Xác định kim loại + Phơng pháp giải: có thể tùy thuộc vào từng bài toán mà áp dụng các phơng pháp cho phù hợp + Dạng bài còn có thể có những phơng pháp giải khác nữa nhng chúng đều hớng
Trang 1Đề cơng ôn tập học kì II
I : Phần lí thuyết
A : Các phơng pháp điều chế Kim loại
Phơng pháp thuỷ luyện
(điều chế KL ko tan trong nớc)
Phơng pháp nhiệt luyện
(điều chế KL có t0 nóng chảy cao)
Phơng pháp điện phân nóng chảy
(điều chế KL hoạt động mạnh)
Phơng pháp điện phân dung dịch
(điều chế KL hoạt động yếu)
B : Kim loại kiềm và các hợp chất
Đơn chất (tính khử mạnh) R - 1e -> R+ NaOH tính bazơ mạnh T/d quỳ, axit, oxit axit, muối, KL NaHCO 3 (lỡng tính)
Na 2 CO 3 (muối của axit yếu)
Bền với t0, thuỷ phân tạo MT kiềm
C : Kim loại kiềm thổ và các hợp chất
Đơn chất (tính khử mạnh) X - 2e -> X2+ Ca(OH) 2 (tính bazơ) T/d quỳ, axit, oxit axit, muối, KL Ca(HCO 3 ) 2 (lỡng tính)
CaCO 3 (muối của axit yếu)
Nhiệt phân, t/d với d/d axit
CaSO 4(thạch cao)Chất rắn màu trắng, ít tan trong nớc Nớc cứng (chứa Ion Ca 2+ , Mg 2+ )
Tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần
D : Nhôm và các hợp chất của Nhôm
Đơn chất (tính khử mạnh) Al - 3e -> Al3+ Al 2 O 3 (oxit lỡng tính) Tan trong dung dịch axit hoặc bazơ Al(OH) 3 (hidroxit lỡng tính)
Tan trong dung dịch axit hoặc bazơ
Al 3+ (muối nhôm)
Kết tủa trong MT kiềm, sau rồi tan ra
E : Sắt và các hợp chất của Sắt
Đơn chất (tính khử trung bình)
Fe nhờng 2e hoặc 3e tạo Fe2+ và Fe3+
FeO ; Fe(OH) 2 ; Fe 2+
Vừa có khả năng khử và khả năng oxi hoá
Fe 3 O 4 (hay FeO.Fe 2 O 3 )
Vừa có khả năng khử và khả năng oxi hoá
Fe 2 O 3 ; Fe(OH) 3 ; Fe 3+
Có khả năng oxi hoá
Gang (hợp kim Fe-C) Cacbon chiếm 2 - 5% Thép (hợp kim Fe-C) Cacbon chiếm 0,01 - 2%
F : Một số nguyên tố kim loại chuyển tiếp
Cr2+
(bazơ) Cr3+
(lưỡng tớnh) Cr6+
(Oxh và kh) Cu2+
oxh
Niken: Thờng tạo hợp kim chống ăn mòn Kẽm: Tính chất tơng tự nh Al
Thiếc: Tính chất tơng tự nh Al, Zn Chì: Tính chất tơng tự Al, Zn, Sn, Be, Cr3+
L
u ý : Một số kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động trong dung dịch HNO3, H2SO4 (đặc, nguội)
G : Nhận biết một số Ion trong dung dịch và chất khí
Na + : Dùng quang phổ (cho màu vàng) NH 4 ; T/d dd kiềm cho khí NH3 (mùi khai)
Ba 2+ : Dùng gốc SO42- cho , ko tan trog axit Fe 2+ : Dùng d/d kiềm cho kết tủa trắng xanh
Al 3+ : Dùng d/d kiềm cho kết tủa, sau rồi tan ra Fe 3+ : Dùng d/d kiềm cho kết tủa đỏ nâu
Cu 2+ (xanh lam) Có khả năng tạo phức với d/d NH3 NO 3 - : Dùng Cu và H+ cho ra khí NO2 (nâu đỏ)
SO 4 2- : Dùng d/d Ba2+ cho kết tủa ko tan trong axit Cl - : Dùng d/d AgNO3 tạo kết tủa trắng
CO 3 2- : Dùng d/d axit (H+) cho ra bọt khí CO2 CO 2 : Dùng d/d Ca(OH)2 tạo CaCO3 kết tủa
H S (khí mùi trứng thối) cùng một số Ion Cu2+, Pb2+… SO 2 : Làm mất màu d/d Br2 và KMnO4
Trang 2NH 3 (khí mùi khai xốc)Làm quỳ tím ẩm hoá xanh PO 4 : Dùg d/d AgNO3 cho kết tủa Ag3PO4 (vàng)
II : phần bài tập
Dang1: Một số sơ đồ phản ứng:
a Na
NaCl NaNO3
NaOH Na2CO3 CO2 NaHCO3
b
Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2
c Ca CaO CaCO3 Ca(HCO3)2
Ca(OH)2
CaCl2 Ca(NO3)2
d
Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(OH)3 Fe(NO3)3
FeCl2 Fe(OH)2 FeSO4
Dạng 2: Một số bài tập
a Xác định kim loại
+ Phơng pháp giải: có thể tùy thuộc vào từng bài toán mà áp dụng các phơng pháp cho phù hợp
+ Dạng bài còn có thể có những phơng pháp giải khác nữa nhng chúng đều hớng về việc xác định giá trị M của kim loại
+ Cần xem về phơng pháp và cách giải các bài tập trên Ngoài ra có thể xem tham khảo thêm ở một số bài tập ở trong sách
bài tập: 6.2/45; 6.23 + 6.24/49; 6.61 /54; 7.3/58
b Tác dụng với dung dịch axit hoặc với bazo
+ Đây là dạng bài thờng cho các kim loại hoặc hợp chất của các kim loại phản ứng với dung dịch axit hoặc bazo Và đề bài yêu cầu xác định khối lợng hoặc phần trăm khối lợng của các chất
+ Dạng bài này chúng ta cần viết đợc các phơng trình phản ứng hoặc chú ý về sự thay đổi số oxi hóa của các nguyên tố để qua đó áp dụng phơng pháp giải cho phù hợp [Phơng pháp đại số, bảo toàn electron, bảo toán khối lợng, …]
+ Nhớ về các hợp chất có tính lỡng tính của Al và Zn (ghi nhớ về các phơng trình phản ứng để chứng minh)
+ Sách giáo khoa: bài bài 6/101; 3/119; 5 + 6/129; 1 + 4/132; bài 3/134; bài 2 + 3/159; 5/165
+ Sách bài tập: 7.4/58; 7.6/59
c Khử các oxit của kim loại
Trang 3Dạng bài toán này thông thờng chúng nhận xét về quá trình phản ứng
- Khử bằng H2 sẽ luôn có:
Sau đó nhận xét về mối quan hệ giữa số mol của cá chất và áp dụng định luật bảo toàn khối l ợng để giải quyết yêu cầu của
bài toán Bài tập: 4/98; 5/145; 4/151
* Lu ý: Ngoài những dạng toán ở trên chúng ta cần chú ý về một số bài toán có dạng tơng tự trong sách bài tập Các bài
tập trong sách bài tập có rất nhiều các bài tập dạng tơng tự.