Giáo án hóa 10 học kì II

Ngày soạn: Ngày dạy: CHƯƠNG 5: NHÓM HALOGEN Tiết 37: KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I MỤC TIÊU BÀI DẠY: kiến thức: -Nêu vị trí nhóm halogen bảng tuần hoàn - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử số tính chất vật lí ngun tố nhóm - Cấu hình electron n/c nguyên tố halogen tương tự Tính chất hh nguyên tố halogen tính oxi hố mạnh - Sự biến đổi tính chất hố học đơn chất nhóm halogen 2.kĩ năng: - Giải thích tính oxi hố mạnh halogen dựa cấu hình electron nguyên tử chúng - Tính thể tích khối lượng dung dịch chất tham gia tạo thành sau phản ứng 3.Thái độ: u thích mơn hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS : Giáo viên: Bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học (dạng bảng dài) Bảng 11-SGK Học sinh: Xem lại biến đổi tính chất ngtố BTH III - TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Kiểm tra cũ: Kết hợp dạy dạy nội dung mới: ĐVĐ: Nhóm halogen nhóm nguyên tố quan trọng, vạy nguyên tố halogen có đặc điểm nào? Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: (5 phút) Tìm hiểu vị trí Halogen HS: nhìn vào BTH trả lời I.Vị Trí Của Nhóm Halogen Gv: vào bảng tuần hoàn Bảng Tuần Hoàn: yêu cầu hs đọc tên ngtố nhóm halogen? Nêu vị trí chúng -Gồm: Flo(F), Clo(Cl), Brom(Br), BTH? Iot(I), Atati(At) - Thuộc nhóm VIIA, cuối chu kì Hoạt động 2: (15 phút) Tìm hiểu vị trí tính chất Halogen GV yêu cầu HS: viết cấu hình HS:Viết cấu hình e rút nhận II.Cấu hình electron nguyên tử,cấutạo phân tử electron lớp n/c ngun xét: - cấu hình e ngồi cùng: tử: F, Cl, Br, I + Cấu hình e n/c chung cho nhóm 2s22p5 9F: halogen? 3s23p5 17Cl: + khuynh hướng đặc trưng? 4s24p5 35Br: Gv nêu vấn đề: ngun + Tính chất hố học bản? 5s25p5 53I: → cấu hình e n/c chung: ns2np5 tử nguyên tố halogen không → khuynh hướng đặc trưng: dễ đứng riêng rẽ mà hai nguyên tử liên kết với tạo thành phân nhận 1e tử X2? X + 1e → Xns2np5 ns2np6(khí hiếm) gợi ý: có 7e lớp n/c, thiếu → tính oxi hố mạnh 1e để đạt cấu hình e bền khí nên - tạo thành phân tử X2; trạng thái tự do, hai nguyên tử : X + X: → :X:X: halogen góp chung đơi e để tạo phân tử có liên kết CHT không phân cực Hay X-X X2 -Hãy biếu diễn liên kết đó? Hoạt động 3: (20 phút) Tìm hiểu biến đổi tính chất Halogen Gv: sử dụng bảng 11/sgk, yêu cầu hs giải thích: III Sự biến đổi tính chất hs nhận xét biến đổi:- tính chất Giáo án Hố học 10 ban Trường THPT Thảo Nguyên vật lí, bán kính nguyên tử ,độ âm điện từ flo đến iot? -Cho biết trạng thái , màu sắc , t 0s, t0nc ? -Nhắc lại quy luật biến đổi đ.â.đ ck , phân nhóm → Cho biết đ.â.đ ngtố biến đổi n.t.n từ F đến I ? + hợp chất, flo có số oxi hố -1, ngun tố lại, ngồi số oxi hố -1 có số oxi hố +1, +3, +5, +7? → flo có độ âm điện lớn hút e nên có số oxi hố -1, ngun tố lại tạo thành 1, 3, 5, e độc thân trạng thái bị kích thích nên nhường 1, 3, 5, e nên ngồi số oxi hố -1 có thêm số oxi hố +1, +3, +5, +7 Sự biến đổi tính chất vật lí đơn chất: Đi từ flo đến iot: -Trạng thái tập hợp: khí → lỏng → rắn -Màu sắc: đậm dần -T0s, t0nc : tăng dần Sự biến đổi độ âm điện +đ.â đ tương đối lớn so với ntố nhóm khác + Từ F đến I đ â.đ giảm dần + đ.â.đ F lớn nên số oxh F hợp chất có -1 Các ntố khác ngồi số oxh -1 có +1,+3,+5,+7 GV: Dựa vào cấu hình e lớp n/c giải thích halogen giống tính chất hố học thành phần tính chất hợp chất chúng tạo thành? Sự biến đổi tính chất hoáhọc đơn chất - Từ flo đến iot, tính oxi hố giảm dần GV: Dựa vào bán kính nguyên tử, HS: Từ F đến I, bán kính ngun - tính chất hố học giải thích từ F đến I, tính tử tăng → khả hút e giảm halogen: → tính oxi hoá giảm oxi hoá giảm dần? X + KL → đ muối Halogen X + H2 → 2HX (khí không màu ) + H 2O HX  → dd axit HX Củng cố luyện tập (4 phút) GV:Cho lượng đơn chất hal tác dụng hết với Mg Gọi ntố hal X2, a số mol X2 thu 19 g magie halogenua Cũng lượng đơn Mg + X2 → MgX2 chất hal tác dụng hết với Al tạo 17,8 g nhôm halgenua Xác định tên khối lượng đơn chất hal a a nói trên? 2Al + 3X2 → 2AlX3 HS: vận dung để làm tập a 2a/3 (24 + 2X).a=19  X = 35,5 →  (27+3X).2a/3=17,8 a = 0, Suy mCl2 = 71.0,2 = 14,2g - Tính oxi hố mạnh halogen dễ nhận 1e, tính oxi hoá giảm dần từ F đến I giống tính chất hố học thành phần tính chất hợp chất chúng Hướng dẫn học sinh tự học nhà (1 phút) Về nhà học , chuẩn bị thật kĩ , làm tập lại sgk Xem trước Clo IV – RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY: - Phân phối thời gian - Nội dung: - Phương pháp Giáo án Hoá học 10 ban Trường THPT Thảo Nguyên Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 38: Bài 22: CLO I MỤC TIÊU kiến thức: - Nêu tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng điều chế clo phòng thí nghiệm cơng nghiệp - Hiểu tính chất hố học clo tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro) Clo thể tính khử 2.kĩ năng: - Viết PTHH phản ứng clo tác dụng với kim loại hiđro - Tính thể tích khí clo đktc tham gia tạo thành phản ứng 3.Thái độ: u thích mơn hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS : Giáo viên: điều chế sẵn hai bình khí clo, dây sắt, dây đồng, bật quẹt, đèn cồn Học sinh: Xem lại quy luật biến đổi tính chất halogen III - TIẾN TRÌNH BÀI DẠY 1.Kiểm tra cũ: (khơng kiểm tra) Dạy nội dung ĐVĐ: Nguyên tố clo có tầm quan trong thực tiễn? Hơm ta nghiên cứu đặc điểm, tính chất nguyên tố clo Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: (5 phút) Tìm hiểu tính chất vật lí Clo Hs: Cho biết trạng thái , màu I Tính chất vật lí Gv: Cho hs quan sát lọ đựng sắc , dựa vào d cho biết clo khí clo, kết hợp với SGK cho - Khí màu vàng lục, mùi xốc, độc nặng hay nhẹ khơng khí biết tính chất vật lí tiêu - Nặng khơng khí 2,5 lần biểu clo? - Tan nước tạo thành nước clo có màu vàng nhạt Hoạt động 2: (20 phút) Tìm hiểu tính chất hóa học Clo Gv: Cl2 có tính Hs: Đọc SGK để tìm hiểu II Tính chất hố học chất hố cho biết tác dụng với kim * Tính chất hố học clo Gv: để nhận biết CuCl2, FeCl3 loại clo thể vai trò gì? tính oxi hoá mạnh tạo thành người ta làm - tác dụng với clo, kim Tác dụng với kim loại nào? loại thể số oxi hoá cao 2M + nCl2 → 2MCln Sau đốt đồng clo, cho (n hoá trị cao kim loại M) thêm nước cất dung 0 +1 -1 → 2NaCl dịch CuCl2 có màu xanh Còn Hs: quan sát viết phương 2Na + Cl2 FeCl3 tạo thành phản ứng trình phản ứng ? 0 +2 -1 tạo thành đám khói màu nâu Cu + Cl2 → CuCl2 Hs:Xác định số oxi hố đỏ +3 -1 clo, từ suy vai trò clo Gv:Chú ý: phản ứng với Fe + Cl2 → FeCl3 phản ứng kim loại xảy nhiệt độ Tác dụng với hiđro → 2HCl(khí) (Hiđro khơng cao lắm, tốc độ nhanh, H2 + Cl2 toả nhiều nhiệt clorua) + H 2O Gv: biểu diễn thí nghiệm đốt Khí HCl  → dung dịch HCl(axit Cu, Fe clohọc gì? Vì sao? clohiđric) nCl2 : nH2 = 1: → hỗn hợp nổ *vậy phản ứng với kim loại hiđro clo thể tính oxi hố mạnh Hs: Giải thích phản ứng thuận nghịch? Gv: clo ẩm có tính tẩy màu clo khơ khơng? Giáo án Hố học 10 ban Tác dụng với nước 0 +1 - +1 H2 O + Cl2 ƒ H Cl+ H Cl O (A.hipoclorơ) Cl2 vừa chất khử vừa chất oxi hoá Trường THPT Thảo Nguyên HClO chất oxi hố mạnh → clo ẩm có tính tẩy màu Hoạt động 3: (5 phút) Tìm hiểu trạng thái tự nhiên ứng dụng Clo Hs: Nhắc lại đồng III Trạng thái tự nhiên vị cho biết Clo có Gv: tự nhiên clo -Clo có đồng vị bền: 35Cl, 37Cl, M = đồng vị bền tồn dạng hợp chất 35,5 chủ yếu dạng hợp chất Clo phổ biến nước biển, chất nào? khống cacnalit KCl.MgCl2.6H2O Gv: cho biết clo có ứng IV Ứng dụng: (SGK) dụng gì? Hoạt động 4: (5 phút) Tìm hiểu cách điều chế Clo CN PTN Gv: Nêu nguyên tắc điều chế Hs: Viết phản ứng minh V Điều chế:1 PTN:HCl + chất oxi hố khí clo phòng thí nghiệm họa mạnh(MnO2, KMnO4, KClO3, PbO2…) t 4HCl + MnO2  → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Gv:Diễn giải quy trình TN theo hình 5.3(Sgk) Hs: Viết pư tương tự với KClO3, PbO2 Gv: nêu phương pháp sản xuất clo CN Củng cố luyện tập (8 phút) Bài tập 6: Cần g KMnO4 ml dd HCl1M để điều chế đủ khí clo tác dụng với Fe, tạo nên 16,25g FeCl3? +7 - +2 2K Mn O4+16H Cl → 2KCl+2 Mn Cl2+ Cl 2+8H2O 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 16, 25 = 0,1 n FeCl3 = 162,5 0,1.3 = 0,15 (2) → nCl2 = 0,15.2 = 0, 06 (1) → nKMnO4 = m KMnO4 = 158.0,06 = 9,48g nHCl = 0,15.16/5 = 0,48 Suy VHCl = 0,48/1 = 0,48 Bài 3:Dẫn khí clo vào nước, vừa xảy tượng vật lí, vừa xảy tượng hố học Vì stan vào nước, phần clo tác dụng với nước 0 +1 - HCl + 2KMnO4 → MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O dpcmn CN:2NaCl + 2H2O  → 2NaOH + Cl2 + H2 Bài tập 5/101: Bài làm: +7 - +2 2K Mn O4+16H Cl → 2KCl+2 Mn Cl2+ Cl 2+8H2O - 5x Cl → Cl + 2.1e → 2x Mn + 5e Mn +4 +5 b) 2H N O3 + 2HCl → N O2 + Cl + 2H2 O 1x - → + 2.1e Cl Cl +4 +5 → 2x N + 1e N +7 +2 c) 2H Cl O3 + 10H Cl → Cl + 6H2O - 5x Cl → Cl + 2.1e +5 - +5 → 1x Cl + 2.5e Cl +4 - +2 d) Pb O2 + 4H Cl → Pb Cl2 + Cl + 2H2O 1x - → + 2.1e Cl Cl +4 → +2 1x Pb + 2e Pb +1 H2 O + Cl2 ƒ H Cl+ H Cl O Hướng dẫn học sinh tự học nhà (2 phút) - Về nhà học , làm tập lại sgk - Xem trước hiđroclorua,axitclohiđric,muối clorua IV – RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY: - Phân phối thời gian: - Nội dung: - Phương pháp: - - Giáo án Hoá học 10 ban Duyệt TTCM Trường THPT Thảo Nguyên Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 39: HIĐROCLORUA-AXIT CLOHIĐRIC-MUỐI CLORUA I MỤC TIÊU kiến thức: -Hiđroclorua chất khí tan nhiều nước có số tính chất riêng, khơng giống với axit clohiđric ( khơng làm đổi màu q tím, khơng tác dụng với đá vơi).Cách nhận biết ion clorua -Phương pháp điều chế axit clohiđric phòng thí nghiệm cơng nghiệp -Ngồi tính chất chung axit, axit clo hiđric có tính chất riêng tính khử nguyên tố clo phân tử HCl có số oxi hố thấp -1 Kĩ năng:- Quan sát thí nghiệm (điều chế hiđro clorua thử tính tan) - Viết PTPƯ phản ứng axit clohiđric với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối 3.Thái độ: u thích mơn hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS : Giáo viên: Dụng cụ hoá chất để điều chế cloruahiđro thử tính tan cloruahiđro, nhận biết ion clorua Hố chất: NaCl, H2SO4 đặc, dung dịch AgNO3, q tím Dụng cụ: Bình cầu , nút cao su có ống dẫn khí qua, đền cồn, giá thí nghiệm Học sinh: Xem lại tính chất chung axit III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY 1.Kiểm tra cũ: (5 phút) Câu hỏi: - Nêu tình chất vật li tính chất hố học clo Hướng dẫn trả lời: - Tính chất vật lí: Là chất khí mầu vàng lục, mùi xốc, độc - Tính chất hố học: Có tính oxi hố mạnh như: tác dụng với kim loại, tác dung với hiđro, tác dụng với nước Dạy nội dung ĐVĐ: Hợp chất clo co tầm quan nào? Hôm ta nghiên cứu tính chất chúng Hoạt động GV Hoạt động GV Nội dung Hoạt động 1: (5 phút) Tìm hiểu cấu tạo phân tử Hiđro clorua I.Hiđro clorua Gv: viết CT e, CTCT giải thích phân cực ptư Cấu tạo phân tử HS : Yêu cầu: HCl? H Cl Công thức electron: H Cl H - Cl , H - Cl Công thức cấu tạo: Hiệu độ âm điện: 3,16 – 2,20 = 0,96 < 1,7; phân tử HCl Cơng thức phân tử: HCl lkchtr có cực -Liên kết H-Cl phân cực → phân tử HCl phân cực Hoạt động 2: (5 phút) Tìm hiểu tính chất Hiđro clorua Gv: điều chế khí HCl( lấy giấy HS quan sát thấy Tính chất q thử tính chất khí HCl khí HCl khơng phải axit - chất khí, khơng màu, mùi xốc dung dịch HCl nước (khơng làm q tím đổi màu - nặng khơng khí (d ≈ 1,6) không tác dụng CaCO3) sát, nêu Gv: biểu diễn thí nghiệm nghiên HS:quan -Tan nhiều nước, dung cứu độ tan hiđro clorua tượng,giải thích: dịch thu gọi axit nước + Vì nước lại phun vào clohiđric bình? + Vì dung dịch thu làm quỳ tím hố đỏ? Hoạt động 3: (5 phút) Tìm hiểu tính chất vật lí Axit clohidrric Giáo án Hoá học 10 ban Trường THPT Thảo Nguyên -GV: cho hs quan sát dung dịch axit clohiđric vừa điều chế (loãng) lọ đựng dung dịch Hs: tự rút tính chất vật lí HCl đặc, mở nút để thấy “bốc khói” Gv: giải thích có tượng “bốc khói”? II Axit clohidrric Tính chất vật lí * Hiđro clorua tan vào nước tạo thành dung dịch axit clohiđic * Dung dịch axit clohđic chất lỏng không màu, nồng độ đậm đặc có tượng “bốc khói” * Dung dịch axit clo hiđric có nồng độ cao đạt 37% có D= 1,19g/ml Hoạt động 4: (20 phút) Tìm hiểu tính chất hóa học Axit clohidrric Gv: Axit có tính chất HS: Nêu tính chất kèm theo Tính chất hố học điều kiện(nếu có) chung gì? a A HCl axit mạnh, có đầy đủ tính chất hố học chung axit Gv: Hãy hoàn thành phản Hs: Viết phương trình phản + Làm cho q tím hố đỏ ứng sau đây? +T/d kim loại, oxit bazơ, bazơ, ứng muối → ……… HCl + Mg Fe + 2HCl → FeCl2 + ………………… H2 → HCl + FeO CuO + 2HCl → CuCl2 + ……………………… H2O → Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 HCl + Fe(OH)3 +3H2O …………………… HCl + CaSO3 … … → ……+ SO2 + GV: Nhắc lại nguyên tắc điều chế clo phòng thí nghiệm? Nêu ví dụ? Xác định số oxi hoá nguyên tố, chất oxi hoá chất khử? CaCO3+2HCl → CaCl2 + CO2+ H2O b Axit clo hiđric có tính khử t0 Hs: PbO2 + 4HCl PbCl2 + MnO2+4HCl ắắắđ MnCl2+ Cl2+ 2H2O Cl2 + 2H2O Hoặc: 2KMnO4 + 16HCl → KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O HS: Nhắc lại số oxi hố Kết luận clo? từ kết luận tính chất + Tính axit (do ion H+ gây nên) axit HCl + Tính oxi hố: Khi tác dụng kim loại hiđro (do ion H + gây nên) + Tính khử: Khi tác dụng với chất oxi hố mạnh clo có soh -1 gây nên Củng cố luyện tập: (4 phút) Hãy chọn chất: Fe2O3, MgCO3, Zn, Ag, K2Cr2O7, Cu(OH)2, BaSO4, CaCl2, KMnO4, MnO2 phản ứng với dd HCl chứng tỏ: Dung dịch HCl có tính axít, có tính oxi hóa, có tính khử Hướng dẫn học sinh tư học nhà (1 phút) - Hs học tiếp phần lại, làm tập sách giáo khoa IV – RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY: - Phân phối thời gian - Nội dung: - Phương pháp Giáo án Hoá học 10 ban Trường THPT Thảo Nguyên Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 40: HIĐROCLORUA-AXIT CLOHIĐRIC-MUỐI CLORUA I MỤC TIÊU kiến thức: -Hiđroclorua chất khí tan nhiều nước có số tính chất riêng, không giống với axit clohiđric ( không làm đổi màu q tím, khơng tác dụng với đá vơi).Cách nhận biết ion clorua -Phương pháp điều chế axit clohiđric phòng thí nghiệm cơng nghiệp -Ngồi tính chất chung axit, axit clo hiđric có tính chất riêng tính khử nguyên tố clo phân tử HCl có số oxi hố thấp -1 Kĩ năng:- Quan sát thí nghiệm (điều chế hiđro clorua thử tính tan) - Viết PTPƯ phản ứng axit clohiđric với kim loại hoạt động, oxit bazơ, bazơ, muối 3.Thái độ: u thích mơn hóa học II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS: Giáo viên: Dụng cụ hoá chất để điều chế cloruahiđro thử tính tan cloruahiđro, nhận biết ion clorua Hố chất: NaCl, H2SO4 đặc, dung dịch AgNO3, q tím Dụng cụ: Bình cầu , nút cao su có ống dẫn khí qua, đền cồn, giá thí nghiệm Học sinh: Xem lại tính chất chung axit III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY 1.Kiểm tra cũ: (5 phút) Câu hỏi: - Nêu tình chất vật li tính chất hố học axit clohiđric Hướng dẫn trả lời: - Tính chất vật lí: Là chất lỏng, khơng mầu, mùi xốc, dung dich HCl đặc bốc khói khơng khí ẩm - Tính chất hố học: Axit HCl có tính axit mạnh có tính khử Dạy nội dung ĐVĐ: Hơm ta tìm hiểu tiếp dặc điển tính chất hợp chất clo Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: (15 phút) Tìm hiểu cách điều chế Axit clohidrric CN PTN GV sử dụng hình vẽ 5.7 để mơ Điều chế tả, phân tích, hướng dẫn HS rút a Trong PTN : phương pháp nguyên tắc khoa học HS: sản xuất Viết phương trình phản ứng sunfat + Ngược dòng ( ) nhằm tăng NaCltt + H2SO4đặc 400 + NaHSO4 H2O 2NaCltt+H2SO4đặc 2HCl(HCl) + Khép kín nhằm tận dụng hấp + Na SO thụ hết khí HCl đưa mơi trường khí khơng chứa HCl b Trong cơng nghiệp: phương GV bổ sung: pháp tổng hợp Khí HCl ngồi có gây - Lấy Cl2, H2 từ q trình điện nhiễm mơi trường, mưa axit phân dung dịch NaCl có màng Trong cơng nghiệp phần t ngăn lơn axit HCl dùng để sản xuất H2 + Cl2 2HCl muối clo rua tổng hợp chất hữu Hoạt động 2: (5 phút) Muối Clorua III Muối clorua nhận biết ion clorua GV: Giới thiệu số loại muối HS : + Nêu tính tan muối Một số muối clorua clorua clorua? - Đa số muối clorua tan + Ứng dụng muối nhiều nước, trừ AgCl Giáo án Hoá học 10 ban Trường THPT Thảo Nguyên 0 NaCl số muối clorua khác? khơng tan, tan:CuCl, PbCl2 - Ứng dụng: (SGK) Hoạt động 3: (10 phút) Nhận biết ion clorua Gv: Hướng dẫn hs làm thí 2.Nhận biết ion clorua nghiệm : - dùng dung dịch AgNO3 để Nhỏ dd AgNO3 vào dd nhận biết ClHCl NaCl NaCl + AgNO3 → NaNO3 + HS: Làm thí nghiệm nêu AgCl↓ (trắng) tượng viết PTPƯ HCl + AgNO3 → HNO3 + Gv: kết luận cách nhận biết ion AgCl↓ (trắng) clorua Dung dịch bạc nitrat(AgNO3) thuốc thử để nhận biết ion clorua Cl Củng cố luyện tập (9 phút) Bài 1: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Bài 5: HD: Bản chất pp sunfat pư trao đổi H SO → NaHSO4 + HCl ↑ Tổng số mol HCl p/ứ = số mol H2 = = 1mol NaCl + Bản chất pp tổng hợp pư oxh -khử Số g clo tạo muối với hai kim loại là:1.35,5 g t0 Vậy khối lượng hai muối clorua tạo dung H + Cl2  → HCl dịch : 20 + 35,5 = 55,5 g  đáp án C Bài 7: Bài 2: ( Theo học) Bổ sung thêm Ở 20 C thể tích nước 200.8,5 nAgNO3 = = 0,1mol hồ tan 500 thể tích khí HCl 100.170 Bài 3: HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3 H2SO4 + KCl → HCl + KHSO4 hoà tan HCl vào 0,1 ¬ 0,1 nước ta axit clohiđric HCl 0,1 Bài tập → CM ( HCl ) = = 0, 67 M Sục khí Cl2 qua dung dịch Na2CO3 thấy có khí 0,15 CO2 Hãy viết phương trình hố học b, HCl + NaHCO3 → NaCl + CO2 ↑ + H 2O phản ứng xảy ra? 2, 24 Bài giải: 0,1 = 0,1 22, Cl2 + H2O ƒ HCl + HClO Sau đó: 36,5.0,1 → C% = 100 = 7,3% 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2+H2O 50 HClO axit yếu, yếu axit cacbonic nên khơng có phản ứng - Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: NaOH, NaCl, HCl, NaNO3 Hướng dẫn học sinh tự học nhà: (1 phút) -Về nhà học làm tập SBT Duyệt TTCM - Đọc trước Sơ lược hợp chất chứa oxi clo IV – RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY: - Phân phối thời gian: - Nội dung: Triệu Văn Tiên - Phương pháp: - Ngày soạn: Ngày dạy: Giáo án Hoá học 10 ban Trường THPT Thảo Nguyên Tiết 41: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ OXI CỦA CLO I MỤC TIÊU BÀI DẠY kiến thức: - Nêu thành phần hoá học, ứng dụng nguyên tắc sản xuất số hợp chất có oxi clo -Hiểu tính oxi hố mạnh số hợp chất có oxi clo(nước Gia-ven, clorua vôi) Kĩ - Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất hố học hợp chất có oxi clo điều chế nước Gia-ven, clorua vơi - Sử dụng có hiệu an tồn nước Gia-ven, clorua vơi thực tế 3.Thái độ: Trung thực ,tự tin, cẩn thận II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS : Giáo viên: Nước Gia – ven clorua vôi Học sinh: Xem lại Clo hdroclorua- Axit clohidric III TIẾN TRÌNH BÀI DẠY 1.Kiểm tra cũ: (10 phút) Câu hỏi: Học sinh làm: BT /SGK/trang 106 Hướng dẫn trả lời: a) Phương trình phản ứng: HCl + AgNO3  → AgCl ↓ + HNO3 Theo phương trình phản ứng ta có: nHCl = nAgNO3 = Vậy: CM HCl = 8,5 × 200 = 0,1(mol ) 100 × 170 n 0,1 = = 0, 667(mol / l ) V 0,15 b) Phương trình phản ứng: HCl + NaHCO3  → NaCl + H2O + CO2 Theo phương trình phản ứng: nHCl = nCO2 = 2, 24 = 0,1( mol ) 22, 0,1× 36,5 ×100 = 7,3% 50 Dạy nội dung mới: ĐVĐ: Hợp chất co oxi clo co đặc điểm tính chất nào? Có ứng dụng quan trọng gi? Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: (5 phút) Tìm hiểu thành phần cấu tạo , tính chất nước gia-ven Vậy: C % HCl = Gv :Cho hs biết thành I Nước Gia-ven: phần, cấu tạo gọi Hs: Quan sát cho biết Thành phần , tính chất : nước Gia-ven (tên trạng thái , màu sắc -Dung dịch không màu thành phố gần thủ đô Pa-ri (Pháp) mà lần đầu - Nước Gia-ven hổn hợp muối NaCl tiên nhà bác học Bec-tô-lê NaClO (C.Berthollet) điều chế - NaClO có tính oxh mạnh phân dung dịch hỗn hợp tử clo có số oxh +1 nàyGv: Cho hs quan sát lọ Hs:Xác định số oxi hoá - NaClO muối axit yếu đựng nước Gia-venYêu clo dự đốn tính  khơng để lâu khơng khí cầu nêu tính chất vật lý chất hố học:tính oxi hố Gv: Vì nước Gia-ven mạnh Giáo án Hố học 10 ban Trường THPT Thảo Nguyên gọi hỗn hợp muối (muối axit yếu)? Muối có tính chất đặc biệt ? Hoạt động 2: (10 phút) Tìm hiểu ứng dụng điều chế nước gia-ven Gv: Trong khơng khí có nước khí CO2, biết NaClO muối axit yếu, yếu axit cacbonic, cho biết nước Gia-ven có để lâu khơng khí khơng, sao? HS: Trả lời viết PTPƯ 2.Ứng dụng : chứng minh -Tẩy trắng vải , sợi , giấy HS: Dựa vào thành phần - Tẩy uế chuồng trại , nhà vệ sinh cấu tạo tính chất nêu ứng dụng nước Gia- Điều chế : ven a.Trong PTN: Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O GV:Giới thiệu chất điều HS:Viết phương trình b.Trong CN: chế nước Gia-ven phản ứng dpk mn NaCl + H 2O  → Cl2 + H + NaOH HS: Nhắc lại phản ứng PTN điều chế clo CN Vì khơng có màng ngăn nên: Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Hoạt động 3: (10 phút) Tìm hiểu thành phần cấu tạo tính chất clorua vôi GV: Cho biết CTPT II Clorua-vôi: clorua -vôi HS: Viết CTCT , xác - CTPT: CaOCl2 định số oxh clo rút - CTCT: -1 GV: Giới thiệu khái niệm nhận xét đặc điểm Cl muối muối hỗn tạp Ca +1 O- Cl GV: Cho hs quan sát mẫu clorua vôi HS: Cho biết trạng thái ,  muối hỗn tạp màu sắc *Muối hỗn tạp muối kim loại với nhiều loại gốc axit Gv: Trong khơng khí có nước khí CO2 clorua HS: Trả lời viết 1.Tính chất: vơi có để lâu không PTPƯ chứng minh -chất bột, màu trắng, xốp , có mùi xốc khí khơng, sao? khí clo -Có tính oxi hố mạnh 2CaOCl2+CO2+H2O CaCO3 + CaCl2 + 2HClO Để lâu , dể bảo quản Hoạt động 4: (5 phút) Tìm hiểu ứng dụng điều chế clorua vôi Gv: Dựa vào thành phần cấu tạo, tính chất nước HS: Dựa vào tính chất Gia- ven, clorua vôi thành phần cấu tạo nêu nêu ứng dụng? vài ứng dụng Clorua vôi - Gv: Trong thực tế, người ta dùng clorua vơi nhiều nước Gia-ven, sao? GV: Nêu cách điều chế HS: Viết phản ứng Clorua vơi Giáo án Hố học 10 ban 10 2.Ứng dụng : - giống nước Gia-ven - dùng công nghiệp tinh chế dầu mỏ  rẻ hơn, hàm lượng hipoclorit cao nên dùng nhiều 3.Điều chế: Trường THPT Thảo Nguyên Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 67: LUYỆN TẬP TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC I - MỤC TIÊU BÀI DẠY Về kiến thức: Củng cố kiến thức tốc độ phản ứng; cân hoá học; chuyển dịch cân hoá học Về kỹ năng: - Rèn luyện cách vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học - Rèn luyện việc vận dụng nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Sa – tơ – li-ê để làm chuyển dịch cân hoá học Thái độ: - Học sinh có ý thức tuyên truyền vận dụng tiến khoa học nói chung hố học nói riêng vào đời sống, sản xuất gia đình địa phương II - CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS 1- Giáo viên: Giáo an, dẫn HS chuẩn bị trước nội dung bài, 2- Học sinh: “ Luyện tập tốc độ phản ứng cân hố học” để tiết luyện tập tham gia thảo luận lớp III - TIẾN TRÌNH BÀI DẠY Kiểm tra cũ: (kiểm tra trinh luyện tập) Dạy nội dung ĐVĐ: Để năm trác kiến thức học hệ thống lại kiến thức làm tập Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: (15 phút) Bài tập ( tr168): HS tích cực tham gia Bài tập ( tr168): Đáp án A giải tập Vì tầng khí cao nồng độ oxi giảm Bài tập ( tr168): Bài tập ( tr168): Đáp án D Thảo luận theo nhóm Vì phản ứng thu nhiệt sau đại diện nhóm ∆H > nên cung cấp nhiệt lớn cho p/ứ (vt) Bài tập ( tr168): trình bày lớn, tạo PCl3 nhiều Bài tập ( tr168): Vì phản ứng thu nhiệt ∆H > nên cung cấp nhiệt lớn cho p/ứ (vt) lớn, đồng thời để (vt) > phải giảm ( liên tục thu lấy) CO2 H2O tạo Hoạt động 1: (15 phút) Bài tập ( tr169): HS tích cực tham gia Bài tập ( tr169): giải tập Vì phản ứng thu nhiệt ∆H > Thảo luận theo nhóm a) Nếu ∨ V ( vt) ∨ giảm nồng sau đại diện nhóm độ CO2 tạo trình bày b) Và c) không ảnh hưởng đến chuyển dòch cân ( chất rắn không ảnh hưởng đến chuyển dòch cân bằng) tăng giảm CaCO3 CaO c) (vt) > CO2 giảm tác dụng với NaOH d) (vt) > tăng nhiệt độ CaCO dễ bi phân huỷ Giáo án Hoá học 10 ban 70 Trường THPT Thảo Ngun Bài tập ( tr169): ( Xét theo số phân tử khí vế phản ứng) Hoạt động 1: (10 phút) Bài tập ( tr169): a) Cân chuyển dòch theo chiều nghòch.( vn> vt) b) Cân không chuyển dòch c) Cân chuyển dòch theo chiều thuận ( vn< vt) d) Cân không chuyển dòch Cân chuyển dòch theo chiều thuận ( vn< vt) Củng cố luyện tập: (4 phút) - Nhắc lại kiến thức học Hướng dẫn học sinh tự học nhà: (1 phút) - Về nhà làm lai tập làm - Ơn tập lai tồn bơ kiên thức từ chương 5, chương 6, chương để tiết sau ôn tập IV – RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY: - Phân phối thời gian - Nội dung: - Phương pháp Giáo án Hoá học 10 ban 71 Trường THPT Thảo Nguyên Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết: 68 ÔN TẬP HỌC KÌ II I – MUCN TIÊU Kiến thức: - Pư oxh-k ( XĐ số oxh, cách cân theo pp thăng e) - Tính chất chung nhóm hlg t/c hợp chất qtrọng chúng - Tính chất chung nhóm O-S t/c hợp chất qtrọng chúng - tốc độ phản ứng , CBHH yếu tố AH đến tốc độ pư v CBHH 2- Kỹ Kỹ khái quát hoá, hƯ thèng ho¸ c¸c kiÕn thøc cò vËn dơng c¸c khái niệm, tính chất chất làm BT Thái độ: - Học sinh nghiêm túc học tập mon để chuẩn bị tốt kiến thức cho tiết kiểm tra học ki II II- CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Giáo viên: Chuânt bị hệ thống câu hỏi tập Học sinh: Ôn tập làm tập nhà III - TIẾN TRÌNH BÀI DẠY - Kiểm tra cũ: Xen kẽ qtrình giảng - Dạy nội dung mới: ĐVĐ: Để chuẩn bị tố cho kiểm tra em ôn tập lai kiến thức làm tập sau: * HS th¶o luËn theo nhãm * GV phát câu hỏi trắc nghiệm hớng dẫn HS làm bµi tËp (40 phút) Ơn tập theo câu hỏi trác nghiệm sau: CHƯƠNG: HALOGEN Câu 1: Cấu hình electron lớp ngồi nhóm Halogen : A ns2np1 B ns2np5 C ns1 D ns2np6nd1 Câu 2: Tìm câu sai : A Tính chất hóahọc halogen tính oxi hóa B Khuynh hướng HH chung halogen nhận thêm 1e vào lớp C Thành phần tính chất hợp chất halogen tương tự D Hợp chất có oxi halogen có cơng thức HXO ( X halogen) Câu 3: Tìm câu khơng đúng: A Clo có số oxi hóa –1 B Clo có số oxi hóa : –1, +1, +3, +5, +7 C Clo có số oxi hóa –1 đặc trưng D Do có phân lớp 3d trống nên clo có nhiều số oxi hóa Câu 4: Clo ẩm có tính sát trùng tẩy màu : A Clo chất có tính oxi hóa mạnh B Tạo HClO có tính oxi hóa mạnh C Tạo Cl+ có tính oxi hóa mạnh D Tạo HCl có tính axit Câu 5: Trong phương trình phản ứng : Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Vai trò Clo : A chất khử B chất oxi hóa C khơng phải chất oxi hóa khơng phải chất khử D Vừa chất oxi hóa, vùa chất khử Câu 6: Kim loại sau , tác dụng với clo axit HCl tạo loại hợp chất : A Fe B Cu C Mg D Ag Câu 7: Chọn phương trình phản ứng : A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 B Fe + 3HCl → FeCl3 + 3/2 H2 C 3Fe + 8HCl → FeCl2 + FeCl3 + 4H2 D Cu + 2HCl → CuCl2 + H2 Giáo án Hoá học 10 ban Trường THPT Thảo Nguyên 72 Câu 8: Cho chất : KCl, CaCl2, H2O, MnO2, H2SO4đ, HCl Để tạo thành khí clo phải trộn ( Chọn câu đúng) A KCl với H2O H2SO4 đặc B CaCl2 với H2O H2SO4 đặc C KCl CaCl2 với MnO2 H2SO4 đặc D CaCl2 với MnO2 H2O Câu 9: Khi cho 15,8 gam kali pemanganat tác dụng với axit clohidric đậm đặc thể tích clo thu đktc là: A 5,0 lít B 5,6 lít C 11,2 lít D 8,4 lít Câu 10: Điều chế khí clo phòng thí nghiệm cách cho dung dịch X tác dụng với chất oxi hóa Y nhiệt độ phòng thí nghiệm X Y chất sau : A NaCl H2S B HNO MnO2 C HCl MnO2 D HCl KMnO4 Câu 11: Câu diễn tả chất phản ứng điều chế clo phương pháp điện phân dung dịch natriclorua ( có màng ngăn)? A Ở cực dương xảy khử ion Cl– thành khí Cl2, cực âm xảy oxi hóa phân tử H2O sinh khí H2 B Ở cực âm xảy oxi hóa ion Cl– thành khí Cl2, cực dương xảy oxi hóa phân tử H 2O sinh khí H2 C Ở cực âm xảy khử ion Cl– thành khí Cl2, cực dương xảy khử phân tử H2O sinh khí H2 D Ở cực dương xảy oxi hóa ion Cl– thành khí Cl2, cực âm xảy khử phân tử H2O sinh khí H2 Câu 12: Cho lượng halogen X2 tác dụng hết với Mg ta thu 19g magie halogennua Cũng lượng halogen tác dụng hết với nhơm tạo 17,8g nhôm halogenua Tên khối lượng halogen là: A Clo ; 7,1g B Clo ; 14,2g C Brom ; 7,1g D Brom ; 14,2g Câu 13: hòa ta clo vào nước ta thu nước clo có màu vàng nhạt Khi phần clo tác dụng với nước Vậy nước clo có chứa chất ? A HCl, HClO B Cl 2, HCl, HClO C H2O, Cl2, HCl, HClO D Cl2, HCl, H2O Câu 14: Có 185,40g dung dịch HCl 10,00% Cần hòa tan thêm vào dung dịch lít khí HCl (đktc) để thu dung dịch axit clohidric 16,57% * A 8,96(l) B 4,48(l) C 2,24(l) D 1,12(l) Câu 15: Trong halogen, clo nguyên tố : A có độ âm điện lớn B có tính phi kim mạnh C tồn vỏ trái đất ( dạng hợp chất) với trữ lượng lớn D có số oxi hóa –1 hợp chất Câu 16: Trong nguyên tố , nguyên tử nguyên tố có xu hướng kết hợp với electron mạnh nhất.? A Photpho B Cacbon C Clo D Bo Câu 17: Để nhận biết dung dịch sau chứa lọ nhãn : NaCl, NaNO 3, BaCl2, Ba(NO3)2 Người ta dùng thuốc thử sau ? * A Na2SO4 NaOH B AgNO3 Na2SO4 C H2SO4 Na2CO3 D Na2CO3 HNO3 Câu 18: Cho 6g brom có lẫn tạp chất clo vào dung dịch có chứa 1,6g kali bromua lắc tồn clo dự phản ứng hết Sau làm bay hỗn hợp sau thi nghiệm sấy khô chất rắn thu Khối lương chất rắn sau sấy 1,333g Hàm lượng phần trăm clo loại brom nói : A 3,55% B 5,35% C 3,19% D 3,91% Câu 19: Trong phản ứng : CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O Nguyên tố clo hợp chất CaOCl2 có vai trò : A Chất khử B Chất khử chất oxi hóa C Chất oxi hóa D Khơng khử , khơng oxi hóa Câu 20: Tìm câu sai nói clorua vơi : Giáo án Hoá học 10 ban Trường THPT Thảo Nguyên 73 A Công thức phân tử clorua vôi CaOCl2 B Clorua vôi muối hỗn tạp C Ca(OCl)2 công thức hỗn tạp clorua vôi D Clorua vơi có hàm lượng hipoclorit cao nước Javel Câu 21: Tìm phản ứng sai: to thường A 3Cl2 + 6KOH to cao B 3Cl2 + 6KOH to thường C Cl2 + 2NaOH KClO3 + 3H2O + 5KCl KClO3 + 3H2O + 5KCl NaClO + H2O + NaCl to cao D 3Cl2 + 6NaOH NaClO3 + 5NaCl + 3H2O Câu 22: Nhận biết riêng dung dịch bị nhãn : KF, KCl, KBr, KI Người ta phải dùng hóa chất sau đây: A dung dịch AgNO3, nước brom, khí clo B Nước brom, khí clo, dung dịch AgNO3 C Hồ tinh bột, AgNO3, khí clo D Khí clo, dung dịch AgNO3, nước brom Câu 23: Có lọ nhãn chứa chất riêng biệt HCl, NaCl, HNO Chọn hóa chất cần dùng thứ tự thực để nhận biết chất A Dùng AgNO3 trước giấy quỳ sau B Chỉ dùng AgNO3 C Dùng giấy quỳ trước, AgNO3 sau D A C Câu 24: Dẫn khí clo vào dung dịch FeCl2, nhận thấy dung dịch từ màu lục nhạt chuyển sang màu nâu Phản ứng thuộc loại : A Phản ứng B Phản ứng phân hủy C Phản ứng trung hòa D Phản ứng oxi hóa – khử Câu 25: Cho phản ứng : * 2FeCl2 (dd) + Cl2 (k) → 2FeCl3 (dd) Trong phản ứng xảy : A Ion Fe2+ bị khử nguyên tử Cl bị oxi hóa B Ion Fe3+ bị khử ion Cl– bị oxi hóa C Ion Fe2+ bị oxi hóa nguyên tử Cl bị khử D Ion Fe3+ bị oxi hóa ion Cl– Câu 26: Số liên kết cộng hóa trị tối đa tạo nguyên tử có cấu hình electron ngồi 3s 3p5 : A B.3 C D Củng cố luyện tập (4 phút) - Nhắc lại kiến thức cần lưu ý - Về nhà xem lại toàn nội dung học kì II, có vấn đề cần trao đổi sau trao đổi - Làm tiết tập SGK SBT Hướng dẫn học sinh học bài: (1 phút) - Làm tập nhà, xem lại kiến thức học - Ôn lai chương Oxi – Lưu huỳnh Duyệt TTCM IV – RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY: - Phân phối thời gian: - Nội dung: - Phương pháp: Triệu Văn Tiên - - Giáo án Hoá học 10 ban 74 Trường THPT Thảo Nguyên Ngày soạn : Ngày day : Tiết 69 : ƠN TẬP HỌC KÌ II I - MỤC TIÊU Kiến thức: - Pư oxh-k ( XĐ số oxh, cách cân theo pp thăng e) - Tính chất chung nhóm hlg t/c hợp chất qtrọng chúng - Tính chất chung nhóm O-S t/c hợp chất qtrọng chúng - tốc độ phản ứng , CBHH yếu tố AH đến tốc độ pư CBHH 2- Kỹ năng: Kỹ khái quát hoá, hệ thèng ho¸ c¸c kiÕn thøc cò vËn dơng c¸c kh¸i niệm, tính chất chất làm BT Thỏi độ: Học tập nghiêm túc đê chuẩn bị cho kiểm tra học kì II II - CHUẨN BỊ CỦA GV V HS Giỏo viờn: Hệ thống câu hỏi tập Hc sinh: Ôn tập kiến thøc ®· häc III - TIẾN TRÌNH BÀI DẠY - Kiểm tra cũ: Xen kẽ qtrình giảng – Dạy nội dung mới: ĐVĐ: Để chuẩn bị tố cho kiểm tra em ôn tập lai kiến thức làm tập sau: * HS thảo luận theo nhóm * GV phát câu hỏi trắc nghiệm hớng dẫn HS làm tập (40 phút) Ôn tập theo câu hỏi trác nghiệm sau: CHƯƠNG: OXI-LƯU HUỲNH Câu 1: Hãy câu sai : Trong nhóm oxi, từ oxi đến Telu: A Bán kính nguyên tử tăng dần B Độ âm điện nguyên tử giảm dần C Tính bền hợp chất với hidro tăng dần D Tính axit hợp chất hidroxit giảm dần Câu 2: Hãy chọn câu trả lời : Trong nhóm oxi, theo chiều tăng điện tích hạt nhân : A Tính oxihóa tăng dần, tính khử giảm dần B Năng lượng ion hóa I1 tăng dần C Ái lực electron tăng dần D Tính phi kim giảm dần ,đồng thời tính kim loại tăng dần Câu 3: Kali tạo thành hợp chất với nguyên tử nguyên tố nhóm VIA: A K2Se B K2S C K2O D K2Te Hợp chất có liên kết ion ? Câu 4: Khác với nguyên tử S, ion S2– có : A Bán kính ion nhỏ electron A Bán kính ion nhỏ nhiều electron B Bán kinh ion lớn electron C Bán kinh ion lớn nhiều electron Câu 5: Cho số oxi hóa nguyên tố nhóm VIA: Số oxi hóa –2 Số oxi hóa +2 Số oxi hóa +4 Số oxi hóa +6 Chọn điều khẳng định : A Chỉ có oxi hóa có (1), (2) B S, Se, Te có (1), (3), (4) C Chỉ có oxi có (1), (2), (3), (4) D Các nguyên tố nhóm VIA có (1), (2), (3), (4) Câu 6: Trong nhóm VIA trừ oxi, lại S, Se, Te có khả thể mức oxi hóa +4 +6 : A Khi bị kích thích electron phân lớp p chuyển lên phân lớp d trống Giáo án Hố học 10 ban 75 Trường THPT Thảo Nguyên B Khi bị kích thích electron phân lớp p, s nhảy lên phân pớp d trống để có electron electron độc thân C Khi bị kích thích electron phân lớp s chuyển lên phân lớp d trống D Chúng có electron độc thân Câu 7: Một nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron ngun tử trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa +6 : A 1s2 2s2 2p6 3s1 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s1 3p4 C 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d1 D 1s2 2s2 2p6 3s1 3p33d2 Câu 8: Oxi có số oxi hóa dương cao hợp chất: A K2O B H2O2 C OF2 D (NH4)2SO4 Câu 9: Oxi không phản ứng trực tiếp với : A Crom B Flo C cacbon D Lưu huỳnh Câu 10: Có oxit , phân tử oxit có liên kết ion ? A SO2 B SiO2 C CaO D CO2 Câu 11: Tỷ khối hỗn hợp oxi ozon so với H2 20.Trong hỗn hợp thành phần oxi theo thể tích là: A 50% B 53% C 51% D 56% Câu 12: Hidro peoxit tham gia phản ứng hóa học: H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH (1) H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 (2) Từ phản ứng , nhận xét ? A Hidro peoxit có tính oxi hóa B Hidro peoxit có tính khử C Hidro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Hidro peoxit khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử Câu 13: Trong phản ứng hóa học : H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH A H2O2 chất khử B KI chất oxi hóa C H2O2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử D H2O2 chất oxi hóa Câu 14: Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch kali iotua tinh bột thấy xuất màu xanh Hiện tượng xảy : A Sự oxi hóa ozon B Sự oxi hóa kali C Sự oxi hóa iotua D Sự oxi hóa tinh bột Câu 15: Tính thể tích ozon (đktc) tạo thành từ 64g oxi Giả thiết phản ứng tạo thành ozon xảy hoàn toàn với hiệu suất 100% A 12,4 lít B 24,8 lít C 29,87 lít D 52,6 lít Câu 16: Chọn mệnh đề : A Số oxi hóa oxi hợp chất Cl2O7 +2 B Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, nhẹ khơng khí C Phân tử O2 có liên kết cộng hóa trị D Sự hơ hấp q trình thu nhiệt Câu 17: Cho phản ứng sau : O2 + S → SO2 3º2 + 4P → 2P2O3 5º2 + 4P → 2P2O5 O2 + 2C → 2CO O2 + 1/2 N2 → NO2 Cu + Fe2O3 → 2FeO + CuO O2 + 4Au → 2Au2O O2 + Cl2 → 2ClO Giáo án Hoá học 10 ban Trường THPT Thảo Nguyên 76 Hãy chọn phản ứng : A 1, 3, 6, B 1, 2, 3, C 1, 3, 5, D 1, 3, 4, Câu 18: Trong không khí , oxi chiếm : A 23% B 25% C 20% D 19% Câu 19: Hỗn hợp sau nổ có tia lửa điện : A O2 H2 B O2 CO C H2 Cl2 D 2V (H2) 1V(O2) Câu 20: O3 O2 thù hình : A Cùng cấu tạo từ nguyên tử oxi B Cùng có tính oxi hóa C Số lượng ngun tử khác D Cả điều Câu 21: Để thu 3,36 lít O2 (đktc) cần phải nhiệt phân hồn tồn lượng tinh thể KClO 3.5H2O : A 12,25g B 21,25g C 31,875g D 63,75g Câu 22: Để phân biệt khí khơng màu : HCl, CO 2, O2, O3 Phải dùng hóa chất : A Nước vơi , quỳ tím ẩm ướt, dung dịch KI có hồ tinh bột B Quỳ tím tẩm ướt, vơi sống, dung dịch KI có hồ tinh bột C Quỳ tím tẩm ướt, nước vơi trong, dung dịch KI có hồ tinh bột D Dung dịch NaOH, dung dịch KI có hồ tinh bột Câu 23: Trong tầng bình lưu trái đất, phản ứng bảo vệ sinh vật tránh khỏi tia tử ngoại : A O2 → O + O B O3 → O2 + O C O + O → O2 D O + O2 → O3 Câu 24: O3 có tính oxi hóa mạnh O2 : A Số lượng nguyên tử nhiều B Phân tử bền vững C Khi phân hủy cho O nguyên tử D Có liên kết cho nhận Câu 25: Chọn câu : A Oxi phản ứng trực tiếp với tất kim loại B Phản ứng oxi với Au trình oxi hóa chậm C Trong phản ứng có oxi tham gia, oxi ln đóng vai trò chất oxihóa D Oxi phản ứng trực tiếp với tất phi kim Củng cố Luyện tập: (4 phút) - Nhắc lại kiến thức cần lưu ý - Về nhà xem lại toàn nội dung học kì II, có vấn đề cần trao đổi sau trao đổi - Làm tiết tập SGK SBT Hướng dẫn học sinh tự học nhà: (1 phút) - Ôn lai kiến thức học - Chuẩn bị thật kĩ để tiết sau kiểm tra học kì IV – RÚT KINH NGHIỆM GIỜ DẠY: - Phân phối thời gian - Nội dung: - Phương pháp Giáo án Hoá học 10 ban 77 Trường THPT Thảo Nguyên Ngày soạn: Ngày dạy: Tiết 70: KIỂM TRA TIẾT I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức: - Tính chất vật li tính chất hố học nhóm halogen - Tính chất hợp chất halogen ứng dung quan trọng nhom halogen Kĩ năng: - Năm trắc kiến thức vận dụng giải tâp lí thuyết tập tính tốn Thái độ: - Nghiêm túc, tự giác học tập học tập, II Nội dung đề kiểm tra Hình thức: 100% tự luận Nội dung A Ma trận đề kiểm tra Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Nhận biết TN TL Thông hiểu TN Vận dụng thấp TL TN TL Vận dụng mức cao TN TL Cộng Đơn chất: Halozen Hợp chất: Halozen Đơn chất: Oxi-lưu huỳnh câu 2,0 đ Hợp chất: Oxi-lưu huỳnh câu 3,0 đ Tốc độ phản ứng, cân hoá học Kiến thức tổng hợp câu 2,0 đ Tổng số câu Tổng số điểm Tỷ lệ % câu 5,0 đ (50%) câu 1,0 đ câu 1,0 đ câu 3,0 đ (30%) câu 1,0 đ (10%) câu 2,0 đ (20%) câu 3,0 đ (30%) câu 2,0 đ (20%) câu câu 1,0 đ 3,0 đ (30%) câu câu 1,0 đ 10,0 đ (10%) (100%) B Nội dung đề kiểm tra Đề lớp 10A1 Đề bài: Giáo án Hoá học 10 ban 78 Trường THPT Thảo Nguyên Giáo án Hoá học 10 ban 79 Trường THPT Thảo Ngun Bình hút hết khơng khí P= 0,001mmHg (1) Bình hút hết khơng khí P= 0,001mmHg (2) Bình hút hết khơng khí P= 0,001mmHg (3) Hình 1.3: Sơ đồ thí nghiệm Tom – xơn (Anh) phát tia âm cực (Năm 1897) Bảng Tên Kí hiệu Electro e n Proton p Notron n Loại hạt tìm 1.Nguyên tử Electron Khối lượng kg 9,1094.10−31 đvC (u) 0,00055 (≈ 0) ≈ ≈ Người tìm 1,6726.10−27 1,6748.10−27 Năm tìm - 440 tr Đê mô crit (*) CN - Cuối TK XIX đầu XX 1897 Tơm xơn Giáo án Hố học 10 ban Điện tích Culong Qui ước −1,602.10−19 C 1- +1,602.10−19 C 1+ 0 Quốc Tóm tắt thí nghiệm tịch “Đồng tiền bạc bị chia nhỏ sau hạt (không thể chia nhỏ nữa) gọi nguyên tử” - Nguyên tử có cấu tạo phức tạp Anh 80 - Phóng điện 15000kV bình thuỷ tinh hút hết khơng khí (p = 0,001mmHg) có huỳnh quanh, tạo chùm tia khơng nhìm thấy Chùm tia có tác động điện trường… Trường THPT Thảo Nguyên Hạt nhân NT 1911 (sau 14 năm) 1918 (sau năm) Rơ dơ + cộng Anh - Dùng hạt α bắn phá vàng mỏng đặt trước huỳnh quang ( để quan sát đường hạt α … - Dùng hạt α bắn hạt nhân nguyên tử nitơ thấy có xuất hạt nhân nguyên tử oxi Anh loại hạt có m= 1,6726.10- 27kg, có đt 1+ proton kí hiệu p 1932 Chat Uých - Dùng hạt α bắn hạt nhân nguyên tử beri quan Notron (sau 14 Cộng tác viên sát thấy xuất hạt nhân nguyên tử cacbon Anh năm) Rơ dơ thêm loại hạt có m xấp xỉ m p , khơng mang điện notron kí hiệu n (*) Đúng vào kỉ V tr.CN, nhà triết học cổ Hi Lạp Lơ xip Đê –mô-cơ-rit phát biểu rõ ràng quan điểm nguyên tử lầ (SGK 10 tr 25.1987) ĐẶC TÍNH CỦA CÁC HẠT CẤU TẠO NÊN NGUYÊN TỬ Pro ton ĐẶC TÍNH Rơ dơ + cộng Vỏ electron nguyên tử HẠT Electron (e) Điện tích q Cu lơng qe= - 1, 602.10 – 19 C Qui ước Khối lượng Hạt nhân Proton (p) Notron (n) pp= 1,602.10 – 19C qn = 1+ 1me= 9,1094.10– 31kg 0,00055 u mp =1,6726.10- 27kg mn =1,6748.10 -27kg 1u Mẫu hành tinh nguyên tử mang tên: Rơ –zepho năm 1911 ( TLSGK 10/1987 tr2728) Ở tâm nguyên tử có hạt nhân mang điện tích dương, kích thước vơ nhỏ bé so với kích thước nguyên tử Chung quanh hạt nhân có điện tử quay nhanh theo quĩ đạo khác Số điện tử số đơn vị điện tích dương hạt nhân, nguyên tử trung hoà điện Mẫu hành tinh nguyên tử Nin – xơ – Bo ( Nhà vật lý Đan Mạch Vào năm 1913 sở hoàn thiện mẫu hành tinh nguyên tư Rơ –ze-pho - Các điện tử quay xung quanh hạt nhân theo quĩ đạo xác định - Điện tử quay gần hạt nhân nang lượng điện tử nhỏ nhiêu Điện tử quay xa hạt nhân có lượng lớn - Các điện tử xếp thành lớp tuỳ theo mức lượng chúng VD: Giáo án Hoá học 10 ban 1u 81 + Trường THPT Thảo Nguyên Thứ tự mức lượng theo quy tắc:Klechkovski (TL hướng dẫn trang 54 không nên dùng để biểu diễn thứ tự mức lượng) PHÂN LỚP LỚP s p d f s p d f s p d f s p d f s p d f s p d s p s Giáo án Hoá học 10 ban 82 Trường THPT Thảo Nguyên Giáo án Hoá học 10 ban 83 Trường THPT Thảo Nguyên Giáo án Hoá học 10 ban 84 Trường THPT Thảo Nguyên ... từ học sinh ham mê học tập môn học II - CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Giáo viên: Hệ thống câu hỏi có liên quan, chuẩn bị số tập lí thuyết Học sinh: Ơn tập lại toàn kiến thức học nguyên tố halogen III... từ học sinh ham mê học tập mơn học II - CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS Giáo viên: Hệ thống câu hỏi có liên quan, chuẩn bị số tập lí thuyết Học sinh: Ôn tập lại toàn kiến thức học nguyên tố halogen III... tầm quan trọng học, học sinh say học tập II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS 1- Giáo viên: * Bảng tuần hồn ngun tố * 1-2 bình oxi điều chế sẵn 2- Học sinh: Học trước nhà, làm tập đầy đủ III TIẾN TRÌNH BÀI