De cuong on tap hoaoa 12 - ki 2

Đề cơng ôn tập học kì II I : Phần lí thuyết A : Các ph ơng pháp điều chế Kim loại Phơng pháp thuỷ luyện (điều chế KL ko tan trong nớc) Phơng pháp nhiệt luyện (điều chế KL có t 0 nóng chảy cao) Phơng pháp điện phân nóng chảy (điều chế KL hoạt động mạnh) Phơng pháp điện phân dung dịch (điều chế KL hoạt động yếu) B : Kim loại kiềm và các hợp chất Đơn chất (tính khử mạnh) R - 1e -----> R + NaOH (tính bazơ mạnh) T/d với quỳ, axit, oxit axit, muối, KL NaHCO 3 (lỡng tính) Kém bền với t 0 , thuỷ phân tạo MT kiềm Na 2 CO 3 (muối của axit yếu) Bền với t 0 , thuỷ phân tạo MT kiềm C : Kim loại kiềm thổ và các hợp chất Đơn chất (tính khử mạnh) X - 2e -----> X 2+ Ca(OH) 2 (tính bazơ) T/d với quỳ, axit, oxit axit, muối, KL Ca(HCO 3 ) 2 (lỡng tính) Kém bền với t 0 , thuỷ phân tạo MT kiềm CaCO 3 (muối của axit yếu) Nhiệt phân, t/d với d/d axit CaSO 4 (thạch cao) Chất rắn màu trắng, ít tan trong nớc Nớc cứng (chứa Ion Ca 2+ , Mg 2+ ) Tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần D : Nhôm và các hợp chất của Nhôm Đơn chất (tính khử mạnh) Al - 3e ------> Al 3+ Al 2 O 3 (oxit lỡng tính) Tan trong dung dịch axit hoặc bazơ Al(OH) 3 (hidroxit lỡng tính) Tan trong dung dịch axit hoặc bazơ Al 3+ (muối nhôm) Kết tủa trong MT kiềm, sau rồi tan ra E : Sắt và các hợp chất của Sắt Đơn chất (tính khử trung bình) Fe nhờng 2e hoặc 3e tạo Fe 2+ và Fe 3+ FeO ; Fe(OH) 2 ; Fe 2+ Vừa có khả năng khử và khả năng oxi hoá Fe 3 O 4 (hay FeO.Fe 2 O 3 ) Vừa có khả năng khử và khả năng oxi hoá Fe 2 O 3 ; Fe(OH) 3 ; Fe 3+ Có khả năng oxi hoá Gang (hợp kim Fe-C) Cacbon chiếm 2 - 5% Thép (hợp kim Fe-C) Cacbon chiếm 0,01 - 2% F : Một số nguyên tố kim loại chuyển tiếp Cr 2+ (baz) Cr 3+ (lng tớnh) Cr 6+ (axit) Cu + (Oxh v kh) Cu 2+ oxh Niken: Thờng tạo hợp kim chống ăn mòn Kẽm: Tính chất tơng tự nh Al Thiếc: Tính chất tơng tự nh Al, Zn Chì : Tính chất tơng tự Al, Zn, Sn, Be, Cr 3+ L u ý : Một số kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động trong dung dịch HNO 3 , H 2 SO 4 (đặc, nguội) G : Nhận biết một số Ion trong dung dịch và chất khí Na + : Dùng quang phổ (cho màu vàng) NH 4 + ; T/d dd kiềm cho khí NH 3 (mùi khai) Ba 2+ : Dùng gốc SO 4 2- cho , ko tan trog axit Fe 2+ : Dùng d/d kiềm cho kết tủa trắng xanh Al 3+ : Dùng d/d kiềm cho kết tủa, sau rồi tan ra Fe 3+ : Dùng d/d kiềm cho kết tủa đỏ nâu Cu 2+ (xanh lam) Có khả năng tạo phức với d/d NO 3 - : Dùng Cu và H + cho ra khí NO 2 (nâu đỏ) NH 3 SO 4 2- : Dùng d/d Ba 2+ cho kết tủa ko tan trong axit Cl - : Dùng d/d AgNO 3 tạo kết tủa trắng CO 3 2- : Dùng d/d axit (H + ) cho ra bọt khí CO 2 CO 2 : Dùng d/d Ca(OH) 2 tạo CaCO 3 kết tủa H 2 S (khí mùi trứng thối) cùng một số Ion Cu 2+ , Pb 2+ SO 2 : Làm mất màu d/d Br 2 và KMnO 4 NH 3 (khí mùi khai xốc) Làm quỳ tím ẩm hoá xanh PO 4 3- : Dùg d/d AgNO 3 cho kết tủa Ag 3 PO 4 (vàng) II : phần bài tập Dang1: Một số sơ đồ phản ứng: a. b. c. d. Dạng 2: Một số bài tập a. Xác định kim loại + Sách giáo khoa: bài bài 8 /101; 3 + 4 /103; bài 5 + 8 /111; bài 4 + 6 /119; bài 3 + 4 + 5 /141; bài 2 /159 + Sách bài tập: 6.2 /45; 6.23 + 6.24 /49; 6.61 /54; 7.3 /58 b. Kim loại tác dụng với dung dịch axit + Sách giáo khoa: bài 5/129; bài 3/134; bài 2 + 3/159 + Sách bài tập: 7.4 /58; 7.6 /59 Câu 1: Khi lấy 33,6 (gam) một muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng hết với dung dịch HCl d thấy tạo ra 38 (gam) muối clorua. Công thức phân tử muối cacbonat là ? Hoà tan hoàn toàn m (gam) Fe trong dung dịch HNO 3 (loãng, d) sau khi phản ứng kết thúc thu đợc 6,72 (lít) khí NO duy nhất ở (đktc). Giá trị của m (gam) là ? Hoà tan hoàn toàn m (gam) Al trong dung dịch HNO 3 (loãng, d) sau khi phản ứng kết thúc thu đợc 8,96 (lít) khí NO duy nhất ở (đktc). Giá trị của m (gam) là ? Khi lấy 59,1 (gam) một muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng hết với dung dịch HCl d thấy tạo ra 62,4 (gam) muối clorua. Công thức phân tử muối cacbonat là ? Dạng 1 (Hoàn thành sơ đồ phản ứng) Xem sơ đồ chuyển hoá của Na, Ca, Al, Fe Dạng 2 (Bài toán tăng, giảm khối lợng) Bài 4 + 6 trang 119, bài 04 trang 151 SGK Dạng 3 (Bài toán bảo toàn electron, khối lợng) KL tác dụng với d/d Axit hoặc Bazơ Dạng 4 (Bài toán 2 KL t/d với Axit) KL tác dụng với d/d Axit (HCl , H 2 SO 4 ) Bài 7.5; 7.6/ 59 . MT ki m Na 2 CO 3 (muối của axit yếu) Bền với t 0 , thuỷ phân tạo MT ki m C : Kim loại ki m thổ và các hợp chất Đơn chất (tính khử mạnh) X - 2e -- -- - >. tan trong nớc Nớc cứng (chứa Ion Ca 2+ , Mg 2+ ) Tạm thời, vĩnh cửu, toàn phần D : Nhôm và các hợp chất của Nhôm Đơn chất (tính khử mạnh) Al - 3e -- -- - -& gt;