Cùng ôn tập với Đề cương ôn tập Hóa học lớp 10, các câu hỏi được biên soạn theo trọng tâm kiến thức từng chương, bài giúp bạn dễ dàng ôn tập và củng cố kiến thức môn học. Chúc các bạn ôn tập tốt để làm bài kiểm tra học kỳ đạt điểm cao.
Tài liệu ơn tập hóa 10 TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Câu 1: Đồng có đồng vị 63Cu (69,1%) 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng là: A 64, 000(u) B 63,542(u) C 64,382(u) D 63,618(u) Câu 2: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử A nơtron,electron B electron,nơtron,proton C electron, proton D proton,nơtron Câu 3: Trong thiên nhiên Ag có hai đồng vị Ag(56%) Tính số khối đồng vị thứ hai.Biết nguyên tử khối trung bình Ag 107,88 u A 109 B 107 C 106 D 108 Câu 4: Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D Số p số e Câu 5: Chọn câu phát biểu đúng: A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D a; c Câu 6: Nguyên tố Cu có nguyên tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số ng tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số khối X Y Câu 16: Clo có hai đồng vị Cl( Chiếm 24,23%) Cl(Chiếm 75,77%) Nguyên tử khối trung bình Clo A 37,5 B 35,5 C 35 D 37 Câu 7: Nguyên tử có 10n số khối 19 số p A B 10 C 19 D 28 Câu 8: Một nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 40.Trong tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 12 hạt Số khối nguyên tử X là: A 13 B 40 C 14 D 27 Câu 9: Nguyên tử nguyên tố sau có hạt nhân chứa 19p 20n ? A F B Sc C K D Ca 19 Câu 10: Nguyên tử 9F có tổng số hạt p,n,e là: A 20 B C 38 D 19 Câu 11: Đồng có hai đồng vị Cu Cu.Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Phần trăm đồng vị là: A 35% & 65% B 73% & 27% C 25% & 75% D 27% & 73% Câu 12: Cacbon có hai đồng vị, chúng khác về: A Cấu hình electron B Số khối C Số hiệu nguyên tử D Số P Câu 13: Kí hiệu hóa học biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử nguyên tố hóa học cho biết: A số A số Z B số A C nguyên tử khối nguyên tử D số hiệu nguyên tử Câu 14: Một đồng v ị nguyên tử photpho P có số proton là: A 32 B 15 C 47 D 17 Câu 15: Nguyên tử F có số khối là: A 10 B C 28 D 19 Câu 16: Nguyên tử F khác với nguyên tử P nguyên tử P : A hơ n nguyên tử F 13p B nguyên tử F 6e 1 Tài liệu ôn tập hóa 10 C nguyên tử F 6n D hơ n nguyên tử F 13e Câu 17: Ngun tố Cu có ngun tử khối trung bình 63,54 có đồng vị X Y, biết tổng số khối 128 Số nguyên tử đồng vị X = 0,37 số nguyên tử đồng vị Y Vậy số nơtron đồng vị Y số nơtron đồng vị X là: A B C D Câu 18: Nguyên tử nguyên tố sau có số hạt e lớn ? A F B Sc C K D Ca Câu 19: Các hạt cấu tạo nên nguyên tử hầu hết nguyên tố A proton,nơtron B nơtron,electron C electron, proton D electron,nơtron,proton Câu 20: Đồng có hai đồng vị, chúng khác về: A Số electron B Số P C Cấu hình electron D Số khối Câu 21: Ngun tố hóa học nguyên tử có cùng: A số nơtron proton B số nơtron C sổ proton D số khối Câu 22: Nguyên tử có số lớp electron tối đa A B C D Câu 23: Nguyên tử sau chứa nhiều nơtron nhất? A 24Mg (Z=12) B.23Na (Z=11) 61 C Cu (Z=29) D.59Fe (Z=26) Câu 24: Nguyên tử S(Z=16) nhận thêm 2e cấu hình e tương ứng là: B 1s2 2s2 2p6 A 1s2 2s2 2p6 3s1 C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Câu 25: Nguyên tử Na (Z=11) bị 1e cấu hình e tương ứng là: A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s1 C 1s2 2s2 2p6 3s3 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Câu 26: Nguyên tử K (Z=19) có số lớp electron A B C D Câu 27: Lớp thứ (n=4) có số electron tối đa A 32 B 16 C D 50 Câu 28: Lớp thứ (n=3) có số phân lớp A B C D Câu 28: Nguyên tử nguyên tố R có lớp e, lớp ngồi có 1e Vậy số hiệu ngun tử nguyên tố R A 15 B 16 C 14 D 19 Câu 29: Cấu hình e sau: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 nguyên tử sau đây: A F(Z=9) B Na(Z=11) C K(Z=19) D Cl(Z=17) Câu 30: Nguyên tử nguyên tố sau phi kim A D(Z=11) B A(Z=6) C B(Z=19) D C(Z=2) Câu 31: Nguyên tử nguyên tố R có lớp e, lớp ngồi có 3e Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố R là: A B 15 C 14 D 13 Câu 32: Phát biểu sau A Những e có mức lượng xếp vào phân lớp B Tất C Những e có mức lượng gần xếp vào lớp D Lớp thứ n có n phân lớp( n Câu 33: Ngun tử P (Z=15) có số e lớp gồi A B C D Câu 34: Nguyên tử nguyên tố sau có số e độc thân khác với nguyên tố lại A D (Z=7) B A (Z=17) C C (Z=35) D B (Z=9) Câu 35: Nguyên tử nguyên tố R có phân lớp ngồi 3d1 Vậy số hiệu nguyên tử 2 Tài liệu ôn tập hóa 10 nguyên tố R là: A 21 B 15 C 25 D 24 Câu 36: Lớp có số e tối đa A B C D Câu 37: Nguyên tử C (Z=6) trạng thái có e lớp cùng? A B C D Câu 38: Số e tối đa phân lớp d là: A B 10 C D 14 Câu 39: Nguyên tử nguyên tố A B có phân lớp ngồi 2p Tổng số e hai phân lớp hai nguyên tử Vậy số hiệu nguyên tử A B là: A & B & C & D & Câu 40: Nguyên tử nguyên tố sau nhận thêm 1e đạt cấu hình e Ne(Z=10) A Cl(Z=17) B F(Z=9) C N(Z=7) D Na(Z=11) Câu 41: Cấu hình e sau đúng: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 4s2 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1 Câu 42: Cấu hình e sau: 4s nguyên tử sau đây: A Na(Z=11) B Cl(Z=17) C K(Z=19) D Ca(Z=20) Câu 43: Tổng số hạt p,n,e nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 Số khối nguyên tử A 108 B 148 C 188 D 150 Câu 43: Tổng số hạt p,n,e nguyên tử 40 Đó nguyên tử nguyên tố sau đây? A Ca B Ba C Al D Fe Câu 44: Các đồng vị ngun tố hố học chúng có đặc điểm sau đây? A Cùng e hoá trị B Cùng số lớp electron C Cùng số hạt nơtron D Cùng số hạt proton Câu 45: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Số hiệu nguyên tử X A 17 B 18 C 34 D 52 Câu 46: Có nguyên tử:Những nguyên tử đồng vị nguyên tố? A X & Y B Y & Z C X & Z D X,Y & Z Câu 47: Số nơtron nguyên tử sau: A 6,7,8 B 6,8,7 C 6,7,6 D 12,14,14 Câu 48: Cho nguyên tử sau: Tổng số hạt p,n,e nguyên tử A 18,21,20 B 18,20,21 C 12,14,14 D 12,14,20 Câu 49: Cấu hình electron nguyên tử sau: 10Ne, 18Ar, 36Kr có đặc điểm chung A số lớp electron B số phân lớp electron C số electron nguyên tử D số e lectron lớp ngồi BẢNG TUẦN HỒN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC A: BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu : Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố hoá học xếp ánh sáng A thuyết cấu tạo nguyên tử B thuyết cấu tạo phân tử C Thuyết cấu tạo hoá học D định luật tuần hồn ngun tố hóa học Câu : Các nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn xếp theo nguyên tắc : A Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp hàng B Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột C Các nguyên tố theo theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử D Cả A, B C 3 Tài liệu ơn tập hóa 10 Câu : Các ngun tố hố học bảng tuần hồn xếp theo chiều tăng dần A số nơtron hạt nhân B số proton hạt nhân C số electron lớp D B C Câu : Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hố học có chu kì nhỏ ? A: B: C: D:4 Câu : Nguyên tố canxi thuộc chu kì? A: B: C: D:5 Câu : Hai nguyên tố A B nhóm, thuộc hai chu kì nhỏ liên tiếp (ZA < ZB) Vậy ZB – ZA : A: B: C: D:18 Câu : Chỉ nội dung sai nói ngun tố nhóm : A Có tính chất hoá học gần giống B Nguyên tử chúng có cấu hình electron tương tự C Ngun tử chúng có số electron hố trị D Được xếp thành hàng Câu : Khối nguyên tố p gồm nguyên tố: A nhóm IA IIA B nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He) C nhóm IB đến nhóm VIIIB D xếp hai hàng cuối bảng E Câu : Nguyên nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn A điện tích hạt nhân B số hiệu nguyên tử C cấu hình electron lớp ngồi ngun tử D cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử Câu 10 : Số thứ tự nhóm A cho biết : A số hiệu nguyên tử B số electron hoá trị nguyên tử C số lớp electron nguyên tử D số electron E nguyên tử Câu 11 : Nguyên nhân giống tính chất hoá học nguyên tố nhóm A giống A số lớp electron nguyên tử B số electron lớp nguyên tử C số electron nguyên tử D Cả A, B, C Câu 12 : Electron hoá trị nguyên tố nhóm IA, IIA electron A: s B: p C: d D:f Câu 13 : Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân : A tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần C tính kim loại tính phi kim giảm dần D tính kim loại tính phi kim tăng dần Câu 14 : Chỉ nội dung đúng, nói biến thiên tính chất nguyên tố chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân : A Tính kim loại tăng dần B Tính phi kim tăng dần C Bán kính nguyên tử tăng dần D Số lớp electron nguyên tử tăng dần 4 Tài liệu ơn tập hóa 10 Câu 15 : Các nguyên tố nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân : A tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần B tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần C tính kim loại tính phi kim đồng thời tăng dần D tính kim loại tính phi kim đồng thời giảm dần Câu 16 : Dãy không xếp theo quy luật tính kim loại tăng dần ? A Li, Na, K, Rb B F, Cl, Br, I C Al, Mg, Na, K D B, C, N, O Câu 17 : Sắp xếp kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần : A Na, Mg, Al, K B K, Na, Mg, Al C Al, Mg, Na, K D Na, K, Mg, Al Câu 18 : Nguyên tố phi kim mạnh : A: Oxi B Flo C: Clo D: Nitơ Câu 19 : Pau-linh quy ước lấy độ âm điện nguyên tố để xác định độ âm điện tương đối cho nguyên tố khác ? A Hiđro B Cacbon C Flo D Clo Câu 20 : Dãy nguyên tố xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần : A C, N, O, F B F, Cl, Br, I C Li, Na, K, Rb D.Cl, S, P, Si Câu 21 : Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần : A Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần B Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần C Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron không đổi D Điện tích hạt nhân số lớp electron khơng đổi Câu 22 : Đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử nguyên tố hình thành liên kết hố học : A Tính kim loại B Tính phi kim C Điện tích hạt nhân Độ âm điện Câu 23 : Chỉ nội dung sai : Tính phi kim nguyên tố mạnh A khả thu electron mạnh B độ âm điện lớn C bán kính nguyên tử lớn D tính kim loại yếu Câu 24 : Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hố trị cao ngun tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B giảm từ xuống C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 25 : Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân A tính bazơ tính axit hiđroxit tương ứng yếu dần B tính bazơ tính axit hiđroxit tương ứng mạnh dần C hiđroxit có tính bazơ yếu dần tính axit mạnh dần D hiđroxit có tính bazơ mạnh dần, tính axit yếu dần Câu 26 : Tính chất nguyên tố đơn chất, thành phần tính chất tạo nên từ nguyên tố : 5 Tài liệu ơn tập hóa 10 A biến đổi liên tục theo chiều tăng khối lượng nguyên tử B biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng khối lượng nguyên tử C biến đổi liên tục theo chiều tăng điện tích hạt nhân D biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 27 : Tính chất khơng biến đổi tuần hoàn nguyên tố bảng tuần hồn : A Bán kính ngun tử, độ âm điện B Số electron nguyên tử, số lớp electron C Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố D Thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố Câu 28 : Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hồn, khơng suy : A tính kim loại, tính phi kim B cơng thức oxit cao nhất, hợp chất với hiđro C bán kính nguyên tử, độ âm điện D tính axit, bazơ hiđroxit tương ứng chúng Câu 29 : Cho nguyên tố có Z = 17, có hố trị cao với oxi : A: B5 C: D: Câu 30 : Nguyên tố X có Z = 15, hợp chất với hiđro có cơng thức hố học dạng : A: HX B H2X C: H3X D: H4X Câu 31 : Ngun tố có tính chất hố học tương tự canxi : A: Na B K C: Ba D: Al Câu 32 : Cặp nguyên tố hoá học sau có tính chất hố học giống ? A Na, Mg B Na, K C K, Ag D Mg, Al Câu 33 : Số hiệu nguyên tử nguyên tố bảng tuần hoàn không cho biết A số proton hạt nhân B số electron nguyên tử C số nơtron D số thứ tự chu kì, nhóm Câu 34 : Dãy xếp chất theo chiều tính bazơ tăng dần : A NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, Si(OH)4 B Si(OH)4, Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2 C Mg(OH)2, NaOH, Si(OH)4, Al(OH)3 D Si(OH)4, Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH Câu 35 : Dãy xếp chất theo chiều tính axit tăng dần : A H4SiO4, H3PO4, H2SO4, HClO4 B H2SO4, H3PO4, HClO4, H4SiO4 C HClO4, H2SO4, H3PO4, H4SiO4 D H3PO4, HClO4, H4SiO4, H2SO4 Câu 36 : Đơn chất ngun tố sau có tính chất hoá học tương tự ? A As, Se, Cl, I B F, Cl, Br, I C Br, I, H, O D O, Se, Br, Cl Câu 37 : Nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA có bán kính nguyên tử lớn ? A Flo B Atatin C Iot D Clo Câu 38 : Trong 20 nguyên tố bảng tuần hồn, có nguyên tố khí ? A B.3 C.4 D.5 Câu 39 : Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần ? A I, Br, Cl, F B C, Si, P, N C C, N, O, F D Mg, Ca, Sr, Ba Câu 40 : Điều sau sai nói bảng HTTH: 6 Tài liệu ơn tập hóa 10 A Các ngun tố phân nhóm nhóm I có electron lớp ngồi B Trong chu kì, độ âm điện thường giảm từ trái sang phải C Nguyên tố chu kì phải có lớp electron Trong phân nhóm bán kính ngun tử thường tăng từ xuống Câu 41 : Nguyên tử nguyên tố X, ion Y+ Z2- có cấu hình electron phân lớp 3p6 Số thứ tự X, Y, Z bảng tuần hoàn A 18, 19 16 B 10, 11 C 18, 19 D 1, 11 16 Câu 42 : Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử nguyên tố X 46, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 Xác định chu kì, số hiệu nguyên tử X bảng tuần hoàn A Chu kì 2, B Chu kì 3, 15 C Chu kì 16 D Chu kì 17 Câu 43 : Hịa tan hồn tồn 3,1g hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu 1,12 lít hiđro (đktc) Hai kim loại kiềm cho A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 44 : Cho 0,64 g hỗn hợp gồm kim loại M oxit MO, có số mol nhau, tác dụng hết với H2SO4 lỗng Thể tích khí H2(đktc) thu 0,224 lit Cho biết M thuộc nhóm IIA Xác định M nguyên tố sau ? A Mg B Ca C Sr D Ba Câu 45 : Hai kim loại X Y đứng chu kỳ có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 Số electron lớp X Y : A B C D Câu 46 : Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s2 2p6 Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn A 1s22s22p4 , chu kỳ 2, nhóm VIA C 1s22s22p63s 3p , 12 chu kỳ 3, nhóm IIA 2 B 1s 2s 2p 3s , 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p63s23p ,ơ 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA Câu 47 : Oxit cao nguyên tố có dạng R2O5 Hợp chất khí với Hydro nguyên tố chứa 8,82% Hydro khối lượng Tên nguyên tố Rvà %R Oxit cao : A Phot 43,66% B Phot 40% C Nitơ 25,93% D Một kết khác Câu 48 : Dãy xếp chất theo chiều tính bazơ tăng dần : A NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, Si(OH)4 B Si(OH)4, Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2 C Mg(OH)2, NaOH, Si(OH)4, Al(OH)3 D Si(OH)4, Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH Câu 49 : Dãy xếp chất theo chiều tính axit tăng dần : A B C D H4SiO4, H3PO4, H2SO4, HClO4 H2SO4, H3PO4, HClO4, H4SiO4 HClO4, H2SO4, H3PO4, H4SiO4 H3PO4, HClO4, H4SiO4, H2SO4 LIÊN KẾT HÓA HỌC Câu : Chỉ nội dung sai nói ion : A Ion phần tử mang điện B Ion âm gọi cation, ion dương gọi anion C Ion chia thành ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử D Ion hình thành nguyên tử nhường hay nhận electron 7 Tài liệu ơn tập hóa 10 Câu : Cho ion : Na+, Al3+, SO24− , NO3− , Ca2+, NH +4 , Cl– Hỏi có cation ? A.2 B.3 C.4 D.5 Câu : Trong phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại có khuynh hướng A nhận thêm electron B nhường bớt electron C nhận hay nhường electron phụ thuộc vào phản ứng cụ thể D nhận hay nhường electron phụ thuộc vào kim loại cụ thể Câu : Trong phản ứng hố học, ngun tử natri khơng hình thành A ion natri B cation natri C anion natri D ion đơn nguyên tử natri Câu : Trong phản ứng : 2Na + Cl2 → 2NaCl, có hình thành A cation natri clorua B anion natri clorua C anion natri cation clorua D anion clorua cation natri Câu : Hoàn thành nội dung sau : “Bán kính nguyên tử (1) bán kính cation tương ứng (2) bán kính anion tương ứng” A (1) : nhỏ hơn, (2) : lớn B (1) : lớn hơn, (2) : nhỏ C (1) : lớn hơn, (2) : D (1) : nhỏ hơn, (2) : Câu : Liên kết ion liên kết hình thành A góp chung electron độc thân B cho – nhận cặp electron hoá trị C lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu D lực hút tĩnh điện ion dương electron tự Câu : Chỉ nội dung sai nói tính chất chung hợp chất ion : A Khó nóng chảy, khó bay B Tồn dạng tinh thể, tan nhiều nước C Trong tinh thể chứa ion nên dẫn điện D Các hợp chất ion rắn Câu : Hoàn thành nội dung sau : “Các ……… thường tan nhiều nước Khi nóng chảy hồ tan nước, chúng dẫn điện, cịn trạng thái rắn không dẫn điện” A hợp chất vô B hợp chất hữu C hợp chất ion D hợp chất cộng hoá trị Câu 10 : Trong phân tử sau tồn liên kết đơn : N2, O2, F2, CO2 ? A N2 B O2 C F2 D CO2 Câu 11 : Cho phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kết ba phân tử ? 8 Tài liệu ơn tập hóa 10 A B C D Câu 12 : Liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung, gọi A liên kết ion B liên kết cộng hoá trị C liên kết kim loại D liên kết hiđro Câu 13 : Hoá trị hợp chất ion gọi A điện hoá trị B cộng hoá trị C số oxi hoá D điện tích ion Câu 14 : Hồn thành nội dung sau : “Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị nguyên tố xác định nguyên tử nguyên tố phân tử” A số electron hoá trị B số electron độc thân C số electron tham gia liên kết D số obitan hoá trị Câu 15 : Chỉ nội dung sai xét phân tử CO2 : A Phân tử có cấu tạo góc B Liên kết nguyên tử oxi cacbon phân cực C Phân tử CO2 không phân cực D Trong phân tử có hai liên kết đơi Câu 16 : Cho phân tử : H2, CO2, HCl, Cl2, CH4 Có phân tử có cực ? A B C D Câu 17 : Liên kết coi trường hợp riêng liên kết cộng hoá trị ? A Liên kết cộng hố trị có cực B Liên kết cộng hố trị khơng có cực C Liên kết ion D Liên kết kim loại Câu 18 : Trong phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực cặp electron chung A hai nguyên tử B lệch phía nguyên tử C chuyển hẳn nguyên tử D nhường hẳn nguyên tử Câu 19 : Hoàn thành nội dung sau : “Nói chung, chất có …………… không dẫn điện trạng thái” A liên kết cộng hố trị B liên kết cộng hố trị có cực C liên kết cộng hố trị khơng có cực 9 Tài liệu ơn tập hóa 10 D liên kết ion Câu 20 : Trong liên kết hai nguyên tử, cặp electron chung chuyển hẳn nguyên tử, ta có liên kết A cộng hố trị có cực B cộng hố trị khơng có cực C ion D cho – nhận Câu 21 : Để đánh giá loại liên kết phân tử hợp chất, người ta dựa vào hiệu độ âm điện Khi hiệu độ âm điện hai nguyên tử tham gia liên kết ≥ 1,7 liên kết A ion B cộng hố trị khơng cực C cộng hố trị có cực D kim loại Câu 22: Trong hợp chất sau đây, hợp chất chứa liên kết cộng hố trị khơng phân cực: A CO B HBrO C CH2Cl2 D F2 Câu 23: Trong công thức CS2 tổng số đôi e tự chưa liên kết là: A B C D Câu 24: Khí hydroclorua tan tốt nước : A Nó hợp chất B Nó hợp chất halogen C Phân tử phân cực D Cl có số oxyhóa âm Câu 25: Chọn phát biểu sai câu sau : A Liên kết cộng hoá trị tạo thành ngun tố có tính chất gần giống B Liên kết cộng hoá trị tạo thành nguyên tử phi kim C Liên kết ion tạo thành hai nguyên tố có tính chất hố học trái ngược D Liên kết cộng hoá trị tạo thành nguyên tố kim loại điển hình phi kim điển hình Câu 26: Nguyên tử X có 20 proton, nguyên tử Y có 17 proton Cơng thức hợp chất hình thành từ hai nguyên tử là: A X2Y với liên kết ion B X2Y với liên kết cộng hoá trị C XY2 với liên kết cộng hoá trị D XY2 với liên kết ion Câu 27: Trong phân tử hai nguyên tử nguyên tố, liên kết hoá học hai nguyên tử phải là: A Liên kết ion B Liên kết cộng hố trị có phân cực C Liên kết cộng hố trị khơng phân cực D Liên kết kim loại Câu 28: Độ âm điện nguyên tử đặc trưng cho: A Khả hút electron ngun tử hình thành liên kết hóa học B Khả nhường electron nguyên tử cho ngun tử khác 10 Tài liệu ơn tập hóa 10 C Khả tham gia phản ứng mạnh hay yếu nguyên tử D Khả nhường proton nguyên tử cho nguyên tử khác Câu 29: Trong hợp chất sau đây, hợp chất có liên kết cộng hóa trị? A LiCl B NaF C CaF2 D CCl4 Câu 30: Trong hợp chất sau đây, hợp chất có liên kết ion? A HCl B H2O C NH3 D NaCl Câu 31: Khi nguyên tử liên kết với để tạo thành phân tử dù liên kết theo loại phải tuân theo quy tắc: A Sau liên kết ngun tử có lớp vỏ ngồi chứa electron B Sau liên kết thành phân tử, nguyên tử phải đạt cấu hình electron giống cấu hình electron ngun tử khí trơ gần bảng hệ thống tuần hồn C Khi liên kết phải có nguyên tố nhường electron nguyên tố nhận electron D Sau liên kết thành phân tử, nguyên tử phải đạt cấu hình electron giống giống với cấu hình electron ngun tử khí trơ gần bảng hệ thống tuần hồn Câu 32: Điện hóa trị nguyên tố Cl, Br hợp chất với nguyên tố nhóm IA là: A 2- B 2+ C 1- D 1+ Câu 33: Trong hợp chất Al2(SO4)3, điện hóa trị Al là: A 3+ B 2+ C 1+ D 3- Câu 34: Liên kết phân tử HI liên kết A cộng hóa trị khơng phân cực B cộng hóa trị có cực C cho – nhận D ion C cho – nhận D ion C cho – nhận D ion Câu 35: Liên kết phân tử Br2 liên kết A cộng hóa trị khơng phân cực B cộng hóa trị có cực Câu 36: Liên kết phân tử NaI liên kết A cộng hóa trị khơng phân cực B cộng hóa trị có cực Câu 37: Nguyên tố A có electron hóa trị nguyên tố B có electron hóa trị Cơng thức hợp chất tạo A B là: A A2B3 B A3B2 C A2B5 D A5B2 Câu 38: Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp 4s Y là: A kim loại B phi kim C khí D kim loại phi kim Câu 39: Nguyên tử X có 20 proton, ngun tử Y có 17 proton Cơng thức hợp chất hình thành từ hai nguyên tử là: A X2Y với liên kết ion B X2Y với liên kết cộng hoá trị C XY2 với liên kết cộng hoá trị D XY2 với liên kết ion Câu 40: Cộng hóa trị Cl hợp chất sau lớn nhất: A HClO B Cl2O7 C HClO3 11 D AlCl3 Tài liệu ơn tập hóa 10 Câu 41: Nguyên tố A kim loại kiềm (nhóm IA) Nguyên tử nguyên tố B có electron lớp ngồi Cơng thức hợp chất tạo A B là: A A7B B AB7 C AB D A7B2 Câu 42: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n, e 18 Liên kết hóa học oxit X là: A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị phân cực C liên kết cộng hóa trị khơng phân cực - 2 D liên kết cho nhận Câu 43: Ion X có cấu hình electron 1s 2s 2p , nguyên tử Y có số electron phân lớp s Liên kết X Y thuộc loại liên kết sau đây: A cộng hóa trị phân cực B cho nhận C ion D cộng hóa trị Câu 44: Những nguyên tố sau có hóa trị cao oxi: 16A, 15B, 24D, 8E? A A, B B A, B, D C A, D, E D B, E Câu 45: Nguyên tử phi kim có khuynh hướng đặc trưng tạo thành A nhận e – ion dương B nhường e – ion âm C nhường e – ion dương D nhận e – ion âm Câu 46: Nguyên tử R có cấu hình electron 1s22s22p1 Ion mà R tạo thành là: A R- B R3- C R+ D R3+ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu : Hồn thành nội dung sau : “Số oxi hố nguyên tố phân tử (1)… nguyên tử nguyên tố phân tử, giả định liên kết nguyên tử phân tử (2)….” A (1) : điện hoá trị ; (2) : liên kết ion (2) : liên kết ion B (1) : điện tích ; C (1) : cộng hoá trị ; (2) : liên kết cộng hoá trị D (1) : điện hoá trị ; (2) : liên kết cộng hoá trị Câu : Số oxi hoá nguyên tố lưu huỳnh chất : S, H2S, H2SO4, SO2 : A 0, +2, +6, +4 B 0, –2, +4, –4 C 0, –2, –6, +4 D 0, –2, +6, +4 Câu : Hợp chất mà ngun tố clo có số oxi hố +3 : B NaClO2 C NaClO3 D NaClO4 A NaClO Câu : Số oxi hoá nguyên tố nitơ hợp chất : NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2, N2O : A –4, +6, +2, +4, 0, +1 B –4, +5, –2, 0, +3, –1 C –3, +5, +2, +4, 0, +1 D +3, –5, +2, –4, –3, –1 Câu : Chỉ nội dung sai : 12 Tài liệu ơn tập hóa 10 A Số oxi hoá nguyên tố hợp chất hố trị ngun tố B Trong phân tử, tổng số oxi hoá ngun tố khơng C Số oxi hố ion đơn ngun tử điện tích ion D Tổng số oxi hoá nguyên tố ion đa ngun tử điện tích ion Câu : Chọn nội dung để hoàn thành câu sau : “Trong tất hợp chất, ” A số oxi hố hiđro ln +1 B số oxi hố natri ln +1 C số oxi hố oxi ln –2 D Cả A, B, C Câu : Chỉ nội dung sai hoàn thành câu sau : “Trong tất hợp chất, ” A kim loại kiềm ln có số oxi hố +1 B halogen ln có số oxi hố –1 C hiđro ln có số oxi hố +1, trừ số trường hợp hiđrua kim loại (NaH, CaH2 ) D kim loại kiềm thổ ln có số oxi hố +2 Câu 8: Số oxy hóa nitơ chất tương ứng sau: Hãy chọn câu A B C D N2 O +2 +1 +2 +1 NH3 -3 +3 -1 -3 NxOy -y - 2y/x +y +2y/x Al(NO3)3 +5 -5 +3 +5 NH4ClO4 +4 -5 +3 -3 Câu 9: Điều sau A Quá trình oxi hố q trình nhận electron B Sự khử nhường electron C Chất bị khử chất chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm D Chất oxi hóa chất chứa nguyên tố nhường electron Câu 10: Phản ứng oxy hóa khử phản ứng đó: A Có thay đổi số oxy hóa nguyên tố trước sau phản ứng B Nguyên tử ion nhường electron cho nguyên tử ion C Chất oxy hóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh tạo chất oxy hóa yếu chất khử yếu D a, b, c Câu 11: Chọn phát biểu A Chất oxy hóa tác dụng với chất khử xảy phản ứng oxy hóa khử B Chất oxy hóa chất có khả nhận electron có số oxy hóa giảm sau phản ứng C Chất bị khử chất có khả nhường electron có số oxy hóa tăng sau phản ứng D a, b, c Câu 12: Ion sau vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa? B Fe 2+ C Cu 2+ D S 2A Cl− Câu 13: Xem phản ứng: Br2 + 2KI ⎯ ⎯→ 2KBr + I2 A KI bị oxi hóa, số oxi hóa tăng lên B KI bị oxi hóa, số oxi hóa giảm xuống C KI bị khử, số oxi hóa tăng lên 13 Tài liệu ơn tập hóa 10 D KI bị khử, số oxi hóa giảm xuống Câu 14: Trong phản ứng oxi hóa khử: A Số điện tử bảo toàn (Số e- cho số e- nhận) B Điện tích bảo tồn C Khối lượng bảo toàn D Tất Câu 15: Trong phản ứng: 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2KMnO4 + 16HCl HCl đóng vai trị là: A Chất oxy hóa B Chất oxy hóa chất khử C Chất oxy hóa mơi trường D Chất khử mơi trường Câu 16: Tìm hệ số cân (nhỏ nhất) KOH phản ứng sau: KClO3 + KCl + H2O Cl2 + KOH A B C D Một kết qủa khác Câu 17: Phản ứng sau có chất oxi hóa đồng thời môi trường: MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O A KMnO4 + HCl Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O B Al + HNO3 SO2 +H2O C S + H2SO4 H2SO4 +KCl D KClO4 + SO2 +H2O Câu 18: Điều sau sai: A Số oxi hóa dương lớn phi kim số thứ tự nhóm HTTH B Số oxi hóa âm nhỏ phi kim số thứ tự nhóm HTTH trừ C Trong phản ứng hóa học, axit đóng vai trị chất oxi hóa, chất khử mơi trường D Một chất oxi hóa gặp chất khử định phải xảy phản ứng oxi hóa khử Câu 19: Cặp chất sau vừa chất oxi hóa vừa chất khử: A FeCl3 , H2S B NO2 , Cl2 C HNO3 , NH3 D FeSO4 , CO2 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + N2O + H2O Câu 20: Phản ứng: FeS + HNO3 có hệ số cân A 24 , 78 , , , 27 , 39 B , 78 , , , 27 , 39 C 24 , 56 , , , 27 , 28 D 22 , 76 , , , 27 , 38 Câu 21: Xem phản ứng: FeS2 + H2SO4(đ, nóng) ⎯ ⎯→ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O A FeS2 bị oxi hóa tạo Fe2(SO4)3 B FeS2 bị oxi hóa tạo Fe2(SO4)3 SO2 D H2SO4 oxi hóa FeS2 tạo Fe3+ SO42C H2SO4 bị oxi hóa tạo SO2 Câu 22: Có phân tử HNO3 đóng vai trị chất oxi hóa phản ứng sau: Zn(NO3)2 + N2O + H2O Zn + HNO3 A 30 B C 10 D Câu 23: Chỉ mệnh đề 14 Tài liệu ơn tập hóa 10 A Trong phản ứng oxi hóa khử , khơng thể tồn chất vừa đóng vai trị chất khử , vừa đóng vai trị chất oxi hóa B Có phản ứng hóa học diễn khử C Có phản ứng hóa học diễn oxi hóa D Sự khử oxi hóa hai qúa trình ngược tồn đồng thời phản ứng oxi hóa khử Câu 24: Phản ứng sau phản ứng tự oxi hóa khử: A 2KNO3 B 2KMnO4 C S + H2SO4đ 2KNO2 + O2 K2MnO4 + MnO2 + O2 SO2 +H2O D Cl2 + KOHđ KClO3 + KCl + H2O Câu 25: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa khử nội phân tử: 4S + 4H2O A H2SO4 + 3H2S KNO3 + KNO2 + H2O B 2NO2 + 2KOH C 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 4HNO3 D 4NO2 + O2 + 2H2O Câu 26: Phản ứng phản ứng oxi hóa khử? NaNO2 + NaNO3 + H2O A 2NO2 + 2NaOH 3CH4 + 4Al(OH)3 B Al4C3 + 12H2O 3Fe(NO3)3 + NO + 8H2O C 3Fe(OH)2 + 10HNO3 D KNO3 KNO2 + O2 Câu 27: Tìm hệ số cân HNO3 phản ứng sau: Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe3O4 + HNO3 A 28 B 22 C 18 D a, b, c sai Câu 28: Tìm hệ số cân H2SO4 phản ứng sau: H2SO4 M2(SO4)3 + SO2 + H2O MxOy + A (2y + 3x) B (6x- 2y) C (3x –2y) D (2y- 6x) Câu 29: Tìm hệ số cân HNO3 phản ứng sau: Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O Al + HNO3 Biết tỉ lệ số mol N2 : N2O = : A 82 B 162 C 76 D 27 Câu 30: Chỉ mệnh đề đúng: A Quá trình khử trình cho electron B Phản ứng oxi hóa khử xảy theo chiều từ chất oxi hóa yếu chất khử yếu đến chất oxi hóa mạnh chất khử mạnh C Phản ứng oxi hóa khử xảy theo chiều từ chất oxi hóa mạnh chất khử mạnh đến chất oxi hóa yếu chất khử yếu D a, b, c Câu 31: Hợp chất sắt giữ vai trị chất oxi hố phản ứng đây: Fe2O3 + SO2 A FeS2 + O2 Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O B FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe + Al2O3 C Fe3O4 + Al FeCl3 + H2O D Fe2O3 + HCl 15 Tài liệu ôn tập hóa 10 Câu 32: Thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng để hòa tan hết 19,2g Cu theo phản ứng (lít): Cu(NO3)2 + NO + Cu + HNO3 A 0,8 B 0,4 C 0,6 D 0,3 Câu 33: Thể tích SO2 thu hịa tan hết 11,2g Fe theo phản ứng (lít): H2SO4 Fe2(SO4)3 + SO2 + A 6,72 B 4,48 C 8,96 D Câu 34: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 Câu 35: Quá trình tạo điện (chiều thuận) trình sạc điện (chiều nghịch) acqui chì là: Pb + Fe + PbO + PbSO H2SO + H2O Chất bị khử trình tạo điện? C H2SO4 D SO42-/H+ A Pb B PbO2 Câu 36: Phản ứng xảy pin Niken –Cađimi (Ni-Cd) trình tạo điện là: 2Ni(OH)2 + Cd(OH)2 2NiO(OH) + Cd + 2H2O → Chất bị oxi hóa q trình sạc điện (là trình nghịch trình tạo điện)? B Cd(OH)2 A Ni(OH)2 D Cả hai chất Ni(OH)2 Cd(OH)2 C OH Câu 37: Xem phản ứng: aCu + bNO3- + cH+ ⎯ ⎯→ dCu2+ + eNO↑ + fH2O Tổng số hệ số (a + b + c + d + e + f) nguyên, nhỏ nhất, để phản ứng cân bằng, là: (có thể có hệ số giống nhau) A 18 B 20 C 22 D 24 Câu 38: Xem phản ứng: t FexOy + (6x-2y)HNO3(đậm đặc) ⎯⎯→ xFe(NO3)3 + (3x-2y)NO2 + (3x-y)H2O A Đây phải phản ứng oxi hóa khử, FexOy chất khử, bị oxi hóa tạo Fe(NO3)3 B Trong phản ứng này, HNO3 phải chất oxi hóa, bị khử tạo khí NO2 C Đây phản ứng trao đổi, HNO3 khơng đóng vai trị chất oxi hóa D (a) (b) Câu 39: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa khử: K2SO4 + 2H2O A H2SO4 + 2KOH CaCO3 B CaO + CO2 K2MnO4 + MnO2 + O2 C 2KMnO4 3AgCl + Al(NO3)3 D 3AgNO3 + AlCl3 Câu 40: Trong phản ứng sau phản ứng không phản ứng oxy hóa khử: FeSO4 + H2 A H2SO4 + Fe Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O B 6H2SO4 + 2Fe FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O C 4H2SO4 + Fe3O4 Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O D 4H2SO4 + 2FeO BÀI TẬP TỰ LUẬN Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron Xác định chất oxy hóa, chất khử, q trình oxy hóa, q trình khử Fe(NO3)3 + NO + H2O Câu FexOy + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + N2 + NO + H2O Câu Zn + HNO3 K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Câu SO2 + KMnO4 + H2O 16 Tài liệu ôn tập hóa 10 Câu FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + N2O + H2O Câu FeS2 + H2SO4(đ, nóng) ⎯ ⎯→ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O Câu Al + HNO3 Biết tỉ lệ số mol N2 : N2O = : C6H5COOH + K2SO4 + MnSO4 + H2O Câu C6H5CH3 + KMnO4 + H2SO4 CH3COOH + K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O Câu CH3COCH3 + KMnO4 + KHSO4 KNO3 + KCl + CrCl3 + H2O K2Cr2O7 + KNO2 + HCl 10 KI + MnO2 + H2SO4 I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O H3AsO4 + H2SO4 + NO 11 As2S3 + HNO3 + H2O 12 FeCu2S2 + O2 13 KNO3 + S + C Fe2O3 + SO2 + CuO (Cu : + 1) K2S + N2 + CO2 14 MnSO4 + NaBiO3 + HNO3 15 FexOy + HNO3 16 Zn + HNO3 HMnO4 + Bi(NO3)3 + Na2SO4 + NaNO3 + H2O Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Zn(NO3)2 + N2O + 2N2 + 3NO + H2O 17 SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4 + H2SO4 Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O 18 Al + HNO3 17 ... hóa, số oxi hóa tăng lên B KI bị oxi hóa, số oxi hóa giảm xuống C KI bị khử, số oxi hóa tăng lên 13 Tài liệu ơn tập hóa 10 D KI bị khử, số oxi hóa giảm xuống Câu 14: Trong phản ứng oxi hóa. .. B C 10 D Câu 23: Chỉ mệnh đề 14 Tài liệu ôn tập hóa 10 A Trong phản ứng oxi hóa khử , khơng thể tồn chất vừa đóng vai trị chất khử , vừa đóng vai trị chất oxi hóa B Có phản ứng hóa học diễn... sau: 10Ne, 18Ar, 36Kr có đặc điểm chung A số lớp electron B số phân lớp electron C số electron nguyên tử D số e lectron lớp ngồi BẢNG TUẦN HỒN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC A: BÀI TẬP