Tham khảo và luyện tập với Đề cương ôn tập giữa học kì 2 môn Hóa học lớp 10 năm 2020-2021 - Trường THPT Yên Hòa giúp các em hệ thống kiến thức môn học hiệu quả, đồng thời nâng cao khả năng ghi nhớ để đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới. Chúc các em ôn tập kiểm tra đạt kết quả cao!
TRƯỜNG THPT N HỊA BỘ MƠN HĨA HỌC ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA HỌC KÌ II (NĂM HỌC 2020 – 2021) MƠN HĨA HỌC – LỚP 10 – KHTN A CHƯƠNG 5: NHĨM HALOGEN I LÝ THUYẾT - Vị trí nhóm halogen bảng tuần hồn ngun tố hóa học - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử, số tính chất vật lí nguyên tố Khái quát nhóm Halogen nhóm halogen - Cấu hình lớp electron ngồi ngun tử ngun tố halogen tương tự Tính chất hóa học nguyên tố halogen tính oxi hóa mạnh - Sự biến đổi tính chất hóa học đơn chất nhóm halogen - Mối liên hệ cấu hình lớp electron ngồi cùng, độ âm điện, bán kính ngun tử với tính chất hóa học nguyên tố halogen tính oxi hố mạnh - Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng clo, phương pháp điều chế clo phịng Clo thí nghiệm, cơng nghiệp - Tính chất hố học clo phi kim mạnh, có tính oxi hố mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro) Clo cịn thể tính khử Hiđro clorua – Axit - Cấu tạo phân tử, tính chất Hiđro clorua (tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric) - Tính chất vật lí, điều chế axit clohiđric phịng thí nghiệm cơng nghiệp clohiđric - Dung dịch HCl axit mạnh, có tính khử - Tính chất, ứng dụng số muối clorua, phản ứng đặc trưng ion clorua Một số hợp chất có oxi clo Flo, Brom, Iot - Thành phần hóa học, tính chất, ứng dụng số hợp chất có oxi clo (nước Gia-ven, clorua vôi) - Nguyên tắc sản xuất số hợp chất có oxi clo (nước Gia-ven, clorua vơi) - Sơ lược tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế đơn chất halogen (Flo, Brom, Iot) vài hợp chất chúng - Tính chất hóa học Flo, Brom, Iot tính oxi hóa - Flo có tính oxi hóa mạnh nhất; ngun nhân tính oxi hóa giảm dần nhóm halogen (từ Flo đến Iot) II BÀI TẬP TỰ LUẬN Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau phương trình hóa học (Mỗi mũi tên ứng với phương trình hóa học)? CaOCl2 HCl (10) FeCl3 (11) (9) (14) FeCl2 FeCl3 (12) Cl2 (1) (13) (15) NaClO (16)* * (17) NaCl (3) (2) NaCl KClO3 KCl (4) AgCl (5) Cl2 (6) Br2 (7) (8) I2 Cho chất: NaCl, KMnO4, KOH, NaOH, Ca(OH)2, H2SO4, H2O Từ hóa chất cho, viết phương trình hóa học xảy điều chế chất sau phịng thí nghiệm: a nước giaven b clorua vôi c kaliclorat Nêu tượng, viết phương trình hóa học xảy a) cho luồng khí clo qua dung dịch Kali bromua thời gian dài b) thêm nước clo vào dung dịch Kali iotua có chứa sẵn hồ tinh bột Nhận biết lọ đựng hóa chất (bị nhãn) chứa riêng biệt chất sau: a) chất khí: O2, H2, Cl2, CO2, HCl b) dung dịch: K2CO3, KCl, KBr, KI c) dung dịch: NaNO3, NaBr, NaF, NaI, HCl Giải thích a) điều chế HCl, HF từ muối clorua florua dùng H2SO4 đặc đun nóng, khơng thể điều chế HBr HI theo phương pháp trên? b) Tại điều chế nước clo điều chế nước flo? Cho m gam đơn chất halogen X tác dụng hết với Magie thu 19 gam muối Mặt khác, cho m gam đơn chất halogen X tác dụng hết với nhôm tạo 17,8 gam muối Xác định tên halogen X? Cho 10,8 gam kim loại R (thuộc nhóm IIIA bảng tuần hoàn) tác dụng với clo tạo thành 53,4 gam muối a) Xác định tên kim loại R? b) Tính lượng Manganđioxit thể tích dung dịch axit clohiđric 37% (D =1,19 g/ml) cần dùng để điều chế lượng clo phản ứng trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế clo 80% Cho 4,8 gam kim loại R thuộc nhóm IIA (trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học) tác dụng hết với dung dịch axit HCl thu 4,48 lít khí H2 (đktc) a) Xác định tên kim loại R? b) Tính khối lượng muối khan thu được? Cho 23,1 gam hỗn hợp A gồm Cl2 Br2 (tỉ lệ mol 1:1) tác dụng vừa đủ với 8,85 gam hỗn hợp B (gồm Fe Zn) Tính % khối lượng Fe B? III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VIIA (nhóm Halogen) A ns2np4 B ns2np5 C ns2np6 D ns2np3 Halogen có tính oxi hóa mạnh số halogen: Iot, Brom, Clo, Flo? A Iot B Clo C Brom D Flo Trong số hiđro halogenua, chất sau có tính khử mạnh nhất? A HF B HBr C HI D HCl Chọn hóa chất cần thiết sau để điều chế clo phịng thí nghiệm? A MnO2, dung dịch HCl loãng B KMnO4, dung dịch HCl loãng C KMnO4, dung dịch H2SO4 đậm đặc tinh thể NaCl D MnO2, dd H2SO4 đậm đặc tinh thể NaCl Mức độ phân cực liên kết hóa học phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A HI, HCl, HBr B HCl, HBr, HI C HI, HBr, HCl D HBr, HI, HCl Trong phản ứng: Cl2 + KOH KCl + KClO3 + Cl2 + H2O vai trị clo A chất khử B chất oxi hóa C chất vừa khử, vừa oxi hóa D tạo mơi trường Hóa chất dùng làm khơ khí clo ẩm A Na2SO3 khan B CaO C dung dịch NaOH đặc D dung dịch H2SO4 đặc Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng A Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO B AgNO3, (NH4)2CO3, CuS C KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 D FeS, BaSO4, KOH Hịa tan hồn tồn 39 gam hỗn hợp Mg Al vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 35 gam Số mol axit HCl tham gia phản ứng A 0,2 mol B 0,4 mol C mol D mol 10 Cho 0,2 mol kim loại X tác dụng với khí clo dư, thu 26,7 gam muối Kim loại X A Mg B Fe C Al D Cr 11 Hịa tan hồn tồn 50 gam hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 28 lít khí đktc dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 138,75 B 227,5 C 225 D 177,5 12 Hòa tan hoàn toàn 47,6 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại (hóa trị I) kim loại (hóa trị II) axit HCl dư tạo thành 8,96 lít khí (đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan A 76 gam B 52 gam C 5,2 gam D 7,6 gam 13 Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu m gam muối Giá trị m A 31,45 gam B 33,25 gam C 3,99 gam D 35,58 gam 14 Hòa tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 25,95 gam B 38,93 gam C 103,85 gam D.77,86 gam 15 Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế Cl2 từ MnO2 dung dịch HCl Khí Cl2 sinh thường có lẫn nước, hiđroclorua Để thu khí Cl2 khơ bình (1) bình (2) đựng A dung dịch NaOH dung dịch H2SO4 đặc B dung dịch H2SO4 đặc dung dịch NaCl C dung dịch H2SO4 đặc dung dịch AgNO3 D dung dịch NaCl dung dịch H2SO4 đặc B CHƯƠNG 6: OXI - LƯU HUỲNH I LÝ THUYẾT - Vị trí, cấu hình lớp electron ngồi cùng; tính chất vật lí, phương pháp điều chế oxi phịng thí nghiệm, công nghiệp, ứng dụng oxi Oxi-Ozon - Ozon dạng thù hình oxi, điều kiện tạo thành ozon, ozon tự nhiên ứng dụng ozon; ozon có tính oxi hóa mạnh oxi - Oxi ozon có tính oxi hóa mạnh (oxi hoá hầu hết kim loại, phi kim, nhiều hợp chất vơ hữu cơ) - Vị trí, cấu hình electron lớp electron ngồi ngun tử Lưu huỳnh Lưu huỳnh - Tính chất vật lí: Hai dạng thù hình phổ biến (tà phương, đơn tà) lưu huỳnh, q trình nóng chảy đặc biệt lưu huỳnh, ứng dụng Lưu huỳnh - Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa (tác dụng với kim loại, với hiđro), vừa có tính khử (tác dụng với oxi, chất oxi hóa mạnh) II BÀI TẬP TỰ LUẬN Hồn thành chuyển hóa sau PTHH? (Mỗi mũi tên ứng với PTHH, ghi đủ điều kiện có) SO2 SO3 O3 I2 NaI KMnO4 O2 H2O H2 H2O Nêu tượng, viết phương trình hóa học xảy để giải thích a) sục khí ozon vào bình đựng dung dịch KI có sẵn hồ tinh bột? b) điều chế nước clo điều chế nước flo? Nhận biết chất sau phương pháp hóa học a) dung dịch: NaNO3, NaCl, NaF, NaBr, NaI? b) chất khí: HCl, CO2, O2, O3 Cho 6,72 lít hỗn hợp X (gồm O2 Cl2 ) có tỉ khối so với H2 22,5 tác dụng vừa đủ với hỗn hợp Y (gồm Al Mg) thu 23,7 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Tính % khối lượng chất hỗn hợp Y? Cho 14,2 gam hỗn hợp A gồm kim loại đồng, nhôm sắt tác dụng với 1500 ml dung dịch axit HCl a (M) dư Sau phản ứng kết thúc thu 8,96 lít khí (đktc) 3,2 gam chất rắn a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A? b) Tìm a? Biết dung dịch axit HCl dùng dư 30% so với lượng phản ứng c) Cho b gam hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với clo thu 13,419 gam hỗn hợp muối khan Tìm b, biết hiệu suất phản ứng 90%? III BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Trong nhóm oxi, khả oxi hóa chất A tăng dần từ oxi đến telu B tăng dần từ lưu huỳnh đến telu trừ oxi C giảm dần từ telu đến oxi D giảm dần từ oxi đến telu Khí oxi bị lẫn tạp chất khí clo Hóa chất tốt để loại bỏ khí clo A H2O B KOH C SO2 D KI Đốt 4,8 gam Lưu huỳnh 5,6 lít oxi (đktc) hỗn hợp khí X Tỷ khối X Hiđro A 32 B 56 C 28,8 D 28 Từ KMnO4, H2O2 (với khối lượng nhau) điều chế oxi Lượng oxi thu nhiều từ A KMnO4 B KClO3 C H2O2 D KClO3, H2O2 Khí oxi bị lẫn tạp chất khí clo Hóa chất tốt để loại bỏ khí clo khỏi hỗn hợp A H2O B KOH C SO2 D KI 6 Oxi có số oxi hóa dương cao số hợp chất A K2O B H2O2 C OF2 D (NH4)2SO4 Oxi không phản ứng trực tiếp với kim loại A bạc B vàng C sắt D đồng Cho lưu huỳnh phản ứng với chất sau (trong điều kiện thích hợp): H 2, O2, H2SO4 lỗng, Al, Fe, F2 Số phản ứng chứng minh tính khử lưu huỳnh A B C D Đun nóng hỗn hợp gồm bột Fe bột S điều kiện khơng có oxi, tới phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thấy X tan hết thu hỗn hợp khí Các chất có X A FeS S B FeS Fe C Fe2S3 S D Fe2S3, FeS S 10 Đốt 13 gam bột kim loại (chỉ có hố trị II) oxi dư đến khối lượng không đổi thu chất rắn X có khối lượng 16,2 gam (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) Kim loại A Mg B Cu C Zn D Ca 11 Cho 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm O2 CO2 có tỷ khối so với Hiđro 19 Số mol khí oxi X A 0,5 mol B 0,2 mol C 0,25 mol D 0,15 mol 12 Cho 0,8 gam oxi 0,8 gam Hiđro vào bình phản ứng, có xúc tác để phản ứng xảy Hiệu suất phản ứng 100% Khối lượng nước thu A 0,9 gam B 1,4 gam C 1,2 gam D 1,6 gam 13 Đốt 4,8 gam Magie 1,6 gam oxi (H=100%) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng A gam MgO B gam Mg C gam MgO 3,6 gam Mg D gam MgO 2,4 gam Mg 14 Đốt 4,8 gam Lưu huỳnh 5,6 lít oxi với H=100% Thể tích khí thu sau phản ứng (đktc) A 3,36 lít SO2 2,24 lít O2 B 3,36 lít SO2 C 5,6 lít SO2 D 2,24 lít O2 15 Nhiệt phân hoàn toàn 24,5 gam KClO3 thu m gam KCl V lít khí O2 (đktc) Thể tích V A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít Hết - D 8,96 lít ... C H2O2 D KClO3, H2O2 Khí oxi bị lẫn tạp chất khí clo Hóa chất tốt để loại bỏ khí clo khỏi hỗn hợp A H2O B KOH C SO2 D KI 6 Oxi có số oxi hóa dương cao số hợp chất A K2O B H2O2 C OF2 D (NH4)2SO4... 2, 4 gam Mg 14 Đốt 4,8 gam Lưu huỳnh 5,6 lít oxi với H =100 % Thể tích khí thu sau phản ứng (đktc) A 3,36 lít SO2 2, 24 lít O2 B 3,36 lít SO2 C 5,6 lít SO2 D 2, 24 lít O2 15 Nhiệt phân hoàn toàn 24 ,5...II BÀI TẬP TỰ LUẬN Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau phương trình hóa học (Mỗi mũi tên ứng với phương trình hóa học) ? CaOCl2 HCl (10) FeCl3 (11) (9) (14) FeCl2 FeCl3 ( 12) Cl2 (1) (13) (15)