PHân loại HCVC Oxit axit: CO2, SO2, SO3, NO2, N2O5, SiO2, P2O5 Oxit baz¬: Li2O, Na2O, K2O, CaO, BaO, CuO,Fe2O3 Hợp chất vô Oxit (AxOy) Axit (HnB) Oxit trung tÝnh: CO, NO… Oxit lìng tÝnh: ZnO, Al2O3, Cr2O3 Axit kh«ng cã oxi (Hidraxit): HCl, HBr, H2S, HF Axit cã oxi (Oxaxit): HNO3, H2SO4, H3PO4 … Baz¬- M(OH)n Muèi (MxBy) Bazơ tan (Kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Bazơ không tan: Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)3 … Muèi axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 … Muèi trung hoµ: NaCl, KNO3, CaCO3 … Ngoµi cã thể chia axit thành axit mạnh axit yếu HNO3 H2SO4 HCl H3PO4 H2SO3 Axit mạnh Axit trung bình CH3COOH Axit yếu H2CO3 H2S Axit yếu Định nghĩa CTHH Tên gọi TCHH Lu ý oxit axit bazơ Là hợp chất oxi với Là hợp chất mà phân tử gồm Là hợp chất mà phân tử nguyên tố khác hay nhiều nguyên tử H gồm nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit liên kết víi hay nhiỊu nhãm OH Gäi nguyªn tè oxit Gọi gốc axit B có hoá trị Gọi kim loại M có hoá A hoá trị n CTHH là: n trị n - A2On n lẻ CTHH là: HnB CTHH là: M(OH)n - AOn/2 n chẵn Tên oxit = Tên nguyên tố + - Axit oxi: Axit + Tên bazơ = Tên kim loại + oxit tên phi kim + hidric hidroxit Lu ý: Kèm theo hoá trị - Axit có oxi: Axit + tên Lu ý: Kèm theo hoá trị kim loại kim loại có phi kim + (rơ) kim loại kim loại có nhiều hoá trị - Axit có nhiều oxi: Axit + nhiều hoá trị Khi phi kim có nhiều hoá trị tên phi kim + ic (ric) kèm tiếp đầu ngữ Tác dụng với nớc Làm quỳ tím ®á hång T¸c dơng víi axit → - Oxit axit tác dụng với nớc Tác dụng với Bazơ muối nớc tạo thành dd Axit dd Kiềm làm đổi màu - Oxit bazơ tác dụng với nớc Muối nớc chất thị tạo thành dd Bazơ Tác dụng với oxit bazơ - Làm quỳ tím xanh Oxax + dd Bazơ tạo thµnh mi vµ níc - Lµm dd phenolphtalein mi vµ nớc Tác dụng với kim loại Oxbz + dd Axit tạo thành muối Hidro không màu hồng muối nớc dd Kiềm tác dụng với Oxax + Oxbz tạo thành Tác dụng víi mi → oxax → mi vµ níc mi míi vµ axit míi mi dd KiỊm + dd mi Muối + Bazơ Bazơ không tan bị nhiệt ph©n → oxit + níc - Oxit lìng tÝnh cã thể tác - HNO3, H2SO4 đặc có - Bazơ lỡng tính tác dụng với dd axit dd tính chất riêng dụng với dd axit muối Là hợp chất mà phân tử gồm kim loại liên kết với gốc axit Gọi kim loại M, gốc axit B CTHH là: MxBy Tên muối = tên kim loại + tên gốc axit Lu ý: Kèm theo hoá trị kim loại kim loại có nhiều hoá trị Tác dụng với axit muèi míi + axit míi dd muèi + dd KiỊm → mi míi + baz¬ míi dd mi + Kim lo¹i → Mi míi + kim lo¹i míi dd muèi + dd muèi → muèi míi Một số muối bị nhiệt phân - Muối axit phản ứng nh axit Tính chất hoá học hợp chất vô Muối + nớc Mi + H2O + dd Axit + Baz¬ + Níc + Níc axit Muèi + h2 Muèi + oxit + Tchh cđa oxit baz¬ h2O Mi + Axit Tchh cđa Axit t0 Muối + bazơ Muối + kim loại Bazơ KiÒm k.tan + Oxax + axit + axit Muèi + dd baz¬ Muèi + axit Quú tÝm → xanh Phenolphalein k.mµu → hång + dd Mi + KL KiỊm + dd Muèi + Oxit Baz¬ Axit Muèi Quú tÝm → ®á Oxit baz¬ Oxit axit + dd Baz¬ + kim loại t0 Các sản phẩmĐây Muối h2O Lu ý: Thờng gặp 5+oxit bazơ tan đợc nớc Li2O, Na2O, K2O, CaO, khác BaO oxit bazơ tác dụng với oxit axit + muối Muối Đối với bazơ, có tính chất chung cho loại nhng có tính chất Kiềm bazơ không tan Một số loại hợp chất có tính chất hoá học riêng, không đề cập Tchh bazơ giới thiệu riêng sgk.muối Tchh tới, xem phần đọc thêm Mối quan hệ loại hợp chất vô + dd muối Kim loại + Oxi Phi kim + H2, CO + Oxi Oxit baz¬ + dd KiÒm + Oxbz + Axit + Oxax + H2O t0 Baz¬ Mi + h2O KiỊm k.tan + dd KiỊm Mi + Axit + dd + Oxax + + Bazơ loạiOxbz Axit + Kim + + dd Muèi Oxit axit + H2O Axit Mạnh yếu Phân huỷ Các phơng trình hoá học minh hoạ thờng gặp 4Al + 3O2 2Al2O3 Lu ý: t CuO + H2 Cu + H2O - Mét sè oxit kim lo¹i nh Al2O3, MgO, → BaO, CaO, Na2O, K2O không bị t Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 → H2, CO khö S + O2 SO2 - Các oxit kim loại trạng thái hoá trị cao oxit axit nh: CrO3, CaO + H2O → Ca(OH)2 Mn2O7,… t Cu(OH)2 CuO + H2O - Các phản ứng hoá học xảy phải tuân theo điều kiện CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O ph¶n øng CaO + CO2 → CaCO3 - Khi oxit axit t¸c dơng víi dd KiỊm Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + 2NaOH tuỳ theo tỉ lệ số mol tạo muèi axit hay muèi trung hoµ NaOH + HCl → NaCl + H2O VD: 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O NaOH + CO2 → NaHCO3 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O SO3 + H2O → H2SO4 - Khi t¸c dơng víi H2SO4 đặc, kim P2O5 + 3H2O 2H3PO4 loại thể hoá trị cao nhất, không giải phóng Hidro P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O VD: N2O5 + Na2O → 2NaNO3 Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + H2O BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O 6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + 2H2O 0 điều chế hợp chất vô Kim loại + oxi Phi kim + oxi 2 oxit Hỵp chÊt + oxi 6 Phi kim + hidro Oxit axit + níc Axit m¹nh + muèi t → Fe3O 3Fe + 2O2 ph©n NhiƯt 2P O mi t 4P + 5O2 → t0 CH4 + O2 CO2 + 2H2O → CaCO3 CaO + CO2 t0 Nhiệt phân bazơ t 0không + H Cu(OH)2 CuOtan 2O → askt Cl2 + H2 → 2HCl Axit 10 11 SO3 + H2O → H2SO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 dpdd NaCl + 2H2O NaOH → + Cl2↑ + H2↑ KiÒm + dd muèi Oxit bazơ + nớc 10 11 điện phân dd muối (có màng ngăn) 12 19 Kim loại + phi kim Oxit bazơ + dd axit 13 20 Kim loại + dd axit Oxit axit + dd kiỊm 14 21 Kim lo¹i + dd muèi Axit + baz¬ ` Baz¬ 15 Oxit axit + oxit baz¬ Dd muèi + dd muèi 16 Dd muèi + dd kiÒm 17 Muèi + dd axit 18 Muèi 12 13 14 15 16 17 18 Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O SO2 + 2NaOH →Na2SO3 + H2O CaO + CO2 → CaCO3 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 → Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ 19 20 21 Tính chất hoá học kim loại oxit Muèi + H2 + O2 + Axit Kim lo¹i + Phi kim t 3Fe + 2O2 Fe3O4 → t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 → Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ 0 + DD Muèi Muèi Muối + kl DÃy hoạt động hoá học kim lo¹i K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au (Khi Nào May Aó Záp Sắt Phải Hỏi Cúc Bạc Vàng) ý nghĩa: K Ba Ca Na Mg ë nhiƯt ®é cao + O2: nhiƯt ®é thêng K Ba Ca Na Mg T¸c dơng víi níc K Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Không tác dụng với nớc nhiệt ®é thêng Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt T¸c dơng với axit thông thờng giải phóng Hidro K Khó phản ứng Ba Ca Na Mg Không tác dụng Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt Kim loại đứng trớc đẩy kim loại đứng sau khái muèi K Ba Ca Na Mg H2, CO không khử đợc oxit Al Zn Fe Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Au Pt khử đợc oxit kim loại nhiệt độ cao Chú ý: - Các kim loại đứng trớc Mg phản ứng với nớc nhiệt độ thờng tạo thành dd Kiềm giải phóng khí Hidro - Trừ Au Pt, kim loại khác tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nhng không giải phóng Hidro So sánh tính chất hoá học nhôm sắt * Giống: - Đều có tính chất chung kim loại - Đều không tác dụng với HNO3 H2SO4 đặc nguội * Kh¸c: TÝnh chÊt Al (NTK = 27) Fe (NTK = 56) Tính chất - Kim loại màu trắng, có ánh kim, - Kim loại màu trắng xám, có ánh vËt lý nhĐ, dÉn ®iƯn nhiƯt tèt kim, dÉn ®iƯn nhiệt Nhôm - t0nc = 6600C - t0nc = 15390C - Là kim loại nhẹ, dễ dát mỏng, - Là kim loại nặng, dẻo nên dễ rèn dẻo T¸c dơng víi 2Al + 3Cl2 2AlCl3 t → phi kim t 2Al + 3S Al2S3 → T¸c dơng víi 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 axit T¸c dơng víi 2Al + 3FeSO4 → Al2(SO4)3 + 3Fe dd mi T¸c dơng víi 2Al + 2NaOH + H2O dd KiỊm → 2NaAlO2 + 3H2 Hỵp chÊt - Al2O3 cã tÝnh lìng tÝnh Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3+ 2NaOH→2NaAlO2 + H2O - Al(OH)3 kÕt tđa d¹ng keo, hợp chất lỡng tính 0 Kết luận - Nhôm kim loại lỡng tính, tác dụng với dd Axit dd Kiềm Trong phản ứng hoá học, Nhôm thể hoá trị III t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 → t Fe + S FeS → Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 0 Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Không phản ứng - FeO, Fe2O3 Fe3O4 oxit bazơ - Fe(OH)2 màu trắng xanh - Fe(OH)3 màu nâu đỏ - Sắt thể hoá trị: II, III + Tác dụng với axit thông thờng, với phi kim u, víi dd mi: II + T¸c dơng với H2SO4 đặc nóng, dd HNO3, với phi kim mạnh: III Gang thép Gang Thép - Gang hợp kim Sắt với - Thép hợp kim Sắt với Cacbon số nguyên tố khác nh Cacbon số nguyên tố khác (%C