Đang tải... (xem toàn văn)
LUYỆN TẬPT2 I.Mục tiêu: 1.Về kiến thức: HS biết tính tan của muối clo rua và ứng dụng của chúng, cách nhận biết ion clorua HS hiểu kỹ hơn: Ngoài tính chất chung của axit, HCl còn có tính[r]
(1)Ngày soạn Ngày giảng Lớp 10A1 10A2 10A3 10A4 Sĩ số Chương 5: NHÓM HALOGEN Tiết 37 : KHÁI QUÁT VỀ NHÓM HALOGEN I.Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh biết: Nhóm Halogen gồm nguyên tố nào và chúng có vị trí nào bảng tuần hoàn HS hiểu:- Tính chất hoá học các halogen là tính oxi hoá mạnh, có khuynh hướng đặc trưng nhận thêm 1e tạo thành ion halogenua Nguyên nhân làm cho tính oxi hoá các halogen giảm dần từ F đến I? Vì F lại có số oxi hoá là -1, các nguyên tố halogen còn lại ngoài số oxi hoá -1 còn có các số oxi hoá +1,+3, +5, +7 Kỹ năng: Học sinh: Giải thích tính oxi hoá mạnh các halogen dựa trên cấu hình e nguyên tử chúng 3.Thái độ: Giáo dục ý thức say mê học tập môn hoá học, ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: Học sinh ôn kiến thức số oxi hoá, đặc điểm nhóm VIIA GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, bảng 11 SGK III các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài 2.Bài mới: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: GV tổ chức điều khiển học sinh Quan sát BTH và cho biết - Các nguyên tố Halogen thuộc nhóm nào? Trong các chu kỳ chúng vị trí nào? GV: Thông báo At không gặp tự nhiên, nó điều chế nhân tạo các lò phản ứng hạt nhân nên nghiên cứu nhóm các nguyên tố phóng xạ Hoạt động 2: GV: Yêu cầu học sinh viết cấu hình e lớp ngoài cùng nguyên tử F, Cl, Br, I và từ đó rút nhận xét đặc điểm lớp e ngoài cùng Nội dung bài học I Vị trí nhóm Halogen bảng tuần hoàn: - Nhóm Halogen gồm các nguyên tố: F, Cl, Br, I, At - Những Halogen thuộc nhóm VIIA, chúng đứng cuối các chu kỳ trước khí II Cấu hình e nguyên tử, cấu tạo phân tử: - Cấu hình e lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố F: 2s22p5 Cl: 3s23p5 Br: 4s24p5 I: 5s25p5 F: 2s22p5 +Các halogen lớp ngoài cùng nguyên tử các nguyên tố có 7e, nằm phân lớp: PLớp s có 2e, phân lớp p có 5e(ns2np5) + khuynh hướng đặc trưng là nhận thêm 1e tạo thành ion Halogenua: X+1e→X- Lop10.com (2) các halogen? Khuynh hướng đặc trưng các halogen là gì? Hãy dự đoán tính chất hoá học các halogen? Gv: Vì các nguyên tử nguyên tố halogen không tồn riêng rẽ mà nguyên tử lại liên kết với tạo thành phân tử X2 Hãy biểu diễn hình thành các liên kết đó? Hoạt động 3: Gv sử dụng bảng 11 SGK yêu cầu hs quan sát nhận xét vè biến đổi các tính chất GV: Trong các hợp chất F có số oxi hoá là -1, các nguyên tố khác ngoài số oxi hoá là -1 còn có các số oxi hoá dương =>TCHH các halogen là tính oxi hoá mạnh +Do có 7e lớp ngoài cùng, còn thiếu 1e để đạt tới trạng thái cấu hình e khí hiếm=> Hai nguyên tử halogen đẫ góp chunh đôi e→phân tử X2 có liên kết cộng hoá trị không cực X∙ + ∙ X→ X: X III Sự biến đổi tính chất: (Đi từ F đến I) Sự biến đổi tính chất vật lý các đơn chất: - Trạng thái tập hợp: - Màu sắc - Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy Sự biến đổi độ âm điện: Độ âm điện tương đối lớn, giảm dần từ F→I F có độ âm điện lớn nhất, các hợ chất có số oxi hoá là -1.Các nguyên tố khác ngoài số oxi hoá là -1 còn có số oxi hoá là -1, +1, +3, +5, +7 Sự biến đổi tính chất hoá học các đơn chất : GV: Đơn chất các halogen có - Vì lớp e ngoài cùng có cấu tạo tương tự tính chất gì giống và khác nhau? nhau→Đơn chất halogen giống tính Các tính chất đó biến đổi chất hoá học thành phần, tính chất nào? các hợp chất chúng tạo thành - Halogen là phi kim điển hình Đi từ F đến I tính oxi hoá giảm dần - Các đơn chất halogen oxi hoá hầu hết các kim loại tạo muối halogenua, oxi hoá khí H2 tạo khí hiđro halogen ua không màu, khí này td với nước tạo thành dd axit halogen hiđric Củng cố, luyện tập: GV tổng kết 3ý: nguyên nhân tính oxi hoá mạnh các halogen Nguyên nhân các halogen có tính oxi hoá giảm từ F đến I, Nguyên nhân giống tính chất hoá học Hướng dẫn học sinh tự học nhà: phút Làm bài 2,3,5,6,8,SGK, 4.1→4.5 SBT Ngày soạn Ngày giảng Lớp Lop10.com Sĩ số (3) 10A1 10A2 10A3 10A4 Tiết 38 : CLO I.Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh biết: Các tính chất vật lý Clo, nguyên tắc chế clo phòng thí nghiệm, ứng dụng chủ yếu clo HS hiểu: Vì Clo có tính oxi hoá mạnh, đặc biệt là phản ứng với nước clo vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá 2.Kỹ năng: Học sinh rèn luyện kỹ viết PTHH các phản ứng thể TCHH Clo, phương trình điều chế Clo Giải các bài tập có liên quan Thái độ: Ý thức bảo vệ môi trường II Chuẩn bị: Học sinh ôn kiến thức số oxi hoá, soạn bài clo GV: soạn bài trên power point, băng các thí nghiệm : Na+ Cl2, H2+Cl2 III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: phút Cho nguyên tố có Z=17 Hãy viết cấu hình e và xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn? Bài 4, 6, SGK Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1: phút I Tính chất vật lý:SGK GV tổ chức điều khiển học sinh Nghiên cứu SGK cho biết Clo có tính chất vật lý gì ? Hãy tính dCl/KK? Hoạt động 2: 12 phút GV: thông báo GV cho HS xem băng thí nghiệm Na+ Cl2, H2+Cl2 HS Quan sát thí nghiệm biểu diễn và viết phương trình phản ứng xảy Cho biết các phản ứng đó clo đóng vai trò là chất khử hay chất oxi hoá? II Tính chất hoá học: - Trong hợp chất với oxi và Flo, clo có số oxi hoá dương, các hợp chất với các nguyên tố khác clo có số Oxi hoá là -1 Cl + 1e→Cl- =>tính oxi hoá mạnh Tác dụng với kim loại: -Khí Clo oxi hoá hầu hết các kim loại tạo muối clo rua, phản ứng nhiệt độ thường, V nhanh toả nhiều nhiệt GV thông báo tính chất clo phản ứng với Cl02 + 2Na0 → Na+1Cl-1 Cl02 + Cu0 → Cu+2Cl2-1 nước HS: xác định vai trò clo các Cl02 + 2Fe0 → Fe+3Cl3- Tác dụng với hiđro: phản ứng trên? Lop10.com (4) GV: HClO là axit yếu, yếu axit H2CO3 có tính oxi hoá mạnh HS giải thích vì phản ứng nước với clo lại thuận nghịch Gv phát vấn : Vì clo ẩm có tính tẩy màu còn clo khô thì không? Hoạt động 3: phút HS: đọc SGK và trả lời câu hỏi: Vì tự nhiên clo tồn dạng hợp chất và chủ yếu dạng hợp chất nào? Tích hợp GDMT: GV: Clo có ứng dụng gì? Cl và các hợp chất clo có ảnh hưởng gì tới môi trường? HS: Là tác nhân gây ô nhiễm không khí và nguồn nước Một số hợp chất clo(chất làm lạnh: CCl3, CCl2F2 là nguyên nhân gây ô nhiễm môi trường và phá hủy tầng ozon) GDMT: Một phần nhỏ khí clo tạo thành đốt các chất dẻo, gây ô nhiễm không khí nên cần thu gom tái chế chất dẻo, không thiêu đốt các chất dẻo GV: Chúng ta phải làm gì để bảo vệ môi trường HS suy nghĩ và trả lời Hoạt động 4: phút GV cho HS quan sát thí nghiệm điều chế clo PTN, công nghiệp Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng xảy ra? ĐK: nhiệt độ cao, có ánh sáng Đặc điểm: nhanh, có thể nổ Cl02 + H20 → H+1Cl-1 => Trong các hợp chất với kim loại và hiđro clo thể tính oxi hoá mạnh Tác dụng với nước: Cl02 + H2O → H+1Cl-1 + HClO (Axit hipo clorơ) III Trạng thái tự nhiên: SGK IV.Ứng dụng: SGK V Điều chế: Trong phòng thí nghiệm: Cho HCl đặc tác dụng với các chất axi hoá mạnh MnO2, KMnO4 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2+ 2H2O 2KMnO4 +16HCl →2MnCl2+2KCl + 5Cl2 +8H2O Trong công nghiệp : Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn 2NaCl + H2O → 2NaOH + Cl2 + H2 Củng cố, luyện tập: phút sử dụng bài tập 1,2 SGK Hướng dẫn học sinh tự học nhà: phút 3,4,5,6,7 SGK Trang101 CHUYÊN MÔN DUYỆT Ngày / / 2011 Lop10.com (5) Ngày soạn Ngày giảng Lớp 10A1 10A2 10A3 10A4 Sĩ số Tiết 39: HI ĐRO CLORUA- AXIT CLO HIĐRIC- MUỐI CLORUA LUYỆN TẬP(T1) I.Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh biết Tính chất vật lý HCl và có số tính chất riêng không giống với axit clo hiđric Phương pháp điều chế clo phòng thí nghiệm và công nghiệp HS hiểu: Ngoài tính chất chung axit, HCl còn có tính khử( Cl HCl có số oxi hoá thấp là -1) 2.Kỹ năng: Củng cố cho học sinh kỹ xác định cấu tạo phân tử, kỹ viết ptpu kỹ quan sát và thực hành thí nghiệm, Củng cố kỹ làm các bài tập TNKQ giải các bài tập tính toán đơn giản Thái độ: Cẩn thận làm thí nghiệm II Chuẩn bị: Học sinh soạn bài trước nhà, làm các bài tập GV: ống nghiệm, 2kẹp ống nghiệm, giá để, thìa xúc hoá chất, dd HCl, Fe, Zn, NaOH, CuO, AgNO3 III Các hoạt động dạy học Kiểm tra bài cũ: phút BT5/a,b , Viết PTPU minh hoạ cho tính chất hoá học Clo, và pt điều chế clo? Bài mới: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: phút GV tổ chức điều khiển học sinh viết công thức e, CTCT và giải thích phân cực phân tử HCl HS : trả lời các nội dung GV cho HS quan sát thí nghiệm HCl tan vào nước Nội dung bài học I Hyđro clorua: Cấu tạo phân tử: H: Cl hay H- Cl Hyđro clorua là hợp chất tạo nên liên kết cộng hoá trị có cực Tính chất: HCl là chất khí, không màu, mùi xốc, nặng không khí HCl tan nhiều nước: 200C V nước hoà tan 500 V HCl Hoạt động 2: phút GV cho HS quan sát lọ đựng dung II Axit clohiđric: dịch HCl và cho biết các tính chất vật Tính chất vật lý: - Là chất lỏng, không màu, mùi xốc lý axit HCl HS quan sát và trả lời: Nồng độ đậm đặc là37%,D=1,19g/cm - Dd HCl đặc bốc khói không khí Lop10.com (6) Hoạt động 3: 12 phút GV: HCl là axit mạnh mang đầy đủ tính chất axit, đó là tính chất nào? HS trả lời GV yêu cầu Hs làm các thí nghiệm Zn+ 2HCl, AgNO3+ HCl Fe+ 2HCl nhận xét tượng và viết Pt phản ứng xảy ẩm Tính chất hoá học: a Tính axit mạnh: - Quỳ tím chuyển thành màu đỏ - Tác dụng với kim loại đứng trước H dãy hoạt động hoá học: Fe+ 2HCl→FeCl2 + H2↑ Zn+ 2HCl→ZnCl2 + H2↑ - Tác dụng với bazơ: NaOH+ HCl→NaCl + H2O - Tác dụng với oxit bazơ CuO+ 2HCl→CuCl2 + H2O Hoạt động 4: phút - Tác dụng với muối: GV: Giải thích vì HCl lại có tính AgNO3+ HCl→AgCl↓ + HNO3 khử? Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khử: HCl còn có tính khử +4 -1 +2 ra? Hsinh trả lời MnO2+ HCl→MnCl2 + Cl2 + 2H2O Điều chế: Hoạt động 4: phút a Trong phòng thí nghiệm: GV giới thiệu phương pháp điều chế, Cho tinh thể NaCl tác dụng với H2SO4 đăc phân tích trên sơ đồ và đun nóng hấp thụ vào nước <2500 HS quan sát hình 5.6 SGK và viết H2SO4+ NaCl→NaHSO4 + HCl phương trình phản ứng xảy ra? ≥400 H2SO4+ 2NaCl→Na2SO4 + 2HCl b Trong công nghiệp: GV thông báo HS nghiên cứu hình 5.7 SGK để hiểu -Phương pháp tổng hợp: H2+Cl2→ 2HCl - Phương pháp sunphat: rõ phương pháp tổng hợp HCl ≥4000 H2SO4+ 2NaCl→Na2SO4 + 2HCl -Một lượng lớn HCl thu công nghiệp từ quá trình clo hoá các hợp chất hữu Củng cố, luyện tập : Sử dụng bài tập 1,2,/SGK Hướng dẫn học sinh tự học nhà: phút 3, 4,5,6,7 SGK Ngày soạn Ngày giảng Lớp 10A1 10A2 Lop10.com Sĩ số (7) 10A3 10A4 Tiết 40: HI ĐRO CLORUA- AXIT CLO HIĐRIC- MUỐI CLORUA- LUYỆN TẬP(T2) I.Mục tiêu: 1.Về kiến thức: HS biết tính tan muối clo rua và ứng dụng chúng, cách nhận biết ion clorua HS hiểu kỹ hơn: Ngoài tính chất chung axit, HCl còn có tính khử( Cl HCl có số oxi hoá thấp là -1) 2.Về kỹ năng: Củng cố cho học sinh kỹ xác định cấu tạo phân tử, kỹ viết ptpu kỹ quan sát và thực hành thí nghiệm, Củng cố kỹ làm các bài tập TNKQ giải các bài tập tính toán đơn giản II Chuẩn bị: Học sinh soạn bài trước nhà, làm các bài tập GV: ống nghiệm, 1kẹp ống nghiệm, giá để, thìa xúc hoá chất, dd HCl, NaCl, AgNO3 III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: phút BT1 ,7 Viết PTPU minh hoạ cho tính chất hoá học axit clo hiđric, và pt điều chế HCl? Bài mới: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: phút GV: Hãy quan sát bảng tính tan và rút nhận xét tính tan các muối clorua? HS : trả lời các nội dung GV yêu cầu HS cho biết ứng dụng muối NaCl và thông báo ứng dụng số muối mà hs chưa biết Hoạt động 2: 10 phút GV cho HS làm và quan sát thí nghiệm HS quan sát và nêu tượng, viết Pt phản ứng xảy Hoạt động 3: phút GV: Để làm bài tập này cần sử dụng phương pháp tính theo số mol và tính Lop10.com Nội dung bài học III Muèi clorua: Mét sè muèi clorua: C¸c muèi clorua ®a sè tan nhiÒu nước trừ AgCl↓ trắng, CuCl2, PbCl2 ít tan Ứng dông: - Muèi NaCl lµm muèi ¨n, b¶o qu¶n thùc phÈm, lµ nguyªn liÖu c«ng nghiÖp s¶n xuÊt ho¸ chÊt - KCl: ph©n kali - ZnCl2: chèng môc v× cã kh¶ n¨ng diÖt khuÈn -AlCl3: chÊt xóc t¸c tæng hîp h÷u c¬ - BaCl2: phßng trõ s©u bÖnh n«ng nghiÖp 2.NhËn biÕt ion clorua - dïng dung dÞch b¹c nitrat lµm thuèc thö, ph¶n øng sÏ t¹o kÕt tña tr¾ng AgNO3+ HCl→AgCl↓tr¾ng + HNO3 AgNO3+NaCl→AgCl↓ + NaNO3 IV LuyÖn tËp: Bµi tËp 1: Phương trính phản ứng xảy (8) theo PTPU theo định luật bảo toàn khối lượng HS: lµm bµi tËp Hoạt động 4: phỳt GV: Viết phương trình phản ứng xảy ra, chú ý viết đúng công thức sản phẩm vµ ghi ®iÒu kiÖn ph¶n øng GV: Hãy nhớ phản ứng đó thuộc loại ph¶n øng nµo? ChÊt tham gia thÓ hiÖn tÝnh khö hay tÝnh oxi ho¸? Fe+ 2HCl→FeCl2 + H2↑(1) xmol xmol xmol(2) Mg+ 2HCl→MgCl2 + H2↑ ymol y mol y mol Ta cã nH2= 1/2= 0,5 mol Theo 1,2 ta cã: x+ y= 0,5 Theo khối lượng hỗn hợp: 56x+24y=20 => x=0,25, y=0,25 => mMgCl2= 23,75g mFeCl2= 31,75 g m muèi clorua= 55,5g Bµi 3: H2SO4đặc + 2KCl→K2SO4 + 2HCl↑ ®pmn 2KCl + 2H2O → 2KOH + H2+ Cl2 t0 H2 + Cl2 →2HCl Bµi 5: Bản chất phương pháp sun phát là dùng phản ứng trao đổi: <2500 H2SO4+ NaCl→NaHSO4 + HCl ≥4000 H2SO4+ 2NaCl→Na2SO4 + 2HCl Bản chất phương pháp tổng hợp là dïng ph¶n øng oxi ho¸ khö H2+Cl2→ 2HCl Bµi 6: H2O +Cl2→ HCl+ HclO HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O+ CO2 Củng cố, luyện tập: phút Sử dụng bài tập 516/SBT Hướng dẫn học sinh tự học nhà: phút 5.18, 5.20, 522/ SBT Ngày soạn Ngày giảng Lớp 10A1 10A2 10A3 10A4 Lop10.com Sĩ số (9) Tiết 41: SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CHỨA OXI CỦA CLO I Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: thành phần cấu tạo, ứng dụng, các tính chất và phương pháp điều chế Clorua vôi, nước Giaven HS hiểu: Vì nước Giaven, cloruavôi có tính oxi hoá? Vì nước Giaven lại không để lâu không khí Kỹ năng: - Học sinh rèn luyện kỹ viết PTHH các phản ứng thể TCHH clorua vôi, nước Giaven, phương trình điều chế các chất đó - Giải các bài tập có liên quan Thái độ: sử dụng các hóa chất đúng cách II Chuẩn bị: Học sinh ôn kiến thức số oxi hoá, soạn bài trước GV: chai nước Giaven, III Các hoạt động dạy học Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra 10 phút Hãy viết phương trình điều chế khí clo và HCl phòng thí nghiệm Thực chuỗi phản ứng sau: MnO2 → Cl2 →HCl → Cl2 → NaCl → Cl2 → HClO ↓ Nước Gia ven Bài mới: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: phút GV kể chuyện: Lần đầu tiên Bectole điều chế thành phố Giaven gần Pari(Pháp) GV: Nghiên cứu SGK cho biết thành phần nước Gia ven? Tại NaClO lại là chất oxi hoá mạnh? HS: nêu thành phần nước Giaven Hoạt động 2: 10 phút GV: NaClO là muối axit nào? Axit đó có tính chất gì đặc biệt? Nếu để lâu không khí thì muối NaClO nước Giaven có tác dụng với khí CO2 không khí không? HS trả lời Gv: hướng dẫn để HS viết PT phản ứng? Nội dung bài học I Nước Giaven: - Nước Giaven là dung dịch hỗn hợp muối NaCl và NaClO - NaClO là chất oxi hoá mạnh, là muối axit yếu: Trong không khí NaClO tác dụng với CO2 tạo HClO không bền NaClO+ CO2 + H2O →NaHCO3 + HclO => Nước Giaven không để lâu không khí -ứng dụng: có tính tẩy màu, sát trùng, tẩy trắng vải sợi giấy, tẩy uế -Điều chế: Trong PTN: cho khí Clo tác dụng với Lop10.com (10) HS: nghiên cứu SGK cho biết NaOH loãng t0 thường: Cl02 + 2NaOH → NaCl-1 + NaClO+ H2O ứng dụng nước Giaven/ Viết PTPU điều chế Giaven PTN và Trong công nghiệp: điện phân dung dịch công nghiệp muối ăn( 15-20%) không có màng ngăn: 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 Hoạt động 3: 10 phút Catot Anot -1 HS: đọc SGK và trả lời câu hỏi: Cl + 2NaOH → NaCl + NaClO+ H2O - Viết CTPT và CTCT clorua vôi? - Xác định số oxi hoá Clo II Clorua vôi: clorua vôi và nhận xét điểm đặc biệt -Công thức phân tử: CaOCl2 -CTCT: Ca- Cl-1 muối này? Gv: thông báo khái niệm muối hỗn O- Cl+1 Ca2+ + loại gốc tạp và tính chất clorua vôi so axit sánh tính chất hoá học nước Gia Muối hỗn tạp là muối kim loại với ven và Clorua vôi? nhiều loại gốc axit khác * Tính chất: tác dụng với CO2 và H2O CaOCl02 + H2O + CO2 → CaCO3 + CaCl2+ Clorua vôi có ứng dụng gì? HClO GV: thông báo phương pháp điều chế Yêu cầu HS viết phương trình phản ứng xảy ra? - Clo rua vôi có tính oxi hoá mạnh tương tự nước Gia ven - Ứng dụng: Tẩy trắng, tẩy uế xử lí chất độc, bảo vệ môi trường, tinh chế dầu mỏ - Điều chế: Cho clo tác dụng với vôi tôi sữa vôi 300C Cl02 + Ca(OH)2 →CaOCl2 + H2O Củng cố, luyện tập: phút sö dông bµi tËp SGK Hướng dẫn học sinh tự học nhà: phút 1,2,4,5 SGK CHUYÊN MÔN DUYỆT Ngày / / 2011 Ngày soạn Ngày giảng Lớp 10A1 10A2 10A3 10A4 Tiết 42: FLO- BROM- IOT Lop10.com Sĩ số (11) I.Mục tiêu: 1.Kiến thức: Học sinh biết: tính chất vật lý- trạng thái tự nhiên Flo, Brom, Iot, ứng dụng, các tính chất hoá học và phương pháp điều chế flo, HS hiểu: giống và khác tính chất hoá học Flo so với clo, Flo lại có tính oxi hoá mạnh Kỹ năng: - Học sinh rèn luyện kỹ viết PTHH các phản ứng thể TCHH flo, quan sát thí nghiệm biểu diễn, kỹ so sánh - Giải các bài tập có liên quan Thái độ: Cẩn thận sử dụng các hợp chất có liên quan đến Br, I II Chuẩn bị: Học sinh ôn bài clo, soạn bài trước GV: soạn bài trên power point, các thí nghiệm minh hoạ, biểu diễn, mẫu Brom, Iot III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: phút GV sử dụng bài tập 4/ SGK trang 108 Bài mới: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: phút GV: Cho biết KHHH, KLNT, Vị trí, cấu hình e, công thức phân tử Flo? HS: nghiên cứu BTH và trả lời GV: Nêu vài tính chất lý học đặc trng flo?Trong tự nhiên flo thường tồn dạng nào? Hoạt động 2: 10 phút GV: Sử dụng phiếu giao việc số1 -Flo có tác dụng với kim loại không? tượng? -Sản phẩm gì tạo ra? -Viết phương trình phản ứng? -Flo đóng vai trò là chất gì, kim loại đóng vai trò là chất gì Nội dung bài học I Flo: Tính chất vật lý- Trạng thái tự nhiên: Là chất khí màu lục nhạt độc - Có hợp chất tạo nên men người, động vật, lá số loại cây và các khoáng chất dạng muối florua: CaF2, AlF3 và 3NaF (criolit) Nó chiếm 0,08% khối lượng vỏ trái đất Tính chất hoá học flo: Nguyên tố Flo là phi kim có tính oxi hoá mạnh a Tác dụng với kim loại -Flo tác dụng trực tiếp hầu hết với các kim loại (kể vàng, bạc, bạch kim) -Hiện tượng có tiếng nổ nhẹ, cháy, khí thoát màu trắng đó là khí AlF3 (tác dụng với Al) PTPU Lop10.com +3 -1 Al + 3F2 = AlF3 (12) phản ứng? -Phản ứng này thuộc loại phản ứng nào? HS: Nghiên cứu SGK, xem hình ảnh thí nghiệm minh hoạ để trả lời các câu hỏi Hoạt động 3: 10 phút Gv: Phiếu giao việc số Flo tác dụng với hydro điều kiện nào? Sản phẩm ? viết phương trình phản ứng? Phản ứng này thuộc loại phản ứng nào? Flo và hydro đóng vai trò gì phản ứng? 4.Khí thu tan nớc tạo thành dung dịch axit hay bazơ? Axit HF có tính chất riêng gì? viết phương trình phản ứng miêu tả tính chất riêng đó? Ứng dụng axit HF? So sánh tính axit HBr, HI, HCl với axit HF? giải thích? HS: trả lời các câu hỏi Hoạt động 4: 10 phút GV sử dụng: Phiếu giao việc số Nêu tượng phản ứng? Viết PTPƯ ? Flo đóng vai trò gì phản ứng? GV: cho HS đọc ứng dụng Flo và thông báo phương pháp điều chế GDMT : F và các hợp chất Flo: CFC là tác nhân phá hủy tầng ozon GV: Cho HS xem tranh ảnh tượng tầng ozon bị phá hủy GV: Cho biết ký hiệu hoá học, nguyên tử khối và vị trí Br, I BTH? HS trả lời GV: Phát vấn => Flo đóng vai trò chất oxi hóa, kim loại đóng vai trò chất khử Phản ứng này là phản ứng ôxi hóa - khử b Tác dụng với hầu hết các phi kim trừ oxi, nitơ: VD: tác dụng với H2 - Nổ mạnh nhiệt độ thấp và bóng tối - Sản phẩm :khí HF, độc 0 +1 -1 Phương trình: H2 + F2 = 2HF =>Là phản ứng oxi hoá- khử; F2: chất oxihóa, H2: chất khử - Khí HF tan vô hạn nớc tạo thành axit flohidric: là axit yếu - Axit HF tác dụng với SiO2 Phương trình: SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O ứng dụng: khắc chữ, khắc hình, tẩy các vết cát - Tính axit tăng dần HF < HCl< HBr <HI phân nhóm chính từ trên xuống bán kính nguyên tử tăng dần, độ bền lên kết H-X giảm c Oxi hoá nhiều hợp chất: VD:Tác dụng với nước nhiệt độ thường Hiện tượng: Bốc cháy, có khí thoát ra, khí đó là oxi: -2 -1 2F2 + H2O = 4HF + O2ư → Flo đóng vai trò chất oxi hóa, oxi đóng vai trò chất khử Ứng dụng và sản xuất: UD: SGK Sản xuất: phương pháp nhất: điện phân hỗn hợp KF với HF thể lỏng thu F2 cực dơng Catot: 2H + 2e→ H2 Anot: 2F- → F2 + 2e II Brom và iot: Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên SGK Lop10.com (13) Nªu mét vµi tÝnh chÊt lý häc đặc trưng brom và iot? Hiện tượng thăng hoa iot là g× ? Lo¹i hîp chÊt tù nhiªn nµo cã chøa nhiÒu brom vµ iot ? HS: Quan s¸t vµ tr¶ lêi tù ghi chÐp Củng cố, luyện tập: phút GV sử dụng bài tập SGK, 5.33SBT Hướng dẫn học sinh tự học nhà: phút 9, 10 SGK, 5.30, 5.32, 5.36, 5.38 SBT CHUYÊN MÔN DUYỆT Ngày / / 2011 Ngày soạn Ngày giảng Lớp 10A1 10A2 10A3 10A4 Sĩ số Tiết 43: FLO- BROM- IOT(T2) I.Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh biết: các tính chất hoá học, ứng dụng và phương pháp điều chế Brom, Iot, HS hiểu: giống và khác tính chất hoá học Brom, Iot so với flo, Kỹ năng: Lop10.com (14) - Học sinh rèn luyện kỹ viết PTHH các phản ứng thể TCHH Brom, Iot, quan sát thí nghiệm biểu diễn, kỹ so sánh tính oxi hoá các đơn chất Halogen và tính axit các hợp chất HX - Giải các bài tập có liên quan Thái độ: Hứng thú học tập, biết tự học, tự nghiên cứu II Chuẩn bị: Học sinh ôn bài clo, soạn bài và làm bài tập GV: soạn bài trên power point, các thí nghiệm minh hoạ, biểu diễn III Các hoạt động dạy học Kiểm tra bài cũ: phút Viết các phương trình phản ứng minh hoạ cho tính oxi hoá mạnh Flo? Bài 8/SGK, Bài 10 Bài mới: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: phút GV: phiếu giao việc số 1 Brom và iot có tác dụng với kim loại không? tượng? Viết các phương trình phản ứng thể cho nhận electron? Brom và iot đóng vai trò là chất gì, kim loại đóng vai trò là chất gì phản ứng? Bản chất phản ứng ? HS: Xem thí nghiệm Br2 + Al, I2+ Al, nghiên cứu SGK và trả lời Hoạt động 2: phút GV: Sử dụng phiếu giao việc số Brom và iot tác dụng với hydro điều kiện nào? Sản phẩm phản ứng là gì? viết phương trình phản ứng? Phản ứng này thuộc loại phản ứng nào? Brom, iot và hydro đóng vai trò gì phản ứng? HS: Nghiên cứu SGK, xem hình ảnh thí nghiệm minh hoạ để trả lời các câu hỏi Nội dung bài học I Flo: II Brom và iot: Tính chất vật lý và trạng thái tự nhiên SGK Tính chất hoá học brom và iot a Tác dụng với kim loại: 0 +3 -1 3Br2 + 2Al→ 2Al Br3 ( Xảy nhiệt độ thường) 0 t0 +3 -1 I2 + 2Al→ 2Al I3 ( có t0 xt H2O) b Tác dụng với hydro Br2 oxi hoá H2 nhiệt độ cao 0 +1 -1 H2→ 2HBr (tan vào nước tạo thành axit brom hiđric) I2 oxi hoá H2 t0 cao và có chất xt Br2 + 0 350-5000C I2 + H → Pt +1 -1 2HI (tan vào nước là axit mạnh) c Tác dụng với nước: Hoạt động 3: phút -Brom phản ứng chậm với nước nhiệt độ Gv: phiếu giao việc số thường Brom và iot tan nước tạo -1 +1 thành dung dịch axit hay bazơ? Viết Br2 + H2O↔ HBr + HBrO phương trình phản ứng? So sánh tính axit HBr, HI với axit -Iot không tác dụng với nước, - Tính axit các halogen tăng dần theo thứ Lop10.com (15) HCl và HF? Brom, iot đóng vai trò gì phản ứng? Thuốc thử iot là gì ? tự: HF< HCl< HBr< HI -Iot có tính chất đặc biệt: tác dụng với hồ tinh bột tạo thành dung dịch có màu xanh lam=> nhận biết I2 HS: trả lời các câu hỏi d Tác dụng với muối halozenua Hoạt động 4: phút GV sử dụng: Phiếu giao việc số Viết phương trình phản ứng cho brom tác dụng với NaI và clo tác dụng với muối NaBr, NaI? Nhận xét độ hoạt động brom và iot với clo? Nêu ứng dụng brom vµ iot? HS: Quan sát và trả lời tự ghi chép -1 -1 Br2 + 2NaI→ I2 + NaBr -1 -1 Cl2 + 2NaI→ I2 + NaCl -1 -1 Cl2 + 2NaBr→ Br2 + NaCl => Clo đẩy brom và iot khỏi dung dịch muối, brom đẩy iot khỏi dung dịch muối Vậy clo có tính oxi hoá mạnh brom và Iot lại yếu Flo Ứng dụng brom và iot Củng cố, luyện tập: phút GV khái quát lại Tính chất hóa học brom và iot Tác dụng với kim loại Tác dụng với hydro Tác dụng với nớc Tác dụng với muối halozenua Brom và iot là chất oxi hoá mạnh, kém clo sử dụng bài tập 2,6 SGK Hướng dẫn học sinh tự học nhà: phút 3,4,5,7,11 SGK, 5.31, 5.34, 5.35, 5.39,5.40 SBT Ngày soạn Ngày giảng Lớp 10A1 10A2 10A3 10A4 Sĩ số Tiết 45 : LUYỆN TẬP VỀ NHÓM HALOGEN ( T2) I.Mục tiêu: Kiến thức: Củng cố hoàn thiện kiến thức đặc điểm cấu tạo lớp e ngoài cùng nguyên tử và cấu tạo phân tử , tính oxi hoá mạnh, phương pháp điều chế đơn chất halogen và các hợp chất chúng Lop10.com (16) Kỹ năng: - Củng cố cho học sinh kỹ xác đinh thành thạo số oxi hoá các nguyên tố, xác định khử, oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá , xác định phản ứng nào là phản ứng oxi hoá khử , kỹ cân phản ứng oxi hoá khử phương pháp thăng giải các bài tập tính toán đơn giản, bài tập nhận biết Thái độ: Tự giác học tập II Chuẩn bị: Học sinh ôn kiến thức chương 4, làm các bài tập GV: hệ thống các khái niệm và bài tập III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài Bài mới: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: phút GV : Hãy viết phương trình phản ứng hoá học minh hoạ cho tính chất Flo, brom, iot và clo? HS : HS lên bảng trả lời câu hỏi Hoạt động 2: 10 phút GV: Hãy làm bài tập 7/119 HS thảo luận và làm bài tập Gv: cần đọc kỹ đề bài, viết và cân phương trình, đổi các kiện đề bài cho số mol Sau đó tính theo phương trình và tính theo số mol áp dụng công thức m=n.M Hoạt động 3: phút GV: gợi ý Viết PTHH, cân Tính số mol NaCl và AgNO3 để xác định chất nào phản ứng hết và chất nào còn dư Tính theo lượng chất đã phản ứng hết HS: lên bảng làm bài tập Hoạt động 4: 10 phút Gv: Gợi ý: Viết PTPƯ Tính số mol MnO2, NaOH Tương tự bài 11: Khi đề bài Nội dung bài học B Bài tâp: Tính chất hoá học các halogen Tính oxi hoá mạnh: + tác dụng với kim loại, + tác dụng với H2 + tác dụng với nước Bài 7/119 4HCl+ MnO2→MnCl2 + Cl2 + 2H2O(1) 4mol 1mol Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 (2) 1mol 1mol nI2= 12,7/254=0,05 mol Theo (1)(2) ta có số mol HCl gấp lần số mol I2 = 0,05= 0,2 mol Vậy khối lượng HCl thu là 0,2 36,5= 7,3 g Bài 11/119 NaCl+ AgNO3→NaNO3 +AgCl (1) 1mol 1mol nNaCl= 0,1 mol nAgNO3= 0,2 mol Theo (1) ta có số mol NaCl= số mol AgNO3 = 0,1 mol=> AgNO3 dư 0,1 mol a mAgCl sinh tính theo NaCl = 0,1 143,5= 14,35 g b Vdd= 300+ 200= 500ml CM(NaNO3)=CM(AgNO3dư)=0,1/0,5=0,2M Bài 12/119 4HCl+ MnO2→MnCl2 + Cl2 + 2H2O(1) 1mol 1mol 0,8 mol 0,8 mol Cl2 + 2NaOH→ NaCl + NaClO + H2O (2) Lop10.com (17) cho biết lượng hai chất phải nghĩ đến chất còn dư HS vận dụng trao đổi, làm bài Hoạt động 5: phút GV: Gọi HS lên bảng làm bài tập HS trao đổi nhận xét 1mol 1mol Ta có nNaOH= 4.0,5= mol nMnO2= 69,6/87= 0,8 mol Theo (1)ta có số mol Cl2 = số mol MnO2 = 0,8 mol Theo(1)(2): số mol NaOH đã phản ứng= 2nCl2= 2.0,8=1,6 mol Vậy nNaOHdư=2-1,6=0,4 mol CM(NaOH)=0,4/0,5= 0,8M CM(NaCl)=CM(NaClO)= 0,8/0,5=1,6M Bài 13: Dẫn khí oxi có lẫn tạp chất là khí clo qua dd kiềm, có Clo tác dụng tạo muối tan vào dung dịch Khí là khí O2 Cl2 + 2NaOH→ NaCl + NaClO + H2O Củng cố, luyện tập: phútGiáo viên giải đáp số thắc mắc HS Hướng dẫn học sinh tự học nhà: phút Ôn lại toàn kiến hức chương, chuẩn bị bài thực hành số gồm thí nghiệm 2,3 bài 27 và thí nghiệm bài 28 CHUYÊN MÔN DUYỆT Ngày / / 2011 Ngày soạn Ngày giảng Lớp Sĩ số 10A1 10A2 10A3 10A4 Tiết 46: BÀI THỰC HÀNH SỐ (Tính chất hoá học khí clo và hợp chất clo) I.Mục tiêu: 1.Về kiến thức: - Củng cố kiến thức tính chất hoá học clo và hợp chất clo 2.Về kỹ năng: - Rèn kỹ quan sát, thao tác thực hành thí nghiệm và giải thích các tượng xảy quá trình làm thí nghiệm Thái độ: ý thức say mê nghiên cứu khoa học II Chuẩn bị: Lop10.com (18) Học sinh: ôn kiến thức clo, hyđro clorua, axit clo hiđric , chuẩn bị trước nội dung thực hành nhà GV: Máy chiếu Dụng cụ: 15 ống nghiệm chia cho nhóm, kẹp ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, thìa lấy hoá chất(4) Hoá chất Dung dịch H2SO4 đặc, NaCl, KMnO4 rắn, HCl đặc, HNO3, giấy quỳ, AgNO3, III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: Hoạt động thầy và trò Nội dung bài học Hoạt động 1: phút GV đặt vấn đề: Trong bài thực hành này có thí nghiệm., Những yêu cầu tiết thực hành: Tiến hành các thí nghiệm, ghi lại I Các thí nghiệm: kết quan sát được, giải thích Thí nghiệm 1: Điều chế khí clo, tính tẩy màu khí clo ẩm tượng và viết phương trình - cách tiến hành: cho KMnO4 vào ống nghiệm phản ứng xảy Nhỏ từ từ giọt HClđặc vào, đậy ống Hoạt động 2: 10 phút nghiệm nút cao su có đính băng GV tổ chức hướng dẫn HS cách giấy quỳ ẩm tiến hành thí nghiệm HS: nêu lại cách tiến hành thí - Quan sát nêu tượng và viết phương trình nghiệm phản ứng xảy +1-1 + +7 -2 +2 -1 HS tiến hành làm thí nghiệm 16HCl + 2KMnO4 →2MnCl2 + 5Cl2↑+ 2KCl+ 8H2O ↓ ↓ Chất khử Chất oxi hoá Khí clo ẩm làm màu giấy quỳ Thí nghiệm 2: Điều chế axit clo hiđric - Cách tiến hành: Hoạt động3 : 10 phút GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm + kẹp ống nghiệm trên giá cho vào ống nghiệm (1) 2g NaCltt và 3ml H2SO4đ theo các bước + Đậy ống nghiệm nút cao su có ống HS: nêu lại cách tiến hành thí dẫn thuỷ tinh hình chữ L dẫn sang ống nghiệm nghiệm (2) chứa 3ml nước HS tiến hành làm thí nghiệm + Đun nhẹ ống nghiệm trên lửa đèn cồn - Hiện tượng: có khói trắng bay lên, dẫn sang bình thử mẩu giấy quỳ ướt thấy quỳ chuyển sang màu đỏ - Giải thích: đã xảy phản ứng sinh khí HCl tan vào nước tạo thành axit clohiđric <2500 H2SO4+ NaCl→NaHSO4 + HCl Thí nghiệm 3: Bài tập thực nghiệm phân Lop10.com (19) biệt các dung dịch - Cách tiến hành: + đánh số thứ tự ống nghiệm Hoạt động 4: 10 phút +Thử quỳ : NaCl không làm quỳ tím đổi GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm màu + Thử AgNO3 thấy xuất kết tủa theo các bước HS: nêu lại cách tiến hành thí trắng thì đó là ống nghiệm đựng dung dịch nghiệm, thảo luận cách chọn HCl hoá chất, cách thực thí nghiệm HS tiến hành làm thí nghiệm Viết các phản ứng xảy Củng cố, luyện tập: phút GV nhận xét, đánh giá kết thực hành nhóm Học sinh thu dọn dụng cụ hoá chất, vệ sinh phòng thí nghiệm HS hoàn thành tường trình thí nghiệm lớp Hướng dẫn học sinh tự học nhà: Ôn tập kiến thức, soạn bài số hợp chất chứa oxi clo Ngày soạn Ngày giảng Lớp Sĩ số 10A1 10A2 10A3 10A4 Tiết 47: BÀI THỰC HÀNH SỐ (Tính chất hoá học brom và iot) I.Mục tiêu: 1.Về kiến thức: - Củng cố kiến thức chứng minh,so sánhvề tính oxi hoá clo, và brom Của brom và iot 2.Về kỹ năng: - Rèn kỹ quan sát, thao tác thực hành thí nghiệm và giải thích các tượng xảy quá trình làm thí nghiệm - Rút kết luận tính oxi hoá brom với clo và iot - Viết tường trình thí nghiệm Thái độ: ý thức nghiên cứu khoa học II Chuẩn bị: Lop10.com (20) Học sinh: ôn kiến thức chuẩn bị bài thực hành - giáo viên : băng đĩa thí nghiệm, III Các hoạt động dạy học: Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra Bài mới: Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: phút GV đặt vấn đề:hướng dẫn, nêu nọi dung tiết thực hành Những yêu cầu tiết thực hành: Quan sát các tượng ghi lại kết quan sát được, giải thích tượng viết phương trình phản ứng xảy Hoạt động 2: 10 phút GV : hướng dẫn học sinh quan sát cách tiến hành thí nghiệm - quan sát chuyển màu dung dịch - Giải thích tượng xảy - viết phương trình hóa học phản ứng đó? - Rút kết luận tính oxi hoá brom so với clo Hoạt động3 : 10 phút GV : hướng dẫn học sinh quan sát cách tiến hành thí nghiệm - quan sát chuyển màu dung dịch - Giải thích tượng xảy - viết phương trình hóa học phản ứng đó - rút kết luận tính oxi hoá brom so với iot Nội dung bài học I Nội dung thí nghiệm và cách tiến hành Thí nghiệm 1: Tiến hành thí nghiệm sách giáo khoa -Hiện tượng : dung dịch có màu vàng đậm - Giải thích : Cl2 +2NaBr → NaCl + Br2 Thí nghiệm 2: So sánh tính oxi hoá brom và iot -Tiến hành thí nghiệm sách giáo khoa -Dung dịch có màu vàng đậm hơm - Phương trình hoá học: Br2 +2NaI → NaBr +I2 tính oxi hoá brom mạnh iot Thí nghiệm 3: - Tác dụng iot với hồ tinh bột -Hiện tượng : xuất màu tím thẫm Hoạt động 4: 10 phút GV : hướng dẫn học sinh quan sát cách tiến hành thí nghiệm - quan sát chuyển màu dung dịch - Giải thích tượng xảy Củng cố, luyện tập: phút Gv : nhận xét ưu nhược điểm bài thực hành cho học sinh, HS hoàn thành tường trình thí nghiệm Lop10.com (21)