- Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số p trong hạt nhân.. - Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính
Trang 1ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA 8 KÌ I
A LÝ THUYẾT
1 Khái niệm nguyên tử, phân tử, nguyên tử khối, phân tử khối.
- Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện Nguyên tử gồm hạt nhân mang điện tích dương và vỏ tạo
bởi một hay nhiều electron mang điện tích âm :
- Hạt nhân tạo bởi proton(p) và nơtron
- Trong mỗi nguyên tử : p(+) = e (-)
- Electron luôn chuyển động quanh hạt nhân và sắp xếp thành từng lớp
- Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số p trong hạt nhân.
- Kí hiệu hóa học biểu diễn nguyên tố và chỉ một nguyên tử của nguyên tố đó.
Nguyên tử khối là khối lượng của nguyên tử tính bằng đơn vị cacbon Mỗi nguyên tố có nguyên tử khối riêng
biệt
- Phân tử là hạt đại diện cho chất, gồm một số nguyên tử liên kết với nhau và thể hiện đầy đủ tính chất hóa học
của chất
- Phân tử là hạt hợp thành của hầy hết các chất,các đơn chất kim loại… có hạt hợp thành là nguyên tử.
- Phân tử khối là khối lượng của phân tử tính bằng đơn vị cacbon, bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử
trong phân tử
2 Thế nào là đơn chất , hợp chất Cho ví dụ?
- Đơn chất là những chất tạo nên từ một nguyên tố hóa học Ví dụ : khí hiđro, lưu huỳnh, kẽm, natri,…
- Hợp chất là những chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên Ví dụ : Nước tạo nên từ hai nguyên tố hóa
học là H và O
3 Công thức hóa học dùng biểu diễn chất :
+ Đơn chất : A ( đơn chất kim loại và một vài phi kim như : S,C … )
+ Đơn chất : Ax ( phần lớn đơn chất phi kim, thường x = 2 )
+ Hợp chất : AxBy ,AxByCz …
- Mỗi công thức hóa học chỉ một phân tử của chất ( trừ đơn chất A ) và cho biết :
+ Nguyên tố tạo ra chất
+ Số nguyên tử của mỗi nguyên tố và phân tử khối
4 Phát biểu quy tắc hóa trị Viết biểu thức.
- Hóa trị của nguyên tố ( hay nhóm nguyên tử ) là con số biểu thị khả năng liên kết của nguyên tử ( hay nhóm
nguyên tử ), được xác định theo hóa trị của H chọn làm một đơn vị và hóa trị của O là hai đơn vị
- Quy tắc hóa trị : Trong công thức hóa học,tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và
hóa trị của nguyên tố kia
- Biểu thức : y
b
x B
Aa
x × a = y × b B có thể là nhóm nguyên tử,ví dụ : Ca(OH)2 ,ta có 1 × II = 2 × 1
Vận dụng :
+ Tính hóa trị chưa biết : biết x,y và a ( hoặc b) tính được b (hoặc a)
+ Lập công thức hóa học khi biết a và b :
- Viết công thức dạng chung
- Viết biểu thức quy tắc hóa trị, chuyển tỉ lệ : x y a b a b''
Trang 2 Lấy x = b hoặc b’ và y = a hay a’ ( Nếu a’,b’ là những số nguyên đơn giản hơn so với a,b)
6.Sự biến đổi của chất :
- Hiện tượng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu được gọi là hiện tượng vật lý
- Hiện tượng chất biến đổi có tạo ra chất khác, được gọi là hiện tượng hóa học
7.Phản ứng hóa học :
- Phản ứng hóa học là quá trình biến đổi từ chất này thành chất k=hác
- Trong phản ứng hóa học chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác
- Phản ứng xảy ra được khi các chất tham gia tiếp xúc với nhau, có trường hợp cần đun nóng, có trường hợp cần chất xúc tác
- Nhận biết phản ứng xảy ra dựa vào dấu hiệu có chất mới tạo thành : Có tính chất khác như màu
sắc,trạng thái Hoắc sự tỏa nhiệt và phát sáng
8 Định luật bảo toàn khối lượng : A + B → C + D
- Định luật : Trong một phản ứng hóa hoc, tổng khối lượng của các sản phẩm bằng tổng khối lượng của các
chất tham gia phản ứng
- Biếu thức : mA + mB = mC + mD
9 Phương trình hóa học : biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học.
- Ba bước lấp phương trình hóa học : Viết sơ đồ phản ứng,Cân bằng phương trình, Viết phương trình hóa học
- Phương trình hóa học cho biết tỉ lệ về số nguyên tử, số phân tử giữa các chất cũng như từng cặp chất trong phản ứng
8 Các công thức chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất.
- Mol (n) là lượng chất có chứa N nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.
con số 6.1023 là số Avogađro, kí hiệu là N
- Khối lượng mol (M) của một chất là khối lượng tính bằng gam của N nguyên tử hoặc phân tử chất đó
- Thể tích mol (l) của chất khí là thể tích chiếm bơi N phân tử của chất khí đó.
rút ra
- Thể tích khí chất khí : + Ở điều kiện tiêu chuẩn : V n 22,4= 22 , 4
M
m
(l) + Ở điều kiện thường : V = n × 24 = 24
M
m
(l)
- Số phân tử, nguyên tử: A = n x 6.1023 ( nguyên tử, phân tử)
9 Tỷ khối của chất khí.
- Khí A đối với khí B :
B
A A/B M
M
d - Khí A đối với không khí :
29 /
A kk A
M
B BÀI TẬP
Dạng bài tập 1: Phân loại đơn chất, hợp chất
Phân loại các chất sau theo đơn chất, hợp chất: khí hidro, nước , đường saccarozo (C12H22O11 ), nhôm oxit (Al2O3), đá vôi (CaCO3), khí cacbonic (CO2), muối ăn (NaCl), dây đồng, bột lưu huỳnh, khí Clo
m = n × M (g) (mol) ,Mmn (g)
M m n
Trang 3Dạng bài tập 2: Hóa trị
Bài tập mẫu: a) Tính hóa trị của nguyên tố N trong hợp chất N2O5
Giải: Gọi a là hóa trị của nguyên tố N trong hợp chất N2O5 (a>O)
Ta có: N2O5 a*2 = 5*II a =
2
*
5 II
a = V Vậy trong CT hợp chất N2O5 thì N(V)
Bài tập mẫu: b) Tính hóa trị của nguyên tố S trong hợp chất SO2
Giải: Gọi a là hóa trị của nguyên tố S trong hợp chất SO2 (a>O)
Ta có: SO2 a*1 = 2*II a = 2 II*1 a = IV Vậy trong CT hợp chất SO2 thì S(IV)
Bài tập mẫu: c) Tính hóa trị của nhóm PO4 trong hợp chất Ca3(PO4)2 , biết nguyên tố Ca(II)
Giải: Gọi b là hóa trị của nhóm PO4 trong hợp chất Ca3(PO4)2 (b>O)
Ta có: Ca3(PO4)2 3*II = 2*b b = 3 II*2 b = III Vậy trong CT hợp chất Ca3(PO4)2 thì PO4 (III)
Câu1: Xác định nhanh hóa trị của mỗi nguyên tố hoặc nhóm nguyên tử trong các hợp chất sau đây: NO ; NO2 ;
N2O3 ; N2O5; NH3; HCl; H2SO4; H3PO4; Ba(OH)2; Na2SO4; NaNO3; K2CO3 ; K3PO4 ; Ca(HCO3)2 Na2HPO4 ; Al(HSO4)3 ; Mg(H2PO4)2
Câu 2: Lập nhanh CTHH của những hợp chất sau tao bởi:
P ( III ) và O; N ( III )và H; Fe (II) và O; Cu (II) và OH; Ca và NO3; Ag và SO4, Ba và PO4; Fe (III) và SO4, Al
và SO4; NH4 (I) và NO3
Dạng bài tập 3: Định luật bảo toàn khối lượng
Câu 1: Có thể thu được kim loại sắt bằng cách cho khí cacbon monoxit CO tác dụng với chất sắt (III) oxit
Khối lượng của kim loại sắt thu được là bao nhiêu khi cho 16,8 kg CO tác dụng hết với 32 kg sắt (III) oxit thì có 26,4 kg CO2 sinh ra
Câu 2: Khi nung nóng quặng đồng malachite, chất này bị phân hủy thành đồng II oxit CuO, hơi nước và khí
cacbonic
Tính khối lượng của khí cacbonic sinh ra nếu khối lượng malachite mang nung là 2,22g, thu được 1,60 g đồng
II oxit và 0,18 g nước
a Nếu thu được 6 g đồng II oxit; 0,9 g nước và 2,2 g khí cacsbonic thì khối lượng quặng đem nung là bao nhiêu?
Dạng bài tập 4: Phương trình hóa học
Chọn hệ số thích hợp để cân bằng các phản ứng sau:
1/ Al + O2 Al2O3
2/ K + 02 K2O
3/ Al(0H)3 t0 Al203 + H20
4/ Al203 + HCl AlCl3 + H20
5/ Al + HCl AlCl3 + H2
6/ Fe0 + HCl FeCl2 + H20
7/ Fe203 + H2S04 Fe2(S04)3 + H20
8/ Na0H + H2S04 Na2S04 + H20
9/ Ca(0H)2 + FeCl3 CaCl2 + Fe(0H)3
10/ BaCl2 + H2S04 BaS04 + HCl
Dạng bài tập 5: Chuyển đổi giữa khối lượng, thể tích và lượng chất
Câu 1: Hãy tính :
- Số mol CO2 có trong 11g khí CO2 (đktc)
11/ Fe(0H)3
0
t Fe203 + H20 12/ Fe(0H)3 + HCl FeCl3 + H20 13/ CaCl2 + AgN03 Ca(N03)2 + AgCl
14/ P + 02
0
t P205
15/ N205 + H20 HN03
16/ Zn + HCl ZnCl2 + H2
17/ Al + CuCl2 AlCl3 + Cu 18/ C02 + Ca(0H)2 CaC03 + H20 19/ S02 + Ba(0H)2 BaS03 + H20 20/ KMn04 t0 K2Mn04 + Mn02 + 02
Trang 4- Thể tích (đktc) của 9.1023 phân tử khí H2
Câu 2: Hãy cho biết 67,2 lít khí oxi (đktc)
- Có bao nhiêu mol oxi?
- Có bao nhiêu phân tử khí oxi?
- Có khối lượng bao nhiêu gam?
- Cần phải lấy bao nhiêu gam khí N2 để có số phan tử gấp 4 lần số phân tử có trong 3.2 g khí oxi
Câu 3: Một hỗn hợp gồm 1,5 mol khí O2; 2,5 mol khí N2; 1,2.1023 phân tử H2 và 6,4 g khó SO2
- Tính thể tích của hỗn hợp khí đó ở đktc
- Tính khối lượng của hỗn hợp khí trên
Dạng bài tập 6: Tính theo công thức hóa học:
Bài tập mẫu: a) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất NaOH
Ta có: MNa 0 H= 23+16+1= 40 (g)
%Na = Na = 4023100%Na = = 57,5 (%Na = ) ; %Na = O = 1640 100%Na = = 4O (%Na = ) ; %Na = H = 401 100%Na = = 2,5 (%Na = )
Bài tập mẫu: b) Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất Fe(OH) 3
Ta có: MFe ( H0 ) 3 = 56+(16+1)*3 = 107 (g)
%Na = Fe = 10756 100%Na = = 52,34 (%Na = ) ; %Na = O = 16107*3100%Na = = 44,86 (%Na = ) ; %Na = H = 1107*3100%Na = = 2,80 (%Na = )
Câu 1: Tính phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất: NaNO3; K2CO3 , Al(OH)3, SO2, SO3,
Fe2O3
Câu 2: Xác định CTHH của hợp chất giữa nguyên tố X với O có %Na = X = 43,67%Na = Biết X có hóa trị V trong hợp
chất với O (ĐS: P2O5)
Câu 3: Hợp chất B có %Na = Al = 15,79%Na = ; %Na = S = 28,07%Na = , còn lại là O Biết khối lượng mol B là 342.Viết CTHH
dưới dạng Alx(SO4)y Xác định CTHH (ĐS: Al2(SO4)3 )
Câu 4:Một hợp chất khí X có tỉ khối đối với hidro là 8,5 Hãy xác định công thức hóa học của X biết hợp chất
khí có thành phần theo khối lượng là 82,35%Na = N và 17,65%Na = H.(ĐS: NH3)
Câu 5: Một hợp chất X của S và O có tỉ khối đối với không khí là 2,207.
a Tính MX (ĐS: 64 đvC)
b Tìm công thức hóa học của hợp chất X biết nguyên tố S chiếm 50%Na = khối lượng, còn lại là O (ĐS: SO2)
Dạng bài tập 7: Tính theo phương trình hóa học
Câu 1: Cho 11,2gam Fe tác dụng với dung dịch HCl Tính:
a Thể tích khí H2 thu được ở đktc.(ĐS:4,48 lít)
b Khối lượng HCl phản ứng.(ĐS:14,6 g)
c Khối lượng FeCl2 tạo thành.(ĐS:25,4 g)
Câu 2: Cho phản ứng: 4Al + 3O2 2Al2O3 Biết có 2,4.1022 nguyên tử Al phản ứng
a Tính thể tích khí O2 đã tham gia phản ứng ở đktc Từ đó tính thể tích không khí cần dùng Biết khí oxi chiếm 1/5 thể tích của không khí.( ĐS: 0,672 lít; 3,36 lít)
b Tính khối lượng Al2O3 tạo thành.(ĐS: 2.04 g)
Câu 3: Lưu huỳnh (S) cháy trong không khí sinh ra khí sunfurơ (SO2) Phương trình hoá học của phản ứng là
S + O2 t o SO2 Hãy cho biết:
a) Những chất tham gia và tạo thành trong phản ứng trên, chất nào là đơn chất, chất nào là hợp chất ? Vì sao ?
b) Thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,5 mol nguyên tử lưu huỳnh.(ĐS: 33.6 lít)
Trang 5c) Khí sunfurơ nặng hay nhẹ hơn không khí ?
III Một số đề
Đề 1
Hãy chọn đáp án đúng
Câu 1: Trong một nguyên tử thì:
A Số p = số n B.Số p = số e C Số n = số e D.Số n + số p = số e
Câu 2: Một vật bằng sắt để ngoài không khí, sau một thời gian bị gỉ Hỏi khối lượng của vật này thay đổi như thế nào?
A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Không xác định được
Câu 3: Khi thổi hơi thở vào dung dịch canxi hiđroxit (nước vôi trong) Em quan sát thấy hiện tượng gì trong ống nghiệm
chứa dung dịch canxi hiđroxit?
A Dung dịch chuyển màu đỏ
B Dung dịch không có hiện tượng
C Dung dịch bị vẫn đục
D Dung dịch chuyển màu xanh
A 3,36 l B 28,0 l C 33,6 l D 44,8 l
Câu 5: Một bình cầu trong đó đựng bột đồng và không khí được đậy nút kín Đun nóng bình cầu một thời gian cho phản
ứng hoá học xảy ra Hỏi khối lượng bình thay đổi như thế nào?
A Tăng B Không thay đổi C Giảm D Không xác định được
Câu 6: Cho sơ đồ phản ứng sau:
Al(OH)y + H2SO4 -> Alx(SO4)y + H2O
Hãy chọn giá trị của x và y sao cho phù hợp
A x = 2, y = 3 B x = 3, y = 2 C x = 1, y = 2 D x = 2, y = 1
II/ Tự luận: (7 điểm)
Bài 1:(2 điểm) Hãy chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp đặt vào những chỗ có dấu hỏi trong các phương trình hóa
học sau:
a- ? Na + ? 2Na2O
b- Zn + ? HCl ZnCl2 + ?
c- ?Al + ?CuCl2 2AlCl3 + ?
d- ?K + 2H2O 2KOH + ?
trong hợp chất đó
( Fe = 56, O = 16 )
và khí hidro
a- Viết phương trình hóa học xảy ra
b- Tính thể tích khí hidro ở đktc thu được sau phản ứng
c- Tính khối lượng cúa axit HCl tham gia phản ứng
( Zn= 65; H = 1; Cl = 35,5)
Đề2
I/ Trắc nghiệm: (3đ)
1/Nguyên tử X có khối lượng bằng ½ khối lượng nguyên tử Silic Nguyên tử X thuộc nguyên tố:
A/ Cacbon B/ Ni tơ C/ Magiê D/ Ôxi
2/ Hóa trị của Fe trong Fe(OH)2 và Fe2(SO4)3 lần lượt là:
A/ II và III B/ III và II C/ II và I D/ II và IV
3/ Phân tử khối của hợp chất tạo bởi Al và NO3 là:
A/ 89 B/ 213 C/ 143 D/ 267
4/ Cho sơ đồ phản ứng:
Trang 6Fe(OH)y + H2SO4 -> Fex(SO)y + H2O
Biết x khác y , giá trị x, y là :
A/ x = 2; y = 3 B/ x =1; y = 2 C/ x = 3; y = 2 D/ x = 2; y = 4
5/ Thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn của 0,25 mol phân tử N2 là:
A/ 7 lít B/ 5,6 lít C/ 6,5 lít D/ 11,2 lít
6/ V1 là thể tích của 1 gam khí HiĐrô , V2 là thể tích của 1 gam khí Ôxi ( ở cùng điều kiện) thì:
A/ V1 > V2 B/ V1 = V2 C/ V1 < V2 D/ Không so sánh được
II Tự luận: (7đ)
1/ Cân bằng các phương trình sau: ( 2đ)
K + O2 -> K2O
Al + O2 -> Al2O3
Mg + HCl -> MgCl2 + H2
NaOH + Fe2(SO)4 -> Fe(OH)3 + Na2SO4
2/ (2đ)
a/ Hãy tìm khối lượng của :
- 1 mol phân tử CuO, 0,2 mol phân tử NA2O
- 2 mol phân tử SO3 , 0,5 mol phân tử H2SO4
b/ Hãy tìm thể tích ( Đktc) của ;
- 1 mol phân tử CO2 , 2 mol phân tử H2
- 1,5 mol phân tử O2 , 0,5 mol phân tử CH4
3/ (3đ) Cho 2,8 gam sắt phản ứng hết với dung dịch axít clohiđríc HCl, ta thu được muối sắt II clorua FeCl2 và khí H2
a/ Viết và cân bằng phương trình của phản ứng
b/ Tính khối lượng muối FeCl2, và thể tích H2 thu được ở (đktc)
Đề 3:
I TRẮC NGHIỆM (4 điểm)
Hãy chọn đáp án đúng ghi vào bài làm
Câu 1: Thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm các loại hạt là
A proton, nơtron B proton, electron
C proton, nơtron, electron D nơtron, electron
Câu 2: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm công thức hóa học của các hợp chất:
A CaCO3, NaOH, Fe B FeCO3, NaCl, H2SO4
C NaCl, H2O, H2 D HCl, NaCl, O2
A II B VI C III D IV
Câu 4 Phương trình phản ứng hóa học được viết đúng là
A 4H + O2 t0
2H2O B 4H + 2O t0
2H2O
C 2H2 + O2
0
t
2H2O D 2H + O t0
H2O
A 3,3 g B 4,4 g C 2,2 g D 6,6 g
Câu 6 Dãy các chất khí đều nặng hơn không khí là
A CO2, O2, H2S B N2, CO2, H2
C CH4, H2S, CO2 D Cl2, SO2, N2
Câu 7 Một mol nguyên tử sắt có chứa bao nhiêu nguyên tử sắt :
A 56 nguyên tử B 6.1023 nguyên tử
C 12 nguyên tử D 1023 nguyên tử
Câu 8 Hợp chất X tạo bởi 2 nguyên tố C và H, trong đó nguyên tố hiđro chiếm 25%Na = về khối lượng trong hợp chất Công
thức hóa học của X là
A C2H2 B C2H4 C CH4 D C2H6
II.TỰ LUẬN (6 điểm)
Câu 9 (2,0 điểm): (Hiểu)
a Lập công thức của các hợp chất tạo bởi
+ Hai nguyên tố hóa học Al(III) và O
Trang 7+ Nguyên tố Ca(II) và nhóm (-NO3) (I)
b Tính phân tử khối của các hợp chất lập được
Câu 10 (4,0 điểm): Cho sơ đồ phản ứng hóa học sau: (Vận dụng)
Al + HCl > AlCl3 + H2
a Lập phương trình hóa học của phản ứng
b Xác định tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử của các chất trong phản ứng
c Nếu có 4,05 g nhôm tham gia phản ứng hết thì thể tích khí hiđro sinh ra (ở đktc) là bao nhiêu ml ? Tính số gam muối AlCl3 tạo thành sau phản ứng
Cho: H = 1; C = 12 ; O = 16 ; S = 32; N = 14; Cl = 35,5; Al = 27.
Đề 4
Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A,B,C,D trước phương án chọn đúng
Câu 1:Thành phần cấu tạo của nguyên tử gồm các loại hạt là
A proton, nơtron B proton, electron
C proton, nơtron, electron D nơtron, electron
Câu 2: Trong hạt nhân nguyên tử:
A Số p = số e B Số p < số e C Số p = số n D Số p > số e
Câu 3: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm công thức hóa học của các hợp chất?
A CaCO3, NaOH, Fe B CaCO3, NaCl, H2SO4
C NaCl, H2O, H2 D HCl, NaCl, O2
A CH4 , K2SO4 , Cl2 , O2 , NH3 B O2 , H2 , C , Fe , Cu
C H2O , Ba(HCO3)2 , Al(OH)3 , ZnSO4 D HBr , Br2 , HNO3 , NH3 , CO2
A II B VI C III D IV
A I B IV C III D II
Câu 7: Phương trình phản ứng hóa học được viết đúng là
A 4H + O2 t0
2H2O B 4H + 2O t0
2H2O
C 2H2 + O2
0
t
2H2O D 2H + O t0
H2O
A 3,3 g B 4,4 g C 2,2 g D 6,6 g
A 22,4 lit B 2,24 lit C 2,224 lit D 224 lit
Câu 11: Khí nặng hơn không khí là
A CO2 B H2 C CH4, D N2
Câu 12:Một mol nguyên tử sắt có chứa bao nhiêu nguyên tử sắt ?
A 56 nguyên tử B 6.1023 nguyên tử
C 12 nguyên tử D 1023 nguyên tử
A các nguyên tử tác dụng với nhau B liên kết giữa các nguyên tử không bị thay đổi
C các nguyên tố tác dụng với nhau D liên kết giữa các nguyên tử thay đổi
A mN + mM = mP + mQ B mN = mM +mQ + mP
C mQ = mN + mM + mP D mP = mM + mQ + mN
Trang 8( C = 12, S = 32, O =16, H = 1)
Đề 5
Hãy khoanh tròn chữ cái A hoặc B, C, D đứng trước câu trả lời đúng
Câu 1 Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi:
A Proton và electron B Proton và nơtron
C Nơtron và electron D Proton, nơtron và electron
Câu 2 Cách viết nào sau đây chỉ 3 nguyên tử Oxi.
A O3 B.3O2 C 3O D.3O2
Câu 3 Nhóm chất nào sau đây toàn đơn chất.
A Na, Ca, Cu, Br2 B Na, Ca, CO, Cl2 C CaO, H2O, CuO, HCl D.Cl2, O2, CO2, N2.
A RCl B RCl2 C RCl3 D RCl4
Câu 5 Cho 3,6 gam kim loại magie tác dụng vừa hết với 210 gam dung dịch axit clohidric và thoát ra 0,3 gam khí
A 213g B 213,3g C 214,4g D 214g
A SO B CO2 C N2 D NH3
Câu 7 Số phân tử của 14 gam khí nitơ là:
A 6 1023 B 1,5 1023 C 9 1023 D 3.1023
Câu 8 Hiện tượng sau đây là hiện tượng hoá học:
A Thuỷ tinh khi đun nóng đỏ uốn cong được B Khi nung nóng, nến chảy lỏng rồi thành hơi;
C Thanh sắt để lâu ngoài không khí bị gỉ; D.Cồn để trong lọ không đậy kín bị bay hơi;
Câu 9 Hỗn hợp nào dưới đây có thể tách riêng các chất, bằng cách cho hỗn hợp vào nước sau đó khuấy kỹ và lọc:
A Đường và muối ăn B Bột than và bột sắt
C Bột đá vôi và muối ăn D Giấm và rượu
A 22,4 lít B 33,6 lít C Không xác định được D 11,2 lít
II PHẦN TỰ LUẬN (05 điểm):
Câu 1.(1đ) Lập CTHH của hợp chất gồm các nguyên tố sau:
a Na (I) và nhóm SO4(II) b Lưu huỳnh (VI) và oxi
Câu 2 (1đ) Tính thành phần phần trăm của Cu trong các hơp chất: CuO
Câu 3 (1,5đ) Lập PTHH sau: 1 P + O2 → P2O5
2 Fe + HCl FeCl2 + H2
3 Fe + O2 Fe3O4
a Lập phương trình phản ứng?
b Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng và thể tích SO2 sinh ra ở (đktc)
Cho biết : S =32 ; O2 =16