ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA HỌC LỚP 8

Câu 1: Cho kim loại kẽm phản ứng với dung dịch axit clohidric HCl tạo ra kẽm clorua ZnCl 2 và khí hidro. Hãy tính khối lượng của khí hiđro thoát ra... Mol là lượng chất gồm N nguyên t[r]

ƠN TẬPMƠN HĨA LỚP 8 PHẦN :HỆ THỐNG KIẾN THỨC

CHƯƠNG I: CHẤT, NGUYÊN TỬ, PHÂN TỬ

A TÓM TẮT LÝ THUYẾT

1 NGUYÊN TỬ: Là hạt vô nhỏ trung hòa điện Proton (p,(+))

Hạt nhân

Nơtron (n, không mang điện) Nguyên tử

Vỏ : hạt electron (e, (-))

 Tổng số hạt nguyên tử = p + e + n 2 NGUYÊN TỐ HÓA HỌC:

 Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử loại, có số proton hạt

nhân

 Kí hiệu hóa học biểu diễn ngun tố nguyên tử nguyên tố  Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị cacbon

 Một đơn vị cacbon 1/12 khối lượng nguyên tử cacbon 3 ĐƠN CHẤT VÀ HỢP CHÂT – PHÂN TỬ.

 Đơn chất chất tạo nên từ nguyên tố hóa học  Hợp chất chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên

 Phân tử hạt đại diện cho chất, gồm số nguyên tử liên kết với thể đầy đủ

tính chất hóa học chất

 Phân tử khối khối lượng phân tử tính đơn vị cacbon, tổng nguyên tử khối

của nguyên tử phân tử

 Mỗi mẫu chất tập hợp vô lớn hạt nguyên tử hay phân tử Tùy điều kiện,

chất tồn trạng thái: rắn, lỏng, khí 4 CƠNG THỨC HĨA HỌC

 Cơng thức hóa học dùng để biểu diễn chất

Dạng chung: Đơn chất Ax A,B kí hiệu hóa học Hợp chất AxB x,y số

 Mỗi cơng thức hóa học phân tử chất, cho biết tên nguyên tố tạo chất, số

nguyên tử nguyên tố phân tử khối

 Ý nghĩa cơng thức hóa học: CTHH cho biết:

1 Nguyên tố tạo nên chất

5 HĨA TRỊ

 Hóa trị số biểu thị khả liên kết nguyên tử (hay nhóm ngun tử) phân

tử ( H ln hóa trị I, O ln hóa trị II) a b

 Quy tắc hóa trị: x.a = y.b theo AxBy + Biết x,y a tính b ngược lại

+ biết a b tìm x,y để lập cơng thức hóa học chuyển thành tỉ lệ:

x y=

a b=

a ' b '

Lấy x = b hay b’, y = a hay a’ (nếu a’, b’ số nguyên đơn giản so với a, b) B VÍ DỤ MINH HỌA

1. Biết nguyên tử C có khối lượng 1.9926.10- 23 g Tính khối lượng gam của nguyên tử Natri

Giải:

Khối lượng tính gam nguyên tử Na: 23.1,9926.10-23 = 38.2.10- 24 g 2/ Các cách viết sau có ý nghĩa gì?

5C, 3O, 2H2

5C: năm nguyên tử Cacbon 3O: ba nguyên tử oxi 2H2: hai phân tử hiđro

3/ Tính phân tử khối của: Khí Hiđro (2H), Nước (2H, 1O), Muối ăn (1Na, 1Cl) PTKkhíhidro = 2.1 = 2(đvC);

PTKnước = 2.1 + 16 =18 (đvC) PTKmuối ăn = 23 + 35,5 = 58,5 (đvC)

4/ Nêu biết cơng thức hóa học sau: H2O *Biết ý chất :

- Do nguyên tố Hiđro Oxi tạo nên

- Có nguyên tử Hidro, nguyên tử Oxi phân tử nước - PTK = 2.1 + 16 = 18 (đvC)

5/ Tính hóa trị ngun tố:Ví dụ : Tính hóa trị nguyên tố N N2O5? Giải: Gọi a hóa trị nguyên tố N N2O5:

a II N2O5 Theo quy tắc hóa trị ta có : 2a = 5.II

 a = V

Vậy Nitơ có hóa trị V

6/Lập CTHHH biết hóa trị hai nguyên tố nhóm nguyên tử a/ Lập CTHH cuả hợp chất gồm S (IV) O (II)

Giải: IV II

Cơng thức dạng chung: SxOy Theo qui tắc hóa trị: x.IV = y II

1 x II

VậyCTHH cuả hợp chất SO2

b/ Lập CTHH cuả hợp chất gồm Na (I) &nhóm (SO4) (II) Giải:I II

Cơng thức dạng chung: Nax(SO4)y Theo qui tắc hóa trị: x.I = y.II

1 x II

y I   x = 2; y = 1

Vậy CTHH cuả hợp chất Na2SO4 C BÀI TẬP VẬN DỤNG

Câu 1: Cho cơng thức hóa học chất sau: a) Kali oxit : K2O

b) Magie cacbonat : MgCO3 c) Axit sunfuric: H2SO4

Hãy nêu biết chất

Câu 2: Viết cơng thức hóa học tính phân tử khối chất sau: a) Cacbon đioxit, biết phân tử có 1C 2O

b) Bạc nitrat, biết phân tử có 1Ag, 1N, 3O c) Sắt (III) clorua, biết phân tử có 1Fe, 3Cl

Câu 3: Tính hóa trị ngun tố K, Mg, Cr, C cơng thức hóa học hợp chất sau, cho biết S hóa trị II K2S; MgS; Cr2S3; CS2

Câu 4: Tính hóa trị ngun tố cơng thức hóa học hợp chất sau, cho biết nhóm (NO3) hóa trị I nhóm (CO3) hóa trị II

Ba(NO3)2; Fe(NO3)3 ; CaCO3, Li2CO3

Câu 5: Lập cơng thức hóa học hợp chất hai nguyên tố sau: N(III) H; P(V) O; Fe(III) Br(I) ; Ca N(III)

Câu 6: Lập cơng thức hóa học hợp chất tạo nguyên tố nhóm nguyên tử sau: a/ Ba nhóm (OH); b/ Al nhóm (NO3);

c/ Zn nhóm (CO3); d/ Na nhóm (PO4)

Câu 7: Cho biết X Y tạo hợp chất sau: X2(SO4)3 H3Y Hãy viết cơng thức hóa học hợp chất tạo X Y

Câu 8 Trong nguyên tử Y Tổng loại hạt 34 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 10 Tìm số hạt loại

CHƯƠNG II: PHẢN ỨNG HÓA HỌC A TÓM TẮT LÝ THUYẾT

1/ Sự biến đổi chất:

1.1/ Hiện tượng vật lí: Là tượng xảy chất biến đổi mà giữ nguyên chất ban đầu VD …

1.2/ Hiện tượng hóa học tượng chất biến đổi có tạo chất khác Ví dụ … 2/ Phản ứng hóa học :là q trình làm biến đổi chất thành chất khác

* Phản ứng hóa học biểu diễn phương trình chữ sau: Tên chất phản ứng →Tên sản phẩm

Vd: Lưu huỳnh + Sắt Sắt Sunfua ; Đường Nước + than 3/ Định luật bảo toàn khối lượng :

Trong PỨHH, tổng khối lượng chất sản phẩm tổng khối lượng chất tham gia phản ứng

Áp dụng: Giả sử có phản ứng: A + B → C + D; Công thức khối lượng: (theo ĐLBTKL)

A B C D

m m m m

4/ Phương trình hóa học:

4.1/ Phương trình hóa học :

* Phương trình chữ : Khí Hidro + khí Oxi  Nứơc

* Sơ đồ PỨ: H2 + O2 -> H2O * Chọn hệ số để số nguyên tử nguyên tố vế Viết thành PTHH: 2H2 + O2 2H2O

4.2/.Các bước lập PTHH: (SGK) B.VÍ DỤ MINH HỌA

1/Lập PTHH PỨ:

a/ Sơ đồ phản ứng: Al + O2 - - > Al2O3 PTHH: 4Al + 3O2  Al2O3

b/ Sơ đồ phản ứng: Na2CO3 + Ca (OH)2 > NaOH + CaCO3 ; PTHH: Na2CO3 + Ca (OH)2  NaOH + CaCO3 ; 2/ Ý nghĩa PTHH:

PTHH cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất cặp chất PTHH

Vd 1: 2H2 + O2 2H2O Tỉ lệ chất:

Số phân tử H2 : số phân tử O2 : số phân tử H2O = : :

* Bài 6/58 SGK: a.PTHH: 4P + 5O2  2P2O5 Tỉ lệ cặp chất:

Số nguyên tử P : số phân tử O2 = :

Số nguyên tử P : số phân tử P2O5 = : = : 3/ Bài tập trang 54 (SGK)

a/ mMg + mO2 = m MgO (1) b/ Từ (1), ta có:

+ mO2 = 15

=> mO2 = 15 – = (g) C BÀI TẬP VẬN DỤNG

Câu 1: Cho kim loại kẽm phản ứng với dung dịch axit clohidric HCl tạo kẽm clorua ZnCl2 khí hidro

a) Viết công thức khối lượng phản ứng

Câu 2: Lập phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng sau:

a) Cr + O2 → Cr2O3 b) Fe + Br2 → FeBr3 c) KClO3 → KCl + O2 d) NaNO3 → NaNO2 + O2 e) H2 + Cl2 → HCl

f) Na2O + CO2 → Na2CO3

g) Al + CuSO4 → Al2(SO4)3+ Cu h) Zn + HCl → ZnCl2 + H2

Câu 3: Lập phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử cặp chất phản ứng, tùy chọn

a) Al + HCl → AlCl3 + H2

b) BaCl2 + AgNO3 → AgCl + Ba(NO3)2 c) NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

CHƯƠNG III: MOL VÀ TÍNH TỐN HĨA HỌC 1/ Mol:

1.1/ Mol lượng chất gồm N nguyên tử, hay N phân tử chất N gọi số Avôgađro

N = 1023 nguyên tử, hay phân tử.

Ví dụ: + mol nguyên tử sắt gồm có N hay 1023 nguyên tử sắt. + mol phân tử H2O gồm có N hay 1023 phân tử H2O

1.2/ Khối lượng mol (M) khơí lượng tính gam N nguyên tử, hay N phân tử chất có số trị với NTK hay PTK chất

Ví dụ: + Khối lượng mol nguyên tử Hidro: H = đvC => MH = 1g/mol + Khối lượng mol phân tử Hidro: H2 = đvC =>M =2gH2 /mol

1.3/ Thể tích mol chất khí thể tích chiếm N phân tử chất khí

Ở điều kiện nhiệt độ áp suất, 1mol chất khí tích

Nếu nhiệt độ 00C & áp suất 1atm (đktc) thể tích 22,4 lít Ở nhiệt độ thường 200C & áp suất 1atm thể tích là 24 lít. 2/ Chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất:

2.1/ Công thức chuyển đổi lượng chất (n) & khối lượng chất (m): n =

m

M (mol)

=> m = n.M (g); M = mn (g/mol)

(M: khối lượng mol chất, m: khối lượng chất; n: số mol chất) 2.2/ Áp dụng: a/ Tính số mol 32g Cu?

b/ Tính khối lượng mol hợp chất A, biết 0,125 mol chất có khối lượng 12,25g?

– Giải : MA = mA : nA = 12,25 : 0,25 = 98(g)

2.3/.Chuyển đổi lượng chất thể tích chất khí (V) (đktc): a) Cơng thức:

=> V= n.22,4 (l)

(n: số mol chất khí, V: thể tích chất khí (đktc)) b).Áp dụng:

* Tính thể tích đktc khí sau:

0,175 mol CO2; 1,25 mol H2; mol N2 - Giải:

*VCO2 nCO2x 22,4 = 0,175 x 22,4 = 3,92(l)

*VH2 nH2x 22,4 = 1,25 x 22,4 = 28(l)

*VN2 nN2x 22,4 = x 22,4 = 67,2(l) 3/ Tỉ khối chất khí:

3.1/ Cơng thức tính tỉ khối khí A khí B để biết khí A nặng hay nhẹ khí B A A/B B M d = M

3.2/ So sánh khối lượng mol A & khơng khí để biết khí A nặng hay nhẹ khơng khí

/ 29 A A A KK KK M M d M  

4/ Tính theo cơng thức hóa học:

4.1/ Biết CTHH hợp chất, xác định thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hóa học tạo nên chất

- Gồm bước:

1, Tìm khối lượng mol hợp chất:

2, Tìm số mol nguyên tử nguyên tố có hợp chất

3, Tìm thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất

Ví dụ : Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất Fe2O3 (Sắt (III) oxit)?

Giải:MFe O2 3= 56 + 16 = 160 (g)

Có mol Fe ; mol O mol Fe2O3

Thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố hợp chất Fe2O3 là: % Fe =

Fe

Fe O

m M

100% =

2.56 100%

160 = 70%

2

O

Fe O

m 3.16

%O= 100%= 100%=30%

M 160

(hoặc %O = 100% - %Fe= 100%- 70% = 30%)

4.2/.Biết thành phần nguyên tố, xác định CTHH hợp chất:

V 22,4 n

Ví dụ: Một hợp chất cóthành phần % khối lượng nguyên tố là:% Cu = 40; % S = 40; % O = 20 Hãy xác định CTHH hợp chất, biết khối lựơng mol 160g

Giải: + Khối lượng nguyên tố hợp chất là: Cu

S

40

m 160 64(g)

100 20

m = 160=32(g) 100

 

mO = 160 - (64+32) = 64(g)

+ Số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất là: nCu = 64: 64 = 1(mol)

nS = 32: 32 = 1(mol) nCu = 64: 16 = 4(mol)

+Một phân tử hợp chất có nguyên tử Cu, nguyên tử S;4 nguyên tử O.CTHH chất: CuSO4

5/ Tính theo phương trình hóa học:

Ví dụ 1: Nung 50 g canxi cacbonat CaCO3 thu canxi oxit CaO khí cacbon đioxit Tính khối lượng canxi oxit thu

Giải : Số molCaCO3 có 50 g

3

3 CaCO CaCO

CaCO

m 50

n = = =o,5(mol)

M 100

Viết phương trình hóa học CaCO3 CaO + CO2

mol mol mol 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol Khối lượng CaO thu :

mCaO = nCaO MCaO = 0,5 56 = 2,8(g)

Ví dụ 2: Cho 1,95 g kim loại Kẽm tác dụng với dung dịch HCl có chứa 1,825g HCl Tính thể tích khí sinh (đktc)

n(Zn) = 1,95 : 65 = 0,03 (mol) n(HCl) =

1,825

0,05 36,5  (mol)

c/ PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 TPT : (mol) TBT : 0,05 0,025 (mol) Lập tỉ lệ: n(Zn)>n(HCl)

(0,03 )>( 0,025)

 Zn dư, HCl hết Bài tốn tính theo số mol HCl

Từ PT =>n(H2) = 0,025 (mol)

 VH2 = 0,025 x 22,4 = 0,56 (l) B BÀI TẬP VẬN DỤNG

Câu 1 Em cho biết số nguyên tử số phân tử có trường hợp sau: a) 0,75 mol nguyên tử Fe b) 0,25 mol phân tử CaCO3 c) 0,05 mol phân tử O2 Câu 2 Tính khối lượng của:

a) mol nguyên tử O mol phân tử O2 b) mol nguyên tử Fe mol phân tử Fe2O3 c) mo nguyên tử N mol phân tử NO2 d) mol phân tử glucozơ C6H12O6

Câu 3 Hãy tính thể tích (ở đktc) của:

a) 0,25 mol phân tử SO2; 0,5 mol phân tử O2; 0,75 mol phân tử Cl2 b) mol phân tử O3; 1,5 mol phân tử CO; 0,125 mol phân tử CH4

Câu 4 Tính khối lượng N phân tử chất sau: CO2, NaCl, Fe3O4, Al2O3, C4H10 Câu 5 Hãy tìm số mol nguyên tử hay số mol phân tử lượng chất sau: a) 0, 5N nguyên tử Cl; 2,5N phân tử N2O5; 0,75N nguyên tử O

b) 30.1023phân tử NaCl; 1,5.1023phân tử CaO; 4,5.1023phân tử C

12H22O11

Câu 6 Hãy xác định khối lượng thể tích (đktc) hỗn hợp lượng chất sau: a) 0,02 mol phân tử H2; 0,25 mol phân tử CO2; 0,01 mol phân tử NO

b) Hỗn hợp khí gồm: 0,4 mol O2và 0,15 mol NO2

Bài 19 Chuyển đổi khối lượng, thể tích lượng chất.

Câu 1 Tính số mol, khối lượng, số phân tử chất khí sau(đktc):

a) 1,12 lít O2 b) 2,24 lít SO2 c) 3,36 lít H2S d) 4,48 lít C4H10 Câu 2 Tính số mol, số phân tử chất sau:

a) 16 gam SO3 b) gam NaOH c) 16 gam Fe2(SO4)3 d) 34,2 gam Al2(SO4)3 Câu 3 Tính số mol, khối lượng, thể tích(đktc) chất sau:

a) 0,06.1023 phân tử CO

2 b) 3,6.1023 phân tử H2S c) 1,8.1023 phân tử C3H8 Câu 4. Tính khối lượng, thể tích (đktc), số phân tử khí sau:

a) 0,015 mol CH4 b) 0,025 mol C2H4 c) 0,045 mol C2H2

Câu 5 Phải lấy gam khí sau để chúng tích khí 3,36 lit đktc: a) N2 b) O2 c) SO2 d) H2S

Bài 20 Tỉ khối chất khí

Câu 1 Tính tỉ khối khí sau so với khí nitơ: H2S, O2, H2, CO2

Câu 2 Tính tỉ khối khí sau so với khơng khí: CH4, C2H4, C2H2, C4H10

Câu 3 Tính khối lượng mol khí sau biết khí có tỉ khối khí O2 là: 1,375; 0,0625; 2; 4,4375

Câu 4 Tính khối lượng mol khí sau biết khí có tỉ khối khơng khí là: 2,207; 1,172; 1,517

Câu 5 Có chất khí sau: N2, O2, SO3, H2S, NO2, NH3 a) Những khí nặng hay nhẹ khơng khí lần b) Khí SO3 nặng hay nhẹ khí O2 lần

c) Khí nặng khí nhẹ

Câu 6 Trong phịng thí nghiệm để thu khí như: cacbon đioxit (CO2); khí clo; khí hiđro; khí hiđrosunfua (H2S); khí amoniac(NH3), phải đặt bình dẫn khí vào bình (úp hay ngửa bình)

Câu 7 Một hỗn hợp khí A gồm 0,2 mol SO2; 0,5 mol CO2 0,75 mol N2 a) Tính số mol tính thể tích hỗn hợp khí A( đktc)

b) Tính khối lượng hỗn hợp khí A Bài 21 Tính theo CTHH.

CuO, P2O5, H2SO4, Al2(SO4)3, NH4NO3, Ca3(PO4)2

Câu 2 X hợp chất khí hiđro với phi kim S, hợp chất S chiếm 94,12%; H chiếm 5,88% Xác định CTHH X, biết dX/H2=17

Câu 3 X hợp chất P với O, hợp chất O chiếm 43,64% khối lượng Xác định CTHH X, biết dX/O2=3,44

Bài 22 Tính theo phương trình hóa học Câu 1 Tính theo PTHH (cơ bản)

a) Tính thể tích O2, thể tích khơng khí (đktc) thu phân hủy 49 gam kaliclorat (KClO3) thu kaliclorua (KCl)

b) Tính khối lượng kalipemanganat (KMnO4) bị nhiệt phân hủy tạo 10,08 lít O2(đktc), kalimanganat (K2MnO4) mangan đioxit( MnO2)

c) Tính khối lượng H2O bị điện phân để tạo 5,6 lít khí oxi (đktc) khí hiđro Câu 2.Tính theo PTHH (tìm chất dư)

a) Đem oxi hóa 22,4 gam Fe 22,4 lít khí oxi (đktc) Tính khối lượng chất dư

b) Cho 2,4 g Magie tác dụng với 0,25 mol HCl Sau phản ứng thu gam MgCl2 lít H2 (đktc)

c)Tính số gam nước thu cho 4,48 lít H2 tác dụng với 3,36 lít O2(đktc) CHƯƠNG IV: OXI, KHƠNG KHÍ

A TĨM TẮT LÝ THUYẾT 1/ Tính chất oxi:

1.1/ Tính chất vật lí Oxi:

Khí Oxi chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước, nặng khơngkhí; hóa lỏng -1830C, Oxi lỏng có màu xanh nhạt.

1.2/ Tính chất hóa học Oxi:

a)Tác dụng với phi kim:

+ Với lưu huỳnh: Lưu huỳnh cháy khơng khí Oxi với lửa nhỏ, có màu xanh nhạt, tạo khí Lưu huỳnhđioxit (SO2) & Lưu huỳnh trioxit (SO3)

PTHH: S + O2

0 t

  SO2

(r) (k) (k)

+ Với Photpho: Phôtpho cháy mạnh khơng khí với lửa sáng chói, tạo bột khói trắng tan nước Bột trắng Điphôtphopentaoxit P2O5

PTHH: 4P + 5O2

0 t

  2P2O5

(r) (k) (r)

b)Tác dụng với kim loại: Sắt cháy khơng khí Oxi sáng chói, khơng có lửa, khơng có khói, tạo hạt nhỏ nóng chảy, màu nâu sắt(II, III) oxit Fe4O4 (sắt từ oxit)

PTHH: 3Fe (r) + 2O2 (k)

0 t

  Fe3O4 (r)

a) Tác dụng với hợp chất: Khí Metan cháy khơng khí Oxi tỏa nhiều nhiệt: PTHH: CH4 (k) + 2O2 (k)

0 t

  CO2 (k) + 2H2O + Q

Khí Oxi đơn chất phi kim hoạt động, đặc biệt nhiệt độ cao, dễ dàng tham gia PỨ với nhiều kim loại, phi kim hợp chất Trong hợp chất, nguyên tố Oxi ln có hóa trị II

a) Cơng thức hóa học: M Oxa yII  x a y II 

b) Phân loại oxit :

Oxit axit Oxit bazơ

Định nghĩa Thường oxit phi kim tương ứng axit. Là oxit kim loại tương ứng bazơ

Ví dụ

SO2 tương ứng với axitsunfurơ H2SO3 N2O5 tương ứng với axitnitric HNO3 CO2 tương ứng với axitcacbonic H2CO3

P2O5tương ứng với axitphotphoric H3PO4

Na2O: tương ứng Natrihiđroxit NaOH CaO: tương ứng Canxihiđroxit Ca(OH)2

CuO: tương ứng Đồng(II)hiđroxitCu(OH)2

MgO: -Magiehidro Mg(OH)2 c/ Cách gọi

tên Tên oxit = Tên nguyên tố+oxit

Oxit axit Oxit bazơ

Cách gọi tên

*Nếu phi kim có nhiều hóa trị: Tên oxit axit =Tên phi kim + (có tiền tố số ntử Pk)(có tiền tố số ntử O) + oxit

Vd: CO: Cacbon mono oxxit SO2: Lưu huỳnh đioxit SO3: Lưu huỳnh trioxit

P2O5: Đi phôtpho pentaoxit

*Nếu kim loại có nhiều hóa trị thì: Tên oxit bazơ = Tên k.lọai + (hóa trị) + oxit

Vd: FeO: Sắt (II) oxit Fe2 O3 : Sắt (III) oxit HgO: Thủy ngân oxit

B/ BÀI TẬP VẬN DỤNG

1/ Phân loại gọi tên oxit sau (oxit axit, oxit bazơ): SO2; Al2O3 ; CO2 ; N2O5; Fe2O3 ; CuO ; P2O5 ; CaO ; SO3, Mn2O7; SiO2; Cr2O3

2/ Đốt cháy 6,2g Photpho bình chứa 6,72lít (đktc) khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit (P2O5) Tính khối lượng P2O5 tạo thành

3/ Đốt cháy hoàn tồn 10,8 gam nhơm bình chứa oxi thu nhôm oxit (Al2O3) a Lập PTHH phản ứng

b Viết công thức khối lượng chất phản ứng c Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng

PHẦN 2:MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP THAM KHẢO XÂY DỰNGTHEO CHỦ ĐỀ: A CƠNG THỨC HĨA HỌC:

Bài 1:Hãy dùng chữ số, kí hiệu hóa học cơng thức hóa học để diễn đạt ý sau: Hai nguyên tử canxi, bốn nguyên tử kali, năm nguyên tử hiđro, hai phân tử hiđro, ba nguyên tử nhôm, bốn phân tử nước

Bài 2:Cho cơng thức hóa học hai chất sau: khí nitơ N2,axit sunfuric H2SO4 a Từ cơng thức hóa học chất cho ta biết ý gì?

Bài 4:Hãy cho biết chất đơn chất, chất hợp chất số chất cho sau đây: NO, Na, P, HNO3, N2, H2CO3

Bài 5:Các cách viết sau ý gì: Mg, Ca, H2O?

Bài 6 :Hãy cho biết chất đơn chất, chất hợp chất số chất cho sau đây: NO, Na, P, HNO3, N2, H2CO3

B PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC:

Bài 7:Lập phương trình hóa học phản ứng sau: (1) - Natri tác dụng với khí oxi tạo natri oxit Na2O

(2) - Khí cacbon đioxit CO2 tác dụng với natri hiđroxit NaOH tạo natri cacbonat Na2CO3 nước

(3) - Axit sunfuric H2SO4 tác dụng với kali hiđroxit KOH tạo kali sunfat K2SO4 nước (4) - Sắt(III) oxit Fe2O3 tác dụng với axit sunfuric H2SO4 tạo sắt(III) sunfat Fe2(SO4)3 nước

Bài 8:Lập phương trình hóa học phản ứng sau:

(1) - Nhôm tác dụng với axit clohiđric HCltạo nhơm clorua AlCl3 khí hiđro

(2) - Kali hiđroxit KOHtác dụng với sắt(III) sunfat Fe2(SO4)3 tạo sắt(III) hiđroxit Fe(OH)3 kali sunfat K2SO4

Bài 9: (Lập phương trình hóa học phản ứng sau:

(1) - Nhôm tác dụng với axit clohiđric HCltạo nhơm clorua AlCl3 khí hiđro

(2) - Kali hiđroxit KOHtác dụng với sắt(III) sunfat Fe2(SO4)3 tạo sắt(III) hiđroxit Fe(OH)3 kali sunfat K2SO4

C MỐI QUAN HỆ GIỮA KHỐI LƯỢNG, LƯỢNG CHẤT VÀ THỂ TÍCHCHẤT: Bài 10:a Tính thể tích (ở đktc) 0,3 mol khí CO2

b.Tính số mol gam Fe2O3

c Tính khối lượng 0,4 mol K2SO4 Bài 11:a. Tính số mol 5,3 gam Na2CO3

b. Tính khối lượng 0,25 mol K2SO4

c. Tính thể tích (ở đktc) 16 gam khí lưu huỳnh đioxit SO2 Bài 12:a. Tính số mol 5,3 gam Na2CO3

b. Tính khối lượng 0,25 mol K2SO4

c. Tính thể tích (ở đktc) 16 gam khí lưu huỳnh đioxit SO2

Bài 13:Hãy tính thể tích hỗn hợp khí A (ở đktc) gồm có: 6,4 gam SO2 ; 0,4 gam H2 5,6 gam N2

Bài 14:Cho 13 gam kẽm tác dụng vừa đủ với 14,6 gam axit clohiđric HCl, thu 27,2 gam kẽm clorua ZnCl2 m gam khí hiđro Lập phương trình hóa học phản ứng tính giá trị m

Bài 15:Một hợp chất nguyên tố X hóa trị III với nguyên tố oxi, nguyên tố X chiếm 70% khối lượng Hãy cho biết X ngun tố hóa học nào? Viết cơng thức hóa học hợp chất cho

Bài 16:Hoà tan hoàn toàn 24,2 gam hỗn hợp A gồm MgO, ZnO lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4, phản ứng tạo 0,4mol H2O a gam hỗn hợp B gồm MgSO4và ZnSO4.Lập phương trình hóa học phản ứng tính giá trị củaa’

Bài 17: Câu Hoà tan hoàn toàn 24,2 gam hỗn hợp A gồm MgO, ZnO lượng vừa đủ dung dịch chứa 0,4 mol H2SO4, phản ứng tạo 0,4mol H2O a gam hỗn hợp B gồm MgSO4và ZnSO4.Lập phương trình hóa học phản ứng tính giá trị a

HẾT