- Nếu từ chất sản phẩm ta tính ra chất tham gia phản ứng thì sau đó phải lấy kết quả vừa tính ( lý thuyết) ‘‘chia’’ với Hiệu suất (H) được kết quả thực nghiệm. 4, nhận biết các chất khí[r]
(1)Chương IV : OXI – KHƠNG KHÍ I Oxi
- Là chất khí khơng màu,khơng mùi,khơng vị, ít tan nước,nặng khơng khí,hóa lỏng -1830C (có màu xanh nhạt)
- T/c Hóa học :
1,Tác dụng với phi kim :
a,phản ứng với S : S cháy oxi tạo khói trắng, SO2 SO3
S + O2 →
to
SO2
(2SO2 + O2 → 2SO3)
b,phản ứng với P : P cháy mạnh oxi tạo khói gốm hạt rắn nhỏ màu trắng: 4P + 5O2 →
to
P2O5 2,Phản ứng với kim loại :
- Sắt cháy mạnh oxi,sáng chói,khơng có lửa,khơng có khói,tạo oxit sắt từ : 3Fe + 2O2 →
to
Fe3O4
- Oxi tác dụng với tất kim loại ( trừ vàng platin) tạo oxit : 2Cu + O2 →
to
2CuO 4Al + 3O2 →
to
2Al2O3
2,Phản ứng với hợp chất :
- Khí metan cháy oxi tỏa nhiều nhiệt : CH4 + O2 →
to
CO2 + H2O
*Kết luận : Oxi hợp chất hoạt động (đặc biệt nhiệt đọ cao), dễ dàng phản ứng với nhiều phi kim, kim loại, nhiều hợp chất Trong hợp chất hóa học, O có hóa trị II. II Sự oxi hóa : Sự tác dụng chất với oxi gọi oxi hóa :
- Sự oxi hóa nhôm : 4Al + 3O2 →
to
2Al2O3
- Sự oxi hóa metan : CH4 + O2 →
to
CO2 + H2O
III Phản ứng hóa hợp : Là phản ứng hóa học có chất sinh từ hay nhiều chất ban đầu
VD : 4Al + 3O2 →
to
2Al2O3
CaO + H2O > Ca(OH)2
- Nhiều phản ứng hóa học nhiệt độ thường không xảy ra, lúc đầu đốt nóng để khơi mào phản ứng, chất phản ứng mạnh tỏa nhiều nhiệt, phản ứng loại này gọi phản ứng tỏa nhiệt.
III Ứng dụng Oxi : Hô hấp cháy :SGK/86 V Oxit :
1,Đ/n : Oxi hợp chất oxi với số nguyên tố khác. Thí dụ : Na2O,FeO,SO2,P2O5,
(2)* Tên oxit = Tên nguyên tố tạo oxi + oxit VD : Na2O : natri oxit
CaO : Canxi oxit
* Tên oxit kim loại có nhiều hóa trị :
Tên oxi = Tên kim loại ( kèm hóa trị) + oxit VD : FeO : Sắt (II) Oxit
Fe2O3 : Sắt (III) Oxit
* Tên oxit phi kim có nhiều hóa trị :
Tên oxit = (tiền tố số nguyên tử phi kim) Tên phi kim + ( tiền tố chí số nguyên tử oxi) + Oxit
- Các tiền tố : mono : 1; : 2; tri : tetra : ;penta : 5 CO : cacbon oxit
CO2 : Cacbon đioxi
3,phân loại :
a,dựa theo nguyên tố tạo thành : có loại : oxit kim loại oxit phi kim b, dựa theo tính chất hóa học oxit : loại : oxit axit oxit bazơ
III Điều chế oxi – phản ứng phân hủy
1,Điều chế oxi phịng thí nghiệm : Dùng nhiệt để phân hủy hợp chất giàu oxi, dễ bị phân hủy nhiệt độ cao : kali clorat kali pemanganat :
2KMnO4 →to K2MnO4 + MnO2 + O2
2KClO3 →
to
2KCl + 3O2
2, sản xuất công nhiệp :
a,từ khơng khí : Hóa lỏng khơng khí,sau cho bay Đầu tiên nitơ có nhiệt độ sơi thấp nhất (-196*C) bay trước, sau thu khí oxi( -183*C)
b,Sản xuất từ nước : Điện phân nước ( Co pha thêm axit sunfuric tăng tính dẫn điện ) : 2H2O ¿❑ 2H2 + O2
3 Phản ứng phân hủy : phản ứng hóa học từ mốt chất sinh hai hay nhiều chất mới
VD : CaCO3 →
to
CaO + CO2
VI Khơng khí cháy :
- Thành phân khơng khí : Nitơ (chiếm khoảng 78% thể tích), oxi ( khoảng 21%), một số khí khác (như nước, CO2, CO số khí
- Bảo vệ khơng khí lành,tránh ô nhiễm. - Sự cháy : Là oxi hóa có tỏa nhiệt phát sáng. Tự so sánh cháy khơng khí oxi ( SGK )
- Sự oxi hóa chậm : Là oxi hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng. Thí dụ : Những đồ dùng sắt bị han gỉ.
- Điều kiện phát sinh dập tắt cháy : + Chất phải nóng đến nhiệt độ cháy. + Phải có đủ khí oxi cho cháy
> dập tắt : thực đồng thời biện pháp :
(3)+ Hạ nhiệt độ chất cháy xuống nhiệt đố cháy. + Cách li chất cháy với khí o]xi.
CHƯƠNG V : HIĐRO – NƯỚC
I Hiđro : chất khí khơng màu, khơng mùi khơng vị, tan rất trong nước Hiđro chất khí khó hóa lỏng nhẹ chất khí.
1,Tính chất hóa học :
a,Tác dụng với oxi : nhiệt độ thường không phản ứng : 2H2 + O2 →
to
2H2O2
Nếu tỉ lệ : thể tích đốt nóng xảy mãnh liệt gây nổ.
b,Tác dụng với đồng oxit : Khi đốt nóng nhiệt độ cao ( khoảng 4000C ) phản ứng xảy
mạnh tỏa nhiệt :
H2 + CuO →
to
Cu + H2O
C,tác dụng với kim loại mạnh (Na,K,Ba,Ca, ) tạo thành hiđrua kim loại :
2Na + H2 2NaH
III.
ø ng dụng hiđro IV Điều chế hiđro
1,trong phịng thí nghiệm :
- Cho kim loại ( Zn,Mg,Fe, ) tan axit HCl H2SO4 loãng :
Zn + 2HCL ZnCl2 + H2
- Cho nhôm tan dung dịch kiềm (NaOH) :
2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 +3H2
2,trong công nghiệp :
- Thu hi đro cách tach khỏi khí tự nhiên khí dầu mỏ. - Điện phân nước :
2H2O ¿❑ 2H2 + O2
-Bằng khí lị than : cho nước qua than nóng đỏ
C +H2O CO +H2
V.Phản ứng : phản ứng hóa học nguyên tử đơn chất thay nguyên tử của nguyên tố hợp chất.
VD: Fe +H2SO4 FeSO4+ H2
2Al +6HCl 2AlCl3+ 3H2
VI Nước :
(4)1,thành phần hóa học nước :
VH2 : VO2 = nH2 : nO2 = : 1
2,Tính chất nước
A,t/c vật lí : Là chất lỏng khơng màu, khơng mùi, khơng vị, sơi 1000C, hóa rắn 00C.Ở nhiệt
độ 40C D
H2O=1g/ml .
Nước hịa tan nhiều chất rắn,lỏng khí. B,t/c hóa học :
- Tác dụng với kim loại kiềm (Na,K,Ba,Ca) nhiệt độ thường :
2Na + 2H2O 2NaOH +H2
- Tác dụng với oxi kim loại : Chỉ phản ứng với oxit kim loại bazo tan : Na2O,K2O,CaO,BaO, tạo thành bazo ‘‘kiềm’’ tương ứng :
BaO +H2O Ba(OH)2 :bari hiđroxit
Oxit kim loại + H2O bazơ
Dung dich bazơ làm quỳ tím hóa xanh.
- Tác dụng với số oxit phi kim : Nước tác dụng với số oxit phi kim : SO
2,SO3,CO2,P2O5,N2O5,… tạo thành axit tương ứng.
N2O5 +H2O 2HNO3 axit nitric
Oxit phi kim + H2O Axit
Dung dich axit làm quỳ tím hóa hồng. *Vai trị nước : học SGK Hóa 8/124. VII Axit – Bazơ – Muối
1 Axit
A,Đ/n : Là chất mà phân tử gồm có hay nhiều nguyên tử hiđro liên kết với gốc axit.Các nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại.
B, Phân loại :
+ Axit khơng co oxi : HCl,HBr,H2S,…
+ Axit có oxi : H2SO4, H2CO3,HNO3,H3PO4,…
C,Tên gọi axit :
- Tên axit khơng có oxi : Axit + tên phikim + hiđric
Gốc axit Công thức Tên gọi
- Cl : Clorua HCl Axit clohiđric
= S : sunfua H2S Axit sunfuhiđric
- Br : brommua - I : Iotđua
- Tên axit có nhiều oxi : Axit + tên phikim + ic
Gốc axit Công thức Tên gọi
=SO4 : Sunfat
=CO3 : Cacbonat
PO4 : Photphat
(5)- Tên axit có oxi : Axit + tên phi kim + ơ
Gốc axit Công thức Tên gọi
=SO3 : sunfit
- NO2 : nitrit Axit nitrơ
2 Bazơ
A,Đ/n : Là hợp chất mà phân tử có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm hiđroxit ( - OH).
B,Phân loại :
+ Bazơ tan nước gọi bazơ kiềm hay dung dịch kiềm : NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2.
+ Bazơ không tan nước : Cu(OH)2,Fe(OH)3,…
C,Tên gọi : Tên kim loại ( kèm theo hóa trị kim loại nhiều hóa trị) + hiđroxit VD : NaOh : Natri hiđroxit , Fe(OH)2 : Sắt (II) hiđroxit
3 Muối
A,Đ/n : Là hơp jchaats mà phân tử gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều với gốc axit.
B, Phân loại :
- Muối trung hịa : gốc axit khơng có nguyên tử hiđro thay nguyên tử kim loại ( Các gốc axit cần nhớ liệt kê phân Axit )
- Muối axit : gốc axit nguyên tử hiđro chưa thay nguyên tử kim loại
Các g c axit có hi roố đ
-HS : hiđrosunfua -HSO3 : hiđrosunfurơ - HSO4 : hiđrosunfat
- HCO3 : hi đrocacbonat =HPO4 : hi đro photphat -H2PO4 : hiđrophotphat
C,Tên gọi : Tên kim loại (kèm theo hóa trị KL nhiều hóa trị) + tên gốc Axit VD : Fe(NO3)3 : Sắt (III) nitrat
Na2HPO4 : Natri hiđrophotphat
CÁC DẠNG BÀI THƯỜNG GẶP I Lập công thức oxit :
A,khi biết phần trăm nguyên tử phân tử hay tỉ khối, gồm bước : - Viết cơng thức dạng chung : RxOy
- Tìm tỉ lệ x : y : + Biểu diễn tỉ lệ % nguyên tố + Tính tỉ lệ x : y Chọn giá trị nhỏ ghi công thức.
B, Dựa vào lượng chất tham gia, lượng chất sản phẩm thu được. - Viết PTPƯ
(6)- Xác định công thức phân tử Oxit M hay tỉ lệ x : y tùy đề bài
II Sự nâng cao toàn tính tốn dựa vào phương trinh phản ứng.
1, Bài tốn có PT PƯ xảy hai chất chất ( nhiều chất):
- Nếu đề kiện tính riêng PT PƯ làm tồn bình thường khác làm lần với PT PƯ Vì dụ :
BT : Cho hỗn hợp CuO Fe2O3 phản ứng với hiđro nhiệt độ thích hợp Nếu thu
gam hỗn hợp kim loại, có 2,80 gam sắt thể tích khí hiđro cần dùng bao nhiêu ?
Ta thấy kiện tính riêng chất
Viết PT : CuO + H2 Cu + H2O
Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
Tính số mol Fe Cu PTPƯ Bài tốn trở thành dạng bình thường, ta tính khí hi đro phản ứng cộng lại.
- Nếu đề kiến chung tính riêng PT PƯ ta đặt ẩn x,y,z,…
VD : Cho hỗn hợp CuO Fe2O3 phản ứng với hiđro nhiệt độ thích hợp Nếu thu
gam hỗn hợp kim loại 2,25gam nước Tính khối lượng oxit tham gia phản ứng. Ta đặt ẩn chất cần tìm : Gọi x,y số mol CuO Fe2O3 phản ứng.
Viết PT PƯ: cách dòng PT : biểu diễn ẩn với chất biết
CuO + H2 Cu + H2O
x x x
Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O
y 2y 3y
Dựa vào đề lập hệ phương trình ẩn giải hệ tính x,y tồn trở dạng bình thường.
Từ PT PƯ đề ta có hệ PT PƯ :
khối lượng kim loại gam nên : x.64 + 2y 56 = 6
vì khối lượng nước 2,25 gam nước nên : x.18 + 3y 18 = 2,25 Giải hệ tìm x,y tốn trở dạng đơn giản.
2 Dạng toán thừa thiếu : Đề cho kiện chất tham gia - Đầu tiên lập luận chất thừa,chất hết :
ta quy đổi số mol, sau lập tỉ lệ số mol chất tham gia / hệ số PT PƯ Sau so sánh tỉ lệ chất tham gia Tỉ lệ lớn chất dư, chất hết Bài tốn tính theo chất HẾT, trở thành dạng tốn bình thường.
- Vì dụ : Cho 22,4 gam sắt tác dụng với dung dịch có chứa 24,5 gam axit sunfuric lỗng.Tính thể tích khí hi đro thu đktc
( Sắt tác dụng với axit ln thể hóa trị II)
(7)Fe + H2SO4 FeSO4+ H2
( từ PT ta thầy hệ số Fe axit H2SO4 1)
Ta có tỉ lệ : nFe
1 =
o ,4
0,4 >
0,25
1 Sắt dư, axit hết
nH2SO4
1 =
0,25
Từ dựa vào axit ta tính tốn, tồn trở thành dạng bình thường. 3 Dạng tốn hiệu suất phản ứng ( H ) : ta tính tốn theo bình thường
- Nếu từ chất ban đầu ta tính chất tạo thành sau phải lấy kết vừa tính ( lý thuyết) ‘‘nhân’’ với Hiệu suất (H) kết thực nghiệm.
- Nếu từ chất sản phẩm ta tính chất tham gia phản ứng sau phải lấy kết vừa tính ( lý thuyết) ‘‘chia’’ với Hiệu suất (H) kết thực nghiệm.
4, nhận biết chất khí axit – bazo muối. a, chất khí :
- CO2 : làm đục nước vôi ( Ca(OH)2 )
- O2 : + Dẫn qua bột Cu (đỏ) hóa đen ( CuO)
+ làm Que đóm tàn đỏ bùng cháy
- H2 : đốt cháy với lửa màu xanh nhạt
+ dẫn qua CuO đun nóng màu đen CuO chuyển thành màu đỏ Cu có nước ra.
- N2 : khơng trì cháy
b, - Axit làm quỳ tím hóa hồng - Bazo làm quỳ tím hóa xanh
- Đa số muối không đổi màu quỳ tím - Muối axit làm quỳ hóa hồng.
Bài tập củng cố :
Bài : Oxit cao ngun tố R có cơng thức R2Ox Phân tử khối Oxit 102
đvC Xác định R
Bài : Cho biết oxi kim loại có tỉ lệ phần trăm khối lượng oxi chiếm 47,06%. Biết phân tử gồm nguyên tử tạo thành.
a, xác định công thức oxit
b, Để điều chế 5,1 gam oxi cần nhiệt phân lượng hidroxxit tương ứng Biết H = 80% hiđroxit nhiệt phân oxit tương ứng nước.
Bài : Cho 13 gam kẽm vào dung dịch chứa 0,5 mol HCl. a,tính thể tích khí hi đro thu (đktc)
b, chất dư dư gam.
Bài : Đốt cháy hỗn hợp khí CO H2 phải dùng 3,36 lít khí Oxi đktc thu 1,8
(8)Bài : Có lọ đựng riêng chất khí sau : O2,H2,CO2.N2 phương pháp hóa học
nhận biết lọ chất khí viết PT PƯ có.
Bài : Hịa tan hồn tồn 18,6 gam hợp kim loại Zn Fe dung dịch H2SO4
loãng thu 6,72l khí H2 đktc Hãy tính thành phần phần trăm khối lượng