền cách nào, thể tính chất gì ? GV gợi nhớ liên kết ion NaCl và cho học sinh viết phương trình phản ứng GV: thực thí nghiệm Fe cháy 2Na + +1 -1 Cl2 NaCl chất khử chất oxi hóa Trang - Lop10.com (4) Giaùo aùn hoùa 10-HKII 2Fe khí clo Yêu cầu học sinh quan sát tượng và ghi phương trình phản ứng Hoạt động GV: nhấn mạnh điều kiện phản ứng H2 và Cl2 (ở nhiệt độ thường, tối phản ứng không xảy ra) Với tỉ lệ mol tác chất 1:1 , hỗn hợp khí này gặp lửa nổ Hoạt động GV: yêu cầu học sinh lên bảng viết phương trình phản ứng , tính số oxi hóa clo trước và sau phản ứng, ghi rõ vai trò clo phản ứng hóa học đó Hoạt động GV dặt vấn đề tính phi kim các halogen độ mạnh tính oxi hóa các halogen, trạng thái tự nhiên Hoạt động GV cho học sinh đọc SGK trang 99, ghi tóm lược Hoạt động GV cho học sinh đọc SGK trang 99, ghi tóm lược GV tự nhiên clo có tồn dạng đơn chất không ? Hoạt động GV nhấn mạnh nguyên tắc điều chế khí Cl2 (sử dụng hình 5.4 trang 100 SGK) +3 -1 + 3Cl2 FeCl3 chất khử chất oxi hóa Tác dụng với H2, với phi kim 0 chiếu sáng + - H2 + Cl2 HCl H 184,6kJ chất khử chất oxi hóa Tác dụng với nước +1 -1 Cl2 + H2O H Cl + H Cl O chất tự oxi hóa khử axit clohidric axit hipoclorơ III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN 35 37 + Clo có đồng vị bền Clvà Cl 17 17 + Trong tự nhiên clo tồn dạng muối clorua (chủ yếu) Ví dụ: NaCl ; KCl ; MgCl2 … IV ỨNG DỤNG a Sát trùng nước sinh hoạt, nước bể bơi Tẩy trắng vải, giấy b Sản xuất các chất hữu cơ: cacbon tetraclorua, dicloetan, thuốc diệt côn trùng; chất dẻo P.V.C., cao su tổng hợp, sợi tổng hợp… c Nguyên liệu sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng : nước Javel, clorua vôi …Sản xuất hóa chất vô HCl, KClO3 V ĐIỀU CHẾ Dựa trên nguyên tắc oxi hóa ion Cl 2Cl Cl2 + 2e Trong phòng thí nghiệm to MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Trong công nghiệp Điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn điện phân có 2NaCl +2H2O 2NaOH + H2 + vách ngăn Cl2 Trang - Lop10.com (5) Giaùo aùn hoùa 10-HKII Củng cố Cl2 là phi kim hoạt động mạnh, là chất oxi hóa mạnh Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường điều chế cách oxi hóa HCl MnO2 , KMnO4 , KClO3 Cho học sinh viết phương trình phản ứng KClO3 + HCl bài tập nhà: 7(SGK trang 101) Dặn dò - Làm BT SGK và SBT - Chuẩn bị bài “ Hidro Clorua - Axit Clohidric và Muối Clorua” Trang - Lop10.com (6) Giaùo aùn hoùa 10-HKII Tiết PPCT: 39, 40 NS : ND: Bài 23 HIĐROCLORUA – AXIT CLOHIĐRIC MUỐI CLORUA I Chuẩn kiến thức kĩ Kiến thức Biết được: - Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua (tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric) - Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric phòng thí nghiệm và công nghiệp - Tính chất, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua - Dung dịch HCl là axit mạnh, có tính khử Kĩ - Dự đoán, kiểm tra dự đoán, kết luận tính chất axit HCl - Viết các PTHH chứng minh tính chất hoá học axit HCl - Phân biệt dung dịch HCl và muối clorua với dung dịch axit và muối khác - Tính nồng độ thể tích dung dịch axit HCl tham gia tạo thành phản ứng II Trọng tâm - Cấu tạo phân tử, tính chất hiđro clorua và axit clohiđric - Nhận biết ion clorua III Phương pháp, phương tiện Dùng phương pháp đàm thoại gợi mở kết hợp với thí nghiệm trực quan IV Chuẩn bị Dụng cụ và hóa chất thí nghiệm điều chế HCl , tính tan HCl H2O , phân biệt dung dịch HCl , H2SO4 loãng , NaCl , Na2SO4 Sơ đồ điều chế HCl phòng thí nghiệm V Hoạt động dạy học 1.Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ a Giải thích clo là chất oxi hóa mạnh Cho ví dụ chứng tỏ clo có tính oxi hóa mạnh b Cho ví dụ chứng tỏ clo có tính khử c Viết phương trình phản ứng điều chế HCl phòng thí nghiệm và phản ứng điều chế HCl công nghiệp Tổ chức hoạt động dạy và học Tiết nên đề nghị dừng lại hoạt động Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động I HIDRO CLORUA GV đặt vấn đề : Liên kết Cấu tạo phân tử HCl là liên kết thuộc loại gì? Liên kết cộng hóa trị phân cực GV: thông báo tính chất HCl khô H H Cl X GV làm thí nghiệm tính tan khí HCl nước, phát vấn Tính chất *hiện tượng Khí không màu , mùi xốc , nặng không *vì nước phun khí Trang - Lop10.com (7) Giaùo aùn hoùa 10-HKII *vì quì tím đổi màu Hoạt động GV: yêu cầu học sinh quan sát bình chứa dd HCl đặc mở nút Hoạt động GV: thông báo tính chất chung dd HCl và yêu cầu học sinh viết các phương trình phản ứng với oxit bazơ ,bazơ , muối cacbonat , kim loại đồng thời ghi số oxi hóa clo các hợp chất Hoạt động K2Cr2O7 , MnO2 với HCl đặc GV: viết sơ đồ K2Cr2O7 tác dụng với HCl đặc và MnO2 tác dụng với HCl đặc Yêu cầu học sinh cân phương trình phản ứng Hoạt động GV: Nêu phương pháp điều chế HCl và cho biết phương pháp nào sử dụng phòng thí nghiệm, công nghiệp? GV: làm thí nghiệm điều chế hidro clorua GV lưu ý học sinh cách thu khí HCl (dựa vào d HCl / kkhí ) Hoạt động GV đặt câu hỏi gợi ý Tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohidric II AXIT CLOHIDRIC Tính chất vật lí Chất lỏng không màu, mùi xốc, bốc khói không khí ẩm Ở 20oC , dung dịch HCl đặc có nồng độ 37% (D 1,19 g/cm3 ) Tính chất hóa học a Dung dịch HCl có đủ tính chất chung axit mạnh làm quì tím hóa đỏ tác dụng với oxit bazơ, bazơ tạo muối và nước tác dụng với muối axit yếu tác dụng với kim loại (đứng trước H) tạo muối (muối kim loại có số oxi hóa thấp) và khí hidro Kết luận:Tính axit gây ion H+ b Tính khử dung dịch HCl (khí HCl) Do phân tử HCl, clo có số oxi hóa -1 là thấp Do đó, HCl (thể khí và dung dịch) còn thể tính khử tác dụng với chất oxi hóa mạnh thì HCl bị oxi hóa thành Cl2 Ví dụ: +4 -1 +2 Mn O2 + 4H Cl Mn Cl2 + Cl2 + 2H2O III ĐIỀU CHẾ HCl Trong phòng thí nghiệm < 250oC NaCl (r) +H2SO4 đ NaHSO4 +HCl 2NaCl (r) +H2SO4 đ > 400oC Na2SO4 +2HCl Hòa tan khí HCl vào nước cất ta dung dịch HCl Trong công nghiệp a Phương pháp tổng hợp: từ H2 và Cl2 H2 + Cl2 2HCl HCl hấp thu phương pháp ngược dòng tạo dung dịch axit clohidric đặc b Phương pháp sunfat: từ NaCl (tinh thể) và H2SO4 đặc c Ngày nay, lượng lớn HCl thu công nghiệp từ quá trình clo hóa các chất hữu (hidrocacbon) IV MUỐI CLORUA VÀ NHẬN BIẾT ION CLORUA Muối axit clohidric: gọi tên là muối clorua Trang - Lop10.com (8) Giaùo aùn hoùa 10-HKII Hoạt động GV làm thí nghiệm NaCl, HCl với AgNO3 cho học sinh quan sát, trả lời các câu hỏi giáo viên gợi ý a Một số muối ít tan nước AgCl , CuCl , PbCl2 , HgCl2 … b Một số muối dễ bay nhiệt độ cao CuCl2 , FeCl2 … c Đa số muối clorua tan nước KCl dùng làm phân bón; ZnCl2 có khả diệt khuẩn, chống mục gỗ; AlCl3 dùng làm chất xúc tác tổng hợp hữu ; BaCl2 dùng làm thuốc trừ sâu công nghiệp NaCl làm muối ăn, nguyên liệu điều chế khí clo, xút , nước gia-ven (Javel) Nhận biết ion clorua Dùng thuốc thử là dung dịch AgNO3 thu kết tủa trắng AgCl không tan axit mạnh AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 Củng cố GV có thể đưa số bài tập giúp học sinh sử dung kiến thức đã học Bài 1: Cho các hóa chất: Fe2O3 , MgCO3 , Zn , Ag , K2Cr2O7 , Cu(OH)2 Hãy chọn các chất phản ứng với dd HCl để chứng tỏ dd HCl có các tính chất : a/tính axit mạnh b/tính oxi hóa mạnh Bài 2: Phân biệt dd HCl , dd HNO3 Dặn dò Bài tập 1, 2, 3, 4, 5, 6, / trang 105 SGK Chuẩn bị bài “ Sơ Lược Hợp chất có Oxi Của Clo” Trang - Lop10.com (9) Giaùo aùn hoùa 10-HKII Tiết PPCT: 41 Bài 24 NS : ND: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO I Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết được: Thành phần hóa học, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất Hiểu được: Tính oxi hóa mạnh số hợp chất có oxi clo (nước Gia-ven, clorua vôi) Kĩ - Viết các PTHH minh hoạ tính chất hóa học và điều chế nước Gia-ven, clorua vôi - Sử dụng có hiệu quả, an toàn nước Gia-ven, clorua vôi thực tế II Trọng tâm Tính oxi hóa mạnh, ứng dụng, nguyên tắc sản xuất số hợp chất có oxi clo III Chuẩn bị Mẫu nước Javel bán trên thị trường Các mẫu clorua vôi, muối kali clorat, giấy màu, ống nghiệm IV Phương pháp, phương tiện Nghiên cứu SGK Đàm thoại và phát vấn Hợp tác nhóm nhỏ V Hoạt động dạy học Ổn định lớp Hoạt động dạy và học Hoạt động thầy Hoạt động GV: Viết phương trình phản ứng điều chế nước Javel cách Cl2 tác dụng với xút, cách điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn ? Hoạt động trò I NƯỚC JAVEL a Điều chế Trong phòng thí nghiệm -1 +1 2NaOH + Cl2 Na Cl + Na Cl O + H2O natri clorua natri hipoclorit nước Javel Trong công nghiệp Hoạt động GV: thông báo nước Javel gồm muối NaCl và NaClO Giáo viên cho biết nguồn gốc tên gọi Javel Tính số oxi hóa clo các hợp chất đã ghi ? Tính oxi hóa ? *tránh giải thích dựa vào tính không bền, có oxi nguyên tử Khi điện phân dung dịch NaCl (15 20%) không có màng ngăn, thu nước Javel theo phương trình phản ứng: -1 +1 điện phân 2NaCl + H2O Na Cl + Na Cl O + H2 b Tính chất Nước Javel là dung dịch hỗn hợp muối NaCl và NaClO Muối NaClO có tính oxi hóa mạnh, nước Javel có tính tẩy màu, sát trùng, tẩy trắng vải, sợi, giấy và dùng sát trùng chuồng trại chăn nuôi, nhà vệ sinh Trang - Lop10.com (10) Giaùo aùn hoùa 10-HKII Tính bền NaClO ? Hoạt động GV cho học sinh viết phương trình phản ứng điều chế và ghi điều kiện phản ứng cùng số oxi hóa clo? Đây có phải là phản ứng oxi hóa – khử ? NaClO là muối axit yếu, yếu axit cacbonic nên dễ tác dụng với CO2 không khí tạo thành axit HClO có tính oxi hóa mạnh NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO nước Javel không để lâu không khí II CLORUA VÔI a Điều chế Khí clo tác dụng với vôi tôi sữa vôi 30oC 30oC Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O CTCT clorua vôi (muối hỗn tạp): -1 Cl Hoạt động GV làm thí nghiệm tính tẩy màu nước Javel, yêu cầu học sinh quan sát, hướng dẫn và gợi ý học sinh trả lời *khả tẩy trắng và sát trùng *NaClO là chất oxi hóa GV: bổ sung HClO có tính oxi hóa mạnh Hoạt động GV cho học sinh quan sát mẫu clorua vôi học sinh nêu nhận xét tính chất vật lí GV hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng clorua vôi tác dụng với HCl và với CO2 Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử ? Tại ? Ca +1 O Cl b Tính chất Clorua vôi là chất bột màu trắng, xốp, mùi xốc, có tính oxi hóa mạnh Tác dụng với axit clohidric cho Cl2 CaOCl2 + 2HCl CaCl2 + Cl2 + H2O Trong không khí ẩm, clorua vôi tác dụng với CO2 tạo axit hipoclorơ: 2CaOCl2 + CO2 + H2O CaCO3 +CaCl2 + HClO c Ứng dụng Clorua vôi dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy và để tẩy uế… Củng cố * Điều chế nước Javel, clorua vôi, kali clorat * Ứng dụng Dặn dò Làm các bài tập trang 108 SGK Bài tập nhà 4, trang 108 SGK Trang - 10 Lop10.com (11) Tiết PPCT: 42 Giaùo aùn hoùa 10-HKII NS : ND: Bài 27 BÀI THỰC HÀNH SỐ Tính chất hóa học khí clo và hợp chất clo I Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm: + Điều chế clo phòng thí nghiệm, tính tẩy màu clo ẩm + Điều chế axit HCl từ H2SO4 đặc và NaCl + Bài tập thực nghiệm nhận biết các dung dịch, đó có dung dịch chứa ion Cl- Kĩ - Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên - Quan sát tượng, giải thích và viết các PTHH - Viết tường trình thí nghiệm II Trọng tâm - Điều chế Cl2 và thử tính tẩy màu - Điều chế HCl và thử tính chất axit - Nhận biệt ion Cl III Phương pháp, phương tiện Hướng dẫn thao tác thực nghiệm Hướng dẫn quan sát Hướng dẫn viết tường trình IV Chuẩn bị Dụng cụ: ống nghiệm + kẹp + giá, ống hút nhỏ giọt, nút cao su, đèn cồn Hóa chất: tinh thể KClO3 hay KMnO4 , HCl đặc, dd NaCl , dd HNO3 , ddHCl V Hoạt động dạy học Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ Trình bày tính chất và điều chế nước gia-ven và clorua vôi Hoạt động dạy và học Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động GV: hướng dẫn học sinh lắp đặt dụng cụ, hóa chất điều chế khí clo từ KMnO4 (hoặc KClO3 với HCl đặc Quan sát tượng xảy ra, nhận xét, giải thích và viết phương trình phản ứng GV: tiến hành hướng dẫn thí nghiệm Dùng ống nhỏ giọt cho vào ống nghiệm khoảng ml nước Javel Bỏ tiếp vào ống nghiệm vải màu giấy màu Quan sát thí nghiệm , nêu nguyên nhân Hoạt động I ĐIỀU CHẾ CLO, TÍNH TẨY MÀU CỦA CLO ẢM 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O (Có thể thay KMnO4 KClO3 ) II ĐIỀU CHẾ AXIT CLOHIDRIC Trang - 11 - Lop10.com (12) Giaùo aùn hoùa 10-HKII GV hướng dẫn học sinh thực to 2NaCl tinh thể + H2SO4 Na2SO4 + 2HCl Hoạt động III PHÂN BIỆT CÁC DUNG DỊCH GV: thông báo tên ống nghiệm dd NaCl , dd HNO3 , ddHCl nhãn chứa dung dịch riêng biệt NaCl , HCl , HNO3 HCl loãng , NaCl , HNO3 loãng HS: thảo luận theo nhóm, lựa chọn hóa +quì tím chất, trình tự làm thí nghiệm để phân màu đỏ không đổi màu biệt Viết báo cáo, viết các phương HCl, HNO NaCl trình phản ứng, ghi kết + dd AgNO3 màu trắng không đổi màu Hoạt động HCl HNO3 GV: yêu cầu học sinh viết bảng tường trình Dặn dò Dặn học sinh nhà đọc trước bài “Flo – Brom – Iot” Trang - 12 Lop10.com (13) Giaùo aùn hoùa 10-HKII Tiết PPCT: 43, 44 NS : ND: Bài 25 FLO – BROM - IOT I Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Biết được: Sơ lược tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, brom, iot và vài hợp chất chúng Hiểu : Tính chất hoá học flo, brom, iot là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot Kĩ - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học flo, brom, iot - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét - Viết các phương trình hóa học chứng minh tính chất hoá học flo, brom, iot và tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot - Tính khối lượng brom, iot và số hợp chất tham gia tạo thành phản ứng II Trọng tâm Tính chất hoá học flo, brom, iot là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot III Phương pháp, phương tiện Phát vấn Đàm thoại Hợp tác nhóm nhỏ IV Chuẩn bị Mẫu dung dịch brom, tinh thể iot Các phiếu học tập cho các nhóm V Hoạt động dạy học Ổn định lớp Hoạt động dạy và học Tiết nên dừng lại hoạt động Hoạt động thầy Hoạt động GV đặt câu hỏi: Tại flo không trạng thái F2 tự nhiên ? Hoạt động GV đặt vấn đề F2 không điều chế dạng dung dịch GV: Cho học sinh ghi lên bảng phản ứng nổ F2 tác dụng với H2 Hoạt động trò A FLO I TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Ở điều kiện thường, flo là chất khí màu lục nhạt, độc Chỉ có dạng hợp chất Hợp chất flo có men người và động vật, lá số loài cây, khoáng là florit (CaF2), criolit (AlF3 3NaF) II TÍNH CHẤT HÓA HỌC F có độ âm điện lớn nhất, nên là phi kim có tính oxi hóa mạnh khí flo oxi hóa tất các kim loại tạo muối florua khí flo oxi hóa hầu hết phi kim trừ oxi và nitơ Trang - 13 Lop10.com (14) Giaùo aùn hoùa 10-HKII Với H2 nổ mạnh nhiệt độ thật thấp (- 252oC) 0 - 225oC +1-1 H F H2 + F2 GV Cho học sinh ghi lên bảng phản ứng cháy F2 tác dụng với H2O Phản ứng HF tác dụng với SiO2 dùng để khắc lên kính Hoạt động GV hướng dẫn học sinh đọc SGK ứng dụng F2 GV thông báo vai trò freon việc phá hủy tầng ozon Hoạt động GV lưu ý học sinh Tại F2 điều chế là điện phân nóng chảy muối florua GV nhấn mạnh các chất làm điện cực (+): than chì ; ( ): thép đồng HF H2O dung dịch HF (hidroflorua) (axit flohidric) Axit flohidric là axit yếu có tính đặc biệt ăn mòn các vật thủy tinh 4HF + SiO2 SiH4 + 2H2O silic tetraflorua khí flo oxi hóa nước nhiệt độ thường, H2O nóng bốc cháy tiếp xúc với khí flo -2 -1 2H2 O + 2F2 4H F + O2 Ta thấy flo oxi hóa oxi từ -2 lên III ỨNG DỤNG F2 (thay O2 ) nhiên liệu lỏng dùng tên lửa Chủ yếu flo ứng dụng hợp chất dạng dẫn xuất: Teflon CF2 CF2 n Freon (CFCl3 và CF2Cl2 gọi là hợp chất CFC) Dung dịch NaF loãng chống sâu IV SẢN XUẤT FLO TRONG CÔNG NGHIỆP Dùng phương pháp điện phân hỗn hợp florua nóng chảy, thu F2 anot (+) làm than chì điện phân 2HF 2K + F2 + H2 nóng chảy Trong công nghiệp, điện phân hỗn hợp (KF+2HF) có tnc 70oC với điện cực âm làm thép đặc biệt đồng Hoạt động GV: yêu cầu học sinh đọc cho B BROM lớp nghe tính chất vật lí và trạng I TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ thái tự nhiên brom NHIÊN Ở nhiệt độ thường, brom là chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bayhơi, brom độc Brom rơi vào da bỏng nặng Trong tự nhiên, brom tồn trạng thái hợp Hoạt động chất, hàm lượng ít F và Cl Trong nước biển có GV gợi ý tính oxi hóa brom chứa lượng nhỏ muối natri bromua so với clo II TÍNH CHẤT HÓA HỌC GV: yêu cầu học sinh viết Br2 có tính oxi hóa kém flo và clo là phương trình phản ứng chất oxi hóa mạnh brom với kim loại, brom với Br2 oxi hóa nhiều kim loại, phản ứng tỏa nhiệt hidro, sau đó ghi số oxi hóa 0 +3-1 + Al Br2 Al Br các nguyên tố ? GV thông báo tính oxi hóa brom kém clo dựa trên điều kiện tác dụng với H2 :brom có phản ứng đun nóng, Trang - 14 Lop10.com (15) Giaùo aùn hoùa 10-HKII phản ứng GV yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng brom tác dụng với nước clo, xác định vai trò brom phản ứng Hoạt động GV cho học sinh đọc ứng dụng SGK Hoạt động GV cho học sinh đọc ứng dụng SGK Hoạt động GV: yêu cầu học sinh đọc SGK tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên iot GV: cho học sinh quan sát tinh thể iot GV: làm thí nghiệm thăng hoa I2 GV: cho nhóm học sinh làm thí nghiệm tính tan H2O , C2H5OH Hoạt động 10 GV: hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng I2 với Al, với H2 GV bổ sung điều kiện, phản ứng thu nhiệt GV: cho học sinh làm I2 với hồ tinh bột phản ứng tỏa nhiệt ít so với clo 0 to +1-1 H2 + Br2 H Br Khí hidro bromua tan nước tạo thành dung dịch axit bromhidric, đây là axit mạnh, mạnh axit clohidric tác dụng với nước : phản ứng chậm -1 +1 H2O + Br2 HBr + HBrO axit hipobromo III ỨNG DỤNG ◘ Brom dùng chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm ◘ Muối AgBr sử dụng nhiều để chế tạo phim ảnh ánh sáng 2AgBr 2Ag + Br2 IV SẢN XUẤT BROM TRONG CÔNG NGHIỆP Nguồn chính để điều chế Br2 là nước biển Sau lấy NaCl khỏi nước biển, phần còn lại là NaBr , KBr Để thu Br2 , người ta cho khí Cl2 sục qua dung dịch muối bromua -1 -1 2Na Br + Cl2 2Na Cl + Br2 C IOT I TÍNH CHẤT VẬT LÍ VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Ở nhiệt độ thường, I2 màu đen tím có vẻ sáng kim loại Khi đun nóng nhẹ, xảy tượng thăng hoa (rắn khí) I2 có vỏ trái đất (ở dạng hợp chất), cỏtg rong biển I2 có tuyến giáp người I2 ít tan nước, tan nhiều dung môi hữu : xăng, benzen … I TÍNH CHẤT HÓA HỌC Tính oxi hóa: iot < brom < clo 0 xt to + - 2Al + 3I2 Al I 0 350 - 500oC H2 + I2 xúc tác Pt +1-1 H I H2O HI dd HI là axit iothidric, đây là axit Hoạt động 11 GV cho học sinh đọc ứng dụng SGK mạnh, mạnh và dễ bị oxi hóa axit bromhidric và axit clohidric I2 không tác dụng với nước -1 -1 Cl2 + 2Na I 2Na Cl + I2 Tác dụng với tinh bột tạo chất màu xanh Trang - 15 Lop10.com (16) Giaùo aùn hoùa 10-HKII Hoạt động 12 GV cho học sinh đọc điều chế SGK Phản ứng này dùng để nhận I2 III ỨNG DỤNG Làm chất sát trùng, dược phẩm Muối iot phòng bệnh bướu cổ.Dung dịch 5% iot etnol (cồn iot) làm thuốc sát trùng vết thương IV SẢN XUẤT IOT TRONG CÔNG NGHIỆP Trong công nghiệp, người ta sản xuất iot từ rong biển 2NaI + Cl2 2NaCl + I2 Muối iotua đa số tan nước trừ AgI (màu vàng), PbI2 (màu vàng) Củng cố GV: yêu cầu học sinh viết phương trình phản ứng Cl2 , Br2 với dung dịch KI? Hãy cho nhận xét Dặn dò Đọc trước bài 26 trang 116 SGK Làm các bài tập SGK, SBT Trang - 16 Lop10.com (17) Giaùo aùn hoùa 10-HKII Tiết PPCT: 45, 46 NS : ND: Bài 26 LUYỆN TẬP Nhóm Halogen I Chuẩn kiến thức, kĩ Kiến thức Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, clo, brom, iot và vài hợp chất chúng Tính chất hoá học flo, clo, brom, iot là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot Kĩ - Dự đoán, kiểm tra và kết luận tính chất hoá học flo, clo, brom, iot - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét - Viết các phương trình hóa học chứng minh tính chất hoá học flo, clo, brom, iot và tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot - Tính khối lượng clo, brom, iot và số hợp chất tham gia tạo thành phản ứng II Trọng tâm Tính chất hoá học flo, clo, brom, iot là tính oxi hoá, flo có tính oxi hoá mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hoá giảm dần từ flo đến iot III Phương pháp, phương tiện - Hoạt động nhóm IV Chuẩn bị Giáo viên cho học sinh chuẩn bị trước luyện tập Bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học V Hoạt động dạy học Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ Trình bày tính chất và điều chế brom, iot Hoạt động dạy và học Tiết nên dừng bài tập Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động GV: yêu cầu học sinh viết cấu hình electron các halogen và cho nhận xét Liên kết đơn chất halogen? [khí hiếm] ns2 np5 giống nhau: khác nhau: liên kết cộng hóa trị không cực KIẾN THỨC CẦN NẮM I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ PHÂN TỬ CỦA CÁC HALOGEN nguyên tố halogen Cấu hình e lnc cấu tạo phân tử Trang - 17 Lop10.com F Cl Br I 2s2 2p5 3s23p5 4s24p5 5s2 5p5 F:F Cl:Cl Br:Br I:I (18) Giaùo aùn hoùa 10-HKII Hoạt động GV: cho học sinh tra bảng tìm và ghi độ âm điện các halogen Nhận xét GV: giúp học sinh hệ thống hóa lại tính phi kim halogen độ mạnh tính oxi hóa các halogen đặc biệt: nguyên tố F đứng đầu nhóm II TÍNH CHẤT HÓA HỌC a Halogen là phi kim có tính oxi hóa mạnh b Tính oxi hóa các halogen giảm dần từ flo đến iot Nguyên tố halogen F Cl Br I ĐÂĐ 3,98 3,16 2,96 2,66 Tính oxi Tính oxi hóa giảm dần hóa Hoạt động halogen bóng tối 2HF ás Cl2 + H2 2HCl F2 + H2 phản ứng với kim loại to Br2 + H2 2HBr to cao I2 + H2 2HI F2 + H2O 4HF + O2 Cl2 + H2O HCl + HClO Br2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O với hidro với nước Hoạt động GV cho học sinh viết các hợp chất HX GV cho học sinh viết các hợp chất có oxi halogen : F2 Cl2 Br2 I2 oxi hóa hầu hết các kim loại oxi hóa hầu hết các kim loại toC bóng tối, nhiệt độ thấp, nổ mãnh liệt toC thường chiếu sáng, nổ oxi hóa nhiều kim loại toC nhiệt độ cao oxi hóa nhiều kim loại toC, xt nhiệt độ cao toC toC hầu thường thường, chậm không tác dụng III TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA HỢP CHẤT CỦA HALOGEN Axit halogenhidric Ở nhiệt độ thường, HX là chất khí Chúng dễ tan nước tạo dung dịch axit halogen hidric Dung dịch HF là axit yếu còn các dung dịch HCl , HBr , HI là axit mạnh HF HCl HBr HI tính axit tăng Hợp chất có oxi halogen Trong hợp chất có oxi halogen thì Cl, Br, I có số oxi hóa dương còn F có số oxi hóa là -1 Nước Javel và clorua vôi có tính tẩy màu và sát trùng muối NaClO và CaOCl2 là các chất oxi hóa mạnh Trang - 18 Lop10.com (19) Giaùo aùn hoùa 10-HKII -1 -1 -1 +3 H F , Na F , F 2O Br IV PHƯƠNG PHÁP DIỀU CHẾ CÁC ĐƠN CHẤT HALOGEN -1 +3 +5 Na Cl , H Br O2 , K Cl O3 F2 Điện phân hỗn hợp (KF,HF) Hoạt động GV cho học sinh nhắc lại các phản ứng điều chế F2 , Cl2 , Br2 , I2 Cl2 HCl đặc tác dụng chất oxi hóa mạnh MnO2 Điện phân dd NaCl có màn ngăn Br2 Dùng Cl2 oxi hóa NaBr I2 Từ rong biển IV PHÂN BIỆT CÁC ION F, Cl, Br, I Dùng AgNO3 làm thuốc thử NaF + AgNO3 không tác dụng NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 (màu trắng) NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3 (màu vàng nhạt) NaI + AgNO3 AgI + NaNO3 (màu vàng) Hoạt động Phân biệt các ion F, Cl, Br, I BÀI TẬP Câu đáp án C GV cho học sinh giải bài tập câu đến câu 10 trang 118, 119 SGK Câu đáp án A Câu Câu đáp án B HI HBr HCl tính axit giảm HF Câu đáp án A Câu NaF + AgNO3 Câu SO2 + Br2 +2H2O 2HBr + H2SO4 chất oxi hóa Câu Flo có tính oxi hóa mạnh, oxi hóa mãnh liệt với nước Câu Br2 + kim loại Br2 + hidro Br2 + nước 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 2KI + Br2 2KBr + I2 Câu to MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O Câu 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 Br tính chất Br2 so sánh với Cl2 , với I2 Câu a) đồng khối lượng a gam a a a KMnO4( ), MnO2(), K2Cr2O7 () 632 87 98 b) đồng số mol b K2Cr2O7 (3b), KMnO4 (2b), MnO2 (b) Câu m HCl 7,3 g Trang - 19 Lop10.com (20) Giaùo aùn hoùa 10-HKII 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Câu to MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O ? Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 12,7 g Câu 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2 2KI + Br2 2KBr + I2 Câu tính oxi hóa Cl > Br > I Câu F2 tác dụng mãnh liệt với nước Câu 10 1,86% Câu 11 m AgCl 14,35 g Câu Câu 10 : dung dịch chứa NaBr , NaBr có cùng C% 50 g dd này phản ứng đủ 50ml dd AgNO3 8% (D 1,0625 g/cm3) AgNO3 + NaBr AgBr + NaNO3 x AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 y Câu 11 Cho 300ml dd chứa 5,85g NaCl tác dụng với 200ml dd chứa 34g AgNO3 [AgNO3] [NaNO3] 0,2M Câu 12 to MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O [NaCl] [NaClO] 1,6M [NaOH] 0,8M Câu 13 dùng dung dịch kiềm Câu 12 : 69,6g MnO2 tác dụng với HCl đặc dư Khí thoát vào 500ml dd NaOH 4M Câu 13 : O2 có lẫn khí Cl2 Củng cố - Dặn học sinh nhà làm bài từ bài 11 đến bài 12 trang 119 SGK Dặn dò - Chuẩn bị bài thực hành “Tính chất hoá học brom, iot” Trang - 20 Lop10.com (21)